资源简介 义务教育课程标准实验教材——九年级《化学》 教 案义务教育课程标准实验教材——九年级《化学》 Email:scztms@vip. 教 案义务教育课程标准实验教材——九年级《化学》 Email:scztms@vip. 教 案化学学习方法专题一： 如何进行化学实验观察化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。在化学知识中，许多知识如化学概念、基本原理、元素化合物性质等，都是通过化学实验而获得的。因此，在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。那么，如何正确观察实验、在实验观察过程中应该注意一些什么呢？首先，应明确实验目的，确定实验观察的重点。设置课本实验的目的在与实现某一学习目的，实验目的决定了实验观察的重点。只有明确重点观察的内容，抓住本质的现象，才能有效地观察，有效地学习。如在初中化学〈序言〉课的实验，所设置的几个实验都是为学生顺利理解和掌握物理变化和化学变化而设置的。因此，观察的重点应放在反应前后物质是否发生质的变化，从而确定变化属于物理变化还是化学变化。如镁带的燃烧实验，观察的重点是镁在燃烧后的产物的性质和镁带有何本质的不同，确定反应是否新物质生成，从而判断该反应是否属于化学变化。而不能仅仅注意实验过程中的“发出耀眼的强光，放出大量的热”这一非本质的现象。只有这样，才能实现实验的目的——掌握物理变化和化学变化的实质。其次，明确观察的要素和程序，全面、有序地进行实验的观察。对于实验，特别是一些过于复杂的实验，往往存在多个实验观察的要素，实验过程中必须全面、有序地进行观察，才能实现实验教学的目的，从而深入、全面地掌握化学知识。那么，如何有序地、全面地观察化学实验呢？第一阶段（实验前）——观察要素为：1、反应物的物理性质（如反应的颜色、状态、气味等）；2、反应条件（如是否加热、通电等）；3、反应装置（用什么作反应器具、装置有何特点等）；4、操作顺序（如何组装实验装置、添加药品先后顺序如何等）；5、其他（如药品的用量、实验注意事项等）。第二阶段（实验中）——观察要素：反应过程中的主要现象（如是否有颜色变化、是否有气体生成、是否有沉淀析出、是否发光、放热等）第三阶段（实验后）——观察要素：1、是否有新物质生成？2、新物质的颜色、状态、气味、溶解性等；3、仪器拆分顺序；4、仪器整理等。随着实验的深入和知识水平的提高，越来越要求学生能够深入全面地进行实验的观察，全面掌握化学知识。如果不能全面地进行实验的观察，往往会因为观察的片面性而导致种种问题，如无法获得全面的知识。更为严重的是在实验具体操作过程中，可能回导致失败或危险，如加热固体药品时，试管口为向下倾斜，导致试管破裂；用氢气还原氧化铜实验时，如果不遵循实验前先通氢气一段时间后再后加热、实验后先撤酒精灯一段时间后再撤氢气的顺序，必然导致实验失败和危险（爆炸）等。第三、协调多种感觉器官。实验现象的观察，往往不仅仅依靠眼睛观察来完成。在很多实验中，还需要借助手、鼻等感官。如第一章关于硫燃烧的实验中，除用眼观察之外，还需借助鼻闻（二氧化硫的气味）、用手摸（摸集气瓶感觉热现象）等。只要这样，才能全面获得感性的材料。此外，实验现象的观察过程中，还要克服下列不良习惯：1、只注意强烈刺激作用的现象，而忽视其他现象；2、由于不能高度集中注意力，忽略了稍纵即逝的现象；3、只注意观察实验过程中的现象，而忽略对实验操作顺序、装置特点的观察；4、只观察不思考等。专题二：化学学习中学会提出问题一个人在学习过程中能否发现问题或能否提出好的问题标志着他的学的高低和能力的强弱。从学生学习化学情况来看，提不出问题或者提不出好的问题，往往成为中学生学习化学过程中的常见问题之一。导致这一问题的原因在于学习过程中基础知识不牢靠、不善于抓住事物之间的内在联系和区别、不善于善于观察和思考等。由于这些缺陷的存在，导致许多学生对问题视而不见，无法发现问题。学习过程是一个不断发现问题并在此基础上不断解决问题的循环往复的过程。因此，不会提出（发现）问题也就不能主动学习，从而导致学低下。发现问题或提出问题是在对事物进行全面观察的基础上，通过分析、比较、正向和逆向思维活动来实现的，它具有一定的方法和途径。下面介绍中学化学学习中常用的一些方法，供同学们学习时参考。方法一：逆向思考，提出问题这种方法的具体做法是对某些化学事实从反向进行思考，改变某一或某些化学事实的叙述方式，变正向叙述为逆向叙述为逆向叙述，从逆向提出问题。例如，《序言》中提到：在化学变化中常伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生。在学习过程中，我们可以从逆向的角度提出“伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生的反应是否一定为化学变化？”问题。方法二：觉察异常，发现问题该方法通过观察某一事物或某一过程中的“异常点”，从而有针对地提出问题。由于“异常点”中往往隐含许多问题，于是，学习过程中要善于抓住异常之处发现问题。例如，在日常生活中，用容器盛装固体物质，容器的口总是向上的，而《序言》[实验4]中，盛装固体碱式碳酸铜的试管其管口却是要略微向下倾斜，这是为什么？方法三：善于对比，发现问题化学事实往往存在相同或相异的地方，学习过程中要善于对不同的事物或化学事实进行对比，通过比较事物间的不同提出有关问题。氧气和臭氧均为只有氧元素组成的单质，那么，“它们是否属于同中物质？其性质是否一样？”又如，在氢气还原氧化铜的实验中氢气必须“早通迟撤”，而酒精灯加热却要“迟到早撤”，这是为什么？能否调换顺序？方法四：穷追不舍，刨根问底具有某种属性的物质往往有多种，而且某种物质通常具有多种属性（如用途）。课本限于篇幅或其他原因，不可能对有关事物的属性一一加以罗列。学习过程中，应学会穷追不舍，发现问题。如，课本中有谈到“分子是保持物质化学性质的一种微粒”，这里说分子仅是保持物质化学性质的一种微粒。那么，“除了分子之外，还有那些微粒可以保持物质的化学性质呢？”方法五：联系实际，发现问题实际生产生活中存在许多化学现象，其中隐含许多化学知识，学习时，要善于联系实际，发现问题。如“油库为何要严禁烟火？”“干燥的夏天为何常见鬼火现象？”等等。方法六：探求因果，提出问题抓住事物内部的因果关系，由“果”导“因”或由“因”推“果”。这是常见的发现问题或提出问题的一种方法。我们知道，元素的结构、性质和用途之间存在下列关系：用途结构 性质 制法保存于是，学习过程中，抓住“果”（物质的性质或用途）来探求“因”（物质的结构或性质）；或抓住“因”推到事物的“果”。如进行氧气用途的学习时，可以提出“氧气为何可以用于炼铁、航天和气焊？”问题。方法七：改变概念的内涵和外延，提出问题化学概念包含内涵和外延两部分。内涵所反应的是事物的本质属性的总和；而外延是指概念的对象范围。如“单质”和“分子”的概念其内涵和外延可以表示如下：概 念 内 涵 外 延单质是指由同种元素组成的纯净物 同种元素组成 纯净物分子是保持物质化学性质的一种微粒 物质化学性质 微粒通过改变概念的内涵或外延，可以提问：（1）“由同种元素组成的物质属于单质”；（2）“分子是保持物质性质的一种微粒”。这两种说法是否正确？上面介绍七种常见的发现问题或提出问题的途径，掌握这些途径，将有助于发现问题。希望同学们在学习过程中善于利用以上途径，经常问一问、想一想，努力提高学习能力。专题三：学会加工加工，指的是对所感知的事物通过特殊的思维方法对获取（感知）的饿信息进行处理的过程，其目的在于是新知识与已有的知识取得联系，增进对新知识的理解。加工在学习过程中发挥着重要的作用，是高效获取知识的基本条件之一。对信息加工的重要方法有：1）类比法；2）比较法；3）质疑等。在学习过程中必须学会这些策略，从而顺利实现知识的学习和掌握。那么，在学习过程中如何类比、比较和质疑呢？第一、学会类比类比是根据两类或两个事物之间某些属性上的相同或相识所作出的一种推断。这是加工的 重要方法。它既可使抽象的内容具体化、形象化。也可使陌生的事物熟悉化，从而实现对新知识的掌握。这种方法在学习中广泛地得到应用。如在高一学习卤族元素极其化合物性质知识时，抓住该元素所具有的共同特征：核外最外层电子数相同，均为7个，从而类推出它们的单质及化合物在化学性质上具有与Cl2与及其化合物相似的化学性质 ，从而顺利实现卤素其他元素对应单质及其化合物性质的学习。这里应该注意的是：1）要考虑不同事物之间的可比性。即善于发现事物相同或相似的本质上属性，只有本质上属性相同或相似，才能作出类比；如卤族元素原子最外层电子数相同这一本质属性，为卤族元素及其化合物之间的类比提供基础。2）要注意类比的或然性，正确类比，防止类比的负迁移。换句话说，就是在抓住事物共同属性的同时，也应注意差异性一面。如卤族元素原子最外层电子数相同，但由于其电子层数不一样，因此其化学性质上还是存在一定的差异。例如，不能有Cl2+H2O==HCl+HClO类推出F2+H2O==HF+HFO等。第二、学会比较比较是对两种或两种以上易混淆的相关事物进行对比分析的一种常用方法。常用的 比较方法有对立比较、差异比较和对照比较等。如在学习氧化还原反应时，氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等属于对立的概念，在学习过程中，要抓住这些概念内部间的对立面来比较，以留下深刻的印象，实现记住一个就掌握另一个的一箭双雕的效果。又如对易混淆的同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念，学习时着重从其定义、特征、使用范围等差异面进行比较，抓住各自的不同点，从而掌握四个概念。要学会比较，关键在于对化学事实进行分析，弄清概念的内涵和外延，发现它们之间的差异。这样做不仅能揭示事物的关键特征，而且还能更加容易掌握新概念的涵义。第三、学会质疑质疑就是追问为什么，或者用挑剔的眼光来看待已有的事物，达到对化学事实的深层理解。能否提出问题（或发现问题）往往标志一个人学的高低或学习能力的强弱。要善于质疑、发现问题，必须学会对事物进行全面的观察，并在此基础上，通过分析、比较、正向、逆向思维等活动来实现。它具有一定的途径和方法。常见的途径能和方法有：1）变正向思维为逆向思维，提出问题；2）观察事物的异常点，发现问题；3）对不同事物做对比，发现问题；4）穷追不舍，刨根问底；5）联系实际，大胆质疑；6）探求因果，弄清关系；7）改变概念的内涵和外延，提出问题，等。专题四：学会阅读阅读和观察一样，也是感知化学事实、获取信息的重要方法。会不会阅读、研读到什么程度直接影响到所感知信息量的多少、深浅以及学习效率等。如何才能有效地阅读呢？第一、学会速读速读是一目十行的阅读。它主要是为在较短的时间内获取较多的信息。通过速读，对课本知识的内容和逻辑结构作粗步了解，并明确所需感知事物的重点、难点和疑点等，为精读提供“物质基础”。速读的技巧主要有：（1）意群扫描试阅读。这种阅读并不是以字或词为单位进行阅读，而是以意群为单位进行阅读，掌握化学事实基本意思即可。（2）浏览。即对全文粗略阅读，达到对内容的大体了解或整体认识为目的。（3）跳度。即对自己所要了解的特定内容进行阅读，以便搜寻特定信息资料或捕捉重点。对于速读，可以节约大量时间，可以提高获取知识的效率。但速读有许多不足的地方。如跳读，只能获得自己所需的内容，对化学事实的整体概貌无法搞清；又如浏览，无法获取化学事实背后隐含的深层的东西，仅能获取知识的概貌。象采用浏览方式预习《盐类的水解》内容时，仅可以初步了解教材的主要内容：1）盐类水解的概念和实质；2）强碱弱酸盐、强酸弱减盐的水解情况；3）盐类水解的应用；等等。第二、学会精读精读一般是建立在速读的基础上的更进一步的阅读。其目的在于研究速读过程中所感知的化学事实的重点、难点和疑点等，深化对本节知识内容和逻辑结构的理解和掌握。精读的主要策略是学会聚焦。所谓聚焦，是指在阅读时抛开冗余信息和枝节信息，而是把注意力集中在有效的信息上来。如在阅读《盐类的水解》时，通过速读，明确本节内容的重点在于盐类水解的实质上。于是，在此基础上把注意力聚焦在这一内容上，深入研究课本中相关段落的内容，从而概括出盐类水解的实质。在化学学习过程中，对于所有的重点知识如化学概念、原理等的阅读，都必须做到精读。对这些内容所涉及的字、词、句甚至段等都要精研细读，反复推敲，从而掌握所学内容的精髓。如分子的概念：“分子是保持物质化学性质的一种微粒”。“一种微粒”是概念的外延，“保持物质化学性质”是概念的内涵。学习时，要特别注意分子保持的是化学性质，而不是物理性质；同时分子仅是保持物质化学性质的一种微粒，不是所有能保持化学性质的微粒都是分子，也可能是原子等，明确这些对化学的深入学习很重要。第三、读思结合阅读教材，仅停留在“读”的基础上是不够的，只“读”不“思”，仅能获得化学事实的表象知识，而对于深深隐含在表象内部的、深层次的知识往往就无法感知，从而影响对化学事实的全面深刻的感知。因此，要边读边思，注意对表象的知识进行大胆的质疑、提出问题、多问“为什么、是什么、怎么样”，将表象的知识与相关的化学概念、原理、规律等知识密切联系起来，并对知识进行归纳总结，对比深化，确保深入全面的掌握。例如，在阅读初中有关氧化反应内容时，课本在列出硫、铁、碳等与氧气反应后，提出“我们把物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应”。在这里为什么指“与氧反应”而不说“与氧气反应”？“氧”是否就是氧气？如果不是，那么“氧”指的是那些物质等？如果能够这样深入去分析，就能更加深入地掌握氧化反应的概念。此外，阅读的同时要兼顾动笔，作好读书笔记，记录阅读过程中所提炼出来的内容如教材的逻辑结构、重点内容、难点内容和疑点内容以及学习体会（如突破难点的方法、有哪些创新的记忆方法等），以利于下阶段的学习。专题五：化学课本空白栏的利用打开高一新版化学课本，同学们立刻会发现：课本中的每页被明显地分成左右两个部分，其中一部分印刷着章节的正文内容，其面积约占书页的三分之二；另一部分则印着与正文相配套的注释、插图等内容，约占书页面积的三分之一。由于注释、插图等辅助性内容的篇幅总是有限的，因此在此部分中留出了大量的空白。要明确编书者留出这些空白并不是浪费，而是旨在通过同学科学、合理、有效地加以应用，使空白处成为同学们发挥才能的自由空间，从而提高学习效率、发展学习。然而，从过去课本使用情况来看，很多同学并不能很好地加以利用，甚至有些同学在空白处信手涂鸦、胡乱地写些与学习毫无关系的内容，使空白栏失去应有的作用。下面和同学谈谈空白栏空间的使用。一、利用空白栏记录预习时的疑点化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的，客观上决定了其内容的抽象性。因此，作好课前预习便成为学好化学的前提。由于化学内容的抽象性，因此在预习过程中总回遇到这样或那样的问题，而这些问题往往又是学习的重点或难点内容。这就要求同学们在预习过程中善于把这些问题提炼出来，并记录于课本相应内容的空白栏处，以便在上课时带着这些问题认真倾听教师的讲解，回里哟内个空余时间和同学讨论、查找资料等。因此，在空白处作好预习疑点的记录，能为提高听课的目的性、学习的自觉性起相当重要的作用。二、利用空白栏记录老师讲授的重点和所得到的启迪听课是学习的重要环节，是获取知识的主要途径。因此，学习时要认真听课。特别是要带着预习过程中存在的问题有计划、有侧重地听课。在听课过程中，要很好地利用课本的空白做好记录。记录的要点主要有：（1）老师上课时所讲的重点知识；（2）老师分析问题、解决问题、突破难点的思路和方法；（3）老师在实验过程中所强调的现象、结论和有关注意事项。此外，还要记录听课过程中受到的启发、闪现的灵感以及发现的新问题等。