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㈠、无机框图题的主要特点
1. 低起点，高落点。即叙述简单，完成起来难度大。
2. 知识覆盖面广，有一步推错，整题失分的可能。
3.考题内容多为常见元素及其化合物知识，且常有气体物质出现。“常见”往往是指第一、二、三周期也就是短周期的元素；“常有气体物质出现”是因为一般来讲，有气体产生才易连成多个方框图。
4.“拆桥法”命题。即命题者以某些物质的性质为起点，推出反应产物等的关系，然后以字母取代或拆去某部分，要求考生推断。
㈡、解无机框图题的基本思路
选准题眼，突破一点，由点到面，随时检验归纳特性，是解题的基础。
抓住题眼，是解题的关键。运用方法，是解题的诀窍。
㈢、无机框图题题眼归纳
Ⅰ特征现象
1.有色固体：
红色：Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、C粉
黄色：AgI、AgBr 、Ag3PO4 、Na2O2 、S、FeS2、Au
绿色：FeSO4·7H2O、Cu(OH)2CO3
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
紫色：KMnO4、I2 （紫黑）
白色：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、 BaCO3、BaSO4、BaSO3、Ba3(PO4)2、AgCl等
2．有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2、Br2蒸气（红棕色）
3．有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）、MnO42－（绿色）
4．显色反应：
①Fe3+与苯酚 （显紫色）②Fe3+与SCN－ （显血红色）
③I2与淀粉 （显蓝色）④蛋白质（含苯环）与浓硝酸 （显黄色）
5．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
6．特征反应现象：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
白色→灰绿→红褐
Ⅱ特征反应
1．与碱反应产生气体
A＋OH－→气体
（1）单质： Si及Al、Be、Zn等金属单质＋OH－→H2↑
（2）化合物：铵盐：NH4＋＋OH－→NH3↑
2．与非氧化性酸反应产生气体
A＋H＋→气体
（1）单质：　　 氢前金属 ＋H＋→H2↑
（2）化合物：　　①碳酸盐：含CO32－（HCO3－） ＋H＋→CO2↑
　　②亚硫酸盐：SO32－（HSO3－） ＋H＋→SO2↑　　③ 氢硫酸盐：S2－（HS－ ）＋H＋→H2S↑
注意：硫代硫酸盐与酸反应既产生沉淀又产生气体：　S2O32－+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
3．与水反应产生气体
A＋H2O→气体
（1）单质：①氢前金属＋H2O→H2↑ 　②F2＋H2O→O2↑ 　　③C＋H2O→CO＋H2
（2）化合物：①NaH+H2O→H2↑　②Na2O2+H2O→O2↑　③CaC2＋H2O→C2H2↑
（3）强烈双水解：
①Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑②Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
4．与Na2O2的反应
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑　2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ 最高价氧化物与Na2O2反应产生O2 2Na2O2+2SO3＝2Na2SO4+O2↑Na2O2+CO＝Na2CO3　　　　　　　　　　
Na2O2+SO2＝Na2SO4低价氧化物与Na2O2反应不产生O2 Na2O2+H2＝2NaOH
5．既能酸反应，又能与碱反应的物质
（1）单质：Al、Zn、Be等
（2）化合物：①两性氧化物（Al2O3、ZnO、BeO等）②两性氢氧化物〔Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2〕
③弱酸弱碱盐〔如：(NH4)2S、CuAc2〕④弱酸的酸式盐〔如NaHCO3、NaH2PO4〕⑤氨基酸。
6．有黄色或浅黄色沉淀或固体生成的反应
①I－＋Ag+＝AgI↓(黄)　②Br－＋Ag+＝AgBr↓(浅黄)　③PO43－＋3Ag+＝Ag3PO4↓(黄)
④2H2S＋SO2＝3S(浅黄)＋2H2O　 ⑤S2O32－+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
⑥2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl ⑦2Na＋O2＝Na2O2(浅黄)　
⑧甲苯＋浓HNO3→TNT(黄)　 ⑨蛋白质（含苯环）与浓硝酸显黄色
7．分解产生3种物质的反应
（1）铵盐热分解：(NH4)2CO3＝2NH3↑+CO2↑+H2O NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O
(NH4)2SO3＝2NH3↑+SO2↑+H2O 5NH4NO3＝4N2↑＋2HNO3＋9H2O
（2）含氧酸盐热分解：2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O 2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2Cu(NO3)2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑ 2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑
（3）含氧酸分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O　（4）电解分解：4NaOH＝4Na＋2H2O＋O2↑
8．无机框图中常用到催化剂的反应
2KClO3＝2KCl＋3O2↑ 2H2O2 ＝ 2H2O＋O2 ↑ 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
N2＋3H2＝2NH3 Zn＋I2 ＝ ZnI2
9．电解反应
（1）两极均产生气体：
①电解强酸、强碱、氢前金属含氧酸盐：2H2O　＝2H2↑＋O2↑
②电解盐酸、氢前金属的盐酸盐：2HCl ＝ H2↑＋Cl2↑
2NaCl＋2H2O　＝　2NaOH＋H2↑＋Cl2 ↑
（2）只有阳极产生气体：电解氢后金属的含氧酸盐
2CuSO4＋2H2O ＝ 2Cu＋O2↑＋2H2SO4　 4AgNO3＋2H2O ＝ 4Ag＋O2↑＋4HNO3
10．归中反应
①ⅦＡ：KClO3＋6HCl=KCl+3Cl2＋3H2O ②ⅥＡ：2H2S＋SO2=3S＋2H2O
③ⅤＡ：NH3＋6NOx →N2＋H2O　 5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2O
　　 NH4NO3＝N2O＋２H2O
④ⅣＡ：CO2＋C=2CO　 ⑤Ⅷ：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
11．置换反应
化合物A＋单质B→化合物C＋单质D
类型 溶液中的反应 非溶液中的反应
金属置换金属 Fe+Cu2+=Fe2++CuCu+2Ag+=Cu2++2Ag注意：B一定比D活泼 Al+金属氧化物＝金属+Al2O3（铝热反应）Na+KCl=NaCl+K↑注意：B不一定比D活泼
金属置换非金属 R(H前)＋nH＋＝Rn＋＋n/2H2 2Mg+CO2＝2MgO+C
非金属置换非金属 Na2S+Cl2＝2NaCl＋S↓2KI＋Br2＝2KBr＋I22KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2注意：B不一定比D活泼 C＋H2O＝CO＋H22C＋SiO2＝Si＋2CO↑3Cl2＋2NH3＝N2+6HCl2H2S＋O2＝2S＋2H2O
非金属置换金属 无此类反应 CuO＋H2＝Cu+H2O2ZnO＋C＝2Zn+CO2↑
主族间的置换反应归纳
VIIA：Cl2＋KI、Cl2＋KBr、Br2＋KI等（VIIA－VIIA ）F2+H2O、C12+H2S等（VIIA－VIA）
　　 3C12+2NH3=N2+6HC1（VIIA－VA）
VIA： O2+2H2S=2S+2H2O（VIA－VIA）
IVA： C+H2O＝CO+H2（IVA－IA） 2C+SiO2 ＝2CO↑+Si（IVA－IVA）
IIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑（IIIA－IA）
IIA： Mg+2HC1=MgC12+H2↑（IIA－IA） 2Mg+CO2＝2MgO+C（IIA－IVA）
IA： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（IA－IA）
12．特殊反应
X X Y
化合物（或单质）A　→　化合物B　→　化合物C　→　化合物D
如X为O2，Y为H2O
①H2S（或S）→ SO2 → SO3 → H2SO4
②NH3（或N2）→ NO → NO2 → HNO3
③CH4（或C）→ CO → CO2 → H2CO3
④Na → Na2O → Na2O2 → NaOH
如X为Cl2，Y为H2O
⑤P → PCl3 → PCl5 → H3PO4
㈣、无机框图题典型例题剖析
【例1】如图：F可用作化肥也可用来制炸药。

