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广州市中考常见重点题型
物理性质、化学性质、物理变化、化学变化：
04年：1．家庭中的下列现象，属化学变化的是
A．晾干湿衣服 B．弯曲电线
C．点燃煤气 D．摔碎玻璃杯
05年：4．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．用金刚石做玻璃刀的刀头 B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
C．用石墨做铅笔芯写字 D．用钨做电灯泡里的灯丝
06年：1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光
B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥
C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品
D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水
07年：1.下列变化中，不属于化学变化的是
A．二氧化硫在空气中造成酸雨 B. 气球充入过量空气爆炸
C．铁钉在潮湿空气中生锈 D. 铜片在酒精灯上加热变黑
15.下列说法不正确的是
A．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着热量放出
B. 人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源
C. 乙醇属于可再生能源
D. 人体活动所需能量与食物在体内的化学反应有关
元素、原子、分子、离子：
04年：2．在人体和地壳所含的元素中，质量分数最大的是
A．氮 B．氧 C．碳 D．氢
7．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是
A．分别计算它们的相对分子质量 B．计算所含SO42-的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D．计算所含金属元素的质量分数
8．人体内的钙，99％存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。以下对羟基磷酸钙的认识，错误的是
A．它是有机高分子化合物 B．它是无机化合物
C．它由钙、磷、氢、氧四种元素组成 D．它的组成中钙原子与磷原子的个数比为5：3
9．请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是
A．冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出
B．海水晒干得到食盐晶体
C．水通电得到氢气和氧气
D．水受热变成水蒸气
05年：23．叶绿素(C55H72MgN4O5)是植物进行光合作用的重要物质，该物质由 种元素组成，其中属于金属元素的是(填元素符号) 。
06年：2．地壳里含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
20．质量相同的Na、Mg、AI、Ca四种金属，含原子数最少的是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Ca
07年：4.葡萄糖（C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法，错误的是
A.葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成
B.葡萄糖分子中含有6个碳原子和6个水分子
C.葡萄糖属于有机化合物
D.葡萄糖的相对分子质量为180
8.下列关于分子和原子的说法，正确的是
A.分子构成物质，原子也能直接构成物质
B.分子不停地运动，原子静止不动
C.在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变
D.不同种类的原子，不能相互结合成分子
10.牛奶中含钙量高，这里的“钙”通常指的是
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
单质、化合物、纯净物、混合物、氧化物、有机物：
04年：3．下列各组物质中，属同一种元素组成的单质是
A．金刚石、石墨、C60 B．氧气、氢气、氮气
C．煤、石油、天然气 D．水、冰、干冰
4．回收利用日常生活中废弃的一些用品，可以减少对环境的污染。下列废弃用品中属有机化合物的是
A．铜线 B．铝制易拉罐 C．铁锅 D．塑料包装袋
05年：1．在我们身边的物质中，属于氧化物的是
A．水 B．食盐 C．酒精 D．空气
2．食物中主要的营养素有：①蛋白质、②糖类、③油脂、④维生素、⑤无机盐、⑥水。其中属于有机物的是
A．只有①②③ B．只有①②③④ C．只有⑤⑥ D．只有①③④
06年：10．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（ ）
A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料
07年：2.高锰酸钾与一定量水配成的溶液可用来消毒，该消毒液是
A．混合物 B．有机物 C．化合物 D．纯净物
14.根据组成元素的类别，对下列氧化物进行分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是
A．MnO2 B．Cu2O C．P2O5 D．Fe3O4
化合价：
04年：13．含磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物中磷的化合价为+5，则x应为
A．1 B．2 C．3 D．4
05年：8．碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为
A．+5 B．+1 C．－1 D．－3
06年：25．(6分)A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是酸，C和D是盐，E和F是碱，它们相互可以发生如下变化:
