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2009高考化学专题复习 无机推断
1、 考点回顾
推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。
无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。我们不妨回顾一下近十多年来的有关无机推断题的考试情况：
98年（全国）考查的是由碳酸铵、碳酸氢铵受热分解的产物引出的氮的化合物的性质及相互转化关系；99年（全国）考查的是铁、铝的化合物之间的相互转变；2000年（全国）考查的是电解饱和食盐水与合成氨；01年全国广东省河南省考查了卤素、铁的无机推断，2001年（全国）主要考查了氯化铝与硫化钠的双水解及硫和硫的化合物的有关性质；2002年考查的是氮气、氢气、氧气、镁之间的反应；03年全国广东考查元素周期律的无机推断，03年春季高考理科综合考查碱金属的无机推断，2003（江苏）年考查了工业电解饱和食盐水、制石灰、漂白粉；04年全国理综卷考查了Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2这七种溶液的推断，04年全国理科综合（全国卷三）考查铁的无机推断，04年全国理科综合（北京卷）元素周期表、氮族元素、氧族元素无机推断， 2004年（江苏）主要考查了氮及其化合物的相互转变，出现了一种新物质AgN3； 2005年（江苏）主要考查了铝及其化合物及甲烷的有关性质，同时出现了一种新物质Al4C3；06年（江苏）主要考查的是氮和硫的化合物之间的转化。07年(江苏)主要是考查了氮、氯、钙、镁、铝的单质及化合物的性质，出现了一种新物质氮化钙，四川理综考查的是铁及其化合物的有关性质。
无机推断题主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题，尤其以无机框图推断题为主。
这种题型要学生书写的内容虽然不过是常用的化学用语，但它不仅综合性地考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。
这类试题的失分原因有以下几点：一是学生对元素及其化合物的知识不够全面与熟悉；二是学生的分析判断能力与逻辑推理能力欠缺；三是学生的化学用语掌握不够；四是学生对这种试题练习不够，有一种恐惧心理;五是学生缺乏对这种题型的解题思路。
2、 经典例题剖析
例1、有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是 （ ）
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
【解析】根据实验（1）可排除A组。根据实验（2）可排除B组。根据（3）分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）。 所以选D。
【答案】选D
【评点】作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。
例2、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)， Y+Z→B(气)。
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是 ；
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
。
【解析】本题第（1）小题的突破口是化合物A和B化合有白烟生成，可推测A、B分别是HCl、NH3的一种。再由Y既可与X又可与Z反应推知Y是H2。第（2）小题的突破口是Y是固体与X反应生成可燃性的气体，可推知Y是S，A是H2S，进一步推知B是SO2、X是O2。
【答案】（1）①H2 ②NH3+HCl==== NH4Cl
（2）①SO2 ②H2S+OH－====HS－+H2O
③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl
【点评】考查元素周期表、氮族元素、氧族元素、离子方程式等化学用语，同时考查学生的分析判断能力。
例3、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：_______理由是__________________________________________________________________________________；
(2)Y是_________，Z是____________，W是____________；
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式________________________________。
【解析】在短周期元素中，其最外层电子数等于其所在的族序数。因Z与Y、Z与W相邻且最外层电子数之和为17，则说明三者的族序数之和为17，故只能为第VA族、第ⅥA族、第ⅥA族，即5+6+6=17，而4+5+6=16，5+6+7=18，均不为17，故Y、Z、W不可能位于同一周期内，又因X、Y、Z、W四种原子序数依次增大，则Y应为第VA族元素，Z为第ⅥA族元素，W与Y同主族且W在Y的下一周期，即Y是N，Z是O、W是S，又因X原子序数最小，且形成化合物中数目最多(为8个)，故X可能为H。化合物为(NH4)2SO4。
【答案】(1)否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
(2)N O S (3)硫酸铵 (NH4)2SO4
【点评】本题意在考查考生对元素周期表的理解与应用。熟悉周期表的整体结构及元素位置与结构之间的关系是解这类题目的关键。如主族族序数=最外，层电子数=最高正价数(O、Ag除外)，另外，注意题干中的限制条件，将会使题目的考虑更加容易。本题属于中等偏下难度题目。
例4、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如图1转化关系：
（1）若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是 ，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是
