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九年级化学人类重要的营养物质知识精讲
“民以食为天”，生命活动离不开食物。在食物中有构成细胞的基本物质——蛋白质，有分布最广的糖类，人体内的燃料——脂肪，以及维持正常生命活动不可缺少的维生素、无机盐和水等六大类，这六类物质统称为营养素。
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1．下列物质中，少量摄入体内就会使人中毒的是（　　）
A．二氧化碳 B．醋酸 C．一氧化碳 D．食盐
2．下列说法中，在科学上没有错误的是（　　）
A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害
B．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质
C．水可以变为油
D．保护环境就是保护人类自己
答案：1．选C　2．选D
※先看书，再来做一做
1．营养素包括_____________、_____________、_____________、_____________、_____________和水六大类。
2．蛋白质是构成___________的基本物质，是____________和____________的主要原料。
3．在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定体温提供能量的是_____________
和_____________。
4．1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是（　　）
A．酶是具有催化功能的蛋白质
B．酶的催化作用具有选择性和专一性
C．酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用
D．高温及紫外线照射会降低酶的活性
5．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（　　）
A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖
【学习目标】
1．了解食物中的营养素是指蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水六类物质。
2．了解蛋白质、糖类、油脂以及维生素与人类健康的关系。
3．增强自我保健的意识和能力，减少盲目性，进一步提高生活质量。
【基础知识精讲】
※课文全解
人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素。它们和通过呼吸进入人体的氧气一起，经过新陈代谢过程，转化为构成人体的物质和维持生命活动的能量。所以，它们是维持人体的物质组成和生理机能不可缺少的要素，也是生命活动的物质基础。表8－1列出了有关人体内主要物质含量的数据。
表8－1　人体内主要物质含量
糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物，在自然界分布很广。它们除了供人类食用外，还可以作为工业原料，用来制造纺织品、日用品、药物和某些化工产品等。下面就来学习有关它们的知识。
糖类
光合作用是世界上涉及物质数量最多的化学反应，据估计，每年由光合作用合成的糖类（主要是淀粉和纤维素）约为二十五亿吨。
首先强调一点，这里提到的糖类决不仅仅局限于日常以为的蔗糖，而是范围很广的一个群体。
糖是一种碳水化合物，它们的化学式大多是(CH2O)n。其中C就是碳，H2O是水的化学式，这也是他们被称为碳水化合物的原因所在。糖可以分为四大类：单糖（葡萄糖等），寡糖（蔗糖、乳糖、麦芽糖等等），多糖（淀粉、纤维素等）以及糖化合物（糖蛋白等等）。
可以看到，糖类物质包括的不只有蔗糖，作为主食之一的淀粉（面粉，米饭的主要营养成分）也属于糖类。
许多人对糖类的营养存在误解，如多吃糖会得糖尿病等等。无可否认，糖尿病患者因为体内代谢系统无法正常进行糖代谢，故此不宜吃高糖食品。但是糖尿病的病因却并非真的来自于糖类，更多的还是因为遗传或者其他因素导致人体代谢系统的缺陷才导致无法正常代谢从而造成高血糖。
相反的，对于正常人来说，糖类是一种不可缺少的营养物质。肌肉组织的营养来源主要是糖类而不是脂肪物质。而且单糖对于体弱的病患者来说则是最主要最快捷的营养来源，这正是医院里为无法进食的病人输葡萄糖的原因。糖类食物可提高人体的血糖水平，并向肌肉供能。多糖食物能够向脉搏率达到每分钟120～150次的中等运动程度的运动员提供直接的能量。糖类还可使身体更有效地利用蛋白质，并有助于保持体内适宜的酸碱平衡。
脂类
脂肪是人体的重要组成部分，又是含热量最高的营养物质，脂肪是由碳、氢、氧元素所组成的一种很重要的化合物。有的脂肪中还含有磷和氮元素，是机体细胞生成、转化和生长必不可少的物质。我国成年男子体内平均脂肪含量约为13.3%，女性稍高。人体脂肪含量因营养和活动量而变动很大，饥饿时由于能量消耗可使体内脂肪减少。
脂肪是贮备人体能量的形式，脂类更多的营养价值在于它是机体代谢所需能量储存运输的主要方式，与糖类所提供营养的区别主要体现在被利用的快慢上。显而易见的，没有人身上会有许多糖类物质作为能量储存，反而如果血糖浓度过高还是一种病态——糖尿病，而几乎所有人都会有多余的脂肪组织，在需要的时候，这些脂肪可以被利用来“燃烧”产生人体所需能量。
但是过多食用高脂肪食品，往往会引起各种疾病，如脂肪肝、肥胖症等等。西方人的饮食结构比较单一，多是高脂肪的食品（烤肉、汉堡、牛奶等等），所以相对肥胖的人要比中国多得多，从而各种所谓“富贵病”的发病率也往往高于中国。
一般来说，多食用植物油（如花生油）比多食用动物油对人体更有好处。
蛋白质
蛋白质由氨基酸组成，是另一种重要的供能物质，每克蛋白质提供4卡路里的热量。但蛋白质的更主要的作用是生长发育和新陈代谢。过量的摄入蛋白质会增加肾脏的负担。因此蛋白质的摄入要根据营养状况、生长发育要求达到供求平衡。通常摄入的蛋白质所产生的热量约占总热量的20%左右为宜。
蛋白质种类：
动物蛋白：是蛋白质的主要来源，如肉类及禽蛋类等，这些食物在提供蛋白质的同时也会使我们食入饱和脂肪和胆固醇等对身体不利的成分。因此选用瘦肉、鱼、去皮鸡肉和蛋清最佳，它们被称为“优质蛋白”。
植物蛋白：是蛋白质的另一来源，主要存在于豆类食物中，植物蛋白含饱和脂肪及胆固醇都很低，同时含有大量膳食纤维，而且物美价廉，适合糖尿病病友食用。
血红蛋白：血红蛋白又称血色素，是红细胞的主要成分。
主要作用：血红蛋白的主要生理功能是在体内输送氧气，能把氧输送到体内各组织，组织在利用氧来氧化糖、脂肪等能源物质，释放能量供运动需要。氧运输多，运动时供氧就多，所以血红蛋白的数量和运动能力相关。
蛋白质分子结构
蛋白质是一种对健康至关重要的营养物质，是生命的物质基础，我们的皮肤、肌肉、内脏、毛发、韧带、血液等都是以蛋白质为主要成分的形式存在的。食物中蛋白质的功用主要有两个方面：一是维持人体组织的生长、更新和修复，以实现其各种生理功能；二是供给能量。
血红蛋白（Hb）是人和其他脊椎动物红细胞的成分，主要功能是运输O2和CO2。Hb能与氧迅速结合成氧合血红蛋白（HbO2），也能迅速分离。其结合与分离取决于血液中氧分压的高低，当血液流经肺部时，氧分压增高，使得大部分Hb与O2结合成HbO2，血液颜色鲜红，为动脉血；血液流经组织时，氧分压下降，一部分HbO2解离，释放出O2，供组织利用，血液变为颜色暗红的静脉血。此外Hb也能与CO结合，其与CO的亲合力比与O2的亲合力高约200倍，所以空气中只要有少许CO存在，即可有大量一氧化碳血红蛋白（HbCO为鲜红色）生成，而且结合后不易分离，这样Hb就失去与O2结合的机会，造成组织缺氧，即CO中毒。
随着食品科学的发展，人类对酶的认识逐渐深入。酶是由生物的活细胞产生的具有催化作用的特殊蛋白质，是极为重要的活性物质。存在于人、动植物及微生物体内的细胞和组织中，各种食品都有酶。酶是控制并能加速食品中物质代谢反应，而本身并不发生变化。如对酶不加控制，则在周围环境适宜的条件下，将使物质分解代谢食品，营养质量和感官质量将急剧下降。将食品进行低温冷冻贮藏，其中一个重要的原理，即是抑制食品酶的活性，控制生物体内的化学变化，从而能在一定时期内保持食品的新鲜度和质量。
人们消化吸收食物就是靠酶的催化作用完成的。
维生素
维生素（Vitamin），也叫做维他命，是另一种重要的营养物质。与糖类和脂类不同的是它不是直接供应能量的营养物质，与蛋白质不同的是它不是生命的基本单位，而且最关键的一点在于它无法通过人体自身合成。
化学角度看维生素是一种有机化合物，在天然的食物中含量很少，但这些极微小的量对人体来说却是必须的。当人体缺乏维生素时，会出现各种维生素缺乏症。比如坏血病、脚气病（不是俗称的真菌感染所引起的“脚气”）等等。说明这些有机化合物在生命活动中有着重要的作用。
维生素对于生命的重要作用主要是参与体内的各种代谢过程和生化反应途径，参与和促进蛋白质、脂肪、糖的合成利用。许多维生素还是多种酶的辅酶重要成分，所谓的维生素缺乏症就是因为维生素缺乏时，酶的合成就会受阻，使人体的代谢过程发生紊乱，从而引起的身体疾病。轻者症状不明显，但会降低身体的抵抗力和工作效率，重者会表现出血、脚气、夜盲等各种典型症状，甚至导致死亡。维生素对人类生命的重要性是不容置疑的。
维生素A：防止夜盲症和视力减退，有助于对多种眼疾的治疗（维生素A可促进眼内感光色素的形成）；有抗呼吸系统感染作用；有助于免疫系统功能正常；促进发育，强壮骨骼，维护皮肤、头发、牙齿、牙床的健康；有助于对肺气肿、甲状腺机能亢进症的治疗。
维生素B1：促进成长；帮助消化。
维生素B2：促进发育和细胞的再生；增进视力。
维生素B5：有助于伤口痊愈；可制造抗体抵抗传染病。
维生素B6：能适当的消化、吸收蛋白质和脂肪。
维生素C：治疗受伤、灼伤、牙龈出血；具有抗癌作用；可治疗普通的感冒；预防坏血病。
维生素D：提高肌体对钙、磷的吸收；促进生长和骨骼钙化。
维生素E：有效地阻止食物和消化道内脂肪酸的酸败，是极好的自由基清除剂，有效的抗衰老营养素；提高肌体免疫力；预防心血管病。
※问题全解
有人用甲醛水溶液浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？
答：甲醛会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，用甲醛水溶液浸泡水产品，破坏了水产品中的蛋白质，降低了营养价值，而且甲醛对人体也有直接危害。
【学习方法指导】
1．本课题的内容与我们的生活，与我们的健康息息相关，要学会从生活中发现问题，并尝试用学过的知识解决问题。
［例1］近年来，在某些药物牙膏中掺有少量甲醛以保护牙周，从而消除牙受热、冷、酸过敏而引起的疼痛，请你说出原因。
分析：甲醛能使牙周围组织中蛋白元纤维和造牙本质细胞原浆中的蛋白质变性凝固，从而使牙周组织形成保护膜。
点拨：“凡事有利有弊”，研究一种物质也是这样，在科学研究中，要学会用辩证的、一分为二的观点来研究物质，甲醛能破坏蛋白质的结构使其变质，有对人类生活有利的一面，也有有害的一面，我们学习的目的是“扬其利而避其害”。
［例2］黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？
分析：因在酸性条件下，维生素C较稳定，因此食用黄瓜时可向其中加入少量的醋；高温时黄瓜中维生素损失较大，所以黄瓜不宜炒吃，以凉拌为佳。
点拨：此题是一道信息给予题，但也是生活中的常识，凉拌能保持黄瓜内的维生素不被破坏，有利于人体的健康。
2．对于信息给予题，要准确把握题给信息，并与以前所学紧密联系，思维要发散。
［例3］过氧化氢（俗称双氧水，化学式为H2O2）可自行分解成水和氧气，但速率很小。如果在捣碎的生的马铃薯中加入3%的H2O2溶液，则发现立即有大量的气泡产生。如果将3%的H2O2溶液加入到煮熟的马铃薯块中，则见不到有气泡产生。请据此回答下列问题：
（1）写出将3%的H2O2溶液，加入到捣碎的生的马铃薯中产生气体的有关反应的化学方程式。
（2）试分析H2O2在生马铃薯和熟马铃薯中为什么会出现不同的现象。
点拨：H2O2可自行分解成H2O和O2，但分解速率小，而放入生马铃薯中，因生马铃薯的活细胞中含有一种能催化H2O2分解的物质——酶，所以双氧水分解速率大大提高。加热煮熟的马铃薯，细胞死亡，酶发生变性，因而失去催化功能。
生马铃薯中的酶对H2O2的分解有催化功能。加热煮沸时马铃薯细胞死亡，酶变化失去了生物活性。
［例4］在全球性减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”，别说摄入了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种看法科学吗？请说说你的观点。
点拨：脂肪是人体必需的一种营养物质，能为身体提供热量。在正常情况下，每日需摄入50 g～60 g油脂，它能提供人体日需能量的20%～25%，是重要的供能物质。同时它能促进脂溶性维生素的吸收，起到保护体内脏器的作用。因此应每天吃点含脂肪的物质。
【知识拓展】
卵磷脂——人类的脑黄金
卵磷脂作为21世纪维生素，已成为维持人们健康所必不可少的营养品，不仅具有很高的营养价值，还具有生理调节功能，能促进人体新陈代谢，增强免疫力，预防疾病；正如美国唐诺·布朗博士所说：“没有哪一种营养素像磷脂一样能在那么多方面来增进、保持人们的健康和青春活力。卵磷脂确实是人类重要的保健品。
卵磷脂在脑、神经组织、肝脏和红细胞中含量较多，蛋黄中含量特别多，大豆中也有不少卵磷脂，卵磷脂作为营养素，在增进健康及预防疾病方面所起到的重要作用，早已赢得了世界营养专家、药物学家和医学家的普遍认同。
卵磷脂有许多重要作用：
※构建细胞膜：细胞是生命的最小结构单位，而控制营养物质与代谢废物进出细胞的关键，就是细胞膜上的磷脂质。卵磷脂中富含的磷脂质，就像是个尽忠职守的守门员，为我们的健康筑起一道重要的防线。卵磷脂组成细胞膜，对细胞活化、生存及功能维持有重要作用，尤其是对脑神经系统、心血管、血液、肝脏等重要脏器的功能保持、肌肉、关节的活力和脂肪代谢都有重要作用。
※预防心脏疾病：在20世纪60年代，科学家们就发现卵磷脂可能具有保护心脏的作用，在进一步的研究中，终于证实卵磷脂对心脏健康有积极作用。这是因为它能调节胆固醇在人体内的含量、有效降低胆固醇、高血脂及冠心病的发病率。
※促进大脑发育，增强记忆力：美国北卡罗来纳州DUKE大学心理学教授药学博士沃伦来克在报告中提到：用卵磷脂饲育怀孕的大鼠，其后代在智力测验（迷宫测试）中，记忆力显著优于未饲育卵磷脂的大鼠的后代。北卡罗来纳大学营养学部教授及主任，会议的首席专家，医学博士、药学博士史蒂文泽瑟尔在大会贺词中说：“总结有关卵磷脂的所有研究成果，我们应当特别建议怀孕妇女服用适量的卵磷脂，这对于她们的婴儿的智力发育是很重要的。”美国食品与药物管理委员会（FDA）规定，所有婴儿食谱中都要适量补充卵磷脂。
※预防动脉硬化症（高血压、心肌梗塞、脑溢血）：卵磷脂具有乳化分解油脂的作用，可增进血液循环、改善血清质，清除过氧化物，使血液中的胆固醇及中性脂肪含量降低，减少脂肪在血管内壁的滞留时间。促进粥样硬化斑的消散，防止由胆固醇引起的血管内膜硬化，卵磷脂对高血脂和高胆固醇有显著的功效，可预防和治疗动脉硬化。据资料表明，动脉硬化的患病率几乎与人的年龄同步增长。通常，动脉硬化是从中年开始的，但是随着人们大量摄入肉食和脂肪，动脉硬化的发病有年轻化的趋势，而且男性多于女性，动脉硬化患者通常都患有高脂血症，胆固醇含量较高，同时高血压、冠心病、心肌梗塞、脑溢血的患病率也相应较高，实验表明，食用卵磷脂能显著降低高血脂、高胆固醇，从而预防动脉硬化。
※预防皮肤病：卵磷脂是人体每一个细胞不可缺少的物质，如果缺乏，就会降低皮肤细胞的再生能力，导致皮肤粗糙、有皱纹。如能适当摄取卵磷脂，皮肤再生活力就可以保障，再加上卵磷脂良好的亲水性和亲油性，皮肤当然就有光泽了。另外，卵磷脂所含的肌醇还是毛发的主要营养物，能抑制脱发，使白发慢慢变黑。
※预防老年痴呆症：老年性痴呆又称阿尔茨海默病，是由于脑部血管病变导致脑缺氧，脑细胞死亡致使此处传递障碍而引起的意识障碍性疾病。补充卵磷脂可提高脑细胞中乙酰胆碱的含量，活化和再生脑细胞，从而恢复和改善大脑的功能。所以卵磷脂是脑疾患者的物美价廉的功能性食品。脑部的神经传导物质（乙酰胆碱）减少是引起老年痴呆的主要原因，而“胆碱”是卵磷脂的基本成分，卵磷脂的充分供应将保证机体内有足够的胆碱与人体内的乙酰结合为“乙酰胆碱”，从而为大脑提供充分的信息传导物质，有效地防止老年痴呆症的发生。
※糖尿病患者的营养品：卵磷脂不足会使胰脏机能下降，无法分泌充分的胰岛素，不能有效地将血液中的葡萄糖运送到细胞中，这是导致糖尿病的基本原因之一。如每天食用20克以上的卵磷脂，则对糖尿病的康复作用是相当显著的。很多病人甚至可不必再注射胰岛素。特别是对糖尿坏疽及动脉硬化等并发症患者更为有效。
※可消除青春痘、雀斑并滋润皮肤：人体内含有许多毒素，特别是在肠道内。当这些毒素含量过高时，便会随着血液循环沉积在皮肤上，从而形成色斑或青春痘。卵磷脂正好是一种天然的解毒剂，它能分解体内过多的毒素，并经肝脏和肾脏的处理排出体外，当体内的毒素降低到一定的浓度时，脸上的斑点和青春痘就会慢慢消失。卵磷脂还具有一定的亲水性，并有增加血红素的功能。如果每天服用一定量的卵磷脂，就能为皮肤提供充分的水分和氧气，使皮肤变得光滑柔润。
另外，卵磷脂在化解胆结石、防治肝病、防治便秘、利尿护肾、促进胎儿、婴儿神经发育、改善因神经紧张而引起的急躁、易怒、失眠等方面都起到了重要作用。
【问题点拨】
1．指导建议：食物蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料；血红蛋白又称血红素，是红细胞的主要成分，它的主要生理功能是在体内输送氧气，能把氧输送到体内各组织，组织再利用氧来氧化糖、脂肪等能源物质，释放能量供运动需要；酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应。
2．指导建议：人们消化吸收淀粉是靠酶的催化作用完成的。首先淀粉食物在人的口腔里遇到淀粉酶，被部分催化水解成麦芽糖；余下的淀粉由小肠中的胰淀粉酶催化水解为麦芽糖；麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化作用下，水解为人体可吸收的葡萄糖。
3．指导建议：此人1年中因此而消耗的脂肪大约为5 km/天×170 kJ/km×365天/32200 kJ/kg＝9.6 kg九年级化学溶解度练习二
基础练习
　　1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（　）
　　A．100g水中　　　　　　　　　　　　B．是否达到饱和状态
　　C．温度　　　　　　　　　　 　　　　D．36g为最大量
　　2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（　）
　　A．变小　　　　B．变大　　　　 　　C．不变　　　　 D．不一定变
　　3．与固体溶解度无关的因素是（　）
　　A．溶质和溶剂的量　　　　　　　　　 B．溶液的温度
　　C．溶质的性质　　　　　　　　　　　 D．溶剂的性质
　　4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（　）
　　A．硝酸钾　　　B．氯化钠　　　　　 C．氢氧化钙　　 D．氧气
　　5．溶解度曲线图可表示的意义是（　）
　　①同一种物质在不同温度下的溶解度大小
　　②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值
　　③物质溶解度受温度变化影响大小
　　④比较某一温度下各种物质溶解度的大小
　　A．全部　　　　B．①②　　　　　　C．①②③　　　 D．①②④
　　6．氯化钠溶解度曲线是（　）
　　A．一条略为上升的曲线　　　　　　　B．一条略为上升的直线
　　C．一条陡峭上升的曲线　　　　　　　D．一条略为下降的曲线
　　7．在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A压强的溶解度为（　）
　　A．5L　　　　　B．5　　　　　 　　C．500L　　　　 D．0.2
　　8．在20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是（　）
　　A．20℃时，100g水中溶解0.031g氧气形成饱和溶液
　　B．20℃时，1体积的水中最多溶解0.031体积的氧气
　　C．20℃时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031g氧气
　　D．20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031体积的氧气
　　9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度；
　　④降低温度，其中可行的是（　）
　　A．①③　　　　B．②③　　　　　　C．①④　　　　 D．②④
　　10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：
　　A．升高温度　　B．降低温度　 　　 C．加水　　　　 D．加硝酸钾
　　（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）；
　　（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；
　　（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________；
　　（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。
　　11．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义为______________________________。
　　12．固体物质的溶解度与溶解性有如下关系，请按要求填表：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度(20℃)
　　13．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________，例如________；少数固体物质的溶解度受温度的影响________，例如________；极少数固体物质的溶解度随温度升高而________，例如________。
　　14．图7-2是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题：
　　（1）在________℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
　　（2）溶解度受温度变化影响大的是________；
　　（3）A物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”、“减小”或“变化不大”）。
图7-2
　　15．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图7-3所示。
图7-3
　　（1）℃时，A、B两种固体物质的溶解度由大到小的顺序为________；
　　（2）℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序为________；
　　（3）在℃时，分别用100g水配制成A、B、C三种饱和溶液，其中以________为溶质的饱和溶液质量大。
　　（4）M点表示的意义为____________________________。
　　16．图7-4分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。
图7-4
　　（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是________，属于微溶性物质的是________，属于难溶性物质的是________；
　　（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有________；随着温度升高，溶解度降低的物质有________；
　　（3）A物质在35℃时的溶解度为________，B物质在0℃时的溶解度为________。
综合练习
　　17．下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质溶解度的是（　）
　　A．把固体研细　B．搅拌　　　　　　 C．加热　　　 　　D．振荡
　　18．“实验室不用热水来配制较浓的石灰水，因为其溶质的溶解度受温度变化的影响不大”。请在下面四个选项中选出最适合的一项代替划线部分（　）
　　A．配制硝酸钾溶液　　　　　　　　　B．配制硫酸溶液
　　C．配制食盐水　　　　　　　　　　　D．稀释浓盐酸
　　19．t℃时，某饱和溶液里，若溶质的质量大于溶剂的质量，则t℃时，该物质的溶解度一定（　）
　　A．大于100g　　B．大于200g　 　　C．小于50g　　　　 D．小于100g
　　20.60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，则氢氧化钡属于（　）
　　A．易溶物质　　B．可溶物质　　　　C．微溶物质　　　　 D．无法确定
　　21．20℃时，100g水中最多溶解20gA物质，100g酒精中最多溶解8gB物质，A和B的溶解度相比（　）
　　A．2A＝B　　　 B．A＞B　　　　　 C．A＜B　　　 　　 D．无法比较
　　22．下列关于石灰水的叙述正确的是（　）
　　A．饱和石灰水是浓溶液
　　B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
　　C．澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液
　　D．加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊
　　23．打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为（　）
　　A．温度升高　　B．温度降低　　　　C．压强增大　　　　 D．压强减小
　　24．图7-5是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（　）
图7-5
　　A．X溶液　　　B．Y溶液　　 　　　C．Z溶液　　　　　 D．X、Y溶液
　　25．图7-6是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（　）
　　A．a点　　　　 B．b点　　　 　　　C．c点　　　　 　　 D．无
图7-6
　　26．理解溶解性和溶解度的涵义，按题意要求填空。
　　（1）溶解性通常是指__________溶解在__________里的________。溶解性的大小跟__________和__________有关。同一种物质在不同________里的溶解性不同，不同物质在同种________中的溶解性也不同。室温时，把固态物质在水中的溶解性粗略地描述为_________、__________、___________和__________。
　　（2）溶解度是对物质溶解性的定量表示方法，按溶解度概念要素填空：
要素 温度 溶液状态 溶剂质量 溶质质量单位(通常)
条件
　　27．图7-7是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
　　（1）在________℃时，A和B物质的溶解度相等。在℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度________（填“大”或“小”）；
