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教学目的教学重点教学过程复习引入思考过渡总结巩固作业 教后记 氮族元素氮和磷第一课时1．掌握氮族元素原子结构特点及其在元素周期表中的位置和性质的变化规律。2．了解N2的结构、物理性质和用途。3．掌握N2的化学性质。掌握N2的化学性质回忆周期表中元素性质是如何递变的？写出N、P两种原子的结构示意图，指出它们在周期表中的位置。与N、P有相似电子层排布的还有砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi），它们合称为氮族元素。阅读课本P1~2 ，指出氮族元素在周期表中的位置和性质的变化规律。氮（N） 磷（P） 砷（As） 锑（Sb） 铋（Bi） 原子半径 逐 渐 （ 增 大 ）非金属性 逐 渐 （ 减 弱 ）金属性 逐 渐 （ 增 强 ） 密 度 逐 渐 （ 增 大 ）单质 氧化性 逐 渐 （ 减 弱 ）还原性 逐 渐 （ 增 强 ）然后再阅读课本表1—1，强调主要化合价及其颜色和状态。从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素相比，强弱如何？今天我们重点学习N2的性质。 氮和磷写出N2的分子式、电子式和结构式，分析在通常状况下其稳定性的原因，但是在一定条件获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质发生化学反应。一、氮气物理性质：无色、无味、溶解度小化学性质：（1）与H2的反应（弱氧化性） N2 + 3 H2 2 NH3（工业合成氨）（2）与O2的反应（还原性）放电化合：N2 +O2 2 NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO （NO2不是HNO3的酸酐）2 NO2 N2O4 （无色）注：①雷雨肥庄稼：N2 NONO2HNO3 硝酸盐，被植物吸收。②NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。阅读课本P3最后一行至P5第一段，了解光化学烟雾和N2的用途。N2的用途：制NH3、HNO3 ；保护气；冷冻剂利用元素周期律解决问题以及氮气的性质课本P8 一、1～5、7、8；二、1～4、6、7；三、1课本P9 三、3、5
教学目的教学重点教学过程复习巩固作业教后记教学目的教学重点教学过程复习巩固引入过渡实验总结巩固作业 教后记 第二课时1．巩固上节课所学内容，特别是一些重要的反应方程式。2．掌握NO、NO2、O2等混合气体的计算方法。掌握NO、NO2、O2等混合气体的计算方法。1．写出氮族元素的名称及元素符号。2．订正作业，强调NO2与NaOH反应原理。3．课本P9 三、4 ；解决三个问题：（1）为什么水面上升2/3 ？（2）为什么变成红棕色？ （3）若使水充满试管，需要通入多少体积的O2 ？例1．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 （ ） A．1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8分析：4NO +3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3 ；若NO和O2都取4体积，则反应后余1体积O2 ，所以充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的1/8 .思考：（1）把NO改为NO2如何？——4NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3 ；是3/8（2）把问题改为“试管内液体上升的高度最大约是试管容积的几分之几？”——分别为 7/8 、5/8 .例2．将V ml NO和NO2的混合气体通过足量水吸收后，得到 a ml 无色气体A ，将A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 ml 无色气体B 。试回答：（1）A、B各为何种气体？ （2）A气体的体积是多少？ （3）V的取值是多少？分析：A是NO；又 4NO +3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3 ，所以NO与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 ml 无色气体B，只能是O2 ，根据方程式4NO +3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3，可以算出A气体的体积是20 ml .求V的取值可用极端法：若A气体全部由NO得到，则V=20ml ；若A气体全部由NO2得到，根据方程式3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ，则V=3×20 ml = 60ml ，所以V的取值范围为20 ml < V < 60 ml .例3．在标准状况下，用盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，假若瓶内液体不外溢，则瓶内溶液的物质的量浓度约为 （ ） A．