资源简介

目 录
第一单元: 走进化学世界 ------------------------------ 2
第二单元：我们周围的空气---------------------------- 15
第三单元：自然界的水-------------------------------- 33
第四单元：物质构成的奥秘---------------------------- 50
第五单元：化学方程式-------------------------------- 66
第六单元：碳和碳的氧化物---------------------------- 76
第七单元：燃料及其利用------------------------------ 87
第一单元：走进化学世界
一、重点、热点突破
本单元的内容是：
1. 化学是一门使人类生活得更美好的自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
2. 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
3. 严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。
本单元的重点和热点是化学实验的基本操作，它不仅考查同学们对常见仪器的识别、实验操作方法的了解，主要是考查同学们的实际动手操作能力，检验同学们在化学学习过程中，参与实验活动的程度，在以后的考查中会加大考查的力度和难度，使中考题适应化学学科以实验为基础的特点。
二、学习方法建议
基于本单元的特点，要求同学们在复习时应注重以下几点：
1. 识别仪器，了解用途，掌握操作原理
要求能够识别的仪器有：试管夹、试管、酒精灯、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管（滴瓶）、铁架台（带铁夹或铁圈）、集气瓶、水槽、漏斗、蒸发皿等。要求能识别图形，说出名称、用途及基本操作的原理。对上述仪器的正确使用方法要通过实际的操作训练达到了解并掌握的目的。
2. 加强多种仪器的连接操作
要掌握一些常见的多种仪器之间的连接操作。如：玻璃导管与橡皮管之间的连接，检查装置气密性的操作，使用水槽、集气瓶或只用集气瓶（含贮气瓶）收集气体的操作，制备物质时的各种仪器的连接方法和规则的训练等。
3. 学会观察，勤于记录，总结归纳，如实完成实验报告
实验现象反映了物质的性质及其变化规律，要学会观察实验现象，知道观察什么，记录后再对其进行分析处理，写出实验报告。要特别注重化学反应前后的不同现象。
三、专题训练
课题1 ：物质的变化和性质
基础题
1．下列各项内容中，属于化学研究的内容是（ ）
A．培育新品种，提高农作物产量
B．利用指南针确定航海方向
C．利用石油生产人造纤维
D．设计新程序，开发电脑新功能
2．化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的基础是（ ）
A．实验
B．测量
C．推理
D．理论
3．九年级化学课本中有一幅彩图，其内容是一只可爱的小猫气定神闲地站在一放在高温火焰上的高分子合成材料上，这一事实可说明此高分子合成材料一定具有的性质是（ ）
A．良好的绝热性
B．良好的导电性
C．隔水
D．熔点高
4．手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是（ ）
A．无机材料透气
B．特殊钢板耐高温
C．纳米碳板熔点高
D．有机高分子材料绝热
5．下列关于绿色化学的描述，哪些不是其主要特点（ ）
A．提高原子的利用率，力图使用所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”
B．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品
C．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放
D．加速化学反应的进程，为人类提供更多更好的物质
6．“绿色化学”是指（ ）
A．无害化工产品
B．能研究和创造自然界不存在的物质
C．绝对不含任何化学元素的无害产品
D．只能使用，不能再生的化学产品
7．化学研究物质变化，能研究和创造自然界不存在的物质。如：①新型的半导体②电阻几乎为零超导体③有记忆能力的新材料④能骤冷骤热又轻又透气的特殊衣料下列选项属于新型研究项目的是（ ）
A．①②
B．③④
C．②③
D．①②③④
8．下面四个标志中，属于“中国节能标志”的是（ ）
9．通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是（ ）
A．白色固体
B．调味品
C．易溶于水
D．在空气中很容易变质
10．下列不属于化学工业的是（ ）
A．农药
B．印染
C．汽车
D．陶瓷
11．诗人白居易在《大林寺桃花》中诗云：“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”，这实际上描述一个有趣的自然现象。影响山中桃花迟开的主要原因是（ ）
A．温度
B．湿度
C．降水量
D．土壤
12．在一些科普读物中常见下列语汇，其中跟相关物质的颜色没有必然联系的是（ ）
A．蓝色晶体
B．黑色粉末
C．绿色食品
D．白色烟雾
提高题
1．当前，我国所面临的挑战有健康问题、环境问题、能源问题、粮食问题等，化学家们希望从化学的能源，通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴做出更大的贡献。化学界所研究的课题很多，其中有：①高效化肥的合成②新型药品的开发③在低消耗情况下分解水分子而得到氢所得到氢气作为燃料④寻找快速降解塑料、橡胶等化工产品再利用的途径⑤研制人造血管⑥在无毒、无害的条件下进行反应⑦研制开发超导材料⑧研制高效无磷洗衣粉。把有助于上述问题解决的课题序号填在相应的横线上。
（1） 健康问题_______________________________
（2） 环境问题_______________________________
（3） 能源问题_______________________________
（4） 粮食问题_______________________________
2．将淀粉浆糊各取2mL，注入到两支试管中，再向其中的一支试管加入2mL的清水，向另一支试管中加入2mL的唾液。并同时将两支试管放在37℃的水中恒温加热，约10分钟后取出。待试管冷却后，向两支试管中各滴入2滴碘液，滴入清水的试管里的浆糊变成蓝色，滴入唾液的试管里的浆糊没有变成蓝色。这个实验说明：_______中含有_____，它对淀粉有_____。
挑战题
1．4岁的小英耳朵有点痛，需要服用补热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同)，而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6毫升(见下图)。则服用多少毫升的滴剂等于服用了6毫升用量的糖浆（ ）
A．3毫升
B．6毫升
C．9毫升
D．12毫升
课题2：化学是一门以试验为基础的科学
基础题
1．从冰箱取出瓶装的饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，这说明空气中含有（ ）
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．水蒸气
2．下列观点你认为不正确的是（ ）
A．世界由物质组成，物质由粒子构成
B．物质的性质取决于其自身的结构
C．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的
D．在固体物质中，粒子处于静止状态
3．你认为确定一瓶标签残缺的试液是否是氯化钡溶液的最佳方法是（ ）
A．讨论
B．实验
C．调查
D．上网
4．小明用如图装置进行“人体呼出的气体中的CO2是否比吸人的空气中的CO2含量多”的探究实验。实验操作及观察到的现象如图所示：
(1)根据实验现象，小明得出的结论是。
(2)小明想进一步了解人体呼出和吸入的气体中的CO2含量变化的原因，通过查阅资料，知道这是由于在人体内的肺泡与血液、血液与组织细胞之间发生了交换。
提高题
1．下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表：
气体成分 氮气 氧气 二氧化碳 水 其他气体
空气中的气体(％) 78 21 0．03 0．07 0．9
呼出的气体(％) 78 16 4 1．1 0．9
某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，验证呼出的气体与吸人空气成分的含量有什么不同，其主要操作步骤如图所示。
请依据图示将主要实验操作步骤及验证依据填入下表中：
实验步骤 验证依据
(1)
(2) 根据判断CO2含量不同
(3) 根据判断O2含量不同
(4) 根据判断水含量不同
2．化学与人类关系非常密切，生活处处有化学!通过对化学的学习和理解，请你联系生产生活实际，结合化学知识，提出一个问题或描述一种现象，并回答或解释。
挑战题
1．碳酸钠跟盐酸反应可产生大量的二氧化碳，蜡烛燃烧也产生大量的二氧化碳，二氧化碳可使燃着的蜡烛熄灭。化学兴趣小组的同学设计了一个对比实验，探究燃烧现象。点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯(A)，将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向烧杯(C)中加适量碳酸钠和盐酸(如下图)。
请你帮助他们填写下表：
A B C
现象
2．某校研究性学习小组的同学为了探究呼出的气体与吸人的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示。请根据图示回答：
探究内容 实验方法 判断依据
二氧化碳含量是否相同
氧气含量是否相同
水含量是否相同
(1)第一步应如何操作
(2)下表是他们的探究方案，请你填写完整：
课题3：走进化学实验室
基础题
1．下列实验基本操作，正确的是（ ）
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．未说明药品用量时，液体取5ml左右，固体只需盖满试管底部
B．用托盘天平称量15.5gNaCl固体时，左盘放15g砝码，游码调至0.5g处
C．酒精灯用完后，可用嘴吹灭
D．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器洗涤干净
3．下列物质的，保存方法中，正确的是（ ）
A．少量白磷保存在水中
B．氢氧化钠固体敞口放在空气中
C．生石灰露置于空气中
D．浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中
4．下列实验操作(如下图)，正确的是（ ）
5．做完实验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是（ ）
A．拿出实验室
B．留在实验台上，准备下次实验用
C．倒入废液缸中
D．放回原试剂瓶
6．下列操作中，正确的是（ ）
A．给盛半试管液体药品的试管加热
B．实验剩余的药品放回原瓶
C．用滴管向试管中滴加液体药品时，将滴管伸入试管中
D．洒在桌上的少量酒精着火，用湿抹布盖灭
7．下列实验的基本操作中，不正确的是（ ）
A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平
B．用嘴吹灭酒精灯
C．取用固体药品，如果没有说明用量，只需取盖满试管底部即可
D．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心
8．下列关于实验基本操作的说法中，错误的是（ ）
A．取用粉末状固体药品一般用药匙
B．取少量液体可用胶头滴管吸取
C．给少量液体药品加热可用试管
D．使用天平称量物品时，可直接用手取砝码
9．下列实验基本操作的叙述正确的是（ ）