（2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是 ，工业生产实际中，合成B选择一定的下列条件的依据是
压强
温度
（3）若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则D的电子式为
（4）若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：
A B+C
B D
（5）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是分子相对质量最小的的化合物，E是能使石蕊显红色，则A是 （写化学式）A、B、D、E中易溶于水的是 （写化学式）。
写出下列反应的化学方程式：
D E
B 高分子化合物
【解析】题中B物质两次被氧化，从第ⅠA～ⅦA进行搜索，可以发现有以下几种：
再联系有机物：醇（或烯烃）被氧化成醛，醛被氧化成羧酸等。这样缩小范围之后再分析：由图知A是在一定条件下能分解
生成两种物质的物质，则可推断A可能为H2S、NH4Cl、CH4、NaCl、乙醇。然后根据小题中的条件分别作回答。
【答案】
（1）S 接触室 （2）NO2 动力设备、化学平衡、化学反应速率；化学反应速率、化学平衡、催化剂
（3） （4）、
（5）C2H5OH ；C2H5OH、CH3COOH、CH3CHO；
【点评】考查钠、硫、碳、氮等元素及其化合物知识以及灵活驾驭元素化合物知识的能力，同时考查学生了解化学工业生产的情况。
例5、提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：
（1）单质F是________；
（2）写出由F生成G的离子方程式（或
化学方程式） ；
（3）溶液Ｉ中所含金属离子是________；
（4）由若改用浓酸，则不
能选用的浓酸是（写分子式）________。
【解析】从题设最初条件看，其意义
并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手
运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液Ｅ中含Fe2+，再由Ｅ逆推知单质C为Fe，单质F为H2；又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或者为非金属单质Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单质Ｂ为Al，化合物Ａ为铁的氧化物。
【答案】
（1）H2；（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH 4+
[或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；]
（3）Al3+和Na+ （4）H2SO4(或HNO3)
【点评】本题考查了铝、铁及其化合物、硝酸知识以及综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力；方法上是抓住突破口，逆流而上。
例6、由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1∶2组成混合物，其相互关系如图3。已知A、B的焰色反应均呈黄色，
C、D为两种常见的对大气无污染
性的无色气体，但D能导致“温
室效应”。根据以上条件回答下
列问题：
（1）E的化学式
（2）A的电子式
（3）A物质与水反应的化学方程
式
（4）B溶液与稀硫酸反应的离子
方程式为
（5）B溶液与F溶液反应的离子方程式为
【解析】结合题意可先确定D为CO2，G为Fe（OH）3，且A、B均为含钠的化合物。常见化合物中能与水反应生成无污染性气体的只有Na2O2，则C为O2，E为Na2CO3，由于E+CO2 B，且B+ Na2O2 O2、B+ Na2O2 CO2 因此B为NaHCO3，又结合NaHCO3+F CO2
+Fe（OH）3 ，则推知F为可溶性的铁盐。结合对A～G各物质的确定，则不难回答题设的有关的问题。
【答案】（1）Na2CO3 （2） （3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（4）HCO3—+H+==H2O+CO2↑ （5）Fe3++3HCO3—==Fe（OH）3↓+3CO2↑
【点评】考查钠、铁及其化合物知识、盐类水解、环保知识以及常见的化学用语，同时考查学生的分析判断与逻辑推理能力。
例7、下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。
(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
【解析】首先抓住题中“G是极易溶于水的碱性气体”可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。再根据G是氨气可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2，正向推出J是NO（跟“反应⑤是工业制X的主要反应之一”相吻合）。
由K是氯化银、Y是盐酸可推出I是硝酸银，进而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F是单质银。综合以上信息可得知，B物质中含有银、氮两种元素，利用题给数据可计算出B的化学式为AgN3。
【答案】(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3，
【点评】本题要求考生这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断，测试思维的灵活性；还有能否在一个全新的问题背景中，运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断。第三问难度较高，这是下面三个原因：第一，这一问是建立在前几问的基础之上的，若答不出前几问，就无法回答这一问；第二，需经过定量计算才能作出判断；第三，“AgN3”是高中化学中没有出现过的一种物质，有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果。
例8、（06江苏）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______________。
