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（新课标）2009年高考大纲名师导读
化学
第一章　2009年命题预测及名师指导
2009年高考命题变化趋势及复习策略
山东泰安第一中学　刘新宇
　　
2009年高考化学《考试大纲》和2008年比较，整体变化不大，其中变化的内容主要体现在以下5个方面：
　　1.电解质溶液部分，第(8)项“了解难溶电解质的溶解平衡”改为“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”；
　　2.常见有机物及其应用部分，第(1)项“了解有机化合物中碳的成键特征”后面增加了“了解有机化合物的同分异构现象”；
　　3.常见有机物及其应用部分，增加了第(5)项：“了解上述有机化合物发生反应的类型”；
　　4.选考模块《物质结构与性质》中(一)原子结构与元素的性质部分增加了第4项：“了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系”；
　　5.选考模块《物质结构与性质》中(二)化学键与物质的性质部分增加了第6项：“了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp， sp1， sp2)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构”。
　　分析增加的内容，可以看出在具体条目的要求上，表达得更加清楚；更加重视了知识的完整性；对考生的理解能力和综合应用能力提出了更高的要求。
　　
一、高考化学科命题特点及变化趋势
　　从近两年的试题来看，突出四点能力的考查。
　　1.突出主干知识的考查。
　　2.强调综合能力的考查，即强调知识整合、理解、运用的能力。近年来，诺贝尔化学奖、环保、新的科技信息、当年社会重大事件都出现在高考化学试题中，这就要求考生知晓外界事物，能结合学科知识解决实际问题。
　　3.突出实验考查，主要考查操作能力。
　　4.突出语言表达能力考查。这要求考生思维严密，答题准确规范，并能抓住要点。
　　分析近几年高考试题，会发现题目命制依然遵循“起点高”，考素质、考能力；“落点低”，解题时运用的知识不超过大纲，体现了源于课本而高于课本。
　　“年年岁岁题相似，岁岁年年题不同”。稳定是高考化学命题的一个特点，稳中求变是当前化学试题的另一个特点，包括试题难度、内容要求、试题结构等应该会保持相对稳定，不会有大的变化。
　　开放性、学科内综合性及实验能力的考察是近几年高考化学试题的又一个特点，今年估计会继续继承和发扬。
　　化学计算是化学命题的组成部分，但近几年要求有所降低，因此高考主要以基本计算为主，要重视解题思维能力的训练。
　
二、高考试卷分析
　　从历年高考分析来看，考生出现的失误主要有：
　　1.基础知识有缺陷。基本概念和基本理论理解不透彻，运用不灵活，生搬硬套。如选择题失分较高，化学式、化学方程式的书写错误仍较多。
　　2.知识体系不够完整。不少学生没有形成完整的知识网络，综合能力(尤其是逻辑推理能力)较弱，思维的严密性、完整性有欠缺，考虑问题不够全面，顾此失彼的现象经常出现。
　　3.语言表达能力问题较严重。审题不细，对题意的理解有偏差，不能很好把握题目要求，答非所问；文字表达抓不住要点，甚至词不达意。
　　4.在规范答题方面失分较多。
　　5.对实验装置的观察能力、实验现象和实验过程的分析能力、说明能力有欠缺，特别是实验设计能力、优化能力不足。
　　6.数据运算能力较差，在很大程度上影响得分。
　　考生出现失误的原因主要有以下几个方面：
　　1.平时不重视教材，基础不牢、技能不熟，变通、迁移知识的能力差。
　　2.在复习中思维训练空间狭窄，创造性思维能力训练不充分，缺乏对知识的内化、整理、反思。更不能形成知识结构，分析解决问题的能力不能有效提高。
　　3.复习中的练习题过杂、过难、过于繁琐，缺乏针对性，脱离现行高考的要求，形不成系列和网络，低效劳动过多，实效性差。
　　4.学生复习中缺乏积极性和主动性，学习效率低，没有真正掌握分析问题的思路，没有学会解决问题的方法。
　　5.平时训练过多强调开放、创新与发散，淡化了辩证优选和逻辑规范。
　　6.审题时心态不平和，长期题海战术养成的坏习惯使很多同学不能深入思考而准确理解题意并把握要求，答非所问。
　　因此，在复习中，高三同学应当针对以上几点问题审视自己，找到自身不足，在后期进行有针对性的训练，从而弥补不足，提高自己的应试能力。
　　
三、后期复习策略
　　1.一轮复习以章节为序，夯实基础，固本开源，内容选择上“广积粮”而不 “深挖洞”。
　　2.构建网络，确立专题，抓实二、三轮复习。
　　第二轮复习的主要任务是查缺补漏，构建各章节的知识网络，使知识系统化、条理化；提高应试能力。
　　二轮复习起着承上启下作用，是知识系统化、条理化、网络化、促进知识灵活运用的关键时期，是知识与能力提升的重要时期，是直接关系着高考成败的非常时期。
