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绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩
知识点1：化学研究的内容
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。
知识点2：化学发展史
⑴人类古代的化学知识：①火的发现利用；②铜、铁的冶炼；③制陶瓷；④四大发明中的火药和造纸；⑤酒和染料。
⑵近代化学理论的建立：①原子论和分子学说：由道尔顿和阿伏加德罗提出，奠定了近代化学的基础；②元素周期律和元素周期表：由门捷列夫发现，使得学习化学有规律可循，同时可预测未知物质及其变化规律等．
⑶现代化学：目前化学已进入了合成新分子阶段，在21世纪人们将不满足合成新分子，而正在探究利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。
第一单元：走进化学世界
课题1：物质的变化和性质
知识点1：物质的变化
(1)物理变化：物质发生变化时，没有新物质生成的变化，叫物理变化。如水分蒸发、石蜡熔化等。
(2)化学变化：物质发生变化时，有新物质生成的变化，叫化学变化。如燃烧、食物变质、人的呼吸等 。
(3)区分二者的依据：宏观上看是否有新物质生成；微观上看构成物质的微粒是否发生了变化，若只是微粒间的间隙发生了变化，微粒本身并没有变，则为物理变化。
(4)二者的关系：化学变化中一定发生物理变化，但物理变化中不一定发生化学变化。如石蜡燃烧过程中，石蜡燃烧是化学变化，而石蜡融化则是物理变化。
(5)化学变化常伴有发光、放热、变色、产生气体或沉淀等观象，但不能根据这些现象判断一个变化是不是化学变化。如氧气液化时变成淡蓝色，就是一个物理变化。
知识点2：物质的性质 ．
(1)物理性质：物质不需要经过化学变化就表现出来的性质。如色、态、味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电(热)性、延展性、吸附性等。
(2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸碱性、有毒性等。
(3)二者的识别：关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才表现出来．如果是，就是化学性质，反之为物理性质．
课题2：化学是一门以实验为基础的科学
知识点1：化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都通过实验得到的。而现在的化学实验室的前身正是古代炼丹术士和炼金术士的作坊。
知识点2：化学探究性学习的特点、方法、步骤 [了解]
(1)学习的特点(三关注)
①关注物质的性质。如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点，以及可燃性和其他性质(如：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊)。
②关注物质的变化。从以下三方面讨论：
a．形态：包括物质的状态(气态、液态、固态)、分层、溶解、沉淀的析出、气泡、气味
b．外观：包括物质的颜色、烟、雾、浑浊等。
c.能量：包括物质变化中发生的光、电、热、声、爆炸等
③关注物质的变化过程。如从蜡烛形态到燃烧中的现象到产物检验的全过程．
(2)观察化学实验的基本方法(三阶段)
①变化前：记录物质的名称，观察并记录物质的形态、外观等。
②变化中：观察并记录物质的形态、外观、能量变化及其他现象。
③变化后：记录生成物的名称，观察并记录物质的形态、外观等。
(3)描述实验的基本方法(三方面)
①实验操作过程 ②实验现象 ③实验结论。
如：用一干燥烧杯，罩在蜡烛火焰上方，片刻取下火焰上方烧杯，迅速向烧杯中倒少量澄清石灰水振荡(过程)；烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊(现象)；蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水(结论)．
注意：不要把现象说成结论，如描述现象时说成烧杯内有二氧化碳和水，就不对了．
(4)科学探究的步骤：①提出问题②猜想与假设③制定计划④进行实验⑤收集数据
⑥解释与结论⑦反思与评价⑧表达与交流
知识点3：对蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
1、观察蜡烛的制作材料
蜡烛芯：棉线，外壳：白色石蜡
蜡烛是由石蜡和棉线组成
2、点燃前
⑴观察蜡烛颜色、状态、形状⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
白色，固态，柱状，密度比水小，难溶于水，硬度小。
颜色：白色；状态：固态；
密度：比水小；硬度：小；
溶解性：难溶。
3、点燃
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出。
⑶用一干冷的烧杯，罩在火焰上方，片刻取下烧杯，迅速向烧杯内到入少量澄清石灰水振荡。
火焰分三层，外焰层最明亮，
焰心层最暗。
火焰的外焰层温度最高，焰心层温度最低。
烧杯内壁有水滴，石灰水变浑浊。
石蜡具有可燃性，其火焰分三层，外焰层最亮灼热固体颗粒最多，焰心层最暗，焰层温度最高，加热用的是外焰。
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
4、熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭并观察
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
有白烟产生
白烟能燃烧
蜡烛燃烧时先由固态变成液态，再转变成气态，而后燃烧。
知识点4：对人体吸入的空气和呼出气体的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放在水中，将导管伸入瓶中，吹气。
⑵收集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，取出正放在桌上。
集气瓶中的水不断被排出，集气瓶内充满气体。
气体是无色的。
呼出的气体不溶于水
无色气体的密度比空气大
探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出的气体的集气瓶中，各滴入几滴澄清石灰水振荡
⑵将燃着的木条插入另一个盛呼出的气体的集气瓶中
