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2009年中考化学科考点大全
上册部分
【第1章 开启化学之门】
〖第一节 化学给我们带来什么？〗
1． 知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。
2． 知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质。
3． 知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。
4． 理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。
5． 了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。
6． 知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
〖第二节 化学研究些什么？〗
7． 知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。
8． 知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。
9．了解：性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。
10．学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。
11．学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）
12．学会：判断常见变化的属性。
13．学会：对物质常见物理、化学性质进行描述。
14．知道：“烟”和“雾”的区别。
15．学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。
〖第三节 怎样学习和研究化学？〗
16．理解：铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）。
17．理解：镁带的物理、化学性质。
18．学会：探究物质性质的一般方法和步骤。
【化学实验】
19．知道：附录一中所有仪器名称及基本用途。
20．学会：附录一中列出的几种基本操作。
21．学会：完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。
22．了解：实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。
23．学会：实验安全原则。包括：不接触、不品尝药品味道，正确闻药品气味的方法，酒精灯的安全使用，可燃性气体的使用原则、实验注意点。
24．学会：实验突发事件的处理。包括：酸碱泄漏处理，洒出酒精着火处理。
【第2章 我们身边的物质】
〖第一节 由多种物质组成的空气〗
25．学会：捕捉空气的实验方法。
26．记住：空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。
27．理解：探究空气中氧气含量的实验原理。
28．学会：分辨混合物和纯净物（常见物质），了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物。
29．了解：氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。
30．了解：稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。
31．学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解，并能进行简单的评述。
〖第二节 性质活泼的氧气〗
32．记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）。
33．了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。包括：木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。领会氧气化学性质的活泼性。学会检验氧气存在和氧气收集验满。
34．了解：氧化反应、缓慢氧化的基本涵义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。
35．了解：氧气的主要用途。
36．了解：工业制氧气的原理。
37．掌握：高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。了解催化剂的作用（不对此概念进行辨析和探究）。
〖第三节 奇妙的二氧化碳〗
38．了解：二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径（含碳燃料的燃烧和呼吸作用）、主要消耗途径（光合作用和溶解在自然界的水中）。
39．了解：二氧化碳的“三态”及其主要用途。特别是干冰的广泛用途。
40．理解：二氧化碳的主要化学性质（与水反应、与碱反应），了解碳酸的酸性和不稳定性。学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法。
41．掌握：化合反应与分解反应的概念，并能熟练应用。
42．理解：二氧化碳灭火的原理。
43．掌握：实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。
44．了解：二氧化碳浓度高低对人体健康的影响。并知道在生活中预防的方法。
〖第四节 自然界的水〗
45．了解：水在自然界的存在状况和分布情况。
46．了解：电解水的实验装置、操作、现象（正负极产生什么气体、如何检验、体积比）。
47．知道：氢气燃烧的实验现象（包括玻璃管对火焰颜色的影响）
48．学会：氢气燃烧产物的检验方法。
49．学会：学会两种基本操作：蒸发和过滤。
50．知道：硬水的概念及其危害。
51．了解：自然水和纯净水、软水与硬水的鉴别方法。
52．了解：水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社会问题。并能进行简要的阐述。
【第3章 物质构成的奥秘】
〖第一节 用微粒的观点看物质〗
53．理解：建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体中，微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点。
54．学会：探究上述观点的实验方法。
〖第二节 构成物质的基本微粒〗
55．理解：分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒。能分辨常见物质的构成微粒（对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。
56．了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。
57．了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子构成的。
58．了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。
59．了解：原子内部结构的探索过程。知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。
60．理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。
61．理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。
62．知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。
63．学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号（H+、OH—、Cl—、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42—、CO32—）。
〖第三节 组成物质的化学元素〗
64．了解：元素的概念。
65．学会：书写常见元素的元素符号。会用元素的概念描述物质的组成。理解元素符号的两种代表意义。
66．理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念。并能对常见物质加以区分。
