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高考考前知识小结
福州一中 黄剑芳
无机化学 有机化学 选择题考前适应练习
无机化学
第一部分 元素及其重要化合物
一、钠及其重要化合物的相互转化关系
二、卤素及其重要化合物的相互转化
三、硫及其重要化合物的相互转化
四、硅及其重要化合物的相互转化
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五、氮及其重要化合物的相互转化关系
六、镁及其重要化合物相互关系
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七、铝及其重要化合物相互关系
八、铁及其重要化合物相互关系
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第二部分 无机推断基础知识
1．熟悉常见元素Na、Mg、Al、Fe四种金属元素和N、O、S、Cl、H、C六种非金属元素及其重要化合物的性质。
2．熟悉常温下气体单质（双原子分子）有：H2、O2、Cl2、N2、F2（F2不常见）。氮气与其它物质发生反应时往往所需的外界条件比较高，其它三种气体发生化学反应比较容易。
3．熟悉常见的气体化合物：NH3（中学学过的唯一碱性气体）、CO、CO2、NO、NO2、SO2、SO3，以上气体中有刺激性气味的气体等。
4．熟悉课本中学到几种物质的工业制法原理：硫酸工业（三步完成）；合成氨工业（条件：高温、高压、催化剂）；硝酸工业（三步完成）；氯碱工业（条件：电解）；铝的冶炼（条件：电解熔融氧化铝）、工业制漂白粉和煅烧石灰石制生石灰（条件：高温）；玻璃工业等。
5．熟悉几种重要的置换反应：（1）金属置换生成金属（如铝热反应等）；（2）金属置换生成非金属单质（如镁在CO2中燃烧等）；（3）非金属置换生成金属（如氢气还原氧化铜等）；（4）非金属置换生成非金属单质（如氯气与KI溶液反应、高温下碳与水蒸气反应生成氢气与CO等）。
6．熟悉两种物质反应生成三种物质的方程式，如：铜分别与硝酸、浓硫酸的反应；用氯气和熟石灰制漂白粉；实验室用MnO2与浓盐酸制氯气；电解饱和食盐水等。
7．熟悉一种物质分解生成三种物质的反应，如：硝酸的分解；NH4HCO3受热分解；NaHCO3受热分解；KMnO4受热分解等。
8．熟悉常见物质的颜色：例如浅黄色（黄色）、黑色、红棕色、白色；颜色变化如白色→灰绿色→红褐色等。
9．题眼一：
10．题眼二：
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、NH4HCO3；(NH4)2S、NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。
若强酸为浓硫酸，则A还可为NH4Cl。
11．题眼三：
符合条件的反应主要有：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
12．题眼四：
13．特征反应一：化合物A＋化合物B → 单质C＋化合物D
参考反应：
14．特征反应二：
15．特征反应三：
（1）氧化物A＋单质B →氧化物C
（2）氧化物A＋单质B →氧化物C＋单质D
16．物质的颜色
物质分类 颜 色
单质 名称 颜色 名称 颜色 名称 颜色
石墨 黑色 金刚石 无色 硅 灰黑色
白磷 白或黄色 红磷 红棕色
硫 淡黄色
F2 淡黄绿色 Cl2 黄绿色 Br2 深红棕色
I2 紫黑色
铜 紫红色 金 金色 铯 金色
氧化物 NO2 红棕色 N2O4 无色
Na2O2 淡黄色
FeO 黑色 Fe2O3 红棕色 Fe3O4 黑色
MnO2 黑色 CuO 黑色 Cu2O 红色
HgO 红色 Ag2O 棕黑色
酸或碱 碱（固体） 白色 碱（晶体） 无色
Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 红褐色 Cu(OH)2 蓝色
盐 FeS 黑色 FeS2 黄色
CuS 黑色 Cu2S 黑色
HgS 黑色 PbS 黑色
FeCl3·6H2O 棕褐色 FeSO4·7H2O绿色
CuCl2 棕黄色 CuSO4 白色
Cu2(OH)2CO3绿色 CuSO4·5H2O 蓝色
AgCl 白色 AgBr 淡黄色 AgI 黄色
Ag2CO3 白色 Ag3PO4 黄色
KMnO4 紫黑色
水合离子或络离子 Cu2+ 蓝色 Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 棕黄色
MnO4- 紫红色 [CuCl4]2- 黄色 Fe(SCN) 2+ 红色
颜色反应 Na+ 黄色 K+ 紫色（透过蓝色钴玻璃）
注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。
（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液含 [CuCl4]2-（黄色）离子呈绿色。
附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色
卤素 气态 液态 固态 水溶液 有机溶液
氟 淡黄绿色
氯 黄绿色 黄绿色 黄绿色
溴 红棕色 深红棕色 黄→橙色 橙红→红棕色
碘 紫红色 紫黑色 棕黄→褐色 紫→紫红色
注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。 （2）碘酒：褐色
附表2 常用酸碱指示剂变色范围
指示剂 PH范围 酸色 碱色
甲基橙 3.1～4.4橙色 红色（pH＜3.1） 黄色（pH＞4.4）
甲基红 4.4～6.2橙色 红色（pH＜4.4） 黄色（pH＞6.2）
石蕊 5.0～8.0紫色 红色（pH＜5.0） 篮色（pH＞8.0）
酚酞 8.2～10.0粉红色 无色（pH＜8.2） 红色（pH＞10.0）
注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。
（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。
其它
1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。
2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。
3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。
4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。
5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。
6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
补充 名称 颜色 名称 颜色 名称 颜色
TNT 淡黄色
品红 红色
17．物质的俗称
俗称 成分 俗称 成分
硫酸盐 胆矾或蓝矾 CuSO4·5H2O 皓矾 ZnSO4·7H2O
绿矾 FeSO4·7H2O 芒硝 Na2SO4·10H2O
重晶石或钡餐 BaSO4 明矾 KAl(SO4)2·12H2O
石膏 CaSO4·2H2O 熟石膏 2CaSO4·H2O
泻盐 MgSO4·7H2O
矿石斜体部分仅供参考 萤石 CaF2 大理石（方解石、石灰石） CaCO3
光卤石 KCl·MgCl2·6H2O 白云石 MgCO3·CaCO3
菱镁矿 MgCO3 滑石 3MgO·4SiO2·H2O
刚玉红宝石篮宝石 Al2O3 正长石 KAlSi3O8
石棉 CaO·3MgO·4SiO2 铝土矿（矾土） Al2O3·H2OAl2O3·3H2O
明矾石 KAl(SO4)2·12H2O 赤铁矿石（铁红） Fe2O3
褐铁矿石 2Fe2O3·3H2O 磁铁矿石（磁性氧化铁） Fe3O4
菱铁矿石 FeCO3 黄铁矿（硫铁矿） FeS2
黄铜矿 CuFeS2 孔雀石 Cu2(OH)2CO3
辉铜矿 Cu2S 赤铜矿 Cu2O
石英或脉石 SiO2 高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4
正长石 KAlSi3O8 镁橄榄石 Mg2SiO4
冰晶石 Na3AlF6 硼砂 Na2B4O7·10H2O
智利硝石 NaNO3 锡石 SnO2
气体 高炉煤气 CO、CO2等 水煤气 CO、H2
天然气（沼气） CH4 液化石油气 C3H8、C4H10等
俗称 成分 俗称 成分
焦炉气 CH4、CO、H2等 裂解气 C2H4等
爆鸣气 H2、O2 笑气 N2O
裂化气 C1～C4的烷烯烃 电石气 C2H2（含H2S、PH3）
