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立德 践行 慎教 善导
学科:化学 　　　　　 班级:　　　　 日期:8月28日　　　　　　教者: 杨艳
课题： 第二章我们身边的物质
第二节 性质活泼的氧气 课时数：3类型：新授
第二课时
教学目标：
1、了解自然界中的氧循环；
2、了解氧气的工业制法；
3、学习实验室氧气的原理；
4、了解催化剂的概念与特征。
教学重点：
氧气的实验室制法。
教学难点：
氧气的实验室制法的实验装置和原理的分析。
教具准备：
氧气性质的有关实验。
教学过程：
复习：
1．氧气有哪些主要的物理性质和化学性质？
2．描述硫、木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象并书写文字表达式以及相关符号。
3、氧气有哪些用途？
化合反应及氧化反应得定义：
1．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应类型叫做化合反应。
师析：举例说明
2．氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
师析：A．氧气与氧实际上是小概念和大概念的关系，氧气只是氧当中的一种。所以，物质与氧气发生的反应都是氧化反应。
B．由于氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，但是由于物质与氧气反应时的现象不同，通常又把氧化反应分成爆炸、燃烧和缓慢氧化等类型。分别举例说明。
氧气获得的方法和原理
对于常见的物质，它们的获得通常从用物理的方法和化学的方法去思考。
提问： 1．用物理的方法去获得氧气，那么原料物质有何特征？
2．用化学的方法去获得氧气，那么原料物质在组成上有何特征？
学生讨论。
教师归纳：
氧气的制得：
空气中的氧气来自植物的光合作用，原理？
学生回答。
如果请你用物理方法来获取氧气，你将选择哪种原料？
空气。
阅读P36 工业上制取氧气的方法：分离液体空气法。
原理：利用空气中各气体的沸点不同。
探究用化学的方法来制取氧气。
教师引导：介绍几种物质高锰酸钾（KMnO4）；氯酸钾（KClO3）;二氧化锰（MnO2）;二氧化锰（MnO2）和氯酸钾（KClO3）的混合物； 双氧水；双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）得混合物。
实验1．加热高锰酸钾（KMnO4）；
2．加热氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）和二氧化锰（MnO2）、氯酸钾（KClO3）
3．加热双氧水、混合双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
学生观察现象并注意思考有哪些生成物？尽可能完成文字表达式。
小结：
催化剂的概念与特征：
分析,归纳：一个改变，两个不变。
课堂小结：
氧气的获得方法：1、工业制法：分离液体空气；
2、实验室方法：加热高锰酸钾，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，双氧水和二氧化锰的混合物。
3、自然界中产生方法：光合作用。
作业布置。
课后要求]
1.记忆氧气制备的原理
2.分清化合反应和分解反应的区别 　　　　　　　　　　　　　　　
3.分清 氧和氧气的概念，知道氧化反应的定义
教学后记：适当补充的教学内容，可以把课本知识得以延伸，从而使学生在学习本课的内容时，有充实之感。
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