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第十单元 酸和碱
一. 本周教学内容：
课题1 常见的酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
本单元小结
二. 教学重点：
1. 认识中和反应
2. 了解酸碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3. 了解pH与溶液酸碱度的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
4. 认识酸、碱性物质存在的广泛性。
三、重点、难点：
1. 知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3. 认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
课题1 常见的酸和碱
（一）常见的酸
在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。
1. 盐酸：
盐酸是氯化氢的水溶液。 化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。 化学式：
（1）物理性质
纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。
说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。
浓盐酸具有腐蚀性。
（2）化学性质
①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。 石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
②能和活泼金属反应：
在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。
③盐酸和金属氧化物反应：
将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。
一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢固。
（3）盐酸的用途：
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2. 硫酸：
化学式：
（1）浓硫酸的物理性质： 浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。
（2）浓硫酸的腐蚀性：
将纸、小木棍、布等放在玻璃片上，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，过一会儿，字迹变黑，用小木棍蘸少量浓硫酸，过一会儿，小木棍变黑。布上滴浓后，变黑，然后有洞出现。实验说明，浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，（严格地说，浓能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，通常叫做脱水作用。）生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。
（3）浓硫酸的稀释：
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，用手接触烧杯外壁，有灼热感。这是因为浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
是否能将水注入浓硫酸中呢？
由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
所以，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
（4）浓硫酸的吸水性：
浓硫酸具有很强的吸水性，盛浓硫酸的试剂瓶不宜敞口放置。
在实验中，浓硫酸常用做某些气体的干燥剂。
（5）稀硫酸的化学性质：
①稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
②稀硫酸能和活泼金属反应，生成氢气。
③稀硫酸能和金属氧化物反应：
将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，过一会儿，铁锈溶解，溶液呈黄色。
（6）硫酸的用途：
重要化工原料。用于金属表面除锈、冶炼金属、精炼石油及生产化肥、农药、火药、染料等。
3. 盐酸、稀硫酸的化学性质相似。
（1）它们都能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
（2）都能跟活泼金属（金属活动顺序中H前金属）反应生成氢气。
（3）都能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。其它性质在后面内容中介绍。
4. 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（）、醋酸（）等。
（二）常见的碱
我们已知，石灰水是氢氧化钙的水溶液，而氢氧化钙是碱。另外，炉具清洁剂中含有的氢氧化钠也属于碱。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
1. 氢氧化钠：
化学式：，俗称火碱、烧碱、苛性钠。
（1）氢氧化钠的物理性质：
是白色固体，放在空气中表面潮湿，这是因为容易吸收空气中的水分，这种现象叫做潮解。将放入水中溶解，并放出热量。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因而称为火碱、烧碱、苛性钠。
如果将溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。所以，在使用时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
（3）氢氧化钠的化学性质：
①氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，能使紫色石蕊溶液变蓝色。
②氢氧化钠能和某些非金属氧化物反应。
例如：吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水。
要密封保存。
还能吸收二氧化硫气体，生成硫酸钠和水。
同样，也能吸收二氧化硫气体，生成亚硫酸钠和水。
（4）的用途：
是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。
2. 氢氧化钙：
化学式： 俗称：熟石灰、消石灰
（1）氢氧化钙的制取：
生石灰跟水反应可以得到。生石灰能做干燥剂。
反应中放出大量的热，以至使水沸腾。
（2）氢氧化钙的物理性质：
白色粉末，微溶于水，水溶液称石灰水。
（3）氢氧化钙对皮肤、衣服等都有腐蚀作用，使用时应注意安全。
（4）氢氧化钙的化学性质：
①能使无色酚酞溶液变红色，能使紫色石蕊溶液变成蓝色。
②与某些非金属氧化物反应。
如：用石灰水检验二氧化碳，就是利用了这一性质。
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。可将氢氧化钙、粘土和砂子混合，用来做建筑材料。
（5）氢氧化钙的用途：
可制漂白粉，农业上制农药——波尔多液，即用硫酸铜和石灰加水而成。改良土壤酸性。
3. 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似
（1）都能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。
（2）都能和某些非金属氧化物反应。其它性质在后面学习。
4. 常用的碱还有氢氧化钾（）、氨水（）等。
（三）盐酸、硫酸等酸化学性质相似的原因：
盐酸、硫酸等酸在水溶液中能解离出和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以酸有一些相似的化学性质。
（四）氢氧化钠、氢氧化钙等碱化学性质相似的原因：
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（），即在不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱的化学性质相似。
【典型例题】
例1. 下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质质量分数减小的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 食盐水
解析：溶质的质量不变，而溶质质量分数减小，说明溶剂的质量增加。浓盐酸、浓硝酸均有挥发性，溶质的质量会减小，不符合题意。食盐水不吸收空气，所以不符合题意。只有浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水后相当于增加了溶剂而溶质不变，符合题意。 答案：B
