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专题7 初识酸碱盐
专题7 初识酸碱盐
单元 教材内容 学习目标
单元1 酸性溶液和碱性溶液 1、酸性和碱性溶液的判定——酸碱指示剂（石蕊和酚酞以及红蓝石蕊试纸）；溶液的酸碱度、pH值以及pH试纸测定（粗略）；酸度计测定（精确），pH对生产、生活的影响。2、分组实验（1组）：教材P2-3上的“请你尝试”对比实验，引出溶液的分类；分组实验（1组）：教材P5上的“探究活动”。 1、认识酸性溶液和碱性溶液。2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
单元2几种常见的酸和碱 1、酸和碱：指示剂变色，酸碱定义的探究、应用；盐与中和反应，置换反应；潮解；浓硫酸、固体氢氧化钠的性质——腐蚀性。2、演示实验（1个）：酸碱溶液的导电实验。 1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
单元3盐 化学肥料 1、盐的鉴别实验，盐的分类和应用，复分解反应，化肥及其分类。2、演示实验（1组）：盐溶液的导电实验；分组实验（1组）：复分解反应的实验。 1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。2、初步认识复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。3、知道一些常用化肥的名称和作用。4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。
第一部分 课标对专题7的学习要求
第二部分 各单元案例设计
单元1 酸性溶液和碱性溶液
【学习目标】
1、认识酸性溶液和碱性溶液。
2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
【教学重点】用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】溶液酸碱性的强弱程度和pH的关系。
【教学手段】实物展示,实验为主。
【教学课时】2课时
【教学用具】试管、滴管、镊子、pH试纸、比色卡、石蕊试液、酚酞试液、茶水、苏打水、碳酸饮料、白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水、蒸馏水。
【第1课时】
【教学流程】创设情景引入新课→实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
达成学习目标1、2，分三步完成：A．达成目标1 B．达成目标2 C．巩固目标2
教 学流 程 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
A.创设情景引入新课 食品的味道可以通过品尝来确定，其中酸味和苦涩味与溶液的酸碱性有关。 溶液的重要性。 创设情景应从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。
但化学药品是不能品尝的，那么怎样检测溶液的酸碱性呢？展示实物：茶水、苏打水、醋、糖水、酒。 尝、闻味道。
这些物质为什么有不同的味道？说明了什么问题？ 不同物质会表现出不同的酸碱性。
合作交流 展示：醋、食盐水、石灰水滴在花上。 碳酸饮料、茶水、蔗糖水滴在植物的花上。 激发学生的探究欲。
归 纳 溶液中物质不同，与花作用会显示不同的颜色，说明不同物质的溶液呈现不同的性质(酸碱性)。 及时巩固。
投 影 单元1 酸性溶液和碱性溶液1、认识溶液的酸碱性；2、认识溶液的pH；3、了解测定溶液酸碱性的意义。 展示目标，明确该课任务。
讨 论 白醋、碳酸饮料、茶水以及水 这些物质分别加入石蕊、酚酞，并用pH试纸测试 让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。
B.实验探究 尝碳酸饮料、茶水、蔗糖水的味道。 阅读课本P3 观察到的现象，学生讨论，归纳总结并做好记录白醋食盐水氢氧化钠溶液稀盐酸蔗糖水石灰水紫色石蕊无色酚酞 初步认识溶液的酸碱性。
在6支小试管中分别倒入少量白醋、食盐水、氢氧化钠溶液、蔗糖水、稀盐酸和石灰水，再分别滴入1~2滴紫色石蕊，观察溶液颜色的变化。
用无色酚酞溶液和上述6种物质作用，观察溶液颜色的变化。
C.学以致用 石蕊遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色； 酚酞遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色。
教 学 后 记
【板书设计】
单元1 酸性溶液和碱性溶液
1、 酸性溶液和碱性溶液
实验——用石蕊和酚酞测定白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水的酸碱性，并观察实验现象：
酸性溶液 碱性溶液
石蕊 变红 变蓝
酚酞 不变 变红
酸性溶液：
碱性溶液：
酸碱指示剂：
【第2课时】
【教学流程】实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
达成学习目标2~4，分三步完成：A．达成目标2、3 B．达成目标4 C．巩固目标3、4
教 学流 程 教 师活 动 学 生 活 动 设 计 意 图
A.实验探究 指导实验：P2 “请你尝试” 做实验并记录，完成表格内容试管溶液pHA白醋B蒸馏水C石灰水 设置对比实验，让学生在自主体验中经过细致的观察而充分体验探究过程：猜想与假设→设计实验→观察现象→得出结论
归纳 石蕊：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝酚酞：遇酸性溶液不变，遇碱性溶液变红中性溶液：pH=7, 例：蒸馏水、食盐水等酸性溶液：pH<7，pH越小，酸性越强碱性溶液：pH>7，pH越大，碱性越强 培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是，严谨务实的科学态度
B.教师引导 测定雨水、土壤、人的体液的pH 测定雨水的pH，可以分析空气的质量；测定土壤的pH，可以改良土壤；测定人的体液pH，可以分析健康状况 通过归纳，自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆
C.学以致用 1、pH=7，溶液呈 性；pH＜7，溶液呈 性；pH＞7，溶液呈 性。2、一些食物的近似pH为：食醋3.2~3.6，葡萄3.5~4.5，牛奶6.3~6.8，鸡蛋清7.6~8.0。其中显碱性的是 （ ） A. 食醋 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 鸡蛋清3、向某溶液中滴入无色酚酞后颜色不变，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ） A. 一定显红色 B. 可能显红色，也可能仍为紫色 C. 可能显蓝色 D.一定显无色4、在测定某溶液的pH时，先用水把pH试纸润湿后，再滴该溶液测pH,则实际值与测定值比较（ ） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 可能变大、变小或不变 通过课堂练习反馈，让学生享受成功的喜悦，培养学生分析问题的能力；及时检查，便于纠正学生在练习中出现的问题
教 学 后 记
【板书设计】
单元1 酸性溶液和碱性溶液
2、 溶液的酸碱度—pH
溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。
范围：0~14之间
关系：
(1) pH<7, 溶液呈酸性，pH 越小酸性越强。例如：醋酸、稀盐酸、硫酸溶液等。
(2) pH=7，溶液呈中性。例如：食盐水、蔗糖水、蒸馏水等。
(3) pH>7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。例如：茶水、石灰水、氢氧化钠溶液等。
二、测定方法：
(1) pH试纸—比色卡。
(2) pH计。
3、 测定溶液酸碱性的意义
例：1、测定雨水的pH，可以分析空气的污染情况。
2、测定土壤的pH，可以改良土壤。酸性土壤撒入熟石灰（或生石灰）。
3、测定人的体液的pH，可以分析人的健康状况。
【知识反馈】
填写下列物质的酸碱性（填：酸、碱或中性）、pH(填：<、= 或 >)以及 pH的变化（填：不变、变大或变小 ）
1、一瓶食盐水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH ；
2、一瓶蒸馏水，呈 性，pH 7, 通入二氧化碳后pH ；
3、一瓶石灰水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH ；
4、一瓶醋酸，溶液呈 性，pH 7, 加水稀释后pH ；
5、一瓶稀盐酸，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH 。
单元2 几种常见的酸和碱
【学习目标】
1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
【教学手段】实验为主，观察分析。
【教学课时】3课时
【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液。
【第1课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结
达成学习目标1，分两步完成：A．达成目标1 B．巩固目标1
教学流程 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
复习引入新课 凉菜中有适量的醋酸口感比较好，醋酸是酸溶液，还是碱溶液？如何用实验方法判断它的酸碱性？怎样检验其酸碱度？ 思考回答 创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围，复习巩固相关知识。
设问：你还知道哪些酸和碱？板书：单元2中几种常见的酸和碱 列举所知的酸和碱 导入新课
A.实验探究 指导学生实验：1、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+紫色石蕊2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+无色酚酞提出问题：溶液显酸碱性的原因是什么？指导学生阅读课本P8 实验记录填写课本P8 “分析归纳”学生阅读课本P8总结出：酸溶液呈酸性；碱溶液呈碱性 设置对比实验，让学生在自主体验中经过细致的观察充分体验探究过程：猜想与假设→设计实验→观察现象→得出结论。
引导归纳酸碱与指示剂的作用 讨论、归纳如下表：酸类溶 液碱类溶 液石蕊变红变蓝酚酞不变变红
提出问题：为什么酸碱溶液能使指示剂变色？ 猜想与假设实验：课本P8“请你尝试” 讨论完成课本P8“分析归纳”总结：酸碱溶液中的氢离子、氢氧根离子决定了指示剂颜色的变化。 通过对问题的研究，产生感性认识，让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。
