资源简介 PAGE1高三强化班学案 王 超2008届高三强化班化学周练班级 姓名 学号 得分一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．2006年6月5日是第35个世界环境日，我国环保总局确定的主题见右图。下列措施不符合这一主题的是 ( )A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．回收废电池，减少对环境的污染C．为使农作物高产，大量施用化肥和农药D．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ( )① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④3．下列说法错误的是 ( )A．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电B．治疗肾功能衰竭等疾病，常将病人的血液进行透析，透析的原理与渗析相似C．纯铁的熔点比生铁的高D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应4．下列反应的离子方程式表示正确的是 ( )A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－+ CO2 = HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O5．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，下列说法正确的是 ( )A．N4属于一种新型的化合物 B．N4转化为N2属于物理变化C．N4沸点比P4(白磷)高 D．N4与N2互为同素异形体6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是 ( )A．1 L 0.1 mol/L的CH3COOH中H+的数目等于6.02×1022B．7.8 g Na2O2固体中含阴离子的数目为6.02×1022C．标准状况下，11.2 L 四氯化碳中所含分子数为3.01×1023D．l mol SiO2固体中含有Si－Ｏ键的数目为1.204×10247．室温下，在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是 ( )A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶98．将饱和硫酸铜溶液分成两等份，一份维持温度不变加入少量无水硫酸铜粉未，另一份升温至50 ℃，在这两种情况下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中Cu2+的数目二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。)9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要20～50 MPa的高压和500℃的高温，用铁作为催化剂。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下用氮气和氢气合成出氨。下列说法正确的是( )A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B．新法合成比哈伯法合成，能节约能源，具有很好的发展前景C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．新的催化剂降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数10．某一无色溶液，若向其中加入铝粉，有气体放出，则该溶液可能大量存在的一组离子是( )A．Fe2+、H+、NO3－、Na＋ B．OH－、Br－、SO42-、Na+C．SO42-、Br－、OH－、Fe3+ D．H+、Br－、CO32－、K+11．下图装置可以用来发生、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置适用于( )A．锌和盐酸生成氢气B．高锰酸钾和浓盐酸生成氯气C．生石灰与和浓氨水生成氨气D．过氧化钠和水生成氧气12．已知：101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ · mol—1，强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是( )① 2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)；△H = －11 036 kJ · mol－1②2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)；△H = －11 036 kJ· mol－1③ H+ + OH－ = H2O；△H = －57.3 kJ · mol－1④ 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) +2 H2O( l )；△H = －114.6 kJ · mol－1A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②13．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl ＝ NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶14．下列实验中，最终溶液颜色有明显变化的是( )A．往NaOH溶液中加入少量明矾溶液B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．往FeSO4溶液中滴入少量KSCN溶液D．往NaHSO3溶液中加入少量Na2O2固体15．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比为 ( )A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶316．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液 ① ② ③ ④加入的无水硫酸铜(g) 2.50 5.00 8.00 11.0析出的硫酸铜晶体(g) 0.10 4.60 10.0 15.4当加入5.60 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A. 3.88 g B．5.32C．5.68 g D．6.82 g二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共32分）17、（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）①用10毫升的量筒最取4.80毫升的浓硫酸②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液③使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下④电解CuSO4溶液会使溶液的pH变小⑤用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物⑥用浓溴水可以分离苯和苯酚⑦石蕊试液可以检验HClO溶液是否完全变质⑧蔗糖溶液在稀硫酸的作用下水解后，把溶液调成碱性。再向试管中加入新制的银氨溶液，在水浴中加热3min-5min，会有银镜出现18．（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。（1）发生器中鼓入空气的作用可能是。（2）吸收塔内的反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：。（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O的操作名称是 。四、（本题共2小题）19、现有X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大的五种元素，其中X、Y、Z、W为短周期元素。元素Z的核电荷数是X的两倍，元素Q的核电荷数是W的两倍。且Z的单质可以与X的最高价氧化物反应，W的单质可以与Q的氧化物反应。Y的最高价氧化物的水化物可以与X、W的最高价氧化物发生反应分别生成盐A和盐B。（1）X的最高价氧化物分子构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（2）Y元素的名称是 ；Y元素与氯元素形成的晶体中，与氯离子最近的Y离子有 个。（3）Z的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式为 。（4）写出盐B发生水解反应的离子方程式 。20、已知：在常温常压下，A、B、C为常见的气体单质，D为重要的金属，G、H所含元素种类相同。它们有如下转化关系图：试回答下列问题：（1）在①、②反应中黑色晶体的作用分别为① 、② 。（2）G和H的化学式分别为G 、H 。（3）写出下列反应的离子方程式① ;③ .（4）将G投入到沸水中发生的化学反应方程式为： 。五、（本题共1小题）21、2006年是中国环保事业取长足进步的一年。我省某厂平均每天产生约600m3含氨废水（NH3的浓度为153mg·L-1，密度为1g·cm-3）。该厂采用下列方法对废水进行联合处理和利用。方法1：对废水进行加热蒸发得到NH3，使废水中的NH3的浓度降为17mg·L-1。对加热蒸发得到的NH3进行合理利用：用一定量空气氧化（设空气中氧气的体积分数为20%），发生的主要反应有：4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3副反应有；4NH3+3O2=4N2+6H2O方法2：向方法1处理过的废水中，加入甲醇，在微生物作用下发生如下反应：2O2+NH3=NO3-+H++H2O 6NO3-+6H++5CH3OH=3N2+5CO2+13H2O若废水加热前后的体积和密度近似认为不变，试计算：（1）方法1中，若90%转化为硝酸，10%发生了副反应，则消耗标准状况下的空气多少立方米？（2）方法2中，若转化率为95%，则消耗甲醇多少千克？22、（10分）将K2SO4、（NH4）2SO4、NH4HCO3的固体混合物若干克加入到100mL 0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，共热使之充分反应，生成沉淀8.6g。在所得固液混合物中加100mL 0.9mol·L-1的盐酸，沉淀部分溶解，同时生成448mL CO2气体（标准状况）。剩余盐酸用50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液恰好中和。（1）写出K2SO4、（NH4）2SO4、NH4HCO3的固体加入到Ba(OH)2溶液中，共热充分反应的方程式（不少于三个）（2）求原混合物的总质量。17、（1）（4分）②④⑦⑧ (2)Ⅰ、①a（1分） ②除去未反应的苯甲醛（1分） Ⅱ、①无明火（1分） 在沸水浴中彻底蒸去乙醚，并将乙醚回收到指定的瓶中（1分） ②216℃-218℃（1分）Ⅲ、C（1分）提示 （1）①量筒只能读取小数点后一位数值。②形成微小的原电池③使用胶头滴管的实验一般不允许将滴管插入液面以下。但在制备Fe（OH）2加入NaOH时，需将滴管插入液面以下。④电解CuSO4溶液的离子反应式是：2Cu2++2H2O=====2Cu+4H++O2↑反应后c(H+)增大，所以溶液的pH会变小。⑤碱性物质会与SiO2反应。⑥浓溴水与苯酚反应生成白色的三溴苯酚沉淀，但三溴苯酚可以溶解于苯中⑦若HClO完全变质后，生成HCl，溶液显酸性。因无HClO，所以石蕊不被氧化。⑧蔗糖不能发生银镜反应，但其在水解后生成的单糖可以在碱性溶液中发生银镜反应。18、（每小题3分）（1）稀释ClO2以防止爆炸（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 2H2O2====2H2O+O2↑（2分）（3）连续测定吸收塔内溶液的pH（4）蒸发、冷却结晶、过滤20．