资源简介

张家界一中电子教案 年级：九年级 科目：化学
一 教学内容 课题3 溶质的质量分数 课时 2
二 教学目标 知识与技能 1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
过程与方法 培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感态度与价值观 培养学生严谨求实的科学的学习方法。
三 教学重点教学难点 重点：1、有关溶液中溶质的质量分数的计算。2、配制溶液的操作步骤难点：1．理解溶液组成的含义。2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
四 教学方法 讨论式、启发式教学法
五 教学准备 仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒药品：硫酸铜、水、氯化钠
六 教学过程 主要内容（共 案） 备 注(个 案)
主备课人：刘爱华 讨论时间： 年 月 日
溶液可分为浓溶液和稀溶液，在实际应用中，常常需要把物质配成溶液来使用，要知道在一定量的溶液中含有多少溶质。因此需要知道溶液的确切组成，溶液的组成有多种方法表示。［实验］： 在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？ 试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g（1）浅蓝色100.510.5（2）蓝色10111（3）较深蓝色101.511.5 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。［结论］：（1）、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大，溶质越多，溶液颜色越深，浓度越大。 （2）、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，从量的角度说明溶液组成不同。 ［实验］：按下述所定的量配制氯化钠溶液（水的密度可看做是）。 ①、向盛有90g水的烧杯中加入10g氯化钠 ②、向盛有80g水的烧杯中加入20g氯化钠想一想： （1）上述配制的两种溶液的组成是否相同？ （2）判断溶液浓稀的根据是什么？ （3）你会计算两种溶液的浓度吗？ 分析：很显然，上述配制的两种溶液的组成是不相同的，我们可以根据溶质占溶液总量的多少来表示溶液的浓度，表示溶液组成的方法很多。下面主要学习溶质的质量分数法。 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式计算： 溶质的质量分数＝×100％【典型例题】 例1. 在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：溶质的质量分数 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16％＝24kg 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量＝150kg－24kg＝126kg 答：配150kg质量分数为16％的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。 有关溶液稀释问题： 例2. 化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 解：设稀释后溶液的质量为x 需要水的质量＝245g－50g＝195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液，需要195g水。 溶液稀释公式：为稀释前溶液质量，为稀释后溶液质量。 a％为稀释前溶液溶质的质量分数，b％为该溶液稀释后的溶质质量分数。 配制溶质质量分数一定的溶液 中央电视台在2000年的一次焦点访谈中曾报道广东某地发生一起因吃了猪肉而集体中毒的事件。原因是一种俗名叫“瘦肉精”的药物因浓度不当引起中毒，给溶液配制人员敲响了警钟。那么你知道怎样配制准确浓度的溶液吗？ 例3. （1）计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠_________g，水_________g。 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。（3）把水的密度近似看做。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
七 课堂小结 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比： 溶质的质量分数＝×100％ 可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。
八 练习设计
九 板书设计
十 教学反思
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