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(共10张PPT)
高中化学实验总复习
一．仪器的使用
二．试剂的保存
三．物质的鉴别
四．去杂与分离
五．气体的制备
六．实验与设计
七．实验安全
退出
一．反应器和容器
1.可直接加热类: 试管,坩埚,蒸发皿
2.隔网可加热类: 烧杯,烧瓶,锥形瓶
3.不能加热类: 集气瓶,试剂瓶,滴瓶
启普发生器
化学实验总复习____仪器的使用
试管
主要用途:
1.少量试剂的反应容器 ; 2.配制少量的溶液;
3.收集少量气体; 4.作简易气体发生装置
注意事项:
1.装液不超过1/2,加热不超过1/3;
2.加热时用试管夹,并擦干外壁;
3.加热液体,试管口不对人,倾角45度;
4.加热固体时管口略向下倾,先均匀受热,再集中加热;
5.振荡试管时,用拇指,食指和中指拿住管口1/3处,腕动
臂不动
坩埚
主要用途:
高温灼烧固体
注意事项:
1.可直接用火灼烧至高温;
2.灼烧时放在泥三角架上;
3.灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷;
4.定量实验时应在干燥器中冷却,一般可在
石棉 网冷却
蒸发皿
主要用途:
1.溶液的蒸发浓缩和结晶;
2.也可用于炒干固体
注意事项:
1.所盛液体不超过容积的2/3;
2.加热时放在铁圈或泥三角上;高温时用坩埚钳
夹取,不能骤冷;
3.加热到有大量固体析出时停止加热,用余热蒸干
烧杯
主要用途:1.溶解试剂,配制一定浓度溶液;
2.用作较多试剂之间的反应;
3.可用浓缩和稀释溶液;
4.具有腐蚀性药品的称量可用烧杯盛放
注意事项:1.加热前外壁擦干;
2.加热时盛液量不超过1/3;
3.搅拌时玻棒不要触碰内壁和底部;
4.倒出液体时应从杯嘴向外倾倒
烧瓶
主要用途:分为圆底,平底和蒸馏烧瓶三种.一般作为加热
情况下有多量液体参加的反应,也可作气体发生装置.
平底烧瓶一般不适宜加热使用.蒸馏烧瓶多用于液体
的蒸馏或煮沸
注意事项:
1.加热前外壁擦干垫石棉网;
2.加热时盛液量不超过容量1/3;
3.煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片
锥形瓶
主要用途:
1.常有于滴定操作;
2.用于配制气体发生器或馏出物的承受器;
3.可用于加热液体物质
注意事项:
1.盛液体不可太多,以利于振荡;
2.加热时垫上石棉网;
3.滴定时只振荡不能搅拌
启普发生器
主要用途:不溶于水的块状固体与液体反应,不需加热,
生成的气体难溶或微溶于水,放热不能太多.中学主要
制CO2, H2S, H2.
注意事项:
1.最大优点是随开随停;
2.不用于强热或剧烈产生气体的反应;
3.添加液体量以能刚好浸没固体为度;
4.使用前进行气密性检查
.
试剂瓶和滴瓶
主要用途:用于盛装试剂.从颜色上分为无色瓶和棕色瓶,
从形状上分为滴瓶,细口瓶和广口瓶
注意事项:
1.不同特征的试剂瓶保存不同类型的试剂;
2.带玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂;
3.滴瓶的滴管不能串用;
4.不能加热,倾倒液体时标签向手心
集气瓶
主要用途:1.用于收集和短时间保存气体;
2.做某些物质在气体中燃烧时的反应器;
3.进行气体与气体间的反应容器
注意事项:1.瓶口涂少量凡士林,收集气体后用玻片盖好
2.不可加热;
3.燃烧有固体生成时瓶底应加少量水或少量
细砂;
4.气体密度不同,放置时瓶口方向不同
二.计量仪器
测量器:量筒, 容量瓶, 滴定管. 移液管
计量器:天平, 温度计
量筒
主要用途:粗略量取液体的体积(精确度>=0.1ml)
注意事项:
1.选用与所量体积相应规格的量筒;
2.平视读数;
3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不
能用于稀释;
4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗;
5.残留液体一般不要洗出
容量瓶
主要用途:配制一定准确浓度的溶液
注意事项:
1.选定与欲配体积相同的容量瓶;
2.检漏(方法略)
3.当液面离刻度线2~3cm处时,改用胶头滴管滴加
到凹液面与刻度线相平;
4.不能加热,不能直接溶解溶质;
5.不能长期保存试剂,应及时转移至试剂瓶中,并洗
涤干净
滴定管
主要用途:分为酸式和碱式两种,精确度0.01ml.
