资源简介

高中化学选修4《化学反应原理》导学学案参考答案
第一章 化学反应与能量
参考答案
第一节 化学反应与能量的变化
〖练习1〗
1、C、D 2、A、B 3、△H=－131.5kJ/mol。
4、－92kJ/mol、 －30.7kJ/mol。 5、 HF
〖典型例题〗
例1、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mol
例2、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－299.5kJ/mol
〖练习2〗
1、
（1）N2(g)+O2(g)=2NO (g) ΔH=+68kJ/mol
（2）2molCu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=－314kJ/mol
（3）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－268.8kJ/mol
2、B 3、B、D 4、B
【课后练习】
1、 C 2、D 3、A、D 4、C、D 5、A、C 6、B
7、C 8、D 9、2066kJ 10、D
第二节 燃烧热 能源
〖练习1〗
1、 B、 2、 △H = －285.8 kJ/mol
〖典型例题〗
例：ΔH=－890.3kJ/mol 39745kJ
〖练习2〗
1555.56kJ
【课后练习】
1、 D 2、 C 3、A 4、C 5、 B 6、A
7、C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= —393.5 kJ/mol
8、 △H= —285.8 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H= —285.8 kJ/mol
9、ΔH=－297kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297kJ/mol
10、C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=－2900kJ/mol
11、CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； △H= —890.3 kJ/mol
第三节 化学反应热的计算
〖典型例题〗
例1、 +131.5kJ/mol
例2、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H= —285.8 kJ/mol
〖练习1〗
1、P4(s、白磷) = 4P(s、红磷) ΔH = －29.2 kJ/mol
2、ΔH=－339.2kJ/mol
〖练习2〗
3、H2和CO的物质的量各为0.2mol
4、283kJ
【课后练习】
1、A 2、A 3、C 4、C
5、①+226 kJ·mol－1。②△H= －5x+0.5Y kJ·mo－1。
6、 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8 kJ/mol
△H= —285.8 kJ/mol 285.8 kJ/mol
7、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=－1135.7kJ/mol
8、FeO(s)+CO=Fe(s)+CO2(g) ΔH=－11.3kJ/mol
9、CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —280 kJ/mol
10、1.56×104kJ
肥西农兴中学谢守爱·第一章 第1页高中化学选修4《化学反应原理》导学学案
绪言
【明确目标】
1、了解学习化学原理的目的及其所研究的范围，认识学习概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。
2、初步了解“有效碰撞”、“活化分子和活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用。
【互动课堂】
一、化学反应原理研究的内容
1、化学反应原理研究的内容：（1）化学研究的核心问题是：化学反应
氢气与其它物质的反应 反应条件 难易程度
H2+O2
H2+CuO
H2+N2
（2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子
（3）如何实现这个过程？
通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2、化学反应原理所研究的范围：（1）化学反应与能量的问题
（2）化学反应的速率、方向及限度的问题
（3）水溶液中的离子反应的问题
（4）电化学的基础知识
二、研究化学反应原理的思路和方法——概念模型法。
1、基本概念
（1）什么是有效碰撞？
（2）什么是活化分子？
（3）什么是活化能？
2、归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？
〖思考、讨论〗1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？
2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？
【课后练习】
定性画出反应过程中体系的能量示意图，并标出活化能和反应热。（仿照教材图1）
（1）2H2 + O2 = 2H2O 放热
（2）2KClO3 = 2KCl + 3O2 吸热
（3）H+ + OH－ = H2O 放热
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
【明确目标】
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。
3、了解反应热和焓变的涵义。
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
5、初步了解反应热的实验测定原理和方法。
【课前准备】
1、物质的溶解过程有的是吸热有的是放热，请回忆并归类记忆。
2、我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，同时还伴随着能量变化。
（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？
（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
【互动课堂】
一、焓变 反应热
〖思考、讨论〗1、化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）
2、能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？
〖归纳整理〗
1、化学键与反应热的关系
在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 时需要 能量；当生成物中的化学键 时，又要 能量， 化学键的_______ _____是化学反应中能量变化的主要原因。
2、焓变与反应热的关系
焓变是_____________与____________的焓值差，符号_______，单位__________，____________条件下的反应热等于焓变。
3、物质能量与反应热的关系
生成物的总能量与反应物总能量的相对大小，决定化学反应是__________还是_____________。公式 ： H＝E － E 。
放热反应图示： 吸热反应图示：
能量 能量
反应过程 反应过程
4、键能与物质能量的关系
以N≡N键为例，键能越大，说明要使该化学键断裂需要吸收的能量越_______，即表示该化学键越_______。键能越大，说明形成该化学键时放出的能量越______，即含有该键的物质所蕴藏的能量（化学能）越_______。综上所述，键能越大，含有该化学键的物质的化学能就越__________，物质越__________，也就是说能量越______越稳定，键能越_____越稳定。
〖练习1〗
1、下列说法正确的是（ ）
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热的反应在常温下一定很易发生
C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
2、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应，由此可知（ ）
A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化
C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化
3、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。
4、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。
5、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？若干化学键的键能（ kJ/mol，25℃ ）
二、热化学方程式
阅读课本P3：例1与例2
〖思考、讨论〗与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意哪几点？
1、定义：表示 和 的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。
H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH=－285．8 kJ·mol－1，表示在 ℃， Pa，
mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是285．8 kJ。(表示完全反应时的能量变化)
2、正确书写热化学方程式应注意：
（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压 (25℃，1.01×105Pa)。
（2）标出反应物与生成物的聚集状态，（为什么要标出？）
（aq___________s____________、l____________、g____________）
（3）右端标热量数值和符号
△H：吸热用“ ”，放热用：“ ”单位__________________。（4）方程式中的化学计量系数表示是 ；可以是整数也可以是分数但ΔH要相应变化。如：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= kJ/mol
〖典型例题〗
例1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
例2、1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
〖练习2〗
1、写出下列反应的热化学方程式。
（1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；
（2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；