有机物 氯仿 CHCl3 木精（工业酒精） CH3OH
酒精 CH3CH2OH 甘油
福尔马林（蚁醛） HCHO溶液 蚁酸 HCOOH
草酸 H2C2O4 安息香酸
硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH
油酸 C17H33COOH 肥皂 C17H35COONa
乳酸 葡萄糖果糖 C6H12O6同分异构体
蔗糖麦芽糖 C12H22O11同分异构体 淀粉纤维素 (C6H10O5)nn值不同
火棉、胶棉 [(C6H7O2)(ONO2)3]n 尿素 CO(NH2)2
其它 白垩大理石、石灰石 CaCO3 熟石灰硝石灰、石灰乳 Ca(OH)2
生石灰 CaO 烧碱火碱、苛性钠 NaOH
苏打、纯碱 Na2CO3 小苏打 NaHCO3
大苏打（海波） Na2S2O3·5H2O 冰碱 Na2CO3·10H2O
王水 浓HCl：浓硝酸＝3：1 漂白粉（精） Ca(ClO)2＋CaCl2
水玻璃 Na2SiO3水溶液 盐卤 MgCl2·6H2O
波尔多液 CuSO4＋Ca(OH)2 铜绿 Cu2(OH)2CO3
朱砂 HgS 砒霜 As2O3
雌黄 As2S3 雄黄 As2S2
第三部分 化学键与晶体结构
1．化学键与物质类别关系规律
（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体等。
（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等
（3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。
（4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
（5）既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。
（6）由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。
（7）由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF。
（8）只含有共价键而无范德瓦尔斯力的化合物，如：原子晶体SiO2、SiC等。
（9）无化学键的物质：稀有气体，如氩等。
2．共价键的极性与分子极性关系规律
共价键包括非极性键和极性键。化学键有无极性，是相对共价键而言的，即共用电子对是否发生偏移。而共用电子对的偏移，又取决于成键原子吸引电子能力的大小。按上述推理归纳为：A—A型，即相同元素原子间成键形成的是非极性键；A—B型，即不同元素原子间成键形成的是极性键。
分子是否存在极性，不能简单地只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，其各类分子极性的判断依据是：
（1）单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。
（2）双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等；若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等
（3）以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。
3．物质熔沸点高低比较规律
（1）不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。同一晶体类型的物质，则晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。
（2）原子晶体要比较共价键的强弱。一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
（3）离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
（4）分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2>N2，HI>HBr>HCl。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔点沸点就越高，如溶沸点：CO> N2。在同分异构体中，一般地说，支链数越多，溶沸点越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。
（5）金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
（6）元素周期表中第ⅦA族卤素的单质（分子晶体）的熔沸点随原子序数递增而升高；第ⅠA族碱金属元素的单质（金属晶体）的熔沸点随原子序数的递增而降低。
4．六种典型晶体的结构——氯化钠、氯化铯、金刚石、石墨、石英、干冰
（1）氯化钠与氯化铯
晶体名称 晶胞结构图 配位数 平均每个晶胞拥有的微粒数 化学式
氯化钠 Na+ 6 ；Cl- 6 。 4 NaCl
氯化铯 Cs+ 8 ；Cl- 8 。 1 CsCl
附录（1）氯化铯晶格与晶胞结构
( http: / / www. )
（2）配位数：晶体中与一个原子或离子最近邻的原子或离子的数目。
（2）金刚石与石墨
晶体 金刚石 石墨
结构模型
空间构型 正四面体空间网状结构 正六边形平面网状结构；层状结构
有无可流动电子 无 有
相互作用 碳碳单键 碳碳单键；分子间作用力
键长 0.155nm 0.142nm；0.333nm（层间距）
键角 109°28′ 120°
密度 3.51g/cm3 2.25g/cm3
硬度 10 柔软
导电性 不导电 导电
熔点 3550℃ 3652～3697℃
沸点 4827℃ 4827℃
晶体类型 原子晶体 过渡型晶体
（3）石英与金刚石
晶体 金刚石 石英
键角 109°28′ ∠Si-OSi=180°∠O-Si-O =109°28′
最小环拥有的原子数 6 12
共价键符号 C—C Si—O
1mol晶体拥有的共价键个数 2NA 4NA
（4）干冰
5．立方型晶胞与六方型晶胞中微粒个数的确定
晶胞类型 顶点 棱边 晶面 内部
立方 1/8 1/4 1/2 1
六方 1/6 1/3 1/2 1
附录1．化学键与元素的关系：
附录2．化学键与共用电子对偏移程度的关系：
附录3。四种晶体类型结构和性质比较：
比较项目 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
结构微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属离子与自由电子
粒子间作用 离子键 共价键 分子间作用力 金属键
硬度 较大 很大 较小 差别大
熔、沸点 较高 很高 较低 差别大
导电性 固体不导电，熔化或溶于水导电 不导电 不导电 导电
实例 大部分盐、强碱部分金属氧化物 金刚石、晶体硅石英、碳化硅 X2、O2、S、N2、P4、SO2、干冰气态氢化物有机物、酸类 各种金属与合金
附录4．重要分子的键角：
P4：60°；H2O：104°30′；NH3：107°18′；CH4、CCl4：109°28′；
C2H4（乙烯）、C6H6（苯）：120°；CO2、CS2、C2H2：180°
第四部分 离子反应
1．重要离子的检验
离子 检验试剂 实验现象
焰色反应 紫色（透过蓝色钴玻璃）
焰色反应 黄色
NaOH溶液（浓） 加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
KSCN溶液 生成红色物质
AgNO3溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
AgNO3溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀
AgNO3溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
盐酸、Ca(OH)2溶液 加入盐酸后放出无色气味并使澄清石灰水变浑浊的气体
盐酸、BaCl2溶液 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
其它离子：
、、、、、、、、等
2．离子在溶液中能否大量共存的判断
所谓离子在溶液中不能大量共存，就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质，判断离子能否大量共存问题的一般思路为：
1．离子间发生复分解反应而不能大量共存。
生成沉淀：关键是掌握《酸碱盐的溶解性表》。
微溶物不能大量共存：CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4等
