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2009届宣威八中高三一轮复习常考知识点精选精炼
（一）守恒思想在解题中的应用
质量守恒：化学反应中反应前后原子种类和原子个数相等
或者反应物的总质量等于生成物的总质量。
电子守恒：氧化还原反应中氧化剂的电子总数等于还原剂失电子总数。
电荷守恒：电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数
1、2.1g镁、铝合金完全溶于足量盐酸中，生成的H2体积为2.24L(标况),再向溶液中加入Na0H溶液;生成沉淀质量的最大值为( )
A.2.9g B.4.6g C.5.5g D.6.9g
2、CuCO3和【Cu2(OH)2CO3】均为可溶于HCl转化为CuCl2;在常温下这两种化合物均能分解为CuO，溶解28.4g的上述混合物,消耗1.0mol.l-1的盐酸500ml,则灼烧等量的上述混合物得到的氧化铜的质量是（ ）
A．35g B.30g C.20g D.15g
3.有在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其中含H2O 7.62％，K2CO32.38％,KOH90％,若将此样品先加入到46.00ml,1.00mol.l-1的盐酸里,过量的盐酸再用27.65ml,1.07mol.l-1KOH溶液正好中和,蒸干中和后的溶液可得到固体约为( )
A.3.43g B.4.00g C.4.50g D.1.07g
4.在铁和氧化铁混合物15g中,加入稀H2SO4150ml能放出H21.68L(标况).同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化.为了中和过量的H2SO4,是使Fe2+完全转化为Fe(0H)2,共消耗3mol.l-1的NaOH溶液200ml,则原硫酸的物质的量浓度是( )
A.15mol.l-1 B.2mol.l-1 C.2.5mol.l-1 D.3mol.l-1
5、离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则中R元素的化合价为（ ）
A. ＋3 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
6、1L混合溶液中含0.025molSO42-、0.05molCl-、0.025molNO3-、0.025molNa+、其余为H+，则H+的物质的量浓度为：
A.0.25molL- B.0.01 molL- C.0.1molL- D.0.5molL-
7、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10—3mol的XO4—离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
（二）《离子反应》习题精选
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ D ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(
2. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ A ）
A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与硫酸氢钠
B．石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸
C．BaCl2与Na2SO4溶液；Ba(OH)2与H2SO4溶液
D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
3.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ C ）
A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-(＝AlO2(＋H2(
C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．水与三氧化硫反应: H2O+SO3=HSO4-+H+
4、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ D ）
A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ + Ba2+== BaSO4↓
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe3+ == Cu 2+ + Fe2+
C．金属铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3－ == Cu2+ + 2NO2↑ +2H2O
D．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH－+ 2H2O == 2AlO2－ + 3H2↑
5．下列物质之间的反应能用离子方程式书H＋＋OH－=H2O表示的是 （ A ）
A．稀硫酸中加入氢氧化钾溶液 B．氢氧化钠中加入稀氨水
C．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钙溶液 D．氢氧化钠溶液中通入三氧化硫
6.下列离子方程式书写正确的是 （ D ）
A．碳酸钙溶于醋酸中
B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=H2SiO4
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸
D．氯化铁溶液中加过量氨水
7.下列离子方程式正确的是 （ D ）
A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O
B．氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH-+2H+=H20
C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D、 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O
8 ．下列离子反应方程式正确的是 （ A ）
A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋
B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
9．下列离子方程式的书写正确的是 （ D ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
10、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ A ）
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑
11.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ D ）
A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
12．下列离子方程式正确的是 （ CD ）
A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
13．下列离子方程式正确的是 （ B ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
C. 氯气通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
14．下列反应的离子方程式正确的是（ BC ）
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．硅酸钠溶液与CO2反应: SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．往澄清石灰水通入适量二氧化碳气体： CO2+OH－=HCO3－
15.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 （ C ）
A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O
16．下列离子方程式书写正确的是 （ C ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－
B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH－=H2O
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O
17．下列离子方程式正确的是 　 （ D　）
A．硫酸与氨水混合 H++OH-=H2O
B．氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH-+2H+=H20
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H++OH-=H2O
D．硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO32-+2H+=CO2↑+H2O
18、下列反应的离子方程式错误的是 （ C ）
A、碳酸铵和稀硝酸： CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑
B、AlCl3溶液和过量的氨水： Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C、铁粉和稀硫酸： Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑
D.碳酸氢钠和稀硫酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
19．表示下列变化的化学用语正确的是 （ D ）
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋Br2＋6Cl－
B．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O
C．用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2－(aq)＋Cu2+(aq)＝CuS(s)↓
D．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L 1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H＝－114.6 kJ·mol－1
20、下列离子方程式书写正确的是 （ D ）
A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++OH一+HCO3一=BaCO3↓+H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++4NH3·H2O=4NH4++A1O2－+2H2O
C. 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫 Ca2++2C1O一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D. 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚
+CO32－→ +HCO3－
21．下列离子方程式书写正确的是 （ AC ）
A．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2： ClO－+ H2O + CO2 = HCO3—+ HClO
B．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至SO42—反应完全：2H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4↓ + 2H2O
C．AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag＋ + 2 NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O
D．NaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 2Cl- +2H ClO
22．下列离子方程式中正确的是 （ BC ）
A．向苯酚钠溶液中通入CO2 ： 2 －O－＋CO2＋H2O ＝ 2 －OH＋CO32-
B．氨水中加入明矾溶液：3NH3·H2O + Al3+ === Al(OH)3↓ + 3NH4+
C．石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu2+ + 2H2O === Cu + O2↑+ 4H+
D．氯气溶于水：Cl2 + H2O === Cl- + ClO- + 2H+
23．下列离子反应方程式正确的是 （ A ）
24、下列离子方程式书写正确的是 （ AD ）
A．铝粉加入稀硫酸中： Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B．乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
C．将Cl2通入溴化亚铁溶液： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
D．Cl2通入NaOH溶液： Cl2 + 2OH— == Cl— + ClO— + H2O
25. 下列离子方程式的书写正确的是 （ BD ）
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COO-+H+ =CH3COOH
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
26．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ CD ）
A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
27．下列离子方程式中书写正确的是 （ AC ）
A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O
C．AlO2-的水解：AlO2- +2H2OAl(OH)3 + OH-
D．HCO3-的水解：HCO3- + H2OH3O+ + CO32-
28、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是 （ B ）
A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
29．下列离子方程式书写正确的是 （ B ）
A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO3２－+4H＋
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+HCO3-
C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4++HSO3-+2OH—==SO32-+NH3↑+2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3
30．下列反应的离子方程式错误的是 （ BC ）
A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
31．下列反应的离子方程式正确的是 （ B ）
A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
32. 下列反应的离子方程式正确的是 （ BD ）
A.硫酸亚铁在空气中氧化: 4Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3
B.向Ba(OH)2溶液中加入少量NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
C.用石墨电极电解CuSO4溶液：Cu2++4OH-====2Cu+O2↑+2H2O
D.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体: OH-+CO2=HCO3-
33．下列反应的离子方程式表示正确的是 （ D ）
A．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH==+H2↑
C．氨水中滴加稀盐酸：NH3+H+==NH4+
D．亚硫酰氯(SOCl2)剧烈水解生成两种酸：SOCl2+2H2O==H2SO3+2H++2Cl—
34、下列化学反应的离子方程式正确的是 （ A ）
A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
C、往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O
35．下列离子方程式书写正确的是 （ C ）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
36．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 （ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
37. 下列离子方程式中正确的是 （ D ）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
B．重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液:Cr2O72-+2H2O2+14H+=2Cr3++O2↑+9H2O
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O
38．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ B ）
A．醋酸钠的水解反应　CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应　Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—
D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O
39．下列离子方程式书写正确的是 （ B ）
A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：
C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热
40.　下列离子方程式书写正确的是 （ BC ）
A．Na2HPO4溶液的水解： HPO42－＋H2OH3O＋＋PO43－