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
盛空气的集气瓶内的石灰水无变化
盛呼出的气体的集气瓶内的石灰水变浑浊。
燃着的木条熄灭
对着呼气的玻璃片上有水滴
呼出的气体有二氧化碳
二氧化碳不支持燃烧
人呼出来的气体中有水蒸气
课题3：走进化学实验室
知识点1：实验室常用仪器的用途和使用规则
知识点2：实验室药品的取用规则
(1)识记化学实验室药品的一些图标

知识点3：药品的存放
固体药品一般放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中。
知识点4：药品取用的基本原则：①要注意做到：“手不摸、口不尝、味扇闻”。②注意节约：严格按要求取。一般固体盖满试管底部，液体1—2mL即可。③用剩的药品要遵守“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定容器内。
知识点5：固体药品的取用：①块状药品用镊子，要点为“一横、二放、三慢竖”。②粉末状药品用药匙，要点为“一斜、二送底、三直立”。
知识点6：液体药品的取用：①取用较多量：直接倾倒法。要点为“塞倒放、签向手、口对口”。②取用少量：用胶头滴管。要点为“垂直悬空四不要”；③取用定量：用量筒。先倒后滴，读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。注意：俯视读数偏大，仰视读数偏小。
知识点7：物质的加热
(1)酒精灯的使用：①“三禁止”：指禁止“燃着添(酒精)、灯点灯、用嘴吹”。②“一处理”指万一酒精洒出燃起来，立即用湿抹布盖灭。
(2)酒精灯的火焰分三层，外焰、内焰、焰心；外焰的温度最高，焰心的温度最低，给物质加热时要用酒精灯的外焰加热。
给物质加热的方法：试管外壁有水要先擦干，要用外焰，先预热，再集中受热。给固体加热时，一般试管口略向下倾斜；给液体加热时，一般试管口略向上倾斜与桌面成450角，试管口不对着人，管内液体不超其容积的1／3，大拇指不要按在短柄上，加热后不能用冷水立即冲洗。
知识点8：仪器的洗涤
(1)振荡试管的方法：手指拿住试管，手腕振动或手指振动。
(2)干净的标准：玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时，表明已干净．
第七单元：燃料及其利用
课题1：燃烧和灭火
知识点1：燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
知识点2：燃烧条件的探究：
现象：
⑴铜片上的白磷燃烧，产生大量
白烟，放热，而铜片上的红磷和
热水中白磷不能燃烧。
⑵用导管对准热水中的白磷通入氧气（或空气）后，热水中的白磷立即燃烧，产生白烟，放热。
讨论：
⑴由上述实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要达到着火点。
⑵由上述实验中铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要与氧气（或空气）接触。
⑶由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气（或空气）后燃烧的事实，再次说明燃烧需要与氧气（或空气接触）。
结论：燃烧所需要的条件：(1)有可燃物；(2)与氧气(或空气)接触；(3)温度达到着火点．
知识点3：灭火的原理：
实验：点燃三只蜡烛，在其中一只蜡烛上扣一只烧杯；将另两只蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量稀盐酸，观察现象并分析。

现象
倒扣烧杯中的蜡烛燃烧一会就熄灭了；正放烧杯中的蜡烛燃烧情况不变；加入适量碳酸钠和稀盐酸的烧杯中的蜡烛很快熄灭。
分析
倒扣烧杯中的蜡烛因缺氧而熄灭；正放烧杯中的蜡烛与氧气接触，温度保持在其着火点以上，所以继续燃烧；加入碳酸钠和稀盐酸的烧杯中，产生大量不支持燃烧的二氧化碳，使蜡烛熄灭。说明将可燃物至于隔绝空气（或氧气）的条件下，能达到灭火的目的。
灭火的方法：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；(2)隔绝氧气(或空气)；(3)使温度降到着火点以下·
[知识拓展]几种常用灭火器的原理及适用范围
(1)泡沫灭火器
①灭火原理：使用时，喷射出大量的二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝。
②适用范围：可用来扑灭木材，、棉布的失火。
(2)干粉灭火器
①灭火原理：利用压缩的二氧化碳吹出干粉来灭火。
②适用范围：除可用来扑灭—般的火灾外，还可用来扑灭油、气的失火。
(3)（液态）二氧化碳灭火器
①灭火原理：使用时喷出的二氧化碳有降温和隔绝空气的作用．
②适用范围：由于不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾．
知识点4：易燃、易爆物的安全知识
⑴爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，短时间内聚集大量的热，气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸。
(2)任何可燃性气体或粉尘跟氧气(或空气)接触，遇到明火都有发生爆炸的危险，因此在加油站、面粉厂、纺织厂、煤矿的矿井等处都要严禁烟火。在生产、运输、使用、贮存易燃、易爆物时要注意安全。
知识拓展：燃烧、缓慢氧化、自然、爆炸的区别和联系
反应条件
反应程度
反应现象
联系
燃烧
与氧气接触，温度达到着火点
剧烈
发光、放热
燃烧、缓慢氧化、自然、爆炸的本质都是氧化反应、都放热。
缓慢氧化
与氧气接触，温度没有达到着火点
缓慢
放热、不易察觉
自然
与氧气接触，缓慢氧化产生的热量使可燃物的温度达到着火点
由缓慢转变成剧烈
由不明显到发光、放热
爆炸（化学变化的）
在有限的空间内急速燃烧，热量来不及散失
非常剧烈
发光放热、爆炸
课题2：燃料和热量
知识点1：化石燃料的种类及综合利用
煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，属于不可再生能源。
(1)煤：主要含碳元素，还含有氢、氮、硫、氧等元素，是一种复杂的混合物．将煤隔绝空气加强热，可以制成焦炭、煤焦油、煤气等多种产品。（该过程化学变化）
(2)石油：主要含碳、氢元素，还含有氮、硫、氧等元素，是一种复杂的混合物．利用各组分的沸点不同，把石油加热蒸发可以提炼出溶剂油、汽油、航空煤油、柴油等多种石油产品。（该过程为物理变化）
(3)天然气：由碳、氢元素组成的碳氢化合物，主要成分是甲烷（CH4）：
