资源简介 第七单元 燃料及其利用【知识网络】课题1 燃烧和灭火【考点透视】一、考纲指要1．记住燃烧的概念；知道燃烧所需要的三个条件。2．能根据燃烧的条件推论灭火的原理和方法。3．知道爆炸发生的条件和防范爆炸的必要措施。4．认识常见的与燃烧、爆炸有关的图标。 二、命题落点1．根据燃烧的条件分析、推断灭火的常用方法，如例2。2. 通过实验探究并结合燃烧的概念分析燃烧发生的条件，形成对化学概念的逐步、深入、全面的认识，如例3。3. 从自我保护的角度，考查大家的安全意识及防范措施，如例1。4．以说理题的形式，考查同学们的观察、表达与科学知识的应用等方面的综合能力，如例4。【典例精析】例1．对于被困在火区的人员来说，下列做法不恰当的是（ ）A．烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻B．有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进C．一旦发现火情，立即打开所有门窗D．打电话报警、求救解析：分析、对比四个选项可知，A、B均可较好的防止烟尘对呼吸道的侵害，D可有效帮助被困在火区的人员脱离险境；唯有C是一种不恰当的做法，这是因为，当打开门窗时会造成空气的对流，从而导致火势的蔓延和扩大。答案为C。例2．用水可以熄灭着火的木材，这是因为（ ） A．水蒸发吸热，降低了木材的着火点 B．水的密度比木材大 C．水蒸发吸热，提高了木材的着火点 D．蒸发吸热，温度降到着火点以下，且水蒸气又使可燃物隔绝空气解析：水可用来灭火，这是许多人都知道的常识。但水为什么可以熄灭着火的木材，其道理就不一定人人都明白了。从燃烧的条件可以推断灭火常用的三种方法，这就是移走可燃物、使可燃物与空气隔离、将温度降到可燃物的着火点以下。在燃烧着的木材上浇水，水受热后蒸发吸收热量，一方面能使温度降低到木材的着火点以下，另一方面产生的水蒸气又能使可燃物与空气隔绝，从而达到了灭火的目的。答案：D。例3．（2005·济宁）某实验小组为探究可燃物燃烧的条件进行了下面的两个实验： （1）按图—1实验（着火点：白磷40℃，红磷240℃；水温不低于70℃）可观察到：铜片上白磷发生燃烧，红磷和水中的白磷没有燃烧。由此可得出的结论是： ；（2）按图—2实验（集气瓶底部铺有少量砂子）可观察到：镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧，集气瓶内部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成。写出该反应的化学方程式 。对照实验（1）、（2），你对燃烧和灭火有哪些新的认识？。解析：此题旨在考查大家对燃烧条件和燃烧现象的认识。从图—1所示的实验可知，红磷虽与空气接触但温度未达到其着火点，故未发生燃烧；水中的白磷虽然温度超过了它的着火点，但由于没有和空气接触，因而也未发生燃烧；只有铜片上的白磷既与空气接触，温度又达到了它的着火点，所以才燃烧起来。可见，要使可燃物发生燃烧，必须同时具备两个条件：一是温度要达到着火点，二是要与氧气接触。图—2所示实验描述的是镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧的现象。这一现象和我们初步学习的燃烧概念及灭火常识有一定的冲突，它表明物质燃烧不一定是跟氧气的反应，有些火灾也不能用CO2灭火。这也同时表明我们对化学的认识是在不断的深化和提高的。本题第（2）问的化学方程式是：2Mg+CO2 C+2MgO例4．有人说“防火是灭火的最好的方法”。就这句话请你谈一谈你的观点和想法。解析：本题属于开放性的说理题，能考查大家的综合素质和能力。“隐患险于明火，防范胜于救灾”，再好的灭火方法和措施也不如不发生火灾为好。火灾一旦发生，就会造成不必要的和无可挽回的损失。经常检查火灾隐患，消除火灾发生的条件，我们就能做好防火工作，避免火灾的发生和蔓延。【常见误区】1．对于给定的某种状态的可燃物来说，它的着火点一般是个定值，而环境的温度却是随时可以发生变化的；大家不要以为物质的着火点是随意可以改变的，在促进燃烧或进行灭火时，我们只能改变环境的温度，以达到我们所预期的目的。2．本节所涉及的题目多为选择题，在分析选项时，不能只看选项本身是否准确，重要的是一定要把选项和题干有机地结合起来，如例2和例3，倘若不注意题干的要求，就很容易把不符合要求的选项选出来。3．学习化学基本概念是具有一定的阶段性的，我们不要把概念看成是一成不变的教条。要注意题目中的各种信息，学会在分析、运用信息的过程中深化概念、发展概念。如例4。4．不能死记硬背，要把课本知识与生活实际密切联系起来。只有这样，在遇到一些开放性问题时，才能作出圆满的回答。如例5。【基础演练】1．纸比煤容易被点燃的原因是（ ）A．纸比煤跟空气接触面积大 B．纸比煤着火点高 C．纸比煤着火点低 D．纸比煤密度小4．下列几种警示标志，表示禁止存放易燃物的是（ ）6．因油罐汽油泄漏引起大火时，消防人员所考虑的以下灭火措施中不正确的是（ ） A．设法关闭阀门，阻止汽油继续泄漏B．设法降低汽油的着火点C．设法降低汽油的温度D．设法让汽油与空气隔绝8．通常所说的燃烧、爆炸和缓慢氧化的相同点是（ ）A.都有发光、放热现象 B.反应都很剧烈C.都是氧化反应 D.都要达到着火点10．下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是( )A．住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水B．炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭C．实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭D．发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉12．人类从远古时代就懂得钻木取火。钻木之所以能取火，是因为：①木头钻凿处，温度升高。②木头在空气中的温度达到着火点，发生燃烧③钻头钻凿木头时，克服摩擦力做的功可转化为热能。这三句话按因果关系排列的顺序是 。13．常用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和二氧化碳灭火器三种，这三种灭火器在使火焰熄灭的原理上，最大的共同点是 ；在使用时，会产生明显的温度降低的是 ；使用时在灭火器中有化学反应发生的是 ；在未被使用时，灭火器内有高压的是 。15．我们通过对燃烧条件的探究，不难得出灭火的原理。请你判断以下灭火的实例所依据的灭火原理是什么：灭火实例 灭火原理a．住宅失火，消防队员用高压水龙头向燃烧的火舌喷水b．炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭17．物质燃烧必须同时满足三个条件(如下图1)。请回答有关问题：图1 图2(1) 通过图2所示的对比实验，可以探究出的燃烧条件是____________________。(2) 实验时如果不慎碰倒酒精灯，洒出的少量酒精在桌上着火燃烧，最好的灭火方法是____________________ ，所依据的灭火原理是________________________________。课题2 燃料和热量【考点透视】一、考纲指要1．知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，记住化石燃料的主要成分，知道化石燃料是不可再生的。2．认识燃料完全燃烧的重要性，理解使燃料充分燃烧的方法。3．知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产品。4．知道物质发生化学变化时伴随着能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。二、命题落点1．以选择题等的形式考查大家对于三大化石燃料的组成、性质及用途方面的知识，如例1、例4。2．结合煤、石油等物质的转化，考查同学们对于化学基本概念的理解和掌握情况，如例3。3．从物质综合利用及能源开发的角度，设置具有一定开放性的填空题或说理题，考查大家分析问题、解决问题的综合能力，如例2。4、以信息题或填空题等形式考查燃料充分燃烧的方法；能根据化学反应中的能量变化分析、判断某些物质及有关反应的重要应用；能根据燃料的主要成分判断其充分燃烧后的产物。【典例精析】例1．石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是（ ）A. 石油是一种混合物 B. 石油是一种化合物C. 石油的储藏量是无限的 D. 石油可直接用作飞机燃料解析：石油是化石燃料之一，和煤、天然气一样，也是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，既然这样，它肯定不会是纯净物，当然也就不会是化合物，事实上，石油的成分是较为复杂的，既含有沸点高的有机物，也含有沸点低的有机物，不可能作为燃料直接应用于飞机上；任何化石燃料都是不可再生的，因而其储量也是有限的。答案：A。例2．福州市已经决定开工建设红庙岭垃圾焚烧发电厂，以改善填埋方式处理垃圾对环境造成的不良影响。发电厂建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾产生的沼气作为焚烧的原料。⑴你认为这样做的好处是 (至少答两点)。⑵前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气，沼气的主要成分是 (填名称)。写出沼气燃烧的化学方程式 。解析：此题属于结论开放性试题。试题以社会热点为背景将沼气的产生、主要成分、化学性质以及用途有机结合起来，考查了学生运用课本知识解决问题的能力。焚烧垃圾发电的好处可以从废物利用、提供能源、环境改善、解决垃圾处理问题、节约土地等方面去考虑。至于沼气的成分及其燃烧的化学方程式，留给同学们自行解决。例3．下列变化属于化学变化的是（ ）A.分离液化空气制氧气B.分馏石油制汽油C.制糖工业中用活性炭脱色制白糖D.将煤转化为煤气解析：这是一道通过分析化工生产的本质来判断该过程发生了什么变化的选择题。分析可知，分离液化空气制氧气及分馏石油制汽油都是根据混合物中各组成成分的沸点不同而把所需要的物质分离出来，根本没有任何化学反应发生；活性炭具有吸附性，能吸附一些食品和工业产品中的色素，这个过程中仅仅是一个简单的物理过程，没有新物质生成；而工业上将煤隔绝空气加强热使煤分解而产生焦炭、煤焦油和焦炉气等新物质，是对煤的综合利用，在此过程中生成了多种新物质，发生了化学变化。答案：D。例4．下列关于世界三大化石燃料的各种说法不正确的是（ ）A．石油是颜色深暗的黏稠状液体，没有固定的熔点和沸点B．焦炭是将煤隔绝空气加热制得的，是冶金工业的重要原料C．天然气的主要成分是CH4，它不属于化石燃料D．石油和煤的主要成分都是氢元素和碳元素，同时含有少量其他元素，如硫、氮等解析：本题重在考查大家对于化石燃料的组成、性质等方面的认识。需结合我们观察、记忆或理解的结果“对号入座”。分析所给四个选项可知，A 、B两种说法都是正确的；天然气虽是气体，但它同样是化石燃料，因为它也是由古代生物的遗骸经过复杂的变化所形成的；石油的主要成分是氢元素和碳元素，但煤的主要成分却只有碳元素，氢元素的含量是比较少的。答案：C、D。【常见误区】1．望文生义。有些同学仅凭某些物质的名称去推断其属类或性质，如对于天然气的认识，误认为它不是化石燃料，以为化石燃料都是固体。如例4。2．将天然气、石油液化气、煤气混为一谈。三者虽都是混合物，但其主要成分是不同的：天然气的主要成分是甲烷，石油液化气是一种含有多种碳氢化合物的混合物，煤气的主要成分是一氧化碳。3．以为煤、石油、天然气的主要应用在于作为燃料。实际上，把煤、石油、天然气等直接作为燃料燃烧是一种很大的浪费，因为它们经过综合利用，都能转化为具有更大价值的化工产品，如例5。4．认为只有发生燃烧的反应才能够放出热量。其实，任何化学反应的发生都伴随着能量的变化，有的放热，有的吸热，有些化学反应还会直接转化为电能。【基础演练】1．有关石油的叙述不正确的是（ ） A.石油是可以人工合成的B.石油是一种混合物C.石油可作化工原料生产许多产品D．石油炼制是利用石油各成分的沸点不同2． “能源危机”和“环境污染”已成为当今世界发展的两大难题。我国已把资源的利用和开发作为经济建设和社会发展的战略重点。下列各项资源的开发生产过程中，既利用了物质的化学能，又有利于解决上述两大难题的是( )A.液氢作为汽车燃料的开发利用B.采伐森林生产纸张和一次性木筷C.用焦炭和铁矿石冶炼钢铁D.开发风力发电和核能3．下列变化属于物理变化的是（ ）。A.煤自然界的形成过程B.乙醇汽油在汽车发动机内燃烧C.石油分离得到汽油、柴油等物质D.由水分解得到氢气的过程4．下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一种物质的是（ ）A.甲烷、天然气、CH4 B.乙醇、酒精、C2H5OHC.甲烷、沼气、CH4 D.一氧化碳、煤气、CO5．我国部分省区最近发生了多起小煤窑瓦斯爆炸，造成人身伤亡的恶性事故，从安全角度，你认为采取下列措施得当的是（ ）A．进入矿井前，必须做灯火试验B．准备好灭火器材C．巷道内注意通风并严禁烟火D．进入矿井必须戴呼吸面具6．当今世界上最主要的三大化石燃料是 、 和 。它们都是由古代 经一系列复杂变化而形成的。其中， 被称为“工业的粮食”， 被称为“工业的血液”。7．使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是 ；二是 。燃料燃烧不完全，不仅 ，而且还会8．在氢气、氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳等五种气体中选择适当的物质（用化学式表示）填空：最清洁的燃料__________；有剧毒的气体__________；能灭火的气体__________；能支持燃烧的气体__________；和空气混合后点燃可能爆炸的气体__________；天然气和沼气的主要成分是__________。9. 到2004年底，历时两年多的“西气东输”工程全面完成并投入商业运营，南京、上海等市的部分居民已经用上了清洁高效的天然气，告别了使用煤气的时代。⑴煤气的主要成分CO燃烧的化学方程式为 _________；天然气的主要成分CH4燃烧的化学方程式为 _____。⑵实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数是相同的，则在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别充分燃烧时消耗氧气体积较多的是_______。⑶目前的管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改进。如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来相比，进空气管的直径应(填“增大”或“减小”)_________。课题3 使用燃料对环境的影响【考点透视】一、考纲指要1．了解使用氢气、天然气、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。2．了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。3．知道天然气是比较清洁的能源，认识酸雨对环境的危害。二、命题落点1．以选择、填空等形式来考查常见燃料燃烧时的产物及对环境所可能造成的污染，如例2、例5。2．根据题目所给信息及有关化学反应的规律书写化学方程式，如例3。3．以开放或半开放试题的形式考查有关新能源特别是氢能的性能和制取等方面的知识，如例1。4．通过实验探究，综合考查大家描述实验现象、探讨实验结论及交流与表达的能力，如例4。【典例精析】例1．氢气是一种理想的能源，但真正做为能源使用，还有一些技术难题需要解决。例如，如何获得廉价的氢气？如何实现氢气的安全贮运？⑴为什么说氢气是一种理想的能源？⑵若2g氢气完全燃烧生成水，放出258.5kJ的能量，则电解1t水所产生的氢气完全燃烧能放出多少千焦的能量？⑶人类可以通过哪些方法来获得廉价的氢气？解析： 在化石能源日趋紧张的今天，开发和利用新型能源特别是氢能源，对于缓解能源压力、减轻环境污染等确实具有非常重要的意义。 氢气作为一种理想的能源，具有如下三个突出的优点：①发热量大；②燃烧后的产物是水，对环境无污染；③主要可利用水做原料，而水的来源相对比较丰富。根据水被电解时发生的反应的化学方程式，可求出1吨水分解后生成的氢气的质量，再结合题给条件“2g氢气完全燃烧生成水，放出258.5kJ的能量”，即可求得第2问的结果；至于通过哪些方法可以得到廉价的氢气，应该说是一个开放性的问题，随着科学技术的发展，人类获得氢气的途径将越来越多，其投入也会越来越少，现在正在研究和开发利用的是太阳能分解水法或热循环法分解水法等制取氢气。例2．汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为大气中含量最多的一种成份；（2）再通入过量的空气，使剩余的CO转化为某种化合物。试写出有关反应的化学方程式。（1） ；（2） 。解析：此为一道依据题给信息书写化学方程式的题目。解答本题需要记住空气的成分，并熟练掌握化学方程式的配平方法，理解碳及其化合物之间的相互转化规律。答案：（1）CO＋2NO＝N2＋CO2（2）2CO＋O2＝2CO2例3．酸雨的危害很大，某活动小组进行了一次模拟酸雨危害的实验。实验过程如下：（1）用SO2和水反应制得“酸雨”(PH小于5.6的水溶液)；（2）在两只烧杯中分别放入一颗新鲜的小草和一块光滑的大理石块，加入一定量(1)中制得的“酸雨”，一段时间后取出小草和大理石块。试回答：说出(2)中小草和大理石块可能发生的变化。请你谈一谈怎样才能防止酸雨的发生(写出两条即可)。解析：酸雨泛指各种形式的 pH小于5.6的降水。我们知道，pH小于7的溶液显酸性，pH越小，酸性越强，对植物及各种矿物、金属制品的腐蚀性越强。要避免酸雨的危害，就要防止酸雨的发生，从根本上讲，就是要在工农业及化工生产中减少二氧化硫等酸性气体的排放。本题的参考答案是：小草枯萎(或发黄、发蔫等)，大理石块表面变得粗糙(或不光滑)；开发新型清洁的能源；工业尾气须经处理后再排放(或将煤经过脱硫处理等)。【常见误区】1．认为二氧化碳无毒，不会造成对于空气的污染。事实上，二氧化碳作为重要的温室气体，大量二氧化碳的排放能使环境温度升高，从而容易造成干旱及海平面升高。因此，二氧化碳也是造成空气污染的气体之一。2．知识面狭窄，不能较好的应对开放性的试题，如例1、例3。3．基础知识不牢，应对新信息题的能力差。如例2，倘若没有理解并记住空气中含量最多的单质，就不可能正确地写出相关反应的化学方程式。【基础演练】1．从保护环境的角度出发，下列做法错误的是（ ）A．植树造林B．就地焚烧垃圾C．汽车改用清洁燃料D．工厂废气经处理达标后在排放2．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本C.避免污染大气 D.铅资源短缺3．下列各种因果关系对应正确的是（ ）①大气中CO2增加 ②SO2、NO2排入大气中 ③CO大量排入大气中 ④冰箱制冷剂氟利昂排入大气a．形成酸雨 b．产生温室效应 c．破坏臭氧层 d．使人中毒Ａ．①—d Ｂ．②—a Ｃ．③—c Ｄ．④—b4．国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料，下列叙述中错误的是（ ）A．乙醇汽油是一种新型化合物B．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇C．用石油可以制得汽油D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放5．下列燃料完全燃烧时产生污染最少的是（ ）A．天然气 B．石油 C. 煤炭 D．木材6．许多城市的公交客车上写有“CNG”，这是压缩天然气的英文缩写。则下列说法中错误的是( )A．CNG的主要成分是酒精B．用CNG作汽车燃料，能减少空气污染C．天然气燃烧是氧化反应D．西气东输中气体的主要成分也是天然气7.在煤、天然气、酒精、木炭等常见的几种燃料中，较易点燃的是 ，运输与使用相对安全的是 ，燃烧后最干净的是 。8．某校“酸雨”（pH＜5.6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据见下表：测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水”的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），引起这种pH变化的原因是 。（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填“是”或“否”） 。（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。（4）其治理措施可以开发利用新的能源，如水能、核能和太阳能等，或将工厂产生的废气通入 中。9．光合作用是自然界中利用太阳能的主要途径，绿色植物在太阳光的作用下将二氧化碳和水转化成氧气和葡萄糖。植物体又通过复杂的化学反应将葡萄糖转化成淀粉和纤维素。（1）请写出绿色植物在太阳光的作用下，将二氧化碳和水转化成氧气和葡萄糖（C6H12O6）的化学方程式为 ；（2）不少农村利用植物秸秆、牲畜粪便等制沼气（主要成分为甲烷），获得气体燃料和洁净的肥料。请说出它的优点。单元测试题一、选择题1．下列灭火方法不恰当的是（ ）A．森林着火，可在火区周围伐木开辟隔离带B．高层住宅着火，可用高压水龙头灭火C．精密仪器着火，可用液态二氧化碳灭火器灭火D．电器短路着火，可用泡沫灭火器灭火2．自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源．如氢气属高效无污染的二级能源，是因为自然界中现成的氢气很少。那么，下列叙述正确的是（ ）Ａ．天然气属于一级能源 Ｂ．一氧化碳属于一级能源Ｃ．家用电器使用的电能属于一级能源 Ｄ．太阳能属于二级能源3．下列物质属于易燃物的是①酒精 ②白磷 ③氢气 ④石灰 ⑤食盐 ⑥液化石油气 ⑦硫 ⑧镁带（ ） A.只有①②③ B.只有①③⑥⑧ C.①②③⑥⑦⑧ D.全部都是4．在空气中敞口放置的一瓶无水酒精，没有燃烧的原因是（ ）A．没有与氧气接触 B．无水酒精是液体C．没有达到着火点 D．酒精没有可燃性5.在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可以看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫和一氧化碳。下列对其形成原因的分析不合理的是（ ） A．植被破坏，粉尘随风飘扬 B．生活和生产以原煤为燃料 C．生活污水的随意排放 D．汽车等排放的尾气6．下列物质与空气混合，接触到明火后，有发生爆炸危险的是（ ）。① 氢气 ② 汽油蒸气 ③ 煤炭粉尘 ④ 棉尘 ⑤ 天然气A．仅① B．仅①②⑤ C．仅①②③⑤ D．①②③④⑤7．交通部门规定，旅客乘坐车船时，严禁随身携带易燃易爆物品，因为人员密集的车船上，这些物品一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害。以下物品：①蔗糖 ②酒精 ③烟花鞭炮 ④汽油。不准随身携带的是（ ）A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④8．通过学习化学，要学会善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法错误的是（ ）A．洗洁净等含表面活性剂的物质对油污有乳化作用B．用燃着的火柴检查液化气钢瓶是否漏气C．进入山洞探险，先做灯火实验D．室内起火时不要急于打开所有门窗9．调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救措施中不合理的是（ ）A．遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打电话求救B．室内起火，不要急于打开所有门窗C．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，尽快脱离火灾区D．所处位置烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离10．石油没有固定的沸点，在炼油厂精馏塔中分馏后能得到汽油、煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于（ ）A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物11.现已探明我国南海海底深处蕴藏着一种固体“可燃冰”，其化学成分是甲烷水合物(CH4·8H2O)。下列叙述不正确的是( )A.可燃冰由碳、氢、氧三种元素组成B.可燃冰燃烧后生成物是二氧化碳和水C.可燃冰分子中碳、氢、氧原子个数比为1:20:8D.可燃冰分子中CH4和H2O的质量比为1:812．目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。下列说法错误的是（ ）A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能 转化为电能C．在此循环中发生了反应：2H2O 电解 2H2↑+O2↑D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂二、填空与简答题13．2005年5月18日“西气东输”工程宿迁段正式开工，这对我市经济建设具有重大意义。“西气东输”工程输送的是当今世界上最重要而又较洁净的气体化石燃料——天然气。请你回答：（1）天然气的主要成分是 （填化学式）（2）煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式： （3）另据报导，在我国南海、东海海底发现巨大的“可燃冰”带，“可燃冰”（CH4· nH2O）是由天然气和水在高压低温条件下形成的冰态物。若将天然气从其冰态物中分离出来，有两种方法：①在一定温度下， 使气体从冰态物中分离出来；②在一定压强下， 使气体从冰态物中分离出来。（4）化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用能源时应树立“一要节约能源，二要进一步开发、利用新能源”的观点。①下列各图中表示我国节能标志的是（ ）A B C D②有待继续开发、利用的能源有(至少写两种)③用化学方程式表示出一个化学能转化为热能的例子④请举出一个生产、生活中电能转化成化学能的例子14.某炼油厂因油罐泄漏，一拖拉机行驶至附近时，随着轰的一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，后经及时扑救，大火于数小时后基本扑灭，但仍有消防队员用消防水龙头对油罐继续喷水至冷却。依据学过的化学知识，请回答下列问题：（1）油罐泄漏说明分子具有 的性质；油罐起火的原因是 ；（2）假设汽油用X表示，燃烧时只发生如下反应：X+11O27CO2+8H2O由此推断汽油X的化学式 ；（3）假若厨房油锅着火，你应采取的措施是 。15．我市冬季集中供热所使用的化石燃料是煤，燃烧后生成大量二氧化碳的同时会生成_________、氮的氧化物等，释放到大气中造成环境污染。请你根据所学的知识推断：冬季空气中二氧化碳的含量通常 ______ （填“高于”、“等于”、“低于”）夏季空气中二氧化碳的含量。二氧化碳在自然界中是不断循环的，大自然消耗二氧化碳的途径之一是___________________，由于二氧化碳含量增高会对地球环境造成一定影响，你认为应该采取什么措施控制二氧化碳含量的继续增高？__________________________________________________________三、实验题16．在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，甲、乙、丙三位同学作了如下猜想： 甲认为有H2、CO生成；乙认为有H2、CO、CO2生成；丙认为除有H2、CO、CO2外，可能还有其它的含碳化合物生成。（1）探究小组组长丁认为三位同学的猜想均存在其合理性，请你从原子——分子论的观点解释他们猜想的合理性。。（2）乙同学为了证明他的猜想是正确的，设计了如下实验，实验装置图如下：请运用你所学到的化学知识评价乙同学设计的实验原理的合理性： 。四、计算题17．氢气作为一种能源有很多优点.如何用廉价的方法从水中获得氢能源，是科学家正在研究的新课题.有资料表明：在10V、2A的条件下，通电6h，可电解3.96g水。 根据上面的内容解答以下各题： (1）计算电解3.96g水消耗的电能。(2)计算电解3.96g水生成氢气的质量。 (3）已知氢气的热值为1.4×108J/kg，计算这些氢气完全燃烧放出的热量。(4)请你根据以上计算，说明用电解水的方法大量地制备氢气是否有实用价值？ (5)请你提出两条用廉价方法以水为原料制取氢气的设想。参考答案课题1：1.C 2.B 3.B 4.C 5.D 6．③①② 7．隔离空气灭火 二氧化碳灭火器 泡沫灭火器 二氧化碳灭火器8．a．降温（或把温度降到着火点以下）；b．隔绝空气（或隔绝氧气）。9．（1）温度要达到着火点；（2）用湿布盖灭；隔绝空气。课题2 ： 1.A 2.A 3.C 4.B 5.C 6．煤；石油；天然气；生物的遗骸；煤；石油 7．燃烧要有足够的空气；燃料和空气要有足够大的接触面积；使产生热量减少，浪费燃料；产生大量的一氧化碳等有害气体。8．H2 ； CO ； CO2 ； O2 ；H2、 CO、CH4；CH4。9．⑴2CO+O2 点燃2CO2 CH4+2O2点燃CO2+2H2O ⑵CH4(或甲烷) ⑶ 增大 。课题3：1.B 2.C 3.B 4.A 5.A 6.A 7．天然气、酒精；煤、木炭；酒精。8．（1）＜；空气中含有二氧化碳等酸性气体（2）是；（3）硫酸厂排放的二氧化硫以及燃煤产生的二氧化硫与水反应产生了亚硫酸等物质。 （4）氢氧化钠或石灰水等碱性溶液中。9．（1）6H2O + 6CO2＝C6H12O6+ 6O2↑ （2）改善农村卫生状况；获得清洁能源；得到优质肥料。单元测试题：1.D 2.A 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10.C 11.D 12.C13．（1）CH4 (2) CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（3）①降低压强（或降压）②升高温度（或升温）（4）① C ②太阳能、氢能、核能、风能、地热、潮汐能等（任两个即可）。③C+O2 CO2 （放热反应即可）。④电池充电或电解水等。14.（1）不断运动；油罐汽油泄漏，使油罐附近空气中有大量汽油气体，拖拉机产生的火星将空气中的汽油引燃，从而使油罐起火爆炸。 (2)C7H16 (3)立即盖上锅盖，隔离空气；迅速关掉火源。15．二氧化硫；高于；植物的光合作用；减少化石燃料的使用，开发新型高效的清洁能源，大力植树造林等。16．（1）化学反应前后元素种类没有改变，原子个数没有增减。但反应后的生成物是否存在，必须用实验进一步探究验证。（2）①观察A中澄清石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO2； ②观察C中灼热的氧化铜和D中的无水硫酸铜的变化情况可检验混合气中是否有H2；③观察C中灼热的氧化铜和E中澄清的石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO；故乙同学设计的探究实验原理是合理的。17．(1)解：W=UIt=10V×2A×6×3600s=4.32×105J (2)电解3.96g水生成氢气的质量为0.44ｇ。 (3)解：Q=0.44×10-3kg×1.4×108J/kg=6.16×104J (4)因为Q＜W；所以此方法无实用价值。 (5)用太阳能分解水：研究合适的催化剂使水分解(或利用风能、潮汐能、地热等)。燃料化石燃料燃烧能 量废弃物灭火方法条件分类煤石油能 量能 量天然气可燃物氧气着火点氢气乙醇清洁燃料对环境的影响点燃蘸有水的棉花棉花高温PAGE14第六单元 碳和碳的氧化物【知识网络】课题1 金刚石、石墨和C60【考点透视】一、考纲指要1．知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质；了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质。2．了解木炭、活性炭的吸附性。3．掌握单质碳的化学性质，并能根据碳单质的物理性质、化学性质开发其不同用途。二、命题落点1．金刚石与石墨物理性质的差异及其原因，或以足球烯C60、C70、碳纳米管等新型材料为试题背景，推测它们的结构，如例1。2．利用金刚石、石墨、木炭、活性炭的性质来考查它们在日常生活和生产的用途，如例2。3．对单质碳相关性质和用途的推测和探究，可根据题中所给条件推断反应物、生成物，也可以实验题的形式来考查反应的现象，如例3。【典例精析】例1：（2005·南通市）下图是金刚石、石墨、C60的结构示意图，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是（ ）A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列不同解析 物质的结构决定了物质的性质。由图可知，金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同。答案：D例2：（2005 ·宜昌市课改区）“轻轨电车”（如右图）是近年来新兴的城市高架交通工具，具有污染小的特点。当轻轨电车开动时，轻轨电车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动。电刷材料中含有石墨。选择石墨作电刷材料是因为其具有下列性质：① ；② ；③ 。解析 电刷沿架空电线长时间滑动，因摩擦产生大量的热，这就要求电刷材料具有润滑、导电和耐高温的性能。而石墨恰好具有润滑、导电和耐高温的性质，因此石墨是制作电刷的理想材料。答案：①导电 ②润滑 ③耐高温（或不易氧化；或化学性质不活泼……）例3：(2004·潍坊市)小强、小明和小梅三同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗 ”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。（1）猜想：小强认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。小明认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。小梅认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。（2）设计实验：根据各自的猜想，他们共同设计了实验，实验装置如右图(他们在实验中进行了规范操作和细致的观察)。（3）现象与结论：如果小强猜想正确，装置B、C中的实验现象是 ；如果小明猜想正确，装置B、C中的实验现象是；如果小梅猜想正确，装置B、C中的实验现象是 。（4）此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。（5）根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是 。解析 根据澄清的石灰水是否变浑浊，就可知是否有CO2 产生；根据新鲜的鸡血是否变色，可判断反应过程中是否有CO 产生；尾气中含有CO，一般用点燃的方法来处理；木炭能还原CuO、Fe2O3的，说明用木炭可冶炼金属。答案：（3）石灰水变浑浊，鸡血颜色不变；石灰水无明显变化，鸡血颜色发生变化；石灰水变浑浊，鸡血颜色发生变化（4）在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯（或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气）（5）冶炼金属【常见误区】1．对同一元素不一定只组成一种单质的说法理解不透。如氧元素可组成O2 和O3 两种单质，所以说只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是几种单质组成的混合物。2．“炭”和“碳”两字容易混淆、写错。“碳”是元素名称，在书写含碳元素的物质的名称时使用，如二氧化碳；而“炭”表示物质，如“活性炭”。3．所有碳单质的化学性质都相同吗？比如金刚石、石墨和C60以及木炭等都是由碳元素组成的，其碳原子的最外层电子的数目一样多（都是4个），因此，不同碳单质的化学性质相同。4．反应物相同，但反应物的量不同、反应物间接触面积不同或反应条件不同，则生成的产物或反应中产生的现象有可能不同。如：碳和氧气在点燃条件下反应，氧气充足时生成的是CO2，而氧气不充足时主要生成CO。【基础演练】一、选择题1．2002年底某省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有（ ）A．可燃性 B．还原性 C．稳定性 D．吸附性2 .据报道：今年高考、中考临近时，个别不法商贩唯利是图，制造、销售假冒伪劣的"2B"铅笔，此类铅笔石墨含量低，光电阅读机读不出答案，会严重影响考生成绩，给家庭、社会带来危害。用石墨制铅笔，除了颜色外主要是利用石墨的（ ）A．质硬 B.吸附性 C. 还原性 D. 质软3.2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因可能是航天飞机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨（ ）A.能导电 B.熔点高、耐高温，化学性质稳定C.密度小 D.硬度小，有润滑作用4.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是（ ）A.金刚石属于金属单质 B.制造金刚石过程中发生了化学变化C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应5．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10-9米）的空心管。下列说法错误的是（ ）A．纳米碳管是一种新型的有机化合物 B．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳C．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强 D．纳米碳管在常温下化学性质稳定6.在一定温度下，1cm3活性炭所能吸附某些常见气体的体积如下表。根据表中的数据，以及有关物质的组成和性质推断，下列说法中正确的是（ ）H2 CO2 O2 N2 Cl2气体的沸点/℃ -252 -78 -183 -196 -34被吸附的体积/ml 4.5 97 35 11 494A.气体分子所含原子个数越多越容易被吸附 B.沸点越高的气体，越容易被吸附C.化合物的气体比单质的气体更容易被吸附D.气体的相对分子质量越大，越容易被吸附二、填空题7．在物质的各大家族中，有一家兄弟多：老大骨头硬，光彩照人，身价百万；老二又软又滑，生活学习都有它；老三似足球，科研工作者喜欢它。(1)举出老大的一种用途 ；(2)请你猜出老三是 。三、实验与探究题8.1985年科学家发现的Ｃ60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图Ｃ），因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图Ｄ）图Ａ、图Ｂ分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表碳原子。用你所学到的化学知识回答下列问题。（1）金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是什么？（2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。（３）请你设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的（以足球烯为例，用文字简要叙述）。课题2 二氧化碳制取的研究【考点透视】一、考纲指要1．掌握实验室制取二氧化碳的反应原理。2．探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。3．了解实验室中制取气体的一般思路和方法。二、命题落点1．实验室制取二氧化碳的反应原理的选取，如例1。2．实验室制取二氧化碳装置的探究，如例2。3．实验室中制取气体的一般思路和方法的探究，如例3。【典例精析】例1：（2004·临祈市）可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧 ②木炭在空气中燃烧 ③碳与氧化铜反应 ④高温煅烧石灰石 ⑤石灰石（块状）与稀硫酸 ⑥石灰石（块状）与稀盐酸 ⑦碳酸钙粉末与浓盐酸 ⑧人和动物的呼吸作用其中可用于实验制CO2的是（ ）A.④⑥ B.⑤⑥ C.⑥ D.全部解析 ①②两类方法虽然能生成CO2，但燃烧需在空气中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧生成的气体也能收集，故在实验室里操作性差；③④两类方法在高温下进行，操作不便；⑤反应生成微溶于水的碳酸钙，覆盖在石灰石的表面，反应逐渐停止；⑦反应剧烈，不易收集，并且浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使CO2气体不纯；⑧中CO2气体不纯，含量低，不易收集。答案：C例2：（2005 ·大连市）实验室里制取二氧化碳气体，有如下图所示的仪器可供选用请你回答下列问题：⑴制取二氧化碳气体所需的药品是 ；⑵收集二氧化碳气体的方法是 ；⑶制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是(用仪器的序号回) ；⑷检验二氧化碳气体是否收集满的方法是 ；⑸制取二氧化碳的化学方程式是 。解析 这是一道实验室制二氧化碳的基础题，考查了学生组合装置的能力。根据实验室制二氧化碳的原理、装置、及验满方法，我们很容易得到答案。答案：⑴石灰石或大理石和稀盐酸；⑵向上排空气法；⑶ACDE；⑷将燃着的木条放在集气瓶口；⑸CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O ＋CO2↑例3：（2005年福州课改区）在实验台上摆放着供你选择的如下药品和仪器(实验常备用品图中略)：请你设计一种制备某气体的实验方案，填写实验报告中的以下几项：制备气体名称实验药品(填写序号)实验仪器(填写序号)实验原理收集方法反思与评价(从装置的优、缺点方面说明)解析 本题是一道考查气体制取的一道实验题。不但考查了学生对于仪器和药品的选择，还考查了学生对于实验方案的评价意识，培养学生的一种“选优”思想。要解答好本题，要熟知实验室制取气体的思路：①根据反应物和生成物的状态、反应条件选择实验仪器和药品；②根据气体的密度和溶解性决定气体的收集方法等。本题分为两大类制取方案，涵盖了初中化学中气体制备的所有类型，即：固体＋液体气体；固体＋固体气体。答案：制备气体名称 制取CO2 或制取O2 或制取O2实验药品(填写序号) ①④ ③⑤ ⑥实验仪器(填写序号) ACDH或GDH或ACBEH或GBEH 与制取CO2的仪器相同 ACFHIK实验原理 CaCO3＋2HCl =CaCl2＋H2O ＋CO2↑ 2H2O2 催化剂2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑收集方法 向上排空气法 向上排空气法或排水法 排水法反思与评价(从装置的优、缺点方面说明) 分析你设计装置的有缺点，如：制取CO2用ACDH装置，优点：该装置操作简单方便，应用于课堂演示实验；缺点：不便于制备量多的CO2气体。（只要符合题意均可）【常见误区】1．实验室制取气体反应原理的选取不知从哪些方面去考虑。应从这些方面去考虑：考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成气体不混入其他气体，便于收集。如实验室制取二氧化碳：①不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石，是因为它们与盐酸反应速率太快，不便于控制；②不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体使CO2不纯；③不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行。2．实验室制取气体的实验装置不会判断。实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。3．验证气体时，实验现象要明显。如检验CO2 气体，只能用澄清的石灰水，而不能用NaOH 溶液，尽管NaOH 也与CO2 反应，但反应过程中没有明显现象。【基础演练】一、选择题1．下列四瓶气体存放方法正确的是( )2.检验集气瓶中的CO2是否收集满的正确方法是（ ）A.向瓶内倒入澄清石灰水振荡 B.在瓶口闻其气味C.将带火星的木插入瓶里 D.将燃着的木条放在瓶口3.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体。由此得出的合理结论是（ ）A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D.块状大理石与大理石粉末的组成不同二、填空题4．聪聪同学收集了一些家庭装修是废弃的大理石碎片，并设计了如下图所示的装置来制取二氧化碳，该装置能随时控制反应的发生。请回答问题：（1）大理石放在_________中，装置（a）中的反应的方程式为______ 。（2）装置（a）中的粗铜丝能否用粗铁丝代替_______，原因可用化学方程式表示_____________________________；（3）用装置（b）收集二氧化碳，验满时应把燃着的木条放在（选填字母）________处。三、实验题5．根据下面所提供的实验装置图，回答问题：（1）写出带标号仪器的名称①______________________；②________________________。（2）实验室制取H2和CO2时，都可选用的气体发生装置是_________（填序号，下同）收集O2和CO2时都可选用的装置是_______。（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______________________________。（4）小冬选用上图中的装置进行CO2的制取，他看到发生装置中有气泡冒出，然后把导气管插入到澄清的石灰水中，未观察到浑浊现象。其原因可能是（写出一条即可）_____________________________________________。(5)小冬为了探究H2CO3具有酸性，而CO2不具有酸性，他设计了如下实验。请写出将观察到的现象：问：你认为他通过上述实验___________（能、不能）达到实验目的。（6）工业上可将CO2与氨气合成尿素[CO(NH2)2]，给农作物施用，主要是为了补充____元素。6．（如图A）下列是实验室常用的仪器：图A 图B请回答下列问题：⑴图A中仪器①的名称是 ，仪器④的名称是 。⑵实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 。⑶选用上图A所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置 (填编号)。⑷图B为某同学设计并进行的有关CO2性质的探究实验过程筒图。请回答：①该实验的实验目的是 ；②该实验得到的结论是 。7．（1）实验室用大理石与酸制二氧化碳，使用的酸是 （浓盐酸、稀盐酸 、浓硫酸、稀硫酸），其化学方程式为（2）若设计一种有活塞可以开闭导管的装置，使达到活塞随开随发生CO2 气体，随关随停止出CO2 气体的要求，请从下面仪器中选用一些最起码的仪器以完成这种设计：①按装置自上而下的安排顺序应选用的仪器是 。②这套装置能随开随用，随关随停的原因是 。课题3 二氧化碳和一氧化碳【考点透视】一、考纲指要1．掌握二氧化碳的性质和用途。2．了解并关注温室效应。3．掌握一氧化碳的性质。4．理解一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。二、命题落点1．二氧化碳在自然界中的循环以及生态平衡问题，如例1。2．对二氧化碳有关性质的探究，如例2。3．利用二氧化碳具体性质来考查其相应的用途，如例3。4．对温室效应的相关问题认识，如例4。5．一氧化碳的可燃性、还原性、毒性三点化学性质是命题的热点，常以实验题的形式考查CO的还原性，在有关日常生活的考题中考查CO的可燃性和毒性，如例5。6．对碳和碳的化合物之间的转化与比较的考查，如例6。【典例精析】例1：（2004·茂名市）二氧化碳占空气总体积0.03%正常情况下能维持这个含量基本不变是因为自然界存在如右图所示的循环过程，图中A处不包括下列哪项（ ）A. 发展和和利用太阳能 B. 植物的呼吸作用C. 人和动物的呼吸 D. 含碳燃料的燃烧解析 二氧化碳的循环使二氧化碳在自然界中相对稳定，对生命活动非常重要，对循环的中的每一个环节都要掌握。由题中图示显示，A处应是消耗氧气，产生二氧化碳， B、C、D都符合这一要求。答案：A例2：(2003·福州市) 某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，（石蕊与酸会变红色）分别按下图进行实验。回答下列问题：⑴观察到纸花的颜色变化：Ⅰ.纸花变红；Ⅱ ；Ⅲ. 红花不变；Ⅳ ；⑵该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明了 。⑶该同学进行 四组对比实验目的是 。解析 本题是通过实验对比，探究使紫色石蕊试液变红色的是碳酸而不是二氧化碳，实验Ⅰ、Ⅱ起到了对比作用，可以观察到稀醋酸使紫色石蕊变红，而水不变色，Ⅲ中说明二氧化碳不能使石蕊变红色，说明二氧化碳与水反应生成的碳酸具有这个性质。答案：⑴不变红 变红 ⑵酸能使紫色石蕊变红色，水却不能 ⑶证明二氧化碳与水反应能生成碳酸，而碳酸能使紫色石蕊变红色例3：（2004·河北鹿泉市）小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内(如图)，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质。那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。 ⑴请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤： ；⑵小明的猜想如果正确，现象应是 ；⑶你认为食品充气包装，对所充气体的要求是： ① ；② ；③ 。解析 本题从生活实际中遇到的问题出发，利用已学的CO2的化学性质，进行CO2的检验，以解决生活中的问题，体现了化学在生产生活中无处不在。本题考查了CO2的鉴别方法，用澄清的石灰水检验；而且还要求学生结合实际，对包装袋内的气体进行收集，进而巩固了气体的收集方法；最后还要考虑到食品包装相关的一些因素，总结出充气包装的气体应该符合的要求。答案：（1）用注射器抽取袋内气体通入到少量澄清的石灰水（或紫色石蕊试液）中，观察现象；（2）澄清的石灰水变浑浊（或紫色石蕊试液变红色；）（3）①无毒 ②不与食物反应 ③廉价、易获得。例4：（2005·南京市）今年世界环境日的主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。某科学探究小组为探究影响大气“温室效应”的因素，进行太阳光照射下N2、O2、CO2及空气温室效应强度的比较实验。请你参与他们的探究过程，填写有关空格。⑴用500ml集气瓶装满一瓶空气。⑵另取一个500ml的集气瓶，采用 法收集从液氮瓶中放出的N2。⑶现用右上图中装置A分别制取一瓶O2和一瓶CO2（均为500ml）；则制取O2反应的化学方程式为 ，制取CO2反应的化学方程式为 。该实验制取O2和CO2，与用装置B相比较，用装置A的优点是 。⑷将制得的N2、O2、CO2及空气4瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮太阳光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件 。将温度传感器插入4个集气瓶中，连接好装置（如图1所示）。打开数据采集器，实验时间从北京时间12：00到14：00，测得此期间4瓶气体的温度由高到低的顺序是： 。⑸根据报道，南京市部分公交车将推广使用压缩天然气作燃料。使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？ （填“能”或“不能”）。理由是： 。解析 实验探究的目的是找到影响大气“温室效应”的因素。首先制取和收集气样，由于N2的密度和空气相差不大，且难溶于水，所以选择排水集气法较好。从制取O2和CO2的装置来看都是“固液混合不需加热型”，所以反应原理分别为：2H2O2 2H2O +O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置A比装置B多了一个注射器，这就有利于添加液体反应物，可控制反应速率。为了使实验准确，必须控制无关变量，也就是说，让各种气体在同样光照下，接受阳光照射。由图2纵坐标分析可知温度高低顺序为： CO2>空气>N2>O2 ，天然气是化石燃料，燃烧产物二氧化碳及本身（甲烷）都是温室气体。答案：⑵排水 ⑶2H2O2 2H2O +O2↑ CaCO2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑便于添加液体反应物，控制反应速度；收集的气体比较纯。⑷相同 CO2>空气>N2>O2⑸不能 天然气的主要成分甲烷以及其燃烧生成的二氧化碳都是产生温室效应的气体。例5：(2003·济南市)用下图所示的仪器组装一套实验装置，并完成—下列实验任务：①用干燥的CO气体还原CuO②检验CO还原CuO的气体生成物，请回答下列问题：(1)实验进行时，若要气体从左向右流动，则这套装置的连接顺序应是(填仪器接口字母)：( )接( )，( )接( )，( )接( ）。(2)实验开始时，先通入CO气体，后加热氧化铜的理由是 。(3)A中澄清石灰水的作用是___________________。(4)该套实验装置从环境保护的角度考虑可能存在的不足是_______________________，你提出的合理处理建议是___________________________________________________。解析 根据图示仪器及药品可知：打开D中分液漏斗的活塞排出D中的一氧化碳，这时的气体中含有一定量的水蒸气；为得到干燥的一氧化碳，应用C中浓硫酸加以干燥；干燥后的一氧化碳用来还原氧化铜；然后将尾气通入A的澄清石灰水中，来检验生成物二氧化碳。由于一氧化碳既不溶于水也不与石灰水反应，将由导管b导出，而CO有毒，会污染空气，应增加必要的尾气处理装置。答案：（1）gefcda （2）防止加热CO和空气的混合气体加热时发生爆炸（3）检验生成的气体是二氧化碳 （4）缺少尾气处理装置 点燃尾气（或用气球收集）例6：(2003·南京市)仿照下图中C→CO转化的表示方法，将下图中C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等五种物质之间的转化关系用“→”连接起来，并在箭头旁标明必需的其他反应物及反应条件。解析 本题主要考查碳及其化合物的重要反应，要求对课本中重要基础知识进行全面而准确的搜索，进而建立起相关反应的知识网络。这里，特别要注意反应的可行性和反应条件描述的准确性。答案：【常见误区】1．一氧化碳具有毒性，其原因是一氧化碳与血红蛋白结合，使人体缺氧导致中毒，与二氧化碳含量过高使人窒息死亡有着本质区别。二氧化碳没有毒，但空气中二氧化碳的体积分数过高会使人头晕甚至窒息死亡。2．二氧化碳与水反应使紫色石蕊试液变红的实验中，往往错误认为二氧化碳使紫色石蕊试液变红的，实际上是二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红的。如例2。3．对物质的性质与组成、结构之间关系缺乏正确理解。如CO和CO2分子构成不同表明它们在性质上有很大的差异。CO能进一步与氧结合生成CO2，表现出CO具有还原性。CO2可提供氧，表现出氧化性。4．缺乏对问题的全面分析。如：一氧化碳还原氧化铜的实验中，要把握住正确的操作顺序：①验纯；②通CO（防止CO和O2混合，遇火发生爆炸）；③加热；④停止加热；⑤继续通CO，直到试管冷却（防止Cu再次被氧化）。同时注意尾气处理，因为CO有毒，排放到空气中会造成污染。处理尾气的一般方法有点燃尾气、用气球收集尾气、用集气瓶收集尾气后点燃或改进装置使一氧化碳回收利用等。【基础演练】1．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS，羰音tang)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )A．硫化羰是酸性氧化物 B．相同条件下，硫化羰的密度比空气大C．硫化羰可用作灭火剂 D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO22．《京都议定书》于2005年2月16日正式生效，它的核心内涵是：减少温室气体的排放量，以控制全球的气候变暖。导致温室效应的主要气体是( )A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．氢气3．据CCTV《科技博览》报道，2004年中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列说法正确的是（ ）A．二氧化碳属于氧化物 B．聚二氧化碳属于高分子化合物C．聚二氧化碳就是干冰 D．聚二氧化碳的使用将产生白色污染。4.为了探究植物光合作用的原理，某学生设计了如下图实验装置。在相同的条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是（ ）5.扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹，也不会使物品损坏，下列灭火器中最适宜的是（ ）A.高压水枪 B.液态二氧化碳灭火器 C.干粉灭火器 D.泡沫灭火器6.要把鸡蛋保鲜相当长的时间，有人提出了四种方法，你认为最好的方法是（ ）A.放入冰箱中 B.放入食盐水中 C.放入石灰水中 D.煮熟了保存二、填空题7.空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放置过多就会引起温室效应。⑴绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将CO2释放到大气中。⑵科学家采取“组合转化”技术，使CO2和H2发生反应，生成一种化工原料乙烯和水，化学方程式为：2 CO2+6 H2 ===乙烯+4H2O，则乙烯的化学式为 。⑶为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是 。(填序号)①开发新能源 ②减少化石燃料的燃烧量 ③植树造林8．炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑。某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一些雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。（1）请你判断雪状的物质是____________。（2）请你设计两个实验分别验证这种物质的成分。（注意按序号填写答案）操作步骤 实验现象方法一 ① ②方法二 ③ ④三、实验与探究题9.某班化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有趣味性的实验，效果明显。实验装置如下图所示：⑴.当打开开关a(同时在尖嘴处放一火源)，通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源约10～15 min后，可观察到A中鱼仍然活着，B中蛙死亡，C中正常的深红色血液变成鲜红色。然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处点燃。试回答：① A中结果说明______________________；② B中结果说明_______________________；③ C中结果说明__________________；④ 在尖嘴导管处点燃的目的是_________________。⑵.为了防止煤气中毒（CO中毒），工人师傅常在煤气中加入微量的乙硫醇（C2H6S），乙硫醇具有很臭的气味。请回答：为什么常在煤气中加入微量难闻的气体？__________________________________________________。⑶.在空气中点燃乙硫醇，会生成水、二氧化碳和二氧化硫，请写出乙硫醇燃烧反应的化学方程式_______________________________________。⑷.如果晚上在家中闻到这种臭味，首先应做的是( )A．开灯查看什么地方发生煤气泄漏 B．拨打110电话报警C．立即关闭煤气阀门，打开门窗 D．立即打开排气扇开关单元测试题一、选择题（下列各题只有一个正确选项，每小题2分，共计20分）1．在2000℃，压强为5×106KPa～1×107KPa，并有催化剂存在的条件下，石墨可以转化为金刚石，下列有关说法不正确的是（ ）A．金刚石和石墨都是单质 B．金刚石和石墨的化学性质相同C．金刚石和石墨是不同的物质 D．该变化是物理变化2．书写重要文献时，要求再保存期内清晰不褪色，应选用（ ）A．铅笔 B．蓝色圆珠笔 C．碳素墨水 D．蓝墨水3．防毒面具滤毒罐内盛放的物质是（ ）A．石墨 B．活性炭 C．焦炭 D．生石灰4．金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因（ ）A．两者组成元素不同 B．两者所含杂质成分不同C．两者加工方式不同 D．两者碳原子排列不同5．木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）A．反应后都有水生成 B．反应后都有二氧化碳生成C．反应后都有红色固体生成 D．反应类型均属于置换反应6．CO和CO2 性质不同的原因是（ ）A．原子排列不同 B．分子构成不同 C．组成元素不同 D．密度不同7．