B.知识归纳 教师引导归纳：酸碱组成的特点 总结出：碱溶液呈碱性；电离产生金属离子（或NH4+）和氢氧根离子；酸溶液呈酸性；电离产生氢离子和酸根离子；含氧酸和无氧酸怎么分类？碱、酸电离的特点是什么？ 培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是，严谨务实的科学态度。
酸碱的分类 1、酸分类的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和无氧酸）（2）氢离子的数目（一元酸、二元酸、三元酸）2、碱的分类方法： 通过归纳、自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。
教 学 后 记
【板书设计】
单元2 几种常见的酸和碱
酸类溶液 碱类溶液
石蕊 变红 变蓝
酚酞 不变 变红
一、酸碱与指示剂的作用
二、什么是酸和碱
1、酸
①定义：在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。
②特点：氢离子和酸根离子。
③分类： 含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。
根据是否含氧
无氧酸：命名：“氢某酸” 例如：盐酸、氢硫酸等。
一元酸（盐酸、硝酸）
氢离子的数目 二元酸（硫酸、碳酸）
三元酸（磷酸）
2、 碱
①定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
②特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。
③命名：氢氧化“某”，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。
【知识反馈】
1、 酸在组成上有什么共同的特点？
2、 写出下列物质的化学式。
硫酸— 硝酸— 盐酸— 氢硫酸—
碳酸— 氢氧化钠— 氢氧化铁— 氢氧化亚铁—
氢氧化铜—
【第2课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1~3，分三步完成：A．达成目标1、2 B．达成目标3 C．巩固目标1
教学流程 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
展示实物，提出问题引入新知识 问：在人们日常生活中，醋酸除了有酸味，还有什么化学性质？稀盐酸、稀硫酸与醋酸有相似点吗？ 思考 创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。
实验探究 认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。演示P10“请你尝试”实验2。稀硫酸配制：把浓硫酸沿器壁倒入盛水的容器中，并不断搅拌。 观察实验。触摸容器外壁并用温度计测定实验前后温度的变化。 培养学生关心社会、关心别人、关爱自己，为社会作贡献的责任感。
几种常见的酸的性质：指导实验P8“请你尝试”实验1、“分析归纳”；P10“请你尝试”实验1~3及“分析归纳” 学生实验1、记录完成“分析归纳”。学生实验1~3、记录完成“分析归纳”。 通过实验得到感性认识。掌握酸与金属氧化物的反应。
达成目标3 引导分析置换反应 总结置换反应的特点
课堂练习 指导练习 1．完成实验现象酸+石蕊－酸+酚酞－2．写出下列反应的化学方程式，判断哪些是置换反应？HCl+FeHCl+AlH2SO4+ZnHCl+Fe2O3H2SO4+CuOHCl+CaCO3 巩固所学知识
归纳 引导归纳酸的通性 1．酸与指示剂作用2．酸与金属反应3．酸与金属氧化物反应4．酸与盐反应 通过归纳，自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。
学以致用 1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸，在空气中放置一段时间后，质量如何变化？2、实验室制取氢气，可选用下列的试剂（ ）A. 锌和硝酸 B. 锌和浓硫酸 C. 锌和稀硫酸3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸，可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是（ ）A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 氯化钠溶液4、在硫酸溶液中加入下列哪种物质，溶液不能导电（ ）A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl5、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字，字迹会先红后黑（ ）A. 浓盐酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸 巩固所学知识
教 学 后 记
【板书设计】
三、几种常见的酸
1、盐酸、硫酸
盐酸 硫酸
含义 氯化氢的水溶液
物理性质 吸水性——作干燥剂
不同的化学性质 脱水性（碳化）
稀硫酸的配制：把浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。
2、酸的化学性质
（1）酸与指示剂作用
（2）酸+金属 氢气+盐
Fe + HCl
Zn + H2SO4
反应规律：在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能和酸发生置换反应，排在后面的金属
不能和酸反应。
（3）酸 + 碱性氧化物 盐 + 水
H2SO4＋CuO
HCl + Fe2O3
（4）酸 + 碱 盐+水
HCl + NaOH
（5）酸 + 盐 新酸+新盐
HCl + CaCO3
HCl + AgNO3
H2SO4 + BaCl2
3、用途：制备氢气、二氧化碳；除锈；鉴别分析Cl-、SO42- 等。
【知识反馈】
1、酸有相同的化学性质主要取决于（ ）
A. 都能和指示剂作用 B. 都能和碱反应
C. 能与金属氧化物反应 D. 都能电离出氢离子
2、下列物质不属于酸类的是（ ）
A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3
3、有甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊溶液：甲变红；乙变蓝；丙不变。这三种溶液的pH由小到大的顺序是（ ）
A. 乙甲丙 B. 甲乙丙 C. 丙乙甲 D. 甲丙乙
4、下列和我们生活相关的物质溶液的pH值中，显碱性的溶液 ；显酸性的溶液 ；近似中性的溶液 。（填序号）
（1）葡萄汁3.5~4.5 （2）牛奶6.3~6.6 （3）西红柿4.0~4.4 （4）乳汁6.6~7.6 （5）鸡蛋清7.6~8.0 （6）唾液6.6~7.1 （7）血浆7.4~7.5
【第3课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1、3，分两步完成：A．达成目标1、3 B．巩固目标1
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
问题情景引入新课 介绍生活中的石灰水石灰水为什么放置一段时间后会变质？怎么洗去衣服上的油污？ 思考 联系生活实际，激发学习兴趣。
投影 几种常见的碱
实验与探究 展示NaOH实物，引导观察物理性质，分析保存方法。指导课本P14“请你尝试”实验1怎么洗去衣服上的油污？演示实验 :用氢氧化钠和有油污的布料混合搅拌。 观察认识NaOH的物理性质及腐蚀性完成课本P14“请你尝试”实验1观察NaOH与油脂反应：在不同的沾有污渍的物品上加氢氧化钠清洗阅读P14，认识NaOH的用途 增强感性认识让学生体会化学与生活的关系，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
引导探究：1. 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。2. 氢氧化钠溶液、石灰，分别与硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的反应。 1.设计实验方案2.观察现象3.归纳总结氢氧化钠的化学性质 通过实验，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。
3．指导P12-P13“请你尝试” 酸碱中和反应的实验归纳中和反应的概念 学生实验、记录。完成“分析归纳”。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 留一定空间，让学生想象、合作、交流，充分体现新课程的理念。自主、合作探索使学生体验合作、协作的乐趣。
学以致用 指导实验P15“请你尝试” 1.酸、碱溶液能导电的原因酸类、碱类物质的溶液能导电。导电原因是：有自由移动的离子。2.P16分析归纳 通过对问题的认识，产生感性认识，让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。
课堂练习 指导、巡视、点评 （1）Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO2（2）NaOH + HCl （3）NaOH + FeCl3 巩固所学知识
教 学 后 记
【板书设计】
四、常见的碱 中和反应
1、
氢氧化钙 氢氧化钠
物理性质、俗名 白色固体，微溶于水—石灰水。熟石灰、消石灰 白色固体，极易溶于水，放出大量热。有吸水性，作干燥剂。烧碱、火碱、苛性钠。
注意事项 有腐蚀性 强腐蚀性，使用要十分小心。
用途 配制波尔多液(硫酸铜和熟石灰的混合溶液）石硫合剂建筑材料 制造肥皂、造纸、化工原料精炼石油。
潮解
2、碱的通性
（1）碱+指示剂作用
（2）碱+某些非金属氧化物 盐+水
（3）碱+酸 盐+水
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
盐：只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（4）碱+盐 新碱+新盐
3、碱的用途
【知识反馈】
1、 下列所述概念中前后没有包含关系的是（ ）
A．中和反应、复分解反应 B．酸、含氧酸
C．金属氧化物、碱性氧化物 D．碱、碱性氧化物
2、 将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的
颜色是（ ）
A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色
单元3 盐 化学肥料
【学习目标】
1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。
2、初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
3、知道一些常用化肥的名称和作用。
4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。
