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08/09学年（上）伯乐中学期末复习讲学稿 1
《身边的化学物质》讲学稿 姓名
一、碳和碳的氧化物
1.碳单质、二氧化碳、一氧化碳的性质和用途
物理性质 化学性质（并写出化学方程式） 用途
碳的单质 金刚石 1. 2.
石墨
C60
碳的氧化物 二氧化碳
一氧化碳
2.完成图中所示的化学反应方程式，并注明反应的基本类型及反应条件
①
② ⑨
③
④
⑤
⑥ ⑩
⑦
⑧
⑨ ⑩
例题1、(1)如何除去CO 中混有的少量CO2？方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)如何除去CO2 中混有的少量CO？方法是 　　　　　　
例题2、（08·吉林）木炭燃烧时能生成一氧化碳和二氧化碳。
(1)木炭和一氧化碳虽然是两种不同的物质。但它们的化学性质有许多相似之处，例如：它们都能与
反应，请写出木炭与其反应的化学方程式 。
(2)由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以其化学性质不同。请写出区分它们的化学方程式 。(写出一个即可)
例题3、（08·湖北宜昌）碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
(1)右图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是 ，碳元素在元素周期表中位于第
周期。
(2) 古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有 性。
右图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是 ，单质碳的还原性可以用于冶金工业。
(3) 二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致 。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是 。
(4) 研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途。如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性。从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是 。
例题4、 (07重庆)右边是雪碧汽水标签中的部分内容。
(1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为
(2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是 。
例题5、下表列出了1cm３活性炭所能吸收的常见气体的体积。
H2 NO2 CO2 O2 N 2 Cl 2
气体沸点/℃ -252 -33 -78 -183 -196 -34
吸附气体体积/mL 4.5 178 97 35 11 494
试分析（1）活性炭为什么具有吸附性？（2）活性炭吸附气体的体积跟那些因素有关？（3）什么样的气体易被活性炭吸附？
二、金属和金属材料
（一）金属和非金属物理性质的比较：
物理性质 金属 非金属
状 态 常温下一般为固体 常温下多为气体、有液体、固体
密 度
光 泽
导热性
导电性
延展性
金属和合金的区别是 ，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属 ， 能更好；多数合金的熔点
组成它们的纯金属。
（二）金属的化学性质（判断下列物质之间能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式）
反应现象 化学方程式（或简述理由）
镁和氧气（或空气）
铝和氧气（或空气）
铁和氧气（或空气）
镁和盐酸（或稀硫酸）
锌和盐酸（或稀硫酸）
铁和盐酸（或稀硫酸）
铜和盐酸（或稀硫酸）
铝丝浸入硫酸铜溶液
铁丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 ；
（2）在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 ；
（3）在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
（三）【我会总结】 物理性质：有光泽、有良好的导电性、 性、 性。
与氧气反应（如 ）
与 反应（如 ）
与某些 的反应（如 ）
金属活动顺序表：
应用范围：
决定金属用途的因素：性质、 、 、 、 、 、 。
寻找金属替代品
保护 金属锈蚀及其保护
废弃金属的回收利用
合理开采矿物
完成右图中相互转换的化学方程式
例题6、（08·黑龙江鹤岗）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径。我们常见的自行车它的支架采用的防锈措施是__________，链条采取的防锈措施是__________。
例题7、常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为
，理由是 。
例题8、(07山东)把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。
(1)猜想：固体的成分可能是______________________________________。
(2)实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论。
。
【课后练习】
1．（08·河北省）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的是（C）
2．（08年江苏省无锡市中考副卷）在氯化铜（CuCl2）和氯化镁（MgCl2）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属阳离子存在情况推断正确的是（BD）
A．可能含有Mg2+ B．可能含有Cu2+
C．一定不含Cu2+ D．一定含有Fe2+、Mg2+
3.向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Ag+、Cu2+
4. （08·甘肃省兰州市）某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g，则其所含杂质可能是（　）
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
5．（08·江西省）请根据下表信息回答：
序号 金属 熔点/℃ 导电性 硬度 化学性质 金属冶炼的大致年限
① Al 660 61 2~2.9 常温下与氧气反应，表面形成致密的薄膜 约200年前