（1）①氧化剂（1分） ②催化剂；（1分）（2）FeCl3(1分) FeCl2;(1分)（3）MnO2+4H+=====Mn2++2H2O+Cl2↑（2分） Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(2分)（4）FeCl3+3H2O=Fe（OH)3（胶体）+3HCl（2分）24．（1）方法1中蒸发出来的NH3的质量：（153mg·L-1—17mg·L-1）×600×103L=81600g蒸发出来的NH3的物质的量：(1分)根据主要反应方程式，有关系：NH3-2O2-HNO3副反应有关系：4NH3-3O2所以消耗的总的氧气为：4800mol×90%×2+4800mol×10%×=9000mol（2分）则空气的体积为9000mol×5×22.4L·mol=1.008×106L=1008m3(2分)（2）方法2中有关系式6NH3 ～ 6NO3- ～ 5CH3OH6×17kg 5×32kg17×10-6g·L-1×600×103L×95% m(CH3OH)解得，m(CH3OH)=15.2kg(3分)25．（1）Ba2-+SO42-=BaSO4 NH4++OH-=NH3+H2O HCO3-+OH-=H2O+CO2(3分)（2）若Ba2+全部变为BaSO4，则其质量应为0.5mol·L-1×0.1L×233g·mol-1=11.65g，若Ba2+全部变为BaCO3，则其质量应为0.5mol·L-1×0.1×197g·mol-1=9.85g现有沉淀8.6g，比以上两数据都小，说明开始时Ba(OH)2过量，沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，共计8.6g设n(K2SO4)为x,n［（NH4）2SO4］为y,n（NH4HCO3）为z解得：x=0.01mol（2分） y=0.01mol（2分） z=0.02mol（2分）原混合物总质量为：0.01mol×174g·mol-1+0.01mol×132g·mol-1+0.02mol×79g·mol-1=4.64g（1分）△△ⅣⅢ过滤Ⅱ通入足量气体BⅠ加入食盐气体A的饱和溶液 A和食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱电解PAGE1PAGE4高三强化班学案 王 超第二节 元素周期律和元素周期表 10月21日一、元素周期律班级 姓名 学号 得分知识要点思考1、什么叫元素周期律？表现在哪几个方面？元素周期律的实质是什么？2、元素的金属性、非金属性如何判断？3、元素的半径大小比较有何规律？课前热身练习1、镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 （ ）A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性C．单质与水反应，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水2、同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列叙述不正确的是 （ ）A．非金属性X＞Y＞Z B．X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C．原子半径X＜Y＜Z D．X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是 （ ）A．Al、Mg、Na B．N、O、F C．Al、Cl、S D．Cl、P、Si知识要点扫描1、元素周期律①定义：元素的性质随着 的递增而呈现 的变化，这个规律叫元素周期律。②实质：元素性质的周期性变化是 的周期性变化的必然结果。③元素性质的范畴元素的性质2、同周期、同主族元素性质递变规律⑴原子半径: 原子半径的大小取决于两个因素：一是电子的能层数，另一个是 。同主族元素随着原子序数的增加，电子能层数逐渐增多，原子半径逐渐 。同周期元素电子能层数相同，从左往右 逐渐增大，原子半径逐渐 。⑵电离能: 第一电离能I1； 态 性 态原子失去1个电子，转化为 态 态离子所需要 的能量叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能大于第 电离能。同一原子中，同一能层的电子电离能相差较 ，不同能层的电子电离能相差较 。同周期元素，从左往右第一电离能逐渐 ；同主族元素，从上到下第一电离能逐渐 。特性：第 族、第 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。⑶电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子 大小的物理量。以 的电负性为4.0，的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。通常以符号X表示，其值是相对值，无单位。电负性可以用来度量金属性与非金属性的强弱。电负性越大，元素的 性越强， 性越弱；电负性越小，元素的 性越弱， 性越强。同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐变 ；同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐变 。金属元素的电负性一般小于 ，非金属元素的电负性一般大于 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在 左右，它们既有金属性又有非金属性。电负性相差很大的元素相互化合通常形成 键 。电负性相差不大的两种非金属元素相互化合时，通常形成 键，电负性相同的元素相互化合时，通常形成 键。电负性相差越大的元素形成共价键时，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。一般，ΔX＞1.7，形成 键；0＜ΔX＜1.7，形成 键。典型例题解析命题方向1. 金属性非金属性及化合物递变规律考查【例1】已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 （ ）A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX命题方向2.预测元素的性质【例2】应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 （ ）①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Ti能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤命题方向3. 离子半径大小比较【例3】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A、1s22s22p63s23p1 B、1s22s22p1 C、1s22s22p3 D、1s22s22p63s23p4命题方向4. 电负性、第一电离能考查【例4】下列对电负性的理解不正确的是 （ ）A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关【例5】x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A．X的原子半径大于y的原子半径 B． X的电负性大于y的电负性C．X的氧化性大于y的氧化性 D．X的第一电离能小于y 的第一电离能一、元素周期律 10月19日班级 姓名 学号一、选择题1、X和Y两元素阳离子具有相同的电子层结构，X的阳离子半径比Y阳离子半径大，Z、Y的原子具有相同电子层数，Z元素的原子半径小于Y的原子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X （ ）2、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是 （ ）A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）也是分子晶体3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①4、镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 （ ）A．在化合物中呈+2价 B．单质使水分解、放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．元素第一电离能小于镁5、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 （ ）A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np66、原子的第一电离能为I1，第二电离能为I2，它们大小关系通常为 （ ）A．I1=I2 B．I1＜I2 C．I1＞I2 D．不能确定7、下列说法中正确的是 （ ）A．第三周期所包含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁第一电离能大8、元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ）A．Na，K，Rb B．N，P，As C．O，S，Cl D．Si，P，Cl9、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号 I1 I2 I3 I4Q 2080 4000 6100 9400R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600U 420 3100 4400 5900⑴在周期表中，最可能处于同一族的是 （ ）A．Q和R B．S和TC．T和U D．R和T E．R和U⑵电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→R （ ）C．S 3＋＋3e－→SD．T3＋＋3e－→T E．U2＋＋2e－→U⑶它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 （ ）A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．UCl4⑷下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 （ ）A．硼（1s22s22p1） B．铍（1s22s2） C．锂（1s22s1）D．氢（1s1） E．氦（1s2）10、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 （ ）A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s211、电负性差值为零时，可形成 （ ）A．极性共价键 B．非极性共价键 C．金属键 D．离子键12、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换出的多D．常温时，A能从酸中置换出氢而B不能13、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在 （ ）A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D． 第四周期ⅦB族二、填空题12、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T M层上有2对成对电子X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是＋7价（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是A．常温下Z的单质和T的单质状态不同 B．Z的氢化物比T的氢化物稳定C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是13、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Clx 值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16⑴通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：＜x (N)＜ ， ＜x (Mg)＜ 。