　　(1)网络的构建
　　在复习时把各部分知识按其内在的联系进行归纳整理，将散乱的点串成线、结成网，从而形成一个系统完整的知识体系 。
　　例如在复习元素及其化合物时，可以以“元素→单质→氧化物(氢化物)→酸碱盐→存在”为线索；
　　复习具体的单质化合物时既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行归纳，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整体系。
　　(2)专题的确立
　　除了大专题外，还应注意小专题的复习。
　　如：物质推断、阿伏加德罗常数、离子方程式正误判断和离子共存及离子浓度大小比较、氧化还原反应的概念和方程式的书写、热化学方程式的书写和热量计算、同分异构体、同素异形体、元素周期律和化学键、生活中的化学环境保护、pH的计算、有机框图、不饱和度、等效平衡、化学反常规现象、化学与STSE、化学思想与化学方法、化学与规范、如何答好简答题及图象题、化学平衡常数及平衡移动原理的应用、沉淀溶解平衡、化学实验的观察与设计要进行专门复习训练。
　　3.三轮复习单科综合与合卷模拟相结合，以培养良好的答卷习惯和应试心理，使知识尽可能融会贯通，提高在理综考试中的思维转化能力，提升考试信心，提高非智力因素的得分能力。这就确保了高三化学复习围绕提高能力这一中心，少走了弯路，提高有效性和针对性。
　　(1)完善和深化知识点。知识点的深化要采取从现象到本质、从个别到一般、从理论到实践的深化。并构建各章节的知识网络，在教师的指导下，考生可进行专题训练，其功能就是将具有某项属性的分散知识，集中一起构成“集成块”。
　　(2)提高应试能力。普遍的做法是将限时训练和学科内综合训练相结合。题目难度不宜太大，以容易题为主，顶多出现一道中难题。每周进行一次学科内综合训练，可提高学生解题速度，提高阅读、审题能力，并及时纠正化学用语书写不规范、化学术语出现错别字等问题。另外，这一方法还可以学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。
　　
四、复习中注意的几个问题
　　1.处理好课本和资料的关系
　　高三的复习备考中，高考复习资料不能代替课本，课本是高考命题的依据，复习的关键首先要过好课本关，任何复习资料都不能代替课本。从近几年来的高考化学试题来看，有许多的知识均直接来源于课本，同时在能力要求上又高于课本，如果脱离课本搞复习，不能将课本中的一些基础知识进行落实，那么在高考中就很难考出好的成绩。因此，在总复习中必须重视课本，要全面理解课本内容，特别是课本探究实验。
　　
2.抓主干知识，重查漏补缺
　　在复习过程中，考生应注重高考化学的主干知识。同时注意哪些知识点还有不懂或易错的地方，注重查漏补缺，将自己的错题改错本经常看一看，并不断进行补充。
　　3.抓实验复习，重能力培养
　　化学实验是化学的重要组成部分，是高考化学的必考内容，同时也是高考化学的难点。在复习过程中要注重化学常用仪器的使用和一些基本操作，要重视实验安全问题，能绘制和识别典型的实验仪器装置图。实验的复习要动手做(培养实验操作能力)、动眼看(培养观察能力)、动口讲(培养表达能力)、动脑想(培养思维能力)。
　　4.答题规范，注意技巧
　　考生常常因为一些不注意的问题而失分。如将名称写成元素符号或化学式，将离子方程式写成化学方程式，将结构简式写成化学式，将OH－写成HO－，将苯写成笨，将酯化反应写成脂化反应，将反应条件漏写或化学方程式未配平，元素符号不规范等而失分。
　　5.以“练”为导 抓好纠错
　　很多同学做题时只注重做题的数量，而不注重解题的质量；只注重做题的结果，而不注重解题的过程和解题后的总结。做题应以中档题为重点，着重解决审题不够仔细，逻辑不够严密，基础不够扎实，书写不够规范，思维不够灵活，表达不够清楚。要设法动脑想、动口说、动手写，将知识与能力体现在笔尖上。做一题、学一法、通一类，能举一反三，灵活掌握。
　　分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点。
　　要走出“越基础的东西越易出差错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正，对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。
　　每一次练习或考试后，要对差错作出详尽的分析，找出错误根源，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。将错题从试卷上剪裁下来，按照时间、类别分别贴在纠错本上，并在题目下部或旁边加上注释，每隔一段时间都要进行一次成果总结，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的毛病，从而不断消除化学复习中的疑点、盲点；然后因人而异地采取强化的纠错方式加以解决。
第二章　化学科考试大纲导读

