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物质的量
一、备考目标：
1． 理解阿伏加德罗常数的涵义。
2． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密度的计算
4．理解物质的量浓度的概念；
　5．掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；
　6．理解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；
　7．掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。
二、要点精讲
（一）有关概念
1.物质的量
（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量
（2）符号：
（3）单位：mol
2.摩尔
（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol
（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合
③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称
3.阿伏加德罗常数
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数
（2）符号：NA
（3）单位：个/mol
（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
④要注意NA与6.02×1023的区别
4.摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量
（2）符号：
（3）单位：g·mol-1
（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子
B.无论是否纯净
C.无论物质的状态
②与式量的比较：
③与1mol物质的质量的比较：
5.气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体的体积
（2）符号：
（3）单位：L·mol-1
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想气体：A.不计大小但计质量
B.不计分子间的相互作用
③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1
（5）影响物质体积大小的因素：
①构成物质的微粒的大小（物质的本性）
②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）
③结构微粒的多少（物质的量的大小）
6.物质的量浓度
（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
（2）符号：
（3）单位：mol·L-1
（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子
（二）有关计算关系
1. m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系：=
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用
2.V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系：==
（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体
②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况
3.c、m、V、N之间的计算关系
（1）计算关系：
（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用
②微粒数目是指某种溶质
③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：
A.必须根据定义表达式进行计算
B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算
C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到
4.c、%、ρ之间的计算关系
（1）计算关系：
（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式
②溶质的物质的量用计算
③注意溶液体积的单位
5. 混合气体的平均分子量的有关计算
（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等
②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等
（2）基本计算关系：
（3）变换计算关系：① = ② =
（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算
②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算
③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律
6.密度与相对密度
（1）密度
①计算表达式：
②使用说明：
A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物
B.所有物质：，标准状况下气体
（2）相对密度
①计算表达式：
②使用说明：
A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比
B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间
（三）有关规律
1.阿伏加德罗定律及其推论
（1）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa
②标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L
（2）气体摩尔体积
①温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值
②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小
③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广
（3）阿伏加德罗定律
①阿伏加德罗定律：
同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数
②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小
③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：
A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较
B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体
（4）阿伏加德罗定律的重要的四个推论
①压强之比
A.算式推导：
B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
②体积之比
A.算式推导：
B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分
子数之比
③质量之比
A.算式推导：
B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就
是其式量之比
④密度之比
A.算式推导：①
②
B.语言表达：
①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比
B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于
其物质的量的反比，也就是其分子个数之
②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比
B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比
2．溶液稀释定律
　 （1）溶质的质量稀释前后不变。即：
　　（2）溶质的物质的量稀释前后不变。即：
　　 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
3．溶液混合后的浓度
　　（1）同浓度溶液的混合，浓度不变。
　　（2）不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。
　 　n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）
　　（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）
　　因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时。
最后依，求出混合液的浓度。
　　4．物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（r为溶液的密度）
　　c(mol·L-1)=
　　5．溶解度与溶质质量分数w的换算
　　w=
　　6．溶解度与物质的量浓度的换算
　　
　　其中ρ的单位为：g/mL
　　7. 气体的溶解
　　在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为r
