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推断题专题
专题视角透视
化学推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。这类题具有条件隐蔽,文图较多,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点。近年来的各地中考试题中,推断题的命题水平越来越高,试题的灵活度也越来越大。要快速、准确解答物质推断题，首先要找准题中最“显眼”的地方，亦即解题的突破口——“题眼”,即题目中的 “题眼”是十分必要的。，再根据题意逐步进行逻辑推理分析。进而找到答案。下面就初中化学里物质推断题中常作“题眼”的知识点归纳如下，供同学们复习参考。
（一）具有某一特性的化学物质
1．空气中含量最多的气体是氮气。
2．地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。
3．组成化合物种类最多的元素是碳元素。
4．最轻的气体是氢气。
5．最简单、相对分子质量最小的有机物是甲烷。
6．相对分子质量最小的氧化物是水。
7．最硬的天然物质是金刚石。
8．在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指白磷。
9．能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气。
10．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。
11．通常情况下，呈液态的金属是汞；呈液态的非金属是溴。
12．在初中化学里，有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体是一氧化碳。
13．溶于水呈碱性的气体，使红色石蕊试纸变蓝色的气体均是指氨气。
14．遇可溶性碱（如NaOH、KOH等）能产生氨气的是含有的化合物。
15．能与盐酸等酸反应产生二氧化碳气体的是含有或的化合物。
16．遇能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的是含有的物质。
17．遇能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的是含有的物质。
（二）具有特征结构的粒子
1．原子核外只有一个电子的原子与核内不含有中子的原子均是指氢原子。
2．最外层电子数和电子层数相等的原子有氢H、铍Be、铝Al等原子。
3．与氖原子电子数相等的粒子有（难度较大，往往在一些竞赛题中出现）：
阳离子：、、
阴离子：、、
常见分子：、、、
4．与氩原子电子数相等的粒子有（难度较大，常出现在竞赛题中）：
阳离子：、
阴离子：、
常见分子：、、
（三）具有特征颜色的重要物质
1．黑色物质：C、CuO、MnO、Fe3O4
2．红色物质：Fe2O3、Cu、Fe(OH)3为红褐色。
3．淡黄色的物质：S
4．绿色物质：FeCl2、FeSO4以及含有Fe2+的溶液为绿色。
5．蓝色物质：Cu(OH) 2、CuSO4·5H2O以及含有Cu2+的溶液。
6．紫黑色物质：I2、KMnO4晶体。
（四）不同物质燃烧时的火焰特征
1．铝箔在氧气中燃烧时产生耀眼白光。
2．铁丝在氧气中燃烧时火星四射。
3．硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰。
4．硫、氢气在空气中燃烧，均产生淡蓝色火焰。
5．一氧化碳、甲烷在空气中燃烧，均产生蓝色火焰。
6．木炭、蜡烛在纯净氧气中燃烧，均发出白光。
精题分类解析
例1（2008年汕头)图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。
解读：通过读图可知，酸和碱反应生成了硫酸钡，说明酸中含硫酸根，是硫酸；碱中含有钡离子，是氢氧化钡；碱和盐反应生成碳酸钡，说明盐是碳酸盐（如碳酸钠或碳酸钾）；酸和盐反应生成碳酸钡，说明次盐是钡盐（如氯化钡或硝酸钡）。
答案：（1）)H2SO4 Ba(OH)2
(2)) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都给分)
Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都给分)
(3)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)
说明：此类推断题要求同学们对复分解反应的特点要充分了解，即两种化合物交换成分。
变式题1：（07.济南）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CuO五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B的气味为 。
（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式） 。
（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） 。
（4）写出实验过程④中可能发生的化学反应中的1个化学方程式（只能写1个，多写该空不得分： 。
例2（2008南京）图2是初中化学中常见物质问的转化
关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、
E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效
应的气体。
(1)写出化学式：
甲 ；乙
(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式
(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：