　　（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用______________________________、______________________________、______________________________三种方法均可使其变为饱和溶液。
图7-7
拓展练习
　　28．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（　）
　　A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
　　B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
　　C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
[参考答案]
( http: / / www. )
1．C　2．C　3．A　4．CD　5．A　6．A　7．B　8．D　9．C　
10．（1）BD　（2）AC　（3）A　（4）B　
11．在60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾时，溶液达到饱和状态　
12．10g以上　大于1g　小于1g　小于0.01g　　
13．增大　　硝酸钾　 很小　 氯化钠　减小　熟石灰　
14．（1）　（2）A　（3）增大　15．（1）B＞A　（2）A＞B＞C　（3）C　（4）B物质在℃时溶解度为bg　
16．（1）A　B　C　（2）A、C　B　（3）15g　2.0g　
17．C　18．C　19．A　20．D　21．D　22．D　23．D　24．C　25．C　
26．（1）一种物质　另一种物质　能力　溶质的性质　溶剂的性质　溶剂　溶剂　易溶　可溶　微溶　难溶　（2）一定温度　饱和状态　100g　g　
27．（1）　大　（2）加入A至不再溶解为止　降低温度至刚有晶体析出　恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出　28．C九年级化学金属的化学性质练习
　　一、选择题
　　1．下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是(　)
　　A．Na、Fe、Mg B．K、Cu、Fe
　　C．Ca、Ag、Zn D．Al、Zn、Hg
　　　　2．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著．书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光．”这句话是指黄金的性质在强热的条件下(　)
　　A．易氧化 B．易还原
　　C．很稳定 D．很活泼
　　3．能用铁制容器盛放的试剂是(　)
　　A．盐酸 B．稀硫酸
　　C．硫酸铜溶液 D．酒精`
　　4．将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中(见下图)，经过较长一段时间后发现(　)
　　A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质
　　B．溶液由蓝色变为无色
　　C．在试管底部沉积一层黑色固体物质
　　D．试管内溶液颜色上浅下深
　　5．下列金属中，常温下就易和氧气反应的是(　)
　　A．铝 B．铂 C．铁 D．铜
　　6．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀稳定，而使患病处保持较持久的温热状态．56 g铁粉完全氧化，需要消耗氧气的质量为(　)
　　A．16 g B．21 g C．24 g D．32 g
7．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是(　)
　　
A．CuSO4溶液 B．H2SO4溶液
　　C．FeSO4溶液 D．HCl溶液
　　二、填空题
　　1．在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是　①　，反应产生气体速度最快的是　② ；产生气体最多的是 ③ ，铁溶于稀硫酸后，溶液呈 ④ 色．
　　2．宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源．
　　写出这个反应的化学方程式______________________，该反应属于______________反应．
　　3．冷的浓硫酸能使铁表面钝化而不被腐蚀，所以可以将浓硫酸盛放在铁制容器中，但某同学错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸．其原因是(用化学方程式表示)：
　　(1)____________________________________________
　　(2)____________________________________________
[参考答案]
( http: / / www. )
　　一、1．D　2．C　3．D　4．AD　5．A　6．C　7．A　
　　二、1．①Cu　②Zn　③Fe　④浅绿色
　　2．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　置换
　　3．(1)Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑九年级化学溶解度练习一
【课内四基达标】
1.下列说法正确的是( )
A.食盐的溶解度是36克
B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克
C.20℃时，食盐的溶解度为36克
D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克
2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )
A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液
D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的 说法正确的是( )
A.它一定是浓溶液
B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液
C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少
D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大
4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )
A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量
B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量
C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量
D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量
5.20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是( )
A.18 B.18克 C.36 D.36克
6.下列做法能改变固体物质溶解度的是( )
A.升高温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 D.增大压强
7.t℃时，某固体溶质的饱和溶液的质量为a克，将其全部蒸干，得到b克该溶质，则此固体 物质在t℃时的溶解度为( )
A.克 B.克 C.克 D.克
8.已知20℃时食盐的溶解度为36克.在20℃时将20克食盐放入到50克水中，充分搅拌后所得 溶液的溶质的质量分数为( )
A.40% B.33.3% C.36% D.26.5%
9.20℃时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水都可以成为饱和溶液，那么该物质在20℃时的溶解度是( )
A.40克 B.50克 C.25克 D.无法计算
10.30℃时KClO3的溶解度为10g，424g KClO3溶液中加入10g KClO3和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( )
A.200g B.400g C.390.8g D.394g
11.25℃时，5克水最多能溶解物质A 2克，20℃时，25克水最多能溶解物质B 10克.如果在2 4℃的相同温度下，A与B的溶解度(SA和SB)的关系是( )
A.SA＞SB B.SA=SB C.SA＜SB D.无法比较
12.在温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是( )
A.7.5克 B.80克 C.90.3克 D.100克
13.在20℃时，ag某物质完全溶解后制得密度为d的饱和溶液Vml，则在20℃时该物质的溶解 度为( )
A. g B. g C. g D.g
14.将某物质溶液蒸发50g水后，温度降到t℃，析出8g该物质晶体(不含结晶水)；再蒸发50g 水，仍保持t℃，又析出10g晶体，那么原溶液欲达到t℃时的饱和溶液，至少应( )
A.蒸发掉10g水 B.加入2g该物质
C.蒸发掉15g水 D.加入8g该物质
15.t℃时，Mg某物质A的饱和溶液，A溶解的量一定达到了最大值W，该物质在t℃时溶解 度可表示为( )
A.g B. g C. g D.g
16.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是( )
A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量 B.
C. D.
17.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 ；少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如 ；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ， 如 。
18.影响溶解度的因素：①________②________③________。
19.在20℃时，1.5克某固体最多能配制成6.5克饱和溶液.求20℃时该物质的溶解度。
20.已知硝酸钾在30℃时的溶解度为45.8克，求在30℃时配制100克硝酸钾饱和溶液，需要水 和硝酸钾各多少克
【能力素质提高】
1.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则A、B 两物质溶解度的大小关系为( )
A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大
C.A、B两物质的溶解度相同 D.A、B两物质的溶解度无法比较
2.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解度为( )
A.100(w-n)/ng B.100(w-n)/(w-n)g
C.100(w-n)/wg D.100(n-w)/ng
3.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5 克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是( )
A.80克 B.100克 C.75克 D.90.3克
4.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变 的是( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量
C.溶液的浓度 D.溶剂的质量
5.某温度下某物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶20，则此温度下该物质的溶解度 为________。
6.已知50℃时NH4Cl的溶解度为50g，现配制50℃时NH4Cl饱和溶液48g，需水和NH4Cl各多少克
【渗透拓展创新】
NaNO3在各种温度时的溶解度如下：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 80
溶解度/g 80 88 96 104 114 124 148
在60℃时将66gNaNO3固体和75g水混合后新得溶液为不饱和溶液。若要使该不饱和溶液转变 为饱和溶液要用哪些方法 请通过计算回答。
【中考真题演练】
1.(1999年西安中考题)KNO3在60℃时的溶解度为110g，该温度下KNO3饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为________：________：________。
2.(1999年安徽中考题)现有某温度下的质量分数相同的两份KNO3溶液100g，甲学生把其中 一份蒸发掉2.5g水后恢复到原温度，析出2g晶体；乙学生把另一份溶液蒸发掉5g水后，恢复 到原温度，析出4.5g晶体，该温度下KNO3的溶解度是________。
【知识验证实验】
填表：
20℃溶解度 >10克 10克～1克 1克～0.01克 <0.01克
溶解性 可溶
实例 NaCl KClO3 Ca(OH)2 CaCO3
【知识探究学习】
要使二氧化碳的溶解增大，一般可采用降低温度和增加压强方法。请分析原因，并举出实例 。
[参考答案]
( http: / / www. )
【课内四基达标】
1.C 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.B 10.D 11.D 12.D 13.C 14.AB 15.A 16.D
17.增大 硝酸钾 食盐 减小 熟石灰
18.①溶质的性质 ②溶剂的性质 ③温度
19.30克 20.68.6克
【能力素质提高】
1.B 2.A 3.B 4.D 5.19.45克 6.水32g NH4Cl 16g
【渗透拓展创新】
①在温度不变的情况下加入溶质x则＝ ?x＝27g
②温度不变，蒸发溶剂为y，则＝?y＝21 .8g
③降温，设温度降到t℃，此时NaNO3溶解度为z，则＝z＝88g，故降温到20℃
【中考真题演练】
1. 11∶10∶21 2.100g
【知识验证实验】
易溶；微溶；难溶九年级化学酸和碱之间会发生什么反应知识精讲
在上一个课题中，我们认识了几种常见的酸和碱，并且研究讨论了酸或碱的一些相似的化学性质和原因，那酸和碱之间会发生什么样的反应呢？它对我们的日常生活有什么样的用处呢？学完本单元，你就会了解了．
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有_________________产生，有关反应的化学方程式为：_________________________________．
3．氢氧化钠为什么要密封保存？
4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（　　）
A．浓硫酸
B．固体烧碱
C．大理石
D．浓盐酸
答案：
1．紫色石蕊溶液遇到硫酸溶液变成红色，遇氢氧化钾溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇硝酸溶液不变色，遇氢氧化钾溶液变成红色．
2．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是铁锈消失和溶液变成黄色，反应一段时间后铁钉上又有气泡产生，有关的反应方程式为：Fe2O3＋6HCl＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O　Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑
3．氢氧化钠固体有吸水性，在空气中易潮解，而且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，即2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O　所以氢氧化钠固体应密封保存．
4．本题应选（B）
※先看书，再来做一做
1．氢氧化钠由于具有吸水性而常用作某些气体的干燥剂，但不能用它来干燥氯化氢气体（HCl），你能分析一下原因吗？
2．我们通常所说的家用调味品盐和化学上的盐是一回事吗？
3．土壤呈酸性不利于农作物的生长，我们可以将适量的___________加入土壤，进行改良．
4．pH是用来表示溶液的____________，其范围是__________，酸性溶液的pH__________，而且pH越__________表示溶液的酸性越强；碱性溶液的pH__________，pH越___________表示溶液的碱性越强；中性溶液的pH___________．
只有掌握好这些基础知识，你才能在日常生活中灵活应用．
【学习目标】
1．了解中和反应以及它在生产、科研中的应用．
2．掌握pH与溶液的酸、碱性的关系，学会pH试纸的使用方法．
3．了解溶液的酸碱度对生产、生活的意义．
4．初步了解盐的定义．
【基础知识精讲】
※课文全解
一、中和反应
活动与探究解析：
酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液会呈现红色，而当用胶头滴管逐滴加入稀盐酸时，红色会逐渐变浅直至无色，这说明加入盐酸后一定发生了化学反应．将反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片，我们可以看到有晶体析出，这些晶体不是氢氧化钠，而是生成的新物质——氯化钠（NaCl），这是我们平日生活中必不可少的调味品食盐的化学名称．在这个过程中，氢氧化钠和稀盐酸发生了反应：NaOH＋HCl＝＝＝＝NaCl＋H2O
同样的，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应，如：
Ca（OH）2＋2HCl＝＝＝＝ CaCl2＋2H2O
　　　　　 氯化钙
2KOH＋H2SO4＝＝＝＝ K2SO4＋2H2O
　　　　　 　　 硫酸钾
在“金属的化学性质”这一课题中我们学到过，像氯化钠、氯化钙、硫酸钾这样由金属离子和酸根离子构成的这一类化合物叫做盐；而酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．
二、中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．例如：1．改变土壤的酸碱性，长期施用某种化肥的土壤或是由于空气污染形成酸雨会导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，施用适量熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖．土壤中的Ca2＋增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素．2．处理工厂的废水．工厂生产过程中会产生污水，必须经过处理后再进行排放．比如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以加入熟石灰中和处理：Ca（OH）2＋H2SO4＝＝＝＝CaSO4＋H2O，3．医药用途．人的胃液可以帮助消化，胃酸的成分是盐酸，如果饮食不当，胃分泌胃酸过多会影响人的消化，这时我们可以服用胃药治疗，西药“胃得乐”的主要成分就是氢氧化铝，它能中和胃酸，减弱其酸性，同时生成的氯化铝有收敛作用．这就是利用了中和反应：
Al（OH）3＋3HCl＝＝＝＝AlCl3＋3H2O
三、pH的表示及其意义
（一）用pH表示溶液的酸碱度
在前一个课题的学习中，我们知道可以用石蕊溶液或酚酞溶液来判断溶液是呈酸性或是碱性，但生产生活中仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度．那用什么来表示呢？溶液的酸碱度通常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间．（参见课本P61—图10—16　pH和溶液的酸碱性）通过图示我们可以看出酸性溶液的pH＜7，而且溶液的酸性越强其pH就越小；碱性溶液pH＞7，而且溶液的碱性越强其pH就越大；中性溶液的pH＝7．测定pH的最简便的方法是使用pH试纸，这种试纸在不同酸碱度的溶液里，显示不同的颜色．测定时，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH．
（二）了解溶液的酸碱度有重要的意义．例如，在化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度溶液里才能进行，在农业生产中作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．当空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染时，雨水呈酸性，形成酸雨．因此，测定雨水的pH可以了解空气污染的情况．另外，测定人体内或排出的一些溶液的pH，也可以了解人们的健康状况．
※问题全解
1．凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应？
答：不是．因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”．除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O　CaO＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O等，但这些都不是中和反应．
2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？
答：我们可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10 mL氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液．再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应．
3．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？
答：不是．我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠（NaCl），而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钾（K2SO4）等都属于盐类物质．另外，氯化钠俗称食盐是由于它能为人们所食用，而还有一种工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2）和氯化钠外观类似，但价格低廉，有些不法分子将工业用盐冒充食盐使用，而工业用盐有毒，会给消费者带来伤害，日常生活中我们一定要分清．
4．pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？
答：pH小于7的溶液是酸性溶液，pH大于7的溶液是碱性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性或碱性随之减弱，则酸性溶液pH会增大而碱性溶液的pH会减小，但都不会超过7，只会无限接近于7，因为即使浓度再小，它们也是呈酸性或碱性的．对于pH等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7．
【学习方法指导】
本课题的中和反应和pH在日常生活中应用广泛，大家应多联系实际，熟练掌握．
1．下列溶液中，pH最大的是（　　）
A．使酚酞试液变红的溶液
B．使石蕊试液变红的溶液
C．不使酚酞变色的溶液
D．pH等于7的溶液
答案：A
点拨：使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，pH＞7；使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，pH＜7；不使酚酞变色的溶液可能呈中性或酸性，pH≤7，所以应选A．通过此题，我们应该学会将指示剂的应用和pH联系起来，一定要掌握溶液的酸碱性对应的pH范围和指示剂的变色情况．
2．下列反应中属于中和反应的是（　　）
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．6HCl＋Fe2O3＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O22H2O
D．NaOH＋HNO3＝＝＝＝NaNO3＋H2O
答案：D
点拨：此题考查的是中和反应的定义：酸碱作用生成盐和水的反应，所以从反应物和生成物来看，符合要求的只有D．
3．欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（　　）
A．盐酸　　　　　　B．水　　　　　　　　C．氢氧化钠　　　　　D．氯化钠
答案：C
点拨：要将盐酸变成pH等于7的显中性的溶液，加入氢氧化钠发生中和反应NaOH＋HCl＝＝＝＝NaCl＋H2O得到的氯化钠溶液呈中性．而加盐酸、水或是中性的氯化钠，溶液还是显酸性，pH不会等于7．
4．下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（　　）
答案：D
点拨：化学上许多知识可以用数学坐标图来表示，要想解决这类问题，关键是明白化学赋予数学纵横坐标的意义，此题中纵坐标代表pH，横坐标代表加水量．pH＝10的溶液呈碱性，加水稀释溶液变稀，其碱性逐渐减弱，但仍然是碱性溶液，所以它的pH会从10逐渐变小而无限接近于7，不会等于更不会小于7．
5．土壤的酸碱度对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度．
解析：这是一道典型的理论应用于实践的问题，同时也是一道设计实验的题目，实验用品和实验步骤是不可缺少的．（1）实验用品：烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水．（2）实验步骤：①采集土样②取少量土样放在烧杯里，加入15～20 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌后，静置③待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸颜色与标准比色卡对照，得到土样的酸碱度．
【知识拓展】
1．酸溶液和酸性溶液
酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液．酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸．有些盐的溶液，如硫酸氢钠溶液、氯化铵溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红，所以酸溶液和酸性溶液两个概念是不等同的．同理碱溶液和碱性溶液也不是相同的概念．
2．松花蛋的制作原理
松花蛋又称皮蛋，它不仅味道可口、营养丰富，而且其表面的朵朵“松花”特别诱人．据说，我国劳动人民早在明朝以前，就已经发明出将鲜蛋加工成松花蛋的方法了．