A．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中
B．燃着的酒精洒在实验台上，用嘴吹灭
C．用量筒量取7mL液体时，最好选用l0mL量筒
D．给试管里的液体加热时，试管底部要与酒精灯灯芯接触
10．下列实验操作中正确的是（ ）
A．用嘴尝实验室蔗糖的味道
B．加热试管中的液体时，试管口对着其他同学，便于观察
C．刚取用过硫酸的胶头滴管，未经清洗，接着用来取盐酸
D．将固体氢氧化钠盛放在烧杯内称量其质量
提高题
1．有下列实验操作：①把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；②将取液后的滴管平放在实验台上；③将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解；④用托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码；⑤向燃着的酒精灯里添加酒精；⑥给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方向；⑦用向上排空气法收集二氧化碳气体；⑧给盛有液体的试管、烧杯、蒸发皿加热时，都不需要垫上石棉网。其中正确的是（ ）
A．全部
B．④⑦
C．①②③⑤⑥⑧
D．③④⑦
2．可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（ ）
A．长颈漏斗下端口产生气泡
B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内有液面上升
D．注射器内有液体
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘上，砝码放在左盘上
B．将试剂瓶中的液体倒入试管中，操作过程如下图所示
C．用排水法收集满氧气的集气瓶应在水下用玻璃片盖好，再取出正立在桌面上
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．给盛有碱式碳酸铜的试管加热时，试管口应略低于试管底部
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
C．用托盘天平称量药品时，应将药品直接放在左盘，砝码放在右盘
D．用胶头滴管向试管中添加液体时，应将滴管伸入试管内，以防液体溅出
5．请根据下图回答问题
(1)按序号分别写出各仪器的名称：
① ；② ；③ ；④ 。
(2)可用于过滤的仪器是 ；用于收集气体的仪器是 。
6．下列试剂中：①氧化铜粉末②石灰石块③试剂瓶中的盐酸
应该用药匙取用的是 ，应该用镊子夹取的是 ，应该用滴管吸取的是 。(填试剂序号即可)
7．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。
(1)洗涤试剂瓶内壁附有的碳酸钙 。
(2)过滤操作后得到的滤液仍然浑浊 。
(3)连接玻璃管和胶皮管，玻璃管不容易插入胶皮管内 。
挑战题
1．现有如下仪器：a．量筒b．玻璃棒c．药匙d．托盘天平e．蒸发皿f．胶头滴管，请回答：
(1)称量固体药品的是 。
(2)取用固体药品的是 。
(3)量取液体体积的是 。
(4)可用于搅拌液体的是 。
(5)用于给液体加热的是 。
(6)用于吸取和滴加少量液体的是 。
2．用托盘天平称量干燥的固体药品时，在两个托盘上各放一张相同质量的纸片，其理由是 。
3．下图所示的实验操作与方法正确的是（ ）
第二单元：我们周围的空气
一、重点、热点突破
1．空气
（1）空气的组成（按体积分数）：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。空气是以氮气和氧气为主的一种复杂混合物，其成分具有相对的稳定性。“其他气体”主要是指“硫的氧化物”、“氮的氧化物”及水蒸气等，“杂质”主要指“灰尘”等。
（2）探究空气成分的实验：测定空气的原理及现象的分析。如氧气供呼吸、CO2能与澄清石灰水反应生成难溶的CaCO3、水蒸气遇冷会凝聚成小液滴、装置的气密性是否完好、红磷量是否充足（过量）、能否尽可能地将装置中氧气耗尽、红磷燃烧后打开止水夹时装置内温度是否降至室温。
（3）空气的污染与防治：排放到大气里造成污染的有害物质主要可以分为粉尘和有害气体类。从世界范围来看，排放到空气中的污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。造成空气污染的原因主要是矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。因此，防止空气的污染必须从这两个方面入手。
2．氧气
（1）氧气的物理性质：包括氧气的色、态、味、密度、溶解性、熔沸点等。
（2）氧气的化学性质：
反应物 反应现象
在空气中 在氧气中
木炭与氧气 持续红热，无烟，无焰 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体
硫磺与氧气 持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟 有明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体
红磷与氧气 黄白色火焰，伴有放热和大量白烟 发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟
铁丝与氧气 灼成红热，离火后变冷 用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放热，将铁丝熔成小球，同时生成黑色固体
镁条与氧气 持续燃烧，产生耀眼的强光，放出大量热，生成一种白色固体（伴有白烟） 比在空气中燃烧更加强烈
蜡烛与氧气 黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟 火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使澄清的石灰水变浑浊
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热等条件下，能与许多物质（如金属、非金属等）发生化学反应。现将木炭、硫、磷、镁、铁等与氧气反应的现象比较如上表所示。
3．实验室制取氧气
（1）反应物及反应条件：氯酸钾和二氧化锰，加热；高锰酸钾，加热；双氧水和二氧化锰，常温。
（2）反应原理：
（3）反应装置：若用氯酸钾和二氧化锰的混合物或高锰酸钾制取氧气，采用固体加热型；若用双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气采用固液不需加热型。
（4）收集与放置：因为氧气不易溶于水，可用排水法收集；又因为氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。关于集气瓶的放置要注意两点：一是要用毛玻璃片盖着，防止气体散逸；二是“正放”或“倒放”，这要看该气体与空气比谁轻谁重，若同体积的气体比空气重，则正放，若比空气轻，则倒放。如氧气的正确放置方法是：用毛玻璃片盖着正放在桌上。
（5）实验步骤：检查装置的气密性；装药品；固定装置；加热；收集；拆导气管；熄灭酒精灯。这里需要注意的有两个问题：一是为什么开始加热时，不能立即收集，而要等大量气泡连续、均匀放出时收集？二是实验结束时，为什么要先拆导气管，后移酒精灯（读者可自行整理答案）？
（6）检验：“检验”是指利用被检物质的某种“特殊性质”形成的某种“特殊现象”，从而确定该物质的过程。如利用氧气的助燃性，可使带火星的木条复燃，可证明是氧气（验满时放于瓶口处）。
4．几组重要的概念
（1）纯净物和混合物：纯净物是由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳、水等；混合物是由两种或多种物质组成的，如空气、矿泉水等。注意混合物中的各种纯净物各自保持自己的化学性质。
（2）化合反应和分解反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应。它们的共同点是都属于化学变化。
（3）催化剂与催化作用：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）；催化剂在化学反应中起的作用叫催化作用。在理解催化剂时要记住“一变”和“二不变”的涵义，催化剂改变的是反应速率，在反应过程中有的也能发生化学反应。
（4）氧化反应和缓慢氧化：物质跟氧发生的反应，叫做氧化反应。这里的“氧”既包括游离态的氧元素，又包括化合态的氧元素；缓慢氧化是一种不易察觉的氧化反应。它们的共同点是都属于氧化反应。
二、学习方法建议
1．落实基础知识，本单元内容难点较少，基本概念较多。在复习时要注意对概念的理解和运用，如：
（1）物质的性质和变化的判断。物理性质和化学性质的区别在于是否需要通过化学变化表现出来；判断物理变化和化学变化的依据是看是否有新的物质生成。
（2）化合反应和分解反应的判断。化合反应可以概括为“多变一”，分解反应可以概括为“一变多”。
2．注重实验现象的描述，实验原理、操作的理解和掌握。近几年各地中考试题明显加强对有关反应现象、实验操作的描述的考查。复习时应对这些知识进行科学归纳、对比，找出特点和规律，达到知识的梳理整合，形成完整的知识结构，加强知识与方法的迁移应用。
3．弄清气体制取原理，正确选择制取、收集的装置，注重操作步骤、注意事项。制取气体根据反应物状态、反应条件选择制取装置。如：氧气的制取可为固体加热型，而二氧化碳的制取为固液不需加热型。因此制取氧气和二氧化碳的装置不同。根据气体的溶解性、密度及化学性质（是否与水反应，是否与空气的成分反应）选择收集方法。氧气的制取步骤及规范操作（或不规范操作所造成的后果），常常是中考考查的重点，要求同学们在复习时应引起重视。
4．增强环境保持意识，掌握资源保护常识，正确认识用途与危害的辩证思想，注重热点知识，联系生产、生活实际，学会运用有关知识解决实际问题。它们是素质教育的要求，中考命题的课改方向。如：空气的污染及防治等。
5．注重实验探究。实验探究是新教材、新课标的最大特色，是近年中考考查的热点。通过复习学会实验探究的基本模式、方法。如：空气成分的探究、实验室制取氧气的探究等。
三、专题训练
课题1：空气
基础题
1．下图分别是地球和火星的大气组成(体积分数)示意图。下列说法正确的是（ ）
A．地球和火星的大气中O2的体积分数相同
B．地球和火星的大气中都含有N2
C．地球和火星的大气中CO2的体积分数相同
D．地球和火星的大气组成完全相同
2．下表是某城市空气质量日报的部分内容，①～⑤所列情况中不会对表中三个空气质量指标产生影响的是（ ）
项目 空气污染指标 空气质量级别 空气质量描述
总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良
二氧化硫 7
二氧化氮 24
①生活垃圾的焚烧；②使用含磷洗衣粉；③机动车尾气的排放；④火力发电厂和居民生活用煤作燃料；⑤长江三峡水力发电
A．②⑤
B．①③④
C．②③④⑤
D．①②③④⑤
3．桂林市政府于去年底提出了加快工业化进程的目标。在发展工业的同时，必须加强对化学污染的防治。以下气体不属于空气污染物的是（ ）
A．NO2
B．CO
C．O2
D．SO2
4．早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现：每次都有约1/5的空气不知去向。当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指（ ）
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体
5．不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（ ）
A．使用太阳能淋浴器
B．燃烧煤
C．超音速飞机尾气排放
D．使用氟利昂作制冷剂
6．下面这些物质是同学们在家庭生活中经常用到的，其中属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水