物理性质：无色、无味、气体，密度比空气小，极难溶于水；
化学性质：在空气中可以燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放热，烧杯内壁有无色液体产生，澄清石灰水变浑浊。化学方程式为：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
⑷可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物（CH4·xH2O），是甲烷与水在低温高压下形成的，具有能量高，燃烧值大的优点，且储量很大，将成为替代化石燃料的新生能源。
知识点2：化学反应中的能量变化
化学反应过程中往往伴随着能量的变化，通常表现为热量变化．许多化学反应会放出热量，如可燃物的燃烧等；也有一些反应会吸收热量，如碳与二氧化碳反应。化学反应放出的热量在日常生活、工农业生产中有重要的应用，如加热物质，驱动汽车，切割和焊接金属、发电、制水泥、开山炸石等。
实验：在一只试管中加入几小段镁条，在加入5mL盐酸，
观察现象，并用手触摸试管外壁。
现象
产生大量气泡，放出热量，镁条逐渐溶解或消失
手的感觉
热（或烫手）
分析
镁与盐酸反应产生氢气，并放出热量
化学方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
知识点3：燃料充分燃烧的条件
⑴充分燃烧的条件：①要有足够多的空气②与氧气要有足够大的接触面积。
⑵不充分燃烧的缺点：产生的热量少，浪费资源，污染空气。
课题3：使用燃料对环境的影响
知识点1：化石燃料燃烧造成对空气的污染的主要原因有：
⑴燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等
⑵燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；
⑶未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。
但与煤、石油相比，天然气是一种较清洁的能源。
知识点2：使用和开发新的燃料及能源
现代社会对能量的需求量越来越大，由化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。另外，化石燃料是不可再生能源，且燃烧产物对环境有污染，因此，开发和利用新能源具有重要的意义。
乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，
物理性质：无色液体，具有特殊气味，能与水以任意比互溶；
化学性质：具有可燃性，化学方程式为C2H5OH + 3O2 = 2CO2+3H2O，因此，常用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料．它是—种再生能源，可代替石油制品，减少尾气污染。
(2)氢气：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，具有可燃性，
化学方程式为2H2+O2====2H2O
实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取，反应方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，
氢气是最清洁的燃料，具有来源广泛，热值大，无污染的优点。
⑶有待继续开发的新能源还有乙醇汽油、可燃冰、太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能等．
第三单元：自然界的水
知识精要：
课题1：水的组成
知识点1：水的电解实验
(1)实验装置：水电解器或水槽、试管、直流电源．
(2)实验现象：电极上产生大量气泡，一段时间后，
连接电源正极和负极的试管中收集气体体积比约为1：2．
(3)气体检验：收集一些气体后，从水中取出试管进行检验，
用带火星木条检验正极产生的气体，发现它能使带火星的
木条复燃，证明是氧气；将负极收集的气体靠近火焰时，
气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气．
(4)实验结论：
①水在通电的情况下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：
②在化学反应中分子可分成原子，而原子不能再分；即化学变化的实质是：分子分成原子，原子又重新组合成新的分子；
③水是由氢元素和氧元素组成的；④氢气难溶于水，氢气具有可燃性．
(5)实验本质：水在直流电的作用下，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子两两结合成氢分子，氧原子两两结合成氧分子．大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气．
[知识拓展]在电解水的实验中，最开始一段时间内所收集到的氢气和氧气的体积比大于
2：1；再过一段时间后逐渐接近2：1的主要原因是氧气在水中的溶解性比氢气大，开始时水中溶解的氧气比溶解的氢气多，过一段时间后气体溶解达到饱和后，两者体积之比就逐渐接近2：1。
知识点2：氢气的性质
物理性质：通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水（用排水法收集），密度比空气小（用向下排空气法收集），是相同条件下密度最小的气体。
化学性质：
⑴可燃性：H2在空气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干燥的烧杯，烧杯内壁有水滴生成。反应的文字表达式为：氢气 + 氧气 水 可用做高能燃料，无污染，热效高。
[知识拓展]①氢气和氧气或空气混合达到一定程度时，点燃有发生爆炸的危险，因此在点燃氢气（包括所有可燃性气体、粉尘）前，都要检验氢气（可燃性气体、粉尘）的纯度。
②氢气的纯度的检验方法：收集一试管氢气，用拇指堵住树冠口并向下移近火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；如果听到的声音很小，说明氢气纯净。
⑵ 还原性：可以还原某些金属和非金属氧化物，如制备铁、铜、高纯硅等。
知识点3：纯净物的分类
单质（一种元素组成）Cu Al Ag Zn Mg C S P He Ne
⑴纯净物 氧化物：（两种元素，其中一种是氧元素）H2O、P2O5、SO2、CO2、NO2、Fe3O4、MnO2
化合物（多种元素组成）
酸、碱、盐（下册学）
⑵单质和化合物
单质
化合物
概念
由同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
