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2009年高三年级化学总复习氧化还原反应系列3
——氧化还原的配平
知识点：
1、氧化还原配平的理论依据是：
2、配平的步骤：
3、氧化还原离子方程式的配平
强化训练
一、配平下列反应的方程式
1、 C + HNO3（浓） → CO2↑ + NO2↑ + H2O
2、 Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O
3、 Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O
4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3 + H2O
5、K2Cr2O7 + HCl（浓） → KCl+ Cl2 ↑ + CrCl3+ H2O
6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4 + H2O
7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4 + H2O
二、配平下列反应的离子方程式
1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
2、Cr2O72— + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O
3、Cr2O72— + Br— + （ ） → Cr3+ + BrO3— + H2O
三、选择
1、（2003广东7）在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH - ＝RO4-＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A.＋4 B. ＋5 C.＋6 D.＋7
2、将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－ 配平后，离子方程式中H2O的系数是
A．2 B．4 C．6 D．8
3、（08年江苏化学·10）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
4、（2002广东18）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
5、（2003上海23）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2+＋ I-→ CuI＋ I3-
6、(05上海)24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
7、、（01上海综合）化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一个循环，就可不再向环境中排放该种有害物质，例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需要用还原剂的是________。需要用氧化剂的是________。（填编号）
（2）在上述循环中，既能与强酸反应有能与强碱的两性物质是__________。
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目
Na2Cr2O7 + KI + HCl ==CrCl3 + NaCl + KCl + I2 + ___ ____
8、（04上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
。
参考答案：
一、配平
1、1 4 1 4 2
2、1 4 1 2 2
3、4 10 4 1 5
4、4 10 4 1 3
5、1 14 2 3 2 7
6、1 14 2 10 1 6
7、3 22 6 10 3 8
二、配平
1、5 1 8 1 5 4
2、1 6 14H+ 2 6 7
3、1 1 8H+ 2 1 4
三选择
1、B 2、C 3、BD
4、（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O = 2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4
（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O 2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
（4）盐酸、氯化钾
5、（1）＋1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1
6、（本题共8分）
（1）H2O2
（2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3）
（4）3.36L
7、（1）①、④（各1分，共2分）
（2）Cr(OH)3（1分）
（3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O（3分，1不写也给分，H2O,1分）
（各1分，共2分）
Na2Cr2O7
CrCl3
Cr(OH)3
①
②
NaCrO2
③
Na2CrO4
④
⑤
Ag+2009年高三年级化学总复习氧化还原反应系列2
——常见的氧化剂和还原剂和标电子转移
知识点：
一、常见的氧化剂和还原剂
常见几种氧化剂及其还原产物
类别 氧化剂 还原产物 实例 注
活泼非金属 X2 （F2、Cl2 Br2 I2），O2 X-；含氧化合物 溶液
高价态氧化物 MnO2 Mn2+
高价态含氧酸 H2SO4 (浓)，HNO3 (浓)HNO3 （稀） SO2 ，NO2 NO
高价态盐 KMnO4 （MnO4-―） FeCl3 （Fe3+ ） Mn2+ Fe2+ 酸性
过氧化物 Na2O2 H2O2 O2
常见几种还原剂及其氧化产物
类别 还原剂 氧化产物 实例 注
活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe 金属阳离子
某些非金属单质 H2 、C、Si H2O、CO2 、SiO2 高温
低价态氧化物 CO，SO2 CO2 ，SO42-― 高温，溶液
低价态无氧酸 HX、H2S X2、，S
低价态盐 Na2SO3 （SO32-―）FeCl2 (Fe2+ ) SO42-― ，Fe3+
二：标电子转移的情况：
（1）双线桥法
要点：①箭头指向 ②标“得或失” ③箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O KClO3 +6HCl==KCl+3Cl2 +3H2O
（2）单线桥法： 要点：①箭头指向 ②不标“得或失”
强化训练：
一、标出下列反应电子转移情况
1、2Na+Cl2=2NaCl
2、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
3、4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、Cl2+H2O=HCl+HClO
5、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
6、KClO3+6HCl=2KCl+3Cl2↑+3H2O
7、2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
二、选择
1、（全国卷Ⅲ）11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH （ ）