（1）写化学式：A　　　　　，F　　　　　　；
（2）写A→C的化学方程式：　　　　　　　 ;
（3）由E制D的方法不少，写出一种只由E制得D的反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
【例2】下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下的转化关系：
X 　 Y 　 Y　　　 Ｚ
A ——→ B ——→ C ——→ D ——→ E
当X是强酸时，A、B、C、D均含有同一种元素 ；
当X是强碱时，A、B、C、D均同时含有另一种元素 （用化学式填写）
①A是 ，Y是 ，Z是 。
②当X是强碱时，E是 ；当X是强酸时，E是 。
③写出A与X反应的离子方程式：
________________________________________________。
【例3】右图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：
A： ，E： F： ，Y： 。
(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
【例4】由常见元素组成化合物A、B、C、D、E、F、G 存在下面转化关系：


其中C、F为气体，B、D、E、G (无色)为溶液，D为氯化物，C通入D中产生浅黄色浑浊，且pH值降低，根据以上事实填空：
①化学式：A B C G ；
②F+E的离子方程式： ；
③C+D的化学反应方程式: 。
A B C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － － ↓ － ↓ ↓
D － － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －
【例5】（2004浙江第28题，14分） 　有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题: （1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 　　　　　　　　　　　　　　　（2）写出其余几种物质的化学式。B 　　 C 　　　 D 　　　 E
【例6】（2003浙江卷第8题）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是( )
A．HCl和CO B．HCl、H2和CO
C．CH4和NH3 D．HCl、CO和CO2
【例7】(2004广东卷,10分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3－、SO42－两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。②C与D反应生成有色沉淀。③B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：
A： ，B： ，
C： ，D： 。
【例8】（2003浙江卷第32题，11分） X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。
【例9】（2002浙江卷第25题，12分） 已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式： 。
（3）写出④中反应的化学方程式： 。
【例10】（2004江苏卷，18分）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：
A： ，E： F： ，Y： 。
(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
E
＋
D
通入Cl2
Ｂ溶液
通入足量O2
G溶液
A黑色固体
B + G
F
C气体

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