资源简介

教案编号： 35 用案日期： 年 月 日
专题3 从矿物到基础材料
第三单元 含硅矿物与信息材料
主备人： 田加才 定案时间07年12月3日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§3-3-2. 二氧化硅与信息材料
教 学 课 时 共1课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 ⑴知道二氧化硅的物理性质和化学性质。⑵了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用⑶掌握陶瓷、水泥、玻璃等重要的硅酸盐产品。
能力目标 ⑴了解书写铝的有关反应的化学方程式⑵能够写铝的有关反应的化学方程式
情感目标 ⑴认识单晶硅的使用给人类文明进程所带来的重大影响。⑵从铝的钝化和铝与硫酸的反应体会量变引起质变的哲学思想
教 学 重 点 了解铝的化学性质
教 学 难 点 铝与碱溶液的反应
教 学 方 法 实验法，讨论法，练习法
教 具 准 备 铝片，铝粉，浓硫酸，浓硝酸，稀盐酸，烧碱溶液，浓氨水，试管，滴管
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
展示： 1.一颗水晶球 2. 一串水晶手链3. 天然水晶矿石讲授并板书：一、二氧化硅（SiO2）1、存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。展示：二氧化硅的结构模型2．结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。3、物理性质：①状态：　　　　；②熔、沸：　　　；③硬度：　　　　　；④水溶性　　。讲授并板书：3、化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性；①二氧化硅与氧化钙（高温）： SiO2＋ CaO—— ②二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO2＋ NaOH—— 〖思考〗实验室盛放碱液的试剂瓶常用 塞，不用 塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。写出反应的离子方程式： 。③二氧化硅与碳酸钠（高温）： SiO2＋ Na2CO3—— （3）不跟酸（除 外）反应： SiO2＋ HF—— （雕刻玻璃、腐蚀玻璃）（4）与C反应（高温）：①SiO2＋ C—— ②SiO2＋ C—— 4、用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。过渡：二、硅1、物理性质：晶体硅是 色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很 ，硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石），是良好的 材料，广泛应用于电子的各个领域。2、化学性质：很稳定（1）常温下不与O2、Cl2、H2、浓H2SO4、浓HNO3等反应。（2）加热或高温时有强还原性： Si＋ O2― Si＋ C― Si＋ Cl2―― （3）常温下能与氟气（F2）、氢氟酸（HF）反应： Si十 F2 ― Si十 HF ― 3、硅的制备工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。工业制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（写出化学方程式）（1） SiO2＋ C ―　　 （制粗硅）（2） Si＋ Cl2 ― （分馏、提纯）（3） SiCl4＋ H2 ― ＋ （制纯硅）内容小结：【例题与练习】1．将30g SiO2和足量的碳在高温下发生反应：SiO2+2C＝Si+2CO↑，下列叙述中正确的是 ( )A.有0.5molSiO2参加反应 B.反应中有12g碳被还原C.反应中生成了2.24LCO(标准状况) D.反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移2．除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是( )A.纯碱溶液　　　　　　　B.盐酸　　　　　　　C.硫酸　　　　　　　 D.苛性钠溶液★3．硅可与浓烧碱溶液反应，其化学方程式为：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑（1）将7克硅跟足量的浓烧碱溶液反应，在标准状况下放出氢气多少升？（2）将上述反应得到的溶液跟足量的盐酸反应，生成的沉淀经高温灼烧，可得到固体多少克？ 欣赏矿石图片思考并回答 二氧化硅在自然界的存在与分布联系金刚石的结构观察认识二氧化硅的结构，根据结构和已有的常识推测二氧化硅的有关性质。练习1．下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是 ( )A.烧碱溶液　　　　B.浓硫酸　　　　　　　C.氢氟酸　　　　　D.碳酸钠溶液2．下列各组物质间，不能发生反应的是 ( )A、二氧化硅与氧化钙（高温） B、二氧化硅与氢氧化钠（常温）C、二氧化硅与碳（高温） D、二氧化硅与浓硝酸（常温）练习：关于硅的说法不正确的是 ( )A、晶体硅是非金属元素，它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体B、晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D、加热到一定温度时，硅能与碳、氧气等非金属反应★工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是：SiO2＋3C＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( )A、1︰2 B、2︰1 C、1︰1 D、3︰5
板书设计
布 置 作 业 1. 有A、B、C、D、E五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：（1）C受热后失水生成D；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀E；（3）D烧碱反应生成A和水；（4）B在空气中燃烧生成D；（5）D在高温下于碳酸钙反应生成E和一种气体；（6）A溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀；（7）D在高温下与碳反应生成单质B。试推测A、B、C、D、E各为何物？并写出（1）－　（7）各个变化的化学方程式。★2.将26g只含有SiO2的石灰石在高温下加热至质量不在变化，冷却后称量质量为17.2g，求:①反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少升？②石灰石中含有SiO2的质量是多少克？
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
高温
【必修Ⅰ】§3-3-2. 二氧化硅与信息材料 共 3页 第 3 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题四 硫、氮和可持续发展
主备人： 刘方云 用案时间08年01月12日
教 学 课 题 氮的氧化物的产生和转化
教 学 课 时 第一课时 共1课时
教 学 目 标 知识目标 1、认识氮的氧化物的产生方式2、理解氮的氧化物所引发的环境问题3、学习氮的固定，认识农业生产和氮的固定意义
能力目标 结合氮的氧化物的产生，分析其与农业生产的重要作用由氮氧化物的产生和转化方式，进行相关的计算
情感目标 1、由氮氧化物所导致的环境问题，分析解决氮氧化物污染的方法，提高学生的环保意识2、结合雷雨发庄稼等谚语，培养学生的科学素养
教 学 重 点 氮的氧化物的转化方法
教 学 难 点 但得氧化物转化进行的计算
教 学 方 法 探究归纳法
教 具 准 备 氮的氧化物实物展示
教 学 课 件 PPT
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
新课引入：在农业生产过程中，植物生长大量需要哪些元素呢？介绍：氮、磷、钾元素与农作物生长的关系。氮和生物的关系，氮的化合物的用途！ 设疑：氮元素的存在形式有哪些？为什么氮元素可以这些形式存在呢？过渡：本节课我们来研究氮的氧化物的产生以及转化问的方法 讨论归纳：氮、磷、钾1、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是　　　　　　　　　　　　　( )A、Cl2 B、NO C、O2 D、CO
板书：氮氧化物的产生及转化布置：请大家阅读教材P96 第1-4段，结合课前预习，归纳如下问题：氮元素的存在形式还有哪些？雷雨发庄稼的科学涵义是什么？氮元素的固定（把游离态氮变为化合态的氮）还有哪些方式呢？板书归纳：1、氮气的性质 （1）与氧气反应 N2 + O2 = 2NO （2）和氢气化合 N2 + 3H2 ===== 2NH3设疑：请大家结合教材的信息提示归纳NO、NO2的性质有哪些？提问板书归纳： 2、NO的性质：无色无味的气体，微溶于水。密度比空气略大。有毒，可以结合血液中心的血红蛋白，从而使血液丧失输氧能力，使人窒息。人体中含有少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞 化学性质：空气中被氧气氧化 2 NO + O2 = 2NO2 3、NO2：红棕色气体，有刺激性气味。密度比空气大。有毒，能引发上呼吸道及肺部疾病 化学性质：和水反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO介绍：我们把氮元素的固定分为三种方式： 生物固氮：豆科植物的根瘤菌把N2转化为铵盐； 人工固氮：工业上合成氨 自然固氮：雷雨时氮气和氧气化合为NO练习：把一支试管收集满NO2气体后，放到水中充分反应最终可以看到的现象是 ； 假使进入试管中的液体没有外流，则最后得到的试管内的溶液的物质的量浓度为： 。 2、美国医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。则 X 是：( )A.CO B.HFC.CO2 D.NO6、起固氮作用的化学反应的是 ( )A.工业上用氮气和氢气合成氨气　　　　　　　B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨阅读教材，归纳小结思考计算
过渡：氮的氧化物及其所造成的环境问题布置：请大家阅读教材P97 归纳如下问题氮的氧化物的来源氮的氧化物形成的污染类型有哪些氮氧化物的污染防治可以采取哪些措施呢？归纳：氮、硫的氧化物造成的环境问题很严重，极大危害环境，对于人类生存构成极大威胁，因此我们全社会应该积极行动起来，同心协力，把我们的环境问题处理好，解决好，实现社会的可持续发展！ 阅读教材分析归纳1、下列物质不属于城市空气质量日报的是( )A、二氧化硫　B、氮氧化物　　C、二氧化碳　　　D、悬浮颗粒　　　　2、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是　( )A、NO2 B、NOC、O2 D、H2
练习：1、Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的是 A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物B、NO不是亚硝酸的酸酐C、NO可以是某些高价N物质的还原产物D、NO是红棕色气体2、在NO2与水的反应中，水( )A．是还原剂 　　　B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂　D．既不是氧化剂又不是还原剂 8、一定体积下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的　　　　　　　　　　　　　( )A、　　　B、　　　　　　　C、　　　D、
板书设计
布 置 作 业
教学探讨与反思：
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§4-2-1. 溶液的配制和分析 共 3 页 第 1 页教案编号： 13 用案日期： 年 月 日
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
主备人： 刘方云 定案时间07年09月25日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-2-3.溶液的配制和分析(2)
教 学 课 时 共3课时-第2课时
教学目标 知识目标 物质的量浓度的计算应用 物质的量浓度在化学方程式中的计算关于溶液的稀释、浓缩和混合的浓度计算
能力目标 通过计算，掌握计算的技巧和方法在不同情境中的计算，深化学生对物质的量浓度的理解运用
情感目标 认识化学计算的规法美、精确美
教 学 重 点 物质的量浓度的一般计算
教 学 难 点 物质的量浓度在化学方程式中的计算应用
教 学 方 法 案例示范法
教 具 准 备 关于物质的量浓度的计算习题
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
复习引入：①什么叫物质的量浓度？②物质的量浓度与前面我们学过的其他的相关的量之间的关系板书归纳：物质的量浓度与其它的相关的量之间的转化 V（气体）N n m c 强调：上图是我们计算物质的量浓度的依据，也是我们进行物质的量相关计算的重要关系。例1：把一定体积的气体HCl溶解于一定量的水后得到0.5mol/L的盐酸200mL。试求该HCl气体在标准状况下的体积为多少？（学生分析板演，教师点评）过渡：③物质的量浓度的与物质的质量分数的关系练习：计算2mol/L 的NaOH溶液（密度为：1.08g/mL）的物质的量浓度为多少？ 变式练习：★某温度下，Na2CO3 的饱和溶液（密度为：1.59g/mL）物质的量浓度为5mol/L，则： ①计算该溶液的质量分数为？②★★求该温度下Na2CO3 的溶解度。 思考归纳简要回答回忆以前的学习内容完成左图的转化方式。变式练习：把一定体积的气体HCl溶解于一定量的水后得到0.5mol/L的盐酸200mL。试求该HCl气体在标准状况下的质量为多少？板演
过渡：三、溶液的稀释和浓缩问题的计算举例：把10mL的2mol/L的H2SO4溶液和水溶液混合稀释到0.5mol/L。则其体积为多少？ 板书归纳：c1 V1 = c2 V2说明：两份不同的溶液在稀释混合时，混合后的体积与混合前的两部分的体积之和有细小的差异，在计算时，我们忽略体积的变化。即：V1 + V2= V混。练习1：配制500mL的1mol/L 的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL 的浓硫酸的多少毫升？ 练习2：20% 的蔗糖溶液（C12H22O11）溶液342g，加入水稀释到1L，则得到溶液的物质的量浓度为多少？ 思考：溶液稀释的过程中，不变的量是溶质的质量（或者是溶质的物质的量），故而可计算出稀释后得体积。计算解答板演
过度：四、★★两种不同浓度溶液混合的计算：举例：2 mol/L 的盐酸溶液200mL 和4mol/L 的盐酸100mL 混合，求混合后的溶液的物质的量浓度（假定混合时溶液的体积变化忽略）。练习：2 mol/L 的盐酸2L和4mol/L 的硫酸1L混合，则所得溶液中H+ 的物质的量浓度为多少？ 分析解答思考练习
过度：五、物质的量浓度在化学反应中的应用举例：教材例5。练习：在200mL 的烧碱溶液中通入标准状况下的4.48L的CO2气体，则二者恰好反应得到纯碱溶液。 （1）求反应后得到纯碱的物质的量浓度（假定反应后溶液的体积不变） （2）求反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度。师生共同：（介绍规范的解题过程） CO2 + 2NaOH = Na2CO3 22.4L 2mol 1mol4.48L n1 n2计算可得：n1 = 0.4mol n2 = 0.2mol所以：c(Na2CO3) = 0.2 mol/0.2L = 1mol/Lc(NaOH) = 0.4 mol/0.2L = 2mol/L答：（1）纯碱的物质的量浓度为1mol/L；（2）反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 阅读例题，分析归纳分析：首先求出物质的量，而后即可求出溶液的体积。 化学反应 → n → c思考归纳体会解题的步骤和规范练习：1、向一定浓度的盐酸溶液50mL中加入足量的金属锌，收集到3.36L 标准状况下的气体，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。
板书设计 溶液的配制和分析物质的量浓度等相关转化溶液的稀释和浓缩：溶液的混合计算：在化学反应中的计算
布 置 作 业 1、P26 T62、★3、★★
教学探讨与反思：
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【必修Ⅰ】§1-2-3.溶液的配制和分析(2) 共 3 页 第 1 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
主备人： 何从德 用案时间07年09月3日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-1-3. 物质的聚集状态(1)
教 学 课 时 共2课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 1、气、液、固的体积决定因素
2、气体摩尔体积的理解和应用。
能力目标 3、通过气体摩尔体积有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
4、通过有关气体摩尔体积计算，培养计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标 1、通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。2、通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识
教 学 重 点 气体摩尔体积的构建
教 学 难 点 气体体积的决定因素、影响因素
教 学 方 法 渗透式教学方法
教 具 准 备 气体摩尔体积模型
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
引入：常见的物质有哪几种状态？那么决定物质处于何种状态的因素有哪些？过渡：一、物质的状态与性质及微观结构布置：请大家阅读表1-3不同聚集状态的物质的结构与性质，比较固、液、气三态物质的区别和联系？它们的宏观性质有何不同？ 它们性质差别的原因是什么？试从微观的层次解释①为什么固体有固定的形状，而液体和气体都没有？②固体和液体都难以被压缩，但是气体却易于被压缩？ 设疑：那么大家由此归纳一下，对于固体、液体和气体，它们的微观结构和宏观性质之间的联系？ 师生共同：固体：微粒的间隙很小——（难以被压缩）液体：微粒的间隙较小——（难以被压缩）气体：微粒的间隙很大——（容易被压缩） 阅读教材P9“你知道吗”思考、归纳阅读，思考归纳固体：微粒原地震动—有固定形状液体：微粒可自由移动—没有定型 气体：微粒可自由移动—没有定型 讨论归纳：
过渡：二、不同状态的物质的体积极其微观特征介绍：现在我们来研究一下固、液、气态物质的体积究竟取决于什么？布置：现在我们先来计算几种物质的体积：请大家观察表1-4的内容，先来计算一下这些物质的体积！设问：该如何计算？肯定：好！我们就来逐一计算1mol的物质的体积！提问：V(Al)= V(Fe)= V(H2O)= V(乙醇)= V(H2)= V(N2)= V(CO)=提示：以上我们计算的是1mol 的不同固体、液体和气体的体积，计算完你有什么发现？设疑：那么造成这样现象的原因是什么呢？阅读教材：指导学生阅读教材P11第1-3段，思考：1、物质的体体从微观结构来看，取决于哪些因素？ 2、对于气、液、固三态物质，它们的体积主要取决于何种？3、相同条件下的气体的体积为何是相同的？板书： 微粒的数目物质的体积取决于： 微粒之间间隙大小 微粒的大小 微粒数目 2、气体体积 温度 微粒的间隙 压强相同的温度和压强下，任何气体的分子之间的间隙相同。强调：由于气体体积受外因（温度、压强）的影响大，故而我们在描述一定量的气体的体积时， 必须指明所处的状态。 观察分析：V = m/ρ计算：回答V(Al)= V(Fe)= V(H2O)= V(乙醇)= V(H2)= V(N2)= V(CO)=回答：1mol 的固体体积不同，1mol 的液体体积不同；1mol 的气体体积相同！阅读思考归纳
过渡：三、气体摩尔体积（Vm）给出： 1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积2、计算式：Vm = V/n3、单位：L/mol 读做“升每摩尔4、规定：在标准状况（273K，101Kp）1 mol 任何气体的体积为22.4L。 即在标准状况下，Vm = 22.4L/mol 记录理解推导气体摩尔体积的单位理解规定的依据
练习巩固：一、填空：在标准状况下：1、1mol 的CO2的体积为 ；2、1mol 的CO的体积为 ；3、1mol 的CO和CO2的混合气体的体积为 ；4、1mol 的空气的体积为 ；归纳：只要是在标准状况下，由于任何气体的分子间隙相同，故而不管是纯洁气体还是混合气体，它们的Vm = 22.4L/mol。二、计算：在标准状况下：1、0.5 mol 的CO2的体积为 ；2、2 mol 的CO2的体积为 ；3、11.2L的O2 的物质的量为 ；强调：由气体摩尔体积的表达式，我们可以根据需要进行变形： ①求体积：V = n × Vm ②求物质的量：n = V / Vm三、在某种状况下，某气体0.2 mol 的体积为4 L。求该状况下的气体摩尔体积。如果有3.01×1023个该气体分子，则其体积为？ 计算：22.4L22.4L22.4L22.4L11.2L44.8L0.5mol 20L/mol10L
板书设计 物质的聚集状态
一、物质的状态和结构 固体：分子间隙小 微粒原地震动 液体：分子间隙小 微粒自由移动 气体：分子间隙大 微粒自由移动二、物质的状态和体积1、一般物质的体积取决于—微粒大小、微粒间隙、微粒数目 固体：微粒的数目和大小 液体：微粒的数目和大小 气体：微粒的数目和间隙 2、气体的体积——分子间隙 温度：T 间隙 压强：P三、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体的体积 2、表达式： 3、单位： 4、规定：
布 置 作 业
教学探讨与反思：
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【必修Ⅰ】§1-1-3. 物质的聚集状态(1) 共 3 页 第 2 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
主备人： 何从德 定案时间07年09月03日
教 学 课 题 【必修I】§1-1-2.物质的量(1)
教 学 课 时 共2课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 物质的量的含义及其单位阿伏加德罗常数的规定和摩尔
能力目标 学会使用物质的量描述微观粒子会进行物质的量有关的计算
情感目标 1、在学生的思维中建立物质的量这一物理量的体系，使之感受这一物理量的价值和魅力；2、在物质的量教学过程中培养学生的科学的观点，务实作风。
教 学 重 点 物质的量及其单位的建立
教 学 难 点 物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转化关系
教 学 方 法 举例、比方的形象化教学方法
教 具 准 备 物质的量及其他物理量的和它们的单位
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
引入：1、以前我们学过哪些物理量？2、它们都是表示什么含义的？3、它们的单位是什么？4、它们的表示符号分别是什么？板书：物理量符号单位及符号长度l米（m）质量m克（g）时间t秒（s）温度T开尔文（K）电流I安培（A）介绍：今天我们认识一种新的物理量和它的单位板书：物质的量给出：1、表示含有一定数目微观粒子的集合。设问：我们在生活中用过哪些类似的表示一定数目的集合呢？说明：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合，不能用于宏观物质。3、物质的量用符号“n”表示。设疑：（1）长度的单位是米，那么物质的量的单位是什么呢？（2）一打表示12个，那么物质的量的单位表示含有多少微粒？ 思考归纳回答：回忆：简答比如“打”一打表示12个考虑：哪些粒子属于微观粒子？原子、分子、离子、电子、质子、中子等思考
过渡：二、物质的量的单位 摩尔介绍：1、物质的量的单位为“摩尔”，简称为“摩”符号记作：mol。设疑：既然摩尔是物质的量的单位，那么1摩尔的微观粒子的数目是多少呢？介绍：2、阿伏加德罗常数：0.012kg 的12C所含有的碳原子的个数称为阿伏加德罗常数，记作：NA NA = 6.02×1023mol-1强调：3、规定：1mol 的微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023个。 思考体会阿伏加德罗常数的含义，记住数目理解阿伏加德罗常数和摩尔的关系
强调：1mol任何粒子集合体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。[投影]：做以下几个练习1、0.5 mol水中含有 个水分子。2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少 5、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢 强调：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。讨论：通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？板书：3、物质的量与粒子数目之间的换算 n＝N / NA问题解决：教材第8页小结：本节课的重点是物质的量和其单位摩尔。[作业][课后练习]1、1mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。2、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH— mol， 与 mol Ba（OH）2所含OH— 相同。5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。 阅读课文后思考回答阅读反馈练习：1、0.012kg12C所含的碳原子数为多少？2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？3、0.012kg12C所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol－1。
板书设计
布 置 作 业
教学探讨与反思：
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§1-1-2、物质的量(1) 共3页 第 页教案编号： 14 用案日期： 年 月 日
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
主备人： 刘方云 定案时间07年09月26日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-2-3.溶液的配制和分析(3)
教 学 课 时 共3课时-第3课时
教 学 目 标 知识目标 学会配制一定物质的量浓度溶液的配制认识配制溶液的仪器-——容量瓶学会通过配制溶液来分析不当操作对于结果的影响
能力目标 学生动手实验的综合技能训练通过动手实验，培养实验分析能力
情感目标 1、培养学生严谨、求实的科学作风
教 学 重 点 一定物质的量浓度溶液的配制
教 学 难 点 溶液的配制方法
教 学 方 法 实验演示法
教 具 准 备 容量瓶、烧杯、玻璃棒 碳酸钠粉末
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