⑵C的结构式______________；H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
⑷化合物J的化学式______________。
【解析】E是形成酸雨的的污染物之一，则E是二氧化硫或氮氧化物
化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，应是NaClO
化合物K是常用的氮肥（NH4)2SO4，再由2NH3+H2SO4=（NH4)2SO4推知F为NH3，
则C、D为N、H。
这样E只能是二氧化硫（N排除），A为S、B为O2
则H是（NH4）2SO3或NH4HSO3
化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32，B是O2则C不能是H2，因此是N2，J含N。只能是N2H4，NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，I是NaCl（与解题无关）
A－S、B－O2、C－N2、D、H2、E－SO2、F－NH3、H－（NH4）2SO3或NH4HSO3、I－NaCl、J－N2H4、K－（NH4)2SO4、L－NaClO
【答案】
（1）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
（2）N三N (NH4)2SO3或(NH4)2SO4
（3）Cl-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O
(4)N2H4
【点评】本题重点是考查的N、S、Cl的单质及其化合物的有关知识。抓住E是形成酸雨的的污染物之一，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得。这两个较明显的突破口。
例9 （07四川理综）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________
（填写序号）。
（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________
( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：
_____________________________________________________________________。
【解析】本题的突破口在于：一是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”，可推出I为Al；二是“K是一种红棕色气体”，可推出K为NO2；三是框图中“FeS2+O2→A+D”(硫酸的工业制法)，可推出A和D分别为SO2和Fe2O3。以后综合推断可得到：A为SO2、B为SO3、C为H2SO4、D为Fe2O3、E为Fe(OH)3、F为 含Fe3+的溶液、G为Fe、H为Al2O3、I为Al、J为HNO3、K为NO2、L为NO、M为Fe(NO3)2。反应⑦的方程式为：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe；反应②③⑥⑨的方程式分别为：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O、3NO2+H2O=2HNO3
+NO↑。
【答案】 ( l ）四（或4 ) VIII ( 2 ) l ：2 ( 3 ）③
( 4 ) 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O
( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O
【点评】本题涉及各物质之间的相互转化关系、元素周期表知识、金属晶体熔沸点比较、铝热反应、硫酸的工业制法原理、NO2的物理化学性质、Fe2+与H+、NO3-的氧化还原反应、氧化还原反应相关理论、氧化还原反应方程式的配平等。突破口在： “I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”。
3、 方法总结与2008年高考预测
（一）方法总结
1、对起始物质已知，像94年95年等早期的高考试题，这种题目一般比较简单，只要顺藤摸瓜即可解答；
2、题中有特征反应条件、现象、特殊的转化关系等，可作为解题的突破口，并从此上下求索。
3、没有明显的突破口，只能根据整个转化关系，大胆假设，加以验证。
4、对于题中出现的新物质，其实你知道与不知道这种物质无关紧要，新物质是根据题中的条件推出来的，不是要你预先了解这种物质。只是由于很多人没有看到过这种物质，即使推断出来也不敢肯定。
（二）2008年高考预测
1.仔细分析历年的高考题，也看出一定的规律：考得最多的金属元素是铝，其次是铁、镁等；考得最多的非金属元素是氮、其次是氯、硫、氧、碳等；过去的试题大约有三次与电解饱和食盐水联系；近几年的试题中都出现了一种新物质。04年（江苏）是AgN3,05年（江苏）是Al4C3，07（江苏）是Ca3N2。
2. 这类题目命题的方向，我个人认为还可能会与一些新物质甚至有机物联系，与一些化工生产、生活实际相联系，考查的知识重点应该还在氮、硫、氯、铁、镁、铝等的单质及化合物性质；难度跟过去差不多。
4、 强化训练及解答技巧
1、某白色固体可能由①氯化铵，②氯化铝，③氯化钠，④硝酸银，⑤氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是 （ ）
A．肯定不存在② B．至少存在②和⑤
C．无法确定是否存在③ D．至少存在①、④、⑤
2、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）
A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋
3、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，不正确的是 （ ）
A、金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B、Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3
