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第四节 酸碱中和滴定
酸碱中和滴定 学案（A）（1）
【自学导引】
阅读课文，思考以下问题：
1.什么叫酸碱中和滴定 它是中学化学中最重要的__________________________实验方法。
2.写出下列反应的离子方程式
NaOH+HCl：
Ba(OH)2+HNO3：
KOH+H2SO4：
(1)中和反应的实质是：_______________________________________，在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的_____________________________之比。
(2)如何把酸碱恰好反应的物质的量与计量数关系和溶液的物质的量浓度、溶液体积之间建立起数学关系式，请写出推导过程。
(3)根据你推导的结果，你认为酸碱中和滴定的关键是什么7
3.中和反应除了消耗反应物，生成新物质外，还有没有其他变化 怎样才能确定中和反应恰好进行完全？
【指点迷津】
酸碱中和滴定过程中的pH变化及选择指示剂的选择：
在酸碱中和滴定过程中，关键之一是确定中和反应是否恰好进行。这就需要了解酸碱中和滴定和滴定过程中溶液的pH的变化，据此来选择合适的指示剂，确定终点。现以0.1000mol/L HCl滴定20.OOmL0.1000mol/L NaOH溶液为例进行分析：
(1)滴定前，NaOH溶液的pH=13。
(2)滴定开始至恰好完全反应前，溶液呈碱性。当滴入HCl19.98mL时，经计算pH=9.7(此时剩余0.02mLNaOH未被中和)。
(3)恰好完全反应时(滴HCl 20.OOmL)pH=7。
(4)继续滴入HCl，由于HCl过量，溶液呈酸性。当滴人HCl 20.02mL时，经计算pH=4.3。
由此可见，在二者恰好完全反应前后，从HCl不足0.02mL到过量O.02mL，总共不过是0.04mL(约1滴)，但溶液的pH却从9.7减小到4.3，发生了“突变”。因此，凡是pH在4.3-9.7以内变色的指示剂，都可保证测定有足够的准确度。
原则：(1)变色要明显要灵敏。 (2)变色范围越窄越好，且变色点距恰好中和点近。因此，一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，不用石蕊(其颜色变化不灵敏)。
【例1】.取体积相同的两份0.10mol/LNaOH溶液（均为25mL），将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸的体积为VB，则
（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是 。
（2）以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是 。
【牛刀小试】
1.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液的下列物理量一定相等的是 ( )
A.c(H+)和c(OH-)
B.溶液的物质的量浓度
C.溶质的物质的量
D.所提供的OH-和H+的物质的量
2.中和相同体积，相同pH值的Ba(OH)2.NaOH和NH3 H2O三种稀溶液，用相同浓度的盐酸的体积分别为V1.V2.V3，则三者的关系式为( ) A.V3>V2>V1 B.V3=V2>Vl
C.V3>V2=Vl D.Vl=V2>V3
3.下列溶液一定是碱性的是 ( )
A.溶液中c(OH-)>c(H+) B.滴加甲基橙后溶液显红色
C.滴加甲基橙后溶液显黄色 D.溶液中含有OH-离子
4.中和一定量的某醋酸溶液消耗NaOH ag，若在该醋酸溶液中溶人少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，消耗NaOH bg，则A.b关系是 ( )
A.a>b B.a5. 已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 （ ）。
A.石蕊，由蓝变红
B.甲基橙，由橙变黄
C.酚酞，红色褪去
D.甲基橙，由黄变橙
6.用O.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4 (设1滴为O.05mL)，则①②中c(H+)之比是 ( )
A.5×103 B.104 C.50 D.10
7.为测定苛性钾的纯度，取样品0.56g，溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，与0.005 mol/L硫酸标准液24.00mL恰好完全反应，则苛性钾纯度为 ( )
A.96％ B.48％ C.9.6％ D.56％
8.25℃，向VmL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时(a+b)的值为 ( )
A.13 B.14 C.15 D.无法确定
9.完全中和某一元强酸，需一定量的NaOH；如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液显_________性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反应后溶液显__________性。
10.有pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液：
(1)设三种溶液的物质的量浓度分别为A.B.c，则其关系是______________________。
(2)同体积的三种酸与足量的NaOH完全反应，生成
的盐的物质的量分别为A.B.c，则它们的关系是___________________________
(3)完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别为A.B.c，则它们的关系是__________________________。
(4)取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和时，新得溶液的pH值分别是A.B.c，则它们的关系是_______________________
11.实验室中有0.1mol/L的H3PO4溶液，有未知浓度的Ba(OH)2溶液和常用的仪器。
（1）若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液的物质的量浓度，通常用到铁架台外，还有_______________。
（2）若实验室没有指示剂，你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度。
（3）若测定出氢氧化钡溶液浓度为0.1 mol/L，取该溶液30mL，向其中慢慢滴入0.1 mol/L磷酸溶液直到过量。在如图中，以沉淀的物质的量（10-3mol）为纵轴，加入磷酸溶液体积（mL）为横轴作图。
【拓展探究】
12．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示。如T(H2SO4/NaOH)=0.040g· mL-1，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040gNaOH。
（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T(HCl/CaO)=0.0056g· mL-1，则该盐酸物质的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对氢氧化钠的滴定度是多少？
（3）现欲测定含有杂质的氢氧化钠样品的纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该氢氧化钠的纯度（如消耗1mL盐酸，氢氧化钠的纯度为1%），则样品的质量应取多少？