解读：本题的“题眼”是B和E为能产生温室效 应的气体,初中化学中只介绍了两种这样的气体，及甲烷和二氧化碳，通过图可知，E能通过和常见单质丙反应生成B和A，从而推知E是甲烷，而B是二氧化碳，则丙是氧气，A是水；丙（氧气）和单质乙方应生成B二氧化碳，可推知单质乙是单质碳。单质碳和化合物丁反应生成二氧化碳，推知丁是一种金属氧化物（不确定，可以是氧化铁）氧化铜等常见金属氧化物)；单质甲和氧气反应生成水，因此甲是氢气。D和水是组成元素相同的化合物，可知D是过氧化氢。
答案：(1)H2 C
(2)CH4十202===CO2十2H2O
(3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe203或CuO等)
说明：本题是一道综合性比较强的推断题，通过本题将初中阶段常见单质和氧化物的知识进行了考查，同学们可以发现，初中阶段的核心物质如二氧化碳、水、氧气的性质是本题的解题关键，因此中考中要重视对核心物质的复习。
变式题2：（07．潍坊）已知A、B、C、D、E、F、I、x是初中化学中常见的物质，其中A、B含有相同的元素，B、D、E、x为氧化物，F是最简单的有机物，C、I为单质。它们相互转化的关系如图3所示(图中反应条件已略去)。请回答：
(1)x在反应①中起的作用是 。
(2)A的化学式是 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)实验室检验气体D的方法是 。
例3：（2008南通）图4中A、B、C、D、E、F、G、H分别
代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固
体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。
常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生
成物未标出。请填写以下空白：
（1）写出下列两种物质的化学式：
E_____________，X______________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① D C的反应：_____________________________________________。
② C D的反应：_____________________________________________。
③ F与H的反应：__________________________________________________。
④ G与Y的反应：__________________________________________________。
解读:本题的突破口在D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末，可知D是碳酸钙、Y是三氧化二铁；通过图知气体C和碱反应生成了碳酸钙，可知气体C是二氧化碳，而碱是氢氧化钙；；B通电能分解，可知B是水，则E、F分别是氧气和氢气的一种，其中E 能和三氧化二铁反应，说明E是氢气，则F是氧气；，气体G能和氧化铁反应，
生成二氧化碳，因此G是一氧化碳，而图中G（CO）是通过C（ 二氧化碳）和以黑色单质X高温得到的，因此黑色单质X是碳。
答案：1）H2 C （2）① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
③ 3 Fe + 2 O2 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
说明：本题通过一些物质的特征颜色来作为解题的突破口，考查了初中阶段一些常见物质，因此在中考复习中几种常见物质的特点是十分有必要的，这在“专题视角透视”中有所介绍。
变式题3：（07．镇江）已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材
料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如图5所示）。
（1）请写出物质A的化学式 。
上述蓝色溶液中的溶质有 、 。
（2）在①~⑥反应中属于化合反应的是 （填序号）。
（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。
请举出其中一例，用化学方程式表示 。
专题综合训练
1.(200 8年河北省）A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图6所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
(1)A的化学式为 ；
(2)反应③的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式为 ；
反应④的化学方程式为 。
2.(07.常州)合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图7回答以下问题：
（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ；
（2）写出反应①的化学方程式： ；
（3）写出反应②的化学方程式： 。
3.(2008年自贡市）如图8，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
4.(2008年黄冈市）物质A～F都是初中化学中的常
见物质，它们有如图9所示的转化关系。
回答下列问题：
（1）若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，
则B、D的化学式为：B 、D
写出下列反应化学方程式：A+B： 。
（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；
写出下列反应化学方程式：B+C： 。