② Fe 1535 17 4~5 在潮湿的空气着火易生锈 约3000年前
③ Cu 1083 99 2.5~3 在高温时易与氧气反应 约6000年前
说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准。
(1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是 ；
(2)表中导电性最强的金属是 ；
(3) ①中形成薄膜的化学方程式 ；
(4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先后，注意取决于 。
6.（08·辽宁大连）生铁和钢都是铁的合金。下表对生铁和钢的成分、性能作了比较。
生铁 钢
含碳量 2～4.3％ 0.03～2％
性能 硬而脆、无韧性、可铸、不可锻轧 坚硬而有韧性、可铸、可锻轧、可延压
根据表中提供的信息，回答下列问题：
（1）与生铁相比，钢有什么优良性能？ （答出一条即可）
（2）写出钢的一条用途。
（3）比较生铁与钢的成分，说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原因。
7．（08·安徽省）右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题。
(1)所标物质中属于金属材料的是　　　　，属于非金属单质的是　　　　　。（各写一种即可）
(2)物质的性质决定其用途。请你就图中标出的物质举一例说明：
。
　　(3)比较锡和铜的金属活动性强弱可采用　　　　　　　　　　　　　的方法。
8.（08·福建晋江）兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 （选填“前面”或“后面”）。
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
金属R的活动性比铁 将金属R投入 溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想 （选填“正确”或“错误”）
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
9．（08·安徽省）某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。
(1)右图中A仪器的名称是　　　　　，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是:　　　　　　　　　　　　　　。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的　　　　　　％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
[发现问题]氮气是怎么减少的呢？
[假设一]氮气与镁条反应而减少。
[假设二] 　。
[查阅资料]镁条在氮气中能燃烧，产物氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮的化合价是　　　　　　　　　　　。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的类型是　　　　。
(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：　　　　　　(写出一点即可)。
10.（08·安徽芜湖）请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同。于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设一】相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关。
【实验方案】常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。
【实验记录】镁片与盐酸反应更为剧烈。
【结论】相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈。
【假设二】相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关。
【实验方案】常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。
【实验记录】锌粉与盐酸反应更为剧烈。
【结论】__________________________________________________________________。
金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究(只要提出假设和实验方案)
【假设三】________________________________________________________________。
【实验方案】______________________________________________________________。
11．（08·山东青岛）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结论 活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
12. (07泰州)右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：(1) 写出有关物质的化学式：
A_________、甲_________、E_________；
(2) 写出下列化学方程式：
A→B＋甲： ；
C＋E→丙＋D：_________________________。
13. (07南昌)A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B的化学式为 ；
(2)反应①的化学方程式为
写一个能实现反应④的化学方程式 ；
(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同 。；
14.（08·吉林省）钢铁厂购进含氧化铁(Fe3O4)85％的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。
(1)如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
(2）请利用化学方程式计算生铁的质量。（反应原理为3CO+Fe2O3Fe +3CO2） (计算结果保留整数)
15.近年来，多次发生煤矿瓦斯爆炸事件。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。