13.为了测定空气中CO2的含量，可按如下步骤进行实验：
①配制0.10mol/L和0.01mol/L的标准盐酸。
②用0.10mol/L标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL，用去标准盐酸19.60mL。
③用过量的Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2。
④过滤。
⑤取滤液20mL，用0.010mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.8mL。
根据各步实验回答：
（1）配制标准盐酸时需要从下列仪器：①托盘天平，②容量瓶，③移液管，④烧杯，⑤量简，⑥胶头滴管，⑦玻璃棒，选用的仪器组别是 。
A ①②④⑥ B ②③④⑥⑦ C ②⑤⑥⑦ D ②④⑤⑥⑦
（2）滴定操作时眼睛应注视 。
（3）移取已标定的Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加蒸馏水稀释到刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器中，并导入10L（标准状况下）空气，充分振荡后，生成白色沉淀，过滤．则滴定前过滤的原因是 。
（4）根据实验数据可以计算出空气中CO2的体积百分含量是 。
（5）若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即换溶液进行第二次滴定，会使实验结果 （偏高、偏低、无影响）。
酸碱中和滴定 学案（A）（2）
【自学导引】
阅读课本，思考以下问题：
1．滴定所需仪器：__________________
2．酸碱中和滴定的操作步骤：
(1)准备过程：查漏_____________→用水洗涤______________→用标准液、待测液润洗_______________→装标准液(或待测液)并调整_____________，记录______________→取一定体积的待测液于_________________中→在锥形瓶中滴人2滴酚酞试液。
(2)滴定操作：左手________________，右手_______________，眼睛注视_________的变化。滴定速度先快后慢，接近终点时应一滴一摇。待溶液颜色发生变化，且保持______分钟不变时，即到达滴定终点。
为了保证测定的准确性，上述滴定操作应重复_________次，并求出滴定用去盐酸体积的_________值。滴定管可读到_______mL。
3．在上述操作过程中，请多思考几个为什么 如：
(1)为什么要用标准液、待测液润洗滴定管或移液管
(2)锥形瓶要不要用待装液润洗 为什么
(3)调整液面时，为什么要将滴定管尖嘴部分的气泡赶走
(4)怎样读滴定管中液面所处刻度 (你还有什么问题，请写下来)
4．你认为酸碱滴定操作中，哪些不当能引起滴定误差 请列举出来。
【指点迷津】
酸碱中和滴定误差分析的方法
在中和滴定实验中，产生误差的途径有：操作不当，读数不准，滴定终点判断不准等。误差的分析应紧扣一个公式，以盐酸滴定待测NaOH溶液为例，有：，上式中，c(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)的任一数值不准都能产生误差，但因c(HCl)是已知的标准液，V(NaOH)是待测NaOH溶液的体积，计算时可看成不变量。所以c(NaOH)的大小取决于V(HCl)的大小，V(HCl)大，则c(NaOH)大；V(HCl)小，则c(NaOH)小。
【例1】．当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是 （ ）
A．酸式滴定管滴至终点，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
C．酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后灭气泡
D．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
【例2】． 如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示推出x和Y的物质的量浓度是（ ）
A B C D
x物质的量浓度(mol/L) 0.12 0.04 0.03 0.09
Y物质的量浓度( mol/L ) 0.04 0.12 0.09 0.03
【牛刀小试】
1．中和滴定中，视线应注视 ( )
A．滴定管内液面变化 B．液滴滴出速度
C．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化
2．要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是 ( )
A．25mL移液管 B．25mL量筒
C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管。
3．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管
C．锥形瓶 D．移液管
4．刻度“O”在上方，用于测量液体体积的仪器是 （ ）
A．滴定管 B．量筒 C．移液管 D．量杯
5．某学生的实验报告所列的下列数据中合理的是 （ ）
A．用lOmL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
6．向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是 （ ）
A．一元强酸 B．弱酸
C．多元强酸 D．任何强酸
7．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶掖；③检查滴足雷是否漏水；④滴定；⑤洗涤。
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①⑨⑤④
8．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 （ ）
A．配制标准的NaOH溶液中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视刻度线
C．装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后没有用未知液润洗
D．滴定终点时读数，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
9．用0.01 mol/LH2SO4滴定0.01 mol/LNaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中(H+)之比的值是 ( )
A．10 B．50 C．5×103 D．104
10．某学生进行中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的氢氧化钠溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（7）加入适量的蒸馏水；（8）加入酚酞试液2滴；（9）滴定时，边滴定边摇荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出氢氧化钠溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处___________________（用编号表示）。
【拓展探究】：
11．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和 。
（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是 。