B．纯碱
C．碘盐
D．食醋
提高题
1．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．钢、生铁
B．海水、泉水
C．二氧化碳、沼气
D．碘酒、水银
2．人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（ ）
A．煤炭燃烧
B．燃放烟花
C．光合作用
D．汽车尾气
3．如图所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通。将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验。试回答：
（1）实验过程中可以观察到的现象是 ；
（2）由此实验可以得出的结论是 。
4．根据教材中测定空气中氧气含量的实验回答：（1）可观察到的现象是 和 。（2）燃烧结束后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。由本实验可推知氮气具有的物理性质是 ，化学性质 。
5．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（ ）
A．食盐 碘酒
B．冰水共存物 纯碱
C．明矾 糖水
D．净化后的空气 氧化镁
6．拉瓦锡通过实验得出结论：组成空气的两种主要气体是（ ）
A．氧气和二氧化碳
B．氮气和二氧化碳
C．氧气和水蒸气
D．氧气和氮气
挑战题
1．下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：
(1)可观察到的主要实验现象是什么 写出反应的文字表达式。
(2)燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。请结合本实验推测氮气能不能支持燃烧 为什么
2．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图。
该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
(1)该实验中红磷需稍过量，目的是 。
(2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。
(3)磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。己知在标准状况下，32g氧气的体积是22.4L，在该条件下，制备71g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为 L。
课题2：氧气
基础题
1．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是（ ）
A．红磷
B．氧化汞
C．二氧化锰
D．氯酸钾
2．生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（ ）
A．汽油挥发 乙醇燃烧
B．食物腐烂 钢铁生锈
C．蜡烛熔化 白磷自燃
D．水分蒸发 滴水成冰
3．下列实验操作中，错误的是（ ）
A．制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性
B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度
C．做细铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶中加入少量水
D．用排水法集满氧气后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
4．下列物质发生的变化属于化学变化的是（ ）
A．冰熔化成水
B．汽油挥发
C．白磷燃烧
D．空气液化
5．我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。以下属于物理变化的是（ ）
A．大米酿酒
B．菜刀生锈
C．湿衣晾干
D．食物腐败
6．下列各组物质在O2中燃烧，产物在通常状况下都是固体的是（ ）
A．硫、铁丝
B．磷、镁
C．蜡烛、木炭
D．磷、硫
7．2003年3月30日上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一缕白烟，你认为白烟的主要成分是（ ）
A．CO2
B．P2O5
C．SO2
D．Fe3O4
8．距地球15～35km处，有一个臭氧层。关于臭氧的叙述不正确的是（ ）
A．臭氧是一种空气成分
B．臭氧和氧气的性质完全相同
C．臭氧和氧气混合后形成的是混合物
D．臭氧转化成氧气，发生了化学变化
9．采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下列哪种物质最为适宜（ ）
A．红磷
B．硫磺
C．木炭
D．铁丝
10．我们已经知道，空气的主要成分是氮气和氧气。下图是测定空气中氧气含量的实验装置。试回答下列问题：
(1)实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷
(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的l／5的结论外，还可推导出氮气 (填“易”或“难”)溶于水和其化学性质 (填“活泼”或“不活拨”)的结论。
(3)在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷
提高题
1．对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
B．硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈黄色，放出大量的热
D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成
2．能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是（ ）
A．分别插入燃着的小木条
B．分别通入到澄清石灰水中
C．闻气味
D．观察颜色
3．下列变化中一定都属于化学变化的一组是（ ）
A．瓷碗破碎，干冰升华
B．煤气燃烧，胆矾研碎
C．白磷自燃，菜刀生锈
D．铁制成铁锅，铁矿石炼铁
4．约五六千年前，半坡原始居民所从事的生产活动中，发生化学变化的是（ ）
A．建筑房屋
B．烧制陶器
C．磨制石器
D．用麻织布
5．在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是（ ）
A．衣橱中放置的卫生球逐渐变小，最后消失
B．菜刀生锈
C．食物腐败
D．天然气燃烧
6．某学生分两步进行实验：①将硫和铁在研钵中研磨；②研磨后的混合物在加热时产生剧烈的发光放热现象。证明实验①的变化是物理变化的方法是 ；证明实验②的变化是化学变化的方法是 。
挑战题
1．取一块木炭做如下实验，并做好实验记录：
①观察木炭的颜色、状态；②另取一块体积相仿的煤块比较它们的质量；③点燃木炭并检验生成物是二氧化碳；④把木炭砸碎；⑤把木炭放入水中。上述各项中发生的变化，只属于物理变化的是(填序号) ，理由是 ；属于化学变化的是(填序号) ，理由是 。由此可知木炭的物理性质有 ；化学性质有 。
2．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞在空气中灼烧有汞生成；②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞；③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话所发生化学反应的文字表达式为 。
(2)③中发生的是物理变化还是化学变化 为什么 答： 。
3．将装满氧气的集气瓶如图方式放置(固定装置略去)，并将燃着的木条伸到瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中燃烧比在乙瓶中剧烈。由此可说明氧气具有的性质是：① ；② 。
课题3：制取氧气
基础题
1．在现行初中化学课本中，如图装置常用于制取（ ）
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．均不能
2．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热反应后，剩余固体的质量（ ）
A．大于原混合物的质量
B．小于原混合物的质量
C．大于或等于原混合物的质量
D．小于或等于原混合物的质量
3．现有一种人工制成的膜，为探究淀粉和碘能否透过该膜，用铁架台、烧杯、用这种膜做成的袋、细棉线、1％的淀粉溶液、稀碘溶液等用品，设计如下图的实验装置：
(1)碘能使淀粉变蓝，这是碘的 性质。(填“物理”或“化学”)
(2)如果实验结果是袋内外液体均不变蓝，则表明淀粉和碘均不能透过该膜；如果袋内液体变蓝，袋外液体不变蓝，则表明 。
4．下列各个实验操作应注意先后顺序，请在横线上填入“先”或“后”字。
(1)不慎将浓硫酸沾在皮肤上： 用大量水冲洗 用抹布拭去；
(2)用托盘天平称量固体药品前： 将游码放在标尺的零刻度； 调节螺母使天平平衡。
(3)实验室制氧气实验结束前： 停止加热； 将导管气管从水槽中取出。
5．现有下列实验仪器，如图所示：
(1)写出仪器名称a ，g ；
(2)给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的 ；
(3)用所给仪器组装过滤装置时还缺少的玻璃仪器是(填名称) ；
(4)利用上述仪器制取氧气时
①不需要用到的仪器是(填序号) ；
②如何检查装置的气密性 ；
③在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气己集满的方法是 。
提高题
1．为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：称取2.5g氯酸钾与适量二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积。试完成下列填空：
(1)测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选—上图中的 装置才合理，理由是 。
(2)若这时氧气的质量为0.98g，则使用规格的量筒(选填字母序号)（ ）。
A．100mL
B．200mL
C．500mL
D．1000mL
2．过氧化氢(化学式为H2O2)以二氧化锰为催化剂可迅速分解产生水和氧气。现欲制得干燥而纯净的氧气，可采用下图装置：装置A中，容器内盛有二氧化锰，从长颈漏斗中逐滴加入30％过氧化氢溶液。
(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a ，b 。
(2)写出装置A牛发生反应的化学反应文字表达式 ；
(3)装置B中的药品是 ，其作用是 ；
(4)检验装置C中氧气是否充满的方法是 。
3．实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用(不可重复选用)
(1)实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O2时，其发生装置必需选用上述仪器中的(填写序号，下同) ，还缺少的仪器是 。
(2)过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取O2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有 。
(3)若直接使用右图所示装置收集O2，O2由 口进入；若将装置中充满水，O2由 口进入。
挑战题
1．有一批混有MnO2的KMnO4样品。一位同学设计如下实验装置去检验其纯度。取4.00g样品放入图中充分加热，直到反应完全，并用下图的装置测量出生成氧气的体积。氧气的密度为1.41g／L，溶于水的气体体积忽略不计。(浓H2SO4具有吸水性，在此作干燥剂)
