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08中考化学试题汇编——酸、碱、盐
1. (2008年镇江市)今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是 ( )
A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
2. (2008年泰州市)用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能 ( )
A.促进植物的呼吸作用 B.加速植物的光合作用
C.增加植物生长所需的微量元素 D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用
3. (2008年眉山市)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是 ( )
①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④
4.(2008年镇江市)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是 ( )
A.A处发生置换反应 B.B处发生复分解反应 C.C处产生气泡 D.D处生成白色沉淀
物 质
NaCl
CaCO3
Ca(OH)2
NaOH
市场参考价(元/kg)
1.2
1.8
2.0
11.5
第4题 第5题
5.(2008年镇江市)某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择 ( )
A.NaCl B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.NaOH
6.(2008年盐城市)右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于 ( )
A.氮肥 B.磷肥
C.钾肥 D.复合肥料
7. (2008年眉山市)下列图象对应叙述关系正确的是 ( )
A.向PH=3的溶液中加水 B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D.煅烧一定质量的石灰石
8. (2008年太原市)家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于 ( )
A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物
9. (2008年太原市)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
10. (2008年南通市)下列物质的转化能实现的是 ( )
A.H2SO4 HCl B.CO Na2CO3
C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3)2
11.(2008年南通市)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )
A.NH4Cl与KCl：观察外观 B.NH4HCO3与KCl：加水
C.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
12.(2008年南通市)在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是 ( )
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
13.(2008年南京市)右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是 ( )
14.(2008年乐山市)对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH；④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是 ( )
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.全部
15.(2008年乐山市)A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是 ( )
A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水
16.(2008年乐山市)下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是 ( )
甲
乙
丙
丁
A
Na2CO3
H2SO4
Ba(OH)2
石蕊
B
Na2CO3
HCl
Ca(OH)2
CuSO4
C
Na2SO4
HCl
Ba(OH)2
石蕊
D
HCl
Na2CO3
Ca(OH)2
酚酞
17.(2008年南充市)以下常见化肥中，属于复合肥的是 ( )
A.K2S04 B.NH4N03 C.KN03 D.Ca(H2P04)2
18.(2008年南昌市)向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 ( )
19.(2008年宿迁市)下列说法正确的是 ( )
A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
20. (2008年宿迁市)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
21.(2008年咸宁市)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
22. (2008年海南省)海南素有“天然大温室”之称，一年四季向全国各地提供大量的新鲜水果、蔬菜。种植水果、蔬菜少不了肥料。下列化肥中属于氮肥的是 ( )
A.KCl B.CaSO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2
23.(2008年青岛市)下列关于物质用途的描述不正确的是 ( )
A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤
C.干冰可用于人工降雨 D.盐酸可用于金属除锈
24.(2008年青岛市)根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是： (1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是 ( )
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B.纯碱属于盐类物质
C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
D.副产品氯化铵是一种氮肥
25.(2008年青岛市)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 ( )
A.石蕊溶液变为蓝色
B.无明显现象
C.生成无色气体
D.石蕊呈紫色 (双选)
26.(2008年青岛市)下列图象正确反映对应的变化关系的是 ( )
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 (双选)
27.(2008年青岛市)下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是 ( )
A
B
C
D
X
NaOH
Ca(OH)2
Fe2O3
Cu
Y
NaNO3
CaCl2
Fe
CuO
Z
Na2SO4
CaCO3
FeCl2
Cu(OH)2
28.(2008年贵港市)分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( )
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH (双选)
29.(2008年常州市)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )
A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH
30.(2008年达州市)用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )
A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
31.(2008年苏州市)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B.Na+、SO42—、Cl—、OH-
C.Ba2+、H+、Cl—、OH— D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—
32.(2008年揭阳市)下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 ( )
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
33.(2008年揭阳市)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )

A. B. C. D.
34.(2008年揭阳市)人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是 ( )
血浆
乳汁
唾液
胆汁
胰液
胃液
pH范围
7.35~7.45
6.6~7.6
6.6~7.1
7.1~7.3
7.5~8.0
0.9~1.5
A.胃液 B.血浆 C.乳汁 D.唾液
35.(2008年苏州市)现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( )
A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C.将480mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500mL量筒中
D.将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌
36.(2008年河北省)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )
A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
37.(2008年三明市)植物缺氮会导致生长迟缓。下列物质能为植物提供氮元素的是 ( )
A.KCl B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4
38.(2008年眉山市)小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 ( )
A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定
39.(2008年自贡市)家庭常用的几种洗涤剂的PH如下图所示，其中最接近中性的是 ( )
40.(2008年揭阳市)测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。
41.(2008年宜昌市)用10mL量筒取2mL氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，其化学方程式是______________________________。再用试管夹夹住试管，放在酒精灯火焰上加热，看到蓝色沉淀变成黑色固体。这一变化的化学方程式是__________________________________。
42.(2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
(1)写出A、B、C的化学式：
A______；B______；C______。
(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：_________________________
43.(2008年肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请回答：
(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：＞、＜、＝)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密 试纸。
(2)请举一例酸雨的危害： 。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。
(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：
A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放
C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气废水的产生
44.(2008年汕头市)某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号)：
A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥
(2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号)：
A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解
(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是： ；施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。
45.(2008年汕头市)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。
46.(2008年达州市)我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起实验并回答：
? 废液
酸碱度
甲
乙
丙
丁
pH
6.5
11.3
7.0
2.0
(1)各取溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是 。
(2)实验老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH 7(填“＜”、“＞”、“=” ) 。该反应的化学方程式为： 。小明说：“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！”请问，该肥料属于 (填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”)。
47.(2008年重庆市)皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)
(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：________________________________________
(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 ( )
A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO3
48.(2008年南充市)从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02)
(2)写出有关反应的化学方程式：
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
49.(2008年恩施自治州)在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学式)。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。
(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。
50.(2008年黄冈市)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、
……等(写二条即可)。
(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。
(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。
(4)5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：
。
51.(2008年黄石市)许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称)
(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称)
52.(2008年太原市)2008年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH4NO3、④磷矿粉 [Ca3(PO4)2]
(1)以上化肥中属于钾肥的是 (填序号)
(2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮的质量分数为 。硝酸铵溶于水可以解离出NH4+和 (写离子符号)，供植物吸收。
(3)尿素因含有 元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含C、O、N、H的原子个数比为 。
53.(2008年自贡市)如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
54.(2008年镇江市)两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是
和 ；
(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；
(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是_______
55.(2008年临沂市)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；
(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_____________________________________________。
OH-
CO32-
SO42-
NO3-
Ba2+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
56.(2008年临沂市)高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象
试剂
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
石灰水
颜色
红
黄
黄
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
(1)该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显______色；
(2)蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的________________。
57.(2008年烟台市)炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
58.(2008年眉山市) “奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。
59.(2008年徐州市)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体 g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。
立秋参考答案精品
1. DBDDC ACBDA DACDB ACBDC DCBCAC ADBCDDC BBDAD BBDB
40.pH试纸 玻璃棒 试纸 标准比色卡 熟石灰或消石灰Ca(OH)2
41.2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO + H2O
42.NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】
43.(6分)(1)(2分)＜ pH(若写为PH或ph不给分) (2)(1分)影响人类健康(或使森林大面积枯死、或建筑物腐蚀损坏、或土壤酸化等等，符合题意均给分)(3)(2分)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O (4)(1分)B
44.(5分)(1) (1分) B (多选错选0分) (2) (2分)AC (多选扣1分) (3) (2分) H2O 碱
45.(10分)(1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2)(4分) ) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都给分)(3)(4分)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)
46.(1)乙(1分)(2)=；(1分)HNO3+KOH=KNO3+H2O；(2分)复合肥(1分)
47.(1)> (2)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O (3)A、C
48.(4分) ④ ① C02+2NaOH=Na2C03+H20 (写C02+NaOH＝NaHC03也给分)
49.(1)KNO3(2)NO3-(3)能 、 Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2
50.(共6分)(1)H+ (0.5分) 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 (任写两条)(2分) (2)H2(O2) (0.5分) CaO+H2O=Ca(OH)2 (1分)(3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (1分) (4) 用洁净的玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。(1分)
51.⑴万寿菊、胡萝卜 ⑵绿 ⑶牵牛花
52.⑴ ② ⑵ 35% ⑶ C或碳 1：1：2：4
53.(每空1分，共4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反应
54.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3 注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。
55.(l)白色或固体或辣味或易溶于水 (2)CuSO4或Cu(NO3)2
56.(1)红 (2)肥皂水或石灰水
57.(4分)(1)无色晶体，能溶于水 (2)①酸能使石蕊试液变红 ②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 红色不褪去
58.从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给分)
59.(1)2.86 (2)65%