⑵推测x值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。⑶某有机化合物结构中含S－O键，其共用电子对偏向 （写原子名称）。⑷经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△ x＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是 。元素 I1/eV I2/eV I3/eVA 13.0 23.9 40.0B 4.3 31.9 47.8C 5.7 47.4 71.8D 7.7 15.1 80.3E 21.6 41.1 65.2⑸预测周期表中， x 值最大的元素位于第周期第 族。14、电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依此类推。现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有 ，稀有气体元素有，最活泼的金属是 ，显二价的金属是 。第二节 元素周期表 10月19日班级 姓名 学号知识要点思考1、元素周期表可分为那些区，分类的方法2、据原子序数怎样推断元素在周期表中的位置？3、由元素位、构、性的关系可总结出哪些规律？4、元素推断题的一般解题思路是什么？课前热身练习1、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ）A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B．第2列元素中一定无非金属元素C．第15列元素最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3XD．第14列元素所形成的化合物种类最多2、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 （ ）A．1 B．3 C．5 D．63、A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：（1）写出下列元素的符号A___________，D___________，E___________；（2）用电子式表示B、F形成的化合物___________；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_____________；（4）D的固态氧化物是___________晶体。含n mol D的氧化物的晶体中含D-0共价键为________mol知识要点扫描1、元素周期表元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外 数决定元素所在的周期，原子的 总数决定元素所在的族。每个列的外围电子排布相同(个别元素除外)。按电子排布可把周期表里的元素划分成 5个 区，分别为__ 区、__ 区、_ 区、_ 区和_ 区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。2、元素周期表“位构性”的关系（1）同一周期中，从左到右，元素的 相同；核电荷数依次增多，原子半径 得电子能力 ，失电子能力，非金属性 ，金属性 。电负性逐渐 ，第一电离能 ，（2）同一主族中，从上到下，元素的 相同；核电荷数增多，电子层数 ，原子半径 ，失电子的能力 ，得电子的能力 ，金属性 ，非金属性 。电负性逐渐 ，第一电离能 ，逐渐自然界中最活泼的金属是 ；最活泼的非金属是 。（3）元素化合价①主族元素的最高正价数等于序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中 无正价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。②主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0，2，4，6的主族依次为 。③非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有+7，+5，+3，+1等，某些金属也符号此规律，如锡元素正化合价有+4，+2价。④短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化（ⅠA—ⅦA）；长周期有两个+1到+7价的变化（ⅠA—ⅦB，ⅠB—ⅦA）。（4）从元素周期表归纳元素形成单质的状态，形成晶体类型。①非金属单质最多的周期为 ，最多的主族为 。②只有非金属单质而无金属单质的主族为 。③常温下呈现气态的单质为 。④单质的晶体类型主要有金属晶体，分布在周期表梯子线（两区分界线）的左下方（氢除外）；原子晶体分布在梯子线的附近（C、Si、B等）；分子晶体分布在梯子线的 。（5）对角线规则：某些主族元素与 方的主族元素的有些 相似，被称为对角线原则。典型例题解析命题方向1、考查元素周期表结构【例1】按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： （ ）A．Fe B．Mg C．P D．La【例2】现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第8周期共有 种元素；（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是 ；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是命题方向2.考查原子序数、化合价及化学式的关系【例3】X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是： （ ）A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3命题方向3.由元素的相互位置关系推断元素【例4】17、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是： （ ）A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg C．电负性：Na> Mg >Al D．还原性：Na> Mg >Al命题方向4.考查元素位、构、性三者的关系【例5】元素电负性随原子序数的递增而增强的是： （ ）A．Na, K, Rb B．N, P, As C．O, S, Cl D．Si, P, Cl命题方向5.元素综合推断题【例6】短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍· 下列叙述中不正确的是A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 （ ）B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X 二、元素周期表 10月20日班级 姓名 学号一、选择题1、关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 （ ）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2、下列说法正确的是 （ ）A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B、同族元素原子从上到下第一电离能从左往右越来越大C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D、同族元素原子从上到下电负性从左往右越来越大3、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 （ ）A、硼和硅 B、铝和铁 C、铜和金 D、铍和铝4、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 （ ）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5、1. 20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在.后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子.90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子.(如图1-5)：下列说法错误的是（ ）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定6、镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系.它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成普通的氧化物……等，以下叙述锂的性质正确的是 （ ）A.Li2SO4难溶于水 B.Li与水剧烈反应C.LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO27、鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是 （ ）A．氧 B．氯 C．氟 D．硫8、X、Y、Z分别代表三种不同周期的前18号元素，X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素的原子M的电子层电子数是K层的和L层电子总数的一半；Z元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；由这三种元素组成的化合物的分子式不可能是 （ ）A．X3YZ4 B．XYZ3 C．ZYZ2 D．X2YZ49、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是 （ ）A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素10、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 （ ）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2 D．X2YZ311、在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如右图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为 （ ）A．5Z B．5Z+18 C．5Z+10 D．5Z+18二、填空题12、由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子构型及在所在区域：（1）第四周期第ⅥB族： ；在 区。（2）第五周期第ⅠB族： ；在 区。（3）第五周期第ⅣA族： ；在 区。（4）第六周期第ⅡA族： ；在 区。（5）第四周期第ⅦA族： ；在 区。13、第四周期元素中，4p轨道半充满的有 ，3d轨道半充满的有 ，3d轨道半充满的有 4s轨道半充满的有 ，价层中s电子数与d电子数相同的有 。14、有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答；（1）写出五种元素的名称：A 、B 、C 、D 、E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B： 。（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；16、已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则（1）M原子的外围电子排布轨道表示式为： 。（2）M原子的最外层电子数为 个，未成对电子数为 个。（3）M元素在周期表中的位置是： 周期； 族。