请回答：(1)写出a仪器名称： 。
(2)指出A装置中的一处错误是： ，该错误可能造成的后果 。
(3)撤去B装置对实验结果有没有影响 (填“有”或“无”)，原因： 。
(4)改正A的错误后，A的装置还可用作下列哪一种气体制取： 。
A．加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制NH3
B．加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制Cl2
C．加热浓H2SO4和酒精混合物制C2H4(乙烯)
(5)反应结束，量筒内液面处于227mL刻度处(量筒内外液面高度一致)，则气体质量为 g。
2．陶店中学化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。
实验目的：
(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。
(2)粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理：(用文字表达式表示)
高锰酸钾制氧气：
细铁丝在氧气中燃烧：
仪器认识：
写出仪器①②的名称：① ；②
装置连接：
为达到实验目的(2)，各装置的正确连接顺序是：(填接口的字母)a→（ ）（ ）→d
问题分析：
(1)实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：
(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：
(3)根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g。而实际测得氧气在标准状况下的体积为177ml，换算成质量为0.253g，超过理论量为：0.253g－0.203g＝0.05g。从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质 。(写出所有可能，空气、水因素忽略不计)
第三单元：自然界的水
一、重点、热点突破
1. 电解水实验
实验现象：电极上有气泡，一段时间后，连接电源正极和负极的试管中收集的气体体积比约为1∶2。
气体检验：收集一些气体后，从水中取出试管进行检验，用带火星的木条检验正极产生的气体，发现它能使带火星的木条复燃，说明是氧气；将负极收集的气体点燃时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
实验结论：（1）水在通电的情况下，发生了分解反应，生成氢气和氧气。（2）本实验还可证明在化学反应中分子可分而原子不可分。化学变化的实质是：分子分成原子，原子又重新组合成新的分子。
2. 水的组成
从物质的结构来看，水是由大量水分子构成的，每个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的；从物质组成的角度看，水是由氧和氢两种元素组成的；从物质性质的角度看，水可电解生成氢气和氧气；从物质分类的角度看，纯水既是纯净物，又是化合物，还是氧化物。
3. 水的污染和防治
水的污染途径：工业上三废（废水、废渣和废气）的排放；农业上农药、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放。
水污染防治措施：加强对水质的监测。工业上运用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体进行处理，使其符合排放标准；农业上合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥；城市生活污水要集中处理和排放。
4. 水的净化方法
（1）静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，但这样的净化程度较低。（2）吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀。（3）过滤：分离固体物
质和液体物质。（4）吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
注意：（1）过滤操作的关键：三靠、两低、一紧贴。（2）吸附过程发生的是物理变化，活性炭吸附和明矾吸附有一定的区别：活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附色素、异味、不溶性和部分可溶性杂质；明矾则是利用胶状物粘住水中一些不溶性微粒，使其快速沉降。
5. 硬水及其软化
（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。（2）软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。（3）检验：取少量样品，分别加入少许等量的肥皂水，充分搅拌，产生泡沫较多的为软水，产生泡沫少的为硬水。（4）硬水软化方法：煮沸（生活中常用）、蒸馏（实验室常用）。
6. 分子和原子
（1）概念的比较：
　 分子 原子
概念 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子
构成物质举例 水（H2O）、氢气（H2） 铁（Fe）、硅（Si）、汞（Hg）
特 性 很小但真实存在；不停地运动；分子间有一定距离 很小但真实存在；不停地运动；原子间有一定距离
主要区别 在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分
相互联系 分子是由原子构成，分子分开形成原子，原子经过组合可构成分子
（2）用分子的观点理解有关概念：
①物理变化和化学变化：由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，即没有生成新物质。如水的三态变化，只是水分子的聚集状态发生了改变，而水分子本身没有发生改变；在发生化学变化时，原物质的分子发生了改变，生成了其他物质的分子。如水在通电的条件下分解，生成了氢气和氧气，是水分子变成了氢分子和氧分子，即在化学变化中分子本身变了。②混合物和纯净物：由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
7. 单质和化合物
二、学习方法建议
1. 在复习水的组成时，要多注意联系实际，认真回忆并归纳实验现象，掌握电解水的原理、现象和结论，在此基础上，记住两个核心概念��单质和化合物，并与上一单元中学过的纯净物和混合物概念联系起来，对物质进行简单分类。
2. 在学习过程中，要注意观察自然现象和日常生活，善于发现和提出问题，并加以思考。借助现代教学手段，充分发挥想象能力，认识微观粒子，在理解分子、原子概念的同时，学会用原子、分子的性质解释常见的问题，逐步由直观表象形成抽象的理论概念。
3. 要重视对家庭小实验的实践，并理解其基本原理，做到学以致用。例如，自己动手制作简易的净水器，以验证所学知识。
4. 走出课堂，走进生活，走入社会，到实际生活中去调查研究，也可从网络资源中搜索相关例证，在水资源现状、水资源保护两项调查中，寻求并获得有关正确的思路和方法。
5. 重视双基，构建知识体系
“双基”（基础知识和基本技能）是考生提高自身素质、发展能力的基础和依据。如果基本功不扎实，就不可能有大的发展和创新。复习好双基，并不是要求同学们将学过的内容简单地复重，死记硬背知识点，而应当突出重点，在理解的基础上记忆。近几年来的中考试题都是考查考生对双基的理解，及运用双基去解决相关问题。这就要求同学们在复习过程中不能仅仅局限于某个知识点而孤立地复习某个知识块，要把以前所学过的知识分块整理，通过对知识点的梳理、提炼，寻找出各部分知识块之间的内在联系，形成网络，将知识系统化。
6. 注重实际应用
考生要注意审题时怎样抓住问题的关键，怎样用精练、简洁、正确的语言答题。还特别要培养自己答题的规范。近年来，中考试题越来越关注化学知识与生产、生活实际的联系。在解决这类问题时，往往存在着多种途径和方案，具有一定的“开放性”。在复习中同学们遇到相关问题，要多问几个为什么。
　
三、强专题训练
课题1：水的组成
基础题
1．电解水的实验证明，水是由（ ）
A．氢气和氧气组成
B．氢气单质和氧气单质组成
C．氢元素和氧元素组成
D．混合物组成
2．下列有关叙述错误的是（ ）
A．水是化合物
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水是单质
D．水分子是由2个氢元素和1个氧元素构成的
3．下列物质中，属于化合物的是（ ）
A．O2
B．空气
C．H2SO4
D．H2O
4．某物质经分析只含一种元素，该物质不可能是（ ）
A．混合物
B．纯净物
C．单质
D．化合物
5．臭氧(O3)主要分布在距离地面10km—50km的高空，形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧不属于（ ）
A．单质
B．纯净物
C．化合物
D．混合物
6．氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成。它属于（ ）
A．纯净物
B．单质
C．混合物
D．化合物
7．下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（ ）
A．KOH，Mg
B．P2O5，N2
C．KClO3，CaO
D．MnO2，H2O
8．下列各种量中，不随水的体积变化而变化的是（ ）
A．蒸发水所需的热量
B．水的沸点
C．电解水所消耗的电量
D．水的质量
9．现有八种物质：①二氧化碳；②水银；③硝酸钾；④高锰酸钾加热制氧气后的剩余物；⑤氯化锌；⑥矿泉水；⑦硫粉；⑧水，用序号回答：属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 。
提高题
1．水由 元素和 元素，水在直流电的作用下可分解成 和 。
2．水经通直流电可以分解，正极收集到的气体是 (写名称)；负极收集到的气体是 (写化学式)，这两种气体的体积比为 ，这一化学变化的文字表达式是 (在物质名称下写出其化学式)，此反应为 反应(写基本反应类型)。
3．日常生活中的许多现象与化学有着密切联系，请选择适当的物质填空：医用生理盐水是由水 和组成；人体中含量最多的化合物是 。
4．一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是（ ）
5．下图是水分子的分解示意图，该图说明了（ ）
A．水是化合物
B．水是单质
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．水是混合物
挑战题
1．水有下述性质：①水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体；②水通电会有氢气、氧气放出；③加热至100°C水会变成水蒸气；④一些氧化物能溶于水生成酸或碱等物质。其中属于水的化学性质的是 (用编号填写)。
2．在相同条件下，等质量的水固态时的体积 液态时的体积；水在 ℃时密度最大；纯水极难导电，在水中加入硫酸或 ，可增强水的导电性；电解水时应通 电；若在正极得到l0mL 气，同时可在负极得到 mL 气。
课题2：分子和原子
基础题
1．1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（ ）
A．上述操作中发生了化学变化
B．上述操作中只发生了物理变化
C．这两个汉字是目前世界上最小的汉字
D．这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
2．下图是表示物质分子的示意图。图中“●”和“O”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