引入：什么叫物质的量浓度？ 如果让我们来配制一定物质的量浓度，该如何配制呢？板书：（二）一定物质的量浓度溶液的配制介绍：一、实验所用的仪器容量瓶展示：不同规格的容量瓶引导观察：容量瓶上的标注有哪些呢？板书：①容量瓶的容量（50mL、100mL、250mL、500mL等）②温度：20℃③标线（刻度线）介绍：容量瓶的使用及注意事项。 （1）玻璃棒导流液体不可洒到容量瓶的外面液体的温度需在常温时（20℃）才可加入到容量瓶中 液体凹液面与刻度线水平相切时即可演示：向容量瓶中注入液体的方法板书：其他仪器： 托盘天平——称量固体溶质烧杯——溶解溶质及加水玻璃棒——导流胶头滴管——定容活动与探究：根据下列实验步骤配制100mL 0.1mol/L 的Na2CO3 溶液，试分析要经过哪些步骤。 师生共同：二、实验步骤计算：需要的碳酸钠的质量；称量：准确称量碳酸钠的固体的质量；溶解：把碳酸钠固体转移到烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，而后冷却到室温； 转移：把冷却后的溶液小心转移到容量瓶中，并润洗烧杯内壁及玻璃棒2～3次，把洗涤液转移到容量瓶中，轻轻震荡容量瓶；定容：用蒸馏水注入容量瓶至1～2cm处，改用胶头滴管定容；摇匀：把瓶塞盖好，反复上下颠摇。（以上的操作过程教师边讲边演示操作的方法，强调操作的要点）布置：让2个学生上台为大家演示碳酸钠溶液的配制。（学生演示完成后，教师引导其他学生分析他们的操作是否规范合理，强调重点细节，细细点评） 思考观察，注意容量瓶上有哪些内容？ 注意体会思考：为什么要用玻璃棒导流；液体如果洒到外面会有什么影响；在配制溶液的最后关头，如何做才可以使凹液面与刻度线水平相切？讨论探究计算；m(Na2CO3)=c×V×M= 0.1×0.1×106=1.06g回忆天平的使用方法 为什么要冷却到室温为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒呢？为什么要改用胶头滴管加水定容？如果水超过刻度线，该如何做？注意摇匀的方法2人上台演示，其余的观察他们操作的过程是否正确规法。有无错误操作。
过度：三、关于溶液的配制实验及误差分析：例题：配制500mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液。（1）应用托盘天平称取十水和碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） g。（设5g以下使用游码）（2）若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称量得到的固体的质量为 。（3）配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有： 。（4）下列操作会使溶液的物质的量浓度偏低的是： （填序号）A、没有把洗涤液转移到容量瓶中；B、容量瓶洗净后没有经过干燥处理；C、转移液体过程中有少量的溶液溅出；D、加水时水的凹液面超过刻度线；E、定容时，俯视液面操作；F、定容正确后摇匀，发现液面低于刻度线；G、在最初固体溶解搅拌时，有少量的液体溅出烧杯外 计算解答 分析实验误差时，要注意从cB = nB/V的角度分析：注意操作导致nB和V的何者发生变化。
板书设计 溶液的配制和分析一、实验所用的仪器二、实验步骤：1、计算：需要的碳酸钠的质量；2、称量：准确称量碳酸钠的固体的质量；3、溶解：把碳酸钠固体用适量的蒸馏水溶解，而后冷却到室温； 4、转移：小心转移，并润洗2～3次，把洗涤液转移5、定容：1～2cm处，胶头滴管定容；6、摇匀：把瓶塞盖好，反复上下颠摇。
布 置 作 业 1、完成《世纪金榜》相关模块练习2、P26 T4
教学探讨与反思：
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【必修Ⅰ】§1-2-3.溶液的配制和分析(3) 共 3 页 第1页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
主备人： 田加才 定案时间07年09月24日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-2-3.溶液的配制和分析(1)
教 学 课 时 共2课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 1.了解物质的量浓度的概念.2.了解生产和研究中经常要用到中和滴定等方法进行定量测定.
能力目标 1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能.2.初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用
情感目标 ⑴树立科学的世界观、认知观⑵体会量变引起质变的哲学思想
教 学 重 点 物质的量浓度的概念、计算；一定物质的量浓度的溶液的配制
教 学 难 点 物质的量浓度的概念、计算；配制溶液中的误差分析
教 学 方 法 实验演示，讨论法
教 具 准 备 药品：碳酸钠固体仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、铁丝
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
复习引入：1．溶液组成的表示方法有哪些？2．某温度下，硝酸钾的溶解度为150g，则此时饱和硝酸钾溶液的质量分数应该为 60%★3．某温度下，某种溶质A的饱和溶液的质量分数为20%，则这种溶质A的溶解度为25g板书：一、溶液组成的表示方法—物质的量浓度★用一种试剂鉴别题和无试剂鉴别例题2、 常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区别开的是 A. CaO、CuO、FeO　　　 B. (NH4)2SO4、 K2SO4、NH4ClC. AgNO3、KNO3 、Na2CO3　 　D. Na2CO3、NaHCO3、K2CO3E．NaCl、NaOH、NH4NO3解析：题中对鉴别的要求是“一种试剂”、“通过化学反应”。解答时要联系已学知识，试探性地给每组物质寻找符合条件的“一种试剂”。 [考点]2未知物检验★★例3. 有一包白色固体，可能含有NaCl ,Na2SO4 , BaCl2和Na2CO3中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成;（2） 过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成。（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，不能确定的物质是 。写出有关反应的化学方程式：★实验方案的设计例题3、某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。方案操作过程现象和结论①②③④例题4、某水样中要检验出H＋、SO42－、Cl－离子，三位学生进行了如下不同的实验：甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。乙同学：取少量溶液先加先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。(1)评价二位同学实验的合理性。甲_______ 乙_______（填“合理”或“不合理”）。如不合理，请说明原因__________________________________（如合理，此空不填）(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量 。小结： 学生回答：溶质的质量分数，体积分数(V/V)，ppm，等等[变式]2.有四瓶溶液，分别是① BaCl2溶液 ②KCl溶液③ Na2SO4溶液 ④Cu SO4溶液若不用任何其他试剂，通过实验的方法将他们一一鉴别开来，其鉴别的先后顺序是 [变式]3.某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（ ）A．HCl、CO2、H2　 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 　D．HCl、CO、H2O ★[变式]4.已知硫酸中含有下列微粒：H2O、H+、SO42-，某同学欲证明其中能使石蕊试液变红色的是H+，设计了如下实验： ①取稀盐酸和稀硝酸分别与石蕊试液作用 ②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色 ③向水中滴入石蕊试液 ④ 向硫酸钠溶液中滴入石蕊试液 其中能证明是H+使石蕊变色的实验是（ ）A.①和③结合　　B.③和④结合　　C.只②　　 D.只①[变式]5、怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素 请写出简要的实验步骤及现象。
板书设计
布 置 作 业 1.完成讲义：物质的分离提纯检验★2.
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
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【必修Ⅰ】§1-2-3.溶液的配制和分析(1) 共 4 页 第 1 页教案编号： 29 用案日期： 年 月 日
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 铝的氢氧化物
主备人： 田加才 定案时间07年11月19日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§3-1-2.铝的氧化物与氢氧化物
教 学 课 时 共1课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 ⑴知道氢氧化铝的性质⑵了解两性氢氧化物的概念, 知道氢氧化铝是两性氢氧化物⑶了解明矾的组成及应用制备氢氧化铝胶体的原理⑷了解氢氧化铝胶体的净水原理
能力目标 ⑴能够书写氢氧化铝的有关反应的化学方程式⑵理解氢氧化铝和氧化铝的两性
情感目标 ⑴从铝的化合物的应用体验化学学科的发展对人类生活的影响⑵从氢氧化铝的制备反应体会量变引起质变的哲学思想
教 学 重 点 了解氢氧化铝的两性
教 学 难 点 氢氧化铝与碱的反应
教 学 方 法 实验法，讨论法，练习法
教 具 准 备 氯化铝溶液，稀盐酸，烧碱溶液，浓氨水，试管，滴管
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
复习提问：1.你了解的碱类物质有那些，请写出其化学式。2.书写铝的氢氧化物的化学式，并试图写出其电离方程式。3．有哪些反应可以制得氢氧化铝沉淀？写出反应的化学方程式。引入新课：实验1：向氯化铝溶液中加入浓氨水实验2：向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至产生沉淀提出问题：上述制法的原理是什么？板书：一、氢氧化铝的制备1．铝盐＋碱 →氢氧化铝＋另一种盐离子方程式：实验3：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳设疑：二氧化碳和水相当于什么类物质？讲解并板书：2．偏铝酸盐＋酸＋水→氢氧化铝＋另一种盐布置讨论：根据初中知识和最近获得的知识讨论氢氧化铝的性质归纳并板书：二、氢氧化铝的性质（1）物理性质白色、难溶于水，固体（2）化学性质1．受热可以分解2．和酸发生中和反应实验4：验证氢氧化铝溶解于盐酸设疑：根据复分解反应的规律，盐＋酸 → 盐＋酸用下列反应制备氢氧化铝，说明氢氧化铝具有和性质？NaAlO2 + CO2 +2H2O = Al(OH)3 ↓+ NaHCO3实验5：氢氧化铝溶于烧碱板书：2．氢氧化铝是两性氢氧化物反应的化学方程式：例题1：⑴根据氢氧化铝是两性氢氧化物的性质，写出其作为酸的电离方程式，思考其为几元酸。⑵既然向NaAlO2溶液中通入CO2可以制得Al(OH)3，那么加入盐酸会有何现象？写出反应的化学方程式。例题2：下列操作中，最终可以得到Al(OH)3的是（ ）A. Al2O3和水混合加热B. NaAlO2溶液中加入少量的硫酸C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D.过量的氨气通入NaAlO2溶液中通入归纳：氢氧化铝既能溶于酸生成铝盐和水，但不能溶于碳酸又能溶于碱生成偏铝酸盐和水，但是不能溶于氨水介绍：3．氢氧化铝的应用及铝对健康的影响指导阅读p67氢氧化铝胶体的净水原理复习阅读p15胶体的净水作用练习：1．完成硫酸铝能净水的反应方程式2．完成氯化铁能净水的反应方程式课堂小结：课堂练习：1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．NaHSO4 D．Na2CO3★2、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物★3、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2－ D、Al3+和Al(OH)3 思考并回答中等生回答学生板演学生归纳观察并识记氢氧化铝的“白色胶状沉淀”学生回答中等生板演尝试写出化学方程式学生讨论并总结查阅氢氧化铝的物理性质写出化学方程式查阅两性氢氧化物的概念学生思考并书写练习：在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O学生练习：下列反应最后有沉淀生成的是：A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B．NaAlO2溶液加过量盐酸C．NaAlO2溶液通入过量CO2 D．石灰水通入过量CO2阅读p67，两性氧化物阅读p15胶体的净水作用完成反应方程式
板书设计
布 置 作 业
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
【必修Ⅰ】§3-1-2. §3-1-2.铝的氧化物与氢氧化物 共 3 页 第 3 页教案编号： 24 用案日期： 年 月 日
专题1 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
主备人： 王保强 定案时间07年10月23日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§2-2-2. 碳酸钠的性质与应用
教 学 课 时 共1课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 1．通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法；了解碳酸钠的用途；3。了解“侯氏制碱法”原理及流程。
能力目标 培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用
情感目标 通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
教 学 重 点 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教 学 难 点 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。
教 学 方 法 实验演示，讨论法
教 具 准 备 药品：碳酸钠固体、石灰水、氯化钙、浓盐酸、铜片、仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、 pH试纸
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
复习引入：讲述 “中国化学工业之父”侯德榜事迹。闻名于世的“候氏制碱法”中所谓的“碱”是什么物质？其化学名称或俗名呢？板书：]首先来研究碳酸钠的性质。[引导]我们可以通过观察碳酸钠的外观了解其部分的物理性质，现在请大家来观察这瓶药品。[展示碳酸钠样品] [板书]1、碳酸钠的物理性质 [讲述]常温下碳酸钠的溶解度为26.5g，所以碳酸钠易溶于水。 [问题讨论] 根据碳酸钠的所属物质类别，预测碳酸钠可能有那些化学性质？ 通过实验探究其化学性质，试试看会与哪些物质反应？这些物质分别所属的类别？一、碳酸钠的性质Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH水溶液显碱性碳酸钠水溶液为何显碱性呢？【讲述】少量的碳酸钠与水反应生成氢氧化钠，所以其水溶液显碱性。【提问】第四组实验现象及实验条件。【讲述】溶液显碱性的物质可以用来除去油污，在加热的条件下碳酸钠水溶液的碱性增强，除去油污能力更强。【过渡】碳酸钠俗称纯碱，纯碱不是碱，是盐。但碳酸钠水溶液显碱性，所以俗称纯碱。它还有一个俗名为苏打，俗名为小苏打的是NaHCO3。【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较【投影】碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较。【过渡】我们已经知道碳酸钠溶液可以与氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸反应，其水溶液显碱性，下面通过实验探究碳酸氢钠性质，并对比碳酸钠和碳酸氢钠性质。【投影】碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3性质比较水溶性易溶易溶相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3与CaCl2反应有白色沉淀生成无明显现象与Ca(OH)2反应有白色沉淀生成有白色沉淀生成与酸反应反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大【板书】1. NaHCO3+CaCl2 不反应2. 2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ Na2 CO3+2H2O3. NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑【板书并讲解】碳酸钠与盐酸反应，实际是碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度强于碳酸钠。Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl 【设问】碳酸钙受热分解，碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性如何呢？【投影】改进的实验装置图。【提问】1.大烧杯有何现象？2.为什么大烧杯先产生气泡 3.有气泡产生能否说明碳酸钠在加热条件下反应了 4.应该观察到什么现象才能说明碳酸钠和碳酸氢钠在加热条件下反应了 【强调】重点观察的部位是石灰水。【展示】大、小烧杯中石灰水变化；大、小试管壁变化。【板书】Na2CO3 Δ 不反应 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【板书】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【过渡】我们比较了碳酸钠与碳酸氢钠性质，请同学们解决一些实际问题。【讨论】两瓶分别装有碳酸钠与碳酸氢钠试剂瓶，但标签模糊。请设计尽可能多的实验区别碳酸钠和碳酸氢钠。【学生回答】略。【展示】一包固体，可能是碳酸钠固体也可能是碳酸氢钠固体。【讨论】请设计出最优的实验方案判断出它是碳酸钠还是碳酸氢钠。最优实验方案设计的一般原则是：操作简便，现象明显。【实验】取少量固体溶于水，加入氯化钙溶液。【设问】侯先生奉献了毕生的精力制备纯碱----碳酸钠，为什么要制备碳酸钠？它到底有什么重要用途呢？【投影】碳酸钠的应用。【阅读】最后让我们了解一下在全世界享有盛名的“侯氏制碱法”的原理及流程。请阅读P52页。请同学们阅读时注意思考以下问题。 侯先生制出的纯碱就是我们今天要探究的碳酸钠通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，那么碳酸钠的化学性质又如何呢？碳酸钠俗名“纯碱”，它属于“碱”吗？学生讨论：盐类物质可能发生的化学反应有哪些？盐类物质的化学性质（1）（2）（3）（4）【学生分组实验】1.在点滴板的1、2、3孔穴中分别滴加2滴管氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸,在上述溶液中再分别滴加5滴碳酸钠溶液, 观察现象。2.用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。3.在一支试管中加入沾有油污的铜片，倒入碳酸钠溶液浸没铜片，用酒精灯加热至接近沸腾。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。 我们洗碗常用的洗涤剂是石油产品的垃圾，残留在碗上对人体有害，我们可以用什么洗碗？洗碗的时候最好用什么水溶解碳酸钠？【思考】碳酸钠和碳酸氢钠都含有Na、C、O三种元素，都是钠盐、碳酸盐，它们的性质是否相同，有无差异呢？【演示1】取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体少许，分别放入两支试管中，再向两支试管中加入等体积的水，仔细观察它们的溶解情况。【演示2】在两支试管中分别加入3mL 碳酸氢钠，再分别滴加氯化钙溶液、氢氧化钙溶液，观察有无沉淀生成。【演示3】在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g 碳酸钠和碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，比较它们与盐酸反应的剧烈程度。【演示4】在两支试管中分别加入相同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别用pH试纸测定它们的pH。【思考】如果它们受热分解，分解的产物可能是什么？如何检验产物呢？【演示4】用如图装置给碳酸钠和碳酸氢钠固体加热，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。【思考】碳酸氢钠能转变成碳酸钠，碳酸钠能转变成碳酸氢钠吗？【思考】如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体？如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠？ Na2CO3NaHCO3性质比较水溶性易溶易溶相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3与CaCl2反应有白色沉淀生成无明显现象与Ca(OH)2反应有白色沉淀生成有白色沉淀生成与酸反应反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O【投影】1.“侯氏制碱法”的原理是什么？ 2.氨气和二氧化碳两种气体，哪一种先通入饱和的氯化钠溶液中 3.为何碳酸氢钠先从溶液中析出 4.工业生产上为何常将制碱与合成氨联系起来
板书设计
布 置 作 业 1.（1）分别向装有Na2CO3固体粉末和NaHCO3晶体的试管中，加入等浓度的盐酸。哪个反应更剧烈？（2）现取Na2CO3和NaHCO3分别配成稀溶液，分别取少量溶液逐滴加入稀盐酸，有什么现象？2、★一小块金属钠长期露置于空气中可能发生哪些变化？最终生成什么物质？3、★★将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再改变为止，剩余物质为4.24g。再取该样品若干克，加入100g某浓度的盐酸恰好完全反应，生成1.32g CO2。求：（1）原混合物中NaHCO3的质量分数；（2）盐酸溶液中HCl所占的质量分数。
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
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【必修Ⅰ】§2-2-2. 碳酸钠的性质与应用 共 4 页 第 1 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
主备人： 何从德 定案时间07年09月01日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-1-1.物质的分类和转化(1)
教 学 课 时 共2课时-第1课时
教学目标 知识目标 认识酸性氧化物和碱性氧化物的相关概念学会从不同的角度对行间的物质进行分类掌握化学物质的分类方法和比较分类对化学研究的研究方法
能力目标 使用分类方法对于常见的物质及行分类，形成化学上物质的体系通过化学物质的分类，培养学生的观察能力以及对于物质的特征的把握。
情感目标 6、在教与学的互动中培养师生感情7、帮助学生建立在课堂上敢于表现自我，展示自我的学习品质
教 学 重 点 氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用
教 学 难 点 酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用
教 学 方 法 归纳整理法
教 具 准 备 丰富多彩的物质图片
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
引入：观察思考：设问：这些丰富多彩的化学物质分别属于哪些类别？我们学过的有关物质的概念有哪些？师生共同：从宏观上而言，我们把自然界的物质分为两大类：混合物和纯净物。 设疑：请大家举例：常见的纯净物有哪些？常见的混合物有哪些？说明：自然界中的绝对纯净的物质是没有的，只有相对的纯净。我们已知的嘴唇的物质是单晶硅，其纯度可以达到99.9999999 %。 化学研究上根据需要把物质的的纯度分为三个等级：工业纯 化学纯 分析纯 阅读P2 图1-1 丰富多彩的化学物质思考，归纳，回答思考：什么叫混合物？什么叫纯净物？思考：简答混合物：纯净物：
过渡：一、化学物质的分类归纳板书：按照状态气态：空气、氧气液态：乙醇、水、碘酒、食盐水固态：硫酸铵、铜、石墨按照导电性可以导电：不能导电：---------------过渡：以上是按照不同的标准对化学物质所作的分类，但是在化学上，更有价值的是按照物质的组成所进行的分类。板书：二、按照物质组成的分类　　　　　　　　　均匀混合物　　　　　混合物　　　　　　　　　非均匀混合物　　　　　　　　　　　　　有机化合物　酸　　物质　　　　　化合物　　　　　　　碱　　　　　　　　　　　　　无机化合物　盐　　　　　纯净物　　　　　　　　　　　氧化物　　　　　　　　　　　　金属单质　　　　　　　　　单质　　　　　　　　　　　　非金属单质介绍：酸性氧化物：和碱反应得到盐和水的氧化物。　　　碱性氧化物：和酸反应得到盐和水的氧化物。举例：酸性氧化物：SO2、CO2、SO3------ SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 碱性氧化物：CuO、Fe2O3、MgO、--------- CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O练习：1、已知MnO2 是一种金属氧化物，其和盐酸反应的化学方程式为： MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 则MnO2 属于碱性氧化物吗？归纳：碱性氧化物一般属于金属氧化物，但是金属氧化物未必是碱性氧化物。设疑：那么是否可以说：所有的非金属氧化物都是属于酸性氧化物呢？归纳：酸性氧化物一般都是非金属氧化物，但是非金属氧化物未必都是酸性氧化物。小结：今天我们重点了解根据物质的组成所作的分类，以及认识氧化物的一些概念。 交流讨论：把下属物质进行分类：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、氢气、石墨、食盐水体会回忆常见的化学物质的类别及县官的概念思考回答下列概念：酸碱盐、氧化物酸性氧化物碱性氧化物有机化合物书写：CO2 + NaOH =SO3 + NaOH =思考辨析：举例辨析：
问题解决：实验室有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类；Na、Cl2、FeCl3溶液、H2SO4、CaCO3、CaO、NaOH、葡萄糖、氢氧化钠练习：现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精 请参照教材P3图1-2，对以上物质进行分类。 思考，交流讨论回答：思考归纳