①A+E→D+G ②2A+B→C+H2↑ ③2E+C→F↓+2D
根据上述信息，回答:
(1)在化合物C中，元素B呈现的化合价是 ，含有B元素的化合物除了C外还有
(填A、B、C、D、E、F、G等符号)。
(2)A的化学式是 ，G的化学式是 。
(3)写出符合反应③的一个化学方程式
07年：5.下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是
A. Cl2 HCl B. NaCl HClO
C. ClO2 NaClO2 D. KClO3 Ca(ClO3)2
化学用语：04年：24．(2分)煤是复杂的混合物，主要含有碳元素。煤完全燃烧时，会排放出SO2和NO2等污染物(酸雨的主要来源之一)。根据以上事实，请你作出推测，煤的成分中还含有(写元素符号) 等元素。
05年：24．填写下列空白：
(1)用元素符号表示2个氯原子 ， 4个钙离子 ；
(2)用化学方程式表示实验室制氧气的化学反应(写一种) 。
26．(7分)(1)天然气燃烧时产生的热量高且产物都是无毒物质，是一种理想的燃料。天然气的主要成分是(填化学式) ，它燃烧的化学方程式是 。
06年：13．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．氧化汞加热分解: HgOHg+O2↑ B．铁丝氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe3O4
C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2
22．(9分)(1)用化学用语表示下列物质:
2个氢原子 ， 硝酸根离子 ， 铝离子 ，
硫酸钠 ， 氢氧化钾 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①电解水
②二氧化碳通入水中
07年：21．(7分）用化学用语表示下列物质或反应：
（1）硫酸钠： ；
（2）2个磷原子: 　　　　　　　　　　　 ；
4个磷原子构成的白磷分子 　　　　　　 ；
（3）镁条用砂纸打磨后放入氧气中，过一会儿，光亮的镁条变暗，反应的化学方程式是 ；
（4）饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子是 　 ；
金属活动性：
04年：16．下面各组金属只用硫酸亚铁溶液，就能比较它们的活动性强弱的是
A．铜和银 B．铜和锌
C．汞和铜 D．铅和汞
05年：19．向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是
A．Fe B．FeO C． Cu D．CuO
06年：19．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出， 把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z.Y
07年：18.将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu的活动性的叙述正确的是
A．B>Cu>A B．A>Cu>B
C．B>A>Cu D．A>B>Cu
酸碱盐：
04年：19．初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2SO4、Na2CO3，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
05年：14．下列物质相互混合，肯定能观察到明显变化现象的是
A．稀硫酸与氢氧化钠稀溶液
B．稀盐酸与硫酸钠溶液
C．氯化钠溶液与硝酸银溶液
D．碳酸钡与硫酸钠溶液
06年：9．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（ ）
A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾
C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙
07年：13.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，则该溶液中
A．氢氧化钠的质量减少 B．氢氧化钠的质量增大
C．氢氧化钠的质量分数增大 D．氢氧化钠的质量分数保持不变
16.下列各组物质，相互不能发生反应的是
A.氢氧化钠溶液和硫酸 B.氧化铁和盐酸
C.三氧化硫和氢氧化钠溶液 D.盐酸和二氧化碳
溶解度和溶解度曲线：
04年：15．常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变成饱和，溶液中没有发生变化的是
A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
05年：
06年21．(6分)右图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题：
(1)下列说法中错误的是 (填A、B、C符号)
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0°C时物质的溶解度都为0 g
C．图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
(2)10°C时，100 g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶
液，该饱和溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。
07年：22．（5分）下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质陡，说明 ；
（2）20℃时，100g水中最多能溶解的a物质的质量是 g，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是 。
（3）40℃时，将40g a物质放入在100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
溶液的酸碱性和PH值：
04年：17．某电镀厂排出的污水，其pH < 7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用下列物质中的
