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课件17张PPT。6.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4
B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4
D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
10.下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)13.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+ B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+26.（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
本题P=0.401 （1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：
（3）V的电子式是　　　。P=0.427 28.（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是　　　　　　：
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？　　　　　；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是　　　　　　　；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。　　　　　　。
本题难度P=0.307 （1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　　　　；课件60张PPT。《化学1》模块高三复习教学的几点思考 浙大附中 顾建辛
gujxhzzj@hotmail.com
0571-87979102一、关注《化学1》模块的编写特点
二、关注元素化合物知识的编写思路
三、关注复习教学中学生练习的选编 一、关注《化学1》模块的编写特点1．学习主题与学习方法的特点： （1）《化学1》中两大学习主题 附1：在必修《化学2》中设置了两大概念原理主题：
“物质结构基础”、“化学反应与能量”
具体包括：
原子结构、核外电子排布初步知识;
化学键、离子键、共价键;
元素周期律;
化学反应速率、可逆反应、化学反应的限度;
化学反应中的能量变化;
化学反应的热效应;
原电池;
等核心的化学概念和基本原理。 （2）学习方法的变化与特点
★不以推理、演绎的成为学习化学的主要方法；
★采用分析、归纳的方法获得化学知识。附2：演绎推理的局限性
正确：葡萄糖是多羟基醛；果糖是多羟基酮；麦牙糖可以水解为葡萄糖；蔗糖可以水解为葡萄糖和果糖；淀粉、纤维素也可以可以水解为葡萄糖 ;…… ; 糖类是多羟基醛或多羟基酮以及可以水解生成多羟基醛、多羟基酮的有机化合物。
错误：葡萄糖的组成可以表示为C6(H2O)6 ;蔗糖的的组成可以表示为C12(H2O)11 ;淀粉的组成可以表示为[C6(H2O)5]n;……;糖类的组成都可以表示为Cm(H2O)n 。
正确：位于金属活动性顺序表中氢前金属能置换酸中的氢，Sn 是氢前金属，能置换盐酸中的氢。
错误：位于金属活动性顺序表中的氢后的金属不能置换酸中的氢，银是氢后的金属不能和硫化氢的水溶液反应。 2．概念性知识循环递进的特点
（1）部分概念性主题知识的呈现及教学要求的递变 ★《化学1》中的主要概念与选修B4的层级发展关系 ★“氧化还原反应”的教学要求的递进 ★关于“原子结构”的不同层次要求： ★关于“物质的量”的不同层次要求： 附件3：化学计算－－来自2008江苏省考试说明①认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
②了解物质的量的单位—摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)
③能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算
④正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。（新增）
⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率（新增）
⑥了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算（1）倾向于学科逻辑的化学计算 合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留2位小数)。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C → 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。高温 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。07—31（2）倾向于实用的化学计算已知： 4NH3十5O2 → 4NO+6H2O
4NO十3O2十2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算
(1)a mol NO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应) 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3
①在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式__________。
不同阶段“物质的分离与提纯”教学目标的螺旋式上升二、关注教材对元素化合物知识的编写思路 1．课程标准中的内容分析★根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要作用；
★通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.元素化合物知识体系建构 ★ 与以往教材相比，元素化合物知识在内容覆盖上差别不大； ★ 弱化了按照元素自然族来介绍元素化合物知识的传统做法；★ 不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质 拓宽并加强了概念原理的教学、探究能力的培养，将有利于学生从较高的层次上把握元素化合物的知识，提高学生从各种信息渠道主动地获取元素化合物知识的能力，提高化学学习和研究的综合能力。 从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系。 必修模块元素化合物知识构成分析 必修模块选择无机元素化合物知识时综合考虑了学科、生产、生活和自然界与环境中元素化合物的存在、作用和影响，以及必修化学课程的功能定位和学生的发展水平等，最终选择和确定了4种金属元素(Na,Al,Fe,Cu)和4种非金属元素(Cl, N, S, Si)，以及他们的重要化合物的性质和应用作为课程内容。 （1）元素化合物知识的编写思想：学科发展 + 实际应用工业生产 → 性质探究→ 实际应用 社会实际（现实问题）→ 性质探究→ 实际应用 在获取新信息的同时，更注重探索获取新信息的方法，强调通过学生实践活动获取感性认识，在轻松愉快的氛围中，探寻解决问题的方法，培养学生的综合能力。 强调要关注学生的已有经验和将要经历的经验，提倡从“生活走进化学，从化学走向社会”；“从自然走进化学，从化学走向社会” 案例1: 专题二教材编写思路案例2: 专题三教材编写思路专题四教材编写思路案例3:“硫酸的制备和性质”知识体系（1）硫酸的制备重点是让学生形成不同价态的硫元素的转化，知道理论上的化学反应与实际工业生产的不同，而不是工业问题的本身。
（2）硫酸制备的流程图可以看成是一个背景材料，其目的是：
①不同价态硫元素的转化：
S（FeS2）→SO2→SO3→H2SO4
②理论上的化学反应与实际工业生产不同这样的事实
（3）教学要求：
①基本要求：
三个主要设备中所对应的三个反应原理
②发展性要求：
流程中的“净化”、“热交换器”、“储酸槽”等问题，将在《化学与技术》模块中详细学习。 （2）学生练习的编写特征案例4: 专题2，3中的相关练习对比： ★专家认为没有体现新课程理念的试题：
1．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小
C．能溶于水 D．有刺激性气味
2．下列物质或方法可用于扑灭金属钠引起灭火的是
A．水 B．湿布 C．细砂 D．泡沫灭火器
3．实验室中钠应保存在
A．水中 B．CCl4中 C．煤油中 D．汽油中★专家认为比较好的试题案例：
1．用如图所示的方法研究某气体的性质，
这种方法属于
A、实验法 B、观察法 C、分类法 D、比较法
此题是对学生进行研究物质性质的基本方法的考查 2．在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是
A．熔点低 B．密度小
C．硬度小 D．化学性质活泼
此题此题则以探究能力立意，考查了学生对实验过程以及根据实验现象进行推理的能力。（3）元素化合物知识的循环递进案例5:含氮化合物的学习 《化学1》中的相关内容： ★氮氧化合物的产生及转化知识体系★氮肥的生产和使用知识体系★硝酸的性质知识体系《实验化学》中的相关内容：★课题1 牙膏和火柴头某些成分的检验
体现了亚硝酸盐的还原性：火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察实验现象。
KClO3+ 3NaNO2 = KCl + 3NaNO3★课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别
通过对亚硝酸钠与氯化钠的性质对比，分别学习亚硝酸及亚硝酸盐的主要性质：
不稳定性:
4NaNO2 = 2Na2O + 2N2 + 3O2
2HNO2 = NO + NO2 + H2O
弱酸性:
NaNO2 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO2
氧化性:
与强还原性物质I-、Fe2＋等反应
2NO2-+2I- + 4H＋ = 2NO↑+ I2 + 2H2O
NO2- + Fe2+ + 2H＋ = 2NO↑ + Fe3＋ + H2O
还原性：
与强氧化剂KMnO4、K2Cr2O7、溴水等反应
5NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 5NO3- +2Mn2＋ + 3H2O案例6：铁、铜的性质学习《化学1》专题三第二单元：铁、铜的获取及应用
基本要求：
①了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。
②通过生产、生活中的应用实例和实验探究，了解铁、铜、Fe2+、Fe3+的性质及相互转化，了解铁、铜及其化合物重要应用
③了解钢铁腐蚀的原理和危害性，应用已有知识进行钢铁防腐，了解合理开发自然资源的重要性，同时形成珍惜、保护自然资源的意识。
拓展要求：
①了解Fe2+、Fe3+的常用检验方法。
②知道铬和镍与不锈钢的联系，简单介绍不锈钢的重要用途。
重点内容：
①Fe2+、Fe3+的常用检验方法；②Fe2+、Fe3+的相互转化 《化学反应原理》专题3第四单元：利用沉淀法去除硫酸铜溶液中少量的Fe2＋：三、关注复习教学中的试题选编的几个问题： “试题并不完全测试教学内容的掌握程度，其测试重点集中在能够将这些内容应用到广泛的情景中去的能力上”。
元素化合物的教学重点，不在于详尽系统地掌握元素化合物知识，而在于能否“通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。” 1．关注新课程习题的基本特点（1）新――情景设计较新，
（2）宽――分析问题是解决问题的方法和过程较阔，
（3）活――设问方式、呈现形式较活，
（4）高――思维能力要求较高。案例7：
根据硫的循环示意图，回答下列问题：
（1）大气中SO2主要有三个来源：火山爆发、微生物的分解作用和 。
（2）在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收。请写出SO2 转化成H2SO4的化学方程式： 。
（3）随着工业和城市化的发展，煤、石油等化石燃料的大量燃烧，在短时间内将大量的SO2排放到大气中，超出了生物圈的自动净化能力，造成严重的大气污染，并使许多地区出现酸雨。下列可以降低城市空气中SO2含量的方法是 （多选扣分）
a．开发氢能源 b．使用电动车
c．植树造林 d．戴上呼吸面具 2．关注对“裸露”的知识的“包装”案例8：
（1）传统试题：
硝酸铵(NH4NO3)受到猛烈撞击时能迅速分解产生大量一氧化二氮(N2O)气体和另一种常见的氧化物，写出化学方程式：__ 。”
（2）背景试题：
某报刊一则报道“雾锁路途，高速公路多车相撞，安全气袋救了两条命”.某学生查阅资料得知：安全气袋内部贮存有硝酸铵(NH4NO3)，当汽车受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮(N2O)气体和另一种常见的氧化物充满气袋，填补在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。
(1)一氧化二氮属于( )
A. 有机物；B. 氧化物；C. 单质；D. 混合物
(2)一个硝酸铵分子中共有（ ）个原子。硝酸铵中氮元素的质量分数为（ ）。
(3)硝酸铵受到猛烈撞击后发生反应的化学方程式为： 。
(4)假设240g硝酸铵在撞击后完全分解，那么可以产生一氧化二氮气体多少？ 3．关注元素化合物知识结构的形成 元素化合物学习内容应该围绕各学科的核心观念(居于学科中心，具有超越课堂之外的持久价值和迁移价值的关键性概念、原理或方法)进行选择，具体事实应该作为工具来帮助学生发展深层理解力；
元素化合物知识的复习教学重心应该从“讲授”“回忆”事实转移到“使用”事实，以便教授和评价更深层的理解力；学习重心从记忆事实转移到理解可迁移的核心观念和对更为根本的知识结构进行深层理解，培养和发展思维能力”。 （1）新课程高考并没有淡化元素化合物性质的考查，在新课改试验区的高考试题中涉及到主要元素的主要性质。（2）对元素化合物性质的考查具有一定的综合性，将元素化合物的性质与概念原理、实验探究、过程方法的考查相融合 案例8：2008年江苏试题
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：案例9：2008年广东试题
(11分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式　　　　。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料---光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　　　。 4．关注无机推断题的演变关注化工生产、生活、以及新物质的衍变 5.关注物质制备的试题变化 能大量获取的物质才有实际价值（如从海水中获得的化学物质、从矿物到基础材料、利用空气资源等合成硫酸、氨气、硝酸等），教材中大量的是体现工业制取的流程变化及原理分析，如：海带中碘的提出流程图、从铝土矿制备铝的流程图、海水中镁的提取流程 案例11（2008江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：⑶反应C(s) + CO2(g)⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 （1）《化学1》中涉及到的物质制备问题
★《化学1》p.94
写出下列含硫物质转化的化学方程式（亚硫酸钠的氧化、二氧化硫尾气的吸收），工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
★《化学1》p.99
【实验2】将少量氯化铵晶体与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。
★《化学1》p.100
铜片与硝酸（浓、稀）的反应（2）《实验化学》模块中涉及物质制备问题
★课题 硝酸钾晶体的制备
目的意图：学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质、学习减压过滤，了解热过滤、运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作
★课题：硫酸亚铁铵的制备
目的意图：依据原料与产品的组成、性质，选择合适的反应路线、依据反应原理，选择合适的实验条件、学习物质的称量、溶解、过滤、水浴加热、结晶等操作方法
★拓展课题 用制氢废液制备硫酸锌晶体
★课题：阿司匹林的合成
目的意图：阿司匹林制备的原理学习、熟悉有机物的分离、提纯等方法、巩固称量、溶解、加热、结晶、洗涤、重结晶等基本操作
★拓展课题 对氨基苯磺酸的合成 （3）新课改高考试题涉及物质制备问题案例11：（2007江苏试题）
用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是［ ］ 案例12：（2008江苏试题）
下列装置或操作能达到实验目的的是 硫酸工业（4）实际工业生产简化试题二氧化锰问题合成氨问题胆矾问题我们主要做三件事情：
1．各类试题的研究――研究什么
2．学生答题的研究――怎么研究