制作松花蛋的关键是配制包在鲜蛋外面的料灰．如果按100只鸭蛋（或鸡蛋）计算，所需配料是：纯碱（即苏打）115 g，食盐150 g，生石灰400 g，柴草灰1350 g，开水2100 g．具体配制与制作方法是：先将纯碱和食盐放入小瓷缸中，冲入开水，待二者充分溶解后，再分批加入生石灰和柴草灰，当生石灰全部“化”开时，料灰就配制好了．最后，把料灰（适当加入一些稻壳或麦糠）均匀地涂在鲜蛋上，经过大约两个月的时间，一个个变成茶色胶冻状而又有一朵朵美丽“松花”的松花蛋即可供人享用了．
在鲜蛋变成松花蛋的过程中，包含着复杂的化学反应．首先，生石灰的主要成分是氧化钙，它遇水后就会转化成熟石灰——氢氧化钙：CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2，然后，氢氧化钙与纯碱在溶液中相互反应Ca（OH）2＋Na2CO3＝＝＝＝CaCO3↓＋2NaOH
同时，草木灰里的可溶成分（主要是碳酸钾）也与氢氧化钙相互反应：Ca（OH）2＋K2CO3＝＝＝＝CaCO3↓＋2KOH
上述两个反应都生成了具有强烈腐蚀性的苛性碱——NaOH和KOH，这两种强碱渐渐地透过蛋壳使蛋白质凝固，并杀死会导致鲜蛋腐败的各种细菌，同时在氢氧化钠的作用下，一部分蛋白质发生分解，这些分解产物从蛋白质中结晶出来，这就成了那一朵朵“松花”．
【问题点拨】
1．填空题：此题中的两个小题主要考查溶液的酸碱性与pH及指示剂的变色情况三者之间的关系，只要熟练掌握下面的知识点，此类题目便可迎刃而解．即酸性溶液pH＜7，使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞不变色；碱性溶液pH＞7，能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞变成红色；中性溶液pH＝7，指示剂不变色．
2．选择题：（1）此题考查了一些常用实验仪器的合理使用．7.5 mL水在10 mL量程内，可以量得；托盘天平能精确到0.1 g；粗盐的主要成分是氯化钠，质量分数也可能达到90.5%；而pH试纸只能大致测定一份溶液的酸碱度，数值只能是整数．
（2）指导建议：选B
3．指导建议：略
4．指导建议：Mg（OH）2属碱类物质，酸碱可以中和，碳酸钙能与盐酸反应，生成可溶性的氯化钙．化学方程式为：
Mg（OH）2＋2HCl＝＝＝＝MgCl2＋2H2O
CaCO3＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
5．指导建议：如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会对管道造成腐蚀或加速管道老化，另外酸液不经处理，直接排放，会造成土壤、水体酸化，所以应将废盐酸先中和再排放．九年级化学生活中常见的盐知识精讲
一说起“盐”，大家往往首先想到的是家里的食盐。其实食盐只是盐类物质的一种，我们化学上所讲的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1．根据氯化钠的溶解度曲线，可以看出氯化钠的溶解度变化有何特点？
2．将难溶于液体的固体与液体分离可采用__________的操作，在该操作中要注意一__________，二__________，三__________。
3．金属和盐的反应需要哪些条件？属于哪种反应类型？
4．实验室制二氧化碳的原料是__________和__________，反应原理是________________
___________________________________________________________________________。
答案：
1．氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。
2．过滤；贴；低；靠。
3．金属和盐的反应需要两个条件才能发生，一是盐必须可溶，能配成溶液；二是金属的活动性必须比盐中金属元素的活动性强，即在金属活动顺序表中，排在前面的金属才能置换排在它后面的金属，金属和盐的反应属于置换反应。
4．原料是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应原理为CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑。
※先看书，再来做一做
1．举例说明氯化钠的重要用途。
2．粗盐提纯的过程可分为哪几步？
3．复分解反应是指_____________________________________________________。
4．复分解反应的发生条件是_____________________________________________。
【学习目标】
1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。
2．掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。
3．了解碳酸盐的一般性质，即能与盐酸反应放出二氧化碳气体。
4．学会溶解、过滤、蒸发等操作。
【基础知识精讲】
※课文全解
一、氯化钠
氯化钠俗名食盐，化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。它不仅是饮食中的调味品，而且对维持人体正常的生理平衡有重要的作用，它对人体体内的渗透压和酸碱平衡起着重要的调节作用。机体内的盐量不足，会产生体虚、肌肉痉挛等现象，但食用量过多，同样不利于身体健康。当人们长期食用过咸的食品后，钠在体内的积蓄量增多，于是大量的钠和水就会进入到血管中，造成血容量增高，血管壁水肿，引发高血压。所以平常不能吃太咸的食物，成年人每天摄入体内的食盐量，国际标准为5 g以下。
氯化钠在工业上的用量和作用远远超过它在日常生活中的使用情况。它在自然界分布广、储量高，是制取金属钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱的原料，工业上也曾用氯化钠和硫酸反应来制取盐酸。由于氯化钠俗称食盐，因此制成的酸也叫做“盐酸”，取其由“咸盐制得的酸”的含义。
氯化钠的自然产出主要来源是海水，其次还有盐湖、盐井或盐岩。自然产出的氯化钠里含有较多的杂质，通常叫做粗盐。粗盐中因含有氯化镁、氯化钙等杂质而易潮解。粗盐经过提纯精制成为纯净的氯化钠后则不易潮解，粗盐提纯的主要过程是溶解、过滤、蒸发。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠俗称纯碱、苏打。看到前一个俗名，可能有些同学会觉得奇怪，碳酸钠不是一种盐吗？为何又叫它“纯碱”？这是因为碳酸钠的水溶液具有碱性，能使酚酞试液变红，pH大于7，所以人们把它称为“碱”是很有道理的。与氢氧化钠这种强碱相比，碳酸钠的碱性要弱得多。这一点正好决定了碳酸钠在日常生活和生产上有广泛的应用。比如饮食、洗涤等方面使用的碱其实都是碳酸钠。在造纸、纺织、印染等行业，为了防止烧碱的强腐蚀性，也常用碳酸钠代替氢氧化钠。
碳酸钠除了具有一定的碱性外，更重要的化学性质还有它能和酸反应产生二氧化碳气体。比如Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑，在做馒头时，面团经发酵后要揉进适量的“碱”——碳酸钠。它是利用碳酸钠和酸反应产生二氧化碳气体的性质，使面团膨胀后蒸发的馒头疏松多孔。
碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，常用它来做发泡剂。油条是人们喜爱吃的油炸方便面食，其之所以酥松可口，是因为在油炸过程中产生了许多气泡。油条是怎样发泡的呢？用的发泡剂就是NaHCO3。
NaHCO3遇热不稳定，在有水存在的条件下遇热更容易发生分解反应：
普通食用植物油沸腾温度约为250℃，在此温度下NaHCO3分解得较完全，生成的CO2、H2O都是气态，因而使油条发泡。
NaHCO3与Na2CO3一样也能与酸发生反应，并且反应速度很快，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑
碳酸钙是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，实验室常用它做制取二氧化碳的原料：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
碳酸钙除了可做补钙剂，还是牙膏内的摩擦剂，通常由纯碱和熟石灰反应制得，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH。
碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）在组成上都有一个共同的特点，即都含有碳酸根离子（CO），所以它们都属于碳酸盐，都能与酸反应放出二氧化碳气体。
我们把两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应一般发生在酸、碱、盐之间。酸和碱的中和反应、碳酸钠和氢氧化钙的反应都属于复分解反应。但并不是任何酸、碱、盐之间就能发生复分解反应。复分解反应发生的条件是要求两种化合物交换成分后，生成物中有沉淀或气体或水。
※问题全解
1．盐类化合物可分成哪些类别？在命名时各有什么规律？
答：盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种。一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类：
（1）正盐：电离时生成的阳离子全是金属离子（包括铵根离子），生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
（2）酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。
（3）碱式盐：碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH）2CO3。
另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类，如组成中含SO，我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某”或“硫酸氢某”；组成中含CO的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某”或“碳酸氢某”；组成中含NO的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。还有以阳离子分类的，含K＋的盐，我们称为钾盐，含Na＋的盐叫钠盐，含NH的我们称之为铵盐，等等。
这里所介绍的是初中阶段常用常见的两种分类方法和命名。大家一定要理解哦！
2．怎样记住某些重要盐的溶解性？
答：要记住一些重要的盐的溶解性，首先要熟悉化学课本中酸、碱、盐溶解性表，然后将每一类盐的溶解性特点加以归纳，便于记忆，如下面这个口诀：
钾、钠、铵盐水中溶，
硝酸盐入水无影踪，
硫酸盐除了钡、铅皆能溶，
氯化物不溶银、亚汞。
这段口诀的涵义是这样的：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。氯化物中只有氯化银和氯化亚汞是难溶的，其余都可溶。
熟悉了这个口诀，可以帮助大家快速正确地判断复分解反应能否发生，难溶物即是沉淀。当然这个口诀概括的只是一部分盐，并不全面，如碳酸盐的情况是除了钾、钠、铵的碳酸盐可溶外，其余碳酸盐都是难溶或微溶。所以希望大家在学习的过程中自己能不断的总结、完善，熟练掌握重要的盐的溶解性。
3．怎样理解复分解反应的条件？
答：要使酸、碱、盐在溶液里发生复分解反应，至少需具备下面三个条件中的一个：①生成易挥发性气体；②生成难溶性物质；③生成水。
要应用上述条件判断一个复分解反应是否发生，首先要掌握酸、碱、盐中哪些是易挥发性的，哪些是难溶性的；为此要记住一些气体及盐、碱的水溶性规律。复分解反应中的气体通常是由不稳定的物质分解而成的，如：
所以判断气体的生成首先还得看有没有不稳定的物质存在。
盐的水溶性主要是记住溶解性口诀，碱中只有NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2视为可溶，其他都难溶。
其次要掌握酸、碱、盐之间的复分解反应的发生条件，下表中所介绍的发生反应的条件和反应完成的条件合起来即为课本中所谈的发生条件。也就是说复分解反应的发生条件，和反应的完成条件，缺一不可。总结如下：
发生反应的条件 反应生成的条件
盐＋盐 反应物都是可溶的，并在溶液状态中反应 生成物之一或全部是沉淀
盐＋酸 当生成沉淀时，反应物必须是可溶，并在溶液中进行反应，或有气体生成，盐可不溶 生成物之一是沉淀或气体或同时具有两种条件
盐＋碱 反应物都可溶，反应在溶液中进行 生成物之一或全部是沉淀，若是铵盐和碱反应，由生成氨气而使反应完成
酸＋碱 反应物之一可溶，并在溶液中进行 一般地说反应发生后就可以完成（总有水生成）
4．为什么能在鸡蛋壳上雕花？
答：在空蛋壳上画好花纹，将融化了的石蜡均匀地涂在上面，石蜡凝固后，用小刀将图案以外的石蜡刮干净，把蛋壳浸泡在米醋中，10个小时后，将蛋壳取出，刮掉剩余的石蜡，就可以得到一个白色底衬、黄色花纹的雕花蛋壳了。这是为什么呢？
原来蛋壳的主要成分是碳酸钙，它与米醋中的醋酸发生化学反应，生成溶于水的醋酸钙，而涂有石蜡的部分由于没有与醋酸接触，因而没有变化。所以蛋壳上出现了美丽的花纹。
【学习方法指导】
1．本课题的重点是掌握复分解反应发生的条件，而这个条件涉及到的知识又特别多，所以应当熟记规律、灵活运用。
［例1］下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．CaCO3＋BaCl2CaCl2＋BaCO3↓
B．K2CO3＋2NaOH2KOH＋Na2CO3
C．2Fe＋3CuSO4Fe2（SO4）3＋3Cu
D．Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2
解：A选项中，盐和盐反应，要求反应物都要可溶才能发生，而CaCO3是不溶物，所以A不正确；B不符合复分解反应发生的条件，不正确；C选项，Fe在置换反应中应生成Fe2＋，所以也不对；D选项中，Cu的活动性大于Ag，能反应，且符合事实，正确。
答案：选D
点拨：判断化学方程式是否正确，首先要考虑的是这个反应能否发生，如能发生，其生成物是什么，化学式的书写是否正确，其次考虑化学方程式是否配平。
2．NaCl、Na2CO3、CaCO3等物质都是在日常生活和生产中应用比较广泛的，应熟记它们的用途。
［例2］有下列物质①高锰酸钾　②碳酸钠　③氯化钠　④硫酸铜⑤氢氧化钙　⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：
（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________。
（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是__________。
（3）在日常生活中可用于洗涤的是__________。
（4）可用来配制波尔多液的是__________。
（5）可用于消毒的是__________。
答案：（1）⑥　（2）③　（3）②　（4）⑤　（5）①
点拨：将物质的性质、用途与生活常识相联系，可避免枯燥的机械记忆，学习化学更有趣味。
3．学习了酸、碱、盐的性质后，用来解决一些实际问题，学以致用，对学过的知识也是一种很好的巩固方法。
［例3］现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别，试剂应选（　　）
A．BaCl2溶液 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．稀盐酸
答案：选D
点拨：一般说来，用一种试剂一次鉴别三种物质，有如下几种情况。
（1）加入一种试剂后产生现象不同：一个有“↑”，一个有“↓”，一个没有明显现象；
（2）加入试剂后，颜色改变不同，三种试液显示三种不同颜色，一般对指示剂而言较多些。
在鉴别的物质中如果是酸、碱、盐同时出现，一次鉴别可考虑用指示剂如石蕊。如果有一种是碳酸盐，首先考虑用稀酸，一般酸和碳酸盐是一对互检的试剂，也是解题的突破口，然后根据其他物质的性质考虑选用哪一种酸，其次考虑其他酸、碱、盐试剂来鉴别。但要注意三种待测液加入一种试剂后，一定要产生三种不同的现象，否则不能一次鉴别。
【知识拓展】
常见盐的保健功能
1．高锰酸钾（又称PP粉）：具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%～0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约0.05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。
2．硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。
3．氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素D合用能更好地促进钙的吸收和储存。
4．氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。
5．硫酸锌：锌是人体内重要的微量元素，与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏头痛、夜盲、异食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌元素。
【问题点拨】
1．解释下述现象
指导建议：（1）新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，鸡蛋不停地下沉上浮，这跟产生的气体影响浮力有关。蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳，小气泡紧贴在蛋壳表面，像装了无数小气囊，使鸡蛋体积增大，根据F浮＝ρ液gV排，所以浮力增大，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮出液面，气体跑到空气中，鸡蛋体积减小，导致浮力变小，所以下沉。如此反复，就能看到鸡蛋在酸液中上浮下沉。
（2）馒头、面包之所以疏松多孔，是因为碳酸钠、碳酸氢钠都能与酸反应放出二氧化碳气体。
2．通过一个阶段的学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。
指导建议：单质：它是由一种元素组成的纯净物，如N2、O2、P、Fe、Al、S、H2等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如MgO、Al2O3、Fe3O4、CO2、CO、SO2等。
酸：HCl、H2SO4、HNO3等。
碱：NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、KOH等。
3．下列物质间能否发生复分解反应（可利用书后附录Ⅰ所提供的信息）？如果能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
指导建议：（1）硫酸和硝酸钠溶液
不能反应，因为没有气体、沉淀和水生成。
（2）氢氧化钾和硝酸
可以反应，酸碱中和，产物中有水：
KOH＋HNO3KNO3＋H2O
（3）氯化钠溶液和硝酸银溶液
可以反应，生成的氯化银是一种难溶于水的物质，是白色沉淀。
NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3
（4）碳酸钾溶液和盐酸
可以反应，有CO2气体生成
K2CO3＋2HCl2KCl＋H2O＋CO2↑
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
可以反应，生成的硫酸钡是一种白色沉淀。
CuSO4＋BaCl2BaSO4↓＋CuCl2
4．略九年级化学人类重要的营养物质练习
　　●作业导航
　　了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。
　　了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。
　　一、填空题
　　1．营养素包括_______________、_______________、_______________、_________
______、_______________和_______________六大类。
　　2．_______________是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受害组织的主要原料。
　　3．_____________和_____________在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定体温提供能量，_____________是维持生命活动的备用能源。
　　4．_______________可以起到调节新陈代谢，预防疾病和维持身体健康的作用。
　　5．维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从_______________中摄取。
　　6．人体吸入的一氧化碳扩散到血液里以后，也能与红细胞中的_______________结合，而且结合能力很强，是_______________的200倍，而_______________失去与_______________结合的机会，因此人就会缺氧窒息死亡。
　　二、选择题
　　7．葡萄糖的化学式是(　)
　　A．C6H10O5 B．(C6H10O5)n
　　C．C6H12O6 D．C12H22O11
　　8．维生素A缺乏时，人会患有(　)
　　A．夜盲症 B．神经炎
　　C．脚气病 D．坏血病
　　9．相同质量的下列物质完全氧化产生热量的关系是(　)
　　A．葡萄糖＞油脂＞蛋白质
　　B．油脂＞蛋白质＞葡萄糖
　　C．蛋白质＞油脂＞葡萄糖
　　D．油脂＞葡萄糖＞蛋白质
　　10．蛋白质含量最丰富的一组是(　)
　　A．蔗糖、谷类、豆类、植物根茎
　　B．瘦肉、鱼、奶、蛋、豆类
　　C．动物油、植物油、奶油、蛋黄
　　D．新鲜蔬菜、水果
　　11．烟草燃烧时会产生(　)
　　A．一氧化碳、二氧化碳、水蒸气
　　B．一氧化碳、尼古丁、焦油
　　C．二氧化碳、一氧化碳、吗啡
　　D．二氧化碳、水和毒品
　　12．下列有关糖类的说法中，错误的是(　)
　　A．糖类是人类食物的重要成分
　　B．糖类由C、H、O三种元素组成
　　C．在人类食物所提供的总能量中有60%~70%来自糖类
　　D．食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖
　　13．吃馒头时，越嚼感觉越甜，是因为(　)
　　A．淀粉在口腔内被分解成了葡萄糖
　　B．淀粉在口腔内被分解成了麦芽糖
　　C．唾液变成了葡萄糖
　　D．口腔内产生了葡萄糖
　　14．滥用食品添加剂是人们普遍关注的热点问题。下列物质做为食品添加剂，不会对人的生命和健康造成危害的是(　)
　　A．吊白块(甲醛次硫酸钠) B．食盐
　　C．亚硝酸钠 D．麦芽糖
　　15．下列说法正确的是(　)
　　A．称为糖类的物质都有甜味
　　B．人们从食品中摄入的蛋白质，在体内先要转化为各种氨基酸才能被吸收，并形成人体内的蛋白质
　　C．一种酶可以催化多种反应，而且必须在体温和接近中性的条件下进行
　　D．动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分都是蛋白质
　　16．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是(　)
　　A．维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
　　B．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
　　C．保持维生素C化学性质的最小粒子是维生素C分子
　　D．青少年应多吃蔬菜、水果，切忌偏食
　　三、计算题
　　17．课本中有这样一段话：“油脂在人体内完全氧化时，每克放出39．3 kJ的能量，在正常情况下，每日需摄入50 g~60 g油脂，它供给人体日需能量的20%~25%。”按每日摄入50 g油脂，它供给人体日需能量的20%计算，通常情况下，人体每天需要多少能量？
　　●讨论
　　为什么重金属盐、甲醛会使人中毒？
[参考答案]
( http: / / www. )
　　一、1．蛋白质　糖类　油脂　维生素　无机盐　水
　　2．蛋白质
　　3．糖类　油脂　脂肪
　　4．维生素
　　5．食物
　　6．血红蛋白　氧气　血红蛋白　氧气
　　二、7．C　8．A　9．B　10．B　11．B　12．D　13．B　14．BD　15．BD　16．A
　　三、17．9825 kJ
　　★讨论
　　蛋白质遇到重金属盐、甲醛等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能。因此，重金属盐、甲醛能使人中毒。九年级化学有机合成材料练习方案二
　　一、选择题
　　1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学．它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（提示：有机化学反应方程一般用　　“→”代替“====”）
　　A．2C2H4＋O22C2H4O
　　B．实验室制取CO2
　　C．2M＋N→2P＋2Q　2P＋M====Q(M、N为原料，Q为期望产品)
　　D．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu
　　2．下列各组物质名称指的不是同种物质的是(　)
　　A．锦纶(尼龙) B．腈纶(人造羊毛)
　　C．涤纶(的确良) D．黏胶纤维(麻丝)
　　3．纯毛制品在下列哪种环境中不易变质(　)
　　A．干燥 B．碱
　　C．潮湿 D．高温
　　4．下列与化学有关问题的分析不正确的是(　)
　　A．国家亟待解决的“白色污染”问题通常指聚乙烯等塑料垃圾
　　B．我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在
　　C．严禁饮用工业酒精，因为含甲醇，饮用后双目失明，甚至死亡
　　D．国家提倡少用或不用含磷洗衣粉，这是由于磷使水体富营养化，使水质恶化
　　5．下列有关塑料问题的叙述不正确的是(　)
　　A．塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的可塑性、绝缘性、耐腐蚀性等特点
　　B．废塑料的焚烧会产生大量污染物
　　C．普通地膜碎片在土壤中很快就被土壤中的厌氧微生物所分解
　　D．海洋漂浮的泡沫聚苯乙烯有可能缠住船只螺旋桨，损坏船只和机器，引起事故
　　6．室内空气污染的主要来源之一，是人们的现代生活所使用的化工产品，如绝缘板制的办公桌、某些化纤地毯及装饰的复合板和黏合剂等，会不同程度地释放出某些气体(　)
　　A．甲烷 B．甲醛
　　C．二氧化碳 D．氮气
　　7．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是(　)
　　A．硫酸钡难溶于水和酸，是无毒的钡盐，可做X光透视肠胃时的药剂
　　B．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素
　　C．在有易燃易爆炸的工作场地，禁止穿化纤类衣服