记录下这些内容将为课后的复习与研究、归纳与总结带来极大的方便。三、利用空白栏记录课外补充材料学习过程总不免要阅读适量的教学参考资料，以帮助消化所学的内容、增强对知识的理解和掌握。一本好的参考资料总会在以下一个或几个方面作深入细致的剖析：（1）教材的重点和难点；（2）知识点间的联系网络；（3）学习方法；（4）典型例题剖析；（5）知识的延伸和拓展等。这些内容中总有一些往往是教材所无法包含或所未直接给出、教师授课所无法涉及的。因而，在研读这些内容时，应及时把有价值的东西在教材相应的空白位置中予以记录，以便复习时总结与提高。四、利用空白栏作好学习总结作好总结是构建知识网络、提高对知识的运用与记忆的有效手段，也是进一步学习的前提和保障。学习时要注意运用好空白栏作好总结工作。在进行课后复习时，要学会用简明的语言对本章节所学的内容做简要总结，并把总结语言记录于空白处，便于记忆。在单元或某些章节副系时，要对前后知识进行归纳整理，找出异同、提炼规律、形成知识网络，记录于单元或章节空白栏处，便于知识的提取与运用。在学习一段时间后，对学习方法也要不断加以总结，总结经验教训，提出注意事项和今后努力方向等，把这些内容记录与某显要的位置，便于今后学习参照。化学学习过程中如能按上述要求科学、合理地使用好课本的空白栏做详实的记录，那么，你的课本将成为一本内容丰富，实用性强的“百科全书”，为将来的复习、备考带来极大的方便。专题六：考试说明学习在指导学生学习《考试说明》时，老师最好的做法是：把《考试说明》的“考试内容”逐条分解，对每一内容、每一能力要求都精选相应的近年的高考试题或题型示例中的试题来进行诠释，让学生真正明确考试的内容与要求。同时要求学生限时完成附录中的高考试题，明确自己的差距。对于学生，在总复习过程中，要时时对照考试说明的知识要求，了解自己的掌握情况。在总复习后阶段，更要回到《考试说明》中，用《考试说明》进行自我检测，查缺补漏。具体做法如下：在通读《考试说明》“基本知识和技能”的基础上，采用尝试回忆的方式，对每一条内容做回忆。回忆的要素主要有：1）对于基本概念，可以问成“什么是”或“是什么”，如“什么是元素？”，“什么是化合价”等。对于“了解”层次的概念，要求能够精确地回忆出相关概念的具体内容；对于“理解”或“掌握”层次的概念，则在明确具体内容的基础上，还应弄清概念的内涵和外延，对这些关键的内容进行推敲，并试图通过概念的内涵和外延改变的讨论，精确地掌握概念。如在回忆“分子”的概念时，在回忆具体内容（分子是保持物质化学性质的一种微粒）的基础上，要进一步讨论：a、能否把“化学性质”改为“物理性质”或“物质性质”；b、概念中指出，分子是保持化学性质的一种微粒，其他那些微粒也可以保持物质的化学性质？c、考纲把分子、原子、离子、元素等概念放在一起，它们之间有何关系？等等2）对于规律或原理，考纲的要求一般是“理解”或“掌握”层次，是化学学习和复习的重点内容，要化大力气去掌握。这一部分内容，回忆时则要明确规律或原理的具体内涵、有何应用、使用范围、注意事项等。只有这样，才能做到全方位掌握。以“质量守恒定律”为例，回忆时应抓以下几个方面：a、定律的具体内容是什么？b、有何适用条件？c、化学反应中为何存在质量守恒？d、该定律在解题过程中有那些应用？e、该定律能否作进一步的拓展或推广？等等3）对于涉及物质性质的内容，如元素化合物或有机化学知识，针对考纲要求，对具体的物质，可作如下的提问：a、该物质有那些主要的性质（物理或化学的性质）？那些性质属于通性？那些是特性？b、为何该物质存在这样的性质？c具体的化学性质各对应那些反应？d、该物质的性质决定了该物质有何用途？如何制取？在自然界中以何种形式存在？4）基本技能类的知识如化学式、化学方程式、离子方程式的书写等内容，应明确书写步骤、方法、注意事项、如何防止错误等；而且还应明确各种式子对应的意义。如对上述内容能够很好的回忆，说明对这一知识已经较好地掌握。相反，如果不能正确的回忆，说明自身还存在问题，应重新回到课本，温习温习，直到掌握为止。第一单元 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩教学目标知识和技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。过程和方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观：1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。3．体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。课题分析化学对于初三学生来说是一门起始学科，而本课题又是化学的第一课题，能否上好这一节课，充分激发学生的学习兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用。本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的。由此产生了希望了解化学的强烈愿望。教材抓住这种情感，导出了“什么是化学”“化学与人类有什么关系”，并以丰富多彩的图画和语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魁力和学习化学的价值。教学策略分析本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识和经验，从生活走进化学。这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。教学中，建议通过趣味性实验、图片、影像资料、学生已有的生活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的世界，从而产生浓厚的化学学习兴趣，加深对化学的了解。设计思路教师引导学生做趣味性实验，激发学生学习化学的兴趣→学生看书上的彩图，感知到化学真奇妙→学生看录像带，初步感知化学的重要性→带着问题，学生看书，知道什么是化学，化学与人类的关系→学生列举生活中的一些与化学有关的例子。初步感知“观察”在学习化学中的重要性→假设“没有化学”，让学生预测世界将变成什么样子，进一步感知化学的重要性→指导化学学习的方法和要求。教学流程 教学流程 教 师 活 动 学生活动 设 计 意 图课前准备 课前在一张白纸上用无色酚酞写上“化学”两字，将纸张贴在黑板中央。 让学生将碱溶液喷向白纸，出现红色的“化学”两字。 创设趣味性化学情境，激发学生的好奇心。 导入 要求学生看教材中猫插图、图1-9及图 l-10 看图片思考 让学生在欣赏精美的图片中感知化学的魅力，激发强烈的求知欲。 ［讲解]这些精美的图片都与化学密切相关，都是用化学方法制成的特殊材料产生的神奇效果。这节课，我将与大家一起走进化学世界，领略化学魅力。 结合图片中有关化学材料的介绍，使学生在强烈的求知欲作用下，深切感受到学习化学的重要性。培养学生树立良好的化学情感。创设情境（引导发现） ［播放录像]：走进化学世界（或幻灯片） ［欣赏］：走进化学世界 利用录像（或幻灯片）中丰富多彩、接近生活的画面，创设问题情境，激活学生的思维，使学生在轻松愉快的氛围中感知化学就在我们身边。 组织学生阅读教材，并思考下列问题：l．什么是化学？2．化学与人类的关系？ 阅读教材后，分小组讨论，交流对化学的认识。 培养学生的小组合作意识。 ［介绍］普通铜制品和纳米铜的性质与用途，提高学生对“组成、结构、性质、变化规律” 的认识。 拓宽学生的学习视野，提高对化学科学的认识，树立学以致用的意识。 从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实，说明化学与人类发展密不可分的关系。 引发学生对化学的亲近感，感知学好化学的重要性。 让学生列举生产、生活中与化学有关的现象或事例。 独立思考或小组讨论。 引导学生确立“从生活走进化学，从化学走向社会” 的意识。深入探究 ［假设]：如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 小组讨论，提交结论。 让学生在猜想，解疑中体验化学知识的重要性。归纳总结 生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变得更加绚丽多彩。 让学生真正理解“从生活走进化学、从化学走向社会”的内涵，树立学好化学、造福人类的远大理想。学习方法 1．勤思考、敢提问、善交流、常总结。2．讲规范、勤动手、细观察、务求真。 结合化学学科特点，在学习方法和学习要求上，给予指导。活动与作业1．阅读“绿色化学”。2．预习课题2。板书设计第一单元 走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩1．什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2．化学与人类的关系──生活中处处有化学。3．化学学习方法。（1）勤思考、敢提问、善交流、常总结。（2）讲规范、勤动手、细观察、务求真。第一单元 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩【教学目标】认知目标：什么是化学？化学研究什么？技能目标：怎样学习化学？如何学好化学？情感目标：化学为人类发展所做的贡献，人类生存发展离不开化学。【课时安排】一课时【教学策略】创设情境，激发兴趣→观察实验，阅读讨论→归纳小结，指导学法。【教学用品】滤纸、酚酞试液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、浓氨水、浓盐酸、集气瓶、玻璃片等用品。【教学过程】第一环节：创设情境，激发兴趣。【引言】同学们，今天陆老师首先来给大家“变几个魔术”，严格来说是做几个实验。请看下面的演示。【演示】将两只预先已分别滴入几滴浓盐酸与浓氨水的集气瓶口对口，抽去玻璃片（如下图所示）。师：观察原来两只集气瓶是否有异样？生：都是空瓶，无异样。师：抽去玻璃片后，有什么变化？生：空瓶中出现大量白烟。师：怎么回事？如何解释？（学生思索，同桌同学小声切磋，最后还是摇头。）师：目前还无人能解释，那我们就暂时放一下，先看下一个“魔术”（实验）。【演示】预先在两张圆形的滤纸上用酚酞写上化学二字，将两张滤纸贴在一张长方形的白纸上，再贴在黑板上（如下图所示）。师（指着滤纸问学生）：白色的滤纸有什么异样吗？生：看不出，好像什么都没有。师：再将一喷壶中的液体（氢氧化钠溶液）喷少许上去，同学们仔细观察，出现什么现象了？生：出现了红色的“化学”二字。师：很惊奇吧。下面还有更惊奇的，陆老师又将另一喷壶中的液体（稀盐酸）喷少许上去，请同学们继续观察。生（惊讶）：看，红字又没有了。（班级气氛热烈，很多学生都在讨论，既想解释，但又解释不清。）师：以上实验用你们现有的知识（已学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？生（摇头）：无法解释。师：是的，目前我们还无法解释，但在这里我们将这两个实验的原理留给大家思考，谁最先解释出原因的，老师有奖。好了，言归正传，要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。【点题】第一单元 走进化学世界课题1化学使世界变得更加绚丽多彩第二环节：阅读讨论，开阔视野。教师指导学生用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容。1.什么是化学？2.化学的简单发展史。3.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。4.怎样学习化学？阅读后，学生讨论，同桌、前后桌学生都可讨论交流，回答问题：可辩论，包括提出新的问题。师：有同学知道什么是化学吗？（问题比较简单，学生很快根据教材第3页的内容回答。）生：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。师：化学这门科学是现在才有的吗？有同学知道化学的发展历史吗？生：很早就有化学这门科学了，古代就有了。生（反驳）：不是，化学建立至今只有200多年。（学生争论较大，教师指导学生归纳化学如下的发展阶段。1.古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。2.原子、分子论：人类建立了化学这门科学。3.元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。4.纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。5.绿色化学：化学发展的趋势、方向。）师：化学的发展史中记载了很多，也经历了很多，对人类有巨大贡献的化学家也很多，如居里夫人、拉瓦锡等。同学们可用课余时间上网或查阅图书资料，了解到更多与化学有关的知识。师：下面我们来探讨一下，经过漫长的历史建设起来的化学给人类带来了什么？生：利用化学原理和方法制造出了很多自然界不存在的新物质，如书上讲的超导体、记忆金属等。生：利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，治病救人，保障人体健康。生：农药、化肥的发明和使用，使农作物高产满足人类的需求。生：但农药、化肥也带来了污染。……（学生回答热烈，回答中有课本上介绍的知识，有课外知识，既有关于化学对人类的贡献，也有关于化工生产带来的危害。）师：同学们讲了很多，化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？第三环节：归纳小结，指导学法。生：我们要学好化学，一定要上课认真听讲。生：一定要积极思维。生：一定要认真完成化学作业。生：一定要不懂就问。……师（学生回答了很多，教师进行归纳。）：要学好化学必须做到以下“六个字”。动脑──思考、反思。 动口──提问、交流、解答。 动手──实验操作、探究、验证。【结束语】师：本节课，同学们看了、说了、知道了什么是化学，化学的简单发展历程及化学对人类发展的作用。【布置作业】1.用自己的观点填空，并用3～5句话说明自己的观点，化学使世界___________。2.附加（由自己决定可做也可不做）：查阅资料解答陆老师课前2个实验的原理。【本节课板书设计】第一单元 走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩【教学后记】从做实验时学生全神贯注的神情和讨论交流的热烈气氛以及第二天就不断有学生来解答实验原理的行为，可以看出本节课已达到预期目标，学生对化学的兴趣已被激发，以后的教学中要考虑如何保持学生这一份学习化学的热情和兴趣。同时，学生反映作业布置得很有特色和个性，能让学生充分发表自己的观点，自由度大。看来以后的作业设计上也要动一动脑筋。新课标、新教材、新课改、新教法、新的作业形式，一切都要有新特色，要创新。第一单元 课题2 化学是一门以实验为基础的科学教学目标1、知识与技能：（1）蜡烛及其燃烧的探究（2）初步培养学生观察实验、表达实验现象的能力。2、情感与价值观：（1）通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。（2）通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。（3）通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。3、 程与方法：通过教师提出课题，而后进行师生讨论、确定方案，学生分组实验探究，最后总结交流，填写实验报告。