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专题十九 无机框图题
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【直击高考】
1．综合应用各类元素及化合物的不同性质，合成或推导未知元素及无机物。此类试题属较难题，对考生的知识要求及能力要求均较高。
2．能将实际问题（或题设情境）分解，并结合自己存储的知识进行迁移应用。此类试题主要考查学生辨别新信息、接受新信息、应用新信息及知识重组与综合应用的能力。
3．无机框图以Ⅱ卷中的无机部分填空试题为主，有时也涉及到Ⅰ卷中的选择内容。在选择部分，一般以无机推断的形式出现。
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）循序渐进法
当框图中给出了起始物质时，可利用框图采取循序渐进的方法分析递变过程而获解。
（2）题眼扩展法
当框图中未给出起始物质时，可通过题中的文字说明和框图中的实验现象等，找出解题的突破囗，也即“题眼”，题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再从题眼中的物质向前或后扩展，找出其它物质。
（3）试探法
当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其它物质，直至获得结果。
（4）迁移类比法
当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据元素周期表中元素的递变规律，将学过的物质的性质迁移到新物质中，而进行类比分析。
2．解题注意点
一看：看清题中的文字说明，列出解题的关键字词。
二找：找出框图中的实验现象，找出框图中的变化规律。
三查：查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。
四答：答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。以此在答题时必须注意：①答名称，还是答符号、化学式；②答离子方程式，还是化学方程式；③答现象，还是答结论；④答规律，还是答具体物质或具体内容。
3．命题趋向
框图题是高考化学试卷中的必考题型。此类试题跨度大、思维强，对考查考生的知识与能力特别有效，因而倍受命题者的青睐，将会进一步出现在未来的高考试卷中。
专题新例析
【例1】下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是 、 、 。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。
【解析】本题可通过题眼扩展法分析。从物质②和Na2O2反应生成物质④⑤得，物质②一定是CO2，因课本中仅学过Na2O2与CO2或H2O的反应，又气体混合物预先通过了浓硫酸，水巳除去。以此为突破囗，分析前后物质即可获得答案。
【答案】（1）NH4HCO3, NH3, O2 （2）C+4HNO3 2H2O+4NO2+CO2
【点评】当题中只给出了部分变化过程中的某一反应物时，与旧知识相联系，是找出题眼的重要之点。如果不能根据框图中的反应找出某些特殊物质，将很难获得结果。
【例2】（2002年全国高考）如图所示。已知：
① 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
② 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
(1)甲是_______________________，乙是_______________________。
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是______________________________。
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是______________________________。
【解析】依据反应规律，采用代入试探法求解。
因在一定条件下，甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 l：3反应，分析前三周期常见元素的单质，有N2和H2及N2和Mg为1：3反应。以此甲可能为N2 ，丙、丁可能为H2或Mg。又在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，与前面对照，能与H2或Mg以物质的量之比1：2反应的一种物质只有O2。以此可获得结果。
【答案】（1）N2，O2 （2）N2+3Mg Mg3N2 （3）O2+2H2 2H2O。
或（2）N2+3H2 2NH3（3）O2+2Mg 2MgO
【点评】解答该题，要求考生紧紧抓住反应过程中反应物间物质的量的关系。有目的地代入某一或某些物质。
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1． A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：
据此为判断：
(1)若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
(2)若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
(3)若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
2． A和A1是同一周期的元素．在A和A1的如右图各步反应中，最后生成的D和D1均为白色沉淀。
试推断并写出其化学式：
A B
C D
A1 B1
C1 D1
3．朱砂（又名丹砂）是一种红色的颜料，它是某种金属的高价化合物。现通过以下实验来确定朱砂的组成：
（1）朱砂的化学式是 ；
（2）写出A C的离子方程式 ；
（3）写出B E的化学方程式 。
（4）气体A有何优缺点？在实验室及工业上如何制得？写出其反应的化学方程式。
4．将9．6g镁在空气中充分燃烧，为了分析燃烧产物的成分做如下实验：
（1）写出物质甲、乙、丙、丁、戊的化学式；
（2）若将上述实验生成的氨气通过稀H2SO4，硫酸增重 3．4 g，戊煅烧到质量不再变化时得到8g固体，求镁燃烧的混合物中甲与乙的物质的量之比。
（3）写出甲变化为丙的化学反应方程式。
5．右图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入的水或生成的水，以及生成沉淀时的其它产物均已略去）。
填写下列空白：
（1）物质B是 　　　　 ，F是 ，J是 　　 。
（2）反应①的离子方程式为： 　　　　　　 ，I加入D生成J的化学方程式为 　　　　　　　　　　 。
（3）说明H加入D生成J的原因： 　　　　　　 。
6．在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。试回答：
（1）乙、丁中溶质的化学式：乙____，丁____
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（ ）
A．未反应的NO3－ 　　 B． 未反应的I－
C． 未反应的Fe 　　 D．碱性物质
（3）第⑦步操作供提纯I2的两种方法是　　　　　　　　　　　　　。
（4）实验室检验I2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　　　。
7．某混合液中含有五种离子，根据下列实验步骤，把各步反应后肯定存在的生成物分子式填在(1)～(7)的方框中，并推断出存在的五种离子。
8．某混合溶液含有Ag、Fe3、Cu2、Ba2、Al3五种阳离子(不考虑阴离子)，实验时所用的试剂是：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水，实验步骤如下图：
试选择适当的试剂或生成物，写出ａ～ｈ的化学式或离子符号 (注：Cu2和Ag一样，与NH3分子形成[Cu(NH3)4]2络离子) 。
9．某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示实验步骤进行实验：
简答下列问题：
（1）溶液A溶质的化学式是______________，物质C的化学式是_______________。
（2）若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等，还需要的仪器或用品是______________________。
（3）证明A溶液滴加适量的操作方法是_________________________________________。
（4）若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为_______________。
10． 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 。与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 　　　　　　　 ， 　　　　 。
（3）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是
（选填a，b，c。多选扣分）
a．Ba（OH）2 　　b．Ba（NO3）2 　　　 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
11．根据下图所示的反应及现象，试推断A～L各是什么物质，写出其物质名称。
A　　　　　　，B　　　　　　，C　　　　　　，D　　　　　　　　，
E　　　　　　，F　　　　　　，G　　　　　　，H　　　　　　　　，
I　　　　　　，J　　　　　　，K　　　　　　　，L　　　　　　　　。
专题十九 无机框图题
1．(1) F2；O2；H2； (2) Mg；C；O2； (3) Al；H2；Cl2。
2. A：Mg 、B：Mg3N2、 C.：MgCl2、 D：Mg(OH)2；
A1： Al、 B1：Al2 (SO4)3 、C1.：AlCl3、 D1.：Al (OH)3）
3.(1) HgS (2) SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ +SO42- + 2Br - (3) 3Hg + 8HNO 3(稀) = 3Hg (NO3 )2 + 2NO↑ + 4H2O (4) 从优点分析，SO2可用作漂白剂、消毒、杀菌及制硫酸等；从缺点来看，又能引起环境污染、酸雨等。在实验室可通过Na2SO4与浓H2SO4共热制得，其反应的化学方程式为：Na2SO4 + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2↑+ H20 ；在工业上可通过燃烧S或煅烧黄铁矿而制得，其化学方程式为：S+O2 SO2，4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 。
4. (1 )Mg3N2、 MgO 、NH4Cl、 MgCl2、 Mg(OH)2；(2 ) 1: 2；
(3 )Mg3N2 + 8HC1 = 3MgCl2 + 2NH4Cl）
5．(1)Cl2、Fe、Fe(OH)3
(2)Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O
FeCl3＋3NaClO＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO＋3NaCl
(3)NaClO为强氧化剂，且呈碱性
6．（1）FeI2，FeCl3 （2）C （3）升华、萃取
（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色 （5）2AgI 2Ag+I2
7．(1)BaSO4、BaSO3 ，(2)KCl， (3)NH3 ，(4)SO2 ，(5)BaSO4 ，(6)AgCl，(7)KNO3 。五种离子为：SO42－、SO32－、NH4+、Cl、K。
8．(a)AgCl (b)H2SO4 (c)BaSO4 (d)Fe(OH)3、Cu(OH)2 (e)AlO
(f)NH3·H2O (g)Fe(OH)3 (h)[Cu(NH3)4]2
9．（1） BaCl2[或Ba(NO3)2]; BaSO4 （2） 玻璃棒
（3） 取上清液加BaCl2溶液后无沉淀 （4） 15.38%翰林汇
10．（1）2Cl——2e—= Cl2 ↑升高　（2）Ca2++CO32—=CaCO3↓，Mg2+　+　2OH—　= Mg（OH）2↓ （3）a c （4）b c （5）蒸发 过滤 （6）NaCl+H2O === NaClO
+H2↑或2NaCl+2H2O ==== H2↑+Cl2↑+2NaOH；Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O。
11．A为浓盐酸，B为氯气，C为溴化钾溶液，D为单质溴，E为氯化钾溶液，F为碘化钠溶液，G为单质碘，H为溴化钠溶液，I为氢气，J为氢氧化钾溶液，K为硝酸钠溶液，L为溴化银沉淀。
电解
电解
50%NaOH溶液
NaCl晶体
沉渣
精制
化盐
电解
10%NaOH、16%NaCl溶液
脱盐
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7专题六 元素周期率与元素周期表
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【直击高考】
1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。
【难点突破】
1．方法与技巧
构建下列知识体系，是解决问题的关键。
（1）位置、结构、性质之间的关系
（2）元素周期表中元素性质的递变规律
元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下）
最外层电子数 逐渐增多（1e—→8e—） 相同
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
主要化合价 最高正价逐渐增大（＋1→＋7）最低负价＝－(8－主族序数) 最高正价、最低负价相同最高正价＝主族序数
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强
2．解题注意点
（1）类比法与归纳法是本专题常用科学方法，但其结论未必正确。
（2）穷尽法、特殊物质列举法可以帮助我们解决一些推理问题。
3．命题趋向
今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展。将元素周期率与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。
专题新例析
例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称（ ）
A． 硫 B． 砷 C． 硒 D． 硅
【解析】根据“R元素的原子有四个电子层”，可判断R元素在元素周期表中位于第四周期；根据“其最高价氧化物分子式为RO3”，可判断R元素的最高正价为+6，在元素周期表中位于ⅥA族。
【答案】C
【点评】本题考查元素的原子结构、元素化合价与元素周期表的关系，并要求学生熟悉常见的主族元素。
例2(2003上海)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。
b
h j
a c f i l m
e g
d k
（1）下列 （填写编号）组元素可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ/mol）
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。
②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
【解析】（1）金属和极少数非金属（如石墨）是电的良导体。（2）从表中的数据可知，X比Li更容易失去电子，在上述13种元素中，只有a（金属钠）符合；由于Y元素的气态原子失去第四个电子所需的能量远远大于失去前三个电子所需的能量，故Y元素最外层电子数是3，在周期表中位于ⅢA族；m元素是Ar，最外层为8电子稳定结构，在上述13种元素中，最难失去电子。
【答案】（1）①④ （2）①Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难 ②a Na2O Na2O2 ③ ⅢA ④m
【点评】本题综合考查了元素周期律的知识，要求学生熟练掌握元素周期表的结构。高考训练新点击
1．在元素周期表中，同族元素的单质在常温下有气态、液态、固态的是（ ）
A．ⅠA族 B．ⅤA族 C．ⅥA族 D．ⅦA族
2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
3．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
4．下列叙述正确的是（ ）
A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B．稀有气体原子序数越大，沸点越高
C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
5．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）
A．该元素属于第七周期
B．该同位素原子含有114个电子，184个中子
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D．该元素位于ⅢA族
6．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周期VIA族元素 D．X的最高化合价为＋4
7．下列说法中错误的是（ ）
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
8．请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。
试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液
9．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。
10．GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。
（1）Ga和As的最外层电子数分别是 。
（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是 。
（3）第IVA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导
体材料的化学式可表示为 。
11．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
⑴氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。
⑵化合物的毒性：PH3＞NH3　H2S H2O；CS2 CO2 CCl4＞CF4（选填＞或＜）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
⑶已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。
⑷然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
12．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）
13． X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。
14．设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品（假设其性质与地球上元素的性质未必完全相同），为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质 A B C D E F G H I J
熔点（℃ -150 550 160 210 -50 370 450 300 260 250
与水反应 ∨ ∨ ∨ ∨
与酸反应 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨
与氧气反应 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨
不发生化学反应 ∨ ∨
相对于A元素的原子质量 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0
按照元素性质的递变规律，排列以上十种元素的相对位置，并填入下表：
A
B
H
专题六 元素周期率与元素周期表
1．D 2．C 3．AD 4．BC 5．D 6．A 7．AD
8．方案一：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。
方案二：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其溶解情况。
（或其他合理答案）
9．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2
10．（1）3 5 （2）+3，-3 （3）SiC
11． ⑴CH4＞NH3，H2S＞HCl ⑵＞，＞ ⑶CFCl3（或CF3Cl）⑷使大气臭氧层出现空洞 （a）
12．（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁
（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）
（3）2种 Li2CO3 MgCO3
（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05
13．H2SO3 SO3 P2O5 Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5
14．
A
I B
C D J G E
H F
同周期：递变
同主族：相似、递变
最外层电子数、原子半径决定元素性质
质子数＝原子序数
电子层数＝周期数
最外层电子数＝主族序数
元素的性质
元素周期表中的位置
原子结构专题四 化学反应中的能量变化
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【直击高考】
1．了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应。
2．理解反应热、燃烧热和中和热等概念。
3．能正确书写热化学方程式。由于大纲和考纲对这部分内容的要求不高，高考中有关试题以判断热化学方程式的书写是否正确、比较反应热的大小等为主，题目的难度并不是很大，概念性较强。
4．有关化学反应中的能量变化题型，在高考中以选择题为主。这类试题在高考中出现的频度不高，除2003年和1996年各考了一题选择题外，在近几年的高考中很少出现这类试题。
【难点突破】
1．解题注意点
此类试题难度一般不大，但概念性很强。只要正确理解放热反应和吸热反应，反应热、燃烧热和中和热等有关概念，记牢热化学方程式的书写原则，注意△H的正和负就不难得出正确答案了。
2．命题趋向
新教材与老教材相比，反应热的正负、表示方法、热化学方程式的书写等，均有较大的改变，2003年高考考试说明又重新对化学反应中能量的变化等有关内容提出了要求，近两年内反应热等有关试题还可能在高考中出现，难度和题量一般不会太大，但题型适当变换还是有可能的。
专题新例析
【例1】在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 （ ）
A．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） △H1
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H2
B． S（g）+ O2（g）= 2SO2（g） △H1
S（s）+ O2（g）= 2SO2（g） △H2
C． C（s）+ O2（g）= CO（g） △H1
C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H2
D． H2（g）+ Cl2（g） = 2HCl（g） △H1
H2（g）+Cl2（g）= HCl（g） △H2
【解析】 上述各反应均是燃烧反应，故都是放热反应，所有△H1和△H2均为负值，反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A．中，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出热量多，又因为放热△H为负值，放热越多△H越小，故△H1>△H2；B．中，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即△H1<△H2；C．中，生成CO放热，因为氧气过量会与CO反应又放出热量，所以△H1>△H2；D．中，△H1=2△H2，因为△H1和△H2均为负值，所以△H1<△H2。
【答案】A、C。
【点评】比较反应热△H的大小时要注意：①反应物和生成物的聚集状态对△H的影响；②热化学方程式中化学计量数不同，△H不同；③放热反应的反应热△H<0，为负值，放热越多│△H│越大，△H越小。
【例2】美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了下表的数据。
太阳辐射能的几条主要去路 功率
直接反射 52000×109 kJ·s－1
以热能方式离开地球 81000×109 kJ·s－1
水循环 40000×109 kJ·s－1
大气流动 370×109 kJ·s－1
光合作用 40×109 kJ·s－1
请选用以上数据计算：
(1)地球对太阳能的利用率约为_______________。
(2)通过光合作用，每年有_______kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）。
(3)每年由绿色植物通过光合作用（6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式（列式中缺少的数据用符号表示）。A=____kg。所缺数据的化学含义为___________________。
【解析】 本题首先是考察阅读能力，太阳到达地球表面的辐射能力为两大类，一类离开地球，另一类被地球利用。地球对太阳能的利用率为：
[（40+0.37+0.040）÷（52+81+40+0.37+0.040）]×100% = 23.3%
计算时，还应注意对数字的处理。
每秒钟地球吸收利用：（40+0.37+0.040）×1012 kJ的热量。
每年利用的热量为：365×24×3600×（40+0.37+0.040）×1012 kJ = 1.27×1021kJ。
每年通过光合作用转化为化学能的太阳能为：365×24×3600×40×109 kJ = 1.26×1018kJ。
对于第（3）问，关键在于首先设计缺少的数据，其意义应同二氧化碳的质量有直接联系，设反应6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2的反应热△H= Q kJ，Q的意义为吸收6mol CO2需要的太阳能。
A= 1.26×1018kJ ÷QkJ/ mol ×6×44g / mol ×10－3kg / g = 3.33×1017 /Q kg。
【答案】 (1)23.3% (2)1.26×1018kJ (3) 1.26×1018 ×6×44×10－3 / Q 。Q为每生成1mol葡萄糖所需要吸收的热量
【点评】 地球对太阳能的利用没有把握，或把握不深刻（主要是综合知识不够）将造成利用率计算错误。反应热与物理学中的“热” 、生物学中的“热量” 、地理学中的“地表能” 有密切的联系，这是一种垮学科综合的命题热点。
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1、下列物质加入水中，显著吸热的是
A．浓H2SO4 B. NH4NO3晶体 C. 无水乙醇 D. 生石灰
2. 下列叙述错误的是
A. 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化。
　B. 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的。
　C. 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值。
　D. 中和热是指１mol酸和１mol碱发生中和反应生成盐和水所放出的热量。
3、已知在25℃,101kPa下,每克C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的
A．C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（g） △H=－48.40 kJ·mol-1
B．C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l） △H=－5518 kJ·mol-1
C．C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l） △H=＋5518 kJ·mol-1
D．C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l） △H=－48.40 kJ·mol-1
4、已知：CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；ΔH = － Q1
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；ΔH = － Q2
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；ΔH = － Q3
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2升（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为
A．0.4Q1+ 0.05Q3 B．0.4Q1+ 0.05Q2 C．0.4Q1+ 0.1Q3 D．0.4Q1+ 0.2Q2
5、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH１和ΔH２表示：
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；　ΔH１
　2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；　ΔH２
则ΔH１与ΔH２的关系为：
A．△H1＜△H2 B．△H1>△H2 C．△H1＝△H2 D．△H1＝２△H2
6、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：
H+（aq）+ OH－（aq）= H2O（1） ΔH = －57.3KJ·mol－1
已知：CH3COOH（aq）+ NaOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（1）；　ΔH1
1/2 H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O（1）；　ΔH2
　　HNO3（aq）+ KOH（aq）= KNO3（aq）+ H2O（1）；　　　ΔH3
上述反应均为在溶液中的反应，则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是
A．ΔH 1=ΔH2=ΔH 3 　B．ΔH 2 <ΔH 1 <ΔH 3
　 C．ΔH 2 < ΔH 3 <ΔH1 　D．ΔH 2=ΔH 3 <ΔH 1
7.已知298K时，2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）ΔH=－197kJ／mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系式正确的是：
A．Q2 = Q1 / 2 B．Q2 < Q1 / 2 C．Q2 < Q1 < 197KJ D．Q1 = Q2 < 197KJ
8.实验室测得4mol SO2参加下列反应：
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）； ΔH=－196.6kJ／mol
当放出354kJ热量时SO2转化率最接近于：
A．40% 　 B．50% 　 C．80% 　 D．90%
9. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，又知：H2O（液）＝ H2O（气）; △H = +44 kJ/mol，下列热方程式中，正确的是:
A．B2H6（g）+ 3O2（g）=== B2O3（s）+ 3H2O（g） ΔH=－2165 kJ/mol
Ｂ．B2H6（g）+ 3O2（g）=== B2O3 + 3H2O ΔH=－2165 kJ/mol
Ｃ．B2H6（g）+ 3O2（g）===B2O3（s）+ 3H2O（g） ΔH=－2033 kJ/mol
Ｄ．B2H6（g）+ O2（g）=== B2O3（s）+ 3H2O（l） ΔH=－2165 kJ/mol
10. 已知红磷通常要比白磷稳定。下列两个反应:
P4(白磷、s) + 5O2(g) == 2P2O5(s); ΔH1
4P(红磷、s) +5O2(g) == 2P2O5(s); ΔH2
责ΔH1和ΔH2的关系是：
A．ΔH1==ΔH2 　 B．ΔH1＞ΔH2　　
Ｃ．ΔH1＜ΔH2　　 Ｄ．无法确定
11.下列措施都是为了提高中和热测定的准确性，其中是为了使反应进行完全的是
A．采取保温措施 　 B．使用过量碱　　
Ｃ．重复实验两次　　 Ｄ．不断搅动溶液
12.已知热化学方程式：
① H2 (g) + O.5 O2 (g) == H2O (g) ΔH= - 241.8 kJ·mol-1
② 2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH= - 483.6 kJ·mol-1
③ H2 (g) + O.5 O2 (g) == H2O (l) ΔH= - 285.8 kJ·mol-1
④ 2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (l) ΔH= - 571.6 kJ·mol-1
则氢气的燃烧热为：
A．241.8 kJ·mol-1 　 B．483.6 kJ·mol-1
C．285.8 kJ·mol-1 　 D．571.6 kJ·mol-1
13．家用液化气中主要成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时（101kPa），放出热量5×105kJ。丁烷的燃烧热为____________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________ ____。
14.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼：_______________，过氧化氢：_________________。
(2)写出热化学方程式：_______________________________________。
(3)已知H2O（l）= H2O（g）；ΔH=+44 kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__ _________。
15．盖斯定律指出了化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关。按此规律，结合下述反应方程式回答问题：
1 NH3(g)+HCl(g) == NH4Cl(s) ΔH=－176 kJ/mol
2 NH3(g)+H2O(l) == NH3·H2O(aq) ΔH=－35.1 kJ/mol
3 HCl(g)+H2O(l) == HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ/mol
4 NH3·H2O(aq) + HCl(aq) == NH4Cl(aq) ΔH=－52.3 kJ/mol
5 NH4Cl(s) + 2H2O(l) == NH4Cl(aq) ΔH= Q kJ/mol
则第⑤个反应方程中的反应热是 。
16.现有CO、H2、CO2组成的混合气体112L（标准状况），、使其完全燃烧时，放出热量851.8 kJ,并生成18g液态水，已知2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) ΔH=－566kJ/mol,
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ΔH=－571.6kJ/mo，。
试求燃烧前混合气体的体积分数。
17.已知水的比热容c（H2O）= 4.20J /（g·℃）。3.30g的某气态烃含有4.52×1022个分子,完全燃烧（生成液态水）释放出的热量能使1kg水的温度从10.0℃升高到约49.5℃。
(1)该气态烃的化学式 ；
(2)该烃完全燃烧的热化学方程式是： 。
(3) 假定烃燃烧放出的热量全部被水吸收，将10kg25℃的水烧开，至少要燃烧该气态烃的体积（标准状况）约是 。
18. 如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:
(1) 实验中观察到的现象是:
①_________ _________；
②______ ___________；
③__________ _______。
(2) 产生上述现象的原因是:______
______________ ______________。
(3) 写出有关的离子方程式: _____________________________________。
(4) 由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于” 、“小于” 、等于” ）镁片和盐酸的总能量。
【专题四 化学反应中的能量变化】（答案）
1．B ２．D ３．B ４．A ５．B ６．C ７．B ８．D ９．C 10．C 11．BD 12．C 13．2900kJ·mol-1 C4H10 (g) + 6.5 O2 → 4CO2 (g) + 5H2O (l) ΔH= - 2900 kJ·mol-1 14．(1) H?0?O?H (2) N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2 (g) + 4H2O(g) ΔH= - 641.6 kJ·mol-1 (3) 408.8 (4) 不产生污染环境的有害物质 15．+16.3 kJ/mol 16．40%、20%、40% 17． (1) C3H8 (2) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= - 2212 kJ·mol-1 (3) 31.9L 18．(1) ① 镁片溶解 ② 产生大量气泡 ③饱和石灰水出现浑浊 (2) 镁和盐酸反应使镁溶解且放出氢气，反应放出的热使饱和石灰水温度升高，Ca(OH)2溶解度降低而析出固体变浑浊 (3) Mg + 2H+ == Mg2++ H2↑(4)小于
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1专题十三 有机合成与有机推断
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【直击高考】
1．综合应用各类化合物的不同性质，推导未知有机物的结构简式。此类试题主要为Ⅱ卷的有机框图，具有一定的难度，且主要为新情境试题。
2．组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。此类试题不仅出现在高考的Ⅱ卷中，有时也涉及到选择部分的内容。
3．以有机化学知识和技能为载体，通过对题示信息、实验现象、有机结构的认识，合成或推断出指定的有机物。此类试题常将合成与推断融合于一起，有时还涉及到有机实验及有机计算，难度较大。
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）有机合成题要求考生在题设条件下，根据所给信息和中学阶段的有机反应，从合成产物出发，采用逆推的方法解题。
（2）有机推断题，要求考生区分题中的各类信息，找出与解题有关的有效信息和隐含信息，从反应过程及特征反应出发，运用迁移、重组、比较等手段推出物质。
（3）官能团特征反应的分析与判断：在有机物的推断中，要充分依靠其特征反应的特殊现象（如与FeCl3溶液显紫色的物质含有酚羟基等）。
2．解题注意点
（1）有机物合成步骤的选择：要充分考虑官能团间的相互影响。如涉及合成过程中物质的氧化，还要考虑部分官能团（如碳碳双键、酚羟基）的保护。
（2）题示信息的准确把握：有机合成与有机推断题中，大多是以信息给予题的形式出现，因此在分析试题时，要找出题中的两类信息，即有效信息和隐含信息，剔除无效信息和干扰信息。
3．命题趋向
信息类的有机合成与有机推断是高考化学命题的基点，也是未来高考的命题趋向。因此在解答此类试题时，特别要注意对题示信息的把握。
专题新例析
【例1】 已知烯烃中C=C双键在某些强氧化剂作用下易发生断裂，因而在有机合成中有时需要对其保护。保护的过程可简单表示如右图：
又知卤代烃在碱性条件下易发生水解，例如：CH3CH2Cl +H2O　 　　CH3CH2OH+HCl，但烯烃中双键在酸性条件下才能与水发生加成反应。
现用石油产品丙烯及必要的无机试剂合成丙烯酸，设计的合成流程如下：
CH3CH=CH2 　　　　 → → → → →丙烯酸
请写出②、③、④三步反应的化学方程式。
【解析】由CH3CH=CH2→CH2=CH—COOH可知合成的关键在于双键如何保护，—CH3如何逐步转化成—COOH。结合题中信息可知本题的知识主线为不饱和烃→不饱和卤代烃→不饱和醇→饱和卤代醇→饱和卤代醛→饱和卤代羧酸→不饱和卤代羧酸。
【答案】②CH2=CH—CH2Cl+H2O　　　　　CH2=CH—CH2OH+HCl
③CH2=CH—CH2OH+Br2　→
④
【点评】 本题涉及到合成路线如何选择，如反应①，是取代还是加成，必须根据合成和题设条件（限定6步反应等）推知。本题注重研究官能团的引入途径及引入的先后顺序，介绍官能团的保护，是有机合成的重要环节，值得研究。
【例2】 有三个只含C、H、O的有机化合物A1、A2、A3，它们互为同分异构体。室温时A1为气态，A2、A3是液态。分子中C与H的质量分数是73.3%。在催化剂（Cu、Ag等）存在下，A1不起反应。A2、A3分别氧化得到B2、B3。B2可以被硝酸银的氨水溶液氧化得到C2，而B3则不能。上述关系也可以表示如右图：
请用计算、推理，填写下列空白：
（1）A2的结构简式 ；
（2）B3的结构简式 ；
（3）A3 和C2的反应产物 。
【解析】化合物A1、A2、A3互为同分异构体，且分子中C与H的质量分数是73.3%，O的质量分数即为26.7%。因室温时A1为气态，故三种有机物的分子量不会很大。假设有机物只含有一个O原子，根据O的质量分数可求得其分子量为60，分子式为C3H8O。又因室温时A1为气态，故可得A1为CH3－O－CH2CH3（甲乙醚），符合题意。又从图示知，A2可通过氧化得到羧酸，A2为CH3CH2CH2OH。A3应为仲醇，即CH3CHOHCH3。
【答案】（1）CH3CH2CH2OH（2）CH3COCH3（3）CH3CH2COOCH(CH3)2。
【点评】在一定条件下，伯醇氧化可得醛，进一步氧化可得羧酸；仲醇氧化可得酮，不能进一步氧化得羧酸；叔醇很难被氧化。此点为醇类推断方面重要的知识内容。
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1．1体积某有机物蒸气恰好与4体积氧气反应，反应后混合气体的密度减少（体积都在150℃、1.01×105Pa时测定的），此有机物的分子式是 ( )
A . C3H8 B . C3H8O2 C . C2H6O D . C3H6O
2．现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B；氧化A时形成C。由B、C反应可
生成高分子化合物 ，以下叙述错误的是 ( )
A . A属于醛类 B . A分子中有6个原子，含碳40%
C . A的式量为58 D . 1摩A与足量银氨溶液反应能还原出4摩银
3． 某有机物与过量金属钠作用时可得气体VA升，同质量的该物质与纯碱充分反应时，可得气体VB升，且VA=VB，该有机物可能是 ( )
A . HOCH2CH2COOH B . CH2=CHCOOH
C . HOOC(CH2)4COOH D .