5.（07.天津）A、B、C三种黑色物质，将A、B混合加强热可变成红色粉末，并放出使澄清石灰水变浑浊的气体；将B加入到稀硫酸中，可生成蓝色溶液；将少量C与氯酸钾混合加热，可放出使带火星的木条重新燃烧的气体D。则A为 ，B为 ，B与稀硫酸反应的化学方程式为 ，生成气体D的化学反应方程式为 。
6. (2008年镇江市）图10表示某些物质间转化关系（反
应条件和部分产物已省略）。其中A、E为
固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是
由相同元素组成的无色液体，且B具有消
毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中
Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是 ；
（2）反应③、④的化学方程式：
③ ；④ ；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）；
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。
7.（07.天津）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和四种物质的溶液中的一种。现利用另一种物质X的溶液，用图11所示的方法，即可将它们逐一确定。则A是
B是 C是 D是 X是 。
8.（2008年乐山市）在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
（1）写出化学式：甲是 ，G是 ；
（2）写出H与J反应的化学方程式： ；
（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
。
9.（07.无锡）A、B、C、D四种元素，A元素的原子核外只有一个电子，B元素是地壳中含量最高的元素，幼儿和青少年缺少C元素会得佝偻病，D元素的单质是空气中含量最多的气体。写出A、B、C三种元素的名称或符号A__①__、B___②____、C__③____；。D元素单质的名称或化学式是____④___；A、B、C三种元素组成的一种化合物的化学式是__⑤_____。
10. (2008年南昌市)图13表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：
(1)C的化学式 ，H可能是 ；
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：
① ②
③ ④
11.（07.无锡）A、D、E、F为氧化物，B、C为单质，C不能与稀硫酸反应。除F外都是初中化学中常见的物质。F与A的组成元素相同，且各元素均呈现常见的化合价，F的相对分子质量为144。在一定条件下，它们的转化关系如图14所示。
试回答下列问题：
⑴物质F的化学式是 。
⑵反应①属于_______反应(填基本反应类型)。
⑶反应④ (填“放出”或“吸收”)热量。
⑷写出反应②的化学方程式 ；
写出反应③的化学方程式 。
12.、（07.十堰）实验室有一包由两种盐(不含氢元素)组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：
已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥。则：气体A是________；未知酸溶液是_____ __；组成白色粉末的两种盐是 _____________；发生反应的化学方程式为：___________________________ _____。
13.(07.永州)A是一种黑色难溶于水的氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空。
（1）用化学方程式表示：A ，C ，溶液D中的溶质是 。
（2）用化学方程式表示：C→A 。
14.(07.泰州)图15是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：
(1) 写出有关物质的化学式：A_________、甲_________、E_________；
(2) 写出下列化学方程式：
A→B＋甲：______________________________；
C＋E→丙＋D：_______________________________。
15. (2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
试填空
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 。
(2)写出实验②反应的化学方程式 ，
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 。
(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变
黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 。
(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
> > (均写化学式)。
(5)经过讨论．同学们建议小彤可以用 除去镜架上的绿色物质。
信息给予题专题
专题视角透析
信息给予题又称为新情境题，其形式是根据题中所给的新信息、新知识，使考生经过短时间的临场阅读和一系列的思维活动创造性地解决问题。其思维活动中要较多地运用到比较思维、整体思维、归纳演绎思维、迁移思维、辨证思维等多种思维方法，有时要综合运用多种方法来解决某一问题。
　　信息给予题的特点：（1）题干所给信息往往是学生未曾学过的新知识或是新情境。（2）题中信息具有启发性，可以加以充分利用。（3）解答问题时，要运用从新信息中抽象出来的新知识和新规律并将之与已有知识相联系。
　　信息给予题的基本形式：题干（叙述部分）+若干简短问题