板书设计 物质的分类 一、物质分类的依据 1、物质的组成 2、物质的状态 3、物质的性能 二、按照物质的组成分类 1、分类 2、氧化物
布 置 作 业 完成课时练习1
教学探讨与反思：
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【必修Ⅰ】§1-1-1.物质的分类和转化(1) 共 3 页 第 1 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
主备人： 田加才 定案时间07年09月17日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-2-1.物质的分离与提纯(2)
教 学 课 时 共2课时-第2课时
教 学 目标 知识目标 ⑴初步了解过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离方法的原理。⑵初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。⑶了解根据物质的化学性质对物质进行分离和提纯。
能力目标 ⑴初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能。⑵能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
情感目标 ⑴树立科学的世界观、认知观。⑵体会量变引起质变的哲学思想。
教 学 重 点 萃取和分液；蒸馏的分离方法
教 学 难 点 蒸馏的方法
教 学 方 法 实验演示，讨论法
教 具 准 备 药品：溴水、CCl4、FeCl3溶液。仪器：试管、蒸发皿、漏斗、玻璃棒、分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器、锥形瓶、烧杯、铁架台、酒精 灯、石棉网、火柴、滤纸
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
复习提问：1．常用的物质分离与提纯的方法有哪些？2．这些方法分离物质的根据是什么？ 3．蒸馏可以分离什么样的混合物？归纳引入新课：一、物质分离和提纯的方法包括：①物理分离：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。②化学除杂：对含有的杂质通过加入试剂与之反应生成沉淀或者气体等使之易于除去。[考点1.物质的分离方法]例1．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。甲组：① 水 ② 盐酸溶液 ③ 汽油 ④ 四氯化碳（一种有机溶剂）乙组：A过滤 B结晶 C 萃取 D分液 E纸上层析 F.蒸馏编号混合物试剂序号方法序号1硝酸钾和氯化钠的固体混合物2乙醇和水的混合液3碘化钾和碘的混合液4铁粉与铜粉混合物5少量石蕊和酚酞的混合液[考点2仪器的使用及操作注意事项]例2．今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是 （ ）A．过滤 B．升华 C． 萃取 D． 蒸发例3．下列操作中正确的是（ ）A．过滤时发现所得滤液浑浊，将滤液重新过滤B．蒸发溶液时，须将溶剂直接加热蒸干C．分液漏斗使用前必需检查是否漏水D．蒸馏时温度计水银球必需插入溶液中 [考点3物质的除杂净化]例3. 现有氯化钠、硫酸钡、氯化钙三种固体的混合物，试关于它们回答下列问题：（1）若属于氯化钠固体中含有硫酸钡和氯化钙杂质，试述怎样将杂质除去。（2）若是上述三种固体的混合物，试述怎样把它们分离开来。★★例4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（　　）A.①④②⑤③　　B.④①②⑤③　　C.②⑤④①③　　D.⑤②④①③小结： 思考回答：1．说出分离或者提纯下列物质所需的方法及操作。①从氯化钠和硝酸钾混合物中提纯硝酸钾。②植物油与汽油混合液分离③从海水中获得淡水★从溴的四氯化碳溶液中提取溴。[变式1]欲将NaCl中混有的少量碳铵和砂子SiO2除去，所进行的必要分离方法是( )A．溶解、过滤、萃取 B．加热、溶解、过滤C．升华、萃取、分液 D．盐析、渗析、纸上层析[变式2]下列说法不正确的是（ ）A．给试管里液体加热时液体体积不得超过试管容积2/3 B．使用分液漏斗时液体总体积不得超过其容积的3/4C．给烧瓶中的液体加热时液体体积为其容积的1/3~2/3 D．蒸发时蒸发皿中液体体积不得超过其容积的2/3E． 酒精灯内酒精的体积为其容积1/3~2/3★[变式2]为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3； ⑥过滤。（ ）A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②★[变式3]某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ 　） ( http: / / www. / course / 40604 / st / HX_13_02_017 / " \l "# )A．②③①　　B．③②① C．①②③　　D．③①②
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布 置 作 业 1.列表比较溴碘的单质在水中和在CCl4中形成的溶液的颜色。 ★★2．教材p18 从KCl和KNO3固体混合物中提纯 KNO3的实验方案。要求包含下列环节：1、实验名称2、实验原理3、实验仪器4、实验所需药品5、实验主要步骤、现象、结论与解释。
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
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【必修Ⅰ】§1-2-1.物质的分离与提纯(2) 共 4 页 第 1 页教案编号： 26 用案日期： 年 月 日
专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
主备人： 金 娟 定案时间07年10月29日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§2-2-3.离子反应(2)
教 学 课 时 共2课时-第2课时
教 学 目标 知识目标 ⑴使学生了解离子反应和离子方程式的含义。⑵使学生了解离子反应方程式的书写步骤。
能力目标 ⑴培养学生实验能力和观察能力。⑵培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。⑶培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
情感目标 ⑴通过实验激发孤生学习化学的兴趣和情感。⑵培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。⑶对学生辛行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教 学 重 点 电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教 学 难 点 离子反应方程式的书写方法
教 学 方 法 设疑、实验、讨论、讲解相结合
教 具 准 备
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
[复习]1、电解质、非电解质的概念？2、强电解质、弱电解质的概念？[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。[板书]四、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。[板书] 2、离子反应的表示方法 离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。[设问]我们如何书写这些离子方程式呢？4、离子方程式的书写步骤（以碳酸钠溶液与澄清石灰水反应为例）① 写：写出正确的化学方程式：② 改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）③ 删：删去两边相同的离子：④ 查：检查（质量守恒、电荷守恒）[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。A、应该改写成离子形式的物质：（1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3等（2）强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中 存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。（3）可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 B、用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等5、离子方程式的意义（1） 揭示离子反应的实质。（2）不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。[例题]1.下列离子方程式中，错误的是（ ）A 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB 纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑C 硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4++OH-＝NH3·H2OD 醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O [例题]2. 下列离子方程式中正确的是（ ）A 向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2OB 单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+＝2Fe2+C 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2O＝Na++OH-+H2↑D 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热产生氨气 NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O课堂小结： 练习1：下列物质中：⑴CH3COOH ⑵HCl ⑶NaOH ⑷HNO3 ⑸Cu(OH)2 ⑹AgCl ⑺Na2CO3 ⑻C2H5OH ⑼H2O⑽Fe ⑾SO2 ⑿石墨①属于强电解质的是 。②属于弱电解质的是 。③属于非电解质是 。④在溶液中主要以离子形式存在的是 。[练习] 写出离子方程式：（1）在氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液（2）碳酸钾溶液与澄清石灰水反应（3）MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）澄清石灰水中通入CO2 讨论：以NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（ ）A 硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B 盐酸和氨水反应C 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D 碳酸溶液和石灰水反应
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布 置 作 业 教材P57、T7
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
【必修Ⅰ】§2-2-3.离子反应(2) 共3页 第 3 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元 生产生活中的含氮化合物
主备人： 田加才 定案时间07年12月31日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§4-2-1.氮氧化物的产生及转化
教 学 课 时 共2课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 ⑴理解NO、NO2的某些基本性质⑵掌握氮氧化物NO、NO2的转化关系⑶了解氮氧化物对环境的影响
能力目标 ⑴掌握NO、NO2溶于水的计算⑵掌握NO、NO2 之间的相互转化⑶
情感目标 ⑴树立珍惜自然、爱护环境的观念。 ⑵能对经济发展与保护环境这两个相矛盾的因素有一个客观公正的评价。
教 学 重 点 氮的氧化物的性质
教 学 难 点 氮氧化物溶于水的计算
教 学 方 法
教 具 准 备
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
复习提问：1.空气的成份2.氮气的工业制法3.氮气的用途【引入新课】：1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。 氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。【开始新课】：2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径 举例自然固氮 → 闪电时，N2 转化为NON2 + O2 ==　2NO生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮 工业固氮 → 工业上用N2 和H2合成氨气N2 + 3H2 2NH3 【对比】3、氮氧化物（NO和NO2）：NONO2色、态（常温下）气 味毒 性重要反应氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施①硝酸型酸雨的产生及危害②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层 措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气 【典型例题】1、Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的是 ( ) A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物B、NO不是亚硝酸的酸酐C、NO可以是某些高价N物质的还原产物D、NO是红棕色气体2．在标准状况下，将NO2和O2按体积比为4﹕1充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A、0.045mol/L B、0.036mol/L C、0.026mol/L D、0.030mol/L内容小结：【巩固练习】1、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是　　　　　　　　　　　　　( )A、Cl2 B、NO C、O2 D、CO 2、鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )A、用氢氧化钠溶液　　　　　　　　　B、用湿润的淀粉碘化钾试纸　　　　C、用硝酸银溶液　　　　　　　　　　D、用蒸馏水 3、 美国医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。则 X 是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )A.CO B.HF 　　C.CO2 　　D.NO 书写反应的化学方程式练习：1．下列物质不属于城市空气质量日报的是( )A、二氧化硫　　　B、氮氧化物　　C、二氧化碳　　　D、悬浮颗粒　　　　2．实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是　　　( )A、NO2 B、NO C、O2 D、H2
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布 置 作 业 1．鉴别溴蒸汽和二氧化氮的实验方法2．将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，若试管容积为10ml，充分反应后剩余气体为1ml，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升？
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
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【必修Ⅰ】§4-2-1.氮氧化物的产生及转化 共 3 页 第 3 页教案编号： 23 琨案日期： 年 月 日
专题2从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
主备人： 王保强 定案时间07年10月23日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§2-2-1.金属钠的性质与应用
教 学 课 时 共1课时
教 学 目标 知识目标 1．了解解钠单质的生产原理2. 用实验的方法探索和认识钠及其化合物的性质； 3．使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法,
能力目标 1.钠的性质与钠的原子结构之间的关系。2.过氧化钠性质的特殊性。
情感目标 ⑴树立科学的认知观⑵认识物质的一般规律。
教 学 重 点 过氧化钠性质的特殊性
教 学 难 点 钠的性质与钠的原子结构之间的关系
教 学 方 法 实验演示，讨论法
教 具 准 备 药品：钠、酚酞、水仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、铁丝
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
实验：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。
3．通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
1.钠元素在自然界中以什么形态存在 为什么 主要存在于哪些物质中 2.怎样保存金属钠 为什么要这样保存 3.钠有哪些用途 原子符号(X) 原子结构示意 :从结构可推测金属钠______[_____电子,表掰强的_______[__性,是一种活泼的金属. [学生活动] 学生完成下列探究活动。实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。 【学生活动】 实验2：将一小块金属钠投入盛有滴了几滴酚酞的小烧杯中，观察实验现象结论：1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为;1价，这是由于钠原 的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失甥子餌具有还原性，是 种强还原剂。例1： 2.3g金属钠放入97.7g水中所得溶液的质量分数为（ ） A．2.3% B.4% C.<4% D >4% 解：溶液为NaOH，其质量为4g。其亇生H2。溶液质量小于100g. 答案：D例：把ag Na2O和a1g Na2O2分别加入等质量的bg水中(足量)，结果得到同敓度的溶液，则a、a1的关系是_________解：常规方法： ＝ 62a1＝78a ＝. 技巧 Na2O＋H2O＝2NaOH 1 mol 2 mol Na2O2＋H2O＝2NaOH＋O2 1 mol 2mol mol1mol Na2O0比1mol a2O多1molO，与H2O反应时多余的O以O2形式放凸.结论：等物质的量的Na2O和Na2O2与等量且足量的水反应，得到同浓度的溶液.本题：n＝n ＝＝
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布 置 作 业 1.完成世纪金榜★2.将1.15g钠投入水中，若使每100个水分子中含一个钠离子，则需水的质量为 答案：90.9g
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使琨,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
二 、氧化钠Na2O和过氧化钠Na2O2比较：
氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
类别 碱性氧化物 过氧化物
化合价
稳定性 Na2O < Na2O2
色、态 白色固体 淡黄色固体
与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O0+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=a2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
氧化性： H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
用途 作漂白剂(漂白织物、羽毛等)供氧剂(呼吸面具,潜水艇)
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【必修Ⅰ §2-2-1.金属钠的性质与应用 共 4 页 第 1 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
主备人： 何从德 定案时间07年12月12日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§4-1-2.硫酸的性质和应用
教 学 课 时 共1课时-第1课时
教 学 目 标 知识目标 了解浓硫酸的形状特点，认识浓硫酸的性质2、掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性及相关应用
能力目标 通过浓硫酸的性质实验，培养学生的观察能力及实验分析能力2、结合化学实验，培养学生的实验探究能力和思维能力
情感目标 1、师生互动，分组讨论拉近师生距离，培养团结协作的精神
教 学 重 点 浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性
教 学 难 点 浓硫酸的脱水性
教 学 方 法 实验分析法
教 学 准 备 浓硫酸的性质实验
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
引入：本节课我们来学习硫酸的性质设疑：在初中我们学过稀硫酸，请大家归纳一下稀硫酸的性质有哪些呢？带领学生归纳：与指示剂反应：紫色石蕊试液与活泼金属反应；镁、铝等与碱中和反应；与碱性氧化物发生复分解反应；与某些盐（如氯化钡）发生复分解反应，生成新酸和新盐过渡：这些都是稀硫酸的性质，那么浓硫酸相比较的浓度更大一些，其性质是否与稀硫酸相形同呢？ 思考——稀硫酸是一种强酸，因而具备酸的通性，思考归纳稀硫酸的所具备的酸的通性有哪些？试把相关的反应写出反程式，分析反应的特点。，
板书：浓硫酸的性质展示：一瓶浓硫酸（轻轻震荡）板书归纳：无色粘稠的液体，密度比水大，易溶于水，溶解过程放出大量的热设疑：那么浓硫酸除了这些和稀硫酸不同之外，还有哪些呢？演示：实验1：把一小药匙蓝矾晶体放在表面皿上，而后滴加几滴浓硫酸与之混合，静置一段时间，观察现象； 实验2：取一根火柴棒，用玻璃棒蘸取少量的浓硫酸涂在玻璃棒的尾部，观察现象； 实验3：取2g 的蔗糖固体放到试管中，而后加入5mL 的浓硫酸，并同时把单孔塞连接的导管实验现象结论实验1实验2实验3板书归纳： 浓硫酸的特性：吸水性：脱水性：（学生阅读：什么叫脱水性）设疑：（1）那么对于浓硫酸的吸水性，有什么用途呢？ （2）吸水性和脱水之间的区别是什么呢？ （3）在把蔗糖和浓硫酸混合过程中，浓硫酸除了显示脱水性之外，还体现什么性质呢？产生什么产物呢？板书归纳：强氧化性 C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O演示实验4： 浓硫酸和铜片混合共热——把产物依次通入高锰酸钾溶液，碘水溶液、品红溶液，观察现象，分析原因。 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + 2SO2 +2H2O设疑：（1）浓硫酸除了可以氧化金属铜，还可以氧化哪些金属呢？（除了铜之外，还有其他较为活泼的金属单质等）。 （2）浓硫酸遇到金属铝和铁的现象呢，能否反应？归纳：浓硫酸的强氧化性①跟金属反应：加热时大多数金属（Au和Pt除外）可被浓硫酸氧化Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2↑+2H2O2Fe + 6H2SO4 （浓）= Fe2（SO4）3 + 3SO2↑+3H2O ②跟非金属作用：加热时浓H2SO4可氧化除卤素、N2、O2、H2等以外非金属 C + H2SO4（浓）= CO2 ↑ + SO2↑ +2H2O 2P + 5H2SO4（浓）= 2H3PO4 + 5SO2↑ +2H2O 注：非金属一般被氧化成最高价氧化物或含氧酸③与Fe、Al活泼金属发生钝化小结：浓硫酸的性质。 观察，归纳浓硫酸的性状。稀释浓硫酸时的操作关键是什么 “吸水性”的作用：用浓硫酸来干燥中性气体和酸性气体，如：H2、O2、CO2、SO2、CL2、HCl等，注：I.不能用浓硫酸干燥碱性气体（NH3）和常温下具有还原性的气体（H2S、HBr、HI）II.因浓硫酸具有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气注：I.浓硫酸可使许多有机物脱水而炭化 II.浓硫酸对皮肤、衣服有很强的腐蚀性，如果不甚在皮肤、衣服上粘上浓硫酸，应立即用抹布拭去再用水冲洗 Ⅲ.“吸水性”和“脱水性”的区别：实验现象结论浓硫酸品红溶分析上述反应，指出氧化剂和还原剂，表明电子转移的方向和数目。注：金属一般被氧化到较高价态并形成硫酸盐，此时硫酸既起氧化剂作用又起酸的作用练习：2．将浓硫酸慢慢加入浓盐酸中,产生的现象是( )A．放出黄绿色气体B．冒白雾且混合物温度升高C．液体四溅D．冒白烟,液体四溅
练习：有两瓶无色溶液，已知一瓶为稀硫酸，另一瓶未浓硫酸，试通过多种方法鉴别他们？浓硫酸稀硫酸溶解于水与铜共热与碳共热与木材与纸张与蓝矾归纳：略 综合分析浓硫酸和稀硫酸的性质，分析二者之间的差别。3. 下列反应中浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是 ( )A.2NaCl+H2SO4(浓) = Na2SO4 + 2HCl↑ B.C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O C.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O
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布 置 作 业
教学探讨与反思：
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【必修Ⅰ】§4-1-2.浓硫酸的性质和应用(2) 共3页 第 2 页教案编号： 32 用案日期： 年 月 日
专题3 从矿物到基础材料
第二单元 铁、铜的获取和应用
主备人： 刘方云 定案时间07年11月29日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§3-2-2 铁、铜化合物及其应用(1)
教 学 课 时 共2课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 了解铁铜在日常生活中的应用掌握铁铜的化学性质学会用化学方法鉴别Fe3＋，系统掌握铁及其化合物的化学性质。
能力目标 1、认识化学与生产、生活的密切关系，2、培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力