B．铝片溶于苛性钠溶液： 2Al＋2OH—＋2H2O =2AlO2—＋3H2↑
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3＋＋3AlO2－＋6H2O =4Al(OH)3↓
D．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：2H2O ＋ O2 ＋ 4e－= 4OH－
41．下列电离方程式中，错误的是： （ C ）
A．H2CO3 H++HCO3－ HCO3－ H++CO32－
B．H2SO4 = 2H++SO42－
C．NaHS = Na++H++S2－
D．CH3COOH H＋ + CH3COO―
42．下列离子方程式书写正确的是 （ BD ）
A．用大理石与盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋ ==== H2O＋CO2↑
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ === CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=== 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
43．下列反应的离子方程式书写正确的是： （ D ）
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O === AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- === CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
44．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ A ）
A.NH4＋ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O＋
B.HCO3— + H2O H3O＋ + CO32－
C.HS－＋H3O＋=== H2S↑＋H2O
D.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
45．下列反应的离子方程式不正确的是（ C 　）
A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液
B．氯气与含物质的量相等的溴化亚铁的溶液反应
C．硫化钾晶体溶于水
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸
46．下列离子方程式书写正确的是（　D ）
A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸
C．溶液中通入过量的二氧化硫气体
D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液　
47．下列反应的离子方程式书写正确的是（ B ）
A．小苏打溶液中加入过量石灰水　
B．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液　
C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液

D．苛性钾溶液中加入稀醋酸　
48．下列离子方程式书写正确的是（ D　）
A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：
B．用铂电极电解氯化铝溶液： 6 Cl-+2 Al3+ ==== 3 Cl2 + 2 Al
C．向硫酸亚铁溶液中通入气体：
D．醋酸铵溶于水：CH3COO－+NH4＋＋H2ONH3·H2O + CH3COOH
49．下列反应的离子方程式正确的是（ A C　）
A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 2Fe2＋＋H2O2 +2 H+ =2Fe3＋＋2H2O　
B．氯化铝溶液通入过量氨气　
C．碳酸钙溶于醋酸　
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

50．下列离子方程式写正确的是（ AC ）
A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中　
B．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气　
C．硝酸铵溶于水　
D．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫　
51．下列离子方程式正确的是（　BC ）
A．漂白粉溶于盐酸：
B．磷酸二氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
　
C．铝溶于氢氧化钠溶液中：
D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：
52．下列离子方程式书写正确的是（B　）
A．向溶液中滴加溶液显中性
B．向溶液中加盐酸至呈酸性　
C．碳酸氢铵溶液中加入过量
D．向苯酚钠溶液中通入过量

53．下列离子方程式正确的是（A　）
A．NaHS水解反应：
B．石灰石溶于醋酸：
C．Al投入溶液中：
D．往溶液中滴入溶液：
54．下列离子方程式的书写不正确的是（B　）
A．过量二氧化硫通入偏铝酸钠溶液中：　 SO2＋2H2O＋AlO2－= Al(OH)3↓＋HSO3－
B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
C．二氧化硫气体通入稀硝酸溶液中：　3SO2＋4H＋＋2NO3－=2NO↑＋2SO42－＋2H2O
D．二氧化氮通入碳酸氢钠溶液： 2 NO2＋2HCO3－=2CO2↑＋NO3－＋H2O + NO2-
55．下列离子方程式的书写正确的是（BD　）
A．用氨水吸收少量二氧化硫：
B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钡混合 Ba2＋+2OH－＋NH4＋＋HSO3－=BaSO3↓＋NH3↑＋2H2O
C．氯气通入冷的烧碱溶液中：　
D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
56．下列反应的离子方程式正确的是（ D　）
A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应
B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸　
C．向氯化铁溶液中加入铁粉　
D．向硝酸镁溶液中加过量氨水　
57．下列反应的离子方程式不正确的是（ BC　）
A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液
B．含溴化亚铁0.02mol的溶液跟0.336升(标况)氯气反应

C．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸
58.下列离子方程式正确的是（ A ）
A．氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热 OH- + NH4+ === H2O + NH3↑
B．F2与NaOH溶液反应： F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2O
C．CaCO3浊液中通入少量CO2: CO 32－＋ CO2 ＋ H2O＝2HCO3－
D．Fe3O4与稀HNO3反应： Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
59．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ B ）
A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
60．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 （ A ）
A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3-
B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：
C．能使pH试纸变红色的溶液中：
D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：
61．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 （ B ）
A．K+、Na+、HCO、NO B．Na+、SO、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO、NO D．Ag+、K+、NO、Na+
62．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 （ B ）
A．Na+、Fe2+、、NO3-、SCN—
B．Ca2+、K+、Cl—、NO3—
C．Al3+、K+、OH—、NO3—
D．Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—
某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl―、OH―、NO3―六种离子，甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种，不重复。已知甲厂的废水呈现明显的酸性。回答63小题：