2008年中考化学试题汇编---（雪灾、地震、奥运、嫦娥奔月等）
1．(08年褔州市)发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为
A．N2 B．H2 C．O2 D．CO
2．(08年汕头)根据右图福娃的自述，下列说法正确的是
A．福娃的制作材料会引起白色污染
B．两种材料可用燃烧法区别
C．福娃的外衣材料是有机合成材料
D．福娃的内充物吸水性和透气性较好
3．（ 08年揭阳市）今年1月下旬，我国南方地区二多个省份遭受严重的冰雪灾害，我省奥北部分地区也不例外。下列涉及到化学变化的是
A．冰雪灾害地区市民长时间断水断电的条件下，用菜刀砍冰冲厕所
B．冰雪灾害地区居民烧炭取暖
C．向结冰的公路上撒食盐使冰融化
D．果树树枝被冰压断，果农损失惨重
4．（ 08年揭阳市）在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是
A．水是氧化物 B．水由氢、氧两种元素组成
C．水由水分子构成 D．水由两个氢原子和一个氧原子构成
5．（08年肇庆市）2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是
A．氢气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
6.（08年恩施自治州）我国政府规定，自6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等一律不得免费提供塑料购物袋。据了解，一次性塑料袋大多是聚氯乙烯和聚苯乙烯制成的再生塑料制品，对人体是有害的。下面对一次性塑料袋的说法错误的是
A.一次性塑料袋是链状结构的高分子材料 B.禁止使用任何塑料制品
C.一次性塑料袋是有机物组成的 D.一次性塑料袋是“白色污染”之一
7．（08年恩施自治州）2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。“嫦娥”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）。下列叙述中，正确的是? ?A．四氧化二氮是由6个元素构成的? ?B．四氧化二氮的相对分子质量是92g? ?C．四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7：8? ?D．四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1：2
8．（08年恩施自治州）2008年以来国际油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品。下列说法错误的是
A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
9．（08年哈尔滨市）今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是…( )
A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D．一个丙烷分子中含有26个质子
10.（08年达州市）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁，“钢”属于化学材料中的
A.金属材料 B.合成材料 C.无机非金属材料 D.复合材料
11．（08年乐山市）2008年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。团结、互助、友爱、勇敢、坚强！大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X 3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为
A．C3H7OH B．CH4 C．C2H6 D．C3H8
12．（08年乐山市）从6月1日起，国内所有的超市、商场等商品零售场所开始实行塑料购物袋有偿使用制度，这将有助于减少因使用不可降解塑料引起的“白色污染”。常见的包装袋很多是由聚氯乙烯塑料（PVC）加工而成的，其化学式可表示为 ，可看作由n个ClCHCH2(氯乙烯)连接而成，是一种不可降解塑料。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是
A．相对分子质量为62.5n
B．各元素的质量比为71:48:6
C．它属于有机合成材料
D．在长时间光照下可以分解
13、（08年眉山市）人类只有一个共同的家园——地球。下列做法不利于改善人类生存环境的是（ ）
A、我国从今年6月1日起强制执行“限塑令”，提倡改用竹蓝或布袋，尽量减少塑料袋的使用，控制“白色污染”
B、提倡使用农家肥，尽量控制和减少化肥的使用
C、目前世界上正出现粮食危机，可采用毁林开荒，扩大粮食种植面积的办法，以解决粮食短缺的问题
D、城市生活污水、工业“废水”必须经过处理达标后才能排放
14、（08年眉山市）5月2日发生的8.0级四川汶川大地震，给中国人民的生命财产造成了重大损失，但震不垮中华民族自强不息的民族精神。为确保大灾过后无大疫，1万多卫生防疫人员夜以继日地战斗在抗震救灾第一线，他们大量使用的一种消毒杀菌剂为0.5﹪过氧乙酸（CH3COOOH）溶液。下列有关过氧乙酸的说法错误的是（ ）
A、过氧乙酸是有机物
B、过氧乙酸的相对分子质量为76
C、过氧乙酸分子中碳、氢、氧原子个数比为2：4：3
D、过氧乙酸是由碳、氢、氧三个元素组成的
15、（08年自贡市）2008年5月17日，在“5. 12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。 “含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是
A、元素 B、原子 C、分子 D、离子
16、（08年自贡市）2008年初，一场大范围历史罕见的低温雨雪冰冻袭击了中国南方部分省区市，此次雪灾给我国造成了巨大的经济损失。下列说法正确的是
A、雪是一种单质 B、冰和雪的主要成分都水
C、当雨雪成为冰冻时，分子的运动就停止了 D、冰雪融化的过程是一种化学变化
17.（08年黄石市）为了确保大灾后无大疫，四川汶川大地震后，医务人员在灾区使用了大量的消毒液，其中有一种消毒液叫次氯酸鈉(次氯酸鈉的化学式为NaClO)。关于次氯酸鈉的说法错误的是
A. NaClO由三种元素组成
B. NaClO中氯元素的化合价为+1价
C. NaClO是一种盐
D. NaClO中含有NaCl，故可代替食盐来使用
18.（08年咸宁市）北京2008年奥运会火炬“祥云”(如下图),外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成,内部使用的燃料是丙烷(C3H8).下列有关“祥云”中使用材料的说法错误的是
A.燃料丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水,体现了“绿色奥运”的理念
B.铝合金比纯铝的硬度小
C.铝合金质轻且延展性好
D.火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料
19（08年海南省）.国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是
A.水分子是极小的水滴
B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成
C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
D.水分子不能再分
20．（08年重庆市）今年5月12号汶川发生大地震，为了支援灾区防疫，我市紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式是C2H4O3，以下叙述错误的是（ ）
A．过氧乙酸中含有三种元素 B．过氧乙酸分子由9个原子构成
C．过氧乙酸是化合物 D．过氧乙酸是氧化物
21．（08年重庆市）今年1月分的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
22．（08年重庆市）2008年6月中旬，奥运圣火在重庆境内传递，以表达重庆市民迎奥运的热烈心情。火炬燃烧必须具备的条件是①有可燃物②有足够的氧气③温度达到可燃物的着火点④使用铝合金作外壳（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
23．（08年南京市）今年6月1 日起全国执行“限塑令”，南京市曾在鼓楼广场等地组织宣传活动，发放无纺布袋。生产无纺布的主要原料为：聚丙烯，聚酯和粘胶等。下列有关说法不正确的是
A．大部分塑料在自然环境中很难降解
B．使用无纺布袋有利于减少“白色污染”
C．生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维
D．聚乙烯、聚丙烯、聚酯都属于合成材料
24．（08年南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C303N3C13)，又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是
A．高氯精由4种元素组成
B．高氯精中C、O、N、Cｌ的原子个数比为1；l：1：1
C．高氯精中C、N两种元素的质量比为12：14
D，高氯精中氯元素的质量分数为25％
25．（08年南京市）第29届奥运会将于今年8月在我国举办，本届奥运会倡导“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列选项符合“绿色奥运”理念的有
A．采用丙烷(C，He)作火炬燃料
B．所有奥运用品和食品都是绿颜色的
C．把环境保护作为奥运设施规划和囊设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
26．（08年南通市）北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷(C3H8)。下列说法正确的是
A．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀 B．铝合金硬度小、不易导热
C．丙烷分子中C、H电子数之比为3∶8 D．丙烷在常温常压下是固体
27．(08年徐州市)按照国务院办公厅下发的通知，从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋。下列说法错误的是
A．这项措施能达到节能减排的目的 B．塑料购物袋是造成“白色污染”的来源之一
C．塑料购物袋是由合成材料制成的 D．为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉
28．(08年徐州市) 2007年10月24日19时10分，我国“嫦娥一号”探月卫星发射成功。其运载火箭是长征三号，使用的燃料中有液氢和液氧。下列与此相关的说法中不正确的是
A．液氢作燃料能减轻发射质量 B．液氢和液氧都是化合物
C．液氧的作用是支持液氢燃烧 D．液氢燃烧时化学能转化为热能
29．(08年徐州市) “科技奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。下列做法或说法错误的是
A．“水立方”使用了组成上含有碳单质和氢气的膜材料[组成为(C2H2F2)n]
B．把奥运圣火传递到珠峰，并使圣火在低温、低氧和大风中熊熊燃烧
C．使用太阳能光伏发电站，可以供地下车库照明和广场照明
D．采用水再生和循环利用水的技术，提高奥运场馆的雨水利用率
30．(08年徐州市) 2008年5月12日，四川省汶川发生了地震。为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸钠(NaClO)进行消毒。下列说法正确的是
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为-1 B．次氯酸钠是氧化物
C．过氧乙酸的相对分子质量为76 D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:3
31.（08年宿迁市）今年8月，第29届夏季奥运会将在我国北京举办.为了有效防止汽车尾气污染,北京市汽车燃料的使用正在逐渐用新的清洁燃料取代目前的汽油.下列燃料中：①煤 ②天然气 ③乙醇 ④一氧化碳,属于较清洁燃料的是
A. ①②③ B.①③④ C.②④ D. ②③
32．（08年泰州市）“5．12”汶川特大地震导致灾区部分水源严重污染，为保障当地群众饮水安全，需要消毒杀菌。有关卫生防疫部门使用的消毒剂主要有：优氯净(C3O3N3Cl2Na)、二氧化氯(C1O2)、“84”消毒液(有效成分为NaClO)。下列有关说法错误的是
A．消毒杀菌的过程是化学变化
B．C3O3N3Cl2Na的相对分子质量为232.5
C．C3O3N3Cl2Na中C、N、O元素的质量比为6 ：7：8
D．ClO2中氯元素的质量分数比NaClO和C3O3N3Cl2Na的都大
33．（08年盐城市）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（见右图）。下列有关五硼烷的说法错误的是
A．五硼烷属于化合物
B．五硼烷的相对分子质量是64
C．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9
D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
34．（08年镇江市）今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是 （ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
35．（08年镇江市）北京奥运会主体育场的外形像鸟巢。硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼烷（B5H9）
为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。下图是三种巢式硼烷，下列说法正确的是 （ ）


A．图中M的名称为九硼烷
B．八硼烷的化学式为B8H12
C．硼烷有可能成为未来的清洁能源
D．2B5H9 + 12O2===5X + 9H2O，则X中B的化合价为+5价
36．（ 08年泰安市）北京市2008年夏季奥运会的主题之一是“绿色奥运”，改善环境、保护环境，应该从我做起。以下做法不利于环境保护的是
A．随意丢弃废旧电池 B．不用或少用含磷洗衣粉
C．垃圾采取分类回收 D．植树造林，增大绿化面积
37．（08年湛江市）右图是奥运火炬“祥云”的用料示意图，关于这些物质及其相关的产物归类说法正确的是（ ）
A．丙烷（C3H8）属于单质 B．铝合金属于纯净物
C．丙烷燃烧生成的水属于氧化物 D．塑料属于无机物
38．(08年烟台市)发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为
(A)H2 (B)CH4 (C)C2H8N (D)C2H8N2
39．(08年烟台市)2008年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”。
(1)下列符合绿色奥运理念的是 。
①奥运场馆周围采用太阳能路灯照明；②在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车；③场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；④将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
(2)北京奥运游泳中心“水立方”的外墙体采用新型塑料膜材料ETFE[它是乙烯一四氟乙烯的共聚物，化学式为(C2 H2F2)n]，这种材料美观、耐用，可以使用15至20年。以下关于ETFE的说法中正确的是 。
①属于有机物；②属于有机合成材料；③易溶于水，能与空气中的氧气反应；④化学性质在自然条件下稳定
(3)奥运“祥云”火炬的主材选用铝合金，燃料是丙烷(C3H8)，火炬手持的部分使用橡胶皮革漆，手感舒适，仿佛与另一只手紧紧相握。请回答：燃料丙烷完全燃烧生成 ，不污染环境；铝合金材质主要优点是 、 (答两条即可)；橡胶皮革漆中的橡胶属 材料。
(4)5月8日，北京奥运会“祥云”特制火炬克服低温、低压、空气稀薄、大风等不利条件，在珠峰之巅燃烧，举世为之惊叹。普通火炬在珠峰恶劣气候条件下容易熄灭的原因是：
(答两条即可)。
40．(08年烟台市)2008年5月12日，我国汶川发生大地震。全国人民“众志成城，抗震救灾”。
(1)“拯救生命是第一位的”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是 。
A．分子的质量很小 B．不同分子性质不同 C．分子不断运动 D．分子间有间隔
(2)地震中许多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。
①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 (填操作名称)而实现。
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项。
测定液体pH的方法是
。
日常生活中如何区分硬水与软水?请简述实验步骤与现象：
。
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入 等消毒剂，也可以通过 操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。
(3)为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。要配制溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液 kg，配制的主要步骤是： 、 、 。
41．（ 08年泰安市）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
（1）该融雪剂中一定含有 （写化学式，下同），一定不含有 ，可能含有 ；
（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。
42．（08年盐城市）2008年5月12日，四川汶川发生里氏8.0级地震。全国人民抗震救灾，众志成城，彰显了中华民族巨大的凝聚力。请回答下列问题：
(1)地震造成一列含有12节油罐车的货运列车在宝成铁路109号隧道里起火，消防人员迅速采取封堵隧道口、注水冷却等措施进行灭火，其灭火原理是 ▲ ；
A．清除可燃物 B．隔绝空气 C．使温度降到着火点以下
(2)地震发生后，全国各地为灾区紧急提供包括方便面在内的各种救灾物品。据下表回答：
方便面营养成分表（每100g中含量）
糖类
(g)
脂肪
(g)
蛋白质
(g)
水分
(g)
钠
(mg)
钾
(mg)
磷
(mg)
钙
(mg)
维生素C
(mg)
其他
61.6
21.1
9.5
3.6
1144
134
80
25
0
……
方便面所含的营养素主要有蛋白质、 ▲ 、油脂、无机盐和水；
(3)5月21日，我市派遣专业人员赶赴灾区，协助做好饮用水安全工作。自来水厂主要通过 ①吸附沉淀（用明矾） ②投药消毒（用漂白粉等） ③静置沉淀 ④过滤等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 ▲ （填序号）；可用 ▲ 试纸检测水的酸碱度是否达到标准；
(4)我省对口支援德阳市的灾后重建工作，迅速搭建了一批简易安置房，安置房用外层是钢板中间填充泡沫塑料的夹心板做墙体。为防止钢板生锈，延长夹心板的使用寿命，下列措施合理的是 ▲ ；
A．表面喷漆 B．经常酸洗 C．经常水洗
(5)国家药监局于5月25日公布的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等。其中防护口罩主要是利用活性炭的 ▲ 性
43．(08年徐州市) 2008年春季，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。小明现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。
　［提出问题］该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？
［查阅资料］含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。
［实验探究］下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。
实验操作
实验现象
结论
①取少量融雪剂，加水溶解
得无色溶液
不含 物质
②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸
无明显现象

