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金属、氧化物、酸、碱、盐
相关基本知识点梳理
一、物质分类
1、、碱、盐的对比
酸
碱
盐
电离出什么离子
举例
联系
此反应叫
2、电离方程式，是用来表示酸、碱、盐解离（电离）的情况。
举例，如：HCl === H2SO4 ===
Ba(OH)2 === Fe2(S04)3 ===
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1．(98、02)下列物质中，属氧化物的是
（A）氧气 （B）三氧化硫 （C）高锰酸钾 （D）硝酸 （E）蒸馏水（F） 氢氧化铜
2．（01）下列各组物质中，属于纯净物的一组是
（A）蒸馏水、液态氧、液态氢 （B）稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液
（C）新鲜空气、纯净食盐水、清洁矿泉水 （D）汽水、浓硫酸、大理石
3．（06）按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是
A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾
C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙
4．(96)现有如下离子：K＋、Cl－、SO42－、Cu2＋，则这些离子相互形成的化合物有 种。
5．（00）NaHSO4的名称是 ，它属于酸、碱、盐中的 类物质。
6．(96)现有下列物质：① 木炭，② 甲烷，③ 酒精，④ 一氧化碳，⑤ 硫，其中属
于有机化合物的是
（A）①、④， （B）②、③， （C）④、⑤， （D）①、③、⑤。
7、写出下列物质的化学式或名称。
(1)二氧化硅 ；(2)硫酸铝 ；(3)碳酸氢钾 ；
(4)氯化亚铜 ；(5)氧化铝 ；(6)氯化镁 ；
(7)硫酸氢钠 ；(8)硫酸亚铁 ；(9)氯气 ；
(10)Fe(NO3)2 ；(11)熟石灰 ；(12)氧化铁 ；
(13)硝酸铝 ；(14)碳酸铜 ；(15)二氧化硫 ；
(16)氯化铁 ；(17)氢氧化镁 ；(18)氧化钾 ；
(19)硫酸锌 ；(20)氯化铝 ；(21)氢氧化铁 ；
(22)氧化钠 ；(23)硝酸锌 ；(24)氯化亚铁 ；
(25)氧化铁 ；(26) )氢氧化铝 ；(27)硝酸铁_____ ___。
（补充）将上述物质进行分类（填写编号）。
属单质的有 ；属氧化物的是 ；属碱的是 ；
属于酸的有 ；属于盐的是 。
二、常见物质的性质
1、特殊物质颜色
颜色
溶液
固体
黑色
红色
石蕊溶液遇 性溶液
酚酞溶液遇 性溶液
蓝色
含有 离子的溶液
石蕊溶液遇 性溶液
黄色
含有 离子的溶液
浅绿色
含有 离子的溶液
2、常见金属、氧化物、酸、碱和盐的性质
物质
俗称
化学式
性质和用途
铁
能被磁铁吸附
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊
一氧化碳
有剧毒
氧化钙
遇水反应放出大量的 。
盐酸
盐酸是 色、有 性气味的液体，浓盐酸易挥发出 气体，遇空气里的 而呈现白雾。
硫酸
纯净的硫酸是 色粘稠状液体， 挥发。浓硫酸有性、（以做干燥剂）脱水性、腐蚀性，溶于水放出大量的热
氢氧化钠
色固体，暴露在空气中易吸收空气中的水而 ，易与空气中的 反应而变质，产生 。极易溶于水，并 大量的热，有强腐蚀性。
氢氧化钙
色粉末状固体，易与空气中的 反应而变质产生 ， 溶于水，水溶液又称 ，有腐蚀性。
氯化钠
白色晶体，粗盐因含有 、 等杂质而易潮解。粗盐经 、 、 可制得精盐。
碳酸钠
色粉末状固体，易溶于水，其水溶液显 性，广泛用于造纸、纺织、制皂、玻璃、洗涤剂等工业。
碳酸氢钠
色易溶于水的固体，其水溶液显 性，是制糕点发酵粉的主要成分。可用于治疗胃酸过多。
碳酸钙
色 溶于水的固体，工业上通过煅烧 来制取生石灰和二氧化碳；实验室用 和稀盐酸来反应制取二氧化碳。是重要的建筑材料。
中考相关考题解析
1．（03）写出下列有关物质的化学式：
（1）抢救非典型肺炎病人时用呼吸机输入的单质气体： 。
（2）天安门前的华表的主要成分： 。
（3）农业上常用来改良酸性土壤的一种碱： 。
（4）海水中含量最多的一种氧化物： 。
2．(96)广东部分地区雨水的PH值小于5.6，这此雨水是 的雨水。
（A）纯净的 （B）中性的 （C）碱性的 （D）酸性的
3．(97)以下是人体内一些液体和食物的近似PH值：①胃液0.9～1.5，②胆汁7.1～