3．日常教学的研究----怎么办 第一：各类试题的研究 ①综合研究，找特征
②重点研究，找趋势
③对比研究，找变化
④分类研究、找差别
⑤集中研究，找信息
⑥整体研究、找共性①历年高考试题；综合研究，找特征 ②近三年高考题：重点研究，找趋势 ③相同考点试题：对比研究，找变化 ④不同模式试题：分类研究、找差别 ⑤各地调研试题：集中研究，找信息⑥新考纲的样题：整体研究、找共性。 第三：日常教学的研究抓住学科主干知识-----双基落于实处
强化学科知识综合-----提高应用能力
加强书写规范要求-----降低书写错误
关注生活经验积累-----重视情感培养
加强审题能力培养-----避免盲目解题 愿我们不辜负明天愿明天不辜负我们谢谢!课件67张PPT。 杭州高级中学 赵种霞
ZZX1960@163.COM《化学反应原理》
——高考复习一、《化学反应原理》的主题 内容
二、《化学反应原理》的高考要求
三、《化学反应原理》的高考复习策略与方法
《化学反应原理》模块涉及的3个主题 专题1 化学反应与能量变化
专题2 化学反应速率和化学平衡
专题3 溶液中的离子反应教材中的三大核心概念 化学反应中的能量变化
化学反应速率和方向、限度
化学反应中的微粒观知识应用知识传递教育维度能力维度社会维度知识3项活动
分类3个维度
新课程
高考化学 知识生产 1. 知识传递——教育维度专题1 化学反应与能量变化专题1的主要内容 1. 知识传递——教育维度2. 知识生产——能力维度专题1的高考要求——第一单元 热能和化学能类型热化学方程式 定量计算 根据盖斯定律 专题1的高考要求——第一单元 热能和化学能中和热 燃烧热 实验测量 1. 知识传递——教育维度2. 知识生产——能力维度3.知识应用——社会维度专题1的复习策略和方法—第一单元 热能和化学能注意：
1、不同物质的分子，能量越低越稳定，分子内原子间的键能越大
2、△H=E（生成物能量之和）-E（反应物能量之和）
△H=E（反应物键能之和）-E（生成物键能之和）
3、应用盖斯定律，热化学方程式如同代数方程式一样可以进行加减运算，包括化学方程式和△H必须同时进行加减运算，运算中△H本身带着“+”、“-”，要一并进行运算
（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（Ａ ）
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g)=２NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1
D． N2(g)+H2(g)=２NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1
解析：由图可以看出，１／２molN2(g)＋３／２molH2(g)的
能量为akJ，１molNH3(g)的能量为bkJ，所以
N2(g)＋３Ｈ2(g)=２NH3(g)；△H＝２(a－b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：
　　　　N2(g)＋３Ｈ2(g)==２NH3(l)；△H＝２(a－b－c)kJ/mol。根据反应物、生成物能量:根据反应物、生成物的键能:（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、 P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
解析：由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。
答案：A。（05年江苏MCE））通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C
键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”）
SiC______Si；SiCl4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol根据反应物、生成物的键能:（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和
-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1
C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1
解析：由题意可知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol-1，
C2H5OH(1)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)；
△H＝-1366.8kJ·mol-1,将上述两个方程式相减得：
C2H4(g)＋H2O(l)C2H5OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol-1。根据盖斯定律: 已知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将1mol无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH=+Q2kJ/mol
则Q1、Q2的关系为 ( )
A. Q1Q2
C. Q1=Q2 D. 无法确定
A根据盖斯定律:
72根据盖斯定律:已知:
有:⑴ H2 (g)+ Cl2 (g) = 2HCl(g) △H=-183kJ/mol
　 ⑵ H2 (g)+ Br2 (g) = 2HBr(g) △H=-akJ/mol 　　
则a= . （08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：
C3H8(g) → CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1=156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g) → CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=32.4 kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1
△H=124.2kJ·mol-1根据盖斯定律: 1. 知识传递——教育维度2. 知识生产——能力维度专题1的高考要求——第二单元 电能和化学能专题1的高考要求——第二单元 电能和化学能５电解的应用 1. 知识传递——教育维度2. 知识生产——能力维度3.知识应用——社会维度专题1的复习策略和方法—第二单元 电能和化学能形成条件自发、氧化还原外电路要有电位差内电路要有自由离子要有闭合回路搭盐桥电极反应式的书写得失电子以及电荷、原子的守恒一次性电池二次性电池连续性电池？电解池电极、电池的pH变化有关计算形成闭合回路——搭盐桥（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ C ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A． ①② B．②③ C．②④ D．③④二次电池——铅蓄电池（08海南卷）关于铅蓄电池的说法正确的是（ 　Ｂ ）
A．在放电时，正极发生的反应是：
　　 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是
　　PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）
解析：原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4　　　　PbSO4＋2H2O，
放电时Pb作负极：Pb－2e－＋SO42－ =PbSO4，
在正极上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－ =PbSO4＋2H2O；
充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。放电
充电 1. 知识传递——教育维度专题２ 　化学反应速率和化学平衡
专题2 的主要内容 1. 知识传递——教育维度2. 知识生产——能力维度专题２ 　化学反应速率和化学平衡
化学平衡转化率、平衡常数气体平均分子量产量 密度 压强等与速率的关系　 1. 知识传递——教育维度2. 知识生产——能力维度3.知识应用——社会维度专题２ 　化学反应速率和化学平衡
转化率、平衡常数计算影响因素（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y　　　2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ Ｄ ）
A．33% B．40% C．50% D．65%转化率计算：（04年全国试题）恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
　　　　　N2(g)+ 3H2(g) 　　2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）: n（平） = 。
（4）原混合气体中，a:b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）:(H2)= 。
（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)= 。
答案：（1）a=16 （2）8mol （3）5:4 （4）2:3 （5）1:2（6）3:3:2转化率计算：平衡常数计算和影响因素：　　（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应：
　2NO(g)＋O2(g)　　　　　2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是_____热反应。 （08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)　　　　NH3(g)＋HI(g)；
②2HI(g)　　　　H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( 　Ｃ　 )
A．9 B．16 C．20 D．25 平衡常数计算和影响因素：　　（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数
K=　　　　　　　　　　.恒容时，温度升高，H2浓度
减小。下列说法正确的是（ 　　Ａ 　　）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 平衡常数计算和影响因素：转化率、平衡常数计算和影响因素：（08宁夏卷） 已知可逆反应：M(g)＋N(g)　　　P(g)＋Q(g)；△H＞0，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1,
c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。
(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。
(3）若反应温度不变，反应物起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1,
c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= 。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol·L-1，
达到平衡后，M的转化率为 。答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。 1. 知识传递——教育维度专题3 溶液中的离子反应专题3的主要内容 1. 知识传递——教育维度2. 知识生产——能力维度专题3 溶液中的离子反应——高考要求专题3 第一单元 强弱电解质 ——高考要求弱 定义 电离平衡 定量 电离常数Ka 电离度α 常见的有哪些？常见的酸的强弱排序 实验验证 水Kw 表达电离方程式离子方程式 移动 1. 知识传递——教育维度2. 知识生产——能力维度3.知识应用——社会维度专题3 第一单元 强弱电解质弱 平衡 实验验证 例 用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测定出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的溶液装入两个试管，两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是该溶液的pH （填>,=,<）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
两个试管中放出H2的速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），做简明扼要的表述。 例 用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测定出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的溶液装入两个试管，两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是该溶液的pH （填>,=,<）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;b装HA溶液的试管中放出H2的速率快;c两个试管中放出H2的速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），做简明扼要的表述。专题3 第二单元 溶液的酸碱性和中和滴定
——高考要求水的电离平衡溶液的酸碱性判断定量表达pHC(H+)pH = -lgc(H+)实验：中和滴定难点：温度仪器操作指示剂结果分析计算误差C(OH-)pOH共存、换算、上升和下降难点：温度例 （市统测题）将0.l mol?L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是 　　　 C
A．NaCl B． NaOH C．H2SO4 D． NH4Cl
例 下列关系一定正确的是（ C ）
A、当溶液中c(H+)>10-7mol/L时，其pH<7,溶液呈现酸性
B、当溶液中c(H+)>10-7mol/L时，其pH>7,溶液呈现碱性
C、当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L时，其pH<7,溶液呈现中性
D、当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L时，其pH<7,溶液呈现酸性专题3 第三单元 盐类的水解 ——高考要求盐的水解实质表达水解平衡及移动应用 延伸注意：加强理解和题型总结 1. 知识传递——教育维度2. 知识生产——能力维度3.知识应用——社会维度专题3 溶液中的离子反应实质有弱才水解,谁弱谁水解——条件
越弱越水解,都弱双水解——程度
谁强显谁性,同强显中性——结果 练习.下列物质中：
A.H2SO4 B.NaOH C.NH4Cl D.Al2(SO4)3
E.CH3COONa F.NaBr G.NaHSO4 H.NaClO
(1) 阳离子能使水的电离度增大的是（ ）
（2）阴离子能使水的电离度增大的是（ ）
（3）阳离子能使水的电离度减小的是（ ）
（4）阴离子能使水的电离度减小的是（ ）
C DE HA GB练习4.计算下列溶液中水的电离度：(室温下）
（1）PH=3的盐酸 （2）PH=3的NH4Cl溶液10-111000/18=1.8?10-11%10-31000/18
=1.8?10-3%
(3)PH=11的NaOH溶液 （4）PH=11的CH3COONa溶液1.8?10-3%1.8?10-11%1.8?10-3%1.8?10-11%应用 (1)利用盐类水解来制某些胶体及其水的净化。如Fe(OH)3胶体的制取及利用Al(OH)3胶体的净水。
(2)配制某些盐溶液时要注意加水解的抑制剂。如配制Na2SiO3溶液或FeCl3溶液时分别要加一些NaOH溶液或盐酸。
(3)某些盐的无水物的制取时要考虑水解的作用。如AlCl3溶液蒸发结晶得不到无水AlCl3；又如Al2S3只能通过干法制取，不能在溶液中得到。
(4)由于盐类的双水解作用，要合理使用化肥，如铵态氮肥不能和弱酸盐混合使用。
(5)由于盐类的双水解作用，要理解泡沫灭火机原理、油条的制作。
应用 (6)试剂的酸碱性及其存放要考虑水解作用。如Na2CO3溶液是碱性的，不能用玻璃瓶塞，AlCl3溶液是酸性的，不能用橡皮塞。
(7)利用盐的酸或碱性强弱，判断盐对应的碱或酸的相对强弱。
(8)比较溶液中的离子浓度大小，也要考虑水解。当然比较溶液中离子浓度的大小，考虑的问题还有很多，如电解质的强弱，电荷的守恒及物料的守恒、质子守恒等等。
(9)判断溶液中的离子共存问题，要考虑离子间的剧烈双水解问题。
例：离子浓度的比较NH4Cl溶液中：
①电解质的强弱、盐的水解：
c(Cl-)> c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)
②电荷守恒：
c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)+ c(Cl-)③物料守恒