③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液
出现白色沉淀

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　

含有氯化钠
［反思和评价］
（1）写出③中反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
（2）融雪剂融雪的原理是 。
（3）使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例 。
44.（08年南通市）“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实。
（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了_______变化，氢气燃烧的化学方程式为___________________。液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是_____________。对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有(至少填两种)__________________________。
（2）月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看，3He、4He两种原子的_______数不同，化学性质_______________。
（3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。其中属于金属元素的有 种。
（4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
①钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁)，其中钛的化合价为 价。
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应属于_____________(填反应类型)。
③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_________________除去。
45. （08年海南省）5月1日奥运“祥云”火炬被成功送上“珠峰”，并在珠峰之巅漂亮燃烧，举世为之惊叹！试从化学角度猜想，用“祥云”火炬的燃料应具备哪些性质（至少说出三点）。
46．(08年南昌市)请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：
2008年5月12日，四川汶川发生了里氏8.0级地震，全国人民抗震救灾，众志成城。为确保大灾之后无大疫，卫生部门用优氯剂(含氯元素 )、漂白粉对饮用水等进行消毒。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，带点元素的化合价是 。
47. （08年咸宁市） 5.12汶川大地震给灾区人民带来极大不幸。为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],次氯酸钙能与水和二氧化碳(把水和二氧化碳当成碳酸)发生复分解反应,请完成这个反应的化学方程式: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == ↓ + 。（共2分）
48. （08年咸宁市）目前,部分国家面临粮食危机,粮食问题受到重视。种好粮食离不开肥料。NH4H2PO4可做化肥,46kg这种化肥含农作物生长过程中需求量最大的营养元素共 kg。(2分)
49．（ 08年宜昌）北京奥运会游泳馆“水立方”内部材料主要由金属材料钢铁构成，外部材料聚氟乙烯属于 20 材料。为确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准，泳池的水将采用“砂滤—臭氧—活性炭”净水工艺，其中活性炭净水是利用它的?? 21 ??性。“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了 22 的目的，充分体现了绿色奥运的理念。
50、(08年攀枝花市)2008年5月12日我省汶川发生特大地震灾害，救援人员给无法及时转移的受灾群众发放净水片以解决临时饮水问题，净水片具有净水和消毒杀菌功能。高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na2FeO4，其中氧为-2价，则铁的化合价为 价。高铁酸钠主要通过如下反应制取：
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O
试写出物质X的化学式 。
51. （08年达州市）北京奥运会火炬“祥云”将于2008年8月进入我省。火炬使用的燃料为丙烷，其化学式为C3H8；丙烷燃烧后其生成物为二氧化碳和水。请写出丙烷燃烧的化学方程式： ；22g丙烷中含碳元素的质量为 。
52．（08年恩施自治州） 2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），火炬正常燃烧应具备的条件是
　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　　　　 。
53．（08年恩施自治州）阅读材料，回答问题：
材料1 氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体。
材料2 氯原子的结构示意图如右图，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。
材料3 燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）。
材料4我国四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂。
（1）氯气的化学式为　　　　　，其原子核外电子数为 。
（2）请总结氯气的有关性质：①物理性质 ；
②化学性质 。
（3）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是：
。
（4）写出材料3中的化学方程式 。
（5）写出材料4中二氧化氯的化学式 、其中氯元素的化合价为 。
54．（08年贵港市）2007年10月24日，我国成功发射“嫦娥一号”探月卫星。
（1）“嫦娥一号”绕月球运行所需的能量是太阳能。太阳能电池的主要材料是硅，制取硅的化学方程式为：SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。
（2）发生“嫦娥一号”使用到液氢和液氧。用液氢作燃料的优点是（写一点）：____________________；目前大量应用氢能的困难是（写一个）：________________________________________。
55．（08年肇庆市）依据所学化学知识回答：
（1）奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和 能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为：　　　 　　。
（2）将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为 ；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是 。
（3）汶川地震灾后搭建的板房材料铝塑板，是在高压聚乙烯的基材中加入氢氧化铝等物质而制成，这种板材中的高分子化合物是 （写名称）；震后救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，则X的化学式为 。
56、（ 08年揭阳市）奥林匹克火炬（内部储有可燃物）是奥林匹克圣火的载体．
①采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火。此过程中最关键的燃烧条件是 。
②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧。但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决最关键的燃烧条件是 。
57．(08年汕头)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融
雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为
(2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为
(保留一位小数)。
58．(08年褔州市)2008年5月12日汶川大地震牵动全国人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请你运用以下资料及所学的化学知识为灾区人民提供饮水安全常识。
【资料在线】我国生活饮月水的标准
感官指标
化学指标
细菌学指标
水质无色无味且澄清透明
pH6.5～8.5；总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)；铜< 1.0mg/L……等
细菌总数<100个／mL等
（1）除去水中难溶性的固体物质可用 的方法。
（2）①测定水样的pH可选用 。(填标号)
A．酚酞溶液 B．pH试纸 C．石蕊溶液
②检验水样是硬水还是软水，可用的物质是 。
（3）符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理由是 。
59. （08年晋江市）（6分）2008年春节期间，我国南方大部分地区都受到冰雪的袭击，请你用所学的化学
知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题：
（1）在这次冰雪灾难中，属于化学变化的是 （填序号）。
A.房屋倒塌 B.树木折断
C.冰雪融化 D.铁轨生锈
（2）迎战暴风雪，百万军民上路铲冰除雪，大型铲雪车日夜轰鸣，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，这种锰钢材料属于 （填序号）。
A.无机非金属材料 B.金属材料
C.合成材料 D.复合材料
（3）小明建议向积雪上撒入食盐，目的是 （选填“升高”或“降低”）凝固点，使积雪更快融化。
60. （08年晋江市）（16分）“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”是北京奥运会的三大理念。
请你根据学过的知识，全力支持北京奥运。
（1）奥运火炬（见右图）的外壳主要材料轻薄高品质的铝合金材料。工业上制取
金属的方法是：通电分解氧化铝（Al2O3）得到单质铝，同时生成了氧气。请写出
该反应的化学方程式： 。
（2）火炬的外壳用铝合金制作有利于火炬手收藏火炬。其原因是铝在空气中易氧
化而形成一层 ，保护铝制品不被继续腐蚀。外形材料为可循环使用的环保材料，能回收利用。下列图标中属于物质回收标志的是 （填序号）。
（3）采集奥林匹克圣火的唯一方式是利用凹面镜集中阳光来引燃火种。阳光为火种的燃烧提供了 。火炬燃烧时， 能转化为热能和光能。北京奥运火炬所用燃料丙烷(C3H8)属于 （选填“有机物”或“无机物”）。丙烷完全燃烧只生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为： 。
（4）福娃是2008年奥运会吉祥物，制作它的外部材料是纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。区别它们时可用灼烧的方法，如有烧焦羽毛气味的是 。
61.（5分）国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？
（反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2）
62．（08年三明市）（6分）1.今年我国“世界环境日”的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”。(标识如右图)
⑴ 北京奥运会采取的下列措施中，与“绿色奥运”理念无关的是：
。(填序号)
①招募志愿者为奥运会提供服务；②在奥运场地使用新型清洁燃料汽车；③奥运工程建设中，应用太阳能、地热等能源。
⑵ “祥云”火炬的燃料是丙烷（C3H8），丙烷在空气中点燃生成二氧化碳和水，符合“绿色奥运”的要求，其化学方程式为 。
⑶ 汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体。这两种气体是：
和 。
63．（08年泰州市）2008年5月26日上午，北京奥运圣火在我市传递。奥运祥云火炬在工艺上采用了高品质的铝合金外壳和中空塑件设计。请根据下列材料，回答有关问题：
(1)铝合金材料中的铝是通过下列反应制得的：
2A12O3(熔融) 4Al＋3O2↑。其中，冰晶石作熔剂，可使Al2O3更易离解成自由离子。冰晶石的化学式为Na3AlF6，则其中氟元素的化合价为________。
(2)祥云火炬所用的燃料是丙烷(化学式为C3H8)，它与甲烷(CH4)、丁烷(C4H10)属于同一系列的有机物——烷烃。烷烃系列中还有戊烷(C5H12)、己烷(C6H14)等许多物质。根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知分子中含两个碳原子的烷烃的化学式是___________，所有烷烃中含氢量最高的物质是____________。
(3)丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，则其化学反应方程式为
_____________________________________________________。
(4)若将丙烷完全燃烧后产生的CO2气体，通入一定量的澄清石灰水中，产生的沉淀与通 入CO2气体的质量关系如下图所示，则产生沉淀的最大质量是________g，请计算原石灰水中所含溶质的质量。[已知：CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水]
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
B
D
C
B
D
C
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
C
D
A
B
D
B
C
D
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
A
C
D
AC
A
D
B
A
C
31
32
33
34
35
36
37
38
D
B
C
D
BC
A
C
D
39．(8分)(1)①②③ (2)①②④(3)CO2和H2O 质轻 抗腐蚀(或强度较大、硬度较大等) 有机高分子 (4)空气稀薄，氧气不充足易熄灭大风易吹散热量，使燃料温度降到着火点以下而熄灭(其他合理答案也可)
40．(11分)(1)B、C(2)①过滤 ②把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照(2分) 加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水(2分)③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可) 蒸馏
(3)10(2分)计算、称量(量取)、溶解(稀释)(1分)
41.（3分）（1）MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 （2）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3（每空1分）
42．（6分）⑴BC ⑵糖类
⑶ ③①④② pH ⑷A ⑸吸附
43．（9分）方程式2分，其余每空1分。
实验操作
实验现象
结论
硫酸铜
不含碳酸钠
含有氯化镁
④取少量融雪剂在酒精灯的火焰上灼烧
产生黄色火焰
［反思和评价］
（1）MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl
（2）降低了溶液的凝固点
（3）污染水，污染土壤等等
44．（1）物理 2 H2 + O2 2 H2O 无污染 太阳能、风能
（2）中子 基本相同 （3）12 （4）+4 置换反应 稀盐酸
45. 易气化 火焰要明亮 能够经受高风速干扰 火焰不会轻易的熄灭
还要考虑不会因珠穆朗玛峰的空气稀薄而使火焰熄灭的地步 在严寒中火炬燃料不会被冻结 风吹不灭 要有最新式的防风系统 要有火炬自燃保护
46．(2分)Cl +1或
47.CaCO3↓+2 HClO (说明:化学式写错不给分;化学式正确,未配平得1分;全对得2分)
48. 18
49、20 合成材料（或有机合成材料）；21 吸附；22 节约用水（或节水）
50、⑶+6；NaCl
51.C3H8+5O2= 3CO2+4H2O；18g（每空2分）
52.足够的氧气（或空气）、温度达到丙烷的着火点。（或其它合理答案均可）
53、（1）Cl2、17（2）①黄绿色气体 ②具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应（答到其中一点均可得分）（3）打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔（或其它合理答案均可）（4）Cl2+H2 2HCl（未配平或未标明反应条件均不得分）(5)ClO2 +4
54．（1）置换 （2）热值高（或清洁、无污染；原料来源广等） 氢气的安全储运
55.（8分）
（1）（3分）光（1分） 4Al + 3O2 ==2 Al2O3（2分）
（2）（3分）2H2+O2=====2H2O（2分） 燃烧产物无污染（或产物是水，1分）
（3）（2分）聚乙烯 Cl2
56、（3）①温度达到着火点 ② 氧气或空气
57．(7分)
(1)(2分)24︰3︰32
(2)(5分)98(2分) 39.8％(3分)
58、（1）过滤 ……………………………………………………2分
（2）①B ……………………………………………………2分
②肥皂水 ……………………………………………………2分
（3）安全的饮用水还需要符合细菌学指标……………………………2分
（合理答案均可）
59.（6分，每小格2分）
（1）D （2）B （3）降低
60.（本小题共16分，每小格2分）
（1）2Al2O3 4Al + 3O2↑ （2）致密的氧化膜 ； B
（3）足够的热量； 化学； 有机物； C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
（4）纯羊毛绒
61.（5分）
解：设需要氧化铁质量为x
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
160 112
x 11200吨 （2分）
160∶112 ＝x∶11200吨 （1分）
x= 16000吨 （2分）
答：需要氧化铁的质量为16000吨。
62．（6分，⑴、⑵各2分，其余每空1分）
⑴① ⑵ C3H8+5O23CO2+4H2O ⑶ CO2；N2（或二氧化碳；氮气）
63．(计算过程中未代入单位，不扣分；每小题关系式1分，结果l分)
(1)-1 (1分) (2)C2H6，甲烷(或CH4) (每空l分，共2分)

(3)C3H8+5O2些弩CO2+4H2O (1分)
(4) 10 1分
解：没原石灰水中所含溶质氢氧化钙的质量为x，则有
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O　　　　　　　　　　 1分
　　　74　　　　100
x 10g
74：100=x：10g 1分
解之得x＝7.4g
答：原石灰水中所含溶质氢氧化钙的质量为7.4g。 1分
08中考化学试题汇编——科学探究
1. (2008年三明市)在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究。
【提出猜想】A.只有CO2 B.只有CO C.既有CO2 也有CO
【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，门立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色
【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。
观察装置B、装置C中的现象
装置B中的现象是：

装置C中的现象是：

聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。
装置C中反应的化学方程式为：________________________
【实验探究】请你帮助他们写成实验报告。
【讨 论】
(1)根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是
。
(2)聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是 。
2. (2008年揭阳市)研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。
【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。
【 实验记录】
实验编号
1
2
反应物
5%H2O2
5%H2O2
催化剂
1g水泥块
1gMnO2
时间
165秒
46秒
【 结 论】该探究过程得出的结论是 。
【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。
H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
【假 设】 。
【实验方案】 。
3. (2008年汕头)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图：


【问题与讨论】
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤②中的一种作用 。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：____________________________、____________________________。
(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是
。
4. (200 8年河北省)为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：
①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；⑧烧杯中的白磷不燃烧。
(1)白磷燃烧的化学方程式为
(2)分析实验现象，得出结论。由现象①②得到的燃烧条件是
由现象①③得到的燃烧条件是
(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。
(4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。

