资源简介

必修（1）化学复习提纲（文科）
一 化学实验安全与物质的分离、检验和提纯
1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离 不 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）
如 粗盐 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
B、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
D、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液
（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）
2、在进行过滤和蒸发时应注意
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁 ；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗 边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠 三层滤纸一边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来
②当出现大部分晶体时就停止加热
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上
④蒸发皿中溶液不超过三分之二
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法
如石油的分馏 海水的淡化 蒸馏水的制取
B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片
C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近 冷凝水的流向： 下进上出
碎瓷片的作用防止液体暴沸
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
A、 萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离 的一种方法。如从碘水提纯碘
萃取剂的选择：（与原溶剂不互溶，不反应，提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂）
酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。
B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
D、步骤：1、混合振荡 2．静置分层 3．分液
4、离子的检验：
5、 粗盐的提纯
a) 粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42-
b) 分别用哪些试剂除杂
c) 除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入 新的杂质
d) 还要注意加入的顺序
二 化学计量在实验中的应用知识网络：
三 物质的量浓度一定的溶液的配制
步骤：1、计算 2、称量（或量取） 3、溶 解 并 转 移 4、 洗 涤 并 转 移
5、定 容 6、摇 匀 7、装 瓶
四 物质分类及分散系
1 物质分类 2 树状分类法与交叉分类法
五 氧化还原反应及离子反应
1 化合价升高 失电子 还原剂 还原性 氧化反应
化合价降低 得电子 氧化剂 氧化性 还原反应
（特征：化合价变化） （本质：电子的转移）
2 离子反应发生的条件 （能够发生离子反应的离子之间不能共存）
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl。（2）生成气态物质，如：CO2、SO2。
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 （4）发生氧化还原反应
3 离子反应方程式（用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子）
（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式]
C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）
（2）仍用化学式表示的物质
A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：水等
C.气体：CO2、H2、SO2等 D.单质：H2、Na、I2 、O2等
E.氧化物：Na2O、Fe2O3等
氧化物：CaO H2O
酸：H2SO4 CH3COOH
盐：CaCO3
碱：Ca(OH)2 NH3·H2O
化合物
单质
非金属单质：S H2
金属单质：Cu Hg
纯净物
混合物：NaCl溶液
物质

展开更多......

收起↑