举例
Al Ag Zn Mg C S P
NO2、Fe3O4、MnO2、KClO3
区
别
⑴由一种元素组成
⑵不能发生分解反应
⑴由多种元素组成
⑵在一定条件下能发生分解反应
相同点
纯净物
联系
不同单质化合生成化合物，化合物在一定条件下分解能生成单质
判断
依据
⑴必须是纯净物
⑵只含有一种元素
⑴必须是纯净物
⑵含有多种元素
课题2：分子和原子
知识点4：分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
Zn Mg C S
H2O、P2O5、SO2、O2、H2
相同点
①质量、体积都非常小②彼此之间都有间隙③处于不断地运动之中④同种分子（或原子），性质相同，不同分子（或原子），性质不同⑤都是构成物质的基本粒子
不同点
在化学变化中可再分，构成分子的原子可重新组合成新物质的分子
在化学变化中不可再分，化学反应前后并没有变成其他新原子
相互联系
分子可以分裂成原子，原子可以相互结合形成分子
知识点5：实验探究：分子是不断运动的。
⑴向滴有酚酞溶液的无色蒸馏水中，慢慢滴加氨水，溶液变红
⑵如右图所示，在A、B两个烧杯中加入滴有无色酚酞的蒸馏
水，在C烧杯中，加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、
C两个烧杯，烧杯B置于大烧杯外，过几分钟后观察：
现象：烧杯A：溶液由无色变为红色；烧杯B：溶液无变化
解释：烧杯A中的溶液之所以变为红色，是因为浓氨水挥发出
来的氨分子运动到A烧杯中，但由于大烧杯的隔离作用，无法运动到B烧杯中。
结论：分子是在不断运动的，而且温度越高，分子的能量越大，运动的速率越快。例如氨在空气中扩散，品红在水中的扩散都是分子运动的结果。
[知识扩展]
⑴从分子的角度分析，物理变化和化学变化的本质区别是什么？
由于分子构成的物质，发生物理变化时，物质分子本身没有发生改变。由分子构成的物质在发生化学变化时，物质分子发生了改变，变成了其他物质的分子，所以物理变化和化学变化的本质区别在于变化前后分子是否发生了改变。
⑵运用分子的观点来区分混合物和纯净物
由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。但说纯净物是由同种分子构成的；而混合物是由多种分子构成的则是不正确的，因为物质不都由分子构成，原子等也能构成物质。
课题3：水的净化
知识点6：生活用水的净化
(1)净化方法
①静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低．
②吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物凝聚而沉降．
③过滤：把固体物质和液体物质分离．
④吸附：加入活性炭，除去有臭味的物质和一些可溶性杂质．
(2)自来水厂净化过程
原水 静置沉淀 过滤 活性炭吸附 消毒 生活用水
注意：其中沉淀、过滤、吸附都属于物理变化，只有消毒属于化学变化。
知识点7：过滤操作
⑴过滤的仪器：漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒
⑵原理：不溶固体不能穿过滤纸，而液体能穿过滤纸，从而达到将固体和液体相分离的目的。
⑶操作关键：一贴、二低、三靠，“一贴”是指滤纸紧贴在漏斗的内壁上；“二低”是指滤纸的边缘应略低于漏斗的边缘，所倒人的滤液的液面应略低于滤纸的边缘；“三靠”是指漏斗下端管口要靠在承接滤液的烧杯内壁上，要使玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上．
⑷过滤操作中玻璃棒的作用：引流，防止液体外溅．
⑸过滤后滤液浑浊的原因：过滤时滤纸破损；倾倒液体时液面超过滤纸边缘等．
知识点8：硬水及其软化
(1)硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水．
(2)软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水．
(3)检验：取少量样品，分别加入少许等量的肥皂水，充分搅拌，产生泡沫较多的为软水，产生泡沫少的为硬水．
(4)硬水的危害：①用硬水洗衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服，时间长了还会使衣服变硬．②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸．③长期饮用硬度很高的水，不利于人体健康．
(5)硬水软化方法：煮沸(生活中常用)、蒸馏(实验室常用)．
(6)蒸馏：蒸馏是利用液、液混合物中各成分的沸点不同，将其中的各种成分分离的操作．
⑺操作要点及注意事项：
①蒸馏烧瓶中的水体积不要超过容积的三分之一
②先要检查装置气密性．
③加沸石(或碎瓷片)，防止出现局部过热而暴沸．
④给烧瓶加热要垫石棉网．
⑤冷凝管内水流方向是从卞往上，以提高冷凝效果．
⑥温度计下端的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处，而不能位于水中。
课题4：爱护水资源
知识点9：自然界中水资源分布及储量
海水96.5%
湖水0.97%
分 地表水 河水
布 江水 2.53%为淡水（可利用的只占其中的30.4%）
及 冰川
储 地下水
量 大气水
生物水
知识点10：防止水体污染及节约用水
⑴水的污染途径：①工业上三废(废水、废渣和废气)的排放；②农业上农药、化肥的不合理施用；③生活污水的任意排放．
⑵危害：水体污染使水质恶化，水体及周围的生态环境遭到破坏，对人类健康、生产和生活等活动造成损失和威胁。
⑶水体污染的预防和治理：加强对水质的监测；工业上运用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体进行处理，使其符合排放标准；农业上合理施用化肥和农药，提倡施用农家肥；城市生活污水要集中处理和排放
⑷节约用水：提高水的利用率，使用新技术、改革工艺、改变用水习惯．如家庭中使用节水龙头，节水马桶等节水器具，用淘米的水浇花用洗衣服、洗菜的水拖地、冲洗马桶；
刷牙、洗脸时暂时关闭水龙头，一两件衣服用手洗而不用洗衣机洗；工业上要提倡水的重复利用；农业上要改漫灌为喷灌或滴灌。
第二单元 ：我们周围的空气 讲义
课题1：空气
1、空气是由什么组成的
⑴空气成分的发现：法国的化学家拉瓦锡通过实验得出了空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5 结论。
⑵空气中氧气含量的测定
a．可燃物要求：足量且产物是固体；