C、不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁
D、Fe与S直接化合可得到FeS；Al和S直接化合也可以得到Al2S3
4、置换反应的通式可以表示为：
单质（1） + 化合物（1） ==单质（2） + 化合物（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
① 所涉及的元素的原子序数都小于20；
② 6种单质分属于6种不同的主族
5、如图所示：
其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。
请填空：D的结构式是______________________X的电子式______________
（2）A跟D反应的化学方程式是 _____________________________________________ ；
该反应的反应热△H _________ 0（填“＜、=、＞” 。
（3）在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是____________________________________ 。
(4) 写出过量的D通入T溶液中反应的离子方程式___________________________________
6、气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。常温下B、D、E是常见气体，C是液体。各物质有如下图所示的转化关系。
试回答下列问题：
（1）若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为 _____________________ ；
（2）若气体A是混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有______________；（写化学式）
（3）若D与固体乙反应过程中有明显的颜色变化，则乙可能为 ______________________
（写化学式）；
（4）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为
_______________________________________________________________________________
该反应的反应热△H __________ 0（填“＜、=、＞” 。
7、已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。
试回答：
(1)写出化学式：K:__________ H:____________
(2)反应⑦中A溶液显示的性质是：___________
(填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性)
(3)若X是一种复盐(不考虑结晶水) X的化学式为：____________
(4)写出下列反应的离子方程式：
反应②___________________________________；
反应③______________________________________；
反应④____________________________________。
8、Ｘ、Ｙ、Ｚ为三种常见的单质，Ｚ为绿色植物光合作用后的产物之一，Ａ、Ｂ为常见化合物。它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）
（1） 当X、Y均为金属时，A为　　 　Ｂ为　　　　
（2） 当Ｘ为金属，Ｙ为非金属时，Ａ为　 Ｂ为　　　　　
（3） 当Ｘ为非金属，Ｙ为金属时，Ａ为　 Ｂ为　　　　
9、 A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol – 1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：
试填写下列空白：
（1）甲元素的单质在空气中燃烧可得到___________________________（填化学式至少写2种）。
（2）完成下列有关反应的化学方程式。
E + D→G + B：__________________________________________________。
E + CuO：_______________________________________________________。
10、（06四川）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 ____________________________________________________ 。
（3）E与F反应的化学方程式是 ____________________ 。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 ________
11、（06天津）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
Chenlong
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：　　　　　　　　　　　　　。
（2）A、B、H的化学式：A　　　　　　　　，B　　　　　　　　，H　　　　　　　　。
（3）①H2O2分子的电子式：　　　　　　　　　　　　　
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
12、（07江苏）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。
已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。
D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴
加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验
室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示