例2. 下列物质中，不能与稀盐酸反应的物质是（ ）
A. Cu B. CuO C. D.
解析：Cu是在金属活动顺序中位于H后的金属，所以不能与盐酸反应，而、是金属氧化物，能与盐酸反应，可以和盐酸反应生成二氧化碳，所以正确选项是A。 答案：A
例3. 下列物质可将溶液和澄清石灰水两种无色溶液鉴别出来的是（ ）
A. 盐酸 B. 二氧化碳 C. 紫色石蕊溶液 D. 酚酞溶液
解析：四种物质均能与溶液和澄清石灰水反应。盐酸、紫色石蕊溶液、酚酞溶液均与溶液和澄清石灰水反应现象相同。只有二氧化碳与溶液和澄清石灰水反应现象不相同。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而与溶液反应时无明显现象。正确答案为B。 答案：B
例4. 为了防止小包装食品受潮，在一些食品袋中放入的干燥剂是（ ）
A. 生石灰 B. 氢氧化钠 C. 浓 D. 熟石灰
解析：（生石灰）能吸收空气中的水分而生成氢氧化钙（熟石灰），其腐蚀性不太强，而、浓也能吸收空气中的水分，但有很强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。 答案：A
例5. 甲、乙、丙三位同学分别做硫在中燃烧的实验，甲同学在一充满的集气瓶中燃烧硫，乙同学在盛的瓶中留了少量的水，丙同学在盛的瓶中留了少量溶液，试从环保的角度对三位同学的实验做出评价。
解析：甲同学的实验中生成的会全部扩散到空气中，污染空气，不利于环保。
乙同学的实验中生成的在水中溶解不太多，也不能很好吸收。
丙同学的实验中生成的能被溶液较好吸收，避免了空气污染。
所以丙同学的实验效果最好。
例6. 将8.8 g表面被氧化的镁带样品，全部放入100 g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到，求：
（1）原镁带样品中氧化镁的质量分数。 （2）所用盐酸的溶质质量分数。
解析：因为金属镁能跟盐酸反应生成氢气，所以可根据生成氢气的质量求出金属镁的质量，进而求出氧化镁的质量及质量分数。同时可求出盐酸中的溶质的质量，最后求出盐酸的溶质质量分数。
设镁带中镁的质量为x，参加反应的盐酸中溶质的质量为y，与反应的盐酸中溶质的质量为z
则镁带中氧化镁的质量
氧化镁的质量分数
所用盐酸的溶质质量分数 答：略。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
（一）中和反应：
取少量NaOH溶液于烧杯中，滴几滴酚酞溶液，溶液呈红色。在些溶液中滴入盐酸溶液（边滴边搅拌），溶液颜色变成了无色。
说明NaOH与盐酸发生了化学反应，生成了新的物质。
反应如下：
实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例如：
硝酸
生成的都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，这类化合物属于盐。
酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
（二）中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中得到了广泛应用。 例如：
1. 改变土壤的酸碱性。
在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。使用有些无机肥料，也会使土壤呈酸性。另外，近年来由于空气污染造成酸雨，导致土壤变成酸性，不利于作物的生长。施用适量的熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的增加后，还可供给植物生长所需的钙素。
2. 处理工厂的废水：
有些工厂，尤其是化工厂，排出的污水中含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行中和处理。
反应为：
3. 用于医药：
人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但有人因饮食不合理，会出现胃酸增多。在这种情况下，可以服用某些含有碱性的药物（遵医嘱），以中和过多的胃酸。
又如：人被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，又红又痒，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。如涂抹含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。
4. 生活中利用中和反应的实例还有：如用食醋溶解烧水壶（或暖瓶胆）壁上的水垢等。
（三）溶液酸碱度的表示法—pH
