资源简介

新沂市高级中学2008-2009学年度高二必修班化学复习教学案 专题1
物质的量
【考点要求】
1． 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B
2． 了解阿伏加德罗常数的涵义；B
3． 了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B
4． 了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算；B
5． 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。Bb
【知识梳理】
一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵 （参阅资料P006考点1）
1、物质的量
（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ，符号为 。
（2）单位： ，简称 ，符号 。
[注意事项]
（1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、
拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示
如： 等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：
1mol H2表示的意义是
还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，
1 mol Na+中含质子 电子
[思考]1下列说法正确的是 （ ）
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量
D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol
2、阿伏加德罗常数
（1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为
（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或 N =
[注意事项]
（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是
[思考]:2设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？
①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子；
②96g氧的物质的量为3mol；
③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；
④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA；
⑤1.8gD2O中含有NA个中子；（实验班选做）
⑥1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（提高实验班选做）
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数
[思考]3（08江苏水平测试）资料P007全真体验T2
{设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。关于1molH2O的叙述，正确的是（ ）
A.含有1molH2
B.含有6.02×1023个水分子
C.质量为18g·mol－1
D.在标准状况下的体积为22.4L}
[思考]4 能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L水所含的分子数
C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L 1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数
3、摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的
（2）单位 符号
（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量
以克为单位时，在数值上等于
例: M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）=
（4） 有关计算： n = （m与M关系） m=
[思考]5资料P008 过关检测T8
{下列正确的是（ ）
A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来
B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1
C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 }
[特别提醒] 考试热点---有关NA的若干问题，大多数都放在对“22.4L/mol”能否正确处理上面。解题时要特别注意选项所给条件，审题要仔细。应注意⑴物质存在的条件及对应的状态 标准状况下－0℃、101kPa －273K、101kPa 常温常压下－25℃、101kPa如果给体积就看条件和状态如SO3在标准状况下为固体，常温常压下为液态；碳原子数＞4的烃为非气态；烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。⑵某些物质分子中原子个数，如稀有气体、臭氧等。⑶特殊物质的摩尔质量，如：D2O、T2O、18O2等等。
4、气体摩尔体积
（1）影响物质体积大小的因素
物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。
（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点： ；
（3）气体摩尔体积（Vm）：
①概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。
②符号： ，单位： 。标况下Vm=
③与物质的量的计算关系： 。
[思考]6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
C 22.4LH2所的H2分子数为NA
D 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA
[注意事项]
①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如 STP 下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。
2 可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。
5、物质的量浓度
⑴概念: 单位______________中所含溶质B的_________________
⑵符号 单位
⑶与物质的量的关系: _________________________________________________
[思考]7将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（ ）
A 1 mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L D 10 mol/L
[思考]8 P008 全真体验 T8
{下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是 （ ）
A．4L 0.5 mol/L NaCl溶液
B．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液
C．5L 0.4 mol/L NaOH溶液
D．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液}
[思考]9标况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为ρg/mL,则此溶液物质的量浓度为（ ）（实验班选做）
A、Vd/(MV+2240) B、1000Vd/(MV+2240)
C、100Vd(MV + 22400) D、1000VdM/(MV+2240)
[注意事项]
①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以 为单位；
②溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；
③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；
④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。
二、n、NA、M、Vm、c等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。（见资料P007考点2）
[思考]10 资料P009 T13
{ 现有m g某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1 。则：
（1）该气体的物质的量为 mol
（2）该气体所含原子总数为 个
（3）该气体在标准状况下的体积为 L
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中演技的质量分数为 。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液其溶液的物质的量浓度为 mol·L－1 }
三、配制一定物质的量浓度的溶液（参考P011考点3）
实验：用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液
1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 、容量瓶（100mL）、 。
容量瓶上标有 、 、 。使用前第一步是_______（如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。）。常用的规有 。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）
2、实验步骤：
(1)、基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶
①计算 计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量:
②称量 在托盘天平上称量出所需的NaCl固体
③配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全 。将烧杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中，用少量蒸馏水 烧杯和玻璃琫2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下
时，改用 逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。
④将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。
[注意事项]
1 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液，应选用 mL的容量瓶；
2 若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀 ；量取液体时用量筒或酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。
3 溶质的溶解或稀释必须在 内进行；
4 称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在 进行且要快速称量；
5 若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要 再转移至容量瓶中；　　
6 定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ；
7 摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。
[思考]11 欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是
A．取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中B．取25g胆矾溶于1L水中
C．取25g胆矾溶于配制1L溶液
D．欲配制480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液时，将7.68g CuSO4溶于480ml水配成溶液。
[思考]12 资料P009 T15 （实验班学生选做）
{欲用18 mol·L－1 的浓硫酸（密度为1.84g/cm 配制成浓度为0.5 mol·L－1 的稀硫酸500 ml。
（1）所需浓硫酸的体积为 ml
（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 ;
（3）操作正确的顺序为 （填序号）
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管辊水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E．稀释浓硫酸
F．将溶液转入容量瓶 }
[巩固练习] 资料P007 全真体验 P008过关检测
{ 其他老师自配 }
附：思考题答案（仅供参考）
1.AD 2.正确的34 3.B 4.C 5.D 6.A 7.B 8.D 9.B
10．（1）m/M (2)(2.408× 1024m)/M (3)22.4m/M (4)m/(m+100) ×100% (5)m/(MV)
11.C 12.(1)13.9 (2)500ml容量瓶 (3)AEFCBD
PAGE
5

展开更多......

收起↑