1.用作滴定时的计量器,
2.用于量取精确度高的一定量液体
注意事项:
1.使用前要检漏;
2.先水洗,后用待装液润洗2~3次;
3.加入溶液后要去除气泡和调整液面;
4.酸式和碱式不能替用
移液管
主要用途:准确量取一定体积的液体,精确度0.01ml.
注意事项:
1.用吸球吸入液体至超过刻度线,用食指堵住,
通过转动移液管使液面下降到刻度线;
2.让液体自然流下,尖嘴部分剩余液体一般不能
吹出
胶头滴管
主要用途:吸取或滴加少量液体
注意事项:
1.滴加液体时不得伸入容器内,垂直滴下;
2.每滴液体体积约为0.05ml
3.洗净后可吸取其它试剂
天平
主要用途:称量药品质量,精确度0.1g
注意事项:
1.称量前游码放在零处,调节左右螺丝使天平平衡;
2.左物右码,用镊子夹,砝码按由大到小顺序添加;
3.称量的药品用滤纸或烧杯(易潮解或腐蚀性物质)
盛放,不直接放在托盘上;
4.用完后物品复原
温度计
主要用途:用于测量温度
注意事项:
1.选择温度计的测量范围
2.水银球放置位置应与测量对象相吻合
三.加热仪器
酒精灯, 酒精喷灯, 电炉
主要用途:用作热源,其中后二者用于加热至高温
注意事项:
1.酒精量不超过容积的2/3不少于1/4
2.严禁对接点火和向燃着的酒精灯添加酒精
3.用外焰加热
4.用灯帽盖灭
四. 漏 斗
主要用途:普通漏斗用于过滤或向小口容器中转移液体;
长颈漏斗用于气体发生装置及其它随时添加
液体的实验
分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体,或滴
加液体,控制反应
注意事项:1.长颈漏斗下端管口插入液面下,形成液封;
2.分液漏斗使用前要检漏,滴加液体时揭开
盖子或将塞子的凹槽与漏斗上口的小孔对齐
3.分液时,下层液体从漏斗管流出,上层液体从
上口倒出
五.其它仪器
干燥管, 干燥器, 洗气瓶, 冷凝管, 燃烧匙
干燥管:常有U形管和球形干燥管,气体大进小出,装固体
干燥剂
干燥器:干燥固体或保持物质干燥.
洗气瓶:用于去杂和干燥.控制气体速度, 长进短出, 盛液
量不超过容积的2/3
冷凝管:用于冷凝蒸气,有蛇形,直形,球形.冷水的流向一
般与蒸气方向相反
燃烧匙:用于固体与气体反应, 一般用铁,铜,玻璃, 石英材
料,要求高温时不与反应物反应
仪器的洗涤
1.普通洗涤法:容器内壁附有可溶杂质时,可向容器中加水,
选择合适的毛刷,配合去污粉或洗涤剂反复洗涤,然后用
蒸馏水冲洗几次
2.特殊洗涤法:容器内附有难溶杂质时,可以选用特殊的试
剂,利用有机溶剂或化学反应将其洗涤.
例:MnO2\CaCO3,Mg(OH)2等------浓盐酸,可加热
银镜------稀硝酸
硫------CS2或热的KOH溶液
酚醛树脂, 碘------乙醇
油脂------NaOH溶液
仪器洗涤干净的标准:
器壁没有附着物和油污,用水洗后器壁附着水均匀,
既不成滴,也不成股流下.