　　《考试大纲》是高考遵循的“宪法”，是专家命题的依据，是复习备考的“指挥棒”——大纲有多深，复习就多深；大纲有多难，复习就多难。不可雷池稍越，哪怕半点，也是无用之功；不可妄自疏漏，一毫之差，可致千里之谬。笔者认为，要点有三：
　　第一，把握考纲要求，务求全面通透。《考试大纲》上明确对(理综)化学部分有三个层次的要求。
第1个层次是了解，要求对相关的化学知识有一个初步的认识，能够正确地复述、再现或直接使用，这部分内容不算是重点内容。在理综考试中，化学试题从原来的26道减到12道，考试的重点肯定是化学学科的主干知识；特别重要的、理解比较深的内容理所当然成为考查的重点。
第2个层次是理解，领会所学知识的含义，能够正确审查、解释、说明有关化学现象的问题。
第3个层次是综合运用，运用所掌握知识进行必要的分析、类推、计算、解释、论证具体的问题。显然第2、3个层次的内容是我们复习的重点，应该把主要的精力和注意力都要放在这两个层次上。当然，对第1个层次了解的内容也不能说就不管了，至少应该有一个初步的认识和了解。
　　第二，关注考纲之变，及时调整方案。全国各地的教材不尽相同，甚至大相径庭；相应的考纲又分别随之调整，所以要格外注意考查范围的变化，现在各省市对高考的一些要求也有区别，一定要注意彻底地抛掉教材里没有的、《考试大纲》不要求的、必须靠记忆才能掌握的内容。有的考生在准备复习备考的时候总是不放心，有一些是教材里没有的、大纲上不要求的，老师在讲课的过程中为了扩充知识面或者为了使体系更加完整，就补充了一些内容。但是，综观这几年的高考题，考查的知识点没有超出课本范围的，也没有超出《考试大纲》要求的。
　　第三，重视题型示例，多做对比迁移。在《考试大纲》中，一些单独命题省市比较优秀、典型的题目也在题型示例里出现，这对我们复习准备高考的时候是有导向性的。所以要认真地去分析和研究，这些题目的难度要求、考查的范围以及知识点如何去考查，一定要吃透彻，才能全面地了解高考命题的大局大势，才能保证复习备考的时候有的放矢。
　　化学考试大纲
Ⅰ.考试性质
　　普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
　　Ⅱ.考核目标和能力要求
　　根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》，确定高校理工类化学科考核目标与要求。
　　一、考核目标与要求
　　化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
　　化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
　　(一)对化学学习能力的要求
　　1.接受、吸收、整合化学信息的能力
　　(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
　　(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
　　(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
　　2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力
　　(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
　　(2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
　　3.化学实验与探究能力
　　(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
　　(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
　　(二)对知识内容的要求层次
　　为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
　　了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
　　理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
　　综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
　　Ⅲ.考试范围和内容
　　根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省区实施普通高中化学课程标准的原则，参照《普通高中化学课程标准(实验)》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
　　一、必考内容部分
　　必考内容涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
　　(一)化学科学特点和化学研究基本方法
　　1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
　　2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
　　3.了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
　　4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
　　5.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
　　【试题举例】(2008上海)
　　食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是(　　)
　　A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量
　　C.亚硝酸盐的含量 D.甲醛的含量
　　【答案】A
　　【解析】食品安全检验就是检验对人体有害的物质。二氧化硫、甲醛、亚硝酸盐都是有毒物质，故选A。
　　【导读】平时应密切关注生活中与化学相关的热点问题，了解其原理。(二)化学基本概念和基本理论
　　1.物质的组成、性质和分类
　　(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
　　(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
　　(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
　　(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
　　【试题举例】(2008广东)
　　2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202 78Pt和198 78Pt的说法正确的是(　　)
　　A.202 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素
　　B.202 78Pt和198 78Pt的中子数相同，互称为同位素
　　C.202 78Pt和198 78Pt的质子数相同，互称为同位素
　　D.202 78Pt和198 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素
　　【答案】C
　　【解析】本题考查的是基本概念，要求学生分清同位素与核素的概念，只要能记清楚概念(质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素)，该题则可以直接做出，干扰项目不明显。本题容易。
　　【导读】对于相似易混淆的概念，应注意对比分析，找出其异同点。
　　2.化学用语及常用计量
　　(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。　　(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。　　(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。　　(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。　　(5)理解质量守恒定律的含义。　　(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
(7)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
【试题举例】(2008·海南卷)
HBr分子的电子式为(　　)
A. B.H＋Br－ C. D.H－Br
【答案】A
【解析】电子式是用小黑点表示原子最外层电子，故B、D都不正确，HBr为分子晶体，故A正确。
【导读】有关阿伏加德罗常数的判断应注意以下几点：①明确一定质量的物质所含微观粒子(分子、原子、质子、中子等)的量，注意它们之间换算。②气体体积受条件的影响较大，注意在应用气体摩尔体积、阿伏加德罗定律时的前提条件。③有关溶液的计算、判断，要考虑到电解质的电离及盐的水解。
3.溶液
(1)了解溶液的含义。
(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。
(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
(5)了解胶体是一种常见的分散系。
【试题举例】下列叙述正确的是(　　)
A.直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
【答案】C
【解析】胶体是一种分散系，同溶液、浊液一样。它们三者的区别在于分散质的大小不同：低分子(或离子)分散系(其粒子的线形大小在1 nm以下)；胶体分散系(其粒子的线形大小在1～100 nm之间)；粗分散系(其粒子的线形大小在100 nm以上)。三者之间无明显的界限，胶体之所以能发生电泳现象，是因为胶体微粒容易吸附溶液中的带电粒子，而不是胶体微粒本身带电；胶体和溶液都是透明的稳定体系，区别它们可以用丁达尔现象；胶体微粒体积较大，不能通过半透膜。
【导读】这部分内容知识点较少，以考查基础知识为主。
4.物质结构和元素周期律
(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
【试题举例】(2008·北京卷)
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
A. B.26M3＋
C. D.HCHHCOO－
【答案】C
【解析】本题考查外界条件对水电离平衡的影响，试题较易。水是一种弱电解质，电离方程式为：H2O??H＋＋OH－，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐会促进其电离。HCl加入水中，盐酸电离的H＋会抑制水的电离；质子数为26的元素为铁元素，加入Fe3＋会促进水电离；Cl－为强酸的酸式根，对水的电离无影响；CH3COO－为弱酸的酸式根，会促进水电离。
【导读】元素的“位、构、性”是本章经常考查的内容，复习本专题时要从本质上把握好概念，抓住“位”、“构”、“性”之间的关系，掌握一点来推测另两点。
5.化学反应与能量
(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
(2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【试题举例】(2008·海南卷)
白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P　a kJ·mol－1、P—O　b kJ·mol－1、P===O　c kJ·mol－1、O===O　d kJ·mol－1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)
A.(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B.(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C.(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D.(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
【答案】A
【解析】1 mol P4中有6 mol P—P，反应中需要吸收6a kJ热量，5 mol O2中有5 mol O===O，反应中需要吸收5d kJ热量，1 mol P4O10中有4 mol P===O,12 mol P—O，生成1 mol P4O10放出(4c＋12b)kJ热量，故ΔH＝6a＋5d－(4c＋12b)，则A正确。
【导读】电化学部分复习时要注意“四池”(原电池、电解池、电镀池、精炼池)的对比，抓住概念及本质的东西加以分析和理解。
6.化学反应速率和化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)了解化学反应的可逆性。
(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【试题举例】(2008·广东卷)
碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)T1T2WI2(g)　ΔH＜0(温度T1＜T2)。下列说法正确的是(　　)
A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是K＝
D.利用该反应原理可以提纯钨
【答案】AD
【解析】难度中等，考查平衡移动在生活中的应用。具体考查的内容是平衡常数的表达，温度对平衡的影响及转化率的计算。选项A、D容易选出，C表达式中不该写W，因为它是固体；B该反应为放热反应，温度越高，越有利于WI2的分解。
【导读】影响化学平衡的因素，化学平衡的移动及平衡转化率的计算，是这部分的重点内容。
7.电解质溶液
(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(4)了解水的电离，离子积常数。
(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
(8)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
8.以上各部分知识的综合应用。
【试题举例】(2008·宁夏卷)
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)??NH3(g)＋HI(g)； ②2HI(g)??H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)
A.9 B.16
C.20 D.25
【答案】C
【解析】本题包含两个知识要求，首先是两个连续可逆反应平衡转化中量的关系，二是平衡常数的计算。H2来自第二个反应式，在固定体积的密闭容器中，平衡时生成0.5 mol/L H2需要1 mol/L HI，剩余的HI是4 mol/L，所以第一步反应中，共生成HI的物质的量浓度是5 mol/L，同时生成的NH3的浓度也应该是5 mol/L，NH4I是固体，平衡常数应等于氨气和碘化氢浓度之积，平衡时，两者浓度分别是5 mol/L和4 mol/L，所以此温度下的平衡常数为20。
【导读】离子反应、pH的有关计算、盐类水解规律、溶液中微粒关系是这部分的重点内容，也是常见考点。
三)常见无机物及其应用