18、已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：（1）写出下列元素的元素符号及电子排布式：X_____ Y____ Z___ _ W____ _____（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为_______________________。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的__________，以减少对大气的污染。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为___________ __________________ __________（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为 ，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热时反应的化学方程式为 __ __ 。19、A、B是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为mSx、nSxnpx+1.A与B形成的离子化合物加水溶解后可使酚酞溶液变红，同时有气体C逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝.则该离子化合物的化学式为 ，与水发生的化学反应方程式为___________ _____________,气体C的电子式为 .20、右图是元素周期表的简略框架图。⑴请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。⑵根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 。⑶上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）。原子半径：①_______②、电负性：①_______②、金属性：①_______②。②①PAGE1高三强化班化学学案 主备：王超第一单元 金属键 金属晶体班级 姓名 学号 得分知识要点思考1、金属键理论解释：为什么金属具有导电性、导热性和延展性？2、什么叫晶胞？金属晶体常见的堆积模型有那些？3、晶胞中空间利用率、密度的如何计算？课前热身练习1、金属的下列性质中和金属晶体无关的是 （ ）A．良好的导电性 B．反应中易失电子 C．良好的延展性 D．良好的导热性2、关于晶体的下列说法正确的是 （ ）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 （ ）A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B、金属元素在一般化合物中只显正价 C、金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体4、物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是 ( )A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔沸点低于钙 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔沸点高于钾知识要点扫描一、金属晶体构成1、在金属单质的晶体中，原子之间以____________相互结合。2、构成金属晶体的粒子是__________和_____________。3、金属键① 和 之间存在着强烈的相互作用，称为金属键②形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成带负电的“电子气”，金属阳离子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。因而金属键无 性和 性。③金属键的强度：金属离子半径 ，离子所带电荷数（价电子数） ，单位体积内自由电子的数目 ，原子化热 。这种相互作用（金属键） 。二、金属晶体性质及理论解释导电性 导热性 延展性_______在外加电场的作用下发生 移动 自由电子与金属离子通过______传递能量 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生 ，但仍保持相互作用。三、金属晶体的熔点变化规律①金属晶体熔点差别较 ，汞在常温下是液体，熔点很低(－38.9℃)，而钨的熔点高达3410℃．这是由于金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子的作用力不同而造成的差别．②一般情况下(同类型的金属晶体)，金属晶体的熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少而定．金属离子半径越 ，所带的电荷越 ，自由电子越 ，金属键越强，熔点就越 ．例如，熔点：Na Mg Al；熔点：Li Na K Rb Cs．四、金属晶体1、金属晶体的堆积方式堆积方式常见金属晶体结构 Mg 、Zn 、Ti Ag 、Cu 、Al 、Au K、Na、Cr、Mo、W、Fe结构示意图配位数 12 12 8晶胞中金属原子数空间利用率五、合金的性质六、金属之“最”地亮中含量最高的金属元素是 ；硬度最大的金属是 ；熔点最高的金属是 ；熔点最低的金属是 ；最轻的金属是 ；最重的金属是 ；最活泼的金属是 。 的熔点最低，常温下为液态。典型例题解析命题方向1. 金属键【例1】下列有关金属键的叙述错误的是 （ ）A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键中的电子属于整块金属C．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关命题方向2. 金属键理论解释金属的物理性质【例2】金属具有延展性的原因是 （ ）A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量命题方向3. 金属晶体的熔沸点、硬度的比较【例3】下列各组物质熔点高低的比较正确的是 （ ）A．CsCl＞KCl＞NaCl B．SiO2＞Na2O＞NaC．Cs＞K＞Na D．CO2＞H2S＞H2OE．Na＞Mg＞Al命题方向4. 金属晶体中晶胞所含金属原子数的计算第一单元 金属键 金属晶体 10月23日班级 姓名 学号 得分一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1、下列晶体中由原子直接构成的单质有 （ ）A．白磷 B．氦 C．金刚石 D．金属镁2、金属的下列性质中，不能用金属键理论加以解释的是 ( )A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀3、下列说法不正确的是 （ ）A．金属单质的熔点一定比非金属单质高 B．离子晶体中不一定含有金属元素C．在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子4、铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在①铝②硅③铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是 （ ）A．①②③ B．②③① C．②①③ D．③①②5、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是 （ ）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤价电子越多的金属原子的金属性越强A．①②③ B．②③ C．①⑤ D．全部6、下列叙述正确的是 （ ）A．电解质溶液导电能力随温度升高而增强 B．电解质溶液导电是由自由移动的离子所致C．金属导电能力随温度升高而增强 D．金属晶体导电是金属离子所致7、关于晶体的下列说法正确的是 （ ）A．金属晶体中，金属键就是金属阳离子和自由电子之间强烈的吸引作用。B．晶体中可能不含化学键。C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。8、下列金属原子化热最大的是 （ ）A．Na B． Mg C．Al D．k9、某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是A、金属 B、非金属 C、可溶性盐 D、可溶性碱 （ ）10、判断下列金属熔点逐渐升高的是 （ ）A．Li Na K B．Na Mg AlC．Li Be Mg D．Li Na Mg11、下列关于晶体的说法中，不正确的是 （ ）A．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 B．晶胞是晶体结构的基本单元C．晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列 D．凡有规则外形的固体一定是晶体12、下列关于金属晶体的叙述正确的是 （ ）A．常温下，金属单质都以晶体形式存在B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔沸点低于钾 D．合金中不存在金属键13、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，图中A、B、C分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为 （ ）A、3∶2∶1B、11∶8∶4C、9∶8∶4 D、21∶14∶914、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 （ ）A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2二、填空题15、在核电荷数1～18的元数中，其单质属于金属晶体的有 ，属于分子晶体的有 ，属于原子晶体的有 。16、如图所示为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。（1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有 个。（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的个数比是 。17、晶胞是晶体中最小的重复单元，某些金属晶体(Fe、Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上。⑴该单元平均是由__________个金属原子组成的。配位数__________，⑵若铁原子的半径为1.27×10-19m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图丙中AB的长度为 m。⑶试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。18、晶体的质点（分子、离子或原子）在空间有规则地排列成的具有整齐外形的固体物质。在空间里无限地周期性延伸的最小单位称为单元晶胞。Al－Fe合金的立方晶胞如图所示。（1）推导出此晶胞中Fe 原子与Al原子的个数比为 ，该合金的化学式为注意： Al位于小立方体中心，不是在棱上。（2）若此晶胞的边长 a=0.578nm ，计算此合金的密度（g·cm-3）。CPAGE1高三强化班化学学案 主备 王超第二单元 离子键 离子晶体班级 姓名 学号 得分知识要点思考1、离子键概念，如何解释离子晶体的相关性质？2、了解常见典型离子晶体的结构特征？3、阴、阳离子的电荷比与配位数的关系？4、什么叫离子晶体的晶格能？其对离子晶体的稳定性、熔点、硬度有何影响？知识要点扫描一、离子键1、离子键的实质是 ，当静电作用中同时存在的 和达到平衡时，体系的能量 ，形成稳定的 。2、在离子化合物中，可近似地将阴、阳离子看做 。电荷分布也是球形对称的，因而只要空间允许，一个离子尽可能多的吸引多个相反电荷。离子键 方向性和饱和性。3、根据库仑定律，阴、阳离子间的 （F）与 所带的电荷（q+）和所带电荷（q-）的乘积成 ，与阴离子的核间距离（r）的平方成 。公式为F=（Kq1×q2）/r2二、离子晶体与晶格能1、离子晶体定义：由 离子通过 结合而成的晶体。构成晶体的粒子：；微粒间的作用： 。