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08年基本概念、基本理论、元素化合物高考命题分析以及09年复习对策
平阳中学 余笃会
一、2008年高考化学试题基本概念、基础理论和元素化合物部分浅析
2008年高考理科综合化学试题渗透了高中新课程的理念，符合高考命题指导思想。
考查内容变化显著，注重创新，有一定陌生度。
试题设计注重能力立意，强调知识的应用性 。
试题还突出强调了化学思维方法和思维过程的考查。
2008年全国高考理综卷1化学试题的结构和分值都严格按照考纲要求而设计，其试卷内容遵循高考大纲和教学大纲，化学所涉及的12道试题中，均从基础中考查能力、从基础中考查中学化学中的重点，其中基本概念、基本理论、元素化合物的内容分数比例如下：
全国I卷各知识板块内容分布
知识板块
题号
赋分比例
基本概念
基础理论
6、7、9、10 、
11、12
36分占33.3%
元素化合物
27、26⑴⑵⑷
23分占21.3%
有机化学基础
8、29
22分占20.4%
化学实验基础
28
13分占12.0%
化学基本计算
13、26⑶⑸
14分占13.0%
化学基本概念与理论部分：化学试卷涉及到离子反应知识点（题6离子共存问题、题26离子方程式的书写）、氧化还原反应知识点（题26氧化还原方程式的书写与配平、 题13电化学）、物质结构知识点（题7不同类型的晶体的判断、物质熔点高低比较；题9元素周期律、原子序数、原子结构与物质构成的关系；题10分子的空间构型、化学键的极性、分子的极性、氢化物的稳定性判断）、化学反应的速率及化学平衡移动原理（题11影响化学反应的速率的因素及它们对化学平衡移动的影响；化学平衡图像分析）、电解质溶液（题12溶液中微粒浓度大小比较）；今年化学试卷中涉及化学用语的考查较多，如题26、27、28、29均有化学反应方程式的书写等内容。
元素化合物部分：试卷重点涉及题27中CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2 、C2H2、Ca(HCO3)2 等物质间的转化；另外在题6中还必需掌握过氧化钠的性质、题26中会利用化合价升降特点推断KClO3、KCl、MnO2、KMnO4、K2MnO4 、Na2C2O4、CO2 等之间的变化。
基本概念、基础理论和元素化合物部分的考察占了54.6% ，还是我们复习的重点。
第I卷8道选择题几乎以考查基本概念和基本理论为主，试题所涉及的知识内容多是中学化学基础的知识，旨在对中学化学核心内容的考查，体现源于课本，高于课本的命题精神。这些内容均为平时学生训练的常见、热点内容，大多数学生不会感到困难，只要学生能够按照平时复习的要求进行分析，完成情况会很好。
表1 浙江省2008年高考理综化学部分非选择题各题得分统计（来自阅卷小组）
题号
项目
26
27
28
29
总计
总分值
16
15
13
16
60
平均得分
6.42
6.43
3.99
8.03
24.87
得分率
0.40125
0.428667
0.306923
0.501875
0.4145
26试题特点分析：该试题涉及氧化还原反应方程式的书写与配平，离子方程式的书写与配平，多步反应的计算等知识点，考查了学生氧化还原反应的基础知识掌握情况及分析运算能力。另外，该试题还从另一方面考查了学生能否会熟练结合化学知识，利用数学工具，通过计算和推理解决化学问题的能力。所以命题者意图好好的考查学生的自学能力与逻辑推理能力，本来立意较好，但由于试题所给的化学作用并非是课程内容所介绍的，学生回答时会有一定的困难，考虑到高考命题“源于教材，不拘泥于中学教材”的原则，该题可以认为是“源于教材中的氧化还原反应内容”，对此可以接受，但是紧接着的2个计算要求显然在中学化学中不常见：式量计算不熟悉，数据计算不整除，对于高考中不准使用计算器的学生，完成以下两个等式的计算来求产量，可以试想想，在高考这有限的黄金时间段里，严重影响考生能力的正常发挥！
27试题特点分析：是一道在高考理科综合能力测试全国卷（Ⅰ）中久违的无机框图题，本框图简练，逻辑推理性强，信息隐蔽得完美，问题问得含蓄，使考生不易觉察。本来CaO和H2O的作用是生成石灰乳或澄清石灰水或白色浑浊等，而这里说成是白色固体，这一点考生不太熟知，好似不合思维习惯，但大家在平时也都见过白色固体生石灰遇水变成白色固体熟石灰的日常现象，特别是在建筑工地或架桥铺路等场合更为普遍。考生只有平时注意身边发生的事情，融入生产、生活和社会当中去，才能识破化合物W和Y的真面目了。另外，虽然中学化学教材包括平时使用的教辅材料中基本上很难见到CaC2和O2的反应，但这个反应完全符合氧化还原反应原理，只有基本功扎实想象力丰富的考生，才能写出这样的方程。
二、四大新课改试验区08年高考情况和借鉴
表2四大新课改试验区08年高考情况
山东
宁夏
广东
海南
三是语文、数学、英语 （450分）
X叫做文综或者叫理综，240分化78、物89
文综，理综是理化生300
理化生在150分当中占了70％的比例。政史地占30%。
理科的学生考理化生，各一百分
技术、体育、健康、艺术 。60分
化学100分物理110分生物90分。
X是指理科考生从理化生当中选一门 。150分。
基础会考考的史地政300分，再加上技术100分。按10％进入高考总分
试题特点：1、试题仍以元素化、基本理论、基本概念为主平稳体现：
2008山东
13． NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 %