b．装置要求：气密性良好；
c．现象：有大量白烟产生，广口瓶内
液面上升约1/5体积；
d．结论：空气是混合物；其中O2约占1/5，
可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e．探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
③能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
⑶空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
⑷物质的分类
⑴纯净物：由一种物质组成的物质，如氧气、氮气、氢气、水、过氧化氢、一氧化碳、二氧化碳、金、铜、镁、氯酸钾等等
⑵由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、稀有气体、海水、河水、食盐水等
⒉、空气是一种宝贵的资源
⑴氧气的用途：供给呼吸；支持燃烧
⑵氮气：性质：无色、无味、气体、密度1.251g/L ，难溶于水；化学性质不活泼。
用途：化工原料制化肥、保护气、食品防腐、医疗麻醉剂
⑶稀有气体
性质：无色、无味、气体；化学性质很不活泼。
用途：保护气、充填灯泡霓虹灯、医疗麻醉剂。
3、保护空气
⑴空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
⑵空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
⑶目前环境污染问题：
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
课题2：氧气
1、氧气的物理性质：无色、无味、气体、密度1.429g/L、比空气密度略大 ，不易溶于水。
2、氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧（助燃性），供给呼吸（氧化性）
⑴氧气与下列物质反应现象
物质
现象
化学方程式
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量产生使澄清石灰水变浑浊的气体

C + O2 = CO2
磷
在空气中燃烧发出黄色火焰，在氧气中发出白光放出热量，产生大量的白烟
4 P + 5O2 = 2P2O5
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，
生成一种有刺激性气味的气体
S + O2 = SO2
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
2Mg + O2 = 2 MgO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（Fe3O4）
3Fe + O2 = 2 Fe3O4
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，放出热量瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
略
[注意]①铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底②铁、铝在空气中不可燃烧。
结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常见的氧化剂。
3、化合反应与氧化反应
化合反应
氧化反应
概念
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
物质与氧发生的反应
特点
“多变一” A + B = AB
是否有“氧”参加反应
举例
木炭、硫、磷与氧气的反应
木炭、石蜡、甲烷等与氧气的反应
相互联系
化合反应 氧化反应
4、氧化反应与缓慢氧化的区别和联系
氧化反应
缓慢氧化
概念
物质与氧（包括氧气）发生的反应
物质与氧气发生的缓慢的，不易觉察的氧化反应
举例
所有与氧气的反应
铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
区别
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，现象不同
联系
都是化学反应，都是氧化反应，都放热
[知识拓展]
①氧气的检验：将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中是氧气。
②二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
课题3：制取氧气
药品：①双氧水和二氧化锰；②氯酸钾和二氧化锰；③高锰酸钾
2、原理：
3、气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
①用双氧水和二氧化锰制：发生装置：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞带导管
收集装置：水槽、集气瓶、玻璃片（集气瓶、玻璃片）
②用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制：发生装置：酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞带导管；收集装置：水槽、集气瓶、玻璃片（集气瓶、玻璃片）
A B C D
A、B发生装置 C、D 收集装置
4、制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
步骤：查—装—固—点—收—移—熄（茶庄定点收利息）
注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，收集好的氧气要盖上玻璃片正放在桌面上（氧气密度比空气大，防止逸出）
5、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集气瓶已满。
6、检验：将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中是氧气。
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
注意：①改变反映速率不仅可以加快，也可以减缓；②催化剂不能增加产量③催化剂是否加入与反应能否发生无关；④催化剂具有选择性，即一种催化剂可催化多个反应同样一个反应也能用多种催化剂来催化。
8、工业上氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 属于物理变化）