利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能知道溶液酸性、碱性的强弱，即溶液的酸碱度。通常用pH表示溶液的酸碱度。
1. pH的范围通常在0—14之间。
酸性溶液的pH＜7，pH越小酸性越强。 碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强。 中性溶液的pH＝7
2. 测定pH最简便的方法是使用pH试纸
pH试纸是浸渍过多种酸碱指示剂的试纸。
其测定方法：用玻璃棒蘸待测的溶液于pH试纸上，然后把试纸显示的颜色和标准比色板对照，找出相应的颜色，确定被测溶液的pH。
注意：pH试纸不能润湿。
3. 了解溶液的酸碱度有重要意义：
（1）控制溶液pH值，进行化工生产。 （2）农业生产中，根据土壤的酸碱性，选择种植适宜生长的农作物。
（3）根据酸雨的pH，了解空气污染情况。 （4）测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康情况。
身边一些物质的pH：
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
胆汁 7.1～7.3
胰液 7.5～8.0
尿液 4.7～8.4
粪便 4.6～8.4
本单元小结：
1. 酸：
（1）酸的组成：氢离子和酸根离子
（2）酸的命名：（无机酸）
含氧酸：（酸根中含有氧）除H、O，外，读另一元素，称“某酸”。
如： 硫酸 碳酸 磷酸，等。 硝酸例外。
无氧酸：（酸根中不含有氧），读“氢某酸”
如：HCl 氢氯酸 （俗称盐酸） 氢硫酸等。
（3）是强酸
（4）酸的通性：
①酸跟酸碱指示剂反应： 酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
②酸跟活泼金属反应 酸 ＋ 活泼金属盐＋氢气
（注意：浓除外）
③酸跟某些金属氧化物反应 酸＋金属氧化物盐＋水
如：
④酸跟碱发生中和反应
酸＋碱盐＋水
如：
2. 碱：
（1）碱的组成：金属离子和氢氧根离子。
（2）碱的命名：氢氧化“某”，或氢氧化“亚某”。
如：NaOH氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化铜
氢氧化铁 氢氧化铝 氢氧化亚铁等。
（3）。
（4）碱的通性
①碱跟酸碱指示剂反应： 碱能使紫色石蕊溶液变兰色 碱能使无色酚酞溶液变红色。
②碱跟某些非金属氧化物反应
碱＋非金属氧化物盐＋水
③碱跟酸发生中和反应：
3. 溶液酸碱度的表示法—pH值。
（1）pH范围通常在0—14之间
pH＝7，溶液呈中性。 pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
【典型例题】
例1. 用pH试纸测定白醋的pH时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较
解析：用蒸馏水湿润pH试纸后再滴白醋，相对于把白醋稀释了。白醋的浓度减小，酸性会减弱，所以，测定结果会比白醋实际的pH偏高。 答案：B
例2. 用水稀释一定质量分数的NaOH溶液，溶液pH与加水质量的关系符合图中的是（ ）
解析：NaOH溶液加水稀释后，碱性减弱，pH变小，NaOH溶液pH应该由大于7逐渐减小到接近7，但不能等于7或小于7。正确的图像应是B。
A图为酸中加水稀释pH的变化。 C图为碱中加酸后pH的变化。 D图为酸中加碱后pH的变化 答案：B
。
例3. 现有下列气体①O2 ②H2 ③CO ④CO2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦SO2，其中既可用浓干燥，又能用烧碱干燥的是（ ）
A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑥
解析：浓H2SO4具有吸水性，能干燥气体，但要求被干燥的气体不能与浓硫酸反应。上述气体中NH3溶于水溶液显碱性，能与浓硫酸反应，所以NH3不能用浓硫酸干燥。
NaOH固体也能吸收水分，能用于干燥气体。但同样要求不能跟被干燥的气体反应。上述气体中溶于水显酸性，能与NaOH反应，所以气体不能用NaOH干燥。
既不跟浓反应，也不跟NaOH反应的气体为O2、H2、CO，所以这三种气体既能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH干燥。 答案：A
【模拟试题】 课题1 常见的酸和碱 （答题时间：50分钟）
一. 选择题。
1. 生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（ ）
①水果 ②食盐 ③食醋 ④糕点
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