【教学重点】常见盐（碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等）的性质和用途。
【教学难点】用离子的观点认识盐的组成和复分解反应的实质。
【教学手段】实验、交流讨论。
【教学课时】2课时
【教学用具】烧杯、滴管、试管、酒精灯、导电装置、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钙溶液、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾。
【第1课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1、2、4，分三步完成：A．达成目标1、2 B．达成目标4 C．巩固目标1、2 、4。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
设问引入新课 生活中的“盐”与化学中的“盐”是一种物质吗？石灰石是盐吗？什么是盐？ 学生讨论 联系生活实际，激发学习兴趣，引入新课。
投影 生活中食盐的作用以及有毒的工业用盐（亚硝酸钠） 观看教学片断
A.实验与探究 指导课本P18“请你尝试”与“分析归纳”。引导分析盐的组成和分类。 用氯化钠、硫酸钠、氯化钙溶液作导电实验。填写P18 “分析归纳”。盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，完成P19“交流讨论”。 通过实验，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。
我国古代人民就懂得了“湿法冶金”的原理，你还知道盐有哪些化学性质？反应有什么规律？认识常见的盐的主要性质，进行如下实验：1.测定蒸馏水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液的pH值。2.把一枚光亮铁钉放入试管中，然后倒入硫酸铜溶液。3.碳酸钠、碳酸钙溶液分别和稀盐酸混合。4.碳酸钠溶液和石灰水混合。5.氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合。 完成实验并观察记录现象。完成课本P20“分析归纳”。 培养学生的动手能力和分析问题的能力，并学会应用在生活中。
指导、点评 交流讨论：对CaCO3、NH4Cl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4 、CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3 进行分类。 自主、合作探索使学生体验合作、协作的乐趣。
B.归纳 1、盐溶液能导电，不显示电性，溶液中有自由移动的离子。 2、盐溶液会呈现酸、碱、中性。3、盐与酸碱发生的是复分解反应。 酸碱盐之间发生的化学反应都是复分解反应。 让学生体会化学与生活的关系，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
C.补充实验巩固目标1、2、4 含硫酸根离子+氯化钡（稀硝酸）→白色沉淀含氯离子+硝酸银（稀硝酸）→白色沉淀 观察并完成化学方程式归纳：1、凡是含碳酸根离子的化合物都能和盐酸反应，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。2、凡是含硫酸根离子的化合物用氯化钡（稀硝酸）鉴别。3、凡是含氯离子的化合物用硝酸银（稀硝酸）鉴别。 培养学生分析问题、总结知识的能力。
教 学 后 记
【板书设计】
单元3 盐 化学肥料
一、盐
1、盐的电离方程式
NaCl CuSO4
2、盐的组成、结构、分类和命名
3、常见的盐
氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 硫酸铜
物理性质
用途
制备
特点
4、盐的化学性质
（1）盐 + 金属 新盐 + 新金属
规律：在金属活动顺序中（钾、钙、钠除外），排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。
（2）盐 + 酸 新盐 + 新酸
（3）盐 + 碱 新盐 + 新碱
【第2课时】
【教学流程】导入新课→实验探究→合作交流、讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结
达成学习目标3、4，分两步完成：A．达成目标3、4 B．巩固目标3、4
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
导入A．达成目标3、4 提供几种氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料 对照实物，完成P23“交流讨论”。观察：①根据外观区分磷肥与氮肥、钾肥。②根据溶水性区分磷肥与氮肥、钾肥。
课前布置分组完成调查表(见附表)引导讨论 交流讨论本地使用的化肥种类及其作用。讨论几种氮肥、磷肥、钾肥的作用。 通过对肥料的认识，了解化学对农业生产的重要性，培养学生节约、爱惜粮食的优良品质和环保意识。
指导P25 “请你尝试”实验1~4 完成实验并记录掌握铵根离子的鉴别方法认识铵态氮肥的施用方法 加深对复分解反应发生的条件和盐与碱反应规律的认识。通过实验分析氮肥和碱性物质一起施用时为什么肥效会降低。
分析引导 比较化学肥料与农家肥料的特点。 学会计算几种氮肥中氮元素的质量分数和质量。
阅读P24～25的“拓宽视野”
根据调查的化肥价格计算100元钱购买哪种化肥更经济？
B．巩固目标3、4 1、某块农田由于缺钾影响农作物的糖分和淀粉生成，应该给农作物施用（ ）A. 尿素 B. 氯化钾 C. 过磷酸钙 D. 硝酸铵 2、下列化学肥料是复合肥的是（ ）A. 硝酸铵 B. 碳酸氢铵 C. 硝酸钾 D. 碳酸钾3、比较碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、硫酸铵、氯化铵等氮肥中氮元素的质量分数，并按氮元素质量分数由大到小的顺序排列。 4、取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，有气体产生的是 （ ）A. 氯化钾 B. 碳酸钾 C. 硫酸铵 D. 磷酸钙 巩固知识
教 学 后 记
附表
访问本地农民对农作物施用化学肥料的情况，填写调查表 ：
调 查 表
学校 班级 调查人 调查日期
名称 类别 价格 如何判断农作物什么时候应施用该化肥？ 施用方法 保存方法
【板书设计】
二、化学肥料
1、氮肥
作用：
类别：尿素 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 碳酸氢铵
使用时注意的问题：
2、磷肥
作用：
类别：普钙 钙镁磷肥 重过磷酸钙 磷矿粉
3、钾肥
作用：
类别：硫酸钾 氯化钾 草木灰
4、复合肥
类别：硝酸钾 磷酸二氢钾 磷酸二氢铵
5、农家肥
作用：
类别：
三、铵根离子的鉴别方法
专题7 初识酸碱盐复习课
【学习目标】
1、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度。
2、知道常见酸碱盐的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3、初步认识常见的置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
4、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
5、知道一些常用化肥的名称和作用，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
6、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
7、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
8、学会归纳知识。
【学习重点】1、知道常见酸碱盐的主要性质和用途；2、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质；3、初步认识常见的置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象；4、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
【学习难点】1、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质；2、初步认识常见的置换反应；3、初步认识常见的复分解反应。
【教学手段】多媒体教学。
【教学课时】2课时
【第1课时】
【教学流程】出示基本网络图→学生看笔记、课本等，自己完善网络图→小组讨论完善网络图→教师评价→找出问题→讨论完善→巩固强化→突破难点→教师归纳，逐一过关→尝试练习→及时反馈→理解应用→小结、布置作业
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
出示基本网络图→复习理解→讨论完善→教师补充→巩固强化→突破难点→教师归纳，逐一过关 出示尝试题：完善本专题的知识网络结构图。（见板书）注意：只展示小部分。待学生完善后，再进行补充。教师巡视辅导，关注个体发展。 独立复习理解完成知识网络结构图，再讨论进而完善。并在此基础上不断将其延伸，使知识网络化，尽量发展细致。也可根据自己的思考发展不同的知识网络结构图。 先独立完成，以检验个人学习结果，再讨论补充自己的不足，使学习成就化。教师展示的网络结构图不能过多，否则学生不能深化理解。提供不同学生的思维发展空间。
练习 1、酸、碱、盐三种化合物中：（1）一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ；（2）一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 。2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ）A. 氢离子 B. 氢分子C. 酸根离子 D. 酸分子3、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，观察不到现象。请你设计一个实验证明两者确实发生了化学反应（用文字或图示表示均可）。你还能设计出其他方法吗？4、解释：为什么用盐酸可以除铁锈？工人师傅在用盐酸除铁锈时要特别注意除锈时间不宜过长，为什么？5、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图I、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是 。(2)通过实验I可以证明 。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，Ⅲ中应该加入 。(4)探究结果为 。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。 巩固强化重难点