第五单元　化学方程式
知识点1：? 质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
六个不变:原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变；反应物和生成物质量不变。
两个一定改变：物质种类一定改变；分子的种类一定改变。
?一个可能改变：分子的数目可能改变
⒊关键词的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加?? ”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵反应后生成的各物质的质量总和，是指反应生成的物质的质量，反应前就有的部分应去除。
⑶质量总和“是参加化学反应的物质的??? 和反应后生成的物质的????? ”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。反应中生成的气体、沉淀等也要包括在内。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定（P90）
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P91）
⑶碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定（P92）
⑷镁条燃烧（P92）
⒌质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
知识点2：?化学方程式
⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）
⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）
⑵生成了哪些物质（生成物是什么）
⑶反应条件
⑷反应物与生成物之间的质量比
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法??? （以C + O2CO2为例）
⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
知识点3：化学方程式的书写
⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
知识点4：? 根据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式
一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，并计算出已知量和未知量的质量比列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。
⒉计算中常用的关系式
⑴m= ρv
⑵单位换算：1 L=1 000 mL，1 mL=1 cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
?变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
????? 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
⒊常见的计算类型
⑴利用化学方程式的简单计算；
⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；
⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
[补充]第一册之中的化学方程式
化合反应：
点燃　　　　　　　　　　　　　　　点燃　　　　　　　　　　　点燃　　　　　　　　　　　　点燃
2Mg+O2＝2MgO 　　　　　S+O2 ＝SO2　　　　　　C+O2＝CO2　　　2C+O2＝2CO（碳充分燃烧）
高温　　　　　　　　　　　　　　　　　 点燃　　　　　　　　　　　点燃　　　　　　　　　　　　　　　点燃
CO2+C＝2CO（碳不充分燃烧） 4P+5O2＝2P2O5　　　2H2+O2＝2H2O　　　　2CO+O2＝2CO2
△ 点燃
2Hg+O2 =2HgO 3Fe+2O2=Fe3O4 CO2+H2O＝H2CO3
2.分解反应
MnO2 MnO2 △
2H2O2 =2H2 + O2 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
△
通电 △
2H2O=2H2↑+O2↑ 2HgO=2Hg+O2 H2CO3=H2O+CO2↑
高温 △
CaCO3=CaO+CO2↑ Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
3.置换反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
△
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+H2O
5.复分解反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6.非基本反应类型
点燃 点燃 点燃
CH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H20 2CH3OH+3O2=2CO2+4H20
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
第六单元：碳和碳的氧化物
课题1：金刚石、石墨、C60
知识点1：碳元素可组成的多种单质，如金刚石、石墨、C60，但由于其碳原子排列结
构的不同，在物理性质上差很大，但却具有相同的化学性质。因而由同种元素组成的物质可能是单质、纯净物或混合物，但不可能是化合物。
知识点2：金刚石、石墨、C60的物理性质和用途
金刚石
石墨
C60
物理性质
颜色
无色透明
深灰色不透明
状态
正八面体形状的固体
细鳞片状固体
光泽
加工琢磨有夺目光泽
有金属光泽
硬度
天然物中硬度最大
质软而滑腻
导电性
不导电
导电
熔点
很高
很高
主要用途
制作钻头、玻璃刀、钻石
作铅笔芯、润滑剂、电极
超导体
相互关系
隔绝空气10000C
金刚石 石墨
20000C、5×109Pa
知识点3：木炭、活性炭具有吸附性（物理性质），能有效吸附色素、异味等（物理变化），这是由于其具有疏松多孔结构的缘故。可用木炭作为冰箱的去味剂和用活性炭作为防毒面具中的滤毒剂。