2、晶格能（1）定义：拆开 mol离子晶体形成 态 离子和 所 的能量。（2）规律：①离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越 。②晶格能越大，形成的离子晶体越 ，熔点越 ，硬度越 。离子化合物的晶格能一般都比较大，这是由于离子间有强烈的静电引力之故。较大的晶格能意味着离子间结合紧密，这样的离子化合物其熔点和硬度必定很高。事实上，高熔点、高硬度就是离子化合物的显著特征。3、配位数：指一个离子周围最邻近的异电性离子数目如：NaCl晶体中，一个Na+周围最邻近的Cl－个数就是该Na+的配位数。请看右面给出的NaCl晶胞的结构图，每个Na+周围最邻近的Cl－有____个,每个Cl－周围最邻近的Na+有____个,则Na+、Cl－的配位数都是_________。与Na同主族的Cs的氯化物CsCl也是属于AB型离子晶体，请看右面CsCl的晶胞图形，从图中可以很明显地看出：每个Cs+周围最邻近的Cl－有____个,每个Cl－周围最邻近的Cs+有____个,则Cs+、Cl－的配位数都是_________。因此整个晶体中， Cs+、Cl-比例为________，化学式为CsCl 。在离子晶体中：NaCl型的有CsCl型的有典型例题解析命题方向1. 离子晶体性质【例1】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电命题方向2. 离子键判断【例2】下列物质中，含有共价键的离子晶体是 （ ）A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．I2【例3】下列叙述中正确的是 （ ）A．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键C．离子晶体的熔沸点一定比原子晶体低D．组成离子晶体的元素一定是金属和非金属命题方向3. 均摊法确定离子晶体的化学式【例4】有如图所示离子晶体空间示意图：（●阳离子，○阴离子）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A B C D命题方向4. 离子晶体熔沸点、硬度的比较【例5】NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判定这三种化合物的熔点高低顺序是（ ）化 学 式： ①NaF ②NaI ③MgO离子电荷数： 1 1 2键长（10-10m）： 2.31 3.18 2.10A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③命题方向5. 晶格能的涵义及应用【例6】1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 。A．Aa+(g)+Cl（g）=NaCl（s）；△H1 B．Na（s）+Cl2(g)=NaCl（s）；△H2C．Na（s）=Na（g）；△H3 D．Na（g）－e=Na+（g）；△H4E．Cl2(g)=Cl（g）；△H5 F．Cl（g）+e=Cl（g）； △H6第二单元 离子键 离子晶体 10月26日班级 姓名 学号 得分一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1、下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是 （ ）A．具有高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电2、实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 （ ）A．石墨和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和水的汽化 D．纯碱和烧碱的熔化3、下面的排序不正确的是 （ ）A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI4、白磷分子如图所示：则31g白磷分子中存在的共价键数目为 （ ）A．4NA B．NA C．1.5NA D．0.25NA5、下列叙述中正确的是 （ ）A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键6、下列晶体中，可能不含化学键的是 （ ）A．固态氢 B．固态氮 C．固态氦 D．碘7、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl8、如下图所示，是一种离子晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为 （ ）A．ABC B．ABC3C．AB2C3 D．AB3C39、某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的原子个数之比依次为 （ ）A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶310、如图右墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为 （ ）A．2 B．3C．4 D．611、下列离子晶体中,熔点最低的是（ ）A．NaCl B．KCl C．CaO D．MgO12、食盐晶体如右图所示。在晶体中， 表示Na+， 表示Cl。已知食盐的密度为 g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是A． cm B． cmC． cm D． cm13、下列物质的电子式错误的是 （ ）A．IBr∶∶∶ B．HClO H∶∶∶C．HIO H∶∶∶ D．MgO Mg2+［］2-二、填空题14、最近发现一种由钛原子和碳－12原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 。15、晶体中最小的重复单元——晶胞，①凡处于立方体顶点的微粒，同时为个晶胞共有；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为个晶胞共有；③凡处于立方体面上的微粒，同时为 个晶胞共有；④凡处于立方体体心的微粒，同时为 个晶胞共有。16、现有甲、乙、丙（如下图）三种晶体的晶胞：（甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心），可推知：甲晶体中x与y的个数比是 ，乙中a与b的个数比是，丙晶胞中有 个c离子，有 个d离子。17、参考下表中物质的熔点，回答下列问题。物 质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl熔点（℃） 995 801 755 651 801 776 715 646物 质 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4 SbCl4 PbCl4熔点（℃） -90.4 -70.2 5.2 120 -70.2 -49.5 -36.2 -15(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的__ 有关,随着 增大,熔点依次降低.(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与 有关,随着 增大, 增强，熔点依次升高.(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与 有关,因为一般 比熔点高.PAGE1高三强化班化学学案第三单元 共价键 原子晶体班级 姓名 学号一．共价键的本质例1．下列说法中正确的是 （ ）A．两个H原子相互接近到一定程度就会发生轨道重叠能量降低，形成共价键B．s-s轨道只能形成σ键 且无方向性C．两个H原子相互接近时，核间距离越小能量越低D．共用电子对的电子只能在两原子核之间出现，而不会在其他位置出现例2．关于化学键的各种叙述，下列说法中正确的是 （ ）A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键二．共价键的特性1．饱和性例3．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙发现了H3分子。下列有关此问题的看法正确的是 （ ）A．上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体C．上述发现证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展D．H3分子实质是H2分子与H+通过配位键结合的产物，应该写成H3+2．方向性例4．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是 （ ）A．共价键的饱和性 B．S原子电子排布C．共价键的方向性 D．S原子中p轨道的形状三．共价键的类型1．按电子云重叠的方式分类：2．按共用电子对是否偏移分类：3．按共用电子对数目分类：4．按提供电子对的方式分类：例5．下列关于极性键的叙述不正确的是A．由不同种元素原子形成的共价键 B．共价化合物中必定存在极性键C．由同种元素的两个原子形成的共价键D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方例6．下列说法中正确的是A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B．p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C．s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D．共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的例7．氮分子中的化学键是A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．2个σ键，1个π键四．共价键的参数1、键能的概念2．键长的概念3．键角例7．下列说法正确的是 （ ）A．键能越大，表示该分子越容易分解B．共价键都具有方向性C．水分子可表示为H-O-H，键角为180°D．H-Cl的键能为431.8kJ· mol-1，H—Br的键能为366kJ· mol-1，这可以说明HCl分子比HBr分子稳定例8．下列叙述中的距离属于键长的是A.氨分子中两个氢原子间的距离B.氯分子中两个氯原子间的距离C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离例9．能用键能大小解释的是 （ ）A．N2的化学性质比O2更稳定 B．金刚石的熔点高于晶体硅C．惰性气体一般难发生化学反应 D．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态五．键能与化学反应中的能量的关系1．化学反应的本质2．反应热与体系内能的关系3．反应热与键能的关系例10．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347请回答下列问题：(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC______Si； SiCl4_________SiO2(2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=_____________kJ/mol六、原子晶体1、晶体的结构 2、原子晶体的性质第三单元 共价键 原子晶体 10月28日班级 姓名 学号一、选择题（1~2正确答案）1、能够用键能解释的是A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发2、下列说法不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B． 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道4、对σ键的认识不正确的是A．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 B．