(四)常见有机物及其应用
1.了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5.了解上述有机化合物发生反应的类型。
6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
8.以上各部分知识的综合应用。
【试题举例】下列说法正确的是(　　)
A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
【答案】B
【解析】考查有机物的基本概念。结构简式只能是不画出碳氢键和碳碳单键，所以乙烯的结构简式为CH2＝CH2，排除A项。油脂中含有不饱和键，可以与Br2发生加成反应，排除C。石油液化气的重要成分为丁烷、丙烷等。
【导读】本部分内容考查题型以选择题为主，复习时应理解有机物的组成、结构和性质的相互关系。

知识大盘点
必考内容
基本概念,(一)阿伏加德罗定律及其推论　　
1.内容: 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2.推论:(1)同温同压下，V1/V2＝n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2＝n1/n2＝N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2＝M2/M1
(4)同温同压同体积时，W1/W2＝M1/M2＝ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程pV＝nRT有助于理解上述推论。

(二)氧化性、还原性强弱的判断
1.根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
2.根据氧化还原反应方程式
强氧化剂＋强还原剂―→弱还原得到电子　被还原产物＋弱氧化失去电子　被氧化产物
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
3.根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外)；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。
4.根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
5.根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
6.其他条件
一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

(三)氧化还原反应计算、配平中的常用规律
1.相等规律
在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。
根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计算。
2.强弱规律
在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱为：氧化剂强于氧化产物强于还原剂；还原性强弱为：还原剂强于还原产物强于氧化剂。
根据这个规律，可判断各微粒的氧化性或还原性强弱；选择合适的氧化剂或还原剂；还可以判断一个氧化还原反应能否发生。
3.归中规律
同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态＋低价态―→中间价态。也可归纳为：两相等、不相交。
根据这个规律，便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。
4.跳位转移规律
当氧化剂为强的氧化剂或者氧化剂过量时，还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物，反之亦然。如：
H2S＋3H2SO4(浓，过量)===4SO2↑＋4H2O
5.先后规律
多种还原剂(或氧化剂)与一种氧化剂(或还原剂)相遇时，总是依照还原性(或氧化性)的强弱顺序先后被氧化(或被还原)。
根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2＋、Br－氧化，由于还原性Fe2＋>Br－，所以，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2＋氧化，当Cl2足量时，方可把Fe2＋、Br－一并氧化。离子方程式可分别表示为：
(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
基本理论
(一)离子方程式正误的判断　　
1.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如Fe与盐酸的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
2.看“===”“??”“↑”“↓”等是否正确。
3.看表示各物质的化学式是否正确。例如，HCO不能写成CO＋H＋，HSO通常应写成SO＋H＋等。
4.看是否漏掉离子反应。例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
5.看电荷是否守恒。例如，FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋＋Cl2===Fe2＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各元素原子数也应相等。
6.看反应物或产物的配比是否正确。例如，稀H2SO4与Ba(OH)2，溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
7.看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
8.看是否发生氧化还原反应。具有强氧化性的粒子与强还原性的粒子相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。

(二)判断溶液中离子能否大量共存的几种方法
溶液中离子是否大量共存，归纳起来就是一句话，即：一色二性三特四反应。
1.“一色”：即溶液颜色。若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能存在。
2.“二性”：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－和弱酸根离子(CO32-、SO42-、S2－、CH3COO－等)不能大量共存；在强碱性溶液中，H＋和弱碱阳离子(如NH、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Pb2＋等)均不能大量共存；弱酸酸式根离子(HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。
3.“三特”：指三种特殊情况。(1)AlO与HCO不能大量共存(AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO)；(2)“NO＋H＋”和“ClO－”等代表的是强氧化性，能与S2－、HS－、Fe2＋、I－等发生氧化还原反应，所以不能大量共存；(3)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在弱的双水解，但因水解程度很小，在溶液中它们仍然可以大量共存。
4.“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型。复分解型离子反应，如Ag＋和Cl－、Cu2＋和OH－等不能大量共存；氧化还原型离子反应，如Fe3＋与I－，H＋、NO与Fe2＋等不能共存；双水解型离子反应，如Fe3＋、Al3＋与CO、HCO、S2－等不能共存；络合型离子反应，如Fe3＋与SCN－等不能共存。

(三)元素的金属性和非金属性判断依据
1.元素的金属性强弱的判断
(1)与水或酸反应置换出氢的能力；
(2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；
(3)相互之间置换反应；
(4)原电池中正负极判断，较活泼者为负极；
(5)金属阳离子的氧化性强弱。
2.元素非金属性判断
(1)单质与氢气化合难易，以及生成气态氢化物的稳定性；
(2)最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；
(3)相互之间置换反应；
(4)非金属阴离子的还原性强弱。

(四)微粒半径大小比较
1.同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)
如：Na＞Mg＞Al＞Si；Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。
2.同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大
如：Li＜Na＜K；O＜S＜Se；Li＋＜Na＋＜K＋；F－＜Cl－＜Br－。
3.电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数增加而减小
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－的离子半径大小为O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。
4.核电荷数相同(即同种元素)形成的粒子半径大小为：
阳离子＜中性原子＜阴离子，价态越高的粒子半径越小，如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，Cl＜Cl－，H＋＜H＜H－。

(五)常见元素化合价的一般规律
1.金属元素无负价。因为金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定结构，故金属无负价，除零价外，在反应中只显正价。
2.氟无正价，氧无最高正价。氟、氧得电子能力特别强，尤其是氟元素，只能夺取电子而成为稳定结构，除零价外，只显负价。氧只跟氟结合时，才显正价，如在OF2中氧呈＋2价。
3.在1～20号元素中，除O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价＋|最低负价|＝8。
既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；所有元素都有零价。
4.除个别元素外(如氮元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常见奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。
若原子的最外层电子数为奇数(m)，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，从＋1到＋m，若出现偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，例如NO2、NO；若原子的最外层电子数为偶数(m)，则正常化合价为一系列连续的偶数，从－2价到＋m。例如：、、。

(六)分子极性的判断规律
1.只含有非极性键的单质分子是非极性分子。
2.含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。
3.含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。
注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。

(七)等效平衡规律
1.在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
2.在恒温恒容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质，只要物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
3.在恒温恒压下，改变起始时加入物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
元素及其化合物
(一)高中化学方程式总突击　　
1.硫酸根离子的检验：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
2.碳酸根离子的检验：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
3.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
4.木炭还原氧化铜：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
5.铁片与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
6.氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
7.钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2
　钠与氧气缓慢反应：4Na＋O2===2Na2O
8.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
9.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
10.钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
11.铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2
12.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
13.氧化钙与水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2
14.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
15.氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
16.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
17.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
18.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4
19.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
20.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O↑
21.实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
22.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
23.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
24.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
25.三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2
26.氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
27.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
28.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2＋CaOCaSiO3
29.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
30.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
31.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓
32.氯气与金属铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3
33.氯气与金属铜反应：Cu＋Cl2CuCl2
34.氯气与金属钠反应：2Na＋Cl22NaCl
35.氯气与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO
36.次氯酸光照分解：2HClO2HCl＋O2↑
37.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
38.氯气与消石灰反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
39.盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
40.漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
41.二氧化硫与水反应：SO2＋H2O===H2SO3
42.氮气与氧气在放电下反应：N2＋O22NO
43.一氧化氮与氧气反应：2NO＋O2===2NO2
44.二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
45.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3
46.三氧化硫与水反应：SO3＋H2O===H2SO4
47.浓硫酸与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
48.浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
49.浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑
50.稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑
51.氨水受热分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O
52.氨气与氯化氢反应：NH3＋HCl===NH4Cl
53.氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑
54.碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
55.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3＋NaOHNH3↑＋NaNO3＋H2O
56.氨气的实验室制取：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
57.氯气与氢气反应：Cl2＋H22HCl
58.硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O
59.二氧化硫与氧化钙的反应：SO2＋CaO===CaSO3
60.二氧化硫与氧化钠的反应：SO2＋Na2O===Na2SO3
61.二氧化硫与氢氧化钠的反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
62.二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
63.二氧化硫与氯气在水中反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
64.二氧化硫与硫化氢反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
65.NO、NO2的回收：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
66.硅与氟气反应：Si＋2F2===SiF4
67.硅与氢氧化钠溶液反应Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
68.硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：＋ ＋2CO↑
粗硅转变为纯硅：Si(粗)＋2Cl2SiCl4
SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl

(二)有关颜色归纳
1.火焰颜色
(1)苍白色：H2在Cl2中燃烧。
(2)蓝色：CO在空气中燃烧。
(3)淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
(4)黄色：含钠元素的物质在灯焰上灼烧。
(5)浅紫色(透过蓝色钴玻璃)：含钾元素的物质在灯焰上灼烧。
2.某些难溶物的颜色
(1)Fe(OH)3红褐色；Fe(OH)2白色沉淀，空气中放置迅速地转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
(2)CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀，均不溶于酸。FeS黑色沉淀溶于酸。
(3)AgBr淡黄色，不溶于酸。
(4)AgI黄色，不溶于酸。
(5)在含有S2－的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂(Cl2、O2、SO、NO、Fe3＋等)会出现淡黄色沉淀。
3.重要物质的颜色
(1)红色：Cu、Cu2O、红磷(红棕色)、Fe2O3(红棕色)、Br2(深红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、[Fe(SCN)]2＋(血红色)等。
(2)黄色：AgI、S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、CuCl2(棕黄色)、FeCl3(棕黄色)等。
(3)蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O及溶液等。
(4)绿色：FeSO4·7H2O、FeCl2；Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)等。
(5)黑色：木炭、CuO、MnO2、FeS、CuS、Fe3O4、FeO、Ag2S等，Si(灰黑色)。
(6)紫色：KMnO4溶液、[Fe(C6H5O)6]3－、I2(紫黑色)等。

(三)常见的无机推断的突破口
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，该元素一定是氮。
3.两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4；(2)可溶性盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；(3)可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4.既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等)。
6.在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7.与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8.A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9.使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10.特殊的实验现象
(1)H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰。
(2)钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
(3)遇酚酞变红的气体必是氨气。
(4)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
(5)Cl2通入含Br－的溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含有I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
(6)遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3＋。
(7)遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag＋或SO。
(8)遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag＋、SiO、S2O。
(9)具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
(10)电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
(11)使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2，物质可能是次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2等。

四、化学计算
化学方程式计算的依据和单位应用
1.化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系。
(1)元素的种类及各元素的原子个数保持不变。
(2)质量守恒。
(3)对溶液反应，仍保持电中性。
(4)对氧化还原反应有得失电子守恒等。
2.依据同一化学方程式中的诸项比例关系进行计算。
(1)各物质间的质量比。
(2)系数比、物质的量比、微粒(分子)个数比。
(3)气体反应遵循阿伏加德罗定律。
(4)速率与相关物质的系数关系。
(5)热化学方程式中，反应热与反应物或生成物的量成正比。
3.注意
(1)注意代入方程式的量必须是纯量或折合为纯量。
(2)注意同一物质的某量单位要相同，不同物质的某量单位可以不同，即我们平时所说的：上下单位一致，左右单位相当。
(3)常用单位是：g、mol、L、mL等。

五、化学实验
(一)常见离子的检验
1.几种重要阳离子的检验
(1)H＋：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na＋、K＋：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2＋：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2＋：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3＋：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag＋：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。
(7)NH：铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3气体。
(8)Fe2＋：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色(2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－)。
(9)Fe3＋：能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2＋：蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2＋溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
2.几种重要的阴离子的检验
(1)OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。
(3)Br－：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I－：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
(5)SO：能与含Ba2＋溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)CO：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(8)HCO：取含HCO盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
(9)NO：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
(二)分离、提纯和溶液配制等实验技能
1.分离与提纯的基本操作
操作名称
适用范围
实例
操作要点
过滤(溶液洗涤)
溶物与不溶物的分离
粗盐提纯
一贴二低三靠；加水洗涤溶液除去吸附的离子
结晶(重结晶)
固体、液体分离溶解性不同的固体可溶物分离
食盐溶液的蒸发结晶，KNO3和NaCl混合物的分离
加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出，有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干
蒸馏、分馏
沸点不同的液体混合物分离
石油中各馏分的分离，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分离出乙酸乙酯
蒸馏烧瓶要垫石棉网，内部加碎瓷片，温度计水银球放在支管口略下的位置，冷却水和蒸气逆向
萃取、分液
两种互溶液体的分离、两种不互溶液体的分离
用CCl4从碘水中分离出碘
分液漏斗装液不超过容积的3/4；两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复，静置分层，分液
洗气
气气分离(杂质气体与试剂反应)
饱和食盐水除去Cl2中的HCl；溴水除去CH4中的C2H2
混合气通过洗气瓶，长进短出
渗析
胶体与溶液中溶质的分离
除去淀粉胶体中的NaCl
混合物装入半透膜袋中浸入蒸馏水中适当时间
加热
杂质发生反应
除Na2CO3中NaHCO3；
除去MnO2中的C
玻璃棒搅拌使受热均匀
升华
分离易升华的物质
碘、萘等的提纯

盐析
胶体从混合物中分离
硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；蛋清中加入饱和(NH4)2SO4

2.常见物质分离提纯归纳
混合物，括号内为杂质
所用试剂
分离方法
NaOH(Na2CO3)
Ca(OH)2
溶解、加试剂、过滤
NaHCO3(Na2CO3)
CO2
溶解、通入足量试剂、蒸发
Na2CO3(NaHCO3)

加热
NaCl(Na2CO3、NaHCO3)
HCl
加入足量试剂，蒸发
CO2(HCl、SO2)
饱和Na2CO3溶液
洗气
CO(CO2)
NaOH
洗气
CO2(CO)
CuO
加热
O2(CO2)
Na2O2
足量试剂充分反应
NaCl(NH4Cl)

加热
KI(I2)
CCl4
加热升华或加试剂萃取
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
洗气
KNO3(NaCl)
H2O
重结晶过滤
Fe2＋(Fe3＋)
Fe
过滤
Fe3＋(Fe2＋)
H2O2
加入足量试剂
SiO2(CaCO3、CaO)
HCl
过滤
烷(烯炔)
溴水
洗气
气态烷、烯、炔(H2S、CO2、SO2)
NaOH溶液
洗气
苯(甲苯)
KMnO4酸性溶液
分液
苯(苯磺酸)
NaOH溶液
分液
溴苯(溴)
NaOH溶液
分液
甲苯(乙醛)
水
分液
甲苯(苯酚)
NaOH溶液
分液
苯酚(苯)
NaOH溶液、CO2
加NaOH溶液分液，取水层通入过量CO2，分液
溴乙烷(乙醇)
水
分液
续表
混合物，括号内为杂质
所用试剂
分离方法
乙醇(水)
CaO
蒸馏
乙醇(NaCl)