情感目标 培养学生正确的情感态度和价值观，增强社会责任感
教 学 重 点 1、铁、铜的化学性质；2 、Fe3+的检验
教 学 难 点 铁、铜的化学性质
教 学 方 法 实验分析法
教 具 准 备
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
引入：提起铁，在大家的印象中是什么样子的呢？讲解：我们平时看到的铁都是混合物，含有碳。纯净的铁是银白色的，质软。能被磁铁吸引的金属。设疑：在生活中应用比较广泛除了铁铝还有铜请大家联系实际填表3---4金 属应 用物理性质铁铜总结：铁铜的物理性质及在生活中的应用板书：铁铜的物理性质过渡：铁、铜制在我们生活中有广泛的用途，结合我们的生活常识，分析铁铜有哪些化学性质呢？提问：我们学过铁的哪些性质？设疑：铁制品久置表面会呈什么颜色？这说明铁在空气中会发生什么变化？板书：二、铁的化学性质1、与非金属①与O2Fe+O2=Fe2O3(缓慢氧化 )Fe+O2=Fe3O4(点燃 )提问：铁在Cl2中燃烧什么现象？并写出反应的化学方程式②与Cl2③与S讲解：S的氧化性比Cl2，它与Fe反应生成+2价的化合物板书：Fe+S=FeS设疑：结合金属活动顺序表判断，铁能不能置换酸中的H2？板书：2、与非氧化性酸的反应演示：取两支试管，向其中一只中加入2mL的浓硫酸，另一只中加入浓硝酸，而后把两块金属铁分别放到浓硫酸溶液中，观察现象，分析原因？ 实验现象原因浓硫酸浓硝酸归纳板书：铁与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化过渡：3、盐溶液的反应设疑：金属铁可以与哪些金属的盐溶液发生置换那反应呢？设问：以上的反应是否属于氧化还原反应？金属铁在其中发挥什么作用？过渡：三、铜的化学性质设疑：请大家回忆我们以前学习内容，归纳铜的化学性质有哪些？(学生总结，教师板书归纳)板书：1、与氯气等非金属单质的反应 Cu + Cl2 = Cu + O2 = 2、与盐溶液的反应 Cu + AgNO3 = 小结：本节课的重点是铁、铜的性质练习：用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，(1) 写出A、B、C、D的名称：A ，B ，C ，D ；(2) 写出各步反应的化学方程式：① ，② ，③ ，④ 。 联系实际回答思考填表3—4学生填表归纳学生思考回答思考回答回答并写出化学方程式书写反应方程式，注意铁元素的化合价变化。写出铁与盐酸反应的离子方程式观察现象分析原因练习：将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。思考，回答思考，归纳书写化学方程式判断反应是否属于氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂思考，分析
板书设计
布 置 作 业
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
【必修Ⅰ】§3-2-2 铁、铜化合物及其应用(1) 共3 页 第 1 页教案编号： 15 用案日期： 年 月 日
专题1 化学家眼中的物质世界
第三单元 人类对原子结构的认识
主备人： 金娟 定案时间07年10月2日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-3-1. 原子结构模型的演变
教 学 课 时 共1课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 1、通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用2、知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况3、了解活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实，并通过氧化镁、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质
能力目标 1、掌握1—18号元素核外电子排布情况2、从核外电子的排布规律认识元素化合价与核外电子数的关系
情感目标 标标 1、树立科学的世界观、认知观2、体会科学探究过程的艰难曲折，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用
教 学 重 点 原子核外电子排布的一般规律。
教 学 难 点 元素化合价与原子核外电子数的关系。
教 学 方 法 阅读法、讨论法、练习法。
教 具 准 备 图片等
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
引入新课：化学是什么？化学家眼中的物质世界又是怎样的？化学家已经发现和创造了3500多万种化学物质，这么多的化学物质是由什么微粒构成的？ 新课：人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。科学实验是揭示原子结构奥妙的重要手段。[板书]原子结构模型的演变请阅读教材P26—P27“原子结构模型的演变”一、原子结构模型的演变过程 时间科学家成就公元前5世纪1803年1904年1911年1913年20世纪初[总结]1、实验方法是科学研究的一种重要方法。2、科学研究、科学发现是永无止境的。[过渡] 自从到道尔顿提出原子学说后，人们又发现了电子、α粒子散射现象和氢原子光谱、量子力学等，对于多电子原子，具体是怎样排布的呢？指导学生阅读P29图1—27几种原子的核外电子排布。[板书]二、原子核外电子的排布[师生共同总结]1、原子核外电子的排布的规律 ⑴、对于多电子原子，原子核外电子是分层排布的，原子的核外电子数越多，占据的电子层越多。⑵、原子结构示意图。 介绍1—18号元素的原子结构示意图。[提问]： 稀有气体的性质与其原子核外电子的排布有什么联系？结论：[讲述]： 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生变化。[结论]：2、元素化合价与原子核外电子数的关系。 金属元素易失电子，显正价，其化合价等于最外层电子数；非金属元素易得电子，显负价。[例题1]、活泼金属钠、镁、铝可与活泼非金属氟、氧形成氟化物NaF、MgF2、AlF3和氧化物Na2O、MgO、Al2O3 。钠、镁、铝、氟、氧的原子核外电子分层排布的示意图如下图所示。请说明下述过程中原子核外最外层电子的变化情况。Na+F→NaF 　　　　Mg+2F→ MgF2 　　　　　　　　　2Na+O→Na2O 　　　2Al+3O→Al2O3　　　　　　　　[解析]：[例题2]、有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______、B______、C.______、D______、E 。（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式： 。 （3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？写出它们相互反应的化学方程式。[课堂小结]：本节课的重点是原子的结构 学生观察图1-21，分析金属铜、氯化钠、水是由什么微粒构成的。学生阅读，“原子结构模型的演变”后完成填表1、下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动（　　）A.汤姆生 B.道尔顿　 　C.玻尔　 D.卢瑟福[问题]：从原子结构模型的演变历程中你们有什么样的启迪？请阅读P29图1—27几种原子的核外电子排布，根据图片，认真识图、仔细分析，寻找出原子核外电子排布的规律。★★★实验班和特优班补充K和Ca原子结构示意图。学生分析图1—27He、Ne、Ar几种原子的核外电子排布。学生交流与讨论教材P29“问题解决”2、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（　　）A. Ne 　B. Mg　　　　C. S　　　　D. C11.正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是（ ）A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成12.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是 （ ）A.普通盐酸的酸性太强 B.普通盐酸具有挥发性C.普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D.无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物。★★
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布 置 作 业 1.教材p30“问题解决”2.
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
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【必修Ⅰ】§1-3-1. 原子结构模型的演变 共 4 页 第 1 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
主备人： 刘方云 定案时间07年10月29日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§2-2-4. 镁的提取和应用
教 学 课 时 共1课时
教 学 目 标 知识目标 认识金属镁的提取方法和原理学习金属镁的结构和性质，了解二者之间的联系巩固离子反应的知识
能力目标 通过金属镁的提取，进一步训练学生的书写离子方程式，使他们掌握这一重要的化学语言通过不同类型氧化还原反应的分析，培养学生逻辑思维能力。
情感目标 培养学生能用辩证的对立统一的观点分析事物的意识
教 学 重 点 金属镁的性质 镁的结构与性质之间的联系
教 学 难 点 金属镁的结构与性质的联系
教 学 方 法 多媒体辅助设备、实物投影仪、相关实验用品、药品
教 具 准 备 多媒体
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
引入：海水是一个宝库，在这个宝库中我们提取出我们需要的各种物质，比如溴和碘。过渡：本节课我们了解从海水中提取金属镁的方法？ 以及学习金属镁的性质！板书：镁的提取和应用布置：请大家阅读教材P55第一、二段，归纳从自然界海水中提取金属镁的方法。板书：一、镁的提取提问：金属镁的提取方法？　　贝壳　　　　　生石灰　　　　石灰乳　　　　海水（母液）　　　　　Mg(OH)2　　　　 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg 思考回答：从海水中提取溴与碘的方法？ 阅读课本，思考归纳回答
设疑：请大家写出上述反应的化学方程式，是离子反应的改为离子反应方程式。 强调：离子方程式的书写注意事项！设疑：大家回顾一下金属钠的冶炼方法：比较二者的异同；为什么它们都是以电解的方法制得金属单质的呢？归纳：体现二者都是活泼的金属。那么到底金属镁的性质有多活泼呢？ 练习，板演7、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）A、加热氧化镁 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热思考：
过渡：二、金属镁的结构和性质设疑：首先请画出金属镁的原子结构示意图，分析它的性质（具有什么性质，强还是弱？）板书：1、金属镁的原子结构 Mg过渡：那么到底金属镁的性质是否如我们所预期的那样呢？板书：2、镁的性质展示：一段镁条！归纳：金属镁的物理性质：银白色的金属；具有金属光泽；密度小；设疑：作为金属，镁还具有金属的通性，大家回顾一下金属的通性有哪些呢？板书：导电导热；良好的延展性等。过渡：镁的化学性质：设疑：请大家回顾一下我们以前了解了镁的那些性质？ 以及相应的实验现象？简要归纳：略介绍：今天我们来研究镁的其他方面的性质实验分析： 实验1取一根4-5cm的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。 实验2：在一只试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。实验现象结论实验1实验2 板书：（1）与非金属单质的反应2Mg + O2 ==== 2MgO介绍：镁在空气中燃烧时，同时可与氮气发生化合反应得到氮化镁。请大家结合镁、氮的核外电子排布特点，试写出氮化镁的化学式。师生共同：3Mg + N2 ==== Mg3N2 （2）与二氧化碳的反应 2Mg + CO2 = 2MgO + C设疑：镁与二氧化碳反应得到产物性状？板书：（3）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2★镁与水的反应演示：实验1：把一段镁条加入到冷水中，加入几滴酚酞试液，观察现象？实验2：把上述试管加热，观察镁条的变化和溶液的变化？分析原因实验现象结论实验1实验2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2小结：以上我们认识了金属镁的性质，那么我们分析一下上述反应，它们是否属于氧化还原反应呢？镁在其中起到什么作用？归纳：验证了我们从镁的原子结构分析得出的结论：金属镁具有较强的还原性。过渡：金属镁的用途：请大家阅读教材P56最后一段，归纳金属镁的用途有哪些？板书归纳：略。练习1、下列说法不正确的是（ ）A、通过电解熔融无水MgCl2固体可以制金属镁B、镁条在空气中燃烧所得的固体是混合物C、氧化镁是优质的耐火材料D、金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料2、Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）A、镁铝产生的氢气一样多 B、钠放出氢气最多C、铝最终产生氢气最多 D、产生氢气的量无法比较 画图分析，简要回答由原子结构示意图知Mg易 电子，表现强 性，是一种活泼的金属。 观察镁的颜色、状态、感受镁的硬度大小，了解镁的物理性质。写出反应的化学方程式，是离子反应的改写成离子方程式Mg + O2Mg + HClMg + 盐溶液观察实验现象Mg + O2Mg + HClMg + 盐溶液观察实验现象写出反应的化学方程式由镁、氮的结构特征分析其相应的化合价为多少？有化合价判断氮化镁的化学式。金属镁为什么可与酸作用？（1）比较钠、镁与水的反应，二者较为剧烈的是哪个？（2）为什么二者与水反应会有这样的不同？结合反应方程式分析回答。阅读归纳（2题变式题）有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe3、镁条在空气中燃烧后再加适量的水，再过滤，所得固体物质是（ ）A、氧化镁和轻氧化镁 B、轻氧化镁C、氧化镁、碳和氢氧化镁 D、氧化镁
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布 置 作 业 1.活泼金属钠、镁失火时为什么不能用泡沫灭火器或二氧化碳灭火器灭火，试解释并写出有关反应的化学方程式。2．p58 T9 （1）、（3）问★.p62 T9
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用，加两颗星的内容和习题在特优班选用。
电解熔融
盐酸
石灰乳
加热
煅烧
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【必修Ⅰ】§2-1-3. 氧化还原反应（2） 共 4 页 第4页教案编号： 25 用案日期： 年 月 日
专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
主备人： 金 娟 定案时间07年10月29日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§2-2-3.离子反应(1)
教 学 课 时 共2课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 ⑴使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义
能力目标 ⑴培养学生实验能力和观察能力。⑵培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。⑶培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
情感目标 ⑴通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。⑵培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。⑶对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教 学 重 点 强电解质、弱电解质的含义
教 学 难 点 强电解质、弱电解质的含义
教 学 方 法 实验演示，讨论法
教 具 准 备 药品：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水溶液仪器：直流电源、烧杯、导线等
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。[板书] 第二节 离子反应[复习提问]： 什么是电解质？什么是非电解质？[教师总结]：1、电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。3、酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般都是电解质。4、非金属氧化物、多数有机物、NH3等一般都是非电解质。[设问] 电解质为什么能导电？[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力电解质溶液导电原因电解质溶液导电原因[设问]： 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？ [演示实验] P53“活动与探究 ”现象：[实验结论]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。[板书]2、电解质溶液导电能力强弱[教师总结]灯泡亮暗 → 溶液的导电性不同 →单位体积溶液里自由移动离子的数目不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分→电解质物质的结构不同[问题]：为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比CH3COOH溶液、氨水强呢？三、强电解质、弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。比如：强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。电离方程式的书写强电解质的电离方程式弱电解质的电离方程式强调：方程式中用 符号例如：例1.判断下列说法是否正确，并说明理由 A 铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。B 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。C 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。D SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。E 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。F CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质小结： 学生回答：练习1：判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：①H2SO4, ②Ca(OH)2, ③ 盐酸，④AgCl, ⑤ Na2O, ⑥CH3COOH, ⑦ 酒精，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、电解质： 非电解质： [讨论]1. 通过实验观察到什么现象？说明了什么？2. 为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3. 什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？ [练习2]同物质的量浓度的下列物质中导电能力最强的是（ ）A 硫酸钠 B 盐酸C 醋酸 D 氯化钾[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较。 练习3： 请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3、NH3 H2O CH3COOH在溶液中的电离方程式。 学生思考、回答★练习下表中物质的分类组合完全正确的是( )编组ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4醋酸碳酸非电解质Cl2CS2CH4蔗糖
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布 置 作 业 1.完成“世纪金榜”：P542. 教材P57、T1、T2、T6
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
【必修Ⅰ】§2-2-3.离子反应(1) 共 4 页 第 3 页教案编号： 30 用案日期： 年 月 日
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
主备人： 田加才 定案时间07年11月19日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§3-1-3.铝的性质
教 学 课 时 共1课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 ⑴知道铝的物理性质⑵了解铝的钝化的概念, 知道铝的化学性质⑶了解铝在生产生活中的重要应用以及正确使用铝制品
能力目标 ⑴能够书写铝的有关反应的化学方程式⑵理解铝的两性
情感目标 ⑴从铝的化合物的应用体验化学学科的发展对人类生活的影响⑵从铝的钝化和铝与硫酸的反应体会量变引起质变的哲学思想
教 学 重 点 了解铝的化学性质
教 学 难 点 铝与碱溶液的反应
教 学 方 法 实验法，讨论法，练习法
教 具 准 备 铝片，铝粉，浓硫酸，浓硝酸，稀盐酸，烧碱溶液，浓氨水，试管，滴管
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
展示： 1.铝质的勺子，（拿破仑时代的奢侈品），电饭煲内锅2.铝质电线、铝片及铝箔（糖纸）3.铝粉（银粉漆）提问引入新课: 铝的物理性质板书：铝的物理性质铝是一种：银白色、软、轻金属（密度为2.70 g/cm3 , 仅为铁的三分之一）、固体，有良好的导电性导热性，和良好的延展性。熔点660.4℃。提问：铝的原子结构示意图是怎样的？根据铝的原子结构特点思考铝的化学性质的活泼性及铝在发生的反应中所起到的作用？开始新课：铝的结构表明铝是化学性质较活泼的金属元素。请大家根据初中和前段时间所学的知识试写出铝所能发生的一些反应的化学方程式。（书写时注意归纳和铝反应的各种物质的类型）演示实验： ①铝片与盐酸、稀硫酸的反应②铝片与硫酸铜的反应思考：同为活泼金属的Na、Mg具有哪些化学性质呢？师生总结铝的化学性质1、与非金属的反应常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，由于氧化膜能阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。 ★2、与水反应（用砂纸擦亮去掉铝表面的氧化膜） Al＋ H2O（沸）――3、与酸反应a、与非氧化性酸（如盐酸）反应Al＋ H＋ ――演示实验： ③铝片（擦去氧化膜）与冷的浓硫酸的作用④铝片（擦去氧化膜）与冷的浓硝酸的作用⑤钝化后的铝片与硫酸铜溶液的作用⑥钝化后的铝片经刻划后与硫酸铜溶液的作用板书归纳：b、与氧化性酸反应铝被冷的浓H2SO4或浓HNO3所钝化。因此常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。演示实验：⑦铝片（擦去氧化膜）与NaOH溶液的反应板书：4、铝与强碱溶液的反应 Al＋ NaOH＋ H2O――该反应的氧化剂是 ，★★标出电子转移的方向和数目。补充实验：⑧铝热反应板书：5、与某些氧化剂反应（铝热反应）Al＋ Fe2O3 ――讲授：⑴铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等）⑵应用：野外焊接、冶炼难熔金属内容小结：【精彩例题】1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A、Cl-、SO42-、Na+、K+ B、K+、ClO-、Na+、NO3-C、HCO3-、Na+、NO3-、K+ D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4课堂练习：1、用于飞机制造业的重要材料的是A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢2、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰13、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 A．铝的密度小, 熔点较低 B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：A、MnO2　　　　 B、WO3　　　 C、Co3O4 　　　D、Cr2O3 思考：铝的物理性质体会:科学技术进步对生活的影响回答铝的物理性质练习：铝原子结构示意图为____________，最外层电子数是_______，易_____电子（填得或失），被____ （填氧化或还原），在反应中常作为_________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_______(填氧化性或还原性)，学生板演1．写出铝分别与氧气、氯气反应的化学方程式。Al＋ O2― Al＋ Cl2― 2．与酸反应Al＋ HCl―Al＋ H2SO4―3.与盐溶液的反应 Al＋ FeCl2― Al＋ CuSO4―观察现象，思考原因练习：铝是否没有与冷的浓硫酸和浓硝酸发生反应？理解：1．钝化（生成致密的氧化物保护模）2．钝化的条件（解钝的方法）理解该反应的方式阅读教材写出：V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反应的化学方程式：
板书设计
布 置 作 业
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
【必修Ⅰ】§3-1-3.铝的性质 共 3 页 第 2 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元 生产生活中的含氮化合物
主备人： 田加才 定案时间07年12月31日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§4-2-4.氧化还原方程式的配平
教 学 课 时 共1课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 ⑴学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应⑵在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念⑶掌握用双线桥表示电子转移的方向和数目⑷掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式
能力目标 ⑴掌握用双线桥表示电子转移的方向和数目⑵掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式⑶