　　D．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2，有可能使居于室内的人窒息死亡
　　二、填空题
　　1．根据不同的标准，纤维有多种分类方法，如：①植物纤维　②动物纤维　③天然纤维　④合成纤维．请查阅有关资料，分析指出下列几种物质应属于哪类(填序号)．
　　(1)棉花和麻是________
　　(2)纯羊毛绒是________
　　(3)涤纶是____________
　　(4)涤棉纤维含有______
　　2．塑料根据其受热时性质不同，可分为________塑料和________塑料，二者在性质上不同之处是______________________．
　　3．根据你的生活经验，下列塑料制品在制造时选用的是热塑性塑料还是热固性塑料？
　　(1)塑料雨衣______________
　　(2)食品袋或包装袋________
　　(3)电器外壳______________
　　(4)炒菜用的锅的手柄______
　　4．根据你的生活经验和所学知识，下列物质：①电灯灯口；②轮胎；③尼龙绳；④一次性注射器；⑤电视机外壳；⑥输送机皮带；⑦气球；⑧电木．请按要求填写标号，属于纤维制品的是________；属于塑料制品的有________；属于橡胶制品有________．
　　三、简答题
　　1．装食品用的聚乙烯塑料袋应如何封口？电木插座破裂后能否热修补？
　　2．回收废弃塑料的好处是什么？困难是什么？你家中用过的塑料制品应该怎样处理？举例说明．
[参考答案]
( http: / / www. )
　　一、1．AC　2．D　3．A　4．B　5．C　6．B　7．BD
　　二、1．(1)①③　(2)②③　(3)④ (4)①③④
　　2．热塑性　热固性　热塑性塑料受热时变软，可塑造，冷却后变硬，可反复多次；热固性塑料凝固后，再也不能变软
　　3．(1)(2)为热塑性塑料　(3)(4)为热固性塑料
　　4．③　①④⑤⑧　②⑥⑦
　　三、1．用热后的细铁丝或铁片压一下塑料包装口即可，不能热修补．
　　2．废弃塑料埋入土壤中会破坏土壤结构，燃烧分解有毒气体会污染空气，入海洋会污染水体、危害海洋生物，回收废弃塑料不仅可避免“白色污染”，而且节约资源．回收利用废弃塑料时，分类十分困难，而且经济上不合算．举例略．九年级化学金属材料知识精讲
放学回家后，看看家里的日常生活用品，找一找哪些是由金属制成的，分别是哪些金属？金属材料自新石器时代后期开始，就一直被广泛应用着，直到21世纪的现在．金属材料包括纯金属以及它们的合金．如果你想了解它们，就请仔细阅读下面的内容吧！
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1．试从日常生活入手，举出铁、铜、金三种金属的用途．（各任举2例）
2．用元素符号表示下列所用的物质．
涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是__________；包装糖果、香烟的银白色材料是__________；白炽灯泡内的灯丝通常是由__________制成的；温度计中填充的金属是__________．
3．家里的不锈钢水果刀和菜刀最显著的区别是什么？在你看来，它们都是铁制品吗？
4．你能说出18 K黄金和24 K黄金的区别吗？
答案：
1．铁的用途：作刀具、铁锅、铁钉、钢尺、铁锚、自行车、汽车……
铜的用途：作钥匙、电线、铜币、水龙头……
金的用途：作项链等装饰品、金币……
2．依次为Ag、Al、W、Hg．
3．不锈钢水果刀和菜刀最显著的区别是前者不易生锈，后者容易生锈．它们确实都是铁制品．
4．18 K黄金不是纯黄金，只有75%的黄金，还含有其他一些金属；24 K黄金是指含金量在99.9%以上的黄金．
这些题目就在你的生活中，只要你多观察、勤思考，这些问题都会迎刃而解，你一定想深入地了解为什么会有这些现象，这些不同吧，那么
※先看书，再来做一做
1．参考表8—1，分析回答：
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？
2．在考虑物质的用途时，还需要考虑哪些因素？
3．合金是纯净物还是混合物？它们在物理性质中与纯金属有何不同？
这些是课文中最基本的一些问题，对于几种常见的金属我们还需深入了解．
【学习目标】
1．了解金属具有很多共同的物理性质．
2．了解不同金属在物理性质上的差异，并会全面考虑确定金属最适宜的用途．
3．了解合金，以及合金在生产、生活中的应用．
【基础知识精讲】
※课文全解
一、几种重要的金属
在生活中，应用最广泛的金属莫过于铁、铜、铝，它们在性质上有很多共同的地方．例如都有导电性、可导热、有延展性、有金属光泽等．但在这些共性中也存在着许多差异，例如为什么用铁制菜刀、锄头而不用铝？为什么灯丝用钨制而不用铁丝或铜丝制？这都与它们性质上的差异有关．铁的硬度较大，用它制造刀具、锄头等使用时不易变形，而铝的硬度小、质地软、易变形，不宜用来制造工具．白炽灯内的灯丝通常用钨制，是因为它的熔点高达3410℃，高温下不易熔化，而铁、铜的熔点比钨低近2000℃，高温下易熔化形成断路．
关于金属的用途，不仅要考虑它们的性质，还要考虑价格、资源、是否美观，使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．
例如，银的导电性比铜的好，可电线一般用铜制而不用银制，这是为什么呢？这是因为银在自然界中含量少、价格高，如果用银制电线，成本会太高，所以往往用铜来代替．再例如水龙头上往往镀一层铬而不镀金，原因有二：一是金价格昂贵；二是因为金的硬度低，易磨损，而铬的硬度大，耐磨，保存时间长久．铝粉有美丽的银白色光泽（一般金属的粉末多为黑色），常用来做涂料（俗称银粉、银漆），以保护铁制品不被腐蚀，而且美观．
在实际生活中，一些纯金属并不能满足生产生活的需要，所以科学家们经过研究探索，发现在纯金属中熔合其他一些金属或非金属，会改变金属的某些性能，这就是合金．
二、合金及其利用
所谓合金，是指一种金属跟另一种或几种金属（或非金属），在一定温度下熔合在一起形成的具有金属特性的固体混合物，它们的性能往往优于纯金属．所以，在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金．下面我们就来介绍几种金属的合金．
（一）铁的合金
生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料．生铁和钢都是铁的合金，生铁中含碳2%～4.3%，另外还含有少量的硅、锰、硫、磷等元素；钢中含碳在0.03%～2%之间，还含有极少量的硅、锰元素．这是生铁和钢最本质上的区别．正因为结构上的不同，决定了它们在物理性质上存在很大的差异．一般来说，生铁的熔点比钢略低，硬而脆，无韧性，而钢有良好的韧性和塑性．
由于性质上的不同，决定了生铁和钢有不同的用途．生铁由于含碳量较高，所以硬而脆，因此不适宜煅压，只适合浇铸制成铸件．如炉具、暖气片等．但是随着生产工艺的更新，现在能生产出一种在性能上与钢十分相似的生铁，即球墨铸铁．钢在生产、生活中的应用日益广泛，这跟它的优良性能是分不开的．钢因其成分不同可分为碳素钢、合金钢，它们的区别是碳素钢中主要合金元素是碳，合金钢中主要的合金元素是不同的金属元素．碳素钢主要用来制作机械零件、钢管、刀具、模具、量具等．合金钢则因主要合金元素的不同而具有不同的用途．例如钢中加入锰元素，韧性好、强度大，所以常用它来制钢轨、轴承、钢磨及用于军事机械；钢中加铬元素，增强了抗腐蚀性，就是大家非常熟悉的不锈钢；知道物理课上讲的变压器、发电机和电动机的铁芯是什么吗？它可不是普通的铁块，而是硅钢，是钢中加了硅元素，导磁性非常好．由此可见，合金的性能与组成它们的纯金属有很大的不同，合金更容易适合于不同的用途，日常使用的金属材料，大多数属于合金．
（二）铜的合金
铜易与其他金属形成合金，铜的合金种类很多，常用的有：
青铜：含Cu 80%，Sn 15%，Zn 5%．青铜的强度高，可塑性好，耐磨，耐腐蚀，常用来做机械零件，如轴承、齿轮等．
白铜：含铜50%～70%，镍（Ni）18%～20%，锌13%～15%．白铜的光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工，主要用来制刀具、钱币、代替银做饰品．
黄铜：含铜60%，锌40%．黄铜的强度高，可塑性好，易加工，常用作机器零件、仪表，由于它的外表金光灿灿，容易被不法分子用来冒充黄金行骗．
（三）钛和钛合金
钛是一种银白色金属，熔点较高，密度较小，机械强度高，且容易加工成形，并具有优异的抗腐蚀性能，在低温和超低温下，钛和钛合金仍能保持它们的良好的机械性能．
在金属加工工业中，钛钨硬质合金用以制造刀具、切削钢材．
在航空工业中，钛和钛合金用以制造喷气发动机和飞机的机身．在火箭、导弹和宇航工业上主要用作压力容器、燃料贮箱、火箭发动机壳体、人造卫星外壳、宇宙飞船船舱等．
在造船工业中，用以制造海轮和舰艇的外壳．
在医学上，由于钛的密度小、强度大，由它制成的医用补形材料装入人体后易于为人体所适应，所以常用来制造代替人体内被损坏的骨骼．
此外，钛在冶金工业、电子器件及通讯设备、造纸工业等方面，都有广泛应用．钛虽然有许多优良性能，但因冶炼困难，价格较贵，它的推广使用目前还存在着一定的限制．
合金之所以能得到广泛应用，是因为合金的性能比纯金属更理想；而且随元素的含量增减可制造出适用不同用途的合金．通常广泛应用的合金在性能上都是它们纯金属性能的理想综合．例如铝虽然具有耐腐蚀的优点，但质地较软、硬度小、易变形、不耐磨，在生活生产中无法得到广泛地应用．但是，如果将几种硬度较大的金属与铝熔合，如锰和非金属硅等，就会大大提高它的硬度，通常将这种铝合金叫做硬铝．你家的铝合金门窗就是由硬铝作为材料制成的，它的特点是轻而坚韧．硬铝还可用作汽车、船舶、飞机等材料．
※问题全解
1．在实际生活中，如何选择合适的金属制品进行应用？
答：物质的用途在很大程度上是由物质的性质决定的．但这并不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．例如：金、银、铜都有优良的导电性，但金、银在自然界中的储量低，价格昂贵，而铜在自然界中广泛存在，易于冶炼，相对而言，价格要便宜的多，所以通常选铜做电线．再如铝有较好的延展性（它的延展性仅次于金和银），在100℃～150℃时可制成薄于0.01 mm的铝箔．这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等．
2．“不锈钢”为何不易生锈？
答：不锈钢是合金钢的一种，它的合金元素是铬和镍，含碳量较低．不锈钢不易生锈，主要是合金元素铬的功劳．铬一方面能形成一层致密的Cr2O3钝化膜，使钢与腐蚀介质隔离；另一方面，当铬含量超过12.5%时，会大大提高钢的防腐蚀能力．所以不锈钢中铬的含量都在12%～13%以上．不锈钢中另一种合金元素镍是铬的助手，它们能形成均匀的组织，进一步提高钢铁的抗腐蚀能力．
3．为什么宝石有不同的颜色？
答：宝石以绚丽的色彩博得人们的喜爱．宝石之所以有不同的颜色，首先宝石中所含金属的种类和数量不同．如红宝石和墨绿宝石中含有铬离子；翠绿的土耳其玉中含有铜离子；朱丹色的红玛瑙中含有铁离子，因此宝石的颜色就各有不同．另外，有些宝石的颜色是由自身结晶时原子排列造成的．再有，人工染色也会使宝石变色．
4．怎样区别“钢”和“铁”？
答：钢铁在人们生活中占有非常重要的位置．“钢铁”是人们常用的一个名词，但是从化学角度来看“钢”与“铁”并不相同．
铁是一种常见的金属元素，元素符号为Fe．铁在地壳中含量较丰富，仅次于氧、硅、铝等元素居第四位，在金属元素中居第二位．
一般的钢铁器具是铁碳合金，含碳量在0.03%以下的称为软铁；含碳量为0.3%～0.25%的称为低碳钢；含碳量在0.25%～0.6%的称为中碳钢；含碳量在0.6%以上的钢为高碳钢；含碳量在2%以上的为生铁．含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好．
不锈钢中除铁以外，常含有铬（Cr）、镍（Ni）等元素．如含铬16%～20%的不锈钢广泛用在抗腐蚀的化工设备上．
锰钢则是含锰元素的铁锰合金．含锰量在10%～15%的锰钢具有耐磨抗冲击的特性，用于制造车轴、履带等．
“白铁”是表面镀锌的低碳钢薄板．“马口铁”是表面镀锡的低碳钢薄板．
可见，化学中指的铁是纯净的铁单质．日常生活中的“铁”“钢”“钢铁”通常是指以铁为主的金属合金，或铁与非金属的合金，主要是铁碳合金．
在日常生活中“钢”“铁”常不加区别，而在化学学习中则应明确区别．
【学习方法指导】
本课题中除了要求大家识记几种常见金属以及它们的合金的性能、用途外，更重要的是要求大家能够学会参照物质的性质及其他一些因素探究物质的用途，这就需要做到以下几点．
1．熟记几种金属及合金的物理性质和性能．
［例1］下列金属中导电性最好的是（　　）
A．Cu B．Al C．Fe D．Ag
答案：选D
点拨：常见金属导电性为Ag＞Cu＞Al＞Fe．
2．确定物质的用途不能完全只考虑性质，还要考虑到另外一些因素．
［例2］在铜、铝、铁、银四种金属中最适宜做电线电缆的是哪种？
答案：是铝．
点拨：这四种金属都有导电性，但相比较而言，Ag＞Cu＞Al＞Fe，银的导电性虽然最强，但因为它的储量较小，价格较高，不适合用来制电线；铜虽然也有优良的导电性，但它的密度较大，只适宜制一些普通的电线，而不适合做电缆；铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半．铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，另外铝在地壳中的含量是铁的1倍，铜的近千倍，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业应用越来越广泛；而铁的导电性弱于Ag、Cu、Al，而且易被腐蚀，所以不适合做电线、电缆．
从上面的分析我们看出：在确定物质用途时，还要考虑价格、资源、是否便利、是否利于回收等因素．
【知识拓展】
形形色色的合金
※能“吃掉”噪声的无声合金
铸铁、锰铜合金、铁铬铝合金在机械加工时都能把大量的振动能转变成材料的热能散发出去，从而使振动和噪声都迅速衰减，所以称它们为无声合金．科学家预言，随着环保科学的发展，无声合金将大有发展前途．
※具有惊人“记忆力”的合金
20年前，美国海军兵器研究所的科研人员，将一曲折的镍钛合金拉直做实验，发现在一定温度下，它又恢复原来的形状．后来又反复实验，即使借助外力把这种合金揉得不成样子，一旦遇到特定温度条件都能立刻唤醒记忆，恢复自己的原形．人们把它称为形状记忆合金．
※能“吃气”的合金
1974年，刚上班的日本松下电器公司科研人员发现前天装入氢气的用钛锰合金制作的容器压力是10个大气压，现在竟然低于1个大气压，他们迷惑不解，仔细检查容器的封闭性，结果密封完好无损．最后，他们发现是容器中的钛锰合金在作怪，是它们把氢气“吃掉了”．这次偶然的机遇使他们发现了世界上第一例氢吸附合金．当这种合金经加热或减压后，它又会重新还原成金属和氢气．
※多彩的不锈钢合金
彩色不锈钢是采用特殊着色法，包括着色处理和硬膜处理两道工序，在不锈钢表面形成一层无色透明的氧化膜．当光线照射在氧化膜表面时，一部分光线被反射，形成光的干涉现象，从而显示蓝色、金色、红色、绿色．彩色不锈钢的耐腐蚀性、耐磨性、耐热性都优于不锈钢．目前，彩色不锈钢的应用日益广泛．
【问题点拨】
1．铝与铁相比，具有哪些优良的性质？
指导建议：可从导电性、密度、抗腐蚀性、导热性、延展性等方面考虑．
例如：铝的密度比铁小；导电性比铁强；导热性是铁的3倍；抗腐蚀性比铁好的多；铝有较好的延展性；可制成薄于0.01 mm的铝箔．另外，铝粉具有银白色光泽，而铁粉是黑色的，所以铝粉用来做涂料，就很美观，俗称银粉、银漆，铝还具有良好的光反射能力和吸音性能，可用铝制造高质量的反射镜、以及用于提高音响效果的设计．
2．分别举出铁、铜、金的几种用途，这些用途各利用了它们的什么性质？
指导建议：请参考课本表8－1和8－2解答．
3．用来铸造硬币的合金需要具有什么性质？
指导建议：做为货币的一种，不仅要求硬币在设计上美观大方，而且要求有一定的硬度、易加工、光泽好，另外硬币的流通量大，还必须选择耐磨、耐腐蚀的合金．
4．你将选用哪种合金来制造下列物品？说明理由．
指导建议：（1）外科手术刀：选用不锈钢，抗腐蚀性好．
（2）防盗门：选用硬铝，硬度大、耐腐蚀．
（3）门锁：选用青铜或铝合金，可塑性好、易加工、耐腐蚀、价格便宜．
（4）自行车支架：选用锰钢，韧性好、硬度大．
5．科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：见课文第9页第5题，这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途．
指导建议：由性质中得出该金属的熔点高、密度小、强度好、有良好的导电、导热性和优异的抗腐蚀性，与钛的性质相似，所以在用途上也与钛的用途相似．
6．天安门城楼的红墙所用的红色颜料是铁红（主要成分为Fe2O3），试计算1000 kg铁红中最多含铁的质量．
指导建议：首先要理解题目所求的是1000 kg铁红中最多含铁元素的质量，显然可以根据化学式先求出氧化铁中铁元素的质量分数，再来求铁元素质量，可列式如下：
1000 kg×100%＝1000 kg××100%＝700 kg
所以1000 kg铁红中最多含铁的质量是700 kg．九年级化学金属资源的利用和保护知识精讲
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在．怎样将自然界中的这些化合物变成能为我们利用的金属单质呢？通过学习本课题，你一定会找到满意的答案．
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1．我们已经接触过的具有还原性的物质有_______________、____________、_________（写化学式）．
2．怎样将氧化铜变成单质铜，写出有关的化学反应方程式．
3．根据你的生活经验，铁制品在___________（填“干燥”或“潮湿”）的空气中容易生锈．
答案：
1．还原性的物质有C，H2，CO．
2．可以在加热或高温的条件下，用还原剂将氧化铜还原成铜．
例如：
C＋2CuO2Cu＋CO2↑　H2＋CuOCu＋H2O
CO＋CuOCu＋CO2
3．铁制品易在潮湿的空气中生锈．
※先看书，再来做一做
1．把铁矿石冶炼成铁的过程中，主要的反应原理是什么？（用化学方程式表示）
2．在实际生产时，使用的原料或产物一般都含有杂质，在计算时，应先把不纯物的质量转化成_____________．
3．铁生锈的条件是与_________和_________直接接触，用_____________、____________、_____________等方法可以防止钢铁生锈．
4．保护金属资源的有效途径是______________、______________、______________以及______________等．
【学习目标】
1．了解生铁和钢的冶炼方法及原理．
2．探究铁生锈的条件，并能寻找防止铁生锈的方法．
3．掌握含杂质计算的计算方法．
4．了解保护金属资源的有效途径．
【基础知识精讲】
※课文全解
一、铁的冶炼
在自然界中没有单质铁存在，要想得到单质铁只能通过铁矿石冶炼．自然界中常见的含铁矿石有磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿（Fe2O3），黄铁矿（FeS2），菱铁矿（FeCO3）等，它们是炼铁的主要原料．在初中阶段，我们只研究磁铁矿和赤铁矿的冶炼．
磁铁矿和赤铁矿所含的主要成分都是铁的氧化物，可以利用还原剂将它们变成单质铁．反应原理为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2但在实际生产过程中，把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气；炼铁的主要设备是高炉，冶炼过程如下：
（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；
C＋O2CO2
（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．
CO2＋C2CO
（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
为了确保CO只与Fe2O3反应，还需将矿石中含的杂质SiO2除去．石灰石高温分解成氧化钙，CaCO3CaO＋CO2↑，氧化钙再与二氧化硅反应，CaO＋SiO2＝＝＝＝CaSiO3（硅酸钙），硅酸钙作为炉渣会从铁水中分离出来，从而达到除去二氧化硅的目的．
由于铁矿石的成分复杂，所以在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，所以在计算成本或产量时应考虑到杂质问题．
二、含杂质物质的化学方程式计算
化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系．
但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含有杂质，当进行计算时所含杂质改变了各物质间的质量关系．因此当参与反应的物质含杂质时，应先要把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再进行计算．
纯物质质量＝不纯物质总量×纯物质所占质量分数
如：有1000 g含Fe2O3 80%的赤铁矿，其中Fe2O3的质量＝1000 g×80%＝80 g，再如，有1000 kg 含杂质4%的生铁，则纯铁质量应是：1000 kg×（1－4%）＝960 kg．
例：某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
分析：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算．
解：设3000 t这种矿石，可炼出生铁质量为x，
根据题设：纯Fe2O3质量＝3000 t×80%＝2400 t
　　　　　纯Fe质量＝x·（1－4%）＝x·96%
代入化学方程式中：
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160　　　　　　112
2400 t　　　　　x·96%
x＝＝1750 t
答：可炼出含杂质4%的生铁1750 t．
三、金属资源的保护
常用的金属普遍有比较活泼的化学性质，所以大多数金属易被腐蚀，给人类造成巨大损失．就拿钢铁来说，据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，多么触目惊心！多么可惜呀！防止金属腐蚀已成为科学研究中的一个重大问题．
1．钢铁的生锈和防锈
钢铁的生锈，实际上是铁跟空气中的氧气、水等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈．铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用Fe2O3·xH2O表示．
针对铁生锈的条件，人们想出了种种方法跟金属生锈作斗争．最常见的方法是给容易生锈的钢铁穿上“防护盔甲”．你看，大街上跑着的五颜六色小轿车，喷上了亮闪闪的油漆；自行车的钢圈、车把镀上了抗蚀能力强的铬或镍；金属制品、机器零件出厂前，在表面涂上一层油脂等等，都是用的这种方法．更彻底的方法是给钢铁“服用免疫药”，即在钢铁中加入适量的铬和镍，制成“不锈钢”．这种钢具有很强的抵御水和氧气侵蚀的能力；另外还有一种特殊的做法，是将钢铁制品表面做上另一种铁锈——四氧化三铁，它呈蓝黑色，它跟氧化铁的性质不同，它也像铝的氧化物那样致密，对钢铁也有保护作用，这种做法叫烤蓝．你看，战士用的枪支，建筑用的钢筋、铁板，都不是铁原来的银白色，而是黑黝黝的，闪烁着蓝光，这就是经过了烤蓝处理．
2．金属资源保护
矿物的储量有限，而且不能再生．总有一天，这些金属资源会消耗殆尽的．怎样保护金属资源呢？除了前面介绍的应防止金属的腐蚀外，另一条有效途径是金属的回收和利用．
在能源紧张的今天，铝作为贮存能源的“银行”备受青睐．富裕的电力无法贮存，可用来炼铝，炼1千克铝耗电十七八度，铝锭又不锈蚀能长期存放．回收铝所需的能量只有炼铝的1/20，是回收钢铁的1/8，而且回收起来极少损耗．所以国外大量采用铝质包装箱、周转箱．连汽水瓶、罐头盒都是铝膜制的软罐头，建筑行业的脚手架也用铝质的，这一切都为了便于回收，节约能源．
废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染．例如，废旧电池中含有汞等对环境有害的金属元素，如果将废旧电池随意丢弃，汞等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康．将汞等金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，所以金属的回收和利用具有重要意义．
保护金属资源的第三条有效途径是应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿．另外还可以开发新材料替代金属．例如：已经能用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮，还可以将玻璃经过特殊处理，制成玻璃钢，玻璃钢的硬度极高，与钢铁不相上下，但它十分轻盈，不生锈、不导电，用途十分广泛，可用来制作轿车车身、汽艇外壳、火车车厢、轻型坦克等．
※问题全解
1．怎样防止铁制品生锈？
答：常用的防止铁生锈的方法有：
（1）组成合金，以改变铁内部的组织结构．例如把铬、镍等金属加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁制品的抗生锈能力．
（2）在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法．根据保护层的成分不同，可分为如下几种：
a．在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等．例如：车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等．
b．在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等．这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铁制品和水、空气等物质接触而生锈．
c．用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈．
（3）保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法．
2．炼铁和炼钢有何不同？
答：炼铁是把铁从矿石中还原出来，而炼钢是把生铁中的碳含量降下来．
生铁冶炼 炼钢
原料 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 生铁、废钢
原理 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳元素
主要设备 高炉 转炉、平炉、电炉
产品 生铁 钢
需要注意的是，生铁和钢都是铁的合金，都是不纯的物质，尤其不能把钢看作纯净物．
【学习方法指导】
1．要密切联系生活，将学过的知识积极地运用，加以适当的分析，不需死记硬背．
［例1］某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了．
试问：（1）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么做？