63．甲厂排放的废水中含有的三种离子是 （ ?A? ）
A．Ag＋、Fe3＋、NO3―??????? B．Ag＋、Fe3＋、K＋
C．Fe3＋、Cl―、NO3―??????????? D． Fe3＋、NO3―、K＋
64．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ C ）
A．Na+、k+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NO
C．Na+、K+、Cl、NO D．Ag+、K+、SO、Cl－
65.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( B )
A．Al3+、Na+、 NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、 NO3-
66．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ A ）
A．H+、MnO4－、I－、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、Cl－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、SO42－
67.对某酸性溶液(可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋)分别进行如下验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；②加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ B ）
A．Br－ B．SO42－
C．H2SO3 D． NH4＋
68．下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ B D ）
Ａ．Al3＋、Na＋、Cl—、AlO2—　 Ｂ．Fe2(、NO3—、Cl—、H＋
Ｃ．Ca2+ 、K+、CO32-、OH— Ｄ．K+、H+ 、S2—、SO32—
69、在某溶液中，酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（D ）
A、K+ B、Na+ C、Ba2+ D、Al3+
70. 下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 （ B ）
A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN— B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—
C、Al3+、K+、OH—、NO3— D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—
71．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（ B ）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
72、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ A ）
A、 K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C、H+、Na+、Cl-、CO32- 　 D、 Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-
73．在pH＝2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是 （ A ）
A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－
C．Na＋、AlO2－、OH－、SO42－ D．K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+
74．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ A ）
A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
75.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ C ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(
C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(
76．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( A )
A．NH4＋ 、NO3－ 、Al3＋、Cl－ B．Na＋、AlO2－、K＋、NO3－
C．MnO 4－、K＋、SO42－、Na＋ D．K＋、SO 42－、HCO3－、Na＋
77.在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（B ）
A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+　　
C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ 　 D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－
78.某溶液中，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ D ）
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
79.下列各组离子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈无色的是（ C ）
A.K+、Al3+、NO3-、AlO2-　　　　　　　　　 B.K+、H+、MnO4-、SO42-
C. Ba2+、Cl-、Na+、OH-　　　　　　　 D. Fe2+、H+、SO42-、NO3-
80．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（C　）
A． 　　　 B．
C． 　　　 D．
81．下列各组离子，在所给条件下都能够大量共存的是（A　）
A．pH＝0的溶液中，、、、
B．水电离出的的溶液中，、、、
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、
D．在溶液中、、、
82．某溶液中由水电离出的浓度为，在此溶液中可能大量共存的离子是（AC　）
A．、、、　　 B．、、、
C．、、、　　 D．、、、
83．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀时，都能产生白色沉淀的是（ C　）
A．、、、　 B．、、、
C．、、、　　 D．、、、
84．向等物质的量浓度的NaA和溶液中分别通入适量的，发生如下反应：　现有等物质的量浓度的NaA、、、四种溶液，其溶液pH的由大到小关系正确的是（D　）
A． 　B．
C． 　　D．
85．的与5 mL 2 mol·L－1的盐酸混合后恰好中和，所得溶液中所含离子的浓度大小顺序是（D）
A． 　B．
C． 　　 D．
86．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（D　）
A．
B．
C．
D．
87．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（B　）
A．强碱性溶液中：、、、
B．pH＝1的溶液中：、、、
C．与Al反应产生的溶液中：、、、
D．由电离出的溶液中：、、、
88．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（D　）
A．、、、　 B．、、、
C．、、、　　　 D．、、、
89．氮、磷、钾等是植物生长所必需的元素，所以含有这些元素的物质可以作为化肥；含有多种植物生长必需元素的化肥称为复合肥。则下列物质属于复合肥的是 （??D ）
A．NH4NO3???? B．Ca(H2PO4)2???? C．K2CO3????? D．KNO3
90.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055 mol·L－1，溶液的pH＝2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO42－)，则c(K＋)为（ B ）
A．0.045　mol·L－1 B．0.035　mol·L－1
C．0.055　mol·L－1 D．0.040　mol·L－1
91.将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ D ）
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
92.巳知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ D ）
A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-
93.在pH=l的溶液中，可以大量共存的离子是（ B ）
A．K+ Na+ SO42－ S2O32－ B．NH4＋ Mg2＋ SO42－ Cl－