（3）滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是 。读数时，目光应与凹液面的最 （填“上”、“下”）端水平。
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的X值是 。
（5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为 mol/L。
误差分析
1.某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入标准NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量待测酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有 （填序号）
2.用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（以下填“偏大、偏小和无影响”）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ， B、振荡时液体飞溅出来 ， 。C、开始读标准酸时用仰视 ， 。D、终点读标准酸时用俯视 ， 。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ， 。
3滴定的常见误差具体分析如下：（填“偏高、偏低和无影响”）
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。( )
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。( )
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( )
(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。( )
(5)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。( )
(6)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。（ ）
(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。( )
(8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中( )
(9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。( )
(10)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。( )
(11)滴定过程中，滴定管漏液。( )
(12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。( )
(13)过早估计滴定终点。( )
(14)过晚估计滴定终点。( )
(15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。( )
学案（A）强化训练题（学好，必先练好）
1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20mL B．小于20mL
C．等于20mL D．等于5mL
2．以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定盐酸，当达到滴定终点时，下列说法正确的是
A．n(H＋)与n(OH－)相等 B．c(OH－)略大于c(H＋)
C．HCl还未被完全中和 D．溶液由红色褪为无色
3．为测定苛性钾的纯度，取0.56 g样品溶于水配成1 L溶液。取此溶液25.00mL，用去0.005 mol/L H2SO4溶液24.00 mL，恰好反应完全。则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）
A．96％ B．48％ C．9.6％ D．56％
4．用某种仪器量一液体的体积时，平视读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL，若x>n>y，则所使用的仪器可能是
A．量筒 B．酸式滴定管
C．烧杯 D．容量瓶
5．取等体积0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②、③中分别通入少量的CO2；④作对照。分别在①、②中滴加酚酞作指示剂；在③、④中滴加甲基橙作指示剂（pH变色范围3.1～4．4），用HCl溶液分别滴定上述4种溶液，所消耗HC1溶液的体积是
A．②<①=③=④ B．①=②=③=④
C．①<②<③<④ D．②<③<①<④
6．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
待测液 消耗标准盐酸（0.10mol·L－1的体积）
① 20mL NaOH溶液 V1mL
② 20mL NaOH溶液＋10mL水 V2mL
③ 敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 V3mL
该新制的NaOH溶液的浓度c合理的是
A．
B．
C． D．
7．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用同浓度H2SO4溶液滴定，完全反应后，所需H2SO4溶液的体积是 A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲
C．乙＞丙＞甲 D．甲＝乙＝丙
8．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗的仪器是
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管
C．锥形瓶 D．量筒
9．有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10ml刻度处，现把管内溶液全面流下排出，用量筒盛接，所得溶液的体积应为 A．10ml B．40
C．大于40ml D．不能确定是A或B，还是C
10．规格为A mL的滴定管，其尖嘴部分充满液体时，液面在mmL处，当其液面降至n mL处时，下列说法正确的是
A．流出的液体为(m－n)mL B．流出的液体为(n－m)mL
C．管内的液体为(A－n)mL D．管内的液多于（A－n）mL
11．称量一定质量的NaOH固体配成标准溶液，去滴定未知物质的量浓度的盐酸（甲基橙作指示剂）时，下列情况会使测定结果偏低的是
A．用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
B．用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
C．用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
D．用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
12．下列说法不正确的是
A．酸式滴定管的开关是玻璃的，碱式滴定管的开关是由橡皮管和玻璃球组成的
B．滴定管的“0”刻度在远离开关的一端
C．量取15.10ml氢氟酸溶液，可用20ml酸式滴定管
D．使用酸式滴定管时，用右手控制滴定管活塞
13．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①和②c(H＋)之比的值是 A．10 B．50 C．5×103 D．104
14．已知甲基橙和酚酞两种指示剂的变色范围如下：
指示剂 pH变色范围 酸色 碱色