　　
　　
三、知识点小结
1．阿伏加德罗常数的涵义。
2．有关气体摩尔体积、气体密度、相对密度的计算
3．配制物质的量浓度溶液的方法和技能；
　4．物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；
典题分析
例1．（2007·全国Ⅰ理综）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
解析：依据阿伏加德罗定律，同温度、同体积的气体的压强与气体的物质的量成正比，解题的关键是比较三种气体物质的量。设三个密闭容器体积相同，当密度都相同时，由m＝ρV，可知三种气体的质量相同，设每种气体的质量都是1g，则其物质的量分别为：n（Ne）＝，n（H2）＝，n（O2）＝，则：n（H2）＞n（Ne）＞n（O2），所以：p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）。
答案：D
例2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 L 0.5 mol·L－1Na2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
解析：标准状况下CHCl3不是气体，因此22.4LCHCl3的物质的量不是1mol，所以A选项错误；7gCnH2n中含有的氢原子的物质的量为，所以氢原子数为NA，B选项是正确的；18 g D2O的物质的量为，所以所含质子的物质的量为，即质子数为9NA，所以C选项错误；Na2CO3 溶液会发生水解使溶液中CO32－有所减小，所以溶液中CO32－数目小于0.5NA。
答案：B
例3、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
解析：对于相同状况下的12C18O和14N2：若气体的质量相等时，而这得质子数之比为︰=，故A选项错误；若二者的原子数相等，说明二者的物质的量相等，它们的中子数之比为（12-6+18-8）︰（14-7）×2=8︰7，故B选项错误；若分子数相等，说明二者的物质的量相等，则在相同状况下它们的体积相等，所以C选项正确；体积相等时，气体的密度之比等它们的相对分子质量之比，即二者的密度之比为15︰14，所以D选项错误。
答案：C
例4、下列叙述正确的是
A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2 N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。
答案：A
例5、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
解析：本题考查的是阿伏加德罗常熟及阿伏加德罗定律。A项没有说明气体的状态，错误；乙烯和丙烯最简式相同，相同质量的乙烯和丙稀所含碳原子和氢原子个数相同，B正确；C项没有说明溶液体积，错误；D项铁与稀硫酸反应后呈＋2价，失去的电子数为0.2NA个。
答案：B
例6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是［ ］
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3 ×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
解析：A项中不知具体状态，无法判断2.24LCO2的物质的量。B项中由于NH水解，所含NH数目小于0.3 ×6.02×1023。C项中铁和硝酸反应，若硝酸过量生成Fe3＋，铁过量则生成Fe2＋，C不正确。D项中SiO2晶体中每一个硅原子形成4根Si—O键，则4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为。
答案：D
例7、下面叙述正确的是( )
A．同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多
B． 0.5mol氢的质量是0.5g
C． 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D． 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
E．H2SO4的摩尔质量为98g
解析：未指明是氢原子还是氢分子，故B错；摩尔是一种物理量的单位，故C错；阿伏加德罗常数的精确值为NA，故D错；摩尔质量的单位为g /mol ，故E错。
答案：A
例8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．18g水中含有的电子数为10NA
C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA
D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
解析：选项A中的“辛烷”在标准状况下是液体，也就不能使用气体摩尔体积22.4L/mol来把一定体积的辛烷转化为物质的量，因此选项A是明显不正确的；选项B中，18g水相当于1mol水，而每个水分子中含有10个电子，故选项B正确；选项C有一定的迷惑性，46gNO2相当于1mol，每个NO2有3个原子，则46gNO2含有的原子数为3NA，从NO2和N2O4的关系中可以看出，46gN2O4含有的原子数也应为3NA，故选项C正确；选项D中，只要学生知道硝酸镁化学式为Mg(NO3)2，很容易判断出该选项为正确选项。
答案：选A。
例9、碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的相对原子质量为( )
A．12a/b B．aNA C．12b/a D．12aNA
解析：根据相对原子质量的定义可得:．根据摩尔质量的定义可得M﹦aNA/mol
答案：AB
例10、在反应X+2Y﹦R+2M中,已知X和Y的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为( )
A．16:19 B．23:9 C．32:9 D．46:9
解析：R和M的摩尔质量之比为22:9,从方程式知R和M的物质的量之比为1:2,可求得R和M的质量比为22:18,生成R4.4g,生成M为4.4×18/22﹦3.6g,根据质量守衡知道参加反应的质量为4.4+3.6－1.6﹦6.4g,Y和M的质量比为6.4:3.6=16:9
答案：A
例11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．18g水中含有的电子数为10NA
C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA
D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
解析：选项A中的“辛烷”在标准状况下是液体，也就不能使用气体摩尔体积22.4L/mol来把一定体积的辛烷转化为物质的量，因此选项A是明显不正确的；选项B中，18g水相当于1mol水，而每个水分子中含有10个电子，故选项B正确；选项C有一定的迷惑性，46gNO2相当于1mol，每个NO2有3个原子，则46gNO2含有的原子数为3NA，从NO2和N2O4的关系中可以看出，46gN2O4含有的原子数也应为3NA，故选项C正确；选项D中，只要学生知道硝酸镁化学式为Mg(NO3)2，很容易判断出该选项为正确选项。
答案： A。
例12、下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
解析： A选项中由于N2和C2H 4的摩尔质量一样，因此质量相等时就有物质的量相等。至于密度等不等，无需关心，此选项中说密度不等，说明不是在等温等压的条件下。B选项中两气体等体积等密度时必然有相等的质量，而CO和C2H4又具有相同的摩尔质量，因此它们的物质的量相等。C选项中没有讲明等压条件，因此等体积的气体不一定物质的量相等。而D选项中没有讲明等温条件，因此等体积的气体也不一定物质的量相等。
答案： A、B。
例13、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量
解析： NO、N2和O2均为双原子分子，质子总数分别为15、14、16，相对分子质量分别为30、28、32；在同温同压下相同体积的气体中所含的分子数相同，故它们的分子总数相同、原子总数相同，而质子总数和质量不同。
答案：AC。
例14、在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍
A． 96倍 B．48倍 C．12倍 D． 32倍
解析： 150℃时碳酸铵受热完全分解的化学反应方程式为：
（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，根据质量守恒定律，反应前1 mol即96 g碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量亦应为96 g。所以，反应后生成混合气体的平均相对分子质量为:?(混)=。又根据阿伏加德罗定律之推论，气体间的密度之比等于相对分子质量之比，则有：ρ(混）/ρ（H2）=Mr(混）/Mr(H2)=24/2=12倍。
答案： 选C。
例15、在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时,压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ）
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
解析：起始条件下气体的物质的量容易求出,即11g/(44g·mol－1)=0.25mol,则终态的物质的量为,分子个数为1.25mol×6.02mol－1×1023=7.5×1023