4．某有机物甲的氧化产物乙和还原产物丙都能跟金属镁反应放出H2，乙与丙在一定条件下反应生成丁。甲、乙、丁在一定条件下都能跟新制Cu(OH)2反应，则有机物甲是
( )
A . 乙醛 B . 乙醇 C . 乙酸 D. 甲醛
5．某组成为C3H5O2Cl的纯净含氯有机物A，与NaOH水溶液共热，产物酸化后可以得到分子组成为C3H6O3的有机物B。在适当条件下，每两分子的B可相互发生酯化反应，生成一分子的酯C，那么，C的结构不可能是 ( )
6．饱和一元醇C7H15OH，发生消去反应时，若可以得到两种单烯烃，则该醇的结构简式为 ( )
7．0.1mol某有机物的蒸气跟足量O2混合点燃，反应后生成13.2gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是 ( )
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8． 在人尿中含有一种由C、H、O、N四种元素组成的有机物A，8.95 g A完全燃烧生成19.8 g二氧化碳和4.05 g水。若分解17.92 mg A，使其中所含氮元素均转为氮气，得到0.05mmol氮气。已知A的分子量是179，A分子里不含甲基，但含有羧基及两侧与碳原子相连的酰胺基，而且两者不直接相连。通过计算写出A的结构简式。
9．某厂利用一种天然产物进行发酵，发现发酵液中含有U、V、W、X、Y、Z等多种化合物。已知：(a)U和W均可与银氨溶液反应，析出金属银，而且U是一种单糖； (b)V是单官能团化合物，其分子中碳原子数与X相同，V在浓硫酸作用下经加热得到Y，Y可以使溴水褪色； (c)V经缓和氧化可生成W； (d)V和X在少量浓硫酸作用下经加热可得到Z； (e)X的组成为C：40%、H：6.7%、O：53.3%，X有一个羧基，450 mg X与0.2mol/L的NaOH溶液25mL可完全反应，X也可和乙酸起酯化反应。
(1)U的一种可能的单糖结构简式___________________；
(2)X的分子式___________________，其可能的结构简式___________________；
(3)V、W、Y、Z可能的结构简式分别为____________________、________________、________________________________、____________________________。
10．今有A、B两种含碳、氢、氧三种元素的链烃衍生物，它们具有相同的百分组成。A的式量是44，B的式量是88。A能发生银镜反应而B不能。把A加入新制的Cu(OH)2悬浊液中加热至沸腾，有红色沉淀生成并产生有机物C。B在无机酸作用下能水解生成C和D，D在加热和有催化剂存在下，能够被空气氧化生成A 。写出A、B、C、D的结构简式和名称。
11．已知在同一个碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动脱去一个水分子而生成含有______________（填写官能团）的化合物。今在无其它氧化剂存在的
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　各步的反应条
件及产物结构简式：__________________________________________________________。
苯甲醛在浓碱条件下可发生自身氧化－还原反应，即部分作还原剂被氧化，部分作氧化剂被还原。请写出反应产物的结构简式____________和____________。上述产物经酸化后，在一定条件下进一步反应，可生成一种新的化合物，其式量恰为苯甲醛的两倍，该化合物的结构简式为________。
12． 读下列叙述，回答问题：
一卤代烷（RX）与金属镁在室温下及无水乙醚中作用生成有机镁化物——卤代烷基镁
格氏试剂很活泼，能与具有多种活性氢的化合物作用，例如：
RMgX＋H2ORH＋Mg(OH)X
而醛酮的官能团容易与格氏试剂发生加成反应得到不同的醇，如
13．羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应(R′、R″是两种不同的烃基)：RCOOR′＋R″OH RCOOR″＋R′OH此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。
在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。
（1）反应中甲醇为什么要过量？原因是_____________________________________。
（2）写出聚乙烯醇的结构简式________________________。_
（3）写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式___________________。
14．已知连羟基的碳上没有氢原子（结构：）的醇不能发生催化氧化反应。A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如下转化关系：
其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件、实验现象不同，H是一种有果香味的液体。
⑴A的同分异构体有______种，符合条件的A的结构简式为 _______________。
⑵与①、⑦反应类型相同的是___________（填序号，后同），若A中混有C，对生成的B的纯度是否有影响_________（填“是”或“否”），理由是__________________。
⑶写出下列反应的化学方程式：
D → E：___________________________________________________________；
G+F→H：___________________________________________________________。
15．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：C+H2O(g)CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气。下图是合成某些物质的路线。
其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：
⑴写出下列物质的结构简式：
A______ _ __、H__________ ；指出A和H的关系： 。
⑵写出下列反应的化学方程式：
CH3COOH+E→F__________________________ _______________；
D与新制Cu(OH)2共热_______________________________________________。
专题十三 有机合成与有机推断
1．D　2．B　3．BC　4．D　5．B　6．D　7．C　
8．
9．(1)CH2OH(CHOH)4CHO (2)C3H6O3 或
(3)V：CH3CH2CH2OH W：CH3CH2CHO
Y：CH3CH=CH2 Z：或
10．CH3CHO 乙醛 CH3COOC2H5 乙酸乙酯 CH3COOH 乙酸 CH3CH2OH 乙醇
11．
12．
13．（1）使平衡向右移动，酯交换完全
14．⑴4 (CH3)2CHCH2Cl
⑵⑤ 否 A、C的消去反应产物相同
⑶2(CH3)2CHCH2OH + O2 2(CH3)2CHCHO + 2H2O
CH3CH(CH3)COOH + (CH3)3COH CH3CH(CH3)COOC (CH3)3 + H2O
15． ⑴CH3OH CH3CH2CH2CH2 OH 同系物
⑵2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
HOCH2CHO+2Cu(OH)2HOCH2COOH+Cu2O↓+2H2O
NaOH
△
①
B
C
D
Cl2（300℃）
A
②
③
④
E
△
NaOH
Δ
C.
B.
Cu
HCOOCH2CH2CH2CH3
△
浓硫酸
催化剂
G
H
C
催化剂
+O2
+H2
F
△
浓硫酸
CH3COOH
催化剂
+CO
+H2
催化剂
E
催化剂
+B
+O2
催化剂
催化剂
煤
CO+H2
合成气
A
B
D
+丙烯
催化剂
①
A
D
E
G
H
F
C
B
②
③
⑤
⑥
⑦
醇/△
NaOH溶液
NaOH
HCl
NaOH溶液
④
Δ
浓硫酸
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1专题七 化学中的平衡问题
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【直击高考】
1．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的内在联系。
2．理解勒夏特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．理解弱电解质的电离平衡的概念。能将勒夏特列原理应用于外界条件对弱电解质电离平衡的影响，从而了解水的电离、溶液pH等概念，并理解盐类水解的原理。
4．以上知识是中学化学理论的重要组成部分，是每年必考的内容。
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）等效平衡问题
　　在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，虽然起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。
　 ①恒温恒容：只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
②恒温恒压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
（2）化学平衡移动原理的应用
改变影响平衡的一个条件（浓度、压强或温度等），平衡向能够减弱这种改变的方向移动。这就是化学平衡移动原理，又称勒夏特列原理。化学平衡移动原理普遍适用于溶解平衡、弱电解质（包括水）的电离平衡、水解平衡、物理平衡等。
2．解题注意点
（1）解等效平衡问题时，首先要弄清反应条件，再确定两种平衡状态是否为等效平衡？如何使之达到等效平衡？
（2）判断改变条件对平衡移动影响时，首先要确定平衡的特征。
3．命题趋向
化学反应速率的概念与表示方法常以选择题的形式出现，近年出现了填空题型；化学平衡中的化学平衡移动原理的应用、等效平衡问题，根据条件确定可逆反应中某物质的转化率、气体体积变化、体积分数等，图像问题、数形结合问题是高考命题的永恒主题。
专题新例析
例1 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq) H+ + In—(aq)
（红色） （黄色）
浓度为0.02mol/L的下列各溶液：
（1）HCl （2）石灰水（3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq)（5）NaHCO3(aq)（6）氨水
其中能使指示剂显红色的是（ ）
A．（1）（4）（5） B．（2）（5）（6）
C．（1）（4） D．（2）（3）（6）
【解析】增大H+浓度，使电离平衡向左移动，能使指示剂显红色，故应加入酸性物质。
【答案】C
【点评】勒夏特列原理同样适用于电离平衡、水解平衡、溶解平衡等其他化学平衡问题。
例2 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（ ）
A.1.0×10－7mol/L B.1.0×10－6mol/L
C.1.0×10－2mol/L D.1.0×10－12mol/L
【解析】 pH=12的溶液呈碱性，使该溶液呈碱性的原因有两种：加碱或强碱弱酸盐。当水的电离受到抑制时，水电离的c(OH—)水= c(H+)水=10－12mol/L；当水的电离受到促进时，水电离的c(OH—)水= c(OH－)=Kw/c(H+)=10－2 mol/L。
【答案】CD
【点评】水是一种极弱的电解质，加入HCl、 HAc、NaOH、NaHSO4、NaAc、NH4Cl、金属钠等物质或加热都可使水的电离遭到破坏。
例3 将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）2H2＋O2
2CO＋O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。试求n（H2O）平＝ 。（用含a、b的代数式表示）
【解析】（1）题设情境中同时存在两个反应的化学平衡，涉及5种气体。根据物质守恒可以写出3个关系式：
H原子守恒：2n（H2O）平+2 n（H2）平=4mol ①
O原子守恒：n（H2O）平+2 n（O2）平+ n（CO）平+2 n（CO2）平=4mol ②
C原子守恒：n（CO）平+ n（CO2）平=2mol ③
由①可知，n（H2O）平和 n（H2）平两个量是直接相关的，知其一，则知其二；由③可知，n（CO）平和 n（CO2）平的关系也是如此。若同时n（H2O）平和 n（H2）平两个量，或n（CO）平和 n（CO2）平两个量，实际上只相当于增加了一个已知条件。
（2）将“n（O2）平＝a mol、n（CO2）平＝b mol”代入②、③，即可求n（H2O）平。
第（2）问也可直接求解。
【答案】（1）H2O H2， CO CO2 （2）(2－2a－b) mol
【点评】本题设两问，其特点是从一般到特殊。答题时既可以顺着题序填空，也可以在全面审题后，先解答第（2）问，再解答第（1）问。从一般到特殊或从特殊到一般，都是分析解决各类问题常用的科学方法。
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1．NO2容易发生二聚，这一反应可表示为：2NO2(g)N2O4(g);ΔH＜0。现欲准确测定NO2气体的分子量，应采用的条件为 ( )
A. 低温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、高压 D. 高温、低压
2．一定温度下Ca(OH)2在一定量的蒸馏水中达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH—当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
A．溶液中Ca2+数增多 B．Ca2+浓度增大
Ｃ．溶液pH不变 D．溶液pH增大
3．对某弱酸稀溶液加热，下列叙述错误的是（ ）
A．弱酸的电离程度增大 B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液中的c(OH—)减小 D．溶液的导电性增强
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．高压有利于合成氨反应
D．500℃左右比室温更利于合成氨反应
5．已知下列物质都能与H2S反应：①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4，其中H2S的氧化产物都是S。向H2S溶液中通入或加入少量这些物质，能使溶液中c(H+)增大的是（ ）
A.①② B.②④ C.②③④ D.①
6．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（ ）
A.1.0×10－7mol/L B.1.0×10－6mol/L
C.1.0×10－2mol/L D.1.0×10－12mol/L
7．有甲、乙、丙三瓶新制氯水，其浓度均为0.1mol/L，现向甲瓶中加入少量NaHCO3晶体，向乙瓶中加入少量NaHSO3晶体，丙瓶试样不加入其他物质，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO分子的浓度（mol/L）间关系正确的是（ ）
A．甲=乙=丙 B．甲>丙>乙
C．丙>甲>乙 D．乙>甲>丙
8在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
　　A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断
9．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是
　　A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 mol D、1.2 mol
10．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量氯化钡溶液，所观察到的现象是________________________，其原因(以离子方程式和简要文字说明)___________
___________________________________________________________。
11．钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)；ΔH＞0
该反应的平衡常数可表示为：K=c（K），各物质的沸点与压强的关系见下表：
压强（kPa） 13.33 53.32 101.3
K的沸点（℃） 590 710 770
Na的沸点（℃） 700 830 890
NaCl的沸点（℃） 1437
KCl的沸点（℃） 1465
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 而反应的最高温度应低于 。
（2）制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K= 。
12．将a mol A(g),d mol D(g)置于体积可变的密闭容器中加热至一定温度，发生如下反应：
2A(g) 2B(g)＋C(g),2D(g)＋C(g) 2E(g)
t min时建立平衡，平衡时测得B的物质的量为m mol，C的物质的量为n mol,试回答：
（1）平衡时，D的物质的量为 mol（用含d、m、n的代数式表示）。
（2）平衡时若温度压强与反应前相同，则反应前和平衡时气体的密度之比为 （用含a、d、m、n的代数式表示）。
13．I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）+B（气） C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3 molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x= mol，y= mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）ab （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
专题五 化学中的平衡问题
1．D 2．C 3．C 4．BD 5．B 6．CD 7．B 8．C 　9．Ａ
１０．产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中，CO32－水解：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ ，加入BaCl2后：Ba2+ + CO32－ == BaCO3↓（白色），由于c(CO32－)减小，CO32－水解平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色
1１．（1）770℃ 890℃ （2）降低压强或移去钾蒸气、适当升高温度 （3）c（K）/c（Na）
1２．（1）d＋2n－m （2）(a＋d＋n):(a＋d)
1３．（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁
若，B的物质的量小于2mol； 若，B的物质的量等于2mol；
若，B的物质的量大于2mol
（4）
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后。专题十二 有机物的性质与反应类型
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【直击高考】
1．掌握各类烃中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。
2．掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。能将有机物官能团的性质迁移应用于新情境下的有机有机合成及有机推断。
3．掌握有机反应的四大基本类型：取代、加成、消去、聚合。要求能根据题目要求正确书写有机化学方程式。
4．能通过结构指出性质、通过性质得出结构，并能准确指出有机反应类型。
5．掌握有机物中的氧化与还原反应，近几年有关醛的氧化反应及醛的性质考得较多。
6．有机性质及有机反应类型部分的试题主要分布在选择和Ⅱ卷中的有机部分，年年考，且常考常新。
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）解答此类试题时常用的方法有：官能团分析、官能团比较和官能团迁移。
（2）对新型有机物的分析，要紧扣物质中的官能团，并根据官能团确定其性质。
2．解题注意点
在有机结构中，官能团的位置不同，其性质及反应情况有所不同。如：
(1) 羟基连在脂肪烃基或苯环侧链上的物质为醇，而连在苯环上的物质为酚。
(2) 与醇羟基(或卤原子)相邻的碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应。
(3) 伯醇氧化生成醛(进一步氧化生成羧酸)；仲醇氧化生成酮，叔醇很难被氧化。
(4) 连在苯环上的卤原子，水解时，1mol卤原子耗2molNaOH。
(5) 1mol酚酯（如HCOOC6H5）水解时耗2molNaOH。
3．命题趋向
（1）以新获得的有机物的结构简式为题示信息，要求考生确定出分子式，并根据结构简式、信息类方程式和课本知识，指出有机物所具有的性质，并能写出有关方程式。
（2）以科学、技术、社会及日常生活中涉及到的物质为内容，对有机物进行分析。
专题新例析
【例1】 黄曲霉素AFTB ( 见右图 ) 是污染粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，并有引发肝癌的可能性。关于黄曲霉素的说法正确的是( )
A. 该化合物的分子式为C16H12O6
B. 该化合物水解可生成醇类化合物
C. 跟1mo l 该化合物反应的H2和NaOH的最大值分别是6mol和2mol
D. 该化合物所有原子可能在同一平面上
【解析】根据题中黄曲霉素结构的键线式，可知其不饱和度Ω=12，以此得其分子式为C17H12O6 ；该化合物含有一个酯键，因水解后生成的羟基连在苯环上，故为酚类化合物；1mo l 该化合物中含有一个苯环，二个C=C双键和一个酮基，因而与H2反应的最大值为6mol ( 酯键与H2很难发生反应) ，因1mo l 该化合物中含有一个酯键，且水解后产生的羟基又连在苯环上，故与NaOH反应的最大值为2mol ；因该化合物中含有5个饱和碳原子，特别是含有一个甲基，因而不可能出现所有原子在同一平面上的情况。
【答案】C
【点评】键线式是有机结构中常用的一种表达形式，此类试题要求考生不仅要能将键线式回复到一般的结构简式，而且还要能正确分析官能团间的相互影响及与化学反应的关系。该种试题既是考试的热点，也是高考的重点。
【例2】 （2001年全国高考）某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：
① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6
②A＋RCOOH（或ROH） 有香味的产物
③1molA 慢慢产生l.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：
（4）A的一个同类别的同分异构体是
【解析】 （1）根据有机物能电离出H+，且具有二级电离知，其结构中有两个羧基，又1molA与足量的钠能产生l.5mol气体知，有三个活泼氢，因此还应有一个羟基。
（2）根据有机物 A的分子式C4H6O5及结构中不含－CH3，且有两个羧基和一个羟基，可得有机物A的结构简式。
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水发生加成反应的化学方程式有两个。
（4）A的一个同类别的同分异构体，可从含一个甲基去考虑。
【答案】 (1) bc (2) 或
(3) HOOC－CH＝CH－COOH＋Br2 →
或 ＋Br2 →
(4)
【点评】 解答此题，要求考生能准确把握官能团的性质。
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1．塑料制品废弃物会严重污染环境，故常称它为“白色污染”物。为了防止塑料污染，有一条重要的途径是将其降解为小分子。目前对类似如下结构的塑料的降解已经取得成功：
试分析若用CH3OH来处理它，能得到的有机物可能是 　　　 (　 )
2． 在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质仍跟原化合物有相似的性质，下面是有机磷农药的结构
（1） （2）
这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用　　　　　　　 （ ）
A．KCl B．NaOH C．NaNO3 D．Na2SO4
3．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为：
试指出，下列反应不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A． CH2=C=O+HCl CH3COCl
B． CH2=C=O+H2OCH3COOH
C． CH2=C=O+ CH3COOH (CH3CO)2O
D． CH2=C=O+ CH3CH2OHCH3CO CH2 CH2OH
4．阿斯匹林的结构简式为：
消耗NaOH的物质的量为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
5． 下列实验事实, 可以用同一反应原理解释的是　　　　　　　　　　(　 )
A．C2H4和SO2都能使溴水褪色
B．福尔马林和葡萄糖都能使溴水褪色
C．苯、乙醇、纤维素都能与浓HNO3反应
D．烧碱和纯碱的溶液都呈碱性
6．相对分子质量为104的烃类，对其化学性质的叙述不正确的是　　　（　 ）
A．可能是芳烃，能跟溴水发生反应加成反应　　B．能发生加成聚合反应
C．能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化　　　　　　　D．能使酸性KMnO4溶液褪色
7．右图所示的有机物，在一定条件下发生水解时，断裂的化学键的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )
A．①④ 　　　　　 　　 B．②④
C．①③ 　　　　 　　 D．②③
8．有机物甲经氧化后得乙C2H3O2Cl，而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为　　　　　　　　　　（ 　）
A．ClCH2CH2OH B．HCOOCH2Cl
C．CH2ClCHO D．HO—CH2—CH2—OH
实验室常用此方法来检验多羟基化合物。下列有关甘油的叙述正确的是　　　　(　 )
(a)甘油的水溶液显酸性
(b)甘油分子中的羟基表现了极弱的酸性
(c)甘油分子中羟基上的氢原子比一元醇分子中羟基上的氢原子活泼
(d)甘油不能跟酸发生酯化反应
(A)(a)和(c) (B)(b)和(c) (C)(c)和(d) (D)(a)和(d)
10．脑白金，其有效成分的结构简式为。下列对该化合物的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )
A．它属于芳香烃 B．它属于高分子化合物
C．分子式为C13N2H16O2 D．在一定条件下可以发生加成反应
11．对于复杂的有机物的结构可用“键线式”简化表示如苯丙烯酸丙烯酯
(a)它的分子式是 。
(b)它在稀酸作用下能水解生成两种有机物，此两种有机物可能具有的共同性质是________(填选项的标号)。
A．均能与溴水发生加成反应 B．遇FeCl3溶液均呈紫色
C．均能与NaOH溶液反应 D．在一定条件下均能与氢气反应
12． 将不饱和烃在催化剂作用下，用臭氧（O3）氧化，则生成含有羰基的化合物：
（R1、R2、R3、R4为烃基或H）。现将一定量的化学式均为C4H8的不饱和烃混合气体A，用上述方法氧化，得到0.5mol酮和1.5mol醛，其中甲醛为0.7mol。
（1）写出此混合气体A氧化后得到的所有生成物的结构简式：________。
（2）混合气体A加氢后所生成的烃为____________ （写名称）。
（3）混合气体A中各烃的名称和体积分数：________。
13．有甲、乙两种有机物，甲的化学式为C3H7O2N，乙的化学式为C3H6O2；甲可以与NaOH溶液或盐酸反应，乙物质在NaOH或H2SO4中均能起化学反应；甲能发生缩聚反应，乙能发生银镜反应；甲、乙两物分子中都含有—CH3，则甲的结构简式是________，它的名称是____________；乙在稀硫酸中发生反应的方程式是_____________________ ___________________________，该反应类型是____________。
14．石油液化气中常混有少量的硫醇，其目的是揭示是否漏气，因为硫醇有令人讨厌的臭味。硫醇是巯基（—SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质和醇类化合物有相似之处，例如硫醇能与金属钠反应，也能和乙酸发生与酯化相类似的反应。根据以上叙述，回答：
(1)完成下列化学方程式：（反应条件均略去）
(a)乙酸和乙硫醇（C2H5SH）反应：____________________________
(b)乙硫醇和金属钠反应：_____________________________________
(2)在120℃1.01×105 Pa时，将1 L乙醇、乙硫醇的混合蒸气和5 LO2混合，进行充分燃烧后（乙硫醇中的硫转变成SO2），恢复到原状况，气体密度减小为燃烧前的，则乙醇和乙硫醇的物质的量之比是_______________________。
15．溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的阻燃剂，广泛应用于聚乙烯、聚丙烯、聚异戊二烯等聚烯烃类高聚物的阻燃。巳知某溴系阻燃剂由右图有机物与过量的溴水加成而得。请完成下列内容。
（1）写出该有机物的化学式 。
（2）1mol 该有机物与足量的氢气加成需氢气 mol ;与足量的溴水加成需溴水 mol 。
（3）写出该有机物与足量的溴水加成生成溴系阻燃剂的化学方程式。
16．请阅读下列短文：
在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮 ；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮 。
像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。
但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。
许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。
试回答：
（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式
（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是 。
（a）HCHO （b）HCOOH （c） （d）HCOOCH3
（3）有一种名贵香料一一一灵猫香酮是属于 。
（a）脂肪酮 （b）脂环酮 （c）芳香酮
（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为 。
专题十二 有机物的性质与反应类型
1．BC　2．B　3．D　4．C　5．B　6．C　7．B　8．A　9．B　10．CD
11．(a)C18H24O6N2；(b)C、D；
12．（1）HCHO、CH3CHO、CH3COCH3 CH3CH2CHO
（2）丁烷、2—甲基丙烷
（3）甲基丙烯50%，2－丁烯30%，1－丁烯20%
13．CH3—CH—COOH， -氨基丙酸；
|
NH2
HCOOC2H5＋H2O 　　　 HCOOH＋C2H5OH，水解。
14．
(2) 1∶4
15．（1）C21H20Br4O2 （2）8 2 （3）
16．（1） ＋HCN → （2）c （3）ｂ（4）C10H16O
9.