7.3, ③苹果2.9～3.3, ④鸡蛋清7.6～8.0，⑤番茄4.0～4.4。其中呈酸性的是
（A）①、② （B）③、④、⑤ （C）①、③、⑤ （D）②、④
4．(98)有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸。其PH由大到小的顺序是
（A）石灰水、水、稀盐酸 （B）水、稀盐酸、石灰水
（C）稀盐酸、水、石灰水 （D）稀盐酸、石灰水、水
5．(98)把浓盐酸、木炭、食盐溶液分别露放在空气中，其中质量会减少的是 。
6．(97)下列固态物质，需密封保存的是
（A）大理石 （B）木炭 （C）氢氧化钠 （D）煤
7．(04)实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是（ ）
A、它是深棕色溶液 B、它是稳定的化合物
C、它是易跟空气反应的物质 D、它是见光易分解的物质
8．（03）下列物质中，在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是
A、碳酸钠 B、氯化钠 C、硝酸钾 D、硫酸铜
9．（06）人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是
A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是很纯的铁
C．生铁是含少量碳的铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
10．（06）我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是
A． =7 B．>7 C． <7 D． 无法确定
易错题选
11、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液
和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是
A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃
12、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是
A．各取少量通过尝味道区分 B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C．各取少量分别倒入食醋 D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水
三、金属、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化规律
判断下列反应能否发生，若能反应，请书写化学方程式，并归纳反应发生的规律。
反应/化学方程式
反应通式
反应发生规律/考试要求
反应类型
Mg + O2 ====
Fe + O2 ====
H2 + O2====
CaO + H2O ====
对应的碱要可溶于水
CO2 + H2O ====
生成的酸为常见含氧酸
Cu(OH)2
Fe + CuSO4 ===
Cu + HCl ===
Al + H2SO4 ===
Mg(OH)2 + HCl ===
Fe2O3 + H2SO4===
Na2CO3+HCl===
Na2CO3 + Ba (OH)2===
CuCO3 + NaOH===
K2CO3 + CuSO4===
KNO3 + CuCO3===
SO2 + NaOH===
CO2 + Ca (OH)2===
练习：请写出四种物质和稀硫酸反应制备硫酸镁的化学方程式
； ；
； 。
四、判断复分解反应能否发生
1、记住常见酸和碱的溶解性规律
含有阴离子
普遍性规律
常见特例
备注
NO3 -
溶解
无
Cl -
AgCl↓
SO42-
BaSO4↓
Ag2SO4、CaSO4微溶
CO32-
不溶解
K2CO3、Na2CO3可溶
OH-
KOH、Na OH、
Ca (OH)2、Ba (OH)2
Ca(OH)2一般作为可溶
或总结如下：1、_____盐、______盐、______盐和_______盐全溶。
2、______盐和_______盐大部分可溶（除_______和________外。）
3、_______盐除_______、________、________可溶外，其余都不溶。
4、除_________、_________、________、_______为可溶性碱外，其余不溶.