S-S σ键与S-P σ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．σ键不属于共价键，是另一种化学键5、下列说法中，错误的是Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键6、原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是 （ ）A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性7、下列说法正确的是 （ ）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O+的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动8、下列不属于共价键成键因素的是 （ ）A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中9、下列物质中全部含有极性键的是 （ ）A．Br2 、CO2、H2O、HBr B．CO2、O3、H2S、HClC．Na2O2、S8、CO2、H2O D．CO2、H2S、H2O、HI10、下列在水溶液中进行反应，在反应过程中既有离子键．极性键和非极性键的断裂，又有离子键．极性键和非极性键生成的是 （ ）A．2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 B．2AgOH = Ag2O + H2OC．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑11、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·+ B·，异裂：A∶B → A+ +[∶B]—。下列化学反应中发生共价键均裂的是 （ ）A．2 K +2H2O =2KOHB．2Na +2C2H5OH→2C2H5ONa +H2↑C．Na2CO3 + H2O NaHCO3 +NaOHD．CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O12、已知N2 +O2 =2NO 为吸热反应，△H=+180kJ · mol-1，其中N≡N．O＝O键的键能分别是946 kJ · mol-1 ．498kJ · mol-1，则NO中化学键的键能为 （ ）A．1264 kJ · mol-1 B．632 kJ · mol-1 C．316 kJ · mol-1 D．1624 kJ · mol-113、下列叙述中的距离属于键长的是 （ ）A．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离 B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离 D．氨分子中两个氢原子间的距离14、下列说法正确的是 （ ）A．键能越大，表示该分子越容易分解 B．共价键都具有方向性C．水分子可表示为H-O-H，键角为180°D．H-Cl的键能为431.8kJ· mol-1，H—Br的键能为366kJ· mol-1，这可以说明HCl分子比HBr分子稳定15、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，它属于 （ ）A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体16、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替出现的，即每个Si原子处于四个C原子构成的四面体的内部，每个C原子也处于四个Si原子构成的四面体的内部。下列三种晶体：①金刚石 ②晶体硅胶③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 （ ）A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③17、熔化时，必须破坏非极性共价键的是 （ ）A．冰 B．金刚石 C．铁 D. 二氧化硅18、在下列物质中：⑴氨气 ⑵氯化氢 ⑶氯化铵 ⑷干冰 ⑸苛性钠 ⑹食盐 ⑺冰 ⑻氩气 ⑼过氧化钠⑽双氧水 ⑾氢气 ⑿甲烷 ⒀HClO ⒁Cl2 ⒂CH3COOH（1）只有非极性键的是 ；（2）既有非极性键又有极性键的是 ；（3）只有离子键的是 ；（4）既有离子键又有极性键的是 ；（5）既有离子键又有非极性键的是 。19、1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，键角116.5°。三个原子以一个O原子的结构为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分） 三个O原子均等地享有着4个电子。请回答：（1）题中非极性键是 键，特殊的化学键是 键。（2）臭氧与氧气的关系是互为 。（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是（ ）A．H2O B．CO2C．SO2 D．BeCl2（4）分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对，那么O3分子有 对孤电子对。第四单元 分子间作用力 分子晶体 10月29日班级 姓名 学号一．范德华力1．概念2．特点3．影响因素4．几种类型的范德华力例1、共价键．离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是 （ ）A．干冰 B．氯化钠 C．碘 D．氢氧化钠例2、下列物质中，微粒间只存在范德华力的是 （ ）A．氩 B．氯化钾 C．二氧化硅 D．镁二、化学键与分子间作用力的比较化学键 分子间作用力概念范围强弱对性质的影响 主要影响物质的 性质 主要影响物质的 性质三．氢键1、形成条件2、表示方法3、分类例3：下列有关叙述中，可以用氢键的知识来解释的是 （ ）A．水比硫化氢气体稳定 B．水的溶沸点比硫化氢的高C．氯化氢气体易溶于水 D．邻羟基苯甲酸比对羟基苯甲酸的熔点低例4：下列物质中不存在氢键的是 （ ）A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间例5．下列说法中错误的是 （ ）A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．水的沸点比HF的高，是由于水中氢键的键能大C．氨水中有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上例6．下列事实与氢键有关的是 （ ）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．HF．HCl．HBr．HI的热稳定性依次减弱D．CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增大而升高四、分子晶体1、组成微粒2、微粒间作用力3、性质特征例7．在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个，在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个CO2分子。巩固练习：1、下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）A．干冰升华 B．硝酸钾溶于水 C．石墨转化金刚石 D．蔗糖溶于水2、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用属于同种类型的是 （ ）A．碘和干冰升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化 D．苯和已烷的气化3、下列说法中错误的是 （ ）A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电．导热和良好的延展性 D．离子晶体在熔化状态下能导电4、下列事实，不能用氢键知识解释的是 （ ）A．水和乙醇可以完全互溶 B．氨容易液化C．干冰易升华 D．液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式5、下列性质适合于分子晶体的是 （ ）（A）熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电（B）熔点10.31 ℃，液态不导电．水溶液能导电（C）能溶于CS2．熔点112.8 ℃，沸点444.6℃（D）熔点97.81℃，质软．导电．密度0.97g/cm36、常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是A．分子中N—Cl是极性键 B．分子中存在未成对电子 （ ）C．它的沸点比PCl3沸点低 D．N—Cl键键能大，它的沸点高7、下列关于氢键的说法中正确的是： （ ）A、每个水分子内含有两个氢键 B、在水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键。第三单元 分子间作用力 分子晶体 10月30日班级 姓名 学号针对练习1、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的气体中常含之。它的分子是三角锥型，以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）A．PH3分子中P—H键是极性键 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子间存在氢键故其沸点较高2、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是 （ ）A．碘升华 B．氯化钠颗粒被粉碎C．氯化氢溶于水得盐酸 D．从碳酸氢铵中闻到了刺激性气味3、下列说法不正确的是 （ ）A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中4、下列说法中不正确的是 （ ）A．氢键是一种类似于共价键的化学键B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用C．只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键D．氢键是一种分子间作用力5．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）A．食盐溶解 B．铁的熔化 C．干冰升华 D．氯化铵的“升华”6．当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（ ）A．分子内化学键 B．分子间距离 C．分子构型 D．分子间作用力7．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是（ ）A．①③④ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．⑤8．下列分子晶体：①HCl，②HBr，③HI，④CO，⑤N2，⑥H2熔沸点由高到低的顺序是（ ）A ．①②③④⑤⑥ B ．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥ D． ⑥⑤④③②①9、某共价化合物含有C、H、N三种元素，分子内由4个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构），每个氮原子间都有一个碳原子，已知分子内无C—C键和N—N，则该化合物的分子式为 （ ）A．CH4N4 B．C6H12N4 C．C6H10N4 D．C4H8N410．2003年春，北京小汤山等收治“非典”的定点医院，收到由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团“压缩”水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）（A）水分子的化学性质发生了改变 （B）水分子中氧氢键数目增多（C）分子团中水分子间主要以氢键结合 （D）水分子的结构、物理性质发生了改变11．