教学重点：激发学生对探究实验的兴趣；培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力教学难点：训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。教学模式：探究式教学准备：实验用品：蜡烛、火柴、烧杯（或玻璃杯）、玻璃导管、澄清石灰水教学过程：教师活动 学生活动 设计意图【新课引入】世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？ 【学生阅读】P7"活动与探究"【学生讨论及猜想】1、蜡烛燃烧时可能发生哪些变化？2、蜡烛燃烧后的物质到哪里去了？如何验证？3、蜡烛会有哪些性质？ 从学生熟悉的事物入手,激发学生对探究实验的兴趣.【教师点拨】点燃前：观察蜡烛的性质 （颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点） 学生积极讨论，放开思路，并设计实验说明物质的性质。燃着时：关注燃烧过程中发生的变化。观察火焰；火焰三部分温度的高低比较；燃烧后的物质是什么？ 学生分组实验（二人一组）：共同合作：一边实验，一边记录。火焰分外焰、内焰、焰心设计实验说明火焰温度的高低。（学生讨论，并且按照方案，进行实验）用干燥的烧杯罩在火焰上方，观察，并且倒置过来，倒入澄清石灰水振荡。并且推断生成物是什么。 通过实验，培养学生的观察能力和对实验现象的表达能力。通过学生分组实验，培养学生的合作精神。3、熄灭后 观察现象：而后点燃蜡烛刚熄灭的白烟（如果实验不成功，学生可以多实验几次） 通过实验，培养学生对科学的不断的追求的精神。教师提示：还有什么有关蜡烛的实验吗？ 学生可以进行设计实验。小结：关注物质的性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、石蜡能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊。关注物质的变化。关注物质的变化过程及其现象（包括变化前、变化时、变化后）。 学生讨论，信息反馈。填写实验报告。 学会科学探究的基本方法。板书设计：课题2 化学是一门以实验为基础的科学蜡烛燃烧探究步骤对现象的观察和描述点燃前燃着时熄灭后第一单元 课题2 化学是一门以实验为基础的科学（第二课时）教学目标知识与技能：1、知道学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法2、初步学会人体吸入、呼出空气的有关实验操作3、通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。过程与方法：通过观察和实验探究人体吸入的空气和呼出的气体的不同。情感与价值观：通过探究活动培养学生学习的兴趣，通过合作和交流，培养学生主动与他人合作精神。重点、难点：重点：1、对人体吸入的空气和呼出的气体的不同进行探究2、明确 表述探究所得的结论难点: 培养学生对现象的观察记录和描述能力教学过程设计：教师活动 学生活动 设计意图课前准备: 排水集气法的练习导入新课 什么是呼吸作用 在家自找器皿练习回答 使学生顺利完成探究活动引入实验探究新授课:提问：呼出的气体与吸入气体有何不同小结：① 二氧化碳② 氧气③ 水三种物质含量的区别小结归纳实验方法 二氧化碳---澄清石灰水 氧气---带火星的木条 水---玻璃片提问、现象结论教师活动 猜想、讨论设计实验讨论步骤、方法分组实验：收集两瓶呼出的气体用澄清石灰水区别二氧化碳含量的多少用带火星的木条区别氧气含量的多少玻璃片区别水分含量的多少根据现象归纳结论学生活动 激发兴趣互相交流，体现探究性学习探究性教学重点知识实验探究加深理解观察记录加深重点知识的掌握布置作业 整理探究活动记录完成实验报告册实验二板书设计 课题2、化学是一门以实验为基础的科学对人体吸入的空气和呼出气体的探究二氧化碳吸入气<二氧化碳呼出气氧气吸入气 > 氧气呼出气水蒸气吸入气 < 水蒸气呼出气第一单元 课题3 走进化学实验室（第一课时）教学目标知识与技能：掌握一些化学实验的基本操作方法，理解仪器的选择和操作的原理过程与方法：通过化学实验基本操作的练习，对学生进行观察能力、思维能力、分析能力以及实验操作能力的培养情感与价值观：1、对学生进行科学态度的培养，并进行环保意识和节约能源意识的教育。2、培养学生实事求是的精神。3、初步学会观察、对比、归纳的方法。重点、难点：固体、液体的取用教学过程设计：教师活动 学生活动 设计意图【引入】学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学必然要走进化学实验室，那里有很多仪器和药品期望你利用他们来探究化学的奥秘。【说明】当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，他们是你安全实验并获得成功的保证。 倾听倾听，理解 点明本节课的主题，激发学生学习化学的兴趣对学生进行安全、常识教育药品的取用 指导学生阅读P151药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标1、固体药品的取用【说明】固体药品通常保存在广口瓶里（展示广口瓶），取用固体药品一般用药匙（展示药匙）。有些块状的药品可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。【演示】1、取锌粒 2、取少量碳酸钠【解释】固体药品取用时，若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可2、液体药品的取用【说明】液体药品通常保存在细口瓶里（展示细口瓶）。【演示】液体的倾倒。【讨论】1、细口瓶的塞子为什么要到放在桌面上？ 2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？，应该快到还是缓慢地倒？ 3、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心？ 4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。 阅读P151药品取用规则倾听，观察，记忆观察，动手练习理解，记忆观察，动手练习思考，回答 培养学生严肃认真的科学态度培养学生的观察能力和动手能力培养学生的观察能力和动手能力培养学生的思维能力，实验能力，运用知识解决问题的能力【说明】取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。【演示】用量筒取用液体。【解释】1、量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 2、当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度3、取用液体，当不说明用量，一般取1—2毫升【讨论】量取液体时，如果实现没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响【演示】滴管的使用，实验1-3 观察并动手练习理解，记忆分析、思考、回答动手练习 培养学生分析问题、解决问题的能力【小结】1、固体的取用方法 2、液体的取用方法板书设计 课题3、 走进化学实验室药品取用规则药品的取用固体药品的取用保存：广口瓶取用：药匙、纸槽（粉末状）、镊子（快状）注意：若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可液体药品的取用保存：细口瓶 取用：倾倒 注意：当不说明用量，一般取1—2毫升滴管的使用第一单元 课题3 走进化学实验室（第二课时）教学目标知识与技能：掌握一些化学实验的基本操作方法，理解仪器的选择和操作的原理过程与方法：通过化学实验基本操作的练习，对学生进行观察能力、思维能力、分析能力以及实验操作能力的培养情感与价值观：1、对学生进行科学态度的培养，并进行环保意识和节约能源意识的教育。2、培养学生实事求是的精神。3、初步学会观察、对比、归纳的方法。重点、难点：物质的加热、洗涤仪器教学过程设计：教师活动 学生活动 教学意图【引入】在前面一节课，我们学习了固体和液体的取用，今天我们将继续学习其他基本操作。 倾听 点明本节课的主题，使学生明确本节课的学习目的二、物质的加热1、酒精灯的使用方法【演示】实验1-42、给物质加热【演示】实验1-5 【阅读】 P16酒精灯的使用，并记忆理解观察、思考【实验】取3支试管，各加入3毫升水，将其中一支试管放在酒精灯火焰上方3厘米处加热；另一支的底部与灯心接触加热；第三支的底部放在外焰部分加热，记录上述三种情况将水加热所需时间。完成P17 讨论并归纳出给物质加热的方法。自己动手做实验1-5，并观察现象 培养学生分析能力培养学生动手能力、实验能力、分析问题的能力以及归纳能力培养学生动手能力、实验能力、观察能力三、洗涤仪器讲述洗涤仪器的方法、注意点、仪器干净的标准 阅读练习洗涤仪器【小结】：1、酒精灯的使用方法 2、给物质加热的方法 3、洗涤仪器 归纳、小结板书设计 课题3、 走进化学实验室三、物质的加热酒精灯的使用：外焰、内焰、焰心给物质加热的方法：用外焰加热仪器的洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。第二单元 课题1 空气教学目标1．通过对“测定空气中氧气含量”实验的设计，培养学生的自主探究精神，体验探究的乐趣。2．运用生活实例，了解空气的组成。3．初步认识纯净物和混合物。教学重点学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数。学习方法探究式学习教学过程及点评教学过程 点评师：先请大家做一个深呼吸，今天的研究课题便是我们吸人的气体──空气。空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？生1：（边演示边讲解）把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽，向下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集气瓶内确实存在空气。生2：把一个压扁的塑料袋抖开，再将袋口系住，用双手挤压塑料袋，感觉到有压力，是因为塑料袋内充满了空气。这可以说明空气的真实存在。生3：用一个注射器在空气中抽拉一下，再向水中推挤，会看到有许多气泡从针头冒出，说明空气确实存在。生4：用扇子朝脸扇，感觉有风，就是因为空气在流动。生5：（望了一眼窗外）你们看，树叶在动，那是因为空气在流动，也是风。生6：吹气球，发现气球鼓起来了，说明有空气了。（学生中一片反对声：那不是空气，是呼出的气体）生7：用打气筒给车胎打气，就是将空气压人车胎……（以上同学争先恐后，抢着回答，大约6分钟）师：以上事实说明空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？生8：有氧气。物质能在空气中燃烧，就是因为空气中含有氧气。生9：有二氧化碳。向空集气瓶内倒入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明空气中确实含有CO2。生10：空气中还有水蒸气，早晨的露珠就是空气的水蒸气冷凝的小水滴。生11：夏天从冰箱里取出一瓶啤酒，过一会儿，瓶外出现许多小水珠，这也是空气中的水蒸气遇冷凝结而成的。师：很好。从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。那么，空气中还有其他气体吗？各种气体的体积分数又是多少呢？经过漫长的科学探究，科学家们已经解开了这个谜。下面呢，我想请在座的各位同学尝试解决一个问题：设计一个实验，粗略地测定空气中氧气的体积分数，前后左右的四个同学可以组成一个小组，相互讨论。4分钟后，请同学发表自己的见解。（学生4人围在一起讨论，情绪高涨）生12：取一定体积的空气（一个集气瓶），把火柴点燃伸入集气瓶中，熄灭后，用原来的总体积减去后来剩余的体积，即为氧气的体积，再通过计算，便可求出氧气的体积分数。师：我认为，这个同学抓住了关键──利用物质在空气中燃烧消耗氧气来测定空气中氧气的体积，真是难能可贵，我非常佩服，其他的同学对此有何看法？有没有需要改进的地方？生13：按他的方案，我觉得气体的体积减少量无法测定。师：我同意。那么，如何解决这个问题呢？谁来帮帮他？生14；我能不能上来画？师：当然可以！生14：（边画边讲）先将一支较长的蜡烛放在水槽底部，向水槽中加水，使水面低于蜡烛，再点燃蜡烛，将一个集气瓶倒罩在蜡烛上方，当蜡烛熄灭后，由于集气瓶中的氧气被消耗，所以瓶内压强减小，外界大气压就会将水压人集气瓶内，那么，水面上升多少就表明氧气的体积是多少。师：同学们，这个方案怎么样？（学生议论，纷纷表示同意该方案）师：我也很欣赏这位同学的方案，他巧妙地运用物理学知识，利用倒吸人瓶内水的体积，明确地表达出被消耗氧气的体积，从而测出一定体积的空气内所含氧气的体积，很有创意。那么，还有没有需要完善的地方？（学生中你望望我，我望望你，没有人回答，一时安静无声）师：既然没有，我们就请这位同学演示一下，看一看他的实验结果与科学家的结论是否一致？生14：演示（教师事先准备了一个带刻度（5等分）的集气瓶，让其演示，便于观察体积变化）。结果水上升的体积约为集气瓶容积的1／10。师：科学家的结论是氧气约占空气的1／5，而在他的实验中，气体减少的体积却远远小于1／5，为什么？生15：蜡烛燃烧放热，使剩余气体膨胀，所以液面上升的体积数偏小。师：也就是说，我们要等到装置完全冷却到原来的温度后，再观察（约2分钟后，观察结果仍然偏小）。师：看来还有别的原因？（无人回答，教师提示）想想蜡烛燃烧后生成物是什么状态？生16：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，二氧化碳是气体，占据了一定的体积，所以，结果偏小。师：怎么改进呢？生17：改用木棒。生18：不行，木棒燃烧也生成二氧化碳气体。生19：改用在空气中能够燃烧，但又不生成其他物质的可燃物。师：可能吗？（许多学生反对）不行！燃烧就一定有新物质生成。生20：选用燃烧后不生成气体的可燃物。师：很好！我给大家介绍一种可燃物──红磷，它在空气中燃烧，生成一种白色固体（展示红磷样品）。现在，我们这个方案基本可行了。为了便于操作和观察，某些细节问题还有待完善、改进，希望同学们课后继续思考，并利用课余时间到实验室去亲手做一做。下面，我给大家演示一个实验。（教师边介绍边演示新教材［实验2-l］，学生观察、描述现象，师生共同分析、得出结论）［师板书］结论：1．红磷+空气五氧化二磷（化学变化）2．空气中氧气的体积约占1／5。（教师简介空气的其他成分，完整地板书空气成分及含量，再略讲纯净物和混合物）师：从[实验2-l］中，还能体现出氮气或其他物质的什么性质？生21：氮气不能燃烧，也不能支持燃烧。生22：氮气不易溶于水，氮气是无色无味的气体。生23：五氧化二磷是白色固体。（此时下课铃响了） 师：（布置作业）1．课后同学们用自己设计的方案测定空气中氧气的含量，并与其他同学讨论新教材中的两个讨论题。 2．看书：了解人类对空气认识的发展史； 3．通过本节课的学习，你有哪些收获，有什么创见，还有哪些疑问？将它们整理后写在自己的“成长袋” 中。 从呼吸切题，隐含化学与生活的紧密联系，使学生感到亲切和轻松。 用生活中的小经验和孩时的游戏来说明空气的存在，反映出了部分学生善于观察生活、善于思考问题的良好习惯。 这个同学回答虽然错了，却给了其他同学启示。