蒸馏
乙酸(甲酸)
醋酸钠晶体
蒸馏
乙酸乙酯(乙酸、乙醇)
饱和Na2CO3溶液
分液
硬脂酸钠溶液(NaCl)
半透膜
渗析
硬脂酸钠溶液(甘油)
NaCl粉末
盐析、过滤
蛋白质(饱和硫酸铵溶液)
半透膜
渗析
硝基苯(硝酸)
NaOH溶液
分液
淀粉溶液(NaCl)
半透膜
渗析
甲烷(H2S)
NaOH溶液或CuSO4溶液
洗气
3.化学灼伤的急救措施
灼烧物质
急救措施
各种酸(浓硫酸、硝酸、冰醋酸等)
立即用水冲洗，接着用3%～5%的碳酸氢钠溶液中和，最后用水清洗，必要时涂上甘油。如果出现水泡，应涂上紫药水。
氢氟酸
先立即用流水长时间冲洗(15～30 min)，然后用3%～5%碳酸氢钠溶液湿敷，再涂上33%的氧化镁甘油糊剂或敷上1%的氢化可的松软膏。
各种碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等)
先用大量水冲洗，然后涂上2%的硼酸或2%的醋酸。
溴
先用大量水冲洗，再用1体积氨水(22.5%)、1体积松节油和10体积酒精(95%)的混合液涂敷。
磷
立即用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液浸泡，以中和生成的磷酸。然后用2%的硫酸铜溶液冲洗，使磷转化为难溶的磷化铜。再用水冲洗残留的硫酸铜溶液，最后按灼烧伤处理。切不可使伤口暴露在空气中或用油脂类涂敷。
酚
用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物，再用清水冲洗干净，最后再用硫酸钠饱和溶液湿敷。也可用4体积酒精(75%)和1体积0.5 mol·L－1的氯化铁溶液组成的混合液洗。不可用热水冲洗污物，否则会加重损伤。

4.常见气体的制备
制取
气体
反应原理(反应条件、化学方程式)
装置类型
收集方法
注意事项





O2




CH4




NH3




2KClO3MnO2△2KCl＋3O2
或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2




CH3COONa＋NaOHCaO△Na2CO3＋CH4




2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O
固体
＋
固体
·
加热



排水法




向下排气法
①检查装置气密性。②装固体的试管口要略向下倾斜。③先均匀加热，后固定在放药品处加热。④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯。⑤制CH4须用无水CH3COONa








Cl2




HCl




NO




C2H4




MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O




NaCl(固)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl




3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O




CH3－CH2－OH浓H2SO4170℃CH2===CH2＋H2O
固体＋液体　液体＋液体
加
热



向上
排气法




排
水
法
①同上①、③、④条内容。②液体与液体加热反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。④制取乙烯温度应控制在170℃左右。⑤HCl要用水吸收(接倒置漏斗)








H2




C2H2




CO2




SO2




NO2




H2S




Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2




CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH




CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2＋H2O




Na2SO3＋H2SO4(1∶1)===Na2SO4＋SO2＋H2O




Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O




FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S
固体
＋
液体
·
不加热



向下排气法
或排水法




向上
排气法
①检查装置气密性。②使用长颈漏斗时，要把漏斗颈插入液面以下。③使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。⑤H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。不可用浓H2SO4




5.中学化学实验操作中的7原则
(1)“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
(2)“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右的顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
(3)先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
(4)“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
(5)“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
(6)先验气密性(装入药口前进行)原则。
(7)后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
6.实验中温度计的使用
(1)测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度；②实验室制乙烯。
(2)测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油；②测定乙醇的沸点。
(3)测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应；②苯的硝化反应。
7.化学实验基本操作中的“不”15例
(1)不能用手接触实验室里的药品，不要将鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
(2)做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
(3)取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上，瓶上的标签应向着手心，不应向下，放回原处时标签不应向里。
(4)若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
(5)称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上，也不能把称量物放在右盘上，加砝码时不要用手去拿。
(6)用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
(7)向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
(8)不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯，熄灭时不得用嘴去吹。
(9)给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
(10)给试管加热时，不要把拇指按在短柄上，切不可使试管口对着自己或旁人，液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
(11)给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
(12)用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
(13)使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
(14)过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
(15)在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
8.化学实验中的“先与后”22例
(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
(2)用排水法收集气体时，先拿出导管后再撤酒精灯。
(3)制取气体时，先检验气密性后装药品。
(4)收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
(5)稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
(6)点燃H2、CH4、C2H4等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
(7)检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。
(8)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
(9)做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
(10)配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
(11)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
(12)做焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
(13)用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
(14)配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1 cm～2 cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
(15)安装发生装置时遵循的原则是：自下而上、先左后右或先下后上、先左后右。
(16)碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
(17)酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
(18)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
(19)用pH试纸时，先用玻璃棒蘸取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
(20)配制和保存Fe2＋，Sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
(21)称量药品时，先在盘上各放两张大小、重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中)，再放药品。加热后的药品先冷却、后称量。
9.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
(1)气体发生装置中的导管，在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
(2)用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近，这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

(3)用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部，原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。
(4)进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部，这样利于两者接触，充分发生反应。
(5)点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
(6)进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
(7)用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

(8)若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
(9)洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
(10)制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
(11)制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
10.特殊试剂的存放和取用10例
(1)Na、K：隔绝空气，防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)。(Li用石蜡密封保存)用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放入煤油中。
(2)白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
(3)液溴：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
(4)I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
(5)浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
(6)固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
(7)NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
(8)C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
(9)Fe2＋盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
(10)卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
11.与“0”有关的实验问题4例
(1)滴定管最上面的刻度是0。
(2)量筒最下面的刻度是0。
(3)温度计中间刻度是0。
(4)托盘天平的标尺中央数值是0。
12.主要实验操作和实验现象的具体实验71例
(1)镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
(2)木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
(3)硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
(4)铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
(5)加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
(6)氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
(7)氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
(8)在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
(9)用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
(10)一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
(11)向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
(12)加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
(13)钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
(14)点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
(15)向含有Cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
(16)向含有SO的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
(17)一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
(18)在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
(19)将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
(20)在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
(21)盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
(22)将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
(23)将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
(24)向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
(25)细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
(26)强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
(27)氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。
(28)加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
(29)给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
(30)在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
(31)在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
(32)I2遇淀粉：生成蓝色溶液。
(33)细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
(34)铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
(35)在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
(36)二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。
(37)过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
(38)加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
(39)钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
(40)钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
(41)把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
(42)加热固体碳酸氢钠，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
(43)氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
(44)加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
(45)加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
(46)无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
(47)铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
(48)铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
(49)在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
(50)在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
(51)加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
(52)将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
(53)向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
(54)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
(55)向含Fe3＋的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
(56)向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。
(57)向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
(58)在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
(59)光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长(容器内壁有液滴生成)。
(60)加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
(61)在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
(62)苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
(63)乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
(64)将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
(65)将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
(66)苯与溴在有铁粉作催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
(67)将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
(68)在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
(69)蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
(70)紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
(71)无色酚酞试液遇碱：变成红色。
有机化学
(一)确定有机物分子式的方法　　
1.商余法：只适用于已知相对分子质量的烃的分子式的确定，注意减碳加氢的原则。
＝n…m，n为碳原子数，m为氢原子数。