（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。瓦斯属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）当瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是 。
A、站在原地不动； B、背对爆炸地点迅速卧倒； C、若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻； D、选择合适通道迅速逃生
（3）煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件：瓦斯纯度达到爆炸极限、足够的 和 。对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸。这类事故的发生也提醒我们在做易爆、有毒气体的实验时应注意
（任写一点）。
16.（08·贵州省贵阳市）碳元素形成的物质的种类是最多的，故对碳及其化合物的研究是很有价值的。
⑴碳元素的结构示意图为 ，碳原子的最外层电子数为 ，写出一种你知道的碳的单质的名称 。
⑵酒精（C2H5OH）是一种含碳元素的化合物，将100mL酒精和100mL水混合时，所得体积小于200mL，原因是 。
⑶在探究二氧化碳的性质时，我们曾用四朵石蕊染成紫色的干燥小花，进行了如图25的实验，让我们体验了对比、分析、归纳、概括等科学方法和手段的运用。
本实验得出的结论是 。
⑷CO在冶金工业中有着重要的作用。若CO中混有少量的CO2,要除去少量CO2，你的方法是
（用化学方程式表示）
17.（08·广西省柳州市、北海市）（8分）联合国政府间气候变化专业委员会2007年12月17日发布的一份报告指出，“全球气温本世纪可能上升1.1℃～6.4℃，海平面上升18 cm～59 cm，如果气温上升超过3.5℃，40%～70%的物种面临灭绝。”回答下列问题：
（1）导致气候变暖的主要气体是 ，它所产生的这种效应称为 。
（2）写出上述气体的两种用途： 。
（3）对于减少这种气体的排放，你的合理化建议是： 。
（4）上述气体与水反应能够生产一种酸，你认为酸雨是由上述气体引起的吗？为什么？（回答“是”或“不是”，能否形成酸雨的原因是什么）
（5）如何收集一瓶某工厂附近的干燥空气样品？
18.（08·辽宁大连）据报道：近日，一辆行驶在某乡村102国道上运镁粉的罐车起火。由于镁遇热水反应产生氢气，因此官兵采用了覆盖沙土的方法将获扑灭。
（1）镁粉燃烧通常需要什么条件？
（2）覆盖沙土灭火的原理是什么？
（3）解释镁粉着火不能用水灭火的原因。
19．（08·福建省福州市）(13分)随着汽车数量的剧增，解决汽车带来的环境问题已成为汽车行业研究的一项课题。下列图片是小梅同学收集到的相关资料：
(1)图8中的内容是《东南快报》的一则报道。
①报道中提到的天然气的主要成分是________，其在空气中完全燃烧的化学方程式为________________________
②福州汽车如果改用天然气作燃料，优点是___________________
(2)图9是2008年北京国际汽车展中我国自行研制的氢动力概念跑车图片。
①汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为______________，但氢动力汽车目前还不能普及，原因是__________________。(答一点)
②为了普及氢动力汽车，科学家仍在不懈努力。据英国《新科学家》杂志报道，以色列科学家发明了一种车用制氢装置，装置中制氢气的原理：硼(B)和水在高温下反应，生成 氢氧化硼[B(OH)3]和氢气。其反应的化学方程式为________________________________________
参考答案：
例题1(1) 通过澄清石灰水（或氢氧化钠溶液）(2) 通过灼热氧化铜
例题2、（08·吉林省）(I)O2 (或CuO或Fe2O3或其它金属氧化物) (1分)
C+O2CO2（或2C+O22CO或2CuO+C2Cu+CO2↑或3C+2Fe2O34Fe+ CO2↑等）（2分） （2）2CO+ O22CO2（或CO+CuOCu+ CO2或CO2+H2O=H2CO3或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O等）（2分）
例题3、（08·湖北省宜昌市） 6； 4（或四）； 常温下的稳定（或常温下化学性质稳定或常温下化学性质不活泼）； C+2CuO2Cu+ CO2↑；42 温室效应 H2SO4+2NH4HCO3==(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
碳元素的化合价升高（或碳元素的化合价由低到高或反应后碳元素变成+4价）
例题4、例题4、（1）CO2＋H2O=H2CO3 （2）柠檬酸
例题5、⑴相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附 ⑵相同条件下,气体的相对分子质量越大，越易被活性炭吸附
例题6、（08·黑龙江鹤岗）喷漆（或刷油漆）；涂油
例题7、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）；含铁量高；不含有硫元素，不会产生SO2有害气体
例题8、(1)固体可能是铜、铁混合物，也可能是铜。（答出一种得1分，共2分）(2)取少量固体于试管中，然后加入足量稀盐酸（1分）。有气泡冒出并有固体剩余，则为铜、铁混合物；无气泡冒出，则为铜（1分）。（共2分）
课后练习
1．C
2．BD
3. BD
4. D
5．（08·江西省）(4分)(1)铁的硬度比铝大 ；(2) Cu ；(3) 4Al+3O2=2Al2O3；(4)金属的活动性
6.（08·辽宁省大连市）（1）弹性好、韧性好、硬度大等合理答案 （2）制自行车架（或制刀具、模具、钢筋等） （3）含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低
7.（08·安徽省）（6分）（1）钨丝（或铜丝、焊锡、铝）（1分）　氮气（1分）（２）氮气的化学性质不活泼，可用于灯泡填充气（其他合理答案均给分）(2分) （3）把锡片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）（2分）
8.（08·福建省晋江市）（7分）（1）前 （2分） （2）强（或弱）； FeSO4（或FeCl2等）； 正确（或错误） （每小格各1分，共3分）
（3）
（2分，顺序中有一个颠倒不得分）
9.（08·安徽省）（9分）（1）烧杯（1分）集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶（2分）（2）21（分）[假设二]只要答到符合初中学生已有知识水平和经验的合理假设，如氮气（在高温条件下）与瓶内的其他物质反应而减少等均给分（1分）-3（1分）置换反应（1分）（3）燃烧不一定需要氧气（或燃烧也可以是置换反应；二氧化碳不但能灭火，在一定条件下还能支持燃烧等。其他合理答案均给分）（2分）
10.