④水电离出来的c(H+) 和 c(OH-)必然相同c(Cl-)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O) c(H+) = c(OH-) + c(NH3·H2O) 将一定量的氨水和一定量的盐酸混合,
溶液中各离子浓度关系一定不对的是( )
A. c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
B. c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)+ c(Cl-)
C. c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
c(NH4+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)
又例：（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)例:DＡ
例：物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中离子的总浓度的大小比较分析：电荷守恒
c( Na+)+c( H+) =c( OH-)+c( Cl-)

　　　c( Na+)+c( H+) =c( OH-)+c( ClO-)
　　　所以：NaCl 大于 NaClO>>电荷守恒－变式训练：（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
　c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
分析：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，
由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由物料守恒得：
2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)…②，
将①×2－②得：
　c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)； ＡＣ电荷守恒、物料守恒－变式训练：专题3 第四单元　沉淀溶解平衡—高考要求新Ｋsp溶解平衡沉淀现象及沉淀的先后离子浓度表达和Ｋ移动酸效应、同离子效应、制更难溶的物质、络合效应、＊盐效应 1. 知识传递——教育维度2. 知识生产——能力维度3.知识应用——社会维度 第四单元　沉淀溶解平衡巩固练习： 难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下
AgCl(s) Ag＋＋Cl－的溶度积Ksp＝1.8×10－10；
AgI(s) Ag＋＋I－的溶度积Ksp＝8.5×10－17。
则常温下，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c (K＋)＞c (NO3－) ＞c (Cl－ ＞c (Ag＋)＞c (I－)
B．c (K＋)＞c (NO3－) ＞c (Ag＋) ＞c (Cl－)＞c (I－)
C．c (NO3－)＞c (K＋)＞c (Ag＋) ＞c (Cl－)＞c (I－)
D．c (K＋)＞c (NO3－) ＞c (Ag＋) = c (Cl－) ＋ c (I－)A在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c(H+)和c(OH－)的关系，即c(Ag＋)?c(Cl－)＝Ksp（常数）。在下列溶液中：①20mL 0.1mol?L-1 (NH4)2CO3溶液，②30mL 0.02 mol?L-1CaCl2溶液，③40mL 0.03mol?L-1 盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05 mol?L-1AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（ ）
A．①②③④⑤ B．①④③②⑤ C．⑤④①②③ D．④③⑤②①
B巩固练习： 现有0.001 mol?L-1AgNO3溶液滴定0.001mol?L-1 KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：
（1）Cl－和CrO42－中哪种先沉淀?
（2）当CrO42－以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl－离子浓度是多少?CrO42－与Cl－能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10－5 mol?L-1时，则认为可以达到有效分离）
巩固练习：（08江苏卷）⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
c(Br-)/c（Ｃl-)= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
2.7×10-3 （08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ 　　 ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap
答案：C。解析：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡
常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。加入Na2SO4增大了SO42-浓度，平衡逆向进行，c(Ba2+)减少，故A错，蒸发时升高了温度，又溶解平衡是一个吸热反应，所以平衡正向进行，c(Ba2+)浓度增大，故B错；a点对应的Ksp小大于c点对应的Ksp，故D错，只有C对。（08广东卷）已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO４２－浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL0.020　mol·L-1 Na2SO4 溶液下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO４２－浓度随时间变化关系的是（ 　Ｂ ）
解析：Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时Q系统优化
集成创新谢 谢！
祝大家工作顺利!课件49张PPT。新课程、新高考、新对策--------有机化合物的复习一、课改与高考（1）“课程改革”与“考试改革”的联动性
① 2000年开始“新一轮高考改革方案”
② 2004年开始的高中课程改革
③ 2007年开始的新课程的高考方案
其中有关考试内容的改革:
Ⅰ、更加注重能力与素质的考查.
Ⅱ、命题范围尊重教学大纲,不拘泥于大纲
Ⅲ、试题设计增加应用性和能力型题目
Ⅳ、命题以知识立意转变为能力立意；转变传统封闭的学科观念,考察学科能力的基础上注意考跨学科的综合能力课改的内容与形式高考模式的变化




广东山东海南宁夏模式：“3+1” 内容：语、数、外和其余六学科中的任何1门模式：“3+文/理科基础+X” 内容：语数外+文/理科基础+政史地或物化生中的1门模式：“3+X” 内容：语、数、外和文综或理综模式：“3+X+1” 内容：语、数、外+文综或理综+基本能力测试模式：“3+X” 内容：语、数、外和文综或理综模式：“3+3+基础会考” 内容：语、数、外+物化生或政史地+基础会考科目模式：“3+X” 内容：语、数、外和文综或理综模式：“3+小综合+综合素质评价” 内容：语、数、外+文综或理综江苏模式：“3+1+1” 内容：语、数、外和其余六学科中的任何2门模式：“3+学业水平测试+综合素质评价” 内容：语数外+选修和必修学业水平测试模式：“3+小综合+自主选择” 内容：语、数、外+文综或理综+“18+选6”浙江1.课程标准与原教学大纲的区别
教学大纲
(1)是教学与考试评价的“上限”，超过要求就视为“超纲”
(2)规定具体、严格、硬性。学生和教师、教材编者几乎没有自主选择与发展的空间
课程标准
(1)是面向全体学生的基本要求，可以高于标准
(2)弹性、宽泛。给学生和教师、教材编写者留有较大的空间
二、了解《课程标准》的作用教学要求——学生学习中要达成的三维目标，
帮助教师把握教学的尺度
基本要求—全体学生在模块学习中要达到的要求
发展要求—部分学生在模块学习后可以达到的较
高要求
说 明—对教学深广度的界定
3.浙江省普通高中新课程实验学科教学指导意见-化学
微观结构与物质的多样性化学反应与能量变化有机化合物的获得与应用化学科学与人类文明三. 浙江省学科教学指导意见 与2008化学考试大纲的比较
有机物的结构与分类常见的烃烃的衍生物生命活动的物质基础认识有机化合物1.苏教版教材增加或有较高要求的部分《有机化学基础》模块
能根据1H核磁共振谱确定有机化合物的分子结构。
知道甲烷卤代反应的机理，知道存在立体异构（顺反异构、对映异构）现象。
了解工业上获取乙苯、异丙苯的化学工艺，了解绿色化学工艺的含义。
了解蛋白质的组成和结构。(2007年·理综宁夏·31卤代烃)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为_______________________；
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？____(填“是”或者“不是”)；
(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 反应②的化学方程式为____________________________；C的化学名称是___________________；
E2的结构简式是______________________；
④、⑥的反应类型依次是___________________________。 3.有机化学基础中“大纲”与“意见”的比较1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因．
2．理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念．能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团．能够辨认同系物和列举同分异构体．了解烷烃的命名原则．知道存在立体异构（顺反异构、对映异构）现象。知道立体异构与生命现象的联系。 2008考试大纲省学科教学指导意见学会用结构式、结构简式、键线式表示常见有机物分子的结构。 有机化学基础3．以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构．掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应．知道多环芳烃的结构特点。
不宜拓展：甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法2008考试大纲省学科教学指导意见4．以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用．掌握各主要官能团的性质和主要化学反应．卤代烃的常见分类方法，卤代烃对人类生活的影响，氟氯代烷破坏大气臭氧层的机理 。
了解甲醇燃料电池的电极反应。
理解缩聚反应的特点，能正确书写常见缩聚反应的化学方程式。 2008考试大纲省学科教学指导意见5．了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
6．了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途．
7．以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途．了解手性分子、手性碳原子。2008考试大纲省学科教学指导意见了解石油的分馏、裂化、裂解及煤的汽化、液化和干馏的主要原理及产物8．了解蛋白质的基本组成和结构，主要性质和用途．
9．初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途．理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理．
10．通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型．
11．综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式．组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物．知道甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸等常见氨基酸的组成和结构。了解氨基酸的两性，肽键的形成。 了解氨基酸的检验及分离。
通过乙烯制备乙酸乙酯的可能合成路线的设计,了解确定实际生产中最佳合成路线的方法。
了解工业上获取乙苯、异丙苯的化学工艺，了解绿色化学工艺的含义。
能正确书写加聚反应和缩聚反应的有关反应式。能依据简单有机合成高分子的结构分析其链节和单体，能依据单体书写常见高分子的结构等。2008考试大纲省学科教学指导意见能根据李比希法的基本原理确定简单有机物的最简式，并结合相对分子质量确定其分子式。
能根据1H核磁共振谱以及化学实验方法确定有机化合物的分子结构。
知道立体化学理论对有机化学发展的贡献。知道立体异构与生命现象的联系。
认识反应机理在有机化学反应研究中的重要性，能用同位素示踪法解释简单的化学反应，知道甲烷卤代反应、酯化反应、酯的水解反应机理。2008考试大纲省学科教学指导意见四、高三复习备考建议1.整合模块知识，形成学科知识体系（1）不同模块中知识的整合a、知道乙醇的组成、结构特征和主要性质，认识其在日常生活中的应用 b、从乙醇的组成、结构上认识有机化合物发生反应时的断键方式，了解反应条件对有机化学反应的影响。
了解常见的醇在日常生活中的应用
通过苯、乙醇、苯酚性质的比较，了解有机分子中基团之间的相互影响(2)同模块中知识的整合 特点2、注重知识应用及能力 （1）命题特点 特点1、符合考纲的基本要求，立足基础，
　　　　　　突出主干知识特点3、与社会/生活/环境/医药/新科技等方面的
　　　　联系密切，关注社会热点 特点4、考查的形式具有极高的稳定性 特点5、考查分值具有极大的稳定性特点6、考查内容在稳定中求变，但仍体现主干知识。 2.研究高考有机试题的特点与命题趋势，
　　　复习时要体现新课程理念（2）命题趋势命题将会逐步与课程改革接轨，要注意研究在新课程下的高考命题方向和模式。如新增部分：了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。了解天然气、石油液化气和汽油的主要成份及其应用。结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。（3）复习策略(1) “三维目标”的体现 ：“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”，是《课标》中的“新课程理念”的第一个要求。
重在领悟新课程的理念，也就是以化学知识为载体，构建培养学生“三维”目标的高中化学课程体系，提高学生科学素养为宗旨。因此化学教学的侧重点不是知识点的深难度的挖掘，而是通过化学基本知识的学习使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力。例：2004年理科综合能力测试26题
（5） 写出同时符合下列两项要求的E

?
的所有同分异构体的结构简式。
① 化合物是1，3，5-三取代苯。
② 苯环上的三个取代基分别是甲基、羟
基和含有 结构的基团。(2)科学探究的渗透
《课标》要求通过以化学实验为主的多种探活动，使学生体验科学探究过程”，“培养学生的创新精神和实践能力”。
如何“设计方案、实验操作、预期现象和结论”，给学生足够的思考空间，让学生自由发挥。
命制适度开放性试题。29．（2006年·全国理综Ⅰ·29）（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。 (3) 关注社会现实问题
《课标》要求“反映现代化学研究成果和发展趋势”，“体现化学时代特色”，以化学视角观察社会、科学、生活，关注化学科最新发展，用化学知识解决实际问题。
尽管个别题目有“穿靴戴帽”之嫌，但毕竟向考生传递了化学最新科技动态、化学与社会生活密切联系的信息。 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化
D．是石油分馏的一种产品【 全国II卷 08. 6 】C 考点：烷烃的结构、物理性质（液化）、化学性质（取代反应）、
丙烷的获取（石油分馏）。食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是
A、步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B、苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D、步骤⑵产物中残留的烯丙醇可用溴水检验【 重庆 08. 11 】D 考点：有机物的合成与化学性质、 产物中残留物的检验。与治疗禽流感的药物有关 06-川-28 06-Ⅱ-29 (全国II29)莽草酸是合成治疗禽流感的药物—达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（提示：环丁烷
可简写成）
（1）A的分子式是____________________________。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） （3）A与氢氧化钠反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是______________________________________________________________。
（4）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO－ －COOH），其反应类型是_________________________。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有__________________种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________________________________。 四川28 四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：
（1）A 的分子式是 。
（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可
得到A。请写出B的结构简式： 。
（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。
C可以看成是B与氢气按物质的量之比1︰2发生加成
反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接
相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。
请写出C与溴水反应的化学方程式： 。【北京08.25】. 菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（ ）发生酯化反应的产物。
⑴甲一定含有的官能团的名称是 。
⑵5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。
⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） 。
⑷已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母） 。
a. CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c. NaHCO3溶液 d.Na
②丙的结构简式是 ，反应II的反应类型是 。
③反应IV的化学方程式是 。(4) 减少虚拟、贴近真实 　　无机或有机物间的网络转化框图试题，对过去学科体系为中的高考，起到了重要的作用。但新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”，“关注与化学有关的社会热点问题”。
广东省从自主命题的2005年开始，就进行了有益的探索和创新，摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷的实验题、无机题、有机题都代之以“工艺流程”、“操作流程”、“生产有用产品问题”、“有机实际合成路线或实际反应”等流程提问或情景设问。 试题这样设计，一方面引导师生关注生产生活实际，解决实际化学问题，强化学生社会责任感、参与意识与决策能力；另一方面，这种方式设问的优点是：①素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；②流程中超纲的可以不设问，提问灵活，不受素材限制，有些小问的答案设计为开放或半开放也很方便；③流程图只提供一个素材背景，即使其中某些物质推不出也不影响后面要回答的问题，减少了“连带丢分”；④降低了猜题押题的风险。这些题型可综合考查了学生的图表数据分析、过程分析、比较归纳、综合推理、表达交流等能力，信度和区分度都很好。 (5) 关注信息获取和加工能力、考查学生学习潜能
《课标》在“课程目标”的“过程与方法”中要求学生“多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工”。高考试题表现形式主要是信息题、数据分析对比归纳题，以考察学生思维的缜密性、统摄性、创造性和学习潜能。 7．(2007年·理综宁夏·7)根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )(A)　3 　(B)　4 　(C)　5 (D)　6（07全国Ⅱ－12．）
仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排
列在第15位烃的分子式是（ ）