A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子 C．失去2 mol电子 D．没有电子得失
2、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2 + NH4Cl === NaCl + N2 ↑ + 2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）
A. NaNO2是氧化剂 B. 生成1mol N2时转移的电子数为6mol
C. NH4Cl中的N元素被还原 D. N2既是氧化剂又是还原剂
3、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
4、（2003试测题7）下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（ ）
A.Fe3＋ B.Br－ C.Al D.H2O2
5、(07年全国I·10)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
6、（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41 g
7、（2003上海14）NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）
A.跟水反应时，水作氧化剂 B.NaH中H-半径比Li+半径小
C.跟液氨反应时，有NaNH2生成 D..跟乙醇反应时，NaH被氧化
8、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO42ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O
下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B． ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
9、（全国卷Ⅱ）12．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
10、关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（ ）
A. KCl中含有35Cl B. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C.该反应转移的电子数为6e－ D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
11、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A.该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子
12、世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是 （ ）
A．二氧化氯是强氧化剂 B．二氧化氯是强还原剂01广东河南综
C．二氧化氯是离子化合物 D．二氧化氯分子中氯为负1价
13、在热的稀硫酸溶液中溶解了114 g FeSO4。当加入50 mL 05 mol ／ L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
1 推算出x＝ ，y＝ _________
2 配平该化学方程式（系数填写在上式方框内00上海
3 反应中氧化剂为____________
14、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。97上海
1 配平制取铁酸钠的化学方程式：
Fe(NO3)＋NaOH＋Cl2─Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为
2 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是
参考答案：
1、 标出下列反应的电子转移情况
略
2、 选择
1、A 2、A 3、A 4、D 5、B 6、B 7、B 8、AC 9、A 10、B
11、B 12、A
13、4．11；1 （2）6,2,4一1,3,2,4 3 KNO3
14、（1）2 16 3 2 6 6 8；Fe （或铁）；6e
（2）还原产物Fe3+发生水解生成FeOH3胶体，能吸附杂质2009年高三年级化学总复习氧化还原反应系列2
——常见的氧化剂和还原剂和标电子转移
知识点：
一、常见的氧化剂和还原剂
常见几种氧化剂及其还原产物
类别 氧化剂 还原产物 实例 注
活泼非金属 X2 （F2、Cl2 Br2 I2），O2 X-；含氧化合物 溶液
高价态氧化物 MnO2 Mn2+
高价态含氧酸 H2SO4 (浓)，HNO3 (浓)HNO3 （稀） SO2 ，NO2 NO
高价态盐 KMnO4 （MnO4-―） FeCl3 （Fe3+ ） Mn2+ Fe2+ 酸性
过氧化物 Na2O2 H2O2 O2
常见几种还原剂及其氧化产物
类别 还原剂 氧化产物 实例 注
活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe 金属阳离子
某些非金属单质 H2 、C、Si H2O、CO2 、SiO2 高温
低价态氧化物 CO，SO2 CO2 ，SO42-― 高温，溶液
低价态无氧酸 HX、H2S X2、，S
低价态盐 Na2SO3 （SO32-―）FeCl2 (Fe2+ ) SO42-― ，Fe3+
二：标电子转移的情况：
（1）双线桥法
要点：①箭头指向 ②标“得或失” ③箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O KClO3 +6HCl==KCl+3Cl2 +3H2O
（2）单线桥法： 要点：①箭头指向 ②不标“得或失”
强化训练：
一、标出下列反应电子转移情况
1、2Na+Cl2=2NaCl
2、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
3、4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、Cl2+H2O=HCl+HClO
5、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
6、KClO3+6HCl=2KCl+3Cl2↑+3H2O
7、2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
二、选择
1、（全国卷Ⅲ）11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH （ ）
A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子 C．失去2 mol电子 D．没有电子得失
2、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2 + NH4Cl === NaCl + N2 ↑ + 2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）
A. NaNO2是氧化剂 B. 生成1mol N2时转移的电子数为6mol
C. NH4Cl中的N元素被还原 D. N2既是氧化剂又是还原剂
3、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
4、（2003试测题7）下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（ ）