6、理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：A+nB = C +H2O （方程式已配平），n为化学计量数。请回答下列问题：（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。则B的化学式为 ，A的相对分子质量为 ，经推测A的化学式为 。（2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：若A是一种酸性氧化物 ；若A是一种碱性氧化物 。7、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质（实验室能提供小明所需的各种仪器和药品）。请推测，他通过实验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论？（至少说出三点）8、某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸，就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。并说明理由：实验(1) 。 实验(2) 。
作业 1、某盐中所含有的元素多于两种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。关于该盐的下列说法中，正确的是 （ ）A．可能含有NO3— B．一定不含有Cl—C．一定含有金属元素 D．只含有三种元素2、判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为—OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。（1）根据以上信息可知，上表中X= 、Y= ；（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：①相同分子数时，物质的质量：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于” ）硫酸；②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。探究：已知气体分子的相对分子质量越小，运动的速率越快；NH4Cl是白色固体。（1）氨气（NH3）易溶于水，生成氨水（NH3·H2O），氨水也是一种碱，易挥发。若将氨水和盐酸混合后，能发生化学反应吗？请你说明原因。（2）若用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，并将两根玻璃棒靠近但不接触，会产生大量白烟，请你解释产生白烟的原因。（3）请你猜测白烟出现的位置会靠近哪根玻璃棒，蘸浓盐酸的还是蘸浓氨水的？（4）请你写出产生白烟的化学方程式，并说明反应类型。
教学后记
【板书设计】知识网络结构图： 酸碱的区别和联系：
【第2课时】
【教学流程】出示基本网络图→学生看笔记、课本等，自己完善网络图→小组讨论完善网络图→教师评价→找出问题→讨论完善→巩固强化→突破难点→教师归纳，逐一过关→尝试练习→及时反馈→理解应用→小结、布置作业
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
出示基本网络图→复习理解→讨论完善→教师补充→巩固强化→突破难点→教师归纳，逐一过关 出示尝试题：完善本专题的知识网络结构图。（见板书）注意：只展示小部分。待学生完善后，再进行补充。教师巡视辅导，关注个体发展。 独立复习理解完成知识网络结构图，再讨论进而完善。并在此基础上不断将其延伸，使知识网络化。尽量发展细致。也可根据自己的思考发展不同的知识网络结构图。 先独立完成，以检验个人学习结果，再讨论补充自己的不足。教师展示的网络结构图不能过多，否则学生不能深化学习。提供适合不同学生的思维发展空间，展示学生个性。
尝试练习→及时反馈→理解应用→小结、布置作业 1、已知硫酸氢钠（NaHSO4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题：（1）离解生成的阳离子是哪两种？（2）硫酸氢钠是不是酸？为什么？2、把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量会增加的是 , 质量会减少的是__________________, 会变质的是_________________。3、在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）A．只有abc B．只有cde C．只有abd D．abcd4、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： ； 。（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）：① ；② ；③ 。（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是： 。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方 案现 象 和 结 论5、某厂生产化肥的外包装袋上部分说明如下图所示，请仔细阅读，归纳写出碳酸氢铵的性质（至少归纳两点）。6、在本学期，小亮和班级其他两名同学主动承担起了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄现象，便及时向花坛施用了足量的化肥，但效果并不明显，他们决定用所学的化学知识来探究并解决这一问题：[收集资料]（1）花的叶色枯黄，他们选择施用 （填“氮”、“磷” “钾”）肥是正确的。（2）前一段时间他们曾用熟石灰（化学式为 ）对花坛中的 （填“酸性”或“碱性”）土壤进行过改良。（3）近一个星期一直无雨，温度较高。（4）通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH4+的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。［提出假设］（1）太阳曝晒，气温升高都可使肥效流失。（2）熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。［设计并进行实验］（1）小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，试纸无变化。（2）另取这种化肥与熟石灰混合，闻到　　　　气味。［得出结论］根据上述第二个实验的现象，他能得出肥效的流失与　　　____________有关。［反思与应用］小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是　　　　　　　　　 　　。7、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐 酸BaCl2溶液Na2CO3溶液甲：一种指示剂乙：一种酸溶液丙：一种钾的正盐溶液(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)： 8、判断下列物质是否能发生化学反应,如能，写出化学反应方程式。（1） Na2SO4+HCl（2） BaCl2+H2SO4（3） KNO3+HCl（4） FeCl3+NaOH（5） CuSO4+Fe(OH)3（6） NaCl+AgNO3（7） CaCO3+NaCl（8） Cu+H2SO4（9） Cu+AgNO3（10）Cu+AgCl 巩固强化重难点
教学后记：
第三部分 专题7检测题
一、选择题
1、为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（ ）
A.紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液 D.硝酸银溶液
2、下列变化不能通过一步反应实现的是（ ）
A.Ba(OH)2 BaCl2 B. Fe2O3 Fe
C.BaCO3 Ca(OH)2 D. BaCl2 Ba(NO3)2
3、能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是（ ）
A.稀硫酸 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钡溶液 D.硝酸钡溶液
4、相同质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（ ）
A.Mg B.Al C.Fe D.Cu
5、将下列各组物质混合，当酸过量时仍有沉淀产生的是（ ）
A.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B.CaCO3、NaOH、HCl
C.NaOH、MgCl2、H2SO4 D.FeCl3、KOH、HNO3
6、钠、镁、铝分别和足量的稀H2SO4溶液反应，当生成氢气质量相等时，则参加反应的钠、镁、铝的质量比是（ ）
A.6∶3∶2 B.46∶24∶18 C.23∶12∶9 D.3∶2∶1
7、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中（ ）
A.一定含有Ag＋ B.一定含有SO42-
C.可能含有Ag＋或SO42- D.可能含有Ag＋或SO42-或Ag＋和SO42-
8、在分别盛有下列固体物质的四个烧杯中，加入足量的稀硫酸，固体全部溶解且得到无色溶液的是（ ）
A.Fe(OH)3 B.Zn C.Ba(OH)2 D.CaCO3
9、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（ ）
A.质量都变大了 B.溶质的质量分数都变大了
C.溶质的质量分数都变小了 D.溶质质量分数都不变
10、同组两种物质是由金属跟同一种酸反应制得的是（ ）
A.ZnSO4和Ag2SO4 B.K2SO4和Na2SO4
C.FeCl2和FeCl3 D.AlCl3和HgCl2
11、下列各组物质在溶液里能共存的一组是（ ）
A.NaOH和KNO3 B.BaCl2和K2SO4
C.CuSO4和NaOH D.NaCl和AgNO3
12、下列离子能在同一水溶液中大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A.Mg2+、Cl-、Na+、OH- B.K+、OH-、Ba2+、Cl-
C.H+、K+、CO32-、NO3- D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-
13、能用来验证镁、铁、铜三种金属活动性顺序的试剂组合是（ ）
A.Mg、Cu、FeCl2 B.Mg、FeCl2溶液和CuCl2溶液
C.Fe、Cu、MgCl2 D.Fe、CuSO4溶液和MgCl2溶液
14、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后有少量的金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属中一定有（ ）
A.Fe和Cu B.Fe和Ag C.Cu和Ag D.Ag