答案：（1）菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反应．（2）用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满足了铁锈蚀的条件，所以生锈．（3）为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可，或再涂上一层食用油，起到隔绝空气的作用．
点拨：防锈的方法和措施有多种，但我们应考虑到该同学是在家里，因而要防止菜刀生锈，只需用日常常用且简便易行的防锈方法即可．
2．在研究铁的冶炼过程时，应区别焦炭和一氧化碳的作用，虽然焦炭也有还原性，但在炼铁时起还原剂作用的是CO，CO是由焦炭和二氧化碳反应得到的．
［例2］某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：
（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式．
（2）写出②、③两步反应的化学方程式
②_____________________________　　③______________________________
答案：（1）CO2，CO；
（2）CO2＋C2CO，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
点拨：解本题的关键是弄清冶铁过程中还原剂是什么？它是怎样生成的？然后根据题目所给条件综合分析，便可迎刃而解．
3．在本课题涉及到的计算中，尤其要注意的是关于不纯物的计算，一定要先将不纯量转化成纯量后再根据方程式计算．
［例3］若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600 t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？
解：设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为x
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160　　　　　　 112
600 t×80%　　　x·（1－7%）
x＝＝365 t
答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁365 t．
点拨：这类题很容易出错，错误原因主要在于没有理解哪些是不纯物的质量，哪些是纯净物的质量．赤铁矿和生铁都是混合物，而在化学方程式的计算中，所涉及到的都是纯净物的质量，只要牢牢把握住这一点，所有含杂质的计算都可迎刃而解．
【知识拓展】
铁生锈的用途
我们知道，钢铁生锈是铁的致命弱点，全世界每年有近四分之一的钢铁制品由于生锈而报废．在人们研究防止钢铁生锈的过程中，有人就注意到钢铁在生锈的过程中，伴随着一个极其普遍的化学反应现象——放热．利用这个化学反应放出的热量作为热源而发明了一种发热剂．这种发热剂的主要成分是铁粉、活性炭、食盐水、木屑等，发热剂和空气接触时，铁屑就要发生一系列复杂的化学反应而生锈，同时放出大量的热．为了加快铁生锈的速度，必须提高铁和空气的接触面，把铁粉的粒度做得很小，其直径一般在0.15毫米以下．发热剂中食盐和活性炭也能加快铁生锈的速度．把发热剂装入塑料袋中，然后再进一步包装，就可以制成各种各样的热散敷袋或化学暖炉，用于取暖或用于医疗保健．温度可维持在50℃～60℃，并能持续很长时间．
【问题点拨】
1．通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中
（2）在潮湿的空气中
（3）部分浸在食盐水中
（4）浸没在植物油中
指导建议：本题可通过实验来寻找结果，按题目所给要求完成实验，进行探究．当然还可以利用本课题中所学铁生锈的条件分析完成．铁制品在与氧气、水同时接触的条件下易生锈．所以在干燥的空气中，没有水分铁不易生锈，而在潮湿的空气中，既有水，又有氧气，符合铁生锈的条件．当铁部分浸入食盐水中，随着水分的蒸发，液面上的铁实际上也是处在潮湿的空气中，所以也易生锈，但浸没在植物油中，不与氧气、水接触，也就不会生锈了．
2．回答下列问题
（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
指导建议：沙漠地区空气干燥．
（2）切过咸鱼的刀不经洗净抹干，为什么很快就生锈？
指导建议：咸鱼中有水分且含盐，刀切过咸鱼，盐水沾在刀上，刀又与氧气接触，所以很快就生锈了．
（3）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦．
指导建议：尽管用带油的布擦被水淋湿的自行车，但水分依然存在，并且水与油不相溶，铁依然能接触到空气和水，铁生锈的条件依然存在，所以必须先擦去水分再抹油．
3．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式．（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO）．
指导建议：分析题目，原料是ZnCO3、Cu2O和C而产物是Zn和Cu，而且其中C是一种还原性物质，所以这是一道利用还原剂从氧化物中冶炼金属的题目．所以先找Zn和Cu的氧化物．根据提示：ZnCO3ZnO＋CO2↑所以可以用C分别还原ZnO和Cu2O，反应的化学方程式如下：
2ZnO＋C2Zn＋CO2↑　2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑
4．某钢铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁多少吨？
指导建议：首先将不纯物的量转化成纯物质量
Fe2O3质量＝5000 t×76%＝3800 t
设生铁质量为x，则纯铁质量＝98%·x
然后再根据方程式进行计算．
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160　　　　　　112
3800 t　　　　　98%·x
160∶3800 t＝112∶98%·x　　　　x＝≈2714.3 t
5．冶炼2000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石多少吨？
指导建议：纯铁质量＝2000 t×（1－3%）＝1940 t
设磁铁矿石质量为x，则Fe3O4质量为90%·x
反应原理：　 Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
　　　　　　 232　　　　　　168
　　　　　　90%·x　　　　 1940 t
232∶90%·x＝168∶1940 t
x＝＝2976.7 t
所以磁铁矿质量为2976.7 t．
6．对如何防止你家的刀、剪等铁制品和铁制农具等生锈，想出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案．
指导建议：可针对铁制品生锈的条件提出方案．如用完后将这些铁制品擦干放在干燥地方或擦干后涂上一层油起保护作用等．九年级化学溶质的质量分数练习
　　一、选择题
　　1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为(　)
　　A．10% B．25% C．40% D．20%
　　2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　)
　　A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断
　　3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为(　)
　　A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g
　　4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是(　)
　　①在100份质量溶液中含有10份质量溶质　②在110份质量溶液中含有10份质量溶质　③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质　④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
　　A．①② B．③④ C．②③ D．①④
　　5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数(　)
　　A．不变 B．减小 C．增大 D．无法判断
　　6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是(　)
　　A．溶液的质量 B．溶剂的质量
　　C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
　　7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体(　)
　　A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g
　　8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)
　　A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%
　　9．20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则(　)
　　A．溶质的质量分数变大 B．溶质的质量分数变小
　　C．溶质的质量分数不变 D．溶液中有晶体析出
　　10．在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为(　)
　　A．4∶9 B．1∶2 C．2∶3 D．13∶30
　　二、填空题
　　1．配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50 g，一般可用________称取________g食盐，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食盐的________中，并用________搅拌即可．
　　2．向50 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液里加入10 g氢氧化钠或蒸发掉10 g水，所得溶液的溶质质量分数为________或________．
　　3．100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水________g．
　　4．在某温度下，把某物质W g完全溶解在水中，制成V毫升饱和溶液，该饱和溶液的密度为d g·cm－3，那么，该溶液的溶质质量分数是________．
　　5．实验室要配制360 g 10%的盐酸，需要36%的浓盐酸________g．
[参考答案]
( http: / / www. )
　　一、1．D　2．C　3．B　4．D　5．A　6．C　7．A　8．D　9．CD　10．B
　　二、1．托盘天平　6.0　量筒　44　烧杯　玻璃棒
　　2．25%　12.5%
　　3．100
　　4．×100%
　　5．100九年级化学人类重要的营养物质同步练习
　　一、选择题
　　1．“绿色化学”是一个日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是(　)
　　①香甜可口　②无污染　③表面呈绿色　④无化学添加剂　⑤有营养价值
　　A．②④⑤ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．全部
　　2．科技文献中常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是(　)
　　A．赤潮 B．绿色食品
　　C．白色污染 D．棕色烟气
　　3．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识，是提高人类生存质量的重要措施，请回答：
　　(1)通常所说的“白色污染”是指(　)
　　A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘
　　C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑废料
　　(2)倡导“免纸贺卡”“免用一次性木筷”的出发点是(　)
　　A．减少个人经济负担 B．节约木材，保护森林
　　C．减少固体垃圾 D．移风易俗
　　(3)你推测一次性餐具目前有发展前景的是(　)
　　A．瓷器餐具 B．淀粉餐具
　　C．塑料餐具 D．纸木餐具
　　4．蛋白质的描述正确的是(　)
　　A．单质 B．氧化物
　　C．酸 D．高分子化合物
　　5．蛋白质被人体吸收后，最终的产物除了尿素、二氧化碳以外还有(　)
　　A．氨基酸 B．糖类
　　C．维生素 D．水
　　6．有关于酶的描述错误的是(　)
　　A．酶是一种重要的蛋白质
　　B．酶在人体内是生物催化剂
　　C．酶的催化是有专一性的
　　D．人体内的酶是在酸性条件下催化效果最佳
　　7．糖类物质主要存贮在很多物质中，下列物质中不含有糖类物质的是(　)
　　A．马铃薯 B．麦
　　C．稻谷 D．醋
　　8．有关维生素的说法错误的是(　)
　　A．缺乏维生素A会引起夜盲症
　　B．缺乏维生素C会引起坏血病
　　C．缺乏维生素多吃蔬菜和水果来补充
　　D．维生素在人体内需要量很少，作用不太大
　　9．下列有关甲醛(CH2O)的说法错误的是(　)
　　A．甲醛水溶液(福尔马林)会使蛋白质变质
　　B．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1
　　C．甲醛是由甲醛分子构成的
　　D．每个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成的
　　二、填空题
　　1．人体内的营养元素包括________、________、________、________、________、________六大类．
　　2．蛋白质是构成________的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料．
　　3．________和________在人体内经________放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量．
　　4．________可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用．
　　5．________也是一种重要的蛋白质，起生物催化作用．
　　6．淀粉的化学式为________，它是高分子化合物．
　　7．现有葡萄糖1 kg，经过完全氧化，释放的能量为________kJ．
[参考答案]
( http: / / www. )
　　一、1．A　2．B　3．(1)C　(2)B　(3)B　4．D　5．D　6．D　7．D　8．D　9．B
　　二、1．蛋白质　糖类　油脂　维生素　无机盐　水
　　2．细胞
　　3．糖类　油酯　氧化
　　4．维生素
　　5．酶
　　6．(C6H10O5)n
　　7．1.72×104九年级化学溶解度练习三
　　一、选择题
　　1．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是(　)
　　A．升高温度 B．加入溶质
　　C．降低温度 D．倒出一部分溶液
　　2．下列叙述正确的是(　)
　　A．物质的水溶液一定是无色透明的
　　B．冰水混合物是饱和溶液
　　C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物
　　D．矿泉水是溶液
　　3．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是(　)
　　A．溶液变稀 B．溶液由饱和变为不饱和
　　C．仍为饱和溶液 D．以上均不对
　　4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(　)
　　A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出
　　B．烧开水时沸腾前有气泡逸出
　　C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔
　　D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面
　　5．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是(　)
　　A．浓溶液 B．稀溶液
　　C．饱和溶液 D．不饱和溶液
　　6．与固体物质的溶解度大小无关的是(　)
　　A．溶质的性质 B．溶剂的种类
　　C．溶液的多少 D．温度的高低
　　7．t℃时，某物质的溶解度为10 g，则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为(　)
　　A．1∶9∶10 B．1∶10∶11
　　C．9∶1∶10 D．10∶1∶11
　　8．下列说法正确的是(　)
　　A．20 ℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20 ℃时某物质的溶解度是20 g
　　B．20 ℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20 ℃时该物质的溶解度是20 g
　　C．20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 g
　　D．20 ℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为20 g
　　9．影响固体在水中溶解度大小的外界条件是(　)
　　A．加入水的多少 B．加入溶质的多少
　　C．是否进行震荡和搅拌 D．温度的变化
　　10．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为(　)
　　A．碳酸钠难溶于水 B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
　　C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少 D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大
　　二、填空题
　　1．夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为______________________________，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为______________________．
　　
　　2．如下图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
　　A____________________________________________
　　B____________________________________________
　　C____________________________________________
　　D____________________________________________
　　3．大多数固体物质的溶解度随温度升高而________，如________等；少数固体物质的溶解度受温度影响________，如________等；极少数固体物质的溶解度随温度升高而________，如________等．
　　4．0 ℃时，氧气的溶解度为0.049，这说明在0 ℃，当氧气的压力为________时，________水中最多可溶解________的氧气．
　　5．根据溶解度曲线回答问题．
　　(1)溶解度随温度升高而增大的物质是________．
　　(2)t2℃时，溶解度相等的是________．
　　(3)t2℃时，100 g水中加入20 g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质________g，或使其温度降到________℃．
[参考答案]
( http: / / www. )
　　一、1．B　2．D　3．C　4．A　5．C　6．C　7．B　8．D　9．D　10．B
　　二、1．温度升高，气体在水中的溶解度减小　气压减小时，气体在水中的溶解度减小
　　2．A.饱和浓溶液　B.饱和稀溶液　C.不饱和稀溶液　D.不饱和浓溶液
　　3．增大　硝酸钾　不变　食盐　减小　熟石灰
　　4．101 kPa　1体积　0.049体积
　　5．(1)a、b　(2)b和c　(3)60　t1九年级化学有机合成材料知识精讲
自年仅24岁的维勒用无机物氰和氨水合成了尿素，给予有机物只能来源于有生命的动植物的神秘活力论以致命打击后，人们又以无机物为原料合成了多种有机酸、油脂类、糖类、彻底地打破了无机物与有机物之间的绝对界限。本课题的重点就是想让大家多了解一些常见的有机化合物和有机合成材料。
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1．金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达，心律不齐等病症。市场上出售的一种叫做甲味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾（C6H5K3O7·H2O）。下列有关对柠檬酸钾的说法正确的是 （　　）
A．该物质每个分子中含25个原子
B．该物质中碳、氢、钾、氧元素间的质量比是6∶7∶3∶8
C．该物质是由原子直接构成的
D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的
2．李明同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他的体内缺乏维生素__________；吕静同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋白质和含__________丰富的无机盐。
3．电工在连接电线的时候，需将电线要连接的一端的外皮（塑料护套）去掉，在身边没有小刀的情况下，你认为最快捷的方法是_______________________________________。
4．当前，我国亟待解决的“白色污染”通常是指（　　）
A．冶炼厂的白色烟尘
B．石灰窑的白色粉末
C．聚乙烯等塑料垃圾
D．白色建筑材料
答案：
1．选D
2． A；铁元素。
3．将需要去掉的那部分放在火上烧一烧，然后再用手一拨即可。
4．选C
这些都是有关有机物的知识，你答对了吗？如果要进一步了解有机化合物及合成材料，我们就需要
※先看书，再来做一做
1．化合物主要有两大类：__________和__________。__________都含有碳元素，比如__________、__________等。
2．有机高分子化合物是指__________________很大的有机物，简称有机高分子，高分子化合物按其来源可分为__________和__________两大类；棉花、羊毛、天然橡胶等属于____________，塑料、合成纤维等属于__________。
3．链状结构的高分子材料具有__________性。而多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有__________性。
4．下列不属于高分子化合物的是（　　）
A．蛋白质 B．乙醇 C．淀粉 D．聚乙烯
5．下列物质中，不属于合成材料的是（　　）
A．的确良 B．尼龙 C．真丝 D．腈纶
6．根据物质的性质特点，判断下列物质属于链状结构的是（　　）
A．有机玻璃 B．电木 C．大棚薄膜塑料 D．锅把的隔热塑料外壳
【学习目标】
1．了解有机化合物及高分子化合物。
2．了解有机合成材料在生产生活中的应用，化学在有机合成材料的发展中起着重要的作用。
3．了解使用有机合成材料对环境造成的影响。
【基础知识精讲】
※课文全解
一、有机化合物
化合物主要有两大类：无机化合物和有机化合物。有机化合物都含有碳元素，像甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）和葡萄糖（C6H12O6）等。不含碳元素的化合物，都属于无机化合物，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机化合物的特点，因此，也把它们看做无机化合物。
有机物除含有碳元素外，还可能含有氢、氧、氯、氮和磷等元素，在有机物中，碳原子不但可以和氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还可以互相连接起来，形成碳链或碳环。由于原子的排列方式不同，所表现出来的性质也就不同，因此，有机物的数目异常庞大。
有些有机物的相对分子质量比较小，如乙醇、葡萄糖等。通常称它们为小分子。有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，如淀粉、蛋白质等。通常称它们为有机高分子化合物，简称有机高分子。
二、有机合成材料
用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。棉花、羊毛和天然橡胶等都属于天然有机高分子材料，而日常生活中用得最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料，简称合成材料。
（一）塑料
我们一般称为“塑料”的物质是一个包括很多材料的大家族，全部由合成树脂组成，这就是聚合物，例如聚乙烯（PE）就是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。
当小分子连接构成高分子时，有的形成很长的链状，有的由链状结成网状，链状结构的高分子材料加热时熔化，冷却后变成固体，再加热又可熔化，因而具有热塑性，可以反复加工，多次使用，如聚乙烯塑料（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚丙烯（PP）、聚对苯二甲酸乙二酯（即聚酯PET）。
有些网状结构的高分子（如酚醛塑料）一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性。
塑料目前尚无确切的分类，一般分类如下：
1．按塑料的物理化学性能分
热塑性塑料：在特定温度范围内能反复加热软化和冷却硬化的塑料。如聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料。
热固性塑料：因受热或其他条件能固化成不溶性物料的塑料。如酚醛塑料、环氧塑料等。
2．按塑料用途分
通用塑料：一般指产量大、用途广、成型性好、价廉的塑料。如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。
工程塑料：一般指能承受一定的外力作用，并有良好的机械性能和尺寸稳定性，在高、低温下仍能保持其优良性能，可以作为工程构件的塑料。如ABS、尼龙、聚砜等。
特种塑料：一般指具有特种功能（如耐热、自润滑等），应用于特殊要求的塑料。如氟塑料、有机硅等。
塑料具有优良的化学性能。一般塑料对酸碱等化学药品均有良好的耐腐蚀能力，特别是聚四氟乙烯的耐化学腐蚀性能比黄金还要好，甚至能耐“王水”等强腐蚀性电解质的腐蚀，被称为“塑料王”。