A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14 2008广东
26.（10分）
醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
（1）苯甲醇可由C4H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 。
（2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）。实验结果如下：
分析表中数据，得到把催化剂催化效果的主要结论是 （写出2条）。
（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点： 。
（4）苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式 （标出具体反应条件）。
（5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成综醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：
①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有 （写出2条）。
②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保护苯甲醛中醛的反应方程式 。(6) 强化实验考查，体现化学学科特点
由于《课标》要求“通过以化学实验为主的多种探究活动”，“激发学习化学的兴趣”，教学上要多开设化学实验。新课程高考试题就应该强化实验考查，以体现化学科特色，对新课程教学进行正确的导向。18. (2007年·江苏化学·18)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 请根据要求回答下列问题：
(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有______、_______等。
(2)若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___________、_____________等。
(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_____、____等问题。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。①根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。
(A)120 ℃，4 h (B)80 ℃，2 h (C)60 ℃，4 h (D)40 ℃，3 h
②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为____________________。c 虽然我们反对搞题海战术，但是一定量的训练是必不可少的，能力是学生从亲身经历中体验和领悟的。所以，关键是题目的质量是否高、训练是否有效，是否能很好的针对学生的薄弱环节。是否符合学生的实际需求。3 .精选习题，跳出题海，凸现方法 1)精心选题，高度重视高考原题的研究。平时练习从学生的实际出发，以中档题为主，穿插对高考试题的训练，提高学生的应试能力、灵活运用的实践能力。同时解决学生的审题不仔细、表达不完整不准确、化学用语不规范、答题不合要求等问题。 2)重视解题理念、解题思路、解题方法的训练。在训练过程中，注重启发学生分析过程、归纳方法。【实例－问题串思】给出一个乳酸分子的结构简式：CH3CH(OH)COOH，要引导学生针对该分子的结构特点思考下列问题：
①分子中含有羟基(—OH),可能发生哪些反应？（能发生酯化反应、脱水反应，跟金属钠反应、卤化反应等）；
②分子中含有羧基(－COOH)，可能发生哪些反应？（可发生酯化、脱水反应，有酸性，跟金属钠、跟Na2CO3等反应）；③在浓H2SO4，的作用下，可能发生哪些反应？
（分子间相互反应生成链状有机物；；生成环状有机物）。关注 有机合成（2006年·江苏化学·23）请设计合理方案
从 合成
（用反应流程图表示，并注明反应条件）33．(2007年·理综山东·33·选做·有机化学基础)乙基香草醛(　　　　)是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________。
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化： 提示：①RCH2OH　　　　　　RCHO；
　　　②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液　　氧化为羧基。
(a)由A→C的反应属于_______________(填反应类型)。
(b)写出A的结构简式__________。
(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D(　　　　　　　　　　　)是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛(　 　　　　　　　)合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。
　　例如： 28．(2007年·理综四川·28)有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304)，1 mol A在酸性条件下水解得到4 mol CH3COOH和1 mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。
请回答下列问题：
(1)A和B的相对分子质量之差是_______。
(2)B的结构简式是____________________。
(3)B不能发生的反应是_________(填写序号)。
①氧化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加聚反应
(4)已知：
以两种一元醛(其物质的量之比为1:4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。 谢谢！三、07、08新课程实验区《化学与技术》部分高考试题及其分析（宁夏、山东、海南、江苏、广东、上海）
08海南卷《化学与技术》模块
26-28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分
26．石油裂化的主要目的是为了：
A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏
C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量
27．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是：
A．Ca5(PO4)3F B． Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4
C．Ca3(PO4)2和CaHPO4 D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2
28．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是：
A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本
C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀
29．(11分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号
内容
实验现象
1
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月
干燥的铁丝表面依然光亮
2
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时
铁丝表面依然光亮
3
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月
铁丝表面已变得灰暗
4
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
铁丝表面略显灰暗
5
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面已变得灰暗
6
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面灰暗程度比实验5严重
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __; 在电化学腐蚀中，负极反应是____; 正极反应是_____；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________ (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)
分析：海南卷主要考查的核心化学知识是：石油加工、磷肥、工业上制纯碱的原理、钢铁腐蚀的原理等。生产技术知识是石油加工的原料和产品、纯碱制造技术的主要发展历程、防止铁生锈的方法等。
说明：海南选考3个模块，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为(物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。
08山东卷《化学与技术》模块
31． ( 8分）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。( l ）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成生铁和炉渣。( 2 ）炼钢时，除磷的化学方程式为 ；加入硅、锰和铝的目的是 。( 3 ）不锈钢含有的Cr 元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入，原因是 。( 4 ）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。
参考答案：( 1 ）炉身 炉腰
( 2 ) 2P + 5FeO + 3CaO Ca3(PO4)2+5Fe
脱氧和调整钢的成分
( 3 ）后 避免Cr 被氧化（或“氧吹前加人Cr 会形成炉渣被除去”) ( 4 ) CO 燃料（或还原剂）
分析：本题考查生产技术知识比较细。“钢铁的冶炼”苏教版《化学1》专题3介绍了冶炼原理和生产设备等，《化学与技术》没有这一内容要求。
说明：山东选做部分共8 个题（每题8分），考生必须从中选择2 个物理题、1 个化学题（3选1，化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础各1题，）和1 个生物题在答题卡规定的区域作答。
08宁夏卷《化学与技术》模块
34.（15分）分析下面两个案例并回答有关问题。
(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
地点
项目
W
X
Y
Z
水温/℃
15
18
26
25
pH
6
8
5
5
溶解氧量/（mg·L－1）
11
9
7
3
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O2，还含有SiO2等杂质）、煤 矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。
34. ［化学——选修化学与技术］（15分）
（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）
②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡
（2）①发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2
③
用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料
用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料
将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2,减少对空气的污染
建立污水处理系统
分析：本题与山东题有部分相似，（2）中①③为生产技术知识问题。
说明：宁夏选考题共45分，请考生从给出的4道物理题、3道化学题（化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础各1题）、2道生物题中每科任选一题做答，燕用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
江苏省、广东省、上海市没有单独的《化学与技术》试题。
07海南卷《化学与技术》模块
26-28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分
26．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是
A． 在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜
B． 在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜
C． 在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
27．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是
A． 添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能
B． 适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质
C． 加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
D．除去生铁中的非金属元素
28．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A．硬水的软化??????????? B． 电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水?????? D．海水中提取金属Mg
29．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：????????????????????????? ；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=?????????? ???。
07宁夏卷《化学与技术》模块
31、A、（15分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
压强/Pa
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
(2)在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；
(3)选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填
“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？（填
“是” 或“否”）；
(4)?为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；
(5)?已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6KJ∕mol,计算每生产1万吨98％硫酸所需要SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
参考答案：
⑴压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；
⑵增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本；⑶否 否 ⑷浓硫酸
⑸解：1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.9×109g
设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。
H2SO4 SO3 △H
98g 80g -196.6×0.5kJ
9.8×109g x y
x=
y=
分析：本题考查的主要核心化学知识是运用化学反应速率、化学平衡原理对硫酸的适宜生产条件进行解释，反应热的简单计算。生产技术知识是接触法制硫酸的生产工艺。技术意识是认识化学原理对生产技术的指导作用。这部分内容在苏教版《化学反应原理》模块中有比较全面的介绍和学习。
07山东卷《化学与技术》模块
31．（8分）工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是 。
（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是
31．（1）阳离子（或Na＋） 钛（或石墨）（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
分析：本题考查的主要核心化学知识是粗盐提纯原理、电解食盐水原理、从海水中获取溴和镁的反应原理等。生产技术知识是电解饱和食盐水常用的确离子膜电解槽和隔膜电解槽的基本结构、工作原理、生产工艺，从海水中获取溴和镁的工艺。技术意识是认识化学原理对生产技术的指导作用，体会化学反应路线的设计对生产技术的决定性作用。
本题内容在苏教版相关模块中的联系：《化学2》《化学反应原理》中知道了阳离子交换膜法，《化学与技术》介绍了隔膜法电解食盐水、食盐水的精制和硬水软化技术，对解决（1）（2）两问有帮助，《化学1》海水中撮提取溴的方法（吹出法），《实验化学》海带中提取碘（萃取法）等对解决（3）有帮助。
《化学与技术》习题选
单元1 化学与资源开发利用 练习一
1．有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是 （ ）A. 磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度；B. 经磺化煤软化处理后的水中c(Na+)增大；C. 用离子交换树脂使硬水软化时，阳离子交换树脂和阴离子交换树脂可装在同一支离子交换柱中进行；D. 硬水通过装有阳离子交换树脂的离子交换柱后，溶液的PH增大。
2．水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是 （ ）A、蒸馏法是海水淡化的方法之一 B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D、0℃以上，温度越高，水的密度越小
3．从海水中提取金属镁的途径正确的是 （ ）（A）海水→MgCl2→Mg （B）海水→Mg（OH）2→ Mg （C）海水→Mg（OH）2→ MgCl2→ Mg （D）海水→Mg（OH）2→MgO→Mg
4．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分 （ ）Ａ、阴极区　B、阳极区　　C、中间区　　D、各区均得到
5．离子膜法制烧碱示意图如右图所示，有关说法正确的是（ ）A、a口进水 B、b口进精制饱和食盐水C、c口出的是Cl—是由b口进入的 D、d口出的是H2
6．目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。(1)近年来，某些自来水厂在用液氯进行处理的同时还加入少量液氨，其反应的化学方程为：NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：_______________________。(2)科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)。目前欧洲和我国主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和盐酸)制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2(占ClO2体积的一半)，使产物纯度低。①试写出该法制ClO2的化学反应方程式：_____________________________。②Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒，试计算在等质量时，ClO2的氧化能力是Cl2的多少倍。
7．下面是关于汽车燃料及其燃烧产物性质的问题。
（1）下图对三种不同类型汽车（以序号1、2、3表示）的废气排放情况进行了比较。这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气（主要成份是甲烷）为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是 汽车，序号为3的是 汽车。
碳氢化合物 一氧化碳（CO） 氮氧化物（NOx） 二氧化碳（CO2）