15、不用任何外加试剂，就可将①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl四种溶液鉴别开来，则其正确的鉴别顺序是（ ）
A.③②①④ B.③①②④ C.①②③④ D.④③①②
二、填空题
1、在焊接和电镀金属制品时，常用到稀盐酸，其目的是 ，其化学反应方程式是 。
2、盛石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，它的化学式为 ，用 可将这种固体洗去，其化学方程式为 。
3、利用硫、氢、氧、钠四种元素按要求填写化学式，碱性氧化物 ，酸性氧化物 ，气态单质 ，含氧酸 ，无氧酸 ，碱 ，正盐 ，酸式盐 。
4、为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选择适当试剂填入空白处。
①Cu(CuO) ②NaCl(Na2CO3)
③HNO3(HCl) ④盐酸(H2SO4)
5、实验室常用来检验CO32-离子的试剂是 ，检验SO42-离子的试剂是 ，检验Cl-离子的试剂是 ，检验CO2的试剂是 。
6、将Fe、MgO、CuO和盐酸放入同一容器中，加热，待反应完全后，若铁有剩余，将反应后的混合物过滤，在滤纸上有 ，滤液中的溶质是 。
7、A、B、C、D四种物质符合下列反应：
①A+H2 C(单质)+H2O ②A+H2SO4 B+H2O
③B+NaOH D↓(红褐色)+Na2SO4 ④D A+H2O
推想出它们的物质名称：A B C D
推出反应类型①是 ②是 ③是 ④是
三、计算题
1、现有4.5 g不纯的铁粉跟75 g16%的硫酸铜溶液，恰好完全反应（杂质不参加反应且能溶）求：
（1）铁粉中杂质的质量分数？
（2）反应后溶液的溶质质量分数？
2、把铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份。一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4 g，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为21.6 g，求：
（1）原混合物样品中铁多少克？
（2）原混合物中铜的质量分数？
专题8 打开材料之门
第一部分 课标对专题8的学习要求
单元 教材内容 学习目标
单元1 金属矿物与金属冶炼 1、以生活实例讨论金属的重要性；由一氧化碳还原氧化铁实验引出金属的冶炼方法：热还原法（制铁、铜、钨等）、热分解法（制银）、电解法（制铝）。2、演示实验（1个）：一氧化碳与氧化铁的反应，明白高炉炼铁的原理。 1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物。3、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4、学会调查、查阅资料的方法。5、学会设计表格并能正确地观察和记录实验现象。
单元2 金属的性质和金属材料 1、几种重要金属的性质及应用，金属活动性顺序（探究实验得出），合金。2、演示实验（1组）：几种金属与盐酸的反应，得出金属活动顺序表中的第二条结论；分组实验（1组）：几种金属与某些盐溶液的反应，得出金属活动顺序表中的第三条结论。 1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。3、了解常见金属的特征及其应用，认识到加入其他元素可以改良金属特性的重要性。4、知道生铁和钢等重要的合金。5、能根据问题情景提出猜想或假设。6、学会设计实验方案。7、学会正确观察和记录的方法。8、能根据实验事实得出结论。
单元3 金属的锈蚀与防护 1、铁（金属）锈蚀的原因及防护的探究。2、课外实验（1组）：铁钉锈蚀实验，分析得出生锈的原因。 1、知道常见的金属与氧气的反应。2、了解防止金属锈蚀的简单方法。3、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。4、学会正确观察和记录的方法。5、学会跟同学合作实验。6、体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
单元4 常见的无机非金属材料和有机合成材料 无机非金属材料介绍：水泥、玻璃、陶瓷；有机合成材料：塑料（分类）、合成纤维（天然和人造）、复合材料。以及“拓宽视野”中的“纳米材料”及“超导材料”简介。 1、知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。2、了解使用合成材料对人和环境的影响。3、认识新材料的开发与社会发展的密切关系。4、知道科学探究还可以通过查阅资料来获取事实和证据。5、能依据一定标准对物质进行分类。
第二部分 各单元案例设计
单元1 金属矿物与金属冶炼
【学习目标】
1．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2．知道一些常见金属（铁、铝等）矿物。
3．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
【教学重点】金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。
【教学难点】工业炼铁的方法。
【教学手段】实验为主，多媒体为辅。
【教学课时】1课时
【教学用具】课本P33图8-6所涉及的实验器材和药品，准备赤铁矿粉末多份，让学生分组观察。
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
分三步达成学习目标：A．达成目标1 B．达成目标2 C．达成目标3
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
A．教师提示→自学课本→学生讨论并提问→教师解答 我们这节课来学习一些常见金属——铜、铁、铝。大家看课本P30的图8-1及下面的第一段文字，对“在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志”这句话有什么要问的吗？ 学生看书，提问题，组织学生讨论，教师讲解，可以适当介绍一些铜制与铁制兵器的历史故事，用于达成学习目标1。学生提的问题可能五花八门，选择有代表性的进行解答，不能离题太远。 培养学生看课本的习惯，上课精力高度集中的习惯和提出问题的能力。用时约5分钟。能剪接电影片段播放更好。
B．教师提示→自学课本→学生讨论并提问→教师解答 金属如此重要，那么金属在自然界是以什么形态存在的呢？要求学生高度集中精力学习，同时教师语言要有感染力、吸引力，通过所提问题引导学生一步步进行学习，让学生能感受到学习的快乐。 学生看P31图8-3、P32图8-4及相应文字，让学生讨论并提问，教师点拨并归纳。 针对学生讨论中所提问题进行解答，变学生被动学习为主动学习。用时约5分钟。
C．教师提示→自学课本→学生讨论并提问→实验观察并记录 铁是以化合物的形式存在，那么铁是怎样冶炼出来的呢？1．铁矿开采出来后经过各种处理变成可冶炼的氧化铁。书写赤铁矿的化学式Fe2O3与单质铁的化学式Fe，比较异同，组织讨论。2．因此加一种还原剂参与反应就可以了，工业上是用一氧化碳作为还原剂来冶炼铁的，装置为高炉（P34图8-7）。反应物是Fe2O3+CO,反应条件是高温，请分析可能的产物，并讨论如何检验。3．实验室的装置较简单，见课本P33图8-6。4．让学生取少量氧化铁放在滤纸上，观察颜色、状态，并用磁铁试试其能否被吸取，并作好记录。大家看演示实验，边观察边在表格中记录。 学生看P33第一段文字，明了教师意图。1．学生讨论后得出：Fe2O3与Fe在组成上相比多一种氧元素，只要把氧元素去掉就可以了。2．学生讨论，并写出相应的化学方程式，说出检验二氧化碳要用澄清石灰水。3．学生看课本，明了实验装置，说出实验方案。4．学生观察实验现象并记录：氧化铁（反应物）黑色粉末（生成物）颜色状态吸引颜色状态吸引红棕色固态粉末不能黑色固态粉末能 培养探究能力要结合实际，在某一方面有所侧重，多搞局部探究。1．让学生参与讨论反应物。用时1分钟。2．应用质量守恒定律，讨论生成物和检验方法。用时3分钟。3．看图说实验方案，明了点燃尾气的原因。用时2分钟。4．表格用电脑投出，学生填写、讨论，强化观察能力，领悟实验原理。用时8分钟。
强化C 1．金属的冶炼方法很多，金属不同就分别采用不同的方法冶炼。看课本P34~35三种冶炼方法，叫学生书写三个反应方程式并叫代表上黑板板书，教师点评。2．就热还原法，叫学生分别写出CO与三种铁矿石FeO、Fe2O3、Fe3O4反应的化学方程式，并组织三次计算，完成课堂练习：课本P35“实践应用”1。 1．学生看书，熟记相应冶炼方法并书写出化学方程式，教师及时评价。要求学生速度要快，精力高度集中，对表现好的要适时表扬强化。2．学生用课堂练习本书写并派代表板演，注意配平方法。然后转入课练，注意观察学生反应，适时点拨，交代解选择题的技巧，引导学生完成该题。 1．培养学生的自学习惯和能力以及当堂消化知识的习惯。用时5分钟。2．培养学生知识迁移的能力。用时5分钟。
强化C 课堂练习：课本P35“实践应用”2。教师适时点评并适当增加内容，如问冶铁原理，杂质处理等。 人人动手，教师巡回指导，多帮助差生，并叫差生代表上黑板板算。 综合运用知识进行计算的能力。用时9分钟
小结 教师用电脑投出（详见附后小结），有问必答。 学生看、记并理解，允许提问。 归纳知识用时2分钟
作业 查找课本及其他材料，列表归纳CO的性质。完成P37表格〔教师给出提示，说明复习的页码，按教材编排顺序分类归纳出：化合反应（上册P57）、置换反应（下册P11）和分解反应（名词在上册P61，方程式在下册P34~35）并填充P37表格〕。
教 学 后 记
【课堂小结】
1．金属矿石→金属冶炼：原理——把矿石中化合态的金属通过化学反应变成金属单质。金属不同，冶炼方法不同——炼铁用热还原法，炼银用热分解法，炼铝用电解法。
2．人类的生产生活离不开金属。我国虽属矿产资源大国，但人均拥有量却很小，因此要科学使用并做好回收利用工作。
【板书设计】
赤铁矿Fe2O3与成品铁Fe有什么区别？多了氧元素。加还原剂（如一氧化碳）就可去除氧元素，即炼铁的原理是：在高温下利用还原剂把氧化铁还原成铁。
炼铁的化学方程式： Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2
单元2 金属的性质和金属材料
【学习目标】
1．了解常见金属的物理特征及其应用，初步形成物质性质决定物质用途的观点，能区分常见的金属和非金属。
2．能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
3．认识到加入其他元素可以得到改良金属特性的重要物质——合金，知道生铁和钢等重要的合金。
【教学重点】物质性质决定物质用途的观点。
【教学难点】金属活动性顺序的理解和应用。
【教学手段】实验为主，多媒体为辅。
【教学课时】2课时
【教学用具】课本P38~39涉及的器材和药品。
【第1课时】
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
达成学习目标1和2，分三步完成：A．达成目标1 B．达成目标2 C．巩固目标2
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
