资源简介

立德 践行 慎教 善导
学 科 化学 班 级 日 期 10.4 教 者 杨艳
课 题 第二节定量认识化学变化2 课时数 1 教 案类 型 新授
●教学目标
1、理解和掌握化学反应方程式的配平；
2、理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式；
3、能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比；
4、培养学生观察、分析的能力，能独立分析配平化学反应方程式
5、将知识转化为实践活动，能独立计算常见的题目
●教学重点
1、化学方程式的含义。
2、正确书写化学方程式。
●教学难点
化学方程式的配平。
●教学过程
[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么 为什么反应前后各物质的质量总和必然相等 化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢
[演示] “木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察并组织讨论：(1)该反应遵守质量守恒定律吗
(2)用文字表达式表示此化学反应。
引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。
1．化学方程式
概念：用化学式来表示化学反应的式子。
点燃
木炭在氧气中燃烧： C+02＝＝＝＝＝＝　　CO2
那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢 请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：
催化剂
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　KCl+02
　　　　加热
能不能称作化学方程式 怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢
2．化学方程式的书写方法
[活动与探究]组织学生讨论：
(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则
(2)具体书写步骤是怎样的
书写化学方程式要遵守两个原则：
1 是必须以客观事实为基础；
2 ②是遵守质量守恒定律。
书写步骤：
1 根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；
②配平化学方程式；
③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。
(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)
[教师活动] 以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。
[学生活动] 学生练、讨论分析出现的错误及注意事项。
①什么是化学方程式的配平
②用最小公倍数配平法的步骤。 ·
③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础
3．化学方程式的含义和读法
[教师活动] 结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“二”表示的意义)。
　 △
2 KClO3　　　＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　２KCl　　+　　３02↑
２(39+35.5+3×16) 2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
从质的含义读作：“氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。”
从量的含义读作：“每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气”。
[学生活动] 学生练习，相邻座位同学相互练习读法。
[教师活动] 简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。
[目的意图] 培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。
[总结、扩展]
化学方程式的书写: 左写反应物，右写生成物；
中间连等号，条件要注清；
生成气、沉淀，箭头要标明。
最小公倍数配平法:
步 骤 1. 找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相
差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
2.求它的最小公倍数。
3.推出各化学式前面的系数。
[智能反馈]
　　　　　　　　　点燃
1．化学方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝　　CO2表示的意义是①　　　　②　　　　。
2．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的　　　　前面，配上适当的　　，
使得式子左右两边的各元素　　　相等。配平的理论依据是　　　　　　。
3．配平下列化学方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2 → Fe304
点燃
(3)CO+02───→C02
点燃
(4)H2+02───→　H20
△
(5)HgO──→Hg+02
△
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
△
(7)Cu2(OH)2C03 ──→CuO+C02+H20
点燃
(8)CH4+02 ───→ C02+H20
点燃
(9)C2H2+02 ───→C02+H20
点燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
点燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
点燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
[小结]
书写化学方程式常见的错误：
（1）写错物质的化学式；
（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；
（3）化学方程式没有配平；
（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；
（5）错写或漏写反应必需的条件。
[练习]
1．C2H6 + O2 — CO2 + H2O
2．Al + MnO2 — Al2O3 + Mn
3．C2H2 + O2 — CO2 + H2O
4．Fe + H2O — Fe3O4 + H2
5．Fe2O3 + CO — Fe + CO2
6．Mg + N2 — Mg3N2
7．NO2 + H2O — HNO3 + NO
8．KNO3 + S + C — K2S + N2 + CO2
9．FeS+ O2 — Fe2O3 + SO2
10．Fe2O3 + HCl — FeCl3 + H2O
中考链接：
1、一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点
（1）一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式4X+5O2＝4NO+6H2O，根据质量守恒定律可以推断X的化学式为 。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上安装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为 。
2、法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒。砒霜，成分为As2O3,用锌和试样混合在一起加稀盐酸，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水，试写出该反应的化学方程式 。
教后记：
化学方程式是初中最后一种化学用语。也是综合程度最高的一种化学用语。教会学生写化学方程式的方法。并牢记书上提到的一些常见的化学方程式。
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