mol/L B. mol/L C.mol/L D. 无法计算分析：根据方程式3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ，假若有3 L NO2 ，反应后剩余1L NO气体，则溶液体积为2 L ，生成HNO3为×2 mol ，则瓶内溶液的物质的量浓度约为mol/L .将例1和例2做在作业本上。第三课时1．强调一些重要的反应方程式，联系氧化还原反应概念进行分析。2．了解白磷和红磷的性质、用途及相互转化的条件。联系氧化还原反应概念进行分析问题写出下列反应方程式，分别指出各反应的氧化剂、还原剂。 NH3 ——N2 ——NO ——NO2——HNO31．下列反应中，气体反应物只作还原剂的是 （ ） A．Cl2通入石灰水 B. CO2 通入苛性钠溶液C．NO与HNO3反应生成N2O3和水 D．NO2与水的反应2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究很大进展，因此这三位教授获得1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是 　　　　（ ）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B． NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D． NO是红棕色气体3．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 　（ ） A．3 : 1 B． 1 : 3 C． 1 : 2 D． 2 : 1参考答案：1（C） 2（D） 3 （C）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO与N同族的P又有哪些性质呢？阅读课本P5二、磷至倒数第三行。二、磷1．化学性质与O2反应 ——白烟4P + 5 O2 2 P2O5 （是酸性氧化物，与热水反应生成H3PO4）P2O5 + 3H2O 2 H3PO4与Cl2反应——白色烟雾2P + 3Cl2 2 PCl3 （Cl2量少，PCl3是无色液体） 白色烟雾2P + 5Cl2 2PCl5 （Cl2足量，PCl5是白色固体） 金刚石与石墨、O2和O3均是同素异形体，P也有同素异形体，继续阅读课本P5至最后。磷的同素异形体——红P和白P4化学性质相似——与O2等反应，产物相同——同素【1-1】如图：试管中间加入红P加热 看到有白P4生成 打开木塞，从一端吹气（2）在一定条件下，可以相互转化 白P4 红P（3）物理性质相差很大 异形 白P4：剧毒、不溶于水，易溶于CS2 ，易自燃 红P ：无毒、不溶于水，也不溶于CS2注：白P4应密闭保存，少量可保存在水中；切割白P4应在水中进行。3．磷的存在和用途：无游离态 ； 用途见课本P64．氮的固定：游离态 化合态 （阅读课本P7《自然界中氮的循环》）巩固氧化还原反应概念；了解白磷和红磷的性质、用途及相互转化的条件。1．课本P6 一、6 ；二、52．当9·3g红磷与一定的Cl2完全反应后，生成48·35g产物，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是 （ ） A． 3 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 1 D. 1 : 2解析：设生成PCl3与PCl5的物质的量分别为 2x 、2y 2 P + 3Cl2 2 PCl3 2x 3x 2x2 P + 5Cl2 2PCl52y 5y 2y则 （2x + 2y ）×31== 9·3g 2x ·（31+35.5×3）+2y ·(31+35.5×5)== 48·35g解得 x=0.1y=0.05 所以2x : 2y ==0.1 : 0.05 == 2 : 1 ，即B正确。课本P9 四、
教学重点教学重点教学过程复习引入实验实验实验总结巩固作业 教后记 第二节 氨 铵盐第一课时1．了解氨的物理性质及用途。2．掌握氨的化学性质。氨的化学性质为什么常温下N2的性质是稳定的？N2与H2反应条件是什么？产物是什么？在自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物，今天我们来学习氨的性质。第二节 氨 铵盐氨1．氨分子的结构：展示：比例模型，学生写电子式、结构式并指出是何种分子？H : H— 键角107018` 三角锥形 ，极性分子2．氨的物理性质：展示：一瓶氨气，观色、嗅味，在课本上划下重点，特别强调P10有关氨气对人的危害及处理方法。（1）无色、有刺激性气味 ；出现症状，要吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛（2）易液化，液氨作致冷剂 （3）极易溶于水（1:700） 化学性质：（1）与水的反应【1—2】喷泉实验要求：a.装置应密闭，不漏气b.圆底烧瓶应干燥c.烧瓶内应充满NH3d.烧杯内水应滴入几滴酚酞思考：a.挤压胶头滴管少量水进入烧瓶，看到什么现象 如何分析此现象 b.溶液变红，说明什么 c.如果用湿润的红色石蕊试纸接触NH3 ，会发生什么变化 为什么 d.总结一下，能够做喷泉实验实验的气体，应该具备什么样的条件 并举例。 NH3 +H2O NH3·H2O NH4+ + OH－NH3·H2O NH3 + H2O注：氨水对金属有腐蚀性，故不用金属容器盛装。