情感目标 ⑴体会量变引起质变的哲学道理⑵⑶
教 学 重 点
教 学 难 点
教 学 方 法
教 具 准 备
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
【复习】常见元素的化合价写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价【思考】 标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl此反应中各元素的化合价，分析哪种元素失电子给了哪种元素，得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念【练习】判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的就请指出氧化剂和还原剂。(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HclO (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)CaCO3CaO+CO2↑(6)2H2O2H2↑+O2↑(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O【归纳】上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系【过渡】 还原剂失去电子，氧化剂得到电子，我们可用双线桥来表示电子转移的方向和数目三、氧化还原反应中电子转移的表示方法（师生互动）1、双线桥法表示电子转移的方向和数目【强调】a、“e-”表示电子b、箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素c、标出“得”与“失”及得失电子的总数【小结】1、氧化还原反应的实质氧化还原反应中得失电子数相等【引入新课】那么如何配平常见的氧化还原反应的化学方程式呢？【阅读】教材p101【讲授】氧化还原反应方程式的配平步骤：标价态找变价求总价平系数课堂练习：配平下列反应的化学方程式1． Cu + HNO3 － Cu(NO3)2 + NO2 + H2O2． Cu + HNO3 － Cu(NO3)2 + NO + H2O3． NO2 + H2O – HNO3 + NO4． Cl2 + H2O – HCl + HClO5． FeS2 + O2 － SO2 + Fe2O3 6．SO2 + Cl2 － H+ +SO42－ +Cl－ 【学生归纳】元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子【学生归纳】一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应：有电子转移的反应2．氧化还原反应的判断依据3．氧化剂还原剂在反应中的本质变化[巩固练习]标出下列反应电子转移的方向和数目MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl24NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3N2O+2H2O练
板书设计 一、氧化还原反应的概念 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法二、氧化还原反应和四种 四、配平氧化还原反应方程式基本反应类型的关系
布 置 作 业 配平下列常见的化学方程式
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
【必修Ⅰ】§4-2-4.氧化还原方程式的配平 共 3 页 第 1 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
主备人： 何从德 定案时间07年12月12日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§4-1-2.二氧化硫的性质和应用
教 学 课 时 共2课时-第2课时
教 学 目 标 知识目标 关于二氧化硫的性质的巩固二氧化硫和二氧化碳的性质比较关于二氧化硫与碱的反应分析
能力目标 关于二氧化硫的解题技巧二氧化硫与碱反应的计算方法二氧化硫
情感目标 由二氧化硫的性质和用途入手，体会化学学习的必要性和重要意义，激发学习的欲望和热情
教 学 重 点 二氧化硫的性质及解题的方法和技巧
教 学 难 点 二氧化硫的解题方法
教 学 方 法 例题分析法
教 学 准 备
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
复习引入：（1）二氧化硫的物理性质 （2）二氧化硫的化学性质 （板演——有关的化学方程式）评价：略 1．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（ ）A．在常温下二氧化硫可与碱反应B．二氧化硫可使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸。
练习：现有两瓶气体，分别是二氧化碳和二氧化硫，由于没有标签，试设计实验的方法来鉴别这两种气体。引导：那么二氧化碳与二氧化硫的性质又和相似性呢相异点呢？归纳：相同点性质二氧化碳二氧化硫颜色密度与澄清石灰水与烧碱溶液设疑：那么二者的相异点呢 思考，辨析——由二者的性质比较入手，根据性质的相异点来区分。思考回答2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ ）A、通入紫色石蕊试液B、闻气味
C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中
性质二氧化碳二氧化硫味道品红溶液KMnO4(H+) 碘水H2O2+BaCl2提问：那么我们要鉴别着这二者，可以采用什么样的方法呢？说出你设计鉴别方案？ 方案一： 方案二： 方案三： ……练习2．有一瓶无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有 _____ ，肯定不含有 _____ ，可能含_________________ 。练习3． 将CO2、SO2 分别通入Ca(OH)2溶液中至过量，现象如何？能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2？ 介绍：二氧化硫与碱的反应SO2 + 2OH- = SO32- + H2O （SO2少量）SO2 + OH- = HSO3- （SO2过量） 填空辨析有上述比较和分析，判断它们的性质的差异，选择鉴别二者的方法。3．能鉴别K2SO4、K2SO3、和K2CO3的物质是-（ ）A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠 D．硝酸银溶液 练习4．教材P95 T9 类比二氧化碳与碱的反应写出二氧化硫与Ca(OH)2反应的两种情况的方程式。
设疑：二氧化硫的还原性很强，它可以被哪些物质氧化呢？练习：4．某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到如下数据：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时PH5.04.84.54.34.24.04.0问题：放置时，雨水样品PH变化的主要原因练习5．剽尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，剽尘所起的作用可能是氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂（ ）A．①② B． ②③ C． ①②③ D．③④练习：6．下列物质中硫元素只显示还原性的是（ ）A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO47．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）A．温室效应　 B．白色污染 C．酸雨产生　　 D．农药、化肥污染 思考回答5．防治酸雨最根本的途径是（ ）A．减少矿物燃料使用量B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C．减少温室气体排放量D．植树造林
板书设计
布 置 作 业
教学探讨与反思：
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【必修Ⅰ】§4-1-1.二氧化硫的性质和应用(2) 共3页 第 3 页教案编号： 18 用案日期： 年 月 日
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
主备人： 王洪云 定案时间07年10月03日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§2-1-2.氯气的性质(1)
教 学 课 时 共2课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 1.了解可逆反应的特点2.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用3.掌握氯水的成分和氯水具有的化学性质
能力目标 1.培养学生设计实验的能力2.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力
情感目标 ⑴树立科学的世界观、认知观⑵体会量变引起质变的哲学思想
教 学 重 点 氯水成分的分析
教 学 难 点 实验方案的设计和实验操作
教 学 方 法 实验演示，讨论法
教 具 准 备 药品：氯气、铁丝、铜丝、金属钠、石灰水、烧碱溶液仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
引入：了解了氯气的制备问题，那么氯气有那些性质？展示：一瓶氯气提问：氯气有那些物理性质？板书：一、氯气的物理性质 黄绿色、刺激性气味的有毒气体，易液化、可溶于水（1∶2）过渡：氯气有那些化学性质呢？板书：二、氯气的化学性质演示：实验一：铁丝与氯气的反应板书：现象： 方程式：介绍：1、氯气可与多种金属反应过渡：2、与非金属单质的反应 H2 + Cl2 = 2 HCl★练习：能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是A Fe B AlC Cu D Zn过渡：3、氯气与水的反应探究实验：课本P43实验现象 结论（方程式）板书：3、氯气与水的反应4、氯气与碱反应介绍：氯气与碱溶液反应生成次氯酸盐、金属氯化物和水。板书：漂白粉的制取介绍：工业上可用氯气与石灰乳为原料来制造漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。板书：漂白粉的使用原理：与酸反应生成表现强氧化性的次氯酸。板书： 漂白粉的保存：例：下列物质中，不能使有色布条褪色的（ ） A 、 NaClO溶液 B 、 Ca(ClO)2溶液 C、 漂白粉溶液 D 、 CaCl2溶液板书：三、氯气的用途小结：例 下列氯的化合物中，不能由氯气和相应的金属反应来制取的是 （ ） A FeCl3 B CaCl2 C FeCl2 D KCl练习：下列物质在光照条件下，能发生化学反应的是 （ ） A HCl B KCl C H2和Cl2混合物 D HclO 观察、归纳物理性质观察现象判断反应类型、判断依据了解分析解答边实验，边记录思考归纳练习：市售家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，发生器中电解槽内的极板上产生大量的气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无毒，跟该发生器直接有关的化学反应是 （ ）A 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2↑B H2+Cl2=2HClC Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD Cl2+H2O=HCl+HclO思考练习：用氯气制漂白粉的主要目的（ ）转变为较稳定便于储存的物质转变为易溶于水的物质提高氯的百分含量增强漂白能力P44 阅读归纳 ★氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是（ ）A 人、畜应躲到低洼的地方去B 人、畜多饮豆浆和牛乳C 人、畜应躲到较高的地方去D 可用肥皂水浸湿软布蒙面
板书设计
布 置 作 业 书写氯气能够发生的反应方程式解释氯气能使鲜花退色的原因
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
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【必修Ⅰ】§2-1-2.氯气的性质(1) 共 3 页 第 3 页教案编号： 28 用案日期： 年 月 日
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
主备人： 田加才 定案时间07年11月19日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§3-1-1.从铝土矿中提取铝
教 学 课 时 共1课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 ⑴了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式 ⑵了解工业上从铝土矿获得铝的方法⑶
能力目标 ⑴能够书写冶炼铝的有关反应的化学方程式⑵理解氧化铝的两性⑶
情感目标 ⑴从金属冶炼方法的变化体验化学学科的发展对人类生活的影响⑵⑶
教 学 重 点 了解工业上从铝土矿获得铝的方法
教 学 难 点 氧化铝的两性
教 学 方 法 阅读法，讨论法，练习法
教 具 准 备 铝勺，铝合金
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
复习提问：1.地壳中含量较多的主要元素有哪些？排序2.书写铝的原子结构示意图，推测铝的化学性质和铝元素存在形式引入新课：160年前，一把铝质勺子的价格比金勺子的还要昂贵许多，为什么呢？开始新课：指导学生阅读教材p64－65，了解铝在自然界的存在及冶炼方法。板书内容小结：：⑴铝的原子结构及铝的化学性质⑵铝在在自然界的存在形式铝在在自然界的主要以 形式存在。地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。铝土矿的主要成份是 ，还有少量的 等杂质⑶归纳铝土矿制备铝的工艺。Ⅰ原料Ⅱ生产工艺⑷从铝土矿制备铝的工艺流程图，可知发生的主要反应有哪些？①铝土矿的溶解②酸化③灼烧④电解设疑为什么不用电解铝土矿的方法制铝而要设计复杂的各步反应，目的何在？体现了什么样的工业生产要求？能否使用水溶解铝土矿，然后过滤蒸发来制得氧化铝？电解的方法在19世纪已经很常见，为什么铝在当时还是那么昂贵？现代广泛使用铝，这是谁对电解炼铝的工艺提出了怎样的改进？归纳并板书：⑷氧化铝的性质及用途过渡：从已有的初中知识和铝土矿制备铝的工艺流程图分析，氧化铝能和下列哪些物质发生反应？并写出反应的化学方程式。①盐酸②硫酸③硝酸④烧碱⑤苛性钾★从已有的初中知识和铝土矿制备铝的工艺流程图分析，氧化铝能和哪些物质发生反应？设疑：氧化铝在上述反应中体现了哪种氧化物的性质？板书：⑸两性氧化物课堂练习：1．从铝土矿制铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A.铝土矿溶解于烧碱B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融氧化铝2．氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩锅。下列操作不能在氧化铝坩锅中进行的是（ ）A.加热使胆矾失水B.加热使氢氧化铝分解C.加热熔化烧碱D.加热分解小苏打★★3．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A.铝土矿溶解于烧碱Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OB. 偏铝酸钠溶液通入少量CO2酸化AlO2- + H2O + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO3-C. 偏铝酸钠溶液通入足量CO2酸化OH- + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO3-D. 电解熔融氧化铝Al3+ + O2- = Al + O2↑4．对氧化铝的分类中正确的是（ ）A.酸性氧化物 B.碱性氧化物C.两性氧化物 D.双姓氧化物小结： 思考并回答阅读学生归纳中等生回答学生回答中等生板演★写出①②步反应的离子方程式查阅氧化铝的物理性质冰晶石的作用学生思考并书写指导阅读p65，两性氧化物★完成上述5个反应的离子方程式学生完成师生共同归纳
板书设计
布 置 作 业 1．书写从铝土矿制备铝的工艺流程中发生的反应的化学方程式，能写出离子方程式的要写出离子方程式，属于氧化还原反应的用双线桥标出电子转移的方向和数目。2．将等物质的量混合的氧化镁和氧化铝混合物14.2g，完全溶于500mL，4mol/L的盐酸中，再向溶液中加入2mol/L的烧碱溶液，①当加到多少毫升时开始有沉淀生成？★②加到多少毫升时沉淀量最大？
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
【必修Ⅰ】§3-1-1.从铝土矿中提取铝 共 4 页 第 1 页教案编号： 16 用案日期： 年 月 日
专题1 化学家眼中的物质世界
第三单元 人类对原子结构的认识
主备人： 金 娟 定案时间07年09月24日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-3-2.认识原子核
教 学 课 时 共1课时—第1课时
教 学 目标 知识目标 [1]、知道原子是由原子核（内含质子、中子）和核外电子所构成的；[2]、能根据原子组成符号AX判断原子的构成；[3]、知道核素、同位素等概念。
能力目标 ⑴、掌握质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系；⑵、会判断元素、同位素、核素。
情感目标 标标 ⑴、树立科学的世界观、认知观。⑵、体会科学探究过程的艰难曲折，体验科学实验、科学思维造性工作的重要作用。
教 学 重 点 原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系
教 学 难 点 元素、同位素、核素的关系。
教 学 方 法 讲解、阅读法、讨论法、练习法。
教 具 准 备 图片等
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
[问题引入]:教师总结[新课]：一、原子结构教师引导： 原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成。质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？请运用P31表1-7中的数据进行比较。教师总结：相对质量的概念教师提问：已知：一个C-12原子的质量是1.9932*10-26千克，C-12原子的质量的1/12是1.661*10-27千克，请计算表1-7中质子、中子和电子的相对质量，比较一下与表中的数据是否一致。总结：⑴、质子、中子和电子的质量都很小，质子和中子的质量基本相等，电子的质量最小。[2]、中子不带电，质子带正电荷、电子带负电荷，质子和中子的带电量相等。[3]、原子质量主要集中在原子核上。1、2、两个等量关系：①核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 （原子）②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）3、用 表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。[练习]粒子符号质子数中子数质量数用 表示为O818Al1427Ar1822ClH[教师补充]：离子所带的电荷数=质子数-核外电子数[引导]： 同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。那么我们怎样来称呼这些微粒呢？请阅读P32后回答。二、元素、同位素、核素的关系1、核素： 2、同位素：3、关系如图：[例题]1. 下列说法中正确的是（ ）　 A. 1H是一种核素 B. 1H和D互称为同位素 C. 2H是一种核素 D. 1H+ 、2H与3 H各是一种核素E、 1H+ 、2H与T互称为同位素 F. 1H+与D 、T都属于氢元素G、所有原子核都是由质子和中子组成[例题]2、Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（　　）A.m+n B.A－m+n C.A－m－n　 　　D.A＋m－n　★[例题]3、已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有（　　）A. 3种　　 　B. 6种　 　C. 9种　　 D. 12种[课堂小结]： 学生阅读P30“你知道吗”思考、回答学生阅读P31表1-7中的数据进行比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。大多数学生会提问：什么是相对质量？学生计算学生完成P31“问题解决”T1、T3学生回答学生完成：微粒符号质子数电子数S2-Mg2+OH-NH4+学生阅读教材P32[练习]1几种微粒，具有相同的质子数，则可说明（ 　）A. 可能属于同一种元素 B. 一定是同一种元素C. 一定不是同一种元素 D. 核外电子个数一定相等[练习]2某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为　（　　）A. 35　 B. 30　 C. 64　 　D. 58★.[练习]3已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是　（　 ）A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
板书设计
布 置 作 业
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
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【必修Ⅰ】§1-3-2.认识原子核 共 4 页 第 1 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
主备人： 田加才 用案时间07年09月17日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-2-2.常见物质的检验(2)
教 学 课 时 共2课时-第2课时
教 学 目标 知识目标 1.学会CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验的原理和方法，能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。2.学会焰色反应检验K+ 、Na+ 3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。
能力目标 1.学会 CO32-Cl-、SO42-、、NH4+等离子检验的实验技能2.能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分3.初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用
情感目标 ⑴树立科学的世界观、认知观⑵体会量变引起质变的哲学思想
教 学 重 点 三种常见离子的检验
教 学 难 点 K+的焰色反应
教 学 方 法 实验演示，讨论法
教 具 准 备 药品：常见的几种盐溶液。仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、铁丝
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
复习引入：1．物质的分离提纯的方法以及每种方法适合分离的物质的类型2．物质的检验往往是离子的检验，常见的几种离子检验方法是怎样的？讲解并板书：一、物质检验的典型应用[考点]1、鉴别例题1、教材p26 第2题★用一种试剂鉴别题和无试剂鉴别例题2、 常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区别开的是 A. CaO、CuO、FeO　　　 B. (NH4)2SO4、 K2SO4、NH4ClC. AgNO3、KNO3 、Na2CO3　 　D. Na2CO3、NaHCO3、K2CO3E．NaCl、NaOH、NH4NO3解析：题中对鉴别的要求是“一种试剂”、“通过化学反应”。解答时要联系已学知识，试探性地给每组物质寻找符合条件的“一种试剂”。 [考点]2未知物检验★★例3. 有一包白色固体，可能含有NaCl ,Na2SO4 , BaCl2和Na2CO3中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成;（2） 过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成。（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，不能确定的物质是 。写出有关反应的化学方程式：★实验方案的设计例题3、某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。方案操作过程现象和结论①②③④例题4、某水样中要检验出H＋、SO42－、Cl－离子，三位学生进行了如下不同的实验：甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。乙同学：取少量溶液先加先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。(1)评价二位同学实验的合理性。甲_______ 乙_______（填“合理”或“不合理”）。如不合理，请说明原因__________________________________（如合理，此空不填）(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量 。小结： 学生回答：[变式]1、现有五瓶无色气体，分别为N2、O2、H2、CO2、CO，怎样用实验方法鉴别它们？[变式]2、能用一种试剂一次（必要时可以加热）就可以将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色无色溶液加以鉴别的是（ ）A．BaCl2B．Ba(NO3)2C．Ba(OH)2D．AgNO3[变式]2.有四瓶溶液，分别是① BaCl2溶液 ②KCl溶液③ Na2SO4溶液 ④Cu SO4溶液若不用任何其他试剂，通过实验的方法将他们一一鉴别开来，其鉴别的先后顺序是 [变式]3.某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（ ）A．HCl、CO2、H2　 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 　D．HCl、CO、H2O ★[变式]4.已知硫酸中含有下列微粒：H2O、H+、SO42-，某同学欲证明其中能使石蕊试液变红色的是H+，设计了如下实验： ①取稀盐酸和稀硝酸分别与石蕊试液作用 ②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色 ③向水中滴入石蕊试液 ④ 向硫酸钠溶液中滴入石蕊试液 其中能证明是H+使石蕊变色的实验是（ ）A.①和③结合　　B.③和④结合　　C.只②　　 D.只①[变式]5、怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素 请写出简要的实验步骤及现象。
板书设计
布 置 作 业 1.完成讲义：物质的分离提纯检验★2.