生7迅速联想到了给车胎打气，可见，学生的思维处于高度的兴奋状态，而且课堂气氛相当活跃。 利用前一单元的探究成果，解决新情况下的问题，活了！ 学生又是利用生活经验加以说明，自然地将知识与生活联系在一起。 经过情境创设唤起了追求，此时明确提出探究的任务和目的，合乎学生需求，同时也把学生思绪引入新的情境中。采用分组讨论，体验合作式学习，学会相互交流与借鉴。 教师及时评价学生方案中的闪光点，激励学生大胆参与，再引导学生发现方案中的不足，发动学生们一起来完善、改进。该生找出了弊端。 学生有较强表现欲望！ 及时评价，肯定其创见！此时，学生觉得已没有问题。 利用该方案做的实验，误差太大！学生感到困惑，同时大大激发了学生探求新问题的欲望。［注：实验不准的原因，除生成水和CO2外，由于空气中的O2稀薄时蜡烛就不能燃烧，其实，剩余气体中还含有相当量的O2]。 学生迷惑，思维受阻，教师及时给予适当的提示，有利于导引思维的方向。 终于明确了这个实验选择可燃物的基本要求。教师及时肯定，同时介绍红磷燃烧的特性，恰到好处。 介绍第二种装置，给学生留下思考的余地： l．选择哪一套更好？2．两套装置有何异同？ 把思维的对象由氧气转向氮气等。培养学生从不同角度思考问题，得出不同结论的能力，提高学生思维的发散性。 让学生学会看书总结与反思、质疑。 湖北省宜昌市教育教学研究中心 刘永舜 点评总评本节课以学生自主解决“测定空气中氧气含量” 的实验问题为中心，引导学生从日常生活经验和第一单元的知识出发，先是让学生用多种方式感知空气的存在，接着由学生举实例证明空气含有的多种物质，进而提出探究空气中多种成分（主要是氧气）含量的任务。这样就创设了一个生动而真实的问题情境。符合探究性学习的要求。学生为解决这个问题，进行大胆的探索，先是讨论，明白可以通过燃烧耗氧后，用水的体积来间接感知氧气体积的道理，再用实验否定了用燃着的蜡烛进行实验的方案，经师生对误差原因的分析，明确了这个实验对可燃物的要求。至此学生自主地认识了这个实验的设计原理，使学生兴趣与信心倍增，课堂气氛也逐步达到高潮。教师适时肯定后，及时给出这个实验的装置和药品，可谓水到渠成。学生在成功喜悦的鼓舞下，兴趣盎然地完成了后继的学习任务。本节课学生在解决“测定空气中氧气含量”的问题之中，采用设想、辨析、否定、改进、完善的群体探究方式，经历从耗氧间接测量到选择恰当的耗氧物两个阶段的探究，使学生真正体验到探究发现的乐趣。该课最大的特点是学生自主活动较为充分，参与面广，气氛热烈；教师充分发挥了引导者、组织者的作用，始终随学生的思维起伏，在群体思维停滞处给予言语点拨，辅以提供器材让学生实践反思，并不直接牵引。这节课变革了传统教学方式，使学生在探究的过程中，学到了技能，获取了知识，更锤炼了思维，张扬了个性，真正体现了引导学生“合作、自主、探究”学习的新理念，是一节符合新课程改革精神的好课。第二单元 课题2 氧气一、教学目标知识目标：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质过程与方法：通过实验探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察、分析及语言表达能力情感态度与价值观：1、 通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度2、 通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质二、教学重点、难点初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述三、教学模式探究式四、教学过程教师活动 学生活动 设计意图【引入】在我们生活的环境中有空气，而空气中有氧气【提问】氧气具有哪些性质【板书】1、物理性质【提问】1、什么是物理性质理性质包含哪些内容【展示】一瓶氧气【讨论】色、态、气味、密度、水溶性【讲解】改变条件氧气 → 液氧 → 固态氧（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）【演示】实验2-2【讲解】氧气能支持燃烧【提问】如何检验氧气【演示】实验2-3硫的色、态硫在空气中燃烧伸入氧气中【小结】硫+氧气→二氧化硫 倾听思考、猜想口答观察、讨论氧气：1、无色、无味的气体2、密度比空气大3、不易溶于水观察现象：带火星的木条复燃讨论回答：带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气观察现象；在空气中：1、淡蓝色火焰 2、放热3、有刺激性气味在氧气中：1、蓝紫色火焰 2、放热 3、有刺激性气味记忆 设疑创设情境复习旧知培养学生的观察能力和语言表达能力培养学生的观察能力培养学生的观察能力教师活动 学生活动 设计意图【补充实验】木炭在氧气中燃烧【板书】 碳+氧气→二氧化碳【演示】实验2-4【板书】 铝+氧气→氧化铝【提问】实验前为什么在瓶底放一些细沙【补充实验】铁在氧气中燃烧【板书】 铁+氧气→四氧化三铁【强调】实验前在瓶底铺一层沙或少量水【提问】课本P30讨论题【小结】氧气的化学性质比较活泼，由于空气中氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈 观察现象：发出白光放热生成一种是使澄清石灰水变浑浊的气体。观察现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光放热生成白色固体【回答】防止集气瓶破裂观察现象；剧烈燃烧，火星四射放热变成黑色的固体互相讨论 培养学生的归纳分析能力【练习】课本P32 2、3、4 完成练习【布置作业】背诵记忆氧气的性质及反应现象板书设计课题2、 氧气氧气的性质物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水化学性质支持燃烧硫+氧气→二氧化硫碳+氧气→二氧化铝+氧气→氧化铝铁+氧气→四氧化三铁第二单元 课题2 氧气（第二课时）教学目标1、 认识什么是化学变化，了解化学反应的基本特征，认识化合反应、氧化反应，能识别氧化物2、 认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。过程与方法学习从具体到抽象从个别到一般的归纳方法情感态度与价值观知道化学反应在生产和生活中的重要用途教学重点、难点化学反应、化合反应、氧化反应的概念教学过程教师活动 学生活动 设计意图【复习】写出磷、硫、铝、碳、铁在氧气中燃烧的文字表达式【提问】上述几个变化中，有什么共同的特征？ 完成练习讨论回答都生成了新物质 复习旧知引入新课二、化学变化【提问】石蜡融化、纸张破碎、水变成冰有没有新物质生成？三、物理变化【练习】说出下列变化属于什么变化铁生锈 ② 酒精挥发瓷碗破碎 ④ 纸张燃烧【讲解】化学变化的基本特征是有新物质生成，同时也是判断化学变化的依据物理变化与化学变化的主要区别物理变化与化学变化的联系四、化学性质【提问】上述几个反应有什么共同点【讲解】五、化合反应 六、氧化反应 七、氧化物的概念【小结】氧气具有氧化剂【讲解】八、燃烧、缓慢氧化【小结】化学反应在生产和生活中的运用【练习】1、在下列变化中A、氧化钙+水→氢氧化钙B、水→氢气+氧气C、磷+氧气→五氧化磷D、石蜡+氧气→水+二氧化碳属于化合反应的是 属于氧化反应的是 既属于氧化反应又属于化合反应的是 列变化不属于缓慢氧化的是A、植物呼吸 B、实物腐烂C、铁生锈 D、硫燃烧 理解、思考理解、完成练习，判断硫在氧气中燃烧是化学变化的依据是 举例说明（蜡烛燃烧）思考、回答两种物质反应生成一种物质都与氧发生反应生成物是氧化物比较两者的不同点，举例动植物的呼吸完成练习 掌握化学变化和物理变化的概念设疑、引出新知【布置作业】 完成指导手册课题2板书设计课题2、氧气二、物质的变化化学变化物理变化 三、物质的性质化学性质物理性质四、化合反应五、氧化反应六、缓慢氧化第二单元 课题3 制取氧气（第一课时）教学目标1、 了解分解反应，催化剂的概念2、 知道实验室可用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，了解氧气的实验室制法及原理3、 知道工业上大量制取氧气的方法过程与方法1、 通过实验探究、思考分析，认识催化剂和催化作用2、 阅读资料，了解工业上如何大量制取氧气教学重点、难点：实验室制氧气的方法 催化剂的概念教学模式：实验探究法教学过程教师活动 学生活动 设计意图[引入]氧气具有许多用途，那我们如何制取氧气呢？[讲解]实验室采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾制取氧气[演示]实验2-5不加热过氧化氢溶液加热过氧化氢溶液不加热，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰。观察带火星的木条是否复燃[板书]过氧化氢→水+氧气[演示]实验2-6在上面实验3结束后在加入过氧化氢溶液[讲解]催化剂的概念[强调]反应速率改变，质量和化学性质不变[讲解]催化剂的作用[讲解]高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气[提问]上述两个反应与化合反应有什么不同[讲解]分解反应化学反应：化合反应 分解反应[练习]在下列反应中A、H2O→H2+O2B、CO2+H2O→H2CO3C、CH4+O2→CO2+H2O属于分解反应的有 属于化合反应的有 属于氧化反应的有 [小结]实验室制取氧气的方法过氧化氢→水+氧气高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气[提问]工业上需要的大量氧气是如何制取的？[小结]分离液态空气制氧气（物理变化）[布置作业]课本P40 1、2、4 倾听知道、记忆木条不复燃，无氧气生成木条复燃，有氧气生成木条复燃，说明室温下过氧化氢溶液遇二氧化锰能分解生成氧气掌握、记忆、反应观察带火星的木条是否复燃理解思考是否可用其他物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P35资料记忆、掌握讨论、思考一种物质反应生成两种物质完成练习理解、记忆阅读、课本P38 资料课本P40 1、2、4 引入新课培养学生观察分析能力培养学生的理解能力巩固化学反应类型的判断巩固知识培养学生的阅读能力板书设计课题3、 制取氧气一、实验室制取氧气过氧化氢→水+氧气高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 催化剂二、分解反应三、工业制氧气第二单元 课题3 制取氧气（第二课时）教学目标1、 知识目标1 初步学会实验室制取氧气的方法。实验氧气的化学性质2 练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气2、 过程与方法通过实验进一步掌握实验室制取氧气的原理、发生装置、操作注意点、收集方法与验满方法3、 情感、态度与价值观培养学生的动手能力教学重点、难点：实验室制取氧气的操作教学模式：探究式教学过程教师活动 学生活动 设计意图[复习提问]实验室制取氧气的两个文字表达式[展示]实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图[讲解]操作步骤及注意点检查装置的气密性装药品，并将试管固定给试管加热收集气体移开导管停止加热[提问]如何检验氧气用向上排空气法收集氧气如何验满？[讲解]验证氧气的性质木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验[小结]实验室制取氧气的原理、装置及氧气的性质 写出：过氧化氢→水+氧气高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气观察装置图讨论回答P36讨论题思考并回答为什么有气泡冒出说明气密性良好为什么瓶口放一团棉花为什么试管口向下略微倾斜加热前应先预热为什么刚开始不能收集为什么要先移导管后停止加热口答并操作操作，观察现象碳在氧气中燃烧，发出白光、放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体归纳总结、复习巩固 复习旧知培养学生的实验操作能力和严谨的科学态度培养学生注意知识的内在联系培养学生动手能力和观察能力明确知识重点及要求，培养学生归纳总结知识的能力[布置作业]整理完成实验报告板书设计四、用高锰酸钾制取氧气的步骤检查装置的气密性；装入药品，固定在铁架台上；加热；收集氧气；把导管从水槽中拿出；停止加热五、制取氧气注意事项六、收集氧气的方法；向上排空气法、排水法 七、集气瓶验满的方法八、实验探究氧气的性质木炭在氧气中燃烧：碳+氧气→二氧化碳铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气→四氧化三铁实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体四氧化三铁注意：集气瓶底放一层细沙或放一层水，防止生成物融化溅落而炸裂瓶底。补充探究课题：寻找能分解双氧水的催化剂的研究一、问题的提出人教版初中新课标化学教材九年级上册第33、34页[实验2-5]、[实验2-6]二氧化锰对双氧水的分解具有催化作用，以及第40页习题“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了学生极大好奇与兴趣，本研究内容由此产生。二、研究的目标1、通过化学实验，让学生进一步理解催化剂的概念。2、通过化学实验，寻找除二氧化锰以外的能分解双氧水的新催化剂。3、通过研究性实验，让学生了解科学研究的方法，培养学生的创新思维和科学态度。三、研究方法及所需条件主要运用实验法和综合法开展研究。学生已学过催化剂的概念及本实验研究的有关知识，实验所用到的仪器学生都在“活动与探究”中多次使用过，且熟练掌握了化学实验基本操作。应该说学生具备了进行该实验研究的能力和水平。学校化学实验室能够提供有关的仪器药品，学校图书馆有供学生查找的文献资料，学生具有上网搜集和下载资料的能力。可以说为本研究提供的条件是充分的。四、研究实施过程(一)人员分工安排把学生分成十四个小组，每组四人，选出小组长，先分头进行有关催化剂资料的搜集和研究用品的准备。（二）实验研究的时间2004年10月14日～10月15日下午放学后（三）具体活动的安排1、提出猜想与假设生：分组交流图书馆或网上搜集到的有关催化剂资料,并讨论提出猜想和假设。各研究小组提出的猜想归纳为：氧化镁、氧化铁、氧化铜可以做双氧水分解的催化剂。依据是它们与二氧化锰一样，都属于金属氧化物，故性质可能类似。师：你们的猜想有创意，若把氧化镁、氧化铁和氧化铜作为我们寻找新催化剂的突破口，如何围绕“催化剂”的知识，设计实验方案、验证假设，请同学们思考并讨论。2、设计方案、验证假设生：分组讨论，同学们各抒己见，通过分析、比较、归纳，设计了以下三组实验：实验1 验证该物质能否加快双氧水分解的速率。量取两份5 mL的双氧水分别放入A、B两支大试管中，向A试管中加入a g氧化铁（或氧化铜或氧化镁）粉末，观察比较A、B试管放出气体的速率。实验2 验证该物质在反应前后化学性质是否改变。向实验1的A试管残余物中，再加入少量双氧水，并插入带火星木条，如此反复多次实验，观察现象。实验3 验证该物质的质量在反应前后有否变化。待实验2完成后，将A试管中的残余物小心过滤，并将全部滤渣洗涤、干燥、称量，观察是否仍为a g。3、收集证据、作出结论生：根据所设计的方案，进行实验，收集证据。生：通过实验观察，我们发现：实验1中氧化铜和氧化铁都能加快双氧水的分解速率，但氧化镁不能。