（2）与酸的反应：【1—3】要求：玻璃棒不能接触，看现象，解释原因；思考：若把HCl换成H2SO4 ，有此现象吗？NH3 + HCl ==NH4Cl 2 NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4（3）与O2的反应—--催化氧化（接触氧化）【补充】 现象： 1.铂丝保持红热 2．瓶口有红棕色气体和白烟 烧红的铂丝 分析： 1.说明反应是放热反应 浓氨水 2.NH3 NO HNO3 NH4NO3(白烟) 4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O + Q 4．NH3的用途：阅读课本P11，划下重点。 结构——三角锥形 ，极性分子 NH3 NH3·H2O弱碱性 化学性质 与酸的反应 与O2的反应—--催化氧化——工业生产HNO3的基础课本P13 一、1、3 ； P14 三、1，并比较液氨和氨水的区别。液 氨氨 水类别纯净物混合物（溶质是NH3）组成分子：NH3分子：NH3、NH3·H2O、H2O离子：NH4+、OH—、极少量H+性质无碱性，不使红色石蕊试纸变蓝碱性，能使红色石蕊试纸变蓝如图，装置a中充满Cl2，将b中浓氨水挤入a中，开始时，a中发生的反应中有氧化还原反应：NH3 + Cl2 N2 + HCl ，同时生成白烟并发光。请回答以下问题：（1）反应中生成白烟是 。（2）反应完成后，将a瓶的导管插入水槽的水面下，并打开止水夹c ，观察到有水吸入a瓶，形成喷泉，当喷泉停止后，升入a中的水约占a瓶容积的 。（3）标志a瓶中反应全部完成的化学方程式为 。分析：Cl2与NH3可发生氧化还原反应：2NH3 +3Cl2 ==N2 +6 HCl…… ①，生成的HCl与NH3反应生成白烟（NH4Cl）：HCl + NH3 ==NH4Cl…… ② 。① + ②× 6可得：3Cl2 + 8NH3 ==6NH4Cl + N2 ，可知3Cl2 ～N2 ，所以进入a中液体约占a瓶容积的2/3 。a瓶中的反应全部完成时，则无白烟和红光产生，即3Cl2 + 8NH3 ==6NH4Cl + N2 反应停止。解：（1）NH4Cl （2）2/3 （3）3Cl2 + 8NH3 ==6NH4Cl + N2课本P14 三、1 ； 四、1
教学目的教学重点教学过程复习引入实验实验过渡总结巩固作业 教后记 第二课时1．了解铵盐的性质。2．掌握NH3的实验室制。3．掌握NH4+的检验方法。掌握NH3的实验室制及NH4+的检验方法1．回忆液氨和氨水的区别。2·液氨滴在干燥的红色石蕊试纸上，试纸 （ ） A．变蓝色 B·褪色 C·变紫色 D· 不褪色 解析：误认为液氨是中性，选（C），正确答案是（D）。氨与盐酸反应的产物NH4Cl 由NH4+（铵离子）和 Cl—（酸根离子）构成。像这样由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。下面介绍铵盐的性质。铵盐1．物理性质：都是晶体，都易溶于水2．化学性质：【1—4】如图1—13，加热，观察现象试管壁上有白色固体附着（强调此反应不是可逆反应，也不是升华现象）（1）受热分解：NH4Cl NH3 + HClNH3 + HCl ===NH4Cl学生练习写下列反应： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2（2）与碱的反应：制NH3和检验NH4+【1—5】如图1—14，加热，观察现象试管中有气体产生，闻到刺激性气味，看到湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明铵盐与碱反应，生成NH3 。(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O学生练习写下列反应：NH4NO3 + NaOHNaNO3+ NH3+H2O讨论：课本P12 ，总结NH4+的检验方法。NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室是如何制取NH3的呢？阅读课本P12～13，完成课本的讨论和表格。 受热分解铵盐的性质 与碱反应，生成NH3课本P13 一、2 ；课本P13 二、1～5课本P14 三、2、3、4 四、2
教学目的教学重点教学过程复习引入实验总结巩固作业 教后记 第三节 硝 酸1．掌握硝酸的化学性质。2．了解硝酸的用途。硝酸的化学性质雷雨时，雨水中含有微量的硝酸，试解释这一现象。盐酸、硫酸、硝酸是三大强酸，它们都是重要的化工原料，今天 我们就来学习硝酸的性质。阅读课本P14第二段，划下重点。物理性质无色，易挥发，有刺激性气味的液体。化学性质——特性有酸的通性：学生说、写反应阅读课本P14至最后，总结硝酸的特性。1．不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。4HNO32H2O + 4NO2 + O22．强氧化性【1—7】如图1—16 ，注意：1·要立即用无色透明塑料袋将试管口罩上并系紧2·反应片刻后，加稀硝酸的试管上的塑料袋稍松开一会，进入空气，再将塑料袋系紧。