下图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（ ）A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO28．如图四个大小相同的装置，同时置于阳光下，温度不变，过一段时间后可观察到a与b液面（液体为水）高度差最大的是（ ）9．如图，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是 ( )A． 蜡烛继续燃烧，杯子内液面不变B．火焰逐渐熄灭，杯子内液面下降C．火焰逐渐熄灭，杯子内液面上升D．蜡烛燃烧更旺，杯子内液面上升10．有关CO2的实验中，不能证明CO2化学性质的是 ( )二、选择题（以下每小题可能有1～2个符合要求的答案。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给2分。每题3分，共计15分）11．按下左图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。X、Y可能是（ ）A．H2、Cu2(OH)2CO3 B．H2、CuOC．CO、CuO D．H2、Fe2O312．民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”。请你从化学的视角，找出符合诗中物质变化顺序的选项（ ）A．CaCO3 →Ca(OH)2 →CaO→CaCO3 B．CaCO3 →CaO→Ca(OH)2 →CaCO3C．CaO→Ca(OH)2 →CaCl2→CaCO3 D．Ca(OH)2 →CaCO3 →CaO→Ca(OH)213.人吸入空气 ，排出CO2等气体。为了证明人呼出的气体中含有CO2气体且能有效地排除其不来自于空气，某学生课外活动小组设计了如右图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2气体和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶Ⅰ，Ⅱ中加入的试剂为( )瓶Ⅰ 瓶ⅡA KOH NaOHB NaOH Ca(OH)2C 稀盐酸 AgNO3D Na2SO4 BaCl214．七星岩的岩石主要成分是碳酸钙，取一块岩石样品测其含碳酸钙75％，则该岩石样品含钙（设其它成份不含钙）的质量分数为 ( )A．25% B．40% C．30% D．75%15．下列实验能达到预期目的的是（ ）A．用稀硫酸与大理石反应制取CO2气体B．用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜C．将酚酞试液滴入pH小于7的溶液中，使溶液显红色D．二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将其通入氢氧化钠溶液中除去杂质三、填空题16．（4分）说起“温室效应”，许多人就会想到二氧化碳带来的一些负面景响，其实二氧化碳也为人类、自然、社会做出了巨大的贡献，我们对它的认识应全面公正。请写出两点二氧化碳有益的实例：① ；② 。17．（6分）如图所示，对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后谁先熄灭 ”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想。⑴实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后，都熄灭了。原因是： 。⑵甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是 。乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是 。18.（5分）有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系：已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，写出这五种物质的化学式：A． B． C． D． E． 。19．（10分）气体X由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方置一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴出现。迅速用玻璃片罩住杯口倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。根据上述情况分析，气体X的成分可能是：（有几种可能就填几种，空格不够可添加）① ；② ；③ ；④ 。20．对二氧化碳有关问题的探究(共15分)近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林、草原遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升。二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。有人认为，全球变暖将可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等。下面我们对二氧化碳有关问题进行探究。（1）植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于 (填序号)①动植物的呼吸作用；②化石燃料的燃烧；③死亡动植物的腐烂；④某些矿物如CaCO3等的加热分解。（2）写出符合下列要求的化学方程式，生成物中必须有二氧化碳。①化合反应 ②分解反应③置换反应（3）啤酒(或可乐、雪碧等)是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水等物质。请你设计两种实验方法检验瓶装啤酒(或可乐、雪碧等)中的二氧化碳。方法一：_________________ __方法二：_________________ __（4）右图所示是一个现代化植物生产车间(温室)，植物生长所需要的气肥可通过调节二氧化碳来补充。①在这个温室中，以人工配制的营养液无土栽培蔬菜，满足了植物对温度及矿质元素的需求，要实现通过补充CO2使作物增产，所需的另一条件是②此温室可视为一个小型的生态系统，构成该系统的生产者是 。若此生态系统中只有生产者，在不通入CO2的情况下，每天只在6:00～18:00接受日光照射，请在右图的坐标上画出6:00～24:00该温室内CO2浓度的变化曲线(0:00～6:00的曲线已经绘出)。（5）大棚种植蔬菜在冬季需补充二氧化碳。某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生产硫酸铵、二氧化碳和水。①写出该反应的化学方程式：②将塑料桶挂在高处的原因是： 。③反应生成的硫酸铵在农村还可用作 。（6）①实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料 (填“是”或“否”)为什么 。②甲图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停上反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。A、B、C、D装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果 (填写编号)。四、实验与探究题21．（5分）空气中的CO2约占空气总体积的 0.03%，但我们周围可能引起CO2含量变化的因素很多。南通市某初三化学兴趣小组的同学利用稀氨水与二氧化碳反应的原理，设计了一个“测定学校不同地点空气中CO2相对含量”的实验方案，请你参与他们的实验过程。（1）将2滴浓氨水滴入500mL蒸馏水中制成稀氨水（呈弱碱性），滴入几滴 指示剂，溶液呈浅红色。将得到的溶液保存在密闭的细口瓶里。（2）兴趣小组的三位同学用50mL注射器吸取上述稀氨水10mL并密封，然后分别到操场、教室和宿舍三个地点抽气到50mL刻度处，用食指堵住注射器的吸入口，充分振荡；再将注射器吸入口向上，小心将余气排出。重复上述操作若干次（n），直至注射器内的溶液 ，说明上述实验过程发生了 反应。（3）完成实验数据处理，并得出结论：取样地点 取样时间 抽气次数（n） 空气中CO2的体积含量 结论操场 2004.3.2/17:10 54 0.030%教室 2004.3.2/17:10 36 0.045%宿舍 2004.3.2/17:10 45根据上述结论，要保持良好的学习和生活环境，应该注意经常打开门窗，保持通风。22.（4分）小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。（1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来。你推测锥形瓶中的物质可能为（写出一种即可，下同）_____________，滴管中的物质可能为_____________。（2）使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来。你推测发生反应的化学方程式为_____________；（3）请你说出装置A、B中气球都能鼓起来的共同原理是_____________。23. （7分）小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔(见下图)产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气。探究分两步进行。（1）测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法: A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积； B：在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如右图）。 你认为这两种方法中不合理的是_____，理由：_________________________________。写出与理由相关的化学方程式______________________。（2）探究鳔内气体的成分。给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设。实验目的 方 法 现 象验证鳔内含O2验证鳔内含CO2五、计算题执行标准：GB1413－99主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙0.75g每瓶50片，重 40 g(中外合资xx公司出品)24.（10分）某钙片的标签如右图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值反应前：烧杯+盐酸 22 g 22 g 22 g 22 g10片钙片 8 g 8 g 8 g 8 g反应后：烧杯十剩余物 26.7 g 26.5 g 26.9 g 26.7g1 请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签。参考答案课题11．C 2．D 3．B 4．A 5．A 6．BD7．(1)制玻璃刀(钻探机钻头、钻石装饰品等，用途回答正确即可) (2)C60 (足球烯)8．（1）碳原子排列不同 （2）不活泼，因为碳原子的最外层电子数为４，常温下不易得失碳原子 （3）将足球烯放在一定量纯氧中燃烧，产物只有二氧化碳，并测得二氧化碳中的碳元素与足球烯的质量相等课题21．B 2．D 3．B4．（1）小药瓶，CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑；（2）不能，Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；（3）a。5．（1）①集气瓶 ②长颈漏斗 （2）B、E （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）答案有多种，只要写对了一点即可，如：①选择了C装置作气体发生装置；②装置的气密性不好；③盐酸的浓度过大，制得的CO2气体中含有HCl气体；④石灰水是久置的等等。（5）不变色，变红色 能（6）氮（或N）6．⑴锥形瓶 长颈漏斗 ⑵CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑⑶①④⑤(或③⑥或①⑥或③④⑤)⑷①验证二氧化碳气体的密度比空气大(或比较二氧化碳气体和空气的密度大小)②二氧化碳密度比空气大7．（1）稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）① FDA ②活塞开放，气体导出，酸液上升与CaCO3 接触而反应生成CO2 ；活塞关闭，CO2 不导出而使内部压强加大，把酸液压下脱离CaCO3 而使反应停止课题31．C 2．A 3．AB 4．A 5．B 6．C7.⑴光合、呼吸 ⑵C2H4 ⑶①②③8．（1）干冰（或固体二氧化碳或固体CO2）, （2）①取少量雪状物质置于容器中；②该物质直接气化没有液体留下；③取少量雪状的物质放入澄清石灰水中；④澄清石灰水变浑浊（或用燃着的木条靠近雪状的物质火焰熄灭等）9． ⑴①CO难溶于水；②CO有毒；③CO能与血液作用（或CO能与血红蛋白结合）；④将有毒的CO燃烧掉，防止CO污染空气。⑵因为CO是无色无味的，加入微量难闻气体便于人们及时发现煤气泄漏，防止煤气中毒。⑶ 2C2H6S+9O24CO2+6H2O+2SO2⑷ C单元测试一 1．D 2．C 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．D 9．C 10．D二 11．AC 12．B 13．B 14．C 15．B三 16．⑴二氧化碳能进行光合作用⑵二氧化碳可用来灭火（其他合理答案也可）17．⑴茶杯内氧气被消耗 ⑵本题具有开放性，只有你说一个对本方观点有利的原因就行。比如：甲可以高处氧气量少，先被燃烧掉；乙可以，二氧化碳密度大，低处二氧化碳使火焰熄灭。（合理均可）18．CuO；C；Cu；CO2；CO19．CH4；CH4和CO；CH4和H2；H2和CO；H2、CH4和CO20. （1）①②③④（2）①C+O2CO2 ②CaCO3CaO+CO2↑③C+2CuO2Cu+CO2↑ （其他合理答案均给分）（3）方法一：打开瓶盖，塞上带有导气管的橡皮塞，将瓶内气体通入盛有澄清石灰水的试管中，澄清石灰水变浑浊，证明其中含有CO2；方法二：打开瓶盖，塞上带有导气管的橡皮塞，将瓶内气体通入盛有紫色石蕊试剂的试管中，石蕊变红，证明其中含有CO2（4）①光照 ②植物（5）①H2SO4 +2NH4HCO3 =(NH4)2SO4+2H2O +2CO2 ↑ ②二氧化碳密度比空气大，悬挂在高处有利于CO2 与蔬菜叶面充分接触。③化肥。（6）①否 因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止了硫酸与大理石的进一步反应。 ②BD四 21．（1）酚酞（2）红色刚好褪去 中和（3）0.036% 人群密集、空气流动较差的地方二氧化碳浓度较大22.（1）CO2 NaOH溶液（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）锥形瓶内外存在气体压强差23.（1）B；鳔内的二氧化碳气体能溶于水，收集的气体体积比实际体积小。CO2 + H2O = H2CO3（2）实验目的 方法 现象验证鳔内含O2 将燃着的木条伸入装有鳔内气体的集气瓶中 木条能继续燃烧验证鳔内含CO2 在装有鳔内气体的集气瓶中加入少量澄清石灰水 石灰水变浑浊五 24.（1）解：假设该钙片为纯碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%那么每片钙片中含钙的质量=×40%=0.32g，所以此钙片不可能每片含钙0.75g。（2）①根据实验数据，反应后烧杯和剩余物的平均质量==26.7g故平均生成CO2的质量=8+22－26.7=3.3g设10片钙片中含碳酸钙质量为X，则CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑100 44X 3.3g= X=7.5g因此每片钙片含碳酸钙质量为0.75g②每片钙片含钙元素质量=0.75×40%=0.3g答：标签上将含钙量由每片含钙0.75g改为0.3g。碳单质金刚石石墨C60碳化学性质常温下的稳定性可燃性完全反应：C＋O2CO2不完全反应：2C＋O22CO还原性 C＋2CuO2Cu＋CO2↑碳的氧化物一氧化碳物理性质化学性质还原性 CO+CuOCu+CO2毒性二氧化碳物理性质：通常状况，无色无味气体，密度比空气大，能溶于水化学性质性质一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧与水反应：CO2+H2O=H2CO3与石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O工业制法：CaCO3CaO+CO2↑制法实验室制法反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑气体发生装置：固液反应，不加热型收集方法：向上排空气法验满方法：燃着的木条放在集气瓶口检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊用途：灭火、工业原料、温室肥料、致冷剂可燃性2CO＋O22CO2①②③abc第二单元 我们周围的空气【知识网络】课题1 空气【考点透视】一．考纲指要1．通过测定空气中氧气的体积分数的实验，认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。2．结合社会生活了解空气是一种重要的资源。3．认识空气质量日报，增强关心环境、关爱自然的意识和责任。4．简单了解氧气、氮气的物理性质和用途。5．了解造成空气污染的主要污染物及来源和防止空气的措施。6．在分析空气组成的基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。二．命题落点1．通过测定空气中氧气的体积分数的实验，考查从混合气体中除取某种气体进而测定其含量的方法。如例12．对空气组成成分的考查。如例23．通过某地空气质量日报，考查该地造成空气污染的主要污染物，分析污染物的主要来源和防治措施。如例34．对混合物和纯净物的考查。如例4【典例精析】例1：（2005年·南宁市）某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶容积的l/5。造成这一现象的原因可能是（ ）A．实验前没有将弹簧夹夹紧 B．实验装置可能漏气C．实验中所取的红磷过量 D．实验中所取的红磷不足解析：用红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数实验成功的关键是：①反应前试管内装满空气；②燃烧时间足够长，保证氧气完全消耗；③集气瓶冷却到室温再打开止水夹；④反应后只生成氧化铜固体，无其它气体生成；⑤装置不漏气。这些因素可能导致出现的现象是“进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的1/5”。但当实验前没有将弹簧夹夹紧，红磷燃烧时放出热量使气体体积膨胀，部分气体会从导管中逸出，导致进入集气瓶中的水超过集气瓶容积的1/5。答案：选A。例2：空气中比较固定的成分是（ ）Ａ．氮气、氧气、二氧化碳 Ｂ．氮气、氧气、稀有气体Ｃ．氮气、氧气、水蒸气 Ｄ．氮气、氧气、一氧化碳解析：空气的成分一般来说是比较固定的，但是由于工业的发展和人口的增加，空气被污染，有些局部地区的空气的成分不尽相同。但自然界有各种物理变化和化学变化的相互补偿，从总体上讲，空气成分的变化是极其缓慢的，所以空气的成分一般来说是比较固定的。虽然随着离地面和高度的增加，空气的密度会逐渐减小，但各成分的体积分数仍保持不变。空气中相对固定的成分是氮气、氧气以及稀有气体；相对不固定的成分是二氧化碳、水蒸气、其它气体和杂质。答案：选B。例3：空气质量检测报告提醒人们要关心环境、保护环境。以下提供两组数据。请按要求分析：（１）２００５年元月某一天，首都北京、全国重工业基地兰州、滨海城市威海空气质量数据如下：指数 指标城市 TSP NO2 SO2 空气质量指标北京 250 208 84 四级兰州 301 251 76 五级威海 35 47 37 一级注：各部分指标与污染指数之间的关系：一级<50，二级 50-100，三级 100-200，四级 200-300，五级 300-400，六级 400-500。（A）空气质量最差的城市是 。（B）空气质量标准确定依据（填序号） 。①三项数据综合考虑，②看最大的数据，③看最小的数据（2）南方某城市春夏秋冬四季空气监测平均数据如下：指数 指标季节 TSP NO2 SO2 空气质量指标春季 92 42 45 二级夏季 77 34 38 二级秋季 93 47 56 二级冬季 98 69 60 二级（A）对该城市的空气质量影响最大的指标项目是 ，治理方法有 （至少举两例）。（B）夏季各项数据明显降低，主要原因是 ；。解析：该题属于阅读分析信息迁移题，针对人类面临的环境问题，考核学生的环保意识，以及“关心社会、学会生存”的素质。这就要求大家必须从平时做起，开阔眼界，积累知识，培养能力。因此，解答本题时要联系实际，运用所学知识，认真阅读题中资料，依据题中信息寻求规律，迁移规律，解决问题。首先阅读理解题意，依据所学空气的主要污染物与污染源的有关知识分析，可知海滨城市威海的空气质量最好，由数字找出各分指标、污染分指数，空气质量标准与空气质量好坏的关系，即数字越小质量越优，解答Ａ题；再由污染的危害性分析，得到只要一项指标高，空气质量就差的结论，解答Ｂ题；将（１）题所得规律迁移解答（２）题，找出对该城市空气质量影响最大的指标项目是ＴＳＰ，再由污染源找治理方法，根据南方夏季环境特点，分析各项数据明显降低的主要原因。答案：（1）兰州 ② （2）TSP ①进一步加强绿化，增设园林广场；②建筑工地常洒水，不允许建筑工地的车辆带泥土上路；③严禁焚烧垃圾、树叶。①夏季雨水较多，清洗空气，溶解SO2与NO2，冲降粉尘降低TSP；②夏季绿叶茂盛，减少粉尘飞扬，强化光合作用，将CO2转化成O2例4：下列表示的气体物质中，属于混合物的是（ ）解析：此题是微观角度考查混合物和纯净物区别的试题。从微观角度看：混合物是由两种或两种以上的痱子构成的；纯净物只有一种分子构成。本题中选项A、B中只有一种分子，故选项A、B是纯净物；选项C、D中都有两种分子，故选项C、D是混合物。答案：选C、D。【常见误区】1．在测定空气中氧气体积分数的实验中，如果操作不当会导致测定结果不为1/5。原因可能是实验前没有将弹簧夹夹紧；红磷燃烧时放出热量使气体体积膨胀，部分气体会从导管中逸出；红磷不足等。 如例12．错误认为空气中的各成分是固定不变的。空气的各成分一般来说是比较固定的，但是由于工业的发展和人口的增加，空气被污染，有些局部地区的空气的成分不尽相同。空气中相对固定的成分是氮气、氧气以及稀有气体；相对不固定的成分是二氧化碳、水蒸气、其它气体和杂质。3．二氧化碳能够使人窒息死亡，故二氧化碳气体有毒，会对人类造成很大危害。二氧化碳气体含量高时，虽然能使人窒息死亡和引起温室效应，但是绿色植物的光合作用离不开二氧化碳气体，绿色植物光合作用吸收二氧化碳气体产生的氧气，不仅不会污染空气，还有利于空气的净化和氧气的补充。也就是说没有二氧化碳气体所有的动植物都将无法生存。4．认为由同一种元素组成的物质一定是纯净物。由同一种元素组成的物质也可能是混合物，也可能是单质。【基础演练】1.生活中的下列物质，属于纯净物是（ ）A.矿泉水 B.白酒 C.米醋 D.干冰2.某市的《空气质量周报》，是环保部门对某地区空气污染程度所作的监测报告，主要有①总悬浮颗粒物、②二氧化硫、③氮的氧化物三项量化指标。下列情况中，能直接引起①②两项指标变差的是 ( ）A．随意扔弃难以分解的塑料垃圾 B．用煤炭做燃料放出大量烟气C．工业废水直接排人河中 D．农业上滥用化肥和农药3.近来宇宙空间科学研究正热，尤其是对火星的研究， 2004年1月4日美国“勇气”号探测器成功登陆火星，使这项研究进入了一个新的阶段。火星的体积是地球的15%，质量是地球的10.8%，其表面的大气压只有7.5×10-3Pa，“勇气”号在火星着陆时需要用比在地球上大许多倍的降落伞。目前已经探明火星上方无臭氧层，其大气中95%为二氧化碳，氧气和水蒸汽极少。下列有关说法正确的是（ ）A.火星的大气平均温度比地球高 B.人若在火星上跳高比在地球上跳得低C.火星大气的密度一定比地球大气密度大 D.火星上不可以使用甲烷为原料的热气球4.1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了“相同体积的气体，在同温同压下具有相同数目的分子”的假说，后人通过大量实验证实了这种假说的正确性，并称其为阿伏加德罗定律。如下图所示，有一充满H2、、O2混合气体的密闭容器，装有可左右移动的活塞，以保持密闭容器内压强始终与外界大气压相等。若点燃前后容器内温度均为20℃(此时水为液态，其体积可忽略不计)，则点燃前容器内氢气与氧气的分子数之比为（ ）A.7:2 B.16:5 C.2:5 D.10:11H2 、 O2 混 合 气 体 大气大 气点燃前7体积 点燃后2体积5.下列情况：①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④用汽油为燃料的汽车尾气的排放；⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。会引起空气污染的是( )A．①④⑤ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤6.加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是山东省淄博市2005年春夏秋冬四季空气监测平均数据。请你阅读后回答下列问题：指数 指标城市 可吸入颗粒物（TSP） 氮氧化合物（NO2） 二氧化硫（SO2） 空气质量指标春季 88 40 44 Ⅱ夏季 67 33 36 Ⅱ秋季 90 46 54 Ⅱ冬季 98 69 60 Ⅱ（1）对该城市的空气质量影响最大的指标项目是 ，哪个季节的空气质量最差 ，你认为造成这种情况的主要原因是 （至少答两条），夏季各项数据明显降低，主要原因是 （至少答两条）。（2）可采取哪些有效措施加以防治？ （至少举两例）。7.某研究性学习小组设计了如下图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2、高20 cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。他们的操作过程如下：a．检查装置的气密性；b．加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15 cm处；c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖。d．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。(注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计)(1)在操作a中检查装置气密性的方法是 。(2)在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是 (填字母)。A．红磷 B．木炭 C．铁粉(3)在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为 cm(填整数)。如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则实验结果比理论值 (填“偏大”或“偏小”)。(4)该小组中有同学提出，用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数，只要将水换成一种溶液，则该溶液是 ，其原因是 。课题2 氧气【考点透视】一.考纲指要1.了解氧气的物理性质。2.通过木炭、硫磺、金属铝等在氧气中燃烧的反应了解氧气的化学性质。3.了解化学反应、化学性质、化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物等概念。4.掌握探究气体性质的方法。二.命题落点１.对物质在氧气中燃烧现象的考查。如例１２.对常见化学反应类型的考查。如例2３.对化学变化和物理变化的考查。如例3４.对探究气体性质的方法的考查。如例4【典例精析】例1：（2004年·玉林市）下列叙述正确的是（ ）Ａ.硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰Ｂ.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾Ｃ.镁在空气中燃烧，发出耀眼的红光，生成黑色固体Ｄ.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体解析：本题的命题意图是考查大家对物质燃烧现象的认识情况，只要大家对各种物质燃烧的现象与有关实验的结合，并能准确记忆，则不难作出判断。答案：选Ｄ。例2：（2005年·菏泽市）在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物 质 X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测 24 0 14试判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应解析：本题是考查化学反应类型的试题。基本化学反应类型有：化合反应特点是“多生一”；分解反应的特点是“一生多”；置换反应的特点是“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”；复分解反应的特点是“反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物”。通过分析实验数据可知：反应后Y物质的质量增加了22g，反应后Q物质的质量增加了9g，而反应后Z物质的质量却减少了84g。由此可知，物质X的质量一定会增加。该反应符合分解反应的“一生多”的特点，所以是分解反应。答案：选Ｃ。例3：（2005年·黄冈市）下列成语中，一定包含有化学变化的是（ ）A．木已成舟 B．花香四溢 C．烛炬成灰 D．滴水成冰解析：此题是考查物理变化和化学变化区别的试题。解答时大家一定要把握物理变化和化学变化的本质区别是“是否有新物质生成”。在本题中的A、B、D三个反应中均没有新物质产生，所以是物理变化。答案：选C。例4：（2005年·临沂市）实验室中有失去标签的固体和液体试剂各一瓶，小明同学分别取这两种试剂各少量，放入试管中混合，立即产生一种无色无味的气体（1）[提出问题]探究产生的气体为何种气体（2）[猜想]小明猜想该气体可能是氢气，你认为还可能是（列举两种）_________________（3）[设计实验方案]从你的猜想中选择一种气体，设计实验方案验证你的猜想是否正确，要求答出选择了何种气体，实验步骤，现象和结论。（4）假如小明的猜想是正确的，他欲用上述两种试剂制取氢气，请你帮助他从下图中选取制取装置：发生装置为(填装置标号，下同)_________________， 能收集氢气的装置为______。解析：本题是对未知气体性质进行探究试题。解答时，首先根据“无色无味的气体”提出猜想“可能是氧气、二氧化碳”，然后根据猜想，设计出合理的实验方案和实验步骤。答案：（2）氧气、二氧化碳（3）氧气：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气二氧化碳：将燃烧的木条伸入试管中，若火焰熄灭，证明是二氧化碳；或将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。（4）B, C、D【常见误区】１．对化学变化中出现的“烟”和“雾”，“火焰”和“光”不分。化学现象中：固体直接与氧气反应，燃烧时发出的是一定颜色和强度的光，气体或固、液体转变成气体再与氧气反应，燃烧时发出的是一定颜色和强度的火焰。“烟”是指固体小颗粒悬浮在空气中形成的，而“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的。如例1。２．认为含氧化合物一定是氧化物。氧化物的定义是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素。如果是混合物中含有氧元素，或者由三种以上元素组成的纯净物，虽然含有氧元素，但不是氧化物。３．发光、放热、变色、产生气体或出现沉淀的反应一定是化学反应。化学变化和物理变化的本质区别是“是否生成了新物质”，而不是“是否发光、放热、变色、产生气体或出现沉淀”。有些物理变化也发光、放热、变色、生成气体或产生沉淀。如例1。【基础演练】1.下列变化，属于化学变化的是（ ）A.碘的升华 B.铜绿受热分解 C.胆矾研碎 D.水受热变成水蒸气2.对下列物质燃烧现象的描述正确的是（ ）Ａ.红磷在空气中燃烧产生白色浓雾 Ｂ.细铁丝在氧气中燃烧后生成的白色固体Ｃ.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 Ｄ.一氧化碳在氧气中燃烧发出黄色火焰3.物质发生化学反应的本质特征是（ ）A.发热、发光 B.有沉淀生成 C.有新物质生成 D.颜色发生变化4.2003年3月30日上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一缕白烟，白烟的主要成份是下列中的（ ）A．CO2 B． P2O5 C．SO2 D．Fe3O45.下列物质中属于混合物的是（ ）Ａ.硫酸铜 Ｂ.冰水共存物 Ｃ.玻璃 Ｄ.干冰6.下铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切（ ）A．铁丝的表面积 B．氧气的浓度 C．燃烧区的温度 D．铁的着火点7.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。它包括“原料的绿色化”、 “化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转化期望的产物中。下列化学反应符合“化学反应绿色化”的是（ ）A．实验室制取二氧化碳气体 B．用铁粉和硫酸铜溶液制取铜C．在高温下用焦炭和三氧化二铁反应制取金属铁D．用金属铝和氧气在点燃的条件下制取少量氧化铝8.电灯可以照明，但在停电的时候，我们可以点燃蜡烛照明，请你就这两种照明方法，从你所学过的化学知识，找出二者3个方面的差异：①_________________ ②___________________ ③___________________9.右图所示的甲、乙两个实验有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水，它们作用分别是：甲中:__________________________________________乙中;__________________________________________10.某小组为了验证蜡烛的成分，设计了如下的探究活动，其中有以下几项主要操作。仔细阅读，认真思考，完成以下填空。探究活动名称 。所需仪器和试剂：蜡烛、澄清石灰水、火柴 等。实验步骤 观察到的现象点燃蜡烛，在蜡浊火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过—会儿，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，震荡，观察。 烧杯内壁变模糊，有水珠生成。澄清石灰水变浑浊。结论： 。课题3 制取氧气【考点透视】一.考纲指要1.初步学会实验室用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的方法，会用排水法和排空气法收集气体，掌握用简单的方法检验和验满氧气的方法。2.了解催化剂的含义3.了解分解反应的定义4.了解工业上制取氧气的方法——分离液态空气法。二、命题落点1.对实验室制取氧气的方法和氧气的检验方法的考查。如例12.对气体收集方法的考查。如例22.对催化剂概念的理解的考查。如例33.对实验室制氧气和工业制氧气不同的考查。如例4【典例精析】例1：（2004年·重庆市）实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热高锰酸钾的方法制取氧气。（1）写出用上述两种方法分别制取氧气的化学方程式：，（2）用图中方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是（ ）A.把点燃的木条伸入瓶内 B.把带火星的木条伸入瓶内C.把带火星的木条放在瓶口（3）如果锥型瓶中的反应剧烈，应该采取的安全措施是 （填编号）①减慢液体滴加的速度 ②换用体积较小的锥型瓶 ③加热锥型瓶解析：此题的设计意图是考查大家对氧气的制取方法、氧气的检验和验满方法、以及对实验进行综合评价能力的掌握情况。初中阶段重点介绍了两种制取氧气的方法：①在常温下用过氧化氢分解制取氧气，②在加热条件下用高锰酸钾分解制取氧气。课程要求大家要掌握这两种制取氧气的方法、特点、注意事项，以及氧气的检验和验满方法。在进行实验评价时，要综合考虑原料成本、操作是否简单、是否安全、是否消耗能源、是否污染环境等。答案：（1）（2）C （3）①例2：下列气体中，既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是（ ）A.氧气 B.氢气 C.二氧化碳 D.甲烷标准状况下密度（g/L） 1.429 0.089 1.978 0.714在水中的溶解性 不易溶于水 难溶于水 能溶于水 难溶于水（在标准状况下，空气的密度是1.293g/L）。解析：气体的收集方法主要由该气体的物理性质决定。难溶于水或不易溶于水的气体，可以用排水法收集；在相同条件下，密度比空气大的气体，可用瓶口向上排气法收集；密度比空气小的气体，可用瓶口向下排气法收集。上述气体中，既能用排水法，又能用瓶口向上排气法收集的气体是氧气。答案：选A。例3：某同学想探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，设计了以下探究实验，请你完成实验报告和实验分析：（1）实验报告：实验步骤 用带火星的木条检验时的现象 结论向试管1中倒入5ml5%的过氧化氢溶液 不复燃 无氧气放出给试管1稍微加热 ① ②向试管2中倒入5ml5%的过氧化氢溶液和一匙二氧化锰 ③ ④待试管2中无气泡冒出时再倒入5ml5%的过氧化氢溶液 ⑤ ⑥再向试管2中加入一匙二氧化锰 ⑦ ⑧（2）实验分析：①比较步骤1和步骤2可得出结论：过氧化氢溶液不加热无氧气放出，稍加热有氧气放出。②比较步骤1和步骤3可得出结论： 。③比较步骤4和步骤5可得出结论： 。（3）该同学觉得该实验还不完美，他还想证明MnO2在反应前后质量不变，你认为他该增加什么实验？解析：根据控制变量的方法，设计一系列对比实验，得出过氧化氢在稍微加热和加入催化剂的条件下，放出氧气的结论。思考该题时，一定要找好对比实验并比照思考，即可得出答案。答案：（1）①复燃 ②有氧气放出 ③复燃 ④有氧气放出 ⑤复燃 ⑥有氧气放出 ⑦不复燃 ⑧无氧气放出（2）②常温下观察不到过氧化氢溶液的分解，但在MnO2的催化作用下，能明显观察到过氧化氢分解生成O2。③MnO2可反复使过氧化氢分解出氧气，说明在化学反应中的MnO2性质不变，而且MnO2本身不放出氧气。（3）反应前称量MnO2的质量，反应后，过滤出MnO2再称量。例4：工业上大量制取氧气与实验室制取氧气在原理上有什么本质区别？解析：工业大量制取氧气是采用分离液态空气的方法，利用液氮与液氧的沸点不同，采取低温蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。在整个的分离过程中，没有新物质生成，只是混合物的简单分离，因此属于物理变化。而实验室制氧气，是利用过氧化氢分解的方法，过氧化氢在催化剂的条件下生成水和氧气，生成了新物质，所以属于化学变化。答案：工业上制氧气的过程没有新物质生成属于物理变化，而实验室制氧气时有新物质生成，所以属于化学变化。【常见误区】1.密度比空气小（或者大）的气体都可以用排空气法来收集。气体能否用排空气法收集，除了要比较气体密度的大小外，还要该气体能否与空气中的某些成分发生化学反应，或者有毒造成空气污染。如例2。2.错误认为催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，也可以改变生成物的多少。催化剂在化学反应中只能改变其它物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质是不发生改变的。如例3。3. “分离液态空气法制氧气”是化学变化。“分离液态空气法制氧气”是利用液氮与液氧的沸点不同，采取低温蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。在整个的分离过程中，没有新物质生成，只是混合物的简单分离，因此属于物理变化。如例4。【基础演练】1.根据下表中列出的几种常见的气体和空气的性质，可知其中既能用排水法又能用向下排空气法收集的是 （ ）项目 空气 A（甲烷) B(二氧化硫) C (氨气) D (氯化氢)0℃、101kPa时的密度（g/L） 1.29 0.72 2.86 0.77 1.6320℃、101kPa时1体积水中溶解气体的体积 / 0.033 40 680 5002.对加热分解过氧化氢溶液的实验，小明假设：“成功率不高的原因是加热初期有大量水蒸汽产生”，他设计了下列实验方案，其中不能对此假设提供较好实证的是（ ）A．使用生石灰干燥生成的气体B．使用浓硫酸干燥生成的气体C．延长加热时间，让水蒸汽先逸出后再检验生成的气体D.分别使用不同催化剂进行过氧化氢溶液的分解实验3.实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是( )A.颜色 B.密度 C.溶解性 D.是否与水反应4.氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水、显碱性。实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O。氨在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气。试回答下列问题：（1）实验室制氨气的发生装置与 相同（选择“A”或“B”填空）。A. 实验室用KmnO4制O2 B. 实验室用CaCO3与稀HCl制CO2（2）收集氨气 用排水法收集（填“能”或“不能”）。(3)“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，A是一种氮肥，其化学式为 。5.地球上的生命体离不开氧气，人类的生产活动也常用到氧气。自然界中氧气的主要来源是 ；工业上通常采用 的方法来制得氧气，实验室制取氧气的方法很多，请写出一种制氧气的文字表达式 。6.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。(1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢 (2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。(3)[实验验证]实验步骤 实验现象 实验结论实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃(4)[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。(5)[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：[实验目的]探究[实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 。单元检测题一.选择题：1.下列物质一定属于纯净物的是 （ ）A. 净化后的空气 B. 部分结冰的蒸馏水C. 加工门窗的铝合金 D. 经过沉淀、过滤后得到的矿泉水2. 空气是一种重要的自然资源。空气中含量最多的元素是（ ）A．氧元素 B．氢元素 C．碳元素 D．氮元素3.下列关于空气的叙述，错误的是（ ）A．空气中最多的气体是氮气B．空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物C．空气中二氧化碳的含量是始终不变的D．空气是一种重要的化工原料4.下列说法中正确的是（ ）A.细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体B.催化剂的作用是加快物质的化学反应速率C.不溶于水的气体只能用排水法收集D.混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸5.日常生活中的下列变化，与其他三种变化有着本质区别的是( )A.衣服晾干 B.食物霉变 C.电灯发光 D.轮胎爆裂6.下列俗语或成语所涉及的内容与化学变化或化学性质无关的是（ ）A. 铁杵成针 B.蜡炬成灰 C.烈火真金 D.海枯石烂二.填空题：7.科学实验证明香烟所产生的烟雾中至少有300多种化合物对人体有不同程度的危害.为了检验香烟烟雾中是否含有CO2和CO，在对烟雾进行适当处理后（以排除其它成分的干扰），依次通过足量的下列物质：①澄清石灰水；②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉未；④澄清石灰水。发现①④变浑浊。⑴①中变浑浊的现象说明了什么？ ；⑵烟雾中是否存在CO？ 你做出判断的依据的实验现象是什么？8.如图所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通．将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验．试回答：（1）实验过程中可观察到的现象是_______ _________；（2）由此实验可以得出的结论是________________________。三.实验题：9.某同学在做完用双氧水和二氧化锰制氧气实验后，展开了下列思考与探究：（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0所用时间（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答： 。（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2收集到540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3反应后液体温度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。（3） 还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想第二单元参考答案课题11.D 2.B 3.D 4.BD 5.C6.（1）可吸入颗粒物（TSP），冬季 ，冬季气候干燥、风大、绿色植物的吸附能力降低、用煤等矿物燃料取暖等等。只要答案合理即可 ；雨水多、绿色植物吸收能力强、煤等矿物燃料使用的少等。只要答案合理即可（2）加强植树造林，绿化美化；开发绿色能源，减少矿物燃料；工厂尾气处理后排放等7.(1)往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧 A的密封盖，再向B中加水，使B中的液面高于A，一段时间后B中液面不下降，则气密性好。(或往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧A的密封盖，再用手捂住A的外壁，若B中的液面上升，则气密性好。)(2)B (3)12 偏大 (4)NaOH 二氧化碳能和NaOH反应课题21.B 2.C 3.B 4.B 5.C 6.B 7.D8.（1）电灯照明是物理变化，点燃蜡烛是化学变化(反应)；（2）电灯照明时无新物质生成，点燃蜡烛时生成了新的物质；（3）电灯照明是由电能转变为光能(或热能)，点燃蜡烛是由化学能转变为光能(或热能)。9.（１）防止生成的红热熔融物掉落瓶底，使集气瓶破裂（２）吸收燃烧产物，防止ＳＯ２污染空气10.蜡烛成分的探究（意思相近可），烧杯，蜡烛中肯定含有碳元素和氢元素。课题31.A 2.D 3.A4.（1）A （2）不能 （3）NH4Cl5.植物的光合作用；分离液态空气，略6.实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率(5)Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥(6)Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。单元检测题一.选择题：1.B 2.D 3.C 4.D 5.B 6.A二.填空题：7.（1）说明烟雾中含有二氧化碳气体（2）存在，④中澄清石灰水变浑浊8.（1）白磷燃烧，产生白烟；活塞先向右移动再向左移动，最终停在刻度4处。（2）燃烧的条件之一是可燃物达到着火点；氧气体积约占空气体积的1/5。三.实验题：9.（1）有影响。在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快。（2）有影响。H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快。 放热 。（3）MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等，氧气空气氧气的制法氧气的性质1.通过实验测定空气中氧气的体积分数，掌握从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。2.空气的组成3.空气质量日报。4.氧气、氮气的物理性质和用途。5.造成空气污染的主要污染物及来源和防止空气的措施。1.氧气的物理性质。2.氧气的化学性质。3.化学反应、化学性质、化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物等概念。4.探究气体性质的方法。1.实验室用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气，用排水法和排空气法收集气体。2.用简单的方法检验和验满氧气。2.催化剂3.分解反应4.工业上制取氧气的方法——分离液态空气法。第四单元 物质构成的奥秘【知识网络】课题1 原子的构成【考点透视】一、考纲指要1．了解原子的概念和构成。2．掌握从原子的角度来分析化学变化的实质。3．初步掌握相对原子质量的概念。二、命题落点1．能从原子的角度描述物质的构成，如例1。2．能从粒子的角度分析化学变化的实质，如例2。3．能用原子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实，如例3。4．从典型实例出发，确认原子的真实存在，去探究粒子的性质等，如例4。5．计算原子中质子数、中子数、电子数以及相对原子质量之间的数量关系，如例5。【典例精析】例1：（2004·河南省）下列说法不正确的是（ ）A．原子能构成分子 B．原子能直接构成物质C．原子是在不断运动的 D．原子在化学变化中可以再分解析 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质，如铁是由铁原子直接构成的，故A、B都正确；原子和分子一样也是在不断运动的，C的说法也是正确的；根据原子的概念：“原子是化学变化中的最小粒子”可知，在化学变化中原子是不能再分的。答案：D例2：（2005·南通市课改区）如下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息中不正确的是（ ）A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2∶1C．水分解过程中，分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变解析 本题通过水电解的微观示意图，让学生归纳可以获得的信息，本是一道开放性试题，但由于是选择题，限定了几个答案，只要能判断正误就可以了。从反应的微观示意图中可以分析出水分子的构成，反应生成物的分子个数比，反应前后的原子个数不变，但分子个数不一定不变，分子种类一定改变。答案：C例3：(2003·南京市)在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。解析 从分子和原子的观点解释物质不灭，关键要指出在物理变化中微粒种类不变，质量不变；在化学变化中，分子要分解成原子，原子不能再分，构成新的分子，元素的种类、各原子个数、原子的质量都没有发生变化。答案：物质是由原子、分子等粒子构成的，分子是由原子构成的。在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变。在化学变化中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都不改变。所以物质不灭。例4：（2005·烟台课改区）科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，请您推测，反氢原子的结构可能是（ ）A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。解析 该题是信息题，应抓住题中“反物质”的概念，知道什么是“反粒子”，采用逆向思维，氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，那么反氢原子的结构一定是由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，所以A、C、D错误。答案：B例5：（2004·河北省）我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。关于氦原子的说法正确的是（ ）A．质子数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2C．质子数为2，电子数为3 D．质子数为3，电子数为2解析 要知道原子的结构中各粒子数目间的关系以及符号的意义。“He—3”是指相对原子质量为3，质子数为2的氦原子。根据在原子中“核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数”这两个关系式可知，电子数应为2，中子数为1。答案：B【常见误区】1．不能抓住原子概念的本质特征。在化学变化中，原子不能再分了，是指原子核没有变化，核外电子还是有变化的。化学变化的实质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子，但在此变化中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。如例1中的D选项和例2中的D选项以及例3。2．原子不但可构成分子，也可直接构成物质，并且能保持所构物质的化学性质；原子同其他的粒子一样都具有不断运动，体积小、质量轻，粒子间都有一定的间隙等性质。如例1。3．原子的种类是由原子核内的质子数决定的，一当质子数改变，其原子的种类随之改变，且此变化不是化学变化。4．原子中“核电荷数=质子数=电子数；相对原子质量=质子数+中子数”这两个关系式掌握的不牢。如例5。【基础演练】一、选择题1．氩气是一种惰性气体，若以●表示氩原子，则氩气是以下列何种形式存在？（ ）A B C D2．下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）A．C60 B．2H C．2N2 D．Fe3．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。其中，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。该元素原子的中子数为（ ）A．89 B．26 C．126 D．634．下列符号中，表示2个氢原子的是（ ）A．H2 B．2H C．H2O D．2H25．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德－泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A．化学反应中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成 D．原子核的内部结构6．科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖(C6H12O6)，下列原子中不需要的是（ ）A．碳原子 B．氢原子 C．氮原子 D．氧原子二、填空题7．下图中，表示氧原子，表示氢原子。⑴根据此图，试分别从物质组成、分子构成的角度各说出一种观点：a． ；b． 。⑵根据此图，说明化学反应的本质：。8．原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径在约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大空间，α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电核数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是____________________。（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是_____________________________。（4）1919年物理学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子。某些同学因此断定说：“这是生成新物质的变化———化学变化，元素可以通过化学变化来制取。”你认为这些同学的说法是否正确？为什么？课题2 元素【考点透视】一、考纲指要1．了解元素的概念，正确理解物质的宏观组成和微观结构。2．理解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法。3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和了解该元素的有关信息。4．了解物质的简单分类。二、命题落点1．利用元素这一宏观概念，去正确描述物质的组成或成分，如例1。2．考查元素符号所表示的意义，如例2。3．命题时往往给出元素周期表或部分内容，要求根据元素周期表中的递变规律，去推测一些未知元素的结构和性质，或发现一些规律，如例3。4．通常给出常见物质名称、俗名、图形或其他信息，根据组成物质中元素的种类，来判断物质所属的类别，如例4。【典例精析】例1：（2005·黑龙江课改区）“三氯生”是一种高效广谱抗茵剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（ ）A．三氯生中含有氧气分子 B．三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成C．三氯生是一种有机物 D．一个三氯生分子中共含有24个原子解析 本题是关于物质的元素组成的考查，涉及到化学式的其他方面，属于综合题。三氯生是纯净物，其中不可能含有氧分子，所以A是错误的。答案：A例2：（2004·黄冈市） 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）A．C60 B．O2 C．H D．Au解析 C60 和O2 分别是足球烯和氧气的化学式，可表示物质或该物质的一个分子，但不能表示一种元素或一个原子了；H可表示氢元素或一个氢原子，但不能表示氢气单质，氢气的化学式为H2；只有Au既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质，因为金是由原子直接构成的。答案：D例3：(2005·南通课改区)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：（1）11号元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与__________（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。（2）16号元素的原子核外电子数为______，推测该元素最低负化合价为_____，最高正化合价的氧化物的化学式为______________。（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个：________________________________________。解析 元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）。原子序数和核电荷数（质子数）相等，即可知16号元素原子的核外电子数。分析表中信息可推测出S元素的最低负化合价、最高正化合价，进而确定化学式。根据图表找规律的一般方法是对比分析法，即将表中所给的信息，从横向和纵向及整体进行对比，找出其相同点和不同点，综合提炼出新的信息也就是其中隐含的规律。从化合价的角度横向对比，不难看出：同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高；从纵向对比可以看出：同一纵行元素的最高正化合价（或最低负化合价）相等等规律。答案：（1）金属 Ne （2）16 －2 SO3 （3）同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高例4：（2005·四川省）已知“O”、“●”表示质子数不同的原子。（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是 。（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是 。解析 图A中的分子是由同一种原子构成的，故为单质分子；图B中的分子是由两种原子构成的同种分子，应为化合物；图C和D中都含有两种不同的分子，故为混合物。答案：B；C D【常见误区】1．对物质的宏观和微观描述混淆不清。如元素只能讲种类，不能讲个数；粒子既可讲种类，又可讲个数。2．元素的种类是由质子数决定的；在化学变化中，元素的种类和质量也不改变；元素的化学性质与其原子最外层上的电子数密切相关。3．