67．记住：地壳中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋、人体、太阳中元素含量的前两位：O、H。地核中含量最多的元素是铁元素。
68．了解：人体“必须元素”中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，“微量元素”：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的过量症。
〖第四节 物质组成的表示方法〗
69．了解：纯净物都有固定的元素组成。
70．掌握：常见物质化学式的书写。
71．学会：通过化学式，判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量。
72．记住：常见元素、原子团的化合价。
73．学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求。
74．知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。能根据常见物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。
75．学会：根据化学式，解决简单混合物成分分析的计算问题。并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断。含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求。侧重考查解决实际问题的能力。
如：只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）（不超过此题难度）
A、固体样品的组成只有2种情况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
【第4章 燃烧 燃料】
〖第一节 燃烧与灭火〗
76．了解：火是一种现象。燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加。但初中阶段不刻意考查有无氧气参加。
77．理解：燃烧的三个条件。并会用来解释生活中一些相关的现象。
78．了解：了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧，知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。了解不完全燃烧带来的负面影响。
79．了解：CO对人体产生毒害的机理。了解CO产生的主要途径，具有预防大气污染的意识。
80．了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。
81．了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。
82．理解：灭火的基本原理和常见方法。
83．学会：常见火灾的处理方法。在被困火灾区时，能懂得区分不同情况的自救方法。
84．了解：常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围）。
〖第二节 定量认识化学变化〗
85．理解：质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。了解通过实验确定物质元素组成的基本原理（如：水的电解、有机物燃烧等）。
86．了解：化学方程式书写的基本原则，学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的方法。
87．学会：熟练书写常见化学变化的化学方程式。
全书应掌握方程式共有：
1． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃 2SO3
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16. 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．呼吸、光合作用：
19. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O
20. 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2
四．氧化还原反应
21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
23. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
24. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
25. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
26. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
27. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
28. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
29. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
30. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
31. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
32. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
33. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
34. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
36. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
37. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
38. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
39. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
40. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
41. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
42. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
43. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
44. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
45. 氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
46. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
47. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
48. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
（及其它类似的酸与碳酸盐的反应。）
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
49. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
50. 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
五．其它反应：
51. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
52. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3
53. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
54. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