（2）右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答：
OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是
OA：
AB：
A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为 。
B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是 和 。（填离于符号）
将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 。
8．（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）：
（2）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是：
（3）为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是（ ）。
A 减压、升温 B 增压、升温 C 减压、降温 D 增压、降温
（4）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1︰4的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式： 。
若将CO2与H2混合，在一定条件下以1︰3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（ ）。
A 烷烃 B 烯烃 C 炔烃 D 芳香烃
（5）快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是（ ）
A 使用天然气等燃料 B 控制全球人口增长
C 植树造林，保护森林 D 立即减少煤和石油的燃烧
9．工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是 。
（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是 。
单元2：化学与材料的制造、应用练习二
1．下列物质不属于危险品，允许旅客带上客车的是 （ ）
①浓硫酸 ②硝酸铵 ③四氯化碳 ④汽油 ⑤TNT ⑥葡萄糖 ⑦火棉
A、③和⑥ B、①和⑥ C、②和③ D、④⑤⑦
2．钢化玻璃的重要用途是制造汽车车窗，钢化玻璃是普通玻璃被进行淬火处理得到的。合成钢化玻璃的主要原料是 （ ） A．纯碱、石灰石、石英、硼砂 B．纯碱、石灰石、石英 C．石英 D．纯碱、石灰石、石英、氧化铝
3．下列描述中，不符合生产实际的是 （ ）
A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极
4．用来证明棉花和淀粉都是多糖的实验方法是 ( )
A．放入氧气中燃烧，检验燃烧产物都是CO2和H2O
B．放入银氨溶液中微热，都不发生银镜反应
C．加入浓硫酸后微热，都脱水而变黑
D．分别放人稀酸后煮沸几分钟，用NaOH溶液中和后的溶液再加入新制的Cu(OH)2共热，都生成砖红色沉淀
5．能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是 （ ）
A、KOH溶液 B、浓H2SO4 C、水玻璃 D、氢氟酸
6．现提供以下原料或试剂，请选择合适的原料和试剂制备硝化纤维和醋酸纤维，写出有关反应的化学方程式。
①纤维素 ②淀粉 ③浓硝酸 ④稀硝酸 ⑤浓硫酸 ⑥稀硫酸 ⑦醋酸酐⑧醋酸
（1）制备硝化纤维：选择的原料和试剂是 （填编号），反应的化学方程式是 ；
（2）制备醋酸纤维：选择的原料和试剂是 （填编号），反应的化学方程式是 。
7．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯和氯丁橡胶。（1）请在图示空格中填写有关物质的结构简式，
（2）写出①和⑦反应的化学方程式：① ；
⑦ 。
8．有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入D溶液中，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失水得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。A、 ，B、 ，C、 ，D、 ，E、 ，F 。
（2）写出下列反应的化学方程式。
①A与氢氟酸反应： 。
②B通入D的水溶液生成E： 。
9．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物聚乙炔
写出反应②~③的化学方程式 、 。
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象 。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。
A．直链 B．支链 C．既有直链也有支链 D．不能确定
单元3：化学与工农业生产 练习三
1．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是（ ）
A. 寻找N2的新来源 B. 研制低温下活性较大的催化剂
C. 研制500℃左右时活性较大的催化剂
D. 研制耐高温、高压的材料，用于建造氨合成塔
2．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加了少量的碱性蛋白酶。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
A．棉织品 B．化纤织品 C．毛织品 D．涤纶织品
3．下列有关化肥施用方法正确的是（ ）
A．过磷酸钙与石灰混合施用 B．过磷酸钙与氯化钾混合施用
C．硫酸铵与石灰混合施用 D．过磷酸钙与草木灰混合施用
4．DDT是一各有机氯化合物，下列关于DDT的说法错误的是 （ ）
A．长期过多使用会导致残留污染 B．不容易被生物分解
C．易溶于水 D．也能杀死有益的昆虫。
5．草莓适合生长在酸性条件下，适宜的PH为5.6-6.0，若要进行草莓的无土栽培，下列不适合作为肥料的是（ ）
A．氯化钾 B．尿素 C．硫酸铵 D．氨水
6．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）
7．为配制某培养液需要和（物质的量比为3：1）的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g。现用4.0mol溶液和固体NaOH配制2.0L该混合液。
（1）有关反应的化学方程式为： 、 。
（2）需取该溶液 毫升，NaOH的质量为 克。
8．洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸钠，常用的有十二烷基苯磺酸钠，其合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）分子中的亲水基是： ，亲油基是： 。
（2）由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化学方程式为： ，反应类型是： 。
（3）你认为十二烷基苯磺酸钠分子中烷基是（ ）
9．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列天空：
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是 。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式 。
⑷滤液I的成分是水和 。
⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。
② 、 、 （依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
mol(用含m、n的代数式表示)。
单元1练习一参考答案
1.B 2.D 3.C 4.C 5.D
6．（1）加入氨，氨与HClO反应生成较稳定的NH2Cl，当HClO消耗时，可逆反应NH3+HClOH2O+NH2Cl平衡向逆反应方向移动又生成HClO，从而处长液氯杀菌时间。
（2） 2NaClO3+4HCl=2NaCl+ Cl2+2ClO2+2H2O (3)2.63
7、（1）电动；以汽油为燃料的 （2）Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O；CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2；1︰1；Ca2＋；HCO3－；生成白色沉淀
8．（1）CaCO3＋CO2＋H2O = Ca(HCO3)2 （2）大量燃烧煤、石油等矿物燃料。（3）D （4）CO2＋4H2→ CH4 ＋2H2O B （5）C
9．（1）阳离子（或Na＋） 钛（或石墨）（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
单元2练习二参考答案
1.A 2.B 3.A 4.D 5.B
6．（1）①③⑤，[C5H7O2（OH）3]n + 3nHNO3 → [C5H7O2（ONO2）3]n +3 nH2O
（2）①⑦，[C5H7O2（OH）3]n + 3n（CH3CO）2O → [C5H7O2（OOCCH3）3]n +3 CH3COOH
7．（1）CH2=CHCl CH2=CHCN CH2=CH—C≡CH CH2=CH—=CH2
CH2—CH＝—CH2n
（2）①CH≡CH+HClCH2=CHCl ⑦nCH2=CH—=CH2 CH2—CH＝—CH2n
8．（1）SiO2、CO2、SiF4、Na2SiO3、H4SiO4、H2SiO3
①SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O
②CO2+Na2SiO3+2H2O= Na2CO3+H4SiO4↓
9．（1）CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ nHC≡CH →
（2）4
（3）棕黄色溶液变无色或褪色 4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）
单元3练习三参考答案
1、B 2、C 3、B 4、C 5、D 6．（1）3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O（2）2．7n （3） b （4）N2、H2的循环（图略）7．（1）NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O,2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O（2）50,10
8．（1）、。（2）+H2SO4→+H2O
取代反应（3）C。
9．⑴78 100
⑵取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）
⑶Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 ⑷K2SO4 (NH4)2SO4
⑸BaCl2 过滤 洗涤 干燥 ⑹
老高考中考查《化学与技术》相关内容部分试题及其分析
1．（04年江苏卷）石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2 →CH2CI—CH2C1…………………①
CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数)
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2=CH2+4HCl+O2→2 CH2CI—CH2C1+2H20………—③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。
参考答案： (1)5.8； 3.4
(2)设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：
由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，
由反应③生成的二氯乙烷为y·c%，
则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x?a%+y?c%)，通过反应②可获得HCl的物质的量为
(x?a%+y?c%)·b%。
据题意，反应③消耗的HCl为2?y?c%，则：
2?y?c％=(x?a%+y?c%)?b%
解得：= 反应①、③中乙烯的投料比应为。
分析点评：本题考查的是原料配比和绿色工艺及化学计算等相关问题，技术层面只不过是提供信息，主要是计算问题。有关聚氯乙烯生产新工艺在苏教版《有机化学基础》专题3以[拓展视野]作了介绍。
2．（05年上海卷）26、（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
参考答案：（1）联合制碱法或侯德榜制碱法
化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）
（2）NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓
或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl
（3）CO2
（4）I 过滤
（5）稀硝酸和硝酸银溶液 （6）a、c
分析点评：本题的核心知识在鲁科版、人教版《化学与技术》都有“纯碱制造技术”苏教版《化学与技术》没有制碱技术的相关内容，但在练习与实践（P25）中设置了“氨碱法”和“候氏制碱法”的习题，并在《化学1》专题2拓展视野中介绍了“候氏制碱法”。本题（4）第一空是技术问题，其余均为基础知识和基本技能问题。
3、（05天津卷28）（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
－①
－
－
－
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
－
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝
（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl（4）（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl（4）
4、（06四川卷29）(15分)
四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：
请填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。
(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L
氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
(4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
① ;② 。
29答案 (15分)
(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g);△H=2a kJ/mol
(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动
(3)1.12×103
（4）① ②NH4N=C=O
5.（01上海，27）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
5．（1）3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O（2）2．7n （3） b （4）N2、H2的循环（图略）
课件35张PPT。 郭裕茂 2008高中新课程《化学与技术》复习建议 杭州第十四中学2008-8-28一、了解教材的内容体系
二、把握教学要求 、了解与ⅠA模块的联系、
与老高考的区别
三、注意复习有关基础知识和基本技术问题
四、07、08实验区《化学与技术》部分高考
试题及分析。
五、《化学与技术》习题选编
新课程标准中关于本模块内容要求的3个一级主题:
主题1 化学与资源开发利用
主题2 化学与材料的制造、应用
主题3 化学与工农业生产 　《化学与技术》 一、了解教材的内容体系： 一、了解教材的内容体系：6大主题 、20个课题
50多个与化学相关的技术问题形成技术意识
树立社会责任感获得 与化学相关的技术知识 与生产相关的化学知识培养分析、解释生产中问题的方法和能力联想质疑、交流研讨观察思考、交流讨论活动探究、请你决? 一、了解教材的内容体系：专题1：多样化的水处理技术专题2：从自然资源到化学品专题3：让有机反应为人类造福水的净化与污水处理
硬水软化
海水淡化氨的合成
氯碱生产
硫酸工业
镁和铝的冶炼有机药物制备
合成洗涤剂的生产
纤维素的化学加工
有机高分子合成 一、了解教材的内容体系：专题4：材料加工与性能优化专题5：为现代农业技术添翼专题6：从污染防治到绿色化学材料的加工处理
材料组成的优化
复合材料的制造土壤酸碱性的改良
化肥生产与合理使用
无土栽培技术
化肥农药的发展环境污染的化学防治
绿色化学 一、了解教材的内容体系：二、把握教学要求 、了解与ⅠA模块的联系、与老高考的区别1、教学要求、核心内容、与老高考比较 　专题1 多样化的水处理技术　专题2 从自然资源到化学品　专题3　让有机反应为人类造福　专题4　　材料加工与性能优化　专题5　　为现代农业技术添翼　专题6　　从污染防治到绿色化学2、老高考中考查《化学与技术》相关内容
部分试题及其分析三、注意复习有关基础知识和基本技术问题 关注教材中的三条内容线索：生产和技术问题
线索；技术知识线索；化学知识线索。
注意把握知识与技术内容教学的深广度，以及
与其他模块的区别与联系。
三、注意复习有关基础知识和基本技术问题1、重视化学基础知识基本技能的复习
《化学与技术》模块以资源利用、材料制造、工农业生产中的
化学问题为线索，介绍化学知识及其应用。教学中要重视化学
基础知识、基本技能的复习，同时要了解本模块与其它模块的
的联系，与其它模块的复习紧密结合起来。不能单纯介绍生产
过程和技术。
三、注意复习有关基础知识和基本技术问题2、突出复习化学知识在生产技术发展和更新中的应用和作用
本模块以化学知识为基础，介绍化学在自然界开发利用、材料加工、工农业生产和环境保护中应用，使学生能运用所学知识对与化学有关的一系列技术问题作出合理的分析，强化应用意识和实践能力。[课例 氯碱工业（生产）]
有关氯碱工业的内容，分布在《化学1》、
《化学2》、《化学反应原理》、
《实验化学》、《化学与技术》
等模块，。 《化学1》：专题2 电解饱和食盐水制氯气
《化学2》：专题4 熔融氯化钠与氯化钠水溶液的电解
《化学反应原理》专题1电解饱和食盐水的原理、氯碱车间
《实验化学》：专题1 拓展课题1-4 粗盐提纯，专题5课
题2 电解和电镀，拓展课题5-3用铜电极电解饱和食盐水。
《化学与技术》：专题2第二单元氯碱生产 本单元安排了
食盐水的电解原理、食盐水的电解工艺、法拉第电解定律
等，内容系统全面，并用蛋壳自制隔膜电解装置电解饱和
食盐水。 这部分的内容的核心化学知识是电解概念，电解食盐水的基本原理，法拉第定律。
生产技术知识是电解槽（石棉隔膜电解槽）的结构、作用，饱和食盐水离子交换膜电解槽的工作原理、离子膜
法电解制烧碱的主要工艺流程。
技术意识为初步体会从实验室到工业生产所需要解决的主要问题（选择什么反应及条件、原料来源、设备、生产工艺等），认识化学反应原理对生产技术的指导作用，体会生产设备材料的选择、结构的优化对
推动化工生产技术发展的重要作用。
这部分内容是新课程的重点之一，复习时可以将各模块内容加以整合，串连起来进行复习。
复习策略的思考
加强研究
相互渗透
有机整合
突出重点
适当提升四、07、08实验区《化学与技术》部分
高考试题及分析。五、习题选编 仅供参考 谢 谢!
请多指教!有关氯碱工业考题选：
1．（07海南卷28-化学与技术）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A．硬水的软化??????????????????? B． 电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水??????????????? D．海水中提取金属Mg
[分析] 本题考查的是化学工艺的基本内容和核心知识，解题时，要注意分析各工艺的过程及原理。暂时硬水、永久硬水的软化均可用离子交换法；电解饱和食盐水制NaOH，常用阳离子交换膜电解装置，以防止氯气与阴极的氢气、氢氧化钠接触反应；电渗析淡化海水常用离子交换膜作半透膜；从海水中提取镁基本流程是：在海水中先加石灰，过滤得氢氧化镁，再加盐酸，通过蒸发得到氯化镁，然后电解得到镁，不需要离子交换膜。
答案为：D
2、（07山东卷31）（8分）【化学－化学与技术】
工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是 。
（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是
31．（1）阳离子（或Na＋） 钛（或石墨）（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
3、（08山东卷30） （16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液
75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。
⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：
答案：⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；⑶＜ 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定；⑷e d
4．有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是 （ ）A. 磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度；B. 经磺化煤软化处理后的水中c(Na+)增大；C. 用离子交换树脂使硬水软化时，阳离子交换树脂和阴离子交换树脂可装在同一支离子交换柱中进行；D. 硬水通过装有阳离子交换树脂的离子交换柱后，溶液的PH增大。
5．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分 （ ）Ａ、阴极区　B、阳极区　　C、中间区　　D、各区均得到
6．离子膜法制烧碱示意图如右图所示，有关说法正确的是（ ）A、a口进水 B、b口进精制饱和食盐水C、c口出的是Cl—，是由b口进入的 D、d口出的是H2
课件24张PPT。 IB模块 · 高考复习