答案：C
例16、 用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。
解析：设体积单位为升。
　　
答案:15.6mol/L； 29.8%
例17、 （1）用的硫酸配制硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
解析：（1）用配制，实际上是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配置实验操作。根据稀释定律可计算浓的体积：。该体积的液体用10mL量筒量取此用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。
（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，会使其内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，故B错。若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量会发生改变，所配溶液浓度有误差，故C、D错。
答案：（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F （2）B、C、D
例18、将100g浓度为、密度为的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成的硫酸，则需水的体积为（ ）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于
解析：设需水的体积为x，根据，则有
因为，所以x<100mL，但不等于。
答案：A。
例19、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ）
A．2ω1＝ω2 B．2ω2＝ω1 C．ω2＞2ω1 D．ω1<ω2<2ω1
解析：
若ρ1=ρ2 ω2 = 2ω1 但氨水浓度越大密度越小，ρ1 >ρ2 所以 ω2＞2ω1
答案： C
演练提高
一、选择题
1．用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A．常温常压下，1mol水含有NA个H+离子和NA个离子OH-
B．28gCO气体所含的电子数为20NA
C．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-数目是0.2NA
D．使56gFe2+还原为单质需结合2NA个电子
2．跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为
A．3.0g B．6.0g C．9.0g D．18.0g
3．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数约为
A．20% B．25% C．30% D．35%
4．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1molNe含有的电子数为NA
C．71gCl2所含的原子数为2NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同的原子数
5．设阿伏加德罗常数为NA，则12g14C所含有的碳原子数
A．等于NA B．小于NA C．大于NA D．无法判断
6．Ｘ、Y两种元素的相对原子质量之比为3:4,由X、Y组成的化合物中,X、Y两种元素的质量之比为3:8,则此化合物的化学式为
A．XY2 B．X2Y C．XY D．X2Y2
7．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1molNa2O2与CO2足量反应时，转移2NA个电子
C．1mol／L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
8．已知一个SO２分子的质量为nkg，一个SO３分子的质量为mkg（设二种分子中Ｓ、Ｏ原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的1/32为标准，SO２的相对原子质量为
A．16n／(3m－2n) B．32n/(n－m) C．32m/(3n－2m) D．32n/(3n－2m)
9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．0.1mol乙醇中含有C－H键的数目为0.6NA
B．标准状况下,VL辛烷所含分子数为V/22.4NA
C．常温常压下,0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA
D．31g白磷(P4)中含有3/2NA个P－P键
10．两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的
A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量
11．下列说法正确的是
A．1mol某气体,当其体积为22.4L时,则该气体一定处于标准状况下
B．1mol硫.酸分子中含有3NA个离子
C．常温常压下,当锌从盐酸中置换出1mol氢气时,发生转移的电子数为2NA
D．aL氯化氢气体的分子数为个
12．在标准状况下,甲乙两容器分别乘有甲烷气体和氨气。已知它们所含原子数目相同，则甲乙两容器的体积比为
A．.4:3 B．5:4 C．4:5 D．1:1
13．在一只干燥的烧瓶中,用排空气法充入HCl气体后,测得烧瓶中气体对O2的相对密度是1.082,然后将烧瓶倒扣在水中,最后进入烧瓶中的液体应占烧瓶容积的
A．全部 B．3/4 C．1/2 D．1/4
14．在标准状况下,mg气体A与ng气体b的分子数相同,下列说法中不正确的是
A．气体A与B的分子量比为m:n
B．同质量气体A与B的分子个数比为n:m
C．同温同压下,A气体与B气体的密度比为n:m
D．相同状况下,同体积气体A与B气体的质量比为m:n
15．将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的盐酸反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L,则两种金属可能是
A．.Mg和Cu B．Zn和Cu C．Al和Fe D．.Mg和Al
16．将H2、O2、N2三种气体分别放入不同容器中，当其温度、密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系是
A．P(H2)=P(O2)=P(N2) B．P(H2)>P(N2)>P(O2) C．P(O2)>P(N2)>P(H2) D．P(O2)>P(H2)>P(N2)
17. 物质一定量的溶液,其质量分数为0.2 a , 当加入同体积的水稀释后, 其质量分数为0.1 a 。则原溶液的密度
A．大于水的密度 B．等于水的密度
C．小于水的密度 D．无法确定
18．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
19．按下列实验方法能达到要求的是
A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液
D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液
20．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
21．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为
A．5mol/L B．6mol/L
C．6.25mol/L D．6.75mol/L
22．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
23．实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
24．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)= c(Cl－)=1/2 c(Na+)= c(SO42－)，则其溶质可能是
A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl
C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4
25．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为
A． B．
C． D．
26．某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是
A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrV
B．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）Mr
C．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）
D．饱和溶液的密度（a+b）/V
27．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
二、填空题
28．Xe和反应，可得三种氟化物，视反应条件而定．图表述的是将0.125mol／L Xe和1.225mol／L为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。
（1）Xe和生成和，哪个反应放热更多 生成______的反应放热更多。
理由：
（2）为有效地制备，应在什么反应条件下为好 简述理由。
29．已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.