11．（08·山东省青岛市）（1）③ （2）＜ 金属锰的薄片 氯化亚铁 （3）盐酸 铁
12. 12. (1) A：H2O2 甲：O2 E：CO
(2) 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ 4CO＋Fe3O4 高温 3Fe＋4CO2
13. 13．(1)CuO
(2)C+2CuO2Cu+CO2；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4等；
(3)不同
14. （08·吉林省）(I) 850t (1分)
1000t×85%×70%（或1000t×85%×或1000t×85%×等）
注：算式中不乘100％也给分) (2分)
(2)解：设这些铁矿石可炼出纯铁的质量为x。
3CO + Fe2O 3 ======= 2Fe+ CO2↑
160 112
1000t×85% x
x == 595t
生铁的质量：
答：这些铁矿石可炼出含杂质3％的生铁为613t。(其它算法只要合理均参照答案给分)
15.（1）混合物；（2）B C D；（3）氧气 温度达到着火点 验纯，或在通风厨内进行实验
16.（08·贵州省贵阳市）
17.（1）CO2、CH4 温室效应
（2）CO2用于灭火（固态CO2用于制冷剂，人工降雨）；CH4作燃料
（3）开发新能源
（4）不是；形成酸雨的原因是排放到空气中的硫的氧化物、氮的氧化物与雨水反应生成的。
（5）用注射器抽取；将一集气瓶灌满水盖上毛玻璃片，带到工厂附近后倒掉里面的水，擦干后盖上毛玻璃片。
18.（08·辽宁大连）（1）与氧气（空气）接触，且温度达到着火点 （2）隔绝空气（氧气） （3）镁能水反应生成能够燃烧的气体氢气
19
9.在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同）_________________，滤液中一定含有的溶质是_____________。
13.某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成，现测知该气体中氧元素质量分数50%，则该气体可能有的组成为⑴ ⑵ ⑶ 。
★★15．(7分)小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
实验编号 盐酸的质量分数/％ 反应温度／℃ 铝丝消失的时间/s
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验②和③表明：该反应快慢与 _____________ 有关。
　　　(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 和 。
(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4％，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　　(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。
[发现问题]为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？
[提出假设]Cl－的存在使酸和铝的反应容易进行。
[设计实验]如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，将奖励4分(化学试卷总分不超过60分)：
。
★17. （08·甘肃省兰州市）将m克锌片放入某溶液中反应一段时间后,取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是（　）
A.MgCl2 B.稀H2SO4 C.FeSO4 D.AgNO3
★23. （08·甘肃省兰州市）在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入铁片，铁片上无变化，则滤液中（　）
A.一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁 B.一定无硫酸铜，可能含硫酸亚铁
C.一定含有硫酸亚铁和硫酸铜 D.一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜
★★15.（08·吉林省长春市）请根据常见金属的活动性顺序回答：
(1)在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为 ；
(2)在镁、铜、锌三种金属中．不能与稀硫酸发生置换反应的是 ；
(3)要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是 。
15.（08·吉林省长春市）(1)铁比金活泼（或铁的话动性比金强、金比铁稳定、在金属活动性顺序里铁排在金前面。铁活泼、金稳定等合理即可) (2)铜(或Cu) (3)硝酸银溶液(或AgNO3溶液、硝酸银、AgNO3)
★4．（08·山东省淄博市）（4分）某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验： ①锌片与硫酸铜溶液反应 ②铁片与稀硫酸反应 ③铁片与硫酸铜溶液反应 ④铜片与稀硫酸反应。请你写出实验③中观察到的实验现象 ，发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你认为还应该增加一个怎样的实验？ 。
4．（08·山东省淄博市）（4分）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。（答上1条即给分） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应 锌片、铁片与稀硫酸同时反应的对比实验（或锌片与反应②生成的硫酸亚铁溶液反应等）
C2H5OH
CH4
…
利用——铁的冶炼
…
…
…
Cu
Fe
R
金属活动有强到弱的顺序
…
…
…
CH4
探究归纳总结
种类
用途
合金
金属材料
金属资源
化学反应的原理：Fe2O3＋ CO==
化学方程式计算中有关杂质问题的计算
化学性质
纯金属
…
金属活动有强到弱的顺序
高温
澄清的
石灰水
C+CuO
4
2
+6
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108/09学年（上）伯乐中学期末复习讲学稿 5 / 12
《身边的化学物质》讲学稿 姓名
一、碳和碳的氧化物
1.碳单质、二氧化碳、一氧化碳的性质和用途
物理性质 化学性质（并写出化学方程式） 用途
碳的单质 金刚石 1. 可燃性 2. 还原性
石墨
C60
碳的氧化物 二氧化碳 无色无味气体 一般不可燃也不助燃；氧化性；
密度比空气大 与水反应；
能溶于水 与石灰水反应；
一氧化碳 无色无味气体 可燃性
密度比空气略小 还原性
不溶于水 毒性
2.完成图中所示的化学反应方程式，并注明反应的基本类型及反应条件
①
② ⑨
③
④
⑤
⑥ ⑩
⑦
⑧
⑨ ⑩
例题1、(1)如何除去CO 中混有的少量CO2？方法是通过澄清石灰水（或氢氧化钠溶液）
(2)如何除去CO2 中混有的少量CO？方法是通过灼热氧化铜　
例题2、（08·吉林）木炭燃烧时能生成一氧化碳和二氧化碳。
(1)木炭和一氧化碳虽然是两种不同的物质。但它们的化学性质有许多相似之处，例如：它们都能与 反应，请写出木炭与其反应的化学方程式 。