杭州四中 王建民一、从老高考的理论和实践两个层 面看教学标高了解：就是对所学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
掌握：领会所学知识的涵义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体问题。容易题：中档题：难题=3：5：2
300分×80%=240分
750分×80%=600分
80%的分数 重点大学

容易题全拿分
中档题多拿分
难题拿一些分理科 2008 2007 2006 2005 2004 2003 2002 2001
重点： 550 568 570 550 574 508 573 569
73.4% 75.7% 76% 73.4% 76.5% 67.7% 76.4% 75.9%
文科： 550 553 583 568 576 541 560 543
重点: 73.4% 73.7% 77.7% 75.7% 76.8% 72.1% 74.7% 72.4%2001年-2008年高考浙江省重点大学分数线关键词
十成投入
八成落实二、《化学与生活》内容和复习方式（一）、模块的内容
生存环境—— 空气、水资源、生活 垃圾、化学品
人体健康—— 必需元素、能量与营养、添加剂、药物
生活材料—— 金属、非金属、高分子和复合材料（二）、主要知识载体 1、气体：二氧化硫、氮氧化物、甲醛、温
室效应、 空气质量评价
2、水： 明矾净水、氯水消毒及原水处理
过程、硬水软化、水质检测、废水
中重金属离子去除
3、垃圾：铅蓄（镍镉）电池、二噁英、无
害化处理4、化学品：
①、洗涤剂：烷基苯磺酸钠、加
酶洗衣粉
②、消毒剂：漂白粉、过氧乙酸
③、染发剂：对苯二胺
④、化肥：草木灰和过磷酸钙
⑤、农药：敌敌畏、甲胺磷5、必需元素：碘盐、血红蛋白与
Fe2+、羟基磷酸钙
6、能量与营养：
糖类：单糖（葡萄糖）、二糖（蔗
糖、麦芽糖）、多糖（淀粉）
油脂：油、脂肪、不饱和脂肪酸
蛋白质：氨基酸与肽链
维生素：维生素A、维生素C
7、添加剂：亚硝酸盐、味精、发酵
粉、苯甲酸8、药物：复方氢氧化铝、阿司匹
林、对氨基苯甲酸、青
霉素、乳酸（手性）
9、生活材料
金属：铝及合金、金属电化学防
腐、发蓝液
非金属：陶瓷、玻璃及镀银、水
泥、光导纤维
高分子和复合材料：酚醛树脂、ABS塑
料、聚四氟乙烯、聚酯纤维、天
然橡胶、碳纤维增强材料关键词：
化整为零
作为载体
理性呈现（三）、IB模块的复习方式1、元素化合物
卤素——氯水消毒及原水处理过程、漂白粉、
碘盐
氧族——二氧化硫、空气质量评价、水质检测
氮族——氮氧化物、对苯二胺、亚硝酸盐
碳族——温室效应、陶瓷、玻璃及镀银、水
泥、光导纤维、碳纤维增强材料、
垃圾无害化处理
镁和铝——复方氢氧化铝、铝及合金、硬水软
化、明矾净水
铁——废水中重金属离子去除、发蓝液2、电化学
原电池——金属电化学防腐、铅
蓄（镍镉）电池
3、化学平衡
平衡移动——血红蛋白与Fe2+、
羟基磷酸钙
4、盐类水解——草木灰和过磷酸
钙、发酵粉
5、有机化合物
烯烃——天然橡胶、聚四氟乙烯、ABS塑料
苯及其同系物——烷基苯磺酸钠
卤代烃——二噁英、敌敌畏、甲胺磷
醇——维生素A、维生素C
醛——甲醛、酚醛树脂
羧酸——苯甲酸、对氨基苯甲酸、青霉素、乳酸
（手性）、过氧乙酸
酯——阿司匹林、聚酯纤维
油脂——油、脂肪、不饱和脂肪酸
糖类——单糖（葡萄糖）、二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉）
蛋白质——氨基酸与肽链、味精、加酶洗衣粉关键词
关注应用
回归理性 （四）、教学例举
—NH2的碱性
H—NH2 → H—NH3Cl
R—NH2 → R—NH3Cl
NH2—NH2 → NH3Cl—NH3Cl关键词：以模块为载体 呈现知识
更注重方法1、氨基酸与肽链今有一个“多肽”，其分子式是 C55 H70O19N10，已知将它彻底水解后得到下列四种氨基酸：
C9H11NO2、C5H9NO42、药物的药理和毒性题目2.doc3、发蓝液
题目2.doc
4、ABS塑料
A代表丙烯腈
B代表丁二烯
S代表苯乙烯三元共聚物5、有机磷农药的解毒原理 杀虫剂DDT的结构简式为：

　　
杀虫剂“1605”结构简式为： 6、维生素C的还原性五价砷化合物 三价砷化合物Fe3+ Fe2+关键词:
《化学与生活》
知识载体
化整为零
穿插教学
理性讲解
关注应用三、提供5套试卷练习
化学与生活综合试题
3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
化学与生活综合练习一
1．关于酒精消毒的原理是
A.溶解作用 B.还原作用 C.盐析作用 D.变性作用
2．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.无机物 B.有机物 C.盐类 D. 糖类
3．全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是
A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题
B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝
C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移
D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题
4. 医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是　
A.葡萄糖是人体必需的营养素 B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成
C.葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢
D.每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多
5．关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是
A．阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸
B．阿司匹林属于抗生素
C．阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水
D．阿司匹林之所以成为经典药物是因为该服用药物没有不良反应
6．下列有关化学品的说法不正确的是（ ）
A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂
B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等
C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗
D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短
7．综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是 ( )
A．填埋或向海里倾倒处理 B．热分解或熔融再生利用
C．积极寻找纸等纤维类制品替代塑料 D．开发研制降解塑料
8．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：


下列说法不正确的是 （ ）
A．上述反应为氧化还原反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分 D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
9．生产生活离不开化学。请用化学方程式来解释下列有关的生产生活中的化学问题
（1）碳酸氢钠、碳酸氢铵是常见的疏松剂，疏松作用原理是_________________________________

（2）淀粉在人体内酶作用下水解生成葡萄糖，油脂在人体内酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油（油脂用通式表示）_________________________________________________________________________
__________
（3）已知葡萄糖氧化成二氧化碳和液态水的燃烧热为2803KJ/mol ，写出葡萄糖在人体内转化的热化学方程式： _____________________________________ _
（4）氮肥硫铵不能与钾肥草木灰混合使用： _________ 。
10．下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
（1）常用的凝聚剂可以是 （任填一种凝聚剂的名称）
（2）加入熟石灰的目的是 ，写出相关的化学方程式
（3）加入Na2S的作用是 。
11．下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容：

（1）根据上述说明和所学化学知识回答问题：
①华素片中含有的活性成分是（写分子式） ；
②经推断，华素片 （填“是”或“不是”）白色。
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水，再向该试管中加入 （填选项字母）约2ml，并用力振荡。
A．酒精 B．热裂汽油 C．四氯化碳 D．甘油
②描述加入该 后可能观察到的现象：
。
③选用液体做实验的原因是
（3）请在设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）：