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7专题一 基本概念
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1．物质的组成、性质、分类和变化，此类试题考查的主要内容有：
（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
（2）理解物理变化和化学变化的区别和联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）了解同素异形体的概念。
（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（6）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
2．化学用语，此类试题考查的主要内容有：
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式）
（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
3．溶液，此类试题考查的主要内容有：
（1）了解溶液的含义。溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
（2）了解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
（3）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
（4）了解胶体的概念及其重要性质和应用。
4．化学基本概念可以说滲透到每一道化学试题当中。一般来说，直接考查基本概念的试题意在考查考生对大纲要求的有关化学基本概念是否真正清晰，历年高考中此类题一般难度都不太大。此类试题一般以选择题或填空题为主。每年高考中必考。
【难点突破】
1． 方法与技巧
（1）一般采用“概念比对法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，我们在记忆时一定要记牢，特别是一些概念、定义中的关键字更是要记忆准确，这是解这类化学题的关键。
（2）此类题有不少是选择题，我们再充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法会使解题的速度和准确性大大提高。
2． 解题注意点
认真阅读试题，弄清题目中问的是什么？给出的条件是什么？列出解题的关键字词，是解答此类试题的关键。不少考生由于不深入地观察思考，对题设条件以点盖面、以偏盖全，忽视了题中的隐含条件，匆忙地依靠熟题效应，简单地给出答案，结果造成错误。
3．命题趋向
多年来高考对基本概念的考查，无论是内容还是难度方面都较为稳定，估计近几年也不会有很大的变化。但在题型方面的多样化还是有可能的，如出现基本概念的简答题等，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。
专题新例析
光
O3 O2 + O Cl +O3 ClO + O2
光
ClO + O Cl + O2 总反应：2O3 3O2
【例1】1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟里昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）。有关反应为
(1)在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是 ；
A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂
(2) 臭氧和氧气是 。
A．同分异构体　　　　　　　　Ｂ．同系物
Ｃ．氧的同素异形体 D．氧的同位素
【解析】此题是以环保知识为题材的信息题。信息内容起点高，但只是考查了中学化学中的两个基本概念：催化剂、同素异形体。只要这两个概念的实质弄清楚，便能很快选出答案。
【答案】（1）D；（２）Ｃ。
【点评】 化学基本概念是每年高考必考的内容，在化学复习中务必引起足够的重视。对一些重要的概念要逐字逐句的加以记忆。对一些容易混淆的概念，如本题所涉及的几个概念最好采取分析对比的记忆的方法，这样才能更好的记准、记实。
【例2】下列叙述中正确的是
A．酸酐一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
【解析】本题是在物质分类本质理解透彻基础上再加实例验证的分析、对比、判断试题。酸酐是含氧酸失水后的产物。如:乙酸的酸酐为(CH3CO)2O，可见酸酐不一是氧化物；碱性氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类，它们可能相容、相交、相对。如:在金属氧化物中，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐) 为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物中，CO、NO等属不成盐氧化物。
【答案】 B。
【点评】本题主要考查德考生对物质分类方面的一些基本概念是否真正理解，如果对概念的内涵和外延理解不透彻，四个选项都很容易被错选。同学们在复习基本概念时不能只是死记硬背，要注意理解，要注意对概念的内涵和外延要把握准确，一般说来，学习中概念的内涵易把握，但概念的外延不易被大家重视。
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1． 下列变化中不属于化学变化的是
A．油脂的硬化 B．S8受热后变为S2
C．萘的升华 D．Ra → Rn + He
2．下列各组物质中都属于纯净物是：
A．福尔马林、水、醋酸 B．盐酸、二氧化碳、胆矾
C．明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜 D．苯、汽油、酒精
3．主要成分为复盐的是
A．光卤石 B．重晶石 C．冰晶石 D．石灰石
4．下列各组物质的化学式均能表示其分子组成的是
A．CO2 SO2 P(红磷) B．HCl　　H2S　　Cl2
C．P　　NaCl(S)　　NaOH(S) D．NH3　　Ar　　C2H4
5．下列各分子所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BaCl2 B．BCl3 C．Li2O D．PCl5
6．据权威刊物报道，1966年科学家在宇宙中发现H3分子。H3和H2是
A．的同位素 Ｂ．氢的同素异形体
Ｃ．同系物 Ｄ．同分异构体
7．某金属的最高价氧物分子量为M，最高价氯化物分子量为N。若其最高正价为X，则X与M、N的关系为
A． 　　　　　 B．
C． 　　　　 D．
８．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下述事实能说明这个性质的是
Ａ．已经制得IBr，ICl等卤素之化物
Ｂ．I2能与NaOH溶液反应
C．已经制得约I2O5等碘的氧化物
D．已经制得I（NO3）3等含I3+的离子化合物
９．纳米材料研究已成为“材料科学”的新热点。这是用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子后制得的。下列分散系中的分散质微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体
10．某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①氧化物 ②盐 ③碱 ④单质 ⑤酸
Ａ．①②④ Ｂ．①②④⑤ Ｃ．② Ｄ．①②③④⑤
11．下列物质的摩尔质量有一定范围而没有固定值的是
Ａ．冰水混合 　　Ｂ．干冰 　　　　　Ｃ．洁净的汽油 　Ｄ．聚氯乙烯
12．下列叙述正确的是
A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
13. 下列过程中,不涉及化学变化的是
Ａ．用明矾净化水
B．甘油加水作护肤剂
C．烹调鱼时加少量料酒和食醋,可减少腥味,增加香味
D．烧菜使用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
14.下列关于物质的分类正确的组合是
分 类组 合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化氮
B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 硝酸 过氧化钠 二氧化硫
D 苛性钾 油酸 苏打 氧化钠 硫酐
15．我国拥有世界上最大的稀土矿，品味甚高，以RE表示稀土元素，可以向RE的硫酸盐溶液中加入粉末状的Na2SO4，使稀土元素转入沉淀，反应为RE2(SO4)3 + Na2SO4 + x H2O→RE2(SO4)3·Na2SO4·x H2O↓(x == 1.2)下列有关叙述正确的是
A．该反应为复分解反应　　　　　　　Ｂ．该反应一定在强碱溶液中进行
Ｃ．产生的沉淀物属于复盐　　　　　　Ｄ．产生的沉淀物一定是难溶物质
16．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于它的最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式是
Ａ．Bi3Ge3O13 Ｂ．Bi4Ge3O12 Ｃ．Bi4Ge3O16 Ｄ．Bi3Ge3O12
HO? B?OH
│
OH
17．固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层都符合相应的稀有气体原子的电外电子层结构。适当加热该物质，它可分解成两种气体。A物质中的氢元素的化合价为 和 。A是 型化合物，它的电子式是 。将A溶入含紫色石蕊试液的水中，产生的现象是 。
18．硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂。硼酸分子结构可表示为 硼酸对人体的受伤组织有和缓的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面。可见硼酸当属于 。
A．强酸 B．中强酸 C．弱酸
科研表明：在多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8个电子稳定结构的趋向。在硼酸分子中，原子最外层电子达到8个电子稳定结构的原子有 个。
已知0.01mol硼酸可被20mL 0.5mol L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写方程式） ；
硼酸和甲醇在浓H2SO4存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式： 。
19. 从下列括号中选择合适的用语，填写在的横线上，使它跟各种变化的情况相符（分解、潮解、溶解、蒸发、干馏、蒸馏、结晶、化合、挥发、升华、风化）:
1 食盐放在水中逐渐消失__________；
2 萘在空气中逐渐消失________；
3 不盖灯帽的酒精灯，灯内酒精会减少，以致消失________；
4 无水氯化钙吸收空气中的水分______；
5 生石灰吸收空气中的水分___________；
6 胆矾受热后变成白色粉末___________；
7 石碱晶体在空气中变成白色粉末___________；
8 氢氧化铜加热后变成黑色固体____________；
9 木块隔绝空气加热后变成黑色固体__________；
10 饱和KNO3溶液降温，出现晶体______。
20．A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成。甲乙是两种单质。这些化合物、单质之间的关系如下图所示
据此判断
⑴在A、B、C这三种化合物中，必含乙元素的是
⑵单质乙必为 （填“金属”或“非金属”），其理由为
⑶单质乙的化学式可能是 ，则化合物B的化学式是 。
21．已知A+B→C+水。t℃，A、B、C三种物质的溶解度分别为S1、S2、S3g。现取t℃时A的饱和溶液Mg，B的饱和溶液Ng，混合后恰好完全反应生成C物质Pg。
（1）求反应中生成水多少g？
（2）通过计算推断：在此反应中，C物质沉淀的条件是什么？
22．著名的“侯氏制碱法”：第一步反应是先向氨化的饱和食盐水中通入CO2而使小苏打析出，该反应可以表示为：NaCl + NH3 +CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl。在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L(标准状况)氨气，在向其中通入稍过量CO2。通过计算求：
(1) 可析出小苏打多少g
(2) 是否有NH4Cl析出？
(3) 若降温至10℃，可析出NH4Cl多少g
(溶解度：40℃时，NaCl 37g；NaHCO3 13g；NH4Cl 46g；10℃时，NH4Cl 33g)
23.在化工试剂生产中，要除去某种杂质离子，往往采用一定条件下使之生成MXAy(DE4)Z(OH)12浅黄色复盐晶体析出。化学式中OH为氢氧根，而M、A、D、E代表四种未知元素。已知⑴X+Y+Z=12（x、Y、Z为正整数）。⑵取9.7g该化合物溶于含有稀硝酸的水中，滴加硝酸钡溶液，使D、E元素完全转变为白色沉淀，过滤干燥后称量为9.32g。⑶滤液中A、M以阳离子形式存在，用胶头滴管滴滤液2—3滴在白色点滴板（或玻璃片）上，再滴加1—2滴硫氰化钾溶液，溶液呈血红色。⑷往滤液中通入足量的硫化氢气体，使A离子全部被还原后，产生黄色沉淀物，过滤干燥后，称量为0.96g。⑸化合物中A元素的百分含量为34.64%。
试通过计算推理判断:
⑴ 确定D和E：
D是 ，E是 （写元素符号）。
⑵ 确定x、y、z和A:
x== y== z== A是 。
⑶ M代表的元素是 ；化合物的化学式为 。
【专题一 基本概念】（答案）
1．CD ２．C ３．A ４．BD５．A６．B７．AB８．C９．D 10．B 11．CD1 2．B 13．C 14．D 15．C 16．B 17．+1 -1 离子 石蕊变蓝,有刺激性气味的气体逸出 18．C 3 B(OH)3 +H2O==[B(OH)4]-+H+ B(OH)3+3CH3OH B(OCH3)3 + 3H2O 19．①溶解 ②升华 ③挥发 ④潮解 ⑤化合 ⑥分解 ⑦风化 ⑧分解 ⑨干馏 ⑩结晶
20．（1）A、B (2)非金属 因为A+B→乙+C，且乙为单质，可见乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙为非金属 ⑶ S H2S（或N2 NH3）
21． (1) M + N － P； (2) > P
22．(1) 131.5g (2) 不析出 (3) 14..3g 23．(1) S O (2) 2 6 4 Fe (3) Na Na2Fe6(SO4)4(OH)12
化合物B
化合物B
单质乙
化合物A
化合物A、C
单质乙、化合物C
单质甲
S3 (M+N－P)
100
S2
100 + S2
S1
100 + S1
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2专题十七 以物质的量为中心的化学计算
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【直击高考】
1．了解物质的量的单位──摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2．理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
4．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质溶解度、溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
5．以物质的量为基点，将物质的量与物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、化学键数、气体的体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度等，通过转化关系及反应过程相联系。此类试题在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，其分值比例每年大约在30 %左右，其中选择约8%、填空约7%、计算约15%。主要考查考生的知识迁移能力、整合能力、收敛能力和发散能力。
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）充分利用物质的量与各量间的关系
（2）充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系
（3）充分利用守恒关系
有关守恒关系的解题方法与技巧见专题十八。
2．解题注意点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。
（2）对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。
由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。
3．命题趋向
（1）有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。
（2）有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。
（3）在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。
专题新例析
【例1】 （1）已知FeS+2H+=Fe2++H2S↑，将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升 b mol/L的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？
（2）把0.1mol铁粉和1.6 g 硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于2.24 L，其原因是 。
【解析】（1）根据方程式：Fe+S FeS、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，得Fe∽2HCl，Fe∽H2S。如果Fe粉过量，则有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，得Fe∽2HCl，Fe∽H2。显然产生气体的体积及所需盐酸的量与硫粉的量无关，只与Fe的量有关。根据Fe∽2HCl可求得盐酸的体积，根据Fe∽气体(H2S、H2)之间的关系，可求得产生气体的体积。
【答案】(1) 0.4m mL (2) 因n（S）=
所以Fe粉过量，过量的Fe粉在受热时与空气中的O2反应生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出的气体体积小于2.24 L。
【点评】 涉及化学方程式的计算，应充分利用各物质的量的关系，对于多步、复杂的化学反应，要善于整体分析。
【例2】 在2LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度。
【解析】题给变化过程可表述为：
Fe2(SO4)3
CuSO4
从Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4及Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知：生成0.5molFeSO4需Fe 0.5/3 mol～0.5 mol，故铁过量，以此可通过下列方程组求解。
3n[Fe2（SO4）3] + n（CuSO4）= 0.25mol/L×2L
30g —{n[Fe2（SO4）3] + n（CuSO4）}×56g/mol + n（CuSO4）× 64g/mol = 26g
解得n[Fe2（SO4）3] = 0.1mol，n（CuSO4）= 0.2mol
【答案】c[Fe2（SO4）3]= 0.05mol/L ；c[Cu（SO4）]= 0.1mol/L
【点评】也可根据0.5molFeSO4中含Fe2+0.5mol，而加入的Fe为30g÷56g/mol﹥0.5mol判断出Fe过量。
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1．将40mL 1.5mo1· L-1 的CuSO4 溶液与30mL 3 mo1·L-1 的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 　　　　　　　　　　　　　 ( 　)
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
2．在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液充分反应。下列说法正确的是（　 ）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中，Cl－的物质的最为0.02 mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
3．有a g浓度为15%的硝酸钠溶液，若想将其浓度变为30%，可采用的方法是 (　　)
A．蒸发掉 g溶剂 B．蒸发掉溶剂的
C．加入g硝酸钠 D．加入 g硝酸钠
4．在密闭容器中充入H2、O2、Cl2的混合气，通过电火花引发，3种气体恰好完全反应，冷至室温，测得所得盐酸的质量分数为25.26%，则充入H2、O2、Cl2的物质的量之比是 　 （　　）
A．7：3：1 　　B．5：2：1 　　 C．13：6：1 　　 D．8：3：2
5．右图是A、B两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别在50g A和80g B中加入水150g，加热溶解并都蒸去50g水后，冷却到t1℃。下列叙述正确的是 (　　)
A．t1℃时溶液中A、B的浓度相等（质量分数）
B．t1℃时溶液中A的浓度小于B
C．t1℃时二者均无固体析出
D．t1℃时析出固体B
6．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是(不考虑盐类水解引起的离子浓度的改变) 　　 （ 　）
A． 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1︰1︰3
B． 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl—离子的物质的量之比为1︰2
C． 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
7．把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，则下列叙述中不正确的是（　）
A．当x≤y时，产生100x g沉淀
B．当y≤x时，产生100y g沉淀
C．当y＜x＜2y时，产生100(2y－x) g沉淀
D．当2y≤x时，产生的沉淀将全部溶解
8．将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2全部氧化为Fe3，Cr2O72－全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 (　　)
A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3molL
9．273K、1.01×105Pa时，氢气和氧气的混合气体amL，点火爆炸后恢复到原温度和压强时，气体变为bmL，则原混合气体中氧气为 (　　)
A．(a－b)mL B．mL C．b mL D．mL
10．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多，则镁与硅物质的量之比为 ( )
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1
11．在含有1 mol Fe3+和1 mol Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，再通CO2气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线。写出通入CO2后的有关的离子方程式：____________________________。
12．某金属锡的纯度可通过下述方法分析：将试样溶于盐，反应式为：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑。再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3=2 FeCl2＋SnCl4。最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋,反应式为6 FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6 FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100mol／LK2Cr2O7溶液16.0mL。请列式求解试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应；Sn原子量以119计）。
13． 某溶液可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的数种，当向其中加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味的气体放出并生成白色沉淀，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与生成气体、沉淀（纵坐标）的物质的量之间关系如图所示。则加入的淡黄色固体是___________，溶液中含有的离子是___________，各种离子之间的物质的量之比为__________。
14．已知常温时下列反应在水溶液中就能发生：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。将铜粉与氧化铁混合物的粉末22.4g加入到浓度为1mol/L的硫酸中进行反应。
（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L，求V的取值范围。
（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+离子浓度为0.1mol/L。求此混合物中含铜多少克？
15．过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6 mL 。
②另取0.120 g 样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定，共用去31.0 mLKMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中的CaO2的质量分数。
（3）计算样品中的CaO2·xH2O的x值。
16．14g铁粉全部溶于某稀HNO3中，放出NO气体后称得溶液的质量比稀HNO3增重8 g，已知稀HNO3的体积为1 L，反应中体积可以认为不变，求溶液中金属离子的浓度？
专题十七 以物质的量为中心的化学计算
1．D　2．B　3．AC　4．C　5．BD　6．BC　7．B　8．B　9．BD　10．A
11．
CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
12．93.2%。
13．Na2O2，NH4+、Mg2+、Al3+，3：1：1
14．（1）0.3L≤V﹤0.42L （2）3.2g或14.4g。
15．（1）2CaO2 = 2CaO+O2 　（2）80%　　（3）0.5
16．c(Fe2+)= 0.15mol/L c(Fe3+)=0.1mol/L
物质的量=
物质的质量
物质的摩尔质量
物质的微粒数
阿伏加德罗常数
气体的体积
气体摩尔体积
物质的量浓度╳体积
=
=
=
物质的量浓度
1000╳密度╳溶质质量分数
溶质的摩尔质量
饱和溶液溶质质量分数
溶解度
100+溶解度
=
=
，
Cu,有无Fe？
Fe
FeSO4
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1专题二 离子反应
专题新平台
【直击高考】
1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。能正确书写电离方程式。
2．理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。
3．理解电解质的电离平衡的概念，并能初步应用平衡原理解释一些实验现象。
4．了解水的电离、溶液pH等概念。
5．理解盐类水解的原理。了解溶液的酸碱性。此点在考试说明中其知识和能力要求均较高。它不仅考查考生对有关知识的识记能力，更注重考查考生对概念的理解，及考查考生的整合能力、知识迁移能力和发散能力。
6．能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大，如2003年高考（江苏卷）中，主要涉及本专题内容的题就有十题多，分值约占44分以上。
【难点突破】
1．方法与注意点
（1）解决这部分问题的关键是要牢固掌握概念的内涵和规律性，注重灵活运用，对复杂问题可以采用分层次解决，各个击破。
（2）离子浓度大小比较时，不要忽略水的电离，绝大多数盐的电离是完全的，多元弱酸的电离、多元弱酸根的水解是分步的，并且是部分进行的。用物料和电荷两个守恒来帮助判断、比较离子浓度的大小，往往会起到事半功倍的效果。
（3）离子共存问题，主要从是否发生复分解反应、氧化还原反应、完全双水解反应和络合反应四个方面进行分析，务必注意题目的限定条件。
2．命题趋向
离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。
专题新例析
【例1】下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A．H+ I－ Cl－ NO3－ B．Ｋ＋　AlO２－ NO3－ OH－
C．H+ NH4+ Al3+ SO42－ Ｄ．H+ Cl－ CH3COO－ NO3－
【解析】判断溶液中有关离子能否大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能发生复分解反应、氧化还原反应、完全双水解反应和络合反应等四类化学反应。与历年高考化学中类似试题相比，本题指定了一个附加条件：加入氨水也不产生沉淀。
逐一省视各选项。
选项A中I－ 和NO3－在H+存在下要发生氧化还原反应，I－被氧化为I2，不能共存，因而不能成为答案。
选项B中符合大量共存条件，加入氨水时不会产生沉淀。
选项C中的一组离子，当加入氨水时则生成氢氧化铝沉淀；选项D中的H+离子与CH3COO－离子结合生成弱酸CH3COOH分子。可见，选项C和D都不是答案。
【答案】 B 。
【点评】 判断离子能否共存时考虑要全面，如果只考虑是否发生复分解反应，即只看是否生成气体、沉淀、弱电解质的话，就会多选A选项。审题不仔细，没注意本题中的附加条件：加入氨水也不产生沉淀。则会错将C选项当成正确答案。
【例2】下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应
Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O
B．H2S通入FeCl3溶液中 2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 HCO3—+H+==CO2↑+H2O
D．向漂白粉溶液中通入SO2 Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
【解析】对于A，式中OH—、H+ 和H2O的化学计量数均应为2；对于B，H2S是弱电解质，应写分子式；对于D，漂白粉的强氧化性足以将SO2中+4价的硫氧化为+6价；所以选项A、B、D都不是正确答案；只有C中的离子方程式是正确的。
【答案】C。
【点评】 正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。在书写离子方程式时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷平衡（氧化还原反应中得失电子数相等）；既要考虑物质的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。
【例3】向硝酸银溶液中滴加氨水至析出沉淀刚好消失，所制得的银氨溶液中，溶质的组成是 (填序号)。
（A）NH4NO3 （B）NH3·H2O （C）[Ag(NH3)2]NO3 (D) [Ag(NH3)2]OH
有关反应的离子方程式是 。
【解析】生成的银氨溶液中不可能共存NH4NO3和[Ag(NH3)2]OH，因为NH4+和OH－可反应生成NH3·H2O。
【答案】（B）、（C）。2 Ag++2 NH3·H2O=Ag2O↓+2 NH4++ H2O；
Ag2O+4 NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2 OH－+3 H2O；
2 NH4+ + 2 OH－=2 NH3·H2O。
【点评】 解决此类问题时，要根据离子反应的特点，全面细致地考虑，最终反应混合物中的各种粒子必须能大量共存，否则相互还要继续发生反应。
高考训练新点击
1.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4== (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是
A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH
B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO—+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH
D．Pb2++2 CH3COO— + 2H+ + S2—== PbS↓+2 CH3COOH
2．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A． H3O ＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ == Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H+ == Ca2++2H2O
C．铜片加入稀硝酸中 Cu+NO3－+4H+ == Cu2+ + NO↑+2H2O
D．小苏打溶液和甲酸混合 HCO3－+HCOOH == HCOO－+CO2↑+H2O
５.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2－ D、Al3+和Al(OH)3
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
Ａ．碳酸氢钙溶液中滴入氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH-== CO32- +H2O
B．碳酸氢钾溶液中滴入过量氢氧化钙溶液：
2HCO32-+Ca2++2OH -== CO32-+2H2O+ CaCO3↓
C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+ H2O == HSO32-+ HClO
D．氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液：Ba2+ +OH -+ H ++ SO42-== BaSO4↓+ H2O