2. 如图所示，溶液变成红色的是（ ）
3. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（ ）
A. 变红色 B. 变蓝色 C. 呈无色 D. 变紫色
4. 分别盛放浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶（ ）
A. 质量都变小 B. 溶质的质量分数都变小 C. 体积都变小 D. 溶质的质量分数都变大
5. 下列属于物质的物理性质的是（ ）
A. 氢气的还原性 B. 浓盐酸的挥发性 C. 浓硫酸使纸、木材碳化 D. 碳酸的不稳定性
6. 下列不属于盐酸的性质的是（ ）
A. 挥发性 B. 吸水性 C. 腐蚀性 D. 能除去铁钉表面的铁锈
7. 下列物质敞口放置，质量减轻的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 烧碱溶液 D. 澄清的石灰水
8. 下列物质在空气中产生白雾的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸
9. 胃液中含有少量酸溶液可以帮助消化，该酸是（ ）
A. 醋酸 B. 碳酸 C. 硫酸 D. 盐酸
10. 下列化合物中，属于酸的是（ ）
A. 氯酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 明矾 D. 硝酸
11. 氢氧化钠需密封保存的原因是（ ）
A. 氢氧化钠极易溶于水 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C. 氢氧化钠是白色固体 D. 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还跟二氧化碳起反应
12. 下列物质①，②，③，④，能用金属和盐酸直接反应制得的是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
13. 工业上常用盐酸和稀硫酸作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（ ）
A. 能与碱反应 B. 能与金属反应 C. 能与金属氧化物反应 D. 能洗去表面的尘土
14. 下列物质长期放置在空气中因变质而质量增加的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 食盐
15. 在用干燥剂干燥气体时，被干燥的气体必须不能与干燥剂发生反应。下列气体不能用干燥的是（ ）
A. B. C. D.
16. 下列气体大量排放到空气中都会污染空气，其中不能用溶液来吸收的是（ ）
A. B. C. D.
17. 要除去氮气中混有的少量和水蒸气，有以下几种操作：（1）通过浓；（2）通过浓溶液；（3）通过灼热的铜网；（4）通过灼热的粉末，最合理的操作顺序是（ ）
A. （3）（2）（1） B. （1）（2）（4） C. （2）（4）（1） D. （2）（1）（4）
18. 用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：
① ②
若用这两种方法分别制得等质量的铜时，下列叙述符合具体实验结果的是（ ）
A. 消耗相同质量的氧化铜 B. 消耗相同质量的锌 C. 消耗相同质量的硫酸 D. 生成相同质量的硫酸锌
二. 填空题。
19. 澄清石灰水长期放置在空气中会变浑浊，盛石灰水的试剂瓶壁上含有一层难以洗掉的白膜，发生这种现象的原因用方程式表示为_________________。要洗掉瓶壁上的白膜，可用稀盐酸浸泡，发生反应的化学方程式为________________________。
20. （1）某些冶炼厂向空气中排放的气体中含有二氧化硫，为避免污染空气，除了用溶液吸收外，还可用_______________溶液来吸收，反应的化学方程式为__________
______________________________。
（2）如图所示，在烧瓶里收集满气体，烧瓶用带导气管（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧。当拔开胶塞迅速倒入浓溶液后，立即塞紧振荡。观察，可以看到气球_______________。发生这种现象的原因用方程式表示为_______________。
21. 某学生用图装置进行“绿色植物光合作用”的探究实验。先将甲、乙两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放在阳光下几小时后检验：甲装置中植物的叶片有淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却没有淀粉生成。