　　题干是向学生提供解题信息，它可以是对某一实验、生活现象或工业过程的描述，也可以是对物质的组成、结构、性质（化学反应）或一系列物质间相互关系的描述。因此，它的作用是说明已知的条件、提供基础知识或为解决问题铺设台阶。
　　问题部分往往是围绕题干给出的信息主题展开的，一种是借助你已有的知识解决新的情境问题，或借助你已具有的能力去获得新的知识并解答相关的问题。这些问题常以连环式、渐进式、并行式或综合式的结构关系形成系列，构成对主题的比较完整的研究。问题部分的形式较多的是要求书写化学方程式、得出某一化学反应新规律、得出已知物质的未知性质或未知物质的相关性质等新知识、或进行一些与情境相关的计算等，也有一些题目出现了与评价或设计相联系的新题型。
　解答信息给予题的一般过程：
　1、阅读理解要求认真审题，尽可能多的获取相关的有用信息。
　2、分析所给信息，筛选出有价值的信息。
　3、综合运用多种思维方法，与已有知识建立联系，进行类比推理，将分析所得的信息概括出新知识或新方法。
我们可以用图1形象的表示出解答信息给予题的解题模式：
精题分类解读
例1（2008大庆）“探月工程目的之一是获取核聚变燃料——氦-3。氦-3原子核里有2个质子，1个中子相对原子质量为3。下列表示氦-3原子的结构示意图中，正确的是 ( )
解析：本题主要考查原子结构及微粒结构示意图涵义知识。在原子中，质子数=核外电子数，因氦—3原子核内右2个质子，其核外一定有2个电子，故知B正确。
答案：B
说明：信息给予题的特点是题的背景是新的，但考查的内容通过提供的信息和已有知识链接起来，落脚点是已有知识，比如本题氦-3同学们是陌生的，但通过题中信息获知其质子数为2，也就获知了其核外电子数是2，其原子结构示意图也就有了。
变式题1：朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么
A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷
例2（2008大庆）月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+3，钛元素化合价为 ( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
解析：本题考查根据化学式确定元素的化合价。在FeTiO3中，铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为—2，根据化合物中正负化合价代数和等于零。设Ti的化合价为X，则有，（+3）+X+（—2）×3=0 解得 X=+3。
说明：本题通过提供新信息月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，考查化合物中元素的化合价代数和为0这一考点，可见信息给予题的特点是题目新颖，但考查知识是基本知识，因此中考复习要重视基本知识的复习。
变式题2：某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3 。则其中铁元素的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
例3（2008大庆）发射“嫦娥一号’’的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(x)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为 ( )
A．H2 B．CH4 C．C2H8N D．C2H8N2
解析：本题考查质量守恒定律的灵活运用。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变进行解题。该反应中，反应物中含有4个N，8个O；生成物中已有6个N，2个C，8个O和8个H，还差2个N，2个C，8个H在X中，则X的化学式为C2H8N2。
答案：D
说明：本题也是通过新颖的题目背景将要考查的基本知识：质量守恒定律展示给同学们，考查的还是基础知识，因此也再次给同学们提个醒，基础知识是 中考的的根本，在中考复习中不能只做新题、难题。
变式题：（2008年咸宁市） 5.12汶川大地震给灾区人民带来极大不幸。为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],次氯酸钙能与水和二氧化碳(把水和二氧化碳当成碳酸)发生复分解反应,请完成这个反应的化学方程式: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == ↓ + 。
专题综合测评
1.(2008十堰) 如何科学处置煤矿瓦斯（主要成分是甲烷）是一道世界难题，近日我国胜利油田研制出如图1所示装置，成
功解决了这一难题，对该技术及瓦斯的评论错误的是
A．该技术不仅实现了瓦斯的零排放，而且变废为宝
B．该技术把化学能转化为热能或电能
C．进入矿井后要先用明火检验是否有瓦斯
D．对煤、瓦斯等必须综合开发利用
2.(08攀枝花）2008年北京奥运会火炬“祥云”不仅有着完美的外表，而且由于高科技的运用，大风、大雨天气都能正常燃烧。它采用的燃料是丙烷(化学式为C3H8)，完全燃烧生成二氧化碳和水，符合“绿色奥运”的要求。
(1)丙烷属于 (填“无机物”或“有机物”)。
(2)丙烷中碳元素的质量分数为 。
(3)若质量为X的甲烷与质量为Y的丙烷分别完全燃烧后生成的二氧化碳质量相等，
则X∶Y= (填最简整数比)
3.（2008晋江）“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”是北京奥运会的三大理念。
请你根据学过的知识，全力支持北京奥运。
（1）奥运火炬（见图2）的外壳主要材料轻薄高品质的铝合金材料。工业上制取
金属的方法是：通电分解氧化铝（Al2O3）得到单质铝，同时生成了氧气。请写出
该反应的化学方程式： 。
（2）火炬的外壳用铝合金制作有利于火炬手收藏火炬。其原因是铝在空气中易氧