C．Na+ K+ HCO3－ Cl－ D．K+ Na+ AlO2－ NO 3－
94．下列微粒在溶液中能够大量共存的是 （ B ）
A．S2－、MnO4－、K+、Na+ B．AlO2－、Cl－、OH-、Na+
C．Na+、H+、SO 42－、SO32－ D．NH4＋、Fe2＋、NO2 、SO 42－
95．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ C ）
A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO 4－、Br－
B．酸性溶液Fe3＋、NH 4＋、SCN－、NO3－
C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO 4 2－
D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO 32－、Cl－
96.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ A ）
A．I－、AlO 2－、Cl－、 S2－ B．Na＋、K＋、NH4＋、Ba2＋
C．Br－、S2－、Cl－、CO32－ D．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
97．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ B ）
A．Na＋，Ba2＋ ，Cl－，SO 42－ B．K＋，AlO 2－，NO 3－，OH－
C．H＋，NH 4＋，Al3＋，SO 4 2－ D．H＋，Cl－，CH3COO－，NO 3－
98．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO 42-、NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ D ）
A．Al3＋、CH3COO－、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Mg2＋、Cl－、I－ D．Na＋、NH 4＋、Cl－
99．下列离子组能在指定环境中大量共存的是 （ D ）
A．在c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：NH4＋，Al3＋，Cl－，NO3－
B．在加入Al粉产生气体的溶液中： Fe2＋，ClO－，Na＋，SO4 2－
C．在pH=2的溶液中：SO 42－，NO3－，Na＋，Fe2＋
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32－，CO 32－，Na＋，K＋
100．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ A ）
A．含有大量Al3+的溶液：Na＋、NH4＋、SO42-、Cl－
B．c(H+) ＝1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO 32-
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
101．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ C　）A．MnO 4－、K＋、Na＋、SO42- B．Na＋、K＋、HCO 3－、Cl－　　
C．Mg2＋、NH 4＋、Cl－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、S2－、SO42-
102．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ D ）
A．NH 4＋、Cu2＋、Cl－、NO 3 B．K＋、Na＋、SO32-、S2－
C．K＋、Na＋、AlO 2－、SO4 2- D．Ba2＋、Fe2＋、NO 3－、Br－
103．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ B ）
A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
104．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn (溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列溶液 (1)盐酸 (2)石灰水 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示剂显红色的是（ C ）
A．(1)(4)(5) B．(2)(5)(6) C．(1)(4) D．(2)(3)(6)
105．下列各组离子：
(1)I－、ClO－、NO 3－、H＋ (2)K＋、NH 4＋、HCO 3－、OH－
(3)SO 32-、SO42-、Cl－、OH－ (4)Fe3＋、Cu2＋、SO 42-、Cl－
(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO 3－ (6)Ca2＋、Na＋、SO 42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是（ B ）
A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4)
106．在PH=3的无色透明溶液中能大量共存的离子组（ B ）
A．Al3＋ Ag＋ NO3－AlO 2－ B．Mg2＋ NH 4＋ NO 3－ Cl－
C．Ba2＋ K＋ S2－ Cl－ D．Zn2＋ Na＋ NO 3－SO 32－
107.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ B ）
A．K＋、Na＋、HSO 3－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、AlO 2－、NO3－
C．NH 4＋、K＋、Cl－、NO 3－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
108．某溶液中有NH 4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ A ）。
A．NH 4＋ B．Mg2＋
C．Fe2＋ D．Al3＋
109．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ A ）
A．NH 4＋、NO 3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、AlO 2－、K＋、NO 3－
C．MnO 4－、K＋、SO 42－、Na＋ D．K＋、SO 42－、HCO 3－、Na＋
110．若某溶液跟石蕊试液作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度可能很大的是（ D ）
A．SO 3 2－ B．S2－ C．CO3 2－ D．Cl－
111.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ C ）
A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- 　　 B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．K-、Fe2+、SO42-、Br- 　　 D．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
112．在pH＝l含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ C ）
A．AlO2－ B．ClO－ C．Cl－ D． SO 42－
（三）阿伏加德罗常数
．（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
A．1mol金属钠含有的电子数
B．标准状况下22.4L苯所含的分子数
C．0.012kg12C所含的原子数
D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数
．（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
．（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
．（08广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
．（08江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
．（08山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
7．(07广东卷)下列叙述正确的是( )
(A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
(C)0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
8．(07江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )
(A)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
(B)0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