88．掌握：熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。会根据提供的信息书写陌生反应的方程式。
89．理解：根据化学方程式计算的基本原理。知道它和化学式计算在本质上是相同的。
90．掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。重视计算格式的规范。计算的难度控制在中等难度的范围内，不过分强调技巧，注重应用性。
〖第三节 化石燃料的利用〗
91．知道：煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料。其中，煤被称为“工业的粮食”，石油被成为“工业的血液”。
92．了解：我国是用煤最早、开采石油和天然气最早的国家，但我国化石燃料资源分布不均匀。了解“西气东输”的意义。
93．知道：煤、石油、天然气的主要成分及所含元素。
94．了解：化石燃料的燃烧带来的污染：温室效应、热污染、大气污染。知道化石燃料一般都含硫，燃烧后会产生：SO2、CO、粉尘。
95．了解：煤和石油加工炼制的基本原理。了解化石燃料的不可再生性，了解化石燃料综合利用的意义。
【第5章 金属与矿物】
〖第一节 金属与金属矿物〗
96．了解：金属通常所具有的一些物理特性。能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活中的重要作用。知道金属的用途、存在形式与其性质的关系。
97．知道：常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应及置换反应的概念。
98．知道：
铁矿
铜矿
铝矿
〖第二节 铁的冶炼 合金〗
99．了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。
100．记住：炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量。
101．了解：炼钢的基本原理。生铁和钢在性能上的主要差别。能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途。对炼铁设备的结构有初步认识。
102．了解：合金的概念、金属材料的包含范畴。知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素。知道合金的组成成分与理化特性的关系。了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。
103．知道：含杂质的化学方程式的计算。一步变化，以联系生产实际的计算为主。
〖第三节 金属的防护和回收〗
104．了解：金属锈蚀的原理，尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。
105．知道：铁锈的主要成分(Fe2O3)，除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。
106．知道：废旧金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，提高资源意识和环保意识。
〖第四节 石灰石的利用〗
107．了解：石灰石的主要用途。知道常见的含碳酸钙的物质。
108．学会：碳酸盐的检验。知道“草木灰”、“碳铵”的成分。
109．理解：CaCO3、CaO、Ca(OH)2三种物质之间的相互转化，掌握相关化学方程式。并能与生产生活相联系。知道生石灰可做干燥剂并溶解放热。
下册部分
【第6章 溶解现象】
〖第一节 物质的溶解〗
110．认识：认识溶解现象，知道常见悬浊液、乳浊液。
111．了解：溶液是均一、稳定的混合物。知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用。
112．知道常见乳化现象。
113．了解：溶解过程伴随的能量变化。熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象，并了解其在实验室中的用途。
114．了解：了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化，并知道其在生活中的应用。了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）。
〖第二节 溶液组成的表示〗
115．学会：分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。
116．理解：理解溶质质量分数的定义，理解溶液、溶剂、溶质的质量关系。
117．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。
〖第三节 物质的溶解性〗
118．知道：医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。
119．知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。
120．了解：饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。
121．了解溶解度的涵义。学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
122．了解：气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）。
123．了解：结晶的概念。
124．学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。
【第7章 应用广泛的酸碱盐】
〖第一节 溶液的酸碱性〗
125．知道：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。
126．了解：溶液酸碱度的表示方法（pH）。学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。
127．知道：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。（不要求记忆具体数据）。
〖第二节 常见的酸和碱〗
128．了解：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。
129．学会：嗅闻化学试剂气味的方法。
130．理解：常见酸化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。
131．知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。
132．记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。
133．理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。
134．知道：碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性。
135．理解：复分解反应的定义。会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。
〖第三节 酸和碱的反应〗
136．理解：中和反应的定义。
137．了解：酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。
138．了解：判别常见的盐。知道食盐与盐的联系与区别。熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。
139．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
140．酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。不考查复杂的反应规律方面的推断与实验题，重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。
141．理解：常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围）
142．学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。
〖第四节 酸、碱、盐的应用〗
143．知道：工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献。
144．了解：常见酸碱盐的主要、典型用途：（见教材表7-6）