2．生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是记住常见的弱酸和弱碱。
3．生成气体如CO2、SO2、H2S、NH3等。
4．离子间发生氧化还原反应而不能大量共存：例如
Fe3+ 、MnO4-、NO3-(H+) 、ClO-等与Fe2+、I-、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)等离子之间。
5．发生络合反应：例如Fe3+与SCN-、C6H5O-；Ag+与NH3等。
6．发生双水解反应：例如Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；
Fe3+与HCO3-、AlO2-等；NH4+与AlO2-、SiO32-等。
7．注意题目要求离子共存的限定条件：
（1）溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+（蓝）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、
MnO4-（紫红）、Fe[(SCN)]2+（红）、*Fe[(C6H5O)6]3-（紫）等。
（2）溶液的酸碱性：
a．酸性溶液（限定pH<7或给定指示剂颜色）；
b．碱性溶液（限定pH>7或给定指示剂颜色）。
C．酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H+或OH-不能共存的离子均不能存在）。
（3）其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。
3。与量有关离子反应的典型案例
（1）多元酸与碱反应如CO2、SO2、H2S通入烧碱溶液；
过量二氧化碳通入澄清的石灰水中：
（2）酸式盐与碱反应如NaOH与Ca(HCO3)2溶液或Ba(OH)2与NaHCO3溶液混合；
①少量Ca(HCO3)2与烧碱溶液混合：
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；
在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
。
（3）酸式铵盐与碱混合如NH4HCO3溶液与烧碱溶液混合；
NH4HCO3溶液与少量烧碱溶液混合：
（4）氯气通入FeBr2或FeI2溶液中；
过量氯气通入FeBr2溶液中：
　　　　　　 　　　　　　　　　　　
（5）铝盐与碱或偏铝酸盐与酸混合；
明矾与过量Ba(OH)2溶液混合：
　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　
（6）可溶性碳酸盐与酸混合；
将Na2CO3溶液逐滴加入过量盐酸溶液：
　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　
（7）将稀氨水逐滴加入AgNO3溶液直至恰好过量：
答案：（1）
（2）①
②，
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
第五部分 热化学方程式
1．写出下列反应的热化学方程式：
（1）一定温度下，6gC与适量水蒸气起反应，生成CO和H2，需吸收65.65 kJ的热量。
（2）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量（要求写出燃烧热化学方程式）。
（3）含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的硫酸溶液反应放出11.46kJ的热量。（要求写出中和热化学方程式）
2．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是———————————————————————————————（ ）
A．Cl2 B．Br2 C．I2 D．S
3．已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；＝－2983.2 kJ/mol
P(s，红磷)＋O2(g)＝P4O10(s)；＝－738.5 kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量状态较低的是 ；稳定性：白磷 红磷。
4．在同温同压下，比较下列各组热化学方程式中Q1与Q2数值的大小：
（1）S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1
S(s)＋O2 (g)＝SO2 (g) ；△H＝－Q2 结论：Q1 Q2
（2）2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1
2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2 结论：Q1 Q2
（3）C(s)＋O2 (g)＝CO2(g)，△H＝－Q1
C(s)＋O2 (g) ＝CO(g)，△H＝－Q2 结论：Q1 Q2
（4）已知：胆矾溶于水时温度降低，且：
；＝＋Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ。
结论：Q1 Q2
（5）已知一定条件下：；△H＝－Q1。同样条件下3molH2与1molN2发生反应达到平衡时放热Q2 kJ
结论：Q1 Q2
（6）已知：；△H＝－Q1
；△H＝－Q2
结论：Q1 Q2
答案：1．（1）；
（2）；
（3）；
2．A 3．；，红磷，＜
4．（1）＞ （2）＜ （3）＞ （4）＞ （5）＞ （6）＞
第六部分 常见气体的制备原理
（“制取气体”一列中黑体显示的气体必须掌握，斜体显示的气体供参考）
制取气体 反应原理（注意条件与反应物状态） 装置类型 收集方法
O2 向上～or排水
NH3 向下～
CH4 向下～or排水
Cl2 向上～
HCl 向上～
C2H4 排水
H2 向下～or排水
CO2 向上～
H2S 向上～
C2H2 排水
SO2 向上～
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
有机化学
第一部分 烃的重要性质
序号 反应试剂 反应条件 反应类型
1 Br2 光 取代
2 H2 Ni，加热 加成
3 Br2水 加成
4 HBr 加成
5 H2O 加热、加压、催化剂 加成
6 乙烯 催化剂 加聚
7 浓硫酸，170℃ 消去
8 H2 Ni，加热 加成
9 Br2水 加成
10 HCl 催化剂，加热 加成
11 催化剂 加聚
12 H2O 催化剂 加成
13 催化剂 聚合
14 H2O（饱和食盐水） 水解
第二部分 烃的衍生物重要性质
序号 反应试剂 反应条件 反应类型
1 NaOH/H2O 加热 水解
2 NaOH/醇 加热 消去
3 Na 置换
4 HBr 加热 取代
5 浓硫酸，170℃ 消去
6 浓硫酸，140℃ 取代
7 O2 Cu或Ag，加热 氧化
8 H2 Ni，加热 加成
9 ，OH-新制Cu(OH)2O2溴水或KMnO4/H+ 水浴加热加热催化剂，加热 氧化
10 乙醇或乙酸 浓硫酸，加热 酯化
11 H2O/H+H2O/OH- 水浴加热 水解
第三部分 芳香族化合物的重要性质
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序号 反应试剂 反应条件 反应类型
1 H2 Ni，加热 加成
2 浓硝酸 浓硫酸，55～60℃ 取代
3 液溴 Fe 取代
4 NaOH/H2O 催化剂，加热 取代
5 NaOH 中和
6 CO2＋H2O 复分解
7 溴水 取代
8 FeCl3 显色
9 KMnO4/H+ 氧化
10 浓硝酸 浓硫酸，加热 取代
11 (CH3CO)2O 取代
12 H2O H+或OH- 水解
第四部分 有机反应类型
反应类型 特点 常见形式 实例
取代 有机分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。 酯化 羧酸与醇；酚与酸酐；无机含氧酸与醇
水解 卤代烃；酯；二糖与多糖；多肽与蛋白质
卤代 烷烃；芳香烃
硝化 苯及其同系物；苯酚
缩聚 酚与醛；多元羧酸与多元醇；氨基酸
分子间脱水 醇分子之间脱水形成醚
磺化 苯与浓硫酸
加成 不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合。 加氢 烯烃；炔烃；苯环；醛与酮的羰基；油脂
加卤素单质 烯烃；炔烃；
加卤化氢 烯烃；炔烃；醛与酮的羰基
加水 烯烃；炔烃
加聚 烯烃；炔烃
消去 从一个分子脱去一个小分子（如水、HX）等而生成不饱和化合物。 醇的消去
卤代烃消去