12．2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。“神州六号”载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。
(1) 钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式______________________________，该反应需在氩气气氛中进行的原因是_____________________。
(2) “神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为__________，氮化硅晶体类型是___________________。
(3) “尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是_______。
A．　 B．　 C．　 D．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(4) 肼(N2H4)是“神州六号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+ 8.7 kJ/mol
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－534.0 kJ/mol
写出肼跟N2O4反应的热化学方程式__________________。
(5) 航天员佩戴头盔的壳体是由聚碳酸酯制成的，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易与某些含羰基的化合物 (R、R’代表烷基或氢原子)发生缩合反应生成有机物和水，苯酚还能发生如下反应生成有机酯：
下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出)：
请回答：
①X的结构简式___________。X与浓溴水反应时，1 mol X最多消耗Br2_____mol。
② 与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯类的其他可能的结构简式_____。
参考答案：
1．D 2.B 3.A 4.C 5.A 6.C 7.D 8.C
9.略
10．（1）明矾（其它合理答案给分）
（2）中和酸性废水 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O
（3）除去Hg2+
11．（1）①I2 ；②不是
（2）① C
②加入CCl4后可看到试管中的液体分为两层，下层为紫色的CCl4层。
③ CCl4与H2O互不相溶，而且I2在CCl4中的溶解度比H2O在中大得多。
（3）取一粒华素片放入研钵中研碎，装入试管，加入约2ml蒸馏水，在向该试管中加入几滴淀粉溶液，若呈现蓝色，则证明有I2存在。
12. .(1) TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)发生反应 (2) Si3N4 原子晶体 (3) C
(4) 2N2H4(g) + N2O4(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝－1076.7 kJ/mol
(5) ① , 4
② ，，，，
化学与生活综合练习三
1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是
A．氧化剂　 B．还原剂　　 C．催化剂　 D．载体
2．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是
A、良好的导热性 B、良好的绝缘性 C、良好绝热性　　 D、熔点低
3．(06年天津理综）引起下列环境污染的原因不正确的是
A 重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
4．人类在地球上的活动致使一年内产生的CO2 约达200亿吨，若植物将这些CO2全部转化为淀粉，那么最终由此而生成的淀粉最接近
A、1200亿吨 B、120亿吨 C、200亿吨 D、400亿吨
5．最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是
A．硬度比生铁高 B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气 D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化
6．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A．NO对臭氧层有破坏作用 B、NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D、NO分子所含电子总数为偶数
7．下列做法错误的是（ ）
A．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．
B．服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多
C. 食盐加碘是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
D．用X射线照射胃部前服用硫酸钡
8．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，有关过氧乙酸的叙述正确的是（ ）
A.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体
B.过氧乙酸与有杀菌作用的苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果
C.由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物
CH3COOH+H—O—O—H—→CH3—C—O—O—H+H2O
D.浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液一定呈红色
9．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染。现按下列方式进行综合利用，回答问题。
（1）A的名称 ；
（2）反应B→F的化学方程式 ________________________ ；
（3）反应B→D的化学方程式（该反应的另一产物为CO2） __________________ ；
（4）在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子，分子式也是C6H12O6，在溶液中存在下列平衡：
①上述平衡中的环状结构(乙)的分子是通过链状结构(甲)分子中的______基和______基之间发生______反应而生成的。
②现要制备一种链羟基醚，试写出两种简单的有机物合成该羟基醚的化学方程式_________________________________________________。
10．抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应：CO+Hb?O2 ≒O2+Hb?CO实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：
（1）上述反应的平衡常数表达式为：K= ________________ ；
（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L。已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb?CO的浓度 （填大于、等于或小于）Hb?O2浓度的0.02倍；
（3）进入肺部的众多有害物质中，除CO外还有一种称为尼古丁的
剧毒的物质，它的结构简式如右图：
式中以线示键，线的交点处代表有碳原子，并用原子数补足四价，
但C、H原子都未标记出来。试写出它的分子式 。
11．（2006江苏）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除了能节约能源外，还具有的优点是______________________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_______________等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是__________________________。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是__________（填字母），原因是_______________________________________________________________________________。
A．① B．② C．都有可能
12．药物可以预防、诊断和治疗疾病，很多化学试剂具有消毒杀菌功效，在中学化学范围内,可作为药物的化学试剂很多.（1）如氢氧化铝胶囊,碳酸氢钠粉剂都因能同胃酸反应,曾用来治疗胃酸过多,三硅酸镁与氢氧化铝胶囊一样,在治疗时作用更持久.试将三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物形式:______________,并写出与胃酸的主要成分盐酸作用的离子方程式:________________________________________ ；（2）酚酞医药名为果桃,起缓泻作用,用于便秘.酚酞在化学上作 剂.在中和滴定中,若用强碱滴定弱酸时应选用 ;若用强酸滴定弱碱时宜用 ;用NaOH溶液滴定盐酸时可选用 A 催化剂 B 氧化剂 C 还原剂 D 酸碱指示剂 E 酚酞 F 石蕊试液 G 甲基橙
（3）请列举几种(不少于2种)化学药品在医学上的应用(写出名称及医学作用).
（4）酚酞的结构简式如右图所示,其生产过程是:  ①在加热和催化剂作用下,用空气氧化邻二甲苯得邻苯二甲酸. ②邻苯二甲酸加热到200℃时脱水得邻苯二甲酸酸酐. ③邻苯二甲酸酸酐在ZnCl2存在时与苯酚缩合成酚酞. 请以苯,氯气,邻二甲苯,水,空气为原料,写出在一定条件下制取酚酞反应方程式.
参考答案：
1．C 2.C 3.C 4.B 5.A 6.D 7.A 8.A
9.（1）纤维素
（2）C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O
（3）C6H12O62C2H5OH＋ 2CO2
（4）①羟；醛；加成
②
10．（1）K= （2）大于 （3）C10H14N2
11．（1）减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层（2）溶液显色所需要的时间（3）A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3；
或B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3；或C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
12．（1）2MgO·3SiO2·nH2O；2MgO·3SiO2·nH2O＋4H＋＝2Mg2＋＋3H2SiO3＋(n－1)H2O
（2）D、E、G、E（或G）
（3）①高锰酸钾，作消毒剂；②硫酸亚铁，补血剂；③3%双氧水，注射前消毒杀菌；④氟化钠，有固齿防龋功效；⑤0.9%氯化钠，生理盐水；⑥七水硫酸锌，作收敛剂，等。
（4）①
②
③
(苯酚可以由苯与Cl2反应生成氯苯，再在一定条件下氯苯水解生成苯酚，反应方程式略)
化学与生活综合练习二
1.商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是
A.钙、镁的碳酸氢盐 B.含碘酸钾的食盐 C.漂白粉消毒剂 D.小苏打
2．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：
A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘
B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
3．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：
A.食盐、硫酸 B.胆矾、石灰水 C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸
4．下列说法中，在科学上没有错误的是
A、吸带过滤嘴的香烟，对人体无害
B、长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症
C、纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质
D、调味剂和营养剂加得越多越好
5．在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是
A、 甲醛 B、维生素E C、柠檬酸 D、苯甲酸及其钠盐
6．保护环境是每一公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉； ②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子； ④推广使用清洁能源； ⑤大量使用化肥、农药； ⑥推广使用无氟冰箱。有利于保护环境的是
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
7．居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法不正确的是
A、这种气体是甲醛 B、这种气体是苯
C、该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验
D、这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
8.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于
A．3-n ?? B．6-n C．6+n D． 3+n
9.阅读下列材料后回答问题
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
⑴ 在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作 剂，②中的Fe3+作 剂；
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作_______ 剂,具有 性；
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐.离子方程式为 _____ ；
（4）请设计一个实验证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉 ________
。
10．某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了　　　___　　　　　　　；
（2）造成这种变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　_____________；
（3）经检测，污水中含有0.012 mol / L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　__________________；
（4）处理5 L这种污水，需加入0.05mol / L的亚硫酸钠溶液　　　　升才能将溴全部除去；
（5）要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是　　　　____　　　　，首先要恢复的生物是　　　　　　　　　　　　。
11．(2000上海)有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在原子间连接形式有______（填写编号，多选倒扣）。
①C=0 ②—C—OH ③—C—O—C—
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生，其主要的成分是_________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是_________(填写编号，多选倒扣)
其一元取代物不存在同分异构体
其二元取代物不存在同分异构体
它是非极性分子
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_______（填写编号，多选倒扣）
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_______________________________（写出其中一个）。
12.M5纤维是美国开发的—种超高性能纤维，在相同的防护级别下，M5纤维比现有的防破片材料轻35％，且防热和防火性能十分出色。据报道，美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板在战争中，保住了许多美军士兵的生命。M5纤维是有强力分子间氢键的聚合物，下面是M5纤维的合成路线：(有些反应未注明条件)
请思考：(1)合成M5的单体的结构简式F ______________，G ______________；
(2)反应类型：A→B______________，B→C______________；
(3)A的同时可能生成的同分异构体______________。
(4)写出化学反应方程式：C→对苯二甲酸：
_____________________________________________________________________；
(5)1mol的F与 NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3______________ mol；
(6)怎样理解M5纤维分子间有强烈的氢键?
参考答案：
1.A 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8.B
9. ⑴①还原剂，②氧化剂；
(2)还原，还原
(3)Fe +2H+ =Fe2+ +H2
（4）略
10．（1）池塘的生态平衡遭到破坏
（2 ）化工厂对池塘的污染超过了池塘的自动调节能力
(3)Na2SO3 + Br2 + H2O === Na2SO4 + 2 HBr
(4) 1.2 L (5)化工厂的污染问题；水生植物
11．(1)③ (2)甲烷 ②
(3)③氢气的输送和贮存(注：其他合理解也给分)
12．
（2）取代（水解），氧化反应
（5）2mol
(6)-OH、-NH2等之间均可相互作用而形成氢键。
化学与生活综合练习五
1．（2006江苏理综）纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 （ ）
A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪
2．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
3．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为
A 硫 B 砷 C 硒 D 硅
4.2004年5月2日 媒体对山东龙口粉丝的制作进行了曝光。经查原为绿豆淀粉做的粉丝却改用了低成本的玉米淀粉。由于玉米淀粉颜色发黄发暗，不法厂家竟用增白剂，以达到“晶莹剔透”的效果。已知粉丝制作中所使用的增白剂为过氧化苯甲酰，过氧化苯甲酰有毒，常被不法之徒用于吊百块、面粉等的漂白。人食用这样的食品，会产生叠加中毒，许多原有的营养物质被破坏，如VA、VB、VE等。过氧化苯甲酰为白色粉末，微溶于水，遇热爆炸，保存时应加30%的水，化学式为：
有关叙述正确的是
A．过氧化苯甲酰是强还原剂而VE等是氧化剂
B．过氧化苯甲酰是起漂白作用的固体粉末
C．过氧化苯甲酰是甲苯的氧化产物
D．过氧化苯甲酰水解只生成一种物质—苯甲酸
5．汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是
A．CO和NO反应生成CO2和N2: 2CO+2NO2CO2+N2
B．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染
C．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度
D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染
6.下列项目：①水温、②导电率、③PH、④固体悬浮物、⑤溶解氧（DO）、⑥化学需氧量（COD）、⑦生化需氧量（BOD）、⑧一些有毒有害物质的浓度等，其中属于评价水质优劣需要检测的项目是
A.③④⑤⑥⑦⑧ B.⑤⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
7．(2006广东卷化学)利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是
以合成气为原料的反应都是化合反应
改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物
合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A．①②④　　B．②③④　　C．②④⑤　　D．③④⑤
8．（2008年江苏卷）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
9． 历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质。
(1)下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中：
物质
对人类发展的贡献
对人类发展带来的问题
化学界的解决办法
硫酸铵
等化肥
农作物增产数倍，解决了人类的粮食问题
造成赤潮、土壤酸化等问题
合理使用化学肥料
塑料
解决包装等材料问题，有效减少了木材和金属等资源的消耗
产生了“白色污染”
研究新型可降解塑料
(2)长期使用化肥硫酸铵，土壤会呈 性（指土壤的酸碱性），原因是
（用离子方程式来表示），通常用 来改良这种性质的土壤。
(3)对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料)，宜采取 的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。
(4)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续发展而研究的课题有： (请填写序号)
①研制高效低毒农药； ②研制高效无磷洗衣粉；
③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法；
④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶。
10．（2008江苏）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -
终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
⑴水样预处理的目的是 。
⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了
。
⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。
⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1的(以CN-计，计算结果保留一位小数)。
11．（2008年上海）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
⑴写出反应类型 反应① 反应② 。
⑵写出结构简式 PVC C 。
⑶写出AD的化学反应方程式 。
⑷与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式 。
12．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
参考答案：
1．B 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.B
9.（1）
化石燃料
生活中常用燃料，为人类生活提供大部分的能量
引起温室效应、酸雨等环境问题
开发研制新型燃料和能源
（2）酸性；NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ ；石灰
（3）回收利用（4）①②③④
10.．⑴将含氰化合物全部转化为CN - ⑵完全吸收HCN，防止气体排空
⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2
11. ⑴ 加成反应 加聚反应
⑵ H2C=CH—CN
⑶ HC≡CH+CH3COOHH2C=CH－OOCCH3
⑷ 4 CH2=CHCOOCH3 （合理即给分）
12. （1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O
（2）2.7n （3）b
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）
（5）
化学与生活综合练习四
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
2．生活中处处有化学，请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（?? ）
A.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂
B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D.使用液化石油气可以杜绝厨房污染
3．好的消毒剂不但消毒效率要高(消毒效率可用单位质量消毒剂还原时的得电子数表示)，还要安全。世界卫生组织将C1O2列为A级高效、安全灭菌消毒剂，建议用它取代C12消毒剂。下列说法中错误的是 ( )
A．C1O2是强氧化剂
B．C1O2不会把水中的有机物变成有害健康的氯代烃
C．等质量的C1O2对自来水的消毒效率是C12的2．63倍
D．消毒时C1O2被氧化成C12
4．有关离子交换法软化硬水,下列叙述正确的是( )
A．磺化煤能使永久硬水软化,因其有效地除去水的Ca2+﹑Mg2+﹑Cl-﹑SO42-等离子
B．经磺化煤软化处理后，水中的Na+离子浓度不变
C．经磺化煤软化处理后，在水中可分离出Mg(OH)2﹑CaCO3等难溶物
D．经磺化煤软化处理后，使水的Ca2+﹑Mg2+离子浓度减少。
5．水体污染物有：I含盐酸的酸性废水，II油类、氰化物、硫化物，III重金属离子；污水处理的化学方法有：a中和法，b氧化还原法，c沉淀法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是( )
A、Ia B、Ib C、IIb D、IIIc
6．（2006江苏化学）空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
7．下列说法不正确的是（ ）
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料
C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D．合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等
8.达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感病的唯一有效的药物，它是由我国特有中药材八角的提取物——莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：
下列判断正确的是
A.它们互为同系物 B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能
C.达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在 D.莽草酸的分子式为C7H10O5
9．羟磷灰石[Ca3(PO4)2 ·Ca(OH)2]是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡：
Ca3(PO4)2 ·Ca(OH)2 4Ca2+ + 2PO43- + 2OH-
进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是____________________________________________________________________________________________________。
已知氟磷石灰石[Ca3(PO4)2 ·CaF2]的溶解度比上面的羟磷灰石更小，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物后，能防止龋齿的原因 __________________ 。
根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿矿化的方法
。
10．2004年，在安徽省阜阳市，由于被喂食几乎完全没有营养的劣质奶粉，13名可爱的小天使夭折，近200名婴儿患上严重营养不良症。据调查劣质奶粉主要是以各种廉价的食品原料如淀粉、蔗糖等全部或部分替代乳粉，再用奶香精等进行调香调味制成。
（1）婴幼儿配方粉及婴幼儿补充谷粉通用技术条件规定：①0～6个月婴儿食用的婴儿配方粉：蛋白质含量10.0％～20.0％，脂肪含量≥20.0％；②较大婴儿和幼儿（6～36个月）食用的配方粉：蛋白质含量15％～25％；脂肪含量15.0％～25.0％；③婴幼儿补充谷粉（4个月龄以上婴幼儿的补充食品—非主食品）：蛋白质含量≥5.0％。据以上技术标准判断劣质奶粉主要是 、 成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质。
（2）脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中 不是高分子化合物，它们都在人体内能发生 反应，脂肪的最终产物是 ，淀粉的最终产物是 ，蛋白质的最终产物是 。
(3)据调查 “杀人奶粉”中含有增添乳香风味的“奶精”。奶精的配方主要是玉米糖浆和部份氢化的植物油。奶精的色泽来自食用色素，牛奶的风味来自人工香料。已知该人工香料中含香树脂醇，树脂醇为三萜醇，结构中含有六个异戊二烯单位。判断香树脂醇肯定具有的性质（ ）。
①加成 ②加聚 ③溶液显酸性 ④可与Na2CO3溶液反应 ⑤与金属钠反应
A． ①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②⑥
11. 下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学学科的知识，回答下列问题。
配料名称
精制海盐、碘酸钾
含碘量
20～40mg/kg
卫生许可证号
××卫碘字（1999）第001号
分装日期
见封底
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时，待食品熟后加入碘盐