3．小明做了一个梦，梦幻自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了见闻。他的报告不正确的是（ ）
A．水分子在不断地运动
B．水分子之间有间隙
C．一个水分子由一个氧原子两个氢原子构成
D．电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来
4．原子和分子的根本区别是（ ）
A．大小不同
B．能否直接构成宏观物质
C．能否保持物质的化学性质
D．在化学反应中能否再分
5．为预防“非典"(SARS)病毒，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，这说明（ ）
A．分子可再分
B．分子在不停地运动
C．分子很小
D．分子间有间隔
6．小李同学测得50mL酒精和50mL水混合在一起后的体积小于100mL。这个事实说明（ ）
A．酒精分子和水分子之间都有空隙
B．酒精分子和水分子质量很小
C．酒精和水发生了分解反应
D．酒精分子和水分子都变成了原子
7．下图是电解水时，水分子分解过程示意图
关于对该图理解的叙述中，错误的是（ ）
A．在化学反应中分子可分
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水分子中含有氢分子和氧分子
D．原子是化学变化中的最小粒子
8．春天，人们站在槐树旁能闻到槐花香，这一现象说明了（ ）
A．分子的体积变大
B．分子在不断运动
Ｃ．分子分裂成原子
D．分子的质量很大
提高题
1．纯净物和混合物的根本区别在于：纯净物具有 的组成，因而也具有 的性质；由于混合物中的物质种类和含量可变化，所以它具有 的组成和性质。
2．分子不是静止的，而总是在 ，分子间有一定的 。如果 很 时，物质呈气态； 很 ，则呈液态或固态。
3．取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入(如下图)。哪一支针筒内的物质容易被压缩？用分子、原子的观点解释。请你再举出可以用这种原因解释的一个实例来。
4．将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积 100mL(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是 。
5．在加压的情况下，可以将25000L石油气装入容积为24L的钢瓶中。请从微观的角度加以解释。
6．俗语说，酒香不怕巷子深。这句话体现了分子的哪一点性质？ 。
挑战题
1．在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起(如图)。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成 色。由该实验可知(浓)盐酸具有的性质是：
(1) ；
(2) 。
2．如图所示，烧瓶A中装的是浓盐酸，烧瓶B中装的是浓氨水，长玻璃管C中间有一张滤纸条，每隔1.5cm～2cm滴有一滴紫色石蕊试液，实验前关闭开关a、b，实验开始时打开开关a、b，看到滤纸大部分变蓝色，在玻璃管左端出现大量白烟。请回答下列问题(提示：HCl与NH3相遇，生成NH4Cl固体产生白烟)。
(1)简述滤纸变蓝色的原因： 。
(2)在玻璃管左端出现大量白烟说明物质分子的运动速度与其相对分子质量有什么关系？
课题3：水的净化
基础题
1．新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂二氧化氯(ClO2)，据报道目前在欧美等发达国家已基本采用，用电解法制备(ClO2)的装置在我国已经成功地批量生产。下列有关二氧化氯(ClO2)的叙述，不正确的是（ ）
A．二氧化氯由氯元素和氧元素组成
B．一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子构成
C．二氧化氯是混合物
D．二氧化氯是化合物
2．能用于搅拌、蘸取和引流的仪器是（ ）
A．温度计
B．药匙
C．试管夹
D．玻璃棒
3．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（ ）
A．取水
B．过滤
C．吸附
D．消毒
4．过滤是除去液体中混有固体物质的一种方法。过滤装置是由 等仪器组成的。如果在过滤操作中发现滤液仍然浑浊，可能的原因有 。
能力题
(时间：20分钟 分数：50分)
1．目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规。请回答下列有关ClO2的问题：
ClO2读作 ，它是由 (几种)种元素组成的。
2．“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水。根据你了解的水的净化方法，写出将生活污水净化处理成“中水”的过程中，常采用的两种方法： 、 。利用“中水”的实际意义是 。
3．小明想用过滤的方法来净化一些水，以验证学习的化学知识在生活中是否真的有用处，他根据老师说的方法进行实验探究，水净化的实验探究非常成功。那么在过滤中的“一贴”是指 ，“二低”是指 、 ，“三靠”是指 、 、 。
4．请用如图所示化学仪器的名称填空：
（1）可用于直接加热的仪器有 ；
（2）配制一定质量分数的溶液用到的仪器有 ；
（3）粗盐提纯实验用到的仪器有 。
挑战题
1．原水(未经过处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸(HClO)杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下：
(1)可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为 (填编号)。
(2)能消毒杀菌的步骤为 填编号。
2．某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如下。请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙三种材料的位置(在答题卷上写出对应①②③所需的材料名称)，以获得较好的净水效果。
课题4：爱护水资源
基础题
1．我省是缺水最严重的地区之一，因此，节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是（ ）
①禁止使用农药和洗衣粉 ②工业废水经处理达标后再排放 ③抑制水中所有动植物的生长 ④生活污水净化后再排放
A．②④
B．②③
C．①④
D．①③
2．水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是（ ）
①生活污水的任意排放 ②海上油轮的原油泄漏 ③水力发电 ④农药化肥的不合理使用 ⑤使用无磷洗衣粉
A．只有①②③
B．只有①②④
C．只有③⑤
D．只有②③⑤
3．下列有关环境问题的认识中错误的是（ ）
A．机动车尾气的排放不会污染大气
D．大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”
C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生
D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源
4．环境污染已对人类造成重大威胁。下列名词与环境污染无关的是（ ）
A．潮汐
B．酸雨
C．臭氧层空洞
D．工业三废
5．水中某些植物营养元素含量过高，可导致水面上藻类疯长，水质恶化，发生“赤潮”、“水华”现象。导致藻类生长过快的营养元素是（ ）
A．H
B．C
C．O
D．P
6．今年“世界环境日”的主题为：水——二十亿人生命之所系。下列措施①农业上合理使用化肥和农药②生活污水集中处理后排放③工业污水处理达标后排放④应用新技术、新工艺减少污染物，能改善水质的是（ ）
A．①②④
B．②③④
C．①②③④
D．①③④
7．我国各地降水量的差别很大，西北部与东南部相比，降水量少的是 。水是宝贵的资源，水危机已是全球性的事实。请你观察图甲和图乙，为图乙配上一条标语 。
8．水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。
(1)保持水的化学性质的粒子是 。
(2)通电可使水分解，在两电极可分别得到氢气和氧气。这一现象说明水是由 元素和 元素组成的。
(3)要确定某瓶无色气体是氧气的实验方法是 。
(4)水可以造福于人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，为预防和消除对水源的污染，你认为可采取哪些措施(举两例)？
提高题
1．下列所述情况①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中“三废”的任意排放，可能引起水污染的是（ ）
A．只有①③
B．只有①④
C．只有②④
D．①②③④
2．三峡工程己于2003年6月1日开始蓄水，为防止三峡库区水被污染，应采取下列措施是：（ ）
①清理蓄水库库底固体废弃物 ②防治船舶污染 ③整治相关河流污染 ④治理库区和上游工业污染
A．①②
B．②③
C．①②③
D．①②③④
3．地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动：①工业“三废”未经处理直接排放；②植树造林，加大绿化面积；③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾；④生活污水任意排放；⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨。其中能对环境造成污染的是（ ）
A．③④⑤
B．②④⑤
C．①②⑤
D．①③④
4．为改善我市生态环境，下列措施切实可行的是（ ）
①控制工业“三废”和生活污水的任意排放
②努力完成燃煤区的改造，提高空气质量
③植树造林，增大绿化面积
④将生活垃圾分类放置、处理，合理使用可再生资源
A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①②③④
5．今年5月11日～17日是全国城市节约用水宣传周。南昌市有关部门呼吁南昌市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。下列做法中有利于节约用水的是（ ）
A．洗脸、刷牙时，不间断地放水
B．洗澡擦肥皂时不关喷头，任水流淌
C．任由水龙头漏水而不及时修理
D．洗菜、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
6．下列关于水的说法中，正确的是（ ）
A．自来水澄清透明，属于纯净物
B．水覆盖了地球大约3／4的表面，因此不存在水危机
C．长期饮用纯净水，有益于身体健康
D．经济的发展、人口的增长，会造成淡水资源的紧张
7．2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。我们通常接触到的水有①江河水②海水③自来水④矿泉水⑤蒸馏水，请你将正确的序号填入下列空格内：
(1)配制医疗注射液，用 ；(2)获取食盐，用 。
8．南明河是贵阳市的母亲河，“南明河三年变清”工程是提高贵阳市城市品位和人民生活质量的民心工程，河水治理的重点是“三变”：水变清、岸变绿、景变美。而导致河水被污染的原因有三个，即 、 、 。
9．我国水资源比较丰富，但人均水量却很少，而且分布不均匀，安徽省属于中度缺水省份，根据你的生活经验和家庭情况，谈谈节约用水怎样从自己做起，从家庭做起。
挑战题
1．在一次课外兴趣小组活动中，甲、乙两个学生利用自带的铝制废牙膏皮，以及一大一小两种试管和稀硫酸，各自设计了一种制取并收集氢气的装置(如图所示)：
(1) 学生设计的装置比较合理。
(2)另一学生设计的装置不合理的原因是 。
(3)能代替铝制牙膏皮完成此实验的其他物品还有 。
2．为美化城市，还市民一个清新的空间，近年来，荆门市政府加大投入，改造城区市容环境，采取的主要措施有：