氧化 加氧 催化氧化；使酸性KMnO4褪色；银镜反应等 不饱和有机物；苯的同系物；醇，苯酚，含醛基有机物（醛，甲酸，甲酸某酯，葡萄糖，麦芽糖）
还原 加氢 不饱和有机物，醛或酮，含苯环有机物
显色 苯酚与氯化铁：紫色；淀粉与碘水：蓝色蛋白质与浓硝酸：黄色
第五部分 有机物的重要性质
试剂 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Br2水（Br2） KMnO4/H+
烷烃 ×（√） ×
烯烃 √ √
炔烃 √ √
×（√） ×
×（√） √
R—Cl × √ × × × ×
R—OH √ × × × √
√ √ √ × √ √
R—CHO × × × × √ √
R—COOH √ √ √ √ × ×
RCOOR’ × √ × × × ×
第六部分 有机合成（转化）的重要信息补充
1．
2．表示烃基
3．
4．（1）多个羟基连在同一个碳原子上不稳定，会自动脱水，形成羰基：
（2）羟基连在碳碳双键上（烯醇）不稳定，会发生分子内重排：
5．
6．
7．
8．
9．
第七部分 同分异构体经典范例
一、基础知识之一（碳链异构）
常见烷烃同分异构体数目 常见烷烃基同分异构体数目
烷烃 数目 烷烃基 数目
丁烷 2
戊烷 3 丙基 2
己烷 5 丁基 4
庚烷 9 戊基 8
芳香烃同分异构体数目
芳香烃 数目
C8H10 4
C9H12 8
例1（1）碳原子数不超过10的所有烷烃中其一氯取代产物只有一种的烷烃共有（ 4 ）种，它们的结构简式为：
（2）分子式为C5H11Cl的同分异构体有 8 种。
（3）下列物质进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同产物的烃是 BFH
（A）(CH3)2CHCH2CH2CH3 （B）(CH3CH2)2CHCH3
（C）(CH3)2CHCH(CH3)2 （D）(CH3)3CCH2CH3
（E） （F）
（G） （H）
（4）2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有———————————————————————————（B ）
（A）2种 （B）3种 （C）4种 （D）5种
（5）有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（ C ）
A．8种 B．14种 C．16种 D．18种
例2．某单炔烃加氢后产物的结构简式为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH(C2H5)2，此炔烃可能的结构有————————————————————————————（ B）
（A）1种 （B）2种 （C）3种 （D）4种
二、基础知识之二（官能团位置异构）
（A）已知二氯苯有三种，则四氯苯有 3 种。
（B）用丁基取代甲苯苯环上的氢原子得到的苯的同系物共有 12 种。
例3（1）有三种不同的基团，分别为—X、—Y、—Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成同分异构体的数目是———————————————————（A）
（A）10种 （B）8种 （C）6种 （D）4种
（2）有一个甲基，两个硝基，当它们同时取代苯环上氢原子，且每种取代产物中，至少有两个取代基相邻时，能生成同分异构体的数目是————————————（B）
（A）4种 （B）5种 （C）6种 （D）7种
例4。苯环上的四氯取代物共有多少种————————————（C ）
（A）7种　　　（B）8种　　 （C）9种　　　（D）10种
三、基础知识之三
官能团种类异构
有机物 范例 有机物 范例
烯烃与环烷烃 与 羧酸与酯 与
炔烃、二烯烃与环烯烃 丁炔、1，3－丁二烯与环丁烯 葡萄糖与果糖
醇与醚 与 麦芽糖与蔗糖
醛与酮 与 硝基化合物与氨基酸 CH3CH2NO2与
例5（1）某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不溶解于NaOH溶液的该衍生物的结构式有————————————————（ B）
（A）1种 （B）2种 （C）3种 （D）4种
（2）某有机物分子式为C7H6O2，其可能有的芳香族化合物的异构体有———（D ）
（A）2种 （B）3种 （C）4种 （D）5种
（3）某一有机物可发生下列变化：
已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有——————（ B）
（A）1种 （B）2种 （C）3种 （D）4种
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
选择题考前适应练习
第一部分 2001～2004年全国高考选择题知识点统计（7份卷统计）
序号 知识点 备注（考试累加次数）
1 环保常识 2
2 微粒结构 5
3 元素周期律 3
4 物质的量简单计算 3
5 pH简单计算与比较 8
6 离子方程式书写与判断 2
7 元素及其重要化合物性质（如：过氧化钠、碳酸钙、白磷、硫酸亚铁、苯酚、亚硫酸钠等） 2
8 反应热与热化学方程式 3
9 离子共存 2
10 电离平衡 2
11 有机物的燃烧 1
12 有机分子的空间结构 1
13 物质的检验与鉴别 3
14 氧化还原反应 1
15 物质（混合物）的组成判断 2
16 官能团的性质 2
17 化学反应速率的计算 1
18 化学平衡 4
19 分子的极性 1
20 同分异构体 2
21 阿佛加德罗常数与定律 1
22 离子浓度大小的比较 2
23 溶液浓度、溶解度的计算 2
24 新材料、新生活、新科技 2
25 分子式的确定（通过简单计算） 2
26 化学试剂的盛放 1
27 原电池原理（电化学）
28 糖类、脂肪和蛋白质等
29 化学实验安全
30
第二部分 2004年高考选择题回顾
Part1 全国卷一
6．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是—————————————————（ ）
A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷 （知识点：环保常识）
7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是—————————————（ ）
A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Be2＋ D．H＋ （知识点：微粒结构）
8．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是—————————（ ）
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素 （知识点：元素周期律）
9．下列说法中不正确的是————————————————————————————（ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 （知识点：物质的量简单计算）
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
10．常温时，以下4种溶液pH最小的是——————————————————————（ ）
A．0.01mol·L－1醋酸溶液 （知识点：pH简单计算与比较）
B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
11．下列离子方程式正确的是———————————————————————————（ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
B．钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag （知识点：离子方程式书写与判断）
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
12．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是————————————————（ ）
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 （知识点：过氧化钠性质）
13．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51kJ·mol－1
C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41kJ·mol－1 （知识点：反应热与热化学方程式）
