资源简介

高中化学教案　化学平衡
石家庄一中　　井永宏
教学目的
　　知识与技能目的
　　1.理解化学平衡状态的涵义，明确化学平衡状态的特征，比较和判断化学平衡状态。
　　2.理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强和温度等条件对化学平衡移动的影响。
3.明确化学平衡移动原理的应用范围和局限性。
　　过程与方法目的
4.培养学生反思审题、反思对比、举一反三、触类旁通的能力。
5.培养学生维度转化的归纳概括能力。
　　情感、态度与价值观目的
6.体会化学原理中的哲学思想，并用以指导学习实践和生活实践。
教学重点
　　1.理解化学平衡状态的特征与判断。
　　2.理解平衡移动原理和影响化学平衡移动的条件（浓度、压强和温度等）。
教学难点
　　1.对化学平衡状态的准确理解。
　　2.对化学平衡移动的综合应用。
教学方法
对比反思的方法、归纳概括的方法、激励法等。
教学设备
Microsoft Powerpoint。
教学过程
[引入]今天我们复习化学平衡，考试大纲对这部分内容要求如下：
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
[过渡]讨论判断化学平衡状态标志
[学生讨论]
　　浓度、压强（化学计量数）、颜色、
　　速率、
　　密度（恒容、恒压）、相对分子质量（化学计量数）
[过渡] 具体到习题中，如何落实这一内容呢？一起分享习题，请思考：
[多媒体演示]
（2003上海化学11）
可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A 3正N2＝正H2 B 正N2＝逆NH3
C 2正H2＝3逆NH3 D 正N2＝3逆H2
在一定温度下，向一体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）
其中X，Y为无色气体，Z为有色气体。反应不一定达到平衡状态的
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 混合气体的颜色不随时间变化
D. 混合气体的密度不随时间变化
[总结]
化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
“动” 动态平衡
“等”　正＝ 逆　≠0　←　消耗B＝ 生成B
这是化学平衡状态的本质原因。
“定” c、n、m、V、ω、φ以及物质的量分数不变。
“定”是“等”的必然结果！
“等”“定”结合，二者相辅相承，成为判断化学平衡状态的主要标志。
[过渡] 外界条件改变时，会引起反应速率的改变，从而可能导致化学平衡移动。下面我们复习化学平衡移动。
[多媒体演示]
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：
2NO2(g) N2O4(g)
达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的浓度
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
变式一：
（2003辽宁大综合28）
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应
2NO2gN2O4g
达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
变式二：
（2004广东化学5）
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：
2NO2(g) N2O4(g)
达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
[学生讨论]
φ（N2O4）如何变化？
NO2(g)的物质的量分数如何变化？
[总结]由此来看，影响化学平衡移动的条件是明确的，是指浓度、压强和温度。而此处的浓度是指物质的量浓度，不能泛化为物质的量分数，体积分数等。否则，会得出与勒夏特列原理矛盾的结论。
[过渡]我们一起继续分享例题，请思考：
（2003全理理综11）
某温度下，在一容积可变的容器中，反应
2Ag＋Bg2Cg
达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A 均减半 　　　　　　B 均加倍
C 均增加1 mol 　　 　D 均减少1 mol
变式一：
某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应
2Ag＋Bg　 2Cg
达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
　　A 均减半 　　　　B 均加倍
　　C 均增加1 mol D 均减少1 mol
变式二：
某温度下，在一容积固定的容器中，反应
2Ag＋Bg　　3Cg
达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。在相同的温度下， 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
　A 均减半 　　　　B 均加倍
　C 均增加1 mol 　D 均减少1 mol
[总结]
化学平衡移动：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
　　　　　c　[此处的浓度是指以mol·L-1为单位的物质的量浓度]
“变” p　勒夏特列原理
　　　　　T
虚拟平衡过程，减少变量维度
反思审题，反思对比
[过渡] 最后，我们来共同体会勒夏特列原理的应用范围和局限性。
[升华]
若干年后，我们可能不再学习化学，可能忘记化学知识、化学现象，但我们要记着勒夏特列原理！

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