缺少探索和发现能力的训练。如在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化。如例3。【基础演练】一、选择题1．如图●和○分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）A B C D2．经测定一瓶气体中含有C、H两种元素，这瓶气体不可能是（ ）A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物 D．两种单质3．下列物质中属于有机物的是（ ）A．干冰 B．蒸馏水 C．小苏打 D．酒精4．国外医学界研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充，不仅对健康无益，反而有害。下列元素属于人体中微量元素的是（ ）A．碳 B.氢 C.氧 D. 铁二、填空题5. 某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现在还未知的物质X。该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出一种新元素X。”该学生的话是 （填“正确的”或“错误的”），因为 。6．请从H、C、O、K中选择合适的元素，按照要求写出化学式（各写一例）：① 酸性氧化物 ② 有三种元素组成的酸③ 可以溶于水的碱 ④ 有三种元素组成的盐7．物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。请你仿照下表中的示便。找出O2，CH4、CO2、NH3 C2H4（乙稀）五种气体之间的存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。规律 排列顺序示例：标准状况下，密度由小到大 CH4、NH3、C2H4、O2、CO28．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字______。（2）查出碳的相对原子质量：_____，写出16号元素的元素符号：_______。（3）表中不同种元素最本质的区别是_______（填序号）。A．质子数不同 B．中子数不同C．相对原子质量不同 D．电子数不同（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为____________。课题3 离子【考点透视】一、考纲指要1．初步了解原子核外的电子是分层排布的。2．了解原子结构的表示方法。3．理解原子结构与元素化学性质的关系。4．了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。二、命题落点1．利用粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类，如例1。2．根据原子的结构来判断或推测元素相关的化学性质，如例2。3．能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观点解释一些现象和实验事实，如例3。【典例精析】例1：（2005·威海市）在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为：1、6、8、11、17。试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述5种元素内）需满足的条件 粒子的化学符号 对应的物质的名称（1）质子数为11的同种元素的原子和离子（2）质子数均为10的两种不同的分子（3）质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离子解析 同元素的原子和离子指核电荷数相同，核外电子数不同的微粒。由于质子数为11，所以应是钠原子和钠离子；质子数均为10的不同的分子有NH3、H2O、HF、CH4等。质子数为1的阳离子是H+，质子数为9的阴离子有F-或者OH-。再找到含有这些离子的物质就可以了。答案：粒子的化学符号 对应物质名称Na 金属钠Na+ 氯化钠（氢氧化钠等）H2O 水CH4（HF、NH3） 甲烷（氟化氢，氨气等）H+ 盐酸（硫酸）OH-（F-） 氢氧化钠（氟化氢）例2：（2003·宜昌市）下列图示表示非金属元素的是 ；化学性质相似的是 ；具有稳定电子层结构的是 ；属于离子的是 ；表示同种元素的是 。A． B． C． D．解析 在原子结构示意图中，最外层电子数一般少于4个，为金属元素（H、He、B除外），多于或等于4个为非金属元素，等于8个为稀有气体元素（He为2个），上图中B、D最外层电子数大于4个，应为非金属元素；在原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数的为原子，不相等的则为离子，故A为离子；核内质子数相等的粒子为同种元素，最外层电子数相等的原子，化学性质也相似。答案：表示非金属元素的是B、D、；化学性质相似的是B、D；具有稳定电子层结构的是B；属于离子的是A；表示同种元素的是A、C。例3：（2005·四川自贡课改区）下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。钠与氯气反应形成氯化钠（钠原子和氯原子的结构示意图分别为：（1）钠元素处于元素周期表中的第_______周期；（2）氯是非金属元素，它的原子在化学反应中一般比较容易_________电子；（3）请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同：相同之处：___________________；不同之处：_____________________。解析 根据题目所给信息及所学知识：原子的电子层数即为该元素在元素周期表中的周期数、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系，（1）（2）两问较为简单。第（3）问主要结合离子形成的过程，从质子数、电子灵数、电子层数等方面入手，分析问题要全面、细致。答案：（1）三（2）得到（3）核电荷数或质子数相同，第一、二层电子数相同，核外电子数、电子层数、最外层电子数不同。【常见误区】1．对原子、阳离子、阴离子的构成及其区别与联系，缺乏整体把握，造成错误。在原子中：核电荷数=质子数=电子数；在阳离子中：核电荷数=质子数＞电子数；在阴离子中：核电荷数=质子数＜电子数。如例2。2．对结构与性质之间的关系认识不清。结构决定了性质，反过来，性质又反映出结构。如例3。【基础演练】1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是( )A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－ D．苹果汁中含有K＋2．1个氢原子是由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ）A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．带负电荷的离子3．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似二、填空题4．下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：（1）属于同种元素的粒子是__________________________；（2）具有相对稳定结构的粒子是__________________________；（3）某元素R形成碱的化学式为R(OH)3，则R元素对应的原子结构示意图可能是____________。5．下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：（1）一个水分子共有_______个原子核、____________个质子。（2）一个Mg2+核外共有__________个电子；Cl-的最外层电子数和_________原子的最外层电子数相同。（3）通过上图你能发现哪此规律？请写出其中一个：______________。6．明矾(化学式为KAl(SO4)2·12H2O)是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出K+、Al3+和SO42-。甲同学为了探究明矾中每种粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写表中空白。实验操作 实验现象 结论在一杯浑浊的水中加少量KCl，静置 烧杯中的水仍浑浊在一杯浑浊的水中加少量Al2(SO4)3，静置 烧杯中的水变澄清乙同学看到甲的方案后，认为该方案不完善，他对甲同学的方案进行了补充完善。请你把乙同学补充方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表。实验目的 使用的试剂7．氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。（1）你提出的假设是______________。（2）通过实验I可证明_____________。（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入________。（4）探究结果为_____________。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_____________。课题4 化学式与化合价【考点透视】一、考纲指要1．了解化学式的涵义。能用化学式表示物质的组成2．熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式。3．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算。二、命题落点1．命题时常给出化合价写出相应的化学式，如例1。2．给出物质的化学式，要能知道化学式所表示的意义，如例2。3．能根据物质的化学式，寻找物质间的内在规律，如3。4．通常考查根据指定要求，用化学符号表示粒子、粒子的个数，以及化学符号周围数字的意义等，如例4。5．根据给出化学式去求某一种元素的化合价，如例5。6．有关化学式的计算的主要考查，如例6。【典例精析】例1：（2003·湖北黄冈市）已知，碘（I）元素有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3－）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（ ）。A．I2O5 B．I2O7 C．I4O5 D．I4O9解析 此题所给予的信息是根据化合价规则确定物质的化学式。解题的关键在于确定碘酸根的数目。由题意，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3－）离子构成的，根据碘酸根离子中所含氧原子数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目，再由化合价规则确定该碘离子的数目并加以验证。I4O9含有含3个碘酸根离子，可写成＋3 －1I（IO3）3形式。答案： D例2：(2004·南京市)2003年lO月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H6N2，你知道哪些信息 (即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。)请写出三点：(1) ，(2) ，(3) 。解析 本题考查对化学式所表示意义的理解程度，要求从宏观与微观、组成与构成等方面去理解化学式表示的意义，有时可能从化学式所表示的结构特征推断可能具有的化学性质。答案：(1)偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成(2)每个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成(3)偏二甲肼属于化合物 (其他合理答案给分)例3：（2004·大连市）物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。请你仿照下表中的示便。找出O2，CH4、CO2、NH3 C2H4（乙稀）五种气体之间的存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。规律 排列顺序示例：标准状况下，密度由小到大 CH4、NH3、C2H4、O2、CO2解析 分析五种气体，从化学式表示的意义出发，按组成、结构、性质寻找它们内在联系进行排序。如从组成、结构出发，每个分子中含有的原子个数多少、相对分子质量的大小、等质量的物质含分子数的多少；从性质思考，密度的大小等。答案：（1）分子中所含的原子总数：O2、CO2 NH3、 CH4、C2H4（2）相对分子质量的大小：CH4、NH3、C2H4、O2、CO2例4：（2004·山西省）用化学符号表示：3个氮原子 ，+3价的铝元素 ，n个水分子 ，2个铁离子 。解析 元素符号既可表示该种元素，又能表示该种元素的一个原子；化学式既能表示该种物质，又能表示该种物质的一个分子；化合价一般表示在元素（或原子团）的正上方，符号在前，数字在后；离子一般表示在元素（或原子团）的右上角，数字在前，符号在后。+3答案：3N Al nH2O 2Fe3+例5：（2005·菏泽市）下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①KCl ②Cl2 ③HClO ④X ⑤NaClO4。根据这种排列规律，X不可能是（ ）A．AgCl B．KClO3 C．HClO2 D。Cl2O5解析 从题中提供的几个物质的排列顺序，我们不难发现它们是按氯元素化合价由低到高的顺序排列，可推知X也应含有氯元素，且氯元素的化合价应在+1到+7之间都可以，而AgCl 中氯元素化合价为—1，故不行。答案：A例6：（2004·无锡市）下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。[主要原料]碳酸钙、维生素D[功效成份]补钙每片中含：钙(以Ca计)500 mg维生素D 100 IU[食用方法] 每日1次，每次1片[规 格] 2.5g/片(1)维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为 ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。(3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 (填字母)。A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．葡萄糖酸钙(4)目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称 (不能使用本题中已出现过的名称)。解析 这道题直接运用化学式中有关量的关系进行计算，即答案：（1）396 84∶11∶4 （2）50% （3）C （4）盖天力（或巨能钙、盖种盖等）【常见误区】1．元素的化合价是元素的一种性质，一种元素可能有几种化合价。如Fe有+2和+3价。但在某一具体的物质中，元素的化合价是确定的，可能只表现出一种或几种。如在FeSO4 中Fe只能为+2价；在NH4NO3 中N表现为—3和+5两种价态。2．微粒名称、符号、结构示意图的书写或匹配错误。如例6中铝元素的化3+合价不能表示为Al+3，铁离子不能表示为Fe+3、Fe或Fe2+等。3．化合价与化学式的算错或写错。如例4。4．混合物中元素的质量或质量分数的计算容易错，如例7。【基础演练】一、选择题1．微型化录音的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（ ）A．+2，+3 B．+2，+2 C．+3，+3 D．+3，+22．2004年，合肥、芜湖等城市已开始使用西气东输工程送来的天然气，天然气主要成份是CH4，下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是（ ）3．现有H2S、S、M、SO3四种物质，是按硫元素的化合价由低到高排列的，其中M这种物质的化学式可以是（ ）A．H2SO3 B．H2SO4 C．Na2S D．Na2SO44．X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层上有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（ ）A．YX B．Y2X C．YX2 D．XY二、填空题5．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。葡萄糖的化学式为C6H12O6，从葡萄糖的化学式你能总结出哪些信息（请写出两条）？（1）________________________；（2）_________________________。6．由(NH4)2S 、(NH4)2SO4 、(NH4)2HPO4 组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为 。三、计算7．右图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2PO3F）是牙膏的常用添加剂之一，试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%～0.80%时，防龋齿的效果较好。（计算结果保留小数点后二位）（1）求单氟磷酸钠中F元素的质量分数。（2）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。单元测试题一、选择题（下列各题只有一个正确选项，每小题2分，共计20分）1．小华用凉开水养鱼，不久鱼儿全死了。下列解释合理的是（ ）A．凉开水中几乎不含氧元素 B．凉开水中几乎不含氧原子C．凉开水中几乎不含水分子 D．凉开水中几乎不含氧气2．下列符号只具有微观意义的是（ ）A．H2 B．H2SO4 C．2H2O D．C2H23．(03上海市)氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图分别如下图。请推测氮化硅的化学式为( )A．Si3N4 B．Si4N3 C．Si3N7 D．Si7N34．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）A．它们结合其他原子的个数相同 B．它们的质子数不同C．它们的最外层电子数相同 D．它们的核外电子数不同5．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18、核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（ ）A．种气体的相对分子质量是32B．这种氧原子和氢原子构成的水分子，其相对分子质量为20C．这种氧原子的核内质子数为10D．这种氧原子的核外电子数为106．测得某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42—、Cl—四种离子，其中离子个数比为Na＋∶Mg2＋∶Cl— = 4∶5∶8，若设Na＋为4n个，则SO42—的离子数为（ ）A．2n B．3n C．6n D．8n7．如上图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号 （ ）A．HClO B．O3 C.NO2- D．H2O8．下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是 （ ）A． B.C． D．9．188O（质子数为8，相对原子质量为18）是一种与普通氧原子有相同的核内质子数的原子，它与普通氧原子的化学性质相同，在有机化学反应中被用作示踪原子。188O与普通氧原子属于（ ）A．相同分子 B．相同原子 C．相同元素 D．相同单质10．下图是表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）二、选择题（以下每小题可能有1～2个符合要求的答案。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给2分。每题3分，共计15分）11．科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法正确的是（ ）A．N5+是有5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．每个N5+中含有35个质子和35个电子12．十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小粒子；⑤分子的质量等于组成它的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。从你所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是（ ）A．①③ B．①②⑤ C．④⑤⑥ D．③⑤13．由碳、氧元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（ ）A．由CO2 或CO单独组成的纯净物 B．由CO和CO2 共同组成的混合物C．由CO和O2 共同组成的混合物 D．由O2和CO2 共同组成的混合物14．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）A．一种元素的原子和另一种元素的离子 B．同种元素的原子和离子C．两种不同元素的原子 D．两种不同元素的离子15.由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（ ）A．①、②分别与④、⑤反应均能形成与③电子层结构相同的粒子B．上述粒子间能形成AB型、AB2型、A2B型化合物C．上述粒子形成化合物前后，质子总数、电子总数均发生改变，而质量不变D．上述粒子形成化合物前后，在化合物中均能显示可变化合价三、简答题16．（3分）古希腊著名学者亚里士多德曾提出过“四元素说”，认为火、空气、土、水是构成世界万物的基本元素，它们两两作用产生物质的基本性质——热、冷、干、湿，如图所示。你认为“空气”和“水”是元素吗？为什么？17．（3分）对“原子在化学反应中不可再分”这一句话，在学完了原子结构和核外电子排布知识后，你是怎样理解的？四、填空题18．（5分）用化学符号表示：3个氮原子_____，+3价的铝元素________，n个水分子__________，2个铁离子_________，2个铵根离子 。19．（8分）（1）欢迎参加我们的化学俱乐部，请你写出符合与下列特征提示相关的物质名称提示1 提示2 提示3 物质名称物质1 液体 银白色 温度计物质2 碳元素 很硬 昂贵物质3 空气 植物根系 保护气物质4 无色 光合作用 人工降雨（2）化学与我们的生活密切相关，日常生活中的化学知识有很多。想想看，你知道生活中常用的以下物质分别含有什么化学成分？①“干冰”常用于人工降雨，干冰中的“冰”是指__________；（填化学式）②管道煤气中含有使人中毒的成分，该有毒气体是指_________；（填化学式）③碘酒是生活中常用的皮肤消毒剂，碘酒中的“酒”是指_______；（填名称）④天然气是常用的气体燃料，天然气中的“气”主要是指_____；（填化学式）20．（8分）下图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条：组成：结构：性质：变化：21．（8分）右面是四种粒子的结构示意图：序号填空：(1)电子层排布相同的是 ；(2)属于同种元素的是 ；(3)表示阳离子的是 ；(4)属于非金属元素原子的是 。22．（6分）科学家发现，细胞膜中存在着某种只允许水分子出入的通道----水通道。右图是2003年诺贝尔化学奖获得者彼得·阿格雷公布的世界上第一张水通道蛋白的示意图。(1)右图水通道中的每个“”表示：① ； ② 。(2)根据示意图，由于水通道中间的正电荷对H+离子有 作用，所以，H+离子不能通过该水通道。23．（8分）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答相关问题：H1 He2Li3 Be4 B5 C6 N7 O8 F9 Ne10Na11 Mg12 Al13 Si14 P15 S16 Cl17 Ar18① ② ③（1）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子 （写一种）。AB2型化合物 、 （写两种）。（2）去年底重庆开县发生天然气“井喷”事件。喷出的气体中有一种有毒的含有18个质子的A2B型气体，其水溶液是一种无氧酸，请用符号和数字表示：3个A2B分子 。（3）研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列规律是 ，请预测质子数为20的元素在表中的位置 （填①、②、③）。该元素离子的结构示意图是 。（填“甲”或“乙”）（4）已知元素周期表中原子序数等于质子数。请从元素种类、质子数分析第二、第三周期的元素分布，有什么规律？ 。五、实验与探究题24．（6分） NaOH溶液可使无色酚酞变红。我们知道NaOH溶液中含有Na+离子、OH-离子、H2O分子，如要探究是哪种微粒使酚酞变红，请填写下表内容：实验步骤 现象 分析推理过程 结论六、计算题25．（6分）自然界生命体的有机物组成除C、H、O外还有其他元素，如藻类物质（化学式可表示为C106H263O110N16P）的组成中就含有N和P。α—丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示：（1）写出α—丙氨酸的化学式。（2）α—丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？参考答案课题11．A 2．D 3．A 4．B 5．D 6．C7．⑴a．物质由分子构成；b．在化学变化中，分子不是最小的微粒⑵在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子总数不变 。8.（2）原子核的体积极小，原子核外有相对很大的空间（3）α粒子撞击了带正电荷、质量大的金原子核而弹回（4）不正确，因为原子是化学变化中最小的粒子，所以化学变化中元素不会改变。这个变化改变了氮原子的质子数，生成了新的原子，这样的变化已不属于化学变化。课题21．A 2．D 3．D 4．D5． 错误的；在化学反应中元素的种类不会改变。6．（1）CO2 （2）H2CO3 （3）KOH （4）K2CO37．（1）分子中所含的原子总数：O2、CO2 NH3、 CH4、C2H4（2）相对分子质量的大小：CH4、NH3、C2H4、O2、CO28.（1）门捷列夫 （2）12 S （3）A （4）118课题31．A 2．D 3．D 4．（1）BD （2）AD （3）C5.(1)3 10 (2)10 Ne、Ar（3）随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈周期性变化6． K+和Cl－都没有净水作用 Al3+和SO42-中的一种或两种有净水作用Al3+是否有净水作用 AlCl3SO42-是否有净水作用 K2SO47．（1）溶液中H+使CuO溶解。（2）H2O不能溶解CuO。（3） 盐酸或硫酸钠溶液 （4）溶液中的H+可以使CuO溶解，H2O SO42-不能使CuO溶解；稀HNO3或HCl课题41．A 2．D 3．A 4．A5．（1）葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；（2）1个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子（其他合理答案也可）6．32%7．（1）13.19% （2）0.79％（介于0.76%～0.80％之间）故该牙膏有较好的防龋齿效果。单元测试一 1．D 2．C 3．A 4．D 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C二 11．C 12．A 13．BC 14．AD 15．CD三 16．不是；元素是具有相同核电荷数同一类原子的总称，而“空气”、“水”是由不同种元素组成的物质。17．原子在化学变化中原子核不发生改变，所以原子种类就不发生改变，而核外电子可以得失四 18. 3N 2NH4+19．（1）水银 金刚石 氮气 二氧化碳（2）①CO2 ②CO ③酒精 ④CH420．组成：空气是由氮气、氧气等组成的混合物；结构：氮气是由氮气分子构成的；性质：氮气的沸点比氧气低；变化：分离液态空气制氧气是物理变化。（本题为开放性试题，其他合理答案也可）21.⑴B C ⑵AB ⑶C ⑷A22．(1)①水分子 ②每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成(2)排斥23．（1）O2- ；SO2、CO2（MgCl2、SiO2、NO2、MgF2、BeCl2、BeF2、CS2等均正确）。（2）3H2S （3）质子数依次增大（其他合理的均给分）、②、甲。（4） 由左到右第二、三周期元素都是质子数依次递增；元素种类由金属元素到非金属元素到稀有气体元素过渡的相同的变化规律。五 实验与探究24．实验步骤 现象 分析推理过程 结论方法（一）：向蒸馏水、NaCl溶液、KOH溶液中分别加入无色酚酞试液。 蒸馏水和NaCl溶液不变色，KOH溶液变红。 蒸馏水和NaCl溶液中分别含有水分子和钠离子，都不变红，KOH溶液中含有OH-离子，能变红。 使酚酞试液变红的微粒是OH-离子，而不是水分子和Na+离子。方法（二）：往滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸 红色逐渐消失 加入的盐酸中的氢离子消耗了NaOH溶液中的OH-离子， 从而红色消失。 是氢氧化钠溶液中的OH-离子使无色酚酞试液变红。六、计算题25．（1）C3H7O2N， （2）N的质量分数为15.73%单质同种元素不同种元素化合物表示符号—元素符号元素周期表化合价元素组成表示符号—化学式相对分子质量分子原子结构原子核核外电子质子中子相对原子质量离子阴离子阳离子构成意义根据化学式的计算单质金属非金属稀有气体纯净物分类化合物氧化物碱酸盐物质氧分子 氢分子 水分子286+16281+1168+82+112空气热火干土冷水湿氧气氮气PAGE18第一单元 走进化学世界【知识网络】化学的作用： 1.可以弄清生活和生产中的一些化学现象并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展2.可以使人们更好的认识和利用自然界中的物质。3.可以帮助人们研制新材料等。化学研究的对象：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。化学研究自然界存在的物质以及变化；研究和创造自然界不存在的物质；研究物质内部组成、结构等；研究如何利用化学知识更好的利用资源和保护环境，实现“绿色化学”。化学实验：学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。1.观察化学实验的基本方法：（1）变化前：记录物质的名称。观察并记录物质的形态、外观等。（2）变化中：观察并记录物质的形态、外观、能量变化及其他现象。（3）变化后：记录生成物的名称。观察并记录生成物的形态、外观等。2.化学变化中的现象，一般从以下三方面描述：（1）反应物在常温下的颜色、状态、气味；（2）在什么条件下发生的反应；（3）在反应过程中看到的现象，一般情况下应特别注意有无颜色、状态的变化，有无沉淀出现。有无气体生成，以及能感觉到的其他现象。如光、热、气味等。1.药品的取用规则、方法2.物质的加热3.物质的称量化学实验基本操作: 4.仪器的连接5.玻璃仪器的洗涤6.常见气体的制备课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩【考点透视】一.考纲指要1.认识化学学习的价值。2.关注与化学有关的生活、社会问题，如绿色化学等。3.知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。二.命题落点1．关注与化学有关的新技术，关注人们的生存环境，提高生活质量，如例1。2．化学学科研究的领域，如例2。3．化学新技术与其解决的问题，如例3。4．以科技新成果为背景进行设计命题，如例4。【典例精析】例1：目前，下列化学制品在生活中不准使用的是（ ）A.含磷洗衣粉 B.可降解塑料袋 C.高效低毒蚊香 D.合成纤维衣服解析: 本题考查与化学有关的生活知识。关注与化学有关的新技术，关注人们的生存环境，提高生活质量。含磷洗衣粉的使用可以使水体的富营养化，水中营养元素含量过高而导致藻类的疯狂生长，从而影响水中鱼类等动物的生存。可降解塑料袋的使用可保护环境，应提倡使用。高效低毒蚊香和合成纤维衣服的使用都可为人们的生活带来极大的方便，也应提倡使用。答案：A例2：（2004·吉林）我们知道化学在人类社会发展中起着重要的作用。请你分析下列选项中化学学科不涉及的研究领域是（ ）A.开发新的能源 B.合成新的物质 C.空间形式和数量关系 D.防治环境污染解析： 本题考查化学学科研究的领域，化学学科研究的领域包括研究自然界存在的物质以及变化；研究和创造自然界不存在的物质；研究物质内部组成、结构等；研究如何利用化学知识更好的利用资源和保护环境，实现“绿色化学”。开发新的能源、合成新的物质、防治环境污染都属于化学学科研究的领域。空间形式和数量关系不属于化学学科研究的领域。答案：C例3：（2004·厦门市）下列化学新技术与其试图解决的问题的联线不正确的是（ ）A.厦门三达膜技术公司开发的海水淡化膜--------------资源问题B.海尔洗衣机厂开发的不用洗衣粉的洗衣机------------污染问题C.应用于计算机领域的导电塑料----------------------能源问题D.中科院开发的纳米玻璃用于国家大戏院--------------材料问题解析： 本题是有关化学新技术与其试图解决的问题的内容。A中利用海水淡化膜技术解决淡水资源问题；B中开发不用洗衣粉的洗衣机可以避免使用含磷洗衣粉对水带来的污染，防止水体的富营养化；D中的纳米玻璃属于材料问题；C中的导电塑料属于材料问题，不属于能源问题。答案：C例4：（2003·安徽省）中国科学技术大学钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在７００℃时制造出了纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是（ ） Ａ．金刚石属于金属单质 Ｂ．制造过程中元素种类没有改变 Ｃ．CCl4是一种化合物 Ｄ．这个反应是置换反应 解析：本题以科技新成果“稻草变黄金”为背景进行设计命题。题目重在考查学生接受、处理、迁移新信息的能力。根据题目所给信息，CCl4和钠发生化学反应的方程式为：CCl4＋4Na 4NaCl ＋C。这个反应显然是置换反应，生成物中的金刚石是碳元素的非金属单质。所以本题应选Ａ。答案：Ａ【常见误区】1．忽视化学与新科技、生活的联系。如例3和例4。从上述例子中不难看出，中考其实很重视对化学与生活、科技的联系的知识点的考查。2．忽视总结规律，造成知识迁移失误。【基础演练】1．“保护环境，从我做起”。以下做法不利于环境保护的是（ ）A．随意丢弃废旧电池 B．不用或少用含磷洗涤剂C．垃圾分类回收 D．实验时在不影响实验效果的前提下尽可能减少药品用量2.我们的生活中离不开能源。下列做法利用了化学能的是（ ）A.太阳能热水器 B.水力发电 C.干电池 D.温泉浴3．下列关于化学的看法错误的是（ ）A．化学可以为人类研制新材料 B．化学正在环境保护中发挥重要作用C．化学可以为人类提供新能源 D．化学的发展必然导致生态环境的恶化4．享受生活离不开化学知识。下列有关生活常识的说法错误的是（ ）A．冬天用煤火取暖时，要注意室内通风B．人体缺少必需微量元素硒时，应大量食用含硒元素的营养剂C．用甲醛水溶液浸泡的水产品，不宜食用D．不能用工业用盐亚硝酸钠作为调味品来烹饪食品5．垃圾可分为可回收垃圾和不可回收垃圾。为减小污染，回收可利用资源，下列垃圾中可回收利用的是 （ ）a废旧电池 b废纸 c废饮料瓶 d 果皮 e 废旧金属 f 变质食品A. abcd B. abce C. bcef D.全部6.下列有关环境保护问题的叙述中错误的是（ ）A．乱扔塑料袋、泡沫快餐盒，会造成白色污染B．城市一般能见度低，主要是烟雾和粉尘污染所致C．公园里大理石雕塑被腐蚀，这是温室效应所致D．不合格装饰材料中常含有甲醛、苯等致癌物，会导致室内污染7．世界每年产生有害废物达3亿吨—4亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提出绿色化学概念。下列哪项不属于“绿色化学”研究的内容（ ）A．绿色化学研究对环境无污染的清洁能源的开发B．绿色化学研究可降解塑料的开发C．绿色化学就是利用化学原理从源头消除污染D．绿色化学研究记忆合金的开发和应用8．化学是关于人类如何应用物质的科学。根据你对化学反应的理解，回答下列问题：（1）人类利用化学反应，可以获取生活和生产所需的 和 。另外，人类还利用化学反应消除有害物质。（2）在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的 ，通过改变 来控制化学反应。课题2 化学是一门以实验为基础的科学【考点透视】一、考纲指要1.认识化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法的重要手段，科学探究是人们获取化学知识、认识客观世界的重要途径。知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。2.知道提出问题和作出猜想对科学探究的重要性，知道猜想必须用事实来验证。3.认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断。4．初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。5.知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。二、命题落点1．对化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段的考查，如例12．对科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断的考查，如例23．考查对实验现象进行观察和描述及结论的得出及对控制变量的实验探究的考查，如例3【典例精析】例1：化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是（ ）A．计算 B．测量 C．实验 D．推理解析: 本题考查学习化学的重要方法。化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。答案：C例2：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解的速率的因素中，写出一项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。因素①____________________，影响_____________________________________；因素② ，影响 。（2）从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推测。你设计的实验方案是？解析：本题是探究设计变量的实验探究。控制变量是实验探究的重要方法.控制变量法是指当研究多个因素之间的关系时，往往先控制住其它几个因素不变，集中研究其中一个因素变化所产生的影响，这种方法叫控制变量法。在使用控制变量法进行实验探究时应注意：① 研究的课题要具备一定数量的变量。②尽可能全面地找出影响因素。③在操作时，强调对其它影响因素的控制，注意控制变量法的严谨性。答案：（1）①温度 温度升高食盐溶解速率加快②水的质量 水的质量越多食盐溶解速率加快（2）在两个烧杯中分别放入70℃和20℃的水各50mL，分别在两个烧杯中放入2g颗粒大小相同的食盐，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解的时间。 例3：小明用如图装置进行“人体呼出的气体中的CO2是否比吸入的空气中的CO2含量多”的探究实验。实验操作及观察到的现象如图所示：(1)根据实验现象，小明得出的结论是 。(2)小明想进一步了解人体呼出和吸入的气体中的CO2含量变化的原因，通过查阅资料，知道这是由于在人体内的肺泡与血液、血液与组织细胞之间发生了 交换。解析： 利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的性质来探究吸入与呼出的气体中二氧化碳的含量,在同体积、同组成的澄清石灰水中分别通入同时间的人体呼出的气体和空气,白色浑浊越多,表明二氧化碳的含量越高.为了保证实验结果的客观性,实验是在通入气体的时间、石灰水的组成、石灰水的量这些变量相同的条件下进行.答案：(1)人体呼出的气体中的CO2比吸入的空气中的CO2含量多 (2)气体【常见误区】1．对实验探究过程、现象的分析不条理、思路不清晰，导致问题的解答和有关化学方程式的书写出现错误。中考中非常重视对实验探究能力的考查。如：例22．只注重对实验探究的观察和实验，缺乏对实验探究的推理、分析和判断。【基础演练】1．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）A．假设 B．实验 C．观察 D．做出结论2.学习化学的一个重要 途径是实验，通过实验以及对实验现象的认真 、准确 和分析讨论，可以验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。3．某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格。(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水 。(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1s后取出可以看到火柴梗的 处最先碳化。结论：蜡烛火焰的 层温度最高。(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡中一定含 、 元素。4.酒精灯是中学实验中常用的加热仪器，所用燃料是酒精。某学习研究小组对酒精灯燃烧产生的气体成分进行了探究。（1）提出问题：酒精燃烧产生的气体中会含有哪些物质？（2）猜想与验证：酒精燃烧后的气体中含有二氧化碳，验证二氧化碳的方法是 ，出现的现象是 ，验证二氧化碳的化学方程式是 。气体中还可能含有哪些物质(有几种写几种) 。5.小明同学对“木炭燃烧和木片燃烧及其现象有什么不同”进行了探究。探究步骤：①分别在空气中点燃木片和木炭，观察到的现象：a. 木炭燃烧：b. 木片燃烧：②在火焰上方分别罩一个冷而干燥的小烧杯，发现红热木炭上方罩的烧杯壁上没有水雾，将烧杯倒转过来，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明木炭燃烧没有生成 ，生成了 。而罩在木片火焰上方的烧杯内有水雾产生，倒转过来，向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明木片燃烧既产生了 ，又产生了 ，由此得出的结论是：木片和木炭的成分 （填“相同”或“不同”）。6. 小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间的保鲜、保质。那么，这时什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出实验步骤： 。（2）小明的猜想如果正确，现象应是 。（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是① ；② ；③ 。课题3 走进化学实验室【考点透视】一、考纲指要1.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。2.能根据实验目的选择实验药品，并能安全操作。3.学会配制一定质量分数的溶液。4.初步学会根据某些物质的性质检验和区分一些常见的物质。5.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。6. 初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体。二、命题落点1．仪器的分类，如例1。2．酒精灯火焰的区分，如例2。3．固体粉末取用、试管里滴加液体的基本操作及不正确操作带来的后果的考查，如例3。4．液体的倾倒、酒精灯的熄灭、试管中液体的加热的基本操作的考查，如例45.基本操作与实验相结合内容的考查，如例5【典例精析】例1： 可在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是（ ）Ａ.量筒 Ｂ.试管 Ｃ.滴管 Ｄ.烧杯解析：本题考察仪器能否直接加热，题目中指的是玻璃仪器且应“直接加热”。量筒是用量取一定量液体体积的，滴管是用来滴加少量液体药品的，两者都不能用来加热，试管和烧杯都能用来加热，但烧杯需垫上石棉网进行加热。答案：B例2：取三支试管，各加入4mL水，将第一支试管的底部与灯芯接触加热；第二支试管的底部在离酒精等灯火焰1-2cm处加热；第三支试管底部放在酒精灯外焰加热，记录水加热至沸腾时各自所需要的时间。发现第二支试管所需时间最长，第三支试管所需时间最短，第一支试管所需时间介于另两支试管之间。你从中发现了什么规律？解析： 本题考查酒精灯火焰的温度，酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，将三支试管分别在酒精灯不同的部位加热水至沸腾时，记录各自所需要的时间发现外焰温度是最高，加热时要用外焰加热。答案：外焰温度是最高，加热时要用外焰加热。例3：如图实验操作中：1.正确的操作是 （填字母）。2.指出不正确的实验操作及可能造成的后果。3.请结合上面的错误示例，探究在平时实验中，因操作不正确可能造成的后果（任举两例）。① ，② 。A往试管里送入固体粉末 B往试管里滴加液体解析： 本题考查固体粉末的取用、向试管里滴加液体等基本操作。取用粉末状固体用药匙或纸槽操作，操作要领是“一斜二送三直立”。立即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部，所以A正确。而取用较少量液体时用胶头滴管吸取，胶头滴管竖直悬空于容器上放，B中把胶头滴管伸入试管中，有可能把试剂瓶中的试剂污染，所以B不正确。另外像取用块状固体或密度较大金属颗粒用镊子操作，操作要领是“一横二放三慢立”即将仪器横放，用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部，否则块状固体药品容易把容器底部打破；倾倒液体时，瓶塞倒放。否则，易把试剂瓶中的试剂污染；往试管里倾倒液体时，试剂瓶口与试管口紧靠，防止液体洒落。答案：1.A 2.B不正确，把胶头滴管伸入试管中，有可能把试剂瓶中的试剂污染。3.①倾倒液体时，瓶塞倒放。否则，易把试剂瓶中的试剂污染②往试管里倾倒液体时，试剂瓶口与试管口紧靠，防止液体洒落。例4：下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ）解析：使用量筒时应注意以下几点①操作要领是“一平二看三读数”，用量筒量取液体时，要把量筒放平稳，使视线与凹液面最低处相平，读出正确结果。②为了避免增大误差，选用量筒时应根据所取液体量选用，不可过大或过小。③为了防量筒破裂，量筒不可量取热溶液，也不可进行加热，不能用作反应器。所以A不正确。拿下瓶塞，倒放在桌上，拿起试剂瓶，标签向掌心，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入。所以B正确。取用较少量液体时用胶头滴管吸取，胶头滴管竖直悬空于容器上放。所以C正确。给试管中液体加热的操作D是正确的。答案：A例5：（2005·西宁市）下列实验操作中正确的是（ ）A.在量筒内稀释浓硫酸 B.用剩的药品放回原试剂瓶C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 D.制取气体前，先检查装置的气密性解析：稀释浓硫酸时应在烧杯内，而不应该在量筒内，量筒是量取液体的容器，而不能做反应容器，且要注意稀释浓硫酸时要沿着器壁把浓硫酸慢慢倒入水中，切不可把水直接倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅。剩余药品的处理原则是实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室，而是要放入指定的容器中。使用酒精灯时酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点酒精灯，否则易引起火灾。制取气体前，先检查装置的气密性，防止气密性不好会造成气体泄漏，检查装置的气密性的方法是将导气管的一端浸没在水中，用双手握住试管外壁片刻，水中导气管口有气泡冒出。手移开后，导气管内有水柱上升，且较长时间不回落，说明气体发生装置气密性良好。答案：D例6：化工厂一试剂罐的标签上有下图所示的图标，该试剂罐中装的可能是（ ）A．NaOH B．NaCl C．CuO D．CaCO3解析： 该题没有直接考察实验基本操作，而是通过试剂罐的标签上有如图所示的图标来判断所给答案中具有腐蚀性的物质是氢氧化钠。答案：A例7：初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）①鉴别食盐和纯碱 ②检验鸡蛋壳能否溶于酸③除去热水瓶中的水垢A．①②③ B．①③ C．② D．②③解析： 该题考查物质的鉴别与有关物质的性质以及物质间的反应。食盐和纯碱可以用食醋来鉴别，因为食醋遇到纯碱会产生二氧化碳气体，而食盐与食醋不发生化学反应，无明显现象。检验鸡蛋壳能否溶于酸，也可以用食醋来完成，因为食醋属于酸。热水瓶中的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，不溶与水的碳酸钙可与食醋反应生产可溶于水的醋酸钙，氢氧化镁可与食醋反应生产可溶于水的醋酸镁，达到除去水垢的目的。答案：A【常见误区】1．对有关实验基本操作掌握不够熟练，应用不准确。2．实验基本操作与实验探究或实验内容相结合的题目，如仪器的选择、步骤的描述等方面易出现仪器的选择不够准确、表达不确切。3.分析实验装置的选择、气体的制备、气体的干燥或气体的验证时不看反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置或不考虑应根据气体的性质来进行气体的收集、干燥或验证。【基础演练】1.下列仪器不能用作反应容器的是（ ）2．判断玻璃仪器已经洗净的标准,是观察器壁上（ ）A.附着的水能聚成水滴B.附着的水能成股流下C.一点水都没有附着 D.附着的水既不聚成水滴也不成股流下3．下列实验操作错误的是（ ）A．向量筒里倾倒液体 B．从滴瓶里取出液体C．向试管里加入粉末 D.给试管里液体加热4．下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液和加热较多量液体这三种用途的是（ ）A．试管 B．量筒 C．集气瓶 D．烧杯5．用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部，其中与之相关的是（ ）A．①③⑤⑥ B．②④ C．②③⑥ D．③④⑤6．化学实验过程中一定要注意安全，万一发生事故也不必惊慌，要冷静地处理。下列做法不正确的是（ ）A．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上3％一5％碳酸氢钠溶液C．不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭D．不慎将白磷洒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中7.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ）A.观察它们的颜色 B.分别倒入水中观察是否溶解C.取少量分别倒入食醋 D.分别尝它们的味道8．可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（ ）A．长颈漏斗下端口产生气泡 B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内有液面上升 D．注射器内有液体9.某学生用量筒量取液体时，量筒放平稳后称仰视液面读得数值为19 mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10 mL。则该学生实际倾倒的液体体积是（ ）A．9 mL B．小于9mL C．大于9 mL D．因操作错误无法判断10.（1）酒精灯的灯焰由内到外分为三个部分，按照温度由高到低的顺序排列依次为 、 、 。（2）过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，在过滤装置中，要用到的玻璃仪器主要有三种，它们分别是： 、 、 。11.某同学用托盘天平称量食盐时，错误把食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称量食盐的质量为15.5g（1g以下用游码）。该同学称得的食盐的实际质量为 g。12. 实验室用酒精灯给试管加热时，如果用内焰加热，试管外壁会附着一层黑色物质，实验证明该物质是炭黑，而用外焰加热时，却看不到这种现象。通过这个实验可以得出哪些结论？单元检测题1、 选择题1．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色食品是绿色植物通过光合作用转化的食品；蓝色食品是海洋提供的食品；白色食品是通过微生物发酵的食品。下面属于白色食品的是（ ）A．菜油 B．面粉 C．海带 D．食醋2．化学在生活中无处不在。生活中的下列做法，你认为合理的是（ ）A.家居装饰好后应立即入住B.变霉的大米蒸熟后可放心使用C.硫酸铜有毒，但可用少量的硫酸铜消毒游泳池D.合格的火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，因此也不能食用3.下列实验操作中，不正确的是（ ）A.实验完毕用嘴吹灭酒精灯B.向试管中倾倒液体时，试剂瓶的标签要朝向手心C.加热试管中的液体时，液体体积少于试管容积的1/3D.用托盘天平称量时，把称量物放在左盘，砝码放在右盘4.用量筒量取一定体积的液体时，实际量取的液体比读数偏低的有（ ）A.读数时仰视 B.读数时俯视 C.手拿量筒读数 D.视线与液面水平5.使用托盘天平，若在未调零时（空载时指针偏右）进行称量，则称量结果与实际质量比（ ）A.偏大 B.偏小 C.相等 D.无法确定6.在实验室的下列做法中正确的是（ ）A.为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶B.为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道C.为了能看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心D.为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向7.某学生测定的下列数据中，不合理的是A．用10mL量筒量取7.5mL的水B．用pH试纸测得某地水的pH为5.2C．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD．测的某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%8．关于实验方法的归纳错误的是（ ）A．玻璃容器都可用作反应容器B．制取气体时应先检查装置的气密性C．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取D．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度9．近日，专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明，味精在100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确的是（ ）A．谷氨酸钠受热不分解 B．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化C．大量食用味精有利于身体健康 D．实验是研究问题的一种有效方法 10.在实验室准备做粗盐提纯的实验，其中过滤操作需要的仪器是（ ）① ② ③ ④ ⑤ ⑥A．①③④⑥ B．①②③ C．②③④ D．④⑤⑥二、填空题11．给试管里的液体加热，液体量不超过 。试管于桌面成 ，目的是 ，加热时先 ，然后在液体药品 ，加热时试管口向着 为避免 。12.根据下列现象说明空气中存在哪种物质，将物质名称写在题后的空格处。（1）.酥脆的饼干敞口放置在空气中一端时间后变软了，说明空气中含有 。（2）.澄清石灰水长期暴露在空气中，瓶壁会出现白色固体，说明空气中含有 。(3)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 。13．铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？【猜想与假设】猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。【收集证据】（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。猜想 可行的实验方案 观察到的实验现象猜想① 将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象。 果肉表面不变色。猜想② 果肉表面变色。猜想③ 果肉表面不变色。猜想④ 果肉表面不变色。猜想⑤ 温度高的先变色。【得出结论】 。【反思与评价】 （1）在②—⑤四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是 。（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是 。参考答案课题11． A．2. C. 3． D 4．B 5． B．6．C 7 D.8．（1）物质 能量 （2）性质 条件课题21． B 2. 观察 记录 3.（1）小（2）a 外焰（3）氢、碳4.（2）将一个用石灰水湿润内壁的小烧杯倒扣在酒精灯火焰的上方；石灰水出现浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O ；C、CO、H2O（或C、CO、H2O、C2H5OH）5. ①a.发红光，放热 b.有火焰，放热，产生少量黑烟 ②水 二氧化碳 水二氧化碳 不同6. （1）用注射器抽取袋内气体通入到少量澄清的石灰水中，观察现象。（2）澄清的石灰水变浑浊。（3）①无毒②不与食物反应③廉价、易获得课题31.C 2．D 3.B 4．D 5． C 6．D 7.C 8．A 9.C10. (1)外焰 内焰 焰心(或焰芯)(2)烧杯 漏斗(或普通漏斗) 玻璃棒11. 14.512.给物质加热时应用酒精灯火焰的外焰；酒精中含有碳元素；酒精不充分燃烧时可以生成炭黑。单元检测题答案1．D 2．C 3.A 4 B 5 B 6.D 7.B 8. A 9. D 10.D11．试管容积的1/3； 45° ；增大受热面；均匀受热；中下部不时移动； 无人处 ；伤人12.（1）水（2）二氧化碳（3）氧气13．【收集证据】猜想 可行的实验方案猜想② 将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。猜想③ 将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象。猜想④ 将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。猜想⑤ 各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度。【得出结论】 是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。【反思与评价】（1）③ 氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应。（2）水中溶解了氧气【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。700℃通入人呼出的气体十五秒 通入空气十五秒现象： 变浑浊 无明显变化第十章 酸和碱【知识网络】课题1 常见的酸和碱【考点透视】一、考纲指要1．了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况；2．掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；3．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。二、命题落点1．利用指示剂的变色情况进行酸、碱的判断；以常见的酸、碱的物理性质，考查物质的俗名、保存、取用等；如例1。2．以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的，如例2。3．以常见的酸的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；如例3。4．以常见的碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；如例4。5．以酸、碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，考查有关酸碱化学性质的趣味和综合实验；如例5。6．以酸、碱的化学性质为载体，考查化学计算能力；如例6。【典例精析】例1：（2005年·湖北十堰）稀释浓硫酸时，一定要（ ）A．没有特殊要求B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动解析 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。