据此判断，下列说法中正确的是——————————————————————————（ ）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
Part2 全国卷二（四川、云南、吉林、黑龙江卷）
6．在pH＝l含Ba2＋离子的溶液中，还能大量存在的离子是———————————————（ ）
A．AlO2－ B． C． D．SO42－ （知识点：离子共存）
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是—————————（ ）
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 （知识点：pH简单计算与比较）
8．已知：
（1）H2＋1/2O2＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2）2H2＋O2＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是—————————————————————————————（ ）
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
（知识点：反应热与热化学方程式）
9．将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是———————————————（ ）
A．溶液中c（H＋）和c（）都减小 B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 （知识点：电离平衡）
10．下列叙述正确的是—————————————————————————————（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等 （知识点：物质的量简单计算）
11．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol O2，则———————————————（ ）
A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4 C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝8
（知识点：有机物的燃烧）
12．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是———————————————（ ）
A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H6 （知识点：有机分子的空间结构）
13．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是———————————（ ）
A．MnO2、CuO、FeO B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl
C．AgNO3、KNO3、Na2CO3 D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3 （知识点：物质的检验与鉴别）
Part3 全国卷三（新老课程卷）
6．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是——————————（ ）
A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 （知识点：微粒结构）
7．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是——————（ ）
A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体
（知识点：氧化还原反应）
8．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是————（ ）
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn （知识点：物质的组成判断）
9．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
①逐滴加入6mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；②加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；③逐滴加入6mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管口还有白色溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是———————————————————————（ ）
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3 （知识点：物质的检验与鉴别）
10．心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式，下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ）
A ．可以在催化剂作用下和溴反应
B．可以和银氨溶液发生银镜反应
C．可以和氢溴酸反应
D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应
（知识点：官能团的性质）
11．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 （知识点：pH简单计算与比较）
12．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为——————————————————（ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s （知识点：化学反应速率的计算）
13．某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）＋N（g）2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为——（ ）
A．20% B．40% C．60% D．80% （知识点：化学平衡）
14．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结的是————————————————（ ）
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6 （知识点：微粒结构）
Part4 全国卷四（新课程卷）
6．He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述正确的是—————————————（ ）
A．He和H互为同位素 B．He原子核内中子数为2
C．He原子核外电子数为2
D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 （知识点：微粒结构）
7．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是——————————（ ）
A．K＋ B．Na＋ C．Ba2＋ D．Al3＋ （知识点：离子共存）
8．下列分子有极性的是—————————————————————————————（ ）
A．CCl4 B．CO2 C．NH3 D．C6H6 （知识点：分子的极性）
9．在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（ ）
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 （知识点：化学平衡）
10．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是—————————————————————————————————————（ ）
A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2—氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 （知识点：同分异构体）
11．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为————————————————————————————————————————（ ）