2.直求法：适用于已知相对分子质量和各组成元素的百分含量，求分子式。
N(C)＝　N(H)＝　N(O)＝

3.最简式法

4.燃烧通式法
设有机物的通式为CxHyOz，依据方程式：CxHyOz＋(x＋－)O2―→xCO2＋H2O，结合题中给出的有关已知量求出x、y、z的值。
第四章　应试答题技巧
　　高考看似考查学生的某一个学科的知识，实则考查一个学生的综合素质，考前，要明确学业水平已经难以得到大幅度提高，就要在答题的技巧上多下功夫，挖掘潜力，调整心态做好训练，从答题的先后顺序，到语句的表达等等，都要审时度势，巧妙安排。
　　一、巧妙运用“三先三后”，把握主动
　　1.先通览后答卷
　　试卷发下来后，首先要用较短的时间看看，试卷是否是你要考得那门学科，共有几页，正反面是否都印上试题，这些题目大致都是考查那些内容的，哪些是自己做过的或类似的题目，哪些内容不太熟悉，做到心中有数。通览一下，看似没有必要，实则非常重要。一些同学在考试中就遇到这种现象：做完正面，再做反面时，发现试题没有印上，再告诉监考老师，老师更换了试题，但自己做的内容得全部再抄到新试卷上，无论是心理上的焦虑还是时间上的耽误，都耽误考试，造成许多纷扰。
　2.先做熟后做生
　　通览以后，大致知道自己哪些题目比较熟悉，心中有数了，题目设置一般是由易到难，按照试题的顺序作答就很有效。但做题过程中，会碰到一些生僻的没有见过的题目，是迎难而上、不做出来誓不罢休，还是看看题目，转而先做那些熟悉、有把握的题目呢？答案显然是后者。考试不同于科技攻关，暂时绕开那些看了两遍都没有感觉和思路的题目，对于整个高考是有利的，有利于充分利用时间，完成那些自己会做的题目，得到自己应得的分数；如果有充足的时间，再利用剩余时间返回来再完成这些题目。
　　3.先做易后做难
　　考试好比是一席盛宴，需要在规定的时间内吃到更多的东西，怎么个吃法呢？先吃豆腐红烧肉，再吃排骨红烧鱼；吃完米饭再喝汤，最后再吃大螃蟹。为什么呢？豆腐红烧肉，营养丰富，易于下咽，故先吃；排骨红烧鱼，虽营养也可以，但有骨、刺，比较耗费时间，所以后吃；螃蟹肉少，吃起来费劲，所以放在最后。做题，要根据分值和难度恰当地判断各个题目的价值，舍弃那些分值不大但难度很大的题目，保证得到比较高的分数。
　　由于选择题的特殊性，即使随意选择一个答案也有25%的正确率，所以不要将选择题的答案空下，根据感觉把自己认为最有可能的一个选项作为正确答案。
　　二、规范作答，给阅卷者最佳印象
　　规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。
　　我们的作答是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。解答和书写时应时刻想到如下问题：①这样写阅卷时能否看清？②这是不是最佳角度？标准答案会从哪个角度设置？③这样的格式和布局是否有利于阅卷？④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会？⑤专业术语、专用符号(名词)的运用是否符合阅读或使用习惯等等。
　　近年高考化学阅卷分析结果给我们的最大启示是：规范答题，减少失分，势在必行！有不少同学平日测练都有这样的教训：①会而不对。主要表现在解题思路上，或考虑不全，或推理不严，或书写不准，最后答案是错的。②对而不全。主要表现在思路大致正确，最后的结论也出来了，但丢三落四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或是以偏概全。③全而不精。虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。多是由于答题时一系列的不规范所致。因此，我们平日练习、测试直至参加高考，在答题时必须自始至终地时时、处处规范，以求　最大限度地减少非知识性失分，力争做到“会的应该是对的，对的应该是完整的”。
　　1.审题、思维规范
　　一道题目的情境、立意、设问之间存在着必然的内在联系，而通过有效审题去挖掘这些联系是形成正确的解题思路的前提，因此我们审题时应注重规范。
　　2.书写、表达规范
　　每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：“化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分；在做计算题时没有考虑有效数字的，按规定扣分；没注意量纲单位的，按规定处理……”但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字，或乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面乱写乱画等，而与“大学录取通知书”无缘。常见的错误有绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石；元素符号错为Ce(氯)，mg(镁)，Ca(铜)，分子式错为Co(CO)，H3P(PH3)，NaSO3(Na2SO3)；无机方程式错用“→”，有机方程式错用“===”“↑”“↓”＋Q、－Q、电荷与价标、写电子式时“[　]”的应用及电荷标示，物质的聚集状态、特殊的反应条件等。因此，我们在做题时要严格规范，认真书写，注重语言的逻辑性，做到言简意赅，同时还要注意化学用语的有效使用，切忌辞不达意、言不由衷、语无伦次，更忌答非所问。所答内容的内涵要严格与设问的外延相吻合。
　　3.格式、步骤规范
　　规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例：“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便)。此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。
　　三、运用答题技巧
　　1.选择题
　　解答选择题时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干、选项与选项之间的区别联系看清楚。合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速地找到所要选项。注意题目的问题，是要选择正确的，还是要选择错误的选项。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发做题，也能从选项出发验证题干作答，合理的选择解题方法快而准地找到答案，将做选择题的时间尽可能压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。
　　2.非选择题答题策略和答题技巧
对于非选择题在答题时有些共性的要求。
　　(1)化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。
　　(2)专业用语不能错。化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。
　　例如“砝码”不能写成“法码”；“熔化”不能写成“溶化”；“过滤”不能写成“过虚”；“萃取”不能写成“卒取”；“坩埚”不能写成“坩锅”等等。