答案：B例2：（2005年·广西南宁市课改实验区）厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：（1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断。（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？________________________________________________________________。（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别________________、__________________。解析 本题考查分别利用醋酸的物理性质和化学性质进行物质的检验。①②是利用醋酸的特征物理性质，通过嗅觉和味觉进行检验；③④是利用醋酸与碳酸盐（纯碱）和活泼金属（铁）的化学反应，通过特征现象进行检验；反应中产生的气体分别为CO2、H2，从物质的分类角度来看，分别属于化合物和单质。答案：（1）物理、化学（2）酸能和某些盐反应，酸能和较活泼金属反应（3）产生的二氧化碳是化合物(氧化物)，产生的氢气是单质(非金属单质)。例3：（2005年·山东莱西）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、SO42－）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图中的实验来完成这次探究活动。（1）你提出的假设是 ；（2）通过实验Ⅰ可以证明 ；（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和实验Ⅲ，在实验Ⅲ中应该加入 ；（4）实验结果为 。解析 本题以硫酸与CuO反应为素材，通过设计对比实验探究稀硫酸能使氧化铜溶解的粒子，考查了化学实验的方案设计和原理探究的能力。即分别将H2O、H＋、SO42－三种粒子设计在三支试管中分别与CuO接触，通过对比观察实验现象探究稀硫酸中能使氧化铜溶解的粒子。答案：（1）溶液中H＋使CuO溶解。（2） H2O不能溶解CuO。（3） 盐酸或硫酸钠溶液 （4）溶液中的H＋可以使CuO溶解，H2O SO42－不能使CuO溶解。例4：化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为 ，B现象为 ，C现象为 。你认为以上设计能达到实验要求的是 （填序号）。（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。解析 本题是对NaOH与CO2反应现象的探究，将化学反应和压强原理相结合，考查了学生的实验装置的创新、实验现象的分析、实验方案的设计等能力。第一组实验中由于NaOH与CO2发生反应使试管中压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压作用下进入试管中，液面上升。同理，第二组实验A中塑料瓶在大气压下作用下变瘪，B中熟鸡蛋在外界大气压作用下进入集气瓶中。C中由于烧瓶内气压减小，气球胀大。根据CO2的性质，第一组的实验中产生液面上升现象可能为CO2溶于水或与NaOH发生反应。对CO2与NaOH溶液发生反应的证实，可利用反应产物Na2CO3（实质为CO32－的性质）的性质进行实验方案设计。答案：（1）C （2）A现象：塑料瓶变瘪了，B现象：鸡蛋进入(或部分进入)瓶中,C现象：气球胀大。ABC（3）CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2（4）稀酸，冒气泡；CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均正确），产生白色沉淀。例5：（2005年·河北省）在如图所示的装置中，架子处于关闭状态．现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释正确的是（ ）A．试管内的气压减小，沸点升高 B．试管内的气压增大，沸点升高C．试管内的气压减小，沸点降低 D．试管内的气压增大，沸点降低解析 本题是一道典型的理化综合题，融NaOH与CO2的反应、液体沸点与压强的关系的考查于同一实验装置中。由图示实验装置，滴入NaOH溶液后，广口瓶中CO2气体被吸收，广口瓶和试管中气体的压强减小，水的沸点降低。故试管中刚沸腾的水又重新沸腾。答案：C例6：（2005年·江苏扬州）某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间／min 0 1 2 3 4 5 6 7 8烧杯及所盛物质总质量/g 335.70 335.54 335.44 335.38 335.34 335.32 335.31 335.30 335.30（1）反应生成H2的总质量为 g。（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是 ，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。解析 本题以硫酸和金属（Zn）的反应为实验原理，将实验数据以表格的形式呈现，考查了阅读、分析、处理数据和化学计算的能力。向黄铜屑中加入足量稀硫酸，只有Zn与硫酸发生反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。当烧杯及所盛物质总质量不再减少时，锌完全反应。（即反应进行到7min时）（1）根据质量守恒定律，反应生成的H2的总质量为反应前后烧杯及所盛物质总质量之差。即: 335.70g－335.30g＝0.4g。（2）黄铜屑中锌的质量可以根据锌与硫酸的反应，结合产生的氢气的质量计算得到，计算锌的质量分数，还必须知道黄铜屑的总质量（用a表示）。设黄铜屑中Zn的质量为x。Zn＋H2SO4======ZnSO4＋H2↑65 2x 0.4 g65：2＝x：0.4g 解得：x＝13g 故黄铜屑中锌的质量分数：。答案：（1）反应生成H2的总质量：335.70g－335.30g＝0.4g （2）黄铜屑的总质量；黄铜屑中锌的质量分数：。【常见误区】1．忽视对常识性基础知识的记忆和比较，如常见酸、碱的俗名、特征性质；有关化学方程式的书写及相关实验操作。如例1。纵观历年全国各地中考化学试题，有相当一部分难度较低考查常识性、识记性的试题出现。2．应用化学用语进行主观题的解答时，忽视了化学用语和文字叙述的有机结合，表现为化学用语不够熟练、文字叙述不够简练。如例2、例3等。3．应用酸、碱的化学性质进行试题解答时，忽视对试题的综合情景和内容的把握，表现为实验设计、实验探究、实验评价、化学计算等思维和能力薄弱。如例5、例6等。在进行有关酸、碱的试题的解答时，应该注意以下几点：①注意识记和积累常识性的知识：如常见的酸、碱的俗名、特征性质、用途；浓硫酸稀释的实验操作；②抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的迁移应用。如根据盐酸（或硫酸）的化学性质类推醋酸、硝酸等其它酸的化学性质；根据氢氧化钠（或氢氧化钙）的化学性质类推Ba(OH)2、NH3·H2O等其它碱的化学性质；根据碱与CO2的反应类推碱与SO2的反应等。③以酸、碱的化学性质为载体的实验题，要结合实验原理中的化学反应，注重实验装置的创新、实验现象的探究、实验方案的评价。【基础演练】1．（2005年·福建泉州）泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）Ａ．钢筋 Ｂ．铜制品 C．大理石 D．铝合金2．（2005年广西南宁市课改实验区）下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红B．可作某些气体的干燥剂C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用3．（2005年·江苏扬州课改实验区）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤4．（2005年·广东汕头）下列说法正确的是（ ）A．酸能与所有的金属反应制得氢气B．皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和C．亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质D．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤5．（2005年·江苏徐州）小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。6．（2005年·湖北十堰）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。1 2 3 4取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0试计算：（1）黄铜中锌的质量分数 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。课题2 酸和碱之间会发生什么反应【考点透视】一、考纲指要1．理解中和反应和盐的概念；2．了解中和反应在实际中的应用；3．理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。二、命题落点1．根据pH值及其大小对溶液进行溶液酸碱度的比较和物质类别的判断，如例1；2．以过程或反应中的pH变化为载体，进行反应过程和pH图像综合性分析，如例2；3．以酸碱中和反应的实验为载体，对酸碱中和反应的发生与否以及程度大小进行实验判断和验证，如例3；4．以酸碱中和反应的原理为载体，考查酸碱中和反应在实际中的应用，如例4；5．以酸碱中和反应的原理为载体，考查化学计算的能力，如例5；【典例精析】例1：（2005年·广东汕头）下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：编号 ① ② ③ ④常用物质 食醋 白酒 石灰水 纯碱主要成分 CH3COOH C2H5OH Ca(OH)2 Na2CO3pH 3 7 11 10请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。解析 本题要求根据常用物质的主要成分和溶液的pH对物质类别进行判断。在判断时不能仅仅根据溶液的pH进行判断，因为酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＜7，但盐溶液的pH不一定等于7，还要结合物质的主要成分。答案：（1）①，③，④（2）①例2：（2005年·甘肃兰州） 甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是（ ）A．图（1）表示甲中滴入丙 B．图（2）表示乙中滴入丙C．图（3）表示丙中滴入乙 D．图（4）表示甲中滴入乙解析 根据甲、乙、丙溶液的pH可以判断出分别为酸、酸、碱。甲中滴入丙，pH逐渐变大，但小于14；乙中滴入丙，pH逐渐变大，但小于14；丙中滴入乙，pH逐渐减小，但大于5；甲中滴入乙，pH逐渐变大，但始终小于5。答案：C例3：（2005年·江西省课改实验区）如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确_____ ；理由是______________________________（2）写出该中和反应的化学方程式___________ ____ __。（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法 可能观察到的现象 结论解析 本题要求设计实验对盐酸和氢氧化钠发生中和反应的程度（即盐酸加入量的多少）进行判断。在进行实验设计时可结合中和前后溶液的酸碱性变化或者主要成分，利用酸碱指示剂或者酸、碱的性质进行中和反应程度的判断。盐酸和氢氧化钠恰好中和或者盐酸过量的区别在于中和后溶液的成分和酸碱性不同。显然小娟的结论不正确，答案：（1）不正确 如果盐酸过量，滴如酚酞也不会变色（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（3）（以下方法任写一种均可得分）①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和③取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量④取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和例4：（2005年·广东汕头）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：（1）该药物的主要作用是_________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是______________________________________。（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_________________________________________________________。解析 本题考查了酸碱中和反应的实际应用－治疗胃病。根据该药物的标签标明的主要成分，可以判断出药物的作用为中和胃酸。胃痛时服用苏打饼干减轻胃痛是利用盐酸和苏打的反应较少胃中胃酸的量。答案：中和胃液中过多的盐酸 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑例5：（2005年·广东茂名）人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。（1）该药“嚼啐后吞服”的原因是___________________。（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下操作：取一片药片（药片质量为0.5g）研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假充其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL，通过计算：①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？②确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？解析 本题以抗酸药中成分含量测定为载体，考查了酸碱中和反应在实际中的应用和化学计算的能力。将药物“嚼啐后吞服”，主要是增大反应物的接触面积，加快与胃酸作用。设药片中氢氧化铝质量为x。根据测定的化学反应:Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O，结合反应消耗的盐酸的量，有：78：3×36.5＝x：1.02g/ml×6.0ml×5％解得x＝＝0.218g因为氢氧化铝的实际质量为218mg，小于标签所标识的250mg。故药品中的氢氧化铝含量没有达到标准。药品中氢氧化铝的质量分数为：×100％＝43.6%。答案：（1）增大反应物的接触面积，加快与胃酸作用（2）①没有达到标准②43.6%【常见误区】1．忽视对基本概念的理解和区别，如酸性溶液和酸溶液、碱溶液和碱性溶液、溶液的酸碱性和酸碱度等易混淆概念。不注重易混淆概念的区别，很容易出现知识的错误迁移，如根据“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性”推导出“盐溶液呈中性”；根据酸“在水溶液中能解离出H＋和酸根离子”推导出“在水溶液中能解离出H＋的是酸”（如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－）。2．忽视对中和反应多角度、多层次的认识，如对有关中和反应的发生与否以及程度大小的探究不能结合中和前后溶液的酸碱性和化学性质进行实验方案的设计；对中和反应前后溶液的pH变化不能根据溶液成分的变化进行分析和推断。对中和反应的认识要从多方面进行，例如氢氧化钠溶液和盐酸的中和反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，可以从反应物的定量关系进行认识，这是化学计算的基础；从实验现象改进进行认识，这是实验探究和方案设计的基础；从实际中的应用进行认识等等。3．对以中和反应为原理的化学计算，忽视对基本计算题型的方法选择、步骤格式、数字处理等。对涉及到中和反应的试题，要注意对以下细微的知识点的积累和理解：①概念问题：如对酸碱中和反应的理解以及中和反应产物－盐的理解；对溶液酸碱性和酸碱度的区别；②实验问题：如对酸碱中和反应的实验探究、溶液pH的测定的实验操作等；③应用问题：如对酸碱中和反应在实际中的应用、溶液酸碱度在实际中的意义等；④计算问题：以中和反应为原理的计算，要将中和反应和常见的计算题的呈现形式和常规题型结合起来；⑤综合问题：如将酸碱中和反应和溶液pH值的变化相结合，综合考查化学计算和图像分析的能力。【基础演练】1．（2005年·辽宁大连）某洗涤剂的pH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（ ）A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色2．（2005年·江苏海门）下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）A．醋的酸性比酱油弱 B．西瓜汁显中性C．肥皂水的碱性最强 D．苹果汁显碱性3．（2005年·北京海淀）下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡 B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠4．（2005年·江苏宿迁）（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。（2）小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。（3）弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。5．（2005年·江西省）用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近（不要接触，如下图），可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小氯化铵晶体，请完成：（1）写出该反应的化学方程式_______________________________（2）从这个实验你能获得的信息是（任写两点）、 。6.（2005年·山东青岛）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：① ；② 。如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：7．（2005年·重庆）用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00 g、锥形瓶质量140.00 g，加入足量稀硫酸（质量为50.00 g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：（1）不必进行第七次读数的原因是__________________________ __。（2）计算氢氧化钠的质量分数。（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于多少？单元测试题一、选择题1．（2005年·浙江衢州）我校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标（ ）2．（2005年·辽宁大连）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）A．都能用作建筑材料B．都能用作某些气体的干燥剂C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体3．（2005年·江西省课改实验区）小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）4．（2005年·四川省课改实验区）只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，这种试剂是（ ）A．紫色石蕊试 B．KNO3溶 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液5．（2005年·四川省课改实验区）实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关6．从某地开采出来的天然气中除含有甲烷外，还含有较多的二氧化碳、硫化氢等酸性气体，为了粗略测定该天然气中酸性气体的体积分数，某同学设计了如右图所示的实验装置。其中M是（ ）A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．蒸馏水 D．CaCl2溶液7．（2005年·江苏连云港）向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是（）A．滤液中一定含有铜和锌 B．滤液中一定含有Zn2+C．滤液中一定含有铜 D．滤液中一定含有Cu2+8．（2005年·四川眉山）小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的PH范围：农作物 棉花 玉米 大豆 茶树PH 6.1－6.8 6.0－7.0 6.5－7.5 5.0－5.5他测知家乡的土壤PH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（ ）A．棉花 B．玉米 C．大豆 D．茶树9．（2005年·江苏宿迁）青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（ ）A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论10．（2005年·北京海淀） 经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（ ）A．氯化钠 B．硫酸 C．氧化钙 D．废铜片11．（2005年·江苏常州）在①单质、②氧化物、③酸、④碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）A．只有①②③ B．只有②③④C．只有①②④ D．①②③④12．（2005年·天津市）如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解13．（2005年·辽宁阜新）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是（ ）A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸C．不溶物中一定含有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁14．（2005年·江苏常州）在①单质、②氧化物、③酸、④碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①②④ D．①②③④15．（2005年江苏泰州）下列实验方案或操作中，正确的（ ） A．用稀硫酸除去铁粉中的铜粉 B．用稀盐酸洗涤试管内壁的油污 C．实验时多取的白磷可以放回原瓶D．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物二、填空题16．（2005年·上海）在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式（分子式），并指出物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）：物质名称 钾 氧化镁 硫酸化学式 Cu(OH)2 FeCl3物质类别17．（2005年·江苏镇江）肥皂水的pH＞7，肥皂水呈_____性，能使无色酚酞试液变_______色；白醋的pH＜7，白醋呈_____性，能使紫色石蕊试液变_____色；溶液的pH越______，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。三、简答题18．小明在做酸碱中和实验时，取了一支试管，倒入2mL___________溶液（填“氢氧化钠”或“稀盐酸”），再滴入1~2滴无色酚酞试液，溶液呈红色。然后用滴管逐滴滴入_______溶液（填“氢氧化钠”或“稀盐酸”），同时不停地振荡，直至溶液恰好变成无色为止，溶液恰好完全中和。小刚认为将横线的两种物质的顺序颠倒，也能恰好中和，你同意他的看法吗？请说明理由。四、实验题19．（2005年·湖北武汉市课改实验区）向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生如下化学反应：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究“NaOH和H2SO4是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成：实验操作 实验现象 结 论小明 用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比 pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色） 恰好完全反应小芳 （1）取反应后的少量溶液于试管中，加入几颗锌粒 （1） （1）硫酸已完全反应（2）再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加 溶液 （2） （2）氢氧化钠已完全反应五、计算题20．（2005年·天津）某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，求在这一定量的石油产品里含H2SO4多少克？课题1答案：1．B；2．A；3．D；4．D；5．（1）浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出。（2）等于6．（1）65.0％ （2）49.0％课题2答案：1．A；2．C；3．D；4．(1)将pH试纸放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴于pH试纸上,然后将试纸颜色与标准比色卡对照读数。 （2）碱，酸 （3）洗发，护发5．（1）NH3＋HCl＝NH4Cl （2）分子在不停的运动 浓氨水（或浓盐酸）有挥发性（或氨气和氯化氢气体在常温下能发生化学反应、这个反应是化合反应、氯化铵为白色固体等）6．（1）不正确；碳酸钠溶液呈碱性（2）紫色石蕊试液；pH试纸；熟石灰或生石灰（3）向溶液中不断加入碳酸钙粉末，当看到固体不再溶解、气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去（2）用碱中和（或用石灰石处理或将两班的废液按照一定比例混合中和等）7．⑴第5次和第6次读数相同，说明已充分反应（2）73.5%（3）18.32%单元测试题参考答案1．D； 2．D；3．D；4．A； 5．D； 6．A；7．B；8．D； 9．B；10．C；11．D；12．D；13．A；14．D； 15．D16．物质名称 氢氧化铜 氯化铁化学式 K MgO H2SO4物质类别 单质 碱 氧化物 盐 酸17．碱，红，酸，红，小18．氢氧化钠；稀盐酸；不同意，因为如果先加入稀盐酸，则当观察到无色变成红色时，氢氧化钠已经过量，不是恰好完全中和。19．（1）无气泡产生；（2）酚酞（石蕊、CuSO4、FeCl3等）；不变颜色（现象要与所加试剂对应。）20．9.8g饱和硝酸钾溶液浓硫酸BPAGE14九年级化学全书重难点及习题第一讲 走进化学世界1、什么是化学？2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3化学实验的基本技能：①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是（C） A、物质的组成与结构 B、物质的变化与性质 C、物质的运动状态 D、物质的用途与制取2、以下属于物理变化的是（C） A、大米酿成酒 B、菜刀生锈 C、湿衣服晾干 D、食物腐败3、对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是（B） A、带回家中 B、倒到指定容器中 C、随意倾倒到水槽中 D、倒回原试剂瓶中4、实验室制取气体选择收集方法时，对下列性质不必考虑的是（A） A、颜色 B、密度 C、溶解性 D、是否与水反应5、某实验室报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（A） A、用托盘天平称取11.7克氧化铜粉末 B、用100毫升量筒量取5.26毫升硫酸溶液 C、用广泛ph试纸测得溶液的ph为3.5 D、温度计上显示的温度数为25.68℃6、NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。现要收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是(A) A、只能用排水法 B、向上排空气法 C、排水法或向上排空气法 D、向下排空气法7、下列实验操作中，错误的是(C) A、制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性B、点燃氧气前，先检查氯气的纯度C、用嘴吹灭酒精灯的火焰D、做铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶底加入少量细沙8、下列玻璃器皿的清洗，正确的是(AD) A、试管中的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B、先把试管中的废液倒入下水道，再用清水冲洗C、附有氢氧化铜的试管，先用烧碱溶液溶解，再用清水冲洗D、盛放石灰水后留下固体物质的烧杯，先用稀盐酸清洗，再用清水冲洗9、下列仪器具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是(B) A、锥形瓶 B、烧杯 C、量筒 D、试管10、在盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色固体生成，如果给该试管加热，加热后观察到的现象是蓝色固体变黑。11、通过实验探究，人体呼出的气体与吸入的气体相比，含量明显发生变化的主要有氧气、二氧化碳、水蒸气三种物质。12、有一烧杯正向放置，上盖玻璃片，杯中收集了无色无毒气体，用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。 答：据已知，该气体比重大于空气，无色无毒。从假设、验证方法、可能看到的现象、结论几个方面来探究。可能是二氧化碳气体，倒入澄清石灰水振荡来验证，如看到的现象石灰水变浑浊，那么该气体是二氧化碳。还可能是氧气，用带火星的木条验证，如木条复燃，那么该气体是氧气。13、蜡烛在空气中燃烧会生成水和二氧化碳，将其通入燃有蜡烛的烧瓶内，再通入澄清石灰水内，上述实验中看到的现象是蜡烛熄灭、澄清石灰水变浑浊，由此实验得到二氧化碳的化学性质是二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧、二氧化碳能与澄清石灰水反应。14、将一只装满二氧化硫的大试管倒立在水槽中，结果试管中的水液面上升到超过水槽中的水液面，由此你能得出二氧化硫具有什么性质？ 答：二氧化硫能溶于水（或能与水反应）。(1)试设计实验证明试管内液体的酸碱性？（用拇指堵住管口，移出水面，向试管中滴加紫色石蕊试液或用pH试纸测定pH值。）(2)由此实验你可联想到二氧化硫与我们学过的哪种气体化学性质相似？试写出一个相似之处的化学方程式。（二氧化碳，与水或氢氧化钠反应，H2O＋SO2＝H2SO3）第二讲 我们周围的空气1、空气的组成 按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。2、空气是宝贵的资源 氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。3、氧气的性质(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。4、氧气的实验室制法(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。(2)反应原理（化学方程式）(3)装置：发生装置、收集装置。(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。5、物质的分类（混合物、纯净物）6、物质的性质(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应） 化合反应：A＋B+……＝C 分解反应：D＝A＋B+……1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括（B）（A、C有毒，D能浑浊空气，B是植物生长需要的。） A、二氧化硫 B、二氧化碳（CO2） C、二氧化氮（NO2） D、总悬浮颗粒(TSP)2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（C） A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸作用 C、剩饭变馊、铁锅生锈 D、玻璃破碎、西瓜榨成汁3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（B）（农作物的养料有氮磷钾等） A、氨气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（C）（废水主要污染水源） A、环境绿化不好，粉尘到处飞扬 B、生活和生产中燃烧煤炭 C、工业生产排放废水 D、机动车排放尾气5、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（B）（铁丝燃烧溅落火花，易炸裂瓶底，应在瓶底加细沙。）A、木炭在氧气中燃烧 B、铁丝在氧气中燃烧 C、硫在氧气中燃烧 D、蜡烛在氧气中燃烧6、下列物质属于纯净物的是（C）（雪碧和牛奶中都有酸料和糖料等多种成份） A、清新的空气 B、无色透明的雪碧饮料 C、蒸馏水 D、牛奶7、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（D）（从题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。） A、分解反应 B、置换反应 C、复分解反应 D、化合反应8、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（AC）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。） A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量 B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体 C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成 D、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾9、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。下列说法不正确的是（BD）（潮解是固体吸收空气中的水份在固体周围形成溶液的过程，与二氧化碳无关，二氧化碳与氢氧化钠的变质有关。熟石灰变质与二氧化碳在关。） A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关 B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关 C、白磷在空气中自燃与氧气有关 D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关10、下图分别是火星与地球的大气组成（体积分数）示意图，下列说法正确的是（B） A、地球和火星的大气中氧气的体积分数相同 B、地球和火星的大气中都含有氮气 C、地球和火星的大气中二氧化碳的体积分数相同 D、地球和火星的大气组成完全相同11、攀登珠穆朗玛峰必备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是供给呼吸；氧气与人体内的葡萄糖（C6H12O6）发生反应，生成水和二氧化碳提供人体活动所需的能量，写出该反应的化学式：C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O12、空气中氧气的体积分数约占21%，生命活动离不开氧气，自然界中氧气的来源是光合作用。13、物质的变化过程常伴随着能量的变化，化学变化中通常伴随能量转化，这是因为不同物质包含的化学能的大小不同，在化学变化中物质的化学能可以转化成热能、光能和电能等。(1)举出从环境中吸收热能的物理变化的例子：干冰升华、冰块溶化；(2)镁条燃烧时，化学能转化为热能和光能。14、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论） 答：各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水。或者，分别加入有色布条或滴入红墨水，能褪色的是双氧水，不能褪色的是水。15、在氧气的性质探究实验中，有同学取了一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气中燃烧实验。结果没有观察到火星四射的现象，请分析此实验失败的可能原因。 答：①从细铁丝的情况分析：铁丝可能生了锈或表面有油污；②从收集到的氧气分析：收集的氧气纯度可能太低；③从燃烧条件来分析：可能预热时没有达到铁丝的着火点。16、空气的主要成份是氮气和氧气，右图是测定空气中氧气含量的实验装置，回答下列问题：(1)实验过程中燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？充分消耗实验装置内的氧气。(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可能推论出氮气难溶于水和其化学性质不活泼的结论。(3)在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？ 答：因为碳和硫在空气中燃烧产物均为气体，容器内气体体积几乎不变，瓶内液面不上升，测不出氧气的消耗量，影响实验结果。17、根据下图用序号回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用 D作气体发生装置；实验室制取二氧化碳时，应选用 B 作气体发生装置；已知二氧化锰和浓盐酸混合共热可制得氧气，则应选择 A 作发生装置。(2)某同学欲用F装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从导管口 a 通入。(3)若该同学还欲收集一定体积的氧气，除用上述装置 G 外（氧气从导管口 d 通入），还应该选择另一种仪器，该仪器的名称是 量简 ，其作用是量取被排出水的体积，即为收集到氧气的体积。第三讲 自然界的水1、水的组成(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。(2)化学方程式(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。2、水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。(3)水有硬水、软水之分。①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。④硬水可软化。蒸馏，煮沸。3、爱护水资源(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）4、物质的组成与构成(1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物）(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）1、水可以造福人类，但水被污染后会给人类生存造成危害，为了防止水体污染，保护水资源，下列措施中可行的是（B） ①减少向空气中排放硫氧化物和氮氧化物的数量，防止形成酸雨 ②抑制水中所有动植物的生长 ③禁止使用农药和化肥 ④生活汗水经净化处理达标后再排放 ⑤任意排放工业废水 A、全部 B、①④ C、③④⑤ D、②③④2、下列方法中可明显降低水的硬度的是（C） A、过滤 B、静置 C、煮沸 D、混合3、过滤操作中，不必使用的仪器是（D） A、漏斗 B、烧杯 C、玻璃棒 D、量筒4、下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的（C） A、空气、铁粉 B、水银、氧化汞 C、二氧化硫、氧气 D、冰、干冰5、下列叙述不正确的是（A） A、同种原子可以结合成分子，不同种原子不可以结合成分子 B、“墙内开花墙外香”，说明分子在不断地运动 C、将50毫升水和50毫升酒精混合后体积小于100毫升，说明分子间有间隔 D、分子和原子都是构成物质的粒子6、能保持氯气化学性质的最小粒子是（C） A、Cl B、2Cl C、Cl2 D、4Cl7、一个装有开水的热水瓶有时瓶塞会被顶开的原因是（D） A、水分解成氧气和氢气 B、水分子中氢原子和氧原子数目增多 C、水分子变大了 D、水分子间间隔受热变大体积膨胀8、右边方框中，表示2个氢分子的示意图是（D）9、经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列判断正确的是（D）（金刚石和石墨的混合物里面也只有一种元素） A、该物质一定是单质 B、该物质一定是纯净物 C、该物质一定是混合物 D、该物质一定不是化合物10、点燃下列各组混合物时，不可能发生爆炸的是（C）（可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合燃烧才有可能爆炸） A、氢气和氧气 B、天然气和空气 C、氮气和氧气 D、面粉粉尘和空气11、构成物质的粒子有 分子 、 原子 等，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，金由金原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。12、下列物质：①清新的空气；②酒精；③过氧化氢溶液；④水银；⑤冰水共存物；⑥加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物；⑦液氧；⑧矿泉水。其中属于混合物的有（序号）①③⑥⑧；属于单质的有（化学式）Hg O2；属于化合物的有（化学式）C2H6OH H2O。13、用电解水产生的氧气和用加热高锰酸钾产生的氧气，它们的化学性质是 相同 的。14、右图是自来水厂生产示意图：(1)工厂生产自来水时使用了哪些净水方法？（沉淀、过滤、吸附）(2)取水后加入明矾的作用是什么？（明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的。）(3)活性炭吸附池的作用是什么？（活性炭能吸附水中的可溶性和不溶性杂质，使水达到进一步净化。）(4)最后配水前要加药消毒的原因是什么？（杀死水中有害病菌，保证人体健康。）15、水收受热变成水蒸气，水分子没有发生变化，只是水分子间的间隔发生改变，属于物理变化；而电解水时，水分子发生了改变，分成了氢原子和氧原子，属于化学变化。16、小强同学在做水的净化实验时，经过两次过滤，滤液仍浑浊，请分析一下原因。 答：过滤操作要点：一贴、二低、三靠。原因可能有：滤纸破损，液面高于滤纸的边缘，接受滤液的烧杯内有不溶性固体杂质。17、法轮功邪教组织头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子，根据所学化学知识，指出这种说法的反科学之处。 答：①金属是由原子直接构成的，因此不存在铝分子、铜分子、金分子。②原子是化学变化中的最小粒子，因此铝不会变成铜和金。18、右图是电解水的微观示意图，能从中得出哪些结论？ 答：①水是由氢元素、氧元素组成的；②1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的；③在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。第四讲 物质构成的奥秘1、原子的构成(1)原子是化学变化中的最小粒子(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。2、元素(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。(4)元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）(5)元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。3、离子(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。4、化学式与化合价(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。1、下列叙述正确的是（D）（氢原子核内只有1个中子，没有质子。核内质子数＝核外电子数。）A、原子核都是由质子和中子构成的 B、在原子中，核内质子数与核外电子数不一定相等 C、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数可以相同 D、原子里有相对较大的空间，电子在这个空间里做高速运动2、已知一个碳12原子的质量为ag，某原子的质量为bg，该原子的相对原子质量为（C）（根据相对原子质量的定义） A、12a/b B、a/12b C、12b/a D、b/12a3、博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列关于双氧水的叙述正确的是（B） A、双氧水由氧气和氢气组成 B、双氧水由氢元素和氧元素组成 C、双氧水分子由氧分子和氢分子组成 D、双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成4、国际互联网报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，我国政府即将启动“酱油补铁工程”，这里的铁是指（A）（平常所说的补钙、补锌等，都是指补这种元素。） A、铁元素 B、铁单质 C、四氧化三铁 D、氧化铁5、下列叙述中错误的是（D） A、在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素有时显正价，有时显负价 B、在各种原子团中，各原子的化合价的代数和一定不等于0 C、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质 D、在H2O和O2中氧元素的化合价相同6、有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（BC） A、X2YZ3 B、XYZ3 C、X3YZ4 D、X2YZ4 7、N2表示氮气，还可以表示（B） ①氮元素 ②1个氮分子 ③2个氮原子 ④氮气由氮元素组成 ⑤1个氮分子由2个氮原子构成 ⑥2个氮分子 A、①②③ B、②④⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥8、1991年，我国化学家测得了In元素的相对原子质量的新值，它核电荷数为49，相对原子质量为115，中子数为（C）（相对原子质量＝质子数＋中子数，质子数＝核电荷数） A、115 B、49 C、66 D、1649、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子和一种单质的是（AB） A、Mg B、He C、H2 D、O10、等质量的下列金属含原子数目最多的是（C）（相对原子质量最小的） A、锌 B、铁 C、铝 D、镁11、地壳中含量最多的非金属元素是 氧元素 ，最多的金属元素是 铝元素 ，由它们组成的化合物的化学式为 Al2O3 。12、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的 核电荷数（核内质子数），因而属于同种元素，但它们的化学性质 不相同 ，这是因为它们的 最外层电子数 不同。13、摇头丸的化学式为C9H13N，它的一个分子里含有 23 个原子，其相对分子质量为 135 ，碳元素、氢元素、氮元素的质量比为 108：13：14 ，碳元素的质量分数为 80% ，10g摇头丸中含碳元素 8 g。第五讲 化学方程式1、质量守恒定律是自然界的客观规律(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。（分子种类一定改变，数目可能改变。）(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。2、化学方程式是重要的化学用语(1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。）3、根据化学方程式的简单计算。 审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。1、下列变化符合质量守恒定律的是（AC）（抓住参加、化学反应、质量总和等关键词，A考虑了空气中的氧气，D忽略了空气中的氧气，C中只有1g氢气参加反应，B中冰融化属于物理变化。） A、镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁重 B、10g冰融化后得到10g水 C、2g氢气与8g氧气点燃后生成9g水 D、蜡烛燃烧后其减少的质量等于生成水和二氧化碳质量之和2、2H2＋O2 点燃 2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是（B）（排队法、验证法） A、元素的种类 B、各元素的化合价 C、物质的质量总和 D、各种原子的数目3、西班牙有一条酸河，经调查发现是由于其上游河床含有某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为，2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（D）（化学反应前后，元素种类不变，原子数目不变。） A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS24、白磷自燃生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（C）（先写化学方程式，配平，求质量比时应乘上系数。） A、31：16：142 B、31：32：142 C、124：160：284 D、4：5：25、将0.1g红磷放在充满空气的密闭容器中燃烧，收集起来的生成物质量是（A） A、大于0.1g B、小于0.1g C、等于0.1g D、无法确定6、在反应A＋B＝2C中，将4gA参加反应时，可生成12gC，则参加反应的B的质量是（B） A、20g B、8g C、10g D、6g7、在反应2X＋Y2＝2Z中，已知X的相对分子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为（C）（化学方程式中，分子相对质量乘以其计量数，可代表其参加反应的质量。） A、56 B、28 C、40 D、808、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如右表，下列推理正确的是（AD）（X由4g到0g，说明X一定是反应物，Y、Z的质量有所增加，说明Y、Z是生成物，且生成物的质量分别是2g、14g，总共才有了4g的反应物X，那么Q不可能再是生成物了，只能是反应物，根据质量守恒定律，Q应是12g。） A、反应物是X和Q，生成物是Y和Z B、反应后生成15gZ C、参加反应的Y和Q的质量比是1：1 D、参加反应的X与Q的质量比是1：39、某同学用一氧化碳将8g氧化铜还原成铜时，实际消耗一氧化碳的质量可能是（BC）（理论上要消耗2.8克一氧化碳，实际上要超过。本实验过程中，因一氧化碳可燃，加热前要先通入一氧化碳一会儿，加热后还要再通入一氧化碳一会儿。氢气还原氧化铜的实验，也要看清是“理论上”还是“实际上”。） A、2.8g B、4g C、3.5g D、2.6g10、实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g，则剩余物质是（D）（“一段时间后”不等于“完全加热后”，说明反应物可能有剩余。根据化学方程式，反应物由10g，剩余9.2g，少掉的应是氧气0.8g，生成0.8g氧气只需要7.9g高锰酸钾，从理论上证明了反应物有剩余。） A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4 C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4和K2MnO4和MnO211、通电分解水时得到10g氢气的同时可以得到 10 g氧气，等到10ml氢气的同时可以得到 5 ml氧气。（同温同压下，气体的体积与分子个数成正比。）12、某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比为11：32，该化合物中一定含有 碳 和 硫 两种元素，若此化合物的1个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式为 CS2 ，此化合物在纯氧中燃烧的化学方程式为：CS2＋3O2点燃CO2＋2SO2 （质量比除以相对质量比，得到分子个数比。）13、在反应aXaYb＋8Z＝cX＋bZ2Y3中，a＝ 3 ，b＝ 4 ，c＝ 9 。（列方程组）14、哥伦比亚号宇宙飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液体）。试写出其中涉及到的反应的化学方程式。 4Al＋3O2加热2Al2O3 2NH4ClO4加热N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O↑15、二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末，写出该化学方程式。 2Mg＋CO2点燃2MgO＋C16、某同学在科技活动课上用如图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，a是未充气的气球，里面放了6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（如图1），将图1的装置在托盘天平上称量质量W1g，然后将气体球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌全部反应（如图2），反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W1＞W2，于是该同学认为此反应不遵守质量守恒定律，请你分析：(1)该同学的结论对吗？为什么？(2)根据人类对质量守恒定律的研究你认为在验证这一定律时要注意哪些问题？ 答：(1)不对。该反应遵守质量守恒定律，因为在此实验条件下，W2＜W1，是由于图2中产生大量的H2气球膨胀，在空气中产生浮力的缘故。(2)我认为应注意以下问题：①该反应是否为化学反应；②反应前后各种物质的质量不能漏掉；③根据反应物、生成物的状态及条件设计实验；④正确操作。第六讲 碳和碳的氧化物1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。(2)氧气、二氧化硫制法的比较：6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的？它会带来哪些危害？为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？7、掌握物质间的转化。见右图。1、下列由同种元素组成的不同单质是（BC） A、二氧化碳和干冰 B、金钢石和石墨 C、氧气和臭氧 D、氢气和液氧2、下列各组物质中，化学性质不同的一组是（D）（A、B、C中，是同种元素组成的不同单质，由于内部排列方式不同，物理性质有很大差异，但由于参加化学反应的最小粒子是相同的原子，所以化学性质相同。） A、金刚石、石墨 B、红磷、白磷 C、氧气、臭氧 D、一氧化碳、二氧化碳3、铅笔芯的主要成分是（B） A、铅 B、石墨 C、碳黑 D、木碳4、下列物质中，属于还原性固态单质的是（B） A、氧气 B、碳 C、二氧化碳 D、一氧化碳5、下列物质的成分或主要成分相同的是（A） A、石灰浆和石灰水 B、冰和干冰 C、煤和石油 D、水银和银6、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，盐酸加入草木灰中有一种无色的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，草木灰的主要成分是（A） A、K2CO3 B、KCl C、K2SO4 D、KOH7、下列叙述错误的是（D） A、一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物 B、14g一氧化碳和22g二氧化碳中含碳元素质量相等 C、1个一氧化碳分子中有1个碳原子和1个氧原子 D、1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧分子8、科技人员向农民建议：在利用温室生产作物时，向温室中施放二氧化碳，可获得更好的经济效益，这主要是因为（CD）（“温室效应”有利的一面，也有不利的一面。） A、二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而有效地防治植物病虫害 B、二氧化碳一般不支持燃烧，施用二氧化碳可避免火灾 C、植物的光合作用需要二氧化碳，施放二氧化碳可促进作物生长 D、二氧化碳可产生“温室效应”，能使温室内的温度稳中有升9、下列物质间的转化不能一步实现的是（C） A、CO2→CaCO3 B、CaCO3→CO2 C、CO→H2CO3 D、CO→CO210、有一种气体，它可能是CO、CO2、O2中的一种或几种组成的。现测定其中含氧元素60%，则该气体不可能是下列哪种情况（CD）（计算出上述三种气体中的氧元素的质量分数分别是57.1%、72.7%、100%，对照选项逐一估计可能性。） A、CO和O2的混合气体 B、CO和CO2的混合气体 C、CO2和O2的混合气体 D、CO211、在H2、CO、CO2、O2、CH4五种气体中，当前被科学家认为导致“温室效应”的是CO2，将成为一种重要的无污染的新型燃料的是H2，能使人中毒的是CO，在加压降温的条件下较易变成固体的是CO2，在工业上既可作还原剂，又是城市居民常用的燃料的是CO，燃烧产物能使澄清的石灰水变浑浊的是CO、CH4，植物呼吸作用所需的气体是O2，点燃前必需检验纯度的是H2、CO、CH4，只能用向上排空气法收集的气体是CO2，只能用排水法收集的气体是CO。（H2也有还原性，但不是常用的燃料。注意“燃烧产物”。植物的光合作用时才需要CO2。可燃性气体点燃前都必需检验纯度。CO2能溶于水。CO的相对分子量是28，与空气的相对分子质量29相差不大。）12、实验室制取二氧化碳的原料是大理石或石灰石和稀盐酸，反应原理是（化学方程式）；泡沫灭火器中的反应原理是（化学方程式）；厨房中做馒头时加入苏打可以使馒头疏松多孔是因为苏打（碳酸钠）与面粉中发窖时产生的有机酸反应产生二氧化碳的缘故；在厨房里鉴别两包白色调料精盐和纯碱可以用食醋（纯碱的主要成分碳酸钠）；鉴定草木灰、鸡蛋壳中含有碳酸根离子可以用稀盐酸；证明一块生石灰中含有未烧过的石灰石可以用稀盐酸；人们常将鸡蛋浸入澄清石灰水来保鲜，理由是什么？（鸡蛋呼出的CO2与澄清石灰水反应，生成的CaCO3将小孔堵住，阻止其进行呼吸作用而达到保鲜目的。）13、在一密闭容器中，若盛有6g炽热的炭和24g氧气，充分反应后容器里的气体是CO2和O2（根据化学方程式，6gC需16gO2，此时属完全燃烧。）；若只盛有8g氧气，则充分反应后容器中的气体是CO（由上空知，此时可能为不完全燃烧，由方程式6g需8g O2生成CO，说明只能是不完全燃烧。）；若充分反应后容器中盛有的气体是CO和CO2，则密闭容器中盛有的氧气的质量范围是8g<氧气的质量<16g。14、含氧元素质量相等的一氧化碳与二氧化碳的质量比是 14：11 。15、质量相等的一氧化碳与二氧化碳所含氧元素的质量比是 11：14 。16、在大烧瓶中充满CO2，烧瓶用带导管的胶塞塞紧，伸入烧瓶导管的一端缚好了一个气球，拔开胶塞，倒入浓NaOH溶液后立即塞紧，振荡。(1)观察气球的变化并解释气球变化的原因。(2)如何证明反应生成了碳酸盐？(3)要使瓶内气球自动胀大，你还有什么办法？(4)你还能设计二氧化碳与氢氧化钠反应的其它实验装置吗？ 答：(1)气球鼓起来，因为CO2和NaOH反应导致瓶内压强变小。(2)拔下胶塞，向瓶内加入稀盐酸，产生气泡即证明反应生成了碳酸盐。(3)瓶内的气体可以换成NO2气体、HCl气体、CO2气体，加入的物质分别可换成木炭、氢氧化钠溶液、水，这样瓶内的气体都能与瓶内物质反应，使压强变小。(4)见右图。第七讲 燃料及其利用1、燃烧的条件：①可燃物；②空气或氧气；③达到着火点。2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离；②隔绝空气或氧气；③使温度降到着火点以下。