生：做实验2时，我们多次添加双氧水，并不断插入带火星木条都复燃。证明在反应前后氧化铜、氧化铁的化学性质并未改变。生：完成实验3后，我组发现反应前后氧化铜、氧化铁的质量增加了。生：完成实验3后，我组发现氧化铜质量不变，但氧化铁质量却减少了。师：你们的发现让我很兴奋。同学们请你们讨论一下，为什么在实验3中，各小组的实验结果不一样。生：我们认为质量增大可能是因为氧化铜、氧化铁中含有水份并未完全干燥所致。而质量减少可能是因为有些氧化铜、氧化铁沾在滤纸、玻璃棒、蒸发皿等用品上。生：通过讨论和对所观察到的现象进行分析、比较、归纳，我们认为：氧化铜、氧化铁就是我们要寻找的能分解双氧水的新催化剂。师：同学们，我祝贺你们终于发现了双氧水分解的新催化剂──氧化铜和氧化铁。生：有同学提出新问题：为什么作为双氧水分解催化剂的二氧化锰、氧化铁和氧化铜都含有氧元素？是否因为反应过程中它们所含的氧元素参加了反应转化为氧气，导致放出氧气的速率加快？师：这位同学提的问题很有深度，请同学们交流讨论，发表自己的观点，如何证明它们的催化作用是否与氧有关。4、提出新一轮的假设生：同学们经过交流讨论提出，铁粉、铝粉、锌片、氯化铁、氯化铜可以作双氧水分解的催化剂，其催化作用与氧无关。师：把同学们分成两组：第一组，负责验证铁、铝、锌可作双氧水分解催化剂的假设。第二组，负责验证氯化铁、氯化铜可以作双氧水分解催化剂的假设。5、进行第二轮实验、验证新假设生：根据第一轮实验的设计方案，进行实验，验证新一轮的假设。6、分析实验现象，作出新一轮的结论生：我们组的实验表明，铁、铝、锌不能做双氧水分解的催化剂。生：我们组的实验表明，氯化铜、氯化铁可以作双氧水分解的催化剂，其催化作用与氧无关的假设成立。师：真是太棒了，我为你们感到骄傲。同学们还有其他猜想和假设吗？生：我在图书馆查资料发现，猪肝也可以做双氧水分解的催化剂，我把猪肝带来了。生：我在网上搜集到，煮熟的马铃薯也可以做双氧水分解的催化剂，马铃薯我也准备好了。生：我在一本课外书中发现，红砖粉也可以做双氧水分解的催化剂，我也准备了一包红砖粉。师：太好了！你们的视野比老师还开阔啊！让我们继续来验证，猪肝、马铃薯、红砖粉是否也能做双氧水分解的催化剂。7、进行第三轮实验，验证网上新发现生：根据第一轮设计的实验方案，进行实验，验证网上新发现。8、表达交流，反思评价生：猪肝、煮熟的马铃薯、红砖的粉居然也能做双氧水分解的催化剂，太不可思议了。今天我亲身体验到化学实验是发现新物质的钥匙。生：通过实验探索，我们发现了比二氧化锰更理想的催化剂，说明书本不是最权威的。生：实验不要有太多顾虑，要尽量多作尝试。要与同学分工合作，才能做出最佳的效果。生：关于氧化铜的实验我反复做了三次，都没有明显的现象，于是便认为它不能做双氧水分解的催化剂了。刚才听同学说，稍加热效果就非常理想。这次让我学到了研究问题要从多个角度思考。生：我和同桌做了七种物质的试验，自以为做得很好，听了同学们的实验成果，才深感自己的不足，懂得实验要有创新精神。生：试卷中的探索似乎轻而易举，但实验探索让我知道，会想并不代表会做，除了要有严密的方案，还要细心去完成，否则稍一不慎，整个实验就会失败。师：同学们的交流与评价太精彩了。今天我们不但发现了多种双氧水分解的新催化剂。更重要的是懂得了，“要与同学分工合作”，“实验要创新精神”，“书本不是最权威的”。我相信你们明天交来的实验报告一定同样精彩。请把所有用品清洁干净，放回原处。五、教学评析1、在这次研究性活动中，教师自始至终让学生自主开展活动，指导时只起点拨作用，为学生主动探索，创造性地感觉知识由产生到完善的整个过程提供条件。教师还注重在关键时刻给予学生鼓励性评价，激发学生不断追求新的发现。并让学生体验创新发现的乐趣。2、在研究过程中，教师努力为学生创造表现自我潜能的氛围，为研究小组内的讨论、交流、评价、合作提供平台，让学生获取集体智慧的营养，不断增强团队意识。整个活动体现了引导学生“合作、自主、探究”学习的新课改理念。3、通过探究实验，学生们发现了双氧水分解的多种新催化剂，从而使学生深刻掌握了“催化剂”的概念。懂得了如何到图书馆及网上查阅相关资料，并能够根据所得的资料和信息，作出相应推理和猜想。学会了撰写实验探究报告。4、在这次研究性实验活动中，学生亲身经历和了解科学探究的基本过程：发现问题、提出假设→设计方案、进行实验→收集证据、验证假设→表达交流、反思评价。培养了学生的科学素养，包括科学精神，科学方法，科学思维能力等。 5、本次研究性活动不在于学生发现了多少种新的催化剂，以及学生的推理、猜想是否十分科学。更重要的是学生在研究过程中的“情感、态度”与“价值观”等方面的变化与收获，这方面的收获远远超越了化学学科，在学生的发展中，即使很多的化学知识都忘却了以后，这种创新思维、这些科学态度却会沉淀下来，对学生今后的学习和工作产生深远的影响。第三单元 课题1 水的组成教学目标1、 知识与技能：（1） 认识水的组成；（2） 了解并区分单质和化合物。2、 过程与方法：（1） 结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。（2） 充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。3、 情感、态度与价值观：了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。教学重点和难点重点：水的组成 难点：对单质和化合物概念的理解教学准备：电解水实验的仪器课时安排：1 课时教学过程教学流程 教师活动 学生活动 设计意图创设情景 拉瓦锡发现水的组成的故事（书本资料） 体验科学家进行科学探究的过程。 创设环境，认识实验研究和创新思维的重要性实验 探究 1、今天,我们如何来证明一种物质是由不同种元素组成的 提供资料:氧化汞→汞+氧气通过电解水的方式把水分解，然后验证产物。2、如何检验氧气？如何检验氢气？介绍检验氢气的方法。 学生讨论、交流、发言。得出结论：要证明一种物质是由不同种元素组成的，可以把该物质分解，通过证明产物的方法来判断。回忆旧知；思考讨论。 让学生学会从个别到一般、从一般到个别的学习方法。组织讨论1、如何设计电解水的实验？2、请画出示意图3、把你所画的示意图与教材中的图进行比较。 小组讨论、画图，找不同 培养合作精神，训练思维指导学生进行实验 按要求组装仪器 培养学生的动手实验能力引导学生观察实验：电解水检验氧气检验氢气 观察：气泡、气体体积、检验氢气是响声等现象。 培养观察能力和体会实验探究的辛苦与成功的喜悦。分析归纳 探讨教材中的“讨论”栏通过以上实验说明水是由什么元素组成的？ 分析、讨论、交流、发言书写文字表达式 培养学生的信息加工能力体验感悟 形成概念 指导学生自学 学生阅读教材P45的最后一段内容，让学生对这段内容进行理解抗质疑 培养学生的自主学习的能力根据氧气、氢气、水、红磷、五氧气二磷等物质的化学符号，你们能看出它们的特点吗？ 讨论、发言、归纳单质、化合物的概念。 培养学生的归纳的能力巩固知识，小结 交流 通过本课题的学习，你们知道了什么？有什么体会？ 讨论、交流、发言 使知识形成脉络，让学生巩固知识。板书设计：课题1 水的组成1、 水的组成1、 电解水的实验：（1）现象：出现气泡，V正极：V负极=1：2（2）电解水的文字表达式：水→氢气+氧气（H2O）（H2）（O2）2、 小结：水是由氢元素和氧元素组成的。2、 单质和化合物1 、单质：O2、H2、N22、化合物：H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5第三单元 课题2 分子和原子一、教学设计思路：学生对物质的认识是从看得见，摸得着的宏观物质开始的。在第一、二单元的学习中，学生对身边的物质及其变化，有了一定的认识。他们会以燃烧、分解、化合、扩散、蒸发、溶解、热胀冷缩等化学、物理学概念来对生活中的常见现象加以解释。但对物质的内在变化及其原因却很少接触。引导学生换一个角度看世界，变一种观点解读物质，是本课教学的关键。水，作为第三章学习内容的知识承载物，它是自然界广泛存在，学生能经常感触的物质。与水有关的自然、实验现象为学生所熟悉。在进行分子、原子抽象的概念、原理性教学，我试图以在自然界司空见惯的水变化的现象和简单、趣味的实验作为串联知识，带动研究的主要线索，学生在分析熟悉的水蒸发、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水电解等物理和化学变化时，大脑思维直接与客观存在的事实和现象反复、充分地接触，积极展开想象的空间，在看得见的宏观现象获得启发下，通过想象、类比、模型化等方式，理解化学想象的本质，宏观与微观环环相联，物质的微粒观被学生“确认”，顺理成章地建构知识，形成概念。本课学习后，学生能增添一个 “心眼”去看微观世界，去理解事物的本质。给学生在今后理解化学问题带来无穷的便利。由于这部分内容比较抽象，处理不当会削弱学生的学习兴趣，我设想：将一个个明确的、具体的知识点、技能点和能力发展点“溶解”于实际之中，进行情景化处理。将分子、原子、物质微粒性、微粒运动性、微粒可分和不可分性等裸露的化学知识包装在以水的变化为线索的问题情景中，围绕着“物质变了，其内部发生了什么变化？其中微粒怎么变？用微粒的观点怎么解释变化？”的化学问题，所设置的有真实背景，纵向独立，横向递进的驱动性问题：《不解之谜》──水为什么会“跑”，《趣味实验》── “清水”映红桃花，研究性课题《汽车加水也奔驰》等，来推进学习，让学生在问题或任务驱动下展开自主、合作、开放、互动的活动。设计的另一个特点是：以学生熟悉的素材设计的探究活动，将知识技能、过程方法、STS三条内容线索拧成一股，学生解释着人类生活以及自然界中的各种化学现象，回答着各种现实的化学问题。不断从生活到化学，从化学到自然界，从现实到实验室，从实验室到实际应用。知识、技能、过程与方法从丰富的实际中“结晶”出来，建构着学生科学的知识体系、技能体系和能力体系，体现化学素质教学的建构观。二、教案：课 题 分子和原子 授 课 人 学 校教学目标 知识目标：1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。过程与方法：1、学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。2、能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察和思考相结合；对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流3、认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良好学习习惯和方法。发展目标：1、保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；2、建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。重 点 认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。难 点 物质变了，其中的微粒怎么变？教学方法 实验启发式与课内外探究性学习相结合仪器药品 仪器：锥形瓶、烧杯、注射器、集气瓶、量筒、烧杯、小型喷雾器、胶头滴管等。药品：氨水、水、醋酸（酸醋）、酚酞、品红、方糖、酒精等。其他教学用具：黄豆、芝麻、酚酞染过的小花、多媒体教学课件老师活动 学生活动 设计说明设疑激思，发现问题；启发诱导，确立主题人类在认识世界，利用物质的过程中，常常会遇到不少疑惑，如：牛顿发现苹果总是向下坠落，拉瓦锡发现红磷燃烧后总有部分气体剩余.......。正是科学家没有放过这每一个小小的疑惑，不断地思索和探求，以至于今天我们能更清楚、更透彻地认识世界。小明和小丽和同学们一样，在生活和学习中常常遇到《不解之谜》，我们怎么去面对困惑呢？flash动画小明和小丽的《不解之谜》1、“1+1=2”是一个永恒不变的等式？一杯水 + 一块糖 = ？2、夏日缘何飘“雪”？炎炎夏日，忽然风起云涌，雨点、冰粒从天而降……3、水“跑”哪儿去了？水蒸发、电解水后液态水无踪无影地“跑”了。 提出研究主题我们用好奇的双眼去认识世界，却依然难以看透物质内部的奥秘，让我们通过进一步的实验去探求和发现物质内部肉眼看不见的秘密吧。相信换一个角度看世界，变一种观点解读物质，能帮助我们揭开许多不解之谜。 进入情景 好奇、疑惑，将化学与现实生活联系起来。从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望发现问题水会“跑”会“结”？水有三态变化的内在原因是什么？肉眼看不透的物质内部隐藏有无穷的奥秘。 确立正确的学习导向从与教学内容有内在关系，内涵明晰，外延宽广的素材中，抽取有启发性的情节，提出富于思考性、激发想象力的化学话题，激起学生寻求变化本质和内在原因的欲望。引领学生从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。布下的悬念为进一步研究物质的微粒性，分子的可分性埋下了一条线索。新课教学活动与探究一：物质的微粒性读古诗，品自然，通过趣味实验切入学习：......去年今日此门中，人面桃花相映红；人面不知何处去，桃花依旧笑春风。演示实验：氨水使“树”上沾有酚酞的棉花变红。设疑：一汪“清水”，习习“微风”吹开了“桃花”的笑脸？激发：看来桃花并非只开在春风里。今天是桃花盛开日子，用你们智慧头脑，灵巧的双手，映红课堂这一片“桃花”。提供实验用品：棉签、水、氨水、酚酞、品红等引导实验验证假设，做好学生活动可能性预测和应接准备追问：是氨水使酚酞变红，但氨水并没有与酚酞接触呀？激趣：氨有“无影脚”，“跑”到棉花上？以上实验说明什么问题？（播放氨分子在从水中向空气扩散的微观过程）得出结论：物质都是由微小的粒子——分子、原子构成。说明：分子、原子是真实存在的向同学展示各种分子、原子的照片，进一步说明分子、原子的真实存在。 边听、边看、边疑：是“清水”？是“棉花”？各人通过实验验证假设。活动可能性预测：*棉花沾水*棉花沾酚酞*沾有酚酞的棉球移近氨水*棉花沾品红*验证氨水使酚酞变红动手实验、观察现象、思考问题、讨论交流，寻找 “清水” 映红桃花答案得出结论：氨水、酚酞等物质中有肉眼看不见的极其微小的粒子，这些粒子能运动。微粒聚集在一起构成看得见、摸得着的宏观物质。 学生置身于特定文化背景的学习情景中，被新鲜、生动的实验所吸引，获得情感的激发，顺利切入主题内容的学习。不拘一格，按照一定的思路引导学生自主探究，学生的想法可能是多种多样的，让他们充分回味实验，解惑释疑。该环节通过有趣的开放性实验和问题思考、讨论、争论达到思想的碰撞，激发新思维。通过物质及其变化的宏观现象与微观本质的联系，促成形象思维向抽象思维的转变，培养良好的微观想象能力和抽象思维能力。开放的问题设计使学生能用多种多样的方法达到目的，重在培养学生的创新精神和参与意识活动与探究二：微粒的特征问题思考：水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？湿衣服上的水“跑”哪儿去了？ 推论一：分子的特性1、分子等微粒的体积和质量都很小。1个水分子的质量约是3 × 10-26 kg一滴水中约有1.67 × 1021个水分子类比说明：人们常以“捡了芝麻，丢了西瓜”来比喻事物或物质的如芝麻之小。可是在微观世界里芝麻的小却无法与分子比拟的，芝麻由无数个细胞组成，细胞由无数个分子组成，分子还有更小的微粒原子构成。50万到100万分子一个紧挨着一个排成长队，也只有一根头发的直径长。知识迁移应用问题讨论1、衣服晒在太阳下，变干了，为什么？2、路过花丛，为什么能闻到花的香味？