（3）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
2、1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，该反应的热化学方程式为（ ）
A．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H = －142.9 KJ/mol
B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H = －571.6 KJ/mol
C．2H2 + O2 = 2H2O △H = －571.6 KJ/mol
D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H = +571.6 KJ/mol
3、热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>－297.3KJ/mol
B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<－297.3KJ/mol
C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和
D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（ ）
A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=－Q2
B、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－Q1 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=－Q2
C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－Q2
D、S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=－Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=－Q2
三、中和反应，反应热的测定
【课后练习】
1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核
2、下列过程一定释放出能量的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．分子拆成原子 D．原子组成分子
3、我们把拆开1 mol共价键所吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量叫键能，已知Cl—Cl键的键能为247kJ·mol－1。下列有关键能的叙述正确是（ ）
A．要拆开1 mol Cl—Cl键需吸收247 kJ能量
B．要形成1 mol Cl—Cl键需吸收247 kJ能量
C．要拆开1 mol Cl—Cl键需放出247 kJ能量
D．要形成1 mol Cl—Cl键需放出247 kJ能量
4、1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( )
A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol
D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)===2H2O（l) ΔH2
B． S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2
C． C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1
C(s)+O2(g)=== CO2(g) ΔH2
D． H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1
H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH2
6、已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ。且氧气中1 mol
O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中 1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ）
A．188 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．920 kJ
7、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
8、今有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/ mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=b kJ/ mol
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=c kJ/ mol
关于它们的下列表述正确的是 ( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a=b D．2b=c
9、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH= – 572 kJ /mol
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) ΔH= – 890 kJ/mol
由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
10、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—P a kJ /mol、P—O b kJ /mol、P=O c kJ /mol、O=O d kJ /mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A、（4c+12b－4a－5d）kJ /mol B、（4a+5d－4c－12b）kJ /mol
C、（4c+12b－6a－5d）kJ /mol D、（6a+5d－4c－12b）kJ /mol
第二节 燃烧热 能源
【明确目标】
理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
【互动课堂】
一、燃烧热
阅读教材P7，找出燃烧热的概念，并填写下面的空格。
1、定义： 。
注意：
（1）研究条件： 。
（2）燃烧的物质一定为 mol。
（3）燃烧的程度： ；
生成的物质一定要稳定：
a、状态要稳定；
b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
一般指：C → CO2（g）；N→N2 （g）；S →SO2 （g）；H→ H2O（l）。
2、表示的意义：
如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义： 。
3、表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以 mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)。
〖练习1〗
1、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）
A、碳和一氧化碳 B、1mol 碳和2mol 碳
C、1mol 乙炔和2mol 碳 D、淀粉和纤维素
2、已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=－483.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； △H = －285.8 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=－571.6 kJ/mol
则氢气的燃烧热为： 。
4、燃烧热的计算及应用
一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放= n(可燃物) × △H
〖典型例题〗
例：在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
〖练习2〗
葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
二、能源
阅读课文，讨论下列问题：
1、能源就是能提供 的自然资源，
包括 等。
2、我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。
3、解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。
4、现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是 。
5、下列属于一级能源的是 属于二级能源的是
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
〖讨论〗
1、燃料充分燃烧的条件是什么？燃料燃烧时，若空气过量或不足，会造成什么后果？为什么固体燃料要粉碎后使用？
2、城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？
【课后练习】
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（ ）。
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．?①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
2、1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3－NH－NH－CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。
A、1 000 kJ/mol B、1 500 kJ/mol C．2 000 kJ/mol D．3 000 kJ/mol
3、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A、2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B、C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C、2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D、2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
4、下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )
A、1mol物质燃烧所放出的热量