另外还具有良好的透光及防护性能。多数塑料都可以作为透明或半透明制品，其中聚苯乙烯和丙烯酸酯类塑料像玻璃一样透明。有机玻璃化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，可用作航空玻璃材料。聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯等塑料薄膜具有良好的透光和保暖性能，大量用作农用薄膜。塑料具有多种防护性能，因此常用作防护保装用品，如塑料薄膜、箱、桶、瓶等。
塑料已被广泛用于农业、工业、建筑、包装、国防尖端工业以及人们日常生活等各个领域。
农业方面：大量塑料被用于制造地膜、育秧薄膜、大棚膜和排灌管道、鱼网、养殖浮漂等。
工业方面：电气和电子工业广泛使用塑料制作绝缘材料和封装材料；在机械工业中用塑料制成传动齿轮、轴承、轴瓦及许多零部件代替金属制品；在化学工业中用塑料作管道、各种容器及其他防腐材料；在建筑工业中作门窗、楼梯扶手、地板砖、天花板、隔热隔音板、壁纸、排水管件、装饰板和卫生洁具等。
（二）多种多样的橡胶
在50年前，“橡胶”一词是专指生橡胶的，也就是从热带植物巴西三叶胶的胶乳提炼出来的。然而在今天，世界半数以上的橡胶是指合成橡胶。
合成橡胶的种类很多，比如：制造轮胎使用的丁苯橡胶（苯乙烯和丁二烯的共聚物）或乙丙烯橡胶（ERP）；用于汽车配件的有氯丁橡胶及另一种具有天然橡胶各种性能的异戊橡胶。
一只轮胎并不是只由一种橡胶做成的。轮胎的底面用非常耐磨的丁苯橡胶。丁苯橡胶也用在轮胎的侧面提高弯道的耐磨性。与空气接触的内胎用丁基橡胶，它有很好的绝缘性，尤其是有高不透气性。
在轮胎密封方面合成纤维也起着重要作用。为防止轮胎变形，用聚酯制的纤维逆旋转方向绕在轮胎结构内部。聚酯制的纤维也可与极结实的聚酰胺纤维（最著名的叫凯芙拉）以及钢纤维一起编织，以增加轮胎的强度和轮胎对路面的耐磨性。
轮胎生产中还有另一种不可缺少的增强剂是炭黑。这是一种极细的碳粉末，它可以增加橡胶的抗拉、抗切割和抗磨损的强度。
（三）复合人造纤维
复合纤维是由两种聚合物“粘”成单丝的化纤。由于两种聚合物的成分、力学机械性能不同，如收缩率不同，所以产生强烈收缩，形成天然永久的卷曲状。复合纤维具有“扬长避短”的特点，例如涤纶和锦纶是合成纤维的两大品种，各有优点、缺点：涤纶纤维的保形性好，刚性强，做成的服装挺括，可惜不易染色；锦纶纤维染色性好，但弹性差，易起皱。如果用锦纶作皮层、涤纶作芯层，复合为锦—涤纤维，就能使两者的缺点退而避之，而使两者的优点兼而有之。
（四）装扮世界的化纤
走进百货商店，最吸引人的莫过于布料和服装柜台。那些花花绿绿、五颜六色的布匹和服装使人流连忘返。这里很大一份功劳要归于当今的化学纤维。人造化学纤维把世界装扮得更加丰富多彩了。
人们应记得，就在几十年以前，人类服装几乎全部来自天然纤维棉花（当然还有丝绸）。棉花的生产要占用大片耕地，其产量还要受到气候、肥料、虫害等诸多因素的影响，而且棉布的结实度、挺括度也远不及化纤布料。
随着生活水平的提高和人口的不断增长，传统的棉、麻、丝、毛料，无论品质或数量，都已远远不能满足我们的需要。20世纪中叶，科学家和工程技术人员通过研究发现，利用石油等天然矿物及其他化学物质可以合成人造高分子纤维材料。此后，各种各样的化学纤维如雨后春笋般地不断涌现。目前，化学纤维主要有六大类：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、腈纶（人造羊毛）、丙纶、维纶（维尼纶）和胶粘纤维。除了大家熟知的衣料化纤之外，科技人员还发明了许多新型纤维。
（五）碳纤维
在复合材料大家族中，纤维增强材料一直是人们关注的焦点。自玻璃纤维与有机树脂复合的玻璃钢问世以来，碳纤维、陶瓷纤维以及硼纤维增强的复合材料相继研制成功，性能不断得到改进，使复合材料领域呈现出一派勃勃生机。下面让我们来了解一下别具特色的碳纤维复合材料。
碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，其含碳量随种类不同而异，一般在90%以上。碳纤维具有一般碳素材料的特性，如耐高温、耐摩擦、导电、导热及耐腐蚀等，但与一般碳素材料不同的是，其外形有显著的各向异性、柔软、可加工成各种织物，沿纤维轴方向表现出很高的强度。碳纤维比重小，因此有很高的比强度。
碳纤维是由含碳量较高，在热处理过程中不熔融的人造化学纤维，经热稳定氧化处理、碳化处理及石墨化等工艺制成的。
碳纤维的主要用途是与树脂、金属、陶瓷等基体复合，做成结构材料，如：碳纤维增强环氧树脂复合材料。在强度、刚度、重量、疲劳特性等有严格要求的领域，在要求高温、化学稳定性高的场合，碳纤维复合材料都颇具优势。
三、合成材料的应用与发展对人类环境的影响
合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题。废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重，这是因为大多数塑料在自然界中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的含氯化合物，从而对空气造成污染。
为了保护人类的生存环境，人们开始着手利用废弃塑料，使它成为有用的资源：
（1）直接用作材料。如回收聚乙烯塑料并制成再生薄膜，用作包装袋；
（2）热解成单体。如有机玻璃热解得到单体，再重新聚合为成品；又如，聚苯乙烯包装材料和一次性饭盒用BaO处理，使其在高温下分解成单体，然后再制成树脂；
（3）制成燃油和燃气。不能或难以分解的塑料可在催化剂存在下，热解成柴油、煤油和汽油，甚至裂解为气态烃和氢气作燃料。
科学家展望，21世纪的高分子化学，除了要研究和生产出新的功能高分子和生物医用高分子外，还要制造出对环境友好的高分子，包括在环境中可降解的塑料。例如，以乙烯和CO为原料制成聚乙烯光降解塑料；以纤维素和淀粉为原料制成微生物降解塑料等。
可以确信，人类既然能够创造出性能各异的塑料，也一定能解决废弃塑料所带来的环境问题。
※问题全解
1．什么是“白色污染”？
白色污染是指由废弃塑料引起的环境污染。由于塑料产量大、成本低、易生产，大量的商品包装袋、液体容器及农膜，人们已经不再反复使用，而是用过即作为垃圾丢弃的一次性消费品。塑料制品在动物体内无法被消化和分解，牲口误食后能引起胃部不适、行动异常、生育繁殖能力下降，甚至死亡；废农膜残留在农田中，影响土壤透气性，阻碍水分流动和作物根系发育，缠绕农机具，恶化田间作业，长此以往使土壤劣化；废弃塑料对水面特别是海洋的污染已经成为国际性问题，它们影响渔业，恶化水质，还会缠住船只的螺旋桨，损坏船身和机器，给航运业造成重大损失。水中垃圾塑料占55%，其清除费用为陆地的10倍，1995年香港为打捞4765吨海上垃圾，耗资1200万港元。
为了防止白色污染，许多国家在大力推进3R运动，即要求减量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循环（Recycle）；还在研究新型的可降解塑料以及各种利用回收废塑料使之资源化的新途径。
2．什么是生物降解塑料？
生物降解塑料是指在自然环境中通过微生物的生命活动能很快降解的高分子材料。按照其降解特性可分为完全生物降解塑料和生物破坏性塑料。按照其来源则可以分为天然高分子材料、微生物合成材料、化学合成材料、掺混型材料等。
天然高分子型是利用淀粉、纤维素、甲壳质、蛋白质等天然高分子材料可制备生物降解材料。这类物质来源丰富，可完全生物降解，而且产物安全无毒性，因而日益受到重视。
兼具光、生物双降解功能的光—生物降解塑料是目前国内外的主要开发方向之一。其制备方法是采用在通用高分子材料（如PE）中添加光敏剂、自动氧化剂、抗氧剂和作为微生物培养基的生物降解助剂等的添加型技术途径。光—生物降解塑料可分为淀粉型和非淀粉型两种类型，目前采用淀粉作为生物降解助剂的技术比较普遍。
3．高分子分离膜技术有哪些应用？
（1）用于超纯饮用水的制取和海水脱盐
制造类似于半渗透膜的高分子分离膜，用于普通水的过滤，制取超纯饮用水，用于海水脱盐，制取淡水，此类分离膜产品制作工艺简单，成本低，此技术已在美国得到广泛应用。
（2）用于有机气体的回收
针对一些高分子材料对有机气体有特殊的选择性、过滤性，有机气体在此类高分子材料中穿透性快的特点，将分离膜用于有机气体的回收，如回收在塑料合成中的单分子气体，回收工业排放气中的有机物质，既使能源再利用，又净化了空气，美国及西方国家生产出的此类高分子分离膜已广泛应用于化工工业及环境治理。
（3）用于氢气的分离
另类高分子分离膜对氢气具有选择性，可有效地用于合成气体（H2/CO）的调解，冶炼金属中氢气的回收以及液态氨合成中的氢气回收，此类技术在美国已得到广泛应用。
（4）用于天然气净化
天然气中所含的CO2，H2O和H2S是造成天然气质量低，输送管道易被腐蚀的主要原因，高分子分离膜能有效地除去此类有害物质，提高天然气质量，延长管道使用寿命。
（5）用于氮气和氧气的制取
以空气作原料，高分子分离膜可分离出含量为99%的氮气，含量为90%以上的氧气。
新一代的高分子分离膜产品应用技术将更加精湛，用途将涉及到血液的净化，人造肝胆一类的生物工程领域，前景更加可观。
【学习方法指导】
本课题所学内容都是我们日常生活中常见的物质，作为常识性介绍的内容，只要求对这些材料有个总体认识；结合实际，了解有机合成材料的开发和利用。
［例1］科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是（　　）
A．赤色海潮 B．绿色食品 C．白色污染 D．棕色烟气
解：赤色海潮是海潮中存在着大量藻类物质，形成暗红色的色带；绿色食品是指生产食品所用的原料在生产过程中不使用农药、化肥，并且是在环境污染程度小的地域生产的；白色污染是指废弃的塑料制品的污染，常见的有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等，产品通常呈白色或无色；棕色烟气是指炼钢厂的废气，其中含有Fe2O3和CO，因Fe2O3是红色而使废气呈棕色。
答案：选B
点拨：本题主要考查以上词汇的内涵及相关的化学知识，提高对环境保护的认识。
［例2］有一块布料，请你鉴别是羊毛织物还是化纤织物。
答案：从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，如闻到有烧焦羽毛的气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状，则为羊毛织物。如无焦糊味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的，则为化纤制品。
点拨：区分羊毛和化纤的方法有多种，比如光泽度、手感等。对于经验不丰富的我们来说，用燃烧的方法要稳妥一些。羊毛接近火焰时先卷缩，燃烧时有烧毛发的焦糊味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压就变成粉末。而化学纤维如锦纶接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较缓慢，有芹菜气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。
【知识拓展】
塑料将在电子领域替代硅
德国科学家最近说，随着塑料在发光导电性能方面的研究不断取得进步，塑料在电子产品领域的应用范围将越来越广，并日益替代硅。
硅是重要的半导体材料，目前在电子产品领域扮演着几乎不可替代的角色，但是成本较高。塑料通常是由高分子化合物聚合而成，其溶液一般具有较大的粘滞性。随着高分子聚合物也具有自发光以及导电特性的发现，从上个世纪80年代开始人们就逐渐对其进行更加深入的研究。
来自乌尔姆大学的化学家彼得·博伊尔勒介绍说，目前对高分子聚合物特性研究的进展已经帮助人们制造出很多以前通常只用硅材料制作的电子元器件。如目前用高分子聚合物制成的发光二极管，已经应用在许多手机单色显示屏以及其他一些显示设备上。由于这些材料具有自发光的特性，因此制成的新型屏幕比传统的电脑和电视的屏幕要亮100倍，所显示的图片和文字可以从任意角度观看，而现在的液晶显示器则对人的视角限制很大。
此外，在一些应用广泛的电子设备制造领域，如各种带有微芯片的卡片以及条形码读取设备等，高分子聚合物也逐渐开始替代硅材料。博伊尔勒说：“塑料芯片比硅芯片更加便宜，并且由于其具有可溶解的特性而更易于加工处理。此外，它们也可以作为电路和电子元器件的制造材料。”
科学家认为，未来几年高分子聚合物的研究还将会出现重大突破。如近几年才开始研究的高分子聚合物太阳能电池，目前已经取得一定进展，它将太阳能转化为电能的效率达到了3%左右。一旦研究取得突破，其廉价的成本必将有广泛的应用前景。而且，目前的制造工艺已经可以将导电塑料做得非常薄，并且具有可以弯曲等其他特性。博伊尔勒据此认为，将其应用在目前的电脑制造上，将有望进一步缩小电脑的体积并提高其运行速度。
【问题点拨】
1．指导建议：有机化合物虽然也是由几种简单的元素构成，但与无机化合物在性质上有着很大的差异，主要表现在以下几个方面：
（1）溶解性：有机化合物多数不溶于水，易溶于有机溶剂，如油脂溶于汽油，煤油溶于苯；而多数无机物溶于水，而不溶于有机溶剂，如食盐、明矾溶于水。
（2）耐热性：有机化合物多数不耐热，熔点较低（400℃以下）。如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热易分解，C20H42熔点为36.4℃，尿素熔点只有132℃；而多数无机物能够耐热，熔点一般较高。如食盐、明矾、氧化铜加热难以熔化，如NaCl熔点达801℃。
（3）可燃性：有机化合物多数可以燃烧，如天然气、棉花、汽油等都可以燃烧。
（4）电离性：多数有机化合物很难电离，例如酒精、乙醚、苯等不能电离也不能导电。
2．指导建议：热塑性塑料：雨衣、食品袋或包装袋。
热固性塑料：手电筒的外壳、炒菜用的锅的手柄。
3．指导建议：回收废弃塑料能减少“白色污染”，使资源再生利用等。其余略。九年级化学生活中常见的盐练习
　　一、选择题
　　1．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是(　)
　　A．Cu＋2HCl====CuCl2＋H2↑
　　B．2KNO3＋MgCl2====Mg(NO3)2＋2KCl
　　C．CuSO4＋Zn====ZnSO4＋Cu
　　D．2Fe＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2↑
　　2．下列溶液混合后，不是发生复分解反应的一组是(　)
　　A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4
　　C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3
　　3．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是(　)
　　A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO B．Na＋、K＋、OH－、SO
　　C．K＋、Na＋、CO、Cl－ D．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl－
　　4．将下列物质分别露置于空气中一段时间后，其质量会明显增加的是(　)
　　A．浓盐酸 B．烧碱溶液
　　C．食盐水 D．硫酸铜
　　5．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括(　)
　　A．化合反应 B．分解反应
　　C．置换反应 D．复分解反应
　　6．能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次鉴别的一种试剂是(　)
　　A．石蕊试液 B．酚酞试液
　　C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
　　7．不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于(　)
　　A．酸 B．碱 C．有机物 D．盐
　　8．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是(　)
　　A．Ba(NO3)2、Na2CO3 B．BaCl2、H2SO4
　　C．KNO3、AgNO3 D．FeCl3、NaOH
　　9．在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性几乎为零的是(　)
　　A．NaOH B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．Ba(OH)2
　　10．下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是(　)
　　A．NaCl、NaNO3 B．KCl、MnO2
　　C．CaCO3、Na2CO3 D．BaSO4、AgCl
　　11．只用石蕊试剂就可将组内的三种溶液鉴别开的是(　)
　　A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KOH、NaOH、HCl
　　C．HCl、HNO3、Ba(OH)2 D．Ba(OH)2、HCl、H2SO4
　　12．13.5 g CuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是(　)
　　A．BaCl2 B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaCl
　　13．用盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴入下列溶液，滤纸上不会出现红色的是(　)
　　A．石灰水 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠
　　二、填空题
　　1．用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个)
　　(1)酸性氧化物________ (2)碱性氧化物________
　　(3)碱________________ (4)二元含氧酸________
　　(5)二元无氧酸________ (6)正盐________
　　(7)酸式盐________
　　2．现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2 乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有________可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有________可以与甲组的所有物质反应．
　　3．某种酸的镁盐的化学式可定为Mga (RO4)b，这种酸的钠盐的化学式写为_______
_______________．
　　4．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：
　　(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．
　　(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
　　5．除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的________溶液，反应后生成________白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为_________________
_____．
　　三、推断题
　　在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：
　　(1)写出B的名称________．
　　(2)写出D的化学式________．
　　(3)写出E和F反应的化学方程式____________________________________________．
[参考答案]
( http: / / www. )
　　一、1．C　2．C　3．D　4．B　5．C　6．C　7．D　8．BC　9．D　10．BC　11．A　12．A　13．BC
　　二、1．(1)SO2或SO3　(2)Na2O　(3)NaOH　(4)H2SO4　(5)H2S　(6)Na2SO4　(7)NaHSO4
　　2．K2CO3　Ca(OH)2
　　3．NaRO4
　　4．CuSO4、BaCl2　CaCO3、Na2SO4 KNO3
　　5．BaCl2　不溶于稀HNO3　BaCl2＋K2SO4====BaSO4↓＋2KCl
　　三、(1)盐酸　(2)Ca(OH)2
　　(3)Mg＋CO22MgO＋C九年级化学溶质的质量分数知识精讲
一杯水中放入一匙糖和放入两匙糖都能形成糖水，但这两种溶液一样吗？显然后者比前者要甜，浓度要大．但这种比较方法太粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，在生产生活中常常需要准确地知道溶液的组成，这就需要用到我们这节课中学到的知识．
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1．下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（　　）
A．食盐　　　　　　B．熟石灰　　　　　　C．二氧化碳　　　　 D．硝酸钠
2．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（　　）
A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10
B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10
D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10
3．将50 g食盐水恒温蒸发掉25 g水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（　　）
A．溶解度变大　　　　　　　　　　　　　　B．溶剂质量不变
C．溶质质量不变　　　　　　　　　　　　　D．溶液由稀变浓
4．将20克蔗糖放到80 g水中，搅拌后完全溶解，此时所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？
答案：
1．选B　2．选C　3．选C、D
4．蔗糖占溶液质量的百分比为×100%＝20%．
※先看书，再来做一做
1．什么是溶质的质量分数？它表示的含义是什么？
2．配制溶质质量分数一定的溶液要经过____________、____________、____________三个步骤．
3．80 g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有NaNO3__________克，在这种NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．
4．欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需加水____________g．
【学习目标】
1．了解溶质质量分数的含义．
2．会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算．
3．学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液．
【基础知识精讲】
※课文全解
一、溶质质量分数
溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：
溶质质量分数＝
对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：
1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．
2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关．
3．溶质的质量分数是比值，没有单位．
4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl的溶解度是36克，说明20℃时，100 g水中最多能溶解36 g的NaCl，所以，20℃时，NaCl溶液的溶质质量分数不能超过×100%＝26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．
5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：
（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质为CuSO4，结晶水成为溶剂的一部分．
（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝＝＝＝H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少．
（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl投入到50 g水中（20℃时SNaCl＝36 g），20℃时，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶质质量为18 g，而不是20 g．
二、溶质质量分数的相关计算
（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：
这类计算主要是公式及其变型的应用．
溶质质量分数＝×100%
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
（二）溶液稀释　增浓的计算
1．溶液稀释的计算
溶液的稀释方法有很多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．
［例1］化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：
　　　　溶质质量　　　　　 溶剂质量　　　　　 溶液质量　　　c%
加水前　　　50 g×98%＝49 g　　 50 g－49 g＝1 g　　　　50 g　　　　　98%
加水后　　　49 g　　　　　 　 1 g＋x　　　　　　　 50 g＋x　　　　20%
解：设需要水的质量为x
则　（50 g＋x）×20%＝50 g×98%
50 g＋x＝
　　 x＝245 g－50 g
　　 x＝195 g
答：需加水195 g
2．溶液增浓的计算
［例2］有100 g 10%的NaCl溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？
分析：
　　　　　　 溶质质量　　　　　　　 溶液质量　　　　　 溶质质量分数
加NaCl前　　　　100 g×10%＝10 g　　　　100 g　　　　 10%
加NaCl后　　　　10 g＋x　　　　　　　　100 g＋x　　　　　 20%
解：设加入NaCl质量为x，则
×100%＝20%
解得：x＝12.5 g
答：需加入NaCl 12.5 g
在进行溶质增浓的有关计算时应注意加入溶质，溶解后，整个溶液的总质量也会增加．
三、配制溶质质量分数一定的溶液
学习配制一定溶质质量分数的溶液，会在日常生活、生产中得到广泛应用．
配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．
1．计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl质量为50 g×6%＝3 g，水的质量为50 g－3 g＝47 g．