呼应：解开水为什么会“跑”的疑惑。推论二：分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。提出新问题：冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了。能用微粒的观点解释吗？投影实验内容： 一杯水 + 一块糖 = ？100 mL水+100 mL酒精=200 mL液体正确吗？等式“1+1=2”会成立吗？A组实验：100 mL水+100 mL酒精 50 mL一杯黄豆 + 50 mL一杯芝麻B组实验：一杯热水、一杯冷水，同时放入质量相当的高锰酸钾（或品红），观察现象。C组实验：下面一个装有红棕色二氧化氮气体的集气瓶，上面一个盛空气的集气瓶，抽掉中间的玻璃片，观察现象。的和50mL的水混合。D组实验：取一注射器，吸入一定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入。引导：通过我们观察到的实验现象，大家从中得到什么启发，有什么新发现。建议：各小组以自己的方式向其他同学展示你们的发现和解释。推论三：分子等微粒间有间隔，气体物质粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小。知识迁移应用问题思考：水温升高，液态水变成蒸气“跑”走了，温度下降水蒸气凝成雪花或冰雹。水的三态变化可以用关于分子的哪些知识来解释？新建马路时，为什么要分成许多块？块与块之间的间隔冬天和夏天为什么不一样宽？ 想象、理解：分子有多小，思考：物质为什么会自己移动？运用新知识，解析常见的生活现象。通过实验与研究，认识了物质都是由微小的粒子——分子、原子构成。分子原子不断运动，所以水会“跑”走。分组实验、观察、交流、解析，探究微粒间有间隔从“50 mL一杯黄豆 + 50 mL一杯芝麻”实验中，芝麻钻到黄豆的真实情景里获得启发，理解微粒间也有间隙。物质溶解、扩散都与物质的这一微粒特征有关。 采用生动的比喻，学生可以通过想象、类比等方式，理解化学本质。能信服地承认微粒的客观存在，深刻地认识微粒的客观性状。“逐步引导，抽丝剥蚕”的方法将学习推向深入，使“分子存在，并不断运动”的抽象、枯燥知识化为生动形象的画面，使深奥的知识变得浅显而易于理解。将研究“物质是由微粒构成的。微粒是运动……”方法和程序，贯穿于“物质微粒性等”教材知识内容学习始终，引导学生自觉地运用这些方法和程序通过实验与观察、思考与讨论自主学习，在掌握知识的同时，提高自己的思维能力和探究能力。在组织学生开展探究活动时，又适时地进行具体指导，使每个探究活动的教育价值得到充分的发挥。 从自然、生活到学科知识，再将学科知识应用到解析实际问题中，了解研究身边的物质及化学现象对人类生活产生的影响，使学生始终保持对自然界的好奇，领略自然现象中的美妙与和谐，同时加深了对知识的理解，提高解决问题的能力，突破了教学的第一难点。活动与探究三：分子可分提出问题：1、液态水变成蒸气“跑”走的情形与电解水时水“跑”走的情形是否一样？为什么？2、一种分子是如何变成新分子的？以水的电解为例，通过多媒体课件演示与讲解，引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。演示flash动画模拟《水分解的微观变化》推论四：分子是保持化学物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。巩固与提升 氢气（H2）是一种新型能源，用氢气（H2）和氧气（O2）在点燃的条件下反应可以得到水（H2O），试用图示表述其物质变化过程中的微粒变化情况。反复利用几种物质——氢气（H2）、氧气（O2）、水（H2O）化学变化中分子的各种变化，刺激学生思维，使“化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成分子”的认识得到深化和升华。 在教师引导下思考分析。第一种情形：物质没变，分子本身没变。第二种情形：物质变了，分子本身也变了。观看多媒体课件演示，听讲解，理解和领悟 巩固、深化反复从flash动画模拟《水分解的微观变化》领会分子的“分与合”，做出物质变化过程中的微粒变化的图示， 当学生形成分子运动特征的认识后，教学的关键是：使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化。这不仅使学生对这两种变化的认识有所深化和发展，而且便于得出定义：分子是保持物质的化学性质的最小微粒。建立起分子概念。 这部分内容是学习的难点，学生难以进行自主探究，因此，通过联系新旧知识，提出问题，并借助计算机辅助教学，给予学生直观的印象。让学生“看见”分子再分就不是原来物质的分子了，物质性质也就随之发生了变化。突破教学的又一个难点。延伸性研究放飞思维：（可放在课后进行）演示flash动画《“加水也奔驰”》思考问题：氢气燃烧可释放能量。这样，汽车加油站能不能变成加水站？1、谈“加水也奔驰”的可行性及意义。 延伸学习 感受并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，感受知识的实用性、价值性。体会生活与科研所需的知识博大与精深。让学生在学到化学的基本概念、原理、实验技巧的同时，也能涉身自然、社会问题中，养成关注与化学有关的社会问题，从而加强科学态度、方法、价值情感和社会责任感使命感等人文精神的培养。第三单元 课题3 水的净化一、知识与技能1.了解纯水与自然水、硬水和软水的区别；2.了解沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净水的方法。二、过义务教育课程标准实验教材——九年级《化学》 教 案义务教育课程标准实验教材——九年级《化学》 Email:scztms@vip. 教 案义务教育课程标准实验教材——九年级《化学》 Email:scztms@vip. 教 案第五单元 化学方程式一、单元教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识与技能: 1.认识质量守恒定律，能说明常见的化学反应中质量关系。2．了解化学方程式的概念，并能正确书写简单的化学方程式。3．学会利用化学方程式进行简单的计算。过程与方法：1。通过设计和完成一些简单的化学实验验证质量守恒定律，进一步认识科学探究的意义和基本过程。2．通过学习书写化学方程式的过程，初步学会利用化学语言表达化学发应的学习方法。学会运用观查、计算等方法获取化学方程式的信息。3．通过利用化学方程式进行计算的学习，认识到化学发应定量计算在生产和生活中的应用。情感态度与价值观：1.感悟定量研究对化学科学发展的重大作用，培养规范严谨的科学精神。2．感受用化学方程式来表达化学发应的简约之美，并树立尊重客观事实的辨证唯物主义科学观念。3．感受生活和生产实践与化学知识密不可分。培养化学学习兴趣。二、单元教学重点、难点重点：1.质量守恒定律的涵义和应用。2．书写和配平化学方程式。3．利用化学方程式进行简单的化学计算。难点：1。理解质量守恒定律。2．化学方程式的配平。3．训练学生掌握根据化学方程式计算的格式，避免计算结果的错误。三、单元教学课时5课时课题1 质量守恒定律（1）一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识与技能：1。实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。2．从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。3．理解化学方程式的意义过程与方法：1。通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力2通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力情感态度与价值观：1通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点。2．通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识二、教学重点、难点重点：探究认识质量守恒定律 难点：质量守恒定律的理解和运用三、教学模式（或方法）：实验探究法四、教学过程教师活动 学生活动 设计意图[问题引入]化学反应的本质是生成了新的物质。可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？[实验探究] 下面让我们 思考并猜想：1增加了 2减少了 3不变 设疑，激发求知欲。通过实验来研究一下[演示实验一]白磷燃烧前后质量的测定 阅读教材。观查，记录，填写实验报告称量记录：反应前的总质量是 克，反应后的总质量是 克 培养学生观察能力和记录实验的方法。问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义[演示实验二]铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 引导学生从实验事实中总结出质量守恒定律的内容[投影或挂图]氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。 小结，验正了第三个猜想指导学生观察实验现象，称量记录：反应前的总质量是 克，反应后的总质量是 克。思考化学反应的微观实质？归纳原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变 培养学生总结归纳的能力。通过形象的图示分析，引导学生的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质[活动和探究]指导实验提问：蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？为什么会出现这样的结果？强调定律中几点：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量[小结]只要是化学反应，必然符合质量守恒定律。 分组实验一蜡烛燃烧学生实验，分析分组实验二镁条燃烧完成书上的讨论题交流。看书，课堂练习 让学生体验探究过程：猜想-设计实验—观察现象-得出结论。体会质量守恒定律的运用强化对定律的理解和认识板书设计课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 二、质量守恒定律的解释1．原子是化学变化中的最小粒子2．化学反应前后 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变3．化学反应前后物质质量的总和守恒。课题1 质量守恒定律（2）一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识与技能: 知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义。2． 过程与方法：（1）质量守定律的基础上学习使学生很容易的就接受并理解化学方程式所表示的涵义（2）培养学生观察、分析归纳的能力3 情感态度与价值观：培养学生对现实生活的观察的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。培养学生的思考、务实，勇于实践，不段创新的科学精神二、教学重点、难点知道化学反应方程式可提供给你哪些信息三、教学模式（或方法）讨论练习法四、教学过程教师活动 学生活动 设计意图[简述]任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：元素 ——元素符号物质——化学式那么，化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？指导学生阅读教材P22想关内容。 聆听、思考；阅读教材。初步认识碳燃烧的化学方程式。 以直观的手段启发学生阅读、思考，使学生对“化学方程式”产生深刻的印象[讲解]物质之间的不同反应常可以用直观了的式子——化学方程式来表示。[演示]动画演示碳燃烧的化学方程式的书写方法。[讨论]指导学生讨论：化学方程式能提供给我们哪些信息？ 观看、聆听掌握化学方程式书写要领。结合教材，讨论归纳方程式提供的三点主要的信息。 让学生会主动学习，根据信息，找出方程式所表示的涵义。[投影]写出下列化学方程式：（1）氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水（2）金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。2．根据质量守恒定律解释：钢铁生锈后。铁锈的质量比铁的质量大。3．考虑2H2O2＝2H2O+O2 所提供的信息 练习、书写有关方程式思考并回答 让学生在练习中巩固新知，进一步深化对化学方程式涵义的理解，使学生能举一反三，板书设计：三、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式四、化学方程式提供的信息反应物、生成物和反应条件表示各物质之间的质量比化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比课题2 如何正确书写化学方程式一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）二、教学重点、难点重点：正确书写化学方程式难点：化学方程式的配平三、教学模式（或方法）练习法四、教学过程教师活动 学生活动 设计意图[复习]1。质量守恒定律内容及微观解释2。化学方程式的定义3。写出前面已学过的化学方程式3-4个 积极思考并回答完成有关化学方程式的书写 复习、巩固旧知创设学习方程式氛围培养自学能力[阅读]指导学生阅读教材P96中的平衡图示[提问]书写化学方程式要遵循哪两个原则？为什么？[表演]利用图片，根据氢气与氧气反应生成水，由学生研究方案进行组合，使之平衡 阅读课本，自主学习观察并研究使反应平衡的方案。理解平衡的意义 利用活泼的图或表演使枯燥繁难的内容变的生动有趣活跃课堂气氛，调动学生学习的积极性掌握配平的方法的多样性启迪学生解决问题时方法并不是唯一的，勤于思考，培养归纳、总结的能力[讲解并演示]1。用最小公倍数配平化学方程式2。“↑”或“↓”的用法3。如何注条件[分组练习]指导学生分组进行书写化学方程式的练习，并相互改正错误 观察、思考、讨论各组开展比赛，并对个别组完成的练习进行批阅、改正[小结]1。配平的方法----最小公倍数法2。正确书写化学方程式的步骤3。化学方程式所表达的涵义 归纳正确书写化学方程式的步骤，交流学习的经验和体会板书设计 课题2 如何正确书写化学方程式化学方程式要遵循两个原则以客观事实为基础遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤1．“写”2．“配”3．“注”4．“等”五、教后感 一节课下来，总的来说效果不是很好，特别是书写化学方程式，有的学生不配平，有的化学式写错，有的不用等号，暴露的问题比较多，这些在今后的练习中要加以巩固课题3 利用化学方程式的简单计算1、 教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）1． 知识与技能：（1）使学生掌握有关反应物、生成物的计算（2）进一步认识化学 方程式的涵义（3）掌握解题格式，培养解计算题的能力。2． 