试剂的保存
一．试剂保存的原则
1.实验室不保存一般气体的水溶液
2.有毒物质贮存在毒品柜中
3.易燃物和易爆物不与氧化剂放在一起
4.易与空气成份反应的物质需隔绝空气密封保存
5.见光易分解或变质的试剂用棕色瓶,或用黑纸包裹,
于冷暗处密封保存
6.气体水溶液, 银氨溶液, Cu(OH)2悬浊液, 石灰水等
随配随用
二.试剂瓶的类型
广口瓶: 一般保存固体
细口瓶: 一般保存液体
棕色瓶: 保存见光分解的物质
塑料瓶: 保存氢氟酸等易与玻璃反应的物质
带玻璃塞: 不宜保存碱性物质
带橡皮塞: 不宜保存强酸性, 溴 , 强氧化性物质
和大多数有机物
三.常用试剂保存实例
1. NaOH, Ba(OH)2 P2O5, CaC2, Na2O2等均易吸水或
与CO2反应, 应密封保存,且用橡皮塞
2. 浓硫酸只能用玻璃塞, 不能用橡皮塞或软木塞
3. 浓硝酸, 溴 水(用水液封), AgNO3, AgX, 双氧水见
光或受热易分解, 用棕色瓶保存于低温处
4.氢氟酸保存在塑料瓶中, 不能用玻璃瓶
5.过氧化钠保存在铁筒内
6.白磷保存在冷水中
7.钾, 钙, 钠等保存在煤油中,而锂保存在石蜡里
四.药品的取用
固体药品:
块状或颗粒: 固块用镊夹, 不能用手抓,
送往试管中, 顺壁往下滑
粉 末: 药匙送管底, 纸槽也可以
液体药品
倒液: 倒液手不抖,标签对虎口,顺壁往下流,眼把量来调
滴液: 不进试管里,竖直滴到底,残液应弃去,莫把试剂毁
注意:1.未指明用量时,固体以掩盖容器底部为准,液体
一般为1~2ml .
2.往小口容器中倒液体时,应有玻璃棒引流
3.药品一般有毒或腐蚀性,不能用手拿或尝味道
取用举例
钠钾------用镊子取出,用滤纸吸干煤油,放在玻璃片上用
小刀切割,剩下的应放回瓶中,不得丢弃
白磷------用镊子夹住,在水中切割
氢氧化钠------取用迅速,取用后立即将瓶塞塞好
液溴------取用时用滴管伸入底部吸取
化学实验总复习＿＿物质的鉴别
概述
本节包括物质鉴定,鉴别和检验三个内容.
鉴定是指用化学方法确定未知物质的组成,各组成部分一定要逐一 检验出来,有定性和定量两种.
思考题:如何鉴定某白色固体是KClO3
鉴别是指用一定的方法将多种物质区别开.如鉴别两种物质时,只要检验出其中一种即可
检验是根据物质的性质,运用一定的方法,通过现象推理判断该物质是否存在.
一.物质的检验
1.气体的检验:H2, O2, Cl2, HCl, NH3, SO2, H2S, NO, NO2, CO,
CO2, N2, CH4, C2H4, C2H2
方法: (1)颜色气味法 (2)溶解法 (3)褪色法 (4)氧化法
(5)试纸法 (6)星火法
例:如何鉴别NO2和溴蒸气 如何鉴别N2和O2 如何鉴别SO2
和CO2 如何鉴别CO, H2, CH4, C2H4和C2H2
附 试纸的使用
红色石蕊试纸----遇碱变蓝 蓝色石蕊试纸----遇酸变红
品红试纸----遇SO2等褪色 醋酸铅试纸----遇H2S变黑
淀粉碘化钾试纸----遇氧化性气体变蓝
PH试纸----检验酸碱性和测定PH值
注意:除PH试纸外,其余试纸使用前要用蒸馏水润湿
检验溶液时,用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部,不可
揷入溶液中
检验气体时,将 纸湿润后粘在玻棒的一端,置于容器口附近
,
一.物质的检验
2.离子的检验:
H+, Na+,K+, NH4+, Ca2+, Ag+, Ba2+, Mg2+, Al3+, Fe2+, Fe3+,Cu2+
OH-, F-, Cl-,Br-, I-, SO42-, SO32-, CO32-, HCO3-, S2-, NO3-, PO43-
方法: (1)焰色反应法 (2)显色法 (3)沉淀法 (4)生成气体法
例1:如何检验F-, NH4+, Al3+, Fe2+, HCO3-, NO3-, PO43-离子的存在
例2:某溶液中可能含有SO42-和Cl-,如何检验Cl-离子的存在
例3:从以下试剂中按顺序选择最佳组合以检验某溶液中是否
存在SO42- ①盐酸②硝酸③BaCl2④Ba(NO3)2..若采用该法仍在
不含SO42-离子的溶液中产生相同的现象,其原因除了可能酸化
不足外,还可能是由于溶液中同时含有哪两种离子 _ _
一.物质的检验
3.有机物的检验----官能团的检验
烯炔与高锰酸钾,溴水的反应
苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应
苯酚与浓溴水,三氯化铁溶液的反应
醛类的银镜,铜镜反应
淀粉遇碘变蓝
蛋白质与浓硝酸显黄色
苯的磺化
醇的催化氧化和酯化
羧酸与指示剂及酯化
,
二.鉴别的题型和方法
答题原则:试剂取少量,固体配溶液,
步骤最简单,规范答现象
[题型1]不用任何其它试剂
(1)观察法.利用药品的颜色等外观特征先鉴别出其中一种
(2)两两混合法.根据产生沉淀,气体的特征和次数进行区别
(3)互滴法.根据反应顺序不同,现象不同区分出其中一两种
(4)焰色反应法.