甲基橙 3.1橙色4.4 红色（pH＜3.1) 黄色（pH＞4.4）
酚酞 8.2粉红色10.0 无色（pH＜8.2) 红色（pH>10.0）
有一种溶液中含有的溶质可能是NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种，现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL，如果V1A．NaHCO3 B．Na2CO3
C．NaHCO3和Na2CO3 D．Na2CO3和NaOH
15．物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱相互反应恰好中和，溶液一定显
A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法判断
16．酸碱完全中和时，它们一定相等的是
A．质量 B．物质的量
C．物质的量浓度 D．H+和OH－的物质的量
17．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际相比
A．偏高 B．准确
C．偏低 D．可能偏高或偏低
18．下列操作正确的是
A．用100mL的量筒量取26.50mL的盐酸
B．用托盘天平称量11.75g的食盐
C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗
D．50mL的滴定管量取27.00mL的NaOH溶液
19．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有
A．以甲基橙作指示剂 B．锥形瓶沾有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
20．有BaCl2样品，其中含有少量Mg2＋(以MgCl2计)，为了测定其纯度，采用盐酸滴定法：
①首先称取样品Wg配成溶液
②然后加V1 mL C1mol·L－1 NaOH溶液（过量）
V的变化 V1≠0 V2＝0 V1＝0 V2≠0 V1＞V2＞0 V2＞V1＞0
试样的成分
③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2 mol·L－1标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2 mL。
试回答：
（1）现有酚酞和甲基橙两种指示剂，上述实验应选用的指示剂是____，其原因是_____________________。
（2）试样BaCl2纯度的计算公式为_________________（用含W、C1、V1、C2、V2的代数式表示）。
21．取体积相同（0.25L）的两份0.10mol·L－1 NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液为pH值_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是______________。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：
（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是________。
（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是__________。
22．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是_________。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_________。
（3）取10.00mL待测液，用_________量取。
（4）用0.2010mol./L，标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_________手旋转_________式滴定管的玻璃活塞，_________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_________，直到滴定终点。
（5）根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_________。
滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：_________。
23.双指示法可用来测定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。具体做法是：向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH被完全中和，且Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1mL，然后者加甲基橙指示剂，用同一种盐酸继续滴定，当黄色变为橙色时，被转化为NaCl，消耗盐酸V2mL。
（1）判断物质的组成，请用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空
（2）若盐酸的浓度为0.5mol/L，含惰性杂质的混和物的质量为1.25g，V1＝30mL，V2＝5mL，则各组分的百分含量是多少
学案高考试题展示(节选)
1．（96上海）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A．50ml量筒 B．10ml量筒
C．50ml酸式滴定管 D．50ml碱式滴定管
2．（99上海）下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是
A．在量筒的上端 C．在托盘天平刻度尺的正中
B．在滴定管上端 D．在托盘天平刻皮尺的右边
3．（01全国）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参下考图，下表选项中正确的是
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A． 碱 酸 石蕊 （乙）
B． 酸 碱 酚酞 （甲）
C． 碱 酸 甲基橙 （甲）
D． 酸 碱 酚酞 （乙）
4．（春季）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4，②甲基红4.4～6.2，③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂
A．都可以用
B．只能用③
C．可以用①或②
D．可以用②或③
5．（春季）有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1
C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
6．（99全国）用0.1 mol／L NaOH溶液滴定0.1 mol／L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约0.05 mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
7．（97全国）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是
A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液
8．（全国高考理科综合题）将ag含NaOH的样品溶解在bmL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是
A． B．
C． D．
9．（04上海）下列实验操作中，错误的是