1、下列现象属于化学变化的是（CD） A、汽油挥发 B、石油分馏 C、酒精燃烧 D、食物氧化2、下列属于纯净物的是（A） A、酒精 B、石油 C、煤 D、天然气3、物质在空气中发生缓慢氧化、自燃、燃烧及爆炸的共同点是（AD） A、放出热量 B、发光 C、有响声 D、氧化反应4、为了使天空变得更蓝，下列做法不可行的是（B） A、积极植树造林 B、大量使用煤作燃料 C、西气东输工程 D、开发太阳能和风能5、下列情况中可能会发生爆炸或失火的是（A） ①乘火车时携带鞭炮；②在面粉厂吸烟；③店铺开张时大量悬挂氢气球；④在加油站中照明装置出现电火花；⑤点燃氧气和氢气的混合气体 A、①②③④⑤ B、①②③④ C、②③④⑤ D、①③④⑤6、自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其它能源间接制取的能源为二级能源，下列说法或设想正确的是（A）（B是二级能源，C、D是一级能源。） A、氢气是一种高效而没有污染的二级能源 B、火力发电厂提供的电能是一级能源 C、太阳能和地热能是二级能源 D、“海底可燃冰”是绿色二级能源7、下列说法正确的是（AC）（B应用湿抹布，D应用液态二氧化碳灭火器。） A、山林发生火灾时砍掉或清理掉大火前面的树枝等可燃物 B、酒精灯不慎翻倒失火时用水冲灭 C、炒菜时油锅中的没失火应立即盖上锅盖，关掉灶具 D、图书档案失火时选用泡沫灭火器灭火8、家用液化石油所烧饭时锅底出现黑色粉末，你的分析或做法是（C） A、是液化气瓶中固体杂质很多，应由燃气公司负责 B、炉温太高，铝制锅底被氧化烧坏造成的 C、燃气没有充分燃烧，应把灶具的通空气阀门开大 D、属于正常现象，不必采取措施9、温室效应和土地沙漠化及能源短缺都是人类面临的严重问题，你认为世界的能源发展方向是（A） A、多种能源的开发利用 B、以电能取代其它能源 C、继续依赖化石燃料 D、大力节约能源如以自行车替代汽车10、以化学式填空：（1）高梁玉米的籽粒经发酵、蒸馏得到的燃料C2H5OH；（2）池沼底部的可燃性气体CH4；（3）最清洁的燃料H2；（4）煤气中有毒物质CO。11、古代钻木取火的方法与这三句话有关：甲：木头内能增大，温度升高，乙：达到木头着火点，丙：钻木头时克服磨擦做功，这三句话正确的顺序是 丙、甲、乙 。12、酸雨是由 SO2 和一些氯的氧化物等物质溶解在 雨水 中形成的，它对 建筑 和 植物 及 森林 等都有腐蚀作用。防止燃烧产生SO2的方法有多种，如在煤中掺入消石灰，当煤燃烧时SO2与消石灰作用，生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再被空气氧化成硫酸钙。发生反应的化学方程式是：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2=2CaSO413、汽车尾气中含有CO和NO等有害气体（会污染空气），其净化过程是：（1）在催化剂作用下，用CO将NO还原成N2。（2）再通入过量空气，使剩余CO完全氧化，试写出有关化学方程式。（1） 2CO+2NO催化剂2CO2+N2 （2）2CO+O2点燃2CO214、已知甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种气体的相对分子量分别是16、30、44、58，沸点分别是（0C）—164、—66.6、—42.1、—0.5。（1）气体打火机使用的有机燃料，稍加压降温即可液化，减压（打开阀门）很容易气化，遇明火即燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是 丁烷 。（沸点略低于常温，便于降温。）（2）根据已知信息，得知这类碳氢化合物的沸点与它的相对分子质量的关系是： 沸点，随着相对分子质量的增大而升高 。甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别是CH4、C2H6、C3H8、C4H10，从中发现这类碳氢化合物的分子中碳原子和氢原子结合有一定规律，若分子中的碳原子数为n，则氢原子数为 2n+2 。15、火柴是生活的必需品，火柴头上的物质主要成份是氯酸钾、二氧化锰、硫化锑（Sb2S3），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成份是红磷和玻璃粉。划火柴时，因磨擦产生热量，有氧气放出，生成白烟，进而引燃木条，用化学方程式表示：（1）生成氧气的反应：2KClO3MnO2加热2KCl+3O2↑ 。（2）生成白烟的反应：4P+5O2点燃2P2O5 。（3）可燃物（Sb2S3）燃烧生成+3价Sb的氧化物和一种具有刺激性气味的气体的反应：2Sb2S2+9O2点燃2Sb2O3+6SO2 。（4）火柴棍充分燃烧的反应：C+O2点燃CO2 。16、“西气东输”工程使无锡也开通了管道天然气，市民若以现有管道煤气灶具使用天然气，则灶具应作何调整？提示：煤气灶由灶体、进气管（进CO或CH4），进风管（进空气），开关组成。 答：进风管口径应增大，因为根据CO和CH4充分燃烧的方程式可知，每2体积CO消耗1体积O2，而1体积CH4需2体积O2助燃。17、将燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条依然能剧烈燃烧并放出大量热，燃烧结束后发现瓶内留下一种白色固体和一种黑色固体，请根据该实验事实考虑：（1）瓶中发生的反应方程式为： 2Mg＋CO2点燃C＋2MgO。（2）从该实验事实可得到的启示是： ①二氧化碳不是绝对地不支持燃烧；②金属镁发生火灾时无法用二氧化碳扑灭；③燃烧不一定要有氧气参加。第八讲 金属和金属材料1、金属材料包括 纯金属 和 合金 。2、金属的物理特征：常温下都是固体（汞除外）有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高等。3、钢的硬度和强度比纯铁更高，搞腐蚀性能更好，日常使用的金属材料大多属于合金。4、物质的用途主要决定于物质的性质，但要考虑价格、资源，是否美观、便利，废料是否易于回收，对环境的影响等多种因素。5、金属与氧气和与酸的化学反应，反应的难易和剧烈程度不同，说明金属的活泼程度不同。实验室常以锌粒和稀盐酸反应制氧气，而不常用镁和铁，因为镁活泼，反应速度快难控制，铁相对稳定，速度慢。6、铁生锈的条件 与空气和水直接接触 ，防止铁锈蚀的原理 隔绝空气和水 ，采取的主要措施有 涂油、刷漆、镀金 等。7、炼铁的主要原理 在高温下，用CO把铁从铁矿石中还原出来 。1、铁钉在下列情况下最容易生锈的是（B） A、浸入在植物油中 B、在潮湿的空气中 C、在干燥的空气中 D、浸没在蒸馏水中2、下列可用于配制或盛放玻尔多液的容器是（AC）（铁、铝能与硫酸铜反应。） A、玻璃瓶 B、铁桶 C、塑料桶 D、铅桶3、金、银、铜常被用作钱币流通，从化学角度，主要是利用它们的（D） A、密度极大 B、硬度适中 C、具有光泽 D、化学性质稳定4、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的使用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中金属元素含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性； ④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性。（A）（金属越活泼冶炼难度越大，铝在地壳中的含量最丰富。） A、②④ B、①③ C、②⑤ D、③④5、医疗上的“理疗热法”，是利用细铁粉缓慢氧化放出均匀稳定的热，使患处保持温热活血状态，则5.6克铁粉完全氧化成红色粉末，消耗氧气的质量为（B） A、1.6g B、2.4g C、3.2g D、4.8g6、“真金不怕火炼”的原因是（D） A、金的熔点高 B、金的硬度大 C、金的密度大 D、金不活泼高温时也不与氧气反应7、为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（B） A、FeSO4溶液、Cu、AlCl2溶液 B、CuSO4溶液、Fe、AlCl2溶液 C、CuSO4溶液、Fe、Al D、AlCl2溶液、Fe、Cu8、有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，其主要目的是（A） A、保护金属资源 B、金属易腐蚀，塑料使用时间长 C、塑料密度小，减轻房屋自身重量 D、降低成本9、废旧电池必须回收集中处理，其主要原因是（D） A、可以利用电池的金属材料 B、回收其中的石墨电极 C、避免电池中的电解液腐蚀其它药品 D、防止电池中汞、铝等对环境污染10、青铜器是铜锡合金，耐腐蚀性强，取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，则青铜中铜和锡的质量比是（C） A、9：2 B、9：1 C、8：1 D、4：111、家庭中的日常生活用品有许多是由金属材料制成的，例如：体温计中的液体是 水银 ，导线的内芯一般是 铜 ，水龙头表面镀的是 铬 ，炒菜锅最好是用 铁 ，灯泡的灯丝是 钨 ，封闭阳台的窗框是 铝 合金，锁芯及钥匙是 铜 合金。12、目前世界上年产量最高的金属是 铁 ，它的两种主要合金是 生铁 和 钢 ；用它们做饮具是利用了其 导热性 ，能被压成薄板或抽拉成丝是因为它们有 延展性 。13、自行车用久了表面会出现 红 色的铁锈，其主要成份是 Fe2O3 ，这是由于铁跟 水、氧气 发生缓慢氧化而生成的，自行车的下列部件采用的防锈方法分别是链条 涂油 ，支架 刷漆 ，钢圈 电镀 。14、在硫酸锌溶液中混有少量CuSO4溶液，可加入 足量锌粒 充分反应后 过滤 ，即能除去杂质，反应的方程式为 Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 。15、与金属跟化合物溶液的转换反应规律相似，非金属也有类似规律，已知实验事实为：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2。Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl。则三种非金属元素的活动性由强到弱的顺序是 Cl＞Br>I 。16、设计简单实验区分铜粉和铁粉，写出方法、现象和结论。 答：方法一：（方法）取样，分别用磁铁吸引，（现象）能被吸引的（结论）是铁粉，（现象）不能被吸引的（结论）是铜粉。方法二：取样，分别加入稀盐酸，表面有气泡生成的是铁粉，无气泡生成的是铜粉。（方法一依据其物理性质，方法二依据其化学性质，都写全了方法、现象、结论。）17、某同学在厨房中进行了观察和思考，请推测他的总分思考内容：(1)蜂窝煤在炉中燃烧时，闻到一股刺激性气味，他推测该刺激性气体是 SO2 。（煤碳中的S与空气中氧气反应后的产物。）(2)厨房中空气较为潮湿，一些金属制品锈蚀较快，他认为这与上述刺激性气体在潮湿空气中变成硫酸酸雾有关联，其反应的化学方程式是 2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4 。这种酸的溶液腐蚀钢铁制品的反应方程式为 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 。18、在杠杆两端分别挂着质量和表面积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大，且无孔洞出现，试回答：(1)铁球和铝球分别与稀硫酸反应的化学方程式依次是： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)＋3 H2↑(2)下列有关铁球和铝球内部情况的叙述正确的是（AD） A、铁球一定是空心的 B、铁球可能是空心的 C、铜球一定是空心的 D、铜球可能是空心的(3)烧杯中不再产生气泡时，拿掉烧杯，出现的情况应是（B） A、杠杆仍然保持平衡 B、要想使杠杆保持平衡，支点应向右移动 C、要想使杠杆保持平衡，支点应向左移动第九讲 溶液1、溶液、溶质、溶剂的概念2、溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。3、溶液和浊液的比较。不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均一、不稳定的，久置后会出现下沉或分层。相同点：都是混合物。4、物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要放出热量。当吸热小于放热时，溶液温度降低，反之升高。5、饱和溶液的概念要素：①在一定温度下；②一定量的溶剂里；③不能再溶解某种物质。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。6、饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，降温或加入溶质或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。7、溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。8、溶解性和溶解度的关系，溶解度曲线。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。9、气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积。10、影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。11、溶质质量分数，是溶质质量与溶液质量之比。12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。）1、下列有关溶液的说法中正确的是（C）（分子或离子有间隔。酒精等也可做溶剂。氧化钠溶于水生成氢氧化钠，这时溶质是氢氧化钠；SO2、SO3等溶于水后都能与水反应生成氢氧化物。） A、溶液的体积等于溶质的体积和溶剂的体积之和 B、配制溶液时只能用水做溶剂 C、溶液是一种稳定的、均一的混合物，未必无色 D、氧化钠的水溶液中溶质是氧化钠2、汽油可以除去衣服上的油渍，下列情况与它的原理相同的是（C）（A利用的盐酸的化学性质，B利用的其乳化功能，C利用其溶解性，D利用吸附性。） A、用盐酸来除锈 B、用洗涤剂来去污 C、用汽油来除去沾有少量的沥青 D、用活性炭来除异味3、向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（C）（分析：U型管中，红墨水左边高，右边低的状况，说明广口瓶内气体压强变得比大气压小，原因是在试管中水里，加入某种物质因溶解，使温度降低而引起气压减小。活性炭难溶于水，生石灰和烧碱溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低。） A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、烧碱4、下列关于固态物质的饱和溶液的说法中，正确的是（D）（饱和溶液的概念要强调一定温度下和一定量的溶剂。硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但可继续溶解蔗糖。B要强调同一温度下。熟石灰的饱和溶液就是稀溶液。） A、饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B、同一溶液的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 C、饱和溶液一定是浓溶液 D、饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液5、t℃时，有两瓶碳酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（A）（B、C、D选项中三种操作都能使饱和碳酸钾溶液析出晶体，而10%的碳酸钾溶液中无明显现象；A选项中两溶液均无明显现象。） A、加入一定量的水 B、加少量碳酸钾晶体 C、略降低温度 D、t℃时蒸发少量水6、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。当它们接近饱和时，能分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温等方法变成饱和溶液的是（C） A、甲溶液 B、乙溶液 C、丙溶液 D、甲、乙的混合溶液7、向Ca(OH)2饱和溶液中少量CaO，若温度保持不变，下列叙述正确的是（CD）（CaO＋H2O＝Ca(OH)2，所以Ca(OH)2饱和溶液中溶剂质量质量减少，有晶体析出，所以饱和溶液中溶质的质量减少。析出晶体后的溶液是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变。） A、溶质质量不变 B、溶液中溶质质量增多 C、溶液中溶剂质量减少 D、溶液中溶质质量分数不变8、在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，得到溶液丙。下列结论正确的是（CD）（溶液甲蒸发无晶体析出，所以肯定是不饱和溶液；溶液乙蒸发水时有晶体析出，所以溶液丙肯定是饱和溶液。溶液乙有两种可能，可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液。） A、溶液甲一定是饱和溶液 B、溶液乙一定是不饱和溶液 C、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D、溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体可能大于2g9、下列说法正确的是（A）(B中未说明是否饱和状态。溶解度概念中的溶剂质量应是100克。溶解度应有单位，克。) A、在一定温度时，某物质在饱和溶液和不饱和溶液中的溶解度是相同的 B、20℃时，50g水中溶解了10gNaCl的溶解度为20g C、溶解度曲线上的任意一点，表示一定温度和一定量的溶剂里溶解溶质的质量 D、20℃时，磷酸钾的溶解度为31.610、下列生活用品中，通常用加热方法配制浓溶液的是（A）（蔗糖的溶解度随温度升高而增大。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。食盐的溶解度随温度变化不大。气体的溶解度随温度升高而减少。） A、用于调味的糖水 B、粉墙用的石灰浆 C、腌制蛋类的食盐水 D、夏天自制汽水11、现有溶质质量分数为20%的盐酸100g，当蒸发掉2g溶剂水后，剩下的盐酸溶液的溶质质量分数是（C）（错误解法：盐酸溶液中溶质质量分数＝（100g×20%）÷（100g－2g）×100%＞20%。分析：盐酸具有挥发性，加热时溶质质量减小。） A、大于20% B、等于20% C、小于20% D、无法确定12、实验室用密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。欲计算所需浓硫酸的体积，你认为下列说法正确的是（C） A、还需要已知水的密度为1g/ cm3 B、还需已知20%的稀硫酸的密度为1.14g/ cm3 C、还需已知密度为1.84 g/ cm3的浓硫酸的溶质质量分数为98% D、题中条件充分，不需补充其他数据13、按右图所示的A、B、C三种物质溶解度曲线，回答：(1)20℃时，三种物质的溶解度由大到小排列顺序是 C B A ，按溶解性它们都属于 易 溶物质。（易、可、微、难）(2)60℃时都含有100g水的A、B、C三种物质的饱和溶液，当降温至20℃时有晶体析出的是 AB ，其中析出较多是 A ，无晶体析出的是 C 。14、小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示：(1) 30℃时，甲物质的溶解为 30g 。(2)由图还可获得的信息有哪些？①甲物质的溶解度随温度升高而显著增大；②乙物质的溶解度随温度升高变化不大；③t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；④要让甲物质从溶液中结晶，采用冷却热饱和溶液的办法；⑤要让乙物质从溶液中结晶，可采用蒸发溶剂的办法；⑥甲物质中含有少量乙物质，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯甲物质。15、小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解的速率。(1)从你能想到的可能影响食盐在水中的溶解速率的因素中，写出其中的三项，并预测此因素对食盐的溶解速率的影响。因素一： 温度 ，你的预测是 温度升高（降低），食盐溶解加快（减慢） 。因素二： 晶体颗粒大小 ，你的预测是 食盐颗粒越小，溶解越快 。因素三： 搅拌 ，你的预测是 搅拌能加快食盐的溶解 。从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你的实验方案是 搅拌影响。在两个烧杯中各放入50ml水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需时间 。16、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解。按要求回答下列问题：(1)某同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 ⑤②③ ④①⑤ （填序号）。（用不纯的食盐配制溶液首先要进行粗盐的提纯）(2)如果配制的NaCl溶液质量分数小于5%，则可能造成的误差原因有哪些？①计算错误，水算多了或溶质算少了。②称量NaCl时操作错误，可能天平读数有误，可能NaCl和砝码放反了，可能左盘放了纸片右盘未放纸片，可能天平未调零，可能NaCl中有杂质。③用量筒取水时错误，可能取水读数时仰视，可能原有烧杯中有水。17、15.4gNaCl完全溶解在图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，则所得NaC溶液的密度为 1.02g/cm3 ，溶质的质量分数为 20.4% 。(提示：甲图的读数应为60，乙图的读数应为74。)第十讲 酸和碱1、盐酸和硫酸的比较（见右图）2、在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸不能制取氢气。3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较4、溶液酸碱度的表示方法。溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸。1、下列说法正确的是（B）（只有可溶性的碱才能使酚酞试液变红。正常雨水由于含有二氧化碳也显酸性，酸雨通常指pH值小于5.6的雨水。PH＝7的溶液才是中性。） A、碱类物质一定能使酚酞试液变红 B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C、呈酸性的雨水就是酸雨 D、pH＝0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性2、X是氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与水反应生成碱，则X是（B）（金属氧化物能与酸反应，能与水反应说明又是可溶性的。） A、SO2 B、K2O C、CuO D、CO23、下列说法中正确的是（B）（酸与盐反应不能叫中和反应。浓硫酸质量能增加但不会变质。锌与盐酸反应产生无色气体氢气，不是CO2。） A、面粉发酵生成有机酸，在做面食前要根据中和反应原理，用纯碱去中和有机酸 B、服用胃舒平（含Al(OH)3）去中和过多的胃酸 C、浓硫酸、固体烧碱在空气中露置一段时间，质量会增加而且会变质 D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－4、下列干燥气体的方法正确的是（C）（干燥剂除了能吸收水份外，还不与被干燥物发生化学反应。如固体烧碱能与非金属氧化物CO2反应。） A、用固体烧碱干燥CO2 B、用碱石灰（生石灰与火碱的混合物）干燥SO2 C、用无水氯化钙干燥H2 D、用浓硫酸干燥NH35、现有铁、盐酸、氧化铁、氧化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾六种物质，两两混合能发生反应的总数有（B） A、4种 B、5种 C、6种 D、7种6、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成正比。现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而不影响生成氢气的总量，可向该溶液中加入适量的（BC）（加入的物质必须满足两个条件，一是不与硫酸发生化学反应，二是只能起稀释的作用） A、氢氧化钠 B、水 C、碳酸钾溶液 D、碳酸钠溶液7、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中，能观察到三种不同现象的是（C）（蓝色沉淀、白色沉淀、无反应） A、稀盐酸 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、氯化钾溶液8、欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（B）（除杂质的原则是不能引入新杂质，同时要把杂质除尽，所加试剂必须过量，且要求溶液为中性。A中石灰水虽能中和盐酸，但若过量，又无指示剂指示，使溶液可能呈碱性；C中引入了新的杂质杂质NaCl；D有可能呈碱性；B能与盐酸反应生成CaCl2，富余的CaCO3不溶于水，不会引入新杂质。） A、石灰水 B、石灰石粉末 C、碳酸钠 D、生石灰粉末9、下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存得到无色溶液的是（B）（能共存的物质间不能生沉淀、气体或者水。H＋和OH－、CO32－不能共存；OH－和Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4－不能共存；CO32－和Ca2＋、Ba2＋不能共存。已知溶液显酸性，不能与A中的NaOH共存；C中硝酸铜溶液是蓝色的。） A、BaCl2 NaOH NaCl CaCl2 B、Mg(NO3)2 KNO3 NaCl ZnSO4 C、CuSO4 KCl Na2SO4 NaNO3 D、Na2CO3 CaCl2 Al(NO3)2 KCl10、下列各组溶液，不另选其他试剂即可鉴别的是（AB）（先由颜色等特征来确定，再根据化学性质采用两两混合法鉴别。A中CuSO4溶液是蓝色的，把CuSO4溶液加入另两种溶液中出现蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为MgCl2。B中溶液两两混合后出现的现象各不相同。） A、CuSO4、NaOH、MgCl2 B、Ba(NO3)2、NaCO3、HNO3 C、Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2 D、NaOH、H2SO4、KOH11、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请对两种溶液进行鉴别。(1)鉴别它们的方法有哪些？（只写试剂名称） 答：①碳酸盐如Na2CO3；②CO2；③可溶性铜（铁）盐如CuCl2；④活泼金属如Zn；⑤指示剂。(2)简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论） 答：向两支洁净的试管中倒入两种溶液各少许，分别滴加Na2CO3溶液，有气泡产生的原溶液为稀硫酸，有白色沉淀产生的原溶液为澄清石灰水。（描述的语言要规范，步骤要包括仪器、滴加、取样，现象包括出现气体、沉淀、变色情况，描述结论时要指出“原物质”是什么物质。）12、现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钠，把它们进行一系列实验，观察到如下现象：①B跟C两溶液混合，产生白色沉淀；②B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；③B跟E两溶液混合，产生气泡；④C溶液能使无色酚酞试液变红。分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学式分别是 NaCl、Na2CO3、CaOH、CaCl2、HCl 。（找准突破口，本题从第③④上突破，④说明C显碱性，③说明B或E是盐酸或碳酸钠，则C溶液为氢氧化钙。本题还可以把五种溶液两两混合列表举出反应现象，与已知现象比较后得出结论，如B跟C、D混合，都产生白色沉淀，说明B是碳酸钠。）13、右图是实验中各物质的变化关系，氧化铜加入过量的稀盐酸，得到溶液A；氧化铜和铁的混合物通入足量的氢气并加热，得到固体B；溶液A跟固体B反应，得到气体C、溶液D、固体纯净物E。(1)写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式。 CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O (2)气体C是 H2 ，固体E是 Cu 。(3)溶液D中一定含有的溶质是 FeCl2 。（分析：加入过量的稀盐酸，说明溶液A中除有氯化铜外，还有HCl。）14、右图中M、N、A、B、C、D各表示一种反应物或一种生成物（水均已略去），已知M中含有Na＋，D通常状况下是一种无色的气体。(1)推断M、N的化学式分别是 Na2CO3、Ca(OH)2 。(2)写出A→M的化学方程式 2NaOH＋CO2＝Na2CO3+H2O 。（分析：关键找突破口，M能与CaCl2反应，则一定有溶液CaCO3生成，又已知M中含有Na＋，推出M为Na2CO3。）第十一讲 盐和化肥1、有些盐的水溶液具有特殊颜色。①含有Cu2＋的稀盐溶液呈现出蓝色，如蓝色的硫酸铜溶液；②含有Fe2＋的稀盐溶液呈现出浅绿色，如浅绿色的硫酸亚铁溶液；③含有Fe3＋的稀盐溶液呈现黄色，如黄色的氯化铁溶液等。2、生活中几种常见盐的作用及主要用途。3、粗盐，是从海水、盐井水、盐湖水通过晾晒或煮，可蒸发水分而得到含杂质较多的氯化钠晶体。粗盐的提纯过程：粗盐→溶解→过滤→蒸发结晶→食盐。过滤是物质提纯的方法之一，它把不溶性的固体与液体分开。4、组成里含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子的盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳（观察到有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊。）（碳酸盐遇酸沉不住气。）利用这一原理，可以检验物质组成中是否有碳酸根离子或碳酸氢根离子。实验室也是用此原理，选用易得、价廉的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。5、复分解反应发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀生成。6、部分碱和盐在水中的溶解性，见右表。7、常用化肥的简单区别方法：“看、溶、烧、嗅”。看外观：氮肥、钾肥大都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、钾肥大都溶于水。灼烧：钾肥不能燃烧，在燃烧时可跳动或有爆裂声。加熟石灰搅拌：铵盐加熟石灰能放出具有刺激性的氨气。1、下列物质如混入食品中，会导致食物中毒的是（B） A、NaCl B、NaNO2 C、Na2CO3 D、C2H5OH2、下列对生活中一些物质的类别描述不正确的是（B） A、食盐是盐 B、纯碱是碱 C、醋酸是酸 D、水是氧化物3、下列属于复合肥的是（D）（D中有钾肥和氮肥） A、NH4Cl B、Ca3(PO4)2 C、NH4HCO3 D、KNO34、下列各组物质，属于同一种物质的是（C）（生石灰CaO，熟石灰Ca(OH)2，纯碱Na2CO3，烧碱NaOH，苏打Na2CO3，大理石不等于石灰石。） A、生石灰、熟石灰 B、纯碱、烧碱 C、苏打、纯碱 D、大理石、碳酸钙5、谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的含氮化合物，雷雨给庄稼施加了（C） A、钾肥 B、磷肥 C、氮肥 D、复合肥6、等质量的下列氮肥中肥效最高的是（A）（与氮的质量分数有关） A、CO(NH2)2 B、(NH4)2SO4 C、NH4Cl D、NH4NO37、下列说法不正确的是（AD）（腌渍食品的主要目的是延长保存时间，） A、用食盐腌渍的蔬菜、鱼、肉等食品，风味独特，但不能延长保存时间 B、公路上的积雪可以用氯化钠来消除 C、小苏打是治疗胃酸过多的药剂之一 D、两种盐溶液混合一定能发生复分解反应8、鉴别盐的组成中是否含有碳酸根离子（CO32－），应选用的一组试剂是（A） A、盐酸和石灰水 B、BaCl2和稀HNO3 C、AgNO3和稀HNO3 D、石灰水9、下列各组物质间能发生复分解反应，但无气体、沉淀生成的是（B） A、硫酸铜溶液和氟化钡溶液 B、氢氧化钙钡溶液和稀硝酸 C、硫酸和硝酸钾溶液 D、碳酸钾溶液和稀硝酸10、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是：①检验自来水中是否依据含氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（A）（②③用食醋，④用食醋和食盐。） A、②③④ B、①②③ C、①②④ D、只有①11、从以下各组物质中找出与其它物质不属于同一类的物质，将它的名称、类别填入相应空格中。 ① Cu、Au、Si、Pt 硅，非金属单质 ② O2、Cl2、NH3、Ne 氨气，化全物 ③ CO2、P2O5、Fe2O3、Na2S 硫化钠，盐 ④ H2O2、H2SO4、HNO3、H2CO3 过氧化氢，氧化物 ⑤ Na2CO3、KCl、ZnSO4、NaOH 氢氧化钠，碱12、根据溶解的相关知识填写下列空格：(1)写出硫酸铜溶液和氟化钡溶液反应的化学方程式。CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓，该反应的基本类型 复分解反应 。(2)KNO3、MgCl2、ZnSO4三种溶液两两之间 不能 发生化学反应。（硝酸盐中无沉淀，氯化盐中只有AgCl是沉淀，硫酸盐中只有BaSO4是沉淀。）(3)若KOH＋甲溶液→乙溶液＋丙↓，且甲为黄色溶液，写出丙和稀盐酸反应的化学方程式。 Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O （已知方程式属于复分解反应的类型，黄色溶液应该是含三价铁的盐溶液，沉淀丙无疑是氢氧化铁。）13、除云下列物质中的杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。（除杂质不能产生新的杂质，一般情况下，生成物可是非原杂质的原纯品物质，可是沉淀，可是气体，可是水，可是可过滤的固体。）(1)NaOH溶液（Na2CO3） Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓(2)FeSO4溶液（CuSO4） CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu(3)Cu（CuO） CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O14、有三包失云标签的化肥甲、乙、丙，它们可能是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉。各取少许观察发现：甲、乙都是白色晶体，丙呈灰白色，在甲、乙两物质中加热石灰搅拌，嗅到甲中有强烈刺激性气味气体产生，乙中无变化，请分析推断甲、乙、丙各是什么物质。（灰白色是磷肥的特点，强烈刺激性气味是氨气。） 答：甲、乙、丙分别是氯化铵、硫酸钾、磷矿粉。15、现有一氯化钠样品中混有少量碳酸钠，现用下面两种方法进行提纯。方法一，取样品溶于蒸馏水，加稍过量的盐酸蒸干溶液。方法二，取样品溶于蒸馏水，加稍过量石灰水，过滤，向滤液中加稍过量的盐酸，蒸干溶液。试评价这两种方法。（物质提纯的过程要点：①加入的物质不能与成份物质发生反应；②不能引进新的杂质；③操作尽可能简单易行。） 答：从提纯的原则来看，方法一可行，而方法二最大的不足是在提纯过程中带进了新的杂质CaCl2，加过量Ca(OH)2，可使碳酸钠转变为氢氧化钠和碳酸钙，通过过滤除去碳酸钙，多出过量的氢氧化钙和氢氧化钠，加入稀盐酸后，能除去碳酸钠的同时又带进了新杂质氯化钙。方法二不可行，也不如方法一简便。16、甲、乙两同学，利用厨房中的食盐、味精、黄酒、食醋、纯碱、酱油和实验室带回的澄清石灰水等有关物质在家中进行实验探究。(1)甲同学准备制取少量氢氧化钠溶液，应该选择的物质是 纯碱和石灰水 ，其中的化学反应方程式为 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH ，主要操作过程是： 制浓的纯碱溶液与石灰水充分混合，后进行过滤取滤液 。(2)乙同学准备利用 食醋和纯碱 物质产生二氧化碳。如要收集两瓶气体，应该使用 向上排空气 法收集。17、现有一包已初步提纯的粗盐，经测定仍含有少量的氯化钙，某同学按下列步骤进行探究，以确定粗盐中氯化钠的质量分数。①称取10g粗盐样品，加水溶解，制成粗盐溶液；②向溶液中加入过量的某试剂，过滤；③将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；④对滤液进行“某一操作”后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净的固体B；⑤称量实验中得到的某种固体。请回答：(1)该同学在步骤②中加入过量的试剂是 Na2CO3 （填化学式）其目的是 除去杂质CaCl2 。步骤④进行的“某一操作”是 滤液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气体为止 ，目的是 除去过量的碳酸钠 。(2)在①②④步中都用到同一仪器 玻棒 （填名称）；它在①和④中的操作方法相同，但作用不同，在①中的作用为 加快溶解 ，在④中的作用为 防止受热不匀液滴溅出 。(3)在实验第⑤步中称量的固体是 A （填A或B），理由是 蒸发所得到的氯化钠，是原有氯化钠与碳酸钠和杂质氯化钙反应及盐酸反应所得到的氯化钠的总和 。第十二讲 化学与生活1、下列物质中，不属于有机物的是（B） A、醋酸 B、碳酸 C、蛋白质 D、淀粉2、构成人体细胞的基本物质是（C） A、水 B、二氧化碳 C、蛋白质 D、脂肪3、提供人体能量主要来源的一组营养要素（A） A、糖类、油脂、蛋白质 B、水、无机盐、维生素 C、油脂、维生素、无机盐 D、水、蛋白质、糖类4、下列说法没有科学依据的是（C）（选项中的“所有”错误。不同的酶有不同的催化作用。） A、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用 B、食用甲醛水溶液浸泡的水产品，危害身体健康 C、酶是一种蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的所有反应 D、长期吸烟易患冠心病、肺气肿、肺癌等疾病5、人类通过摄取各种不同的食物以补充人体所乏，又必需的各种微量元素，下列微量元素中，对人体有害的是（B） A、锌 B、铅 C、硒 D、碘6、下列广告语从化学角度，没有科学性错误的（D） A、“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B、“雪山牌”矿泉水，真正的纯水 C、“大自然牌”蔬菜，天然种植，真正的“绿色”食品不含任何金属元素 D、为了预防甲状腺疾病，请食用合格“碘盐”7、下列做法中会对人体造成危害的是（B） A、大量出汗后饮用淡盐水 B、用二氧化硫蒸馒头 C、用小苏打制发酵粉 D、酱油中增加适量的铁元素第十三讲 身边的化学物质1、两条知识线：H2－H2O－O2，CO－C－CO22、常见的金属：铁、铜、镁、铝及其合金3、常见的氧化物、酸、碱、盐4、常见的有机物：甲烷、乙醇及高分子有机物5、熟悉身边化学物质的性质、组成、变化、转化、制备6、对常见气体的制取的归纳比较7、根据典型物质的学习归纳总结同类物质的性质、变化、规律8、学会物质的鉴别、转化、除杂、分离和推断的能力1、医院一般不用作消毒剂的是（C） A、酒精溶液 B、双氧水 C、烧碱溶液 D、高锰酸钾溶液2、下列各组物质中主要成分相同的是（BD）（干冰是CO2，大理石和石灰石都是CaCO3，烧碱是NaOH，烧碱是Na2CO3。） A、冰和干冰 B、大理石和石灰石 C、烧碱和烧碱 D、生铁和钢3、下列实验室制取气体的药品正确的是（BC）（电解水的目的不是制氧气，而是研究水的组成。） A、硫酸和大理石制二氧化碳 B、稀盐酸和大理石制二氧化碳 C、加热高锰酸钾制氧气 D、电解水制氧气4、下列物质的用途与化学性质无关的是（BC）（用化学变化看化学性质。） A、用熟石灰改良酸性土壤 B、用热塑性塑料制各种生活用品 C、用干冰增强舞台效果 D、用氢氧化铝治疗胃酸过多5、根据我国的实际国情，可以推广的家庭燃料是（B）（乙醇用到粮食作原料，煤资源有限且污染环境，氢气目前不适宜在我国推广到家庭。） A、乙醇 B、天然气 C、无烟煤 D、氢气6、下列物质的转化能通过一步反应实现的是（A）（二氧化碳与氢氧化钙反应可得到碳酸钙，铁能还原铜，碳能氧化成二氧化碳，D中全不能。） A、CO2－CaCO3 B、Cu－Fe C、CO2－C D、KNO3－NaNO37、下列说法中错误的是（C）（钙是较活泼的金属，越活泼的金属越难以单质的形式出现。钢针回火后韧性增强，淬火后韧性减弱。） A、地壳中的钙都以化合物的形式存在 B、赤铁矿的主要成分是三氧化二铁 C、钢针淬火后韧性增强 D、使用铁制炊具有利于人体健康8、下列做法能使pH增大的是（AD）（浓盐酸放置在空气中，盐酸挥发，酸性减弱。试纸湿润后测碱性，碱性变弱。） A、浓盐酸放置在空气中 B、食盐水露置在空气中 C、先将pH试纸湿润后测碱性溶液的pH D、浓硫酸稀释成稀硫酸9、垃圾燃烧后的气体不能用碱溶液吸收的是（A）（BCD都能与碱溶液反应） A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、三氧化硫10、能与稀盐酸反应，但不加入无色酚酞试液无法观察到明显现象的是（C） A、金属铁 B、硝酸银溶液 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液11、可以用来鉴别烧碱和纯碱的是（AD）（烧碱和纯碱都显碱性，无法用试剂鉴别。） A、醋酸 B、紫色石蕊 C、无色酚酞 D、氯化钡溶液12、下列不属于塑料的是（AC）（AC是合成纤维） A、涤纶 B、聚乙烯 C、锦纶 D、聚酯13、下列可以利用物理性质区分的是（CD）（根据水溶性差异区分C，升高温度可区分D。） A、葡萄糖和蔗糖 B、棉线和羊毛线 C、碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D、电木和聚乙烯薄膜14、有氯气、一氧化碳、甲烷、二氧化碳中的一种或几种组成的气体，经下列实验：点燃气体在火焰上方罩一只干燥而冷的烧杯，内壁有水珠出现，再换罩一只内壁有澄清石灰水的烧杯，发现石灰水变浑浊。由此可推断出的结论是（CD）（一定有氢元素和碳元素。） A、气体中一定有氢气 B、气体中一定有二氧化碳 C、气体中可能有一氧化碳 D、至少有一种气体组成15、下列能有效实现除杂的是（AD） A、粗盐中的少量泥沙用溶解、过滤的方法除去 B、氢氧化钠中有少量碳酸钠用稀盐酸反应除去 C、铜粉中有少量的银粉用硫酸铜反应后过渡除去 D、硝酸钾溶液中有少量的硫酸铜用氢氧化钡溶液反应后过滤除去16、现有氧气、二氧化碳、一氧化碳、熟石灰、乙醇、氢氧化钠、聚乙烯等，根据要求回答：(1)植物光合作用吸收 CO2 ，放出 O2 。(2)用来人工降雨的是 CO2 ，用来冶炼铁的是 CO 。(3)可用于治理酸性污水的 Ca(OH)2 。(4)一种绿色的可再生能源的 C2H5OH 。(5)能丰富人们生活的高分子材料是 聚乙烯 。17、铁是在 潮湿空气 条件下最易生锈，将一枚锈铁钉放入足量的稀硫酸中，依次观察到的现象 铁锈逐渐消失，液体由无色变为黄绿色，铁钉表面有少量气泡 。有关化学方程式为 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 。18、日常生活中洗去油污的方法很多，可用洗涤剂、汽油、碱性溶液等，比较三者洗去油污的原理。 答：洗涤剂靠乳化作用，汽油靠溶解作用，碱性溶液靠发生化学反应。19、现有纯碱、石灰石、水等原料，通过一些化学反应来制烧碱。（用化学反应方程式表示）答：CaCO3高温CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH20、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来的是 紫色石蕊试液或pH试纸或碳酸钠溶液 。第十四讲 基本概念与物质结构1、“非典”要以预防为主，适量喷洒消毒剂是一种有效措施。过氧醋酸（CH3COOOH）是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸正确的是（CD）（氧化物指由两种元素构成，其中一种是氧元素。） A、过氧乙酸是一种酸性氧化物 B、过氧乙酸中碳元素的质量分数为15% C、过氧乙酸的相对分子质量是6.6 D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比6：1：122、化学上研究一种物质的性质，都必须取用纯净物，下列属于纯净物的是（C）（不锈钢是合金，碘酒是溶液，空气中有各种成份。） A、不锈钢 B、干冰 C、碘酒 D、新鲜空气3、下列不属于化学变化的是（D）（分析有无新物质生成，爆炸有物理性和化学性两种。A、B、C都属于缓慢氧化过程。） A、糯米酿酒 B、菜刀生锈 C、食物变馊 D、车胎爆炸4、下列措施能加快化学反应速率的是（C） A、铁门表面涂油漆 B、冰箱保存食物 C、扇子扇煤炉 D、木制电线杆表面烤焦打入地里5、下列变化可证明分子可再分的事实是（D）（只有化学变化中分子可以再分，故只要找出化学反应，或排除物理变化。） A、海水蒸馏得到淡化 B、用过滤的方法净化水 C、干冰升华 D、塑料降解6、元素在自然界中分布并不均匀，非洲多金矿、澳洲多铁矿、中国多钨矿等，但整个地壳含量的多少分析，最丰富的元素是（C）（地壳中最丰富的元素是氧，最丰富的金属元素是铝，最丰富的非金属元素是氧；人体中、海水中的情况又是怎样的？） A、铁 B、铝 C、氧 D、钙7、某物质只含有一种元素，则这种物质（B）（物质有纯净物和混合物两种可能，只有一种元素时，可能是单质，也可能是混合物，如红磷与白磷、臭氧与氧气、金刚石与石墨混在一起只有一种元素，但分别是两种不同物质。） A、可能是单质或化合物 B、可能是单质或混合物 C、一定是纯净物 D、一定是单质8、在四种基本化学反应类型中，元素在化学反应前后化合价一定改变的是（C）（复分解反应前后化合价一定不变。） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应9、下列属于溶液的是（AD） A、碘酒 B、钡餐 C、牛奶 D、盐酸10、宣传科学知识，反对伪科学是公民义务。下列属于伪科学的是（AB）（D中同种分子构成的物质，其概念与同种原子或同种元素构成的物质不同。） A、用气功可将水变成治疗“非典的良药” B、视力好的人可看到原子的内部结构 C、化学反应前后物质的总质量不变 D、由同种分子构成的物质一定是纯净物11、铀是制造核武器的重要元素，已知铀元素在元素周期表中排在92位，其相对原子质量为238，由此可知（AC）（四数相等：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝元素周期表中排位序数，相对原子质量＝质子数＋中子数。） A、核电荷数为92 B、电子数为238 C、中子数为146 D、质子数为14612、下列属于同种元素的是（B）（决定元素种类的因素是核内质子数或原子的核电荷数。） A、O2和O3 B、Cl和Cl－ C、H和He D、CO和CO213、在A＋B＝C＋D的反应中，下列叙述正确的是（BD）（A这种说法只是复分解反应的条件，不能用来判断是否属复分解反应，如有水生成的反应，氢气与氧气反应生成水，是化合反应。D当AB没有没有完全反应时，AB质量和大于CD质量和。） A、若此反应有水、沉淀或气体生成，则一定是复分解反应 B、若此反应是置换反应，则AC和BD中必定各有一种单质 C、10gA和15gB一定会生成15gC和10gD D、反应前A和B的质量一定大于等于C和D的质量和14、质量分数为10%的盐酸，要使溶质的质量分数增大，可采用的方法是（AC）（加热蒸发时，溶剂水蒸发的同时，HCl也同时蒸发。） A、增加溶质 B、加热蒸发 C、加入38%的浓盐酸 D、加水15、下列说法正确的是（AC）（有些盐类有毒，如亚硝酸盐。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氯化钠的溶解度随温度变化不大。） A、酸和碱中必定含氢元素 B、盐都可用来食用 C、纯碱不是碱是盐，但其溶液呈碱性 D、固体物质的溶解度都随温度升高而增大16、下列图示中，表示纯净物的是 ACD ，表示混合物的是 B ，由原子直接构成的是 C ，表示单质的是 CD ，表示化合物的是 A 。第十五讲 化学与社会1、铜、汞、铅等重金属盐都能使人中毒，如果误食应采取的急救措施是（C）（此时要吃含蛋白质丰富的食物，来减缓重金属对人体内蛋白质的伤害。） A、喝大量水 B、喝大量食盐水 C、喝大量鸡蛋清 D、喝大量葡萄糖水2、某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、铜2mg等，这里所标成分是指（C） A、分子 B、原子 C、元素 D、无法确定3、下列各组代号与名称相符合的是（CD）（LPG代表液化石油气，CNG代表压缩天然气，PVC代表聚氯乙烯） A、LPG 压缩天然气 B、PS 聚氯乙烯 C、PP 聚丙烯 D、100%COTTON 纯棉4、生活日用品在水中的pH大于7的是（CD）（去油污的肥皂和厨房清洁剂，显碱性。厕所清洁剂是去杂质的，显酸性。） A、食醋 B、厕所清洁剂 C、肥皂 D、厨房清洁剂5、下列金属材料不属于合金的是（C）（硬铝是铝的合金，人造骨是钛的合金，黄铜是铜和锌的合金，24K的金就代表着是纯金。） A、硬铝 B、人造骨 C、24K金项链 D、黄铜6、下列有关元素与人体健康说法错误的是（C） A、缺铁会引起贫血 B、缺锌会引起生长迟缓，发育不良 C、硒摄入过量会引起癌症 D、缺碘和碘过量都会引起甲状腺肿大7、根据生活常识，用化学式回答：(1)工业上有煤作燃料，燃烧后有一种刺激性味的气味的气体，会形成酸雨的是 SO2 。(2)将垃圾隔绝空气发酵，会“变废为宝”产生大量可作燃料的气体是 CH4 。(3)蛋白质腐败时产生多种物质，其中一种是大家熟悉的，有刺激性气味的气体，这种气体工业上常作致冷剂，这种气体是 NH3 。8、某日某地，一辆满载砒霜（剧毒）的卡车发生交通事故，至使三十桶砒霜洒落在河水中，有关部门采取紧急措施，阻止大规模污染发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X＋6NaOH＝2Na2AsO3＋3H2O，根据上述反应推断砒霜的化学式 As2O3 ，洒落在河中的砒霜 能 （能或不能）用生石灰处理。（生石灰在河水中反应生成氢氧化钙，根据已知化学方程式，砒霜也能与氢氧化钙反应，并且比氢氧化钠廉价。）9、某种蛋白质的分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质的相对分子质量是 10000 。（2×32/0.64%）10、金饰品常用K表示其含金量，24K为纯金，18K金饰品的含金量为 75% 。（24：100%＝18：X）11、我国约在南北朝时就开始冶铸造黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器零件及日用品，为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜样品加入50g稀硫酸中恰好完全反应，0.1g氢气。试求：（思路：黄铜中的锌与稀硫酸反应生成氢气而铜不会生成氢气，根据0.1克氢气算出锌的质量3.25克，则铜的质量为6.75克，铜的质量分数为67.5%，硫酸的质量为4.9克，则稀硫酸的热量分数为9.8%。）(1)该黄铜样品中铜的质量分数。(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。第十六讲 科学探究1、下列仪器中可用来取固体药品的是（AC） A、药匙 B、燃烧匙 C、镊子 D、滴管2、下列实验操作叙述正确的是（AD）（试剂瓶的标签应向手心。视线应与凹液面的最低处齐平。） A、加热物质时首先应预热 B、倒液体药品时，试剂瓶随意拿 C、量筒读数时，应放平，视线应与凹液面齐平 D、制取气体前，应连接好装置并检查装置的气密性3、某同学在过滤操作后，发现所得滤液仍然浑浊，请分析原因，其中不可能的是（D） A、接滤液的烧杯不干净 B、液面高于滤纸边缘 C、滤纸破损 D、液面低于滤纸边缘4、下列气体收集方法完全相同的是（D） A、O2、CO2 B、H2、CO2 C、CO2、H2 D、CH4、H25、下列实验操作先后顺序正确的是（B）（实验中，先检查气密性后装药品，先加固体后加液体，排水法收集气体时先撤导管后熄灭酒精灯。） A、先装药品，后检查装置的气密性 B、先将导管插入水中，后用双手紧握试管检查装置的气密性 C、用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯后撤导管 D、实验室抽二氧化碳时，先加稀盐酸后加大理石6、只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是（A）（只有活泼金属才能置换出不活泼金属，通常思路是取活动性处于中间这种金属的化合物的溶液。） A、硫酸铜溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、硝酸银溶液 D、稀盐酸7、下列不属于净化水的措施是（D） A、吸附 B、过滤 C、蒸馏 D、电解8、在进行实验探究时，不属于良好实验素质的是（D第九单元 溶液【知识网络】课题1 溶液的形成【考点透视】一、考纲指要 1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。2．了解溶液的形成过程，知道溶液在工农业生产及生活中的重要作用。3．知道溶质在溶解的过程中，有的吸收热量，有的放出热量。4．知道什么是乳浊液。二、命题落点1．以选择题的形式来考查溶液的概念与特性，如例2。2．运用理化综合知识，分析、判断某些物质溶于水后造成的温度、压强、体积等的变化，能简要叙述造成这些变化的原因，如例1。3．有关溶剂、溶液、乳浊液在日常生活中的应用，如例3。【典例精析】例1．向右图装置中的试管里盛有二分之一容积的水，向其中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两臂处在同一水平面上的红墨水，发现其右边液面降低了一些，左边的液面上升了一些，你认为所则加入的物质是( ) A.活性炭 B.生石灰 C.硝酸铵 D.苛性钠解析 ：U型管中红墨水呈左边高、右边低的状况，说明广口瓶内气体的压强变得比大气压强小，导致这种现象的原因是在试管中的水里加入某种物质因溶解而吸热，造成温度降低，从而引起气体压强减小。因此，应选择C选项，因为硝酸铵在溶解于水时，其扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。B、C在溶于水的过程中能使溶液的温度升高，会引起U型管中红墨水呈左边低。右边高的状况。活性炭加入水中不能溶解，无明显热量变化，也不会造成红墨水液面的升降。答案：C。例2.下列与溶液有关的说法，不正确的是( )A.溶液虽均一稳定，但未必无色B.溶液中各部分的性质是相同的C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体D.一种溶液中只能含一种溶质解析：溶液具有以下特征：（1）各部分的组成性质完全相同，外观看起来均匀、透明、澄清，这一特征为“均一性”。（2）只要不改变溶液的条件，如温度、压强等，不蒸发水分，溶液长期放置也不会有溶质分离析出，这一特征为“稳定性”。因此，对于题中有关溶液的叙述，很容易判断出B、C是正确的。溶液是均一、透明的，但不一定无色，如CuSO4溶液就是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，由此可判断A也是正确的。一种溶液可同时溶解多种溶质，形成“混合溶液”，故D的说法不正确。答案：D。例3．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是（ ）A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈解析：洗涤离不开溶剂、溶液、乳浊液，本题所考查的正是这些物质的应用是否恰当的问题。生活经验告诉我们，餐具上的油污是完全可以用厨房洗涤剂（乳餐洗净）来洗掉的，其道理就在于这些洗涤剂能使油污分散成细小的液滴（一种乳浊液），这些细小的液滴可随水流走；汽油作为一种有机溶剂，能溶解许多的有机物，衣服上的油渍就完全可以溶解在汽油中，之后随汽油的挥发而被除掉；食醋的主要成分是醋酸，能和热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙）发生化学反应，从而形成能溶于水的物质而被除去；铁栅栏上的铁锈成分主要是氧化铁，由于它不溶于水，因此用自来水是不可能将铁锈溶解掉的，这样做，只能进一步加快铁栅栏的锈蚀。答案：D。【常见误区】1．认为溶液一定是液态的物质。根据溶液的概念，清新的空气、有色玻璃等也属于溶液，因为它们都是由一种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物。2．认为一种溶液中只含有一种溶质。实际上，自然界、实验室里的不少的溶液都是混合溶液，即在溶剂里同时溶解了多种溶质。如例2。3．有的同学在分析由于溶质的溶解造成的溶液温度升降的时候，只强调扩散或水合两个过程的其中之一，为我所用，不能全面、客观的进行分析。如硝酸铵溶于水时溶液温度降低，就不能说是由于扩散而吸收了热量，而是因为扩散过程吸收的热量少于水合过程放出的热量，这才造成了溶液温度的降低。如例1。4．认为无色透明的、均一的、稳定的液体都是溶液。应注意：溶液不一定没有颜色，其类别一定属于混合物。【基础演练】1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（ ）A．硝酸铵 B．蔗糖C．氯化钠 D．浓硫酸2．下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色透明的纯净物。其中错误的是( )A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④3．下列物质混合，所得结论正确的是（ ）A. 植物油和水——乳浊液 B. 碘和汽油——乳浊液C. 食盐和汽油——溶液 D. 碳酸钙和水——溶液4．餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有( )A.催化作用 B.乳化作用C.吸附作用 D.还原作用5.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A．澄清、洁净的液体一定是纯净物B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液C．必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液6．指出下列溶液中的溶质和溶剂。（1）澄清石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。（2）医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。7．填下表中的实验现象并回答下列问题试管 加入液体 加入物质 实验现象1 10mL水 一滴植物油2 10mL汽油 一滴植物油3 10mL水 几小粒碘4 10mL酒精 几小粒碘注：实验现象填“溶解”或“不溶解”即可。⑴上述实验说明了同一种物质在 的溶剂中溶解的现象是 ；⑵可用汽油来清除衣服上的油污的原因是 。8．现有失去标签的两瓶澄清的无色溶液，一瓶是室温下的NaCl溶液，一瓶是纯净水，下面是一些同学提供的鉴别方法和结论，请将其中你认为正确的选出来：A．用高倍显微镜观察，能观察到两种微粒的是NaC1溶液B.称一下，比较轻的是纯净水C.通电试验，容易导电的是纯净水D.分别浸入新鲜菜柄，引起菜柄萎缩的是NaCl溶液E.取相同质量的两种溶液，体积较大的是纯净水F.加热蒸发有白色固体出现的是NaCl溶液你认为正确的是 。9．小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。（1）写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速度的影响。因素① ，你的预测 。因素② ，你的预测 。（2）从你所列因素中选取一个，通过实验证明你的预测。你的设计方案是 。10．琳琳同学认为很多因素可以加快物质的溶解速率。在对这些影响因素进行探究的过程中，需解决如下一些问题：（1）怎样测定溶质溶解的速率大小？ 。（2）琳琳在设计实验时，考虑到下列因素对实验会产生影响：水的量；水的温度；溶解的物质颗粒大小；是否搅拌；溶解的物质是否同时放入水中；溶质的种类；溶质的质量等。帮助琳琳同学完成下表。实验序号 实验目的 自变量 因变量 控制的变量（用序号填）甲 搅拌对物质溶解速度的影响 搅拌 溶解的快慢乙 溶质颗粒大小对溶解速度的影响丙 水的温度对溶解速度的影响课题2 溶解度【考点透视】一、考纲指要1．记住饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。2．了解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。3．认识溶解度曲线，能利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。4．认识影响气体溶解度大小的因素。二、命题落点 1．以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法，如例1。2．对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查，如例2。