7．向含有下列离子的溶液中分别加入少量SO3固体后，溶液中该离子的个数稍有增加的是
A．SO32- B．CO32- C．Mg2+ D．OH -
8.下列各组中的物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是
A．偏铝酸钠溶液和盐酸 B．苯酚钠溶液和二氧化碳
C．硝酸银溶液和氨水 D．碳酸钠溶液和盐酸
9．下列离子方程式中正确的是
A．铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．FeS固体放人稀硝酸溶液中 FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑
C．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O == AlO2－＋2H2O + NH4+
D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2++4Br- == 6Cl-+2Fe3++2Br2
10．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Cl—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、NH4+、H+、SO42—、AlO2—、CO32—，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A．NH4＋ S2— CO32— B．MnO4— SO42— NO3—
C．NO3— Cl— SO42— D．AlO2— SO42— MnO4—
11．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是
A．NH4＋ NO3— CO32— Na+ B．Na+ Ba2+ Mg2＋ OH—
C．NO3— Na+ K+ Cl— D． Fe2+ K+ AlO2— NO3—
12.过二硫酸根离子(S2O8x—)含一个过氧键，在Ag+催化下可将Mn2+ 氧化为MnO4-离子：S2O8x—+Mn2++H2OSO42—+MnO4—+H+，当S2O82—与Mn2+的物质的量比为5∶2时，X值为
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
13．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是
A．Fe3+、Na+、Cl-、S2- （1∶2∶3∶1）
B．NH4＋、Ba2+、OH—、Cl- （1∶1∶1∶2）
C．K+、H+、I -、HCO3- （1∶1∶1∶1）
D．Na+、Al 3+、Cl -、OH— （4∶1∶3∶4）
14.常温下测得某溶液中由水电离出的c(H+)== 1×10-13mol·L-1,该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．Fe3+ 、Na+、NO3—、SO42— B．K+、Na+、Cl—、SO32—
C．K+、AlO2—、CO32—、Cl— D．Na+、OH—、CH3COO—、C6H5O—
15．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有Ｋ+、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、OH –六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是_____ 、______、_ _。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可以用来浇灌农田。
16．(1)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2 12H2O] 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，此时发生的离子方程式为：___________ _____；
(2) 向以上溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其离子方程式为： 。
17. 现有五种阳离子：Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+和五种阴离子：Cl—、NO3—、OH—、SO42—、CO32—。A、B、C、D、E为五种不同的电解质溶液，分别含有上述离子中的阴离子、阳离子各一种，且各不相同。现进行如下实验：
⑴C溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加。
⑵A、E溶液都为碱性，同时0.1mol/L的A溶液的PH值小于13。
⑶在B溶液中逐滴加入氨水，刚开始出现沉淀，继续加氨水，沉淀消失。
⑷在D溶液中加入Ba(NO3)2的熔液，无明显变化。
可得出A、 B、 C、 D、 、E、 （填化学式）。
18. 某无色溶液，其中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现将该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。
试回答下列问题：
（1） 生成沉淀甲的离子方程式是：___________ _______________；
生成沉淀乙的离子方程式是：__________________ _________。
（2） 沉淀丙是______________ ____，简述如何用化学实验来确定其成分？
（3） 气体甲成分有哪几种可能？
（4） 综合上述信息，可以肯定存在的离子有__________ _____
____________________________________。
19.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH 6．5~8．5
Ca2+、Mg2+总浓度 ＜0．0045mol/L
细菌总数 ＜100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
加入石灰水
源 水
加入凝聚剂 通入气体A
通入二氧化碳
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—、Cl—等，加入石灰后生成Ca(OH)2进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 （填写编号）。
①只有物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是 和 。
（4）气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性。
（5）下列物质中， 可以作为气体A的代用品。（填写编号）
①Ca(ClO)2 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2
【专题二 离子反应】（答案）
1．A ２．D ３．A ４．D ５．C ６．D ７．C ８．B ９．D 10．B 11．C 12．B 13．BD 14．B
15．OH - Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH - KNO3
16．(1)NH4+ + Al3+ + 2SO42－ + 2 Ba2+ + 4 OH－ == NH3↑ + Al(OH) 3↓ + 2BaSO4↓ + H2O (2) Al(OH)3 + OH－ == AlO2－ + 2 H2O
17． Na2CO3 AgNO3 Fe2(SO4)3 AlCl3 Ba(OH)2）
18．(1) 2S2－ + SO32－ + 6H+ == 3 S↓+ 3 H2O Al3+ + 3 HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
(2) BaCO3 (可能有BaSO4) 向沉淀中加入过量稀HCl, 若沉淀全部溶解，则无BaSO4，若沉淀未全部溶解，则存在BaSO4。
(3) ① H2S ②SO2 ③CO2 ④CO2 和H2S ⑤CO2 和SO2 (4) Na+、S2－、 SO32－、AlO2
19．(1)HCO3－ + OH－ == CO32－ + H2O Mg2+ +2 OH－== Mg(OH)2↓ Ca2 + HCO3－ + OH－== CaCO3↓+ H2O (任选其一)
（2）③ 胶状Fe(OH)3 (3)除去Ca2+ 调节pH (4) 杀菌消毒 强氧化 （5）①③
自来水
过滤池
二级沉降池
一级沉降池
曝气池
过量Ba(OH)2
过量
NH4HCO3
过量HBr Δ
气体甲
溶液甲
浅黄色
沉淀甲
气体乙
溶液乙
白色
沉淀乙
气体丙
溶液丙
白色
沉淀丙
无色溶液
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6专题十八 化学计算中的解题方法与技巧
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【直击高考】
1．掌握相对原子质量、相对分子质量、物质的量、气体摩尔体积、溶解度、溶液浓度（溶质的质量分数和物质的量浓度）、pH与氢离子浓度及氢氧根离子浓度、燃烧热、分子式与化学方程式等方面的计算。在每年的高考试卷中，涉及此类计算内容的题型主要有I卷中的选择（约占8%）和II卷中计算（约占15%），在其余的填空部分，也可能出现少量的计算内容。
2．能将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题。此类试题主要以题示信息为背景，以课本知识为依托，主要考查学生对课本知识的理解和综合应用。
【难点突破】
1．化学计算的常用方法
（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
（2）极值法： 从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
（4）量量关系法：利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。
（5）数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为渗透、互相补充。
（6）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2．化学计算的常用技巧
（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。
3．解题注意点
（1）注意解题规范格式
这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的规范格式；注意分步作答。每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
（3）注意有效数字的取用
近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
3．命题趋向
由于高考中的化学计算部分主要分布在试卷的最后，因此，综合性、应用性较强。从近几年的试卷来看，在晶体结构、速率与平衡多次考查后，今年的考试将会在有机及无机的应用性试题上做文章，将会进一步强化物质的量及其浓度的考查。
专题新例析
【例1】 将KCl和KBr的混和物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g ,则原所配溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（ ）
A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶2 D．2∶1∶3
【解析】根据溶液中阴阳离子电荷守恒分析而快速获解。因原溶液呈电中性，所以n(K+) = n(Cl－) + n(Br－), 对照选项，只有A符合。
【答案】 A 。
【点评】 该题若利用质量进行分析求解，既繁又慢，而且容易出错。
【例2】 某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaOH 0.004% 。取m g样品溶于2 mol/L盐酸40 mL后，并用2 mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（ ）
A．4.68 g B．5.58 g C．2.34 g D．2.34 m g
【解析】根据氯元素守恒( HCl～NaCl )，n(NaCl) = n(HCl) =2mol/L×40×10—3L = 8×10—2 mol，干燥固体质量为8×10—2mol×58.5g/mol = 4.68g。
【答案】 A
【点评】 “含Na2CO3 3.8%、H2O 5.8%、NaOH 0.004%”是该题的无效信息，对学生答题起到了干扰作用。如果利用此数据，因固体质量未知，便无法获解。
【例3】有Na2CO3，NaHCO3，CaO和NaOH组成的混合物27.2 g ，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na2CO3的物质的量是多少？
【解析】由题意可知，Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和必等于CaO物质的量。也等于产物中CaCO3的物质的量，其关系可表示为：
反应前固体共重27.2gxmolNa2CO3（Na2O·CO2）ymolNaHCO3（NaOH·CO2）(x+y)mol CaOz mol NaOH
(x+y)mol CaCO3x mol Na2Oy mol NaOHz mol NaOH
反应后固体共29 g（x+y）molCaCO3（2x+y+z）molNaOH
由图可见，固体由27.2 g 增重到29 g ，是由于x mol Na2O结合29g— 27.2g = 1.8 g水，并得到2x molNaOH ，而x mol Na2O由x mol Na2CO3得到。根据
Na2CO3 ～ Na2O ～ H2O
1mol 18g
x mol 1.8g 解得： x = 0.1（mol）
【答案】 0.1mol
【点评】将反应混合物中各种物质进行拆分，是解答该题的关键。
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1．把2.1g的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量的增加值为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)
A．3.5g B．2.1g C．4.2g D．无法确定
2．现将Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物mg溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+离子的浓度为0.4mol/L,若将溶液蒸干，并灼烧至质量不变。可得到固体质量是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）
A．1.68g B．2.12g C．2.55g D．1.06g
3．将由两种金属单质组成的混和物3 g ，投入到水中，在标准状况下收集到气体1.12 L, 不可能形成此混和物的单质组是 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )
A．Na和K B．Li和Na C．Rb和Ca D．Na和Cu
4．C8H18经多步裂解，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是 　　　　　　　　　　　（ ）
A．28 B．30 C．38 D．40
5． 两种金属组成的混合物15g，与足量盐酸反应，在标准状况下生成H211.2 L，则下列各组金属中，肯定不能组成上述混合物的是　　　　　　　　　　　　　（　 ）
A． Mg Al B． Mg Na C． Fe Al D． Zn Fe
6．等质量的钠、铁、铝分别同一定量等体积、等物质的量浓度的盐酸反应，放出的气体体积不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．钠最多 　　B．铝最多 　 C．铁最多 　 D．铝、铁一样多
7．将0.3molCu2S与足量浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮、水。则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸物质的量为 　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
Ａ．1.0mol Ｂ．1.2mol Ｃ．0.3mol Ｄ．2.2mol
8．有镁、铝合金14.7ｇ，全部溶于500ｍＬ6.0ｍol／L的盐酸中充分反应后，再加入400ｍＬ8.0mol/Ｌ的ＮaOH溶液，结果得到沉淀26.3ｇ，则合金中镁、铝的质量分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
Ａ．13.5ｇ和1.2ｇ 　　　　　　　Ｂ．10.2ｇ和4.5ｇ
Ｃ．1.2ｇ和13.5ｇ 　　　　　　　Ｄ．10.9ｇ和3.8ｇ
9．有5.1gMg-Al合金，投入500mL2mol／L盐酸溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol／LNaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为　　（ ）
Ａ．250mL 　　Ｂ．425mL 　　　Ｃ．500mL 　　　　Ｄ．560mL
10．将4.3gNa，Na2O,Na2O2的混合物与足量水充分反应后，在标况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为　　（ ）
Ａ．1︰1︰1 　　　　　　　　　　　Ｂ．1︰1︰2
Ｃ．1︰2︰1 　　　　　　　　　　　Ｄ．4︰3︰2
11．由4种元素组成的化合物，其化学式为AxBCzDw相对分子质量（分子量）为117.5，性质很不稳定，容易爆炸。取1.88g该化合物引爆后，生成0.432 g B2D的蒸气、358.4 mL BC气体、448 mL D2气体和一定量气体A2（气体体积均在标准状况下测定）。已知爆炸产物分解产物分别有以下性质：（1）BC与B2D的蒸气相遇产生白雾，将BC通入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液中，可析出白色沉淀 。（2）B2D通常为液态，低于0℃可凝成固体。（3）带火星的木条可在D2中复燃。燃着的木条放在A2中熄灭，而燃着的镁条却能在A2中燃烧，且生成相对分子质量为100的固态二元化合物。试确定原化合物的化学式，并写出引爆时的化学方程式。
12．等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时，还需什么数据 　　 （用a、b等表示，要注明单位）。
（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO2的体积：
所需数据的取值范围 生成CO2的体积（标准状况）
盐酸不足时
盐酸过量时
(3)若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.2g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2气体的体积大于 L，小于 L 。
13．将一定量的氯酸钾与3.48 g二氧化锰组成的混合物加热一段时间后共收集到氧气0.336 L(标准状况)，然后将残留固体加入到足量浓盐酸中共热，使之与浓盐酸充分反应，再将生成的气体全部通入到100 mL1 mol/L的溴化亚铁溶液中，有的溴离子被氧化成单质。求氯酸钾的分解百分率。
14．现有氧化铜和炭粉的混合物共a mol，将它在隔绝空气的条件下加热。完全反应后，冷却，得到固体残留物。
（1）写出可能发生反应的化学方程式。
（2）若氧化铜在混合物中物质的量的比值为x（0＜ x＜1），问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x之间的关系。将结果填入下表：
x值 残留固体
化学式 物质的量（mol）
15．今有某一种碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第IIA）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560 g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344 L(S、T、P)，另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g，
(1)取过滤后滤液的体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500 mol/L盐酸，并同时记录放出的CO2体积（S、T、P）和消耗盐酸的体积，得如右图所示的曲线。
(a)试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式及其物质的量。
(b)将滤出的不溶性盐（1.420 g）投入到浓度为2.500 mol/L的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00 mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式及其物质的量。
专题十八 化学计算中的解题方法与技巧
1．B　2．B　3．B　4．BC　5．AD　6．C　7．B　8．CD　9．A　10．D
11． NH4ClO4 4NH4ClO4 6H2O↑＋4HCl↑＋5O2↑＋2N2↑
12．（1）盐酸的物质的量是浓度，a mol/L
（2）
所需数据的取值范围 生成CO2的体积（标准状况）
盐酸不足时 a mol/L≤1 mol/L 2.24aL
盐酸过量时 a mol/L﹥1 mol/L 2.24L
（3）2.06， 2.45 。
13．33.33%
14．炭过量时发生的反应是：CuO+C=Cu+CO↑,CuO过量时发生的反应是：2CuO+C=2Cu+CO2↑ 。设CuO为ax mol，C为a（1-x）mol。C过量, a（1-x）＞ax, x＜1/2 , 发生的是第一个反应，残留物是C和Cu，其中Cu为ax mol，C为a（1-x）-ax=a（1-2x）mol 。②CuO过量，x＞2/3，发生的是第二个反应,残留物是CuO和Cu,其中Cu为2a(1-x) mol，CuO为ax-2a(1-x) = a(3x-2) mol 。③1/2≤x≤2/3，两个反应兼有，残留物为Cu，等于ax mol。表内结果为：
x＜1/2 Cu：ax, C：a(1-2x)
≤x≤2/3 Cu：ax
x＞2/3 Cu：2a(1-x)，CuO：a(3x-2)
15．(a) K2CO30.03mol，KHCO30.02mol ；(b) Mg2(OH)2CO3
与水反应后蒸干
CaO和CO2直接得CaCO3
(成分转换)
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1专题十五 化学实验的分析与表述
专题新平台
【直击高考】
1．掌握化学实验的基本操作、常见气体的实验室制法及课本实验的原理与要求。近几年高考主要考查的内容，一是常见气体的制取、杂质的去除、尾气的处理，二是根据实验原理分析实验装置。
2．具有准确记录实验现象、分析实验结果和处理实验数据、得出正确结论的能力。此类试题主要涉及到中学化学中的五个定量实验，即一定质量分数溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、胆矾晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定。
3．根据实验原理及试题中所给予的信息，结合中学化学知识，选择装置、药品，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写出有关方程式，进行数据分析，指出实验中必须注意的问题等。此类试题主要考查考生的观察能力、分析综合、评价能力及对结果的表述能力。
4．化学实验的分析与表述主要为试卷中Ⅱ卷部分的实验填空内容。每年均占有一定的比例。
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）仪器的使用分析：要从仪器要求和使用范围上去整体把握。
（2）仪器的选用分析：要从实验原理和实验要求去确定采用何种仪器。
（3）仪器组合成的简单装置的分析：装置依赖于目的、原理和注意点。以此分析装置需从实验要求出发，采用仪器原理相结合的手段确定实验结果。
（4）物质检验的表述：常通过该物质的特殊性质、不同现象予以确定、区别，在表述时，通常既要叙述实验现象，也要叙述实验结论。
2．解题注意点
（1）分析全面。围绕实验目的，从实验原理、过程、注意点等多方面进行全面分析。
（2）答问相符。在填空时，所表述的内容必须与设问相符，如问现象，不能答结论。
（3）规范行文。文字表述要规范，不能出现错别字，化学用语要符合书写要求。
3．命题趋向
从近几年高考题型的变化可以看出，有关化学实验的分析与表述题，正在逐年增多，且表述内容从对实验原理的剖析，发展到对实验现象的解释及实验步骤的补充。
专题新例析
【例1】氯酸钾含有钾、氯、氧三种元素，用什么方法可以检验出这三种元素的存在？
【解析】利用焰色反应和化学反应中的现象确定。
【答案】 (1)用白金丝蘸取试样(氯酸钾)，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片，看到紫色的火焰，证明试样中含有钾元素。
(2)将试样放在试管中加热分解，放出的气体能使带余烬木条复燃，证明试样中含有氧元素。
(3)将试样分解后的产物少许，溶于水中，加入几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明试样中有氯元素。
【点评】元素的检验既要利用化学反应，又用注意反应过程中的现象。其中氯酸钾中氯元素的检验，需通过反应将+5价的氯转变成－1价的氯，再用硝酸银溶液检验。
【例2】 在FeCl3溶液中，分别加入铁粉、铜粉和镁粉，能否发生反应？若能反应，写出反应现象和化学方程式，并作简要解释。
【解析】通过物质的性质进行综合分析。
【答案】加入铁粉时，可看到铁粉缓慢溶解，溶液颜色由黄色变为浅绿色，其反应为：2FeCl3+Fe===3FeCl2
加入铜粉时，可看到铜粉缓慢溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，其反应为：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
加入镁粉时，可看到有红棕色沉淀和气泡生成，这是由于FeCl3溶液存在如下水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入镁粉，Mg和水解出的HCl发生置换反应，放出H2，其反应为Mg+2HCl===MgCl2+H2，使水解平衡向正方向移动，所以有红棕色沉淀产生。总反应方程式为：2FeCl3+6H2O+3Mg = 2Fe(OH)3+3H2+3MgCl2 。
【点评】向FeCl3溶液中分别加入铁粉、铜粉和镁粉。铁和铜发生的主要是氧化还原反应；镁和它的反应则主要与水解作用有关。
【例3】某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：
① PbO + C Pb + CO (主要)
② PbO + CO Pb + CO2
③ 〔Cu (NH3 )2〕Ac + CO +NH3 〔Cu (NH3 )3〕Ac·CO；△H<0
试根据下图回答问题：
(1) 盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是 。
(2) 烧杯中醋酸二氨合铜｛〔Cu (NH3 )2〕Ac｝的作用为 。
(3) 实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是 。
(4) 若用空气代替干燥的N2，行不行 ，其理由是 。
【解析】(1)可从信息方程式①中主要产物来分析；(2) 应由信息方程式③中的反应情况获知。(3) 可由信息方程式③逆向分析。(4) 要从空气中成分去分析。
【答案】(1) 高温下PbO跟碳反应生成的主要产物是CO的缘故。
(2) 用来吸收CO气体，防止污染空气。
(3) 高温、低压。
(4) 不行。因为在高温下空气中的O2要与碳反应生成CO，另外空气中也有少量的CO2，空气中的水蒸气与碳反应也可产生CO。
【点评】该题属信息类实验题，解题时既要考虑题中信息，又要依靠课本知识，还要注意到化学物质间的相互联系。
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1．实验室在制取乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)
A．石蕊层仍为紫色，有机层无色
B．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
C．石蕊层为三层环，由上而下是蓝色、紫色、红色
D．石蕊层为三层环，由上而下是红色、紫色、蓝色
2． 下列实验方法合理的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂
B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D．用热的氧化铜除去氮气中的少量氧气
3．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低
B．醋酸钠水溶液的pH大于7
C．醋酸钠溶液滴入酚酞呈粉红色，加热后，颜色变深
D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可产生醋酸蒸气
4．一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）；△H < 0。现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是（ ）
①选用适当的催化剂 ②提高装置的温度 ③降低装置的压强 ④在装置中装入碱石灰
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
5． 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是：(CH3)2C＝O+HCN→(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
90年代新法的反应是:
与旧法比较, 新法的优点是 　　　　　　　　　　　　 ( )
A．原料无爆炸危险 B．原料都是无毒物质
C．没有副产物,原料利用率高 D．对设备腐蚀性较小
6． 右图中玻璃横管为硬质石英玻璃管，利用它进行有关实验，处理正确的是 ( )
A．c处装煤粉，用酒精喷灯加热，a处密封，b处连接U型管并用冷水冷却，可进行煤的干馏实验。
B．c处装铜粉，酒精灯加热，a处通进乙醇蒸气，b处用水吸收可得乙醛溶液。
C．a处通进CO气体，c处装氧化铜，b处连接装有澄清石灰水的洗水瓶，可观察到石灰水变浑浊。
D．c处装Fe，a处通进干燥的氯化氢气体，b处点燃，火焰呈淡蓝色。
7．制取Fe（OH）2并使之能较久地保存，采取的步骤有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4制成溶液，③把蒸馏水加热，④加入少许铁粉，⑤加一些CCl4，⑥把氨水滴入FeSO4溶液中，⑦滴管伸入FeSO4溶液里再挤出氨水。其中必须用到的操作，并按正确顺序排列的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ）
A．③②⑤⑥④ B．③②④①⑦ C．③②④①⑥ D．②④⑦①⑤
8．现要配制浓度约为2 mol·L—1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（　　）
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L—1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
9．下列实验操作会引起测定结果偏高的是 　　　　　　　　 ( )
A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
D．取待测液的移液管用水洗后，没用待测液润洗2～3次
10、进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是 　　　　　　　　　　 (　　)
⑴ 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
⑵ 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
⑶ 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗
⑷ 配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
A．⑴⑵⑶ B．⑴⑶⑷ C．⑵⑶⑷ D．⑴⑵⑶⑷
11． 实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；
①在蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸（体积比为l：3），再加入少量碎瓷片；
②瓶口插上带塞的温度计；
③加热并迅速使反应温度上升到170℃；
④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性。
据此回答下列问题：
（1）步骤①中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是 。
（2）在反应液中加入少量碎瓷片的作用是 。
（3）步骤②中温度计水银球的正确位置是 。
（4）加热时，使反应液温度迅速升高到I7O℃的原因是 。
（5）步骤④中．用稀NaOH溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是 ，写出产生此类气体的化学方程式 。
12．实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。
根据图中装置和现象回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（2）丁中应选用的干燥剂是_____，为什么不选用所给的另一种干燥剂__________。
（3）甲中发生反应的化学方程式______________________________________。
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式____。此反应是吸热反应还是放热反应____，估计可看到什么现象足以说明你的判断____________________________________。
（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热并关闭a、b两个活塞。若将己浸入冰水中，则己中将有什么现象发生？简述发生此现象的原因____________________。
13． 现有W g 的混合气体，其主要成分是CO、H2 和少量CO2、水蒸气。请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2，并计算H2的质量分数。
（1）应选用的装置（只要求写出图中的装置序号）__________________________。