(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：
（1）I的化学式为 ； J的电子式为
（2）反应①的化学方程式为
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为
【解析答案】1、B 2、B 3、B 4、2Al+6HCl==AlCl3+3H2↑
2F2+2H2O==4HF+O2 2Mg+CO2===2MgO+C（其它合理答案也行）
5、（1） O=C=O
（2）2Mg+CO2=====2MgO+C， <
（3） CaO+3C=====CaC2+CO↑
(4)CO2+OH-=HCO3-
6、⑴ ⑵H2 ⑶Fe2O3 或CuO
⑷C+H2OCO+H2 ，＞
7、 (1)Fe(OH)3； HCl
(2)AD
(3) (NH4Fe(SO4)2
(4) ②2NH4++Fe2++40H-=2NH3 ↑+Fe(OH)2+2H2O
③Cl2+20H-=C1-+C1O- +H2O
④2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
8、（1）A为Fe2O3、 Fe3O4、FeO、CuO等，B为Al2O3。
　 （2）A为CO2，B为MgO或A为H2O（g）,B为Fe3O4。
（3）A为CuO、Fe2O3等，B为H2O或CO2
9、（1）Mg3N2、MgO、C
（2）4NH3 + 5O24NO + 6H2O
2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2
10、（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2—+2H2O=4OH—+S↓+2Na+
11、（1）1nm~100nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）①
② 2Fe2+ +H2O2 +2H+ ==2Fe3+ +2H2O
（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管加入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
（5）4Fe2+ +4Na2O2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na +
12、（1）NH4Cl []－Ca2＋[]－
（2）Ca3N2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2NH3↑
（3）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
5、 复习建议
（一）首先系统复习解无机推断题必备的基础知识
课本中的典型代表物的特征性质与变化往往是试题的突破口。下面归纳一下中学阶段所学的常见物质的性质与变化。
1、物理性质
Ⅰ.常见物质颜色与状态
液态单质： 、 ，液态化合物：
黄绿色气体： ，红棕色气体： 、
黑色固体： 、 、 、 、 、 、
红色固体： 、 ，红棕色固体：______、 ，棕黄色固体：
常见白色沉淀：______、______、_____、______、______、_____
白色胶状沉淀：______、______，红褐色沉淀： ，蓝色絮状沉淀：
淡黄色固体： 、 、 ，紫黑色固体： 、 ，蓝色晶体：
红色溶液： 、 、 、
离子颜色（溶液颜色）：浅绿色 、棕黄色 、蓝色 、紫色 、 等。
Ⅱ.气体的气味
有臭鸡蛋气味：
有刺激性气味的气体： 、 、 、 、
Ⅲ.极易液化的物质： 、 、
Ⅳ.易挥发的晶体： ，易升华的固体 ，易挥发的酸 、
Ⅴ.气体溶解性
难溶于水：H2、N2、、CO、NO、CH4、C2H4；
微溶于水：O2、C2 H2；
较易溶于水：Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）、CO2（1：1）、SO2（1：40）；
极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
2、化学性质
Ⅰ.常见的强氧剂：_____、_____、______、_______、_______、_______、
Ⅱ.常见的还原剂： 、 、 、
Ⅲ.具有漂白性的物质：___ __、____ _、______、______ 、______、____ 、
Ⅳ.加热或见光会分解的物质： 、 、 、 、 、 等。受热会分解的物质： 、 、 ；在催化剂作用下分解的物质： 、
Ⅴ.存在同素异形体的元素： 、 、 、 等。
Ⅵ.对大气有污染的气体： 、 、 、 、 等。产生温室效应的气体是 、
Ⅶ.特殊现象
①使品红溶液褪色的往往是： 、 ，加热后能褪色的是 。
②能使淀粉变蓝的是：
③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
④蛋白质遇 呈黄色
⑤遇空气立即变红棕色的无色气体是：
⑥ 遇苯酚显紫色遇KSCN显血红色
⑦火焰的颜色：
a.苍白色火焰：________ _中燃烧
b.蓝紫色火焰：_______ 中燃烧
c.蓝色火焰：______ 在空气中燃烧
d.淡蓝色火焰：______、______、_____、______等在空气中燃烧。
⑧常温下能与水反应放出气体的物质：
a.金属
b.非金属
c.化合物 　
⑨能发生水解相互促进的常见离子：Al3+与 ，Fe3+与
⑩加NaOH：先有白色沉淀后沉淀消失的，则该物质是 ；NaOH过量白色沉淀不消失的，则该物质为 ；先有白色沉淀生成，白色沉淀立即转变成灰绿色，最后转变成红褐色的，则该物质为 ；加热后有气体生成的，则该物质为 。
⑾加氨水：先产生白色沉淀立即转化为褐色，氨水过量是沉淀消失的是 。
⑿加HCl有白色沉淀生成，酸过量沉淀不消失的，则该物质为 或 ，酸过量沉淀消失的，则该物质为 。
⒀既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：
a.两性物质：_______、______
b.弱酸的酸式盐：_______、______、_______
弱酸的铵盐：_______________、______________、_____________
c.单质：
⒁物质转化关系的特殊性。无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系：