A.Fe3＋ B.Br－ C.Al D.H2O2
5、(07年全国I·10)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
6、（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41 g
7、（2003上海14）NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）
A.跟水反应时，水作氧化剂 B.NaH中H-半径比Li+半径小
C.跟液氨反应时，有NaNH2生成 D..跟乙醇反应时，NaH被氧化
8、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO42ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O
下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B． ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
9、（全国卷Ⅱ）12．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
10、关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（ ）
A. KCl中含有35Cl B. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C.该反应转移的电子数为6e－ D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
11、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A.该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子
12、世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是 （ ）
A．二氧化氯是强氧化剂 B．二氧化氯是强还原剂01广东河南综
C．二氧化氯是离子化合物 D．二氧化氯分子中氯为负1价
13、在热的稀硫酸溶液中溶解了114 g FeSO4。当加入50 mL 05 mol ／ L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
1 推算出x＝ ，y＝ _________
2 配平该化学方程式（系数填写在上式方框内00上海
3 反应中氧化剂为____________
14、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。97上海
1 配平制取铁酸钠的化学方程式：
Fe(NO3)＋NaOH＋Cl2─Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为
2 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是
参考答案：
1、 标出下列反应的电子转移情况
略
2、 选择
1、A 2、A 3、A 4、D 5、B 6、B 7、B 8、AC 9、A 10、B
11、B 12、A
13、4．11；1 （2）6,2,4一1,3,2,4 3 KNO3
14、（1）2 16 3 2 6 6 8；Fe （或铁）；6e
（2）还原产物Fe3+发生水解生成FeOH3胶体，能吸附杂质2009年高三年级化学总复习氧化还原反应系列5
——氧化还原反应计算
主要类型：
1、氧化还原反应中各中量比例的计算
例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1
例2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）
A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9
2、得失电子守恒
例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 （ ）
A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3
例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，
ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 （ ）
A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1
3、氧化还原的顺序问题：
例5：某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是 （ ）
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
例6：在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于　　　　（　　）
A.0.0075 mol/L　　　　B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L　　　　　D.0.08 mol/L
4、同种元素高价低价间氧化还原
例7、关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是 （ ）
A. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37Cl
C. 生成物Cl2的相对分子质量大于71 D. 该反应转移的电子数为6e－
例8：(2000上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ （ ）
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
强化训练：
1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为（ ）
A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：9
2、在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（ ）
A 1：4 B 1：2 C 2：1 D 1：1
3、（2002广东12）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A.1︰1︰1 B.2︰2︰1 C.2︰3︰1 D.4︰3︰2
4、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 （ ）
A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3
5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（ ）
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
6、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
7、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价 （ ）
A +6 B +3 C +2 D 0
8、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（ ）