2、复分解反应发生的条件
反应物
对反应物的要求
对生成物的要求
有“酸”参加的反应
生成物中有水或沉淀或气体
没有“酸”参加的反应
要求两者都可溶
练习：判断下列反应能否发生，若能，写出化学方程式。
①氯化钡与稀硫酸 ②碳酸钠与氢氧化铜
③氯化铁与氢氧化钠 ④盐酸与氢氧化钠
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1、（06）甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种，其中
甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是
A．K2SO4 B．H2S04 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
解析：本题考察复分解反应发生的条件。中这四种物质都是可溶物，所以只要考虑交换成分后的产物是否满足要求即可。K2CO3中的CO32-结合Ba(NO3)2中的 Ba2+会产生BaCO3↓，同样也能和H2S04中的H+反应产生水和二氧化碳，但不能和K2S04反应。而Ba2+结合CO32-或者S042-都会产生相应的沉淀物，满足了对于产物的要求。
答案：选C
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1．(93)现有下列几组盐：①钾盐②钙盐③钠盐④硫酸盐⑤盐酸盐⑥硝酸盐，其中能
全溶于水的是
（A）②、④ （B）①、②、⑤ （C）①、③、⑥ （D）⑤、⑥
2．(90)下列几组物质，均能溶于水的是
（A）氢氧化钠、碳酸钙 （B）氢氧化钡、碳酸钠
（C）氢氧化铜、硝酸铜 （D）氢氧化钾、硫酸钡
3．(91)下列各组物质混合，能发生复分解反应，且生成物有非金属氧化物的是
硝酸钠溶液和硫酸镁溶液 （B）氢氧化铁和硝酸
（C）碳酸镁盐酸 （D）硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液
4．(94)下列各物质混合，能发生复分解反应且有沉淀生成的一组是
（A）氢氧化铜和硝酸 （B）氢氧化钡溶液和硫酸
（C）碳酸钙和盐酸 （D）硝酸钾溶液和稀盐酸
5．(96)下列碱、酸、盐间既能发生复分解反应，又无沉淀和气体放出的是
（A）盐酸和碳酸钙 （B）硫酸和氢氧化钾溶液
（C）氯化钾溶液和硝酸钠溶液 （D）硫酸和氯化钡溶液
6．(97)下列物质相互混合，能发生复分解反应的是
（A）氢氧化铁和硫酸 （B）氯化钾和硝酸
（C）氢氧化铜和硝酸钠 （D）碳酸钙和硫酸钡
7．（01）下列物质相互混合时，能发生化学反应的是
（A）一氧化碳和水 （B）氢氧化铁和硝酸
（C）氯化铜和稀硫酸 （D）硝酸钠和石灰水
8．（04）初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca（OH）2 、HCl、
H2SO4、Na2CO3，请你整理归纳，这五种物质两两相互发生化学反应的共有（ ）
A、4组 B、5组 C、6组 D、7组
9．(97)某化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子，往该化合物溶液里加入氧化铜，加热，再加入氢氧化钡溶液，有蓝色和白色两种沉淀出现。此化合物是下列的
（A）硫酸 （B）碳酸氢钠 （C）硫酸氢钠 （D）盐酸
10．（99）往盛有少量稀硫酸的试管里放入生锈铁钉(铁锈主要成分是Fe2O3)，待铁锈消失后即取出铁钉，再往试管里滴入氢氧化钠溶液，会有沉淀出现，静置后滤出沉淀，这种沉淀的主要成分(填化学式)是___ ___。
11．（04）有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是（ ）
A、过滤后加入适量稀硝酸 B、先过滤，然后小心蒸发
C、加入适量盐酸，过滤 D、加入适量氢氧化钙溶液，过滤
12．（04）下面各组金属只用硫酸亚铁溶液，就能比较它们的活动性强弱的是（ ）
A、铜和银 B、铜和锌 C、铁和铜 D、铅和铁
13．（04）某电镀厂排出的污水，其PH<7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节PH至中性，可选用下列物质中的（ ）
A、生石灰 B、氯化钡 C、硝酸银 D、碳酸钙
14．（04）如图所示，试管中盛有PH=1的无色溶液A，将
气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，
且气球胀大。B不可能是（ ）
A、锌 B、碳酸钠 C、碳酸氢钠 D、硫酸钠
15．（04）某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是（ ）
A、CaCl2 B、Na2SO4 C、Ba（NO3）2 D、K2CO3
16．（00）把木炭粉与氧化铜粉混合后加入到足量的盐酸中，完全反应后过滤，再往滤液中加入氢氧化钠溶液，会有沉淀出现，这种沉淀的成分是（填化学式） 。
17、.(02)下列物质中不溶于水，但能溶于稀硫酸的是
（A）银 （B）三氧化硫 （C）氧化铁 （D）醋酸
18．(93)某碱A的实验变化如下：
该碱是下列中的
（A）Cu(OH)2 (B)KOH (C)NaOH (D)Ca(OH)2
19．（99）久置的盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______。
20.(01).把氢气、一氧化碳、甲烷在空气中充分燃烧的生成物，分别先通过浓硫酸再通过氢氧化钠溶液。如果浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都增加，则所通过的是 燃烧的生成物，如果浓硫酸质量增加，氢氧化钠溶液质量不变，则所通过的是 燃烧的生成物。