a.直线型转化：两次被氧化 （物质的相对分子质量增加16）
（a）
（b）
（c）
（d）
金属、非金属的变化规律：
b.交叉型转化：
c.三角形转化：
　　
⒂产生白烟的化学反应：________________________________________________。
⒃甲+A==乙+B置换反应甲、乙是化合物，A、B是单质
A、B都是金属
A、B都是非金属
A是金属，B是非金属
A是非金属，B是金属
Ⅷ、反应条件
光照： ， ，
点燃： 、 、
、 、
高温： 、 、 、
、
高温高压：
电解：2NaCl+ 2H2O===== Cl2↑+H2↑+2NaOH ；MgCl2===== Cl2↑+Mg ；
2Al2O3===== 3O2↑+4Al
需要催化剂的无机物之间的反应有：
、 、
、
浓溶液参与反应的有：浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓氨水等比较多。
3、联系工业生产的反应
合成氨、硫酸的工业制法、电解饱和食盐水、漂白粉的制取、生产玻璃、水煤气的制取等。
（二）、教给学生解无机推断题的一般解题思路并多加练习。
无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析（正推或逆推）验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转化特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
一般而言，推断题的思维方法可分四种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。第四种考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。第五虽然没有明显突破口，但其性质或转化关系像某种物质，这时应大胆假设，带入验证。推断题最后都要带入检验其准确性。
附1：基础知识梳理参考答案
1、物理性质
Ⅰ. 液态单质：液溴、汞，液态化合物：H2O
黄绿色气体：Cl2，红棕色气体：溴蒸汽、NO2
黑色固体：CuO、Fe3O4、铁粉、炭、MnO2、Cu2S、FeS
红色固体：铜、Cu2O，红棕色固体：Fe2O3、红磷，棕黄色固体：CuCl2
常见白色沉淀：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO3、CaSO3
白色胶状沉淀：H4SiO4、Al（OH）3，红褐色沉淀：Fe（OH）3，蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2
淡黄色固体：AgBr、S、Na2O2，紫黑色固体：KMnO4、I2，蓝色晶体：CuSO4·5H2O
红色溶液：品红溶液、铁盐与KSCN混合、酚酞试液与碱性物质混合、石蕊试液与酸性物质混合
离子颜色（溶液颜色）：浅绿色Fe2+、棕黄色Fe3+、蓝色Cu2+、紫色MnO4—或苯酚遇Fe3+等。
Ⅱ.H2S；NH3、SO2、HCl、Cl2、NO2
Ⅲ.Cl2、NH3、SO2
Ⅳ.SO3，I2，HNO3、HCl
2、化学性质
Ⅰ.Cl2、O2、KMnO4、HNO3、Fe3+、H2O2、浓硫酸、Na2O2
Ⅱ.SO2、S2—、Fe2+、I—、CO、H2、金属单质
Ⅲ.氯水（HClO）、Na2O2、H2O2、O3、浓HNO3、SO2、活性炭
Ⅳ. HNO3、AgNO3 、HClO、AgCl、AgBr、AgI等；铵盐、碳酸氢盐、高锰酸钾；KClO3、H2O2
Ⅴ.存在同素异形体的元素：碳、磷、氧、硫等。
Ⅵ.对大气有污染的气体：Cl2、SO2、H2S、NO2、NH3、NO等。产生温室效应的气体是CO2、CH4
Ⅶ.①SO2、Cl2，SO2 ②I2 ③NH3 ④浓硝酸 ⑤NO ⑥Fe3+
⑦a.H2在Cl2 ；b.S在O2；c.S； d.CO、H2、H2S、CH4。
⑧a.金属：Na、K;b. 非金属：F2 ;c.化合物：Na2O2、Ca2C、Al2S3、Mg3N2
⑨Al3+与S2—、CO32—、HCO3—，Fe3+与CO32—、HCO3—
⑩铝盐；Mg（OH）2；亚铁盐； 铵盐 ⑾AgNO3 ⑿AgNO3或 Na2SiO3；NaAlO2。
⒀a.两性物质：Al（OH）3、Al2O3 b.弱酸的酸式盐：NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS
弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S c.单质：Al
⒁.
⒂.NH3+HCl==NH4Cl。
⒃.A、B都是金属CuSO4+Fe==FeSO4+Cu、Al2O3+2Fe===2Al+Fe2O3
A、B都是非金属Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl、2F2+2H2O==O2+4HF、C+H2O===H2+CO、2C+SiO2====2 CO+Si
A是金属，B是非金属2Mg+CO2=====C+2MgO、3Fe+4H2O===4H2+Fe3O4 、2Na+2H2O===H2↑+2NaOH
A是非金属，B是金属H2+CuO===Cu+H2O、2C+Fe3O4===3Fe+2CO2
Ⅷ、反应条件
①光照：H2与Cl2光照爆炸，HClO、硝酸见光分解
②点燃：H2与Cl2、H2与O2等
③2C+SiO2====2 CO+Si；CaCO3====CO2↑+CaO；C+H2O==== CO+ H2↑3Fe+4H2O==== Fe3O4+ 4H2↑
④合成氨反应
⑥SO2转化成SO3、合成氨 、氨催化氧化生成NO
KClO3分解生成O2、H2O2在MnO2作用下分解生成O2
高温
高温
高温
高温
△
△
点燃
高温
高温
高温
高温
化合物：HF、HCl、HBr、HI、NH3、NO、CO2 、CO、SO2 、H2S、
无色气体
单质：H2、O2 、N2
电解
电解
电解
无色气体
化合物： 、 、 、 、 、 、 、
单质： 、 、 、
H
H
O
高温
点燃
-
固体乙
△
△
固体乙
固体单质甲
高温
高温
固体单质甲
燃烧
足量O2
F
C
B
E
D
C
B
A

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