下列关于水的说法正确的是（ ）（A）纯净水不含任何化学物质，可放心饮用（B）水是取之不尽，用之不竭的自然资源，可任意取用（C）用光学显微镜可观察到洋葱细胞中的水分子（D）由于水分子间可形成氢键，使得H2O的沸点反而比H2S高12．关于氢键，下列说法正确的是（ ）（A）氢键比范德华力强，所以它属于化学键（B）分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高（C）由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大（D）H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致13、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N214、根据化学反应的实质是旧键的破坏和新键的形成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（ ）A．固态S8加热到444.6℃时变成S2B．石墨在一定条件下转变为金刚石C．铁被磁铁磁化D．炭变成活性炭15、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）（A）HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱（B）NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低（C）F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高（D）H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点16、下列结论能用键能大小解释的是 （ ）A．惰性气体一般难以发生化学反应B．金刚石的熔点高于晶体硅C．氮气的化学性质比氧气稳定D．通常情况下溴呈液态，碘呈固态17、20世纪60年代美国化学家鲍林提出一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：（m-n） 0 1 2 3含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4（1）按此规律判断：H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为 。（2）H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3ASO3为弱酸，试推断有关酸的结构式（或结构简式）：H3PO3 ；H3AsO3 。(3) H3BO3也是弱酸，且是一元弱酸，请写出其在水溶液中的电离方程式浓H2SO4△PAGE1高考必考题专题突破——多得10分我成功 高三强化班补弱学案20081001 王 超高考题：第一节 原子结构知识要点思考1、决定元素和核素的微粒分别是什么？2、主族元素内层电子都是饱和、副族元素内层电子都是不饱和的吗？如何来解释这种现象呢？3、节日燃放的五彩缤纷的焰火怎么产生的呢？课前热身练习1、X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ）A. Y的单质是金属晶体 B. X的单质固态时为分子晶体C. X与碳形成的化合物为分子晶体 D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体2、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是 （ ）A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层3、最外层电子数为2的元素不可能是 （ ）A．过渡金属元素 B．第ⅡA族元素 C．He 元素 D．Cu元素知识要点扫描要点一、原子结构模型的演变1．原子结构模型的演变过程古希腊原子模型（世间万物最小的粒子）→ 原子模型（原子是化学元素的最小粒子）→ 原子模型（枣糕模型）→ 原子模型（核式模型）→ 原子模型（行星轨道式模型）→ 量子力学模型（电子云模型）2．卢瑟福原子结构模型特点与现代原子模型的差别要点二．原子的构成原子核电荷数 = = 。质量数：指原子核内所有 的 取 加起来所得的数值。质量数（A）= 。要点三、 电子云与能级、能层原子轨道⑴电子云：电子在核外空间作高速运动，没有确定的 。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的 密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。⑵能层与能级对多电子原子的核外电子，按能量由低到高，距离离核由近到远将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为2n2。最外层不超过个，次外层不超过 个，倒数第三层不超过 个，对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(l)；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。根据各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数填写下表：能 层(n) 一 二 三 四 五 六 七符 号 K L M N O P Q能 级(l) … ……原子轨道最 多 电 子 数 … ………… 2n2⑶原子轨道：不同能级上的电子出现 约为90%的电子云空间 称为原子轨道。s电子的原子轨道呈 ，ns能级各有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 ，np能级各有 个原子轨道，相互 （用px、py、pz表示）；nd能级各有 个原子轨道；nf能级各有 原子轨道。即电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……1、构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。2、能量最低原理：原子的核外电子排布遵循 能使的能量处于最低状态，简称能量最低原理。即在基态原子里，电子优先排布在 的能级里，然后排布在 的能级里。3、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 2个 相反的电子。4、洪特规则：电子排布在 的各个轨道（能量相等）时，优先占据不同的轨道，且 相同。电子排布在p、d、f等能级时，当其处于 、 或 时（即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14），整个原子的能量最低，最稳定。注意：能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。知识要点四：基态、激发态、光谱1．基态：最低能量状态。处于 的原子称为 。2．激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子 后，电子 至时的状态。处于激发态的原子称为 。3．原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的 （主要是 ），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。知识要点五：化学用语1、原子结构示意图2、电子排布式，3、轨道表示式知识规律总结1、原子核外电子构造原理及规律2、化学用语：原子结构示意图、电子排布式，轨道表示式3、泡利原理、洪特规则典型例题解析命题方向1：化学史考查[例1]19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，即最早发现电子的科学家是 （ ）A．英国科学家道尔顿 B．英国物理学家卢瑟福C．丹麦物理学家玻尔 D．英国空想家汤姆生命题方向2：组成原子微粒间数目关系的考查[例2] 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2命题方向3：构造原理的考查[例3]下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6命题方向4：化学用语的考查[例3]基态铬原子的电子排布式是（ ）A、1S22S22p63s23p64s14p5 B、1S22S22p63s23p63d6C、1S22S22p63S23p63d44s2 D、1S22S22p63S23d54s1课堂练习1、写出1—36号原子结构示意图、电子排布式，简化电子排布式和轨道表示式原子序数 原子结构示意图 电子排布式 简化电子排布式 轨道表示式1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435361、下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ）2、下列说法中正确的是A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述3、同一原子的基态和激发态相比较A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定4、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火 C、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失5、下列关于能层与能级的说法中正确的是：A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。第一节 原子结构 10月19日班级 姓名 学号 得分一、选择题1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒 ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同 ③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 （ ）A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③2、“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理3、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ）A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同4、最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是 （ ）A、其原子核内中子数和质子数都是112 B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112C、其原子质量是12C原子质量的277倍 D、其原子质量与12C原子质量之比为277：125、下列说法错误的是 （ ）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子，一种是离子；③一种元素只有一种质量数；④同位素的性质相同；⑤某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数。A、②③⑤ B、①②④ C、①②⑤ D、①③④⑤6．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 ( )A．N: 1s22s22p3 B． S2－ 1s22s22p63s23p6C．Na: 1s22s22p53s2 D.． Si 1s22s22p63s23p27、下列表达方式错误的是 （ ）A．甲烷的电子 B．氟化钠的电子式Na+［∶F∶］C．基态硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D．