9．(07上海卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
10．(07宁夏卷)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
(B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
(C)14 g氮气中含有7NA个电子
(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4
11．(07四川卷)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
(B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
(C)18 g D2O中含有的质子数目为10NA
(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －数目为0.5NA
12．(07重庆卷)下列叙述中正确的是( )
(A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
(B)等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
(C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
(D)16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等
13．（06北京卷）下列说法正确的是
A．200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．0.1mol Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
14．（06全国卷）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
15．（06江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定中正确的是
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023
16．（06上海卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9gD2O中含有的电子数为5NA
B．1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C．1molCH4分子中共价键总数为4NA
D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
17．（06重庆卷）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
18．（05全国卷）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
19．（05上海卷）设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA
20．（05江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol(1，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023
21．（05广东卷）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
22．（04天津卷）NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．9g重水所含有的电子数为5NA
B．1molMgCl2中含有离子数为NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA
23．（04全国卷）下列说法中不正确的是
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
24．（04北京卷）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
25．（04上海卷）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．1molMg与足量O2或Cl2反应生成MgO或MgCl2均失去2NA个电子
（四） 阿伏加德罗定律
26．（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
27．(07海南卷)下列叙述正确的是( )
(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
28． (07全国卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
(A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) (B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
(C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) (D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
29．（06四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
30．（06广东卷）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
31．（06上海卷）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
32．（05全国卷）在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
33．（05北京卷）下列说法正确的是
A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等
C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D．等温等压下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等
34．（04全国卷）下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
35．（04上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
（五） 物质的量浓度
36．（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( )
A． B． C． D．
37．(07海南卷)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( )
(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a
38．(07上海卷)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( )
(A)(V2－V1)/V1 (B)V1/V2
(C)V1/(V2－V1) (D)V2/V1
39．（06全国卷）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol
40．（06全国卷）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其pH＝1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)＝0.8 mol·L－1，则c(K+)为
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
41．（2006天津）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生的反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　 　mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为 g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。
42．（2004天津）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。
物质的量 答案
1. C 2. C 3. D 4. BC 5. C 6. A 7. A 8. D 9. B 10.C
11.B 12.B 13.D 14. C 15.C 16.C 17.D 18.D 19.C 20.BD
21.D 22.D 23.D 24.D 25.AD 26.B 27.B 28.D 29. D 30.AC
31.A 32.D 33.C 34.B 35.AB 36.C 37.D 38.C 39.D 40.C
41.(1) 1, 5, 8, 1, 5, 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40%
42. (1)5.824, 5.376 (2) (3)57.8

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