例1:不用任何试剂将下列四种溶液区分开,其顺序是
①NaOH ②CuSO4 ③KCl ④MgSO4
例2:不用任何试剂不能区分开的是
A.NaHSO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(NO3)2
B.NaOH Na2SO4 NaCl MgCl2
C.Na2CO3 Na2SO4 NaOH HCl
D.Na2S NaOH NaCl NaHSO4
[题型2]只用一种外来试剂
(1)水溶密度法:利用物质的水溶性,密度大小,热量变化作判断
(2)常用法:溴水,新制氢氧化铜,氯化铁常用来鉴别有机物
(3)反向选定法: 根据给定药品的阴离子确定试剂的阳离子,
药品的阳离子确定试剂的阴离子
(4)特征试剂法:如鉴别含SCN-离子的一组药品时,优先考虑
Fe3+离子的可能性
(5)接力实验法:用外来试剂鉴别出一种物质后,再用该物质
作试剂进一步实验
例:只用一种试剂鉴别下列各组物质
1.苯 硝基苯 乙醇 氢氧化钠溶液 己烯
2.NaCl NaOH CaCO3 NH4NO3 CaC2
3.BaCl2 Ba(OH)2 苯酚 NaHCO3
思考题:
现有K2S,Na2S2O3,NaHSO3,K2CO3,Pb(CH3COO)2,AgNO3,
盐酸,氨水等8种溶液,下列鉴别方案最好的是
A.要使用3种其它试剂即可鉴别
B.要使用1种其它试剂即可鉴别
C.要使用2种其它试剂即可鉴别
D.不另取其它试剂即可鉴别
化学实验总复习＿＿去杂与分离
去杂是通过适当的方式把混合物中的杂质除去(摒弃杂质)而得到纯净物.分离是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,并还原成原来的几种纯净物
去杂原则:不增不减,简单易分
常用操作
操作 范 围 注意事项
过滤 固液不相混溶体系 一贴二低三靠;必要时用蒸馏水洗涤沉淀物;定量实验中无灰滤纸的使用
萃取分液 液液不相混溶体系 萃取剂选择的三条原则;充分振荡后静置分层;液体的流出方向;结合蒸馏进行分离
操作 范围 注意事项
分馏 液液混溶体系 温度计水银球位置;防暴沸措施;冷凝管中水的进出方向;竖直放置的蒸馏柱的作用
洗气 气体混合物 长进短出
重结晶 溶解度随温度变化差别大 先加热蒸发配制高温下的浓溶液,再冷却结晶
渗析 胶体与真溶液 不断更换烧杯中的水或改用流水提高效果
盐析 胶体 如从肥皂液中分离出硬脂酸钠,从鸡蛋清中分离出蛋白质
升华
液化 沸点不同的气体 如从合成氨的平衡混合气中用水冷法使氨液化分离
无机去杂的方法和类型
(1)加热分解法 如除去Na2CO3中混有的NaHCO3
(2)氧化还原法 如CO2(CO),H2(O2),Fe2+(Fe3+)
(3)沉淀法 如CO2(H2S)
(4)气化法 如NaCl(Na2CO3)
(5)酸碱法 如CuS(FeS)
(6)络合法 如BaSO4(AgCl)
例:
1.除去CO2中混有的HCl
解析:强酸性气体中混有弱酸性气体,用饱和的酸式盐溶液
2.除去HCl中混有的Cl2,SO2中混有的SO3
解析:运用溶解性不同去杂
3.除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-
解析:要求较高时逐步去杂,每步所用试剂稍过量
有机物的分离和提纯
思路:
1.先考虑分液法.水溶----酸溶----碱溶
2.溶解性相似时考虑蒸馏.通常先加入试剂加大沸点差距
例:
1.除去苯中混有的甲苯
2.分离乙醇与乙酸的混合物
化学实验总复习----气体的制备
装置一:固固反应需加热.如制CH4,NH3,O2
装置二:固液或液液反应需加热.如制Cl2,HCl,CO
装置三:三个条件,制取H2,H2S,CO2,C2H4
装置四:固液反应不加热.可分别用分液漏斗和广口瓶替代,也可改装为简易启普发生器.