（1）乙装置中绿色植物在阳光下_______________（填“有”或“没有”）进行光合作用。
（2）乙装置中盛入氢氧化钠溶液的目的是_______________，写出相应的化学方程式_______________。
（3）由以上实验可知，绿色植物光合作用所需原料是_______________。
22. 用废铜屑制取硫酸铜，有人拟定了以下两个实验方案（ ）
甲方案：铜屑硫酸铜
乙方案：铜屑氧化铜硫酸铜
你认为比较合理的是___________方案，理由是______________________________。
23. 用一种试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。
（1）_______________； （2）_______________；
（3）_______________。
三. 计算题。
24. 有部分变质为的氢氧化钠固体9.4 g与一定量稀盐酸恰好完全反应，产生气体2.2 g，求该固体中的质量分数。 有关化学方程式为：
课题2 酸和碱之间会发生什么反应 （答题时间：120分钟）
［试题一］
一、选择题
1. 下列反应属于中和反应的是（ ）
A. B.
C. D.
2. 利用中和反应原理，熟石灰可用作（ ）
①改良酸性土壤 ②中和胃酸 ③硫酸厂污水处理 ④建筑材料
A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④
3. 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多，反而造成消化不良。下列物质可用来制造治疗胃酸过多的药物的是（ ）
A. NaOH B. C. D.
4. 向NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸，加入下列哪种物质可明显判断它们恰好完全中和（ ）
A. 碳酸钠溶液 B. 稀硫酸 C. 紫色石蕊试液 D. 酚酞
5. 已知下列食品的pH，呈碱性的食品是（ ）
A. 鸡蛋清pH＝7.8 B. 柠檬pH＝2.3 C. 香蕉pH＝4.6 D. 苹果pH＝3.1
6. 向NaOH溶液中逐滴加入稀HCl，溶液的pH会（ ）
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 先降低后上升
7. 有些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4，苹果2.9～3.3，柑橘3.0～4.0，鸡蛋清7.6～8.0，当人体胃酸过多时，适合食用的食品是（ ）
A. 番茄 B. 苹果 C. 柑橘 D. 鸡蛋清
8. 下列液体中pH＞7的是（ ）
A. 食醋 B. 人体血浆 C. 人体胃液 D. 汽水
9. pH＝0的溶液为（ ）
A. 酸性溶液 B. 碱性溶液 C. 中性溶液 D. 无此溶液
10. 某硫酸溶液的pH＝3，当加入下列一种液体混合后，会使pH＜3的是（ ）
A. 蒸馏水 B. pH＝10的溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. pH＝0的溶液
11. 某溶液的pH＝4，要使这种溶液的pH升高到10，可采取的措施是（ ）
A. 加入适量的氧化钙 B. 加入适量的稀硫酸 C. 加入适量的氢氧化钠溶液 D. 通入大量的二氧化碳气体
12. 某同学测定某NaOH溶液的pH，该生将pH试纸用蒸馏水润湿，再将待测溶液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照得到溶液的pH，则该生测得的pH比溶液实际pH（ ）
A. 偏高 B. 偏低 C. 相等 D. 无法判断
13. 中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需要用m g NaOH，若改用KOH m g时，反应后溶液的pH应当是（ ）
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定
14. 20g溶质质量分数为20%的NaOH溶液与10g溶质质量分数为20%的溶液混合，混合后溶液的pH为（ ）
A. B. C. D. 无法确定
15. 将一定质量分数的烧碱溶液加水稀释，下列各图能正确表示加水量与溶液的pH变化的是（ ）
二、填空题
16. 酸与碱作用，生成__________和__________的反应叫做中和反应。
17. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。利用这一反应，可以改变土壤的__________，处理工厂的废水等。
18. 在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的__________，即溶液的__________。溶液的酸碱度常用__________来表示，pH的范围通常在__________。测定pH最简便的方法是使用__________。
19. 按要求从①烧碱、②盐酸、③浓硫酸、④熟石灰、⑤氢氧化铝等物质中选择适当的物质，填在相应的空格里：（填序号）