145．知道：海水中含丰富食盐，可用于生产食盐。
146．了解：常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，能分别举例，能根据化学式判断类别。
147．了解：豆科植物利用根瘤菌固氮。农家肥与化肥的各自主要优缺点。
148．学会：氨气的检验方法，并掌握用此方法检验铵态氮肥。
149．学会：浓硫酸稀释的方法，知道浓硫酸的溶解放热、密度大于水、强腐蚀性等特性，知道违规操作的后果。
150．了解：有咸味的工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒、许多重金属盐（铅、铜、汞盐）有毒。
151．学会：能运用所学知识，对常见酸碱盐进行一般的鉴别、分离、定性测定（SO42--、Cl—的检验不作为学生必备知识），以及简单的定量测定等实验处理。能学以致用，解决简单的生产生活问题。
【第8章 食品中的有机化合物】
〖第一节 什么是有机化合物〗
152．理解：有机化合物、无机化合物的定义，熟知几种定义中例外的物质。
153．知道：有机物的多样性；有机高分子化合物的概念。能说出常见食物中富含的营养物质：大米、面粉——淀粉；青菜、水果——维生素；青菜——纤维素；食用油——油脂；鱼、肉、牛奶——蛋白质。知道人体所需营养成分主要有：蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐、水，前四种均为有机物，且均含碳、氢、氧三种元素（蛋白质还含有氮等元素）。
〖第二节 淀粉和油脂〗
154．理解：光合作用、呼吸作用在自然界物质、能量循环中的意义。
155．知道：糖类又称碳水化合物，纤维素、淀粉、蔗糖、葡萄糖等属于糖类。
156．知道：葡糖糖是人体中直接提供能量的能源物质。
157．学会：淀粉、葡萄糖的检验方法。
158．知道：食品中的许多油类均属于油脂类食物，知道“油”和“脂”的区别。知道脂肪在人体中能量贮存中的重要作用。
〖第三节 蛋白质和维生素〗
159．知道：蛋白质在人体物质建构、新陈代谢中具有重要作用。
160．了解：蛋白质在水中可溶，在饱和硫酸铵溶液中难溶；在加热、浓硝酸、重金属盐、甲醛中会发生变性，失去生理功能。知道黄曲霉素对人体的危害。
161．了解：维生素在人体中含量虽少，但作用具有不可替代性，且许多种类的维生素人体不能合成，必须从食物中获取。具体各种维生素的生理作用及存在不纳入考试范围。
【第9章 化学与社会发展】
〖第一节 化学与能源〗
162．认识：中国节能标志。应对能源危机我们应采取开发新能源、降低能耗的措施。
164．知道：常见电池大多是将化学能转化为电能的，会做锌铜原电池的小实验（不要求作出解释）。知道随意丢弃废弃电池对环境污染的严重性。
165．学会：氢气的实验室制取及验纯实验，了解实验设计中固液分离的原理。
166．了解：氢能源的主要优点，以及目前面临的推广障碍。
〖第二节 化学与材料〗
167．知道：材料可分为天然材料、合成材料（还有按需设计材料，不考查）；又可分为金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料。能分别举一两个例子，或根据所提供的常见材料判定其所属类别。
168．了解：材料科学在社会发展中的重要性。
169．常识性了解：金属材料的发展与金属的活动性有关；玻璃的生产原料是砂子、石灰石、纯碱；陶瓷的发展等。
170．知道：有机合成材料分为：塑料、合成橡胶、合成纤维；纤维分为天然纤维、人造纤维、合成纤维，常识性了解合成纤维的优缺点；知道动物毛发、植物纤维、化纤布料的简易鉴别方法（灼烧法、腐蚀法）。
171．知道：聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃等都属于塑料；熟悉聚乙烯、聚氯乙烯的使用上的区别和鉴别方法。熟知“白色污染”的含义、危害及解决之道。
172．常识性了解：橡胶分天然橡胶和合成橡胶。复合材料的概念，能举一至二例子。
〖第三节 化学与环境〗
173．认识：中国环境标志。
174．知道：造成空气污染的几种主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物及其主要来源。常识性了解温室效应形成的原因（二氧化碳、甲烷浓度增大）及危害，我国酸雨的类型（硫酸型）及其典型危害。
175．了解：硫粉燃烧的实验现象：火焰（区分空气中、氧气中）、生成物状态气味、二氧化硫水溶液的酸性及对比研究的实验方法。进而了解硫酸型酸雨形成的机理。
176．常识性了解：水污染主要来自工业废水、农业用水、生活污水；赤潮、水华形成的主要原因。
177．了解：了解污水净化的意义，知道污水处理的基本方法，知道明矾、漂白粉的基本作用。
178．常识性了解：固体废弃物回收、处理的重要意义；认识物品回收标志；知道分类回收的概念。
179．了解：化学学科的重要作用（帮助人类认识物质、利用资源、发展科技等）。
180．学会：针对环保、能源、资源等方面问题，能简单地举例，并能就应对措施进行简单的论述。
样卷部分
化 学 样 卷 A
（全卷共8页，四大题，26小题；满分：100分；考试时间：90分钟）
友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效
毕业学校 姓名 考生号
一、选择题（本题共30分）每小题的四个选项中，只有一项最符合题目要求，请在答题卡上填涂此项的字母。
1.2007年中考将采用网上阅卷，答题时要求使用2B铅笔填涂答题卡。铅笔芯的主要成分是
A．石墨 B．金刚石 C．二氧化锰 D．铅
2.下列变化中，没有新物质生成的是
A.铁铸成锅 B.葡萄酿成酒 C.木柴燃烧 D.面包发霉
3.下列物质中，不属于化石燃料的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．乙醇
4.“21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
5.以下是四位同学书写的化学式，其中错误的是
A B C D
6.近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于
A．酸 B．碱 C.盐 D．氧化物
7.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为
2Mg＋CO2 点燃 2MgO＋C，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8.下列各类食物中含有丰富蛋白质的是
A?鸡蛋 B?苹果 C?白菜 D?面条
9.纳米材料TiO2在光催化作用下，能将甲醛、苯等有害物质降解成CO2和H2O，提高了室内空气的质量。TiO2中Ti的化合价为
A．－2 B．＋2 C．-4 D．+4
10．“好一朵美丽的茉莉花……”这首歌唱出了茉莉花的美丽、芳香。在茉莉花的附近就能闻到花香，说明了
A．分子可以再分 B．分子间有一定的间隔
C．分子在不断地运动 D．分子的体积和质量都很小
11.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用ＮaＯＨ溶液来吸收尾气，其反应原理为　Cl2+2NaOH===X+NaClO+H2O，则X的化学式为
A．NaCl B．H2 C．HCl D．HClO
12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。右图是元素周期表中氯元素的示意图，下列说法不正确的是
A.氯元素符号为“Cl” B.氯原子的核内质子数为17
C.氯元素为金属元素 D.氯元素的相对原子质量为35.45
13.生活处处有化学，下列说法不合理的是
A.铝可用于制导线 B.药品可治病，多用也无妨
C.缺铁易患贫血病 D.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品
14.下列化学方程式书写正确的是
A．Ｍg+Ｏ2 点 燃 ＭgＯ2 B．CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
Ｃ．2H2O ２H2↑+O2↑ Ｄ．CO＋Fe2O3 高温 Fe+CO2
15. 如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与
固体B接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液
体A和固体B的组合可能是下列中的
A．稀盐酸和铁 B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠 D．水和氯化钠
二、填空与简答（本题共36分）
16．（6分）从①水②纯碱③氢氧化钙④盐酸⑤氯化钠五种