A．生石灰 B．氯化钡
C．硝酸银 D．碳酸钙
18．如图所示，试管中盛有pH = l的无色溶液A，将气球中的固体B倒人溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大。B不可能是
A．锌 B．碳酸钠
C．碳酸氢钠 D．硫酸钠
05年：9．小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：
物质 厕所清洁剂 牙膏 肥皂 厨房清洁剂
pH 2 8 10 12
上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是
A．厕所清洁剂 B．牙膏 C．肥皂 D．厨房清洁剂
06年：5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（ ）
A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆 C．路灯的玻璃罩 D．大理石雕像
16．我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是
A．＝7 B．> 7 C．< 7 D．无法确定
17．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
07年：7.向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是
A．盐酸 B. 氢氧化钠溶液
C．pH为4的溶液 D. 稀硫酸
25.某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba(NO3)2。三个车间的污水经过滤后初步分析，情况如下：
车间 外观 pH 污水成分
肯定含有 可能含有
甲 无色、透明 >7 ？ ？
乙 无色、透明 =7 Ba(NO3)2 ？
丙 无色、透明 ＜7 ？ ？
为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：
已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH－，且两次混合均完全反应。根据以上信息回答：
（1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同） ，可能含有的另一种物质是 ，据此，沉淀X是 。
（2）根据（1）的判断，混合（Ⅱ）发生反应的化学方程式是 ；
（3）M溶液中溶质的化学式是 ，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号） 。
反应类型：
04年：25．(5分)初中化学涉及许多化学反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物质，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并注明反应条件。
(1)化合反应 ；
(2)分解反应 ；
(3)置换反应 ；
(4)复分解反应 ；
(5)不属于上述反应类型的反应 。
05年：11．酸和碱之间发生的化学反应的反应类型是
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
06年：8．下列反应属于化合反应的是（ ）
A．锌片投入稀硫酸中 B．高温锻烧石灰石
C．甲烷在空气中燃烧 D．在氧气中点燃铝箔
07年：9.下列反应属于化合反应的是
A．电解水制备氢气 B．木炭与氧化铜混合加热得到金属铜
C．煅烧碳酸钙固体得到二氧化碳 D．硫在氧气中燃烧得到二氧化硫
原子结构示意图：
05年：12．某原子的结构示意图为，列说法正确的是
A．该原子中所含的质子数为16 B．该原子属于金属元素的原子
C．该原子属于非金属元素的原子 D．该原子的核外电子数为6
06年：6．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（ ）
07年：3.下列原子属于金属元素的是
A. B. C. D.
常见的物质：
04年：11．实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是
A．它是深棕色溶液 B．它是稳定的化合物
C．它是易跟空气反应的物质 D．它是见光易分解的物质
12．要用燃烧法测定空气的成分，可选用下列物质中的
A．红磷 B．木炭 C．酒精 D．蜡烛
05年：3．冬天使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是
A．N2 B．CH4 C．CO2 D．CO
6．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，该试剂罐中装的可能是
A．NaOH B．NaCl
C．CuO D．CaCO3
10．据报道，2005年3月，广州市实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂。根据你现有的知识推测下列说法中正确的是
A．液氮是一种溶液
B．使用液氮会污染环境，应严格控制使用
C．降落的雨滴中将含有大量的液氮
D．液氮气化使空气中的水蒸气凝结成水珠落下
26．(2)有位同学家中使用的燃料是天然气，为安全起见，计划在厨房安装天然气泄漏报警器。该同学认为报警器安装的位置应如图所示。
你认为这样安装是否合理，请说明理由。
。
(3)如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的
有 (填编号)
A．检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏
B．轻轻打开门窗通风
C．立即打开电动抽风机抽风，把泄漏出的天然气尽快排出室外
06年：3．化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（ ）
A．天然气 B．煤 C．石油 D．乙醇
7．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）