B． 在H2O2＋ Cl2=2HCl ＋ O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子
C． 标准状况下．分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D． 一定温度下，1 L0.50mol·-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·-1NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同
2、体现联系实际
23.(11分) 2008广东
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式　　　　。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　　　；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是 。
（2）下列有头硅材料的详法正确的是 （填字母）。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高
D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　。
29．2008山东
(12分）北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
(l）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=156.6KJ·mol－1
CH3CH=CH2(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=32.4KJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H= KJ·mol－1
(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32－移向电池的 （填“正”，或“负”）极。
(3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6)(4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
28．2008山东
(14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1）冶炼铜的反应为
8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
( 2 ）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
( 3 ）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。 、 。（不必配平）
( 4 ）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
② 滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。
26. （14分）2008宁夏
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；
（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。
上述三个试题有异曲同工之妙。均站在化学变化能实现物种变化和能量变化，化学科学能帮助人们认识物质、改造物质并更好地应用物质的认识高度，以常见的金属及其化合物知识为载体对化学用语（化学反应式）、氧化还原、物质的分离和提纯、科学探究的策略方法以及安全、环保、资源节约与利用意识等进行考查。
体现选择
34.[ 化学──选修化学与技术]（15分）2008年宁夏
分析下面两个案例并回答有关问题。
(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
地点项目WXYZ水温/℃15182625pH6855溶解氧量/（mg·L－1）11973①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O2，还含有SiO2等杂质）、煤 矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。
（1）题目本身就蕴含着新课程三维目标的教育意义：本题给出了污水处理和建厂的选址、资源综合利用的真实背景，通过一系列的化学手段，分析污水的pH。通过解答这样的高考题，学生不仅意识到书本炼钢、炼铁原理等知识，在工业上有着重要的应用，还对合理利用资源现实意义有了更深入的了解。
（2）题目渗透了对情感、态度、价值观念的考查：任何的生产过程都要本着高效、绿色、节约、安全、环保的要求加以设计。平日里，教师的教学如果注意培养学生这方面的意识，其解答会容易得多。
（3）题目体现了“化学与技术”模块的技术特色，考查了学生分析问题解决问题的能力。
三、高考化学必考热点分析