物质中，选出适当的物质按下列要求填空：（除（5）外，其余各小题均用序号填空）
（1）可用于改良酸性土壤的是 。
（2）人体内含量最多的物质是 。
（3）可用作调味品的是 。
（4）为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，可加入一些 。
（5）写出用Mg(OH)2中和过多胃酸的化学方程式 。
17．（4分）某校初三（3）班同学到十八重溪野炊。
（1）野炊活动中，冬冬引燃细枯枝后，迅速往“灶”里塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生很多浓烟,说明物质充分燃烧需要的条件是 。
（2）活动过程要注意防火安全，野炊结束后，应及时把火熄灭，可采用的灭火方法是 。
（3）活动中，小丽不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 。（填字母）
A.食醋(pH=3) B.食盐水(pH=7) C.鸡蛋清(pH=8)
18．（6分）某中学研究性学习小组对福州西湖水质的状况进行相关的调查研究。
（1）取水样，静置后过滤。过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、 和玻璃棒。
（2）若要检验西湖水属于硬水还是软水，可用的物质是 。
（3）若要测定西湖水的酸碱度，可选择 。（填字母）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH试纸
（4）工作人员每天撑着小船在湖中打捞垃圾，其中塑料制品、易拉罐应投入下列（填字母）垃圾桶内。
（5）你认为下列行为会造成西湖水质下降的是 。（填字母）
A．在湖边种植花草树木
B．居民将生活污水直接排入西湖
C．某些游客将垃圾随手丢入湖中
19.（7分）2006年6 月10日凌晨，一辆载有近30吨苯酚的槽罐车途经南平浦城县时，槽车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味。现场10米之外就是南浦溪，下游有许多饮用水的取水口，情况危急……苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。
（1）苯酚（化学式为C6H6O）属于 。（填“有机物”或“无机物”）
（2）现场救护人员应佩戴呼吸器、穿好防化服的原因是 。
（3）你认为下列对事故的处理方法合理的是 。（填字母）
A．用水进行冲洗或用泥土填埋
B．挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚
C．随时监测附近水源、土壤中的苯酚含量
（4）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去。写出苯酚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式： 。
20．（8分）在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如右图所示），A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）若用“”表示氢原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反应过程可用下图表示为：
氨 氯化氢 氯化铵
该反应的化学方程式为 。
分析以上微观模拟图，你能得出的结论是 。（写一条）
（2）“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 。
（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的肥（填“氮”、“磷”、“钾”），此化肥不能与 混合使用。
21．（5分）根据右图的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为g，在此温度下，往100g水中加入100g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的是 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
（2）下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法。
甲：蒸发水 乙：冷却热饱和溶液
你认为 （填“甲”或“乙”）同学的方法合理。
（3）从图中你还能获得的信息是。（写一条）
三、实验与探究（本题共24分）
22．（6分）根据下图回答有关问题：
（1）写出实验①中反应的化学方程式 。
（2）实验②中可观察到铁片的表面 ，
说明铁的金属活动性比铜 。（填“强”或“弱”）
（3）实验③中可观察到试管中铁钉最先生锈的是 处。（填“a”或“b”或“c”）
（4）你认为防止铁架台生锈的方法有 。（写一点）
23.（7分）2006年福州市开始实行九年级化学实验考查。某小组在考查时抽到的题目是：氧化铜跟稀硫酸反应。以下是该小组实验操作过程的示意图：
A B C D
（1）以上实验操作错误的是（填字母）。操作C中应注意的事项是。（写一点）
（2）实验现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液呈色。
（3）实验结论：。（用化学方程式表示）
（4）要在规定的时间内顺利地完成实验考查，小组各成员之间。
24.（11分）某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，请回答下列问题：
（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中固体接触，即有二氧化碳气体产生。观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有 的性质。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
（2）关闭C打开E，则观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成。
［查阅资料］二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气。
［实验探究］要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中固体物质于试管中，滴入 ，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到，写出该反应的化学方程式。
［实验结论］反应后F中的固体物质含有碳酸根离子。二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为 。
［拓展联系］利用虚线框内装置还可用于实验室制备氧气，该反应的化学方程式为 。
四、分析与计算（本题共10分）
可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Zn－65
25.(3分)右图是医用酒精标签上的部分内容。酒精是
由种元素组成，其中氢、氧元素的质量
26.（7分）利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体
积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。
（反应的化学方程式为Zn＋H2SO4 ZnSO4+H2↑）
（1）求稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）右图装置采用的是 法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用 mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。
亲爱的同学：题答好了吗？请别忘了再仔细检查一遍！祝你成功！
化 学 样 卷 A
参考答案及评分意见
说明：1、本答案供评卷时参考，若出现其他合理答案，请参照评分标准给分。
2、书写化学方程式时，化学式有错误的都不给分。未配平，未注明反应条件或未标出“↑”“↓”的，该化学方程式只得1分。
一、选择题（本题30分，每小题2分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A A D B B C C A D C A C B B D
二、填空与简答（本题共36分）
16.(共6分）
(1）③ （2）① （3）⑤ （4）② (每空1分，共4分）
（5）Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O （2分）