5. (200 8年河北省)人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后 (写实验操作和实验现象)。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?
【作出猜想】他的猜想是 。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；实验二：将 放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。
【拓展探究】
(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是 。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
。
6. (2008年宜昌市)复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。
探究1：研究常见物质组成
A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 ______，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。B实验是通过证明生成物的______来推断水的组成的。而C实验与______(填实验代号)实验的方法相同。
探究2：研究常见物质性质——氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
(1)探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH<7，说明硫酸过量。
(2)验证：
实验内容
实验现象
解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，______
____________
证明研究结论正确
写出(2)出中涉及的化学方程式____________________________________。
探究3：研究常见物质制取——制取氢氧化钠溶液
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。”他提出了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
无色溶液中含有
氢氧化钠
小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是____________________________________。
小妮设计了另一个实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
_____________________________
_______________________
无色溶液中确实
含有氢氧化钠
我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因是 __________________________________________。显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是____________________________________。
7. (2008年临沂市)李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
实验验证：
(1)当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是___________；
(2)装置B中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________；
(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。
实验反思：
(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
③原因三：……
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。
(5)在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加______________装置。
8. (2008年攀枝花市)某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：
实验操作
实验现象
开始时，铝片表面有气泡
开始时.铝片表面没有明显现象
[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?
[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行
假设2：所用稀硫酸的浓度太小
假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热
[实验设计]：
你选择的假设是 。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。
有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
实验步骤(文字叙述或图示均可)
观察到的现象
结论
假设成立
[评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：
。
9. (2008年泰安市)小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。
【探究任务】
(1)探究固体M是否失效；
(2)探究固体M中是否含有氢氧化钙。
【探究方案】
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
探究一：固体M是否失效
取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度
温度没有明显变化

探究二：固体M中是否含有氢氧化钙
将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液

有氢氧化钙
【反思拓展】
(1)你认为“探究二”是否严密 ，其原因是 ；
(2)你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设计实验是否含有该物质 。
10.(2008年肇庆市)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
(1)【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为 。
(2)【实验】如下图所示：
(3)【判断】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ (填：成立、不成立)
b.操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 (写化学式)；由此判断猜想Ⅰ (填：成立、不成立)。
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。
(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。
11.(2008年义乌市)某科学兴趣小组通过查阅资料得知，用固体草酸(化学式为马H2C2O4.2H2O)可以制取CO，方程式可写成H2C2O4.2H2O △ CO↑＋CO2↑＋3H2O，该课题小组的同学设计了如图所示的装置并进行了实验。请回答：
(1)为证明分解产物中有水，装置A中的物质应该是 ____________；
(2)装置B的作用是____________；
(3)实验中采用“压水法”收集CO(装置C)；从CO的物理性质考虑，是因为____________；
(4)通常情况下CO2能用来灭火，与此相关的化学性质是____________。
12.(2008年常州市)小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！
【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？
【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。
【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：
。
【实验探究Ⅰ】：
取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。
【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？
【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。
【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。
火焰呈黄色
固体中含有Na+。
②
将该固体置于足量蒸馏水中。
固体全部溶解。
固体可溶于水。
③
取少量①所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡。
溶液变蓝。
溶液为碱性。
④
(此格不必填写)
实验结论：小云认为该白色固体为 。
【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是： 。
13.(2008年恩施自治州)小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ，仪器a的名称是 。
(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 　　　　 。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤
可能出现的现象
结论
CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成
(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。
(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论___________________
______________________________________________________。
14.(2008年达州市)我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：
[提出问题]呼吸作用是否产生二氧化碳？
[设计方案并进行实验]
小雪：在试管中加入2mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。
小宁：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是： ，反应的化学方程式为： 。
[解释与结论]
根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为： ；小宁的结论为： 。
[评价与反思]
小雪的方案若继续实验，也能得到小宁同样的结论。请你设计方案 (要求写出实验操作及产生的现象)。
15.(2008年哈尔滨市)某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是_________________；理由二是_______________________________
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_______________________________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
16.(2008年贵港市)请你结合下列装置图回答问题：
(1)写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。
(2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式是______________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。
(3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____________色沉淀，反应的化学方程式是____________________________________。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。
提出问题 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料 碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水。
猜想与假设 ①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。
实验与结论
实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。
测得被测液的pH＝8
猜想①______________。
(填“成立”或“不成立”)
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入______________________
___________________。
有气体产生
反应的化学方程式为：
______________________________________。
猜想②成立。
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。交流与反思 从探究中你得到的启示或感受是___________________________。
17.(2008年海南省)以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色
(1)提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液蓝色呢？
(2)查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、 Na＋ 、OH— 和极少量的H＋ 。
(3)猜想：是大量的OH—使紫色石蕊试液蓝色。
(4)实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明 ；
②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明 ；
③ 。
(5)结论：原假设 。(填“成立”或“不成立”)
18. (2008年黄石市)2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便。为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究。
[探究实验一]取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下：
步骤
操作
现象
Ⅰ
加水溶解
得无色澄清溶液
Ⅱ
加入Na2CO3溶液
生成白色沉淀
[分析思考]融雪剂中一定含有 ，一定不含有 、 。由此看初步确定其成分有两种可能性：① ，② 。
[探究实验二]为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如下图所示。

小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为 。(用化学式表示)
实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果。试分析实验失败的原因可能是 。(只写一方面的原因即可)
19.(2008年黄冈市)(1)根据下列实验装置图，回答问题：
(1)写出标有序号的仪器的名称① 、② 。用A、C组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是 ；还可以制取 气体(填化学式)，可用 或 装置收集(填符号)。
(2)(6分)我们已经学习过“酸雨危害的模拟实验”探究，下面请你回忆：
①实验时老师给你提供了二个集气瓶，一个是充满了 ，另一个是 ；
②回忆实验过程，完成下列空格
实验步骤
实验现象
加入的物质
水
SO2+水
a.
无现象
b.镁条或锌粒
无现象
c.
无现象
溶液里有气泡产生
③探究结论：酸雨对森林有破坏，使植物枯萎，酸雨还能腐蚀用 、 做成的雕像、以及金属制品等。
④反思与评价：煤燃烧时会排放出 、 等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成“酸雨”，为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议： 。
20.(咸宁市2008年)学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：
(1)假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，



自己的猜想成立
(2)你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。

。
(3)乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
乙的猜想不成立
你认为乙同学的实验设计是否正确？请说明理由
。
21.(2008年江西省)某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。
(1)已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是 ；
(2)若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”)端管口通入；
(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是 。
(4)请你对猜想二进行探究：
操作方法
现象
结论
(5)其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是 。
22.(2008年江西省)2008年春节前夕，我省遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的冰雪，有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰。同学们从资料中得知：①使用工业盐融雪剂后，道路两旁树木、农作物大量死亡；②桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂。
【提出问题】工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害?
【查找资料】(1)工业盐的主要成分是NaCl和NaNO2； (2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。
【作出猜想】猜想一：工业盐溶液可能显碱性；
猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。
【实验探究】请你填空：
c
实验操作
实验现象
实验结论
猜
想
一
工业盐溶液显碱性，会造成道路两旁的土壤盐碱化。
猜
想
二
实验① 实验②
实验①：6—7天后明显生锈
实验②：2—3天后明显生锈
【反思与应用】
对于道路除冰，请你提出更好的建议 。
23.(2008年乐山市)小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作
实验现象
实验结论或总结
各步骤结论
总结
实验一
将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条，
木条复燃
氯酸钾受热要分解产生氧气，但是 。
反应的化学方程式为：
。
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二
加热二氧化锰，伸入带火星的木条，
木条不复燃
二氧化锰受热不产生氧气。
实验三


木条迅速复 燃
二氧化锰能加快氯酸钾的分解
(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
(2)在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 ；
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；第二方面的实验是要 。
24.( 2008年山东省)某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:
(l)该装置存在的一个主要问题是 ;你的改进方法是 。
(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳? 。
(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 。发生反应的化学方程式为 。B处观察到的实验现象是 。
(4)实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜
　(化学式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成　有哪几种可能? .
25.(2008年南通市)请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。
(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式________________________________。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
【思维拓展】
(1)由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。
(2)不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是__________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是________________
_______________________________________________________。
26.(2008年太原市)某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。
(1)实验Ⅰ可以证明 。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是 。
(3)实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到 现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论： CO32-可以使酚酞溶液变红。
(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是 。
27.(2008年自贡市)期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？
(2)进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。
(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①滤液不变色
②有气泡产生
氢氧化钙全部
变为碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①
②
(4)原理与用途：
①氢氧化钙俗称 ，农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤(选填“酸”或“碱”)。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是： ，因此氢氧化钙应 保存。
28.(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤
观察到的现象
① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
29.(2008年泰州市)实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：
猜想
设计的实验步骤
可能的现象与结论
猜想一：可能是氢氧化钠溶液
用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液。
若酚酞试液变为红色，则猜想成立。
若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立。
猜想二：?
用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。
若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。
猜想三：?
用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液。
若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。
请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：
(1)小宏的猜想二是：____________________________________。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_______________________________。
(2)小宏的猜想三是：____________________________________。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_________________________________。
(3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由。
_________________________________________________________________________。
(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。
你补充的猜想
设计的实验步骤
可能的现象与结论
30.(2008年烟台市)小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗?产物是什么?
【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验(夹持装置省略)。
(1)根据现象： ，证明实验后生成了水和氨气。
(2)装置B中澄清石灰水 ，证明产物中有二氧化碳生成。
(3)小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为 。
【实验评价】在上述同学们探究活动中，你最欣赏的是 。
【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是
。
31.(2008年徐州市) 2008年春季，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。小明现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。
　［提出问题］该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？
［查阅资料］含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。
［实验探究］下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。
实验操作
实验现象
结论
①取少量融雪剂，加水溶解
得无色溶液
不含 物质
②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸
无明显现象