(2)由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以其化学性质不同。请写出区分它们的化学方程式 。(写出一个即可)
例题2、（08·吉林省）(1)O2 (或CuO或Fe2O3或其它金属氧化物) (1分)
C+O2CO2（或2C+O22CO或2CuO+C2Cu+CO2↑或3C+2Fe2O34Fe+ CO2↑等）
（2）2CO+ O22CO2
或CO+CuOCu+ CO2
或CO2+H2O=H2CO3
或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
例题3、（08·湖北宜昌）碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
(1)右图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是 ，碳元素在元素周期表中位于第 周期。
(2) 古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有 性。
右图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是 ，单质碳的还原性可以用于冶金工业。
(3) 二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致 。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是 。
(4) 研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途。如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性。从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是 。
例题3、（08·湖北省宜昌市） 6； 二（或2）；
常温下的稳定（或常温下化学性质稳定或常温下化学性质不活泼）；
C+2CuO2Cu+ CO2↑；42 温室效应
H2SO4+2NH4HCO3==(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
碳元素的化合价升高（或碳元素的化合价由低到高或反应后碳元素变成+4价）
例题4、 (07重庆)右边是雪碧汽水标签中的部分内容。
(1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为
(2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是 。
例题4、（1）CO2＋H2O=H2CO3
（2）柠檬酸
例题5、下表列出了1cm３活性炭所能吸收的常见气体的体积。
H2 NO2 CO2 O2 N 2 Cl 2
气体沸点/℃ -252 -33 -78 -183 -196 -34
吸附气体体积/mL 4.5 178 97 35 11 494
试分析（1）活性炭为什么具有吸附性？（2）活性炭吸附气体的体积跟那些因素有关？（3）什么样的气体易被活性炭吸附？
例题5、⑴活性炭具有较大的表面积；
（2）相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附
（3）相同条件下,气体的相对分子质量越大，越易被活性炭吸附
二、金属和金属材料
（一）金属和非金属物理性质的比较：
物理性质 金属 非金属
状 态 常温下一般为固体 常温下多为气体、有液体、固体
密 度
光 泽
导热性
导电性
延展性
金属和合金的区别是 ，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属 ， 能更好；多数合金的熔点
组成它们的纯金属。
（二）金属的化学性质（判断下列物质之间能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式）
反应现象 化学方程式（或简述理由）
镁和氧气（或空气）
铝和氧气（或空气）
铁和氧气（或空气）
镁和盐酸（或稀硫酸）
锌和盐酸（或稀硫酸）
铁和盐酸（或稀硫酸）
铜和盐酸（或稀硫酸）
铝丝浸入硫酸铜溶液
铁丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 ；
（2）在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 ；
（3）在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
（三）【我会总结】 物理性质：有光泽、有良好的导电性、 性、 性。
与氧气反应（如 ）
与 反应（如 ）
与某些 的反应（如 ）
金属活动顺序表：
应用范围：
决定金属用途的因素：性质、 、 、 、 、 、 。
寻找金属替代品
保护 金属锈蚀及其保护
废弃金属的回收利用
合理开采矿物
完成右图中相互转换的化学方程式
例题6、（08·黑龙江鹤岗）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径。我们常见的自行车它的支架采用的防锈措施是__________，链条采取的防锈措施是__________。
例题6、（08·黑龙江鹤岗）喷漆（或刷油漆）；涂油
例题7、常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为 ，理由是 。
例题7、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）；
（1）含铁量高；（2）不含有硫元素，不会产生SO2有害气体
例题8、(07山东)把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。
(1)猜想：固体的成分可能是______________________________________。
(2)实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论。
________________________________________________________________________。
例题8、(1)固体可能是铜、铁混合物，也可能是铜。（答出一种得1分，共2分）
(2)取少量固体于试管中，然后加入足量稀盐酸（1分）。有气泡冒出并有固体剩余，则为铜、铁混合物；无气泡冒出，则为铜（1分）。（共2分）
【课后练习】
1．（08·河北省）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的是（ ）
答案C
2．（08年江苏省无锡市中考副卷）在氯化铜（CuCl2）和氯化镁（MgCl2）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属阳离子存在情况推断正确的是（ ）
A．可能含有Mg2+ B．可能含有Cu2+
C．一定不含Cu2+ D．一定含有Fe2+、Mg2+
答案BD
3.向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Ag+、Cu2+
答案BD
4. （08·甘肃省兰州市）某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g，则其所含杂质可能是（　）
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