3．对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查，如例3。4．影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象，如例4。例1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液解析 ：此题主要考查“饱和溶液”的概念。在理解这个概念时，要注意（溶质为固态）如下几个关键：①一定温度、一定量的溶剂；②同种溶质溶解的量不能继续增加（但其它溶质可以继续溶解）。比较同种溶质的饱和溶液、不饱和溶液的浓稀，一定要在同温下进行比较。如A中未指明“一定温度”、“一定量的溶剂”，也未指明是不是同种溶质，故不正确。B中未指明“相同温度”，也不正确。C中因为并不是所有的物质的溶解度都是随温度的降低而减小的，有些溶质的溶解度（如氢氧化钙）是随温度升高而减小的，故C不正确。答案：D。 例2．“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ ） A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136解析：本题重在考查大家对于溶解度概念的理解。溶解度这一概念有如下四个要点：一定的温度；100ｇ溶剂；达到饱和状态；质量单位（ｇ）。根据溶解度的概念并结合题给条件可知，A的说法是不正确的，原因在于没有指明温度这一条件；按照溶解度的含义，在20℃时将36g食盐溶于100ｇ水中恰好达到饱和状态，这时所得到的食盐饱和溶液的质量为136ｇ；相反，如果将这136ｇ的食盐饱和溶液蒸干，一定就能得到36ｇ食盐；同样，由于在136ｇ食盐饱和溶液里含有36ｇ食盐，那么，在100ｇ食盐饱和溶液里就不可能含有36ｇ食盐了（肯定比36ｇ要少）。至于饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比，如果没有温度这一前提条件，就无法进行相应的求算。答案：C。例3． A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）时，A物质的溶解度为 g。（2）时，A、B两种物质的溶解度 （填“相同”或“不同”）。（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中 （填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为多少？ 。解析：本题重在考查大家对于溶解度曲线的认识与利用的能力，同时涉及到根据化学方程式的计算问题。我们知道，溶解度曲线是以实验数据为依据，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出的物质的溶解度随温度变化的曲线。利用溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度下的溶解度；也可以查出同一温度下不同物质的溶解度；还可以比较不同的物质在同一温度下溶解度的大小；若两条曲线相交，则其交点表示在该温度下这两种物质的溶解度大小相等。当然，根据溶解度曲线还能看出某物质的溶解度受温度变化的影响情况。由所给A、B两种固体物质的溶解度曲线可以看出，时，A物质的溶解度为a g；时，A、B两种物质的溶解度是相同的；既然冬天能“捞碱”，这就说明碳酸钠的溶解度受温度的影响是比较大的，因此其溶解度曲线应当与A相似；通过根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式不难求得原固体中Na2CO3的质量分数为84.8％。 例4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( ) A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面解析：气体物质在水中的溶解度受温度及压强的影响，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。根据影响气体物质溶解度的的因素，可以解释生活中的某些现象；反之，通过某些现象也可以说明外界条件对于气体溶解度的影响。对比四个选项不难知道，A、B、D都说明了气体的溶解度是随着温度的升高而减小的，唯有C表明了在压强减小时，气体的溶解度也变小，与题干的要求不符，这正是本题的答案。答案：C。【常见误区】1．忽视饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念的前提条件，未能真正理解这些概念的含义，从而导致在对某些说法的判断上不能作出正确的选择。如例1、例2。2．对溶解度曲线的含义与利用缺少全面的认识，方法上不得要领。要把握住溶解度曲线的交点的意义，知道比较不同物质的溶解度大小需要在相同的温度下进行，理解曲线的陡、缓反映的是受温度影响的情况。如例3。3．审题不细，特别是对选择题的要求看得不够认真，如把“关于……的说法正确的是”看成是“关于……的说法不正确的是”，或把“不能说明……的是”看作为“能说明……的是”,如例1、例4等。【基础演练】1．下列因素：①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④ 固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（ ）A．①④ B．②③ C．①② D．③④2．欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ） A．加入KNO3晶体 B．加水C．降低温度 D．恒温蒸发水分3．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解4.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。原溶液是（ ）A.饱和溶液 B.不饱和溶液C.各部分性质不相同的液体 D.无法确定5．20℃时，下列四种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。其中易溶物质是（ ）A.1g物质溶解在100g水里 B.15g物质溶解在1000g水里C.20g物质溶解在150g水里 D.100g水里溶解0.5g物质6．20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？选项 A B C D加入KNO3质量（g） 5 g 15 g 31．6 g 35 g所得溶液质量（g） 105 g 115 g 131．6 g 131．6 g7．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲 线，根据该图回答：①t3℃时A、B、C三种物质的溶解度， 由高到低的顺序是 。②随温度升高溶解度降低的是 。③等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是 ，变成不饱和溶液的是 。④a点表示的含义是 。⑤当A、B、C三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的是 物质的溶液。8．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而__________；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_____________；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而____________，如_____________。9．一木块漂浮于50g的KNO3饱和溶液中（见下图A），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了变化（如图B所示）。由此推测出温度的改变是（填：“升温”或“降温”） 。同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”） 。课题3 溶质的质量分数【考点透视】一、考纲指要1．知道溶质的质量分数是是溶质的质量与溶液的质量之比。2．能进行有关溶质质量分数的简单计算。3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。二、命题落点1．以选择、填空等形式来考查有关溶质质量分数的简单计算。如例1。2．联系生活实际，考查溶液知识及其有关计算，如例2。3．分析、判断不同“溶质”溶于水时所引起的溶质质量分数的变化情况，如例3。4．依据公式进行溶液配制实验误差的分析，如例4。【典例精析】例1．将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。解析：根据溶液的均一性可知，无论将原来的溶液怎么样来分，只要条件不改变，其溶质的质量分数是不会发生变化的。增加溶剂的质量能使溶质的质量变小，加入多少水才能使40ｇ（原溶液质量的一半）10%的NaCl溶液的溶质质量分数减小一半（即5％）呢？显然，所加水的质量应该和对应溶液的质量一样多（40ｇ）；通过加入溶质的方法肯定能使溶液中溶质的质量分数增大，那么，所加入的溶质质量怎样计算呢？很简单：依据溶质质量分数的计算公式。但要注意，加入这部分溶质后，不仅能使溶质的质量增大，同样也使溶液的质量增大。若设加入的溶质质量为ｘ，则由题意可得：（ｘ＋40ｇ×10％）÷（40＋ｘ）＝20％ 解之，ｘ＝5ｇ。答案：10%；40；5 。例2．（2003年南京市中考题）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中洗涤剂的质量分数为1％，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g。现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）：方法一：用5700g清水漂洗，"拧干"后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示，下同） g；方法二：用5700g清水均匀分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗：第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g；第2次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g；第3次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g。由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水分成三份，分三次漂洗效果好？解析：这是一道密切联系生活实际的简单计算题。试题旨在通过简单计算，使大家明白并掌握节约用水的一种方法。通过这种方法的介绍，引导我们进一步树立节约水、爱惜水的观念，做到合理地利用水、科学地节约和保护水。其实，该题的实质是关于溶质溶解、溶液稀释的计算。它以日常生活中的小事为背景，将漂洗衣服时为什么要“少量多次”的科学道理让学生通过计算加以感受，既考查了分析与计算能力，又进行了节约用水的方法教育，真可谓“匠心独具”，是一道难得的好题。解答时要注意：题中“拧干后湿衣服上残留的溶液仍为100g”，这就意味着不论用什么方法、进行哪一次漂洗，这“100g溶液”始终应跟随在计算的过程中。如用方法2进行第一次漂洗，漂洗时所用“水”的总质量就应当是：1900g＋100g＝2000g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量的质量分数为：100g×1％÷2000g＝0.05％，因此，残留在衣服上的洗涤剂的质量为：0.05％×100g＝1/20 g。例3．在t ℃时，将 10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。解析 ：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质的质量分数:×100％=10％。②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合后生成的新物质，这时其质量肯定大于 10 g，因此所得溶液中溶质的质量分数也一定大于 10％。如三氧化硫溶于水就是这种情况。③结晶水合物溶于水时，结晶水转化为溶剂水，这样一来，溶液中溶质的质量小于 10 g，而溶剂质量却大于90 g，因此，溶质的质量分数必定小于 10％。如兰矾（CｕSO4·5H2O）溶于水就是这种情况。例4．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出解析：配制一定溶质质量分数的溶液是一个定量实验，所用试剂不当或操作错误都会给实验结果带来一定的影响。影响的结果如何，我们是可以通过溶质质量分数的计算公式来作出判断的。对于A，这样量取的水的体积要比理论上的体积大一些，其质量也相应变大，因此配得的溶液中氯化钠的质量分数将偏小；对于B，此时相当于所用水的质量增大了，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；当氯化钠晶体不纯时，相当于溶质的质量减小，这样就会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；在将溶液配制完成之后，即便有少量溶液溅出，但不会影响其中氯化钠的质量分数。答案：D。【常见误区】1．认为只要加入溶质就能使溶液中溶质的质量分数变大。仔细想一想，如果溶液本来就是某一定温度下的饱和溶液，再加入溶质后还能继续溶解吗？此时溶质的质量分数还会变大吗？答案是显而易见的。2．在计算加入溶质所得溶液的质量分数时，只看到溶质质量的增加，未想到溶液的质量也同样增加，从而导致计算结果的错误。3．不能全面考虑物质溶于水时所发生的变化，认为加入水中的物质都是溶质，生搬硬套公式进行计算。如例3。4．分析配制一定溶质质量分数的溶液所可能造成的误差时，找不准正确的判断依据，只凭主观想像加以判断。如例4。【基础演练】1．对于溶液的有关叙述，正确的是（ ）A.在两种溶液中，含溶质较多的，其溶质的质量分数就大B.在一定量的溶液中，再加入一些溶剂后，其溶质的质量分数就变小C.将50℃时的硝酸钾的饱和溶液降温，有可能变成不饱和溶液D.一切溶液中的溶剂都是水2．对100克溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①加入10g水 ②加入10g同种溶质，且完全溶解 ③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ④蒸发掉10g水，无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是（ ）A.①②③④ B.①③④②C.④③②① D.④②③①3．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒内水的体积刻度时，视线仰视，而调整天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数是（ ）A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.无法确定4．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变5．为了增强水的导电性，现采用4%的硫酸溶液135g进行电解水实验，一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为5%，计算电解水生成的氢气的质量是（ ） A.1.5g B.3g C.6g D.12g6．20℃时，对100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为_______；（2）增加10g氯化钠后，则溶质的质量分数为_______；（3）增加10g氯化钠和10g水，则溶质的质量分数为______；（4）加入100g15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_______。7．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：(1)20℃时，甲物质的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。(2)_______ ℃时，两种物质的溶解度相等。(3)60℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。8．过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭，广泛应用于公共场合的杀菌等。工业品过氧乙酸原液通常是15%的过氧乙酸（密度1.15 g／cm3）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度约为1g／cm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。⑴20mL15%的过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？⑵配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？9．现有200g质量分数为10％的硝酸钠溶液，欲将其质量分数提高到15％，试计算：(1)需要向此溶液中加入多少克硝酸钠 (2)若采取向原溶液中加入质量分数为20％的硝酸钠溶液的方法，则需要这种溶液多少克 单元测试题一、选择题1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A．硝酸铵与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水2．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精3．许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：将食盐、香料等一起放入水中煮制得浓盐水，盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜菜，腌制过程中还要不断打开缸盖晒缸并及时补充食盐，一段时间后，即得成品小菜。若室温时食盐的溶解度为36g。关于小菜腌制过程中的下列说法，错误的是（ ）A．煮制浓盐水时，10kg水最多可得到浓盐水13.6kgB．腌菜的过程中，原来的浓盐水会逐渐变稀C．晒缸的目的一是防止腌菜腐败变质，二是促使水分蒸发以保持盐水的浓度D．补充食盐的目的是保持盐水的浓度，以利于食盐往蔬菜中渗透4．一定温度时，向密闭容器里的食盐饱和溶液中，加入5克食盐晶体。经过一段时同后（ ） A．饱和溶液的质量增大 B.饱和溶液的浓度增大 C．晶体的质量不变 D.晶体的质量减小5．某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，析出了3g晶体，则下列说法正确的是（ ）A．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液B．原溶液一定是稀溶液C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小6．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大B．一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液C．将30 g硝酸钾投入到70 g水中，所得溶液质量一定是100 gD．5 g食盐完全溶于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5 %7．将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（ ）A.溶剂的质量 B.溶液的质量C．硝酸钾的溶解度 D．溶质的质量8．在25℃时向100gKNO3饱和溶液中加入1g NaCl固体,下列叙述不正确的是( )A．NaCl固体不能溶解 B．NaCl固体能溶解C．所得溶液的质量是101g D．溶液中溶剂的质量不变9．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（ ） A.蒸发掉溶剂的二分之一 B.蒸发掉0.5Wg溶剂C.加入0.15WgA D.加入3gA10．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ） A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C.日晒风吹使水分蒸发晶体析出D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小二、填空与简答题11．澄清石灰水中的溶质是 ；植物油倒入大量的的汽油中发生的现象是 ，所得液体的名称为 。医用酒精中，酒精与水的质量比是3：1，该医用酒精的溶剂是 。12．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。13．某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。该学生在实验中记录的数据如下：实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4水的质量（g） 100 100 100 100加入KNO3的质量（g） 80 100 120 140溶液质量（g） 180 200 210 210根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。该温度下KNO3的溶解度是_________g（g／100g水）。14.（1）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。①溶液一定是无色的实例：溶液不是无色的；②均一、稳定的液体都是溶液实例：是液体，但不是溶液；③溶液中的溶质一定是固体实例：可做溶质，但不是固体。（2）A、B两物质的溶解度曲线如下图所示，请用“大于”、“小于”或“等于”填空。①t1℃时A的溶解度 t2℃时A 的溶解度；②t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质 量分数 B的饱和溶液中溶质的质量分数。三、实验题15．如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入氢氧化钠固体，请分析推断产生的现象和相关的原因。16.在室温时，体积相同且无污染的饱和食盐水、蒸馏水各一杯，你能用多少种方法区分它们？四、计算题17．学校实验室做学生探究实验，要配制600g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少克？某学生要制取0.16g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少克？参考答案：课题1：1. A 2.D 3.A 4.B 5.D 6．（1）Ca(OH)2 ； H2O （2）C2H5OH；H2O （3）P；CS2 （4）ZnSO4 ；H2O。7．不溶解；溶解；不溶解；溶解。 ⑴不同； 不同的。⑵汽油能溶解油污形成溶液。8．D、E、F9．（1）①温度；温度越高，溶解的速度越快 ②搅拌；搅拌能加快溶解速度。（2）选择②；分别取等温度、等质量的水，分别加入两烧杯中，然后分别加入等质量、颗粒大小相同的食盐，搅拌，观察食盐溶解的速度。10．（1）用秒表测溶质完全溶解的时间 。（2）：实验序号 实验目的 自变量 因变量 控制的变量甲 搅拌对物质溶解速度的影响 搅拌 溶解的快慢 ①②③⑤⑥乙 溶解物质颗粒大小对溶解速度的影响 溶解物质的颗粒大小 溶解的快慢 ①②④⑤⑥丙 水的温度对溶解速度的影响 水的温度 溶解的快慢 ①③④⑤⑥课题2：1. D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.C、D是饱和溶液，A、B是不饱和溶液 7．① A＞B＞C ②C ③A，C ④在t2℃时A、B两物质的溶解度相等 ⑤C 8．增大 氯化钠 减小 氢氧化钙 9．降温，增多。课题3：1.B 2.B 3.B 4.C 5.B 6.①5.6% ②13.6% ③12.5% ④10%7．（1）小于 （2）40 （3）37.5% 8.⑴23g ；3.45g ⑵0.345%9．（1）11.76g；（2）200g。单元测试题：1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.C 8.A 9.B 10.C11.Ca(OH)2；植物油溶于汽油中；植物油的汽油溶液；水。12．(1) 浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出 的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出。（2）等于。13．饱和；110。14.（1）①高锰酸钾（或硫酸铜等）②水（或酒精等）③酒精（或二氧化碳等）（化学式或名称均可，答案合理即可）（2）①小于②大于15．将会看到甲试管中固体量减少，乙试管中固体量增加。因氢氧化钠溶于水放出热量，使烧杯中液体温度升高，又因甲、乙两试管中都为饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾将继续溶解，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将析出氢氧化钙固体。16.提示：品尝味道；分别取一滴液体于玻璃片上，吹干后观察；加少量食盐观察是否溶解；测导电性；测密度……17．需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量100ｇ。需溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量6.8ｇ。不 饱 和 溶 液饱 和 溶 液溶 解 度结 晶溶 质+溶 剂溶 液溶液组成的表示方法溶质的质量分数溶解过程放热现象吸热现象溶解度／g0温度／CO2040608020406080甲乙饱和硝酸钾溶液浓硫酸PAGE13第八单元 金属和金属材料【知识网络】课题1 金属材料【考点透视】一、考纲指要1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。二、命题落点1．以选择题的形式考查金属材料、合金等重要概念，知道合金的组成、主要性能和应用，如例1。2．依据金属的变化和应用，来推测金属（或合金）所具备的性质，如例2。3．结合金属或合金的性质（特性），综合多种因素，考虑在特定场合下选择和判断使用何种金属材料，如例3。【典例精析】例1．下列说法错误的是( )A.金属材料包括纯金属和它们的合金B.金属在常温下大多是固态C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的解析：本题重在考查大家对于合金、金属材料等概念的记忆情况，同时需要理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；知道个别金属并不是固体（如汞）。逐一分析四个选项不难看出，A、B、D三种说法都是正确的，只有C是错误的。答案：C。例2．填空：⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有 性质。⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的 性质。⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的 性质。⑷铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有 性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有 性。解析：根据变化和用途来推测物质的性质，这是学习化学的重要方法之一。同样，我们也可以依据性质来判断物质能够发生的变化及其在生产、生活中的应用。薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这就说明铁的质地比较柔软；铁的导电、导热性是我们早已熟悉的事实，根据这一性质，可将铁作为电的导体，也可用铁制品作为加热的容器；铁块可变成很细的铁丝，这说明铁是具有延性的，而铁块可以变成很薄的铁片，这就说明铁具有较好的展性，两种合起来可以谓之延展性。例3．在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是 ，热水瓶胆壁上的金属是 ，温度计中填充的金属是 。解析：这是一道根据需要（用途）来选择和确定物质的题目。如例1所述，虽然物质的用途在很大程度上是由其选择所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，需要我们综合进行考虑。在目前的社会状况下，用在香烟内包烟纸上的金属是铝，热水瓶胆壁上是镀上去的一层银，能在温度计中填充的金属也只能是在常温下唯一可以呈液态的金属汞了。【常见误区】1．认为合金都是由金属组成的。事实上，凡是在金属中加热熔合某些金属或者非金属而得到的具有金属特性的物质都是合金。需要说明，尽管合金的许多性能都优于纯金属，但并不是说其所有性能都比纯金属要好。要根据实际需要，灵活选择使用纯金属或合金。2．“性质决定用途”，这一传统的说法正在受到挑战。我们不能完全依据物质的性质来确定物质的应用，要综合考虑多种因素，使物质的应用得到充分的发挥，以最小的投入换取最大的价值，如例1、例4。3．以为金属材料都是由金属单质制成的。实际上，很多的金属材料都是应用了该金属的合金，合金具有较纯金属更广阔的应用范围。【基础演练】1．下列关于合金的叙述正确的是( )A.合金一定是金属单质而不是化合物B.合金的所有性质和性能都比纯金属好C.合金也是金属材料D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的2．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（ ）A．制火锅 B．塑造铜像 C．制造电线 D．制硫酸铜3．下列变化中属于物理变化的是（ ）A．钢铁生锈 B．食物腐败C．铜丝弯曲 D．白磷自燃4.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（ ）金属 Na K Al Cu Fe熔点（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535沸点（℃） 883 774 2467 2567 2750A.Fe—Cu合金 B.Cu—Al合金C.Al—Na合金 D.Cu—Na合金5．下列说法正确的是（ ）A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属6.从右栏的选项中选择适当项目（写序号）填入左边各小题的空格中⑴ 青铜 a.不易生锈的铁合金⑵ 不锈钢 b.会生锈⑶ 硬铝 c.人类最早使用的合金⑷ 铁 d.质轻、强度高7.下列金属制品分别利用了金属或合金的哪些性质？（1）不锈钢炊具（2）自行车车架（3）铜质导线（4）铝合金门窗8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“镏金”（即将非常薄的金箔，利用物理方法贴在被饰物体的表面）工艺制作的，你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗？课题2 金属的化学性质【考点透视】一、考纲指要1．知道常见的金属与氧气的反应。2．记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。3．掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。 二、命题落点1．以书写化学方程式等形式，综合考查铁的化学性质，如例1、例4。2．以多种形式考查对金属活动性顺序表的记忆、理解与应用。如例2、例4。3．结合溶液中的置换反应，考查大家的分析、判断及理化综合能力。如例3。【典例精析】例1．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）解析：本题主要考查铁的性质。作为一种比较活泼的金属单质，铁能够和氧气等非金属单质、稀酸及某些盐溶液发生反应。应当注意的是，铁参与的置换反应都生成亚铁盐，如铁与稀硫酸的反应是：Fe＋H2SO4 ＝FeSO4 ＋H2↑。在解答第1问时必须按照题后括号内的要求，紧密结合物质分类的知识加以填空。铁和铜在物理性质、化学性质上都有着较大的区别，运用这些性质上的差异，可以采取多种方法将二者加以分离或把作为杂质的其中一种物质除去。必须注意，除杂和分离无论在目的还是在方法步骤上都有着一定的区别，除杂只需把杂质除掉即可，而分离则需要保证各成分保持其原来的数量和性质。答案：（1）HCl；FeCl2 ；CuSO4 ；FeSO4（其它符合题意的答案均可）。（2）物理方法：用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。 化学方法：用盐酸或稀硫酸酸洗后过滤。例2. 为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B.铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液分析：不同金属的活动性是不相同的。通常来说，比较金属活动性强弱的方法有二：一是看金属与稀酸是否发生反应及反应的快慢程度，能与稀酸反应的金属一定比不能与酸反应的金属活泼，与酸反应剧烈的金属较与酸反应不剧烈的金属活泼性要强；二是利用一种金属与另一种金属的盐溶液是否能够发生反应，如果该金属能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则其活动性就比另一种金属强。因此，要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质应当是铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液。答案：D。例3．将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有 色物质析出，有关的化学方程式为 ；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 （填“变大”或“变小”或“不变”）解析：这是一道理化综合应用题。首先，由于铁的金属活动性排在铜的前面，所以它能将硫酸铜中的铜置换出来生成红色的铜，同时溶液颜色也由蓝色逐渐变成浅绿色。其次，由于生成的硫酸亚铁质量小于参加反应的硫酸铜的质量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根据阿基米德定律，塑料小球所受浮力将会变小，故浸入液体中的体积跟原来相比变大了。答案：红；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；变大例4：铁是一种应用十分广泛的金属。下列有关铁的叙述中，不正确的是（ ）A．铁制成铁合金可以改善金属的机械性能B．可用铁桶配制及储存农药波尔多液C．用铁锅炒茶可使其中增加微量元素D．铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐解析：铁及其化合物是日常生活中最常见的原材料。本题的目的是考查铁的性质。结合学习经验和生活经验，纯铁质软，而其合金的的硬度较大，这就使铁的性能得到了改善；由于铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，从而使波尔多液失效，所以我们不能用铁桶来配制和盛放波尔多液；在用铁锅炒茶的过程中，由于机械摩擦力的作用会使一些铁的微小颗粒混入茶中，增加了铁这一微量元素的含量；铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁，在这两种物质中，铁都显＋2价，它们都属于亚铁盐。答案：B。【常见误区】1．认为凡是排在前面的金属都能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来。实际上，某些活动性很强的金属（如钾、钙、钠等）在投入到盐的溶液中时，将首先与溶液中的水发生反应，整个反应是一系列的综合反应，较为复杂。2．不注意总结规律，死记硬背。如铁所参加的置换反应都生成亚铁盐，知道了这一规律，在书写有关的化学方程式时就不至于发生错误了。再如，金属的活动性越弱，它就越容易以单质的形态在自然界中存在，如金。3．误将结论当作现象。如铁与硫酸铜溶液反应的现象应当是铁的表面有红色的固体覆盖，有的同学就说成是铁的表面有铜生成。【基础演练】1.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（ ）A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B.铁在干燥的空气中容易生锈C.铁是地壳里含量最多的金属元素D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。与这个先后顺序有关的是（ ）① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；Ａ.①③ Ｂ.②⑤ Ｃ.③⑤ Ｄ.②④3．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（ ）A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁4．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲 5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO46．小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应 ，说明 。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是 。7．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为___________________________；（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为__________________________。8．某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究：提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强；b：Mg金属活动性比Cu强查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（ ）A．除去氧化膜，利于直接反应 B．使表面不平整，易反应C．使表面光亮，易观察现象 D．使温度相同，易反应（2）填写下表的有关现象和结论：Ti Mg Cu与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快结 论 原假设中不正确 （填“a”或“b”或“ab”，理由 ；三种金属的活动顺序为 〉 〉9．为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：实验次数 第一次 第二次 第三次所取合金的质量g 25 25 50所用稀硫酸的质量g 120 160 100生成氢气的质量g 0.4 0.4 0.4（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；（2）计算黄铜中锌的质量分数。课题3 金属资源的利用和防护【考点透视】一、考纲指要 1．知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。2．认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触；记住几种有效防止铁生锈的方法。 3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 二、命题落点 1．结合对铁生锈的因素的思考，通过探究等形式来分析、判断其他一些“生锈”的条件，并由此交流防止“生锈”的方法和措施，如例2。 2．以选择或填空题的形式考查对于金属资源的现状、合理开发与保护等方面的知识。 3．考查金属腐蚀的危害及防止金属锈蚀的方法，如例1。4．根据铁与稀硫酸、硫酸铜等物质的化学反应方程式，结合溶液的质量分数，综合计算有关物质的质量或质量分数，如例3。5．有关根据铁的冶炼的化学方程式进行的不纯物质参加反应的计算。【典例精析】例1．（2005年·锦州市）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（ ） A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干 B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油 C．把菜刀存放在潮湿的地方 D．用不锈钢菜刀取代普通菜刀解析：厨房菜刀生锈是常见的事情，如何防止或减少菜刀的生锈是人们常提的问题。通过学习化学知识我们知道，铁的生锈是需要一定的外界条件的，如潮湿的环境就会给铁生锈创造有利的机会，所以想方设法隔绝水与菜刀的接触（如选项A、B）即可防止菜刀生锈。当然，如果能改变菜刀的制作材料（实际是改变了其内部结构）如选项D也可以防止其生锈。答案：C。例2．请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是 。（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。 （3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：实验装置实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果。得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 （填物质名称）有关。（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ；②请你提出一条延长食品保质期的建议 。解析：这是一道典型的探究性试题，这类试题是近几年中考化学试题的“亮点”，几乎每套试题中都涉及到了这种试题。该题以三位同学所发现的“生锈”现象为切入点，通过发现问题→提出问题→收集证据→得出结论→反思与应用，告诉大家解决类似问题的具体操作方法及程序，并且在这一过程中提出了一系列问题让同学们进行解答。该题中的“反思与应用”所设问题是两个开放性试题，大家必须通过发散性思维，综合所学知识与该类问题在实际生活中的解决方法，才能得出准确、合理的答案。答案：（1）铁与氧气和水同时接触 ；（3）氧气（或O2）、二氧化碳（或CO2）；氧气、二氧化碳；（4）①保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）；②将食品进行真空包装等。例3．（2005年·临沂市）我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等。某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，进了如下实验：称取8g该黄铜样品（已加工成粉末），放入一试管，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g。（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数；（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需测出哪些数据？解析：本题是依据化学方程式进行计算的综合性试题，具有一定程度的开放性，能较为深刻地考查大家的分析、综合及逆向思维能力。第（1）问是比较简单的根据化学方程式的计算，只要利用所产生的氢气的质量，即可求出样品中锌的质量，进而可求出样品中铜的质量分数，其结果为59.4％。对于第（2）问的分析与解答，确实需要综合思考。我们已经习惯于根据条件求结果，现在则是依据要求的结果由你自己确定还需要哪些数据（条件），这显然需要一种逆向的思维。结合第（1）问求出的结果，若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，那就要测出二者恰好完全反应时，所用稀硫酸的质量、或稀硫酸的体积和密度、或稀硫酸中溶剂的质量、或试管内物质的总质量。【常见误区】 1．认为只有有效地防止金属的锈蚀才是保护金属资源的途径。实际上，保护金属资源，不仅要把防锈工作做好，更要注意及时回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等都是保护金属资源的重要途径。如例4。 2．以为地壳中含量最多的金属因素就是世界上年产量最高的金属，殊不知，金属的冶炼需要一定的条件和设备，不同的金属冶炼的难度不同，不同的金属应用的范围也不同，地壳中含量多的，不一定就是世界上年产量多的。3．缺少必要的逆向思维的训练，不能有效地分析某些综合性、开放性强的试题，如例3等。【基础演练】1．下列情况常常会使铁制品锈迹斑斑的是（ ）A．表面涂油 B．任其风吹两淋C．表面喷漆 D．表面保持干燥2.下列铁制品在使用和保存时的注意事项不正确的是 ( )A.避免铁制品长时间接触潮湿空气B.应保持铁制品表面洁净干燥C.用铁制容器盛装食醋D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油3．铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是（ ）A．较小的密度 B．较大的硬度C．良好的导电性 D．较好的延展性4．下列金属的用途与性质不相应的是（ ）A．用铜做电线是由于其导电性良好B．用钨做灯丝是因为其熔点高C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化D．用金做饰物是因为金的密度大5．下列方法①涂油 ②刷油漆 ③用砂纸擦 ④镀锌 ⑤用水洗干净 ⑥烤蓝，其中不能防止铁制品生锈的是（ ）A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤6.将铁矿石冶炼成铁的过程是一个比较复杂的过程，工业上高炉炼铁的原理是_________________，所发生的反应可用化学方程式表示为_____________________________。7．炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终可使生铁转化为钢，这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你根据所学知识，写出上述最关键一步的反应的化学方程式___________________________________。8．请用合理方法除去下列物质中含有的杂质 。(用化学方法除杂质的要写出化学方程式)（1）铜屑中含有少量铁屑(两种方法)方法一：_________________：方法二：_______________________。（2）铁屑中含有氧化铁________________________________________；（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞____________________________。9．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。 铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是__________________；请你谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的两条有效措施：________________________________________________________________________________________________________________________。单元测试题一、选择题1.下列有关金属的说法中，正确的是（ ）A. 生铁、不锈钢都是纯铁B. 铜在潮湿的空气中也不会生锈C. 钢铁制品表面涂油是为了更加美观D. 铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造2.一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（ ）A．Zn、Fe B．Zn C．Fe D．Cu3．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。下列关于铁画生锈与保护的叙述不正确的是（ ）A．表面涂漆以防止生锈 B．放置在干燥的环境中C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D．生锈时生成四氧化三铁4．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是( )5.下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是( )A．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈B. 从某种意义上来说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救6．有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（ ）A．加入稀硫酸 B．分别通入氢气后加热C．用磁铁吸引加以区别 D．分别通入一氧化碳后加热7. 下列物质的转化能通过置换反应实现的是（ ）A．Fe→Fe2O3 B．Fe→FeCl3C．Fe→Fe3O4 D．Fe→FeSO48.在CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。通过分析，判断以下结论正确的是( )A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁 B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜 D．滤液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和H2SO49. 在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（ ）A．用足量CO还原Fe2O3后留下的固体物质B．用足量H2还原CuO后留下的红色物质C．盛石灰水后留下的白色固体D．硫酸铁溶液与烧碱溶液反应后留下的红褐色固体10. 把两种金属的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到氢气0.2g，则混合物中所含的物质不可能是( )A.锌和铁 B.锌和镁C.锌和铜 D.锌和铝二、填空与简答题11．在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的 ，通过改变 来控制化学反应。12．如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同） 。（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放 入B中，过一会，弹簧秤的读数将 。13．下表是某种常见固态金属的部分性质：颜色 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性银白色 较软 2.7g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。据上述信息回答以下问题：⑴试推断该金属可能的一种用途__________________________。⑵该金属的活动性比铜_________ (填“强”或“弱”)⑶请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的猜想 验证方法 现 象 结 论14．加快辽宁钢铁工业的发展对振兴东北老工业基地十分重要。生铁是通过冶炼铁矿石得到的。（1）以赤铁矿石（主要成分是氧化铁）为例，写出生铁冶炼主要原理的化学方程式（2）生铁和钢性能有差别．其主要原因是 。三、实验与探究题15．让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现 ，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。 设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有 气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用 来检验。进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。解释与结论：由此小亮得出的结论是：（1）生铁中 碳（填“含”或“不含”）；（2）碳与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”）。四、计算题16．甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲 乙 丙取用金属混合物的质量(g) 10 10 20取用稀硫酸的质量(g) 100 120 100反应后过滤得到干燥固体的质量(g) 2 2 12计算：⑴金属混合物中铁的质量分数。⑵可制得硫酸亚铁的质量。⑶该稀硫酸中溶质的质量分数。参考答案课题1：1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6．（1）c （2）a （3）d （4）b7.（1）导热性、耐腐蚀；（2）强度大、硬度大；（3）导电性；（4）强度大、硬度大、质轻、耐腐蚀、有金属光泽。8．金的延展性好，性质稳定课题2：1.D 2.D 3.D 4.D 5.B 6．剧烈；金属活动性Mg>Fe ；铁与硫酸铜溶液反应（其它合理答案均可）7.2Mg + O2 2MgO Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑8．(1)A；(2)没有气泡放出。ａ；与酸反应时，Mg放出气泡的速度比Ti快；Mg>Ti>Cu。9．（1）1：4 （2）52％课题3：1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.高温下利用焦炭和氧气生成的CO将铁从铁矿石中还原出来；3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO27．C+O2 CO28． (1) Fe+H2SO4==FeSO4+H 2↑ Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(2) 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 (3)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(4)Cu+Hg(NO3)2=Cｕ(NO3)2+Hg9.Fe2O3·x H2O；在钢铁制品表面上涂油、 刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等。单元测试题：1. D 2.D 3.D 4.B 5.C 6.C 7.D 8.B 9.B 10.C11.性质；条件。 12．(1)变小 （2）变大13．(1)作导线(其他合理答案均可) (2)强 (3)你的一种猜想 验证方法 现象 结论该金属比铁活泼 将该金属投入到氯化亚铁溶液中 溶液浅绿色逐渐消失 该金属活动性比铁强14．（1）Fe2O3 +3CO==2Fe+3C02。（2）含碳量不同。15．气泡；二氧化碳（或“CO2”）；澄清的石灰水；含；不能；能。16．解：由甲、乙两组数据可知，甲中的10g金属混合物已完全反应，比较甲、丙两组数据可知，甲中的稀硫酸已反应完全，因此，甲中的物质是恰好完全反应的。(1)混合物中铁的质量分数为80％。 (2) 21.7g (3) 14%。金属材料代表物铁冶炼原料原理设备制成不锈钢防锈措施分类成分合金纯金属性能通性化性与O2反应与酸反应与盐反应涂油、刷漆电镀、烤蓝金属活动性顺序PAGE13九年级化学1-7单元知识要点第一单元 走进化学世界1、化学是一门以实验为基础的学科。药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。3、固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。块状或颗粒大的药品用镊子取。操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来。4、液体药品的取用：①少量液体用滴管。②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。如果没有注明用量应取1-2ml。③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。5、酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。6、可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。7、玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。8、给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。第二单元 我们周围的空气1、我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中O2约占1/5，N2约占4/5，这些都是体积分数。用的药品是红磷，化学方程式为4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5，为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好 或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时，不能再支持燃烧。2、实验进一步表明，空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0。94%二氧化碳占0。03%、其它气体和杂质0。03%。3、计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧，保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草。4、空气污染分为有害气体和烟尘两大类，其中气体有SO2、CO、NO2空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好。5、O2的物理性质是：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。6、O2化学性质和反应（主要的）现象：C＋O2—-＿＿在空气中的现象木炭被烧红，放出热量，在氧气中的现象发出白光，放出大量的热S＋O2－-＿ 在空气中的现象：淡蓝色火焰，在氧气中的现象蓝紫色火焰，放热生成刺激性气味气体。③P＋O2－-＿＿＿在空气中的现象产生浓厚的白烟④Fe+O2—－____ 现象：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。⑤Al+O2—－___ 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。⑥H2＋O2――＿＿现象：淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水珠生成。7．O2的制法，工业制法为分离液态空气，属于物理变化。实验室制法：①用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸钾制O2的原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ ③用过氧化氢溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑这三个反应属分解反应。△8、收集O2，由于密度密度比空气略大，可用向上排空气法；由于不易溶于水，可用排水法。02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已经收集满了。O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。9．用高锰酸钾制O2注意事项：①试管口要向下略倾斜，目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管。②试管口要放一团棉花，目的防止高锰酸钾进入导管。③加热前要先预热，其作用是防止试管炸裂。④停止实验时，要先移出导管，后熄灭酒精灯。⑤刚出现气泡不能马上收集，原因这是试管中的气体，应等到气泡均匀时再收集。10．O2的用途是支持燃烧、供给呼吸。11．物理变化：宏观上是指没有新物质生成，微观上构成物质的分子不变。化学变化：宏观上是指有新物质生成，微观上构成物质的分子发生变化，生成新的分子。12．