（2）所选用的装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）。混合气体→________________________________________。
（3）确认混合气体中含H2的实验现象__________________________，理由是________________________________________________________________________。
（4）实验前分别称装置⑥质量为W1 g 、装置⑤为M1 g 、装置②为Z1 g 。实验结束后再称各装置：装置⑥为W2 g 、装置⑤M2 g 、装置②为Z2 g 。若反应中生成物全被吸收，则W g 混合气中H2的质量分数为__________________________。
14． 1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料制得纯净Na2CO3，叫索尔维制碱法。其主要操作是：
（1）在氨化饱和食盐水中通入CO2，制得小苏打；
（2）小苏打250℃焙烧制得Na2CO3，CO2循环使用
（3）析出小苏打后的母液里加入生石灰，使NH3循环使用。
1940年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液里加入食盐，使NH4Cl晶体析出，生产出Na2CO3和NH4Cl两种产品。这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。阅读上述资料，回答下列各问：
（1）在氨化饱和食盐水通入CO2生成NaHCO3的两步相关反应的化学方程式是____________________________________、____________________________________；
（2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰的化学方程式是____________________；
（3）简析“侯氏制碱法”的主要优点______________________________________。
15． 某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石中不含其它与CO反应的成分)，并除去尾气。CO气使用H2C2O4 CO2＋CO＋H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。
(1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b…表示)
接 ， 接 ， 接 ， 接 ；
(2)装置乙的作用是 。装置丙的目的是 。
(3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是________
(4)实验前氧化铁矿粉末为x g，实验后测得乙、丙质量分别增加y g和z g，则氧化铁的质量百分含量为 。
(5)现有一份FeO和Fe2O3的混合物，某同学想用该实验装置测定其中Fe2O3的质量百分含量(x)。实验中，可以测是如下数据：W一反应前混合物的质量（g），W丙一丙瓶增重的质量（g），W乙一乙瓶增重的质量（g），W余一反应后残留固体的质量(g)。为了求x，至少要测定上述四个数据中的 个，这几个数据的组合共有 种。请将这些组合填入空格中。
从上述空格中选写出一种含W的求x的计算式：
专题十五 化学实验的分析与表述
1．D　2．A　3．C　4．C　5．CD　6．AC　7．B　8．AD　9．C　10．A
11．（1）将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却。（2）防止爆沸。（3）温度计水银球应浸没于反应液中。（4）若温度在140 C，生成的主要物质是乙醚并非乙烯。（5）CO2及SO2 C2H5OH+6H2SO4 2CO2↑+6SO2↑+9H2O等
12．（1）（NH4）2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O
（2）碱石灰 因为另一种干燥剂的无水CaCl2，只能吸收水，不能吸收CO2，不能使氨气完全净化。
（3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
（4）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O放热，可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热
（5）己中的红棕色气体颜色变浅，因为当己浸入冰水中时，温度下降，红棕色的NO2能转化成无色的N2O4，2NO2 N2O4＋Q。降低温度时平衡向右移动，c(NO2)减小，c(N2O4)增大，所以颜色变浅。
13．（1）④、③、①、②、⑥ （2）HG、EF、AB(或BA)、CD、JK
（3）黑色CuO变红，无水CuSO4变蓝，混合气体经过浓H2SO4，已将原水分除掉后，无水CuSO4变蓝，证明有水生成，进一步证明混合气中有H2。
（4）
14．（1）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ，NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl
（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）减小CaO原料，消除了无用CaCl2，得到两种有用产品，原料得到有效利用
15．(1)a接e，d接f，g接h，i接b，c
(2)吸收CO2，除去尾气CO；除去混在CO中的CO2
(3)防止生成的Fe再被氧化
(4)×100%
(5)2，3，×100%
1 2 3
W，W乙 W，W余 W乙，W余
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1专题二十 化学与STS
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【直击高考】
1．将书本知识与科学、技术、社会紧密结合，体现思维的科学方法和创新精神。此类试题主要以新情境题型出现，难度各种层次的都有。
2．能够初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的各类有关的化学问题。特别是近期的社会生活中的化学问题（包括诺贝尔化学奖）。
3．历年高考中此类试题具有：①科技信息──“新”；②知识结构──“广”；③社会效用──“强”；④知识考查──“低”；⑤能力考查──“活”；⑥解题方法──“巧”；⑦难度系数──“中”；⑧分数分配──“稳”等特点。
4．在高考试卷中，此类试题可能出现在试卷中任何一个部分，包括了所有的题型，且每年必考。
【难点突破】
1．STS试题的解题过程
（1）从题设情景中提取出对解题有用的关键词语、原理及新信息。
（2）将关键词语及有用信息与已有知识加以联想、类比，弄清信息的内涵及用意。
（3）采用正向或逆向思维，将知识和题示信息迁移到所求的问题中获得答案。
2．STS试题的解题方法
（1）信息剖析法。即通过剖析题示信息而获得结果。
（2）迁移类比法。即将题中信息与已有知识加以迁移、类比而求解。
（3）逆向转换法。即通过对试题的逆向思考而得出答案。
3．解题注意点
STS试题中的信息较多，大致可分为四类，即有效信息、无效信息、隐含信息和干扰信息。审题时要注意分清此四类信息，特别是有效信息和隐含信息。
4．命题趋向
STS 知识方面的试题是近几年国家命题组开发出来的成功题型之一。涉及STS方面的试题在未来的高考试卷中的分值，将呈稳中有升的趋势。
专题新例析（2～3题）
【例1】 维生素C（简称Vc，化学式为C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶性呈酸性，人体缺乏Vc易得坏血症，故Vc又称抗坏血酸。Vc具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都富含Vc，如新鲜橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。已知Vc与I2能发生如下反应：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，I2遇淀粉变蓝。
请回答以下问题：
(1)Vc与I2的反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？
(2)若上述反应在水溶液中进行，请写出反应的离子方程式。（提示：C6H8O6和C6H6O6均为难电离的有机物分子）
(3)上述反应能否用于检验Vc是否变质？
【解析】该题中，虽然C6H8O6和C6H6O6中碳元素的化合价并未给出，但不能认为缺少判断条件，因为根据氧化还原反应的对立统一关系，在同一化学反应中，有化合价的降低，必然有化合价的升高。从反应C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可知碘元素的化合价由0 → —1，化合价降低，I2为氧化剂。因Vc易被空气中的氧气氧化，所以Vc如果已被氧化，就不会与I2发生上述反应，因此该反应能用于检验Vc是否变质。
【答案】（1）属氧化还原反应，I2为氧化剂。（2）C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I—
（3）能用于检验Vc是否变质。
【点评】此题属于信息给予题，解题关键是寻找与题目相关的有用信息，结合氧化还原反应及离子方程式的知识解决问题。解题时要善于把握有用信息，并纳入已有的知识信息网络中，以便不被杂乱无章的无用信息所左右。
【例2】 (1)现代海战中为了进行隐蔽，常喷放SiCl4和液氨，形成很浓的烟雾。写出反应的化学方程式 　 、 。在实验室常用硅和氯气在高温下反应制得SiCl4，如果用MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2来与硅反应制SiCl4，对所制得的Cl2应作何处理？
(2)硅也常用于制造新型无机非金属材料，如氮化硅陶瓷和碳化硅陶瓷等。在高纯硅的制取过程中，也有一中间产物为SiCl4，请写出以石英沙(SiO2)为原料，通过SiO2 →Si SiCl4 Si，制得高纯硅的化学方程式。
【解析】 (1) SiCl4和液氨形成烟雾的反应，要联系到隐含信息——海战，故海面上空气中的水蒸气参于反应，使SiCl4先水解，产生的氯化氢再与氨气作用形成烟雾。
(2) 根据题中所列的反应物及条件，按照题设过程书写即可。
【答案】 (1) SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl、NH3+HCl=NH4Cl。由于SiCl4易水解，故对所制得的Cl2必须进行干燥处理。
(2) SiO2+2CSi+2CO ，Si+2Cl2 SiCl4，SiCl4 +2H2 Si + 4HCl 。
【点评】此题为一信息处理题，将题中信息与课本知识相联系是解答出此题的关键。
【例3】牙齿表面由一层坚硬的Ca5（PO4）3OH保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5（PO4）3OH（s） 5Ca2+ + 3PO43— + OH—
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是 。
已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。
根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法： 。
【解析】根据题示信息，从平衡移动的角度进行分析。因为Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，故当F—存在时，有利于Ca5（PO4）3F的生成，又由于它的质地坚固，所以能达到保护牙齿的目的。若增大Ca2+或PO43—的浓度也有利平衡向矿化方向移动。
【答案】细菌和酶作用于食物，生成的有机酸，能中和OH—，使平衡向脱矿方向移动，所以加速腐蚀牙齿。5Ca2+　+3PO43—+F—==Ca5(PO4)3F↓。增大Ca2+或PO43—的浓度。
【点评】这是一个贴近生活健康知识的试题。一方面考查化学知识，同时提供了爱护牙齿的方法。这种结合生产，贴近生活。问题是命题的方向。
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1．在测定液态 BrF3 导电时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如 KBrF4 、（BrF2）2SnF6、ClF3·BrF3 等。由此推断液态 BrF3 电离时的阴、阳离子是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　）
A．Br3+ 和Fˉ B．BrF2ˉ 和Fˉ C．BrF2+ 和 BrF4ˉ D．BrF52ˉ 和 BrF2+
2．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸（DC1）和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集到的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。从这个实验可以得出的结论是(　　)
A．岩石中含碳氘化合物 B．岩石中不含碳氘化合物
C．岩石中不含碳氢化合物 D．岩石中含碳氢化合物
3．氡（　 Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放出。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　（　　）
A．Rn的原子核内含有222个中子 B．Rn位于元素周期表中第7周期O族
C．Rn的化学性质活泼，因此对人体有害
D．新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害
4．下列不属于农药污染综合治理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）　
A．研制低毒、低残留农药　　　　 B．改进农药使用方法，控制一次使用量
C．禁止在农田中使用农药　　　　 D．综合防治植物病虫，减少农药用量
5．我国内蒙古的白云鄂博拥有世界上最大的稀土元素矿床。提炼时使稀土元素（以R代表）与铁、锰等分离的方法之一是在处理过矿石的硫酸浸出液中加入Na2SO4粉末，使稀土的硫酸盐转化为沉淀：R2(SO4)3 + Na2SO4 + xH2O = R2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓，下列判断中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　)
A、反应要在碱性溶液中进行 B、该反应原理属复分解反应
C、生成的沉淀属于复盐 D、反应表明Na2SO4的溶解度更小
6． 近年用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子。同时，H3+可进一步形成Hn+。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．H3+的电子式是 B．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+
C．H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+ D．H3+ 广泛存在于固态、液态和气态氢中
7．某工厂排出的废水，经测定pH 小于5，并含有较多的 Cu，对农作物和人畜都有毒害。若用化学方法除去其中的有害成分，最好加入　　　　　　　　　　　( )
Ａ．食盐和烧碱 Ｂ． 生石灰和铁粉 Ｃ．胆矾和石灰水 Ｄ．苏打和硫酸
8．在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO，N2+O2=2NO；△H>0。据此有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失。事实证明此说法不对，其主要原因可能是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )
A．常温常压下NO分解速率很慢
B．空气中NO迅速变为NO2而不分解
C．空气中O2与N2浓度高，不利于平衡向左移动
D．废气排出压力减小，不利于平衡左移
9． 乙烯酮是一种极易与试剂发生加成的剧毒性气体，其结构简式为CH2＝C＝O， 则有关它的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
Ａ．在一定条件下，可用醋酸脱水得到乙烯酮
Ｂ．乙烯酮能与醋酸反应生成CH3-CO-O-CO-CH3
Ｃ．能与溴水反应，但不能使酸性KMnO4 溶液褪色
Ｄ．能与蚁酸反应生成O=C(CH3)-O-CH3
10．为了使鱼苗顺利运输，必须满足3个条件：①需要保持适量的氧气②使鱼苗呼出的CO2及时排出，③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用 (过氧化钙微溶于水，生成氢氧化钙和氧气) 。在长距离储运鱼苗的过程中，最好加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　）
A．过氧化钠 B．氯水 C．过氧化钙 D．双氧水
11． 在火箭推进剂中装有强还原剂肼 ( N2H4 ) 和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol 液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼 ，过氧化氢 　　　　　 。
(2)写出肼与过氧化氢反应的热化学方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)已知H2O (g) = H2O (l) — 44kJ，则16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 　　　　kJ。
上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
12． 据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。
已知；
苯胺：显碱性、易氧化
③R-Cl R-OH ④
下面是PAS-Na的一种合成路线：
（对氨基水杨酸钠）
请按要求回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式并配平：
甲苯→A： ； A→B： 。
（2）写出下列物质的结构简式：C： D： 。
(3)指出反应类型：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ 。
（4）所加试剂名称：X ； Y 。
13．铬是一种用途广泛的化工原料，但六价铬具有强烈的致癌作用，且又是一种严重的污染物。工业上为了处理含Cr2O72- 酸性工业废水，按下面的方法处理：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。试回答：
（1）加入适量NaCl是为了 ；
（2）电极反应式：阳极 ，阴极 ；
（3）由Cr2O72- 变Cr3+ 的离子方程式为 ；
（4）工业废水由酸性变碱性原因是 ；
（5）能否改用石墨电极？原因是什么？
14．三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）改写成氧化物形式为 　　　　　　　 ，写出它中和胃酸（HCl）的化学方程式。
15． As2O3俗称砒霜，是剧毒的白色粉末固体。法庭医学分析和卫生防疫分析上为鉴定试样中是否含砒霜，是把样品跟锌、盐酸混合，将产生的气体砷化氢导入热的玻璃管，砷化氢就会因缺氧而在加热部位分解为亮黑色的、由单质砷聚集而成的“砷镜”，“砷镜”能被NaClO溶液溶解而成为砷酸（H3AsO4）。根据以上叙述写出有关反应的化学方程式：
(1)试样跟锌和盐酸混合 　　　　　 。
(2)砷化氢缺氧时分解 　　　　　 。
(3)“砷镜”被NaClO溶液溶解 　　　　　 。
16． 麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。
(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之—。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，其空间构型是 型，由此可知它是 分子（填极性或非极性）。
(2)另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2 。为防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是 。
A 淀粉碘化钾溶液 　　　　　　B NaOH溶液
C 酚酞试液 　　　　　　D 硝酸酸化的硝酸银溶液
(3)作为麻醉剂，氙气在医学上很受重视。氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80％氙气和20％氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。
氙在元素周期表中位于 周期， 族，它的原子序数为 。
作为稀有气体(或称惰性气体)，氙的化学性质不活泼，但它的确可在一定条件下生成化合物。现取1mol氙气和3.5mol氟气于密闭容器中，后来余下了1.5mol氟气同时有白色固体形成，此白色固体的化学式为 　　　　 。
17．巳知NH3 + HX = NH4X，NH4X NH3↑+ HX↑。现对某宇航员从太空中某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：
①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水。
②将A的浓溶液与MnO2共热产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH，溶液中生成两种钠盐。
③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积保持不变。
据此回答下列问题：
（1）写出A、B、C的名称：A 、B 、C 。
（2）A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　。
（3）气体B与NaOH溶液反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　。
（4）科研资料表明，若该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动？简述理由。
18．含氰化物（有CN–）的废水危害较大，CN－浓度为0.04—0.01mg/L就能毒杀鱼类，0.01mg/L就能危害浮游生物和甲壳动物。处理它的方法之一是用氧化法使其转化为低毒的氰酸盐（含CNO－），氧化剂常用次氯酸盐，且进一步可降解为无毒的气体。近期研究将把某些半导体性质的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下在小粒和溶液界面发生氧化还原反应，如二氧化钛小粒表面上可以破坏氰化物有毒废物。
(1)二氧化钛在上述反应中的作用是
(2)氰化物经处理后产生的无毒气体应该是 和
(3)若用NaClO溶液处理含NaCN的废液，产生另两种盐类的化学方程式是：
专题二十 化学与STS
1．C　2．C　3．D　4．C　5．C　6．AC　7．B　8．AB　9．CD　10．C
11．
(1)　　　　　　　　　　 H—O—O—H 。
(2) N2H4 (l)+2H2O2 (l)=N2(g)+4H2O(g)；△H = -641.625kJ
(3) 408.8 kJ　　生成的水和氮气对环境无污染
12. ；， 。
(2) 略 (3) 取代，氧化，还原。
(4) 酸性高锰酸钾；碳酸氢钠(注：不可用NaOH)
13．（1）为了增加废水的导电性。（2）Fe　-2e－ = Fe2+ ， 2H++2e－ = H2↑。
（3）Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O。
（4）由于H+不断放电而消耗及Cr2O72- 与Fe2+ 反应时消耗H+，造成ｃ(H+)降低，破坏了水的电离平衡，结果造成溶液中c(OH-) >C(H+)。
（5）不能改用石墨电极，因用石墨作电极，阳极产生Cl2，得不到Fe2+ ，结果因缺少还原剂，不能使Cr2O72- 转化成 Cr3+ ，产生Cr(OH)3 而除去。
14．2MgO·3SiO2·nH2O， 2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl = 2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O
15．As2O3＋6Zn＋12HCl==2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O
2AsH32As＋3H2↑
2As＋5NaClO＋3H2O＝2H3AsO4＋5NaCl
16．(1) 　直线 极性　　(2) D　　(3) 　5　0　54　XeF4
17．（1）氯化氢　氯气　氢气（2）MnO2+4HCl（浓）　 MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
（3）Cl2 + 2OH— = ClO— +Cl—+ H2O　（4）不可能有生命活动。因为该星球外层空间的HCl与星球上的NH3不能共存，其反应的化学方程式为：NH3 + HCl = NH4Cl。
18．催化作用；CO2、N2；NaCN＋NaClO==NaCl＋NaCNO
；
222
86
(1)
H2 高温
Cl2 高温
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7专题十六 化学实验的设计与评价
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【直击高考】
1．能根据实验试题的要求，设计基本实验方案。如需写出实验报告，要求写明实验目的、实验原理、实验用品及实验步骤。
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。对新型实验装置要求能结合实验目的和实验原理去分析。
3．能根据题设要求，通过分析和综合、比较和论证，选择解决问题的最佳方案。
4．能利用给出装好药品的单个实验装置，根据实验要求进行正确连接，或给出全部或部分实验环节，根据实验要求安排正确的实验步骤或补充实验。
5．能根据题设要求，对题设实验进行设计。此类试题主要为试卷中的Ⅱ卷部分实验内容。每年均占有一定的比例，且难度较大。主要考查考生实验综合能力和评价能力。
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）实验方案的设计往往有许多途径。为了适应中学生的知识能力水平，中学课本中的某些实验可能不是最优的方案。所以在实验复习中要根据实验原理来设计实验步骤和装置，掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等，培养和增强实验设计能力和创造性思维能力。
（2）制备实验方案设计的程序
实验原料→实验原理→途径设计（途径Ⅰ、途径Ⅱ、途径Ⅲ ……）→最佳途径→ 实验仪器→实验方案→制得物质
（3）性质实验方案设计的程序
① 探索性实验方案的设计程序为：物质─→实验事实─→科学抽象─→结论。
② 验证性实验方案的设计程序为：物质─→性质推测─→实验验证─→结论。
（4）物质检验方案设计的程序
① 先对试样进行外观观察，确定其颜色、气味、状态等。
② 准备试样，并进行检验。当试样是固体时，应先取少量配成溶液，同时观察试样是否溶解，在溶解时有无气体产生等，以初步判断试样可能含有哪类物质。
③ 根据实验现象得出结论。
2．解题注意点
（1）要注意抓住物质的本质特征，通过分析、比较，整体考虑实验方案的设计。
（2）在设计实验时，要注意实验条件和实验过程中杂质的干扰因素。
（3）在有多种方案时，要依据“仪器简单、操作方便、药品易得、节省试剂、现象明显、安全防污”等，选择出最佳方案。
3．命题趋向
近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。
专题新例析
【例1】阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关系：NA=N/n。测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。试回答下列问题。
(1)实验室有同样浓度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液。若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明其理由。
(2) 采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？
(3) 若已知1个电子的电量（符号为q），选定符号代表有关数据，列出求算阿伏加德罗常数（NA）的数学表达式。
【解析】 从实验简便、测定误差小来选择电解质溶液，再通过电解过程中电极的析出量来求算阿伏加德罗常数。
【答案】 （1）AgNO3溶液。因产生的气体体积较难测定准确，故不选用NaCl或H2SO4溶液，又在同样条件下，通过等量的电量时，固体析出量越多，称量和计算时产生的误差越小，故该实验以选AgNO3溶液作电解液较好。
(2) 根据题中公式NA=N/n，要求准确测出通过电路的电子数——N（e）及电极所析出Ag的物质的量——n（e－），至少应测定电流强度、通电时间、及电解产物Ag的质量。
（3）根据（2）对缺省数据设定符号，如以I代表电流强度，以t代表通电时间，以m代表析出Ag的质量，而要求出Ag的物质的量，还需要的数据为Ag的摩尔质量，设用M表示，以此得：
NA=N（e－）/n（e－）= = ItM/qm
【点评】该题以实验分析为过程，以阿伏加德罗常数的获得为终结点，对实验溶液的选定、缺省数据的确定及阿伏加德罗常数的表达进行了层层设问。此类试题不仅考查了考生的实验能力、过程分析能力，还考查了考生的比较能力、和学科综合能力。
【例2】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请选用下图中部分仪器装配成一个简易的，能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
(1)应选用的仪器是（填编号字母）____________________。
(2)若用上述装置制取CO2，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、块状纯碱和块状大理石。比较合理的方案，应选用的药品是____________________________________。
【解析】从启普发生器的简易装置去思考。采用在干燥管的大口连接单孔塞的办法。其试剂的选用不能用稀H2SO4，因CaSO4微溶，会覆盖在CaCO3的表面，阻止反应的进行。也不能选用块状纯碱，因块状纯碱可溶于水，不能达到题示目的。
【答案】 (1) a、c、d、e　　(2) 浓HNO3、水、块状大理石
【点评】 此题涉及到实验室制气方面的非常规装置，对学生的能力要求较高。
【例3】实验室用浓盐酸和MnO2加热制Cl2并用Cl2 和Ca(OH)2 反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，温度稍高即发生副反应：6Cl2+2Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。现有三个学生分别设计的三套实验装置如下：
⑴请从以下六个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项填在空格内（用字母表示）：
a、不易控制反应速率 b、容易控制反应速率 c、有副反应发生；
d、可防止副反应发生 e、污染环境 　　　　f、可防止环境污染
甲装置：优点 ，缺点 。
乙装置：优点 ，缺点 。
丙装置：优点 ，缺点 。
⑵请从上述甲、乙、丙装置中选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分按气流从左到右的方向是（用字母表示） 。
⑶实验中若取12mol / L盐酸50mL与足量 MnO2 反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量是 0.15mol (填大于、小于或等于)，其可能原因是：（假定各步反应均无反应物质损耗，且无副反应发生） 。
【解析】此题为一综合实验辨析题。实验过程中注意：一要将浓盐酸与MnO2 分开盛放，二要及时对Cl2与消石灰的反应混合物进行冷却，三要及时对尾气进行吸收处理。
【答案】⑴甲装置d，a、e。乙装置f，a、c。丙装置b，c、e。 ⑵ F、B、E。
⑶ 小于；随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，当变成稀盐酸后不再与MnO2反应。
【点评】①温度稍高即发生副反应，是该题确定实验装置的重要条件，部分同学因忽视这一点而难以确定装置的优缺点；②与MnO2反应的盐酸必须是浓盐酸，当盐酸的浓度降低后，反应便不再发生，不少同学未能理解这一点而出错。
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1．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝，其中正确的操作步骤是 （ ）
①加适量H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤
A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
2．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
（1）Fe H2 Cu （2）CuO CuSO4 Cu
若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是 （ ）
A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗铁的质量相同
C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量相同
3．某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、胶塞、集气瓶、药匙，据此，他只能选用哪组试剂来制备氧气 （ ）
A．KMnO4 B．KClO4、MnO2 C．3%的H2O2和MnO2 D．KMnO4、KClO3
4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
5．氯仿可作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，而产生有剧毒的光气：2CHCl3+O2 → 2HCl+2COCl2（光气），为防止事故，使用前要检验氯仿是否变质，所用试剂是（ ）
A．NaOH溶液 　　　B．溴水 　　C．AgNO3溶液 　 D．淀粉——KI溶液
6．下列反应适用于实验室制备O2的是 （ ）
①KMnO4分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
②NH4NO3分解：2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4H2O
③H2O2分解：2H2O2 O2↑+2H2O