以下所列的基本概念、基本理论和元素化合物知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上。在复习中，教师要指导学生一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅数据,确保该内容的高得分率。
1. 氧化还原相关概念和应用
（1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
（2） 氧化性、还原性的相互比较
（3） 氧化还原方程式的书写及配平
（4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）
（5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应
（6） 电化学中的氧化还原反应
2. 物质结构、元素周期表的认识
（1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
（2） 同周期、同主族原子的半径大小比较
（3） 电子式的正确书写、化学键存在
（4） 建议能画出短周期元素周期表的草表
3. 阿氏常数与阿氏推论
（1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”
（2） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4. 化学能量
（1） 2008年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意
（2） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）
（3） 化学变化中的能量交换关系
5. 离子的鉴别、离子共存
（1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存
（2） 因能反应生成气体而不能大量共存
（3） 因能生成难电离的弱电解质
（4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存
（5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存
（6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
（7） 题设中的“酸碱性、颜色”等
6. 溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1） 善用微粒的守恒判断
（2） 电荷守恒中的多价态离子处理
（3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑
（4） 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达
7.化学反应速度、化学平衡
（1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
（2） 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响
（3） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
（4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
（5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）
8 电化学知识
（1） 以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”
（2） 能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置
（3） 能写出各电极的电极反应方程式
（4） 了解常见离子的电化学放电顺序
（5） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
9. 盐类的水解
（1） 盐类能发生水解的原因
（2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）
（3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）
（4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果
（5） 能发生完全双水解的离子反应方程式
10.Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
（1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识
（2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
（3） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
（4） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）
（5） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性
四、09年新课程的复习
新课程的复习