2．称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：转化一下．
3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了．
※问题全解
1．怎样正确理解溶质的质量分数与溶解度的区别和联系？　　
答：
溶质的质量分数 溶解度
意义 表示溶质在溶液里所含质量的多少，一般不受外界条件的影响 定量表示在一定量溶剂里可溶解物质的多少．它受外界条件影响
表示方法 用百分率来表示溶质在溶液里的相对含量．只是一个比值 在一定条件下，100 g溶剂里溶质所能溶解的最多克数．单位是克/100克水
计算式 饱和溶液或不饱和溶液里均有下列关系式：溶质的质量分数＝ 在一定条件下，饱和溶液里，才有下列关系式：
联系 饱和溶液里的溶质的质量分数和溶解度的关系式饱和溶液里溶质的质量分数＝
2．怎样快速掌握溶液稀释的计算？
答：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算．
（1）用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%，则可得：m×a%＝（m＋n）×b%．
（2）用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%，则可得A·a%＋B·b%＝（A＋B）·c%
为了便于记忆和运算．可列成十字交叉图式如下：
这种运算方法，叫十字交叉法．
注意：在用十字交叉法计算时，c%必须是已知的量，即用这种方法不能求c%．
例：利用80%的浓H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，问需这两种溶液各多少克？
解：利用十字交叉法
即80%的浓H2SO4和5%的稀硫酸质量比为1∶2．
所以80%的H2SO4溶液用量为3000 g×＝1000 g
5%的H2SO4溶液用量为3000 g× ＝2000 g
【学习方法指导】
1．俗语说“万变不离其宗”，有关溶质的质量分数的计算．始终要扣紧它的定义和数学表达式．
［例1］已知20℃时食盐的溶解度是36 g，现将20 g食盐充分溶解在50 g水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设20℃时50 g水中最多能溶解食盐的质量为x，
则　　x＝18 g
所以所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝26.5%
答：所得溶液中溶质质量分数为26.5%．
点拨：本题已告诉了食盐在20℃时的溶解度，所以就应先考虑20℃时，50 g水能否将20 g NaCl全部溶解，因为未溶解的食盐不能算溶质．
2．在有关溶质质量分数与化学方程式联系的综合计算中，最关键的是掌握生成溶液质量的计算．
［例2］100 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．
解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成CO2的质量为z．
　 CaCO3＋2HCl　＝＝＝＝　CaCl2＋H2O＋CO2↑
　 100　　 73　　　　　　111　　　44
　 x　　　 100 g×18.25%　y 　z
＝18.25 g　　　　　
　100∶73＝x∶18.25　　111∶73＝y∶18.25　　73∶44＝18.25∶z
　x＝　　　　　
＝25 g　　　　 ＝27.75 g 　＝11 g
　　所以所得溶液质量为25 g＋100 g－11 g＝114 g
所以溶质质量分数＝×100%＝24.3%
答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%．
点拨：此题是有关化学方程式、溶质质量分数结合起来的综合题，解题的关键是要弄清楚反应后溶液中的溶质是什么，如何求该溶液中溶质质量和溶液质量．
一般说来，溶质质量可利用化学方程式进行计算；而计算生成物溶液的质量有很多方法，较为简便的一种为质量守恒法，即利用质量守恒定律进行计算：溶液质量＝反应物物质质量总和－不溶固体或生成的沉淀质量－生成的气体质量．
【知识拓展】
揭开汽水中“汽”的奥秘
“汽水”就是二氧化碳气体的水溶液，工厂制造汽水时，是通过加压的方法，增大二氧化碳的溶解度，让较多的二氧化碳溶解在水里．当你打开汽水瓶盖时，会听到“哧”地一声，见汽水沸腾，冒出大量汽泡．这是因为瓶盖打开后，瓶内压强减弱，二氧化碳的溶解度减小，许多二氧化碳乘机从汽水里钻了出来．
喝汽水时，二氧化碳随汽水进入肠胃，可肠胃并不吸收二氧化碳，肚子里的温度又比汽水高，二氧化碳的溶解度减小，便从口腔蜂拥而出．所以喝完汽水后，常常要打几个“嗝”，就是这个道理．打嗝的时候，还感到鼻子酸溜溜的，那是因为二氧化碳遇到鼻黏膜，生成了碳酸，对鼻子产生了刺激作用．二氧化碳从体内排出时，可以带走一些热量，因此喝汽水能解热消暑．还对胃壁有刺激作用，加快胃液分泌，帮助消化．
制作汽水的方法：取2克小苏打，放在汽水瓶里，加入2匙白糖和适量果汁，注入凉开水，约占瓶子体积的4/5，在液面与瓶盖间留有一段空腔，再加入2 g柠檬酸，迅速盖紧瓶盖儿，发生反应产生的二氧化碳一部分溶解在水里，一部分充满瓶内空腔，形成较大压强．将溶液摇匀，放入冰箱；半小时后，你就能喝到清凉甘甜的汽水了．
【问题点拨】
1．某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到10 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数．
指导建议：寻找溶质和溶液质量，根据题意可知：溶质质量＝10 g，溶液质量＝35 g，所以，溶质质量分数＝×100%＝28.6%．
2．把100 g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
指导建议：此题为加水稀释的题目，可设需加水的质量为x，则：
100 g×98%＝（100 g＋x）×10%
　　　　x ＝－100 g
　　　　　＝880 g
所以需加水880 g．
3．某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19 g/cm3）多少毫升？
指导建议：此题仍然是溶液稀释问题，只是所求不是加入的水质量，而是母液的体积．母液的体积最好通过这个公式来解决，所以应先求出母液的质量，所以
设需38%的盐酸质量为x
x·38%＝5000 g×20%
　　 x ＝
　　　　　＝2631.6 g
所以V（HCl）＝ ＝2211.4毫升
4．配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3）．需要氢氧化钠和水各多少克？
指导建议：先将体积换成质量，再进行计算．
500 mL×1.1 g/cm3＝550 g，则
m（NaOH）＝550×10%＝55 g
m（H2O）＝550－55＝495 g
所以需氢氧化钠55 g，需水495 g．
5．100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．
指导建议：此题是溶液计算与化学方程式计算的综合运用，硫酸溶液中的溶质就是参加了化学反应的硫酸，所以先求纯硫酸质量．
设溶液中硫酸质量为x．
　 Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑
　　65　 98
　　13 g　x
　得x＝＝19.6 g
所以这种硫酸溶液中w（H2SO4）＝×100%＝19.6%
6．50 g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L）
指导建议：要明确“50 g”是谁的质量，在化学方程式计算中，涉及到的物质都应是纯物质，例如这个反应实质上是氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳．而50 g指的是盐酸溶液的质量，所以不能直接代入化学方程式中进行计算，因为参加反应的是盐酸溶液中的溶质，所以应先求出其溶质质量：50 g×38%＝19 g再根据方程式进行计算．
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
　　　　73　　　　　 　44
　　　　19 g　　　　　　　 x
　　x＝＝11.45 g
所以生成二氧化碳11.45 g
标准状况下二氧化碳的体积为＝5.8 L
7．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱油15 t．试计算该厂每月（按30天计）消耗多少吨氯化钠．
指导建议：当NaCl%＝15%时，该厂每月消耗氯化钠的质量为：15 t×30×15%＝675 t．
当NaCl%＝18%时，消耗的氯化钠质量为：15 t×30×18%＝810 t．
所以该厂每月消耗的氯化钠为675 t～810 t．
8．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
（1）把1.0 g链霉素溶于水制成4.0 mL溶液a；
（2）取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b；
（3）取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c；
（4）取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d，
由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm3．试求：
（1）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数．
（2）1.0 g链霉素可配制多少毫升试验针药液？
指导建议：（1）a溶液中溶质质量分数（c%）＝×100%＝20%
b溶液中c%＝×100%＝2%
c溶液中c%＝×100%＝0.2%
d溶液中c%＝×100%＝0.04%
注：根据题意，整个配制过程中密度都可看作1 g/cm3，所以相关体积都直接化成了质量．
（2）在1 mL d溶液中，溶质质量＝1 g×0.04%＝0.04 g．所以1 g链霉素可配制成
25 mL试验针药液．九年级化学化学肥料知识精讲
你见过绿油油的麦田吗？见过花圃中鲜艳欲滴的花朵吗？它们长得多么饱满，多么茁壮啊！知道这是谁的功劳吗？是植物生长所需要的碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等营养元素。而能够大量、稳定提供这些营养元素的正是化肥。化肥就是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1．下列各组离子不能在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．H＋、Na＋、Cl－、CO　　　　　　　　　B．Na＋、K＋、Cu2＋、Cl－
C．K＋、Cl－、Mg2＋、SO　　　　　　　　　D．Ag＋、NO、Ca2＋、Cl－
2．鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，最好选用的一组试剂是（　　）
A．盐酸 B．硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
3．日常生活中的下列物质不属于盐的是（　　）
A．调味用的食盐 B．消毒用的高锰酸钾 C．洗涤用的纯碱 D．供食用的蔗糖
4．完成下列化学方程式，并叙述明显的现象：
（1）NaCl＋AgNO3——
（2）（NH4）2SO4＋BaCl2——
（3）NH4NO3＋NaOH——
答案：
1．选A、D　2．选A　3．选D
4．（1）NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3　产生白色沉淀
（2）（NH4）2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NH4Cl　产生白色沉淀
（3）NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O　产生无色有刺激性气味的气体
※先看书，再来做一做
1．农作物对____________、____________、____________三种营养元素的需求量较大。
3．通常氮肥和钾肥都是__________晶体，而磷肥为__________状，__________肥和__________肥全部溶于水，而__________肥大多不溶于水。
4．加入熟石灰，有氨气放出的是__________，无氨气放出的是__________肥。这是区别氮肥和钾肥最有效的方法之一。
【学习目标】
1．了解氮肥、磷肥、钾肥是三种重要的肥料。
2．了解合理施用化肥和农药，提高它们的利用率的必要性，增强环保意识。
3．掌握利用物理或化学性质区分常见化肥的方法。
【基础知识精讲】
※课文全解
一、化肥简介
（一）几种常见的化肥
用矿物、空气、水作原料，经过化学加工制成含有植物生长所需要的营养元素的物质，叫做化学肥料，简称化肥。
和农家肥料相比，化学肥料一般有以下特点：
1．含的养分较农家肥料（粪尿、厩肥、绿肥）高。
2．易溶于水，见效快，但肥效短，易流失。
3．不含有机质，对培养土壤的肥力不利，容易导致土壤板结。
化学肥料的种类很多，主要是氮肥、磷肥、钾肥，它们对农作物生长所起的作用如下表：
种类 氮肥 磷肥 钾肥
对植物生长的作用 氮是构成植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的主要成分。氮肥能促使茎、叶茂盛，叶色浓绿，产量高、品质好 磷能促使作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，早熟，穗粒增多，籽粒饱满 钾能促使作物茎杆粗壮，增强抗病、抗倒伏、抗旱、抗寒能力，促进糖和淀粉的生成
常用化肥 碳铵NH4HCO3，尿素CO（NH2）2，硫铵（NH4）2SO4，硝铵NH4NO3，氨水NH3·H2O 磷矿粉〔主要成分磷酸钙Ca3（PO4）2〕，过磷酸钙（普钙），磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物，重过磷酸钙〔重钙Ca（H2PO4）2〕 氯化钾KCl，硫酸钾K2SO4，草木灰（含K2CO3）
另外在有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，如磷酸二氢铵NH4H2PO4、磷酸氢二铵（NH4）2HPO4、硝酸钾（KNO3）等。这样的化肥叫复合肥料。这类肥料的特点是能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
（二）化肥和农药的施用与环境
名称 成分 性质 注意事项
氨水 氨的水溶液，质量分数为20%左右，主要以NH3·H2O存在，含氮15%～17% 无色液体，工业制品因含杂质呈浅黄色。碱性，有腐蚀性，易分解放出氨气（有刺激性气味的气体）速效肥料，不影响土壤结构 运输、贮存、施用时要防挥发要防止对容器、皮肤的腐蚀，防止对眼、鼻、喉粘膜的刺激
碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3含氮约17% 白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快施于土壤中不残留有害杂质 防分解，贮存和运输时都要密封，不要受潮或曝晒。施肥后要盖土或立即灌溉不要与碱性物质混合
硝酸铵（硝铵） NH4NO3含氮约35% 白色晶体，易溶于水受热易分解，在高温或受猛烈撞击时，易爆炸，肥效高，对土壤无不良影响 不能与易燃物质或碱性物质混合在一起。结块时，不要用铁锤砸碎
硫酸铵（硫铵） （NH4）2SO4含氮约21% 白色晶体，易溶于水。吸湿性小，常温稳定。长期施用，会使土壤酸性增加，破坏土壤的团粒结构，使土壤板结硬化 不能与碱性物质混合不宜长期大量施用
尿素 CO（NH2）2含氮量约46% 白色或淡黄色粒状晶体，易溶于水肥效高，但较铵盐氮肥缓慢，较持久。对土壤无不良影响
磷矿粉 主要成分Ca3（PO4）2 难溶于水，能非常缓慢地溶解于土壤里的多种酸中。肥效慢
钙镁磷肥 主要成分是钙和镁的磷酸盐 难溶于水，但较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中
过磷酸钙（普钙） Ca（H2PO4）2和CaSO4两种成分的混合物 Ca（H2PO4）2能溶于水，肥效比前两种磷肥高 最好跟农家肥料混合施用
重过磷酸钙（重钙） Ca（H2PO4）2 能溶于水，肥效比普钙高 最好跟农家肥料混合施用
硫酸钾 K2SO4 白色晶体，易溶于水。长期施用也会使土壤板结 不宜长期大量施用
氯化钾 KCl 白色晶体，易溶于水
化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但不合理使用会带来许多环境问题。一方面化肥中常含有一些重金属元素，有毒的有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累流失或变化，引起土壤酸化、水域氮、磷含量升高，氮化物和硫化物气体（N2O、NH3、H2S等）排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。
除了化学肥料之外，化学农药对农业的高产丰收也具有重要作用。农药包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。
BT生物杀虫剂（杀虫剂）
防治对象：是纯生物杀虫剂，具有无公害、杀虫谱广、持效长等特点。本品属胃毒剂，有效成分是伴孢晶体毒素和芽孢。害虫摄入本品后，2小时内停止进食，1～2天内死亡。该品对环境不污染，对人、畜、鸟、鱼、蜂、害虫天敌安全。为无公害果蔬生产的首选杀虫剂。
使用方法：每亩以本品80～100克稀释1000～1500倍，充分摇匀后喷洒作物叶面及叶背，加大剂量使用，不产生药害。本品在傍晚喷施效果最佳。
登记对象：菜青虫、小菜蛾、造桥虫、菜螟、柑桔凤蝶、果树食心虫、毛虫等多种鳞翅目，鞘翅目害虫，防效达90%以上。
25%绿麦隆可湿性粉剂（除草剂）
防治对象：防除麦田看麦娘、硬草、碱茅、雀舌草、野燕麦、旱熟禾等。对青蒿、繁缕、荠菜、蘩、匾蓄、卷耳、婆婆纳、猪殃殃、水苦荬等也有一定效果。
使用方法：1．撒土：可拌毒土撒施，一般每亩拌湿细土20～30公斤，拌匀撒施。2．喷雾法：先用少量水把粉剂调成糊状，然后加水60～75公斤，边加边搅拌、进行均匀喷雾。喷雾时需要不断搅拌，使药液均匀浮在水中。
登记作物：玉米、花生、棉花
退菌特（杀菌剂）
防治对象：炭疽病、轮纹病、斑点落叶病、黑星病、黑痘病、白粉病、疮痂病、叶斑病、黑痘病、白腐病、纹枯病、稻瘟病、疫病。
使用方法：苹果：1000～1200倍；葡萄：1000～1500倍；水稻：1000～1500倍；烟草、芝麻：562.5～712.5克/公顷。
登记作物：苹果、梨、柑桔、香蕉、葡萄、水稻、烟草、芝麻
大白菜防腐包心剂（植物生长调节剂）
防治对象：本品含有对多种白菜、甘蓝、洋白菜生长发育所需的营养素，使用本品可促进光合作用，加速营养物质的吸收和运转，使其生长健壮、棵大叶肥，包心（结球）率高，包心紧实，又能增强抗旱、抗寒、抗病能力。
使用方法：本品每包25克，兑水20～25公斤，在白菜，甘蓝连座期、生长期及包心初期各喷洒一次，可有效促进白菜包心，提高产量，增强抗病能力，防治白菜，甘蓝软腐病，黑腐病，干烧心病的发生。
登记作物：大白菜。
杀鼠剂：氟鼠灵、杀鼠灵、杀鼠醚、敌鼠钠盐、溴敌隆、溴鼠灵这6种抗凝血杀鼠剂的药理基本一致：一是降低血液的凝固能力，破坏正常的凝血功能；二是损害毛细血管，使管壁渗透能增加，中毒动物死于大出血。主要解毒药品为维生素K1。溴鼠灵又称大溴，是优秀的第二代抗凝血杀鼠剂，其杀鼠机理是破坏老鼠血液中凝血酶原的合成，使微血管破裂，导致内出血而死。中毒后的老鼠出现精神萎靡不振，蹲缩地面，浑身发抖，口、鼻、耳、内脏、肛门及皮下出血造成死亡。
特点是：杀鼠谱广、毒力强，具有急性和慢性杀鼠的双重优点，以较低剂量即可杀灭褐家鼠、黑家鼠、台湾鼷鼠、明达那玄鼠和其他抗凝血杀鼠剂难以杀灭的仓鼠，药效极强。
使用方法：本品使用方便，防治家鼠每间房布3～4个饵点，每点4～5克；及时补充投饵，可取得很好的杀灭效果。野外每隔5米布一个饵点，每个饵点投放本品5克，或每洞投放10～20克。
注意事项：1．阴凉干燥处密封保存。2．本品高毒，药品应贮存在远离儿童、家畜、鸟类等地方，与食物或饲料隔离，以防误食。使用时要小心，避免与五官、皮肤接触。3．如误服中毒，立即送医院，注射维生素K1解毒。成人每日40毫克，分次服用；儿童每日20毫克，分次服用。但要注意应在医生指导下服用解毒药，口服、肌肉注射或缓慢静脉注射均可。
二、化肥的简易鉴别
活动与探究：探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
对于物质的区分，人们往往先从最感性的角度去区分，如颜色、状态、气味、溶解性等物理性质。想想看，你是不是也是这样？所以我们对氮肥（氯化铵、碳酸氢铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）进行区别时，所需探究的第一个问题即是探究这些物质的物理性质。
氮肥和钾肥一般都是白色晶体，磷肥则常常是一些灰白色粉末；氮肥和钾肥全部都可溶于水，而磷肥大多不溶于水或部分溶于水。利用这两点可将氮肥、钾肥与磷肥区分开。氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可将它们直接与其他的氮肥、钾肥区分开来。
如果靠观察颜色、状态、溶解性区分不开，那就需要考虑它们的化学性质或特性了。例如：铵肥可燃烧，熔化起泡或冒烟，加熟石灰研磨会放出具有刺激性气味的氨气；钾肥不燃烧，只是跳动或有爆裂声，与熟石灰混合研磨也没有氨气放出。利用这些化学性质，可将外观相似的氮肥、钾肥区别开来。
※问题全解
1．如何检验含铵根离子的物质？
答：铵盐中含有铵根离子（NH），NH有一个特性，即遇到OH－离子会生成氨气（NH3），这是一种有强烈刺激性气味的气体，它的气味就是我们通常所说的“氨味”（NH＋OH－NH3↑＋H2O）。利用NH的这一特性，可以用碱性物质将含铵根离子的物质与其他的物质区分开来。例如，将硫酸铵与熟石灰〔Ca(OH)2〕混合、研磨，就能嗅到氨味。有失去标签的两瓶无色溶液，其中一瓶是碳酸氢铵（NH4HCO3）溶液，另一瓶是氯化钾（KCl）溶液，如何确定谁是NH4HCO3呢？我们可分别取少量待测液，分别加入氢氧化钠（NaOH）溶液，分别微热。显而易见，有氨味产生的就是NH4HCO3。用碱检验铵盐是铵根离子检验的常用方法，但是由此也可以给大家敲响警钟——氮肥（铵盐）不能与碱性物质混合。
2．怎样区别硫酸铵〔(NH4)2SO4〕、氯化铵（NH4Cl）和碳酸氢铵（NH4HCO3）？
答：这三种物质都是无色晶体，从外观上很难区别，但从组成上来看虽然都含有NH＋4，但阴离子各不相同，我们的切入点就在这儿。SO，Cl－，CO各有自己的特点，SO＋Ba2＋BaSO4↓　Cl－＋Ag＋AgCl↓；2H＋＋COH2O＋CO2↑，所以先将这三种物质取样品溶于水配成溶液，分别加入稀HNO3，若有无色气体产生的即为NH4HCO3，剩下的两种溶液中再分别加入氯化钡（BaCl2）溶液，若有白色沉淀生成则是硫酸铵，无现象的是氯化铵。注意此时不能用Ag＋（AgNO3溶液）来区别硫酸铵和氯化铵，因为Ag＋与SO产生的Ag2SO4，是一种微溶性物质，量多的时候不能全部溶于水，也会形成白色沉淀，不好区分。
【学习方法指导】
1．本课题的难点是探究物质的鉴别和区分。大家除了要掌握区分氮肥、磷肥和钾肥的一般方法，还应掌握几种离子（NH，Cl－，CO，SO）的检验方法。
［例1］草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是__________。
解：根据题意：将草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可知草木灰中含有碳酸根（CO），又因为它的主要成分是一种含钾的盐，所以可推断草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）或碳酸氢钾（KHCO3）。
答案：草木灰的主要成分是碳酸钾或碳酸氢钾。
点拨：本题主要是从逆向思维角度考查了CO的检验方法，它的特征是：遇酸生成二氧化碳气体。
2．对于化学肥料的学习有利于我们接近生活，了解生活中化肥的使用情况，增强环境保护意识。
［例2］下列化肥中，肥效最大的是（　　）
A．（NH4）2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4HCO3 D．KNO3
解：肥效的比较，通常指营养元素在化肥中所占的质量分数，本题指氮元素的质量分数。
（NH4）2SO4中w（N）＝×100%＝21.2%
CO（NH2）2中w（N）＝ ×100%＝46.7%
NH4HCO3中w（N）＝ ×100%＝17.7%
HNO3中w（N）＝ ×100%＝13.9%
答案：选B
点拨：某元素质量分数的求算在前面的学习中曾经接触过，但往往计算错误。原因在于未理解元素质量分数的涵义。即物质中某元素的质量分数
＝×100%。
【知识拓展】
为什么毒鼠强非禁不可？
毒鼠强又名“424”，化学名称叫4亚甲基2砜4胺，轻质粉末，微溶于丙酮，不溶于甲醇和乙醇，可经消化道及呼吸道吸收，不易经完整的皮肤吸收。其饱和水溶液放置5个月，仍可保持稳定的生物学活性。化学性质稳定，在植物体内可长期残留，对生态环境可造成长期污染，即使被动物摄取后仍不能分解，吃了被这些鼠药毒死的动物仍可导致二次中毒；同时毒鼠强还具有植物内吸特性，如1952年发现，以毒鼠强处理过的土壤生长的冷杉，4年后结出的树籽仍可毒死野免。国内外的科学实验和灭鼠实践早已证明，毒鼠强对所有温血动物都有剧毒，其毒性相当于氰化钾的100倍，砒霜的300倍，5毫克即可致人死亡。农业部、公安部、国家发展和改革委员会等9部门日前作出措词严厉的明确要求：今后，任何单位和个人均不得制造、买卖、运输、储存和使用、持有毒鼠强等国家禁用剧毒杀鼠剂。
为什么国家要对一种鼠药大动干戈？
存在着这样一种强力毒鼠剂以灭鼠患不是很好吗？
如果对毒鼠强的来龙去脉不了解，有以上的看法并不奇怪。
2003年7月2日，广东湛江发生3名儿童误食毒鼠强中毒事故，2名儿童死于非命。以上事件仅是毒鼠强斑斑劣迹中的一例。
原中国预防医学科学院中毒控制中心统计，在2000年全国上报的中毒事故中，由农药包括鼠药引起的占57.84%，其中鼠药为28.62%，我国杀虫药每年需消耗30万吨至40万吨，而鼠药的用量，只有几百吨，只占农药的几万以至几十万分之一。如此意义上的“以少胜多”，可见，强毒急性鼠药已成为我国引起中毒的首要因素。
今年以来的消息也不乐观。上半年，全国重大食物中毒事件共导致106人死亡，其中的52人屈死在以毒鼠强为“首犯”的剧毒鼠药手下。
鼠药是有用又可能造成危害的特殊产品。早在1984年，14个部委就下通知规范鼠药问题，之后历年的相关通知文件用词愈发严厉，近两年，禁用毒鼠强等字眼已颇为多见。
为什么毒鼠强屡禁不绝，又为什么非禁不可呢？
首先，绝大多数使用者并不了解国家对毒鼠强的禁令，更不知道禁用的原因：毒鼠强1949年在美国出现，1958年于原中国预防医学院实验室合成成功。它对人畜毒性极强，1克毒鼠强可在几分钟内毒死100人，没有有效的解毒剂。加之其作用太快，往往来不及抢救，事后解剖尸体也很难发现痕迹。毒鼠强化学性质稳定，无论在老鼠体内还是在自然界，都难分解失效，毒力多年不减，造成长期污染。它甚至还会被植物吸收，使之成为真正的“毒草”。