化而形成一层 ，保护铝制品不被继续腐蚀。外形材料为可循环使用的环保材料，能回收利用。下列图标中属于物质回收标志的是 （填序号）。
（3）采集奥林匹克圣火的唯一方式是利用凹面镜集中阳光来引燃火种。阳光为火种的燃烧提供了 。火炬燃烧时， 能转化为热能和光能。北京奥运火炬所用燃料丙烷(C3H8)属于 （选填“有机物”或“无机物”）。丙烷完全燃烧只生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为： 。
（4）福娃是2008年奥运会吉祥物，制作它的外部材料是纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。区别它们时可用灼烧的方法，如有烧焦羽毛气味的是 。
4.（07．淄博）为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。
Ⅰ 查阅资料，获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。
根据上述信息，确定制取氧气的实验方案。
Ⅱ 组装仪器，进行实验。可供选择的实验装置如下：
Ⅲ 实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告。
问题：
（1）要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是 （填写字母代号）；组装好实验装置后首先应 ；实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是 。
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸。在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是
（列举两条）。
（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外，还应考虑的因素是
。
5.（07．潍坊）山东省海域辽阔，盛产海带，海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究小组设计并进行了以下实验：
请你填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要坩埚、泥三角、三角架外，还需要用到的一种仪
器是 (填写序号)。
A．烧杯 B．酒精灯 C．研钵 D．干燥器
(2)步骤②浸泡中，使用了玻璃棒，其作用是 。
(3)步骤③的实验操作名称是 ，该操作中除用到铁架台、
烧杯、滤纸外，还用到的仪器是 、 o
(4)实验中用到托盘天平，在使用时，先 ，然后把称
量物放在 盘，要用 夹取砝码放在另一盘中。
6.（2008泰州）化学是分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学，是人类在实践活动中产生的，是人类文化的一部分，与人文知识有密切联系。例如，我国一些成语中就蕴含着化学知识和原理。请从化学视角对题中的成语进行解释或辨析。[A、B两题中任选一题。如果两题 都答。只以A题记分]
A题：“杯水车薪”和“釜底抽薪”
成语词典的解释：
杯水车薪——用一杯水去扑灭一车柴火，比喻无济于事。
釜底抽薪——抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。
杯水车薪：__________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
釜底抽薪：__________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
B题：“沙里淘金”和“点石成金”
成语词典的解释：
沙里淘金——从沙石中筛选黄金，比喻从大量材料中选取精华，也比喻费力大而成效低。点石成金——石头经“点化”变成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。
沙里淘金：__________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
点石成金：__________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
7.（07．成都）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素。你做出这个判断的理由是 。
（2）实验a中产生的气体，可用 法收集。
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO； ②该气体是H2。
请你推测该气体还可能是 （写化学式）。
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。
操作步骤
反应现象
结论
8.（2008宿迁）10分）我国化学家侯德榜发明了一种著名的纯碱生产方法----“联合制碱法”.
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及的基本反应类型是
(2) 第②步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是___________ 　　　　；
从该步反应还可以获得 肥
(3)上述方法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。
首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
然后发生的反应是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑.
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示.
