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【知识整理4】常见的化学电源
1.化学电池通常分为 、 和
2.常见电池类型
一次电池：普通锌锰电池 组成
负极反应 正极反应
电池总反应
碱性锌锰电池 组成
负极反应 正极反应
电池总反应
锌银电池 组成
负极反应 正极反应
电池总反应
二次电池：铅蓄电池 组成
负极反应 正极反应
电池总反应
燃料电池：氢氧燃料电池 组成
负极反应
正极反应
电池总反应
【课外练习】
1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）====Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）
下列说法错误的是 （ ）
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e－====Mn2O3（s）+2OH－（aq）
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
2.（08江苏）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是 （ ）
A.充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
3. 固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 ( )
A.有O2参加反应的a极为电池的负极
B.b极的电极反应为：H2 - 2e- + O2- =H2O
C.a极的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D.电池的总反应式为：2H2 + O2 2H2O
4. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
5. 下列叙述正确的是 ( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
6.（06江苏）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）；正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是 （ ）
A.锂离子电池充电时电池反应为：C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为：C6Li1－x＋xLi+＋xe－===C6Li
7.我国首创的Al-空气-海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，一铁铂合金网（接触空气）和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池工作原理有关的是（ ）
①Fe – 2e-===Fe2+ ②Al-3e-==Al3+ ③ O2 + 2H2O +4e-===4OH-
④ 4Al +3O2+6H2O===4Al(OH)3 ⑤ 2Fe + O2 +2H2O===2Fe(OH)2
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①⑤ D. ③④
8. (08海南)关于铅蓄电池的说法正确的是 （ B）
A.在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—　　　
B.在放电时，该电池的负极材料是铅板
C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）
9.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
10. 最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①电池的正极反应式为____________________________________________。
【知识整理5】金属腐蚀
1.定义：当金属和周围介质接触时，由于发生 或 作用而一起的破坏。
2.本质：金属原子 电子而 的过程，用一个通式可表示为
3.分类：金属腐蚀分为 和
前者是金属材料与 或 直接发生化学反应而引起的破坏；而后者是金属材料与 接触，通过 反应产生的腐蚀， 电流形成。
【知识整理6】电化学腐蚀
电化学腐蚀两种类型： 和
以钢铁腐蚀为例
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件
电极反应 负极
正极
总反应式
其它反应
【知识整理7】金属腐蚀的防护
1.几种重要方法
①改变金属内部的组织结构，制成合金。
②在金属表面覆盖保护层。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的 或电解池的 而受到保护。
2.金属腐蚀快慢的判断方法
①腐蚀方式
②电解质
③电极材料
④电解质浓度
【课外练习】
1.（08天津理综） 下列叙述正确的是 （ ）
　A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
　C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
　D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
2.研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置，再放在玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是（ ）
A.装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
3.建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（ ）
A.增加钢材的硬度 B.增强钢材的抗腐蚀能力
C.使钢材美观 D.增加钢材的韧性
4.（07广东）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ）
A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中
C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器表面覆盖一层防渗的高分子膜
5.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 （ ）
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ② 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。
A.①③ B.②③ C.①④ D.①③④
6.下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ）
A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 　　
C.铝片不用特殊方法保存 D.常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应
7.下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时相同的普通环境中，最易被腐蚀的是
A.镀锌铁(白铁) B.镀锡铁(马口铁) C.镀铜铁 D.镀银铁
8. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH- -14e-=2CO32-+12H2O；7H2O+7/2O2+14e-=14OH-。有关此电池的推断错误的是
A.通氧气的电极为正极 B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D.在电解质溶液中CO32-向正极移动
9. 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）。
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
10. 烧过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑。试用有关电极反应式、离子方程式和化学方程式表示此过程。
⑴电极反应式：负极_______________________；正极_____________________
⑵离子方程式和化学方程式____________________________________________。

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