17.（共4分）
（1）可燃物与氧气充分接触（合理答案均可） （2分）
（2）用水浇灭（合理答案均可） (1分）
（3）A （1分）
18.（共6分）
（1）烧杯　（2）肥皂水 （3）C （4）B （每空1分，共4分）
（5）B、C（错选、多选不给分，少选给1分） （2分）
19.（共7分）
（1）有机物（1分）
（2）苯酚有毒，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用 （2分）
（3）B、C（错选、多选不给分，少选给1分） （2分）
（4）C6H6O+7O2 点燃 6CO2＋3H2O （2分）
20.（共8分）
（1）NH3+HCl NH4Cl （2分）
每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成（合理答案均可） （2分）
（2）由于反应物为气体，生成物为固体，使得瓶内气体体积减小，压强变小 （2分）
（3）氮，碱性物质（合理答案均可）（每空1分，共2分）
21.（共5分）
（1）110不饱和 （2）甲（每空1分，共3分）
（3）在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等（合理答案均可） （2分）
三、实验与探究（本题共24分）
22.（共6分）
（1）3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 （2分）
（2）覆盖一层红色物质；强（每空1分，共2分）
（3）b （1分）
（4）保持铁架台干燥（合理答案均可） （1分）
23.（共7分）
（1）B、D（多选、错选不给分，少选给1分） （2分）
试管口不能朝着有人的方向（合理答案均可） （1分）
（2）蓝 （1分）
（3）CuO+H2SO4 CuSO4+H2O（2分）
（4）应该团结合作 （1分）
24.（共11分）
（1）不燃烧，也不支持燃烧 （1分）
CaCO3+2HCl CaCl2＋H2O+CO2↑　 （2分）
（2）稀盐酸（或稀硫酸）玻璃片上出现白色固体 （合理答案均可）（每空1分，共2分）
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O （2分）
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 （2分）
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ （2分）
四、分析与计算（本题共10分）
25.（共3分）
3（1分）， 3∶8（2分） （共3分）
26.（共7分）
（1）解：设稀硫酸中含溶质的质量为x
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 98
13g x （1分）
65/98=13g/x （1分）
x=98×13g/65＝19.6g （1分）
稀硫酸中溶质质量分数＝19.6g 100g×100%=19.6% （2分）
答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。
（2）排水；500(每空1分，共2分)
化 学 样 卷 B
(考试时间：90分钟，满分：100分)
考生注意：1、本学科考试有两张试卷，一是答题卡；另一是本试题(共7页25题)。全部答案要按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2、答题时需用的元素符号、原子序数和相对原子质量，请从下面的元素周期表 (部分)中查找。解答第7题和12题时，也要用到此表。
一、选择题(本题15小题，共30分，每小题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用
2B铅笔将正确选项的序号涂黑)
题记：化学就在我们身边，化学与我们息息相关
1．右图是某食品的标签，此食品不含或含量极少的营养素是
A．水、蛋白质 B．油脂、维生素
C．无机盐、糖类 D．糖类、蛋白质
2．下列物质的用途是由其化学性质决定的是
A．稀有气体充入灯管制霓虹灯 B．塑料吹拉成塑料薄膜
C．石墨作电池的电极 D．葡萄糖给病人补充能量
3．2005年11月松花江水被严重污染，沿江自来水厂使用了大量活性炭，其主要作用是
A．燃烧以制蒸馏水 B．吸附污染物 C．使硬水变软水 D．杀灭细菌
4．下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是
A．真金不怕火炼：金的化学性质稳定 B．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点
C．铁杵磨成针：主要发生了化学变化 D．百炼成钢：只发生了物理变化
5．下列对突发事件的处理不正确的是
A．室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口
B．发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处
C．浓碱液溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸
D．运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水
题记：化学是二十一世纪最有用、最有创造力的中心学科
6．下列课题侧重于化学学科研究领域的是
A．计算机动漫游戏的开发 B．“神七”飞船从地球轨道转到月球轨道
C．“禽流感”传播途径的调查 D．新型药用有机分子的研制
7．我国制造的“人造太阳”是用A原子(含1个质子和2个中子)和D原子(含3个质子)聚变生成E原子(含2个质子)，获得大量能量。下列说法错误的是
A．A原子核外有3个电子 B．A元素的名称是氢
C．D元素的相对原子质量为6．94 D．E元素可用He表示
8．厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金
A．熔点比钨高 B．不能导电 C．具有金属特性 D．是一种不可回收物
9。美国发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。由此可推测月球土壤中一定含有
A．氧元素 B．氧分子 C．水分子 D．氯酸钾
10．下列关于消毒剂二氧化氯(ClO2)的说法正确的是
A．相对分子质量为51.5 B．1 g二氧化氯含氯元素0.355g
C．氯、氧元素的质量比为71：64 D．1个二氧化氯分子含有1个氧分子
题记：创新是民族发展的根本，在活动中学习是创新的起源
11．小明对下列水污染的分类不正确的是
A．农田排出的污水——农业污染 B．小型造纸厂排出的污水——工业污染
C．家庭排出的污水——生活污染 D．化肥厂排出的污水——农业污染
12．小明查得资料：在元素周期表中，同一纵行的元素具有相似的化学性质。则具有相似化学性质的一组元素是
A．钠和硫 B．硅和Ge C．Rb和Te D．Sr和Se
13．小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是
A．反复实验，并观察是否有相同现象 B．认为与本次实验无关，不予理睬
C．查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分 D．向老师请教生成黑色物质的原因
14．小明利用蜡烛进行下列实验，有关说法不正确的是
A．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水
B．用空气流可吹灭蜡烛的火焰，说明物质燃烧必须达到着火点
C．在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气
D．燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律
15．小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是
A．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果
B．燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4／5
C．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升
D．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度
二、填空与简答(本题6小题，共35分)
16．(6分)2006年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：