毒鼠强无色无味，用药浓度低，在毒饵中难于识别，也较难检出。以致不少地方都以为中毒者是得了怪病，引起恐慌。
鼠类专家汪诚信教授曾亲身经历了一件事，可以从一个方面说明毒鼠强的毒性：他在某地用毒鼠强做试验，小剂量染在谷粒上的毒鼠强毒死了觅食的麻雀，随后，猪因误食了中毒死亡在猪槽里的麻雀，也随即中毒而亡。猪的主人深埋了死猪后，却舍不得猪身上的猪皮，将猪皮剥下来后晒在屋顶，结果猪皮上的碎肉屑又毒死了主人家的一群鸡。
另一方面，许多人灭鼠时急于求成，希望鼠药便宜有效，立竿见影，180元一公斤的毒鼠强被很多人认为“物美价廉”。
但他们却不清楚，鼠药作用太快会影响灭鼠效果。因为，老鼠生性多疑，对新出现的食物，只有年幼和体弱的老鼠会立即试探性地取食，相当多的老鼠则会观望和回避。如果鼠药作用太快，固然能很快地见到死鼠，却会引起其他老鼠的警觉和拒食，等于说，效果极快的毒鼠强灭掉的只能是老弱病残而难寻食物的老鼠；这样，可以比喻成考试越严格，剩下的学生越优秀，留下的是20%至30%正值生育年龄的强壮老鼠，灭掉的老鼠数量会很快地被生育能力正强的老鼠庞大的生殖数量补上。相反，作用缓慢的鼠药正是因为适应了老鼠多疑的特点，老鼠食入一两天内仍无不适症状，解除了其他老鼠的疑虑使之放心取食。
从生产来看，毒鼠强合成比较容易，原料可以购得，少数见利忘义者只需少量投资，即可生产。这些人知道国家禁用毒鼠强，在产品包装上通常采取挂羊头、卖狗肉的办法，迎合急于求成者的心理，冠以“五步倒”“祖传秘方”等名称，使用户上当。令人惊奇的是，这些鼠药的集散地却是鼠密度极高的地方，这是因为当地的老鼠已对毒鼠强有了极高的警惕性，根本不吃。
方方面面的信息都指向了一个结论：毒鼠强非禁不可。
【问题点拨】
1．填空题
指导建议：（1）碳酸钾；
（2）硝酸钾和磷酸铵；K和N，P和N
2．选择题
指导建议：（1）选B；（2）选C；
3．指导建议：碳酸氢铵：a，b
硝酸铵：b，c
硫酸铵：b，d
硫酸钾：d九年级化学常见的酸和碱练习
　　●作业导航
　　知道几种常见酸和碱的主要性质和用途；认识酸和碱的腐蚀性及其使用时的安全注意事项；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
　　一、选择题
　　1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是(　)
　　A．酸都含有酸根
　　B．酸都能与指示剂作用
　　C．酸在水溶液中都能解离出H＋
　　D．酸是由多种元素组成的
　　2．下列物质的性质属于物理性质的是(　)
　　A．浓盐酸的挥发性
　　B．浓硫酸的腐蚀性
　　C．浓硫酸的吸水性
　　D．碳酸的不稳定性
　　3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是(　)
　　A．白色固体，易潮解
　　B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
　　C．极易溶于水，溶解时放出大量的热
　　D．它能与CO发生化学反应
　　4．下列变化属于物理变化的是(　)
　　A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬
　　B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色
　　C．用苛性钠干燥O2、N2等
　　D．用生石灰制熟石灰
　　5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上(　)
　　A．醋酸
　　B．稀盐酸
　　C．硼酸
　　D．3%~5%的NaHCO3溶液
　　6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液(　)
　　A．变红色
　　B．变蓝色
　　C．变无色
　　D．不变色
　　7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(　)
　　A．能与碱反应
　　B．能与金属反应
　　C．能与某些金属氧化物反应
　　D．能与紫色石蕊试液反应
　　8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是(　)
　　A．浓硫酸
　　B．浓盐酸
　　C．浓硝酸
　　D．石灰水
　　二、填空和简答题
　　9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
　　10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________
_____________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________
_________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
　　11．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。
　　12．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。
　　13．“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：
　　(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：_______________
　　(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_____________________________________；
　　(3)如果误食入口，应该______________________________________________________。
　　三、实验题
　　14．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。
　　(1)你可观察到什么现象？
　　(2)分析产生上述现象的原因。
　　(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？
　　●猜谜语
　　打一物质
　　“老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”
[参考答案]
( http: / / www. )
　　一、1．C　2．AC　3．D　4．C　5．C　6．B　7．C　8．A
　　二、9．没有　刺激性　黄　白雾　氯化氢水蒸气　小液滴
　　10．酸　碱　不同颜色　石蕊试液　酚酞试液　植物的花瓣　果实
　　11．铁锈消失，溶液由无色变为黄色　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
　　溶液中有气泡产生　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
　　12．紫红　黑　紫红　蓝　银白　Hg
　　13．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2
　　(2)强烈的腐蚀性
　　(3)服用食醋，并大量饮水
　　三、14．(1)锥形瓶中液滴飞溅
　　(2)浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾，造成液滴飞溅。
　　(3)将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散。
　　★猜谜语
　　浓硫酸九年级化学常见的酸和碱知识精讲
在前面几个单元里，我们已经学过了许多与日常生活有关的物质，如氧气、二氧化碳、各种金属等，那么我们在这一单元中所要学到的两种物质——酸和碱，对你来说一点也不陌生，你知道它们各具有哪些性质？胃酸的主要成分是什么？如何治疗胃酸过多？镀件在电镀之前为什么要酸洗？你知道熟石灰为什么可用来改良酸性土壤吗？石灰砂浆为什么可用来砌砖抹墙？通过本单元知识的学习，你将能找到正确的答案．
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1．我们曾经做过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验，你记得溶液变成什么颜色了吗？是什么物质使溶液改变了颜色？加热后又有何改变呢？
2．实验室制取二氧化碳时，是选用哪些药品进行反应的？反应的化学方程式是什么？
3．我们知道金属能和酸反应放出氢气，你能举出一例并写出化学方程式吗？试说出金属和酸的选择条件．
4．在学习二氧化碳时，我们学过一种检验某气体是二氧化碳的方法，请说明这种方法并写出化学方程式．
答案：
1．通入二氧化碳气体后，紫色的石蕊溶液变成了红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，即CO2＋H2O＝＝＝＝H2CO3，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色；但同时碳酸又很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，即H2CO3＝＝＝＝H2O＋CO2↑，当加热时，碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色石蕊溶液又变成紫色．
2．在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸和大理石反应来制取，反应的化学方程式为：
CaCO3＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
3．在学习金属时，我们学过金属活动性顺序表，知道只有在表中排在氢前的金属才能置换出酸中的氢，而生成氢气，而且酸选择的是常见的稀盐酸和稀硫酸．比如：Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑　Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑等．
4．要检验某种气体是二氧化碳，我们所选择的方法是将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明通入的气体是二氧化碳．这是利用二氧化碳能与澄清石灰水反应生成沉淀这条性质，反应的化学方程式是：
Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O
※先看书，再来做一做
1．怎样利用石蕊试液和酚酞试液两种酸碱指示剂来判断一份溶液是酸性溶液还是碱性溶液？
2．浓硫酸具有__________，稀释的时候应该___________________________________．
3．将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面________，溶液由__________变成__________，反应的化学方程式是_____________________，所以盐酸可用于___________________________________．
4．氢氧化钠具有____________性，可以做某些气体的____________．但不能将氢氧化钠露置在空气中保存，原因是什么？
5．酸和碱都有相似的化学性质，你能总结出来吗？为什么会相似呢？
学完本课题，你应该能够熟练地应用这些知识解决新问题．
【学习目标】
1．掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色．
2．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，了解它们的重要用途．
3．了解浓硫酸具有腐蚀性及其稀释方法．
4．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，了解它们的用途．
5．了解酸或碱具有的化学相似性及原因．
【基础知识精讲】
※课文全解
一、常见的酸及其相似的化学性质
（一）常见的酸
我们常见的酸主要有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH），它们在常温下都是无色液体，具有刺激性气味，但它们又有些个性．比如，盐酸和硝酸具有挥发性，打开盛有这两种酸的试剂瓶的瓶盖，会看到瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢和硝酸极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成小液滴而形成的．又如浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去（脱水作用）而产生炭化现象，非常厉害；在将浓硫酸稀释成稀硫酸时，要注意一定要注酸入水，而且要不断搅拌，防止出现危险．
（二）酸的相似化学性质
活动与探究解析：
（1）石蕊和酚酞是实验室常用的两种酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色．石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色．所以在稀盐酸和稀硫酸中加入紫色石蕊试液，试液变成红色；而加入无色酚酞试液，试液不变色．这同样适用于其他的酸溶液．
（2）通过回忆第八单元所学的知识我们应知道在金属活动性顺序表中排在氢前的金属能从稀盐酸和稀硫酸中置换出氢，生成氢气，例如：
Mg＋2HCl＝＝＝＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl＝＝＝＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝＝＝＝FeSO4＋H2↑
在这些反应中，反应物都是活泼金属和稀盐酸或稀硫酸，而生成物中都有氢气，另外一种是相应的盐溶液（有关盐的介绍详见第11单元第二课题的内容全解）．我们可以将它总结如下：活泼金属＋酸（稀盐酸或稀硫酸）——盐＋氢气．
（3）铁钉露置在空气中，在氧气和水的共同作用下会生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，酸能和Fe2O3作用，发生的反应是：Fe2O3＋6HCl＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O　Fe2O3＋3H2SO4＝＝＝＝Fe2（SO4）3＋3H2O过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面的铁锈消失，溶液由无色变成黄色，原因是生成的Fe3＋的溶液呈黄色．在上面的两个反应中都是氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成物都是相应的盐溶液和水，像氧化铁这样能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．我们见过的大多数的金属氧化物都是碱性氧化物（MnO2，Fe3O4除外），所以我们可以总结如下：
碱性氧化物＋酸→盐＋水
比如：MgO＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2O　CaO＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O
利用这个反应，可以清除金属表面的锈，但除锈时不能将金属制品长期浸在酸中，因为当酸将金属表面的锈反应除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以金属制品除锈时不能长期浸在酸中．
从上面你能自己总结出有关酸的三条相似的化学性质吗？
二、常见的碱及其相似的化学性质
（一）常见的碱
我们常用的碱主要有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca（OH）2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等．氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，所以又称其为火碱、烧碱或苛性钠．它是一种白色固体，露置在空气中易吸收水分而潮解，所以可以做某些气体的干燥剂．
氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液就是我们常用的石灰水．氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，为什么叫熟石灰呢？这来自于它的制法：工业上用生石灰（CaO）与水反应即CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2来制得氢氧化钙，在这个反应中会放出大量的热，以至使水沸腾，可以煮熟鸡蛋，所以称生成的氢氧化钙为熟石灰．
（二）碱相似的化学性质
活动与探究解析：
（1）在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中加紫色石蕊试液，试液变成蓝色；加无色酚酞试液，试液变成红色．
（2）实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳，发生的反应是：Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O　这也是氢氧化钙用来做建筑材料的原因．这个反应同样也可以发生在氢氧化钠上，即2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O，那你现在想一想，氢氧化钠能否露置在空气中保存？为什么？对，氢氧化钠不能露置在空气中而应密封保存，原因有两个：第一，氢氧化钠易吸水而潮解；第二，它能和空气中的二氧化碳反应而变质．要注意全面考虑问题啊！
我们看到这两个反应很相似，反应的产物都得到水和相应的碳酸盐，像二氧化碳这样能和碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物．酸性氧化物多数是一些非金属氧化物，比如：二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等，它们也可以与氢氧化钠、氢氧化钙等碱反应，
SO2＋2NaOH＝＝＝＝Na2SO3＋H2O　　　 SO2＋Ca（OH）2＝＝＝＝CaSO3↓＋H2O
SO3＋2NaOH＝＝＝＝Na2SO4＋H2O　　　　SO3＋Ca（OH）2＝＝＝＝CaSO4＋H2O
我们可以总结为：酸性氧化物＋碱——盐＋水
依据你总结的酸的相似的化学性质和上面的探究，你能归纳出碱的相似的化学性质吗？
※问题全解
1．为何酸或碱具有一些相似的化学性质呢？
答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，就像金属能导电是由于金属中有能够自由移动的电子，那这些溶液中能自由移动的带电粒子究竟是什么呢？通过分析我们知道，HCl在水中解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解离出H＋和SO；NaOH在水中会解离出Na＋和OH－，Ca（OH）2在水中会解离出Ca2＋和OH－．我们看到酸都能解离出H＋，而碱都能解离出OH－，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H＋或OH－，所以它们具有一些相似的化学性质．
2．石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？
答：不会．酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色．大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡〔Ba（OH）2）和氢氧化钙〔Ca（OH）2〕．当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔Fe（OH）3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色．另外我们知道氧化钙（CaO）能和水反应生成氢氧化钙，这条性质同样适用于其他三种可溶性碱，即Na2O＋H2O＝＝＝＝2NaOH、K2O＋H2O＝＝＝＝2KOH、BaO＋H2O＝＝＝＝Ba（OH）2．
【学习方法指导】
本课题的重点知识就是常见酸或碱的一些相似的化学性质及其应用，大家应多联系实际熟练掌握．
1．在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，质量增加的是（　　）
A．浓盐酸　　　　　　　　　　　　　　　B．蔗糖溶液
C．浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　D．浓硝酸
解：浓盐酸、浓硝酸易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶液的质量减少；浓硫酸易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加；蔗糖溶液质量不变．故选C．
答案：选C
点拨：常见酸碱的一些物理性质也应熟练掌握，学会与溶液的有关知识结合运用．
2．下列各组反应时，能放出氢气的是（　　）
A．锌粒和浓H2SO4
B．镁带和稀HNO3
C．铜片和稀HNO3
D．铁屑和盐酸
答案：D
点拨：此题考查的是酸和金属制氢气的条件，我们知道要能制得氢气，金属应选用活泼金属，酸一般选用盐酸或稀硫酸，而浓H2SO4和硝酸与金属反应不能得到氢气．
3．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方面，“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学．它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（提示：有机化学反应方程一般用“→”代替“＝＝＝＝”）（　　）
A．2C2H4＋O22C2H4O
B．实验室制取CO2
C．2M＋N＝＝＝＝2P＋2Q　2P＋M＝＝＝＝Q（M、N为原料，Q为期望产品）
D．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO＋H2SO4＝＝＝＝CuSO4＋H2O　Fe＋CuSO4＝＝＝＝FeSO4＋Cu
答案：选AC
点拨：这是一道阅读理解的信息给予题，解题的关键是通过阅读理解，提炼出有用的信息，再通过分析比较，解决问题．“化学反应的绿色化”要求原料中所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，这是本题的一条非常关键的信息，只要理解“原子完全被利用且全部进入期望的产品中”，问题就不难解决．
4．实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
两个方案中，较好的是哪个？简述理由．
答案：②；操作简便安全、不需加热、原料消耗少．
点拨：此题是一道典型的设计实验方案的评价题．此类题内涵丰富，思维容量大，要求对物质的性质、反应原理要熟悉，而且对实验过程中实验原理，实验装置，反应条件，实验操作的可行性、简便性、安全性等相关知识有深刻的理解，才能对不同的实验方案作出正确的评价．如本题中②方案比①方案好，因为②方案条件要求低，均在常温下进行，并制得最终产品铜，且从初始原料进入到最终产品的铜元素均可完全被利用，效率高，而方案①在实验操作中要消耗较多的H2，因此方案②比方案①用的原料Fe和H2SO4要少；其次方案②安全可靠，不会发生操作危险．
5．下列各组气体均可用固体NaOH干燥的是（　　）
A．H2、O2、SO2　　　　　　　　　　　　　 B．CO、CO2、NO2
C．H2、O2、CO　　　　　　　　　　　　　　D．CO2、H2、HCl
答案：选C
点拨：NaOH固体具有吸水性，可以做某些气体的干燥剂，但由于NaOH能与某些非金属氧化物反应，所以它不能干燥像SO2、CO2、NO2等这样的酸性氧化物气体．
【知识拓展】
在酸与活泼金属反应放出氢气的性质中，除了要定性地分析酸和金属的选择条件，还应该从定量的角度分析．
［例题］用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是下图中的 ____________图，其中A表示____________的反应情况，B表示____________的反应情况．
在此题中我们知道镁和铁都能和硫酸反应，但反应的速率和产气能力不同，镁比铁的反应速率快；从化学方程式的计算即设Mg、Fe各1 g
　 Mg＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝＝＝＝FeSO4＋H2↑
　 24　　　　　 2 56　　　　　 2
　 1　　　　　 x　　　 1　　　　　 y
　x＝　　　　 y＝
所以x＞y
也就是说相等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气比铁要多，所以综合这两方面因素，正确的图示应为乙，其中A表示铁的反应情况，B表示镁的反应情况．
练习：等质量三种不同金属a、b、c分别和足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如下图所示，问：
（1）三种金属的活动顺序由弱到强的顺序是______________________．
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是___________________．
（3）若b代表铁，写出它与稀硫酸反应的化学方程式____________________________．
【问题点拨】
1．指导建议：（1）B　CaCO3＋H2SO4＝＝＝＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
（2）CD　使石蕊溶液变红的是呈酸性的溶液．烧碱具有强腐蚀性，日常生活中不宜用来去污，一般选择安全用品．
2．指导建议：石灰水是氢氧化钙的水溶液，和氢氧化钠溶液一样都是无色的碱溶液，但它们与二氧化碳反应的现象却不同，所以我们可以各取少量两种溶液，分别通入二氧化碳，产生浑浊的是石灰水，无明显现象产生的是氢氧化钠溶液．
3．指导建议：法一：取少量废液于试管中，滴入紫色石蕊试液，如果试液变蓝，则说明废液呈碱性．
法二：取少量废液于试管中，滴入无色酚酞试液，如果试液变红，则说明废液呈碱性．
4．指导建议：因为生石灰能吸水与水反应CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2，所以它可以做干燥剂．生石灰露置在空气中会吸收水分而生成熟石灰，熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成白色块状的碳酸钙粘在一起，即CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2　Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O
5．指导建议：设可生产FeSO4的质量为x
Fe＋H2SO4　＝＝＝＝　FeSO4＋H2↑
　　98　　　　　 152
　　9.8 t·20%　　x
x＝＝3.04 t
答：可生产FeSO4 3.04 t．

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