③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液
出现白色沉淀

④____________________________________

含有氯化钠
［反思和评价］
(1)写出③中反应的化学方程式__________________________________________。
(2)融雪剂融雪的原理是 。
(3)使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例 。
32.(2008年盐城市)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。
[实验目的]
测定某生铁样品中单质铁的质量分数。
[资料支撑]
生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
[实验方案]
生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。
[实验过程]
(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
[数据处理]
计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________
[交流讨论]
(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)；
(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________；
(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为__________________。
33.(2008年镇江市)草酸晶体(H2C2O4?2H2O)熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4 + Ca(OH)2= CaC2O4↓(白色)+ 2H2O。 甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
(1)猜想与假设：
第一种：草酸分解生成CO2 和 H2； 第二种：草酸分解生成CO2 、CO和 H2O；第三种：草酸分解：H2C2O4 △ CO2↑ + H2O(未配平)；有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是 。
(2)设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置(图中铁架台略去)。
①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断 (填“严密”或“不严密”)。
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整(直接画在图上或答题卡上)。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 烧杯，有白色固体生成，证明产物中有 ；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2。
(3)结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式为： 。
②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2(假设每步都反应完全)，方法是： 。
立秋参考答案精品
1. (6分，化学方程式每个2分，其余每空1分)黄色试纸变蓝；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O⑴ 将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃) ⑵水 (或H2O)
2. (共12分，每空2分) 仪器名称：锥形瓶子 收集方法：排水集气法
【 结 论】在相同条件下，H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【 反 思】质量和化学性质
【假 设】浓度或质量分数或温度等
【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间(其它合理答案给分)(评分时关键词缺一个，扣1分)
3.(13分) (1) (3分)玻璃棒 (1分) 搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅，2分) (2) (1分) CaCO3 (3 )(4分) CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3↓+2NaOH 或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2KOH(任意两个均给分) (4) (5分) I (1分) 步骤⑤无明显现象(1分)，说明料泥中无Na2CO3 (1分) 步骤⑥白色浑浊(1分)，说明料泥中有Ca(OH)2(1分)
4. (1)4P+5O22P2O5 (2)温度达到着火点 与空气(或氧气)接触(3)关闭燃气灶阀门，火焰熄灭(或打火机没燃料后打不着火：或森林起火打隔离带，火势不再蔓延；或木柴燃烧而石块不燃烧……) (4)白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气
5. 将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)
【设计实验】一片研碎的药片
【拓展探究】
(1)对身体无害 (2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
6. 氧气； 元素种类(或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2)； B 加入锌粒(或加入氧化铜或加入氢氧化铜或加入碳酸钠等其它合理答案也可) 有气泡产生(或出现蓝色溶液或固体溶解，溶液变蓝或有气泡产生等) Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(或CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O或Cu(OH)2+ H2SO4== CuSO4+2H2O或Na2CO3+ H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑)【说明：52、53二空所写步骤、现象匹配，空所写化学方程式与实验方案相关。其它合理答案也可】碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红(或碳酸钠溶液也显碱性)取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液……]；过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液。(或过滤，在滤液中滴加硫酸铜溶液、硫酸镁溶液……)生成白色沉淀，酚酞溶液变红[或产生蓝色沉淀、白色沉淀……]没有证明有氢氧化钠生成(或生成的不一定是氢氧化钠) 排除了干扰因素(或实验现象唯一或实验现象不同)
7. (1)Cu或铜(2)石灰水变浑浊 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O(3)CO (4)C+CuOCu+CO↑ 或CO2+C2CO(5)尾气处理或点燃尾气或尾气收集
8. [设计设计] 1或2或3； 方案1
操作步骤(用文字叙述或图示均可)
观察到的现象
结论
将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸
若有气泡产生
假设成立
方案2
操作步骤(用文字叙述或图示均可)
观察到的现象
结论
取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许
若有气泡产生
假设成立
方案3
操作步骤(用文字叙述或图示均可)
观察到的现象
结论
取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热
若有气泡产生
假设成立
方案4
操作步骤(用文字叙述或图示均可)
观察到的现象
结论
取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠
若有气泡产生
假设成立
[评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究(只要答案合理均得分)
9.(6分)固体M失效 溶液变红 (1)不严密 氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应刚生成的 (2)碳酸钙(或CaCO3) 把适量固体M放入试管中，再滴加稀盐酸，立即用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部，若石灰水变浑浊，证明固体M中含有碳酸钙(每空1分)
10.(9分)
(1)(1分)CaO+H2O==Ca(OH)2(3)(5分) a.不成立(1分) b. CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O(1分) Na2CO3(1分)不成立(1分) c. 部分变质(1分)(4)(3分)密封(1分) 引流(或导流，1分)，防止溶液外溅(1分)
11.(1)无水硫酸铜 (2)除去二氧化碳(或吸收二氧化碳)(3)难溶于水(或不溶于水)(4)不能燃烧也不能支持燃烧
12.(7分)酒精的熔点为－114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态(1分)
【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
④
取少量①所得溶液放入试管中，滴加过量氯化钙溶液，待充分反应后，滴加数滴无色酚酞试液。
有白色沉淀生成，
溶液变红
(此格不须填写)
实验结论：该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。
本处仅检验氢氧化钠为1分，仅检验碳酸钠为3分(实验步骤、实验现象、实验结论各1分，两者都检验为5分(实验步骤、实验现象各2分，实验结论1分)。
玻璃导管的成分中可能含有钠离子(1分)
13. (1)O2(或写名称均可)、补充鱼塘中的氧气、烧杯(2)在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca(OH)2(或其它合理答案均可)
实验步骤
可能出现的现象
结论
取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂(或通入CO2气体)
变红(或产生白色浑浊)
CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成
(3)2CaO2＋2H2O =2Ca(OH)2＋O2↑(4)CaO2与H2O的反应是放热反应(意思相近可给分)
14.澄清石灰水变浑浊(1分)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分)CO2+H2O=H2CO3(2分)呼吸作用有CO2产生(2分)向所得溶液中滴入1~2滴紫色石蕊试液，溶液变红(2分)
15.(6分)(1)甲。 溶质中一定有NaOH；Na2C03和Ca(OH)2在溶液中不能共存。(2)有白色沉淀生成(3)丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应(或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可)。(2分)
16.(1)a.酒精灯 b.锥形瓶 (2)2KMnO4 △ KMnO4 + MnO2 + O2↑ 排水法(或向上排空气法) 2H2O2 === 2H2O + O2↑ 催化作用 (3)白 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 实验与结论 实验Ⅰ：玻璃棒 不成立 实验Ⅱ：稀盐酸 2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑ 交流与反思：不溶物在一定条件下可转化为可溶物(其他合理答案亦可)
17. (4)①水不能使紫色石蕊试液蓝色②Na＋不能使紫色石蕊试液蓝色③在一支干净试管中加入2mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH—能使紫色石蕊试液蓝色。(5)成立
18.CaCl2， Na2CO3 CuSO4 ① NaCl CaCl2 ②CaCl2 NaCl CaCl2两种固体的质量取得不足
19.(1)① 试管 (0.5分) ② 酒精灯 (0.5分)。2H2O22H2O+O2↑(或 Zn +H 2SO4 = ZnSO4 + H2↑) (1分)
H2(或O2 ) (1分) C; E (或C ;D) (共1分)。 (2)① SO2气体(0.5分)；空瓶 (0.5分)。
②
实 验 步 骤
实 验 现 象
a植物叶子，果皮(0.5分)
植物叶子，果皮枯黄 (0.5分)
b
溶液里有气泡产生 (0.5分)
C大理石或石灰石(0.5分)
大理石(0.5分) 石灰石(0.5分) SO2 (0.5分) NO2 (0.5分)
煤先脱硫再燃烧；或工厂排放的废气进行处理后再排放等(任写一条合理答案)(1分)
20. 丁: 可能含有NaOH和Ca(OH)2 (1)实验步骤:通入CO2气体或滴加NaOH溶液(或其它合理答案均可) 实验现象:试管中出现白色浑浊 (2)丙同学的猜想不合理. 因为Na2CO3与Ca(OH)2要发生反应,不可能共存. (3)不正确 理由:有NaOH存在,就不会有CO2气体放出,但Na2CO3可能存在.
21.(7分) (1)提供反应所需水蒸气 (2)c (3) O2(填CO2、CO不给分)(4)
操作方法
现象
结论
将带火星的木条放在a或b管口
木条复燃(或不复燃)
生成的气体是氧气(或不是氧气)
(5) Fe3O4(或FeO 、FeO与Fe3O4混合也给分，但答Fe2O3、铁的氧化物不给分)
22.(6分)
实验操作
实验现象
实验结论
猜
想
一
取样配成溶液，取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变红
猜想
二
铁在工业用盐的溶液中生锈的速率比在水中更快
[反思与应用]开发无污染的融雪剂(或开发污染小的融雪剂或人工铲雪)
23.(1)
实验一
时间较长、温度较高
2KClO3=2KCl+3O2↑
实验三
将MnO2与KClO3的混合物加热
(2)对比(或比照等)；(3)第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量；
第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解。
24.(1 )缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放到空气中了。在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉。(2)先通入一氧化碳(3)黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 CuO+CO==Cu+CO2 澄清的石灰水:变浑浊　　(4)全部为铜; 铜和氧化铜的混合物; 铜和氧化亚铜的混合物; 氧化铜、氧化亚铜的混合物; 铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物。　评分标准:(1)～(3)小题每空1分,(4)小题2分,答出2种且正确给1分,答出3种及3种以上且正确 给2分。
25.【方案设计】
(1)用带火星的木条试验，看木条是否复燃 (2)SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O(3)实验时在B处易发生爆炸事故 堵住试管口，靠近火焰点火 尖锐的爆鸣声
【实验探究】H2
【思维拓展】
(1)酸性 (2)SO2易溶于水，也能使液面上升 将NaOH溶液换成水做对比实验
26. ⑴ Na+不会使酚酞溶液变化 ⑵探究水分子是否能使酚酞溶液变化 酚酞溶液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)⑶白色沉淀 ⑷ Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH- (合理即可)
27.(每空1分，共8分)(3)(合理均得分)
实验现象
实验结论
①滤液变为红色
②有气泡产生
氢氧化钙部分变为碳酸钙
①滤液变为红色
②无气泡产生(或无现象)
氢氧化钙没有变质
(4)熟石灰(或消石灰) 酸 CO2(或二氧化碳) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 密封
28.(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中(4)Cu Fe Al
29.(共10分)
(1)可能是氯化钠溶液；NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3(每空l分，共2分)
(2)可能是硫酸钠溶液：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl(每空l分，共2分)
(3)(共2分)不正确(1分)；使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，如碳酸钠等。(1分)
(4)(共4分)
你补充的猜想
设计的实验步骤
可能的现象与结论
可能是碳酸钠溶液(或者碳酸氢钠溶液)等(1分)
用试管取少量样品，向其中滴入适量的稀硫酸。(1分)
若能产生无色无味的气体，则猜想成立。(1分)
若无明显变化，则猜想不成立。(1分)
说明：本小题其他答案只要合理均可分步给分。
30.(8分)(1)干燥的红色石蕊试纸变蓝 (2)变浑浊 (3)
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸(或滴加氯化钙溶液或氢氧化钡溶液)
产生气泡(或产生白色沉淀)
Na2 CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
[或Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↑+2NaCl
Na2 CO3+Ba(OH)2=BaCO3++2NaOH
(其他合理答案也可)
【实验结论】NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑
【实验评价】小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源(或小红同学验证二氧化碳的方法)。(其他合理答案也可)
【实验反思 NH4HCO3 存放时应避光、避热、密封
31.(9分)方程式2分，其余每空1分。
实验操作
实验现象
结论
硫酸铜
不含碳酸钠
含有氯化镁
④取少量融雪剂在酒精灯的火焰上灼烧
产生黄色火焰
［反思和评价］
(1)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl(2)降低了溶液的凝固点 (3)污染水，污染土壤等等
32.(6分)[数据处理]
解：生成H2的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g
设生铁样品中含铁的质量为x。
Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑
56 2
x 1.0g

