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专题三 常见物质的检验
【主干知识】
一、常见物质的检验
1、NH4+的检验：
实验步骤：① ② ③
实验现象：
实验原理：NH4Cl + NaOH---
实验结论：
2、Cl-的检验：
实验步骤：① ② ③
实验现象：
实验原理：NH4Cl + AgNO3---
实验结论：
3、SO42—的检验：
实验步骤：① ② ③
实验现象：
实验原理：（NH4）2SO4+ BaCl2---
实验结论：
[讨论] 实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为什么要先加稀盐酸？
二、焰色反应
1、焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2、实验步骤：一根铂丝，将铂丝在 中蘸一下，然后在酒精灯火焰上 。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（钾的焰色要透过钴玻璃观察）。
3、应用：根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。
钠 钾 （透过钴玻璃观察），焰色反应是表现元素的性质 ，是 变化。
注意：
1、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样
2、要用盐酸洗涤铂丝
3、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃
4、焰色反应是物理变化
信息博览
现代化学分析测试中，常用一些仪器来分析化学物质的组成。如红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；3、原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。
附：一、一些常见物质的检验
物质（离子） 检验方法
碳酸盐CO32－ 与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体（CO2）。
铵盐 NH4+ 与NaOH浓溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味气体（NH3）
硫酸盐SO42－ 与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
盐酸盐Cl－ 与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
钠盐Na+ 焰色反应呈黄色
钾盐K+ 焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
I2 遇淀粉显蓝色
丝绸制品（蛋白质） 灼烧 有烧焦羽毛气味
酸
碱
二、常见物质的检验方法
观察法：从物质的特征颜色、状态、气味等进行检验、离子检验法：利用物质中离子的特征反应来检验、焰色反应：根据金属或金属化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊焰色进行检验、仪器分析法
三、物质检验的一般程序：
观察→溶解→离子检验→进一步检验
物质检验的一般程序：对试样的外观进行观察→确定颜色、状态、气味等→试样是固体的取少量配成溶液→观察其溶解性→若可溶观察溶液的颜色及有无气体产生→取少量溶液进行离子检验→进一步检验
【同步练习】
一、选择题
1．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（ ）
A．过滤 B．渗析 C．电泳 D．丁达尔效应
2．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 （ ）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
3．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠
4．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 -
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一
定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
6．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
7．可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是 （ ）
A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀
B．加入盐酸时有无色无味气体产生
C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
8．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
9、下列实验中用错试剂的是（ ）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
10．某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是 （ ）
A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种 B．一定有N2，HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl至少有1种 D．一定有N2和CO，没有HCl
二、填空题
11．有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 　　　　　 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。
（3）写出以上各步反应的化学方程式：
___________________________________________________________________________
12、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应
从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比
空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通人。
(4) 贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通人。
（5） 量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。专题一 离子反应
【主干知识】
一、 电解质与非电解质
1．电解质： ；
非电解质： 。
2． 判断注意点：
〖练习〗判断下列哪些是电解质、非电解质：铜、稀H2SO4、氯化钠溶液、氢氧化钠固体、硝酸钠溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖。
3．电离方程式
定义： 。
〖练习〗写出下列物质的电离方程式：
NaOH 、 NaCl 、CuSO4 、 BaCl2 、AgNO3 、 H2SO4 、 CH3COOH 、
二、 强电解质与弱电解质
强电解质 弱电解质
定义
化合物种类
电离条件
电离程度
溶液里的粒子
物质类别实例
【例题精析】
1、下列物质中，①Cu、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金刚石 能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）
三、离子方程式
1、定义：
离子方程式的书写方法：
写——写出反应的化学方程式；
拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式，难溶、难电离、氧化物、气体、单质、弱电解质写成化学式的形式。
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等
例： 1、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
2.书写离子方程式易出现的错误分析
（1）强弱电解质不分，易溶与难溶不分
例1．氢氧化铁与盐酸反应 OH－+H+=H2O (错)