　　(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。例如举一个工业上CO做还原剂的反应，这时最好的例子就是写3CO＋Fe2O3=====高温3CO2＋2Fe，这个反应应该是最熟悉的，其他反应也可写，但是用不好就会扣分。比如CO和水蒸气反应，如果没注意到这是一个可逆反应写了等号会被扣分。同时也不可泛泛举例写还原金属氧化物的通式：RO＋CO===R＋CO2(R表示金属)，这样肯定不能得分，因为并不是所有的金属都成立，而且也并不一定能用于工业生产。
　　(4)对于语言叙述性题目作答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。回答问题要直接，不要转弯抹角；表达尽可能用唯一、准确的主语；不要多写无用的话，无用的话说错了就会扣分；作答要有明确的要点。
第五章　考前状态调整
　　第一节　调整心态，突破“心理围城”
　　一、考试一半是靠心态
　　一年一度的高考，对广大考生是一次极其严峻的考验。它不仅是对考生的知识、智力、技能的考查，也是对考生情感、意志、体力的挑战。无论心理学的研究，还是高考的实践都表明，考生的应考心理如何，临场发挥的好坏，在很大程度上影响着高考的结果。中科院心理研究所王极盛教授对20个影响高考成功因素的研究结果表明，考试中心态排第1位。
　　1.不良应考心理的外部表现
　　“应考心理”作为一种心理现象，多数时候主要反映在思维活动中，但有时会在人的言行、神态中表现出来。比如在考试前感到紧张不安、焦虑失眠，学习效率下降，甚至食欲不振，精神体力都有极度疲惫的感觉；在考试中有人心情激动，难以平静，不能很快进入角色；有人碰到一些问题就惊慌失措、悲观失望，甚至想退场；有人感到头昏目眩，心慌烦躁，身心不适等等。这一切其实都是不良应考心理的外部表现。有一些医学工作者称这种现象叫
考试综合症。据最近几年的实际观察，有以上这些现象的考生不是少数，而占到相当的比例。现代科学研究证明：适度的压力，适当的紧张，可以提高人的工作和学习效率，无论是对人的身体健康，还是对人的心理锻炼都有益处。但是，如果压力过大，长期精神紧张，就会出现适得其反的效果，情绪不安、焦虑紧张、悲观失望等不良心理现象会直接影响到考生的临场发挥。
　　2.应考心理对临场发挥的影响
　　应考心理与临场发挥之间的关系是紧密联系不可分割的。应考心理的好坏，在相当程度上影响到临场发挥的好坏。应考心理越好的考生，一般来说，临场发挥就越好。反之，则越差。经常有这种现象：有的考生平时成绩并不怎么好，甚至较差，但是高考中却发挥得相当出色，甚至超水平发挥；而有的考生平时成绩还不差，但考试结果却令人失望。这样的例子比比皆是。究其原因，很重要的一个方面还是应考心理在作怪。可以这样说：应考心理与临场发挥之间存在着因果关系，“临场发挥”是对“应考心理”的最好检验。
　　3.树立正确的考试观
　　应该教育考生，使他们认识到：高考固然是一条成功之路，但并不是“唯一”的成功之路。金榜题名诚然可喜，但“榜上无名”也未必就是穷途末路。当今社会，正处在改革发展的时代，需要各方面人才。只要树立了远大的志向，正确的理想，并为之奋斗，就一定能有所作为。考生应树立正确的考试观，排除一切不利因素的干扰，正确对待高考。
　　有一点非常重要，就是考生一定不能迷信，有的考生考前看到了乌鸦，就觉得自己完了，看到喜鹊则认定对自己是个好兆头。还有许多考生考前爱扔硬币来判定自己的成功几率。这些都是要不得的，只会扰乱你的情绪，打击你的自信。
　　二、考试情绪的自我调适
　　考生当听到入场铃声时，难免心理紧张，特别是第一天的第一科考试。所以提前准备很关键，首先是物质准备，而心理准备更为重要。考生一迈入考场，可能会出现突如其来的紧张。考前的知识储备和身心调适越充分，这种紧张发生的可能性越小。
　　如果在考场上已经出现这种状况，这时再去懊悔是没有益处的，只能积极地采用一些调控措施消除这些情况带来的影响。
　　1.突然慌乱
　　有时，考生可能因为在作答时遇到了难题，或是遇到钢笔坏了之类的意外情况，或是冷不防从脑海里迸出“我要失败了”等消极的想法，便突然慌乱起来。这种情况发生后，可采取以下几种方法：第一种方法是放松，一旦出现突然慌乱的最初征兆，最好暂停作答，闭合双眼，轻轻地对自己说“放松”，重复六次，并注意体验全身松弛的感觉；也可以全身高度绷紧十秒钟，然后突然放松。第二种方法是深呼吸，在突然慌乱时，呼吸会变得急促，这时应该有意调节呼吸，在吸气时绵长、缓慢、深沉，呼气时也这样。第三个办法是中断思路，一旦产生容易引起慌乱的想法，可以果断地对自己说“停”，同时握紧一下拳头，这样能中断原来的思路。当自觉情况好转后，应迅速转入正常考试状态。
　2.瓶颈效应
　　瓶颈效应是指在考试过程中，心里觉得似乎容易解决而一时又解决不了的心理现象。这时考生答题一会儿感到似乎已经茅塞顿开，一会儿又觉得毫无办法，欲行不能，欲罢不忍，时间不知不觉溜过去了。瓶颈效应常伴随突然慌乱发生，并加剧慌乱程度。遇到这种情况时，首先要保持镇静，注意放松，调整呼吸；然后，通过情境、结构联想，回忆与该问题有关的内容，发掘出有用的材料和线索。另外，还可以暂时放下当前的题目，先做别的题，过会儿再回头思考，说不定会从其他题目中得到启发而豁然开朗呢！
　　3.身体疲劳
　　高考时，连续数小时处于注意力高度集中、思想持续活跃、书写量较大的状态中，考生很容易产生身体疲劳现象。在高考前，考生要注意保证充足的睡眠、适度的锻炼和良好的营养，从而为高考储备足够的精力。在考试当中，要不时给自己一些调整状态的短暂间歇，伸展四肢和腰背，活动手腕和头颈，摇摇手指关节，这样，才不至于过分紧张或疲劳，维持良好的机能状态。有些考生在考试过程中感到手指非常紧张，严重时感到握笔和写字非常困难，这是手部疲劳的一种表现。出现这种情况时，先放下笔，活动活动手腕，手臂自然下垂轻轻地摇一摇；也可以双手交叉按压指关节，双手举至面部自上而下做干洗脸五至六次，手便会放松许多。
　　4.作弊冲突
　　高考，要求严格、组织严密，与每个考生的前途有着重大关系。由于社会不正之风的影响，以及个人准备不充分、成功欲望过强、道德水准较低等原因，有的考生在高考中还可能陷于作弊冲突之中。作弊是与社会道德相背离、与科学精神相对立、与考试规则相冲突的，应该坚决抵制。然而，高考关系重大，一分之差可能引起天壤之别，所以有些考生在高考中偶尔会萌发作弊念头。有了这种念头的考生应立即设法排除，以免影响考试。对于那些试图把意向变成行动的考生朋友，不要冒险做那些会令你窘迫，甚至断送你前程的傻事，因为监考老师和考场纪律都是严格无私的。
　　第二节　考前一周整装待发
　一、决战前的部署至关重要
　　1.一般来说，高考前几天复习，总的原则是回归教材，通过知识网络，把查漏补缺、解决前面复习中出现的问题放在第一位。没必要也不可能再把每一科详细地复习一遍。因此，最后七天的复习更应收缩到教材上来。通过看书上的目录、标题、重点等，一科一科地进行回忆，发现生疏的地方，及时重点补习一下，已经熟练掌握了的内容，可以一带而过。还可以看自己整理的提纲、图表、考卷，重温重要的?

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