（1）写出该反应配平的化学方程式：
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。
30．现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。
（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L—1。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道
。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是 。（不要求写计算过程）
31、在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、
H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式
；
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种
溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)
= : : : .
32、某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：
实验顺序 加热前（g） 加热后（g）
1 3.44 3.26
2 3.44 3.12
3 3.44 2.90
4 3.44 2.90
5 3.44 2.80
6 3.44 2.78
7 3.44 2.72
8 3.44 2.72
（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。
（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因。
（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。
33、某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是 使 。
若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol·L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 。
四、计算题
34、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量
的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。
实验记录见下表：
实验次数 称取样品的质量/g 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 测得生成沉淀质量/g
1 0.858 0.5 1.379
2 1.716 0.5
3 2.574 0.5 4.137
4 3.432 0.5 5.516
5 4.290 0.5 5.516
6 5.148 0.5 5.516
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中；
（2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是 ；
（3）室温下取第3组实验所得溶液体积的，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液
的pH（写出计算过程）？
参考答案
1．D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．A 7．A 8．D 9．D 10．AC 11．C 12．C 13．B 14．C 15．AC 16．B 17.B 18.B 19.C 20.AC 21.C 22.C 23.CD 24.AC 25.C 26.A 27.B
28．（1）　若Xe与生成的反应放热多，反应将是吸热反应，温度升高应有利于的生成，而由附图可见，事实恰恰相反。
（2）在图示条件下必须在高温下才能制备，但高温要求的技术问题太多，因而，
应降低投料中／Xe的比值，可有效制备。
29．（1）3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 （2）3:2 （3）
30．（1）84:100（或21:25）
（2）
（3）
（4）盐酸的物质的量浓度
（5）
31．（1）IO－3+5I－+6CH3COOH 3I2+3H2O+6CH3COO－
（2）6 : 15 : 30 : 5
32．（1） CaSO4·H2O CaSO4 + xH2O
136+18x 136 18x
3.44 2.72 0.72
x=2 CaSO4·2H2O
（2）实验数据和图象B段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。
CaSO4·2H2O CaSO4 · yH2O+(2-y)H2O
172 136+18y
3.44 2.90
加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO4·H2O，所以图象中存在一段时间内质量不
变的AB段。
（3）CaSO4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。
33．继续加入样品、指针指在标尺的中间、①③⑥；
34．（1）第2次实验产生沉淀质量是2.758。
（2）第1、2、3次实验均为Ba（OH）2过量，选取第1次计算：
设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol 、y mol，则有：
解方程得：x=0.002mol y=0.005mol
故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2 : 5；（2分）
（3）设：原Ba（OH）2溶液中n（OH－）为Zmol, 第3次实验消耗n（OH－）为N mol，
第4次实验产生沉淀X′g
则 BaCO3——CO2－3
197g 1 mol
X′g （0.002+0.005）×4mol
X′=5.516g
第4次实验经计算反应物恰好完全沉淀，原0.5L Ba（OH）2溶液中：
2OH－ Ba（OH）2 BaCO3
2mol 197g
Z mol 5.516g
Z=0.056mol 则Ba（OH）2溶液中n（OH－）为0.056 mol
第3次反应：
NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O—消耗OH－
1mol 1 mol
0.002mol×3 N mol
N=0.006 mol 则第3次消耗n（OH－）为0.006mol
此时溶液中剩余n（OH－）=0.056 mol－0.006 mol=0.05 mol
稀释后溶液浓度c（OH－）=
故溶液的pH=12
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