（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是____________________。
（2）在医疗上，可用来制造中和胃酸过多的药物的是__________。
（3）可用做某些气体的干燥剂的是__________。
（4）可用做建筑材料的是__________。
20. 实验室久置的氢氧化钠溶液中滴入盐酸后发现有气泡产生，出现这一现象的原因是（用化学方程式表示）____________________、____________________。要使pH＝5的溶液的pH升高，可在此溶液中加入__________，要使pH＝9的溶液的pH降低，可在此溶液中加入__________。（填物质的化学式）
在酸、碱、氧化物这三类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是__________，一定只含有两种元素的是__________，酸、碱中含有的相同元素是__________。
21. 生石灰加入足量的水中后，其溶液可使紫色石蕊溶液变__________色，无色酚酞溶液变__________色，其溶液的pH__________7，若露置在空气中一段时间，则溶液的pH__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
22. 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨，各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下表所示，请回答：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰 粉红 粉红 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红 橙色 绿色
（1）不能用作酸碱指示剂的是____________________。
（2）已知苹果的近似pH为2.9～3.3，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是__________。
23. 下表列出了家庭中一些物质的pH：
醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
pH 3 9 7 10
（1）上述溶液能使无色酚酞溶液变红的是___________。
（2）黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂蜇了，应用上述物质中的___________涂在皮肤上，理由是______________________。
24. 某中学研究性学习小组查阅中国环保网后，绘制出我国四地区2002年度全年降雨平均pH柱状图，则图中雨水酸性最强的地区是___________地区。
25. 有A、B、C三种酸，分别发生如下中和反应：
根据上述反应，写出三种酸的化学式
A___________，B___________，C___________。
三、实验题：
26. 下图所示试管中是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的溶液。请设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应。
实验步骤 实验现象 结论
四、计算题：
27. 向50g质量分数为14.6%的盐酸中，加入一定量20%的烧碱溶液恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数。
28. 现有16.3g由NaOH和NaCl组成的固体混合物，将它完全溶于一定量的水中，得50g混合溶液，向该溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸50g，恰好完全反应，得氯化钠溶液。求：
（1）所用盐酸中溶质的质量。
（2）原固体混合物中NaOH的质量。
（3）最终所得溶液的溶质质量分数。
［试题二］
1. 如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化的应是（ ）
A. 浓硫酸 B. 氯化钠固体 C. 蔗糖固体 D. 氧化钙固体
2. 检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是（ ）
A. 无色酚酞试液 B. 紫色石蕊试液 C. 碳酸钠溶液 D. 锌粒
3. 除去CO2气体中的水蒸气，可用的干燥剂是（ ）
A. 氢氧化钠固体 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 氯化钠晶体
4. 某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓，他想采用以下方法进行处理：①用较多的水进行冲洗；②用氢氧化钠溶液冲洗；③用布拭去皮肤上的浓；④涂上3%～5%的溶液，你认为正确的顺序为（ ）