现象：Cu与浓硝酸反应有红棕色气体生成NO2Cu与稀硝酸反应有无色气体生成遇空气变成红棕色气体NONO2（1）与金属（除Au、Pt）反应： Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O注：①与金属反应无H2生成②常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化③王水（V浓硝酸:V浓盐酸=1 : 3 ）可使Au、Pt溶解（2）与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸 4HNO3 +C==2H2O + 4NO2 + CO2 6HNO3 + S==H2SO4 + 6NO2 +2H2O*（3）与还原性化合物的反应： H2S + 2HNO3 ==S + 2NO2 + 2H2O硝酸的性质：一个通性（与碱及碱性氧化物反应），两个特性（不稳定性和强氧化性）课本P17 一、二课本P17 三、1、3 ；四、
教学目的教学重点教学过程复习新授巩固作业 教后记 第四节 氧化还原反应方程式的配平第一课时1．了解氧化还原反应方程式配平的原则。2．掌握氧化还原反应方程式配平的一般方法。氧化还原反应方程式的配平用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。Fe2O3 + 3 CO == 2 Fe + 3 CO2然后阅读课本P18 第一、二两段，总结出氧化还原反应方程式的本质、特征和配平原则。配平原则 化合价升高总数==化合价降低总数配平步骤讲完方法1后总结，再讲其它方法。 1．标价态 2· 列变化 3· 求总数 4· 配系数配平方法1．顺配法4HNO3 +C==2H2O + 4NO2 + CO2Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2．逆配法——适应歧化反应和分解反应，先配平生成物系数，再配平反应物系数。 3 +6 KOH KO3 + 5K + 3 H2O 5×1 1×5 3 (H4)2Cl6 === 3 + 2 NH4Cl + 2 + 16 HCl 4×3 3×2×2阅读课本P20 讨论以下内容，强调离子反应配平还要注意的问题。课本P21 一、课本P21 二、三、
教学目的教学过程复习新授巩固作业 教后记 第二课时1．巩固氧化还原反应方程式配平的一般方法。2．简介氧化还原反应方程式配平的一些特殊方法。1．回忆氧化还原反应方程式配平的原则、步骤和方法。2．先纠正作业中错误，再做几个练习题。三、配平方法3．整体配平法 3 + 28 HO3 + 4 H2O ==6H3O4 +9H2O4 + 28 O Cu2S + 2 CuO == 4 Cu + SO2 4·零价配平法：元素化合价难以确定时，可以把某一物质各元素均视为零价。Fe3C + 22 HNO3（浓）== CO2 + 3 Fe（NO3）3 + 13 NO2 + 11H2O 11P + 15 CuSO4 + 24 H2O ==5Cu3P + 6H3PO4 +15 H2SO45．缺项配平法：根据元素守恒，推测缺少的物质，再配平 2 KMnO4 + 5KNO2 +3 H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 +5KNO3 + 3 H2O
教学目的教学过程新授巩固作业 教后记 第三课时简介有关氧化还原反应的计算。有关计算——电荷守恒法的应用1．关于氧化剂、还原剂用量的计算例1．在反应3Cl2+ 6KOHKClO3 +5 KCl+3 H2O中，当有m g Cl2被氧化时，则被还原的Cl2是 （ ）A．3m g B．5m g C．6m/35.5 mol D．5m/71 mol解析： 所以 Cl2（被氧化）: Cl2（被还原） == 1 : 5 即正确答案为B、D 。例2．0．3 mol Cu2S 与适量的硝酸恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和 H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为 （ ） A．2．2mol B． 1．2 mol C． 0．6 mol D． 1 mol 解析：反应中，硝酸既作氧化剂，又作酸，而未被还原的硝酸即起酸性，其用量仅与Cu(NO3)2的量有关。由 Cu2S ～ 2 Cu(NO3)2 ～ 4HNO3（未被还原） 1mol 4mol 0·3mol 1·2mol 故选B。2．关于化合价的计算：例3．24mL 浓度为0．05mol/L 的Na2SO3 溶液，恰好与20 mL 浓度为 0．02mol/L 的K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价为 （ ） A．+6 B． +3 C． +2 D． 0解析： Na2 O3 ～ Na2O4 ；K2O7 ～ 22×0.024×0.05 (6-n)×2×0.02×0.02 所以 2×0.024×0.05 === (6-n)×2×0.02×0.02即 n == +3 故选 B 。例4．用0．1mol/L 的Na2SO3溶液30mL ，恰好将2×10—3mol 的 XO4—离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ） A．+1 B． +2 C． +3 D． +4选D。见练习册见练习册