A．10︰1 B．5︰1 C．1︰1 D．1︰10 （知识点：pH简单计算与比较）
12．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是——————————————————————————————————————（ ）
A．CH3OH（l）＋1.5O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋1452 kJ/mol
（知识点：反应热与热化学方程式）
13．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是—————————（ ）
A．Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 B．BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH
C．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 D．Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
（知识点：物质的检验与鉴别）
答案：
试 卷 6 7 8 9 10 11 12 13
全国卷一 C B C D A D D A
全国卷二 C C C D B B C D
全国卷三 C A A D B C C C14C
全国卷四 C D C D D B C C
第三部分 2005年高考选择题模拟精选
模拟卷一
1．通过核裂变产生核能可以用于发电， 是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（ ）
A．U元素的近似相对原子质量为235 B．中中子数比质子数多51
C．与的质量比约为235:12 D． 与属于同一种元素
2． 超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是—————————————————————————————————————————（ ）
A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同
B．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体
C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想
D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
3．下列对有关物质的比较中正确的是———————————————————————（ ）
A．物质的量浓度相同的HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强
B．CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH的还原性逐渐增强
C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所消耗氧气的量由多到少
D．.HF、HCl、HI三种氢化物的分子间作用力由弱到强
4．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是————————————————（ ）
A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种
B．环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物
C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内
5．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是——————————————————————————————（ ）
A．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
6．20℃时饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中错误的是———————————————————————————————————————（ ）
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3
7．在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是—————————————————————————————（ ）
8．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是——————————————（ ）
A．常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22 .4L
B．1Llmol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-共NA个
C．足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA
D．含1mol碳原子的金刚石中，C-C共价键数为2NA个
模拟卷二
1．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它可以提供相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：——————————————————（ ）
①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染
A．①②④ B．②④ C．③④ D．①②⑤
2．下列仪器①普通漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④坩埚 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙 ⑧烧杯常用于物质分离的是—————————————————————————————（ ）
A. ①③④⑤ B. ②④⑥⑧ C. ①③⑤ D. ③⑤⑦
3．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c（H+）/c（OH-）] 。常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是————（ ）
A．Ca2+、K+、Cl-、NO B．NH、Fe3+、 I-、SO
C．Na+ 、K+、ClO-、S2- D．Na+、S2O、AlO、K+
4．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是———（ ）
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e-＝4OH-
B．明矾水解的离子方程式： Al3+＋3 H2OAl(OH)3+3H+
C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
D．表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol-1
5．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮， 这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是（ ）
A．高聚氮晶体属于分子晶体
B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连
C．高聚氮可能成为炸药
D．高聚氮转变成氮气是非氧化还原反应
6． 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是——————————（ ）
A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应
B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色
7．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
（正向放电，逆向充电），则下列说法错误的是—（ ）
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