生铁样品中铁单质的质量分数为
%=87.5%
答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。
[交流讨论]
⑴左 ⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应 ⑶8.25%
33.(共8分) (1)无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低 (1分) (2)①不严密(1分)②如右图 (长管不伸入液面下不给分，不作美观要求)(1分)内壁附有澄清石灰水(其它合理答案均给分)(1分) CO(1分)(3)① H2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H2O(2分)；② 称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量(意思相近的表述均给分)(1分)
《学考精练.中考优化复习---化学》征订通知
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能力及抽象思维能力计算题测试—了解分析计算推理能力确定培养对象要过五关考查二、尖子生的培优竞赛辅导要想办法培养浓厚的兴趣，让学生“动起来”“杜郎口旋风”三三六教学模式成功的关键之处是“人人参与、个个展示”。我的理解是高效课堂就是想办法让学生“动起来”。开放实验室 探究实验预习提纲自学预 习找重难点疑点 中考模拟题和 竞赛题命题赛 辅导内容自学—测验—讨论 收集身边化学事件及 素材发现探究问题三、尖子生的培优竞赛辅导要培养化学阅读理解能力、审题能力和领悟能力1.养成全面细致分析信息的习惯 例1.如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时观察到茶杯内壁变黑。由此我们可得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的（ ）
A．用湿毛巾捂住鼻子
B．成站立姿势跑出
C．沿墙角伏低身子迅速爬向门外
D．打开窗户跳出相关全面的信息有蜡烛先高后低熄灭、内壁变黑、高层房间逃离。只要全面细致找出这些信息再进行推理和判断，就不难找出答案。AC （08复赛第10题）例2.密度大于4.5g/cm3的金属是重金属，重金属离 子有毒。甲、乙两种废液均有毒，甲呈碱性含有毒的钡离子，两废液按一定比例混合毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是（ ）
A. Cu2+、SO42- B. Cl-、Cu2+
C. K+、 SO42- D. Ag+、NO3-
仔细阅读题目相关全面的信息有：重金属离 子有毒、两种废液均有毒、甲呈碱性含有毒的钡离子、混合后毒性明显降低。只要全面找出这些信息，就不难找出答案，如果漏掉两种废液均有毒就会错选C。A2.让学生找出各单元（专题）的知识脉络，把知识条理化、网络化、再进行拓展运用。 例3.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶.请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。① NaOH 溶液②浓硫酸③Na2CO3溶液 ④白磷⑤大理石⑥酒精⑦浓硝酸⑧锌粒⑨硝酸银若归纳了药品的保存方法：固-广、液-细、气-集碱性溶液-胶塞、酸—玻璃塞、易分解—棕色瓶，白磷水中、钠煤油中；以上问题就很易解决了。⑤⑧ ④ ①③ ②⑤ ⑦⑨ 例4 .复分解反应为什么能发生？因为反应物中的阴、阳离子结合会生成水、气体或沉淀。按照一定的顺序排列这些离子，就形成一种网络。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。【拓展】通过该网络，可以判断化合物间能否共存，物质的鉴别，除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 除去杂质；CO32-与H+、Ag+、Ba2+能否共存？_____。 NaOH不能3 .审题时让学生学会分析“三个什么”：准确找出试题目的是什么、要干什么、需要什么条件或信息因为有些题目的条件不明确给出而隐含在文字、图象、表格中或者问题之间的联系中，把隐含条件挑出来就能准确理解题意。
例5 . （08佛山中考）现有A、B两瓶溶液：A瓶含少量BaCl2的KCl溶液；B瓶含少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思为回收试剂进行如下实验探究。
（1）小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的 溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。 （2）小思欲从B瓶得到纯净的BaCl2晶体，设计如下实验方案，请你填写以下部分实验报告：（a）K2CO3 向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为 。（b）过滤、 （填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）。（c） 将（b）操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为 ，反应的化学方程式为 。将（c）操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2。
洗涤沉淀 有白色沉淀生成 白色沉淀溶解，有气泡产生 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 小松要得到纯净的KCl、 除BaCl2、要用过量的待 加溶液、加盐酸至pH=7（隐含待加液与盐酸反应）小思要得到纯净的BaCl2晶体、除KCl、加过量的碳酸钾溶液、还要加盐酸有现象，可推出结果审题分析：4.用一些经典的例题利用2、3节课训练让学生互相找出“三个为什么”。 教师选出经典例题让学生练习，并通过师生互评、提高分析解决问题的能力，让学生在平时训练中去反复体会和总结提高。
四、尖子生的培优竞赛辅导要培养学生良好的自主学习能力培养和提高学生的自学能力是我们辅导的一个主要目标。采取灵活多变的辅导形式来激励学生自主学习。 “讲授—自学—测验—答疑”辅导模式 “自学—答疑”辅导模式 “自学—测验—互评—讨论”辅导模式 “用电子书自我检测—反馈—跟踪进度”辅导模式“测验—评讲—变式练习巩固”辅导模式 五、尖子生的培优竞赛辅导要落实好一个支点、两个抓手 一个支点即扎实的“双基” 为支点两个抓手 抓好实验探究创新能力的培养 抓好创造性思维能力的培养掌握扎实的双基的一些做法 1、把双基进行最全面系统的归纳后，再设计成知识清单，把化学知识设计成习题以实现双基的理解和记忆。 2、加深某些重要的知识点。适当补充与初中内容密切相关的一些高中知识，以使知识系统化，扩大学生知识面。 3、经常举行小范围的一些基本概念原理和规律、实验技能、计算技能或化学用语的技能的小竞赛发展学生的实验探究创新能力实验内容是竞赛考查的重点，也是辅导的重点。 精选一些综合性的实验探究设计题让学生在弄清实验目的、原理、分析实验原理、设计实验方案，选择实验器材、药品、确定实验步骤、分析实验结果、处理实验过程中出现的安全问题等方面都要学生去自主探究、也可以定性实验和定量计算相结合来展开探究、还可以利用实验探究进行改进实验方法激发探究欲望。 近四年复赛化学实验及实验性试题所占分数化学实验主要包括两部分：
定性实验定量实验物质的制备 物质的检验 混合物的分离和提纯等 溶液的配制 测定物质的组成或纯度 相对分子质量(或相对原子质量)的测定等 要善于把定性实验和定量实验结合起来发展实验探究能力，从多角度来训练科学探究能力。例6.在测定空气中氧气体积分数时，某同学设计了 如图的装置，请根据你的理解谈谈他的设计理念。③①②4OmL 的试管 60mL的注射器 让学生说出目的、原理、现象、3个装置的优缺点，分析实验结果、分析实验过程中可能出现的安全问题。 ③图实验前,打开弹簧夹,将注射器从20mL 刻度推至15mL,然后松开手,活塞能返回至2OmL处, 原因是什么？若先夹紧弹簧夹,加热白磷,燃烧结束试管冷却后再松开弹簧夹。观察到什么现象 ？定性实验和定量计算相结合来展开探究例7.学了课本中C和CuO的反应后，小亮对反应后产生的红色固体的成分提出了疑问,并进一步的探究。
【查阅资料】 ① C也能将CuO还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜)
② Cu2O + H2SO4(稀) ＝ Cu + CuSO4 + H2O
　　　　　　 ③ +2价铜盐的水溶液呈蓝色。
【猜 想】（a）红色固体只是Cu （b） 。
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验探究】红色固体只是Cu2O溶液变蓝色CuCu2OCuCu和Cu2O的混合物 【实验探究】
如果7.2g红色固体全部是Cu2O，生成的Cu（最后的固体）质量为x
Cu2O + H2SO4 ＝ Cu + CuSO4 + H2O
144 64
7.2g x
144 64
7.2g x
x=3.2g (不是6.8g)
所以原红色固体还有其它成分（Cu ）。 发展学生的逻辑思维能力和创造性思维能力怎样让学生掌握如何学习化学的方法，具备良好的思维能力呢？培优辅导时一定要注意逻辑思维推理能力和创造性思维能力的培养。如果这方面的思维能力培养得好的话，学科尖子生进入高中以后对化学学科始终保持着浓厚的兴趣，理解能力和综合解题能力也比其他同学高。 1 .想办法通过改变学生的思维模式，把“记忆负担” 变成“思维训练”来改变学习化学即难又烦的印象。化学知识的科学性和规律性教给学生 记化学方程式运用分析、对比、分类、归纳来记学物质的性质和用途，根据“结构一性质一用途”的规律，运用形象思维的联想法来记。 2 .培优辅导中注意从思维的深刻性、灵活性、独创性、批判性和敏捷性等5个方面来提高学生思维能力，培养高素质的化学尖子生。 创设一个民主宽松的课堂教学环境激活思维创新。 精选生产生活的综合习题．引导学生概括出各种问题的类型,与之有关的知识点，一般的解题法则和特殊的解题技巧
例．某有机物4.8克在氧气中充分燃烧，生成 8.8克CO2和5.4克水。则下列说法正确的是( )
A 只含有碳、氢元素B 一定含有碳、氢、氧元素
C 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素　
D 不一定含有碳、氢、氧元素
变式1、某物质在11.2克氧气中充分燃烧，生成 8.8克CO2和5.4克水。则该物质含有_______元素。
变式2、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g CO2和5.4g水，对这种物质的组成描述正确的是( )
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C.该物质一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2BC、HC思维的灵活性要强调求异即发散性思维，运用“一题多解”和“一题多变”来训练学生。思维的独创性是提倡引导学生解题方法的新 颖性、方法越多越好，从中选择最佳方法 例. 某化学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现实验室有一瓶溶液，瓶上的标签残缺(如图)，在探究该溶液的成分时，同学们纷纷提出不同猜想：猜想1：该溶液可能是酸溶液猜想2：该溶液可能是盐溶液猜想3：该溶液也可能是碱溶液以上猜想你认为马上能排除的是 ；猜想3你有什么实验方法验证哪个猜想成立？ 选取下列哪些试剂可行？A 石蕊试液B pH试纸C 氧化铜G 酚酞试液和NaOH溶液E CaCO3F Cu(OH)2D CuH AgNO3溶液培养思维的批判性可有多种解题途径和方法的综合习题。让学生分析，能根据现有知识验证所拟定的假设和推理，来修正错误方案达到正确结果，以最佳思维方式来解决问题。 例.某同学发现一袋食品干燥剂，上面写着“主要成分生石灰”。她的猜想是CaO 、Ca(OH)2和CaCO3的混合物。进行如下实验：