④NO2分解：2NO2 2NO↑+O2↑
A．① B．①② C．①③ D．①③④
7． 下列关于物质的制备方法正确的是 （ ）
A．用加热蒸发AlCl3溶液的方法制取无水AlCl3
B．小心加热稀HNO3使水蒸发可制得浓HNO3
C．因乙醇的沸点较低，可将工业酒精加热并冷却蒸气得到无水乙醇
D．将胆矾放入坩埚中灼烧，可得无水硫酸铜
8．下列实验不能达到预期目的是 ( )
A．用Na、Mg分别和冷水反应的实验，可证明Na、Mg金属性强弱
B．用MgCl2和AlCl3分别和过量的浓氨水反应的实验，可证明Mg、Al金属性强弱
C．用铁棒和碳棒跟CuSO4溶液组成原电池实验，可证明Fe、Cu金属性强弱
D．用CuO和HgO受热分解的实验，可证明Cu、Hg金属性强弱
9．在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 （ ）
A．C CO CO2 Na2CO3
B．Cu Cu（NO3）2溶液 Cu（OH）2
C．Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3溶液
D．CaO Ca（OH）2溶液 NaOH溶液
10．右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 （ ）
A．MnO2和浓盐酸
B．Na2SO3（s）和浓H2SO4
C．Cu片和浓HNO3
D．电石和水
11．以银为原料制备AgNO3的过程是：银和浓度为50% ~ 60%的HNO3作用，反应放热，待反应平稳后，适当加热，而后冷却即得AgNO3晶体。
（1）写出银与浓HNO3、稀HNO3反应的方程式。
（2）从反应方程式看用浓HNO3和稀HNO3与银作用，哪种硝酸利用率高？为什么生产上用浓度为50% ~ 60%的硝酸（较浓）？
（3）工厂生产时使Ag或HNO3哪种过量更易控制？简述原因。
12．碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg（OH）2、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5(OH)2（CO3）4等，请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案，包括（1）测定原理，（2）测定实验的装置图，（3）操作步骤。可使用的仪器、试剂和用品如下：
仪器：天平（附砝码）、大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、铁架台、铁夹、角匙。
试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。
其他：火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹。
注意：① 上述仪器和试剂只需应用其中的一部分； ②仪器、试剂、用品的数量不限。
13． 用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA溶液是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填﹥、﹤、=）。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 　　　　　　　　　　　 。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
14．实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2，反应物即使在停止加热后反应还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2 时，常有较多的Cl2 逸散。为了防止多余的Cl2逸散到空气中，并使Cl2 随时取用，有人设计了如右图甲装置来制取Cl2。
⑴设计甲装置的原理是 。
⑵甲中Ⅱ中盛有的液体是 ，该装置可看作是一个__ _______（填某仪器名称）。
⑶甲中装置Ⅱ_____（填能或不能）用乙装置来代替。
⑷甲中制Cl2的装置中使用了分液漏斗，当加放浓盐酸时，需打开瓶塞，其原因是 。请设计一个既不需打开瓶塞，又能及时加入盐酸的简易装置。
15. 甲、乙两位学生用两种不同方法制取氮气，并测定氮气的分子量（用密度法）。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备氮气的实验方案（箭头表示气体的流向）。
甲：空气→碱石灰→红磷(点燃)→水→铜粉(灼热)→集气瓶
乙：NH4NO2→浓硫酸→镁粉（灼热）→集气瓶（NH4NO2 N2+2H2O）
回答下列问题：
（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气？甲____、乙____（填“能”或“不能”）。
（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正（若两种方案都能制氮气，此一小题不用回答）________。
（3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓H2SO4可否交换位置？说明理由：________。
（4）甲、乙两位学生按正确装置制取的氮气，用密度法测出分子量（精确到0.0001），进行比较：M甲____M乙（填<或=或>）。
专题十六 化学实验的设计与评价
1．B　2．A　3．C　4．D　5．C　6．C　7．D　8．B　9．D　10．BC
11．（1）Ag+2HNO3（浓）= AgNO3+NO2↑+H2O
3Ag+4HNO3（稀）　　 3AgNO3+NO↑+2H2O
（2）稀HNO3的利用率高，但太稀的HNO3与银反应速率太慢。
（3）银过量更为容易控制，可使HNO3充分反应，而过量银可以通过过滤回收。
12．（1）通过测定MgO、CO2、H2O的物质的量之比来测定碱式碳酸镁的组成。
（2）测定实验的装置如右图所示：
（3）操作步骤：
①将装置按上图连接好后，检查装置的气密性；
②称取一定质量（W1 g）样品于大试管中；
③加热，至样品完全分解；
④实验结束后，称量洗气瓶和干燥管的增重（设为W2、W3）；
⑤计算：MgO、CO2、H2O的物质的量之比为
然后确定组成。
13．（1）100mL容量瓶。
（2）pH﹥1， 装HA溶液的试管中放出H2的速率快。
（3）乙方案中难以实现之处为：如果酸极弱，则配制pH=1的HA溶液难以实现。不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。
（4）配制HA的钠盐(NaA)溶液，测其pH，如果pH﹥7，即可证明HA是弱电解质。
14．⑴甲装置的原理是：利用压强差。当关闭活塞时，产生的氯气将II中下方容器内的水压入上方的容器内，这样既可达到储存Cl2的目的，又可有效地防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl2 。
⑵ 饱和食盐水，储气瓶。⑶能。
⑷原因是使内外压强相等，液体能顺利流下。可将圆底烧瓶上的橡皮塞由两孔，改为三孔，然后通过玻璃管和橡胶管与分液漏斗的上端相连即可。
15．（1） 能；不能
（2）因为N2与Mg反应生成Mg3N2，不应灼烧镁粉
（3）不能；甲方案中碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO2，而浓H2SO4只能吸水而不能吸CO2
（4）M甲>M乙
Fe
CuO
H2SO4
H2SO4
碱石灰
浓硫酸
样品
EMBED Flash.Movie
NaOH溶液
CuO，△
在空气中点燃
NaOH溶液
AgNO3溶液
H2SO4溶液
点燃
Na2CO3
H2O
PAGE
7专题五 原子、分子、晶体结构
专题新平台
【直击高考】
1．了解原子组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
3．理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键；了解极性分子和非极性分子；了解分子间作用力；初步了解氢键。
4．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
5．以上知识在高考命题中每年都有不同程度的体现。
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）原子结构
构成原子和离子的各基本粒子之间的数量关系和原子的和外电子排布知识，是解决有关原子结构问题的基础，复习时应注意理解。
（2）分子结构
①简单分子结构的确定
简单分子的结构可根据最外层电子数和各种原子形成相对稳定的结构时所需形成的共用电子对数确定，也可结合分子中各元素的化合价加以确定。
②键的极性与分子极性
分子的极性由键的极性和分子的空间结构共同决定。对于ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则该分子为非极性分子。
③分子中各原子是否满足8电子稳定结构的判断
一般地，在ABn型分子中，若“原子的最外层电子数＋化合价的绝对值＝8”，则分子中该原子最外层满足8电子稳定结构。
（3）晶体结构
掌握几种典型晶体（如氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰、石墨等）的空间结构特征，构成晶体的基本粒子及其相互间的作用力，每种晶体的主要物理性质。通过这些具体物质的“化学事实”解决其他类似晶体结构问题。
2．解题注意点
（1）原子的相对原子质量与元素的相对原子质量不同，后者该元素的各种同位素的相对原子质量的加权平均值。
（2）共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键。
（3）对不熟悉物质的晶体类型的判断，要根据物质的性质加以判断。
3．命题趋向
原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓较于考；化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高考的重点内容。
专题新例析
例1（2003上海高考题）13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtǔWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60 互为同素异形体
C．14N与15N互为同位素 D． 15N的核外电子数与中子数相同
【解析】元素符号左下角的可表示原子序数、原子核中的质子数或者电中性时原子核外的电子数；左上角的数字代表原子质量数，即质子数加中子数；右下角的数字可表示单质分子中的原子数。
【答案】C
【点评】化学符号是化学中最基本的传递信息的载体，元素符号的上下标，更含有有关原子结构的丰富信息，这是中学化学一个重要的知识点。
例2（2003全国高考）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
【解析】本题可根据各化合物分子中元素的化合价，推出该化合物的分子结构，进而推出各原子的最外层电子数。H2O分子中，H原子最外层电子数为2；BF3分子中，B原子最外层电子数为6；PCl5分子中，P原子最外层电子数为10。
【答案】C
【点评】本题意在考查学生对成键原子最外层8电子结构的辩证认识。
例3右图中直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子和Cl—离子所处的位置。请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。晶体中，在每个Na+离子周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有 个。
【解析】题图中所给出的晶体的9个平面，每个平面中心是1个离子（可以是Na+离子，也可以是Cl—离子），其上、下、左、右、前、后共有6个与之相反电荷的离子。
若居于立方体中心的是Na+离子，实际上共有3个平面通过它，画出来可如下图所示：
不难看出，在每个平面上与中心Na+离子最接近且距离相等的Na+离子有4个。因此，晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有12个。
【答案】12
【点评】解答本题的关键是能否从给在纸平面上的图形，通过思维运作作空间想象，将之立体化为三维结构，并对此结构进行必要的剖析。旨在考查学生对NaCl离子晶体这一常见离子晶体，有没有敏锐的观察能力和深刻的思维能力。
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1．原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数，前者和后者的关系是（ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
2．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 （ ）
A．30 B．28 C．26 D．24
3．下列电子式中错误的是 （ ）
4．设某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( )
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m+n
C．若碳原子质量为W g，此原子的质量为(m+n)W g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
5．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的组是（ ）
Ａ．Na2O2 Na2O Ｂ．KClO NaOH Ｃ．Br2 HBr Ｄ．HF H2O
6．关于氢键，下列说法正确的是
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
7．在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体
8．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）
A．N5＋共有34个核外电子
B．N5＋中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
9．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（ ）
A．食盐和蔗糖熔化　　　　　　 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华　　　　　　　 D．二氧化硅和氧化钠熔化
10.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键
11.
12．
13．⑴中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2—的核间距离为a×10—8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1）。
⑵天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
14．在晶体中具有代表性的最小重复单元，称为晶胞。右图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型图（原子间实际是相互接触的）。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm—3，钨的相对原子质量为183.9。假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：
⑴每一个晶胞中分摊到 个钨原子。
⑵计算晶胞的边长a。
⑶计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。
⑷计算金属钨原子采取的体心立方结构的空间利用率。
专题五 原子、分子、晶体结构
1．A 2．A 3．C 4．A 5．B 6．B C 7．C 8．C 9．C 10．B 11．B
12．（1）Ge，Bi （2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4(GeO4)3] （3）Bi2O3
13．⑴密度＝74.7 g·mol—1÷[2 (a×10—8cm)3×6.02×1023mol—1]
⑵离子数之比 N(Ni3+) : N(Ni2+) =0.06 : 0.91=6:91
14．⑴2 ⑵0.3163 nm ⑶0.137 nm ⑷68.02%
⑵每个晶胞中含2个钨原子，则：NA·a3=2 mol×183.9 g·mol—1/（19.30 g·cm—3）
⑶晶胞体对角线的长度为钨原子半径的4倍，则：4r=√3a
⑷每个晶胞中含2个钨原子，则体心立方结构的空间利用率为：2×(4/3)πr3/ a3×100%专题十 非金属及其化合物
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【直击高考】
1．卤族元素是典型的非金属，从原子的核外电子排布，掌握它们在周期表中的位置与其性质的关系。分析、比较卤族元素与氮族、氧族元素原子结构、周期表中的位置及非金属性、氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸碱性等，是高考命题的重要内容，常分散在高考选择题、无机推理题及实验题中。
2．熟悉和掌握重要的非金属元素(包括Cl、Br、N、S、C、H、O、Si等)单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的相互转化关系，是分析和解决有关问题必备的知识基础，也是理解和应用化学基础理论内容的知识载体。近几年，高考通过框图推断形式考查重要的非金属元素单质、化合物的关系。
3．几种重要气体(包括H2、O2、CO2、Cl2、SO2、NH3 以及NO2、NO等)的制取与净化，阴离子(包括Cl―、Br―、I―、CO32―、SO42―、SO32―、S2―)和NH4＋ 的检验、喷泉实验等，是实验原理的基础，也是非金属元素专题的重要内容。
4．硫酸等工业原理及有关环境保护问题，碳的化合物及有关的温室效应，微量非金属元素与作物生长、人体健康的相关知识等，成为化学知识与工农业生产和日常生活相联系的纽带，也是近年高考命题的热点问题。
【难点突破】
1．方法与技巧
对非金属元素知识的梳理，要以网络形式找出各知识点的内存联系，运用物质结构、元素周期律的有关理论找出相关物质的共性与异性及规律，尽可能加强理解，减少死记硬背，把知识“盘熟”、“盘活”。
要将几种重要的非金属元素化合物(如几种重要气体等)的性质融合到气体的制备、物质的鉴别、分离等实验原理中去，可以减少高考实验题中答题的盲目性。
2．解题注意点
用有关理论解释无机非金属材料和中学教材中不常见的非金属元素相关物质的结构与性质，常出现于高考选择题中。要学会从大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好选择题。
3．命题趋向
非金属元素化合物的有关实验，是高考命题的主要内容；以框图推断题考查非金属元素的单质及化合物的重要性质，是近几年高考命题的重要形式，也是高考元素化合物部分的难点所在，必将还是高考命题的热点问题。
专题新例析
【例1】(2002广东卷)碘跟氧气可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( )
A．I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D．I4O9
【解析】本题给的信息是两点：一是化合物的名称为碘酸碘，二是化合物中“碘元素呈+3和+5两种价态”。联想氯酸盐(如KClO3)中氯呈+5价，而碘与氯同属卤族元素，从而可推得碘酸根中碘的化合价是+5价，另一种碘为+3价。故其化学式应是I(IO3)3 。
【答案】D
【点评】解答这类信息题，一是不要轻易放过任一题给信息，二是要设法把不熟悉的化合物尽可能与学过的相似组成的化合物联系起来，以此减少解题失误。
【例2】(2003理科综合卷)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是 。
【解析】本题需推理的三种氧化物是短周期元素中常见的化合物。在这个范围内考虑：“具有还原性的不稳定的二元酸”只能是H2SO3 ；Z与H2O反应生成三元酸，且SO3与A反应生成SO2和Z，A只能是磷。
【答案】H2SO3 SO3 磷
【点评】本题意在考查考生对非金属元素及其化合物性质与相互关系的认识。少数考生只注意到“不稳定”而忽视(或不熟悉)“具有还原性”，误以为二元酸是H2CO3 。部分考生因没有理清Z与NaOH的量的关系、不熟悉 “Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z”而失分。可见，熟练掌握并学会从不同角度认识物质的重要特性，是解答这类简单物质推断题的关键。
【例3】(2002高考广东卷) 根据下图回答问题：［第(1)、(2)、(4)小题略］
(3) 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 ，作用是 。
B中加入的试剂是 ，作用是 。
C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 _______________，作用是__________________________。
【解析】浓H2SO4与木炭粉反应生成H2O、SO2、CO2三种气态物质。用上述装置检验这三种气态物质，检验H2O、SO2、CO2试剂一般用无水硫酸铜、品红溶液、澄清石灰水，但SO2与CO2同时存在时，必须排除SO2对检验CO2的干扰，将SO2除去并证明SO2已除尽。
【答案】(3)无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性KMnO4 溶液 SO2 澄清石灰水 检验 CO2
【点评】实验离不开原理，要把常见气体的制备、物质的分离、鉴别等实验原理作为复习非金属元素及其化合物的一块重要内容。
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1．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。对此下列说法正确的是( )
A．二氧化氯是强氧化剂
B．二氧化氯是次氯酸的酸酐
C．二氧化氯的消毒效果比氯气低
D．二氧化氯是强还原剂
2．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（ ）
A、SiO2 ＜CO2 ＜SO3 ＜P2O5 B 、SiO2 ＜CO2＜P2O5＜SO3
C 、CO2 ＜SiO2＜P2O5＜SO3 D、CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2
3．酸根ＲＯ３－所含电子数比硝酸根ＮＯ３－的电子数多１０，则下列说法正确的是（ ）
Ａ、Ｒ原子的电子层数比Ｎ的电子层数多１
Ｂ、ＲＯ３－中Ｒ的化合价与ＮＯ３－中Ｎ的化合价相等
Ｃ、ＲＯ３－与ＮＯ３－只能被还原
Ｄ、Ｒ和Ｎ为同族元素
4．在一种酸性溶液中存在NO3―、I―、Cl―、Fe3＋　中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（　　）
A．一定含有I―　，不能确定是否有Cl―　
B．一定含有NO3―　
C．不含有Fe3＋
D．一定含有I―、NO3―和Cl―
5．对下列事实解释错误的是( )
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4 +H2S ==CuS ↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
6．航天技术测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。下列关于C2O3的叙述中不正确的是( )
A．C2O3与CO2 都是碳的氧化物
B．C2O3与CO2都是碳酸的酸酐
C．C2O3与CO都具有还原性
D．C2O3与C的燃烧产物都是CO2
7．将a、b、c、d、e五种气体进行下列实验：
a和b混合 气体变红色
c和d混合 产生白烟
c和e分别通入少量溴水中 溴水均褪色
b和e分别通入氢硫酸中 都有黄色沉淀
则a、b、c、d、e可能依次为( )
A．O2、NO2、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
8．Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3。对此下列叙述正确的是( )
A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐
B．Na＋ 和N3-的电子层结构相同
C．Na＋ 的半径大于N3-的半径
D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂
9．NH3 和H2O ，NH4＋ 和H3O-，NH2-和OH― ，N3-和O2- 这四组粒子，从某些性质上看，每组粒子中两两相似，据此判断，下列反应中正确的是( )
A．Cu +2NH3 ==Cu (NH2)2+H2 ↑
B．Cu +2NH4Cl ==CuCl2 +2NH3 ↑+H2 ↑
C．3Mg (NH2)2 Mg 3N2+4NH3↑
D．NaCl+2NH3 ==NH4Cl+NaNH2
10．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2 ，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量的浓度( )
A．①>② B．①<② C．①==② D．不能确定
11．化合物ＢrFx与水按物质的量之比３：５发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（１）ＢrFx中，x ＝ 。
（２）该反应的化学方程式是 。
（３）此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
12．常温下某种淡黄色固体甲，与它的气态氢化物乙和氧化物丙之间有如图的转化关系。试回答下列问题：
(1)甲是_____________，乙是__________，
丙是__________。
(2)乙和丙发生反应时，无论乙和丙的物质的量之比如何，
反应得到的氧化产物与还原产物的质量比都
是___________________________________。
(3)若乙的物质的量为X，氧气的物质的量为Y，①当乙跟氧气恰好反应，完全转化成甲时，X与Y的数值关系应为_____________________；②当乙转化为丙时，若反应后常温下体系中只有一种气体，X与Y的数值关系应为_______________。
13．右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：
⑴实线部分表示剩余的气体是 ；
⑵虚线部分表示剩余的气体是 ；
⑶实线与虚线的交点表示的意义是 ；
⑷反应前原有氢气 mL。
14．A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，在一定条件下有如图所示的转化关系：
填写下空白：
⑴A、B、C、D、E五种物质中共同元素原子的电子式为__________。
⑵A、B反应的化学方程式为：___________________________________。
⑶工业上制取气体D 的化学方程式为___________________________________。
⑷如何检验A中是否含有C？简述所用试剂的先后顺序。
15．下图是中甲(酸)、乙(单质)、丙(有机物)、丁(盐)四种物质的相互转化关系(反应条件未标出)。其中乙在常温下为红棕色液体，Y为含有2个碳原子具有特殊香味的液体，X和W可发生中和反应，W、丁的焰色反应均为黄色。
(1)写出甲的化学式___________________，
丙的结构简式________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①甲+X(浓 ) 乙+Z↑+H2O
___________________________________________。
②乙+Z+H2O →甲+X(稀)
___________________________________________。
③甲+Y→丙+H2O
_______________________________________________________。
(3)试用所学的理论知识分析上述①②两个反应能进行的原因。
16．将盛有a mol NO2和b mol NO混合气体的试管倒立于水槽中，再通入b mol O2 ，充分反应后，试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系。试填写以下表格：
a与b的关系 剩余气体成分 剩余气体的物质的量
若a=b
(a-b)/3
剩余O2
专题十 非金属及其化合物
1．A 2.B 3.AB 4.A C 5.C 6.B 7.C 8.A B 9.C 10.C
11．（１）３；（２）３BrF3+5H2O ==HBrO3 +9HF +Br2 +O2↑
（３）氧化剂是BrF3，还原剂是H2O、 BrF3
12．(1)S H2S SO2 (2)2∶1 (3)①X==2Y ②X/213．⑴氢气 ⑵氧气 ⑶氧气为3mL时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0 ⑷6
14．⑴或 ⑵H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+SO2+H2O
⑶S+O2＝SO2 或 4FeS2+11O2＝8 SO2+2Fe2O3 ⑷先加过量盐酸，再加BaCl2
15．(1)HBr CH3CH2Br
(2)①2HBr +H2SO4 (浓) Br2 +SO2 ↑+2H2O
②Br2 +SO2 +2H2O ==2HBr +H2SO4
③HBr +CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O
(3)氧化性：浓H2SO4 >Br2 >稀H2SO4 ，在一定条件下，
2HBr +H2SO4 (浓) Br2 +SO2 ↑+2H2O 为可逆反应，若增大H2SO4的浓度，并使SO2逸出，则反应正向进行；若增大Br2的浓度，降低H2SO4的浓度，则反应逆向进行。
16．
无 0
若a>b NO
若a催化剂
A
E
H2O
O2
足量NaOH
A
D
H2O
B
C
O2
A
E
甲
丙
乙
丁
+Y
+W
+W
+X
+Z，H2O
+X，Y
△
△
O2
O2
O2
丙
甲
乙
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１专题九 金属及其化合物
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【直击高考】
1．ⅠA和ⅡA族元素是典型的金属，要从原子的核外电子排布，理解ⅠA和ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性，掌握它们在周期表中的位置及与性质的关系。1999年高考选择题考查了ⅠA和ⅡA族元素性质的比较。
2．掌握Al、Fe单质及其化合物的重要性质。Al的两性、Fe、Fe2＋与Fe3＋ 相互转化及变价元素的氧化性、还原性，是近年高考选择题、无机推断题命题的重要内容。
3．常见金属与人体健康的关系以及重金属盐的污染与环保问题。
4．碱金属元素在电光源、贵重金属冶炼方面的应用，碱金属的氢化物和氮化镁的有关性质及“侯氏制碱法”等也是近年高考无机信息题的出题知识点。
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）有关金属单质及其化合物的框图推断，是高考命题中的难点内容。复习过程中，对出题频率较高的四种金属(Na、Mg、Al、Fe)的单质及其化合物的特性、结合金属的活动性顺序要要进行归纳、梳理和比较，并能熟练地加以应用。
（2）铝与镁、铁及其化合物的有关计算(如图像、函数关系等)为过去高考的较难题。要根据它们的性质写出有关的化学方程式，通过图像或函数找出解题的突破口，如图像中的最大值(最高点)、最低点、转折点和水平线等对正确解题往往有重要意义，同样函数的边界条件及定义域对解题也非常重要。
2．解题注意点
要学会分析信息，正确应用基本理论，如周期律的知识、化学键和晶体理论、金属的活动性顺序表等知识来解答有关习题。掌握若干常见金属的活动性顺序是学好中学化学的基础，也是高考必备的基础。
3．命题趋向
金属阳离子的检验和溶液中有关离子的共存，是高考命题的传统“节目”；通过信息给出有关金属、合金等无机新材料的结构或性质，是前几年的高考热点；通过无机信息给予题考查考生接受信息和处理信息的能力，可能成为今后高考命题的关注点。
专题新例析
【例1】(1999年全国卷)关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是( )
A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
　 B.浓度都是0．01mol.·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
　 C.氧化钠的熔点比氧化镁的高 　 D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
【解析】对选项A，想一下金属钠与金属镁的熔点即可辨别A是明显错误的。KOH和Ba(OH)2都是强电解质，与KOH不同，每摩Ba(OH)2能电离出2 mol OH― ，OH― 浓度大，溶液的pH大，B选项正确。C选项中联想到氧化镁可作耐火砖的事实可知C选项不正确。对选项D，碳酸镁受热可发生分解，而碳酸钠比较稳定， 选项D也是错误的。
【答案】B
【点评】本题主要考查对典型金属元素单质及其化合物性质的了解。错选A、C或D，表明考生对这些物质的特性还不熟悉，尤其是认为碳酸钠也容易热分解，一直是学生的常见错误。复习过程中，要对这些典型物质的特性进行总结和整理，并进行适当的强化记忆。
【例2】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3+、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是( )
A．Fe3＋ B．Al3+ C．NH4＋ D．Fe2＋
【解析】加入固体Na2O2，要考虑它发生两方面的反应：一是与H2O作用生成NaOH，二是能将Fe2＋ 氧化为Fe3＋ 。所以反应后，Fe3＋、Fe2＋ 的数目要发生变化， NH4＋ 与NaOH反应生成NH3，由于Na2O2反应放出热量，使部分NH3挥发，NH4＋的数目也会发生变化。而Al3+
在与NaOH反应后再与稀盐酸反应，离子数目不会变化。
【答案】B
【点评】少数学生误选A和D，忽视了Fe2＋ 遇Na2O2氧化剂时被氧化为Fe3＋ 事实。误选C，忽视了Na2O2 与H2O剧烈反应放热的特点。当Fe3＋、Fe2＋ 与还原剂、氧化剂共存时，尤其要注意可能发生氧化还原反应，而引起溶液中微粒的变化。
【例3】（2001年广东、河南高考题）将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐渐滴入1.00mol·L－1的氢氧化钠溶液。当加入氢氧化钠的体积V1= 50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加。当氢氧化钠的体积V2=650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠时，沉淀量逐渐减小。当V3=750mL时，沉淀量不再改变。
(1)最初加入的50mL氢氧化钠溶液的作用是什么？ (2)计算所用硫酸的浓度。