教学目的教学过程复习引入新授巩固作业 教后记 第五节 有关化学方程式的计算掌握反应中有一种物质过量的计算。高一时我们学习过利用化学方程式的计算，请回忆一下在利用化学方程式的计算时，需要注意什么？——上下单位相同，左右单位相当。今天我们学习在反应中有一种物质过量的计算。过量计算阅读课本P22～23 例1、例2，总结做题规律。例1．题略解： 设生成水的质量为 x ,2 H2 + O2 === 2 H2O 2mol 1mol 36 g8mol 6mol x因为：2 ×6mol > 1 ×8mol 所以O2过量，因此计算水的量只能根据H2的量计算，即： == , 解之得：x = 144 g答：略。例2．略例2*．100mLH2和O2的混合气体通过电火花引爆，完全反应后恢复至室温，气体体积缩至7mL，则原气体中H2的体积是 （ ） A．69 mL B· 67 mL C· 65 mL D· 62 mL解析：剩余气体有两种可能：H2或O2 ，实际参加反应的气体总体积是93 mL， 设实际参加反应的H2和O2体积分别为 x 、y ， 2 H2 + O2 === 2 H2O1x y则 x = 93 mL×= 62 mL y = 93 mL－62 mL = 31 mL所以当O2过量时，V（H2）=62 mL 当H2过量时，V（H2）=62 mL + 7 mL = 69 mL故正确答案为（AD）1．课本P26 一、二、1、2、2·在一定条件下，将24 mLNO2和8 mLO2混合置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余什么气体？多少毫升？解析：4NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3 4 1 24mL 8mL因为 4×8mL >1×24mL所以 O2过量，设消耗O2的体积x ，则有 == x ==6mL 所以余O2为2mL 。思考：若把24 mL改为41mL ，情况又怎样呢？4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3 1 41mL 8mL 因为 1×41 mL >4×8 mL所以 NO2 过量9 mL，但过量的NO2还可以与水反应生成NO ，所以最后的气体为NO ，体积为 3 mL 。 3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO 3 1 9 mL 3 mL课本P26 二、2、3
教学目的教学过程新授总结巩固 第二课时掌握多步反应的计算。二、多步反应的计算 ——关系式法阅读课本P24至最后，总结多步反应的计算步骤。例3．略例4．题略解：（法二）设可制得98%硫酸的质量为x， S损失 5%，即FeS2损失为5% ，所以 FeS2 ～ 2H2SO4 196 2．5t ×85%×95% x·98%即 x==3·4t例5．工业上欲制取63%的硝酸1000t ，问需标准状况下的氨气多少立方米（设产率为85%）？解析：（1）在工业上NO与O2继续反应生成NO2 ，再循环使用，这理论上讲应把NH3看作全部转化为硝酸，即NH3～HNO3（根据N元素守恒）。 （2）产率即N元素的利用率。设：需NH3的体积为x ，则NH3 ～ HNO3 22．4m3 63kgx ·85% 1000×103kg×63%即x == 2·635×105 m3多步反应的计算，常常运用关系式法，即抓住变化的始态和终态，省略复杂的中间计算过程，即可使推理演算简捷、迅速。1．氨氧化制硝酸时，如果由氨制成NO的产率为96% ，由NO制成硝酸的产率是93% 。10t 氨可制备多少吨50%的硝酸？（65·46t）
第1章 氮族元素
第1节 氮和磷
第二课时
例1．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，
充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 （ ）
A．1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8
例2．将V ml NO和NO2的混合气体通过足量水吸收后，得到 a ml 无色气体
A ，将A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 ml 无色气
体B 。试回答：（1）A、B各为何种气体？ （2）A气体的体积是多少？
（1） V的取值是多少？
例3．在标准状况下，用盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，假若
瓶内液体不外溢，则瓶内溶液的物质的量浓度约为 （ ）
A．mol/L B. mol/L C.mol/L D. 无法计算
第三课时
1．下列反应中，气体反应物只作还原剂的是 （ ）
A．Cl2通入石灰水 B. CO2 通入苛性钠溶液
C．NO与HNO3反应生成N2O3和水 D．NO2与水的反应
2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研
究很大进展，因此这三位教授获得1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于
NO的下列叙述不正确的是 　　　　（ ）
A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B． NO不是亚硝酸酐