她的实验及结论是否合理？ ，请提1个合理猜
想和实验。原因是 。CaO红稀盐酸CaCO3不合理CaO溶于水也生成Ca(OH)2使酚酞变红色发展学生 思维的敏 捷性提高正确率的基础上提升速度 选择简捷的思维途径，减少中间环节，培养“巧解巧算”能力 从简单到复杂，从基础到综合阶梯式训练 在一题多解中选择最佳解法 六．化学尖子生的培优竞赛辅导的几点做法 1、单元训练时运用阶梯式训练方法突破重点、注意用丰富多彩的教学方式刺激学生的期待心理。2、专题训练时运用阶梯式训练方法提升能力；注意有的放矢、科学组题、各个击破、注意设计一些巧妙的问题情景驱动学生的求知心理。 3、强化训练时运用阶梯式训练方法增强信心、克服粗心、培养学生的反思能力、提高两度、用科学的方法调控学生的紧张心理、集中强化训练，调整学生状态1．NaOH固体易吸收空气中的CO2 。取4.65g已部分变质的NaOH固体跟36.5g10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是( 　)
A、11.7g　 B、5.85g　 C、1.17g　　D、58.5g2.取一定质量部分变质的KOH样品，其中含KOH 90% 、H2O7.62%、 K2CO3 2.38%。该样品与20%的稀硫酸98g充分反应后，再加20g10%的KOH溶液恰好呈中性。反应后溶液蒸干后得固体____ g。阶梯式训练题组范例B34.8 HCl ～ NaCl H2SO4 ～ K2SO4
36.5 58.5 98 174
36.5g×10% X=5.85g 98g× 20% Y=34.8g3．（08复赛29题）现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。 Na2SO4 ～ H2SO4　～　2 NaOH
98 80 x 150 g×16%
x= 98×150g×16%/80 = 29.4g
H2SO4 %= 29.4g /100g ＝29.4%
分析： 联系电话：13534335004
电子邮箱: ttynh@126.com从中考到竞赛---阶梯式训练培养学科尖子
佛山市南海区石门实验学校 唐陶宇
[摘要] 怎样发现学科尖子、如何激发尖子学生的潜能培养探究能力和思维能力强的学科尖子的一些探索。
[关键词] 中考到竞赛 培养 学科尖子 策略
近几年中考在重视考查学生基础知识与技能的基础上，加强了对具体情景中运用所学知识与技能、分析和解决实际问题能力的考查。同时竞赛试题一般都有很深刻的学科背景，往往取材于学科的前沿知识或实际生活，不仅具有很强的科学性、知识性，同时还具有很强的趣味性、启发性。旨在培养学生的创新意识和创新能力。训练试题力求选取一些取材新颖、材料能很好的体现化学学科的本质内容，精选一些科学有趣的化学素材进行训练。化学竞赛试题则特别注意体现STSE(科学、技术、社会、环境)教育的显性和隐性的内涵，以达成化学竞赛复赛的目标：检测资优的学生运用化学视角来观察和思考生活、社会和生产中的各种化学问题的能力；考查学生运用所学化学理论联系实际发现问题、提出问题和解决问题及学以致用的能力；通过竞赛激发学好化学的兴趣和原动力，从而培养学生在学习化学方面的可持续发展的能力。
中考复习中的培优促特和竞赛辅导在某种程度上可以很好的有机结合起来，以中考为核心，以竞赛为目标，紧紧抓住课本的核心知识进行适当的拓展，教师落实辅导的力度、把握好辅导材料的深度、广度和灵活度、以阶梯式的训练分化试题的难度，做好同一题材的中考和竞赛试题特点的分析、设计和开发出相应的资料或者素材包来训练思维、激发灵活运用的兴趣，明确中考和竞赛的常见题型和发展方向及命题走向。帮助学生成为基础扎实、思维灵活、素质全面、学习能力和创新能力强的学科尖子生，促进学生在中考和竞赛中夺高分。
一、平时要善于与学生经常交流、观察发现化学尖子学生、通过一系列的考试了解他们的智力因素、经过长期观察在学习过程中了解他们的思想情绪等非智力因素。
怎样的学生才算是化学尖子生？化学尖子常见的优良品质有哪些？化学尖子生是指那些头脑灵活、思维活跃、求知欲旺盛，对化学具有浓厚的兴趣，有较广博的化学基础知识和理论，有较强的实验能力和分析问题、解决问题的能力，有较强的学习能力和创造能力，具有自信、自强、锲而不舍、顽强拼搏的意志和勇于进取、勇攀高峰精神的学生。
他们一般具有这样一些优秀的品质和特征：兴趣广泛特别对学习有浓厚的兴趣、好奇、好问、好学、好胜心强、观察事物仔细全面、回答问题非常机敏、数学成绩突出、自控力强、特自信、创造性思维能力强，很会在相关知识点中找关系、善于洞察事物之间的联系用创造性的方法解决问题。而且情绪非常稳定。
二、化学尖子生的培优竞赛辅导要想办法培养学生浓厚的学习兴趣，让学生“动起来”
动起来，更精彩！兴趣能推动人去寻求知识、钻研问题。利用化学学科的特点（思考性、直性性、实验性）去激发学生的学习兴趣；引导学生形成稳定的兴趣；诱发学生科学思维能力，培养其钻研创新的精神是很有必要的。因此我们结合培训辅导内容，贯穿化学史，讲杰出化学家的重大贡献；联系化学现实，展望化学前景，讲新材料、新能源、新发现；提供实验条件，创造动手机会，探索实验成因，开放实验室，开化学专题讲座等来激发学生的兴趣。让学生动起来就是要让学生课前、课中、课后都动起来。课前根据预习提纲进行预习找出重难点和疑点。实验探究课中注意让学生多动眼、动口、动手。动眼要培养学生全面观察、重点观察和比较观察能力。通过实验探究让学生在动手实验中发现问题进行比较并展开讨论。指导学生对单元重点、难点、易错点进行梳理和归纳。发动学生挑选各种辅导参考书中的经典好题并汇总，试着让他们出一份中考模拟试题和一份化学竞赛预赛试题，汇集百家之长。
三、化学尖子生的培优竞赛辅导要培养化学阅读理解能力、审题能力和领悟能力
有一次在训练金属活动性这一专题时，几个学生说：“按照你的思路，上课时很快会明白出题者的意图，但一到自己做就想不到了”，令我顿悟。按照你的思路那叫做包办代替，没有把学生的审题能力得到真正的培养。让学生养成全面细致分析信息的习惯，并且注意培养学生用联系的、整体的观念去分析、理解和看待化学事物的习惯显得很重要。后来在新课教学时经常让学生带着问题阅读课本特别注意让他们分析表格、插图等直观的数据和材料并学会分析数据和表格找出异同，并通过问题进行反馈。课后阅读找出各单元的脉络，把全单元的知识条理化、网络化。在审题时我让学生学会分析“三个什么”：快且准确地找出题目的目的是什么、题目要我干什么、解决问题需要什么条件或信息因为有些题目的条件不明确给出而是隐含在文字、图象、表格中或者问题之间的联系中，把隐含条件挑出来就能准确理解题意。通过一些经典的例题利用2、3节课训练让学生互相找出“三个为什么”，师生互评、提高分析解决问题的能力，让学生在平时训练中去反复体会和总结提高。
四、化学尖子生的培优竞赛辅导要培养学生良好的自主学习能力
竞赛题要求学生在较短的时间内完成较多知识量和信息量的消化、吸收、储存和运用。培养和提高学生的自学能力是我们辅导的一个主要目标。采取灵活多变的辅导形式、刚开始经常用“集体讲授—自学—测验—答疑”辅导模式，一段时间后则经常采用“自学—答疑”，“测验—评讲—变式练习巩固”等辅导形式。从每年全国各地的中考试题中精选出部分试题挑出来分成单元训练题和专题训练做成电子书，让学生自己去钻研自学。从而通过学生的主观努力培养学生的自主学习意识，让学生积极主动的获取知识，更有针对性地解决自己的问题，取得成就感。　　
五、化学尖子生的培优竞赛辅导要从落实好一个支点、两个抓手方面做足文章：一个支点是掌握“双基”；两个抓手分别是发展学生的实验探究创新能力和发展学生的创造性思维能力。??? ? 1、掌握扎实的双基是学好化学的支点。把它进行最全面系统的归纳再设计成知识清单，把化学知识设计成习题以实现双基的理解和记忆是无数成功者的经验。让学生切实掌握化学基本概念、原理和规律、实验技能、计算技能和运用化学用语的技能，才能运用这些知识和技能去解决某些简单的化学问题，并为学生进一步获取新的，更广泛的知识和技能创造了更好的条件。在抓“双基”教学训练同时，对培优竞赛辅导的学生要提出更高的要求，为了更好地使学生适应竞赛，辅导时常常加深某些知识点。适当补充与初中内容密切相关的一些高中知识，以使知识系统化，扩大学生知识面。辅导时要把握好内容按一定知识梯度由易到难，不能超出竞赛要求和学生智能的程度。 2、发展学生的实验探究创新能力
化学实验及探究在化学竞赛中占有重要的地位，而且实验探究能力的提高和其他能力的提高也是相辅相成的。在化学竞赛中，化学实验内容是考查的重点，也是辅导的重点内容。锻炼学生独立操作实验的能力；精选一些综合性的实验探究设计题让学生在弄清实验目的、原理、分析实验原理、设计实验方案，选择实验器材、药品、确定实验步骤、分析实验结果、处理实验过程中出现的安全问题等方面都要学生去自主探究。还可以利用实验探究进行改进实验方法激发探究欲望。学生找出解决问题的关键后开放实验室让学生自己动手完成实验，并要求学生在实验中注意仪器的使用、操作的规范、如发现实验过程中有问题及时指正，让学生以严肃、认真态度对待实验，以培养学生独立思考能力、自学能力、创造能力、操作技能以及实事求是的严谨的科学态度，形成良好的科学素养以及分析问题、解决问题的能力。
3、发展学生的创造性思维能力
每一年教师节时，那些考上重点高中的学生向我诉苦说高中的化学如何难学，而培优竞赛班的同学却感觉不太明显，这给了我很好的启发：为什么会这样？05年我校做了一个实验探究：初二开设化学课，一年下来上完第四单元的课题2《元素》，当我初三接手时发现学生怕化学的恐惧程度远比我预想的厉害得多。初高中生的化学思维差异到底在哪里？怎样才能更好地减少这种反差呢？我查找了很多资料最后发现：初中生形象思维占优势，开始向抽象逻辑思维过渡，形象思维跟具体事物有关；而抽象思维则根据假设，概括、形成概念，然后推理。初二学生刚由形象思维向抽象逻辑思维过渡，开始时他们的逻辑思维更加需要感性经验的直接支持。因此他们感到化学难学，而高一化学一开始就是纯粹的逻辑思维推理性很强的内容，所以学生较难理解。刚升人高中的化学成绩两极分化是因为一部分学生初三时只知死记硬背，生吞话剥地将化学知识装进脑袋，却不知其所以然：而另一部分学生则学会了如何学习化学的方法，具备了化学思维的能力，因而学得既轻松成绩又优良。初二到初三年级学生的思维能力明显表现为“飞跃、突变和两极分化”。这就提醒我们初三教学化学，尤其是学科尖子生的培优竞赛辅导是一定要注意逻辑思维推理能力的培养。初三化学的培优竞赛十分有利于逻辑思维推理能力的培养和化学尖子学生的发现。如果这方面的思维能力培养得好的话，学科尖子生进入高中以后对化学学科始终保持着浓厚的兴趣，理解能力和综合解题能力也比其他同学高。这是因为他们在初中阶段的思维能力的发展为高中阶段的继续发展打下了良好的思维能力的基础。例如：实验习题中制取气体的原理，装置，除杂，吸收等一条龙的习题，可以从经验型向理论型抽象逻辑思维过渡，最后能够达到自己没计制取其它气体的装置、除杂、吸收等具有综合解题能力的水平。 ①当前部分学生觉得化学既很烦又很难象文科，这主要是“记忆”的负担过重引起的，我们要想办法通过改变他们思维的模式来减轻过重的“记忆负担”。有些教师要求学生默写l 00个化学方程式，错了再来，直到全对为止．你说学生负担重不重。如果运用分析、综合、对比、分类、归纳、演绎等抽象思维的方法，方程式再多，记起来也不觉负担重。再如学习物质的性质和用途，如果根据“结构一性质一用途”的规律，运用形象思维的联想，形式逻辑思维中的分析和综合以及辩证思维中的一般与特殊等思维方法，记忆就不会困难、“负担”也不会重。可以这样说，思维能力越强，记忆负担就越轻，用发展思维能力来教学知识，可以使学生学得更好、更多、更轻松。不把化学知识的科学性和规律性教给学生．只是一味地强调课堂教学与生产，生活相结合．造成基础知识的无序和凌乱，会引发学生的死记硬背又不利于知识的掌握和思维能力的培养，反而加重了学生的记忆负担不利于教学的正常进行。
②注意在化学课堂教学及培优竞赛中发展学生思维的深刻性、灵活性，独创性、批判性和敏捷性五大思维品质是提高学生思维能力，培养高素质的化学尖子学生的最佳途径。?
注意创设一个民主宽松的课堂教学环境才能更好地激活思维创新。教师时刻以饱满的激情感染学生、发扬教学民主、激励学生积极参与进行适时的表扬和鼓励，学生的思维的活跃程度才能有更好的提高。
发展学生思维的深刻性逐渐地离开具体事物，根据假没来形成概念、构成判断，进行推理和论证，在训练中精选结合生产和生活的综合习题．引导学生概括出各种问题的类型,与之有关的知识点，一般的解题法则和特殊的解题技巧，使学生在较短的时间内获得逻辑思维的实践机会。??? 发展学生思维的灵活性要强调求异即思维的发散性。精选综合性很强的与日常生活、环保、工业生产有关的具体化的例题，抓化学知识间的渗透和迁移，引导学生交替运用发散，集中和评价思维．运用“一题多解”和“一题多变”来训练学生的创造性思维。顺序渐进，逐步达到能解复杂的创造型习题的水平。?? ?发展学生思维的独创性突出独特性、发散性、新颖性。在解题中应提倡引导学生解题方法的新颖性、即方法越多越好，从中选择最佳方法．进而抓学生根据已有习题、改变情景．改变条件、自编习题，逐步增加难度．例如将不同取值范围的具体计算题改成以文字形式的讨论计算题，将简单计算题改成多层次的复杂计算题，将实验装配题改成实验讨论计算题等，这些培训方法大都具有显著的效果。 ???发展学生思维的批判性指严密、全面、有自我反省的思维。在解决问题中，能不断根据现有知识验证所拟定的假设和推理，来修正错误方案和途径，以达到思维结果正确，以最佳思维方式和过程来解决问题。具体做法是选择有多种解题途径和方法的综合习题，组织学生评价哪一个是最佳方案和最佳思路。培养学生的思维批判性是培养学生综合思维能力的重要一环。??? 发展学生思维的敏捷性首先要在正确的基础上抓速度；其次要尽可能选择简捷的思维途径，减少中间环节，培养“巧解”能力。以选择题和综合计算题为培训材料，从简单到复杂，从基础到综合，计算学生完成全卷的正确率与时间，同时进行解题的技巧训练，在一题多解中选择最佳解法，自我否定错误方案或繁琐途径，从而提高思维的敏捷性。 ?发展学生思维品质是发展学生思维能力的突破点是培养化学尖子生的好途径。关注学生的思维能力发展的实际情况，处理好传授知识与发展思维能力的关系，以发展思维品质为发展学生思维能力的突破点大有可为。
六．化学尖子生的培优竞赛辅导的几点操作方法
1．第一轮单元训练时运用阶梯式训练方法突破重点、注意用丰富多彩的教学方式刺激学生的期待心理
第一轮单元训练时，按照单元顺序，结合单元知识及前后知识的联系，梳理、构建出单元内的知识网络。做到单元核心知识点既能中考轻松过关，又能奥赛攻克难关。第一轮单元训练时教师在编写练习题和测验题时要注意以下几个原则：趣味性原则（通过一些生动有趣的例子吸引学生）、全面性原则（知识点全面、方法全面）、侧重性原则（侧重于单元重难点内容）、归纳总结性原则（注意各个知识点间的内在联系和变化）。单元训练时
2．第二轮专题训练时运用阶梯式训练方法提升能力；注意有的放矢、科学组题、各个击破、注意设计一些巧妙的问题情景驱动学生的求知心理。
第二轮单元训练时教师在编写练习题和测验题时要注意以下几个原则：新颖性原则（善于生产、生活实践、时事新闻中提取素材结合知识和能力要求编出新题、具有创新的特点）、难度匹配性原则（编写的练习题和测验题的难度和培优的对象水平相当、穿插适当的挑战性试题）、灵活性原则（注意编写试题的灵活性）、探究开放性原则。
有人认为专题训练靠大量做题。现在各种竞赛资料、模拟试题多如牛毛，有些还把近十年竞赛试题、近五年各省市预赛试题拿出来做，有些是“偏题、怪题”。不加筛选让学生全做，不仅浪费了学生的时间和精力，更加可怕的是让有恐惧感，这对学生的信心和积极性都是大的打击。根据学生实际情况，运用阶梯式训练方法原则，注意有的放矢、科学组题、各个击破才是较佳的方法。
首先要精选专题，在领会竞赛命题方向的基础上，从学生的实际出发针对学生在知识、技能和能力方面存在的问题和新教改的理念再科学地精选训练的专题。 对每个专题按知识点归类。这样训练的目标性强、实用性强、能有效地帮助学生掌握重点、突破难点、强化核心知识的运用。
其次要竞选题目。选好竞赛培优的试题、用好题是提高训练效率的重要保证。要认真研究近3年中考及竞赛学生答卷的情况，把握好学情，以本专题知识为主，注意重视知识的综合运用，并多种题型合理搭配，精心选题、编题、组题。要有利于培养学生的解题能力。注意一题多变和一题多解，反过来更要学生学会“多题归一”，学会透过千变万化的题目的表象，抓住解决问题的本质核心。这样学生总结出规律和技巧，就会逐渐形成良好的解题思路和解题规范。在考场上接触到中考试题或竞赛试题时就会有强烈的做对欲望。多一些选择一些强调试题的开放性和探究性让学生在创设的情境中综合分析问题和解决问题能力的考查。在专题训练中挑选或自编一些质量较高、有新意、有应用题材的、难度相匹配的试题。注意把单元知识网络更加纵横深化，更加贴近竞赛命题的精神。
再次要精编内容。每个专题训练时都分为基础知识回顾、近三年中考试题及三年竞赛预赛试题、复赛试题精选三个部分。老师要“跳入题海畅游”，挑出好题并进行综合改编，使学生有充分的时间分析归纳和总结反思。
3．第三轮强化训练时运用阶梯式训练方法增强信心、克服粗心、培养学生的反思能力、提高两度、用科学的方法调控学生的紧张心理、集中强化训练，调整学生状态
力求课内集体辅导优质高效轻负、落在实处；课外个别辅导要因地制宜、因材施教、注重诊断、点拨指引和鼓励、更要圈定合适的目标尖子学生。克服粗心从养成认真审题的习惯，提炼题目的要点入手、培养答题规范、总结由于粗心大意经常出错的典型例子、提高解题的速度和准确度、注意思维的清晰性和严密性。在强化训练中经常留一些反思性的内容给学生反思的空间和机会，注意经常引导学生进行知识的拓展、解题方法、思维方法、设计实验等方面的反思和总结，指导学生在训练中展开自我诊断、发现不足、达到提高学习效率、实现快速提升的目的。
随着中考和竞赛的临近，学生会有不同的紧张倾向，紧张程度太弱或太强都会产生一些负面的影响可能会压抑学生思维能力和创新能力的发展。在第三轮的训练中要使学生的思维能力和创新能力获得最佳效果必须进行科学有效的控制。紧张程度太弱的学生调控：训练中不断制造生机采取抢答、十分钟限时小竞赛、找最佳解决方法题训练等形式让他们紧张地思考起来，在思考中不断产生思维的碰撞的火花。紧张程度太弱的学生调控：在训练中要引领和点拨学生的思维，助其成功。中考或复赛前一个月左右的强化训练，着重精选一些典型试题对学生进行解题方法和解题技巧的指导，同时又要密切收集各地中考模拟试题和初赛试题，分析其特点及方向精选一些典型试题并进行适当的改编。这样训练既能帮助学生灵活应用知识，培养学生的思维能力、搜集和提炼新信息的能力、创新能力、应变能力、还能大大提高学生的解题能力，从而加快做题速度，让学生学有所获。
当然，如何培养化学学科尖子生，也不能完全用一种模式来分析他们要求他们，也不能用一种方法来教育，要因人而异，因势利导，着手于实干，着眼于实效。
佛山市2008年化学科中考备考总结
彭秋铭 QQ：475061568
首先很感谢盛老师给了我一个向各位兄弟学校的同行学习的机会，坐在一起交流中考备考心得。本学年化学备课组以学生的实际学习水平出发，注重全体学生在原有的知识基础上较大幅度提高，努力提高一分三率。在08年中考化学取得优异的成绩如下：平均分80.1，重点率：21.3%,优秀率：60.5%,合格率：97.8%，徐凯琪以100分夺得了佛山市中考化学状元。与市.区成绩（区平均：58分, 优秀率：23%，合格率：51%）相比拉出了较大的差距实现了学期初定的目标。为了能进一步的提高化学教育教学质量，为2009中考做好充分准备，我们总结了几条成功经验：
夯实“双基”，提升学生综合能力
掌握“双基”是学习化学的前提和基础。考生答题中存在的问题，与他们
平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。从近几年中考试题和学生答题情况看，因基础不牢固造成失分的现象非常严重，如因对教材内容掌握不扎实而答错的屡见不鲜，对一些基本的化学式、化学方程式不熟而写错或不会写，对教材中的一些基本的实验原理不清楚，实验仪器的功能不熟，基本操作陌生而不会或答错的也很普遍，致使实验题在中考中得分率最低……
抓基础知识，就是要狠抓化学课本知识，教学中力求每单元(课题)过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。 　　 抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验探究能力。要提高学生的综合能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。
今年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。多让实验课在实验室上以调动学生学习化学的积极性，培养学生科学素质。比如：课本第一单元课题一用【实验1-1】、【实验1-2】、【实验1-3】来说明化学变化和物理变化实验现象不够明显不太有说服力，我们将三个实验改进成一个加热碱式碳酸铜粉末[Cu2(OH)2CO3]的实验，蓝绿色粉末在加热后变成黑色，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。在一个化学变化中包含了物质颜色改变、放出气体、生成沉淀等明显的实验现象，大大激发了学生的学习兴趣和热情，也在助于学生对本课题知识的理解，收到了很好实验效果。结果这实验碱式碳酸铜的加热分解产物及化学方程式在2008年的中考化学推断题出现，由于是学生平时接触过的物质所以考试比较熟悉，答题时做到得心应手失分比较少。
二．研究命题规律，把握考试新动向。
《08佛山考试说明》是中考命题方向的指南，是每个教师必研读的书籍。九年级化学隐含着一条线索是：让学生通过科学探究的方式，从身边的化学物质和现象入手学习有关物质构成和变化的知识，然后应用所学化学知识认识和解决社会生活问题，即“从生活走进化学，从化学走向社会”。强调设置有助于学生理解和应用知识的实际问题情景，强调试题难易程度应以内容标准为依据；突出探究性，关注开放性。
近年全国许多省市地都进行了课改实验，并进行了实验区中考；诠释近着近
年来全国做秀中考试题的方向和内涵，突出了联系生活生产、社会热点、最新科技，注重实验探究。在复习教学中应注重研究各省市的中考题，并结合课标和考试说明要求，多研究，给学生一个指引，明确佛山中考化学的试题模式。在近年中考备考中，我们通过收集各地中考题，为复习教学提供大量素材和资料。并将收集到的各地中考试题并结合本市考试题目的特点，对一些题目进行改编，既提高研究水平熟悉命题方向，在复习过程中取得了很好的复习效果。
例1：（2007江苏镇江）（6分）已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。
（1）请写出物质A的化学式 。
上述蓝色溶液中的溶质有 、 。
（2）在①~⑥反应中属于化合反应的是 （填序号）。
（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。请举出其中一例，用化学方程式表示 。
与08佛山中考第24极其相似.（6分）小明用实验室一瓶蓝绿色粉未X进行了以下实验：
（1）A为________,红色粉末Y为___________(均填化学式)
（2）蓝绿色粉末X受热分解的化学方程式为：X===A+2B+C，根据推理判断A、B、C三种物质均含有____元素（写元素名称），一个X分子中含的该元素的原子个数为____个。
（3）溶液D与F反应的化学方程式______________________________________
答案：(1)H2O Fe2O3 (2)氧 5 （3）Fe+CuCl2==FeCl2+Cu Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
例2: 《08佛山考试说明》第178页：要学生理解CO32—、Cl—、SO42—、NH4+的检验和鉴别。我们是这样设计相应的复习练习：
（2006江苏南京改编）某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH-、Na+、Fe3+ 、Cu2+、CO32—、Cl--、SO42-中的几种离子。某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。
实验步骤及现象
实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色
废水中不含
测所取废水样品的pH，pH=13
废水中含较多的
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生
废水中不含
（1）根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是
（写化学式，下同），不能确定的物质是
（2）为了确定物质的存在，取该溶液先加入过量的 ，后滴加
出现 现象，过滤往滤液加入 出现白色沉淀才能确定。
与08佛山中考第26也很类同。（7分）本次学生实验后，负责清洁实验室的小雪、小丽、小明和小华四位同学围绕如何处理“废液”展开了讨论：
在小组讨论的基础上，四位同学决定围绕废液的成份开展科学探究
[提出问题]该废液的成份有哪些？
[猜想]
猜想一：废液为Na2SO4和NaCl组成的混合溶液
猜想二：废液为Na2CO3和NaCl组成的混合溶液
猜想三：废液为________________________组成的混合溶液
猜想四：废液为Na2SO4、Na2CO3和NaCl组成的混合溶液
[实验探究]
实验操作
实验现象
实验结论
①用试管取一定量的废液，滴加过量的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
猜想四成立
②在①的反应液中滴加过量的__________
_______________________
③将②的反应液静置，继续滴加适量的_______溶液
_______________________
[反思]
（1）在小丽[实验探究]的第①步滴加“过量的Ba(NO3)2溶液”，过量的理由是______________________________________________________________
（2）小华在[实验探究]操作的基础上，只改变滴加试剂的顺序，也可以把它们鉴别出来。滴加这些试剂的顺序是_____________________________________
答案：猜想三：Na2SO4和Na2CO3
稀硝酸(HNO3) 白色觉淀部分溶解并有气体出现 AgNO3 继续有白色沉淀生成
反思：（1）使Na2SO4和Na2CO3全部沉淀，避免影响NaCl的检验
（2）过量的稀硝酸、过量的Ba(NO3)2溶液，适量的AgNO3溶液
例3：《08佛山考试说明》第180页是这样说：化学与生活、生产以及实验等相关问题中能形成“量”的意识。我们就是这样设计相应的复习练习：
（2007江苏镇江）Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。