碳—12原子C8、当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63 p 2时，以下认识正确的是 （ ）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似9、下列能级中轨道数为5的是 （ ）0A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级10、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果、、、四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），下列关系正确的是 （ ）A．a-c=m-n B．a-b=n-mC．c-d=m+n D．b-d=n+m11、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．-112、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 （ ）A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+13、气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 ( )A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p114、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)15、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl516、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 （ ）A B C D17、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 （ ）A、1s22s22p63s23p1 B、1s22s22p1 C、1s22s22p3 D、1s22s22p63s23p418、下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是 （ ）A、Na、K、Rb B、F、Cl、Br C、Mg2+、Al2+、Zn2+ D、Cl–、Br–、I–19、元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是 （ ）A．54.4% B．45.6% C．55% D．45%二、填空题（每空2分，共50分）20、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。（1） （2） （3）（4） （5） （6）违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。22、某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。23、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式： ；其价电子层为 ， 个价电子， 个未成对电子其所在主族的价电子层为 ；，最高化合价为 ，最低化合价为 ：24、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 。（2）ZX2的分子式是 ，YX2电子式是 。（3）Y与Z形成的化合物的分子式是 ，该化合物中化学的种类是 。§1 原子结构一、原子的构成二、原子核外电子运动状态1、电子云2、能层：3、能级：4、原子轨道：5、自旋方向三、基态原子的排布规律：1、能量最低原理：2、泡利原理：3、洪特规则： 四、原子状态基 态：激发态：五、原子发射光谱原理： 例题：高三复习课板书设计··H······HH∶C∶HPAGE1高三强化班化学学案 王超第一单元 分子的空间构型班级 姓名 学号一、分子的空间构型1、杂化轨道理论基本要点：常见类型：等性杂化和不等性杂化n= 2 3 4杂化类型 sp sp2 sp3微粒空间构型 直线形 平面三角形 正四面体形2、价电子互斥理论（判断价电子杂化类型适合ABm型分子）例1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体，这是因为 （ ）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子例2、下列分子中键角最大的是A．H2S B．H2O C．CCl4 D．NH3例3、下列分子构型是正四面体的是 ①P4 ②NH3 ③CCl4 ④金刚石 ⑤CH4 ⑥SiO2⑦H2S ⑧CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③⑤ D．④⑤例4、有关苯分子说法中不正确的是 （ ）A．苯分子碳原子采取sp2杂化方式成键,形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道,故为正六边形的碳环B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2P轨道，垂直碳环平面，相互交错，形成共轭大∏键C．大∏键中6个电子被6个碳原子共用，故称为中心6电子大∏键D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同3、等电子原理具有相同原子数的分子或离子，若具有相同的电子数或相同的价电子数，则微粒具有相同的结构特征。例5、一定不是互为“等电子体”的微粒要满足的条件是 （ ）A．微粒所带电荷数应相同 B．微粒所含电子数目相同C．微粒中原子的空间排列方式相同 D．微粒所含原子数目相同例6、下列关于等电子体的说法中，正确的是A．N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大B．PO43－与SO42－不属于等电子体，故结构不相似C．NO2－与O3属于等电子体，故NO2－为O2的同素异形体D．苯与硼氮苯（路易斯结构式如右上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键例7、下列说法中不正确的是 （A．SiF4、SO42—、ClO4—的原子数目和价电子总数都相同,所以它们互为等电子体B．NO3—、BF3的中心原子均为sp3杂化,都形成正四面体立体构型C．双原子的分子或离子均为直线型D．NH4+与CH4、SiF4互为等电子体二、分子极性1、极性键与非极性键2、极性分子与非极性分子3、分子极性的判断（1）双原子分子的极性取决于 。（2）以极性键结合的多原子分子（ABm），分子是否有极性取决于 。（3）ABm型分子极性的判断方法：例8、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl三、手性分子例9、2001年诺贝尔化学奖获得者在“手性催化氢化反应”、“手性催化氧化反应”领域作出突出贡献。在有机物A分子中，带“*”碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。CH3COOCH2—C*—CHO（1）如上图所示的有机物A发生下列反应后其生成物也有光学活性的是 （ ）①与乙酸发生酯化反应 ②与NaOH水溶液共热 ③与新制氢氧化铜反应 ④在催化剂存在下与H2作用 ⑤在催化剂铜或银存在的条件下被空气氧化 （ ）A、全部 B、①②④⑤ C、①④ D、只有③（2）下列分子中，没有光学活性的是__________________，含有两个手性碳原子的是___________。A、乳酸 CH3—CHOH—COOHB、甘油 CH2OH—CHOH—CH2OHC、脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOD、核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO第一单元 配合物结构和性质 11月2日班级 姓名 学号一、配合物结构1、金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。2、结构：例1、与中心离子通过配位键相结合的中性分子或阴离子叫做 （ ）A．配离子 B．配位体 C．配合物 D．反离子例2、下列离子不能成为中心离子的是 （ ）A．Cu2+ B．Fe3+ C．Ag+ D．NH例3、下列物质不能作为配位体的是 （ ）A．NH B．Cl C．CN D．H2O例4、［Cu（NH3）4］SO4中Cu2+的配位数是 （ ）A．1 B．2 C．3 D．4例5、K［PtCL3（NH3）］的正确命名是 （ ）A．三氯·氨合铂（Ⅱ）酸钾 B．一氨·三氯合铂（Ⅱ）酸钾C．三氯·氨合铂（0）酸钾 D．三氯化氨合铂（Ⅱ）酸钾例6、对配合物［Cu（NH3）4］SO4的叙述，错误的是 （ ）A．Cu2+和NH3之间以配位键结合B．［Cu（NH3）4］2+和SO之间以离子键结合C．Cu2+和NH3之间以离子键结合D．［Cu（NH3）4］SO4在水中全部电离成［Cu（NH3）4］2+和SO例7、［Ni（CN）4］2-的几何构型是 （ ）A．正四面体 B．正方锥形 C．平面正方形 D．变形四面体例8、［Cu（NH3）4（H2O）2］3+有几种异构体 （ ）A．1 B．2 C．3 D．4例9、易于形成配离子的金属元素是位于周期表中的 （ ）A．p区 B．d区和ds区 C．s区和p区 D．s区3、配位体性质及应用例10、下列过程与配合物无关的是 （ ）A、向氯化铁中滴加KSCN，出现红色B、向铜与氯气反应的集气瓶中加入少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色C、向FeCl2中滴加氯水，溶液颜色加深D、向AlCl3逐滴加入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失例11、Na2S2O3可作为重金属中毒时的解毒剂，这是利用它的是 （ ）A．还原性 B．氧化性C．配位性 D．与重金属离子生成难溶物例12、叶绿素是以 离子为中心的复杂配合物，它能进行 ，将太阳能转化为化学能。人体中输送氧的血红素是 的配合物。煤气中毒可能是 与血红素中的形成更稳定的配合物，从而失去输送氧的能力。例13、下列关于配合物的叙述中，不正确的是 （ ）A、配位化合物中必定存在配位键 B、配位化合物中只有配位键C、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用D、[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键例14、将化学组成为CoCl3·4NH3的紫色固体配制成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯转化沉淀析出。该配合物的内界含有 （ ）A、2个Cl和1个NH3 B、2个Cl和2个NH3C、2个Cl和3个NH3 D、2个Cl和4个NH3例15、向CuSO4溶液中逐滴滴加浓氨水时，先出与蓝色沉淀，再继续滴加氨水，沉淀溶解，转化为深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。则向深蓝色溶液中继续滴加适量下列溶液时，又可能出现蓝色沉淀的是（ ）A、HCl B、NaOH C、SO2水溶液 D、Na2CO3例16、（1）AgCl能溶解在Na2S2O3溶液中，化学反应方程式为 。（2）在含有Cu2+和NH3的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是（用配平的化学反应方程式表示） 、和 。如果pH值过高，配离子浓度将 （升高/降低）；如果pH值过低，配离子浓度将（升高/降低）。（3）在稀AgNO3溶液中依次加入NaCl、NH3、KBr、Na2S2O3、KCN和Na2S，会导致沉淀和溶解交替产生。请写出化学反应方程式。①②③④⑤⑥中心原子的价电子数+每个配对原子提供的价电子数×m2n =CH2OHH 展开更多...... 收起↑ 资源列表 共价键 原子晶体.doc 分子的空间结构和物质性质.doc 离子键 离子晶体.doc 第一节 原子结构和元素性质.doc 第二节 元素周期津和元素周期表.doc 金属键和金属晶体.doc 高三化学周练.doc
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