A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是很纯的铁
C．生铁是含少量碳的铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
12．下列液体能够导电的是（ ）
A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．乙醇
14．下列物品需采取防锈措施的是（ ）
A．铁制防盗网 B．不锈钢菜刀 C．铝合金窗 D．金戒指
07年：24．（6分）生石灰是白色的块状物，在实际生产中，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分为（填化学式） 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示） ；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是 。
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒。一段时间后，发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡。原因是
。
（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，如放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）： 。
质量守恒定律，化学计算：
04年：21．(2分)某农田作物需施含氮元素的化肥。如果施用了尿素[化学式为CO(NH2)2]120kg，含氮 kg。
22．(2分)农业生产上，常需用质量分数为16％的食盐水来选种。现有质量分数为20％的氯化钠溶液5000g，将该溶液稀释成所需溶液，要加水 g。
23．(6分)实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42．5g，加入1 g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41．9g。计算：
(1)反应中放出氧气的质量。
(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
05年：7．将50g 20％的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是
A．20％ B．10％ C．5％ D．1％
15．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气）=====H2+CO，反应前后，发生了变化的是
A．元素的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．物质的总质量
21．辉铜矿的主要成分是Cu2S，Cu2S中Cu元素的质量分数是 ；现有含Cu2S 35％的辉铜矿石5 t，最多能够冶炼出金属铜 t。
22．某工厂用Ca(OH)2处理含HCl的废水，若该厂每天排放20 t HCl的质量分数为0．3％的废水，请通过计算说明每天所需Ca(OH)2的质量是多少吨(精确到0．01 t )。
06年：
07年：6.医疗生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，配制1000g这种生理盐水，所需氯化钠的质量为
A．0.09g B.0.9g C．9g D. 90g
19.据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1:4比例在一定温度、压强下混合并以铑－镁为催化剂可生成X，其反应为：CO2+4H2==X+2H2O，则X为
A. CO B. CH4 C. H2 D. C
23．(8分）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
（1）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是： 　　　　 　 　　　　　　 。
（3）计算：
①Fe2O3的相对分子质量是： ；
②5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是 t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁 t。
物质分离提纯和鉴别：
04年：6．有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是
A．过滤后加入适量稀硝酸 B．先过滤，然后小心蒸发
C．加入适量盐酸，过滤 D．加入适量氢氧化钙溶液，过滤
10．有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙镁化合物，以降低水的硬度，你认为可行的是
A．煮沸 B．降温析出 C．过滤 D．加盐酸
20．某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放人足量水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCI2溶液．没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是
A．CaCl2 B．Na2SO4 C．Ba (NO3)2 D．K2CO3
32．(15分)某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
（1）方案一，选用镁粉为试剂。
① 往废水中逐次加入镁粉，当观察到 时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是 ；
② 接下来的操作方法依次是 和 。
(2 ) 方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。
① 向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当 时，停止滴入氢氧化钠溶液。
此过程发生反应的化学方程式是： ．
② 为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过程)