①请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）
②计算该样品中纯碱的质量分数。(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)
9.（07.宿迁）过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气：
Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2
2H2O2＝2H2O＋O2↑
已知：当NaOH溶液的质量分数大于24%时，酚酞显无色；H2O2具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色。
现将0.39g Na2O2溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去。据此回答下列问题：
①甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH的质量分数过大，此种说法________（填“正确”或“不正确”）。请通过计算加以说明。（假设过氧化氢完全分解；水的密度为1 g/cm3）
②乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在。请设计实验加以证明。
10. (07.常州)新闻链接：2005年3月19日，某校3位学生在实验操作中不慎将钠与水接触，引发火灾…………
阅读了上述新闻之后，好奇的唐唐猜测：金属钠能与水发生反应。
她通过查找资料获得了以下信息：
①钠常温下在空气中易氧化成氧化钠（Na2O），氧化钠可与水化合生成相应的碱；
②钠能与水剧烈反应，放出大量的热，化学方程式为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。
她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录：
①取一空矿泉水瓶，加入纯净水，仅留一小段空隙，如图3一所示；
②用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，如图3二所示；
③在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠，如右图3三所示；
④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如右图3四所示；
⑤待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体；
⑥在矿泉水瓶中滴入数滴A试剂，溶液呈红色。
请根据唐唐的实验过程与实验记录，回答以下问题：
（1）写出试剂A的名称： ；
（2）写出氧化钠与水反应的化学方程式： ；
（3）为什么在实验步骤②中要除去矿泉水瓶中的空气？
；
（4）本实验中，对取用的金属钠的大小是否有要求，为什么？
。
11.(07. 攀枝花)上个世纪末我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展，工业上生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②将S02转化为S03 ③用浓H2S04吸收S03
请你回答相关问题：
(1)建设节约型、资源循环型社会是我们的义务。成都清白江攀成钢公司附近有一个硫酸工厂，从循环经济考虑，攀成钢公司应如何利用硫酸工厂流程
①中生成的固体物质：__________________________________________________，有关反应的化学方程式为____________________________ 。
(2)S02是一种酸性氧化物，生产中会有部分S02排入大气，造成环境污染形成酸雨，写出酸雨的主要危害 (答出一点即可)。
(3)第②步反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，则此反应的反应类型是__________(填基本反应类型)。
12.（07.天津）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐有相似的性质：都难溶于水；高温加热都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐。钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。
温度/℃溶解度/g物质 0 40 80
0.187 0.141 0.094
1.67 8.22 101.4
某同学为除去矿石中的CaCO3得到BaCO3，根据上述信息，对矿石样品进行了如图4所示的处理。
写出实现上图各步转化过程中的实验方法（填写所加试剂、操作方法、反应条件等）。
① ② ③ ④
13.（07.山东）化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：相同条件下，
向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二
氧化硫气体。如图5所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种
气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答
下列问题：
(1)若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表
示硫原子，上述反应过程可用图6表示：
该反应的化学方程式为___________________________________________；
硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为______________________。
(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是