C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D． NO是红棕色气体
1． 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量
比为 　（ ）
A．3 : 1 B． 1 : 3 C． 1 : 2 D． 2 : 1
4．当9·3g红磷与一定的Cl2完全反应后，生成48·35g产物，则产物中PCl3
与PCl5的物质的量之比是 （ ）
A． 3 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 1 D. 1 : 2
第二节 氨 铵盐
第一课时
1，比较液氨和氨水的区别。
液 氨 氨 水
类别 纯净物 混合物（溶质是NH3）
组成 分子：NH3 分子：NH3、NH3·H2O、H2O离子：NH4+、OH—、极少量H+
性质 无碱性，不使红色石蕊试纸变蓝 碱性，能使红色石蕊试纸变蓝
2·如图，装置a中充满Cl2，将b中浓氨水挤入
a中，开始时，a中发生的反应中有氧化还原反应：
NH3 + Cl2 N2 + HCl ，同时生成白烟并发光。
请回答以下问题：
（1）反应中生成白烟是 。
（2）反应完成后，将a瓶的导管插入水槽的水面
下，并打开止水夹c ，观察到有水吸入a瓶，
形成喷泉，当喷泉停止后，升入a中的水约
占a瓶容积的 。
（3）标志a瓶中反应全部完成的化学方程式为 。
第二课时
1·液氨滴在干燥的红色石蕊试纸上，试纸 （ ）
A．变蓝色 B·褪色 C·变紫色 D· 不褪色
第四节 氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
化合价升高总数==化合价降低总数
二、配平步骤
1．标价态 2· 列变化 3· 求总数 4· 配系数
三、配平方法
1．顺配法
HNO3 + C—— H2O + NO2 + CO2
Cu + HNO3（浓）——Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Cu+ HNO3(稀)—— Cu(NO3)2 + NO + H2O
2。逆配法——适应歧化反应和分解反应，先配平生成物系数，再配平
反应物系数。
Cl2 + KOH —— KClO3 + KCl + H2O
(NH4)2PtCl6 —— Pt+ NH4Cl + N2 + HCl
3．整体配平法
As2S3 + HNO3 + H2O —— H3AsO4 + H2SO4 + NO
Cu2S + CuO—— Cu + SO2
4·零价配平法：元素化合价难以确定时，可以把某一物质各元素均视为零价。
Fe3C + HNO3（浓）—— CO2 + Fe（NO3）3 + NO2 + H2O
P + CuSO4 + H2O—— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5．缺项配平法：根据元素守恒，推测缺少的物质，再配平
KMnO4 + KNO2 + H2SO4—— MnSO4 + K2SO4 + KNO3 +
四·有关计算——电荷守恒法的应用
1．关于氧化剂、还原剂用量的计算
例1．在反应3Cl2+ 6KOHKClO3 +5 KCl+3 H2O中，当有m g Cl2
被氧化时，则被还原的Cl2是 （ ）
A．3m g B．5m g C．6m/35.5 mol D．5m/71 mol
例2．0．3 mol Cu2S 与适量的硝酸恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、
NO、和 H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为 （ ）
A．2．2mol B． 1．2 mol C． 0．6 mol D． 1 mol
2．关于化合价的计算：
例3．24mL 浓度为0．05mol/L 的Na2SO3 溶液，恰好与20 mL 浓度
为 0．02mol/L 的K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产
物中的化合价为 （ ）
A．+6 B． +3 C． +2 D． 0
例4．用0．1mol/L 的Na2SO3溶液30mL ，恰好将2×10—3mol 的 XO4—
离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ）
A．+1 B． +2 C． +3 D． +4
第五节 有关化学方程式的计算
1． 100mLH2和O2的混合气体通过电火花引爆，完全反应后恢复至室温，气体
体积缩至7mL，则原气体中H2的体积是 （ ）
A．69 mL B· 67 mL C· 65 mL D· 62 mL
2·在一定条件下，将24 mLNO2和8 mLO2混合置于量筒内，把量筒倒立于水
槽中，充分反应后，剩余什么气体？多少毫升？
3.工业上欲制取63%的硝酸1000t ，问需标准状况下的氨气多少立方米（设产
率为85%）？
4·氨氧化制硝酸时，如果由氨制成NO的产率为96% ，由NO制成硝酸的产
率是93% 。10t 氨可制备多少吨50%的硝酸？（65·46t）
总结：多步反应的计算，常常运用关系式法，即抓住变化的始态和终态，省略
复杂的中间计算过程，即可使推理演算简捷、迅速。
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