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下册单元知识归纳（共5页）
第八单元知识点
考点1 金属材料
（ ）（90多种）
（ ）（几千种）
2、金属的物理性质： 常温下一般为 （汞为 ），有 。
大多数呈 （铜为 ，金为黄色）
有良好的 、 、
密度 ，熔点 。
3、金属之最：（1） ：地壳中含量最多的金属元素（2） ：人体中含量最多的金属元素
（3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4） ：导电、导热性最好的金属
（5）铬：硬度最高的金属（6） ：熔点最高的金属（7） ：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属
4、合金：由一种 跟其他 或 （或金属与非金属）一起 而成的具有
的物质。
5、一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量 含碳量 合金 合金 铅锡合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 熔点高、密度小
优点 可塑性好、易于加工、机械性能好
抗腐蚀性能好
6、物质的用途在很大程度上由 决定，但这不是唯一决定因素，在考虑物质用途时，还需考虑 、 、 、 、
。
考点2 金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应生成 ；Al + O2 ——
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（条件： 、 ）
Fe + HCl — 、Zn + H2SO4 — ，反应类型：
定义： 。
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件： ）
Fe + CuSO4 — (“湿法冶金”原理)
考点3常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的 ；
（２） 前面的金属能置换出 中的氢，金属越活泼反应越剧烈；酸一般指盐酸和稀硫酸（不可用浓硫酸、硝酸）；Fe跟酸反应生成的是 盐
（３）位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）；Fe跟盐溶液反应生成的是 盐
应用：金属活动性顺序可以作为金属 的一种判断依据。
判断不同种金属的活动性；如： ；
判断金属能否与酸反应；如： ；
判断金属跟盐能否反应；如： 。
验证三种金属活动性顺序一般方法：
。
考点4 金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
化学方程式： 、 。
（2）原料：
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是： （铁锈的主要成分： ）
（铜生铜绿的条件： 。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施： ；
、 。
铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成 的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径： 、 、
、 。
意义：
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液： 。
基本特征： 、 、 。
注意：a、溶液不一定无色，如 为蓝色；b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 的质量 + 的质量＝ ×
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）
2、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：饱和溶液： 。
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
②不饱和溶液也不一定是稀溶液，
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
过程 热 溶解吸热：如 溶解
溶解过程 溶解放热：如 溶解
过程 热 溶解没有明显热现象：如 溶解
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：
四要素：①条件： ②标准： 溶剂③状态：达到 ④质量：溶解度的单位：
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在 克水中最多能溶解 克NaCl；或在20℃时，NaCl在 克水中达到 状态时所溶解的质量为 克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②
大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而 。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：（1）t3℃时A的溶解度为 g
（2）P点的含义：在该温度时，
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入 物质，
、 溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 和 无晶体析出的有 ，
（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度：在压强为101kPa和一定 时，气体溶解在 体积水里达到饱和状态时的 体积。
影响因素： ①气体的性质 ②温度越高，气体溶解度 ；③压强越大，气体溶解度
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：
①步骤： 、 、
②仪器：
（2）用浓溶液稀释（稀释前后， ）
①步骤：计算、量取、溶解
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
1、将20℃时的氯化铵饱和溶液升温至50℃（不考虑水分的蒸发），一定发生改变的是 （　）
A．氯化铵的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶质的质量
2、下列说法正确的是（ ）A．溶液一定是均一、稳定的无色透明液体
B．t℃时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40g
C．温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液
D．浓溶液一定是饱和溶液
3、右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。此外由该图你还能获得的信息有：
(1) ；
(2) 。
4、课外兴趣小组从氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧后的残留物中回收二氧化锰，其操作有①过滤 ②烘干 ③溶解 ④洗涤 正确的操作顺序是
A．③④①②　　　B. ④③①②　　 　C. ③①④②　　 　　D. ③①②④
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由 元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由 元素和 根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由 元素（或铵根）和 组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时 ）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
气味
特性
用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的 ）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 例：
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 例：
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 例：
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）例：
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态
俗名
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的 ）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 例：
（3）酸+碱 → 盐+水 例：
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）例：
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。
④酸碱盐溶解性：钾钠铵硝溶；不溶氯化物，只有氯化银；不溶硫酸盐，只有硫酸钡。
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：