答案D
5．（08·江西省）请根据下表信息回答：
序号 金属 熔点/℃ 导电性 硬度 化学性质 金属冶炼的大致年限
① Al 660 61 2~2.9 常温下与氧气反应，表面形成致密的薄膜 约200年前
② Fe 1535 17 4~5 在潮湿的空气着火易生锈 约3000年前
③ Cu 1083 99 2.5~3 在高温时易与氧气反应 约6000年前
说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准。
(1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是 ；
(2)表中导电性最强的金属是 ；
(3) ①中形成薄膜的化学方程式 ；
(4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先后，注意取决于 。
5．（08·江西省）(1)铁的硬度比铝大 ；
(2) Cu ；
(3) 4Al+3O2=2Al2O3；
(4)金属的活动性
6.（08·辽宁大连）生铁和钢都是铁的合金。下表对生铁和钢的成分、性能作了比较。
生铁 钢
含碳量 2～4.3％ 0.03～2％
性能 硬而脆、无韧性、可铸、不可锻轧 坚硬而有韧性、可铸、可锻轧、可延压
根据表中提供的信息，回答下列问题：
（1）与生铁相比，钢有什么优良性能？ （答出一条即可）
（2）写出钢的一条用途。
（3）比较生铁与钢的成分，说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原因。
6.（08·辽宁省大连市）（1）弹性好、韧性好、硬度大等合理答案
（2）制自行车架（或制刀具、模具、钢筋等）
（3）含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低
7．（08·安徽省）右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题。
(1)所标物质中属于金属材料的是　　　　，属于非金属单质的是　　　　　。（各写一种即可）
(2)物质的性质决定其用途。请你就图中标出的物质举一例说明：
。
　　(3)比较锡和铜的金属活动性强弱可采用　　　　　　　　　　　　　的方法。
7.（08·安徽省）（6分）（1）钨丝（或铜丝、焊锡、铝）（1分）　氮气（1分）（２）氮气的化学性质不活泼，可用于灯泡填充气（其他合理答案均给分）(2分)
（3）把锡片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）（2分）
8.（08·福建晋江）兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 （选填“前面”或“后面”）。
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
金属R的活动性比铁 将金属R投入 溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想 （选填“正确”或“错误”）
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
8.（08·福建省晋江市）（7分）（1）前 （2分）
（2）强（或弱）； FeSO4（或FeCl2等）； 正确（或错误） （每小格各1分，共3分）
（3）
（2分，顺序中有一个颠倒不得分）
9．（08·安徽省）(9分)某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。
(1)右图中A仪器的名称是　　　　　，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是:　　　　　　　　　　　　　　。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的　　　　　　％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
[发现问题]氮气是怎么减少的呢？
[假设一]氮气与镁条反应而减少。
[假设二] 　。
[查阅资料]镁条在氮气中能燃烧，产物氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮的化合价是　　　　　　　　　　　。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的类型是　　　　。
(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：　　　　　　(写出一点即可)。
9.（08·安徽省）（1）烧杯（1分）集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶
（2）21
[假设二]只要答到符合初中学生已有知识水平和经验的合理假设，如氮气（在高温条件下）与瓶内的其他物质反应而减少等均给分 -3 置换反应
（3）燃烧不一定需要氧气（或燃烧也可以是置换反应；
二氧化碳不但能灭火，在一定条件下还能支持燃烧等。其他合理答案均给分）
10.（08·安徽芜湖）请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同。于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设一】相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关。
【实验方案】常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。
【实验记录】镁片与盐酸反应更为剧烈。
【结论】相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈。
【假设二】相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关。
【实验方案】常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。
【实验记录】锌粉与盐酸反应更为剧烈。
【结论】__________________________________________________________________。
金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究(只要提出假设和实验方案)
【假设三】________________________________________________________________。
【实验方案】______________________________________________________________。
11．（08·山东青岛）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结论 活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
11．（08·山东省青岛市）（1）③
（2）＜ 金属锰的薄片 氯化亚铁
（3）盐酸 铁
12. (07泰州)右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：(1) 写出有关物质的化学式：
A_________、甲_________、E_________；