______________________________________________________________________________。
(3)已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为____________，处理该气体的方法是_____________________________________。
14.（07.厦门）我市正在建设海水淡化厂。图7是小红制作的海水综合利用图，请填空：
(1)海水中还有一种最重要的物质没有在上图中列出，其化学式为： ，
(2)选择上图中的物质，将其化学式填入下表(各举一例)：
物质类别 氧化物 碱 盐
化学式
(3)以上图中物质为原料(可配合其他化学原料)制取上图中没有的物质，请写出一个符合要求的化学方程式： ；
(4)我市年人均水量为871m3，只有全国年人均的40％，福建省年人均的25％，远低于国
际年人均水资源的警戒线1 700m3，有专家建议我市可从空中和海水中获得水资源；
①从空气中取水是 (填“物理”或“化学”)变化，理由是 ；
②从海水淡化厂排出的高浓度盐溶液也是污染物，你认为应该如何处理：
。
15.（07.厦门）阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引 起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
(1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质： ；
②化学性质： ；③用途： ；
(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： ；
(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： ；
(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：
；
(5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：
；
(6)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想： 。
推断题专题答案
变式题1：（1）刺激性气味 （2）CuSO4（3）NH4NO3
（4）Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O
Mg(OH)2+ H2SO4= Mg SO4+2H2O
变式题2：(1)催化作用(或催化剂)
(2)H2O2
(3)CH4+202C02+2H20
(4)将二氧化碳通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
变式题3：（1）Cu2(OH) 2CO3 CuSO4 H2SO4
（2）⑤ （3）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4（或CaCO3CaO＋CO2↑）
专题综合测评
1. (1)CH4 (2)化合反应
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2. （1）Fe、Cu、C、Mg
（2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
3. (1）A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反应
4.（1）B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO2Cu+CO2↑ (1分)
（2）A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)
B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)
5. 11、C CuO
6. （1）催化作用（写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分）；（1分）
（2）③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O （2分） ④3CO + Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
（3）涂油（或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分）（1分）
（4）光合作用（1分）
7. NaOH NaNO3
8. (1）H2O，NH3；（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。
9. ①H(氢) ②O(氧) ③Ca(钙) ④N2(氮气) ⑤HNO3、NH3·H2O或NH4NO3
10. (1) CO2 HCl等（合理即可）
(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
11. ⑴Cu2O ⑵置换反应　　　　⑶吸收　　　　　　　
⑷CuO+COCu+CO2 C+O2CO2
12. CO2（或二氧化碳）；HCl(或盐酸)；K2CO3、KCl(或氯化钾、碳酸钾)；
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
13. （1）CuO Cu FeCl2（2）Cu＋O22CuO
14 (1) A：H2O2 甲：O2 E：CO
(2) 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ 4CO＋Fe3O4 高温 3Fe＋4CO2
信息给予题答案
变式题1A
变式题2:C
变式题3：CaCO3↓+2 HClO
1.C2. ⑴有机物 ⑵81.8% ⑶12：11
3. （1）2Al2O3 4Al + 3O2↑ （2）致密的氧化膜 ； B
（3）足够的热量； 化学； 有机物； C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