A．教师提示→学生看书→学生讨论→得出结论 1．金属是一类用途广泛的重要材料，为什么金属具有如此广泛的用途呢？引导学生看P36图8-8和相应文字，组织讨论填充P37的表格。2．课堂练习：P43“实践应用”1。 1．学生动手看书、讨论和填表，归纳得出结论。2．学生在课本上完成。 培养学生阅读和思考的习惯和能力，树立性质决定用途的观点。用时6分钟。
B．教师提示→学生讨论→演示和分组实验→得出结论 刚才讨论了金属的物理性质，那么金属有哪些重要的化学性质呢？1．检查前课作业2，即P37表格的复习情况，复习旧知识，引出有些金属能置换酸中的氢。2．是否所有金属都能置换出酸中的氢？做P38图8-9的演示实验：某些金属与酸的反应。3．由刚才的演示实验得知，铁的活动性比铜强。下面请大家利用实验桌上的器材，分组探究：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来，即完成P39的分组实验。4．金属的活动性不一，详见P39的图8-10，给出金属活动性顺序口诀，归纳出金属活动性顺序的三点性质。 1．学生互相检查并推出代表的作业让教师在实物投影仪上投出并评判，重点复习置换反应，得出有些金属能置换酸中的氢。2．学生观察记录并完成P38的“分析归纳”，得出两点结论。3．学生合作完成课本上的4 步探究，教师加强指导。4．学生记口诀，并在课本P39~40相关文字上划杠，理解记忆。为与其他版本教材一致，让学生在金属活动性顺序表中加上汞、铂两种金属，形成14种常见金属的活动性顺序表。 1．通过作业提前完成，既培养学生知识归纳的能力，又节省了课堂时间，实现上下课之间的紧密联系。用时3分钟。2．强化观察分析能力，为局部探究作准备。用时6分钟。3．由学生完成完整的实验探究——包括P39“探究活动”的5 个步骤。进行了近一年的探究培养，学生应该能完成全程探究，目的是培养学生发现和解决问题的能力。用时15分钟。4．加强记忆，当堂消化。用时4分钟。
C．巩固练习→归纳小结 1．课堂练习（附后，共2题），可用多媒体投出，也可由教师口述，根据具体条件确定。2．小结（附后），回应学习目标。3．作业（附后，共2题），用多媒体投出或悬挂事先出好题的小黑板或叫学习委员利用自习课写出。 1．学生练习，教师评价。学生间可以讨论，教师多观察帮助差生。2．学生抄下来做资料，或整理成读书笔记。3．课外独立完成。 1．紧扣金属活动性顺序的3点性质设计，目的是在课堂上理解记忆，当堂巩固，要求人人过关。用时8分钟。2．用时2分钟。3．用时1 分钟。
教 学 后 记
【课堂练习】
1．运用金属活动性顺序表，回答下列问题：
⑴ 在学习酸的性质时，曾提到它们都能够跟“某些金属”发生置换反应。你认为这里的“某些金属”是指金属活动顺序表中的哪些金属？
⑵ 为什么自然界中金、银能以单质形式存在，而其他大多数金属都不是以单质的形式存在？
2．下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
⑴ 银与稀盐酸 ⑵ 锌与硫酸铜溶液 ⑶ 铜与硫酸锌溶液 ⑷ 铝与硝酸银溶液
【课堂小结】
1．金属的用途是由它的物理性质决定的。
2．金属活动性顺序表有3层意思。
【板书设计】
1．金属的物理性质决定了其应用，参见课本P37上边的表格。
2．科学探究流程是：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。我们在进行“金属与某些盐的反应”时，是简化了的探究，共5步。
3．金属活动性顺序口诀：“加盖那美丽新贴，锡铅重统共一百斤”。重是轻的反意，轻与氢谐音。
【课外作业】
1． 写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
2．课本P43 “实践应用”4。
【第2课时】
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答→巩固练习→归纳小结
达成学习目标3，分三步完成：A．复习旧课，引入新课 B．达成目标3 C．巩固
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
A．抽查记忆情况→讲评作业→引入新课 1．抽查学生对金属活动性顺序的记忆和理解情况。2．就上节课学生作业的批改情况有针对性地讲评。3．引入新课，展示学习目标3，用多媒体或口述或板书。 1．好中差各抽1人板书，引导学生评价——学生间相互评价。2．领回作业本，听讲评，改错并提问题。3．学生明了这节课要学什么，做好心理准备。 1．该记的还是要记，根据记忆规律强化。用时6分钟。2．及时批改作业，及时讲评。用时9分钟。3．展示课题。用时2分钟。
B．教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答 1．什么是合金？为什么要制造合金？让学生看课本P40最后一段文字。鼓励学生讨论、提问题。2．尽管目前的纯金属只有90多种，但这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。合金的性能更优，让学生看P41表8-1，教师抽讲一两种。3．生铁和钢也是合金，为什么？让学生看课本P41后两段文字并比较铁和钢。 1．学生看书并相互讨论，得出结论。2．学生看表领悟后听教师讲评，校正自己的看法。3．学生看书并完成下面的表格：名称性质生铁钢含碳量2%~4.3%0.03%~2%性能硬而脆硬度大,韧性好 1．自学课本不能走过场，一要留够时间，二要鼓励学生提问并解答。用时8分钟。2．用时2分钟。3．学会用表格归纳知识。用时6分钟。
C．巩固练习→归纳小结 1．课堂练习：P43 “实践应用”2、3题。教师放权给学生完成，鼓励讨论、相互学习，同时重点辅导困难大的学生。2．小结（附后）。3．作业：整理归纳单元1和2的知识，画关系图或列表，二选一。 1．学生就近成组，合作完成，组长检查每个学生练习情况并汇报。2．学生或抄或理解。3．学生记下来，课后完成。 1．培养学生的合作意识和能力。用时10分钟。2和3．用时2 分钟。
教 学 后 记
【课堂小结】
1． 合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。
2． 与纯金属相比，合金的硬度大，机械加工性能好，熔点低，能满足许多特殊的用途和高科技的需要。
【板书设计】
纯金属加入其他金属或非金属就成了合金，合金性能优于纯金属。
单元3 金属的锈蚀和防护
【学习目标】
1.认识金属制品（如铁、铜）锈蚀的原因和防锈的方法，从中体验化学变化对人类生产、生活的影响。
2.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【教学重点】认识金属制品锈蚀的原因和防锈的方法。
【教学难点】学会利用探究的方法学习金属的锈蚀条件。
【教学手段】实验探究、多媒体辅助。
【教学课时】1课时
【教学用具】铁钉、试管、镊子。
【教学流程】（一周前布置学生分组探究铁钉的锈蚀过程、条件，由学生查阅相关资料，自己准备材料，
参考课本P45“请你尝试”自己设计实验，进行实验现象的描述）
教师引课→分组展示→交流讨论→教师小结→巩固练习→单元小结
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
教师引课→学生讨论→学生小结→教师点评 金属材料在生活中有着极为广泛的用途，但是金属锈蚀常常给我们的生活带来许多不便（展示图片），金属是如何锈蚀的，如何来防止金属的锈蚀呢？回答下列问题：1.铁钉表面有什么？怎样形成的？2.分析铁钉所处的环境，并描述铁钉在一周内的变化情况？3.铁在什么条件下锈蚀？若在食盐水中锈蚀情况如何？(填写课本P45) 根据各小组的实验，分组讨论。描述现象：在有水、氧气的环境中铁钉锈蚀。分析小结铁钉锈蚀的条件：水、氧气。填写课本P45“分析归纳”。 展示几幅金属锈蚀的图片，让学生从感观上了解金属锈蚀。培养学生的合作意识。培养学生动手探究的能力，分析归纳的能力。
教师提问→学生作答→教师讲解→小结 教师提问：铁锈是什么颜色？铁锈的表面特征是什么？找出不同意见。教师点拨：铁锈是一种成分复杂的混合物，主要成分是红棕色的氧化铁（Fe2O3）。 分组回答问题再次交流讨论（学生记笔记） 培养学生运用知识的能力。
教师用多媒体展示→学生自学→交流讨论→教师点评 巩固提高讨论题：(讨论1)课本P46“交流讨论”(讨论2)铝的金属活动性比铁强，家用铝制品为何不易锈蚀？使用铝制品时要注意什么问题？ 学生阅读课本P46“交流讨论”、回答。 培养学生的归纳能力，语言表达能力。
教师讲解→引入新题→学生讨论→师生小结 全世界由于金属锈蚀而报废的金属约占全世界金属产量的 20％~40％，要保护金属资源，防锈是至关重要的，那么如何防止金属锈蚀？防止铁锈蚀的基本思路是什么？具体的防锈方法有那些？物理方法是什么？化学方法是什么？教师小结（板书） 学生阅读P46“生活启示”。归纳小结。回忆日常生活中人们进行金属防锈的方法。课本P47“探究活动”，填写活动内容。学生小结： 物理方法：涂油、刷漆、制成合金……化学方法：电镀、烤蓝……（学生记笔记） 培养学生的观察能力，让学生学会从生活中学习化学，同时把化学知识运用于生活中。加强学生分析能力的培养，学会在生活中应用化学知识，服务生活。
教师提问→学生自学→学生讨论→共同回答→师生小结 金属资源在地壳中的含量相对是多还是少？它们可再生吗？我们该如何来利用和保护金属资源？认识废物回收标志。展示讨论题：废旧金属任意丢弃将会带来怎样的危害？教师小结（板书） 阅读课本P47 讨论人人动脑，共同讨论。分组回答：金属资源含量不多且不可再生。保护金属资源的途径：回收利用、防止锈蚀、合理开采…… 增强学生的节约资源的意识，保护金属资源。
课堂小结 金属的锈蚀 、金属的防锈 、保护金属资源
作业 课本P48“实践应用”
教 学 后 记
【板书设计】
单元3 金属的锈蚀和防护
1、 探究铁的锈蚀
1、 铁生锈的条件：铁与氧气、水作用
2、铁锈的主要成分：Fe2O3 红棕色
3、防止铁锈蚀的方法
2、 防止金属锈蚀，保护金属资源
1、 防止金属锈蚀的方法
2、保护金属资源的途径
单元4 常见的无机非金属材料和有机合成材料
【学习目标】
1、了解常见的无机非金属材料、有机合成材料以及它们在生产生活中的应用。
2、了解使用合成材料对人和环境的影响，知道“白色污染”对人类的危害及其防治方法。
【教学重点】鉴别聚乙烯、聚氯乙烯的方法；“白色污染”的危害。
【教学难点】认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
【教学手段】师生讨论为主，辅助以多媒体教学。
【教学课时】1课时
【教学用具】聚乙烯（饮料瓶、食品袋）、聚氯乙烯塑料（洗发剂袋、信用卡）、丝、毛、衣服标签、火柴。
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答→归纳小结→巩固练习
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
教师引导→学生自学→师生小结→学生回答 材料是人类文明的基石。在我们的生产、生活中有着重要的作用，人们常把材料家族按其成分和特性分为四大类，上节课我们学习了金属材料，今天我们将学习另外三种，即：无机非金属材料、有机合成材料和复合材料。同时了解这些材料在生产、生活中的应用。无机非金属材料有哪些用途 学生课前调查生活中的材料种类。学生阅读课本P50~53，自学了解几种无机非金属材料、有机合成材料、复合材料。交流讨论，共同完成下表：材料类型材料名称应用阅读课本P51前三自然段，讨论回答。 培养学生的自学能力，观察能力，合作能力。