过程和方法：（1） 通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。（2） 知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系3． 情感、态度与价值观：（1） 认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性（2） 在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想4． 了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源2、 教学重点、难点重点：由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量难点：解题的格式规范化3、 教学模式（或方法）自学探究法四、教学过程教师活动 学生活动 设计意图[讲解设问]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的量的关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用，节约原料呢？例如：同学们在探究氧气的性质实验时需要3。2克氧气，用高锰酸钾分解制取时，为了不浪费药品，制的我们所需要的量，同学们有方法吗 根据提问进行思考、讨论，提出解决的方法 问题导思，创设学习氛围，激发学生探究，解决问题的欲望将学生讨论的解决问题方法进行更正、完善，并规范、完整的板演，算出需要高锰酸钾的质量 看老师演示，听讲解，领悟计算的方法和格式 用学生讨论的结果、老师更正并演示的方法，使学生较快掌握本课题的重点内容[投影]教材P99[例题1]、[例题2]。指导学生练习并请几位学生上黑板板演。[评价]引导学生指出错误并及时纠正。 运用所学的新知识模仿老师的格式进行练习。对同学的板演提出质疑，作出评价。 巩固新知，从比较、评价中熟悉利用化学方程式计算的步骤和格式。[讲解]根据化学方程式计算时，由于化学方程式是计算的依据，所以化学方程式必须写准确，才能保证计算准确，才能保证计算准确，质量均为纯物质的质量。引导学生归纳计算题的解题步骤。[投影]随堂检测。了解学生对知识的掌握情况。 讨论、归纳正确解题的步骤：[解]（1）设未知量（2）写出方程式并配平（3）写出有关物质的相对分子质量和已知量，未知量（4）列比例式，求解（5）答独立思考，完成检测题。 培养学生从个别到一般归纳方法，及时检查，便于纠正学生在练习中出现的问题。随堂练习：1．电解36克水，可以得到多少克氧气？ 2． 多少克碳在氧气中完全燃烧，能得到44克二氧化碳？板书设计 课题3 利用化学方程式的简单计算解题步骤：[解] （1）设未知量（2）写出方程式并配平（3）写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列出比例式，求解（5）答第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石 石墨和C60（第一课时）教学目标1、 知识与技能：（1） 知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质；了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；（2） 了解木炭、活性炭的吸附性2、 过程与方法：（1） 通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的关系；（2） 通过木炭、活性炭对红墨水的西服实验，学会用对比实验的方法来解决实际问题。3、 情感、态度与价值观：通过对C60、碳钠米管的发现及研究的介绍，学会用发展的眼光看问题、提高学生的科学素质。教学重点、难点重点：金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系。难点：物质的结构、性质和用途之间的关系教学准备1、[实验6-1]所需的有关器材及药品2、金刚石、石墨和C60的球棍模型、足球、防毒面具教学过程教学流程 教师活动 学生活动 设计意图创设情境设疑导入 [设问]你们知道氧元素能形成哪些单质吗？请你们猜一猜碳元素能形成不同的单质吗？ 回忆已有的知识，讨论猜测 从学生的已有知识入手，创设情境，大胆猜测，培养学生的胆略自学点拨引入新课对比分析解决问题 请你们从物质的结构、性质和用途三个方面阅读课文并完成下表。金刚石结构主要物理性质对应用途123石墨结构主要物理性质对应用途123C60结构主要物理性质对应用途123 阅读教材，寻求答案 培养学生的阅读能力和自主学习能力，学会用比较法分析问题。教学流程 教师活动 学生活动 设计意图对比实验加深理解 演示[实验6-1]，将教材中的一个锥形瓶改成A、B两个锥形瓶，加入相同的略显红色的水，分别想A、B两个锥形瓶中加入食粮的木炭粉和活性炭。并提出以下问题：1、A、B两个锥形瓶中现象有何不同？说明了木炭、活性炭具有什么性质？2、请你与其他同学一起讨论分析产生不同现象的本质原因是什么？3、你们知道这一性质有什么实际用途吗？ 那种物质效果更好。 观察现象分组讨论代表发言 让学生学会用实验的方法解决实际问题讨论交流形成共识 [小结]这节课通过对比分析、对比实验，从结构、性质和用途三个方面介绍了谈元素形成的单质。你们能发现这三者之间的关系吗？（结构决定性质，性质决定用途；反之，用途体现了性质，性质有体现了结构） 分组讨论；交流体会；总结归纳 将所学的知识升华，形成理论★ 板书设计课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质1、金刚石结构 主要物理性质 对应用途1232、石墨结构 主要物理性质 对应用途123课题1、金刚石、石墨和C60（第二课时）教学目标4、 知识与技能：知道单质碳的化学性质，并能根据碳单质的物理性质、化学性质开发其不同用途。5、 过程与方法：通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实，和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，使学生明白物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。6、 情感、态度与价值观：通过对碳的不同单质有不同用途的讨论探究，体会物尽所用、人尽其才的道理。教学重点、难点重点：碳的化学性质——可燃性、还原性。难点：碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性。教学准备[实验6-2]所需的有关器材及药品教学过程教学流程 教师活动 学生活动 设计意图创设情境设疑导入 [设问]利用多媒体展示几幅古画或古人真迹。问：这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问题？利用多媒体展示我国一些古建筑被埋入地下且被火将表面烧成黑色的柱子。[问]如果将这种木头柱子直接埋入地下，你们认为有什么后果？这又说明什么问题？ 思考讨论交流 简单明了地切入正题，吸引学生的注意力，引发学说思考。体会化学与社会关系的密切，激发学生学好化学的愿望。自学点拨引入新课对比分析解决问题 [讲述]上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。经得起风吹、日晒、雨淋。 听教师分析 解开学生的疑问[讨论]是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼的呢？[点拨]能决定元素化学性质的是什么？碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。 积极思考讨论交流 此处讨论是针对基础交好的学生设计的，可根据实际情况，选择使用，目的在于透过现象看本质，考虑问题更深刻。引入新课实验探究 [设问]如果升高温度，碳是否会发生反应？回忆木炭再氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。 查阅资料（教材或笔记），讨论交流C+O2 CO2 回忆旧知识，引出新知识教学流程 教师活动 学生活动 设计意图[适时点拨]当氧气不充足时，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，放出热量。2C+O2 2CO这是碳的化学性质之一——可燃性，除此之外，碳还能与某些氧化物反应，引入新知。 听课、思考 体会化学变化中量与质的关系（量变引起质变）引出碳的还原性按照教师用书的方法演示[实验6-2]，在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，发生还原反应；木炭得到氧，发生氧化反应。这个实验说明木炭具有氧化性。 观察实验现象写出方程式：C+CuO Cu+CO2↑ 培养学生的观察能力，参与意识。巩固提高 利用上述反应，可将氧化铜炼成金属铜。请你们思考，到目前为止，人类以有哪些炼铜的方法？如果将氧化铜换成氧化铁、三氧化钨，就可炼得铁和钨。请你们写出用木炭炼铁、炼钨的化学方程式。 思考；讨论；交流；动笔练习 使学生能将学到的知识灵活运用，举一反三。板书设计课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质二、木炭、活性炭的吸附性三、碳的化学性质——常温下不活泼1、 可燃性：2C+O2 2CO（氧气不充足）C+O2 CO2（氧气充足）2、 还原性（与某些氧化物反应）C+CuO Cu+CO2↑课题2 二氧化碳制取的研究一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识和技能：（1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳（3）了解实验室中制取气体的思路和方法过程和方法：（1）通过对获得二 氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次的观察和分析问题的意识。（2）通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，分析装置的不同，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法（3）让学生设计、组装实验装置，体验、反思和完善设计，掌握基本实验技能情感、态度和价值观：（1）增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣（2）培养学生合作、勤于思考、大胆实践的科学精神二、教学重点、难点重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法三、教学模式（或方法）实验探究法四、教学过程教师活动 学生活动 设计意图组织小组讨论与交流： 观察家庭小实验（鸡蛋壳和醋酸反应）的现象，从中可以得出结论联系以前的内容和小实验，这些反应能否用于在实验室中制取二氧化碳？简要说明理由。 汇报实验现象，猜测反应中生成了二氧化碳分析得出：不理想。（取材不便，条件限制，气体不纯） 创设情境营造和谐，轻松的学习氛围，激发兴趣，进行“具体问题具体分析”的辩证唯物主义观的教育（导入新课并板书）课题2 二氧化碳制取的研究（投影演示）实验1碳酸钠和稀盐酸的反应实验2石灰石和稀硫酸的反应实验3石灰石和稀盐酸的反应比较这三个实验，分析哪个比较适合于实验室制取二氧化碳气体？为什么？ 学生实验或仔细观察实验讨论分析实验室中制取二氧化碳理想的原料 让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力药品及反应原理药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 了解实验室中制取二氧化碳的反应原理（过渡）我们已知道了实验室制取二氧化碳的药品和原理，那么实验室该用何种装置来制取二氧化碳气体呢？装置的确定（投影）实验室中制取氧气的两套装置，小组讨论几个问题：1 实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2 确定气体发生装置时应考虑那些因素？3 收集气体一般有哪些方法？4确定收集装置时应考虑那些因素？归纳小结 复习旧知，分组讨论，代表发言 巩固旧知，为新知的学习奠定基础（投影）比较氧气和二氧化碳反应物状态：反应条件：气体的密度：能否溶于水：通过对比找出异同，从而确定实验室制取二氧化碳的装置。 完成表格，讨论装置 培养学生处理和加工信息的能力投影；有关实验仪器，让学生自己拼装装置，小组交流优劣。 学生自己动手组装展示和汇报 培养学生的创新精神和实践能力（板书）制取二氧化碳指导学生完成实验 按自己设计的实验装置制取一瓶二氧化碳气体 让学生体验自己设计的成果的乐趣（讨论与思考）如何检验生成的气体是二氧化碳？怎么检验瓶内气体已收集满了？实验的步骤有哪些？ 思考，回答（小结）通过本课题的学习，你们有哪些收获？还有哪些困惑？ 总结收获，交流体会 使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我板书设计课题2 二氧化碳的研究药品及反应原理药品：石灰石（大理石）和稀盐酸原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O装置的确定发生装置 反应物的状态 发应条件 向上排空气法收集装置 排空气法 向下排空气法 排水法 制取二氧化碳课题3 二氧化碳和一氧化碳（第一课时）一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识与技能；了解二氧化碳的性质和用途。了解并关注温室效应。过程与方法：在教师指导下，独立思考和小组讨论，根据所要研究的具体问题设计简单的实验方案，具有控制实验条件的意识。能主动地或在他人的启示下对问题可能的答案作出猜想。情感、态度与价值观通过自主探究，体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并培养善于合作、勇于探究等科学精神。树立关注环境、热爱自然的意识。二、教学重点、难点重点：二氧化碳的性质和检验。难点：二氧化碳与水、石灰水的反应。三、教学模式（或方法）实验探究式四、教学过程教学流程 教师活动 学生活动 设计意图创设问题情境 碳的氧化物有几种？ 独立思考。 复习旧知识引出本课题。请一学生上台演示制取二氧化碳的实验（各种仪器可供选择） 一学生上台演示，其他学生纠正错误。 复习上节课的主要内容，自然过度到二氧化碳的性质。导出课题 如何检验集气瓶中的二氧化碳已集满，这说明二氧化碳有什么性质？ 独立思考，交流。一学生演示并操作。 以学生为主体，自主掌握知识。将已收集好二氧化碳的集气瓶正放在桌子上。提问：通过观察：可得出二氧化碳的哪些性质？ 讨论、交流、发言。 培养学生的观察和分析判断能力。实验探究 设计一个实验，证明二氧化碳的密度比空气大。 一学生上台演示吹气球，气球下沉。一学生演示用二氧化碳熄灭两层蜡烛的实验。 让学生提出个性化的见解，避免标准化、统一化的固定答案。实验探究物理性质化学性质 设问：二氧化碳能否溶于水，根据生活经验，举例说明。 讨论、交流。 让学生体验化学来源于生活，在日常生活中要善于观察、勤于思考。设计实验，证明二氧化碳能溶于水。 小组讨论、代表发言，教师适时启发，起、确定方法后进行实验。 在讨论、交流中，吸取别人的经验，不同的意识在碰撞中相互同化。