A．4M mol B．10M mol C．10 M /3 mol D．2 M /3 mol
9、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ）
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
10、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 （ ）
A 1∶3 B 2∶3 C 1∶1 D 4∶3
11、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物为（ ）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2
12、在一定条件下，硫酸铵分解反应的化学方程式为：4(NH4)2SO4＝N2↑+6NH3↑+ 3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有1mol电子转移时，以下说法错误的是 （ ）
A．有0.5mol硫原子被还原 B．有1/3mol氮原子被氧化
C．有2/3mol硫酸铵分解 D．有0.75mol二氧化硫生成
13、已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．5：1 B．1：5 C．5：9 D. 9：5
14、X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平):
(1) X→W + O2 ; (2) Z + Y + NaOH→H2O + W (3) Y + SO2→Z + SO3 (4) Q + Y→Z + H2O
(5) X + Cu + H2SO4(浓)→ Cu2+ + Y + SO42-
则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 （ ）
A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z Q Y
15、（14分）由于氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照和震动或加热。
⑴在ClO2分子中，所有原子是否都满足最外层8个电子？ (填 “是”或“否” )，其中氯元素的化合价是 。
⑵欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有氯气生成，且氯气体积为二氧化氯的一半。表示这一反应的化学方程式是 。
⑶我国广泛采用干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是 ，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是 。
⑷在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原氯酸钠也可制得ClO2，表示这一反应的离子方程式是 ，此法的优点是 。
典型例题：
例1：C 例2：D 例3：C 例4：C 例5：B 例6：D 例7：A
例8：(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②（3）0.2 （4）2.63
强化训练：
1、A 2、D 3、B 4、C 5、D 6、A 7、D 8、C 9、D 10、A 11、A 12、D
13、C 14、C
15、⑴ClO2分子中的原子不满足8电子结构，Cl为+4价。
⑵2NaClO3+4HCl＝Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O。
⑶2NaClO3+Cl2＝2ClO2+2NaClO，优点是生成的ClO2中不含有Cl2杂质。
⑷2ClO3–+C2O42–+4H+＝2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，依据题给信息，此法的优点应是生成的ClO2可被CO2稀释，防止ClO2爆炸。2009年高三年级化学总复习氧化还原反应系列4
——氧化性、还原性强弱的判断方法
知识点：
1、氧化性 还原性
2、判断方法：
（1）根据周期律判断
非金属单质氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，在周期表中，氧化性强的单质在：
阴离子的还原性： 同周期左→右 ，同主族上→下 ，
金属单质还原性：同周期左→右 ，同主族上→下 。在周期表中，还原性强的单质在：
阳离子的氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，
（2）、根据反应方程式判断
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性：
还原性：
（3）、利用反应时的不同条件判断
[例1]：2 KMnO4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O
MnO2 + 4 HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
O2 + 4 HCl(浓) 2 Cl2 + 2 H2O(地康法制氯气)
三个反应从氯元素的化合价看共同点是由—1价升高到0价，氧化能力 KMnO4、MnO2、O2由小到大顺序为 KMnO4、MnO2、O2 。
小结：氧化剂不同，还原剂相同，需要条件越多（浓度、温度、催化剂等），则该物质的氧化能力越弱。
（4）、根据氧化还原的程度判断
当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱
例2：已知 Fe + S FeS 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3
2Cu + S Cu2S Cu + Cl2 CuCl2
比较S、Cl2的氧化性强弱 Cl2＞S 。
小结：还原剂、反应条件均相同，氧化剂不同，还原剂被氧化后价态越高（氧化程度越深），则氧化剂的氧化性越强。
（5）、根据金属活动性顺序表判断
（非金属顺序：F2 > Cl2 > O2 > Br2 > I2 > S）
K Ca Na Mg Al … … (H) Cu Fe2+ Hg Ag Pt
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ … … (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+
（6）、根据元素的化合价判断
含有同种元素的不同物质，一般情况下，价态越高其氧化性越强。Fe3+ > Fe2+
(反常：HClO > HClO2> HClO3 > HClO4)
（7）、反应中得到相同数目的电子所放出的能量越多，则该元素氧化性越强，
反应中失去相同数目的电子所需要的能量越少，则该元素还原性越强。
[例3]：A与B两元素的原子，当他们分别获得一个电子形成稀有气体的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可判断（CD）
A、A的氧化性小于B B、A-的还原性大于B- C、B- 的还原性大于A- D、A的氧化性大于B
（8）、根据电极反应判断
一般：原电池：活泼金属作负极（金属还原性强）
电解池：阳极：先放电的阴离子还原性强
阴极：先放电的阳离子氧化性强
例4、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ A ）
A、X＞Z＞Y＞M B、X＞Y＞Z＞M C、M＞Z＞X＞Y D、X ＞Z＞M＞Y
例5、有M、N、P、E四种元素，由以下事实