(2) 写出下列化学方程式：
A→B＋甲： ；
C＋E→丙＋D：_________________________。
12. (1) A：H2O2 甲：O2 E：CO
(2) 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ 4CO＋Fe3O4 高温 3Fe＋4CO2
13. (07南昌)A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B的化学式为 ；
(2)反应①的化学方程式为
写一个能实现反应④的化学方程式 ；
(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同 。；
13．(1)CuO
(2)C+2CuO2Cu+CO2；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4等；
(3)不同
14.（08·吉林省）钢铁厂购进含氧化铁(Fe3O4)85％的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。
(1)如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
(2）请利用化学方程式计算生铁的质量。（反应原理为3CO+Fe2O3Fe +3CO2） (计算结果保留整数)
14. （08·吉林省）(I) 850t (1分)
1000t×85%×70%（或1000t×85%×或1000t×85%×等）
注：算式中不乘100％也给分) (2分)
(2)解：设这些铁矿石可炼出纯铁的质量为x。
3CO + Fe2O 3 ======= 2Fe+ CO2↑
160 112
1000t×85% x
x == 595t
生铁的质量：
答：这些铁矿石可炼出含杂质3％的生铁为613t。(其它算法只要合理均参照答案给分)
15.近年来，多次发生煤矿瓦斯爆炸事件。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。
（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。瓦斯属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）当瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是 。
A、站在原地不动； B、背对爆炸地点迅速卧倒； C、若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻； D、选择合适通道迅速逃生
（3）煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件：瓦斯纯度达到爆炸极限、足够的 和 。对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸。这类事故的发生也提醒我们在做易爆、有毒气体的实验时应注意 （任写一点）。
15.（1）混合物；
（2）B C D
（3）氧气 温度达到着火点 验纯，或在通风厨内进行实验
16.（08·贵州省贵阳市）碳元素形成的物质的种类是最多的，故对碳及其化合物的研究是很有价值的。
⑴碳元素的结构示意图为 ，碳原子的最外层电子数为 ，写出一种你知道的碳的单质的名称 。
⑵酒精（C2H5OH）是一种含碳元素的化合物，将100mL酒精和100mL水混合时，所得体积小于200mL，原因是 。
⑶在探究二氧化碳的性质时，我们曾用四朵石蕊染成紫色的干燥小花，进行了如图25的实验，让我们体验了对比、分析、归纳、概括等科学方法和手段的运用。
本实验得出的结论是 。
⑷CO在冶金工业中有着重要的作用。若CO中混有少量的CO2,要除去少量CO2，你的方法是
（用化学方程式表示）
16.（08·贵州省贵阳市）
17.（08·广西省柳州市、北海市）（8分）联合国政府间气候变化专业委员会2007年12月17日发布的一份报告指出，“全球气温本世纪可能上升1.1℃～6.4℃，海平面上升18 cm～59 cm，如果气温上升超过3.5℃，40%～70%的物种面临灭绝。”回答下列问题：
（1）导致气候变暖的主要气体是 ，它所产生的这种效应称为 。
（2）写出上述气体的两种用途： 。
（3）对于减少这种气体的排放，你的合理化建议是： 。
（4）上述气体与水反应能够生产一种酸，你认为酸雨是由上述气体引起的吗？为什么？（回答“是”或“不是”，能否形成酸雨的原因是什么）
（5）如何收集一瓶某工厂附近的干燥空气样品？
17.（1）CO2、CH4 温室效应
（2）CO2用于灭火（固态CO2用于制冷剂，人工降雨）；CH4作燃料
（3）开发新能源
（4）不是；形成酸雨的原因是排放到空气中的硫的氧化物、氮的氧化物与雨水反应生成的。
（5）用注射器抽取；将一集气瓶灌满水盖上毛玻璃片，带到工厂附近后倒掉里面的水，擦干后盖上毛玻璃片。
18.（08·辽宁大连）据报道：近日，一辆行驶在某乡村102国道上运镁粉的罐车起火。由于镁遇热水反应产生氢气，因此官兵采用了覆盖沙土的方法将获扑灭。
（1）镁粉燃烧通常需要什么条件？
（2）覆盖沙土灭火的原理是什么？
（3）解释镁粉着火不能用水灭火的原因。
18.（08·辽宁大连）（1）与氧气（空气）接触，且温度达到着火点 （2）隔绝空气（氧气） （3）镁能水反应生成能够燃烧的气体氢气
19．（08·福建省福州市）(13分)随着汽车数量的剧增，解决汽车带来的环境问题已成为汽车行业研究的一项课题。下列图片是小梅同学收集到的相关资料：
(1)图8中的内容是《东南快报》的一则报道。
①报道中提到的天然气的主要成分是________，其在空气中完全燃烧的化学方程式为________________________
②福州汽车如果改用天然气作燃料，优点是___________________
(2)图9是2008年北京国际汽车展中我国自行研制的氢动力概念跑车图片。
①汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为______________，但氢动力汽车目前还不能普及，原因是__________________。(答一点)
②为了普及氢动力汽车，科学家仍在不懈努力。据英国《新科学家》杂志报道，以色列科学家发明了一种车用制氢装置，装置中制氢气的原理：硼(B)和水在高温下反应，生成 氢氧化硼[B(OH)3]和氢气。其反应的化学方程式为________________________________________
…
…
…
…
Cu
Fe
R
金属活动有强到弱的顺序
C2H5OH
CH4
利用——铁的冶炼
…
…
…
CH4
探究归纳总结
种类
用途
合金
金属材料
金属资源
化学反应的原理：Fe2O3＋ CO==
化学方程式计算中有关杂质问题的计算
化学性质
纯金属
…
金属活动有强到弱的顺序
高温
澄清的
石灰水
C+CuO
4
2
+6
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08/09学年上学期期末专题复习
《身边的化学物质》知识梳理
〖《身边的化学物质》考试范围〗
单 元 考 试 内　容 要 求
身边的化学物质 地球周围的空气 1.说出空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用。 A
2.实验探究空气中氧气的体积分数，实验探究空气中二氧化碳相对含量的变化。 B