应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)
例2．石灰石与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)
应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确)
例3．纯碱与醋酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)
应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）
（2）．没有注意反应事实
例1．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ (错)
应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）
（3）．没有遵守质量守恒和电荷守恒
例1．金属钠和水反应 Na+2H2O=Na2OH+H2↑ (错)
应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）
例2．铁粉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+ (错)
应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ (正确)
（4）．系数化简时的错误
例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）
应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确)
（5）．漏写离子
将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓ (错)
（6）．没有参加反应的离子没有删除
例：氯化钠和硝酸银溶液反应 Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－ （错）
应为：Cl+Ag+=AgCl↓
（7）.不是溶液中的反应写出了离子方程式
例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨 H++Cl－HCl↑ (错)
该反应没有离子方程式
四、离子在溶液中能否大量共存问题
离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。
（1）看离子间能否发生复分解反应
1 离子间能否生成难溶物。
如：Ca2＋＋CO32－＝＝CaCO3↓，所以Ca2＋和CO32－在溶液中不能大量共存。
②离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。
如：2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O、H＋＋HCO3－＝＝CO2↑＋H2O、2H＋＋SO32－＝＝SO2↑＋H2O。所以H＋和CO32－、H＋和HCO3－、H＋和SO32－等在水溶液中不能大量共存。
③离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。
如：H＋＋OH－＝＝H2O、H＋＋F一＝＝HF、H＋＋ClO－＝＝HClO、OH－＋NH4＋＝＝NH3·H2O，所以H＋和OH－、H＋和F－、H＋和ClO－、OH－和NH4＋等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均为弱酸）。
（2）看离子间能否发生氧化还原反应
一般地说典型的氧化性离子（如Fe3＋、MnO4－、Cr2O72－、C1O－等）和典型的还原性离子（如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等）因在溶液（特别是酸性溶液）中发生氧化还原反应而不能大量共存。
（3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件
有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（或OH－）。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色），MnO4－（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。
【巩固练习】
一、写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式
⑴ Fe＋ HCl―― 离：
Zn＋ H2SO4―― 离：
⑵ CuO＋ H2SO4―― 离：
Fe2O3＋ HCl―― 离：
⑶ Fe＋ CuSO4―― 离：
⑷ Mg(OH)2＋ HNO3―― 离：
Cu(OH)2＋ H2SO4―― 离：
⑸ NH3·H2O＋ HCl―― 离：
⑹ NaHCO3＋ HCl―― 离：
NaHCO3＋ NaOH―― 离：
⑺ CH3COOH＋ Ca(OH)2―― 离：
CH3COOH＋ CaCO3―― 离：
CH3COOH＋ Na2CO3―― 离：
⑼ ①NaOH溶液中通入少量CO2
离：
②NaOH溶液中通入过量CO2
离：
二、选择题
1、下列离子方程式书写正确的是
A、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
B、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓
C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH－＋H2S＝＝S2－＋H2O
D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋＝＝2Fe3＋＋3Cu
2、下列反应的离子方程式正确的是
A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑
B、铁和稀盐酸：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O＝＝NH4＋＋H2O
D、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑
3、下列离子方程式书写正确的是
A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋＝＝H2O
B、Fe和稀HCl反应：Fe＋2H＋＝＝Fe3＋＋H2↑
C、Ba(OH)2和H2SO4反应：H＋＋OH－＝＝H2O
D、NaHCO3和H2SO4反应：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑
4、下列反应的离子方程式正确的是
A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
C、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O
D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D、H＋、K＋、CO32－、SO42－
E、K＋、H＋、NH4＋、OH－
6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D、K＋、Na＋、ClO－、S2－
7、下列无色溶液中离子可大量共存的是
A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－
C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－
8、下列酸性条件下离子能大量共存的是
A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－ B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋
C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋ D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－
9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是
A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋
C、Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ D、Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－
10、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
三、推断题
11．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
四、计算题
13、用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是多少？专题四 物质的量
【主干知识】
一、物质的量（n）
1．物质的量表示一定量数目微粒的集合体的物理量，它的单位是mol。
2．两个标准：（1）阿伏加德罗常数的标准0.012kgC－12中所含的碳原子数
　　　　　　 （2）1mol的标准：含阿伏加德罗常数个微粒的集合。
3. 计算公式：n=N/NA
【课堂练习1】
（1）1mol碳原子含有 个碳原子（2）1mol氧气含有 个氧分子
（3）1mol硫酸含有 个硫酸分子 （4）1mol氢气含有 个氢原子
（5）1molSO42-可表示为 NA SO42- ，所含电荷数为 NA、 个。
【课堂练习2】说出下列符号的含义
（1）2H （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2
【课堂练习3】
（1）3．01×1023个氢原子，合多少摩尔？则其氢气的物质的量是多少？
（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？
【课堂练习4】
（1）0．5mol水中含有 个水分子
（2）2mol水中含有 个水分子， 个氢原子
（3）1个水分子中有 个电子，1 mol的水分子中有 个电子
（4）1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是 ，它们的物质的量是
二、摩尔质量（M）
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）单位：g·mol－1。
（3）摩尔质量的单位为g·mol-1时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
（4）计算公式：M=m/n
【课堂练习1】
（1）1molH2O的质量是
（2）1molNaCl的质量是
（3）1molNa+的质量是
（4）1molS的质量是
【课堂练习2】
（1）Na的摩尔质量 （2）NaCl的摩尔质量
（3）NaHCO3的相对分子质量是 ，它的摩尔质量为
（4）0．01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为
【课堂练习3】
（1）1.5mol的氧气的质量是
（2）1.5mol的硫酸的质量是
（3）10克氢氧化钠的物质的量为
（4）10克H2的物质的量为
【课堂练习4】
（1）已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为 个
（2）3.01×1023个H2分子,其质量为 克
三、物质的聚集状态
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）概念：单位物质的量气体所占有的体积（2）单位：L·mol－1
（3）特例： 标准状况下（237K，101kPa），1mol任何气体所占体积都约为22.4L，即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1 。
(4) 计算公式：n=V/Vm
*2．阿伏加德罗定律及推论
同温同压下，相同体积的气体中一定含有相同数目的分子数。
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于气体的分子数目之比。
【课堂练习】
（1）标准状况下，2g氢气所含的物质的量为 mol，体积为 L.
(2)实验室用10g碳酸钙粉末与足量盐酸反应，问产生的气体在标准状况下的体积是多少？
四、物质的量浓度（cB）
1．概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号：cB 单位：mol·L－1。
2．计算公式：CB=n/V　　　　　　　　
与质量分数的换算公式：CB=1000ρω/M
3．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及配制过程中的误差分析
【课堂练习】
（1）将10.6g碳酸钠投入到水中，配成100mL的溶液，则C[Na2CO3(aq)]= mol/L
(2) 100mL 2 mol/L NaOH溶液中所含溶质的质量是多少？ C(Na+)= mol/L
【巩固练习】
一、选择题
1、下列叙述中不正确的是：（ ）
A、n molH2与n mol氦气具有相同的质子数
B、1molH2和1mol氨气微粒数都是6.02×1023个
C、1mol氢气的质量是1g
D、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质的物质的量就是1mol
2、1molCaCl2中含有：（ ）
A、3mol离子 B、6.02×1023氯离子
C、6.02×1023个正电荷 D、1.204×1023个氯离子、
3、下列说法正确的是：（ ）
A、硫酸的摩尔质量是98g
B、盐酸的摩尔质量是36.5g/mol
C、1molHNO3的质量是63g
D、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同
4、下列气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是：（ ）
A、CO B、HCl C、CO2 D、Cl2
5、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 ( )
A、②④⑤⑥ B、②③⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤
6、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )
A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
C、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
7、为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是 ( )
A、取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中
B、取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液
C、将 CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中
D、将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液
8、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( )
A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO4
9、1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同 B．所含分子数不同
C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
10、0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）
A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2
二、填空题
11.试回答下列问题：
（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与____________mol H2O分子中所含质子数相等。
（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。
12．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，Acl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。
13. 在STP时，
（1）33.6LO2 的物质的量是 mol;
（2）1.5mol的H2的体积是 L.
