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化学实验基本方法
化学仪器的使用方法
(一)容器与反应器
? 1、可直接加热---------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
?????? （1）试管
主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。
②收集少量气体和气体的验纯。③盛放少量药品。
使用方法及注意事项：
①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。
②试管的规格有大有小。不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的1/2，加热时不超过1/3。
③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。
④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 ⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。
（2）蒸发皿
主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。②干燥固体物质。
使用方法及注意事项：
盛液量不超过容积的2/3。
②可直接加热，受热后不能骤冷。
③应使用坩埚钳取放蒸发皿。
（3）坩埚
主要用途：用于固体物质的高温灼烧。
使用方法及注意事项：
把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取放坩埚时应用坩埚钳。
加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。
应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。
2、垫石棉网可加热 ----------(还有水浴加热等)
烧杯
主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
②用作较大量试剂发生反应的容器。
③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。
④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。
使用方法及注意事项：
①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。
②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。
③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的2/3，一般以烧杯容积的1/2为宜。
溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。
? （2）烧瓶------------（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）
主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。
③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。
使用方法及注意事项：
①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴。
②平底烧瓶不能长时间用来加热。
不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。
?（3）锥形瓶
主要用途：①可用作中和滴定的反应器。
②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。
③在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。
使用方法及注意事项：
滴定时，只振荡不搅拌。②加热时，需垫石棉网。
?3、不能加热
?????（1）集气瓶（瓶口边缘磨砂）
主要用途：①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。
②用作物质与气体间反应的反应容器。
使用方法及注意事项：
①不能加热。②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林，以利气密。
进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。
?（2）广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂）
主要用途：①广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器（不需要加热）。
②细口瓶用于存放液体药品。
使用方法及注意事项：
①一般不能加热。
②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞；碱性试剂要用橡胶塞。
③对见光易变质的要用棕色瓶。
（3）滴瓶
主要用途：用于存放少量液体，其特点是使用方便
使用方法及注意事项：
滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。
②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。③不能长期存放碱性试剂。
（4）启普发生器
主要用途：固—液不加热制气体反应的反应器。
使用方法及注意事项：不可加热，也不能用于剧烈放热的反应。
(二)计量仪器
1、粗量仪器
?????? （1）量筒
?????主要用途：①粗略量取液体的体积（其精度可达到0.1mL）。
②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。
使用方法及注意事项：
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的，量筒规格越大，精确度越低。
②量筒无零刻度。
③量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
2、精密量度仪器
?????? （1）滴定管
主要用途：①准确量取一定体积的液体（可精确到0.01mL）。
②中和滴定时计量溶液的体积。
使用方法及注意事项：
①酸式滴定管不能盛放碱性试剂；碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、有机溶剂等。
②使用前要检验是否漏水。
（2）容量瓶
主要用途：配制一定体积浓度准确的溶液（如物质的量浓度溶液）。
使用方法及注意事项：
①颈部有一环形标线，瓶上标有温度和容器，常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要检验是否漏水。③不用来量取液体的体积。
3、计量器
????（1）托盘天平
主要用途：用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g。
使用方法及注意事项：
①称量前调“0"点：游码移零，调节天平平衡。
②称量时，两盘垫纸，左物右码。易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量后：砝码回盒，游码回零。
（2）温度计
主要用途：用于测量液体或蒸气的温度。
使用方法及注意事项：
①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严禁超量程使用。
②测量液体的温度时，温度计的液泡要悬在液体中，不能触及容器的底部或器壁。
③蒸馏实验中，温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。
④不能将温度计当搅拌棒使用。
(三)干燥仪器
1、干燥管
??????主要用途：内装固体干燥剂，用于气体的干燥或接入容器，防止物质吸收水汽或CO2等。
使用方法及注意事项：
①球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒，以防止细孔被堵塞
②气体从口径大的一端进入，从口径小的一端流出
③用干燥管之前，务必检查一下干燥管是否是通的。
2、干燥器
???? 主要用途：用于存放干燥的物质，或使潮湿的物质干燥。
???? 使用方法及注意事项：
很热的物体稍冷后放入。
②开闭器盖时要水平推动。
③不能使用液体干燥剂（如浓硫酸），一般用无水氯化钙或硅胶等。
(四)其他常用化学仪器
1、酒精灯
???? 主要用途：化学实验室中的常用热源。
使用方法及注意事项：
①盛酒精的量不得超过容积的3/4，也不得少于容积的1/4。
②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火。
③熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。
④需要获得更高的温度，可使用酒精喷灯。
2、洗气瓶
??????主要用途：用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
??????使用方法及注意事项：使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出"。瓶内加入的液体试剂量以容积的1/3为宜，不得超过 。
3、漏斗
主要用途：（1）普通漏斗
①向小口容器中注入液体。②用于过滤装置中。③用于防倒吸装置中。
（2）长颈漏斗
①向反应器中注入液体。②组装气体发生装置。
（3）分液漏斗
①分离互不相溶的液体。②向反应器中滴加液体。③组装气体发生装置。
使用方法及注意事项：
①不能用火直接加热。②长颈漏斗下端应插入液面以下。
③分液漏斗使用前需检验是否漏水。
? （4）玻璃棒
主要用途：常用于搅拌、引流，在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛。
使用方法及注意事项：搅拌时避免与器壁接触。
药品的存放及取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）；
钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存；
酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放；
空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖；
氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽?????? ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：? 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
气体的收集方法
气体的收集方法有两大类，一是排水法，一是排空气法。
排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。而排空气法适用于不于空气中的气体反应的气体。
密度不空气大且不与空气中的气体反应的都可以用向上排空气
密度小于空气的且不与空气中的气体反应的气体可以用向下排空气(如H2)
密度大小只要看该气体的相对分子质量大于29,密度就基本大于空气
物质的分离和提纯
-----过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液等方法。
（1）、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）
如： 粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
B、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
C、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液
（如 果 要 得 到不溶 性 杂 质 ，则 步 骤 为 ： 溶 解 、过 滤 、洗 涤 、干燥 ）
在进行过滤和蒸发时应注意
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁 ；
“二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗 边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”：指①烧杯紧靠 玻璃棒 ②玻璃棒紧靠 三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来
②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时）
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上
④蒸发皿中溶液不超过三分之二
（2）、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法
如： 酒精和水的分离 蒸馏水的制取
B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片
C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近 冷凝水的流向： 下进上出
碎瓷片的作用防止液体暴沸

①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；
②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；
④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；
⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
（3）、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离 的一种方法。如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴（萃取剂常用四氯化碳、苯）
萃取剂的选择与原溶剂不互溶，不反应，提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂
酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
如：汽油和水的分离 四氯化碳和水的分离
C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
D、步骤：1、混合振荡 2．静置分层 3．分液
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
粗盐的提纯
粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 、 Cl- 、Na+
其中哪些是杂质 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-
除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入 新的杂质
还要注意加入的顺序
离子的检验：
离子
检验试剂
实验现象
焰色反应
紫色（透过蓝色钴玻璃）
焰色反应
黄色
NaOH溶液（浓）
加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
KSCN溶液
生成红色物质
AgNO3溶液、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
AgNO3溶液、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀
AgNO3溶液、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
盐酸、Ca(OH)2溶液
加入盐酸后放出无色气味并使澄清石灰水变浑浊的气体
盐酸、BaCl2溶液
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀

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