二氧化碳溶于水，有没有发生化学变化呢？ 学生猜测。 激发学生的探究欲望。提供信息：石蕊是一种色素，遇酸变成红色。 学生设计探究步骤，分组讨论，明确步骤后，开始探究实验。 培养学生处理信息、分析问题、设计实验的能力。将小红花取出后加热，应如何操作？ 独立思考，分别实验，观察现象、分析原因。 在实验中体验成功和失败，在交流中掌握更多的实验方法，启迪学生，解决问题的方法并不是唯一的，要善于思考。二氧化碳还有什么性质？ 能使澄清石灰水变浑浊。 通过回忆旧知识，激发掌握新知识的欲望。拿出一只长期存放石灰水的瓶，让学生观察现象，并解释。 讨论、交流、达成共识。 用理论解释日常现象，使学生感觉到学习化学的重要性。畅谈用途 二氧化碳有哪些用途 学生自由发言，回答得不够完整时，教师补充。 让学生亲身体验。温室效应 二氧化碳过多回造成什么后果？根据二氧化碳的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？ 学生发言，老师加以归纳、总结。 通过学生之间对话、师生对话，使知识在对话中生成，在交流中重组，在共享中拓展。自主小结 指导学生归纳总结。 学生自主总结本节课的主要内容。 培养学生归纳、总结知识的能力。课题3 二氧化碳和一氧化碳（第二课时）一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识与技能：了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。过程与方法；通过课件演示加深对一氧化碳毒性的理解，加强安全意识。通过一氧化碳还原氧化铜实验的课件演示及因操作错误导致实验失败的教训，强调实验操作的规范。通过讨论“一氧化碳还原氧化铜实验的尾气的处理？”让学生学会发现问题、提出问题、主动讨论交流、解决问题的能力，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度和价值观通过一氧化碳毒性、可燃性还原性的探究，懂得要一分为二地对待问题、看待问题；培养勤于思考的科学习惯；关注与一氧化碳有关的社会问题，主动参与社会决策、美化环境献计献策。二、教学重点、难点重点：1.一氧化碳的物理性质； 2.一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。难点：一氧化碳的还原性三、教学模式（或方法）实验探究法四、教学过程 个人意见教学流程 教师活动 学生活动 设计意图回忆旧知识 提问；我们学习了二氧化碳的性质和用途，你们知道碳的其他氧化物吗？ 讨论交流 复习知识，引出课题 可以首先提问：煤炉上层火焰是什么颜色的？是煤炭在燃烧吗？你知道是什么气体在燃烧吗？分析一氧化碳和二氧化碳分子结构上的不同点和相同点。 讨论交流、得出结果。 以结构决定性质为突破口，提高学生的科学素养。它们都是有碳、氧元素组成，这意味它们的性质也相同？ 产生疑问、大胆设想。 让学生带者疑问去接受新知识。实验探究课件演示 一氧化碳是煤气的主要成分，煤气泄露可能会引起中毒，因此，一氧化碳是一种有毒气体。 体会一氧化碳和二氧化碳性质上的第一个不同点。 引起一氧化碳和二氧化碳毒性的重视，并了解一氧化碳的毒性的原因。出示一小瓶一氧化碳，观察并探究其物理性质 边讨论、边探究、边汇报 培养学生的实验探究能力。一氧化碳为什么有毒呢？ 学生回答 复习旧知识课件演示 这个实验说明一氧化碳的可燃性，观察燃烧的现象和燃烧的产物。 学生上台操作，其他学生观察 防止一氧化碳污染教室提问：如何鉴别一氧化碳和氢气？一氧化碳是一种无色无味有毒的可燃气体，是煤气的主要成分，为了让人知道是否泄露，可采取什么措施？一旦发生泄漏，怎么办？煤炉中发生了哪些反应？写出有关化学方程式；可以怎样防止一氧化碳中毒？ 分组讨论、交流，得出答案 掌握知识并解决实际问题，主动参与社会决策。 引导学生自己设计实验课件演示 一氧化碳还原氧化铜 学生上台操作，其余学生观察并分析原因。 让学生在有惊无险的爆炸声中体验实验应规范操作，懂得可燃性气体（粉尘）的使用方法。小组讨论 形成共识 为什么先通一氧化碳后加热？氧化铜的颜色为什么回变化？体现了一氧化碳的什么性质？盛放澄清石灰水的试管中会出现什么现象？它起什么作用？左边的酒精灯有何作用？还有什么方法？ 讨论交流、发言。 使学生能透过现象看本质。培养学生的安全意识、环保意识、节能意识。使学生不拘于书本，大胆创新、不断改进。学以致用体验成功 回家调查你们周围使用煤气或煤炉的用户，寻找安全隐患，帮助他们设计改进的方案。发生一氧化碳中毒，应如何急救？ 思考、讨论、交流 通过讨论得出结果，体验讨论式学习的好处，享受成功的喜悦，也培养了学生综合分析问题的能力。五、教后感上性质实验课。学生比较感兴趣，而且通过实验。学生对知识的理解也比较容易，总的来讲，学生知识掌握的教好，课堂气氛也很很好。第七单元 燃料及其利用一、单元教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）⒈认识燃烧的条件和灭火的原理。⒉了解有关易燃物和易爆物的安全知识。⒊知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。⒋知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。⒌了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。⒍了解化石燃料燃烧对环境的影响。⒎认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。⒏通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。二、单元教学重点、难点⒈认识燃烧的条件和灭火的原理。⒉在做甲烷可燃性实验的同时介绍可燃物组成中碳元素和氢元素的鉴定方法——根据燃烧后是否有水和二氧化碳生成。⒊认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。三、单元教学课时3课题1 燃烧和灭火（第一课时）教学目标1、 知识与技能⑴ 认识燃烧的条件与灭火的方法⑵ 了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。2、 过程与方法通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。3、 情感、态度与价值观⑴通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系⑵在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。教学重点、难点燃烧的条件和灭火的原理教学模式：探究式教学过程教师活动 学生活动 设计意图[录像]播放有关燃烧的镜头[引入]燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。 观看录象倾听 创设情境，激发学生的兴趣，引入新课[讲述]燃烧是一种常见的现象，但是这种现象的发生需要条件吗？[指出]氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗？装在集气瓶里的氧气并不燃烧，可见氧气并不是燃烧的唯一条件，那么燃烧还需要什么条件呢？ 根据已有的知识，想到燃烧需要氧气。 由实际到理论，学生容易理解和接受[新授课]一、认识燃烧的条件1、认识燃烧需要可燃物[讨论]根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件？是不是所有的物体都能燃烧？[展示]一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能？[讲解]可以燃烧的物体叫做可燃物，可燃物是燃烧的首要条件。 思考回答：不是所有的物体都能燃烧判断 设置问题，激发学生的求知欲。2、认识燃烧需要氧气和温度达到着火点[设问]有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生？例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗？怎样才能使火柴点燃？摩擦起什么作用？以上事实说明了什么？[讲解]我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。[演示]探究实验[讨论]：实验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件？[归纳小结]燃烧的定义燃烧的条件？[思考] 1、如果不往煤炉里添煤，炉火还能继续燃烧吗？为什么？2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能继续燃烧吗？为什么？3、如果把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能继续燃烧吗？ 思考、讨论：说明燃烧需要达到一定的温度观察实验需要达到着火点需要氧气需要氧气需要可燃物、氧气、温度达到着火点思考、回答 根据探究实验，推导出燃烧的另外两个条件，正确引导学生的思维。根据讨论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感。进一步巩固燃烧的条件[过渡]燃烧的火会给人类带来光明和温暖，但是有时也会带来灾难。二、灭火的原理和方法[设问]根据燃烧的条件，我们应该如何来灭火呢？[演示]实验7-1[小结]灭火的原理[讨论]根据灭火的实例，分析灭火的原理。[活动与探究]灭火器的原理。[媒体展示]几种常见的灭火器。 [讨论]隔绝可燃物隔绝氧气（或空气）降低温度到着火点以下。 培养学生独立解决问题的能力[本课小结]谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么？[布置作业]P131习题1、2、3、5课题2 燃料和热量一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）⒈知识与技能：⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。⒉过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 ⒊情感态度与价值观：了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。二、教学重点⒈煤、石油、天然气三大化石燃料⒉化学变化中能量的变化难点⒈燃料充分燃烧的条件和意义⒉化学变化中能量的变化三、教学模式（或方法）：探究活动与教师讲述结合四、教学过程复习课题1燃烧的条件⑴可燃物⑵氧气（或空气）⑶温度要达到着火点教师强调可燃物有许多是燃料，引导学生阅读课本上第一小节，引出三大化石燃料——煤、石油和天然气。一、煤、石油和天然气煤：是非常复杂的混合物，主要由碳元素组成，还含有氮、硫等元素，讨论回答课本上有关煤的知识中的探究问题。教师小结。石油：是非常复杂的混合物，主要由碳、氢元素组成，通过一些方法可以炼制得到许多产品，如汽油、煤油、柴油、石蜡等；讨论回答课本上有关石油的知识中的探究问题。教师小结。天然气：主要成分是甲烷，化学式为CH4，做甲烷燃烧的探究实验，提醒学生一定要检验气体的纯度，让学生观察现象，并根据现象判断出甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，并根据该实验推断出甲烷中含有碳元素和氢元素。介绍“可燃冰”二、燃烧中能量的变化做探究实验——镁带和稀盐酸的反应。现象：有气泡生成，试管壁发烫。结论：镁带和稀盐酸的反应时要放出热量。有的化学反应放热，如物质的燃烧、金属和酸的反应有的则吸热，如碳和二氧化碳的反应、木炭还原氧化铜等。要使燃料充分燃烧的条件：一是要有充足的氧气二是要和空气有足够大的接触面积。教师小结：⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。课题3 使用燃料对环境的影响一、教学目标1. 知识与技能：1) 了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。2) 认识新能源开发的重要性。2. 过程与方法：1) 通过酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。2) 通过对燃料的选用来培养学生比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。3) 通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。3. 情感态度和价值观：1) 通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。2) 通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。二、重点、难点【重点】了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发重要性。【难点】燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。三、教学过程教师活动 学生活动 设计意图引导复习煤的知识引入酸雨的形成。 从煤的成份推出燃烧产物，从二氧化碳与水反应生成酸推测二氧化硫形成酸雨。 探究煤的燃烧形成的酸雨。指导实验，组织讨论。引导学生总结发言。 分组进行有关酸雨的探究实验，并开展讨论P140的“讨论”。 探究酸雨的危害。引导复习石油的知识引入燃烧产物的探究。 从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中污染物。 探究汽车用燃料的燃烧。引导从燃烧的反应开展探究。 从汽车用燃料的成份改良和充分燃烧的角度推测减少污染的方法。 探究减少汽车尾气对空气的污染。引导从燃烧的反应总结归纳。 归纳总结化石燃料燃烧造成对空气污染的原因。 了解燃料对环境的影响。引导从酒精的制备、性质来探究酒精。 从酒的酿制推出乙醇的可再生，从燃烧的反应推出其优点。 探究乙醇。引导从乙醇燃烧的优点探究其使用。 说出应用的例子及优点。 探究乙醇作燃料的情况。引导从氢气的性质制备来探究。 回忆氢气的性质推出氢气是最清洁的燃料。从制备考虑其应用前景。 探究氢气。组织开展讨论。引导学生总结发言。 从掌握的知识分组讨论P143的“讨论” 确定选择使用的燃料。引导描述新能源。 从掌握的知识描述知道的新能源。 认识开发新能源的重要性。引导总结本课题内容要求。 回忆归纳总结本课题知道了的知识。 检查对知识的学习情况。板书设计：课题3 使用燃料对环境的影响1、 煤燃烧对空气的影响C--- CO2（温室效应）CO（有害气体）S---SO2N---NO22、 车用燃料燃烧对环境的影响教后感：本课题涉及环境问题，学生也比较了解，课堂气氛活跃，知识掌握教好。3、C60结构 主要物理性质 对应用途123二、木炭、活性炭的吸附性温室效应化学让世界辉煌崇州市梓潼镇中学校 - 1 -- 2 - 崇州市梓潼镇中学校 李永强崇州市梓潼镇中学校 李永强 - 28 - 展开更多...... 收起↑ 资源列表 九年级化学上册教案(上半期).doc 九年级化学上册教案(下半期).doc
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