8．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
模拟卷三
1．1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是———————————————————————————————（ ）
A． B． C． D．
2．某元素的原子最外层有2个电子，该元素是———————————————————（ ）
A. 金属元素 B．IIA族元素 C．稀有气体元素 D．无法确定
3．下列各组物质中，两者互为同分异构的是————————————————————（ ）
A．与（重水） B．与
C．与 D．与
4．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两种溶液的pH仍相同，则m和n的关系是————————————————————————————（ ）
A． B． C． D．无法判断
5．下列实验操作中错误的是——————————————————————————（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
D．使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量
6．喹啉是一种重要的杂环化合物，它存在于多种药物之中，将萘（相对分子质量为128）分子中的一个碳原子（α位）换成一个氮原子，即得喹啉，其相对分子质量是——————————（ ）
A．127 B．129 C．130 D．131
7．青霉素试验针用它的稀释液（200国际单位青霉素/mL），现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现取1.0 mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3瓶中稀释成1.0 mL，又……在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为200国际单位/mL——————————————（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
8．下图表示反应A（g）＋B（g）nC（g）；＜0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是—————————————（ ）
A．若其它条件相同，a比b的温度高
B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
D．反应由逆反应开始
模拟卷四
1．欧洲科学家小组将和经核聚合并紧接着释放出一个中子而产生了第110号元素的一种同位素，该同位素的中子数是—————————————————————————（ ）
A. 161 B. 160 C. 159 D. 158
2．2004年10月8日瑞典皇家科学院宣布，将2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·西查诺瓦、阿弗拉姆·赫尔什科和美国科学家伊尔温·罗斯，以表彰他们在蛋白质控制系统方面的重大发现。以下有关蛋白质的叙述中错误的是——————————————————————————（ ）
A．没有蛋白质就没有生命
B．人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的
C．有生命的地方一定有蛋白质，有蛋白质的地方不一定有生命
D．生命起源的第一层次是产生了蛋白质
3．设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是—————————————————（ ）
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为
B．18g水中含有的电子数为
C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为
D．在1 L 2 mol/L的醋酸钠溶液中含有的醋酸根离子数为
4．航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程为：，该电池的正极反应可表示为————————————————（ ）
A． B．
C． D．
5．下列离子方程式不正确的是——————————————————————————（ ）
A．向溶液中滴入少量NaOH溶液w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B．等体积、等物质的量浓度的和溶液混合
C．向溶液中通入过量
D．向100 mL 1 的溶液中通入（标况下）
6．在抢救大出血的危重病人时，常需静脉点滴输予0.9%的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9%。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。对此，下列猜测或评论中，不足取的是————————————————（ ）
A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的
B．人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系
C．人体血液可能带有原始海水的某些印痕
D．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合
7．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物和反应，使获得一个质子，得到一种新型离子化合物。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是——————————————————（ ）
A．
B．
C．
D．
8．为验证人体呼出气体中含有的不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，你认为该装置Ⅰ、Ⅱ应选用的试剂是———————————（ ）
A． B．
C． 稀 D．
模拟卷五
1．能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是——（ ）
A．用酒精代替汽油作汽车燃料
B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源
C．在农村提倡利用沼气作生活燃料
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
2．下列说法中正确的是—————————————————————————————（ ）
A．苯酚溶液不慎沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液洗涤
B．用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2气体中混有的少量SO2
C．用过量的铁在氯气中燃烧可制取氯化亚铁
D．为防止氧化可将金属钠、钾保存在四氯化碳中
3．下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是——————————————————（ ）
A．在的溶液中，
B．在的溶液中，
C．在的溶液中，
D．在的溶液中，
4．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是————————————————————————（ ）
A． B．
C． D．
5．已知溶液分别与溶液、溶液的反应情况如下：
（1） 主要：
次要：
（2） 主要：
次要：
下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是————————————————————（ ）
A． B．
C． D．
6．已知反应能完全进行，则下列推断中，不正确的是————————————————————————————————————（ ）
A．溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B．溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C．既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D．水溶液的导电性强，但可能是共价化合物
7．自然界中存在一种尖晶石，化学式为，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是———（ ）