（3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是 。
(4）在STP时，1molO2的体积是 。
(5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是多少？
14. 用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+
g.
15.实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) .
(2)本实验用到的基本仪器有 .
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 .
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理 加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 .
三、计算题
16、（1）标准状况下，22.4L氧气与2mol H2混合，充分反应后，生成水的质量是多少g？
（2）标准状况下，22.4L氧气与33.6L H2混合，充分反应后，生成水的质量是多少g？
17、28gFe与0.5mol/L的稀硫酸恰好完全反应，求，生成标准状况下的氢气多少L？消耗硫酸体积多少 专题二 氧化还原反应
【主干知识】
1、氧化还原反应：
①概念：化学反应过程中元素 发生变化的反应叫氧化还原反应
②特征： 发生变化
③实质： 发生转移
2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：
①失去电子的物质是 剂，还原剂发生 反应
②得到电子的物质是 剂，氧化剂发生 反应
3、小结网络关系：
常用的氧化剂和还原剂
氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、FeCl3等
还原剂：Al、Zn、FeC、H2、CO、S、SO2等
4、氧化还原反应电子得失的表示方法
双线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移
注意点：a.首先标出变价元素的化合价
b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为 元素
c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数
图示:
失 ne-电子
还 原 剂 + 氧 化剂 → 氧化产物 + 还原产物
得ne-电子
例：
5、氧化还原反应的基本规律
1、电子守恒规律
还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）
2、表现性质规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既 氧化性又有还原性。
3、由强到弱规律：
较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
4、反应先后规律
当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。
5、正易逆难规律
越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。
6、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
1、根据金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
2、根据氧化还原反应
还原性强弱是：还原剂>还原产物
氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物
3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同
MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
两种氧化剂强弱的顺序是
【专题练习】
一、选择题
1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）
A． B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C． D．
4.下列各粒子中既有氧化性又具有还原性的是(　　)
A．Al B．Cl- C．Cu2+ D．Fe2+
5．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
6．在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量比为
A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3
7．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 （ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
8．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（　　）
　　　　A．2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑
　　　　B．2H2SO4（浓）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
　　　　C．H2SO4（浓）＋NaClNaHSO4＋HCl↑
　　　　D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑
二、填空题
9．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
10．（8分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
11．（8分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2 (转化为Na2HCO3)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na2CO3溶液反应。
（1）生产过程中没有涉及到的化学反应类型是______________________________
（2）该厂生产过程中涉及的物质有：①煤②纯碱③小苏打(NaHCO3)④烧碱⑤二氧化碳⑥消石灰.下列叙述中正确的是_________
A．起始原料是①② B．起始原料是②⑥
C．最终产品是④⑤ D．最终产品是③④
（3）该厂生产过程的优点可能有__________
①排放的气体对大气无污染. ②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用. ③无高温作业
（4）写出④反应的反应方程式_______________________
三、实验题
12．（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
四、计算题
13.把8.50g锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45g。求有多少克锌片被氧化了？
14．(9分)取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl2（标准状况），求
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
（2）被氧化的HCl为的质量。
化合价降低
得电子
具有氧化性
氧化剂
发生还原反
应（被还原）
还原产物
反应物
性 质
实 质
特征
反应产物
反 应
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反
应（被氧化）
氧化产物

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