教师提示→学生自学 我们的学习用具很多，有漂亮的圆珠笔，形状多样的橡皮擦以及固体胶水等，它们都是有机合成材料加工的制成品，除此之外，大家还知道哪些？ 阅读课本P51~52，学生自学，共同讨论生活中的合成材料：塑料、橡胶、合成纤维。 指导学生认识生活中常见的合成材料。
教师提问→学生竞答→学习新知 塑料是生活中使用最多的，你们知道塑料的种类有多少种吗？说明：有机玻璃不是玻璃而是塑料。展示常见塑料的名称、代码、缩写代号（见附表）。 学生讨论，分组竞答 学生学习，简单笔记 充分调动学生的学习积极性。
教师讲解→学生实验→师生小结 塑料的种类很多。现在市场上出售的某些塑料制品对人体健康有害，所以有些塑料制品是不能用于包装食品的，如聚氯乙烯塑料；而聚乙烯塑料是无毒的，可以用于包装食品。我们可以用燃烧的方法来区分它们。 探究实验：学生分组实验，观察，完成下表：塑料种类燃烧是否有火焰是否有烟是否产生气味聚氯乙烯聚乙烯 培养学生的实验探究能力，观察能力。
多媒体展示→直观感知→师生讨论→教师小结 塑料的广泛使用在很大程度上方便了人们的生活，但同样也带来了一系列的环境问题 ——“白色污染”。多媒体播放有关“白色污染”的产生、危害的图片和录像。面对“白色污染”问题我们该怎么做呢？教师小结（板书） 学生讨论，阅读课本P53~54大胆设想出各种各样的方法：回收利用废旧塑料减少使用塑料研制生产易降解的塑料开发纸包装、布包装…… 活跃学生思维。增强学生的环保意识。
教师讲解→提问→学生回答→教师小结 另外，我们生活中还常使用另一类材料：纤维。包括天然纤维（棉、麻、蚕丝、羊毛）和合成纤维（尼龙、涤纶、腈纶）。如何鉴别真假丝毛？教师小结（板书） 学生阅读课本P52学生分别出示课前准备的衣服标签，学会看成分，交换讨论。 方法很多：燃烧，放入强酸强碱…… 教会学生应用知识，认识学习的重要性。
教师讲解→学生自学 生活中许多领域出现了新型材料如：复合材料、纳米材料、超导材料等。又例如淡化海水的高分子分离膜，导电塑料，可充当“智能皮肤”的新型材料等等。 学生阅读课本P53~54认识常见的复合材料。 引导学生学习新知识，引发学生的学习欲望，拓宽学生的视野。
课堂小结 材料的种类，白色污染的危害及防治，鉴别常见的几种有机物，新型材料。
作业 完成课堂练习、课本P54“实践应用”。
教 学 后 记
对于“使用塑料的利与弊”的问题可以采取小组辩论的形式，学生分组选题查阅资料，展开辩论附：常见塑料的名称、代码与对应的缩写代号塑料名称聚酯高密度聚乙烯聚氯乙烯低密度聚乙烯聚丙烯聚苯乙烯其他塑料代码01020304050607塑料缩写代号PETHDPEPVCLDPEPPPSOthers
【板书设计】
单元4 常见的无机非金属材料和有机合成材料
一、材料的种类
金属材料，无机非金属材料，有机合成材料，复合材料
二、“白色污染”的危害和防治
1、“白色污染”的危害 2、如何防治“白色污染”
三、鉴别几种常见的有机物
【课堂练习】
观察生活中的一些材料制品，把它们进行分类：
金属材料 无机非金属材料 合成材料 复合材料
生铁 钢 其他 玻璃 陶瓷 水泥 纤维 塑料 橡胶
专题8 打开材料之门复习课
【学习目标】复习巩固本专题的知识点：金属材料、合成材料、无机非金属材料、复合材料的特性和用途，认识几种新型材料。
【教学重点】本专题的知识应用：金属的性质、冶炼、锈蚀、防护以及有关纯度的计算。
【教学难点】学会熟练应用金属活动性顺序表，探究金属的活动性顺序。
【教学手段】提问式教学（学生互问互答、教师作点评）。
【教学课时】1课时
【教学流程】复习提问→巩固练习
教师要求学生自己复习专题8的内容，之后由学生互相提问回答（将学生分为两组，一问一答，相互交换）
具体思路如下表所示：材料的种类、特性、用途；金属的性质、冶炼、用途、锈蚀、保护。
概念
合金 特性、用途
常见的合金：生铁含碳量2％~4.3％，钢含碳量0.03％~2％
物理性质：金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性
金属材料
化学性质：与氧气、酸、盐溶液反应
金属的存在形式：单质 化合物
纯金属 矿石种类
原理：高温条件下用CO还原铁的氧化物
铁的冶炼
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
炼钢：高温条件下,将生铁中所含过量的碳和其他杂质除去
金属的锈蚀和保护
打开材料之门 金属资源的保护
塑料：鉴别聚乙烯和聚氯乙稀 ，“白色污染”的危害和防治
有机合成材料 合成纤维：几种常见的纤维（尼龙、涤纶、腈纶、锦纶）
合成橡胶
无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等
复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢等
新型材料：纳米材料、超导材料等
教师及时进行点评，纠正错误，补充缺漏。
展示课堂练习，学生先练，教师点评。
【课堂练习】
1、用金属的化学式填空
（1）白铁皮表面镀上的一层金属是
（2）涂在保温瓶胆夹层的银白色的金属是
（3）包装糖果、香烟的银白色金属材料是
（4）体温表中的液体金属是
（5）做干电池负极的材料是
（6）广泛用于制电线和电缆的金属是
（7）广泛用于航空工业、造船工业的金属是
2、下列材料不属于合金的是 （ ）
A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡
3、国外居民十分欣赏中国的铁制炊具，其主要原因是 （ ）
A．价格便宜 B．传热快
C．铁中含有少量的碳元素 D．烹饪的食物中留有铁元素
4、同学们家中的铁制品和工厂中的金属器械经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是 （ ）
A．在铁制品表面镀锌 B．在铁制品表面涂油脂
C．保留铁件表面的铁锈作保护层 D．在铁器表面刷油漆
5、合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于合成材料的一组是 ( )
①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙布 ⑤汽车轮胎 ⑥水泥和玻璃
A．①④⑤ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有①⑤
6、中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发出了“CO2制取全降解塑料”的新技术，则下列有关此技术的说法中错误的是 ( )
A．是纳米技术应用的重大突破 B．将有助于缓解“温室效应”
C．有助于减少“白色污染” D．该塑料不属于有机合成材料
7、金属X、Y、Z分别是铁、铝、铜、银中的一种。其中X能与稀硫酸反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能和稀硫酸反应，Y能与硝酸银溶液反应，而Z不能和硝酸银溶液反应，则X、Y、Z依次为 （ ）
A．Fe、Al、Cu B．Fe、Cu、Ag C．Al、Cu 、Ag D． Al、Ag、Cu
8、A、B、C、D四种物质，其中A、D是单质。A能在D中燃烧生成一种黑色的固体；D能使带火星的木条复燃；A与B反应得到浅绿色溶液和一种清洁的燃料；B与C反应的产物之一常用来腌渍蔬菜，延长蔬菜的保质期；C溶液能使无色酚酞试液变红。
（1）写出D的化学式
（2）写出下列反应的化学方程式：
A与B反应：
B与C反应：
【课堂小结】
材料的种类，特性，用途。
金属的物理性质，化学性质，金属活动性顺序及应用。
金属的锈蚀和防护，金属资源的保护。
“白色污染”的危害和防治。
【课后巩固练习】
1、放置空气中的铝制品和黄金制品，都不易被腐蚀。请你分别说明原因。
2、现有100 t含氧化铁质量分数为80％的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量是多少吨？
3、请你用最简单的方法证明锌、银、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)
①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
方法一：
方法二：
写出证明过程中的化学方程式： （选一种方法）
第三部分 专题8检测题
一、选择题
1、下列不属于金属的是 ( )
A．锌 B．锡 C．金刚石 D．铅
2、下列关于合金的叙述正确的是 （ ）
A．合金可能是混合物也可能是化合物
B．合金的所有性质和性能都比纯金属好
C．合金也是金属材料
D．合金是在金属中加热熔合某些金属材料而成
3、下列说法不正确的是 ( )
A．回收一个铝饮料罐比制造一个新的饮料罐要贵
B．回收铝饮料罐可以节约金属资源
C．回收铝饮料罐可以节约能源
D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染
4、下列物质中属于合成材料的是 （ ）
A．棉花 B．羊毛 C．涤纶 D．蚕丝
5、下列物质的用途是由其化学性质决定的是 （ ）
A．用熟石灰降低土壤的酸性 B．生铁制铁锅
C．用16％的食盐溶液选种 D．用氦气填充气球
6、解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是 （ ）
A．使用新型可分解塑料 B．用布袋代替塑料袋
C．回收废弃塑料 D．焚烧废弃塑料
7、下列性质都属于金属的物理性质的是 （ ）
①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④有金属光泽 ⑤不易导电 ⑥导热性
A．②⑤ B．①③④⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
8、只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是 ( )
A．硫酸铜溶液 B．硫酸亚铁溶液
C．硝酸银溶液 D．稀盐酸
9、现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测其原因可能是 （ ）
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁中含有OH- D．苹果汁中含有Na+
10、下列化学新技术与试图解决的问题连线不正确的是 （ ）
A．厦门三达膜技术公司开发的海水淡化膜——资源问题
B．海尔洗衣机厂开发的不用洗衣粉的洗衣机——污染问题
C．应用于计算机领域的导电塑料——能源问题
D．中科院开发的纳米玻璃用于国家的戏院——材料问题
11、下列叙述不正确的是 （ ）
A．锌比铁活泼，把锌镀在铁的表面可以防止铁生锈
B．钛和钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．为了防止铁制菜刀生锈，可将切完菜的刀用水冲洗干净
12、下列各组物质，由金属跟同一种稀酸直接作用生成的是 （ ）
A．ZnCl2和ZnSO4 B．ZnSO4和FeSO4