21．(91)以下是关于食盐性质的叙述：①易溶于水，②其溶液能与稀硫酸反应，③其溶液能与氢氧化钾溶液反应，④其溶液能与硝酸银溶液反应，⑤其溶液能与锌反应。其中正确的是
（A）①和④ （B）②和③ （C）②和⑤ （D）②、③和⑤
22．(90)下列盐中，可用金属直接与盐酸反应生成的是
（A）MgCl2 (B)AgCl (C)CuCl2 (D)HgCl2
23．(90)能和稀硫酸反应，又能和硝酸银溶液反应，均产生白色沉淀的是
（A）盐酸 （B）硫酸钠溶液 （C）氯化钡溶液 （D）硝酸钡溶液
24.(01)分离硝酸钾和硝酸钙混合液，要使用硝酸和一种盐，该盐的化学式是 。
25．(96)往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是 。
26．(97)往某含钙化合物的无色溶液里，加入一种盐溶液，有白色沉淀产生，过滤，经检验滤液是氢氧化钠溶液。该含钙化合物的名称是 。
27．(98)某固体由氯化钙、氢氧化铜、硝酸钠、碳酸钾中的一种或两种组成。把该物质置于水中，搅拌，有白色沉淀出现。过滤，往沉淀加稀硝酸，沉淀全部溶解并有气泡放出。往滤液滴入硝酸银溶液，又有白色沉淀出现。这物质由（写化学式） 组成。
28．（99）某固体粉末由氯化钡、氯化钠、氯化钙、碳酸钠四种中的—种或若干种组成。取少量该粉末置于水中，搅拌，得无色溶液。向溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀出现，再加稀硝酸，仍有部分白色沉淀不能溶解。该粉末由(写化学式)_________组成。
29．（00）鉴别下列三种固体粉末：碳酸钠、氯化铜、氢氧化镁，可用多种不同方法。其中，最经济、最简便的方法所选用的试剂是（填所选用的试剂名称） 。
30．（00）已知下列事实：①人的胃液里含有少量盐酸；②透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡（俗称“钡餐”）；③可溶性钡盐会使人中毒。如果患者误服碳酸钡，则会发生中毒，原因是 。
31.(01)可溶性钡盐会使人中毒。如果误服用氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是(用化学方程式表示) 。
32.(01)某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入无色酚酞溶液，然后再滴入碳酸钠溶液，想根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全。你认为这样做对不对? (填“对”或“不对”)，理由是 。
33 .(02) 已知甲是盐，乙是碱。甲、乙两种物质的溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸后，沉淀有一部分溶解，溶液呈蓝色，而仍未溶解的沉淀显白色，则甲是 （写化学式），乙是 （写化学式）。
34 .(02)要分离硝酸钠和硝酸钡混合液，可向溶液中加入稍过量的 （写化学式）溶液，过滤后，再分别向滤液和沉淀中加入适量的 （写化学式）。
35．(98)要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜，可加入下列适量的 。
氢氧化钠溶液； （B）氯化钡溶液； （C）硝酸银溶液； （D）氢氧化钡溶液。
36．（99）要除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，可加入适量的一种粉末，振荡后过滤。这种粉末的名称是 。
37．（01）除去氢氧化镁粉末中混有的少量氯化镁，应采用下列方法中的
（A）加水、搅拌、过滤 （B）加盐酸、搅拌、蒸发
（C）加硝酸银溶液、搅拌、过滤 （D）加石灰水、搅拌、蒸发
38．（01）下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸钙的是
（A）加强热 （B）加盐酸 （C）加氢氧化钠 （D）加水
39.(02)要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的
(A) 稀盐酸 （B）硝酸银溶液 （C）硝酸汞溶液 （D）稀硫酸
40.(02)要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜，可加入一种物质，它的化学式是 。
41．（03）要鉴别氯化钡、硫酸铜、碳酸钠三种溶液，下面方法中可行而最经济的是（ ）
A、分别加入硫酸钠溶液，再加硫酸 B、分别加入硫酸
C、选择其中一种溶液，加入硝酸银溶液 D、选择其中两种溶液相互混合
42．（03）下列几组物质中，相互能反应，并且需要指示剂来判断反应是否完成的是（ ）
A、氢氧化铁和稀硫酸 B、氢氧化钠溶液和稀盐酸
C、澄清石灰水和碳酸钠溶液 D、氯化钾溶液和硝酸钡溶液
43．（03）取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长的时间后滴加稀盐酸，可以观察到的现象是（ ）
A、有白色沉淀 B、有气泡放出 C、有白色沉淀，同时有气泡放出 D、看不到明显变化
44．（03）有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能够得到无色透明溶液的，最多有
A、2组 B、3组 C、4组 D、5组
45．（03）用浓盐酸与大理石反映制取CO2，把生成气体通入澄清石灰水，观察到有气泡冒出，但没有白色沉淀。根据现象，该CO2中混有了（填名称） 气体。
难题易错题选
46、20．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是
A．①② B．②④ C．③④ D．④

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