①治理河道，修建污水处理厂；
②将水泥厂、化肥厂搬离城区，并对排放的尾气进行达标监测；
③发展燃料事业，减少劣质煤的燃烧；
④大力提倡绿化，增加居民区绿化带。
以上各项措施中，能减少空气中二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害气体污染物的是 (填序号)，能减少空气中粉尘污染物的是 。措施①能防止 对水体的污染。
3．洋澜湖位于鄂州市城区中间，素有“吴都眼睛”之称。近年来，由于种种原因，其生态环境遭到了严重的破坏，湖水被严重污染，给原本明亮的眼睛蒙上阴影。对外有损鄂州市形象，对内严重影响周边市民的生活质量。下面列出了一道研究性学习课题：
洋澜湖水污染情况的调查研究
该课题作为你的课题，请简要列出你的研究计划与研究方法。
第四单元：物质构成的奥秘
一、重点、热点突破
1. 分子、原子、离子、元素的概念及相互关系，分子、原子、离子、元素的概念要掌握清楚。它们的相互关系为：
（1）分子与原子的根本区别：在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。
（2）分子与原子的联系：分子和原子都是构成物质的基本粒子，分子是由原子构成的，分子和原子都不带电。
（3）离子是带电的原子（或原子团）。
（4）元素是一类原子的总称，只论种类不能论个数。元素的种类是由原子的核电荷数（即核内质子数）决定的。
（5）分子、原子和离子都属于微观粒子，在描述物质时应用“构成”，而不能用“组成”，元素表示的是宏观概念，在描述物质时应用“组成”。
2. 构成物质的粒子
构成物质的粒子有分子、原子、离子三种，某些气体单质和某些化合物是由分子构成的，分子保持着该类物质的化学性质（不保持物理性质）。如氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的粒子是氧分子；金属、稀有气体是由原子构成的，原子保持着该类物质的化学性质。如铁是由铁原子构成的，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子；离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物）是由离子构成的，阴、阳离子共同保持着该物质的化学性质。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持其化学性质的粒子是钠离子和氯离子。
3. 化学式的意义
（1）表示一种物质；
（2）表示组成这种物质的元素；
（3）表示构成这种物质的一个分子；
（4）表示这种物质的相对分子质量。
4. 化合价的应用
5. 物质的分类知识
（1）从宏观上讲：纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成。
（2）从微观上讲：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
（3）判断纯净物和混合物要从物质的种类上进行区分，同一物质不同的状态
当然属于纯净物，如冰水混合物是纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物，离开了纯净物这一范畴，单质这一概念就失去了意义；化合物是由不同种元素组成的纯净物，但要注意结晶水合物，如Na2CO3·10H2O属于化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如H2O属于氧化物。
6. 计算技能突破
根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计算的关系，确定数量关系。常用的计算公式有（以化合物AmBn为例）：
（1）相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
（2）
（3）A元素的质量＝化合物（AmBn）的质量×该化合物中A元素的质量分数
（4）在混合物中，某物质的质量分数（纯度）＝
（5）混合物中某元素的质量＝的混合物的质量×混合物中该元素的质量分数＝混合物中该化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
二、学习方法建议
1. 学习物质构成的奥秘这部分知识时，同学们应首先对物质的分类有清楚地认识，要能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物；要建立宏观和微观的联系，会用微观知识解释宏观现象，并形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
2. 构成物质的微粒涉及的概念较多，容易混淆，这就要求学习过程中善于运用对比的方法将有关概念进行对比，从而实现明确概念、熟练运用的目的。如可以通过列表比较元素与原子、分子与原子、原子与离子三组概念的区别与联系。
3. 熟记常见元素符号、离子符号、化合价与化学式，明确符号周围数字的含义是求解化合价、书写化学式、进行有关计算的前提。
4. 尽管化学式计算的考查方式比较灵活多样，但其最终落脚点大多还是在相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算、根据化学式求解某元素质量等方面。近几年的中考化学试题中有关化学式的计算出现了新的趋势，试题技巧性降低，内容涵盖面增大，体现了化学与社会生活、科学技术、环境保护、食品卫生、健康安全等方面的联系，因此学习时应加强对有关事实、新闻报道等的关注
三、专题训练
课题1：原子的构成
基础题
1．据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。碳14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有关碳14原子的叙述正确的是（ ）
A．其核外有8个电子
B．其核内有6个中子
C．核电荷数为6
D．质子数和中子数之和为14
2．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其原本准备发射的卫星数目恰好与铱原子的原子核外电子数目相等，下列关于铱原子的各种说法中正确的是（ ）
A．铱原子的核电荷数为77
B．铱原子的相对原子质量为77
C．铱原子的中子数为77
D．卫星通讯需要依靠铱原子
3．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（ ）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
4．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光技术观察化学反应中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．化学变化中反应物分子的分解
B．反应中原子的运动
C．电子的运动
D．原子核的内部构成
5．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：
（1）能直接构成空气成分的是 ，（2）保持氧气化学性质的是 ，（3）化学变化中的最小微粒是 ，（4）会在电压下定向移动的微粒 ，（5）质量最小的是 ，（6）相对质量与氢原子近似的是 ，（7）在同一分子中数目一定相等的是 。
6．俄罗斯科学家1999年合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对质量为289，则其中子数与电子数的差是 。
7．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。
氧化汞 是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞 分解为氧 和汞 ，汞 直接构成金属汞，而两个氧 构成一个氧 。氧 的内部中心有1个带8个单位正电荷的 ，核外有8个 作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但 带1个单位正电荷， 不带电， 带1个单位负电荷。整个氧 不显电性。
提高题
1．英国化学家道尔顿在他的《化学哲学新体系》中提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的、极其微小的微粒（原子）构成。这些粒子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来”。这一学说对化学的发展起到巨大的推动作用。阿佛加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点做到如下修正；
a．“一切物质”应改为“有些物质”
b．“人们所能实现的变化”应限定为化学变化，不包括其他变化
c．“不能创造或分裂原子”应指“用任何方法都不能创造或分裂原子”
d．原子是构成物质的最小微粒
根据你的理解，上述论点中错误的是（填字母） 。请分析错误原因 。
2．据新闻报道，以美国为首的北约在科索沃战争中投下了至少10 t的贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为多少
3．我国东周时期伟大的思想家、哲学家庄子（公元前369——公元前286）在《庄子·天下》中曾有下列论述：“一尺之棰（小木棍）日取其半，万世不竭。”其意是指物质是无限可分的。大约在公元前5世纪，古希腊哲学家德漠克利特曾说：“世界万物均是由不连续的微粒（原子）构成。”请你用有关的物质构成的知识对上述两位哲学家的论断进行评价。
挑战题
1．探索：古希腊哲学家亚里士多德（Aristotle，公元前384——公元前322）曾对德谟克利特的原子学说有不同的看法。他反问道：“如果物质是由单个的粒子组成的，那么把这些粒子聚合在一起的是什么 ”你能对亚里士多德的问题作出回答了吗
2．与其他同学商量讨论，一起制作一个原子的模型，并依据模型写一篇100～500字的记叙文，描绘一下如果被缩微成原子大小时所经历的和所看到的，并与其他同学进行交流。
课题2：元素
基础题
1．氧元素与硫元素的本质区别是（ ）
A．原子核内中子数不同
B．原子内核外电子数不同
C．相对原子质量不同
D．原子核内质子数不同
2．过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜洗液的一种成分，可以杀菌，下列有关的说法正确的是（ ）
A．它由氢气和氧气组成
B．它由氢元素和氧元素组成
C．它由氢分子和氧分子构成
D．它由两个氢元素和两个氧元素构成
3．下列元素中对动植物有非常重要的作用，但在地壳中含量较少的一组是（ ）
A．C、H、N
B．C、H、O
C．N、P、K
D．Na、Fe、Ca
4．为了防治甲状腺疾病，市售的食盐中常添加有（ ）
A．葡萄糖
B．碘酸钾
C．碳酸钠
D．氯化钾
5．改正下列有错误的元素符号：
钙CA 锰mn 铝Al 硅Si 铜Ca 镁mg 铁Ir
6．元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等。从整个地壳中元素含量分析，最丰富的是 ，整个已知宇宙中最丰富的是 。
7．曾害得许多人家破人亡的海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其组成可以表示为C12H22O11（化学式），它由 种元素组成，每个海洛因分子中共有 个原子， 个质子。
8．今有日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧塑料、⑨铁、⑩碱式碳酸铜、⑩纯净的矿泉水、石油，请你指出：
（1）属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 。
（2）属于化合物的是 ，含有元素种类最多的化合物是 。
（3）属于混合物的是 。
提高题
1．Prasad在上世纪60年代初的一篇报道中写到：在伊朗锡拉兹地区发现了一个村落，该村大多数人生长发育迟缓、身材矮小、智力低下，并且皮肤粗糙而干燥、嗜睡且有食土癖（几乎每天吃1磅土）。此病被称为伊朗村病，你觉得该村人得此病的原因是什么