(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
【解析】（1）因两种氧化物均溶于H2SO4 ，再加NaOH 至50mL时方产生沉淀 ，故此50mLNaOH的作用是中和过量的H2SO4 。
（2）由相关反应的离子方程式可知，沉淀量达到最大时所用OH—的物质的量与100mL的H2SO4 中H+的物质的量相等n(OH—)== 1.00mol/L×0.650L ==0.650mol，所以，
n(H+)==0.650mol c(H2SO4)==0.650mol/2÷0.100L==3.25mol/L
(3)由题意可知，在“考试说明”规定的范围内，其中一种氧化物为Al2O3。根据Al(OH)3 +OH－ ==AlO2 －+2H2O可知，该反应用去n(NaOH)==1.00mol/L×(0.750－0.650)L ==0.100mol,故Al(OH)3为0.100mol,，Al2O3的物质的量为0.0500mol。
又由Al3+ +3 OH－== Al(OH)3知生成0.100mol Al(OH)3用去0.300mol NaOH,而生成另一种氢氧化物用去NaOH的物质的量为0.650mol－0.300mol－0.05mol==0.300mol，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属氧化物，它不溶于过量的强碱溶液，故另一种氧化物为 Fe2O3，其物质的量为0.05mol。
【答案】略
【点评】本题通过化学计算推理两种金属氧化物，考查考生对铝、铁氧化物性质的掌握和化学计算能力。对Al2O3的推断，考生能依据解题经验得到，而在推理另一种氧化物时，一是计算生成另一种氢氧化物消耗NaOH的物质的量时出现差错；二是忽视了两种氧化物“等物质的量”的关系；三是没有能自觉地在“考试说明”范围内去找一种+3价的金属。
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1．下列有关纯铁的描述正确的是( )
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
2．1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是( )
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Fe3C
3．下列各组物质的稀溶液发生反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A．NaHSO4和Ba(OH)2
B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2 和H2SO4
D．Ba(HCO3)2 和Ba(OH)2
4．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O 。
C．FeS固体(不溶于水)放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O
5．钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是( )
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1 mol过氧化钡或过氯化钠跟足量的水反应都生成0.5 mol氧气
C．O22-离子的电子式为
D．过氧化钡或过氯化钠都是强氧化剂
6． 成功合成纳米氮化镓是我国科学家近年来取得的一项重大科研成果。已知镓(Ga)是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式是( )
A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga3N
7．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合必须加以控制的是( )
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和小苏打作食品膨化剂 ⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧
B．②⑤⑥⑦⑨
C．②④⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧
8．通过下列有关操作或现象，可以确定溶液中一定有Fe3＋ 存在的是( )
A．加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色
B．滴入KI溶液后，溶液呈黄棕色
C．滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐渐变为灰绿色
D．滴加KSCN溶液后，溶液变为红色
9．下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③少量电石投入过量NaHCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液
A．① B．③ C．②③ D．①③④
10．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是( )
A．2g B．4g C．8g D．10g
11．现有12种离子：H＋、Na＋、K＋、Al3＋、Fe3＋、NH4＋、S2―、OH―、NO3―、MnO4―、AlO2―、CO32― 。若将它们分成两组，每组中至少有两种阳离子或两种阴离子，两组离子分别能在溶液中共存。试写出其中一组离子的化学式。
_____________________________________________________________。
12．实验室用久置的绿矾(已部分氧化变质)配制纯净的FeSO4溶液。可选用的试剂有：蒸馏水、铁粉、稀硫酸。试回答下列问题：
(1)写出绿矾中FeSO4变质的化学反应方程式：
__________________________________________________________________。
(2)铁粉、稀硫酸的作用和有关的离子方程式分别是：
铁粉______________________________________________________________；
稀硫酸_____________________________________________________________。
(3)配制过程中试剂的加入顺序是_______________________________________。
13．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：____________________。
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）
14．某校课外兴趣小组用下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、Ca2＋杂质离子。试根据图中编号确定对应物质的分子式或化学式。
(1)___________________；(2)_______________________________；
(3)_________________；(4)____________；(5)_________________；
(6)_________________；(7)___________________。
15．已知X为FeO 和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
(1)写出①、②、③步所有反应的化学方程式。
（2）设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO 和CuO的质量比。
16．现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.10mol，在此溶液中加入90 m L 4.0mol/L 的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。
（1）根据反应的化学方程式计算x ==0.4时，溶液中产生的沉淀是什么物质？物质的量是多少？
（2）计算沉淀中只有Fe(OH)3的x的取值范围，请在下图中画出沉淀总量（mol）随x（0 →1.0）变化的曲线。
(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol(A为合理值)，其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。
专题九 金属及其化合物
1．D 2.C 3.AD 4.B 5.A 6.C 7.C 8. D 9. D 10.B C
11．H＋ 、NH4＋、Fe3＋、Al3＋、NO3―、MnO4― (其余为另一组)
12． (1) 12FeSO4+3O2 +6H2O==4Fe2(SO4)3 +4Fe(OH)3
(2)将Fe3＋ 转化成Fe2＋ 和除去过量的H2SO4
Fe +2Fe3＋ ==3Fe2＋ Fe+2H＋ ==Fe2＋+H2 ↑
溶解氧化变质生成的Fe(OH)3 Fe(OH)3 +3H＋ ==Fe3＋+3H2O
(3)绿矾、水、稀硫酸、铁粉
13．(1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁
（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）
（3）2种 Li2CO3 MgCO3（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05
14．(1)过量NaOH (2)NaAlO 2 NaCl Ca(OH)2 (3)Mg(OH)2 (4) 过量的CO2
(5) Ca(HCO3)2 NaCl (6)Al(OH)3 (7) 过量HCl
15．（１）① ＣuO+ 2HCl ==CuCl2 +H2O, FeO + 2HCl ==FeCl2 +H2O
　②　ＣuO+ＣＯ＝Cu＋ＣＯ２　 FeO +ＣＯ＝Fe　＋ＣＯ２
　　　　　 ③ Ｆe + CuCl2 == Cu+ FeCl2 Fe+ 2HCl ==FeCl2 +H2↑
（２）∵n(Cu)==32g×0.5/64g ·mol－1 ==0.25mol
∴m(CuO)==0.25mol×80g/mol ==20g
又 n(H2)==5.6L/ 22.4L ·mol－1 ==0.25mol
由于n (Ｆe)== n(H2)＋n(Cu)
∴n (Ｆe)== 0.25mol＋0.25mol＝0.5 mol
m (ＦeO)== 0.5 mol×72g ·mol－1 ==36g
X的质量＝36g＋20g＝56g
ＦeO 和CuO的质量比为36g：20g==9：5
　16. （1）Fe(OH)3 0.06mol （2）x == 0.60是转折点，当0＜x≤0.6时，沉淀只有Fe(OH)3，其物质的量为0.10(1－x) mol；当0.6＜x＜1.0时，沉淀为Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物，其物质的量为为0.04mol，如右图所示。
(3) 0.36/A－3＜x＜1 n[Fe(OH)3] ==A(1－x)mol
n[Al(OH)3] ==[A(x －3)－0.36]mol
溶液(2)
①过量盐酸
②过量CO
完全反应
气体
F
E
D
X
C
B
A
X
固体
酸性溶液
无色气体
③
1.0 x
沉淀总量/mol
0.10
0
Al3+
Ca2＋
Cl―
Mg2＋
2-
白色沉淀(3)
AlCl3 溶液
O
O
溶液(5)
白色沉淀
(6)
+(4)至沉淀
不再溶解
+(7)
+(1)
PAGE
１专题三 氧化还原反应
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【直击高考】
1．理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。此类试题主要考查考生对氧化还原的有关概念的理解。
2．掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。此类试题主要考查考生判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。此类试题主要考查考生有关得失电子守恒的应用能力、氧化还原反应方程式配平技巧的掌握程度及思维的推演和抽象能力等。
4．在高考中直接配平氧化还原方程式的题型在前些年常有出现，但近几年却几乎没有出现过，而是以选择题和填空题等题型为主。
5．氧化还原部分的内容每年高考都要考到，无一例外，但直接考查氧化还原反应的题在高考化学试卷中所占比重并不大，只占几分，一般不会超过十分。
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）熟练掌握物质的氧化还原、化合价的升降与电子的失与得的关系，解决氧化还原的有关问题不会太困难。合理运用电荷守恒和物料守恒两个关系来处理问题，往往会使解题过程大大地简化。
（2）氧化剂及还原剂的氧化性和还原性相对强弱的本质，就是它们分别得电子和失电子的能力的大小（注意与得电子的多少是不同的概念），具体判断时可根据能自发发生的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性要强来进行判断，有时根据元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律来判断也会显得很方便。
2．命题趋向
氧化还原反应的内容不多,但很重要，在近几年的高考中无论是难度还是题量上都没有太大变化，估计今年也不例外，也应保持相对稳定。氧化还原方程式的配平是这部分内容的重点之一，尽管直接配平氧化还原方程式的题多年未考，但“冷点”和“热点”是要相互转化的，在高考中重新出现此类题也是完全可能的，特别是化学式中含有未知数的氧化还原反应方程式以及有有机物参加的氧化还原反应方程式的配平我们应给予足够的重视。
专题新例析
【例1】 由硫可制得多硫化钠Na2Sx,x值一般为2～6。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式为:
Na2Sx+ NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O
试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的Na2Sx和NaOH的物质的量之比为2∶1，试从求得的x的值写出该多硫化钠的化学式。
【解析】 本题反应物Na2Sx中出现了未知数，解题的关键在于如何看待Na2Sx中的硫元素的化合价。可把Sx看作－2价，由－2价升到＋6价。反应方程式左边：
-(6x+2)e-×1 +2e-×(3x+1)
Na2Sx + NaClO + NaOH ——
从而依次确定方框内应填入的数字或代数式，再据(3x+1)/(2x－2) == 2, 算出x == 5。
【答案】Na2Sx + (3x+1)NaClO +(2x－2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x－1)H2O
多硫化钠的化学式：Na2S5。
【点评】本题反应物Na2Sx中出现了未知数，解题时把Na2Sx中的硫元素的化合价定为- 2/x 价。由-2/x 价升到＋6价。反应方程式左边出现这样的错误
-(6+2/x)e-×1 +2e-×(3+1/x)
Na2Sx + NaClO + NaOH ——
关于有未知数出现的方程式配平，和一般方程式配平是一样的，计算得失电子数相等时，只不过把算木运算改成代数运算，其它一切均不变。
【例2】在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A.0.0075mol L－1 B.0.0018mol L－1 C. 0.075mol L－1 D. 0.08mol L－1
【解析】据题中给出的已知条件“Br2能氧化H2SO3”可知，HBr不会在H2SO3前被氧化。既然加入的Cl2后，“有一半Br－变为Br2”， 则H2SO3已全部被氧化了。据此若设HBr或H2SO3的浓度为x，根据得失电子数相等有：0.1L × x × 2 + 0.1L × (x / 2) ×1 == 0.01mol × 2，解此方程得x==0.08mol L－1。
【答案】Ｄ。
【点评】该题的关键是要掌握：“相同氧化剂与不同还原剂的混合物混合，发生氧化还原反应时，还原剂的还原性越强，越易被氧化” 的优先原则。同样的道理，相同还原剂与不同氧化剂的混合物混合，发生氧化还原反应时，氧化剂的氧化性越强，越易被氧化。
【例３】26g锌和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反应，生成的还原产物的式量可能是
（ ）
A. 80 B. 44 C. 46 D. 28
【解析】又题意不难看出参加了反应的Zn和HNO3的物质的量的比是4:10,那么每4mol Zn与10mol HNO3反应，转移了8mol电子，生成了4molZn(NO3)2,其中8molNO3－要消耗8mol HNO3，还有2mol HNO3，若全部作为氧化剂的话，每1mol HNO3获取4mol电子，还原产物中氮为+1价，生成N2O,式量44，若2mol HNO3中只有1mol HNO3作为氧化剂获取8mol电子，生成NH3, NH3与另1molHNO3生成NH4NO3式量为80。
【答案】A、B。
【点评】解决此类问题时切记：①非金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸全部分是氧化剂，而金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸只有一部分作为氧化剂，还有一部分是酸性介质；②硝酸作为氧化剂时，其中的+5价的N分别可被还原为+4、+3、+2、+1、0、-3等价态，一般来说，金属愈活泼、HNO3浓度愈稀，HNO3被还原的程度愈大，还原产物中N的化合价越愈低。
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１. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+ →Fe2+；MnO4— → Mn2+；Cl2 → 2Cl—；HNO2 → NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ 　 B．MnO4— 　 C．Cl2 　　D．HNO2
２. 误食白磷时可用CuSO4溶液解毒。34.1g白磷分子可与含1．5mol CuSO4溶液刚好完全反应，生成0．6mol H3PO4，还生成了H2SO4和 CuxPy 。则CuxPy中P的化合价是
A.．+5 　　 B． +3 　　 　C．－3 　　 D．－6
３．在下列化学反应中过氧化氢只作还原剂的是
Ａ．　H2O2 + I－ = H2O + IO－ B． Cu + 2 HCl + H2O2 = CuCl2 + 2H2O
Ｃ．　H2O2 + IO－ = H2O + O2↑+ I－ D．　2 H2O2 = 2 H2O + O2↑
４．在氧化还原反应3S+6KOH == K2SO3 +2K2S +3H2O中，氧化剂和还原剂质量比为
　A．1∶2 　 　 B． 2∶1 　　 C． 1∶1 　　 D． 3∶2
５. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．NH4+ →NH3 B．MnO2→MnCl2 C．CO →CO2 D．AlO2－→ Al 3+
６．实验室用白磷（P4）和四碘化二磷（P2I4）与水共同反应来制备碘化鏻（PH4I）。同时还生成磷酸，下面叙述正确的是
Ａ．方程式中P2I4和PH4I的系数比为１：4 B．水在反应中为氧化剂
Ｃ．生成的磷酸是氧化物 D．反应过程中无电子得失和偏移
７．已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br—氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为
A．浓H2SO4 Br2 Fe3+ Cu2+ Ｂ．浓H2SO4 Cu2+ Fe3+ Br2
Ｃ．Br2　 浓H2SO4 Fe3+ Cu2+ 　Ｄ．Fe3+ Cu2+ Br2 浓H2SO4
８．下列反应中，属于非氧化还原反应的是
Ａ．3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O
Ｂ．IBr + 2KOH = KBr + KIO + H2O
Ｃ．3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O
Ｄ．3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl
９．某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol XO(OH)2+ 的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3 溶液，那么X元素的最终价态为
Ａ． +2 　 Ｂ． +1 　 Ｃ． 0 　 Ｄ．－1
10．已知酸性条件下有反应：2Cu+ == Cu2+ + Cu 。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：
加入试剂 稀硫酸 浓硫酸并加热 稀硝酸 浓硝酸
实验现象 红色固体蓝色溶液 无色气体 无色气体蓝色溶液 红棕色气体蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：
A．是Cu B．是Cu2O C．一定有Cu,可能有Cu2O D．一定有Cu2O,可能有Cu
11．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物质的量浓度之比为：
A．1∶1∶1 　　　　 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 　　　　　 D．1∶1∶4
12．Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
A． 9∶4 　　 B．5∶1 　　 C． 11∶2 　　 D． 1∶1
13．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
① G → Q + NaCl 　　 ② Q + H2O X + H2
③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为
A．G、Y、Z、Q、X 　　　　B．Z、X、G、Y、Q
C．Q、G、Z、Y、X 　　　　 　 D．G、Y、Q、Z、X
14． 在反应 aBrF3 + bH2O == cHBrO3 + dHBr + eHF + fO2 (a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0．3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是
A．0．15mol 　 B．0．2mol 　 C． 0．3mol 　　 D．0．4mol
二、填空题
15．已知：AgF + Cl2 + H2O → AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）。若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为______，判断的依据是____________________________；若AgClO3的化学计量数为b，O2的计量数为c，则AgCl的化学计量数为________，判断的依据是________________________________________。
16．配平下列化学反应方程式：
（1） —CH3 + KMnO4 + H2SO4 ―→ —COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O
（2） K2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4 ―→
Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2 + H2O
（3） C2H4 + KMnO4 + H2SO4 ―→
CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
(4) A n + B x- ―→ Bm + Ay-
17．多硫化物S2-(x的数值在2—6之间)在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-,而BrO3-被还原为Br-,其反应的离子方程式为：
；若在反应中消耗BrO3-和OH –的物质的量之比为2:3,则此时x == 。
18．Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3 和 H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后Mn以+2价形式存在。
（1）写出配平的反应的化学方程式：
1 Cu2O与 Fe2（SO4）3 、H2SO4反应为___________________ ____
____ ________；
2 滴加KMnO4 溶液时发生的反应为__________________ ____________
__ ___。
（2）Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是______________________ _。
（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用KMnO4 溶液滴定时，消耗0．1mol·L KMnO4的体积为100ml，则矿样中w（Cu2O）=__________________________。
19.环境监测中测定水中溶解氧的方法是：
（1）取a mol水样迅速加入固定剂MnSO4+KOH，立即塞好塞子摇匀使氧转化为MnO(OH)2，离子方程式： ；
（2）开塞后迅速加入H2SO4使KI转化为I2，离子方程式：
；
（3）反应完毕后用b mol / L Na2S2O3加入淀粉做指示剂滴定，生成物为Na2S4O6 ，用去 v mL，离子方程式： ，达到终点时淀粉由 色；
（4）水溶解氧的计算式： g/L。
20．已知在酸性条件下有以下反应关系
1 KBrO3 能将KI氧化成I2 或KIO3 ，其本身被还原为Br2；
2 Br2 能将I－ 氧化为I2；
3 KIO3 能将 I－ 氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。
现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。
（1）试将讨论的结果填入表中：
编 号 а取值范围 产物化学式（离子符号）
① I2 、 Br—
② 1 / 6 < а < 1 / 5
③ I2 、IO3— 、Br2
④
（2）此表编号③中，当 n（I2） = n（IO3—） 时，a 的值为________。
【专题三 氧化还原反应】（答案）
1．B ２．C ３．C ４．B ５．B ６．AC ７．A ８．BD ９．C 10．D 11．D 12．A 13．D 14．A 15．2a 据反应前后Ag原子数不变，AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO3化学计量数之和，据反应前后Cl原子数不变,AgCl和AgClO3化学计量数之和即AgF的化学计量数等于Cl2化学计量数的二倍 5b+4c 据氧化还原反应中氧化剂的电子总数等于还原剂失去电子的总数，AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和 16．(1) 5 6 9 5 6 3 14 (2) 1 3 4 1 1 6 7 (3) 5 12 18 10 6 12 28 (4) mx mny ny mnx 17． 3Sx2－+(3x+1)BrO3－+(6x-6)OH－= (3x+1)Br－+3xSO42－+(3x-3)H2O) 5
18．(1) ① Cu2O +Fe2(SO4)3 +H2SO4 == 2CuSO4 + 2Fe SO4 + H2O
2 10Fe SO4 + 2KMn O4 + 8H2SO4 === 5Fe2(SO4)3 + 2Mn SO4 + K2SO4 + 8H2O
(2) KMn O4 > Fe2(SO4)3 > Cu2O (3) 72% 19．(1)2Mn2++O2+4OH－=2MnO(OH)2
(2) MnO(OH)2+2I－+4H+=Mn2++I2+3H2O (3) I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－ 蓝色变无色 (4) 8bv/a
20．根据题意，变化发生如下反应
①KBrO3 + 6 KI + 3 H2SO4 == 3 I2 + KBr + 3 K2SO4 +3 H2O
②2 KBrO3 + 10 KI + 6 H2SO4 == 5 I2 + Br2 + 6 K2SO4 + 6 H2O
③6 KBrO3 + 5 KI + 3 H2SO4 == 5 KIO3 + 3 Br2 + 3 K2SO4 +3 H2O
编 号 а 的取值范围 产物的化学式（离子符号）
① a≤ 1/ 6 I2 、 Br—
② 1 / 6 < а < 1 / 5 I2 、 Br— 、Br2
③ 1 / 5 < а < 6 / 5 I2 、IO3— 、Br2
④ A ≥ 6 / 5 IO3— 、Br2
故(1)
(2) 发生②、③反应。则8 KBrO3 + 15 KI + 9 H2SO4 == 5 KIO3 + 5 I2 + 4 Br2 + 9 K2SO4 +9 H2O故a= 8 / 15
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1专题八 电化学
专题新平台
【直击高考】
1．理解原电池原理和电解原理。电化学是氧化还原反应知识的应用，分析和判断电极反应，正确书写电极反应式，是掌握电化学基础的重点。
2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀方法。用原电池的原理解释简单的防腐蚀和影响化学反应速率的实际问题，常用作高考选择题的选项。
3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用。2003年高考题把氯碱工业作为无机推断题中的已知条件，考查氯碱工业的原料和产物。要了解和熟悉这些反应原理。
【难点突破】
1．方法与技巧
原电池、电解池中所发生的反应都是氧化还原反应，抓住这一变化实质，依据氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱，判断原电池、电解池中的电极反应，正确书写电极反应式。
2．解题注意点
电解池中电解质溶液的pH变化、电极产物的判定等具有一定的解题规律，如电解池中阴阳离子的放电顺序，阳极材料与阳极反应等，只有利用这些规律去解题，才能达到解题准确、快速。
3．命题趋向
应用原电池、电解池进行有关化学计算，也常见于高考题中，抓住两电极上通过的电子数目相等，是解答这类题的关键。随着能源的不断开发，理科考题中围绕新型电池的命题较多，同时也是高考单科命题关注的内容之一。
专题新例析
【例1】(2000“3+2”全国卷)下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
【解析】 本题中A，“把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中”，与铜片、铁片单独放在稀硫酸中是不同的，前者构成了原电池，铜片上的H＋ 获得由铁片传递过来的电子：2H＋+2e- =H2 ↑，所以铜片表面出现气泡。对于B，用锌片做阳极，铁片做阴极电解ZnCl2溶液，实为电镀，阳极反应：Zn-2e- ==Zn2+ 阴极反应：Zn2++2e-==Zn 阴极上析出锌，所以B的描述正确。对于C，铜片插入三氯化铁溶液中，发生的反应是：Cu+2Fe3＋==Cu2++2Fe2＋ 并没有单质铁的析出，所以选项C的描述不正确。对于D，向盛有锌粒和盐酸的试管中，滴入几滴氯化铜溶液，除Zn与盐酸的反应外，又发生反应：Zn+Cu2＋ ==Zn2++Cu 置换的Cu与剩余的Zn接触，置于盐酸中，构成了原电池，加速了2H＋+2e-=H2 ↑反应，可观察到“气泡放出速率加快”，所以选项D的描述也是正确的。
【答案】 C
【点评】我们不但要用通常的化学反应原理去解释一些实验现象，还要学会用原电池、电解的原理来分析问题和解决简单的实际问题。
【例2】(2002上海高考卷)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
【解析】本题从电极名称和电解后溶液的主要成分两方面进行设问。首先，a、b电极为电源上的电极，原电池的电极名称与电解池的电极名称不同，应为正极或负极，排除选项C和D。其次，如图所示的电解池中，要使Cl2能被溶液“完全吸收”，是让上边一个电极产生Cl2 ，还是让下边一个电极产生Cl2 ？让阳极产生的Cl2通过阴极附近的碱溶液，Cl2 才能被完全吸收。第三，电解池中产生Cl2的阳极对应的电源电极名称是正极。
【答案】B
【点评】本题考查氯碱工业反应原理的应用，不仅涉及电解、原电池的原理，还包含Cl2的性质，以及简单实验设计等，是化学知识的综合题。少数学生误选A，不能使电解产生的Cl2被溶液完全吸收。误选C或D，将电源(原电池)的电极名称与电解池的电极名称相混淆。
【例3】(1999“3+2”全国卷)用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时， 在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量(相对原子质量)为
A． B． C． D．
【解析】 在用惰性电极电解硝酸盐溶液时，两极发生的反应应是：阳极 4OH―-4e-==2H2O+O2 ↑ 阴极 Mx++xe-==M 已知阳极上有b L氧气(标准状况)生成，其物质的量为 mol，阳极发生电子转移为 mol，阴极上也应有相同数目的电子发生转移。则
== 解得Ar(M)==
【答案】 C
【点评】 本题考查学生对电解原理的理解。从该题的解题过程中，应注意：一是电解硝酸盐溶液，阳极上发生的反应一定是4OH―-4e-==2H2O+O2 ↑。二是应用电解原理进行化学计算时，两个电极上通过的电子数目一定相等，这是处理电化学计算时必须遵循的一条规律。
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1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是( )
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
2．据报道，有一新型燃料电池已经问世，它是用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两电极分别通入CH4和O2 ，电极反应为：
X极 CH4-8e-+10 OH― ==CO32― +7H2O Y极2O2+8e-+4H2O==8 OH―
下列对该电池的描述正确的是( )
A．通CH4的X极是负极，发生氧化反应
B．通O2的Y极是负极，发生还原反应
C．放电一段时间后，电解质溶液中的KOH物质的量不变
D．放电时，X极周围溶液的pH下降
3．下列过程需要通电才可进行的是：①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀 ( )
A．①②③ B．②③④
C．②④⑤ D．①②③④⑤
