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2009年中考复习知识点摘要
常见物质的化学式和名称。
化学式
名称
化学式
名称
O2
氧气
He
氦气
H2
氢气
Ne
氖气
N2
氮气
H2SO4
硫酸
H2O
水
HCl
盐酸、氢氯酸
CO
一氧化碳
HNO3
硝酸
CO2
二氧化碳、干冰（固体）
H2CO3
碳酸
SO2
二氧化硫
H3PO4
磷酸
SO3
三氧化硫
NaOH
氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱
FeO
氧化亚铁
Ca(OH)2
氢氧化钙、熟石灰、石灰水
Fe3O4
四氧化三铁、磁铁矿
KOH
氢氧化钾
Fe2O3
三氧化二铁、氧化铁、赤铁矿
Cu(OH)2
氢氧化铜
P2O5
五氧化二磷
Fe(OH)3
氢氧化铁
CuO
氧化铜
Fe(OH)2
氢氧化亚铁
Al2O3
三氧化二铝、氧化铝
FeCl2
氯化亚铁
HgO
氧化汞
FeSO4
硫酸亚铁
MnO2
二氧化锰
Fe2(SO4)3
硫酸铁
MgO
氧化镁
MgSO4
硫酸镁
CaO
氧化钙、生石灰
CuSO4
硫酸铜
H2O2
双氧水
Na2SO4
硫酸钠
NaCl
氯化钠、食盐
BaSO4
硫酸钡
O3
臭氧
CH4
甲烷、天然气、沼气
ZnCl2
氯化锌
C2H6O
乙醇、酒精
CaCl2
氯化钙
CH3COOH
乙酸、醋酸
CaCO3
碳酸钙、大理石、石灰石
KClO3
氯酸钾
Na2CO3
碳酸钠（纯碱）
KMnO4
高锰酸钾
MgCO3
碳酸镁
K2MnO4
锰酸钾
Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜、铜绿
二、记注下列物质的颜色
　
化学式
名称
颜色
化学式
名称
颜色
C
碳
黑色
Cu
铜
红色
CuO
氧化铜
黑色
KCl
氯化钾
白色
Fe3O4
四氧化三铁
黑色
KClO3
氯酸钾
白色
MnO2
二氧化锰
黑色
KMnO4
高锰酸钾
紫黑色
Fe2O3
三氧化二铁
红色
K2MnO4
锰酸钾
绿色
Fe(OH)3
氢氧化铁
红褐色
Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜
绿色
Cu(OH)2
氢氧化铜
蓝色
Fe(OH)2
氢氧化亚铁
绿色
CuSO4
硫酸铜(溶液)
蓝色
FeSO4
硫酸亚铁
浅绿色
三、常见的原子团：

物质
HNO3
NaOH
H2SO4
H2CO3
NH4Cl
KClO3
KMnO4
K2MnO4
原子团名
硝酸根
氢氧根
硫酸根
碳酸根
铵根
氯酸根
高锰酸根
锰酸根
符号
NO3－
OH－
SO42－
CO32－
NH4+
ClO32－
MnO4－
MnO42－
化合价
NO3
OH
SO4
CO3
NH4
ClO3
MnO4
MnO4
四、要掌握的基本概念：
1、化学变化 2、物理变化 3、单质 4、化合物
5、纯净物 6、混合物 7、氧气物 8、催化剂
10、分子 11、原子 12、元素 13、离子
14、化学式 15、化学方程式 16、氧化反应 17、氧化剂
18、还原剂 19、酸 20、碱 21、盐
22、碱性氧化物 23、酸性氧化物
五、四种基本反应类型：
1．化合反应 2、分解反应 3、置换反应 4、复分解反应
六、不能共存的离子有 ：
H+ + OH－ ═══ H2O
Ba+ + SO42－ ═══ BaSO4↓（白色沉淀）
Ag+ + Cl－ ═══ AgCl↓（白色沉淀）
Fe3+ + OH－ ═══ Fe (OH)3↓（红褐色沉淀）
Cu2+ + OH－ ═══ Cu(OH)2↓ （蓝色沉淀）
H+ + CO32－ ═══ H2O +CO2↑（CO2能使润湿的石蕊试纸变红）
NH4+ + OH－ ═══ H2O + NH3↑（NH3能使润湿的石蕊试纸变蓝）
七、记注下列物质的颜色：
记注：“ 一绿、二蓝、三红三白、四黑”。
一绿：FeSO4为浅绿色。
二蓝：CuSO4为蓝色溶液、Cu(OH)2为蓝色沉淀。
三红：Cu为红色、Fe(OH)3为红褐色、Fe2O3为暗红色
三白：CaCO3为白色沉淀能溶于酸、BaSO4为白色沉淀且不溶于稀硝酸 、AgCl为白色沉淀且不溶于稀硝酸
四黑：C、CuO、 MnO2 Fe3O4等为黑色固体。
八.制取三种气体的五个化学方程式.
1.制取氧气的反应原理:
2H2O2=====2H2O + 2O2↑
2KMnO4===== K2MnO4 + MnO2 +O2↑
2.制取氢气的反应原理:
Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑
3.制取二氧化碳的反应原理:
CaCO3 +2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
九.熟记四个表
1、元素符号表 2、化合价表
3、金属活动顺序表 4、酸、碱、盐的溶解性表
十.物质的分离和提纯:
1.分离是使混合物中的各组成成份分开,并且最终要保持各组成成分在原混合物中的原有状态,从而得到纯净物.
分离的方法有物理方法和化学方法,也可两种方法综合使用.
2.提纯是把某物质中混有的少量杂质除去,而获得有效成分(纯净物),也称除杂.
提纯方法有物理方法和化学方法,也可两种方法综合使用.
常见的物理方法有:溶解.过滤.结晶.升华.蒸馏等.
化学方法是加入一种新的试剂使杂质转化为沉淀,气体等或转化为所需要的物质,再用物理方法分离.
提纯时要注意 以下几点:
方法要简便,操作容易.(多种方案,好中选优)
尽量取常用试剂和仪器.
除杂效果好,如除去CO中的CO2,选用NaOH比Ca(OH)2好,而检验是否含有CO2时,可选用Ca(OH)2而不是NaOH.
除杂时不能引入新的杂质.
选择适当的操作顺序.
3、除杂的原则：
⑴ 不增不变易分
⑵ 先除杂后干燥
4、常见干燥剂
⑴ 浓硫酸 （可以干燥CO2、H2等气体，不能干燥NH3）
⑵ 氢氧化钠 （可以干燥NH3、H2等气体，不能干燥CO2

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