1．“三维目标”的体现 ：“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”，是《课标》中的“新课程理念”的第一个要求。
整体看主要是以联系生产生活实际为主；对《课标》中要求的“能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断”、“形成可持续发展的思想”、“崇尚科学、反对迷信”、“竖立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步面努力学习化学的责任感和使命感”方面 ，在复习时应体现。
2．关注学生个性发展
新课程要求要“为学生个性发展提供多样性选择”，“以激励每一个学生走向成功”，所以新课程高考试题出现了“必考”与“选考”的划分。 3．科学探究的渗透
《课标》要求通过以化学实验为主的多种探活动，使学生体验科学探究过程”，“培养学生的创新精神和实践能力”。
如何“设计方案、实验操作、预期现象和结论”，给学生足够的思考空间，让学生自由发挥。
开放性试题的命制，是对大面积和选拨性考试中的“科学探究”考查是一个大胆而有益的尝试。
如何将科学探究的不同步骤分散到不同题目中进行考查，还是可以考虑的。
3．科学探究的渗透
《课标》要求通过以化学实验为主的多种探活动，使学生体验科学探究过程”，“培养学生的创新精神和实践能力”。
如何“设计方案、实验操作、预期现象和结论”，给学生足够的思考空间，让学生自由发挥。
开放性试题的命制，是对大面积和选拨性考试中的“科学探究”考查是一个大胆而有益的尝试。
如何将科学探究的不同步骤分散到不同题目中进行考查，还是可以考虑的。
5．减少虚拟、贴近真实 　　无机或有机物间的网络转化框图试题，对过去学科体系为中的高考，起到了重要的作用。但新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”，“关注与化学有关的社会热点问题”。
广东省从自主命题的2005年开始，就进行了有益的探索和创新，摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷的实验题、无机题、有机题都代之以“工艺流程”、“操作流程”、“生产有用产品问题”、“有机实际合成路线或实际反应”等流程提问或情景设问
6．关注信息获取和加工能力、考查学生学习潜能
《课标》在“课程目标”的“过程与方法”中要求学生“多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工”。高考试题表现形式主要是信息题、数据分析对比归纳题，以考察学生思维的缜密性、统摄性、创造性和学习潜能。
7．强化实验考查，体现化学学科特点
由于《课标》要求“通过以化学实验为主的多种探究活动”，“激发学习化学的兴趣”，教学上要多开设化学实验。新课程高考试题就应该强化实验考查，以体现化学科特色，对新课程教学进行正确的导向。
五、近几年平阳中学化学科高考复习的经验和成功做法
1、抓基础——复习永恒的话题
2、研究近年高考题 透析考试说明 明确考试趋势 优化复习方法
用好教科书 ；加强基础知识和基本技能的复习；设计开放式问题促进学生探究学习； 进行专题训练 ；整合知识、训练解题思路和方法、提高分析问题和解决问题的能力；
3、强化解题方法指导
1. 审题要仔细 2.书写要规范
3. 基础要扎实 4. 思维要灵敏
5. 表达要清楚
2008 年9月16日
附录：一、2008浙江高考化学评分细则（来自阅卷小组）
26、（1）3MnO2+6KOH+KClO3= 3K2MnO4+KCl+3H2O （3分）(未配平扣1分,分子式错误不给分,下同)
(2) 3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO42-+2H2O （3分）(未配平扣1分,分子式错误不给分)
(3)设:KMnO4的理论产量为X,
由上述两个化学方程式可知,相关物质的计量关系为:
MnO2 -----K2MnO4--------?KMnO4
87 ?×158 计量关系正确+2
25×80% X
?×158×25×80% 计算结果正确+2
87
=2.4(g) (或2.40----2.45,2.40左右) (未写成小数形式不得分)
(4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O （3分）
或2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O (2分)
(5)设;该KMnO4纯度为y,则
2/5KMnO4-----Na2C2O4
×158 134
0.335
134
0.165
=95.8%(95%-----96%)
27、（1）CaC2 CaO CO2 Ca（OH）2 C2H2（CHCH，HCCH） （各2分）
（名称，电子式，结构式（乙炔除外），顺序不对，CHCH等均得零分）
（2）Ca（OH）2+2CO2 = Ca（HCO3）2 （2分）
（计量系数不正确得1分，分子式不正确得0分，等号和箭头不作要求
分步写，两个全对得满分，对一个得0分）
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓ CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

（3）
（3分）