A．原料的综合利用B．开发新能源C．降低能源消耗D．废物回收利用
我市的下列项目分别落实了哪项措施，请在答题卡上用2B铅笔将该项措施的序号涂黑：
(1)研制开发耗电量少的LED灯 ( ) (4)回收“三圈牌”电池，进行再利用( )
(2)在海水淡化厂，提取多种物质 ( ) (5)种植油料作物，开发生物柴油 ( )
(3)垃圾分类回收和建立垃圾发电站( ) (6)提高嵩屿火电厂原煤的利用率 ( )
17．(8分)只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：
(1)各写出一个化学式：
①氧化物__________ ②酸__________ ③碱__________ ④盐__________
(2)各写出一个化学方程式：
①分解反应__________________________________________________
②复分解反应________________________________________________
18．(4分)在“大气中二氧化碳增多的功与过”的辩论会上，有如下观点：
①二氧化碳增多造成温室效应，使气候异常，给人类带来了灾难；
②二氧化碳增多为植物光合作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一。
(1)写出日常生活中产生二氧化碳的一个化学方程式：____________________________；
(2)从自然界碳循环的角度，你认为二氧化碳增多的原因是____________。(填序号)
A．大量燃烧石油和煤 B．大面积砍伐森林 C．大量煅烧石灰石 D．淡水不断减少
(3)在辩论会上有人认为大气中二氧化碳多些好，也有人认为少些好。请谈谈你的看法：____________________________________________________________________________。
19．(5分)根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题：
材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类
能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，
被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
(1)材料1和2研究的粒子是________；构成物质的粒子还有________________；
(2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：________________
______________________________________________________________________________
(3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内
经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看
到的景象是(请至少写两点) ____________________________________________________
______________________________________________________________________________
20．(6分)氢氧化钠与氢氧化钾都是碱，请类比氢氧化钠的化学性质，完成下表：
氢氧化钾的化学性质 有关的化学方程式
(1)能与指示剂反应
(2)能与二氧化碳反应
(3)能与__________反应
(4)能与__________反应 2KOH+CuS04=Cu(OH)2↓+K2S04
21．(6分)小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题：
(友情提醒：图中字母是物质的代号，不是元素符号)
(1)写出下列物质的化学式：
B__________；E__________；F__________；G__________
(2)写出A受热分解的化学方程式：________________________________________________。
三、实验与探究(本题2小题。共15分)
22．(7分)小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管②导管与橡皮塞③煤气和煤气炉
④托盘天平⑤筷子⑥铁钉⑦铜丝⑧食盐⑨食醋⑩石灰水硫酸铜水
请你与小红一起完成如下实验：
(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号) _________________
(2)若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是______________________
(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，写出实验中发生反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________________
(4)请利用上述物品设计实验，探究加速食盐溶于水的某一方法的有效性。
我选择的方法是__________；
我的实验方案是_______________________________________________________________
(5)除进行上述4个实验外，只利用上述物品，还可以完成的实验有(举一例)：
______________________________________________________________________________
23．(8分)在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通
蜡烛燃烧的时间长一些。请你与小红一起探究，并回答相关问题。
[提出问题]盐是否能延长蜡烛的燃烧时间
[猜 想]①一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间；
②其它盐也可以延长蜡烛的燃烧时间。
[实验探究]
实验一 探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响
实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别 放入不同量的食盐，另1支作对照实验，分别测定它们的燃烧时间。
实验结果：
食盐质量(g) O O．1 0．5 O．7 0．9 1．O
燃烧时间(分钟) 10 15 18 23 25 27
燃烧稳定性 正常 正常 正常 正常 易灭 极易灭
实验结论：从所得实验结果可初步分析出两点结论：
①___________________________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
实验反思：
①此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如(至少写出一点)：
___________________________________________________________________________
②你认为此实验结果有什么实际应用价值：
___________________________________________________________________________
实验二探究不同种类的盐对蜡烛燃烧时间的影响
要求：请参照实验一，设计实验方案和实验记录表格。
实验方案：_________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
实验记录表格：(注意：使用到具体盐时。必须用它的化学式表示，否则不能得分。)
四、信息与分析(本题1小题。共10分)
24．阅读下列信息，回答有关问题÷
1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104 kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨(NH3)。常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料——硝酸。
A．氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应生成一氧化氮和水；