A. ③②④ B. ③①④ C. ②③④ D. ①②③④
5. 实验室鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，可以选用下列试剂中的（ ）
A. 稀盐酸 B. 二氧化碳气体 C. 无色酚酞试液 D. 紫色的石蕊试液
6. 要使下图装置中的小气球鼓起来则使用的固体和液体可以是（ ）
①锌和稀硫酸 ②石灰石和盐酸 ③氯化钠和水 ④氧化钙和水
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
7. 向pH＞7的无色溶液中滴加下列指示剂后，对该溶液的颜色变化判断正确的是（ ）
A. 滴加紫色的石蕊试液由无色变红色 B. 滴加无色的酚酞试液，由无色变红色
C. 滴加无色酚酞试液，不变色 D. 滴加紫色石蕊试液，由无色变为蓝色
8. 下列有关物质的用途不正确的是（ ）
A. 建筑业上用熟石灰砌砖、抹墙 B. 氢氧化钠可用于制肥皂和造纸
C. 用熟石灰治疗胃酸过多 D. 利用盐酸除铁锈
9. 下面是生活中常用的一些物质的pH，其中碱性最强的是（ ）
A. 肥皂pH＝10 B. 酱油pH＝4～5 C. 厨房清洁剂pH＝12～13 D. 厕所清洁剂pH＝1～2
10. 若实验室所用的蒸馏水被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（ ）
A. 用pH试纸检验 B. 取样品，向其中加入粉末
C. 取样品，向其中滴加溶液 D. 取样品，向其中滴入石蕊试液
11. 下列物质分别溶于水中，其溶液的pH大于7的是（ ）
A. B. HCl C. CaO D.
12. 两种溶液以适量的体积比混合后，所得溶液的pH等于7，则混合前这两种溶液的pH可能是（ ）
A. 8和10 B. 2和11 C. 4和3 D. 0和6
13. 人体内唾液的pH可在一定范围内变化。在进食过程中与进食后定时测定唾液的pH，发现进食开始至10分钟时，唾液的酸性逐渐增强，10～40分钟时酸性逐渐减弱。下图符合事实的是（ ）
14. 黄蜂刺中的毒液是碱性的，若被黄蜂蜇了，如图所示家中的物品可暂时涂在皮肤上缓解疼痛的是（ ）
15. 某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟 0 1 2 4 5
pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
下列有关说法不正确的是（ ）
A. 雨水酸性逐渐减弱 B. 一段时间后雨水酸性渐趋稳定
C. 酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品 D. 酸雨是由空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的
二、填空题：
16. 酒厂用发酵法生产白酒时，需加入适量硫酸来控制速度，发酵后进行蒸馏，即可得到白酒，在该过程中不能用盐酸代替硫酸因为_____________________________。
17. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为。
（1）这种酸应读做：____________________________________________
（2）在中，硒元素的化合价为_________________________________
（3）写出溶液反应的化学方程式：______________________
18. 用化学方程式解释下列事实：
（1）电镀厂常用盐酸来除铁锈______________________。
（2）露天堆放的生石灰逐渐变质______________，________________。
（3）在滴有石蕊试液的蒸馏水中通入二氧化碳溶液显红色___________________。
（4）在清洗盛浓硫酸的铁槽时要远离火源的原因是___________，___________。
19. 某校“酸雨”（pH＜5.6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器），每隔几分钟测一次pH，其数据如下表。
测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水”的pH__________7（填“＞”“＜”或“＝”），引起这种pH的原因是______________________________。
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”__________（填“是”或“否”）。
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是____________________。其治理措施是利用水能、核能和太阳能等，或将工厂产生的废气通入__________中。
三、实验题：
20. 现只有稀盐酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。要用如下图所示装置对和的混合气体进行分离和干燥，则：
（1）甲中应盛__________，乙中应盛__________。
（2）首先打开活塞a，可分离出__________，反应的化学方程式为__________。
（3）再关闭活塞a，从丙处加入稀盐酸，又可分离出__________，反应的化学方程式为__________。
四、计算题：
21. 向200g质量分数为14.6%的盐酸中，加入一定量20%的烧碱溶液恰好完全中和，求所得溶液中溶质的质量分数。
【试题答案】
课题1 常见的酸和碱
一. 选择题。
1. C 2. A 3. A 4. B 5. B 6. B 7. A 8. A 9. D 10. D 11. D 12. B 13. C
14. C 15. D 16. A 17. C 18. A
二. 填空题。
19.
20. （1） （2）迅速胀大；
21. （1）没有 （2）吸收空气中的 （3）
22. 甲方案生成，污染空气，且消耗的硫酸多
23. （1）高温煅烧：，直到不再产生气体。
（2）加盐酸，直到全溶解，或将混合物溶于水，然后过滤。
因为不溶于水，而溶于水。
（3）加盐酸，直到黑色粉末全溶解，然后过滤。
三. 计算题。
24. 质量为5.3g，固体中的质量分数为56.4%。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
［试题一］
一、选择题：
1. D 2. A 3. C 4. D 5. A 6. B 7. D 8. B 9. A 10. D 11. AC 12. B 13. C 14. A 15. D
二、填空题
16. 盐、水 17. 酸碱度 18. 酸性 碱性强弱程度；酸碱度；pH；0—14；pH试纸
19. （1）②（2）⑤（3）①③（4）④ 20. 2
NaOH；；碱；氧化物 氢元素
21. 蓝；红；＞；变小 22. （1）石寿菊 （2）橙色 23. （1）牙膏、肥皂水 （2）醋 酸性可以中和碱性物质 24. I 25. A： B： C：HCl
三、实验题：
26. 取溶液少许滴在pH试纸上 若pH＝7，说明恰好完全反应 若pH＞7，说明NaOH剩余 若pH＜7，说明HCl剩余
四、计算题： 27. 20%
28. 解：（1）所用盐酸中溶质的质量为：50g×14.6%＝7.3g （2）设NaOH质量为x，生成NaCl质量为y
40 36.5 58.5
x 50×14.6% y
（3） 答：略。
［试题二］
一、选择题：
1. A 2. A 3. C 4. B 5. B 6. B 7. D 8. C 9. C 10. C 11. A 12. B 13. C 14. D 15. A
二、填空题：
16. 盐酸有挥发性，会使白酒中含有挥发出的氯化氢气体。
17. （1）硒酸 （2）＋6 （3）
18. （1） （2） （3）
（4）
19. （1）＜ 空气中的CO2溶于水生成碳酸使雨水略显酸性 （2）是
（3）工厂排出的废气和煤燃烧产生的SO2等随雨水降落地面；碱。
三、实验题：
20. （1）NaOH溶液，浓H2SO4
（2）H2， （3）CO2，
四、计算题：
21. 解：设参加反应的NaOH质量为x，生成氯化钠质量为y
40 36.5 58.5
x 200g×14.6% y
NaOH溶液质量
所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：
答：略。
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