各种气体制法
气体 实验制法 快速制法 其它制法
O2 KClO3,KMnO4分解 H2O2催化分解 Na2O2+H2O
H2 Zn+2H+=Zn2++H2
Cl2 强氧化剂+浓HCl
CO2 CaCO3+2H+=Ca2++CO2
CO 甲酸或草酸催化脱水
SO2 Na2SO3+H2SO4(较浓) Cu+浓H2SO4热
NO2 Cu+HNO3(浓)常温
NO Cu+HNO3( 稀)常温
HCl 食盐与浓硫酸共热 往浓盐酸中滴加浓硫酸
气体 实验室制法 快速制法 其它制法
H2S FeS+H2SO4----
NH3 NH4Cl+Ca(OH)2—共热 往浓氨水中加入NaOH固体
N2 NH4Cl+NaNO2共热 NH3还原CuO
CH4 无水醋酸钠与碱石灰共热
C2H4
C2H2 乙醇与浓硫酸共热
CaC2+H2O---
思考题
1.从下列酸中选择最适合于制备有关气体的一种
a.浓盐酸 b.衡盐酸 c.浓硫酸 d.稀硫酸 e.浓硝酸 f.稀硝酸
(1)H2 (2)CO2 (3)Cl2 (4)HCl (5)NO2
2.选择能干燥下列气体的干燥剂
a.浓硫酸 b.氢氧化钠 c.五氧化二磷 d. 无水氯化钙
(1)O2 (2)Cl2 (3)NH3 (4)H2S (5)NO (6)C2H4
化学实验总复习＿＿实验与设计
一.实验装置的连接
气体发生----除杂----干燥----主要实验----尾气的处理
思维过程:
(1)实验目的和原理是什么
(2)反应物 A.名称 B.状态 C.代替物
(3)装置 A.性能和规格 B.使用方法 C.适用范围
D.注意问题 E.替换
(4)操作: A.技能 B.操作顺序 C.反操作后果
(5)现象
(6)结论 A.直接结论 B.间接结论
二.例题与解答
实验设计需通过审题依次弄清实验目的,原理,然后进行
实验仪器和实验步骤的选择评价
[例1]欲配制250mL1molL-1的硫酸溶液
1.选择合适的量筒A.10mlB.20mlC.50ml
2.写出第三步和最后一步的实验步骤
[例2]分别用化学,物理和生物三种方法鉴别饱和氯化钠溶液
和蒸馏水
[例3]设计步骤完成下列实验
实验1:分别用一定浓度的高锰酸钾溶液和碘水测定未知
浓度的亚硫酸钠溶液
实验2:用容量瓶分三个步骤测定氯化钠固体的体积
实验3.完成石油蒸馏实验的前三个步骤
1.连接检查装置的气密性2.________________3. 加热
并接通冷管,收集馏分
实验4.某同学在一支带单孔橡皮塞及导管的大试管中进行镁铝
合金与稀硫酸的反应以测定合金的组成,如何操作才能保
证不 漏气 量气时是否需排尽装置内的空气
[例4]设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO4溶液和稀硫酸
的实验.简要写出过程和实验结论.