B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；
C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。
工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法。这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料。1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威康二世开战的决心，给世界人民带来了灾难。
(1)请从以上信息中总结有关氨的知识：
①氨的物理性质：______________________________________________________
②氨的化学性质：______________________________________________________
③氨的制法(写化学方程式)：___________________________________________
④氨的用途：__________________________________________________________
(2)根据氨生产硝酸的三个反应，回答下列问题：
①B反应的反应类型是______________；
②对于C反应中产生的一氧化氮(一种大气污染物)尾气，你认为最好的处理方法是
______________________________________________________________________
(3)你认为合成氨中氢元素主要来自原料中的____________________________
(4)从合成氨技术给人类带来的好处与灾难，有同学提出如下看法：“化学新技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难。可见发明化学新技术对人类并没有实际意义”。你是否同意此看法，请谈谈你的观点
答：______________________________________________________________________
五、计算与应用(本题1小题,共10分)
25．为测定标示质量分数为32％的盐酸(图1)的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置(图2)。实验时先在烧杯中加入20 g 40％的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3)。发生反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H20
(1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。
化 学 样 卷 B
参考答案与评分标准·
(满分：100分)
评分总要求：
l、本卷试题多有开放性，评卷时要注意发现考生的其它正确答案，并参照本标准给分；
2、化学方程式评分要求：(1)化学式错不给分；(2)未配平或缺少必要的条件，扣1分；
(3)沉淀或气体符号没标扣0.5分。
一、选择题(本题15小题，共30分)
题号 l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO ll 12 13 14 15
答案 B D B A C D A C A C D B B D C
二、填空与简答(本题6小题，共35分)
16．(6分)(1)C(2)A(3)D(4)D(5)B(6)C(每题1分)
17．(8分)本题有多种可能答案，只要符合要求，且不超出所给5种元素，均按相关化学用语评分要求进行评分．举例答案：
(1)①CaO②HCl③Ca(OH)2④CaCl2(各1分，共4分)
(2)①2H2O通电2H2↑+O2↑(2分)
②CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ (2分)
18．(4分)(1) C+O2 点燃CO2 (2分)
(注：本题有多种答案，如甲烷．酒精燃烧等正确答案均可)
(2)ABC(1分)
(3)我认为空气中二氧化碳要保持在适当的浓度范围内，以保证作物光合作用的需要，
且不产生温室效应。(1分)。
(注意：考生若答多或少好时，也可能有正确答案，若有平衡思想和能使用具体情况进行 说明也可参照得分，如：少些好，因为目前二氧化碳含量太高已造成了严重的温室效应)
19．(5分)(1)分子(1分)；原子和离子(1分)
(2)随着研究的深入，人们可以在分子自由运动的同时，控制分子的定向运动(1分)
(3)注意：本小题只要学生想象符合现在对分子、原子性质和结构的认识，均可给分。
举例答案
我在水分子之间飞行(1分)，但不断运动的水分子有时会撞到我(1分)。
20．(6分)
氢氧化钾化学性质的描述 有关的化学方程式
(1)能与指示剂反应
(2)能与二氧化碳反应 C02+2KOH==H2O+K2CO3(2分)
(3)能与酸(1分)反应 KOH+HCl==KCl+H20 (2分)
(4)能与盐(1分)反应 2KOH+CuS04==K2S04+Cu(OH)2 ↓
21．(6分)(1)02(1分)；Fe304(1分)；KClO3(1分) ；H202(1分)
(2)①2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑(2分)
三、实验与探究(本题2小题，共15分)
22．(7分)(1)①②⑨⑩(1分)
(2)植物油(1分)
(3) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2分)(注：也可是铁与醋酸反应的正确化学方程式)
(4)本题是一个开放性问题，只要是能加速食盐溶于水的方法，如加热、搅拌、振荡、水量等均可进行探究，但设计的实验必须在此条件下能完成．举例答案：
方法：加热(1分)
方案：取适量相同质量的食盐，分别同时放入有相同水量的试管，将其中一个加热，比较观察食盐溶解情况。(1分)
(5)(1分)本题是一个开放性问题，要求所提出的实验有一定的现象或意义，且在此条
件下能完成，就可给分，举例答案：
①人呼出的二氧化碳气体与空气中的二氧化碳含量比较；
②利用铁与醋酸反应得到少量氢气。
23．(8分)
实验一：实验结论： ①食盐可以延长蜡烛燃烧时间(1分)；②所加食盐并非越多越好，
从此次实验来看加入0．7克时效果最好(1分)。(注意：可能有其它正确答案)
实验反思：①(1分)本空有多种答案，只要考生从实验方案的严密性角度进行思考，均可
成为正确答案，答案举例：
A、必须进行三次实验取其平均值；
B、还要观察或测定加入食盐后对烛光亮度的影响。
②建议蜡烛制造工厂在烛芯周围加入少量的盐，以延长蜡烛的燃烧时间，节约资源。(1分)
实验二：
实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中的5支的烛芯周围分别洒0．7克的各种盐，剩余的
1支加入0．7克食盐作对照实验，分别测定出它的燃烧时间。(2分)
(评分要点：①2支或2支以上相同的蜡烛②氯化钠或空白对比③同质量的不同盐类④测定
燃烧时间．以上4个要点少一个扣1分，少二个或二个以上不得分)
实验记录表格
加入盐的种类 NaCl Na2SO4 CaC03 BaS04 KCl MgCl2
燃烧时间(分钟)
燃烧稳定性
(评分要点：①按其设计的方案表格正确得1分；②化学式正确得1分)
四、信息与分析(本题1小题，共10分)
24．(10分)(1)①常温下，无色有刺激性气味的气体：(1分)
③氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应生成一氧化氮和水；(1分)
(2分)
④制取化肥、炸药(1分)
(2)①化合反应(或氧化反应)(1分)；②将尾气返回第B步继续反应(1分)
(3)水(1分)
(4)不同意(1分)；只要人类正确使用新技术，就能给人类的发展带来贡献，如炸药可用于开山造路(1分)。
(注意本题若考生答同意，则要看其理由是否合理，若理由合理可给1分，例如：同意，
如研究发现对人类没有意义的毒品制造技术就没有协要。)
五、计算与应用(本题1小题，共10分)
25．(1)设：此盐酸的质量分数为x (1分)
答：此待测盐酸质量分数为29.2％ (1分)
(2)盐酸具有挥发性(或需要进行重复实验等反思实验方案的答案) (2分)
比为。名称：酒精
化学式：C2H5OH
体积分数：75%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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