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
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【必修Ⅰ】§1-2-2.常见物质的检验(2) 共 4 页 第 1 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
主备人： 何从德 定案时间07年09月3日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-1-2.物质的量(2)
教 学 课 时 共2课时-第2课时
教 学 目标 知识目标 1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。2、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的区别和联系。3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
能力目标 1、培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教 学 重 点 摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
教 学 难 点 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
教 学 方 法
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
复习提问：1、1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的 2、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系 新课引入：教师取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗 ”很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢 答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”推导并板书：二、1mol物质的质量微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 ↓ ↓ ↓扩大6.02×1023 扩大6.02×102 3 扩大6.02×10231 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 ↓ ↓ ↓质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56讲解：因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。设问：要是1molNa原子或1molH原子的质量呢 设问：那么，对于由原子构成的分子，其1 mol的质量是多少呢 离子呢 教师总结：1 mol 任何原子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量。1 mol 任何分子的质量以g 为单位，数值上等于其相对分子质量。1 mol 任何离子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量之和。板书：1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。讲解：由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。 回忆初中有关水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。学生计算：得出x =16 y =56学生讨论，得出结论：1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。[练习]1molH2O的质量是 g；1molNaCl的质量是 g1molNa＋的质量是 g；1molS的质量是 g2mol NaOH的质量为 g，其中Na+为 g
[板书] 三、摩尔质量1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。2、符号：M 单位：g·mol－1或 kg·mol－13、关系式：M= 讲解：依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。小结： 质量 物质的量 微粒数 （g） （mol） （个）强调：解题格式。问题解决：教材第9页小结并过渡：[本节课内容总结][作业] 指导学生阅读课本第8 —9例1[阅读] 教材第9页有关方程式意义[交流与讨论] 教材第9页
知识归纳：在学习物质的量之后，我们把微粒的个数、物质的量和物质的质量建立起联系。 练习：1、求2.8g 金属铁的物质的量？其含有的铁原子的个数为多少？ 2、（1）9.8g 的H2SO4 的物质的量为？　　（2）5.3g 的Na2CO3 的物质的量为多少，含有的Na+的个数为多少？ 3、0.25mol 的CaCO3的质量为多少？4**、某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·cm-3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×10-7cm 的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量为( ) A．32 B．65. C．120 D．15 1、判断下列说法是否正确（ ）A．1mol 水中含有2mol氢和1mol氧B．1mol 任何物质都含有NA个分子C．0.5molNa2CO3中含有1molNa+和2NA个CO32-D．3molO2与2mol H2O的原子数相同板演：计算2.0mol 的H2O的质量。
板书设计
布 置 作 业
教学探讨与反思：
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3
【必修Ⅰ】§1-1-2.物质的量(2) 共3页 第 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
主备人： 田加才 定案时间07年09月17日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-2-2.常见物质的检验(1)
教 学 课 时 共2课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 1.学会CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验的原理和方法，能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。2.学会焰色反应检验K+ 、Na+ 3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。
能力目标 1.学会 CO32-Cl-、SO42-、、NH4+等离子检验的实验技能2.能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分3.初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用
情感目标 ⑴树立科学的世界观、认知观⑵体会量变引起质变的哲学思想
教 学 重 点 三种常见离子的检验
教 学 难 点 K+的焰色反应
教 学 方 法 实验演示，讨论法
教 具 准 备 药品：常见的几种盐溶液。仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、铁丝
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
复习提问：1．点燃蜡烛，放在火焰上方的冷碟底有炭黑出现，由此可知石蜡组成中含有 碳元素。2．回忆初中检验溶液酸碱性的实验方法. 3．回顾初中学过的关于矿石中是否含有碳酸盐的检验方法？ 4．★实验: 鉴别纤维是否为毛料.讲解归纳：1．检验溶液酸碱性的常用方法2．碳酸盐的检验方法①操作步骤②现象③结论及解释和反应的化学方程式引入新课：一、常见物质的检验指导学生阅读:p21活动与探究完成下列实验：实验一、氯化物的检验实验二、硫酸盐的检验①注意滴管的规范使用。 ②注意试剂的加入顺序③规范检验操作的语言表达[范例释疑]★：某实验小组对某溶液进行下列实验并得到初步结论，其中正确的是（ ）A．先加入AgNO3后加入HNO3，产生不溶于 HNO3的白色沉淀，说明溶液含中有氯化物。 B．先加入BaCl2后加入HCl，产生不溶于HCl的白色沉淀，说明溶液含中有硫酸盐。C．先加入Ba(NO3)2后加入HNO3，产生不溶于 HNO3的白色沉淀，说明溶液含中有硫酸盐。D．先加入HCl，无明显现象，后加入 BaCl2，产生不溶于 HCl的白色沉淀，说明溶液含中有硫酸盐。过渡板书：物质的检验实质是对离子的检验。那么阳离子如何检验？实验三、铵盐的检验①分别使用湿润的红色石蕊试纸和pH试纸检验氨气 ②正确的使用试纸检验气体的方法③让学生归纳检验的方法（操作）④写反应的化学方程式设疑：如果向氯化铵溶液中加入氢氧化钠固体，能否进行铵离子的检验？归纳并板书：四种常见离子的化学检验方法离子CO32- Cl- SO42- NH4+实验方案现象结论设疑：如何检验K+、Na+？演示实验： KCl和K2SO4的焰色反应①铂丝的清洗②蓝色钴玻璃的作用指导阅读教材p22：几种金属的焰色反应图片归纳并板书二、常见的阳离子检验介绍：三、现代化学分析测试的新手段1、红外光谱仪2、质谱仪[范例释疑]2.教材p26第三题，设计实验方案验证草木灰中含有碳酸钾。[范例释疑] 3. ★ 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+ 、Cl- 等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。（1）用PH试纸测溶液的PH，试纸显红色；（2）取2毫升溶液，加入氯化钡结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；问：上述实验可以确定溶液中一定含有 离子，一定没有 离子，设计实验方案检验不能确定的其他离子。 [课堂练习]1．许多 ，在灼烧时都会使 呈现特殊的颜色，在化学上叫做 ，此过程　 （是，不是）化学反应。焰色反应的实验方法是，首先　 ，然后　 ，最后还要　 ”说明:钠元素可使无色火焰呈 色，钾元素可使无色火焰呈 色，但观察钾使火焰变色情况时，需要透过　 进行观察。2.现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用　 ，测定有机物中的某些基团可用　 ，测定物质中含有哪些金属元素可用　 。 学生回答：［变式］1.用PH试纸测定某无色溶液的PH时，规范的操作是（　）A.将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在PH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液并煮沸，把PH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较学生回答：碳酸盐的检验方法阅读完成部分实验仔细观察实验现象思考有关现象产生的原因.写出反应的化学方程式★[变式]2.下列试纸在使用前是否用水湿润？①红色石蕊试纸　　②蓝色石蕊试纸　③pH试纸　　　④纸上层析用的试纸思考并回答[变式]3.下列实验中，通常可以不把试样配成溶液的是（　　）A.检验氯化铵中的氯离子　　　　 B.检验氯化铵中的铵离子C.检验硫酸钠中的硫酸根离子 　 D.检验硫酸钠中的钠离子[变式]4.下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（　）A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C.无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2D.某气体能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3[变式]5.某试样中加入稀硫酸时有气体放出，下列关于该试样的判断中正确的是（　　）A.该试样一定为碳酸钠　 　B.该试样一定是碳酸盐C.该试样一定为弱酸盐　　 D.该试样不一定为盐类在上一题中，若欲证明试样为碳酸钠，还需做的实验及判断是： 。
板书设计
布 置 作 业 1.p26 第2题★2.p26第3题
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
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【必修Ⅰ】§1-2-2.常见物质的检验(1) 共 4 页 第 4 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
主备人： 何从德 定案时间07年09月1日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-1-1.物质的分类和转化(2)
教 学 课 时 共2课时-第2课时
教学目标 知识目标 巩固我们初中所学的化学反应类型了解物质的转化关系认识氧化还原反应及其与其它反应类型的特点
能力目标 通过对于以前学习内容的梳理，建立关于化学反应的知识体系培养学生的归纳能力，知识的整合能力
情感目标 1、通过互动式的教学，培养师生感情2、让学生思考、发言，表现，培养他们的求真科学素养和精神
教 学 重 点 物质的转化途径、物质的转化关系
教 学 难 点 氧化还原反应得认识
教 学 方 法 归纳探究法
教 具 准 备 回顾初中学过的化学反应
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
引入：上节课我们所研究的是化学物质的分类方法，本节课我们来一起归纳物质的转化途径板书：物质的转化 回忆上节课的内容
问题解决：KOH属于碱，CO2、SO2 属于酸性氧化物，请写出足量的KOH与CO2、SO2反应的化学方程式。评述：略 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O过渡：关于化学物质的转化，我们首先来看不同的类别的物质的转化引导讨论：举例说明P4表1-1物质间的转化单质 → 化合物碱性氧化物 → 碱酸性氧化物 → 酸酸 → 盐2、由以上几种转化类型，写出另外的转化类型板书归纳： 化合物 → 单质单质 → 单质酸性氧化物 → 盐碱性氧化物 → 盐------------过渡：写出下列图中的各物质间的转化方式，写出相关的化学反应，表示物质的转化类型，并判断反应中元素的化合价是否发生变化。 已知：Ca + Cl2 ==== CaCl2 CaCl2 ==== Ca + Cl2组织学生讨论，分析在这些物种物质之间还有哪些转化的方式，写出其化学反应的方程式。整理与归纳：根据化学反应的特征，填写表1-2 化学反应的类型反应类型实 例A + B = AB化合反应AB = A + B分解反应AB + C = A+ CB置换反应AB+CD=AC+BD复分解反应2、请说出一种金属与另一种金属反应的盐溶液发生置换反应的化学反应方程式，并说明其所需要具备的条件。3、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应；Na2CO3溶液与盐酸；稀硫酸与NaOH溶液。（1）请写出反应的化学反应方程式（2）根据以上的事实。你认为复分解反应的发生需要具备什么条件？ 思考书写：（2个学生板演）交流与讨论分组讨论、归纳小结写出每组的转化类型中化学反应方程式。讨论归纳写出每组对应的化学反应方程式。 CaCO3CaO Ca(OH)2Ca CaCl2完成左图表格写出具体的化学反应判断哪些化学反应的化合价发生了变化？思考简答：金属的活泼性应该强于盐溶液中金属的活泼性。 板演：①②③归纳：复分解反应发生的条件：反应物中要有：①气体；②沉淀；③水
过渡：物质之间的转化需要一定的条件，同时也伴随着很多方面的变化。比如： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 请大家分析，该反应中哪些元素的化合价发生了变化。给出：二、氧化还原反应：凡是有元素的化合价发生变化的反应即为氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡是化学反应中元素的化合价没有发生变化的化学反应即为非氧化还原反应。组织交流讨论：教材P6 交流与讨论归纳：氧化还原反应：1、2 非氧化还原反应：3、4 氧化还原反应与四类基本反应类型的关系：阅读介绍：化学史话---无机化合物转化为有机化合物 思考辨析讨论辨析：1、题中所给的化学反应哪些属于氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。2、有人认为，化合反应、分解反应、置换反应，均是氧化还原反应。你同意这样的说法吗？为什么？阅读
板书设计 物质的分类与转化一、物质的转化方式 1、物质类别的转化 2、基本转化类型--化合、分解、置换、复分解 3、化学反应的条件； 二、氧化还原反应—有元素化合价的变化非氧化还原反应—没有元素化合价的变化
布 置 作 业 完成课时练习——物质的分类转化
教学探讨与反思：
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【必修Ⅰ】§1-1-1.物质的分类和转化(2) 共 3 页 第 3 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题4 氮、硫和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
主备人： 何从德 定案时间07年12月10日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§4-1-1.二氧化硫的性质和应用
教 学 课 时 共2课时-第1课时
教 学 目 标 知识目标 认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用掌握二氧化硫的还原性
能力目标 通过二氧化硫的还原性的学习，深化对于氧化还原反应的认识，综合培养学生的解题思维能力，开拓其思维方式；通过二氧化硫应用的教学，认识化学与生活、生产的密切联系
情感目标 1、通过二氧化硫及酸雨的学习，培养学生的环保意识和社会责任感2、由二氧化硫的学习，认识二氧化硫的用途和危害，形成辩证的思维3、通过丰富多彩的化学实验，激发学生的学习热情
教 学 重 点 二氧化硫的还原性；二氧化硫的漂白性
教 学 难 点 二氧化硫的还原性
教 学 方 法 实验探究法；
教 具 准 备 二氧化硫的性质实验
教 学 课 件 PPT
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
引入：大工业时代的今天，化学物质与我们的生活生产密不可分，今天我们来学习与我们的社会发展关系密切的氮和硫元素形成的物质设疑：请大家回顾一下，我们了解的含硫的物质有哪些呢？ 板书：二氧化硫的性质和用途放映录像：酸雨的形成及危害1、什么叫酸雨，它与正常雨水有何区别？ 2、酸雨的危害有哪些？3、酸雨是如何形成的？4、如何防止酸雨的产生？学生总结，教师板书归纳：略说明：自近代工业自发展到现在，在给我们提供巨大物质文明的同时，也由于导致酸雨等环境问题给我们的生存带来巨大损失。保护环境，从我做起，从现在做起，是每个公民应尽的义务。 思考，归纳观看影片，思考练习：1．防治酸雨最根本的途径是（ ）A．减少矿物燃料使用量B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C．减少温室气体排放量D．植树造林
过渡：二氧化硫的性质展示：一瓶SO2气体 实验1实验现象原因SO2的水溶性实验设疑：那么二氧化硫具有哪些化学性质呢？板书：1、酸性氧化物设疑：那么酸性氧化物有哪些性质呢？ （1）与水反应：H2O + SO2 H2SO3强调：这是可逆反应。板书归纳： （2）与碱反应布置：请大家写出SO2与烧碱溶液、氢氧化钾溶液的反应化学方程式，而后改成离子方程式。 SO2 + 2OH- = + （3）与碱性氧化物 SO2 + Na2O = 思考：结合SO2中的硫元素的化合价，分析SO2可能具有哪些性质？ 介绍：2、二氧化硫的氧化性（较弱） SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O实验探究：实验1：把二氧化硫溶液加入到双氧水溶液中，而后加入BaCl2溶液实验2：把二氧化硫溶液加入到碘水溶液中，而后加入BaCl2溶液实验3：把二氧化硫溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，而后加入BaCl2溶液实 验现象结论实验1实验2实验3设疑：以上实验中二氧化硫在其中起到什么作用，体现其什么性质呢？ 归纳：3、二氧化硫的还原性 SO2 + H2O2 == SO2 + I2 + H2O == SO2 + Cl2 + H2O == SO2 +Br2 + H2O == 二氧化硫还可以被O2所氧化，发生的反应为： 。强调：二氧化硫的还原性较强，可以还原高锰酸钾、X2、过氧化氢、氧气等。过渡：二氧化硫与品红溶液的反应：向品红溶液中加入二氧化硫的水溶液，待反应完全后，把反应后的溶液加热，观察现象，分析原因。 板书归纳：4、漂白性设疑：由以上实验：1、二氧化硫的漂白性具有什么样的特点？ 2、二氧化硫的漂白原理是什么呢？ 3、我们之前学过的漂白剂有哪些呢？它们的漂白原理是什么呢？板书归纳：SO2—化合反应—暂时性介绍：那么二氧化硫的漂白性的应用 纸张漂白；织物漂白；草编物品的漂白小结：本节课的重点是二氧化硫的性质和应用练习：3．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是------------（ 　）
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④　　　 B．①②③C．②③⑤　　 D．③⑤ 观察：二氧化硫的颜色，状态等完成如下填空。二氧化硫是 色， 气味的气体，密度比空气 （填“大”或“小”）在水中 （填“难”、“易”或“可”）溶于水，一体积水可以溶解 体积SO2；二氧化硫 毒性。易液化。回忆以前学习酸性氧化物的概念酸性氧化物 判断是否属于酸性氧化物？思考酸性氧化物的性质有哪些？ 思考：那么在二氧化硫的水溶液中含有的物质有 ？二氧化硫中硫的化合价既可以 又可以 ，因而二氧化硫既有 性又有 性根据反应的现象，尝试写出反应的化学方程式，分析硫元素的化合价变化情况，由此分析其性质。演示实验：SO2的水溶液滴入品红溶液，现象 ，说明SO2有 性。（猜想：SO2的漂白性原理与氯水是否一样？）把以上的品红加热，观察到的现象是 。表明二氧化硫的以上性质（ 性）具有 的特点。回忆漂白性物质，分析它们的漂白原理和特点。 练习：1、下列物质因氧化性而可以用作漂白剂的是（ ） A、SO2 B、HClO C、活性炭 D、纯碱2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ ）A、通入紫色石蕊试液B、闻气味