（1）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易__________________。
（2）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。现有自来水、白酒、食醋、淀粉KI试纸、纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否含碘，选择的物质????? 。
（3）某研究小组对该碘盐进行了分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取20.00mL该溶液于锥型瓶中，向锥型瓶中加入足量碘化钾溶液，并加入几滴淀粉溶液，混合均匀后，用0.001mol/L Na2S2O3 溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读数为2.10mL，滴定达终点时滴定管的液面读数为17.10mL。
已知：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
①通过计算判断该碘盐的含碘量是否在20~40mg/kg 的范围内。
②若成年人每天需摄入0.15~0.20mg 碘才能满足人体健康的需要。假设一个成人除了从加碘盐中获取碘元素外，不再通过其他途径获取碘元素，通过计算说明成人平均每天食用5g 加碘盐是否能获得所需要的碘。
（4）人体缺碘会影响正常的生命活动。据报道，人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下：
1．甲状腺素的分子式为????????????????
2．在甲状腺内，甲状腺素的合成过程可能是：
二碘酪氨酸甲状腺素和丙氨酸。
试写出两步反应的化学方程式。
12．（2008年广东高考）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为　　　____________　　　　。
（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　_________　。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施
是　　　　　　　（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。
（5）已知：
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　______________________________　　　　。
参考答案：
1．B 2.D 3.D 4.D 5.B 6.D 7.A 8.D
9. （1）H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 （2）5Ca2++3PO+F-=Ca5（PO4）3F↓ （3）加Ca2+ 或加PO，或其它合理的方法
10. （1）蛋白质 脂肪
（2）脂肪　 水解　 高级脂肪酸和甘油 葡萄糖　 α-氨基酸
（3）树脂醇官能团为双键及醇羟基，选B。
11. (1) 分解。(2)自来水、食醋、淀粉KI试纸。
(3) ①39.7mg/kg 在20~40mg/kg 的范围内
②经过计算5克加碘盐中含碘0.1985mg，成人能够获得所需要的碘。
（4）① C15H11NO4I4
②观察甲状腺素的结构式可知：第一步，碘原子应取代酪氨酸苯环上羟基邻位的两个氢原子：
+2HI
第二步，两分子二碘酪氨酸的反应为：
12.(1)?? 滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。
(2)?? “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。
(3)?? 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
(4)?? 若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是：问题——溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因——“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。
(5)?? 写出Na2CO3·H2 O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3·H2O（S）==== Na2CO3（s） + H2O（g） ΔH= +58.73kJ/mol
把握好复习的尺度
学军中学 陈进前
一．基本观点
1．教师要有目的进行研究
审题
2．学生的背后是教师
方法
3．考生竞争的着力点
“解题技巧+解题速度”“细心+规范+思维严密性（思维深度）”
“审题、书面表述”
二．想法和建议
1．“学科特色、时代特色”+“课改特色、地方特色”
（1）化学学科重点
（2）近几年发生的重大事件
（3）新课程实验改革方向
（4）浙江的地方特色（例）
2． 处理好几个关系
（1）原《考试大纲》跟《教学指导意见》的关系
（2）我省高考跟外省高考试题的关系
（3）知识内容与能力要求的关系
知识内容上要重视往基础倾斜（电极反应式书写）
能力要求上要重视往高标准倾斜
3．必修2《指导意见》跟《考试大纲》的比较
4．重视目标训练
零散识记内容梳理练习
课本实验内容梳理练习
化学解题程序（审题等）练习
答题规范强化练习
例：4吨四氯化硅被倒入“母亲河”
# 产生氯气？显强酸性？强烈刺激性？
浓盐酸+强氧化剂
（1）四氯化硅电子式？用途？
（2）为什么会变黄色？
（3）为什么会显酸性？
（4）岩石成分？
例：中国加速生产生物能源
乙醇汽油（淀粉乙醇、纤维乙醇）？
生物柴油？
油脂+3CH3OH
题．生物质能是绿色植物通过叶绿体将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是（ ）
A．生物质能是可再生性能源
B．沼气是由生物质能转换而来化石能源，其主要成分是碳氢化合物
C．乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生
D．用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同
答案：D。
例：脱硫技术总汇
烟气脱硫的技术方法种类多。以吸收剂的种类主要可分为：
（ 1 ）钙法（以石灰石 / 石灰－石膏为主）；
（ 2 ）氨法（氨或碳铵）；
（ 3 ）镁法（氧化镁）；
（ 4 ）钠法（碳酸钠、氢氧化钠）；
（ 5 ）有机碱法；
（ 6 ）活性炭法；
（ 7 ）海水法等。
例．拷问杭州“问题豆芽”
例．氮循环的失控—威胁甚于二氧化碳
氮污染：威胁甚于二氧化碳《参考消息：2006年2月7日、9日连载》
氮循环在全球已经达到了令人瞩目的程度，但不同地区的差异很大，Townsend说，主要的热点地区是世界上所有的工业化国家。现在我们目睹了美国、欧洲和亚洲的大部分地区以及中国活性氮使用和生产所导致的污染在惊人地增长。例如，有些地区的大气沉降物是有人类活动之前的十倍或更多。
Townsend说，当然，一部分的活性氮会发挥有益的作用。氮肥在减少世界上许多地方的饥饿和营养不良功不可抹，特别是过去十年在亚洲。事实上，Smil在瑞典杂志Ambio2002年3月刊上写道"（氮）肥的使用将世界人口最多国家的至少三分之一的人摆脱了营养不良，享有足够的食物"。Townsend说，由于氮水平的持续增长，它对健康的负效应也开始增加。此外，Galloway说，不仅活性氮可以影响许多不同的生态系统，它的单一原子也可以反复造成危害，这和大多数相对容易辨认的污染物不同。如果你将来自矿物燃料燃烧的氮氧化物分子放在大气中，或者将铵盐放在一块农田上作为肥料，他解释道：就会发生从大气酸雨到颗粒物形成的一套完整的连锁效应，从而降低大气能见度、对人类健康产生不良影响、造成酸雨以及土壤和溪流的酸化、海岸富营养化、生物多样性减少、地下水卫生问题、一氧化二氮（N2O）释放到大气中，进而影响温室效应和平流层的臭氧。
化学试题审题的主要内容
关键文字 化学方程式 实验装置
图像和表格 解题说明 数据信息
物质转化关系
例：
例：以下实验或操作不能达到目的的是（ ）
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol?L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
例：为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液
d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
电极反应式的书写
（1）电极反应都写成离子方程式
（2）主要反应物、产物的确定
正极、阴极：氧化剂+e-还原产物
负极、阳极：还原剂—e-氧化产物
（3）其他反应物、产物的确定
介质：酸性溶液？碱性溶液？中性溶液？还是非水体系中进行？
（4）配平和验证
电荷数？原子数？
相加后是否跟总反应相等？
课件3张PPT。宝石类物质的化学成分 钻石、红宝石、蓝宝石、翡翠、汉白玉、珍珠等等五、“鸡血石 ” 的化学成分 矿物成分主要为叶腊石、辰砂、高岭石等。叶腊石化学组成为Al2[Si4O10](OH)2，辰砂化学组成为HgS。我国鸡血石产地有两处，一为(浙江)昌化鸡血石，另一为(内蒙)巴林鸡血石。常见宝石类的化学成份
专题1：微观结构与物质的多样性
专题2：化学反应与能量转化
专题3：有机化合物的获得与应用
专题4：化学科学与人类文明
《教学指导意见》与往年《考试大纲》的不同提法：
（1）了解元素周期表的意义与作用。
（2）原子序数大于18的部分典型主族元素的核外电子排布（发展要求）。
（3）利用教科书中的“化学史话”查阅有关元素周期律发现和应用的史料，关用历史和发展的观点认识元素周期表的各种形式（发展要求）。
（4）体会模型、假说等方法在科学研究中的应用，培养学科通过交流研讨、实验探究等多种方式进行综合探究的能力。
（5）用电子式表示简单离子化合物、共价分子，能将共价分子的电子式转换成结构式。
（6）了解分子间作用力对由分子构成物质的某些物理性质的影响。
（7）从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。
（8）了解简单共价分子的空间结构；以水为例认识一种特殊的分子间作用力——氢键（发展要求）。
（9）从微观结构了解物质形态的多样性。
（10）初步认识液晶的作用（发展要求）。
《教学指导意见》中明确提出不作要求的内容：
（1）副族元素的原子结构及其性质递变规律不作要求。
（2）不宜拓展核外电子运动状态、核外电子排布式、电离能、电负性等内容。
（3）不宜拓展共价键的键长、键角等参数（键能作要求）。
（4）极性共价键、非极性共价键不作要求。
（5）离子半径大小的比较、形成氢键的条件和原因不宜拓展。
（6）对晶体的有关计算不作要求。
专题4（化学科学与人类文明）
（1）能用化学发展史说明并体会人类对物质及其变化的认识是逐步发展和深入的，认识化学科学的研究内容，了解化学科学的发展前景。
（2）了解化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
（3）了解金属活动性与金属冶炼方法的联系，知道金属冶炼的本质。
（4）以人类对酸碱认识的发展过程为例，了解在实验基础上不断深化对物质世界认识的过程（发展要求）。
（5）认识化学是现代科技发展的基础。能运用实验说明化学是环保事业的强大支柱，了解绿色化学的基本要求及其对社会可持续发展的重要意义。
（6）能列举事实论述化学与科学、技术、社会的关系。
（7）了解温室效应、光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等的产生原因、危害入改善环境的要关措施（发展要求）。
新旧教材不同点举例：
（1）化学科学特点
①原子、分子水平上认识物质；
②化学是一门以实验为基础的科学；定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
（2）元素周期律的呈现方式
（3）热值
（4）氨水脱硫的原理
（5）回收CO2制成全降解塑料
n环氧丙烷。
例：将工业制硫酸的尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式 、 。
设计一种能用于测定硫酸尾气中SO2含量的的实验方法（包括试剂、操作步骤、实验现象等） 。
必修2练习题选
1．下列叙述正确的是（ ）
A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3
B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数
答案：A。
2．下列关于元素的叙述正确的是（ ）
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
答案：A。
3．在学习中除了接受、模仿外，还要主动思考，不断总结；但是总结出来的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（ ）
A．氧化还原反应中的化合价升高与降低的总数一定相等
B．式量比空气（29）小的气体不可以使用向上排空气法收集
C．单质只由一种元素组成；只由一种元素组成的物质一定是单质
D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应类型
答案：C。
4．下列观点中，错误的是（ ）
A．化学反应既可以实现物质的转化也可实现能量的转化
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了其化学性质就变了
C．构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等
D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的 答案：D。
5．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应．还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是（ ）
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
答案：C。
6．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（ ）
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
答案：B。
7．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ）
A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
答案：AB。
8．下列叙述合理的是（ ）
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008 年6 月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
答案：D。
9．下列由事实得出的结论错误的是（ ）
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
答案：D。
10．下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）
A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被试验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的
答案：C。
11．（2008年．上海化学）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
答案：C。
11．（2007年．上海化学）
已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；△H= —2878kJ?mol-1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l) )；△H= —2869kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
答案：A。
12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（ ）
组别
c(HCl)/mol?L-1
温度/℃
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状
A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3
答案：AC。
13．下列说法正确的是（ ）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强
D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
答案：C。提示：主要考查元素周期律、物质结构基础知识。
14．下列叙述正确的是（ ）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4 个C-C 单键
答案：B。
15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。
答案：（1）6 C （2）[]＋ （3）Cl b
（4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸
16．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层上有6个电子
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
最高价氧化物的水化物跟最低价氢化物反应可化合成一种离子化合物
（1）写出元素X的离子结构示意图 。
写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。
答案：（1）
（2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－
（3）F c
（4）Al 具有金属性
17．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q 的最高价氧化物，其固态属于　　　　晶体，俗名叫　　　　　；
（2）R的氢化物分子的空间构型是　　　　，它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是　　　　　；
（3）X的常见氢化物的空间构型是　　　　　　；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是　　　　　　　；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是　　　　　　　。
答案：
（1）分子 干冰 （2）正四面体 Si3N4 （3）三角锥
（4）CS2和CCl4
18．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：__________________。
解析：D是碳元素、E是氮元素、X是硅元素、Y是硫元素、Z是氯元素。
评注：若将（6）改成比较D、X单质的熔点高并说明理由？
答案：（15分）
（1）SO3
（2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任写 3种酸）
（3）直线形
（4）共价键 原子晶体
（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O
（Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）
（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。
19．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A： ； B： ；C： ；D： 。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。
答案：（1）H2O NH3 NH4＋ OH－
（2）Al3＋＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
Mg2＋＋2NH3＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋
20．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
， ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
。
答案：（1）Si Ar （2）K F
（3）Al 2Al(OH)3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 6H2O
Al(OH)3 + KOH == KAlO2 + 2H2O 或Al(OH)3 + KOH == KAl(OH)4
（4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强（其他合理答案均给分）。
例：铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出氯气 D．石墨棒上放出氧气
错选A：4人
错选C：6人
错选D：2人
解答电化学试题的一般程序：

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