2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７　　　　　　　　　 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用
用 （或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加
2、向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH 肯定增大的是
A、盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、pH 为4的溶液 D、稀硫酸
3、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是
A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸
4、将酚酞试液滴人碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。由此可得到的信息是，从氢气、氧气、盐酸、氯化铵、熟石灰中选出相应物质填写化学式：用作化学肥料的是： ；用于改良酸性土壤的是： ；用于除去铁锈的是： ；称为“绿色能源”的是： 。
5、化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 （填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有 。
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有 。
6、有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
所选试剂 判别方法
方法一 锌 取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。
方法二
方法三
（2）物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法：
判断方法：
第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐 定义：
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠化学式 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响 （1） （2） （降低雪的熔点）（3）农业上用NaCl溶液来 （4）制生理盐水（ NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的 ，促进细胞内外物质 。Cl- 促生盐酸、 ，
碳酸钠 白色粉末状固体，易溶于水 用于 、 、 和 等
碳酸氢钠 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的 。医疗上，治疗
碳酸钙 化学式 大量用于 、还可作 。
备注 Na2CO3 + 2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3＝＝＝＝Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+ CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：
1、 实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解
过滤
蒸发
三、盐的化学性质（各写出一个或两个化学方程式）
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
例如： 、
1、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 例如：
1、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都 ，且满足 条件）
例如： 4例如
1、 盐 + 盐 → 两种新盐 （反应物需都 ，且满足 的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）；碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀；盐：溶解性表
。
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
含N量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
NH3. H2O 加水稀释后施用
NaNO3
b、NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥 KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
常用磷肥 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S
3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥 钾 肥 磷 肥
看外观
加 水
加熟石灰
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
六大营养素： （其中 和 可被人体直接吸收）
一、蛋白质1、功能： ，是 主要原料。成人每天需 g
2、存在： 动物 、 、 、 、 的主要成分
植物的 （如 、 ）
3、构成：由多种 （如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢 ，放出
蛋白质 人体 氨基酸
(维持 ， )
5、几种蛋白质：（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成 作用：
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂特点： 性、 性、 性
例：淀粉 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）： ，使其变质
引起变质的因素 物理： 、 等
化学： 、 、 、 （ 等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类：是 （60%—70%）
1、组成：由 元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）
水
（2）葡萄糖化学式 （ 人体可直接吸收的糖）
呼吸作用C6H12O6+ O2 + 15.6KJ/g 供
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂 1、分类 植物油脂：
动物油脂：
2、功能： 39.3KJ/g 每日摄入
3、脂肪：
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在： 等。2、作用：
缺VA ： 缺VC ：
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素：1、钙 99%在于 和 中。1）成人体内约含钙1.26g，主要以 Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在。（2）来源： 。（3）钙 过多：
过少：青少年 、 ；老年人
2、钠和钾：(1）Na+ 人体内含钠
K+ 成人每千克含钾约
（2）作用： （如血液的pH ）
三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 等
元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响
Fe
Zn
Se
I
F
课题3 有机合成材料
一、有机化合物 是否含有碳元素 化合物
1、生活中常见的有机物 化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名： ）、
CH3COOH（乙酸，俗名： ）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、 有机物 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小） （有机高分子）如： 、 等
二、有机合成材料
1、 有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如： 等
合成有机高分子材料
（三大合成材料） ：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
（2）高分子材料的结构和性质 :
链状结构 如： （ ）
网状结构 如：
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护（1）危害： ① ；② ；
③ 。
（2）解决途径① ；② ，如塑料袋、塑料盒等；
③ ；④
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍： 。
1、金属材料
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
·
B
C
溶质的质量
溶液的质量
S
100+S
△
氧化
合成
水解
胃肠道
摄入
麦芽糖酶
淀粉酶
酶
酶
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