【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为：NaHCO3 十HC1 ＝＝ NaCl十CO2↑十H2O。
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。
（3）问题探究
F中的试剂是 ，B装置的作用是 ，
事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
。
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 ％。
与08年佛山中考第28相似［实验二］目的测定100g混合溶液中Ｈ2SO4的质量分数
主要实验步骤如下：
A.按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Ｆe2O3的质量为m2 g
B.打开活塞Ａ，通入Ｎ2 一段时间，关闭活塞Ａ
Ｃ.点燃酒精灯，滴加100g混合溶液
Ｄ.测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量（见表格）
Ｅ.待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞Ａ，缓缓过一会儿Ｎ2
时间／min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
质量／g
m2
m2－1.6
m2－3.0
m2－4.0
m2－4.8
m2－4.8
(4)请结合以上实验数据（假设Fe2O3反应的气体损耗不计），计算１00.0g混合溶液中H2SO4的质量分数为____________(可能用到的相对分子质量为：Fe2O3－160 H2SO4－98)
三．对以后教学的建议：
重视化学基础知识和基本技能的培养。中考化学总是将基础知识的考点渗透到每个考题中，教师要在平时的教学中培养学生各种的技能与能力，注重培养学生分析问题和解决问题的综合能力，才能在新情境试题中做出正确的判断。
重视酸、碱、盐部分知识，从近来中考试卷分析考生能否取得高分的关键是酸、碱、盐的知识掌握的程度如何，因为这部分知识成为学生在高中化学的重点知识，也是学生高考是否取得高分的重要因素。希望各学校在复习时能下大力度使这部分知识得到强化、巩固与提高才能应对中考难度的要求。
中考只是考生学习化学的起点而还是终点，我们的教学中要经常思考初中与高中教学的衔接点，多从学生是否具备终生学习的能力来衡量我们教学的实际效果。所以在日常的教学中要扩大学生的知识面，大力提升学生化学思维为学生的终生学习打好扎实的基础。比如05年佛山中考化学的难度作为我们一线教师是难以接受的，但就是这一届学生在08年参加高考化学成绩有5人140分以上（总分150），省化学单科状元（145分）也落在佛山，这也进一步说明当年的中考难度设计更有利于高中人才的选拔，我想这一点值得我们初中化学同行们的深思和高度重视。
课件9张PPT。金属与酸反应问题的分析与稀盐酸反应: 与稀硫酸反应:第一种情况:酸过量(足量),各种金属质量相等. 224A克都为A克265A克256A克第一种情况:酸过量(足量),各种金属质量相等. 很明显:相同质量的 能与酸反应生成更多的氢气. Mg与酸反应生成
氢气的质量Zn与酸反应生成
氢气的质量Fe与酸反应生成
氢气的质量Mg＞Fe＞Zn 62×27A克＝镁Al＞Mg＞Fe＞Zn 结论一:当酸过量(足量),各种金属质量相等时，反应生成氢气多少的顺序为： 扩展:由于每种金属的活动性不同，活动性强的反应当然更迅速： Mg＞Al＞Zn＞Fe生成H2的质量反应时间0273B克273B克273B克第二种情况:各种金属过量(足量),酸的质量相等时. 结论二:各种金属过量(足量),酸的质量相等时(有限) ，反应生成氢气质量一样。 （无论用以下哪一种金属）Al、Mg、Fe、Zn 生成H2的质量反应时间0MgAlZnFe

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