（以上形式都得3分，●与×无区别,C C之间必须有三对电子，必须正确标注电荷数，阳离子不得用[]，否则都不得分）
28、（1）氧（元素）/O（元素） （2分）
（其余：氧或X，X或氧，O或X，X或O，写成O2，均不得分）
（2）不需要/不用/否 （2分）（否定性判断均可）
原因：（有N2（氮气）通入）（不可能倒吸，可以防止倒吸，不会倒吸。给1分，其余不给分）
允许分别给分（无结论，而指出原因给1分，结论错误扣3分）
（3）MO+C = M+CO↑ （对一个给1分，共4分）
MO+CO = M+CO2↑ ①M写成Zn、Cd、Pb；O写成Z（（1）中指明Z=O）
CO2+C = 2CO 允许
2MO+C = 2M+CO2↑ ②反应式缺条件 或↑不扣分
③写错分子式或未配平或M写成Na、Mg、Hg……等其他金属均扣1分
（4）结论2分，方法2分。
结论：要处理/需要/要/是等肯定性判断 （2分）
方法：
①因含CO，连接热的CuO（FeO）粉末的玻管
②因可能有有毒气体（或有毒气体外泄），所以要连接热的CuO（FeO）粉末的玻管
③点燃尾气/通过酒精灯火焰/
④方法为“收集”、“加酒精灯”、“加热”未指明时；“点燃”、“火焰”不给分
注：a，结论正确，只讲理由，无方法者 得2分
b，结论正确，方法合理，缺原因、理由 得4分
c，无结论，方法合理 得2分
d，无结论，无方法，只有理由 得0分
e，结论错误 得0分
29、（1）得2分：
①C的结构简式写成：
得2分：
C的结构简式写成：
（2）得2分：
①D的分子式写成：C4H8O2得1分（C、H、O的顺序颠倒不扣分）D具有的官能团写羧基或（和）—COOH（ ）得1分。
得1分：
空一写结构简式或其他结构式，空二正确。
空一正确，空二写羧酸或写两种及以上名称时，其中有一个错误，-COOH写成COOH，得0分。
两空都错。
（3）得3分

→写成等号或可逆符号均可，酯基写成-COO-或-OOC-（两边的官能团要吻合），H2SO4写成浓H2SO4或H+均可。
反应物的结构简式必须与题（1）中所写的对应
得2分。
①如出现以下情况之一：
1）漏写H2SO4或 （含两者） 2）CH3CH2CH2写成C3H7；
得0分。
1）反应物及产物的结构简式有明显错误；2）同时出现得2分中的两种情况；3）漏写H2O；4）多C少C，多H少H；5）把结构简式写成分子式。
（4）得4分
①CH3CH2CH2OH；

写成
多个答案只看前两个。
得2分：
前两个答案中写对一个。
得0分：
前两个答案都错。
（5）得5分


只看前4个答案，
前4个里对一个得1分。
得0分：没有一个写对。

二、平阳中学高三化学备课组教学计划表(2008学年第一学期)

周次
起讫日期
主要内容(每周5课时)
完成度
暑期
7.08-7.28
<<化学与技术>>专题1.2.3
<<实验化学>>3个实验
预备周
8.25-8.30
<<化学与技术>>专题1.2.3测试及分析
<<化学与技术>>专题4
1
9.0-9.06
期初考试及分析(2课时)
<<化学与技术>>专题5(3课时)
2
9.7-9.13
<<化学与技术>>专题6(2课时)
阶段考试及分析(1课时)
<<实验化学>>1个实验(1课时)
(机动1课时)
3
9.15-9.20
中秋放假
一轮复习开始
1.1化学实验基本方法(4课时)
4
9.22-9.27
1.2物质的检验分离及提纯(4课时)
(机动1课时)
5
9.29-10.04
1.3实验方案设计与评价(4课时)
(国庆放假)
6
10.0-10.11
一轮复习阶段考试(一)及分析(1课时)
2.1物质的量和气体摩尔体积(4课时)
7
10.13-10.18
2.2物质的量浓度(3课时)
及无机化学计算(2课时)
8
10.20-10.25
2.3物质分类及分散系(2课时)
2.4离子反应(3课时)
9
10.27-11.01
离子反应(1课时)
2.5氧化还原反应(4课时)
10
11.03-11.08
2.5氧化还原反应(2课时)
2.6化学能与热能(2课时)
一轮复习阶段考试(二)及分析(1课时)
11
11.10-11.15
3.1原子结构与化学键(4课时)
3.2元素周期表周期律(1课时)
12
11.17-11.22
3.2元素周期表周期律(3课时)
3.3化学速率及化学平衡(2课时)
13
11.24-11.29
化学速率及化学平衡(2课时)
3.4弱电解质电离平衡(3课时)
14
12.01-12.06
3.5水的电离及溶液酸碱性(3课时)
3.6盐类水解(2课时)
15
12.08-12.13
盐类水解(2课时)
3.7化学与电能(3课时)
16
12.15-12.20
化学与电能(2课时)
一轮复习阶段考试(三)及分析(1课时)
(机动2课时) (周末理综测试)
17
12.22-12.27
4.1碱金属(3课时)
4.2几种重要的金属(2课时)
陈
18
12.29-09.01.03
几种重要的金属(2课时)
4.3碳硅元素(2课时)
(机动1课时) (周末理综测试)
付
19
01.05-01.10
4.4卤族元素(2课时)
4.5氧族元素(3课时)
肖
20
01.12-01.17
4.6氮族元素(3课时) (机动1课时)
一轮复习阶段考试(四)及分析(3课时)
(机动1课时) (周末理综测试)
21
01.19-01.24
一轮复习四阶段总复习及测试，
迎市一模考试复习

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