挑战题
1．汽油、煤油、柴油等燃料油都是含碳元素的有机物，它们都是从石油中提炼出来的。前些年，有人声称发明了一种试剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题。请你分析这种试剂能否存在
课题3：离子
基础题
1．在原子结构中决定元素种类的是（ ），主要决定元素化学性质的是（ ）
A．质子数
B．核外电子数
C．电子层数
D．最外层电子数。
2．钠原子与钠离子在结构上相同的是（ ）
A．核电荷数
B．质子数
C．电子层数
D．电子数
3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（ ）
A．20
B．14
C．12
D．10
4．下列叙述中正确的是（ ）
A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。
B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。
C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。
D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。
5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）
A．氖原子
B．氯原子
C．钠离子
D．硫离子
6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为（ ）
A．23，53
B．26，30
C．26，56
D．23，46
7．下列各组化合物中，前者是离子化合物，后者是共价化合物的一组是（ ）
A．NaCl，CaCl2
B．HCl，KCl
C．CO2，H2O
D．ZnSO4，NH3
8．下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB2型离子化合物的一组是（ ）
A．11和7
B．12和17
C．8和12
D．11和16
9．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（ ）
A．a+b+2
B．a+b-2
C．a+b
D．b+2
10．下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是（ ）
A．F-
B．H2O
C．NH4+
D．OH-
11．Cl和Cl-相同的是（ ）
A．核电荷数
B．核外电子数
C．电性
D．化学性质
12．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（ ）
A．最外层电子数
B．核外电子层数
C．核内中子数
D．质量
13．已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（ ）
A．所属元素种类
B．电子总数
C．核电荷数
D．中子数
14．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ）
15．某微粒最外层有8个电子，该微粒是（ ）
A．阴离子
B．阳离子
C．稀有气体原子
D．无法确定
16．下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（ ）
A．它们的核外电子数相同
B．它们都是电中性的微粒
C．它们都是具有相同的质子数，是同种元素
D．镁原子失去最外层两个电子变成离子
17．原子失去1个电子，发生变化的是（ ）
A．核电荷数
B．核外电子的排布
C．元素的种类
D．相对原子质量
18．有关钠原子结构示意图，其说法错误的是（ ）
A．表示钠的原子核，核内有11个质子
B．弧线表示电子层，其共有3个电子层
C．数字“1”表示第一层的电子层上有一个电子
D．数字“2”表示第一电子层上有2个电子
19．下列说法中错误的是（ ）
A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的
B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切
C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子
D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变
20．某R2+离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（ ）
A．25
B．28
C．30
D．32
21．下列哪种微粒第三电子层上的电子数最多（ ）
A．Al3+
B．Cl
C．S2-
D．Na+
22．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．KClO3
B．KCl
C．H2S
D．Na2O
23．某元素核外有三个电子层，最外层电子数与第一层上电子数相等，该元素属于（ ）
A．金属元素
B．非金属元素
C．稀有气体元素
D．无法确定
24．下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（ ）
A．CO和NO
B．NH3和CH4
C．SO2和H2S
D．CO2和NH3·H2O
25．下列关于离子的说法，正确的是（ ）
A．离子都是带电的原子
B．离子是构成物质的最小微粒
C．在化学变化中离子不能再分
D．有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的
26．下列表示的各种微粒结构的示意图，正确的是（ ）
提高题
1．写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：
2．某元素的原子结构示意图为______，该元素原子核内有______个质子，其-2价阴离子最外层上有______个电子。该元素的单质在一定条件霞与氧气化合时，生成物的化学式为______。
3、问答题
设四种未知元素为A，B，C，D。A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子。
(1)写出这四种元素的名称及元素符号。
(2)画出各原子及A-离子的结构示意图。
(3)哪种元素非金属性最强 为什么
挑战题
1．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ）
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
2．用微粒结构示意图表示微粒，通过改变x的值，可表示多少种不同的微粒（ ）
A．4种
B．5种
C．6种
D．8种
3．某元素的原子最外层电子数为2，则该元素为（ ）
A．一定是金属元素
B．一定是非金属元素
C．一定是稀的气体元素
D．可能是稀有气体元素
4．在元素周期表中，元素分成行与列排布，最外层电子数相同的元素为一行，称之为“族”，电子层数相同的元素为一列，称之为“周期”，则下列元素为同一族的是（ ），为同“周期”的是（ ）
A．Li
B．Ca
C．K
D．Cl
5．在卤族元素中，电子层数越少，化学性质越活泼。化学性质活泼的元素的单质，常可将不如它活泼的元素从它们的化合物中置换出来，则下面的反应可以发生的是（ ）
A．I2+NaBr→NaI+Br2
B．Cl2+NaBr→NaCl+Br2
C．I2+NaCl→NaI+Cl2
D．NaCl+Br2→NaBr+Cl2
课题4：化学式与化合价
挑战题
1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4) 3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为 ( )
A．+3、+3
B．+6、+3
C．+2、+3
D．+2、+2
2．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，且对人体无害。下列有关说法错误的是 ( )
A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂
B．HCl O中氯元素的化合价为+1价
C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价
D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价
3．已知碳酸钙(CaCO 3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可能是下列中的 ( )
A．Na2CO3
B．KHCO3
C．MgCO3
D．FeCO3
4．重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是 ( )
A．重水的相对分子质量为20
B．重氢原子核外有2个电子
C．重氢分子的相对分子质量为2
D．重氢离子核内有2个质子
5．填写下列分子式中数字2的意义：
H2O ；2Ca ；2H2 ；2N ；CaCl2 ；SO42- ；
；
6．1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。已知镓(Ga)元素的原子结构示意图
则氮化镓的化学式是 。
7．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由 种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈 价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式 。
8．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为 ，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有 个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)
9．长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2)，它是硝酸钠(NaNO3)在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧量为 。
10．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是 。
11．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5 g二氧化碳进行光合作用，试计算表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳 相当于多少克碳
12．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0．004g以下。油条是我国许多地方的传统早点，每270g中含0．9 g明矾(KAl(SO4)2·12H 2O)。试通过计算说明，若每日食用约150 g油条，请问铝元素的摄人量是否超过安全摄入量。
13．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C6H11O7)2)、碳酸钙(CaCO3)等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。一个体重为60 kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5 g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25 g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少