3.知道氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。
4.实验探究氧气、二氧化碳的性质
5.初步学习实验室制取氧气、二氧化碳
6.知道一氧化碳的主要性质及其实验探究
水与常见的溶液 1.认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。 B
2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法，实验活性炭和明矾的净水作用，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。 B
3.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 B
4.了解饱和溶液和溶解度的涵义。 B
6.了解结晶现象。 B
7.能说出一些常见的乳化现象。 A
8.了解溶液在生产、生活中的重要意义。 B
金属与金属矿物 1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 B
2.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。 B
3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 B
4.了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 B
5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 A
《地球周围的空气》
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
⑴空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
⑵空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
⑶空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
⑷目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
⑴氧气的化学性质：氧化性、支持燃烧，供给呼吸。
⑵氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
⑶氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O22H2O+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
⑷气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
⑸制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点：①试管口略向下倾斜；防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部；均匀受热；③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
⑹氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
《自然界中的水》
一、水
1、水的组成：
⑴电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
D.化学反应：2H2O通电 2H2↑+O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
⑶结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
⑴通电分解 2H2O通电 2H2↑+O2↑
⑵水可遇金属氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
⑶水可遇非金属氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
⑴水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
⑵水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
⑶爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
⑴水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
⑵硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
⑴水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
⑵水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。
二、氢气　H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　2H2+O2点燃2H2O 点燃前，要验纯（方法——现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生）
⑵还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuOCu + H2O　　氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广
《碳单质和碳的氧化物》
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
⑴发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
⑵收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
⑴原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑵选用和制氢气相同的发生装置
⑶气体收集方法：向上排空气法
⑷验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
⑸验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
⑵与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
⑷与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）；既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
⑴可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
⑵还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
《金属与金属矿物》
一、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
1、金属材料

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