C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中
板书设计
布 置 作 业
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
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【必修Ⅰ】§4-1-1.二氧化硫的性质和应用 共 3 页 第 1 页教案编号： 33 用案日期： 年 月 日
专题3 从矿物到基础材料
第二单元 铁、铜的获取及应用
主备人： 金 娟 用案时间07年12月2日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§3-2-2. 铁、铜及其化合物的应用(2)
教 学 课 时 总2课时 第2课时
教 学 目标 知识目标 1、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；2、学会用化学的方法鉴别Fe3+、Fe2+；3、理解Fe3＋的氧化性，Fe3＋与Fe2＋的相互转化
能力目标 采用对比的方法，将铁的几种氧化物、氢氧化物对比学习，调动学生的积极性和主动性，培养他们分析问题和解决问题的能力。学会用图示的方法自主构建“铁三角”的关系。
情感目标 1、通过多种活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质.2、创设探究问题的情境，活跃学生思维，激发求知欲。
教 学 重 点 Fe3＋的氧化性， Fe3＋与Fe2＋的相互转化
教 学 难 点 Fe3＋的氧化性， Fe3＋与Fe2＋的相互转化
教 学 方 法 设疑、实验、讨论、讲解相结合
教 具 准 备
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
[新课]一、铁、铜的化合物铁的氧化物的性质比较：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与酸的反应Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3状态化学性质制法★转化3、氧化铜和氢氧化铜：CuOCu(OH)2状态化学性质制法转化二、Fe2+与Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检验观察法碱法SCN-法[过渡] 铁元素在化合物中有两种不同的化合价，分别是+2价、+3价，这些不同价态的铁的化合物在一定的条件下能相互转化。三、Fe2＋与Fe3＋离子的相互转化：教师指导学生完成实验师生共同完成“铁三角”的转化关系[过渡]铁与铜的化合物不仅在生产中的应用十分广泛，而且，铁与铜的化合物欲人体的健康有着密不可分的关系。请大家阅读教材P76“铁及铜的化合物的应用”[例题]例1、铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜★例2、某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( ) A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1 学生回答并完成化学方程式练习1：将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。学生完成教材P75“活动与探究”（1）Fe2+→Fe3＋向试管中加入1ml 0.1 mol·L-1的 FeCl2溶液，再加入3滴硫氢化钾溶液，观察现象，然后再加入氯水，观察现象（2）Fe3＋→Fe2+向试管中加入1ml 0.1 mol·L-1的 FeCl2溶液，再加入铁粉，充分振荡后，再加入3滴硫氢化钾溶液，观察现象学生阅读教材P76练习2为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 ）A．烧碱溶液　　　 B．浓氨水　　　 C．镁粉　　　 D．铁粉练习3向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ）A.11.2g B.5.6gC.2.8g D.无法计算
板书设计
布 置 作 业 1
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
【必修Ⅰ】§3-2-2. 铁、铜及其化合物的应用(2) 共 4 页 第 4 页教案编号： 31 用案日期： 年 月 日
专题3 从矿物到基础材料
第二单元 铁、铜的获取和应用
主备人： 刘方云 定案时间07年11月29日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§3-2-1. 从自然界里获取铁和铜
教 学 课 时 共1课时-第1课时
教 学 目 标 知识目标 认识工业炼铁的原理了解铁、铜的存在形态由铁、铜的冶炼过程了解人类文明的发展
能力目标 培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力
情感目标 认识化学与人类生产、生活的密切关系体会铁铜对人类文明的重要影响
教 学 重 点 炼铁的原理
教 学 难 点 炼铁的原理
教 学 方 法 阅读归纳法
教 具 准 备 溴碘的提取实验、卤化银的制备实验
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
引入：日常生活中我们接触那些铁制品？ 铜制品呢？过度：铁、铜与我们的生活联系如此密切，那么我们如何获取这些金属呢？板书：铁、铜在自然界中的存在形态设问：自然界中是否有单质铁和铜呢？介绍：远古时代，人类对于金属的利用限于已有的金属单质：铁——陨铁 铜——少量的单质铜介绍：元素的存在形态游离态——元素以单质的形式存在化合态——元素以化合物的形式存在介绍：我国的冶金技术在古代一直居于世界的前列，在此基础上形成高超的锻造技术。如我国古代铸造的司母戊方鼎、颐和园的铜牛、越王的铜剑等。板书：从自然界里获取铁和铜设问：如何把铁从其化合物中还原出来呢？交流与讨论：你知道如何把铁、铜从化合态变为游离态呢？请回忆学过的知识并查阅相关资料，尽可能多写出上述转化的化学方程式，并于同学们交流讨论。生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式过渡：把铁或者铜从其化合态变为游离态，只要加入合适的还原剂即可，那么在工业上，我们如何炼制这两种金属呢？学生阅读：金属铁的冶炼 阅读思考：1.炼铁的矿石是什么？2.炼铁的设备名称？3.炼铁时的原料？4.炼铁的原理？5.还原剂的生成6.炉渣是如何形成的？7.炼铁厂的产品是纯铁吗？如何得到纯度较高的铁？归纳：略介绍：工业上炼铁的过程及注意事项思考：炼铁的产生的废气的主要成分有哪些？试从能源利用和环境保护的角度，提出对炼铁时产生的废气的处理办法？过渡：金属铜的冶炼：阅读了解：工业上铜的冶炼方法1、 高温冶炼黄铜矿；2、 铜的电解精炼资料阅读：工业上高温冶炼金属铜。资料卡：学生阅读——生物炼铜设疑：金属铁、铜的冶炼历史悠久，它们有哪些用途呢？问题讨论：1、如何处理大量的废旧铁制品和铜制品？2、矿产资源有限，高含量的矿石日趋减少，低含量的矿石利用率低，如何 高效可持续利用？我们高中生能做什么？ 思考归纳回答：铁、铜在自然界中主要以 的形式存在。常见的有磁铁矿 、赤铁矿 ，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石 等。结合以前学习知识，归纳总结完成左边表格 例1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ）A．Fe3O4 B．CuS C．FeCl3 D．FeCl22、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（ ）A．浓H2SO4 B．浓氨水 C．CuSO4溶液 D．KOH溶液 阅读：思考归纳3、下列关于铁的叙述中错误的是（　　） A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁体吸引C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．常温下，铁与浓HNO3不反应思考：归纳阅读：练习：思考归纳练习：1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 A．铁粉与盐酸B．铁屑与稀硫酸C．铁粉与硫酸铜溶液D．铁钉浸入水中
板书设计
布 置 作 业
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
【必修Ⅰ】§3-2-2 铁、铜化合物及其应用(2) 共3 页 第 3 页教案编号： 34 用案日期： 年 月 日
专题3 从矿物到基础材料
第三单元 含硅矿物与信息材料
主备人： 田加才 定案时间07年12月3日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§3-3-1. 硅酸盐矿物与硅酸盐产品
教 学 课 时 共1课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 ⑴了解硅在自然界的存在形式, ⑵了解硅及其化合物的应用与人类文明发展的密切联系。⑶掌握陶瓷、水泥、玻璃等重要的硅酸盐产品。
能力目标 ⑴能够书写铝的有关反应的化学方程式⑵能够写铝的有关反应的化学方程式
情感目标 ⑴从铝的化合物的应用体验化学学科的发展对人类生活的影响⑵从铝的钝化和铝与硫酸的反应体会量变引起质变的哲学思想
教 学 重 点 了解铝的化学性质
教 学 难 点 铝与碱溶液的反应
教 学 方 法 实验法，讨论法，练习法
教 具 准 备 铝片，铝粉，浓硫酸，浓硝酸，稀盐酸，烧碱溶液，浓氨水，试管，滴管
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
展示： 1.一块电脑芯片2.一颗水晶球3.一个紫砂杯4．一件青花瓷器5．一块砖、一片瓦提问：同学们你知道这些器物中都含有哪种地壳中含量很高的非金属吗？提问：（1）在地壳中的含量仅次于 ，居于第 位；（2）在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态态存在的硅。如 、 等；引入新课:化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分。其中硅酸盐是其主要的存在形式，人类从很早就开始利用硅酸盐。下面我们来一起了解硅酸盐的组成和常见硅酸盐的性质用途。讲授:2、硅酸盐及其性质（1）硅酸盐组成的表示方法①盐化学式法如:硅酸钠：Na2SiO3、硅酸钙：CaSiO3，此法用于组成简单的硅酸盐。②盐氧化物法如:锆石：__________________ 红柱石___________________镁橄榄石：_______________ 钙铝石榴子石______________例题：1．将下列硅酸盐改写成氧化物形式,或者将其从氧化物形式改写成硅酸盐形式。高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4正长石：KAlSiO3O8钙沸石：Ca(Al2Si3O10) ·3H2O镁橄榄石：2MgO·SiO2解析：讲授并板书：（2）硅酸盐的性质①Na2SiO3是极少数可溶于水的硅酸盐的一种,其它可溶性的硅酸盐还有________、_________②Na2SiO3的水溶液俗称________,是建筑业中常用的一种_________,也是一种矿物胶;用水玻璃浸泡过的木材、纺织品既___________又__________。③Na2SiO3溶液呈碱性,易吸收空气中的CO2,产生白色沉淀，化学方程式______________________________,因此Na2SiO3溶液要________保存。该反应表明硅酸是一种 （填“难溶”、“可溶”）的 （填“强酸”、“弱酸”）过渡：以硅酸盐为原料的工业曾经是我国的支柱产业，下面我们来了解硅酸盐工业，请大家阅读教材p79－80。板书：3、硅酸盐产品(查阅资料或者参观玻璃厂、水泥厂了解水泥和玻璃是如何生产的)（1）陶瓷：中国是瓷器之都,新石器时代就已经掌握了炼陶技术,陶瓷不仅广泛应用于生活,而且在电子工业,原子能工业,宇航事业等方面发挥越来越重要的作用。制造原料：_______(主要成分______)主要设备：__________________生产条件：_______（2）水泥：建筑业中使用最普遍的基础材料。制造原料：_______(主要成分______),___________;主要设备：__________________生产条件：__________________注意:生产过程中加入石膏的作用__________________________（3）玻璃：一种重要的工农业原料。制造原料：__________,___________,__________;主要设备：__________________生产条件：__________________成分：__________________★★发生的反应：阅读：了解硅酸盐用于制造分子筛和分子筛的功能及应用内容小结：【例题与练习】1．下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（ ） (A)氯化钙和硝酸钡的混合液 (B)稀的水玻璃(C)偏铝酸钠溶液 (D)碳酸钠饱和溶液2．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 （ ） (A)生石灰 (B)石灰石 (C)石英 (D)纯碱3．下列说法中不正确的是 （ ）A、硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅B、水泥、普通玻璃都是混合物C、生产水泥和玻璃都必须用石灰石D、用纯净的石英制成石英玻璃,它的膨胀系数小,常用来制造耐高温的化学仪器4．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是 （ ）A、水晶 B、陶瓷 C、水玻璃 D、普通玻璃5．普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为 ，钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为 正长石的化学式KAlSi3Ox，x是 ,以氧化物形式可表示为 思考并回答 体会:硅元素对生活的影响回答阅读：p78－79看图：3－14和3－15思考硅酸盐的组成阅读教材p79图3－15练习：高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别为 （ ）A、7、2 B、5、4 C、6、3D、3、6练习：联想其他常见盐类溶解性口诀思考硅酸盐的溶解性阅读教材p79了解硅酸钠的性质和用途思考并回答：1．该反应属于什么反应类型？2． 能否用类似二氧化碳溶于水的方法制取硅酸？阅读并思考：常识了解1．China与china2．常见的陶器（陶都）3．瓷器（瓷都）常识了解1．水泥的标号2．混凝土常识了解1．钢化玻璃2．特种玻璃阅读：p80拓展视野
板书设计
布 置 作 业 1.将下列硅酸盐的化学式改成氧化物形式，或将氧化物改写成硅酸盐形式：①白云石②三硅酸镁③锆石④红柱石⑤钙铝石榴石★2.将26g只含有SiO2的石灰石在高温下加热至质量不在变化，冷却后称量质量为17.2g，求:①反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少升？②石灰石中含有SiO2的质量是多少克？
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
【必修Ⅰ】§3-3-1. 硅酸盐矿物与硅酸盐产品 共 4 页 第 4 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
主备人： 田加才 定案时间07年09月10日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-1-4.物质的分散系(1)
教 学 课 时 共2课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 ⑴了解分散系的含义和常见类型。⑵知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用⑶了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
能力目标 ⑴会区别胶体和溶液。⑵知道酸、碱、盐是电解质。⑶会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
情感目标 ⑴树立科学的世界观、认知观。⑵体会量变引起质变的哲学思想。
教 学 重 点 电解质的电离；胶体的丁达尔效应。
教 学 难 点 电解质与非电解质的概念。
教 学 方 法 实验演示，讨论法
教 具 准 备 Fe(OH)3胶体,CuSO4溶液，泥浆水；强光电筒，烧杯，玻璃棒。
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
复习提问：1．生活中常见的混合物有溶液和浊液，试举出几例。2．溶液和浊液的外观有如何？稳定性如何？3．溶液和浊液如何区别他们？引入新课：展示Fe(OH)3胶体（★★制备并展示胶体）开始新课：一、物质的分散系1．分散系(分散系、分散质、分散剂)的概念并举例说明分散系:分散质:分散剂:2．三种分散系的本质区别分散质粒子的直径大小决定了分散系的所属。3．实验胶体与溶液在光照下的现象★补充过滤浊液和胶体内容小结1：溶液浊液胶体分散质粒子直径外观性状稳定性丁达尔现象能否透过滤纸举例内容小结2：胶体的丁达尔效应★胶体的布朗运动★★胶体的电泳★★胶体的聚沉★★胶体的提纯-利用胶体粒子不能透过半透膜提纯.课堂练习：例1．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（ ）A.都是较稳定的有色透明液体 B.都有丁达尔现象C.加入盐酸后，可以实现氢氧化铁胶体转化为氯化铁溶液D.分散质微粒都可通过滤纸4．胶体的分类及应用实验2 Fe(OH)3胶体净水作用解释：吸附水中悬浮颗粒并沉降，达到净水目的。介绍：胶体的分类及应用：★1.固溶胶：如有色玻璃★2.液溶胶：如Fe(OH)3胶体等★3.气溶胶：如烟、雾等例题3. 例2.现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，（1）试述怎样鉴别它们？★★（2）若有三者的混合物，怎样分离它们？过渡：初中时学过酸碱盐溶液的导电性，下列物质中能够导电的是 ② ④ ⑥ ⑦ ⑧ 。①NaCl固体 ②NaCl溶液 ③NaOH固体 ④NaOH溶液⑤HCl气体 ⑥盐酸 ⑦铜 ⑧石墨 ⑨蔗糖 ⑩蔗糖溶液问题：⑴NaCl固体不能导电，而其溶液却能导电，为什么？⑵盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电和铜、石墨导电有什么不同？解释并板书：二、电解质的电离1 . 电解质与非电解质电解质：归纳：酸碱盐都是电解质非电解质：例题4.判断上述10种物质中属于电解质的是 2. 电离和电离方程式电离的过程：电离方程式例题5. 书写下列物质的电离方程式：①HCl②H2SO4③HNO3④Ca(OH)2⑤Ba(OH)2⑥NaOH⑦CuSO4⑧KNO3⑨Na2CO3⑩NaHSO4★★例题6.（1）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（mmol·L－1），称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力 （填“越小”、“越大”），实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为 。①NaCl ②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4（2）为了把粘土溶胶（粘土胶体微粒带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量下列电解质时；效果最明显的是 ，原因是 。A. BaCl2 B. Al2(SO4)3 C. KCl D. CuSO4 1．关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（ ）A．都是混合物 B．有的是纯净物如盐酸C．都是均一的稳定的D．溶液和胶体是透明的2．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围 。1. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（　　）A.外观混浊不清B.分散质粒子不能透过半透膜　C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm★2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（ ）A. 冷水 B. 沸水C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液3.据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（　　）A.溶液　 B.胶体C.悬浊液　 D.乳浊液阅读：教材p15资料卡“胶体的应用”学生判断阅读教材p13 观察图1-9 思考并回答思考判断电解质的条件①状态条件：②性质条件：③组成条件：★下列说法正确的是（ ）CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质SO3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质。一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，说明除了酸碱盐外，Al2O3也属于电解质。考虑电离方程式书写规律：①离子符号书写②配平下列物质中属于电解质的是（ ）A. 铁 B. 酒精 C. 五氧化二氮 D. 氯化氢
板书设计
布 置 作 业 1.完成下列物质的电离方程式。①H2SO4②HNO3③Ba(OH)2④KOH⑤K2CO3⑥CuSO4⑦KHSO4⑧Al2(SO4)32.