第五单元:化学方程式
一、重点、热点突破
本单元是从“质”和“量”的角度探究化学变化的实质，揭示质量守恒定律的普遍意义；以及化学方程式的书写和根据化学方程式的简单计算。
化学变化的实质是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变化生成物，但在这一变化中原子的种类和个数并没有改变，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前与反应后各物质的质量总和必然相等。在对质量守恒定律本质分析时，要紧紧抓住化学反应前后原子种类和个数保持不变这一关键点。复习时还要密切联系生活实际。例如，钢铁生锈、煤炭燃烧等熟悉的化学反应，讨论这些反应前后物质的质量是增加，是减小，还是不变？并能够设计一些简单实验加以验证。
化学方程式的书写是九年级同学学习化学的分化点，正确书写化学方程式的关键是元素符号和化学式书写要熟练，书写时要找准反应物、生成物、反应条件以及生成物状态，严格按照化学方程式书写步骤准确书写，同时还要明确化学方程式要遵守质量守恒定律，使各反应物与生成物中的各原子种类和数目相等。
有关化学方程式的计算主要包括两种类型：一是用一定量的反应物最多可制得多少生成物；二是制取一定量生成物最少需要多少反应物。其实，无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式计算，就是依据反应物和生成物质量比进行的。解题的关键是找准已知量，已知量应满足：（1）必须是纯净量（不纯净要换算）；（2）参加反应或反应生成的量（没有反应的部分或不是反应生成的部分要除去），然后按照化学方程式计算步骤进行解答。根据化学方程式的计算往往以压轴题的形式出现，特别是以新信息形式出现的化学方程式计算题，同学们要给予足够的重视。
二、学习方法建议
1. 通过探究实验明确质量守恒定律的内容，并会用原子、分子观点来解释质量守恒定律的本质。从宏观和微观角度来理解质量守恒定律，可将化学反应归纳为“六个一定不变、两个一定改变、一个可能改变”。“六个不变”：（1）反应物和生成物总质量不变，（2）元素的种类不变，（3）元素质量不变，（4）原子种类不变，（5）原子数目不变，（6）原子质量不变；“两个一定改变”：（1）分子的种类一定改变，（2）物质的种类一定改变；“一个可能改变”：分子总数可能改变。
2. 复习时，把学过的化学方程式按反应类型归类，寻找反应规律。通过对照比较、观察思考，理性记忆有关内容。正确书写化学式，快速配平，注明条件，能准确无误地书写化学方程式。
3. 配平化学方程式时，决不能改动化学式中的原子数。配平化学方程式一般要求“快”、“准”，要达到这一要求，首先应该掌握多种方法，根据反应的特点，灵活运用。一般来说：配平较为简单的化学方程式可用“观察法”；稍繁的可用“最小公倍数法”、“奇偶配平法”等。
4. 化学方程式的计算，要做到：析题透彻、思路清晰、方法合理、步骤完整。
5. 通过典型题剖析，要善于总结解同一类型习题的步骤和方法。
6. 分析问题时要综观全体、全面考虑，注意分析问题的整体，从整体角度思考，从客观上认识问题的实质。
三、专题训练
课题1：质量守恒定律
基础题
1．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）
3．图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（ ）
A．8
B．4
C．2
D．1
4．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）
A．（a+b）g
B．（a-b）g
C．（b-a）g
D．无法判断
5．在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。
6．化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。
A．①③④⑤⑥
B．①③④⑥
C．①④⑥
D．①③⑤
提高题
1．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。
根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。
请回答：
（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。
（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。
（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。
（4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。
（5）实验室可用________法来收集氧气。
（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_______________。
a．试管
b．漏斗
c．酒精灯
d．导管
e．胶头滴管
f．集气瓶
g．量筒
课题2：如何正确书写化学方程式
基础题
1．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“ ” “”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A．4∶1∶3
B．3∶1∶2
C．4∶1∶2
D．3∶1∶3
2．下列化学方程式中有错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．乙醇燃烧：
4．从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式来分解，反应方程式为____。
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式来分解，反应方程式为____。
（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2和SO3（分解温度在500℃左右），反应方程式是____。
6．“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。请写出过氧乙酸分解的化学方程式____。
7．写出下列有关反应的化学方程式：
①在空气中点燃氢气____。
②冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收____。
③某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水____。
④黑色火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成的，点燃后产生比原有体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成物为硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳气体____。
8．完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应的基本类型：
（1）氯酸钾与二氧化锰混合共热____；
（2）铁丝在氧气中燃烧____；
（3）镁与稀硫酸反应____；
上述三个化学反应的基本类型依次为____。
9．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是____和____。
10．汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的PbO2与负极附着Pb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO4和一种常见的氧化物。请写出此反应的化学方程式：____，其中铅元素的化合价由反应前的____价变为反应后的____价。
11．配平下列化学方程式并填空
（1） Pb（NO3）2 PbO+ NO2+ O2
（2） Al2（SO4）3+ NaOH== Al（OH）3↓+ Na2SO4，上述反应中，（1）属于____反应。
12．实验室中有KMnO4、O2、Mg、稀盐酸、Cu（OH）2五种物质，请你以它们为反应物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。
反应类型 化学方程式
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
提高题
1．A、B、C三种物质各15ｇ，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是（ ）
A．5︰3
B．5︰2
C．2︰3
Ｄ．3︰2
2．在氢气还原氧化铜的反应中，氢元素的化合价由零价升高至+1价，氢气是还原剂；铜元素的化合价从+2价降低至零价，氧化铜是氧化剂。则在反应中，____元素化合价升高，____元素化合价降低；____是氧化剂，____是还原剂。
3．在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。此反应的化学方程式是____。
4．书写化学方程式要注意的两个原则：一是____；二是____。若镁在CO2中燃烧产生黑烟，并有白色固体产生，则该反应的化学方程式是____，该反应中作还原剂的是____。
5．纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。“纳米材料”特指粒子直径为1nm～100nm（1nm=10-9m）的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式：____。
6．火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。
（1）放出氧气的化学方程式是____。
（2）生成白烟的化学方程式是____。
（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气的气体）____。
挑战题
1．阅读下面科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。
若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3％的O3。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
（1）O2和O3性质不同的原因是____。
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到____的现象。
（3）写出在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式____。
（4）应采用什么方法保护臭氧层？答：____。
（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。SO2与O3反应的化学方程式为____。
2．科学家根据自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取出N5。
（1）N2、N3、N5在物质分类中都属于____。
（2）N5的分子极不稳定，需保存在80℃的干冰中。在通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式为____。
（3）火箭每发射1t设备，需要5t传统燃料（如液氢），若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假设你是一个科学家，想设计用N5做

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