4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A． 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B． 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
5．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为： H2+NiO(OH)==Ni(OH)2 。据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )
A．电池放电时，H2是负极
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
6．下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
B．铜-锌原电池中，铜是正极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
7．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋+4I―==2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是( )
A．2I―-2e-==I2 ，碘遇淀粉变蓝
B．Cu-2e-==Cu2＋ Cu2＋ 显蓝色
C．2Cu+4I--4e-==2CuI↓+2I2 ，碘遇淀粉变蓝
D．4OH― –4e-==2H2O+O2 ，O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
8．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是( )
A．把X-Y合金置于潮湿空气中，X先被腐蚀
B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少
C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来
D．电解X和Y的盐的混合溶液，阴极上先析出Y
9．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )
A a为负极、b为正极
B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
10．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是( )
A．Ⅰ和Ⅱ B．Ⅰ和Ⅳ
C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ
11．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是( )
A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg
12.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 （ ）
A．有O2参加反应的a极为电池的负极
B．有H：参加反应的b极为电池的正极
C．a极对应的电极反应式为O2+2H20-4e=40H-
D．该电池的总反应方程式为：2H2+02=2H2O
13．下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序是(试管中除(2)外均为水)______________________________________。
14．现有Cu2＋、Cl― 、Na＋、SO42―、Zn2+ 两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。
(1)以__________作阳极电解_____________溶液时，溶液的pH有明显升高，且溶液保持澄清，电解的反应式为______________________________________。
(2)以__________作阳极电解_________溶液时，溶液的pH有明显下降。
(3)为使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极电解_________溶液，或以___________为阳极电解_______________溶液。
(4)以铜为阳极电解_________或____________溶液，均可得到氢氧化物沉淀。
(5)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又 无浑浊，应以__________为阳极电解_____________溶液，化学方程式为__________________________________。
(6)要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解_____________溶液，或以___________为阳极电解________溶液，反应的化学方程式是____________________________________。
(7)使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2 ↓+H2 ↑ 得以进行而不发生其它反应，可选用______________为阳极电解__________或____________溶液。
(8)以铜为阳极电解ZnSO4溶液，阴极上一般有___________逸出，在________极区首先会有__________色沉淀，电解时间较长时，会有______色沉淀出现。
15．将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。
(1)铝件表面形成Al(OH)3的电极反应式是：
_________________________________________________________________。
(2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是_________________________________________________________________。
(3)用NaHCO3溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为_______________________________________________________。
16．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到人们的关注。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极(负极)燃气，空气和CO2的混合气体为阴极(正极)助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。根据上述信息，该燃料电池：
负极反应式为___________________________________；
正极反应式为___________________________________；
电池的总反应式为_____________________________________________。
参考答案
专题八 电化学
1．B C 2. AD 3.B 4.D 5.A C 6.B C 7.C 8.B 9.C 10.B 11.B 12.D 13.(5)>(4)>(1)>(2)>(3)>(6)
14.(1)铂 NaCl 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑
(2) 铂 CuSO4
(3)CuSO4 Zn ZnCl2 (或ZnSO4 )
(4) NaCl Na2SO4
(5) 铂 Na2SO4 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑
(6)CuCl2 Zn CuCl2 (或CuSO4) CuCl2 Cu+Cl2 ↑
(7)Cu NaCl Na2SO4
(8) H2 阴 白 蓝
15.(1)Al-3e-+3HCO3―==Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑
(或Al-3e-==Al3+ Al3++HCO3―==Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑)
(2)Al(OH)3 、Al2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的Al2O3薄膜溶解
(3)HCO3― +OH― ==CO32―+H2O
16．2CO-4e-+2CO32―==4CO2 O2 +4e-+2CO2 ==2CO32―
2CO+O2==2CO2
电解
电解
电解
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１专题十一 有机物中的同分异构现象
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【直击高考】
1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因，要求考生对同分异构体及同分异构现象有一个整体的认识，能准确判断同分异构体及其种类的多少。
2．理解基团、官能团、同分异构、同系物及同系列等概念。能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物、列举同分异构体。近几年对同分异构体结构的书写及同分异构体性质的比较考查较多。
3．有关同分异构部分的试题，要近几年的高考中以选择为主，也涉及到部分填空题。在每年的单科卷及综合卷中均有不同程度的体现。
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）同分异构体的判断方法
①化学式相同是前提条件，②结构不同指：a.碳链骨架不同；b.官能团在碳链上的位置不同；c.官能团种类不同，如HO－CH2－CHO与CH3COOH等。
（2）同分异构体的书写技巧
① 先写直链，再分别缩短碳链写出支链方式。
② 先考虑不同类官能团的异构，再考虑同一类官能团的位置异构。
（3）同分异构体性质比较
① 熔、沸点高低与支链数多少有关，一般支链数越多熔、沸点越低。
② 化学性质：同一种类异构体相似，不同种类异构体性质存在差异性。
2．解题注意点
（1）相对分子质量相同、结构不同的化合物不一定为同分异构体。如：相对分子质量相同的CO、N2、C2H4或C8H18、C7H14O、C7H16N等。
（2）对新的同分异构方式，要认真审题，根据信息求解。
（3）要注意将同分异构体与同系物、同位素、同素异形体相区别。
3．命题趋向
中学课本中的异构体主要为结构异构，但高考信息题中的异构体已考查到顺反异构。在未来的高考试卷中还可能逐步涉及到旋光异构和构象异构。
专题新例析
【例1】用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为 （ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
【解析】从烷基结构碳链分析。相对分子质量为43的烷基为—C3H7，其可能的结构是—CH2CH2CH3，也可能是—CH（CH3）2。
因甲苯环上的氢有邻、间、对三种不同位置，故共有2×3 = 6种产物。
【答案】D
【点评】如果题目未指明是烷基，也可以确定该烃基的化学式：43÷12=3……7，即最多有3个C，C3H7－合理，C2H19－不合理。
【例2】A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸。A、B的分子量都不超过200, 完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。
(1) A、B分子量之差为_______________。
(2) 1个B分子中应该有_______________个氧原子。
(3) A的分子式是_______________。
(4) B可能的三种结构的名称是：___________、____________、____________。
【解析】（1）因为A+H2O → B+CH3COOH ，A、B分子量之差等于60—18=42
（2）因A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色，所以A必有—COOH，因而B中也含有—COOH，且还有从A（醋酸某酯）水解而产生的—OH，初步推测B中至少含有3个氧原子。设B分子中有3个氧原子，含氧量为34.8%，B的分子量为 =138，
A的分子量为138+42=180小于200，符合题意（若B中含氧原子数大于3时，A的分子量超过200）。
（3）由B分子中含有苯环和三个氧原子及分子量等于138可推出其分子式为C7H6O3，B为羟基苯甲酸，有三种不同的结构式。由M(C7H6O3)+M(CH3COOH)—M(H2O)推得A的分子组成为C9H8O4。
【答案】(1) 42 　　(2) 3 　　(3) C9H8O4
(4) 2－羟基苯甲酸、3－羟基苯甲酸、4－羟基苯甲酸、
【点评】本题的难点是第二小题，如果缺乏逻辑推理的能力，很难顺利解出此题。
【例3】 已知有机物A的分子量为128，当分别为下列情况时，写出A的分子式：
(1)若A中只含碳、氢元素，且分子结构中含有苯环，则A的分子式为 ；
(2)若A中只含碳、氢、氧元素，且分子结构中含有一个酯键，则A的分子式为 ；
(3)若A中只含碳、氢、氮元素，且A分子中氮原子最少，则A的分子式为 。
【解析】(1) 由128÷12＝10……8，推得分子式可能为C10H8，符合题意（含苯环）。减碳加氢后分子式变为C9H20，为烷烃，不符合题意（含苯环）。以此得其分子式为C10H8。
(2) 因分子中含有酯键，可设A为RCOOR，就是R＋COO+R=128，R＋R=84，R＋R=C6H12，“COO”+“C6H12”=C7H12O2 。
(3) 由于氮在分子中可看作以氨基“NH2”存在，A也可看作是烃分子中的氢原子被NH2所取代而得到的产物，如果把“NH2”看作一个氢原子，则烃分子的构成应符合烷、烯、炔的组成；设A分子中的氮原子数为一个，可求出A的分子式为C8H18N，它经改写后得到的表达式为C8H16NH2， 但CnH2n+1，又不符合烷、烯、炔的通式，故舍去；而当分子中的氮原子数为2时，可得到它的分子式为C7H16N2，经改写后成为C7H12(NH2)2，符合烯烃CnH2n的通式。以此其分子式应为：C7H16N2。
【答案】（1）C10H8　　（2）C7H12O2　　　（3）C7H16N2　
【点评】在该题的第(3)问中，因未给出氮原子数的多少，故为了确定其具体数值，可采用尝试法求得结果。
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1．下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有（　 ）
A．CH2O2 B．CH2Cl2 C．C7H8O D．C2H5NO2
2．下列各对物质：①葡萄糖，甘油；②蔗糖，麦芽糖；③淀粉，纤维素；④氨基乙酸，硝基乙烷；⑤苯甲醇，2－甲基苯酚。其中互为同分异构体的是　　　　（　 ）
A．②④ 　　　　B．①②③　　　　　C．②③④　　　　　D．②④⑤
3．下列化学反应中的产物中不存在同分异构体的是　　　　　　　　　　（　 ）
A．2－丁醇在浓硫酸存在下发生脱水反应　B．丙烯与HCl的加成
C．1－氯丙烷在NaOH溶液中水解　　　　D．甲苯在Fe粉作用下与氯气的反应
4． 在下列各组有机化合物中，既不属于同分异构又不属于同系物的一组物质是（ ）
A．甲酸、乙酸、软脂酸 B．甲酸、石炭酸、苯甲酸
C．1－丙醇，2－丙醇，甲乙醚 D．丙醛、丙酮、丙烯醇
5． 有一环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种。这种环状化合物可能是 　　　　　 (　　)
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6． 蒽的结构简式是 ，如果将蒽分子中减少3个碳原子，而H原子数保持不变，形成的稠环化合物的同分异构体数目是　　　　　　　　　　　　（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
7． 1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：
据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．4 　　　　　 B．5 　　　　　 C．6 　　　　 D．7
8． 某酯完全燃烧生成相等物质的量的二氧化碳和水。该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体，则此酯可能是　　　　　(　　　)
A．CH3CH2COOCH(CH3)2 B．CH3CH2COOCH2CH=CH2
C．(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 D．CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2
9．烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO。由化学式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到的醛的同分异构体可能有　　　　　　(　　 )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10． 下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是　　　　　　　　（ 　 ）
11．有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙~庚的物质
请回答下列问题：
⑴指出反应的类型：甲→丙： 甲→丁：
⑵在甲～庚七种物质中，互为同分异构体的是 (填代号，多选扣分，下同)；可看作酯类的是 。
⑶已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是 。
12．两个有机化合物A和A互为同分异构体，经元素分析已知其中含溴的质量百分含量为58.4%(其它元素含量的数据不全，下同)。A和A在浓KOH(或NaOH)的乙醇溶液中强热都得到气态化合物B，B中含碳85.7%，B跟浓HBr反应得到化合物A。将A和A分别跟稀NaOH溶液微微加热，A得到C，A得到C。C可被KMnO4的酸性溶液氧化得到酸性化合物D，D中含碳氢共63.6%，而在同样条件下C不能被氧化；请确定A、A、B、C、C、D的结构简式。
13． 有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是 。若A是甲烷, 则符合上述条件的化合物B中, 分子量最小的是(写出分子式) , 并写出分子量最小的含有甲基(－CH3)的B的2种同分异构体结构简式 。
14．有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：
已知X和Y互为同分异构体，D与G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下密度为1.25g·L-1。
（1）写出A、B的结构简式：A____________；B____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
C D____________________________________________________________
B F____________________________________________________________
E+G X__________________________________________________________
15．某有机物A在不同条件下反应，分别生成B1+C1和B2+C2；C1又能分别转化为B1或C2；C2能由一步氧化。反应如下图所示：
其中只有B1既能使Br2水褪色，又能和Na2CO3溶液反应放出CO2。写出：
（1）B1、C2分别属于下列哪一类化合物？①一元醇 ②二元醇 ③酚 ④醛 ⑤饱和羧酸⑥不饱和羧酸。B1________、C2________（填入编号）
（2）物质的结构简式：A______________________________________、
B2____________________、C1____________________。
(3) 物质B1的同分异构体甚多，请写出属于环状酯的同分异构体的结构简式。
专题十一 有机物中的同分异构现象
1． D　2．D　3．C　4．B　5．C　6．A　7．A　8．D　9．C　10．BD
11．⑴消去 取代(卤代) ⑵ 丙与戊 戊、己、庚 ⑶ 丙
12．A (CH3)2CHCH2Br A (CH3)3CBr B (CH3)2C=CH2
C (CH3)2CHCH2OH C (CH3)3COH D (CH3)2CHCOOH
13． H原子数相同，相差n个碳原子，同时要相差2n个氧原子；
C2H4O2；CH3COOH, HCOOCH3。
14．（1）A为CH2＝CH2；B为HCHO
（2）C→D：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
B→F：HCHO+H2 CH3OH
E+G→X：HCOOH+C2H5OH HCOOC2H5+H2O
15．（1）B：⑥ C2：②
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(3)
C =
C2H5
CH
O
O
C =
CH3
C
O
O
CH3
C =
CH2
CH2
CH2
O
O
C =
CH
O
CH2
O
CH3
C =
CH2
O
CH
O
CH3
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1专题十四 有机物分子式和结构式的确定
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【直击高考】
1．了解常见有机物的组成和结构，能够识别结构简式中各原子的连接次序。并能根据结构简式中各原子的连接次序的不同，确定其不同的化学性质。
2．能根据化学实验现象，结合化学反应推导并确定有机物的分子式及结构式（或结构简式）。
3．能根据实验现象、实验数据分析有机反应，确定其化学式及其结构。
4．综合应用有机化学知识，确定分子式及结构式，此类试题选择、填空均有，有时还涉及到有机化学计算，为高考化学中的常考题。
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）如果两种有机物燃烧时耗氧量相同，则每增加1个氧原子，必须多2个氢原子，若增加2个氧原子，则应多4个氢原子，以此类推。或每增加1个碳原子，必须多2个氧原子，若增加2个碳原子，则应多4个氧原子，以此类推。
（2）如果有机物的通式可写成(CO)nHm的形式，则其完全燃烧的产物，通过Na2O2后，其增加的质量即为有机物的质量。
（3）常见的有机分子的空间构型有四面体型（CH4、CCl4等）、直线型（C2H2等）、平面型（C2H4、C6H6等），掌握其结构对推断复杂分子的结构非常重要。
（4）放大的有机结构（参见本专题训练4、8题），通常应用在有机小分子中，此类试题要求考生能将放大后的结构，根据题设要求回复到通常状态，然后对题中设问遂一化解。
（5）缩小的有机结构（如键线式），通常应用在较大或较复杂的有机物质中，此类试题要求考生能将缩小后的结构，根据题设要求回复到一般的结构简式，然后再对题中设问遂一分析，以此方可获得正确结果。
2．解题注意点
（1）组成有机物的元素虽然较少，但由于碳碳间可通过共价键连接，因而其物质种类较多。因此有关有机物组成的分析，必须依靠燃烧或其它的相关反应。
（2）有机结构的分析包括：空间结构的分析；结构简式的分析。
①空间结构的分析：此类试题主要考查考生对原子共平面或共直线的分析与判断。在解题时，要注意将甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的结构迁移到新的物质中。
②结构简式的分析：要注意利用官能团的结构，来确定有机化学反应。
3．命题趋向
有机化学中分子式和结构式的考查，是高考中的重点和难点。随着考试内容与考试方式的改革，有关有机结构的考查形式也在不断地发生变化，如目前巳考查到顺反异构、手性异构。在此类试题面前，不少考生显得束手无策，唯有抓住信息，理清关系，方能正确作答。
专题新例析
【例1】为某种需要，一些只含C、H、O的有机物，其分子式可用通式（CxHy）m（H2O）n（m、n、x、y为正整数）表示。现有一类只含C、H、O的有机物，它们完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比恒为1 ：2。
（1）此类有机物的通式应写成 ；
（2）分子量最小的有机物的结构简式为 ；
（3）若碳原子数相同的某两种有机物分子量为 a、b ，则a、b之差必是 （填一个数字）的整数倍。
【解析】 根据有机物燃烧消耗的O2只与C有关，可设其通式为（CxHy）m（H2O）n，
则：
, 解得 x = y 。
其通式应为（CO）m（H2O）n 。
当m=1，n=1时，有机物分子量最小，分子式为CH2O2 ，结构简式为HCOOH 。
通过通式知，碳原子数相同，m相同，n不同，所以分子量相差必为18的整数倍。
【答案】(1) （CO）m（H2O）n (2) HCOOH (3)18
【点评】 通式的确定是解答此题的关键。该题采用“声东击西”手法，以通式（CxHy）m（H2O）n设惑，唯有认真审题，理清通式的含义，方可去伪存真，获得正确结果。
【例2】 某液态有机物气化后对一氧化碳的相对密度为2 。取此有机物5.6 g完全燃烧，只有CO2和H2O生成。将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6 g 。导出的气体再通过Na2O2后，气体质量减少了8.4 g 。求该有机物的分子式。
【解析】设液态有机物的通式为CxHyOz，其燃烧的化学方程式为：
CxHyOz + （x + — ）O2 → xCO2 + H2O
题中有三个未知数（x，y，z），已知条件也有三个，一是有机物的分子量，二是浓H2SO4吸水3.6 g，三是间接获得CO2的量。先利用差量法计算CO2的质量（设为a）。
CO2 + Na2O2 = Na2CO3 + O2 △m
44g 28g
a 8.4g
44g/a = 28g/8.4g ，解得a = 13.2 g
注意到燃烧反应式中CxHyOz、CO2、H2O的系数分别为1、x、 ，依对应物质的量列比例式为：
，解得x = 3，y = 4。
再根据有机物的式量：28×2 = 56 ，即可求得分子式为C3H4O 。
【答案】C3H4O
【点评】有机物分子式，一般通过燃烧确定。该题的难点在于生成的CO2通过Na2O2发生了反应，以此将有机和无机联系在一起，此类试题在有机中经常出现。
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1．靛青是一种染料，将其样品作分析，其元素质量百分组成为：C 73.3%、H 3.82%、N 10.7%、O 12.2%，则其最简式为 （ ）
A．C8H5NO B．C2H2NO C．C4H6NO D．C7H8NO
2．有一系列有机化合物按以下顺序排列：
CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3（CH=CH）3CHO……
在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近于 （ ）
A．95.6% B．92.3% C．85.7% D．75.0%
3．a mL3种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）气体体积共缩小2a mL（不考虑CO2的溶解），则3种烃不可能的组合是 ( )
A．CH4、C2H4、C3H4任意体积比
B．CH4、C3H6、C2H2保持C3H6与C2H2体积比为1∶1(同温同压)的所有情况
C．C2H6、C4H6、C2H2物质的量之比3∶1∶2
D．C3H8、C4H8、C2H2质量比11∶14∶26
4．如果用●代表原子实 ( 原子实是原子除去最外层电子后的剩余部分 ) ，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对。如F2 或Cl2均可表示为 。下列图甲和图乙所表示的有机分子依次是 ( )
A．CCl3H CF3COOH B．CH3Cl CH3COOH
C．CH3F HCOOCH3 D．CH3OH CH2OHCHO
5．有机酸的酸酐可视为两羧基中羟基的脱水产物,例如：
则下列的酸和酸酐对应正确的是 ( )
6．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ）
A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O
7．取相同质量的甲烷和有机物A、B、C跟氧气分别完全燃烧后，生成的二氧化碳的物质的量都相同。有机物A是稠环烃的衍生物，有机物B是饱和一元醇，有机物C是饱和一元醛。
（1）写出化学式：A____________，B____________，C____________。
（2）若符合题给的燃烧产物与反应物的关系，A、B、C有机物必须满足的条件是________________________________________________________________________。
8．在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是球棍模型，另一种是比例模型。比例模型是用不同颜色球的体积比来表示分子中各种原子的体积。
(1)右图是一种常见有机物的比例模型，
该模型图可代表一种 ( )
A．饱和一元醇 B．饱和一元醛
C．二元酸 D．羟基酸
(2)该物质可发生的反应有 ( )
A．与H2加成 B．银镜反应 C．消去反应 D．与乙醇酯化
(3)根据(2)中选择，写出该物质发生反应的化学方程式。
碎片离子 有关反应
105 C6H5CO+ C6H5COOH+ C6H5CO++OH
77 C6H5+ C6H5CO+ C6H5++CO
51 C4H3+ C6H5+C4H3++C2H2
…… …… ……
9．在真空中，用高能电子轰击一种气体分子时，分子中的一个电子可以被轰击出去，生成阳离子自由基。如苯甲酸分子被轰击：C6H5COOH C6H5COOH++e－，其阳离子的式量与所带电荷数之比（）为122（即），与此同时，这样的离子还会被轰击成其它形式的碎片离子（都只带一个单位的正电荷）。各有它们的；由苯甲酸形成的碎片离子按所测得的大小排列有：122、105、77、51……。
现有中学常用的有机化合物A，仅由C、H、O元素组成，通常A是一种无色透明的液体，不溶于水，加热后能逐渐溶于稀NaOH溶液或稀H2SO4溶液，冷却后不再析出原来的液体。若用高能电子束轰击气体A分子时，在70eV下可得为88、73、61、45、29、27、15等的离子（均只带一个正电荷）。回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是 ，分子式是 ；
（2）为88的离子是 ；
（3）为15的离子是 。
10．化合物CO，HCOOH和HOOC—CHO（乙醛酸）分别燃烧消耗的O2和生成的CO2的体积比都是1：2，后两者可分别看成是（CO）（H2O）和（CO）2（H2O），也就是说，只要分子式含[（CO）n(H2O)m](n、m均为正整数)的各种有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比总是1：2 。现有一些只含碳、氢、氧三种元素的有机物，它们燃烧时消耗O2和生成的CO2的体积比总是3：4，这些有机物式量最小的化合物的化学式是：________。某两种C原子数相同的上述有机物，若它们的式量分别为a和b（a＜b＝，则b－a必定是________（填数字）的整数倍。在这些有机物中，有一种化合物含两个羧基，取0.2625g该化合物恰好能与25.00mL的0.1000mol/L NaOH溶液完全中和。由此可计算出该化合物的式量应是________，它的化学式应是______________。
11．在一定温度下，气态烃CnHm与氢气在催化剂存在下反应生成CnHm+x。现将烃与氢气以不同比例相混合，分别取出60 mL进行反应，混合气体中氢气的体积百分含量与反应后气体总体积之间的关系如图所示，试回答下列问题
(1)A点的氢气体积百分含量等于__________；
(2)ｘ＝____________；
(3)CnHm是含有双键，也有叁键的链烃，已知
的碳键结构是很少见的，则n值最小应等于______________。
11．80%；8；6
12．0.2mol有机物A与19.2g氧气共存于某密闭容器中，经电火花引燃后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。把所得的混合气体通过浓硫酸，浓硫酸质量增加14.4g。再依次通过灼热的氧化铜粉末，氧化铜粉末总质量减小3.2g，剩余气体再通过苛性钠溶液，溶液质量增加26.4g，试写出有机物A的分子式。
13．标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）计算燃烧产物中水的质量；
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式；
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
14．只含C、H、O的有机物A和B，它们的最简式相同，但A的式量大于B。将1.50gA或B完全燃烧后的气体依次通过无水CaCl2和碱石灰，测得分别增重0.90g和2.20g 。若A、B以等物质的量混合，取其2.25g在127℃和1.01×105Pa时气化后生成的气体体积为1.64L。求（1）A、B的最简式。（2）A、B的式量和化学式。
15．某液态有机物0.1 mol，与0.3 mol氧气混合，于密闭容器中用电火花点火，燃烧完毕，将燃烧产物通入过量澄清石灰水中，可生成白色沉淀20.0 g，溶液质量减少5.8 g，剩余气体继续通过灼热的氧化铜，可使氧化铜质量减少1.6 g。又知该有机物能跟金属钠发生置换反应，还能发生银镜反应。通过计算写出该有机物的化学式，判断该有机物的结构简式。
16．有机物A是烃或烃的含氧衍生物，其分子中碳原子数少于5，取0.05mol A 在0.2mol O2中燃烧，在101℃和1.01×105Pa条件下，将生成的混合气体依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰吸收，减小的气体体积比为2∶1，剩余气体在标准状况下体积为2.24L。填写下列表格（空格不一定填满）。
A可能的分子式 2．24L气体可能的成分
⑴
⑵
⑶
专题十四 有机物分子式和结构式的确定
1．A　2．B　3．C　4．C　5．CD　6．B　
7．（1）C10H8O2 C9H20O C8H16O （2）含有的碳的质量分数必须相同
8．（1）D；（2）C、D；（3）
CH3CHOHCOOH CH2=CHCOOH + H2O
CH3CHOHCOOH + CH3CH2OH CH3CHOHCOOCH2CH3 + H2O
9． （1）88；C4H8O2　　　（2）C4H8O2+　　　（3）CH3+
10．C2H2O2 18 210 C6H10O8
11．80%；8；6
12．C3H8O3
13．(1) 2.7g (2) C2H4 (3) C4H6和H2或C3H8和CO或C3H6和CH2O等。
14．（1）CH2O　（2）A：60 C2H4O B：30，CH2O。
15．化学式为C3H6O2，结构简式为：CH3－CHOH－CHO 或CH2OH－CH2－CHO。
16．⑴ CH4 O2 ⑵ C4H8O2 CO
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