；
③ ……，得到硫酸镁固体。
(3 ) 比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同 ， 原因是 。
(4 ) 请你继续探究，设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别)：
你选用的一种试剂是(写化学式) ；
该试剂发生反应的化学方程式是 。
05年：16．为了除去KCl溶液中混有的CaCl2，得到尽可能纯净的KCl溶液，可向溶液中逐滴滴入下列溶液中的
A．Ca(OH)2 B．K2CO3 C．Na2CO3 D．AgNO3
17．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是
A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸股 D．分别加热原溶液至80℃
06年：11．有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（ ）
A．观察气体是否无色
B．闻气味是否具有刺激性
C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色
D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
15．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液
18．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（ ）
A．K2SO4 B．H2SO4 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
29．(8分)实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。请设计实验除去其中的NaCl，以得到纯净的CaCl2溶液。然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内(有的空格可以不填)
实验步骤 实验现象 有关的化学方程式
1．向混合溶液中加入过量的 溶液。
2．
3．
07年：12.下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是
A．一氧化碳和二氧化碳 B. 氧气和空气
C． 甲烷和空气 D. 二氧化碳和氮气
17.向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有
A．BaSO4 B．CaCO3 C．K2CO3 D．AgNO3
20.要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的
A．氢氧化钠 B．铁粉 C．氧化镁 D．镁粉
25.（ 7分）某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba(NO3)2。三个车间的污水经过滤后初步分析，情况如下：
车间 外观 pH 污水成分
肯定含有 可能含有
甲 无色、透明 >7 ？ ？
乙 无色、透明 =7 Ba(NO3)2 ？
丙 无色、透明 ＜7 ？ ？
为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：
已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH－，且两次混合均完全反应。根据以上信息回答：
（1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同） ，可能含有的另一种物质是 ，据此，沉淀X是 。
（2）根据（1）的判断，混合（Ⅱ）发生反应的化学方程式是 ；
（3）M溶液中溶质的化学式是 ，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号） 。
29.（6分）实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计实验进行鉴别，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象与结论
化学实验：
04年：5．烧杯是实验室常用仪器，下述实验中要使用烧杯的是
①用固体溶质配制一定质量分数的溶液
②用高锰酸钾制氧气
③稀释浓硫酸
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
14．有人设计下列实验步骤，用NaCl固体配制50g 5％的NaCl溶液，其中不必要的是
A．计算，确定所需NaCl和水的质量
B．称量，按计算结果称取NaCl，量取水
C．溶解，将称好的NaCl溶解于水中
D．验算，计算所配溶液的溶质质量分数
29．(2分)右图是碳和氧化铜在—定条件下进行反应的实验装置，该反应需几分钟时间。最能说明这个反应已经完成的实验现象是
。
30．(4分)实验室利用右图所示装置进行加热高锰酸钾制氧气的实验。
(1)写出图中A、B仪器的名称：
A是 ； B是 。
(2)在组装仪器时，应根据A的位置调节B的高度，使 。
31．(4分)设计两种不同的实验，证明二氧化碳通入水时，确实发生了化学反应。请分别写出这两个实验过程巾的实验现象和结论。
（1）实验一 ；
(2) 实验二 。
05年：5．下列的实验操作不正确的是
13．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是
A．①和② B．②和③ C．②和④ D．③和④
18．化学实验过程中一定要注意安全，万一发生事故也不必惊慌，要冷静地处理。下列做法 不正确的是
A．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上3％—5％碳酸氢钠溶液
C．不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭
D．不慎将白磷洒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中
28．(4分)实验室有如下图所示的仪器：
(1)写出下列仪器的名称：