[例5]某同学甲为了除去食盐溶液中混有的Ca2+,Mg2+,SO42-,
进行了以下操作(1)加入稍过量的Na2CO3 (2)加入稍过量
的BaCl2(3)加入稍过量的NaOH ,由于有急事该同学实验
未完成就离开了
问题1:该同学的操作有无不妥之处
问题2:要顺利完成实验该同学在离开前曾有几次过滤
问题3:要顺利完成实验还需哪几个步骤
同学乙为测定甲所得液的PH值,量取12.50ml悬浊液,加入
几滴甲基橙,用标准盐酸进行滴定
问题4:取12.50ml该液体用到的仪器是:A.量筒 B.移液管
C.滴定管
问题5:乙的操作肯定不对,试提出两种不同的改正方法
[例6]下图装置是某种气体x的发生和收集装置,所用的药品可能是下列中的2~3种:FeS, MnO2, Cu, NH4Cl,
CaCO3, 10%氨水, 浓HNO3,稀硝酸,浓硫酸,氢氧化钠,蒸馏水
(1)x气体是什么
(2)若烧瓶中空的,x气体又可能是什么
化学实验总复习＿＿实验安全
一.实验安全常识
１. 酒精及其它易燃有机物小面积失火,应迅速用湿布扑灭
２. 钠磷等失火宜用沙土扑盖
３. 火警电话119
4. 玻璃割伤等“机械类”创伤,应先除去伤口的杂物,再用双氧水
擦洗消毒,尔后敷药包扎
5. 烫伤宜找医生处理
6. 浓酸撒在实验台上,先用NaHCO3中和,后用水冲洗干净;沾在
皮肤上宜先用干抹布抹去,再用水冲净;溅在眼中应先用稀
NaHCO3淋洗,然后请医生处理
7. 浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净;
沾在皮肤上宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液;溅在眼
中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗
8. 液溴 滴到手上,要立即擦去,再用酒精或苯擦洗
9. 不可尝 药品味道
10. 有毒气体实验宜在通风橱或密闭系统中进行
11. 误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶
12. 汞洒落后,应立即撒上硫粉,并打开墙下部的排气扇
13. 氯气中毒可吸入少量氨气解毒
14. 苯酚有毒,浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮
肤上,应立即用酒精洗涤
15. 浓硫酸与水,乙醇,苯,浓硝酸混合时,应后加浓硫酸并不断
搅拌
二.装置的气密性检查
实验装置连接好后,在装药品前先检查气密性
“一关二热三冷”:先要封闭或打开有关活塞和端口,然后在合适仪器微热,正确叙述现象(冒气泡或导管内液面变化),最后冷却再观察现象.当装置漏气时应重新连接,必要时更换仪器.
例:如何检查下列装置的气密性 (1)启普发生器(2)如图,检查A,B装置的气密性,及整套装置的气密性.若左边现象正常而右边没有出现预期现象,说明什么问题
三.特殊装置的作用
防倒吸装置类型(也可用气囊)
四.例题解析
[例1]下图中,分液漏斗的橡皮管的作用是什么 E装置又起何作用
[例2]下图中,左边连接气体发生装置,右边连接干燥和吸收装置.
问:中间竖直玻璃管起何作用
A.保持装置内外气压始终相等
B.兼起导气和冷凝的作用
C.防止受热不均匀产生倒吸
D.用于检验是否发生堵塞
[例3]实验室用一般的气体发生装置来制备氯气,反应物即使在停止
加热后,反应还会继续一段时间,当要收集多瓶氯气时,常有较多的氯
气逸散到空气中,有人设计用甲装置来制取氯气
1.此人设计甲装置类似于______(填某种仪器名称)的原理,甲中装置
2应盛有____溶液,关闭活塞时2中的现象是_______;装置2相当于起
了一个_______(填某种仪器名称)的作用
2.甲装置能否用乙装置来代替
[例4]实验室常用下列反应制氮气NaNO2+NH4Cl=NaCL+N2+2H2O
如果再用制得的氮气跟氢气化合制取氨气,实验装置如图
(1)装置a的作用是A.防止试剂的蒸发B.使漏斗中的液体顺利流下
C.使装置不漏气;(2)装置C的三种主要作用是_______________;
(3)实验开始前必须进行的操作步骤是____,D加热前必须进行的操作是______;(4)在E中检验生成物最好的方法是____,A中撤去酒精灯后反应能继续进行的原因是_________.

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