知识点4：碳的化学性质
(1)稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。受日光照射或与空气、水分接触，都不易起变化。
(2)可燃性
①氧气充足的情况下，充分燃烧，生成二氧化碳气体： C+O2====CO2
②氧气不足的情况下，不充分燃烧，生成一氧化碳：2C+O2=====2CO
①还原金属氧化物（CuO）：
实验现象：黑色粉末变成红色；澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：C+2CuO=====2Cu+CO2↑②还原非金属氧化物（CO2）：CO2+C==2CO
[知识拓展]氧化还原反应：
⑴物质跟氧发生的反应叫氧化反应：含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
⑵氧化剂，具有氧化性，在反应中失氧，发生还原反应，被还原；
还原剂，具有还原性，在反应中得氧，发生氧化反应，被氧化。
高温
如C+2CuO=====2Cu+CO2↑
中碳是还原剂，被氧化；氧化铜是氧化剂，被还原。
课题2：二氧化碳制取的研究
知识点1：实验室制取二氧化碳的药品：石灰石（大理石）和稀盐酸
注意： ①用稀盐酸而不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体使收集到的二氧化碳气体不纯净。
②实验室制取二氧化碳也不能用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在石灰石（大理石）表面，使反应不能持续进行。
③碳酸钠、碳酸钾等也不能用，它们与盐酸反应的速度太快，气体不易收集。
知识点2：制取二氧化碳的化学反应原理：CaC03十2HCl＝CaCl2十H2O十C02
知识点3：实验装置如右图所示
注意事项：①长颈漏斗下端的管口要插到液面以下，
防止生成的气体从长颈漏斗处逸出。
②发生装置中导气管应刚刚插过橡皮塞，便于气
体排出．
③收集时导气管要插到集气瓶底部，以便排净空
气，收集到较纯净的二氧化碳气体。
知识点4：实验步骤
查——连接装置，检查装置的气密性。
装——先装大理石(或石灰石)，再从长颈漏斗中加入稀盐酸。
集——用向上排空气法收集。
验——用燃烧着的木条放在集气瓶口验满．
知识点5：二氧化碳气体的验满方法：
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明气体已满。
知识点6：二氧化碳的检验方法：
将生成的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。
[知识拓展]
⑴制取气体的一般思路和收集方法
制取气体的一般思路：①要研究反应原理；②要研究反应装置③要研究气体的验证方法
其中最重要的是装置的选择：即气体制取的发生装置和收集装置。
反应物的状态 如：固体+固体 气体，氯酸钾、高锰酸
发生装置选择的依据 钾制氧气
反应条件 如：固体+液体 气体，双氧水制氧气，实验室制二氧化碳 实验室氢气
不易（或难）溶于水，且不与水反应的气体 排水法
（如收集O2、H2、CH4、CO等）
收集装置选择的依据 密度比空气大，且不与空气组分反应的气体 向上排空气法
（收集气体相对分子质量大于29，如O2、CO2、SO2、H2S等）
密度比空气小，且不与空气组分反应的气体 向下排空气法
（收集气体相对分子质量小于29，如H2、CH4、NH3等）
⑵CO32—的检验：
所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水
操作：取少量样品置于试管中，加入适量稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水
现象：若澄清石灰水变浑浊
结论：样品中含有CO32—
课题3：一氧化碳和二氧化碳
知识点1：二氧化碳与一氧化碳的性质和用途之比较：
二氧化碳（CO2）
一氧化碳（CO）
物
理
性
质
色态
无色无味气体
无色无味气体
密度
比空气大
比空气略小（不能用排空气法收集）
水溶性
能溶于水
难溶于水
化学性质
可燃性
不能燃烧，也不支持燃烧
2CO +O2===2CO2（蓝色火焰，放热，澄清石灰水变浑浊）
还原性
不具有还原性
有；CO+CuO====Cu+CO2（现象同碳还原氧化铜）
与水反应
CO2+H2O==H2CO3
不能与水反应
与石灰水反应
能反应
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
不能与石灰水反应
氧化性
有氧化性，CO2+C===2CO
不具有氧化性
毒性
不具有（但含量过高也能至人死亡）
有剧毒，能与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人因缺氧而死亡
用途
灭火、制冷剂、化工原料、温室肥料、人工降雨、制碳酸饮料
燃料、冶炼金属
知识点2：“温室效应”产生的危害及防止措施
原因：人类消耗能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升，使地面吸收太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。
危害：导致冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海地区，也会导致土地荒漠化，严重威胁着人类的生存。
措施：⑴减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；⑵合理开发新能源（太阳能、风能、地热、潮汐能、核能等）⑶植树造林，禁止乱砍乱伐。
[知识补充]
⑴酸性溶液能使紫色石蕊试液变成红色。
⑵煤炉在通风良好的条件下上层发生：2CO+O2=====2CO2
中层发生：CO2+C=====2CO；下层发生：C+O2====CO2。在氧气不足量的条件下发生：
2C+O2=====2CO。
第四单元：物质构成的奥秘 讲义
知识精要： 课题1：原子的构成
知识点1：原子的构成
[知识拓展]
⑴在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
⑵原子核中质子数不一定等于中子数，如铝原子质子数为13，中子数为14。
⑶原子中并不都有中子，如 中就没有中子。
⑷核电荷数即核内质子数的多少决定原子的种类。
知识点2：相对原子质量
国际上是以碳12原子（核内有6个质子，6个中子的碳原子）质量的1／12作为标准，其他原子的实际质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）?