⑦ ，⑩ ；
(2)实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取并收集CO2气体，若已选用了④、⑥、⑧、⑩，还应选用的一种仪器是(填编号)： 。
29．(5分)实验室现有下列药品：盐酸(5％)，硫酸(5％)；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉，铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验。
从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：
编号 ① ② ③
现象 金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失 金属表面慢慢有少量无色气泡冒出，反应到5分钟时，铝片还在冒气泡 铁粉中不断有无色气泡冒出，气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡
该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。
你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理”) ，如果有不合理的地方，请你在上述设计的基础上完善该实验，在下图中填写所需的化学药品；如果合理，可以不填。
30．(7分)某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。
操作步骤 现象与结论
　 　
31．(9分)在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质。某化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的四个实验来研究氧化铅(PbO，黄色)和氧化铜分别跟活性炭的反应，各实验的装置和现象如下：
请根据上述四个实验的现象，比较氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应的异同，归纳出主要的结论，填写在下表中，并写出能表示结论的化学方程式。
主要结论 　
表示结论的化学方程式 　
06年：4．下列实验操作可能会引发事故的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．用镊子取出白磷在水中切割
C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热
D．用灯帽盖灭酒精灯火焰
23．(4分)由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，
如图所示高温加热。当观察到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，
密封冷却至室温；然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，
且红色物质明显增加。请根据这些信息，推断红色物质产生和
增加的可能的原因(用化学方程式表示)
。
26．(4分)右图为过滤装置，写出下列仪器、用品的名称:
A ，
B ，
C ，
D 。
27．(8分)空气是一种宝贵的自然资源。空气中主要含有氮气
和氧气。如图所示装置，测定空气里氧气的含量。实验时先在
集气瓶里加入少量水，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃
燃烧匙内的红磷后，立即仲入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭
后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流
迸集气瓶中，液面上升到图中A位置。
(1)从上述实验现象可知:氧气约占空气总体积的1/5，氮气
约为4/5。能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，
请写出其中两点:
①
②
(2)红磷燃烧的化学方程式是
(3)实验室有一瓶CO和CO2的混合气体，某同学计划用上图装置(无燃烧匙)测定该混合气体中CO和CO2的体积比。烧杯中应装入 (填化学式)溶液。
28．(9分)实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气。
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是
(2)现有下图所示的仪器，要制备并收集氧气，还需要补充的一种仪器是
(3)实验开始前如图所示检查装置气密性，如果
说明气密性良好。
(4)分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量
是 ，其中氢元索与氧元素的质量比是 。
34 g过氧化氢中氧元素的质量m1= g，34 g过氧化氢
完全分解后，放出氧气的质量m2= g 。
请回答，根据质量守恒定律，(m1-m2)能表示什么物质的质量
。
07年：11.将浑浊的河水变澄清，实验操作中需要用到的仪器是
A． B.
C. D.
26．（4分）将细口瓶中的液体倾倒到试管中时，应注意的事项是
（1）细口瓶的塞子应 在桌上；
（2）倾倒液体时，标签应 ，瓶口要挨着试管口，缓慢地倒。
27．(10分）自然界中的水含有各种杂质，可以用
不同的方法进行净化。
（1）右图所示是用空饮料瓶、带导管的单孔胶塞、
蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料
自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，B层最好放置 ；
②该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的作用是：
③你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”） 将硬水变成软水。
（2）实验室为了配制溶液，常用如右图所示的装置制
取净化程度较高的蒸馏水。
①在连接好装置后，应先进行 的操作，
再加入水和沸石进行蒸馏；