A．2.2 mol/L B．4.2mol/L C．4.3 mol/L D．4.9 mol/L
8．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是———————————————————————————————————（ ）
A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
模拟卷六
1．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解研究中所作出的贡献。下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是————————————————————（ ）
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
C．重金属溶液或硫酸铵溶液均能使蛋白质变性
D．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水
2．下列说法中正确的是—————————————————————————————（ ）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
3．t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl晶体；另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析出b gNaCl晶体。则t℃时NaCl的溶解度一定是（ ）
A．×100 g B．g C．×100 g D．×100 g
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是————————————————（ ）
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为2NA
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C．常温常压下，14 g碳烯（∶CH2）所含电子总数为6NA
D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
5．常温下，某学生用0.1 mol·L-1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是———————————————————————（ ）
A．4 B．4.6 C．5.4 D．6
6．将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L-1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H+，由此可知（ ）
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol
D．反应后溶液中所含的物质的量为0.2 mol
7．当前，我国正严防含有工业染色剂“苏丹红一号”的有毒食品流入市场。研究表明：核黄素（即维生素B2）能缓解“苏丹红一号”的毒性，其结构如下图
下列有关核黄素的说法中，正确的是————————————————————————（ ）
A．核黄素属于分子晶体 B．核黄素能发生银镜反应
C．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色 D．核黄素不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
8．如图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X＝A、B、C）的物质的量n(X)，纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n(H2O)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C的成分及其体积比可能是————（ ）
A．C2H4与C3H4 体积比为任意比
B．C2H2与C3H8 体积比1∶2
C．H2与C4H8 体积比2∶1
D．H2与C2H6 体积比3∶1
模拟卷七
1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是——————————————————————（ ）
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能
C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率
2．有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是——————————————————————————————————（ ）
A．明矾 B．二氧化氯 C．臭氧 D．高铁酸钠( Na2FeO4)
3．某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为（ ）
A．90° B．60° C．120° D．109°28′
4．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是—————————————————————————（ ）
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
5．加热装有1 mol HI气体的定容密闭容器，发生如下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；△H＞0，
在t1℃反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 mol HI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是———————————————————（ ）
A．若t1 =t2，则x1=x2 B．若t1 =t2，则x1＜x2
C．若t1 ＜t2，则x1=x2 D．若t1 ＜t2，则x1＞x2
6．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是——————————————（ 　）
　　A．H2Y的电离方程式：H2Y2H+＋Y2-
　　B．HY-离子的水解方程式：HY-+H2OH3O++Y2-
　　C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：＞＞＞
　　D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：＞＞＞＞
7．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol的溶液，充分反应．下列说法中正确的是—————————（ 　）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液　 　
B．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
　　C．在最终的溶液中＝0.02mol　　 D．在最终的溶液中＝0.01mol/L
8．常温时，将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中，下述结论中正确的是（ ）
A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2
B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中＝
C．若混合液的pH=7，则混合液中＞
D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2
答案：
试 卷 1 2 3 4 5 6 7 8
模拟卷一 A B C D B D D C
模拟卷二 A C A D A B A B
模拟卷三 B D C A D B B A
模拟卷四 C D C B D D B A
模拟卷五 D B C D D B A B
模拟卷六 C D A A D C A C
模拟卷七 C A D D A C B A
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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