B、常温下，可燃物燃烧放出的热量
C、在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D、燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
5、在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )
A、55.6kJ/mol B、889.6kJ/mol C、－889.6kJ/mol D、444.8kJ/mol
6、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； △H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； △H= —890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是( )
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
7、实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式： 。
8、在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为 ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 。
9、在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。
10、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。

11、为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g该气体燃料，完全燃烧生成224 mL CO2（标准状况）和0.36 g液态水，并放出8.903 kJ的热量。请写出：CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。
第三节 化学反应热的计算
【明确目标】
理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【互动课堂】
一、盖斯定律
〖讨论〗
能否通过实验直接测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)？为什么？
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=－283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=－393.5kJ/mol
阅读教材，回答下列问题：
问题1、什么叫盖斯定律？
问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
〖典型例题〗
例1、 ① 2C（s）+ O2（g）= 2CO（g） △H1= －221kJ/mol
② 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） △H2 = － 484kJ/mol
则C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2 (g) 的△H为____________________________。
例2、已知：H2(g)=2H (g) △ H1= +431.8kJ/mol
1/2 O2(g)=O (g) △ H2= +244.3kJ/mol
2H (g) + O (g)= H2O (g) △ H3= －917.9 kJ/mol
H2O (g)= H2O (l) △ H4= －44.0 kJ/mol
写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。
〖练习1〗
1、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = －2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = －738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。
2、①CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283 kJ/mol
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －286 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) =2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=－1370 kJ/mol
试计算：④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH。
二、反应热的计算
〖思考与交流〗
阅读教材P12～P13三个例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？
〖练习2〗
1、在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
3、已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —572 kJ· mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ· mol—1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。
4、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且
C(s) + O2(g) = CO(g) △H = －110 kJ/mol
CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 _____________。
【课后练习】
1、已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51 kJ/mol
C(金刚石)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41 kJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是（）。
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
2、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)＝ H2O(g)；ΔH=－Q2 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)==H2O(l)；ΔH=－Q3 kJ·mol－1
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为（ ）
A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2
C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2
3、已知热化学方程式：
①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ·mol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ·mol－1?
则氢气的燃烧热为（ ）
A．241．8 kJ·mol－1 B．483．6 kJ·mol－1
C．285．8 kJ·mol－1 D．571．6 kJ·mol－1
4、已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ·mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1　　　　 D．1∶4
5、有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：
①已知：C(石墨，s)+O2(g)== CO2(g) △H1=－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)== 2H20(1) △H2=－572 kl·mol－1
2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(1) △H3=－2598 kJ·mol－1
则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成lmol C2H2(g)时△H== kJ·mol－1。
②已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出xkJ热量。单质碳的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热
△H= kJ·mo－1。
6、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的ΔH =____ kJ/mol。氢气的燃烧热为 kJ/mol。
7、火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH=+67.7 kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH=－534 kJ/mol
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_____________________。
8、已知下列热化学方程式：
①；△H＝－25kJ/mol
②；△H＝－47kJ/mol
③；△H＝+19kJ/mol
写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：___________________________________________________。
9、已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝－890 kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18 g液态H2O，并放出515 kJ热量， CO燃烧的热化学方程式为______________，写出求算过程。
10、物质的生成热可定义为由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是的反应热．已知下列几种物质的生成热：
葡萄糖(C6H12O6)：1259kJ/mol H2O (1)：285.8kJ/mol CO2：393.5kJ/mol
试计算1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量。
肥西农兴中学谢守爱·第一章 第6页

展开更多......

收起↑