（4）纯羊毛绒
4.（1） B、C 检查装置的气密性 过滤
（2）控制过氧化氢溶液的浓度，控制催化剂（或二氧化锰）的用量，应保证气体通道畅通等。（以上任意两条或其他合理答案均可）
（3）反应物应在含有氧元素的物质中选择，应考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等问题。
5.(1)B
(2)搅拌，促进固体溶解
(3)过滤；玻璃棒普通漏斗
(4)调托盘天平的平衡左镊子
6. A题：“杯水车薪”和“釜底抽薪”(每个成语2分，共4分))
答案要点：
杯水车薪：
虽然是水火不容，但用量太少而无济于事，既不能覆盖柴火使其隔绝空气，也不能使温度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火了。(答全或只答“不能使温度迅速下降到柴火或可燃物的着火点以下”均可得2分，答其他要点的只得1分。如笼统同答“不符合灭火原理”等)。
釜底抽薪：
使得炉内没有了可燃物，即可燃物与炉内助燃物分离，导致“釜”下之火熄灭。 (2分)
B题：“沙里淘金”利“点石成金” (每个成语2分，共4分)
答案要点：
沙里淘金：
利用黄金的物理性质(很大密度、不溶于水、金属光泽)进行工作。这个过程属于物理变化过程。这也和黄金稳定的化学性质有关或它在自然界以单质形式存在。(答出其中2点就得2分)
点石成金：
要点一：如果石头中原来含有金元素，经过“点化”是可以变成金子的。
要点二：如果石头中没有金元素，用化学方法“点化”是不可能得到金子的，因为化学变化过程中元素种类不变。
要点三：如果这里的金不只是指狭义的“黄金”而是指的金属，那么，有些石头(金属矿物)是能够经化学方法冶炼(点化)成金属单质的，这个过程属于化学变化。(上述3个要点只要答对其一就可得2分)
7.（1）钠、氧 质量守恒定律
（2）排水
（3）O2
（4）操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。
反应现象：带火星的木条复燃
结论：是氧气
8. （1）置换反应
（2）加快化学反应速率或加快食盐溶解 氮
(3)
(4) 94.6%
9.①不正确
解：设将0.39gNa2O2溶解在10.0mL过量水中，生成NaOH的质量为X，O2的质量为Y
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑
156 160 32
0.39g X Y
156 160 32
0.39g X Y
解得：X=0.40 g Y=0.08 g
0.40 g
则NaOH溶液中溶质的质量分数= ×100％
0.39g+10.0mL ×1 g/mL －0.08 g
=3.9％ 　
答:略
② 向反应后的溶液中加入MnO2,有气泡产生,用带火星的木条检验生成的气体,木条复燃,证明有O2生成, 说明溶液中有H2O2; 　
或向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液, 试液先变蓝色,后又褪去,说明溶液中有H2O2.
10. （1）酚酞试液
（2）Na2O+H2O＝2NaOH
（3）避免检验气体时引起爆炸或反应时引起爆炸
（4）有要求。如金属钠太大，生成的气体过多，瓶内压强会冲走瓶塞，使实验失败；如金属钠太小，生成的气体过少，导致后续实验无法进行。
11.(1)攀成钢公司可以利用硫酸工厂流程①中生成的Fe2O3来炼铁
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)腐蚀建筑物(或影响农作物生长或使水质、土壤酸化等)(答出一点即可)
(3)化合反应
12.高温加热（煅烧）
加水
加热后过滤得到滤液
通入适量二氧化碳后过滤
13..(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O －2 +4
(2)H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所发塑料瓶变瘪了。
(3)SO2 向瓶内倒入NaOH溶液，振荡。
14.(1)H2O ；
(2)MgO；Mg(OH)2 ；NaCl（MgCl2或KCl或Na2SO4或KBr）
(3) Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑；
(4①物理；没有生成新物质；
②提取出用的物质进行综合利用。
15. (1)①淡蓝色气体；②具有强氧化性；③用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
(2)构成它们各自分子的氧原子的个数不同；
(3) 3O2 放电 2O3；
(4) 6P + 5O3 点燃 3P2O5
(5)CO2 可用于灭火但过多排放会造成温室效应；
(6)（合理答案即给分）。
图1
固体
混合物A
(一定量)
NaOH溶液
(适量)
1 加热、充分反应
过滤
气体B
滤液C
沉淀D
②通入水中
③加适量BaCl2溶液
④加适量稀硫酸，微热
充分反应
溶液E
（一种化肥）
溶液F
（无明显现象）
溶液G
（蓝色）
图2
图3
B
A
C
C
E
D
H
G
F
B
△
通电
+X
高温
+Y
高温
+Y
高温
+酸
+碱
高温
图4
高温
碱
高温
图5
图6
图7
图8
图9
图10
图11
图12
图13
图14
无色液体
气体A
蒸发
干燥
固体B
白色粉末
足量
未知酸溶液
A
加盐酸
蓝色溶液B
加适量Fe粉
过滤
红色固体C
溶液D
O2 加热
加Fe粉
A
无现象
图15
△
图1
图1
图-2
图19
图甲
O
A
加入稀盐酸质量/g
烧杯中溶液质量/g
C
100
B
D
50
O
加入稀盐酸质量/g
CO2质量/g
100
50
图乙
图-3
图-4
B
A
图-5
＋
＋
＋
＋
＋
＋
图-6
图-7
高温
点燃
加入稀盐酸质量/g
CO2
质量/g
8.8
0
50
100
=
=
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 25 页 （共 25 页）

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