注意：⑴相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，其单位不是g或kg，但相对原子质量大，其原子的实际质量也大，反之依然。
⑵原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
课题2：元素
知识点3：元素
⑴元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⑵元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⑶地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⑷到目前为止元素种类约有100余种，但他们却形成了3000多万种的物质。
[知识拓展]生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮；空气中含量居于前两位的元素是：N、O。
知识点4：元素符号
⑴元素符号：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如C、O、S、P、H等，若第一个字母相同，就附加第二个字母来表示。如Ca、Cu、Cl等
⑵书写要求：
①由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⑶元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：“H”①表示氢元素；②表示一个氢原子。2H：表示二个氢原子，就不再表示元素这一宏观含义。注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
[补充]常见的元素
氢（H）、氦（He）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）、锰（Mn）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、铂（Pt）、金（Au）、汞（Hg）、
碘（I）
知识点5：元素与原子的区别和联系
元素
原子
概念
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。一种元素可包括几种原子。如 、 、
化学变化中中的最小粒子；同种原子，质子数相等；不同原子质子数不相同
区别
是宏观概念，只讲种类，不讲个数
是微观概念，既有种类，也有个数
联系
只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素。原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集合”。即元素和原子是总体和个体的关系。
使用范围
描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的
用来描述物质或分子的构成，如铁是由铁原子构成的，氧气分子是由氧原子构成的
知识点6：有关?物质组成、构成的描述
⑴物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⑵物质由粒子（分子、原子、离子）构成。（该粒子必须是直接构成该物质的粒子）
例如：①水是由水分子构成的。②金是由金原子构成的。
③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⑶分子是由原子构成的：如：水分子是由?氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
知识点7：元素周期表简介
⑴元素周期表的结构
?8 o
? 氧
16．00
原子序数————8? O————元素符号
（核电荷数）?????? ?氧———— 元素名称
16.00————相对原子质量
①周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
②周期表每一个纵行叫做一族，共有18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
[知识扩展]Ⅰ、元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了区分；且在元素周期表中，每个周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，是稀有气体元素，这就是“周期性”的具体体现。
Ⅱ、元素周期表的意义
①是学习和研究化学知识的重要工具；
②为寻找新元素提供了理论依据；
③由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
课题3：离子
知识点8：核外电子的分层排布
⑴现发现原子核外电子最少有1层电子，最多的有7层电子且离核越近电子的能量越高，离核越远电子的能量越低。
⑵核外电子是分层排布的，且第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个（第一层为最外层时不超过2个）。
⑶核外电子在分层排布时，排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层。
⑷原子结构示意图：（以镁原子结构示意图为例）
圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核电荷数即质子数。
如“12”表示镁原子核内有12个质子。
弧线表示电子层。如镁原子核外有3个电子层。
弧线上的数字表示各电子层上的电子数。
如“8”表示镁原子核外第二层上有8个电子。
[知识拓展]1—18号元素原子结构示意图
⑸原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
结论：
①???元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：a、原子：质子数＝核外电子数
b、阴离子：质子数＜核外电子数 c 、阳离子：质子数＞核外电子数?
知识点9：离子
⑴定义：带电荷的原子（或原子团）。
⑵分类

?
⑶离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl—、S2—等
⑷离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），
如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+?：表示两个镁离子（离子符号前面加上系数后只表示离子的个数）
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；（H+、NH4+除外）
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶常见原子团离子：
SO42--? 硫酸根离子? ??CO32--?碳酸根离子?? ?NO3--?硝酸根离子 OH--? 氢氧根离子
NH4+? 铵根离子 ClO3━ 氯酸根离子 MnO4━高锰酸根离子 MnO42━锰酸根离子
课题4化学式化合价
知识点10：?化学式
⒈化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。如He、Ag、C等
B．化合物的化学式
一般正价写左边，负价写右边，同时根据正、负化合价的代数和为零来确定组成化合物各原子或原子团的个数。
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）
补充：第一册中常见的化学式
单质：氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、氖气Ne、氦气He、氩气Ar、碳C、磷P、
硫S、铁Fe、铜Cu、镁Mg、汞Hg、铝Al
氧化物： 水H2O、双氧水H2O2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、氧化铜CuO、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、五氧化二磷P2O5、氧化亚铁FeO、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、
二氧化氮NO2、氧化钙CaO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化镁MgO、氧化汞HgO、
二氧化锰MnO2
其他化合物：盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、氯化钙CaCl2、氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化钠NaOH、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K２MnO4、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸亚铁FeSO4、硫酸钠Na2SO4、
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O 、甲烷CH4、乙醇（酒精）C2H5OH、甲醇CH3OH
知识点11：化合价
⑴元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、—1、—2……表示，标在元素符号的
正上方，如 H、 S、 Ba要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、—、2—……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
+2 -2
试区别Ca与Ca2+，S与S2-含义的不同。
+2 -2
Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。
Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子；S2-表示带2个单位负电荷的硫离子。
⑵元素化合价的一般规律
①氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
②在化合物中，金属元素为正价。
③非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
④在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑤单质中元素的化合价为零。
⑶牢记常见元素的化合价
一价：钾、钠、氯、氢、银；二价：氧、钙、钡、镁、锌；
三铝；四硅；五价磷；二三铁；二四碳；二、四、六硫最齐全；铜、汞二价最常见。
⑷常见根（原子团）的化合价
一价：NO3-、OH- ；二价：SO42-、CO32-；三价记住PO43-；正一价的有NH4+。
⑸化合价的应用
①根据化学式判断元素的化合价
②根据元素的化合价书写化学式。
③检验化学式书写的正误；
考点12?：有关化学式的计算
⑴计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⑵计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⑶计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=
（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
⑷计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数。
⑸已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

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