C．FeCl2和FeCl3 D．ZnSO4和CuSO4
13、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前质量减轻的是 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 C．硫酸亚铁溶液
14、下列叙述正确的是 （ ）
A．锌能置换出盐酸、稀硫酸中的氢气
B．在金属活动顺序表里，镁的位置比铁靠前，所以镁的活动性比铁强
C．铁能把位于它后面的金属从它们的化合物中置换出来
D．金属活动顺序不能作为金属在溶液中发生置换反应的一种判断依据
15、A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：
① A ＋ BSO4 ＝ ASO4＋B ② C ＋ H2SO4 ＝ CSO4＋H2
③ C ＋ BSO4 ＝ CSO4＋B ④ A ＋ H2SO4→不反应
则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．C＞A＞B
二、填空题
1、生铁和钢都是铁的合金，它们的性能不同，用途也不同，在你所知道的物品中， 是由生铁制成的， 是由钢制成的。（各举一例）
2、“垃圾是放错了地方的资源”，请你将下列生活垃圾按要求将其序号填在横线上
①鱼骨 ②果皮 ③碎玻璃 ④废电池 ⑤废旧金属制品 ⑥废报纸 ⑦废旧塑料
（1）回收后可以进行填埋的是 ；
（2）回收后可再利用的是 。
3、材料的种类包括： 、 、 、 ；有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，人们常说的合成材料是指 、 、 ；常见的无机非金属材料是指 、 、 。
4、日常生活中我们经常接触到许多金属，如：保温瓶内胆镀的是 ，体温表中的金属是 ，自行车车圈上镀的是 ，香烟盒中的金属是 ，用来防锈的“银粉”是 ，制桶的白铁上镀的是 ，电灯泡中用作灯丝的金属是 。
5、以下金属的用途或性质分别利用或体现了金属的什么性质或原理？
（1）铝可以压成铝箔 ；
（2）用铜丝作导线 ；
（3）锌与稀盐酸反应制氢气 。
6、在日常生活中，铁制品使用比较普遍，下列是常见的铁制品，为防止它们生锈通常采用下面哪一种方法（填序号）
①汽车 ②机器上的齿轮 ③门把手 ④锯条 ⑤铁洗脸盆 ⑥铁柜 ⑦铁轴 ⑧剪刀
（1）在表面刷一层油漆 ；
（2）在表面涂上机油 ；
（3）在表面镀上一层其他金属 ；
（4）在表面烧制搪瓷 ；
（5）使其表面形成致密的氧化膜 。
7、A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的膜C, A单质放在稀硫酸中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。
（1） 写出A元素的名称 ，B单质的化学式 ，D的名称 ，E的化学符号 ；
（2）写出有关化学方程式：
A→C ；
A→D ；
A→E 。
三、开放题
1、请你设计实验方案，证明铁具有导电性、导热性、延展性，将实验步骤、现象和结论填入下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
导电性
导热性
延展性
2、矿产资源的储量是有限的，而且是不可再生的。根据所学的知识，归纳几种保护金属资源的有效途径：
（1） ； （2） ；
（3） ； （4） ；
请你举例介绍在你的生活中实施的方案：
（1） ； （2） 。
3、在试管中盛有一种固体，加入一种液体后发生反应生成一种气体。
（1）写出符合上述要求的化学方程式（至少写两个）
； 。
（2）为了探究该气体的组成，请用学过的知识对该气体做可能的假设（猜想），并按你的假设设计如下表所示的验证方案。
假想 验证方法及操作 可能看到的现象 结论
假想①：O2 将带火星的木条伸入盛有该气体的集气瓶中 木条复燃 是O2
木条不复燃 不是O2
四、计算题
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所有相关的实验数据记录如下表（实验中误差忽略不计）请计算此合金中的锌的质量分数。
第一次 第二次 第三次
所用合金质量∕g 25 25 50
所用稀硫酸质量∕g 120 160 100
生成氢气的质量∕g 0.4 0.4 0.4
专题9 保护身体健康
第一部分 课标对专题9的学习要求
专题9 保护身体健康
单元 教材内容 学习目标
单元 1三大营养物质 无机化合物、有机化合物三大营养物质：糖、脂肪和蛋白质及其分类 1、了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）。2、列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。3、初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。
单元2 生命必需元素 常量元素、微量元素及其作用 1、了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。2、初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。3、认识碳、氢、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。4、初步学会运用调查、资料查阅等方式收集解决问题所需要的证据。
单元3 远离毒品 毒品分类及其危害，结论：珍爱生命，远离毒品。 1、初步学会运用调查、资料查阅等方式收集解决问题所需要的证据。2、与他人讨论时，既敢于发表自己的观点，又善于倾听别人的意见。
第二部分 各单元案例设计
单元1 三大营养物质
【学习目标】
1、知识与技能
（1）了解糖、脂肪、蛋白质是人体必需的三大营养物质；
（2）能从组成上区分无机物与有机物；
（3）了解糖、脂肪、蛋白质、维生素等有机物对人类生活和健康的重要性。
2、过程与方法
根据几类营养素对人体的作用及其食物来源，学习比较归纳法。
3、情感、态度与价值观
初步认识掌握化学知识能帮助人们增强健康。
【教学重点与难点】食物中包含的营养素及这些营养素的组成，对人体的作用。
【教学用具】常见食物（蛋、肉、蔬菜、水果）、真皮、人造皮革、棉纱线、蒸馏水、AgNO3溶液、镊子、试管、滴管、玻璃棒、酒精灯。
【教学课时】2课时
【第1课时】
教学流程 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
创设情景引入新课 古人云：民以食为天。 食物的重要性 创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。
展示常见食物：鸡蛋、肉、蔬菜、水果…… 分为：动物类与植物类
这些物质对人体究竟有何作用？ 为人的活动提供能量
合作交流 展示食物中含有哪些营养成分？ 蛋白质、脂肪、维生素…… 激发学生的探究欲,进行“具体问题具体分析”的辩证唯物主义观教育，培养学生良好的科学探究习惯。
归 纳 不同的食物中所含的营养成分不同 通过小节形成知识的系统化。
投 影 单元1 三大营养物质 及时巩固
归纳 常将食物中的蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类物质称为营养素。
投影 一、蛋白质
讨论 （实物）鸡蛋、牛奶、豆浆、肉 富含蛋白质的物质还有动物皮肤、毛发、蹄、角和植物的种子等 通过直观教具，产生感性认识，让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。
实验探究 实验内容 阅读课本P65，观察现象 学生适当讨论后,详细的描述
燃烧鸡蛋白
鸡蛋白的溶解性
鸡蛋白在高温下的变化
鸡蛋白中加入AgNO3溶液
知识发散 如何鉴别鸡蛋白、棉纱线、毛发、真皮、人造皮革的主成份是否一样？且确定哪些物质的主要成分是蛋白质。（学生实验，教师巡视）（做好记录，完成表格内容） ①试着肉眼观察，用手触摸；②将准备好的真皮与人造皮革分别放在酒精灯上灼烧，观察燃烧情况，闻发出的气味，做好记录。实验物品你的猜想实验现象结论鸡蛋白棉纱线毛 发真 皮人造皮革 设置对比实验，让学生在自主体验中经过细致的观察而充分体验探究过程：猜想与假设→设计实验→观察现象→得出结论。
归纳 凡灼烧时有烧焦羽毛气味的，且燃烧产物易被压碎的主要成分是蛋白质，如人的头发。 培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是、严谨务实的科学态度。
教师引 导 蛋白质是构成人体组织的主要物质，且是构成细胞的基本物质，是肌体生长及修补受损组织的主要原料。 阅读课本P64 通过归纳，自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。
学以致 用 1. 联系日常生活，举例说明几种富含蛋白质的食品，说明它们对人体的主要营养作用。2. 劣质奶粉因蛋白质含量偏低而严重影响儿童的发育成长，蛋白质是生命的物质基础，在人体中降解为氨基酸。儿童生长必需的10种氨基酸中有一种叫精氨酸，其化学式为C6H14O2N4，请计算(1) 精氨酸的相对分子质量为 ；(2) 精氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为 ；(3) 若要提供1 g氮元素，则需精氨酸 克；3. 为什么吸烟有害健康？4. 有人用甲醛水溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？ 通过课堂练习反馈，让学生享受成功的喜悦，培养学生分析问题的能力；及时检查，便于纠正学生在练习中出现的问题。
【板书设计】
单元1 三大营养物质
一、蛋白质
1、主要功能：构成细胞的基本物质，是肌体生长及修补受损组织的主要原料。
2、存在：动物肌肉、毛皮、蹄、角、乳汁、大豆花生的种子。
3、食物来源。
4、蛋白质的变质。
【第2课时】
教学流程 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图
引入 生活中吃过有甜味的食物吗？ 有，如糖果…… 创设情景，活跃气氛，导入新课。
讨论交流 二、糖类 阅读教材P62 通过阅读，培养自学能力。
1、分类及重要化学式 淀粉：（C6H10O5）n葡萄糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11 学生交流，讨论结果，教师更正并板演的方法，使学生较快掌握知识点，起到事半功倍的效果。
2、每克完全氧化放出的能量 17.2 kJ（C6H12O6）
3、主要食物种类 白糖、冰糖、稻、麦、马铃薯……
4、对人体作用 C6H12O6+6O26CO2+6H2O（放热供肌体活动和维持恒定体温的需要）
知识发散 有甜味的食物都含糖吗？含糖的物质都是甜的吗？ 问题导思，创设和谐、民主的学习气氛，激发学生探究、解决问题的欲望，增强对糖的进一步认识。
展示实物 （上述已带来的）肉（有部分肥肉） 瘦肉富含蛋白质，肥肉中有油 直观教具的引入，强化学生对“生活中处处有化学”的理解。
知识整理 三、脂肪 阅读教

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