A．配制5％食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2次～3次
D．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
提示：稀释浓硫酸显然不能在容量瓶中进行。
10．（05上海）下列实验基本操作错误的是
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
11．（全国）下列错误操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是
A．未用标准液润洗滴定管
B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定
C．往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗
D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
12．（上海）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
温度盐溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 —① — — —
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 —
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol·L－1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.00 mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为___________。
13．（上海）甲、乙两位同学分别做“中和滴定”的实验，甲同学认真地做了一次实验，就取得了实验数据。乙同学认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据。你认为哪一位同学的方法更合理？请简述理由。
14．（全国）（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL， 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________。
A．是amL B．是（50－a)mL
C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL
15．（04广东）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L－1 CH3COOH，加入100mL 蒸馏水将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL 淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L－1 的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL I2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸，冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
16．（05天津）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：
将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
1＞ 35℃NH4HCO3会有分解
请回答：
⑴反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃，则______，
若低于30℃，则_________，为控制此温度范围，采取的加热方法为___________。
⑵加料完毕后，继续保温30分钟，目的是_______________。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_________________。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）
⑶过滤所得的母液中含有_____________（以化学式表示），需加入_______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl
⑷测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（ mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32—+H+==HCO3—反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
NaHCO3% = ______________________________。
17.（07江苏）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。
第三章 第四节 酸碱中和滴定（A） 第4页，共4页
众望高中2008——2009学年度上学期高二化学学案
第三章 第四节 酸碱中和滴定（A） 第3页，共4页
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第三章 第四节 酸碱中和滴定（A） 第2页，共4页
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第三章 第四节 酸碱中和滴定（A） 第1页，共4页
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PAGE酸碱中和滴定（1）
1．D 2．C 3．A 4．c 5．D 6．B 7．A 8．A 9．酸性；碱性 10．(1)c>a=2b (2)c
>a=2b(3)a=b>C(4)a=b11．（1）酸式滴定管和碱式滴定管、移液管（或量筒）、锥形瓶、烧杯。
（2）把未知浓度的氢氧化钡溶液装在碱式滴定管中，把一定体积的标准磷酸溶液装在锥形瓶中，进行滴定实验，滴到溶液中刚产生沉淀振荡不消失时却为反应终点。此时反应式为:
2H3PO4+Ba(OH)2=Ba(H2PO4)2+2H2O
所以，没有指示剂时也能用中和滴定测出氢氧化钡溶液的浓度。
（3） 如图所示。
12．（1）0.20 mol/L。（2）0.0080g/mL 。（3）0.80g。
13.（1）B
（2）滴定管液体的流量；锥形瓶内溶液颜色。
（3）滤去BaCO3沉淀，以免BaCO3消耗盐酸，影响测定结果。
（4）0.02464％
（5）偏高
酸碱中和滴定（2）
1．D 2．AC 3．C 4．AC 5．B 6．CD 7．B 8．AD 9．D
11．（1）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 （2）酸式滴定管；KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管 （3）锥形瓶中溶液颜色的变化；待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色；上（KMnO4为紫色溶液，看不到凹液面）
（4）
（5）
误差分析
1.③⑥⑨⑩⑾⒀； 2. 偏大;偏大 偏小;偏小 偏小;偏小 偏小;偏小 无影响;无影响
3. 偏高；偏高；偏高；偏低；偏低；偏高；偏低；偏高；偏低；无影响；偏高；操作正确，无影响；偏低；偏高；偏高

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