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【第八讲 钠及其化合物】
【目标聚焦】
1、钠的性质及用途 ； 2、过氧化钠的性质及用途； 3、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、相互转化、鉴别、及强酸的反应原理；
【学海导航】
1、 钠
1、物理性质 ： 色，有 的固体，质 ，比水 ，能导 ，熔沸点
2、钠的化学性质
a、与非金属反应：写出与Cl2,O2,S 反应的化学方程式，指出反应现象。
思考1． 钠置于空气中发生的一系列变化
思考2．Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体在空气中放置最终变为什么物质？
b、与水的反应：
1）写出实验现象：
2）实质：写出化学方程式及离子方程式
K、Ca、Na与水反应的剧烈程度为__________________原因：_________________________
3）推出：钠与酸反应，现象比H2O_________________________________
离子反应式___________________________________________
思考3．钠与CuSO4溶液反应：现象：
反应方程式：
钠投入到含下列物质的盐溶液中CuSO4、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Ca（HCO3）2、饱和的石灰水中，现象如何？写出足量钠与CuSO4、NH4Cl、Ca(HCO3)2反应的离子方程式
，
，
二、钠的氧化物
1、填写下列表格：
氧化钠 过氧化钠
化学式
电子式
氧元素的化合价
色、态
稳定性
种类
与H2O反应的方程式
与CO2反应的方程式
用途
思考1．金属氧化物均为碱性氧化物，对否？
思考2． Na2O2中阴阳离子个数比是多少？
思考3．Na2O2在氧化还原反应中表现出什么性质？
漂白性利用的是什么性质？
思考4．在紫色的石蕊溶液中，分别加入（1）过量的Na2O2 、（2）氯气，（3）活性炭现象如何？
三、NaOH
1、氢氧化钠的性质：①物理性质：俗名___________________，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性
2、NaOH的保存： 。
NaOH的称量应注意：
3、化学性质：最常用的一种一元强碱，具有碱的通性
NaOH+CO2：
与Cl2的反应：
四：Na2CO3、NaHCO3
填写下列表格：
Na2CO3 NaHCO3
俗称
色、态
水溶性
热稳定性
与盐酸反应
与NaOH溶液反应
与CO2反应
用途
思考1．在一定温度下，将足量的二氧化碳通入饱和的下列溶液有何现象？（1）Na2C03溶液（2）NaOH溶液，（3）CaCl2溶液 ，（4）澄清石灰水。有关反应方程式为
思考2。向饱和食盐水中通足量的CO2有无现象？若先向其中通足量的氨气再通足量的CO2有何现象？为什么？（候氏制碱法的原理）写出化学方程式
思考3．盐酸与碳酸钠相互滴加的现象如何？给出具体的量，相互滴加时产生的二氧化碳的量有何不同？
【巩固基础】
1、看看自己能否熟练写出下列转化过程中的方程式，并用氧化还原和离子反应的有关原理进行分析。
2、除杂质（括号内为杂质）叙述方法，书写方程式
（1）Na2CO3固体（NaHCO3） （2）NaHCO3溶液中(Na2CO3) （3）NaOH固体中(Na2O2)
（4）NaCl溶液中(Na2CO3或NaHCO3) （5）NaOH溶液中(Na2CO3) (6) Na2O2粉末（Na2O）
【探索提高】
1．（05江苏）下列有关钠的叙述中，错误的是
A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C 钠是一种灰黑色的固体
D 钠的质地软，可用小刀切割
2．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是
A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
3．(2007年高考广东文基，碱金属)下列说法正确的是( )
(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
(C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
(D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
4．(2007年高考上海化学卷，碱金属)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
(A)K＋一定存在 (B)100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －
(C)Cl－可能存在 (D)Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
5．一定温度下,Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧,产物与过量的Na2O2完全反应, Na2O2固体增重wg,符合此要求的是:
①H2 ②.CO ③.CO和H2
④.HCOOCH3 ⑤.HOOC－COOH
A.全部 B.仅④、⑤此 C.仅①②③ D.除⑤以外下
6、8.1g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物，与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。
[课后作业] 【第八讲 钠及其化合物】
1．（05广东）将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1
2．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是
A．O2和H2 B．只有H2
C．只有NH3 D．H2和NH3
3．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是
A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g
4．列离子方程式正确的是
A．钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+=H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－=CO32－+H2O
5．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
6．以下各组物质的性质比较中，正确的是
A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
B.溶解度：Na2CO3＜NaHCO3＜H2CO3
C.熔点：Rb＞K＞Na＞Li
D.还原性：Rb＜K＜Na＜Li
7．两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氢气1.0g，则这种混合物不可能是
A．Na和Mg B．Zn和Fe
C．Mg和Al D．Al和Fe
8．将一定质量的金属钾放入236g t℃的水中，得到t℃的氢氧化钾饱和溶液312g，则t℃时KOH的溶解度是
A．112g B．56g C．28g D．76g
9．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定在N2、CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，一定没有CO
10．某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
A.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03
B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
C粉末中一定不含有Na20和NaCl D.无法确定
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