②在烧瓶中加入沸石的目的是 。
28．（6分）温室效应已引起全球广泛关注。某校研究小组的同学在“我与化学”活动中，为了研究CO2气体对空气温度的影响，进行了下列实验：
实验一，制取研究所需的CO2气体
实验室可用下列A、B装置制取CO2
（1）写出下列装置中仪器的名称：a ，b 。
（2）与A装置相比较，B装置的优点是便于在反应过程中 ；
实验二、探究光照条件下CO2气体对空气温度是否有影响
步骤1：用5个规格相同的塑料矿泉水瓶分别收集1瓶空气、1瓶CO2以及3瓶CO2含量分别为10%、20%、30％的空气和CO2的混合气体，并用带温度计的胶塞塞紧瓶口；
2.把上述装有气体的矿泉水瓶放到电灯下照射，每隔1分钟记录一次温度，实验数据如下表：
时间温度℃ minCO2含量 起始 1 2 3 4 5
全部空气 23.0 23.3 23.9 24.6 25.0 25.5
10% 23.0 23.5 24.2 25.0 26.0 27.0
20% 23.0 24.0 24.5 25.5 26.5 27.5
30% 23.0 24.5 25.0 26.2 27.5 29.0
100% 23.0 30.0 33.0 35.6 37.0 39.5
回答下列问题：
（3）仔细阅读表中数据，该实验可以得出的结论是：
① ；
② 。
（4）根据上述数据推测，在相同条件下，当CO2气体含量为25%时，温度达到25.5℃所需要的时间范围为 min。
推断题：
04年：26．(4分)物质X与Y充分化合，可得到Z；X与CuO反应，也有Z生成。请根据以上信息作出推测：
(1) 如果X是单质固体，则X是(写化学式) ；
(2) 如果X是氧化物，则X是(写化学式) 。
+6 +4
27．(4分)现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都是由Na、H、S、C、O五种元素中的三种组成。并且甲＋乙 → 丙＋H2O，乙＋丁 → 丙＋H2O+CO2↑，其余两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，请你写出它们的化学式：
甲是 ；乙是 ；丙是 ；丁是 。
28．(10分)A、B、C、D、E为无色气体，W、X、Y、Z是四种不同类别的物质，它们之间能发生如下变化，其中变化⑥是实验室制备E的常用方法(图中略去部分反应的产物)。
请你根据初中化学学习过的常见物质的知识和以下信息作出推断。


(1)写出下列物质的化学式：
A ； B ； C ； D 。
(2)写出下列变化的化学方程式：
变化④ ；
变化⑤ 。
(3)A—Z九种物质，能使紫色石蕊试液显红色的是(填化学式) 。
05年：20．甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是
A．乙一定是HNO3 B．丁一定是Na2CO3
C．丙不可能是Ba(OH)2 D．甲不可能是HNO3
25．(6分)甲、乙、丙是三种单质，其中甲、丙是固体，乙是气体；A、B、C、D、E都是化合物，其中E是B的水溶液，常存在于大量燃烧煤所导致的酸雨中，而很多建筑物因含有D，易受酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
(1)写出下列物质的化学式：A ，D ；
(2)写出反应乙 + 丙 —→ B的化学方程式： 。
27．(6分)A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、D是盐，E是酸。它们相互间在溶液中可发生如下反应：
①C+E===A+ 2F ②2B+E===D+ 2F ③A+2B===C↓+ D
根据上述信息回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：F ，E
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应① ；
反应③ 。
06年：24．(6分)X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生“温室效应”的气休，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示 (该实验条件下，微溶物以沉淀形式出现)：
(1)写出下列物质的化学式:
A是 ，B是 ，白色沉淀I是 ，Z是 。
(2)X跟C反应的化学方程式是
25．(6分)A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是酸，C和D是盐，E和F是碱，它们相互可以发生如下变化:
①A+E→D+G ②2A+B→C+H2↑ ③2E+C→F↓+2D
根据上述信息，回答:
(1)在化合物C中，元素B呈现的化合价是 ，含有B元素的化合物除了C外还有
(填A、B、C、D、E、F、G等符号)。
(2)A的化学式是 ，G的化学式是 。
(3)写出符合反应③的一个化学方程式
乙溶液
丙溶液
混合（Ⅰ）
过 滤
混合（Ⅱ）
过 滤
沉淀物X
沉淀物Y
甲溶液
M溶液
+7
2
5
2
8
1
+11
2
8
6
+16
+9
2
7
高温
澄清的
石灰水
实验1：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊
C+PbO
C+CuO
澄清的
石灰水
实验2：黑色粉末中出现有银白色金属光泽的物质，澄清石灰水变浑浊
①
C+CuO
②
CuO
澄清的
石灰水
实验3：试管①中黑色粉末变红色，反应管②中黑色粉末没有明显变化，
澄清石灰水变浑浊
实验4：试管①的黑色粉末中出现有银白色金属光泽的物质，反应管②中黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊
澄清的
石灰水
②
CuO
①
C+PbO
蓬松棉
第一层纱布
第二层纱布
A
第三层纱布
B
第四层纱布
小卵石
简易净水器
制取蒸馏水的简易装置
A
B
a
b
乙溶液
丙溶液
混合（Ⅰ）
过 滤
混合（Ⅱ）
过 滤
沉淀物X
沉淀物Y
甲溶液
M溶液
0　　 10　　　20　　 30　　　40　　 50　　
温度/℃
30
20
10
溶
解
度
g
a
b
甲
乙
丙
A
B
+C
D
A
+H2O
E
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