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
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【必修Ⅰ】§1-1-4.物质的分散系(1) 共 4 页 第 4 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题3 从海水中获得的化学物质
第二单元 铁、铜的获取及应用
主备人： 刘方云 定案时间07年10月22日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§3-2-1. 从自然界里获取铁和铜
教 学 课 时 共1课时-第1课时
教 学 目 标 知识目标 认识工业炼铁的原理了解铁、铜的存在形态由铁、铜的冶炼过程了解人类文明的发展
能力目标 培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力
情感目标 认识化学与人类生产、生活的密切关系体会铁铜对人类文明的重要影响
教 学 重 点 炼铁的原理
教 学 难 点 炼铁的原理
教 学 方 法 阅读归纳法
教 具 准 备 溴碘的提取实验、卤化银的制备实验
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改备注
引入：日常生活中我们接触那些铁制品？ 铜制品呢？过度：铁、铜与我们的生活联系如此密切，那么我们如何获取这些金属呢？ 思考归纳回答：
板书：铁、铜在自然界中的存在形态设问：自然界中是否有单质铁和铜呢？介绍：远古时代，人类对于金属的利用限于已有的金属单质：铁——陨铁 铜——少量的单质铜介绍：元素的存在形态游离态——元素以单质的形式存在化合态——元素以化合物的形式存在介绍：我国的冶金技术在古代一直居于世界的前列，在此基础上形成高超的锻造技术。如我国古代铸造的司母戊方鼎、颐和园的铜牛、越王的铜剑等。板书：从自然界里获取铁和铜设问：如何把铁从其化合物中还原出来呢？交流与讨论：你知道如何把铁、铜从化合态变为游离态呢？请回忆学过的知识并查阅相关资料，尽可能多写出上述转化的化学方程式，并于同学们交流讨论。生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式过渡：把铁或者铜从其化合态变为游离态，只要加入合适的还原剂即可，那么在工业上，我们如何炼制这两种金属呢？学生阅读：金属铁的冶炼 阅读思考：炼铁的矿石是什么？炼铁的设备名称？炼铁时的原料？炼铁的原理？还原剂的生成单质铁的冶炼炉渣是如何形成的？炼铁厂的产品是纯铁吗？如何得到纯度较高的铁？归纳：略介绍：工业上炼铁的过程及注意事项思考：炼铁的产生的废气的主要成分有哪些？试从能源利用和环境保护的角度，提出对炼铁时产生的废气的处理办法？ 铁、铜在自然界中主要以 的形式存在。常见的有磁铁矿 、赤铁矿 ，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石 等。结合以前学习知识，归纳总结完成左边表格 例1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ）A．Fe3O4 B．CuS C．FeCl3 D．FeCl22、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（ ）A．浓H2SO4 B．浓氨水 C．CuSO4溶液 D．KOH溶液 阅读：思考归纳3、下列关于铁的叙述中错误的是（　　） A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁体吸引C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．常温下，铁与浓HNO3不反应思考：归纳
过渡：金属铜的冶炼：阅读了解：工业上铜的冶炼方法高温冶炼黄铜矿；铜的电解精炼资料阅读：工业上高温冶炼金属铜。资料卡：学生阅读——生物炼铜 阅读：练习：思考归纳
设疑：金属铁、铜的冶炼历史悠久，它们有哪些用途呢？问题讨论：1、如何处理大量的废旧铁制品和铜制品？ 2、矿产资源有限，高含量的矿石日趋减少，低含量的矿石利用率低，如何 高效可持续利用？ 我们高中生能做什么？ 练习：1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 A．铁粉与盐酸B．铁屑与稀硫酸 C．铁粉与硫酸铜溶液 D．铁钉浸入水中
板书设计
布 置 作 业 完成《世纪金榜》P40—P45★
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用，加两颗星的内容和习题在特优班选用。
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【必修Ⅰ】§2-1-3. 氧化还原反应（2） 共 3 页 第3页教案编号： 27 用案日期： 年 月 日
专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
主备人： 刘方云 定案时间07年10月29日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§2-2-4. 镁的提取和应用
教 学 课 时 共1课时
教 学 目 标 知识目标 认识金属镁的提取方法和原理学习金属镁的结构和性质，了解二者之间的联系巩固离子反应的知识
能力目标 通过金属镁的提取，进一步训练学生的书写离子方程式，使他们掌握这一重要的化学语言通过不同类型氧化还原反应的分析，培养学生逻辑思维能力。
情感目标 培养学生能用辩证的对立统一的观点分析事物的意识
教 学 重 点 金属镁的性质 镁的结构与性质之间的联系
教 学 难 点 金属镁的结构与性质的联系
教 学 方 法 多媒体辅助设备、实物投影仪、相关实验用品、药品
教 具 准 备 多媒体
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
引入：海水是一个宝库，在这个宝库中我们提取出我们需要的各种物质，比如溴和碘。过渡：本节课我们了解从海水中提取金属镁的方法？ 以及学习金属镁的性质！板书：镁的提取和应用布置：阅读教材P55第一、二段，归纳从自然界海水中提取金属镁的方法。板书：一、镁的提取提问：金属镁的提取方法？　　贝壳　　　　　生石灰　　　　石灰乳　　　　海水（母液）　　　　　Mg(OH)2　　　　 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg 思考回答：从海水中提取溴与碘的方法？ 阅读课本，思考归纳回答
设疑：请大家写出上述反应的化学方程式，是离子反应的改为离子反应方程式。 强调：离子方程式的书写注意事项！设疑：大家回顾一下金属钠的冶炼方法：比较二者的异同；为什么它们都是以电解的方法制得金属单质的呢？归纳：体现二者都是活泼的金属。那么到底金属镁的性质有多活泼呢？ 练习，板演7、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）A、加热氧化镁 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热思考：
过渡：二、金属镁的结构和性质设疑：首先请画出金属镁的原子结构示意图，分析它的性质（具有什么性质，强还是弱？）板书：1、金属镁的原子结构 Mg过渡：那么到底金属镁的性质是否如我们所预期的那样呢？板书：2、镁的性质展示：一段镁条！归纳：金属镁的物理性质：银白色的金属；具有金属光泽；密度小；设疑：作为金属，镁还具有金属的通性，大家回顾一下金属的通性有哪些呢？板书：导电导热；良好的延展性等。过渡：镁的化学性质：设疑：请大家回顾一下我们以前了解了镁的那些性质？ 以及相应的实验现象？简要归纳：略介绍：今天我们来研究镁的其他方面的性质实验分析： 实验1取一根4-5cm的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。 实验2：在一只试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。实验现象结论实验1实验2 板书：（1）与非金属单质的反应2Mg + O2 ==== 2MgO介绍：镁在空气中燃烧时，同时可与氮气发生化合反应得到氮化镁。请大家结合镁、氮的核外电子排布特点，试写出氮化镁的化学式。师生共同：3Mg + N2 ==== Mg3N2 （2）与二氧化碳的反应 2Mg + CO2 = 2MgO + C设疑：镁与二氧化碳反应得到产物性状？板书：（3）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2★镁与水的反应演示：实验1：把一段镁条加入到冷水中，加入几滴酚酞试液，观察现象？实验2：把上述试管加热，观察镁条的变化和溶液的变化？分析原因实验现象结论实验1实验2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2小结：以上我们认识了金属镁的性质，那么我们分析一下上述反应，它们是否属于氧化还原反应呢？镁在其中起到什么作用？归纳：验证了我们从镁的原子结构分析得出的结论：金属镁具有较强的还原性。过渡：金属镁的用途：请大家阅读教材P56最后一段，归纳金属镁的用途有哪些？板书归纳：略。练习1、下列说法不正确的是（ ）A、通过电解熔融无水MgCl2固体可以制金属镁B、镁条在空气中燃烧所得的固体是混合物C、氧化镁是优质的耐火材料D、金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料2、Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）A、镁铝产生的氢气一样多 B、钠放出氢气最多C、铝最终产生氢气最多 D、产生氢气的量无法比较 画图分析，简要回答由原子结构示意图知Mg易 电子，表现强 性，是一种活泼的金属。 观察镁的颜色、状态、感受镁的硬度大小，了解镁的物理性质。写出反应的化学方程式，是离子反应的改写成离子方程式Mg + O2Mg + HClMg + 盐溶液观察实验现象Mg + O2Mg + HClMg + 盐溶液观察实验现象写出反应的化学方程式由镁、氮的结构特征分析其相应的化合价为多少？有化合价判断氮化镁的化学式。金属镁为什么可与酸作用？（1）比较钠、镁与水的反应，二者较为剧烈的是哪个？（2）为什么二者与水反应会有这样的不同？结合反应方程式分析回答。阅读归纳（2题变式题）有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe3、镁条在空气中燃烧后再加适量的水，再过滤，所得固体物质是（ ）A、氧化镁和轻氧化镁 B、轻氧化镁C、氧化镁、碳和氢氧化镁 D、氧化镁
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布 置 作 业 1.活泼金属钠、镁失火时为什么不能用泡沫灭火器或二氧化碳灭火器灭火，试解释并写出有关反应的化学方程式。2．p58 T9 （1）、（3）问★.p62 T9
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用，加两颗星的内容和习题在特优班选用。
电解熔融
盐酸
石灰乳
加热
煅烧
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【必修Ⅰ】§2-1-3. 氧化还原反应（2） 共 4 页 第1页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
主备人： 何从德 定案时间07年09月10日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-1-3.物质的聚集状态(2)
教 学 课 时 共2课时-第2课时
教 学 目标 知识目标 1、阿伏加德罗定律。
2、关于n、m、N等物理量之间的计算转化。
能力目标 3、通过气体摩尔体积有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
4、通过有关气体摩尔体积计算，培养计算能力和解题技巧。
情感目标 5、通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。6、通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识
教 学 重 点 阿伏加德罗定律2、关于气体摩尔体积的相关计算
教 学 难 点 气体摩尔体积的相关计算
教 学 方 法 例题讲解法
教 具 准 备 气体摩尔体积模型
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
复习引入：提问：物质的体积从微观角度讲，有哪些因素决定？2、气体的体积主要取决于哪些因素？受到哪些外因的影响？3、什么叫气体摩尔体积？标准状况下的气体摩尔体积是多少？ 思考，回答
过渡：一、阿伏加德罗定律设问：在标准状况下，22.4L的氧气含有的分子数是多少？22.4L的氢气含有的分子数是多少？归纳：也就是说，在相同的条件下，22.4L的氢气和22.4L的氧气所含有的分子数是相同的，为什么会相同呢？追问：在标准状况下，10L的氢气和10L的氧气所含有的分子数是否相同？5L的氢气和5L的氧气所含有的分子数是否相同？在非标准状况下呢？它们还是否相同？ 归纳：由于气体的体积取决于分子间隙，而在相同的温度和压强条件下，任何气体分子的间隙是相同的，故而如果体积相同，则它们所含有的分子数是相同的。它们的物质的量也是相同的。板书：一、按伏加德罗定律 同温同压，同体积 → 分子数相同（物质的量也相同） （三同则一同）设疑：如果同T、同P时，两气体的体积不同，那么它们所含有的分子数是什么关系呢？师生推导：阿氏定律推论：板书：★推论一：同T、同P时：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2随堂演练：1、通常状况下：1mol N2 和1mol O2的体积之比为 ，它们所含有的分子数之比为： 。2、在同温同压条件下，1L N2 和1LO2的物质的量之比为 ，它们所含有的分子数之比为 。3、在同温同压条件下，2L N2 和1LO2的物质的量之比为 ，它们所含有的分子数之比为 。介绍：关于气体的密度的计算和比较。举例：已知氢气的摩尔质量为2 g/mol，在标准状况下Vm = 22.4 L/mol，计算标况下氢气的密度为多少？推导：ρ= M/Vm练习1：计算标况下，氧气的密度为多少？CO2 的密度为多少？2、在标准状况下，氢气和氧气的密度之比为 ，CO和CO2的密度之比为 。归纳：同温同压下，ρ1/ρ2 = M1 / M23、在一定的条件下，N2 和O2的密度之比为 。介绍：★★推论二： 同T、同P时：ρ1/ρ2 = M1 / M2 6.02 x 10236.02 x 1023思考，归纳：相同的条件下，气体的分子间隙大小是相同的，故而如果气体体积相同，则分子数相同！思考-----不同归纳、书写1∶11∶11∶11∶1 2∶12∶1讨论，归纳计算方法略2、1∶1628∶447∶8★★练习1、在标准状况下，氧气和氮气的密度之比为： 。2、同温同压条件下，有1L氧气和1L氢气，则它们的物质的量之比为 ，已知氢气的质量为0.3g，则氧气德质量为 。
过渡：三、关于物质的体积、物质的量、质量、分子数的计算转化。一、计算：标准状况下：1、0.5mol 的 CO2 的体积为？2、672 mL 的O2 的物质的量为？ 归纳：关于气体摩尔体积的计算，依据V = n×Vm 只要作相应的变形即可。二、关于物质V、n、m、N之间的计算转化。例题：计算标准状况下，16 g 的氧气的体积为多少？ 分析： N n m V解析：思路：m → n →V 计算：1、11.2L2、0.03 mol练习：（1）计算在标准状况下，9.03×1023个O2 的体积为多少？（2）计算在标况下，8.96 L 的N2 的质量为多少？所含有的分子数为多少？含有氮原子的个数为多少？
过渡：四、关于物质的量用于化学方程式的计算提问：化学方程式的含义？ 强调：化学方程式中各物质的系数之比等于它们的物质的量之比，故而据此我们可以简化计算的过程！阅读指导：请大家阅读P11例3归纳：注意事项：上下一致 左右对齐练习：解决教材问题解决 回答体会阅读体会计算的特点思考：2H2 + O2 =2H2O 2 1 36g n 18g 计算可得：n= 1mol
小结：本节课的重点是：1、阿伏加德罗定律及其推论2、关于体积、物质的量、质量、分子数的计算转化。
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布 置 作 业 P16T4、5 T8
教学探讨与反思：
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【必修Ⅰ】§1-1-3.物质的聚集状态(2) 共 3 页 第 1 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
主备人： 田加才 定案时间07年09月 10日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-2-1.物质的分离与提纯(1)
教 学 课 时 共2课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 ⑴初步了解过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离方法的原理。⑵初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
能力目标 ⑴初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能。⑵能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
情感目标 ⑴树立科学的世界观、认知观。⑵体会量变引起质变的哲学思想。
教 学 重 点 萃取和分液；蒸馏的分离方法
教 学 难 点 蒸馏的方法
教 学 方 法 实验演示，讨论法
教 具 准 备 药品：溴水、CCl4、FeCl3溶液。仪器：试管、蒸发皿、漏斗、玻璃棒、分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器、锥形瓶、烧杯、铁架台、酒精 灯、石棉网、火柴、滤纸
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
复习提问：1．回顾初中学过的关于混合物的分离的方法？2．如何从浑浊的石灰水中提取Ca(OH)2，从食盐水中快速提取NaCl 固体？3．这些方法分离物质的根据是什么？ 归纳引入新课：一、物质的分离与提纯过滤一贴二低三靠2．蒸发结晶加热过程中的注意事项熄灭酒精灯的时机开始新课：分离与提纯物质是化学研究的第一步，那如何分离与提纯 p18“交流与讨论”1所涉及的两种混合物呢？归纳并讲解和板书： 3．降温结晶(冷却热饱和溶液的结晶法/重结晶)：步骤① ② ③归纳总结：分离提纯方法适用的混合物类型实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯蒸发结晶与降温结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和冷却热饱和液的降温结晶从NaCl溶液中提取食盐固体。分离NaCl和KNO3的混合物演示实验：溴水、碘水的萃取和分液①交代分液漏斗的构造②使用注意事项[思考]★在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法 从含有FeCl3溶液的污水中蒸馏出水①展示四种仪器的构造特点②温度计的位置③冷却水的流向分析蒸馏的原理归纳整理：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。续上表萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴分液两种互不混溶的液体混合物CCl4和水的分离蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。[拓展视野]纸上层析法演示实验续上表：层析被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分离[典例探究] 例1．人们可根据__________________，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。不溶性固体与水的混合物，如___ ___，可用____ __方法分离。可溶性固体与水的混合物，如___ ___，可用___ ___方法分离。易溶固体与难溶固体的混合物，如___ ___，可通过___ ___方法分离；两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如___ ___，可通过___ ___方法将其分离；两种互不相溶的液体，如___ ___，可通过___ ___方法分离。两种互相溶解但沸点不同的液体，如___ ___，可通过___ ___方法分离。若混合物中各成分被某种固体吸附的难易不同，则可用___ ___方法分离。若欲将极稀的溶液变成较浓的溶液，可采取的方法是★胶体与溶液的混合物，可用___ 方法分离。★例2．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（　　）A.萃取法　　B.结晶法　　C.分液法　　D.蒸馏法小结： 思考回答：1．过滤的方法及分离的混合物的类型和操作要领★★在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ 2.蒸发溶液时，必须进行一步操作是 目的是 阅读教材p18有关内容完成p18“交流与讨论”观察实验现象，思考有关现象产生的原因.[练习]1.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更易溶解碘C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小2．蒸馏常用于分离 蒸馏过程中，温度计的位置是 ，加入碎瓷片的作用是 ，装置中各仪器的安装顺序的方向是从 到 ，从 到 。冷却水的流向是 口进， 口出。[变式]1．写出下列混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：(1)泥沙与水 ，(2)混入泥沙的食盐 ，(3)汽油与水 ，(4)水与乙醇　 ，(5)水和食盐 ，(6)氯化钠和硝酸钾 ，(7)氯化钠和豆油 ，(8)氯化钠和碘 。[反馈练习]1．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ）A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯2．使用下列试剂不能够实现从碘水中萃取碘的是（ ）A．酒精 B．汽油C．苯 D．四氯化碳3．分离汽油、煤油的混合物,可以采用的分离方法是( ) A．分液 B．过滤C．蒸馏 D．结晶
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布 置 作 业 1.教材p25第一题（在课本上完成）★2．绘制并完成关于各种分离提纯的方法及所适合分离的物质以及注意事项的表格。
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
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【必修Ⅰ】§1-2-1.物质的分离与提纯(1) 共 4 页 第 4 页教案编号： 19 用案日期： 年 月 日
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
主备人： 王洪云 定案时间07年10月03日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§2-1-2.氯气的性质(2)
教 学 课 时 共2课时-第2课时
教 学 目标 知识目标 1.了解可逆反应的特点2.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用3.掌握氯水的成分和氯水具有的化学性质
能力目标 1.培养学生设计实验的能力2.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力
情感目标 ⑴树立科学的世界观、认知观⑵体会量变引起质变的哲学思想
教 学 重 点 氯水成分的分析
教 学 难 点 实验方案的设计和实验操作
教 学 方 法 实验演示，讨论法
教 具 准 备 药品：氯气、铁丝、铜丝、金属钠、石灰水、烧碱溶液仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
引入：上节课做了一个对比实验，发现干燥的氯气无漂白性，而在潮湿的环境中，氯气有漂白性，说明氯气能溶于水。这节课我们共同探究氯水的成分。板书：实验探究氯水的成分活动与探究：[实验一] 氯水、稀盐酸、PH试纸 [实验二]新制氯水、少量碳酸氢钠粉末[实验三] 新制氯水、蓝墨水[实验四] 新制氯水、硝酸银溶液、稀硝酸[实验五] 新制氯水、氯化亚铁溶液说明：氯气在水中的溶解度大约是1：2，而溶解在水中的氯气又大约只有39%的氯气能和水发生反应，其余仍以氯气分子存在于溶液中，因此新制氯水中主要含有氯气分子。板书：1、反应原理： Cl2+H2O = HCl+HclO 可逆反应：在相同条件下该反应既能向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。思考：根据可逆反应的特点，分析新制氯水中含有哪些微粒板书：2、新制氯水的成分 分子： 离子：思考：1、氯水具有哪些性质呢？ 2、氯水久置成分会变化吗？板书：3、次氯酸见光分解 2HClO = 2HCl + O2↑[课堂练习]1、下列物质中含有氯分子的是 （ ） A、氯化钠溶液 B、新制氯水 C、漂白粉 D、盐酸2、下列关于氯水的叙述正确的是 （ ）新制氯水中的微粒只有Cl2和H2O分子 新制氯水可使兰色石蕊试纸先变红后褪色光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2氯水放置数天后PH将变小 ★3、通常用的漂白粉是次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由氯气与消石灰制成的。有关反应如下： 2Cl2 + 3Ca(OH)2 =Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O +H2O ⑴、漂白粉的有效成分是 ； ⑵、上述反应中，化合价有变化的元素是 ；⑶、漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为 ， 。⑷、长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （用字母代号填写）。A. O2 B. Cl2C. CO2 D. HClO 课堂小结： 学生分组实验，教师指导实验现象 结论（方程式）理解、举例学生分析★★4、向盛有氢氧化钠溶液（已滴过几滴酚酞试液）的烧杯中加入新制氯水，红色褪去。甲同学认为是由于氯水的漂白性所致，而同学则认为是由于氯水的酸性所致。请设计一个简单的实验，判断哪一位同学的观点正确，并简述操作、现象、结论。
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布 置 作 业 1、下列物质中，存在着氯离子的是 （ ）A、氯酸钾溶液 B、次氯酸钠溶液C、液氯 D、氯水★2、常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 （ ）A、石蕊 B、硝酸银C、亚硫酸钠 D、氯化铝★
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
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【必修Ⅰ】§2-1-2.氯气的性质(2) 共 3 页 第 3 页教案编号： 用案日期： 年 月 日
专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元 生产生活中的含氮化合物
主备人： 田加才 定案时间07年12月31日
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§4-2-2. 氮肥的生产和使用
教 学 课 时 共1课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 ⑴认识氨和铵盐的性质和用途，⑵知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项
能力目标 ⑴学会检验铵盐的方法实验方法
情感目标 ⑴知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。⑵认识到科学使用化肥的意义。
教 学 重 点 氨气的性质和铵盐的性质
教 学 难 点 氨气的性质
教 学 方 法 实验演示、讨论、练习
教 具 准 备
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
【复习提问】1.常用的化学肥料主要含有哪些植物生长必须的大量元素？2.氮肥一般指的是哪些肥料？你能说出一些吗？3.初中时学过什么气体溶解于水溶液是碱性的？【引入新课】将自然界中游离态的氮转化为化合态的氮一直是科学家努力的方向，终于哈伯取得了成功，你知道他的成功的反应是怎样的吗？【板书】氮肥的生产和使用【介绍】一、氨气的合成及性质1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________ 2、氨气的性质：①物理性质：【思考】如何证明氨气是极易溶于水的气体呢？【演示】喷泉实验⑴喷泉实验的原理： ⑵实验现象： ⑶实验结论： 【思考】①喷泉为什么不满或失败？②能否用CO2气体设计一个喷泉实验？如何设计？空气可以吗？【过渡】：溶液变红的现象表明氨有什么性质？【板书并讲解】②氨的化学性质1．NH3与水的反应：在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在下列平衡：。NH3·H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反） NH3·H2O不稳定，加热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。2．、氨与氯化氢反应：⑴实验现象： ⑵实验结论： ⑶化学反应方程式： ⑷氨与酸反应的实质是： ⑸氨气的检验方法： 【展示】几瓶常见的铵盐【过渡】介绍常见铵盐的性质用途二、铵盐的用途和性质①物理性质：②铵盐的化学性质【实验】铵盐的分解1、铵盐的热解：（一般规律）（1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。【实验】铵盐的碱解2、铵盐的碱解　实质：与碱反应：NH4+ + OH－△ NH3↑+ H2O注意：①该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3·H2O②该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法？【拓展视野】氮的固定例1：密度为0.9g/cm-3的氨水，质量分数为25％，设氨水用等质量的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为 （ ）A、等于12.5％ B、大于12.5％ C、小于12.5％ D、无法确定例2：标准状况下，将X L NH3溶于1LH2O中，制得密度为0.90 g·cm-3浓度为12mol·L-1的氨水，求：X= 学生讨论、回答阅读教材p98思考并回答回答左侧问题练习使用下列气体和溶液能否成功实现喷泉实验？① Cl2 NaOH溶液② NO NaOH溶液③ SO2 浓硫酸④ HCl 水练习：在1L1mol/L氨水中 A.含1molNH3氨分子 B.含NH3和NH4+之和为1molC.含1molNH3·H2O D.NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol写出氨气与硫酸反应的化学方程式：思考：蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有何现象？思考并回答检验铵盐固体和溶液的方法阅读教材课堂练习：1．下列反应起了氮的固定作用的是 氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气被氧化为一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素电时大气中氮的氧化物的生成 F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨2．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、Ba(OH)2(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的CuO(变红)和无水CuSO4(变蓝)时，则可断定该混合物中一定有__________，可能有_________，一定没有_________
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布 置 作 业
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
【必修Ⅰ】§4-2-2. 氮肥的生产和使用 共 4 页 第 2 页

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