（1） M＋N2＋（水溶液）== M2＋＋N
（2）P+ H2O（冷）==P（OH）2＋H2↑
（3）N与E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e-==E,N－2e-==N2+,试判断它们的还原性由强到弱的顺序为 （D ）
A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E
（9）、根据反应物的浓度
如：HNO3浓度越大，氧化性越强。氧化同条件下相同的还原剂时，HNO3浓度越大，所得还原产物中N的化合价越高。例：
Cu＋4HNO3（浓）==Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（浓）==3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
例6、（06江苏3）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ A ）
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
强化训练：
1．相同条件下的三个反应：2A— + B2 = 2B— + A2； 2C— + A2 = 2A— + C2
2B— + D2 = 2D— + B2
由此判断： （ ）
A、氧化性：A2 >B2 >C2 > D2 B、还原性：C— > A— > B— > D—
C：2A— + D2 = 2D— + A2 该反应可以进行 D、2C— + B2 = 2B— + C2 该反应不能进行
2．某溶液中含有Cl—、I—的物质的量浓度相同，为了氧化I—而不使Cl—氧化，依据下列三个反应，可以选用的氧化剂是 （ ）
① 2 Fe3+ + 2 I— = 2 Fe2+ + I2
② 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl—
③ 2 MnO4—+ 10 Cl—+ 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2↑+ 8 H2O
A、Cl2 B、KMnO4 C、浓HCl D、FeCl3
3．(05江苏，7)已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+、CO2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）
A、3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3 B、Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2
C、CO2O3＋6 HCl===2 CO Cl2＋Cl2＋3 H2O D、2 Fe3+ +2 I— = 2 Fe2++I2
4（06北京） 8.已知：①向ＫＭｎＯ4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向ＦｅＣｌ2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉ＫＩ试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是 （ ）
Ａ．上述实验证明氧化性：ＭｎＯ4－＞Ｃｌ2＞Ｆｅ3＋＞Ｉ2
Ｂ．上述实验中，共有两个氧化还原反应
Ｃ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝
Ｄ．实验②证明Ｆｅ2＋既有氧化性又有还原性
5、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( )
A、2W－＋Z2 = 2Z－＋W2、B．2X－＋Z2 = 2Z－＋X2 C．2Y－＋W2 =2W－＋Y2D．2Z－＋X2 = 2X－＋Z2
6、下列的微粒结合电子的能力最强的是（ ）
A、Ag+ B、H+ C、Fe2+ D、Na+
7、进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是
A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性
B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag＋ 的还原性比Cu2＋ 强
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
8、X和Y两种单质相互反应生成X2+和Y2-。现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是还原产物；⑤Y2-具有还原性；⑥X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2+的氧化强。其中正确的是（ ）
A.①②③④　　　　B.②③④　　　C.①④⑤⑥⑦　　　D.①③④⑤
9、氢阴离子（H－）能和NH3反应：H－ + NH3 = NH2－ + H2↑。根据上述反应事实可以得出正确的结论是（ ）
A.NH3具有还原性 B.H－是很强的还原剂
C.该反应的还原产物是NH2－ D.该反应属于置换反应
10、在3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反应中，还原性最强的物质是（ ）
A.Cl2 B.NH3 C.NH4Cl D.N2
11、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2。由此推断出下列相应的结论，不正确的是（ ）
A.该反应属置换反应 B.还原性：I2>Cl2
C.非金属性：I2>Cl2 D.氧化性：KIO3>I2
12、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化—还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极
13、下列离子中最易给出电子的是
A． Cl- B． Cu2+ C． Fe2+ D．F-
14、复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2，对此反应下列说法正确的是
A、反应中，1molO3得到2mol电子
B、反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C、氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1
D、由此反应推知，氧化性强弱顺序为O3 ＞I2＞O2
15（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为
（用离子方程式表示）。
（2） 淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为
（用离子方程式表示）。
（3）对比以上两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为 。
参考答案：
1、BC 2、AD 3、A 4、A 5、BC 6、A 7、D 8、C 9、B 10、B
11、C 12、CD 13、C 14、A
15：（1）2I-+2ClO-+4H+===I2+Cl2+2H2O
（2）I2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2I-
（3）ClO-、I2、SO42-

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