物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的，微观上指一种分子构成的。混合物宏观上指不同物质组成的，微观上指多种分子构成的。13．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、还原性、助燃性等。14．催化剂：在化学反应里“一变”是改变其它物质化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。可用于H2O2制O2的催化剂有：二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等。第三单元 自然界的水1通电两电极有气体产生，正极产生氧气，负极产生氢气，水通电的化学方程式为2 H2O通电2 H2↑+ O2↑，正、负极气体的体积比为1/2，分子个数比为1/2，质量比为8/1。2．氢气的物理性质为无色无味的气体、密度比空气小，难溶于水。化学性质①可燃性,化学方程式为2 H2 + O2点燃2 H2O，不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸，所以点燃H2前验纯。另外任何可燃性气体或粉尘如果跟空气充分混合，遇明火都有可能发生爆炸。②还原性，如果和氧化铜反应，化学方程式为H2 + CuO △ Cu + H2O，现象黑色粉末变红，有水珠生成。3．通电的实验证明了水由氢元素和氧元素组成，或者说一个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成的。4．分子基本性质：①分子的质量和体积很小。②分子不断运动。③分子间有间隙。④分子由原子构成。如一个氧分子由2个氧原子构成。⑤同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。原子和分子具有相似的性质。热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间有间隙。5．熟记下列概念，并举例说明：纯净物 单质 化合物 混合物：6．分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的根本区别：在化学变化中是否可分，物理变化时，分子本身不变，在化学变化中，分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。也就是说，在化学变化中，分子会变，原子不变。水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化效果最好的是蒸馏。可用于吸附净水的物质有木炭、活性炭。1． 硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁离子的化合物的水。加入肥皂水来区分硬水软水。如果肥皂泡多是软水，如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸馏（实验室）。2． 水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染。防治水体污染的措施有工业上应用新技术、工艺减少污染物的产生污水处理符合标准后才排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水集中处理排放。爱护水资源从节约用水、防止水体污染两方面采取措施。第四单元 物质构成的奥秘原子核 质子（带正电）1．原子 中子 整个原子不显电性核外电子（带负电）在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数2．原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数3．构成物质的微粒有①分子，如氧分子，②原子，如铁由铁原子构成，③离子，如氯化钠由钠、氯离子构成。4．质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。同种元素质子数或核电荷数相同。5．元素符号的表示意义，如H表示氢元素、又表示一个氢原子。6．金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子，变成阳离子，带正电荷，非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学变化中易得到电子，变成阴离子，带负电荷。稀有气体元素最外层电子数是8个（He是2个）。达到稳定结构：①只有一个电子层2个电子达到稳定。②有两个电子层以上8个电子达到稳定。7、化学式如H2O的表示意义：表示①一种物质——水、②水由氢元素和氧元素组成、③水分子由氢原子和氧原子构成、④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。8、地壳的元素含量由多到少的五种是O、Si、Al、Fe、Ca。元素周期表有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个周期，共7个，每个纵行叫做族，共16个。10．化合价的规律：化①合价有正价和负价之分。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，②写化学式时通常正前负后。在化合物里正价与负价的代数和为零。③单质中元素化合价为为零。11．写出常见原子团化学符号并标出其化合价硫酸根＿＿＿＿ 碳酸根＿＿＿＿ 硝酸根＿＿＿＿磷酸根＿＿＿ 氢氧根＿＿ 铵根＿＿第五单元 化学方程式1、书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。质量守恒定律的概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。质量守恒定律的原因：化学反应前后不变的有原子数目、原子种类原子的质量。2、化学方程式的意义：例如C + O2 点燃 CO2宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳。微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，可生成44份质量的二氧化碳。第六单元 碳和碳的氧化物1、碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60 分子等，由于它们的碳原子排列不同，它们的物理性质差异较大。①由于金刚石很硬它来作钻头；②由于石墨很软以用它来作笔芯，由于它可导电所以用来做电极③由于木炭具有吸附能力用来吸附色素④活性炭的吸附能力比木炭还强，用来吸附毒气、脱色制白糖。2、“C60”每个C60分子由60个碳原子构成，它是单质，Mr=720。3、碳的化学性质： ⑴ 常温下碳的化学性质不活泼，可用墨水书写；温度升高碳的活泼性增大。 ⑵ 可燃性：可用煤作燃料，①充分燃烧生成CO2，化学方程式为C + O2 点燃 CO2。② 不充分燃烧生成CO，化学方程式为2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO。 ⑶ 还原性：可用焦炭作还原剂，和氧化铜反应的化学方程式为CO +CuO加热Cu + CO2，现象有：黑色CuO变红，收成生成的气体使石灰水变浑浊。5．实验室制取CO2的药品：CaCO3和稀HCl，反应原理：CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，实验现象：有气泡生成。工业制取CO2的原料是石灰石，反应原理：CaCO3高温CaO + CO2↑。6．CO2性质：⑴物理性质：无色无味的气体、密度比空气大、易溶于水，固体CO2叫干冰，由于干冰升华时吸热可进行人工降雨。⑵ 化学性质 ① CO2不能燃烧，也不支持燃烧；不能供给呼吸；②CO2和水反应：CO2通入石蕊试液中，可观察到：紫色石蕊变红，化学方程式为：CO2 + H2O = H2CO3，稍加热，又观察到红色变紫色，化学方程式为：H2CO3==CO2 ↑+ H2O。所以我们得到结论：CO2和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。③CO2通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊，化学方程式为：C + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，这个反应用于检验CO2。⑶ 温室效应：由于空气中CO2含量升高引起的，造成温室效应的气体有CH4、O3、防止温室效应的措施有①减少化石燃料的使用②大力植树造林③严禁乱砍乱伐森林。⑷ 植物光合作用吸入CO2，放出O2⑸ CO2的用途有灭火、人工降雨、光合作用、气体肥料、化工产品的原料。7．CO的化学性质⑴ 具有毒性，使人中毒的生理过程是：CO极易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧。⑵ 可燃性，可用作燃料，化学方程式为：2 CO + O2点燃 2 CO2，现象蓝色火焰，生成的气体使石灰水变浑浊。⑶还原性，可用作还原剂，CO还原氧化铜的化学方程式：CO +CuO加热Cu + CO2，现象黑色的CuO变红，生成的气体使石灰水变浑浊。CO还原氧化铜实验时，先通CO气体，再加热，目的是赶走玻璃管中的空气，防止CO与空气混合而引起爆炸。停止加热后，还要继续通CO，直到玻璃管冷却，目的是防止灼热的铜被氧化成CuO。第七单元 燃料及其利用1．燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。2．燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气③ 温度达到着火点 。3．灭火的原理：① 清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下 。4．灭火器的适用范围：①泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。5．可燃性气体或粉尘与空气(或氧气)混合，点火可能会发生 爆炸。6．化石燃料包括煤、 石油、 天然气。它们都是 不可再生资源，都属于 混合物。7．煤主要含有 C元素，石油主要含有 C 、 H 元素，天然气又称瓦斯主要成分 甲烷 ，化学式 CH4，俗称沼气。8．甲烷燃烧产生 蓝色火焰，反应方程式CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠 出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。9．化学反应伴随有能量变化，而能量的变化通常表现为热量变化。常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等，吸热反应有C + CO2高温 2 CO10．使燃料充分燃烧方法① 燃烧时有足够的空气② 燃料与空气有足够的接触面，充分燃烧的好处有① 产生的热量更多 ② 节约了资源，减少污染。11．酸雨由于煤燃烧产生的 SO2、NO2形成的。12．酸雨带来危害① 森林受到破坏 ② 建筑物受到腐蚀 ③ 农作物减产 减少酸雨危害措施有①减少矿物燃料的燃烧 ②使用清洁能源 ③ 开发新能源 。13．汽车尾气污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、 氮的氧化物、 含铅化合物和烟尘 等，减少汽车尾气污染措施有① 改进发动机的燃烧方式② 使用催化净化装置③ 使用无铅汽油。14．乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精，属于可再生能源。燃烧产生淡蓝色火焰，反应方程式C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O。15．H2属于可再生能源，作为燃料的优点①热量高②无污染③资源丰富。还不能广泛使用的原因①氢气的制取成本高 ② 贮存困难 。16．人们正在开发利用的清洁能源有太阳能 、核能、 风能 、地热能和潮汐能 等。第六单元 碳和碳的氧化物【知识网络】课题1 金刚石、石墨和C60【考点透视】一、考纲指要1．知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质；了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质。2．了解木炭、活性炭的吸附性。3．掌握单质碳的化学性质，并能根据碳单质的物理性质、化学性质开发其不同用途。二、命题落点1．金刚石与石墨物理性质的差异及其原因，或以足球烯C60、C70、碳纳米管等新型材料为试题背景，推测它们的结构，如例1。2．利用金刚石、石墨、木炭、活性炭的性质来考查它们在日常生活和生产的用途，如例2。3．对单质碳相关性质和用途的推测和探究，可根据题中所给条件推断反应物、生成物，也可以实验题的形式来考查反应的现象，如例3。【典例精析】例1：（2005·南通市）下图是金刚石、石墨、C60的结构示意图，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是（ ）A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列不同解析 物质的结构决定了物质的性质。由图可知，金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同。答案：D例2：（2005 ·宜昌市课改区）“轻轨电车”（如右图）是近年来新兴的城市高架交通工具，具有污染小的特点。当轻轨电车开动时，轻轨电车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动。电刷材料中含有石墨。选择石墨作电刷材料是因为其具有下列性质：① ；② ；③ 。解析 电刷沿架空电线长时间滑动，因摩擦产生大量的热，这就要求电刷材料具有润滑、导电和耐高温的性能。而石墨恰好具有润滑、导电和耐高温的性质，因此石墨是制作电刷的理想材料。答案：①导电 ②润滑 ③耐高温（或不易氧化；或化学性质不活泼……）例3：(2004·潍坊市)小强、小明和小梅三同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗 ”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。（1）猜想：小强认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。小明认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。小梅认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。（2）设计实验：根据各自的猜想，他们共同设计了实验，实验装置如右图(他们在实验中进行了规范操作和细致的观察)。（3）现象与结论：如果小强猜想正确，装置B、C中的实验现象是 ；如果小明猜想正确，装置B、C中的实验现象是；如果小梅猜想正确，装置B、C中的实验现象是 。（4）此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。（5）根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是 。解析 根据澄清的石灰水是否变浑浊，就可知是否有CO2 产生；根据新鲜的鸡血是否变色，可判断反应过程中是否有CO 产生；尾气中含有CO，一般用点燃的方法来处理；木炭能还原CuO、Fe2O3的，说明用木炭可冶炼金属。答案：（3）石灰水变浑浊，鸡血颜色不变；石灰水无明显变化，鸡血颜色发生变化；石灰水变浑浊，鸡血颜色发生变化（4）在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯（或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气）（5）冶炼金属【常见误区】1．对同一元素不一定只组成一种单质的说法理解不透。如氧元素可组成O2 和O3 两种单质，所以说只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是几种单质组成的混合物。2．“炭”和“碳”两字容易混淆、写错。“碳”是元素名称，在书写含碳元素的物质的名称时使用，如二氧化碳；而“炭”表示物质，如“活性炭”。3．所有碳单质的化学性质都相同吗？比如金刚石、石墨和C60以及木炭等都是由碳元素组成的，其碳原子的最外层电子的数目一样多（都是4个），因此，不同碳单质的化学性质相同。4．反应物相同，但反应物的量不同、反应物间接触面积不同或反应条件不同，则生成的产物或反应中产生的现象有可能不同。如：碳和氧气在点燃条件下反应，氧气充足时生成的是CO2，而氧气不充足时主要生成CO。【基础演练】一、选择题1．2002年底某省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有（ ）A．可燃性 B．还原性 C．稳定性 D．吸附性2 .据报道：今年高考、中考临近时，个别不法商贩唯利是图，制造、销售假冒伪劣的"2B"铅笔，此类铅笔石墨含量低，光电阅读机读不出答案，会严重影响考生成绩，给家庭、社会带来危害。用石墨制铅笔，除了颜色外主要是利用石墨的（ ）A．质硬 B.吸附性 C. 还原性 D. 质软3.2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因可能是航天飞机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨（ ）A.能导电 B.熔点高、耐高温，化学性质稳定C.密度小 D.硬度小，有润滑作用4.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是（ ）A.金刚石属于金属单质 B.制造金刚石过程中发生了化学变化C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应5．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10-9米）的空心管。下列说法错误的是（ ）A．纳米碳管是一种新型的有机化合物 B．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳C．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强 D．纳米碳管在常温下化学性质稳定6.在一定温度下，1cm3活性炭所能吸附某些常见气体的体积如下表。根据表中的数据，以及有关物质的组成和性质推断，下列说法中正确的是（ ）H2 CO2 O2 N2 Cl2气体的沸点/℃ -252 -78 -183 -196 -34被吸附的体积/ml 4.5 97 35 11 494A.气体分子所含原子个数越多越容易被吸附 B.沸点越高的气体，越容易被吸附C.化合物的气体比单质的气体更容易被吸附D.气体的相对分子质量越大，越容易被吸附二、填空题7．在物质的各大家族中，有一家兄弟多：老大骨头硬，光彩照人，身价百万；老二又软又滑，生活学习都有它；老三似足球，科研工作者喜欢它。(1)举出老大的一种用途 ；(2)请你猜出老三是 。三、实验与探究题8.1985年科学家发现的Ｃ60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图Ｃ），因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图Ｄ）图Ａ、图Ｂ分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表碳原子。用你所学到的化学知识回答下列问题。（1）金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是什么？（2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。（３）请你设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的（以足球烯为例，用文字简要叙述）。课题2 二氧化碳制取的研究【考点透视】一、考纲指要1．掌握实验室制取二氧化碳的反应原理。2．探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。3．了解实验室中制取气体的一般思路和方法。二、命题落点1．实验室制取二氧化碳的反应原理的选取，如例1。2．实验室制取二氧化碳装置的探究，如例2。3．实验室中制取气体的一般思路和方法的探究，如例3。【典例精析】例1：（2004·临祈市）可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧 ②木炭在空气中燃烧 ③碳与氧化铜反应 ④高温煅烧石灰石 ⑤石灰石（块状）与稀硫酸 ⑥石灰石（块状）与稀盐酸 ⑦碳酸钙粉末与浓盐酸 ⑧人和动物的呼吸作用其中可用于实验制CO2的是（ ）A.④⑥ B.⑤⑥ C.⑥ D.全部解析 ①②两类方法虽然能生成CO2，但燃烧需在空气中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧生成的气体也能收集，故在实验室里操作性差；③④两类方法在高温下进行，操作不便；⑤反应生成微溶于水的碳酸钙，覆盖在石灰石的表面，反应逐渐停止；⑦反应剧烈，不易收集，并且浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使CO2气体不纯；⑧中CO2气体不纯，含量低，不易收集。答案：C例2：（2005 ·大连市）实验室里制取二氧化碳气体，有如下图所示的仪器可供选用请你回答下列问题：⑴制取二氧化碳气体所需的药品是 ；⑵收集二氧化碳气体的方法是 ；⑶制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是(用仪器的序号回) ；⑷检验二氧化碳气体是否收集满的方法是 ；⑸制取二氧化碳的化学方程式是 。解析 这是一道实验室制二氧化碳的基础题，考查了学生组合装置的能力。根据实验室制二氧化碳的原理、装置、及验满方法，我们很容易得到答案。答案：⑴石灰石或大理石和稀盐酸；⑵向上排空气法；⑶ACDE；⑷将燃着的木条放在集气瓶口；⑸CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O ＋CO2↑例3：（2005年福州课改区）在实验台上摆放着供你选择的如下药品和仪器(实验常备用品图中略)：请你设计一种制备某气体的实验方案，填写实验报告中的以下几项：制备气体名称实验药品(填写序号)实验仪器(填写序号)实验原理收集方法反思与评价(从装置的优、缺点方面说明)解析 本题是一道考查气体制取的一道实验题。不但考查了学生对于仪器和药品的选择，还考查了学生对于实验方案的评价意识，培养学生的一种“选优”思想。要解答好本题，要熟知实验室制取气体的思路：①根据反应物和生成物的状态、反应条件选择实验仪器和药品；②根据气体的密度和溶解性决定气体的收集方法等。本题分为两大类制取方案，涵盖了初中化学中气体制备的所有类型，即：固体＋液体气体；固体＋固体气体。答案：制备气体名称 制取CO2 或制取O2 或制取O2实验药品(填写序号) ①④ ③⑤ ⑥实验仪器(填写序号) ACDH或GDH或ACBEH或GBEH 与制取CO2的仪器相同 ACFHIK实验原理 CaCO3＋2HCl =CaCl2＋H2O ＋CO2↑ 2H2O2 催化剂2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑收集方法 向上排空气法 向上排空气法或排水法 排水法反思与评价(从装置的优、缺点方面说明) 分析你设计装置的有缺点，如：制取CO2用ACDH装置，优点：该装置操作简单方便，应用于课堂演示实验；缺点：不便于制备量多的CO2气体。（只要符合题意均可）【常见误区】1．实验室制取气体反应原理的选取不知从哪些方面去考虑。应从这些方面去考虑：考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成气体不混入其他气体，便于收集。如实验室制取二氧化碳：①不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石，是因为它们与盐酸反应速率太快，不便于控制；②不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体使CO2不纯；③不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行。2．实验室制取气体的实验装置不会判断。实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。3．验证气体时，实验现象要明显。如检验CO2 气体，只能用澄清的石灰水，而不能用NaOH 溶液，尽管NaOH 也与CO2 反应，但反应过程中没有明显现象。【基础演练】一、选择题1．下列四瓶气体存放方法正确的是( )2.检验集气瓶中的CO2是否收集满的正确方法是（ ）A.向瓶内倒入澄清石灰水振荡 B.在瓶口闻其气味C.将带火星的木插入瓶里 D.将燃着的木条放在瓶口3.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体。由此得出的合理结论是（ ）A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D.块状大理石与大理石粉末的组成不同二、填空题4．聪聪同学收集了一些家庭装修是废弃的大理石碎片，并设计了如下图所示的装置来制取二氧化碳，该装置能随时控制反应的发生。请回答问题：（1）大理石放在_________中，装置（a）中的反应的方程式为______ 。（2）装置（a）中的粗铜丝能否用粗铁丝代替_______，原因可用化学方程式表示_____________________________；（3）用装置（b）收集二氧化碳，验满时应把燃着的木条放在（选填字母）________处。三、实验题5．根据下面所提供的实验装置图，回答问题：（1）写出带标号仪器的名称①______________________；②________________________。（2）实验室制取H2和CO2时，都可选用的气体发生装置是_________（填序号，下同）收集O2和CO2时都可选用的装置是_______。（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______________________________。（4）小冬选用上图中的装置进行CO2的制取，他看到发生装置中有气泡冒出，然后把导气管插入到澄清的石灰水中，未观察到浑浊现象。其原因可能是（写出一条即可）_____________________________________________。(5)小冬为了探究H2CO3具有酸性，而CO2不具有酸性，他设计了如下实验。请写出将观察到的现象：问：你认为他通过上述实验___________（能、不能）达到实验目的。（6）工业上可将CO2与氨气合成尿素[CO(NH2)2]，给农作物施用，主要是为了补充____元素。6．（如图A）下列是实验室常用的仪器：图A 图B请回答下列问题：⑴图A中仪器①的名称是 ，仪器④的名称是 。⑵实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 。⑶选用上图A所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置 (填编号)。⑷图B为某同学设计并进行的有关CO2性质的探究实验过程筒图。请回答：①该实验的实验目的是 ；②该实验得到的结论是 。7．（1）实验室用大理石与酸制二氧化碳，使用的酸是 （浓盐酸、稀盐酸 、浓硫酸、稀硫酸），其化学方程式为（2）若设计一种有活塞可以开闭导管的装置，使达到活塞随开随发生CO2 气体，随关随停止出CO2 气体的要求，请从下面仪器中选用一些最起码的仪器以完成这种设计：①按装置自上而下的安排顺序应选用的仪器是 。②这套装置能随开随用，随关随停的原因是 。课题3 二氧化碳和一氧化碳【考点透视】一、考纲指要1．掌握二氧化碳的性质和用途。2．了解并关注温室效应。3．掌握一氧化碳的性质。4．理解一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。二、命题落点1．二氧化碳在自然界中的循环以及生态平衡问题，如例1。2．对二氧化碳有关性质的探究，如例2。3．利用二氧化碳具体性质来考查其相应的用途，如例3。4．对温室效应的相关问题认识，如例4。5．一氧化碳的可燃性、还原性、毒性三点化学性质是命题的热点，常以实验题的形式考查CO的还原性，在有关日常生活的考题中考查CO的可燃性和毒性，如例5。6．对碳和碳的化合物之间的转化与比较的考查，如例6。【典例精析】例1：（2004·茂名市）二氧化碳占空气总体积0.03%正常情况下能维持这个含量基本不变是因为自然界存在如右图所示的循环过程，图中A处不包括下列哪项（ ）A. 发展和和利用太阳能 B. 植物的呼吸作用C. 人和动物的呼吸 D. 含碳燃料的燃烧解析 二氧化碳的循环使二氧化碳在自然界中相对稳定，对生命活动非常重要，对循环的中的每一个环节都要掌握。由题中图示显示，A处应是消耗氧气，产生二氧化碳， B、C、D都符合这一要求。答案：A例2：(2003·福州市) 某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，（石蕊与酸会变红色）分别按下图进行实验。回答下列问题：⑴观察到纸花的颜色变化：Ⅰ.纸花变红；Ⅱ ；Ⅲ. 红花不变；Ⅳ ；⑵该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明了 。⑶该同学进行 四组对比实验目的是 。解析 本题是通过实验对比，探究使紫色石蕊试液变红色的是碳酸而不是二氧化碳，实验Ⅰ、Ⅱ起到了对比作用，可以观察到稀醋酸使紫色石蕊变红，而水不变色，Ⅲ中说明二氧化碳不能使石蕊变红色，说明二氧化碳与水反应生成的碳酸具有这个性质。答案：⑴不变红 变红 ⑵酸能使紫色石蕊变红色，水却不能 ⑶证明二氧化碳与水反应能生成碳酸，而碳酸能使紫色石蕊变红色例3：（2004·河北鹿泉市）小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内(如图)，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质。那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。 ⑴请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤： ；⑵小明的猜想如果正确，现象应是 ；⑶你认为食品充气包装，对所充气体的要求是： ① ；② ；③ 。解析 本题从生活实际中遇到的问题出发，利用已学的CO2的化学性质，进行CO2的检验，以解决生活中的问题，体现了化学在生产生活中无处不在。本题考查了CO2的鉴别方法，用澄清的石灰水检验；而且还要求学生结合实际，对包装袋内的气体进行收集，进而巩固了气体的收集方法；最后还要考虑到食品包装相关的一些因素，总结出充气包装的气体应该符合的要求。答案：（1）用注射器抽取袋内气体通入到少量澄清的石灰水（或紫色石蕊试液）中，观察现象；（2）澄清的石灰水变浑浊（或紫色石蕊试液变红色；）（3）①无毒 ②不与食物反应 ③廉价、易获得。例4：（2005·南京市）今年世界环境日的主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。某科学探究小组为探究影响大气“温室效应”的因素，进行太阳光照射下N2、O2、CO2及空气温室效应强度的比较实验。请你参与他们的探究过程，填写有关空格。⑴用500ml集气瓶装满一瓶空气。⑵另取一个500ml的集气瓶，采用 法收集从液氮瓶中放出的N2。⑶现用右上图中装置A分别制取一瓶O2和一瓶CO2（均为500ml）；则制取O2反应的化学方程式为 ，制取CO2反应的化学方程式为 。该实验制取O2和CO2，与用装置B相比较，用装置A的优点是 。⑷将制得的N2、O2、CO2及空气4瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮太阳光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件 。将温度传感器插入4个集气瓶中，连接好装置（如图1所示）。打开数据采集器，实验时间从北京时间12：00到14：00，测得此期间4瓶气体的温度由高到低的顺序是： 。⑸根据报道，南京市部分公交车将推广使用压缩天然气作燃料。使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？ （填“能”或“不能”）。理由是： 。解析 实验探究的目的是找到影响大气“温室效应”的因素。首先制取和收集气样，由于N2的密度和空气相差不大，且难溶于水，所以选择排水集气法较好。从制取O2和CO2的装置来看都是“固液混合不需加热型”，所以反应原理分别为：2H2O2 2H2O +O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置A比装置B多了一个注射器，这就有利于添加液体反应物，可控制反应速率。为了使实验准确，必须控制无关变量，也就是说，让各种气体在同样光照下，接受阳光照射。由图2纵坐标分析可知温度高低顺序为： CO2>空气>N2>O2 ，天然气是化石燃料，燃烧产物二氧化碳及本身（甲烷）都是温室气体。答案：⑵排水 ⑶2H2O2 2H2O +O2↑ CaCO2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑便于添加液体反应物，控制反应速度；收集的气体比较纯。⑷相同 CO2>空气>N2>O2⑸不能 天然气的主要成分甲烷以及其燃烧生成的二氧化碳都是产生温室效应的气体。例5：(2003·济南市)用下图所示的仪器组装一套实验装置，并完成—下列实验任务：①用干燥的CO气体还原CuO②检验CO还原CuO的气体生成物，请回答下列问题：(1)实验进行时，若要气体从左向右流动，则这套装置的连接顺序应是(填仪器接口字母)：( )接( )，( )接( )，( )接( ）。(2)实验开始时，先通入CO气体，后加热氧化铜的理由是 。(3)A中澄清石灰水的作用是___________________。(4)该套实验装置从环境保护的角度考虑可能存在的不足是_______________________，你提出的合理处理建议是___________________________________________________。解析 根据图示仪器及药品可知：打开D中分液漏斗的活塞排出D中的一氧化碳，这时的气体中含有一定量的水蒸气；为得到干燥的一氧化碳，应用C中浓硫酸加以干燥；干燥后的一氧化碳用来还原氧化铜；然后将尾气通入A的澄清石灰水中，来检验生成物二氧化碳。由于一氧化碳既不溶于水也不与石灰水反应，将由导管b导出，而CO有毒，会污染空气，应增加必要的尾气处理装置。答案：（1）gefcda （2）防止加热CO和空气的混合气体加热时发生爆炸（3）检验生成的气体是二氧化碳 （4）缺少尾气处理装置 点燃尾气（或用气球收集）例6：(2003·南京市)仿照下图中C→CO转化的表示方法，将下图中C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等五种物质之间的转化关系用“→”连接起来，并在箭头旁标明必需的其他反应物及反应条件。解析 本题主要考查碳及其化合物的重要反应，要求对课本中重要基础知识进行全面而准确的搜索，进而建立起相关反应的知识网络。这里，特别要注意反应的可行性和反应条件描述的准确性。答案：【常见误区】1．一氧化碳具有毒性，其原因是一氧化碳与血红蛋白结合，使人体缺氧导致中毒，与二氧化碳含量过高使人窒息死亡有着本质区别。二氧化碳没有毒，但空气中二氧化碳的体积分数过高会使人头晕甚至窒息死亡。2．二氧化碳与水反应使紫色石蕊试液变红的实验中，往往错误认为二氧化碳使紫色石蕊试液变红的，实际上是二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红的。如例2。3．对物质的性质与组成、结构之间关系缺乏正确理解。如CO和CO2分子构成不同表明它们在性质上有很大的差异。CO能进一步与氧结合生成CO2，表现出CO具有还原性。CO2可提供氧，表现出氧化性。4．缺乏对问题的全面分析。如：一氧化碳还原氧化铜的实验中，要把握住正确的操作顺序：①验纯；②通CO（防止CO和O2混合，遇火发生爆炸）；③加热；④停止加热；⑤继续通CO，直到试管冷却（防止Cu再次被氧化）。同时注意尾气处理，因为CO有毒，排放到空气中会造成污染。处理尾气的一般方法有点燃尾气、用气球收集尾气、用集气瓶收集尾气后点燃或改进装置使一氧化碳回收利用等。【基础演练】1．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS，羰音tang)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )A．硫化羰是酸性氧化物 B．相同条件下，硫化羰的密度比空气大C．硫化羰可用作灭火剂 D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO22．《京都议定书》于2005年2月16日正式生效，它的核心内涵是：减少温室气体的排放量，以控制全球的气候变暖。导致温室效应的主要气体是( )A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．氢气3．据CCTV《科技博览》报道，2004年中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列说法正确的是（ ）A．二氧化碳属于氧化物 B．聚二氧化碳属于高分子化合物C．聚二氧化碳就是干冰 D．聚二氧化碳的使用将产生白色污染。4.为了探究植物光合作用的原理，某学生设计了如下图实验装置。在相同的条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是（ ）5.扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹，也不会使物品损坏，下列灭火器中最适宜的是（ ）A.高压水枪 B.液态二氧化碳灭火器 C.干粉灭火器 D.泡沫灭火器6.要把鸡蛋保鲜相当长的时间，有人提出了四种方法，你认为最好的方法是（ ）A.放入冰箱中 B.放入食盐水中 C.放入石灰水中 D.煮熟了保存二、填空题7.空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放置过多就会引起温室效应。⑴绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将CO2释放到大气中。⑵科学家采取“组合转化”技术，使CO2和H2发生反应，生成一种化工原料乙烯和水，化学方程式为：2 CO2+6 H2 ===乙烯+4H2O，则乙烯的化学式为 。⑶为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是 。(填序号)①开发新能源 ②减少化石燃料的燃烧量 ③植树造林8．炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑。某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一些雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。（1）请你判断雪状的物质是____________。（2）请你设计两个实验分别验证这种物质的成分。（注意按序号填写答案）操作步骤 实验现象方法一 ① ②方法二 ③ ④三、实验与探究题9.某班化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有趣味性的实验，效果明显。实验装置如下图所示：⑴.当打开开关a(同时在尖嘴处放一火源)，通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源约10～15 min后，可观察到A中鱼仍然活着，B中蛙死亡，C中正常的深红色血液变成鲜红色。然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处点燃。试回答：① A中结果说明______________________；② B中结果说明_______________________；③ C中结果说明__________________；④ 在尖嘴导管处点燃的目的是_________________。⑵.为了防止煤气中毒（CO中毒），工人师傅常在煤气中加入微量的乙硫醇（C2H6S），乙硫醇具有很臭的气味。请回答：为什么常在煤气中加入微量难闻的气体？__________________________________________________。⑶.在空气中点燃乙硫醇，会生成水、二氧化碳和二氧化硫，请写出乙硫醇燃烧反应的化学方程式_______________________________________。⑷.如果晚上在家中闻到这种臭味，首先应做的是( )A．开灯查看什么地方发生煤气泄漏 B．拨打110电话报警C．立即关闭煤气阀门，打开门窗 D．立即打开排气扇开关单元测试题一、选择题（下列各题只有一个正确选项，每小题2分，共计20分）1．在2000℃，压强为5×106KPa～1×107KPa，并有催化剂存在的条件下，石墨可以转化为金刚石，下列有关说法不正确的是（ ）A．金刚石和石墨都是单质 B．金刚石和石墨的化学性质相同C．金刚石和石墨是不同的物质 D．该变化是物理变化2．书写重要文献时，要求再保存期内清晰不褪色，应选用（ ）A．铅笔 B．蓝色圆珠笔 C．碳素墨水 D．蓝墨水3．防毒面具滤毒罐内盛放的物质是（ ）A．石墨 B．活性炭 C．焦炭 D．生石灰4．金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因（ ）A．两者组成元素不同 B．两者所含杂质成分不同C．两者加工方式不同 D．两者碳原子排列不同5．木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）A．反应后都有水生成 B．反应后都有二氧化碳生成C．反应后都有红色固体生成 D．反应类型均属于置换反应6．CO和CO2 性质不同的原因是（ ）A．原子排列不同 B．分子构成不同 C．组成元素不同 D．密度不同7．下图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（ ）A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO28．如图四个大小相同的装置，同时置于阳光下，温度不变，过一段时间后可观察到a与b液面（液体为水）高度差最大的是（ ）9．如图，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是 ( )A． 蜡烛继续燃烧，杯子内液面不变B．火焰逐渐熄灭，杯子内液面下降C．火焰逐渐熄灭，杯子内液面上升D．蜡烛燃烧更旺，杯子内液面上升10．有关CO2的实验中，不能证明CO2化学性质的是 ( )二、选择题（以下每小题可能有1～2个符合要求的答案。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给2分。每题3分，共计15分）11．按下左图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。X、Y可能是（ ）A．H2、Cu2(OH)2CO3 B．H2、CuOC．CO、CuO D．H2、Fe2O312．民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”。请你从化学的视角，找出符合诗中物质变化顺序的选项（ ）A．CaCO3 →Ca(OH)2 →CaO→CaCO3 B．CaCO3 →CaO→Ca(OH)2 →CaCO3C．CaO→Ca(OH)2 →CaCl2→CaCO3 D．Ca(OH)2 →CaCO3 →CaO→Ca(OH)213.人吸入空气 ，排出CO2等气体。为了证明人呼出的气体中含有CO2气体且能有效地排除其不来自于空气，某学生课外活动小组设计了如右图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2气体和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶Ⅰ，Ⅱ中加入的试剂为( )瓶Ⅰ 瓶ⅡA KOH NaOHB NaOH Ca(OH)2C 稀盐酸 AgNO3D Na2SO4 BaCl214．七星岩的岩石主要成分是碳酸钙，取一块岩石样品测其含碳酸钙75％，则该岩石样品含钙（设其它成份不含钙）的质量分数为 ( )A．25% B．40% C．30% D．75%15．下列实验能达到预期目的的是（ ）A．用稀硫酸与大理石反应制取CO2气体B．用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜C．将酚酞试液滴入pH小于7的溶液中，使溶液显红色D．二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将其通入氢氧化钠溶液中除去杂质三、填空题16．（4分）说起“温室效应”，许多人就会想到二氧化碳带来的一些负面景响，其实二氧化碳也为人类、自然、社会做出了巨大的贡献，我们对它的认识应全面公正。请写出两点二氧化碳有益的实例：① ；② 。17．（6分）如图所示，对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后谁先熄灭 ”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想。⑴实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后，都熄灭了。原因是： 。⑵甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是 。乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是 。18.（5分）有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系：已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，写出这五种物质的化学式：A． B． C． D． E． 。19．（10分）气体X由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方置一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴出现。迅速用玻璃片罩住杯口倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。根据上述情况分析，气体X的成分可能是：（有几种可能就填几种，空格不够可添加）① ；② ；③ ；④ 。20．对二氧化碳有关问题的探究(共15分)近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林、草原遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升。二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。有人认为，全球变暖将可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等。下面我们对二氧化碳有关问题进行探究。（1）植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于 (填序号)①动植物的呼吸作用；②化石燃料的燃烧；③死亡动植物的腐烂；④某些矿物如CaCO3等的加热分解。（2）写出符合下列要求的化学方程式，生成物中必须有二氧化碳。①化合反应 ②分解反应③置换反应（3）啤酒(或可乐、雪碧等)是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水等物质。请你设计两种实验方法检验瓶装啤酒(或可乐、雪碧等)中的二氧化碳。方法一：_________________ __方法二：_________________ __（4）右图所示是一个现代化植物生产车间(温室)，植物生长所需要的气肥可通过调节二氧化碳来补充。①在这个温室中，以人工配制的营养液无土栽培蔬菜，满足了植物对温度及矿质元素的需求，要实现通过补充CO2使作物增产，所需的另一条件是②此温室可视为一个小型的生态系统，构成该系统的生产者是 。若此生态系统中只有生产者，在不通入CO2的情况下，每天只在6:00～18:00接受日光照射，请在右图的坐标上画出6:00～24:00该温室内CO2浓度的变化曲线(0:00～6:00的曲线已经绘出)。（5）大棚种植蔬菜在冬季需补充二氧化碳。某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生产硫酸铵、二氧化碳和水。①写出该反应的化学方程式：②将塑料桶挂在高处的原因是： 。③反应生成的硫酸铵在农村还可用作 。（6）①实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料 (填“是”或“否”)为什么 。②甲图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停上反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。A、B、C、D装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果 (填写编号)。四、实验与探究题21．（5分）空气中的CO2约占空气总体积的 0.03%，但我们周围可能引起CO2含量变化的因素很多。南通市某初三化学兴趣小组的同学利用稀氨水与二氧化碳反应的原理，设计了一个“测定学校不同地点空气中CO2相对含量”的实验方案，请你参与他们的实验过程。（1）将2滴浓氨水滴入500mL蒸馏水中制成稀氨水（呈弱碱性），滴入几滴 指示剂，溶液呈浅红色。将得到的溶液保存在密闭的细口瓶里。（2）兴趣小组的三位同学用50mL注射器吸取上述稀氨水10mL并密封，然后分别到操场、教室和宿舍三个地点抽气到50mL刻度处，用食指堵住注射器的吸入口，充分振荡；再将注射器吸入口向上，小心将余气排出。重复上述操作若干次（n），直至注射器内的溶液 ，说明上述实验过程发生了 反应。（3）完成实验数据处理，并得出结论：取样地点 取样时间 抽气次数（n） 空气中CO2的体积含量 结论操场 2004.3.2/17:10 54 0.030%教室 2004.3.2/17:10 36 0.045%宿舍 2004.3.2/17:10 45根据上述结论，要保持良好的学习和生活环境，应该注意经常打开门窗，保持通风。22.（4分）小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。（1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来。你推测锥形瓶中的物质可能为（写出一种即可，下同）_____________，滴管中的物质可能为_____________。（2）使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来。你推测发生反应的化学方程式为_____________；（3）请你说出装置A、B中气球都能鼓起来的共同原理是_____________。23. （7分）小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔(见下图)产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气。探究分两步进行。（1）测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法: A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积； B：在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如右图）。 你认为这两种方法中不合理的是_____，理由：_________________________________。写出与理由相关的化学方程式______________________。（2）探究鳔内气体的成分。给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设。实验目的 方 法 现 象验证鳔内含O2验证鳔内含CO2五、计算题执行标准：GB1413－99主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙0.75g每瓶50片，重 40 g(中外合资xx公司出品)24.（10分）某钙片的标签如右图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值反应前：烧杯+盐酸 22 g 22 g 22 g 22 g10片钙片 8 g 8 g 8 g 8 g反应后：烧杯十剩余物 26.7 g 26.5 g 26.9 g 26.7g1 请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签。参考答案课题11．C 2．D 3．B 4．A 5．A 6．BD7．(1)制玻璃刀(钻探机钻头、钻石装饰品等，用途回答正确即可) (2)C60 (足球烯)8．（1）碳原子排列不同 （2）不活泼，因为碳原子的最外层电子数为４，常温下不易得失碳原子 （3）将足球烯放在一定量纯氧中燃烧，产物只有二氧化碳，并测得二氧化碳中的碳元素与足球烯的质量相等课题21．B 2．D 3．B4．（1）小药瓶，CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑；（2）不能，Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；（3）a。5．（1）①集气瓶 ②长颈漏斗 （2）B、E （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）答案有多种，只要写对了一点即可，如：①选择了C装置作气体发生装置；②装置的气密性不好；③盐酸的浓度过大，制得的CO2气体中含有HCl气体；④石灰水是久置的等等。（5）不变色，变红色 能（6）氮（或N）6．⑴锥形瓶 长颈漏斗 ⑵CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑⑶①④⑤(或③⑥或①⑥或③④⑤)⑷①验证二氧化碳气体的密度比空气大(或比较二氧化碳气体和空气的密度大小)②二氧化碳密度比空气大7．（1）稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）① FDA ②活塞开放，气体导出，酸液上升与CaCO3 接触而反应生成CO2 ；活塞关闭，CO2 不导出而使内部压强加大，把酸液压下脱离CaCO3 而使反应停止课题31．C 2．A 3．AB 4．A 5．B 6．C7.⑴光合、呼吸 ⑵C2H4 ⑶①②③8．（1）干冰（或固体二氧化碳或固体CO2）, （2）①取少量雪状物质置于容器中；②该物质直接气化没有液体留下；③取少量雪状的物质放入澄清石灰水中；④澄清石灰水变浑浊（或用燃着的木条靠近雪状的物质火焰熄灭等）9． ⑴①CO难溶于水；②CO有毒；③CO能与血液作用（或CO能与血红蛋白结合）；④将有毒的CO燃烧掉，防止CO污染空气。⑵因为CO是无色无味的，加入微量难闻气体便于人们及时发现煤气泄漏，防止煤气中毒。⑶ 2C2H6S+9O24CO2+6H2O+2SO2⑷ C单元测试一 1．D 2．C 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．D 9．C 10．D二 11．AC 12．B 13．B 14．C 15．B三 16．⑴二氧化碳能进行光合作用⑵二氧化碳可用来灭火（其他合理答案也可）17．⑴茶杯内氧气被消耗 ⑵本题具有开放性，只有你说一个对本方观点有利的原因就行。比如：甲可以高处氧气量少，先被燃烧掉；乙可以，二氧化碳密度大，低处二氧化碳使火焰熄灭。（合理均可）18．CuO；C；Cu；CO2；CO19．CH4；CH4和CO；CH4和H2；H2和CO；H2、CH4和CO20. （1）①②③④（2）①C+O2CO2 ②CaCO3CaO+CO2↑③C+2CuO2Cu+CO2↑ （其他合理答案均给分）（3）方法一：打开瓶盖，塞上带有导气管的橡皮塞，将瓶内气体通入盛有澄清石灰水的试管中，澄清石灰水变浑浊，证明其中含有CO2；方法二：打开瓶盖，塞上带有导气管的橡皮塞，将瓶内气体通入盛有紫色石蕊试剂的试管中，石蕊变红，证明其中含有CO2（4）①光照 ②植物（5）①H2SO4 +2NH4HCO3 =(NH4)2SO4+2H2O +2CO2 ↑ ②二氧化碳密度比空气大，悬挂在高处有利于CO2 与蔬菜叶面充分接触。③化肥。（6）①否 因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止了硫酸与大理石的进一步反应。 ②BD四 21．（1）酚酞（2）红色刚好褪去 中和（3）0.036% 人群密集、空气流动较差的地方二氧化碳浓度较大22.（1）CO2 NaOH溶液（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）锥形瓶内外存在气体压强差23.（1）B；鳔内的二氧化碳气体能溶于水，收集的气体体积比实际体积小。CO2 + H2O = H2CO3（2）实验目的 方法 现象验证鳔内含O2 将燃着的木条伸入装有鳔内气体的集气瓶中 木条能继续燃烧验证鳔内含CO2 在装有鳔内气体的集气瓶中加入少量澄清石灰水 石灰水变浑浊五 24.（1）解：假设该钙片为纯碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%那么每片钙片中含钙的质量=×40%=0.32g，所以此钙片不可能每片含钙0.75g。（2）①根据实验数据，反应后烧杯和剩余物的平均质量==26.7g故平均生成CO2的质量=8+22－26.7=3.3g设10片钙片中含碳酸钙质量为X，则CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑100 44X 3.3g= X=7.5g因此每片钙片含碳酸钙质量为0.75g②每片钙片含钙元素质量=0.75×40%=0.3g答：标签上将含钙量由每片含钙0.75g改为0.3g。碳单质金刚石石墨C60碳化学性质常温下的稳定性可燃性完全反应：C＋O2CO2不完全反应：2C＋O22CO还原性 C＋2CuO2Cu＋CO2↑碳的氧化物一氧化碳物理性质化学性质还原性 CO+CuOCu+CO2毒性二氧化碳物理性质：通常状况，无色无味气体，密度比空气大，能溶于水化学性质性质一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧与水反应：CO2+H2O=H2CO3与石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O工业制法：CaCO3CaO+CO2↑制法实验室制法反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑气体发生装置：固液反应，不加热型收集方法：向上排空气法验满方法：燃着的木条放在集气瓶口检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊用途：灭火、工业原料、温室肥料、致冷剂可燃性2CO＋O22CO2①②③abcPAGE初三化学上期复习学案第一单元 走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的 以及其 的科学。学习化学的一个重要途径是 ， 是科学探究的重要手段。1．原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。3．绿色化学的主要特点。(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。课题2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 。③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。蜡烛燃烧的化学反应式是：⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。课题3 走进化学实验室1．药品的取用(1)药品取用“三”原则：①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)固体药品：①块状：用 夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。液体药品：操作要领是：“取下瓶塞 着放，标签 缓慢倒，用完盖紧原处放。”(3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最 处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。2．物质的加热。(1)酒精灯的使用方法：①禁止向 的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用 点燃另一只酒精灯；③用 加热；④熄灭时，用 灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。(2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的 ；④加热前应先 试管；⑤试管应 放在外焰上；⑥试管口不能朝着 的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向 倾斜，受热均匀后再固定加热。(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。3．玻璃仪器的洗涤。洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。4.天平的正确使用方法是： 物 码，称量时：M物=M码 M游码若不小心放反了： 物 码，称量时：M物=M码 M游码第二单元 我们周围的空气课题1 空气一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定1．空气的主要成分和组成(按体积比)：空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数 0.94% 0.03%2．氧气、氮气、稀有气体的用途。氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等3.空气的组成测定中的化学反应方程式:二.空气保护:4．空气的污染及防治。(1)空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。(3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。三．纯净物混合物5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。7.怎样区分纯净物和混合物:混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组成。纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。四．物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。课时2 氧气1．氧气的物理性质。通常状况下是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气略 。2．氧气的化学性质。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。写出你所知有氧气参加的化学反应方程式：3．物质的变化——物理变化和化学变化。物理变化 化学变化概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别 变化时是否有其他物质生成实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象4．物质的性质——物理性质和化学性质。物理性质 化学性质概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知区别 是否需要通过化学反应表现出来5．几个化学概念：(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）请写出五个化合反应的化学方程式：(2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。6．各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表物质 空气中 氧气中磷 产生大量白烟 火光明亮，产生大量白烟反应方程式硫 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味的气体 发出蓝紫色火焰、放山热量、生成有刺激性气味的气体反应方程式木碳 持续红热、无烟无焰 剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体反应方程式铝箔 很难燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体反应方程式铁丝 不燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体反应方程式课题3 制取氧气1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。a.2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑请指出该反应中的反应物是： ，反应条件是： ，生成物是MnO2在该反应中作 。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其 和不变，其作用是改变化学反应的 。b.2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑画出该制取氧气的装置图，并标明仪器名称：2．氧气的工业制法：(1)分离液态空气——物理变化(2)富氧膜分离技术——富氧空气3．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。分解反应可表示为A→B＋C＋……（简称“一变多”）。请写出五个分解反应的化学方程式：第三单元 自然界的水课题1 水的组成一．氢气的物理性质：氢气是一种无色、无臭、 溶于水、密度非常 的气体。二．氢气的化学性质：1．氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。化学反应方程式：利用该性质的氢气用途：2．氢气具有还原性：例如：氢气还原氧化铜：标明该反应中的氧化剂、还原剂：氢气还原氧化铁：利用该性质的氢气用途：3．混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要 。检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。三．氢气的实验室制法：1．实验原理：2．实验装置（画图）：3．据你所知，能从酸中置换出氢的金属有什么特点：四．单质和化合物1．单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。2．化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。单质和化合物比较概念 举例 区别 相同点单质 由同种元素组成的纯净物 氢气（H2）氧气（O2） 同种元素组成 纯净物化合物 由不同种元素组成的纯净物 水（H2O）、二氧化碳（CO2） 不同种元素组成 纯净物3．单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。课题2 分子和原子1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子—— 、 、 构成的。2．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能量增大，运动速率加快，分子间有一定的间隔。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子 了变化，生成了其他的新分子。4．分子是 ；分子是由 构成的。在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化。 在化学变化中不能再分成更小的粒子。5．原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。6．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由 分子构成的物质是纯净，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。课题3 水的净化1．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘b．漏斗内液面低于滤纸边缘三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②滤液边缘高于滤纸边缘；③仪器不干净等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。2．活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。3、净化水的方法有： 等方法。若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是：4．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫 水。⑴硬水和软水的区分方法：①加热或长久放置后有水垢产生的水是 水。②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出现的水是 水。⑵硬水给生活和生产带来的危害：①用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。②烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。⑶硬水软化的方法：①生活中通过将水煮沸或暴晒。②实验室里用制取蒸馏水的方法。课题4 爱护水资源1．地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。2．自然界的水包括海洋水(占全球球储水量的 ,且海水蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素 多种)、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。3．世界上许多国家和地区面临缺水危机的原因是：淡水资源不充裕，淡水只约占全球储量的 ，可利用的只约占其中的 ，不足总水量的1％，而且分布不均匀，污染越来越严重。我国水资源总量2.8X1012m3,居世界第 位。但人均水量只有2300m3左右，约为世界人均水量的 ，居世界第 位。4．水体污染的主要来源：工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理使用；生活污水的任意排放。5．爱护水资源的措施是一方面节约用水，提高水的利用率；另一方面要防止水体污染。6．预防和消除水体污染的措施有：(1)减少污染物的产生。(2)对被污染的水进行处理使之符合排放标准。(3)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。(4)生活污水集中处理后再排放。第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成1．原子的组成质子：每个质子带1个单位正电荷。原子 中子：不带电：每个电子带1个单位负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 电性。核电荷数＝ ＝核外⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。⑶原子的种类是由核 （ )决定的。⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。2．相对原子质量⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。课题2 元素1．元素。元素是 的总称。(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：(3)生物细胞中含量在前四位元素：2．元素符号。国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。（1） 意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。例：N表示的意义有： 和 。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5个镁原子可记为： ，7个氯原子可记为： 。元素与原子的比较元素 原子区别 是宏观概念，只表示种类，不表示个数 是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围 表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系 元素是核电荷数相同的一类原子的总称 原子是元素的最小粒子(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙 ，钠 ，钴 镁 ，铝 等。(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。3．元素周期表。根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的结构：①每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。②每一横行(即： )：周期表每一横行叫做—个周期。共有 个横行，有 个周期。③每—纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具①为寻找新元素提供了理论依据。②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)课题3 离子1．核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构简图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 稳定金属元素 一般 4个 易 最外层电子 不稳定非金属元素 一般 个 易 电子 不稳定(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。2．离子的形成。(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等(2)离子的分类。阳离子：带正电的离子离子阴离子：带负电的离子写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子：下列符号表示的意义：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+nCO2 , 3Cl－5SO42－(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)3．离子与原子的区别和联系：粒子种类 原子 离子阳离子 阴离子区别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性符号 用元素符号表示如Na、Cl 用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋ 用阴离子符号表示如Cl－、S2－联系 阳离子 原子 阴离子4．物质的构成与组成：(1)纯净物是由同种或不同种 组成的。(2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……(3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。(4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由Na＋和Cl－构成……课题4 化学式与化合价1．化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。(1)化学式的意义(以H2O为例)：分类 意义 实例宏观 ①表示一种物质 水①表不该物质组成元素 水是由H、O两种元素组成的微观 ①表示物质的一个分子 一个水分子②表示物质的分子构成 每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成如：写出下列符号的意义：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .写出下列化学语的符号：4个钠离子： ，2个氯气分子： ，氮气 ， 4个硫酸分子： ，氧元素： ，3个碳酸钠分子：2．化学式的书写根据。(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。(2)还可以应用元素的化合价来推求。3．化合价。化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。(1)化合价的一般规律：①化合价有正价和负价。a．氧元素通常显 价；b．氢元素通常显 价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价；d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。②在化合物里正、负化合价的代数和为 。③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 。(2)常见元素及原子团的化合价：＋1价 K、Na、H、Ag、NH4 ＋2价 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu－1价 F、Cl、I、OH、NO3 －2价 O、S、SO4、CO34．化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价 离子表示方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省) 用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)实例 ＋1 －1－1 ＋2 Na、Cl、OH、Ca Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－联系与区别 同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。5.化学式的书写（1）氧化物的化学式书写： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化镁： ，（2）一般化合物书写：金属元素的符号在 ，非金属元素的符号在 。例如，氯化钠： ，氧化铁： ，硫酸铝： ，氯化锌（3）用化合价原则书写：一般正价在 ，负价在 。例如：氯化氢： ，氧化汞： ，碳酸镁： ，过氧化氢：6.化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO: , H2S若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOHCa(OH)2 ,Cu(OH)2第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律1．质量守恒定律： 。这个规律就叫做质量守恒定律。2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 没有改变。3．理解和运用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。4．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。课题2 如何正确书写化学方程式1．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。2．化学方程式的意义：(1)表示反应物、生成物和反应条件。(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。3．化学方程式的读法：例如 2H2+O22H2O的读法：(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。(2)每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。(3)每 个氢分子和 个氧 反应生成 个 。4．化学方程式的书写原则：(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。5．化学方程式的书写步骤：(1)写：根据实验事实写出 的(2)配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。(3) 等：将短线(或箭头线)改为等号。(4) 注：注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。6．化学方程式常用的配平方法：(1)最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。(2)奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。(3)观察法：由反应中组成比较复杂的化学式(原子数目多)为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。课题3 利用化学方程式的简单计算1．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。2．常见基础化学方程式的计算类型：(1)已知反应物的质量求生成物的质量。(2)已知生成物的质量求反应物的质量。3．计算过程中可能用到的公式：4．利用化学方程式的计算易发生的几个错误：(1)题意理解不清，答非所问。(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。(3)单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。(5)粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。第六单元 碳和碳的氧化物1、 碳的单质1、 金刚石和石墨物理性质 用途 组成元素颜色状态 硬度 熔点 导热性金刚石石墨2、 木炭、活性炭、焦炭、炭黑颜色状态 用途木炭 作燃料，制黑火药，做吸附剂活性炭 有 性，做防毒面具，做吸附剂焦炭 冶炼金属炭黑 油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料3、 C60分子是一种：4、 以上物质都是由 元素组成的单质，但由于它们的 不同，因此它们的 存在着差异。2、 碳的化学性质常温下碳的化学性质较稳定高温下 可燃性 1．氧气充足：2．氧气不充足：说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同还原性 1和CuO反应：现象：2．和CO2反应：课题2 二氧化碳的制取的研究一、实验室制取气体的思路和方法1． 研究实验室制取气体的化学反应原理2． 研究制取这种气体所采用的实验装置3．研究如何验证制得的气体就是所要制的气体二、实验室制取二氧化碳的方法1、原料： 和2．原理：3．实验装置（请画图）4．收集方法：5．验满方法：6．检验方法：方法：现象：化学反应方程式：课题3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳都是由 元素和 组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是： 。一、二氧化碳（ ）1、物理性质：通常状况下， 是 色 味的气体，密度比 ， 溶于水。降温条件下，会变为 体，称作“ ”。2、化学性质：（1）一般情况下CO2既 燃烧，也 燃烧，不能供给呼吸。（2）CO2与水反应：若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是：碳酸不稳定，受热易分解：（3）CO2与澄清的石灰水的反应：现象：该反应的用途：应用：用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因：实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因：3．二氧化碳的用途用途 相关性质灭火剂干冰作致冷剂，保藏食物，人工降雨作温室肥料化工原料3． 二氧化碳对环境的影响：温室效应：怎样防止温室效应：二．一氧化碳（ ）1．物理性质： 在通常状况下， 是 色 味的气体，密度比 ， 溶于水。2．化学性质：（1）可燃性：燃烧现象：（2）还原性：现象：（3）毒性：三．几种无色气体的鉴别方法：CO2的鉴别：1．鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入 中，观察现象。2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的 观察现象。CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO：H2的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是H2。CH4的检验：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CH4。O2的检验：N2的检验：第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火一．燃烧的条件1．燃烧：燃烧与缓慢氧化、自燃的共同点是：不同点是：2．燃烧的条件：（1）（2）（3）3．广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气：例：H2在Cl2中的燃烧，Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳。请写出上述两个化学反应方程式：二．灭火的大原理和方法1．灭火的大原理和方法燃烧必须具备的三个条件如果被破坏，使反应停止，就可以达到灭火的目的。所以灭火的方法是：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝（3）使可燃物的温度2．灭火器的使用灭火器类型 应用泡沫灭火器原理：干粉灭火器液态CO2灭火器三．易燃物和易爆物的安全知识1．爆炸：2．燃烧现象：不同的物质燃烧现象不同，它与可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的 和氧气的 。3．易燃物：指的是易燃气体（如 、 、 、 等），液体（如酒精，汽油等液体有机物），容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体（如镁粉、硫磺、白磷、钾、钠等）。4．易爆物：指的是受热或受到撞击时易发生爆炸的物质。如KClO3、KMnO4、NH4NO3、KNO3等。5．易燃、易爆物质的存放、运输、使用都要注意安全。P129课题2 燃料和热量一．化石燃料1． 、 、 是世界上最主要的三大化石燃料。它们都是 再生能源。人们常把 称为“黑色的金子”和“ ”；把 称为工业的“ ”。2．煤和石油煤 石油形成形态特征组成元素物质类别加工及应用 干馏变化 冶金工业原料 加热分离变化化工原料重要的燃料3．天然气（ ）天然气的主要成份是： ；其主要存在于等处；产生于 。CH4是已知最简单的有机物。（1）CH4的物理性质： 色、 味气体，密度比空气 ， 溶于水。（2）CH4的化学性质：可燃性：现象是：（3）CH4的用途：4．CH4中组成元素的检验：（1）例通过点燃气体的方法：（2）计算的方法：例，如果1.6克甲烷在空气中燃烧生成CO24.4克,水3.6克，确定甲烷的组成元素。解：二．化学变化中的能量变化1．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为 和 现象。例：放热现象的化学反应有：吸热现象的化学反应有：2．燃料在生产生活中的重要作用：P137四．H2、CO、CH4的比较H2 CO CH4物理性质 色态味 都是：密度溶解性化学性质 可燃性还原性检验方法课题3 使用燃料对环境的影响一．燃料燃烧对空气的影响1．煤燃烧时会排放出 和 气体等污染物，这些气体溶于水，会形成 。2．汽车用的燃料多是汽油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质直接排放到空气中，会对空气造成污染。尾气中主要污染物有 和未燃烧的 、 的氧化物和含 化合物以及 等。3．为减少燃料使用和汽车尾气对空气的污染，目前所采用的主要措施有：二．使用和开发新的燃料及能源1．乙醇（ ），俗名 。是一种 色透明，具有特殊气味的液体，易 ， 与水以任意比互溶，并能溶解多种有机物。乙醇具有可燃性：常用作燃料。也可用于医药 。乙醇是天然的可再生能源。其生产可用 作原料，经过 、 制得。2．氢气是未来最理想的燃料，它有其他燃料所不及的优点是：可用 作原料，有广泛的来源；其次是氢气燃烧放出的热量 ，放出的热量约为同质量的汽油的三倍；第三氢燃料的最大优点是它燃烧后的产物是 ， 污染环境。3．未来的新能源：PAGE第三单元 自然界的水【知识网络】课题1 水的组成【考点透视】一、考纲指要1．通过水电解实验，认识水的组成。2．能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物。3．通过水的分解和氢气的燃烧反应，进一步了解分解反应、化合反应等基本反应类型，并能对学过的典型反应进行分类。二、命题落点１．对水的电解实验及通过水的电解实验来探究水的组成的考查。如例1２．水的组成的有关知识的考查。如例2３．对纯净物和混合物、单质和化合物区分的考查。如例3４．关于H2、O2的性质及其检验的考查。如例4５．化学反应基本类型的考查。如例5【典例精析】例1：（2004年·天津市）右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：（1）与A量筒中的电极相连接的是电池的 极，B量筒中产生的气体是 。（2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则VA∶VB约等于 。（3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气 g。（4）该实验能证明的结论是：① ，② 。解析：本题是以有关“探究水的组成”的电解水实验为考查点，本题不仅要求学生熟悉电解水实验中电源的正负极产生什么气体、两种气体的体积比、还要学生对水的组成的有关知识要熟悉。由于A量筒中产生的气体多，故与A量筒产生的气体是氢气，而与A量筒连接的是电源的负极；VA：VB≈2∶1；同时水中氢、氧元素的质量比为1∶8，所以32g水中氢元素的质量为32g×1/9=4g，生成氢气的质量为4g；通过电解水实验我们可以得出的结论有：①水是由氢元素和氧元素组成的②在化学反应中分子可分而原子不可再分③水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8等等。答案：（1）负 氧气。（2）2∶1 （3）4g （4）①水是由氢元素和氧元素组成的②在化学反应中分子可分而原子不可再分③水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8等等例2：下列叙述符合科学道理的是（ ）A.“超纯水”是不含其他任何物质的水B.“纯天然饮料”中不含任何化学物质C.地球上没有水，就没有人类和所有的动植物D.为了人类的生存和健康，对大量排放污染物的企业一定要严加治理。解析：当今世界上，绝对纯净的物质是不存在的，“超纯水”中照样含有除水外的其他物质。一切饮料中一定含有水，水就是化学物质，而且“纯天然饮料”中也绝不是只含水这一种化学物质。所以，A、B是错误的。水是人类及动植物生存的前提，加大对水污染的治理，保护我们的环境，是世界性的任务。答案：C、D。例3：（2005年·沈阳）下列物质属于纯净物的是（ ）Ａ.净化后的空气 Ｂ.部分结冰的蒸馏水Ｃ.加工门窗的铝合金 Ｄ.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水解析：本题重点考查纯净物和混合物的知识。纯净物是只有一种物质组成的物质，微观上纯净物中只含有一种分子；混合物是由两种或两种以上物质组成的，微观上混合物中含有两种或两种以上的分子。选项Ａ：净化后的空气只是把空气中的粉尘等除去了，净化后仍然含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等气体，所以说净化后的空气仍然是混合物。选项Ｂ：冰是水的固态，冰水混合物中由于只含有一种分子——水分子，所以说“结冰的蒸馏水”还是纯净物。选项Ｃ：合金是指由两种或两种以上的金属或金属和非金属形成的具有金属特性的物质，合金是混合物所以选项Ｃ中的铝合金是混合物。选项Ｄ：沉淀是把水中悬浮的较大的固体颗粒通过重力的作用而沉降的过程；过滤是将不溶性固体和液体分离的过程。经过沉淀、过滤后得到的矿泉水只是把水中的不溶性固体除去了，而矿泉水中含有的可溶性矿物质仍然存在在水中，也就是说经过沉淀、过滤后得到的矿泉水还是混合物。答案：选Ｂ。例4：（2005年·南通市）观察右图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（ ）A. 集气瓶中的气体可能是Ｈ2 B. 集气瓶中的气体可能是空气C. 集气瓶中的气体一定是O2 D. 集气瓶中的气体一定是ＣＯ2解析：这是一例典型的气体检验题。通过插入燃烧的木条，出现燃烧的木条熄灭，瓶口气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰的现象，说明该气体具有不燃烧也不支持燃烧的性质，所以一定不是O2、空气和CO2等气体。但由于并不只有Ｈ2具有可燃性且燃烧时发出淡蓝色火焰，所以我们只能判断该气体可能是Ｈ2，而不能确定一定是Ｈ2。 答案：选A，例5：（２００５年·南宁市）在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量/g 90 10 8 2反应后质量／g ll 59.25 29.75 10则该密闭容器中发生的化学反应类型为 ( )A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应解析：关于常见的基本化学反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应。化合反应的特点是“多生一”；分解反应的特点是“一生多”；置换反应的特点是“反应物和生成物都是一种是单质，另一种是化合物”；复分解反应的特点是“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”。通过数据分析：Ａ物质的质量减少，Ｂ、Ｃ、Ｄ三种物质的质量增加，所以该反应应该是分解反应。答案：选Ｂ。【常见误区】１.“水是由氢气和氧气组成的”或者“水是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。在学习中经常有同学说，“水是由氢气和氧气组成的”，“水是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。出现这种情况，主要是同学们对“混合物和纯净物”的概念区分不清。宏观上：纯净物是由元素组成。由于水是纯净物，所以我们只能说“水是由氢元素和氧元素组成的”；微观上：纯净物是由微观粒子构成。水到底是由哪种粒子构成的呢？这得要看水是由哪种粒子直接构成的，而不是看水中含有哪些粒子。我们知道在水中，氢原子和氧原子构成水分子，水分子构成水。所以我们只能说“水是由水分子构成的”，而不能说“水是由氢原子和氧原子构成的”。２.凡是澄清透明的“液体”，一定是纯净物。在生活中，有这样那样的水，例如有“矿泉水”、“纯净水”、“富氧水”等等。它们都是无色透明的液体，但是它们都是混合物。也就是说，在日常生活中我们所接触到的水中，只有“蒸馏水”我们在学习中可以近似认为是纯净的水，其他的基本上都是混合物。同时请大家一定要清楚“我们判断混合物和纯净物的依据”是：“是由几种物质组成，或是由几种分子构成”；而不是依据“是否澄清透明”。如例3。３.电解水实验中，得到氢气和氧气的体积比为2∶1，所以水中氢元素和氧元素的质量比就为2∶1。水中氢元素和氧元素的质量比应该为1∶8，而不是2∶1。如例1【基础演练】1.关于水的组成的说法正确的是（ ）A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是由一个氧原子和两个氢原子构成的 D.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的2..检验H2纯度时，用排水法收集一试管气体，移到酒精灯火焰上点燃时，没有听到声音，下列原因中，最不可能的是（ ）A.氢气已经纯净 B.点燃时试管口离火焰太远C.移动试管过程中漏气 D.气体在试管中储存时间过长3.水是生命之源。下列生活中的“水”可看作纯净物的是（ ）A．硬水 B．自来水 C．部分结冰的蒸馏水 D．汽水4.给10%的硫酸溶液通电（实质为电解水，硫酸不发生化学变化）以测定水的组成，下面是小明他们各自实验后获得的数据，你认为其中最接近理论值的一组是：（ ）氧气质量(克) 氢气质量(克) 硫酸的质量分数A ３２ 8 10%B 10 2 10%C 16 2 11%D 16 32 11%5.阿伏加德罗曾经总结出下面一条定律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数。右图是电解水的简易装置。（1）根据图中出现的现象在括号中标出电源的正极和负极。（用“+”、“—”表示）（2）如果正极产生的气体为8ml。则在负极产生的气体应为 ml。（3）如果正极产生的气体分子个数为6.02×1023个，则负极产生的气体分子个数为 。（4）电解水的实验过程中，实际观察到两极气体体积比小于1∶2，你认为这可能是由哪些原因引起？6.据报道，某商场开业庆典，该店外挂满上飘的氢气球，店周围挤满了欲入店的人，在拥挤中有氢气球被挤爆，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串氢气球爆炸，迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤近二十来人的皮肤。简单回答：⑴以上事实说明氢气具有什么性质？⑵解释爆炸的原因。⑶提出解决问题的方法。课题2 分子和原子【考点透视】一、考纲指要1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2．能用微粒的观点认识物质的三态及其转化。3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。4．知道原子可以构成成分子，在化学变化中分子可分，而原子不可分。5．知道分子和原子的区别和联系。二、命题落点1.用分子原子的观点来解释物质物理变化（例如物质的三态变化等）。如例12.物理变化和化学变化的区别。如例23.从微观角度来解释化学反应的过程。如例34.分子和原子的微观特性及两者的区别和联系。如例4【典例精析】例1：在一定量的水中放入一块蔗糖后观察，当蔗糖完全溶解后，液面不但不上升，反而下降，用分子的观点加以解释。解析：蔗糖溶于水是物理变化，在中考中利用分子的性质解释常见的现象时，要抓住分子的性质中的一点或几点与现象相对应。蔗糖在溶解过程液面不但不上升，反而下降，对这一现象展开分析；未溶解时，液面实质是蔗糖和水的体积之和的体现，溶解后，液面下降，主要是分子之间有间隔造成的，蔗糖分子运动到水分子的间隔中去了的缘故，故，发生的是物理变化，蔗糖分子和水分子都没有发生改变，更没有形成新分子。答案：分子是不停的运动的，分子之间有间隔，溶解后蔗糖分子运动到水分子的间隔中去了。例2：下列各组变化，其中都属于化学变化的是（ ）：①滴水成冰 ②铁杵磨成针③菜刀生锈 ④舞台上用干冰产生云雾 ⑤模拟战争硝烟用红磷制造烟雾 ⑥冰箱中用活性炭作除味剂A.②④⑤ B.③⑤ C.④⑤⑥ D.③⑥解析：此题主要考查物质发生变化的特征。物质的变化按是否有新物质生成分为物理变化和化学变化。①②④是物质的形态发生变化，⑥是利用活性炭的吸附作用，均没有新物质生成，属于物理变化；③是铁在空气中与氧气、水作用生成铁锈；⑤是红磷在受热情况下与空气中的氧气反应生成五氧化二磷颗粒，二者均有新物质生成，均属于化学变化。答案：选B。例3：下图是宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是（ ）Ａ.氢气、氧气和水都是由分子构成的Ｂ.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变Ｃ.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变Ｄ.氢气、氧气和水都是化合物解析：把现代科学技术中的微观过程用图示的方法表现出来是当前中考命题的热点。关于此反应的微观过程的讨论需要结合图示进行解读。氢气、氧气属于单质，水属于化合物。化学反应前后，分子种类一定发生改变，原子的种类、数目均未发生变化。答案：D例4：“用微观的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法。试根据以下材料，结合你所学知识，简要回答问题：材料一 一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成。材料二 大多数物质都有热胀冷缩的现象。⑴材料一说明________________________________________________。⑵材料二说明________________________________________________。⑶请谈谈你对“分子是保持物质的化学性质的最小粒子”这句话的认识。解析：本题是考查大家运用分子的性质解释实际生活中现象的能力。材料一“一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成”不但说明分子非常小，而且说明分子是真实存在的。材料二“大多数物质都有热胀冷缩的现象”，说明分子之间有间隔。答案：（1）分子很小，但真实存在。 （2）分子之间有间隔。（3）要点：由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不变； 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化，生成了新的分子。（或用实例来解释）【常见误区】1.分子一定比原子大。2.分子能保持物质的化学性质，而原子不能保持物质的化学性质。如例2。3.在化学反应前后分子和原子的种类和数目都不会发生改变，改变的仅仅是分子和原子的大小。如例3。4.原子是化学变化中最小的微粒，所以原子不可能再分了。如例4。5.物质溶于水是溶质分子和水分子结合形成新的分子。如例1。【基础演练】1.我们可以将气体压缩的事实，说明（ ）A. 分子根小 B. 分子在不停的运动 C.分子有质量 D. 分子间有距离2.纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子。下列说法正确的是（ ）A．这种分子机器人是一种新型分子B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的D．这种分子组成的物质是一种单质3. 通电分解水的反应中，发生变化的是（ ）A.分子个数 B.原子个数 C. 原子种类 D.物质的总质量4.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是 （ ）A.分子质量大于原子的质量 B.分子能运动而原子不能运动C.分子能构成物质而原子不能构成物质 D.在化学反应中分子可分而原子不可分5.从分子、原子的角度认识化学反应是创造新分子的基础。下图中●、○分别表示不同元素的原子，图中表示的反应与实际相符的是 ( )6.1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字．下列说法中不正确的是（ ）A．上述操作中发生了化学变化 B．上述操作中只发生了物理变化C．这两个汉字是目前世界上最小的汉字D．这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段7.倒开水时，应将热水瓶塞……放在桌面上，此时能够观察到瓶口出现白雾，白雾上升一段距离后消失，这是因为：①水分子很小；②水分子在不断 ；③水分子间的间隔 。8.已知“o”、“●”表示质子数不同的原子。（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是课题3 水的净化【考点透视】一、考纲指要1．了解自然水和纯水的区别和自然水的天然净化。2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等人工净化水的常用方法。3．知道硬水和软水的区别以及硬水的危害。4．会用简单的方法区别硬水和软水。二、命题落点1.纯水和自然水的区别和水的循环。如例1。2.自来水的生产和净化过程。如例2。3.常见水的净化方法（例如：过滤法、蒸馏法、木炭或活性炭的吸附过滤等）。如例3。4.硬水和软水的区别和鉴别方法。如例4。【典例精析】例1：浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、氯化镁等大量的无机盐。(1)请设计两种鉴别海水和蒸馏水的方法(只需说明原理)。方法一： ；方法二： 。(2)由此所得的粗盐中含有的不溶性杂质，可采取下列步骤除去：请在括号内填上相应的操作步骤。 ( )→( )→蒸发结晶解析：本题中主要考查自然水和纯净水的区别。海水中不仅含有水生生物，还含有丰富的无机盐，所以海水是混合物。由于海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化镁等含氯离子的盐，也就是说海水中含有氯离子。所以鉴别海水和蒸馏水的方法可以采取：加入硝酸银溶液看是否变浑浊；蒸干看是否有固体剩余；用舌头尝试看是否发咸，发咸的是海水等等。答案：（1）加硝酸银溶液，变浑浊的是海水，无变化的是蒸馏水；尝试，发咸的是海水 （2）溶解 过滤例2：原水（未作处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸，某水厂自来水的生产净化步骤如下：A B C D①可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为 （填编号）。②能消毒杀菌的步骤为 （填编号）。解析：本题综合考查了水的人工净化方法和步骤，以及在人工净化过程中各步的作用。明矾是一种净水剂，其溶于水后形成胶状物可以吸附水中悬浮杂质而沉降。沉淀：是水中的大颗粒物质由于密度较大而沉降到底部的过程。过滤：除去水中悬浮的固体物质。通入氯气可生成次氯酸，起到杀菌消毒的作用。答案：（1）B；（2）D例3：2003年6月5日，世界环境日的主题为：“水——20亿人生命之所系”。请参考以下问题讨论：（1）世界环境日的主题设立为：“水——20亿人生命之所系”，说明 。（2）右图是一种活性炭净水器示意图。活性炭这种净水器可以在除去水中难溶性固体同时，利用活性炭的 作用除去水中悬浮杂质和溶解的杂质。（3）实验室要除去废水中的固体物质常用过滤法，所需要的玻璃仪器有 、 、 。（4）三峡工程二期已于2003年6月1日开始蓄水，为防止三峡库区水被污染，应采取的措施是（ ）（填序号）①清理蓄水库固体物质②防治船舶污染③整治相关河流污染④治理库区和上游工业区污染解析：本题综合了本节知识中水和人类的关系，水的人工净化方法及水污染的防止等问题。我们知道虽然地球水资源丰富，但可供人类直接利用的淡水却相当贫乏，在不久的将来，水将成为严重的社会危机。水的人工净化常用沉降、吸附、过滤、蒸馏和杀菌等方法，利用活性炭对杂质的吸附可以达到净化目的，而由于人类的生产活动，排放有毒物质，从而对水体造成污染，为了防止污染，可以采取相应的防治措施。答案：（1）可供人类直接利用的淡水严重不足；（2）吸附；（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）②③④例4：（2004年·青海湟中）硬水和软水的区别是（ ）A.硬水中含污染物，软水中无污染物B.硬水中含较多的可溶性的钙、镁化合物，软水中不含或少含可溶性钙、镁化合物C.硬水是混合物，软水是纯净物D.硬水是化合物，软水是单质解析：本题主要考查硬水和软水的区别。硬水是指含有较多的可溶性钙、镁化合物的水。这样的水在洗衣时不但浪费洗衣粉，而且洗不干净；在工业生产中不仅浪费原料，同时也影响产品的质量；这样的水在锅炉中加热后容易形成水垢，造成容器导热不均匀，甚至发生爆炸等。答案：选B。【常见误区】1. 纯水与天然水一样都是纯净物。纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物；天然水(例如矿泉水、河水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。如例1。2.经过沉降、过滤、消毒后的水是纯净物。沉降、过滤、消毒等净水方法只是除去了天然水中悬浮的固体物质和微生物。净化后的水中还含有大量的可溶性无机盐，所以净化后的水仍然是混合物。如例2和例3。3. 用肥皂水来区别硬水和软水是化学变化。用肥皂水来区别硬水和软水，实际上是肥皂中的硬脂酸钠和硬水中含有的钙镁等离子反应生成了难溶性的硬脂酸钙或硬脂酸镁，从而出现沉淀。所以用肥皂水了区别硬水和软水是化学变化。如例4。【基础演练】１.2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是（ ）A．蒸馏 B．吸附沉淀 C．过滤 D．静置沉淀2.长期饮用硬水会引起体内结石，区分硬水和软水的方法是（ ）A．看颜色 B．闻气味 C．加食盐水 D．加肥皂水3.2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：①加热煮沸 ②消毒 ③净水 ④自然沉降，较合理的顺序为（ ）A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④②4.自来水厂净化水的过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（ ）A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒5.生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。⑴ 茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是 。⑵ 自制净水器中常加入 ，用于除去水中的异味和色素。⑶ 自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 。⑷ 井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是 。6.纯水清澈透明，不含杂质，而硬水含较多可溶性钙和镁的化合物。现有两瓶无色液体，分别为纯水和硬水，请你参与小雯同学对水的探究，并回答有关问题：（１）利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净化水，其中能降低水的硬度的是________;（２）区别纯水和硬水的方法有多种。小雯采用的方法是：分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有固体析出的是硬水。请设计另一种方法（简述步骤，现象和结论）：________________________________________________________7.人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程。请阅读下列信息：信息2：下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：（1）在海水中，金属元素含量最高的是钠元素。 我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的。从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是 。（2）水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数（填“大”或“小”） 。人体中碳元素的相对含量较多的原因是 。8.中医是我国传统医学，已有几千年历史。中医具有标本兼治、毒副作用小的特点，深受广大患者的喜爱。小明生病了，父母给他熬了中药，可倒出来的中药总有一些药渣，不便饮用。你能帮助他解决这一问题吗？课题4 爱护水资源【考点透视】一、考纲指要1．了解世界水资源的分布状况，和我国水资源的短缺的国情，认识到水资源综合利用和保护水资源的重要意义。2．认识“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性以及处理的一般原则。3．认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。4．理解水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识。二、命题落点１.通过水资源的分布及短缺状况，认识水资源综合利用和保护水资源的重要意义。如例1。２.对造成水污染的主要原因及防治措施的考查。如例2。３.对氢气的物理性质“最轻的气体”和氢气的化学性质“具有可燃性”的考查。如例3。【典例精析】例1：（２００５年·天津市）今年我市科技周的主题是“珍惜资源，建设节约型社会”。随着经济的发展，人口的增长和人民生活水平的提高，水资源短缺的问题日益突出。下列资料是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表。资料一：我国部分省市人均水量图资料二：水资源紧缺指标表紧缺性 极度缺水 重度缺水 中度缺水 轻度缺水人均水量 ～ ～ ～请回答：（1）根据资料一和资料二的数据，分析天津市的水资源紧缺程度为 。（2）节约用水是每一位市民应遵守的公德，而在日常生活中，我们经常会看到一些浪费水的现象，例如水龙头滴水、跑水的问题。如果一个水龙头按每秒钟滴2滴水，平均每20滴水为1毫升来计算，一昼夜将流失水的体积为 升。（计算结果保留一位小数）解析： 此题是一例资料分析题。试题首先介绍了两个资料：①介绍我国部分省市的人均水量，②水资源紧缺指标表。通过资料要求大家通过各省市的人均水量按水资源的紧缺指标来划分部分省市的紧缺程度；再通过一例常见的水龙头滴水和跑水现象来计算流失的水量来增强大家的忧患意识，培养大家节约用水的意识。答案：（1）极度缺水 （2）8.6例2：2004年6月5日是第33个世界环境日，其主题是“海洋存亡，匹夫有责”。右上图是珠江口附近海域污染状况图，从污染标准指数分析，珠江口附近海域的首要污染物是 ，这种污染物和磷大量排入珠江口后，会污染水体，导致水体富营养化污染，形成赤潮。为防止赤潮的发生，保护海洋环境，我们在日常生产和生活中可采取 等措施（一种即可）。解析： 此题是对造成水污染的主要原因及防治措施的考查。造成水污染的主要污染物主要有三个方面的来源：工业方面的“三废”；农业方面的“农药、化肥的过度使用”；生活方面的“生活污水、含磷洗衣粉的使用等”。针对这三个方面的来源，主要的防治措施有：工业“三废”处理后排放，农药、化肥要合理施用，生活污水处理后排放、禁止使用含磷洗衣粉等。答案：氮 生活污水、工业废水的处理；使用无磷洗衣粉；合理施肥例3：在实验室中探究氢气的有关性质，将下列探究报告填写完整：探究内容 探究方法 现象 结论氢气的密度比空气小氢气能在空气中燃烧，生成物是水解析：本题是实验探究题，在提出探究问题之后，应思索和寻求探究的方法，根据实验的现象，得到探究的结论，叙述要准确。答案：①用氢气吹肥皂泡或气球 肥皂泡或气球在空气中上升 氢气的密度比空气小点燃，在导管上方罩一个干燥的小烧杯 能燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 可燃性，生成物是水【常见误区】1．认为“地球上有大量的水存在，所以不用节约用水”。地球上虽然存在大量的水资源，但是由于可供人类直接利用的淡水资源却非常贫乏，所以必须要节约用水。如例1和例2。２.“为了让庄稼长的好，所以化肥施用的是越多越好”。农作物的生长离不开营养元素，但是作物所需的营养元素的量是有限度的，并不是越多越好。当施用的营养元素多的不能被作物吸收时，这些营养元素就会随雨水进入江河、湖泊，造成水体污染。３.认为“空气污染和水污染没有任何联系”。实际上空气污染和水污染是密不可分的。当空气中硫的氧化物和氮的氧化物含量较高时，容易产生酸雨，酸雨进入河流、湖泊后会造成水体的酸化，从而引起水污染。如例2。【基础演练】１.爱惜和保护水资源，是每位公民应尽的义务，下列做法错误的是（ ）A.选衣服的水再用于洗拖把、冲厕所 B．工业废水经过处理后再排放C.生活污水任意排放 D.合理使用农药、化肥２.“三湾”治理（如右图）是要改善厦门西海域水质，还其碧波荡漾的景色。你认为下列西海域及周边项目，不符合治理目标的是（ ）Ａ.建立工厂污水处理系统 Ｂ.建设大面积海水养殖基地Ｃ.建造城镇生活污水处理厂 Ｄ.建立生产和生活固态垃圾处理系统3.水可以造福人类，但水污染后却会给人类造成灾难。为了防止水的污染，下面①-⑤项措施中可以采用的是（ ）①抑制水中所用动植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药化肥；④生活污水经过净化处理后再排放；⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止生成酸雨。A.①②④ B.②④⑤ C.③④⑤ D.②③④4.海门是国家卫生城市，保护环境是我们每个人的义务。下列行为中，有利于环境保护的是（ ）①尽量使用可降解塑料制品 ②植树造林 ③不随意丢弃废电池 ④不用含磷洗衣粉 ⑤工厂将废水处理后排放到长江中 ⑥合理使用农药和化肥A. ②③⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥5.诺贝尔奖是科学界的最高荣誉奖，它从一个侧面反映了世界科学的发展状况。你知道吗？诺贝尔是瑞典化学家。化学无处不在，是人类进步的关键，希望你也能像诺贝尔一样勇于探究。请你从衣、食、住、行、农、林、医或药等方面中，任选出4个方面，简要说出化学的好处。[示例]农：合理使用尿素等氮肥，提高了粮食的产量。例1： 例2：例3： 例4：6.我们的地球表面3/4被水覆盖，但是世界上有20多亿人口面临淡水危机，减少污染和节约用水是解决这一危机的重要措施。请回答：（1）水体污染的主要来源是________________、工业“三废”、农业污染。（2）列举节约用水的两种方法_____________________________________。7.水是极其重要而又宝贵的自然资源，人类生活和生产都离不开它。据报道：北京等大城市相继举行调高水价的听证会。调高水价的理由有很多，例如：水的处理和运输成本的增加等。请你再举两条提高水价的理由。单元测试题一.选择题：１.为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源，下列做法中，错误的是 （ ）A.生活污水任意排放 B.工业废水经过处理后再排放C.农业上合理使用农药和化肥 D.应用新技术、新工艺减少污染物的产生2.下列成语或俗语涉及到化学变化的是（ ）A．滴水成冰 B．积沙成塔 C．曾青得铁则化为铜 D．铁杵磨成针3.下列各组物质中，都属于混合物的是（ ）A.海水、水银 B.不锈钢菜刀、铁矿石 C.干冰、冰水混合物 D.石墨、氧化铁4.目前，世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。下列做法与节约用水无关的是 （ ）A.淘米水用来浇花 B.开发利用地下水C.使用节水龙头 D.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水5.海口是一座美丽的海滨城市，西海岸是其一道风景线。防止西海岸被污染是我们应尽的义务。下列情况中，一般认为不会造成污染的是( )Ａ.海水晒盐 Ｂ.垃圾填海 Ｃ.油轮泄漏 Ｄ.生活污水直接排入大海6.物质的运动是永恒的。请你判断下列物质的运动不属于物理变化的是（ ）A．用自来水制蒸馏水 B．从空气中分离制氧气C．晾干的咸菜表面出现食盐晶体 D．菜刀保管不慎生成铁锈二.填空题：7.从宏观上看，水是由 和 两种元素组成的，这两种元素的质量比为 ；从微观上看，水是由 构成的，每一个水分子是由 和 构成的，水分子中氢原子和氧原子的个数比是 。8.2005年10月中旬，我市城西河下游七公里的内河，河面上漂浮大量的死鱼。小亮问讯后，取回水样和同学们一起探究。（1）观察水质的能见度，然后过滤。过滤时无需用到以下仪器中的 （用序号表示）。A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.铁架台 E.酒精灯（2）面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行治理；②将闽江水引入；③使用成本低，效果好，不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议你不同意的是 （填序号），理由是 。9.下图是碳酸分子分解的示意图，请你从宏观、微观方面写出获得的信息。(1) ______________________________(2) ______________________________(3) ______________________________(4) ______________________________10.某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤。请简要回答：（1）以上事实说明氢气具有什么化学性质（用化学方程式表示）____________________________________________________________。（2）某兴趣小组在进行探究时，试验用相对原子质量为4的稀有气体氦气，作为大型升空气球的气体，其原因是：①____________，②____________。三.实验、简答题：11.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有 。（2）实验Ⅱ（如下图中甲所示）：烧杯B中的现是 ；产生这一现象的原因是 。（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如上图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要，理由是第三单元参考答案课题11.Ｂ 2.Ａ 3.Ｃ 4.Ｃ 5.（1）左（—）右（+） （2）16ml （3）1.204×1024个（4）可能原因有：正极上放出的氧气比负极上放出的氢气在水中的溶解性大；氧气可能与电极材料反应而消耗了一部分。6.（1）氢气比空气轻，氢气具有可燃性 ⑵H2与空气遇明火，可能发生爆炸 ⑶在气球中填充稀有气体氦气。（其他符合题意的答案均可）课题2１.Ｄ 2.Ａ 3.Ａ 4.Ｄ 5.Ａ 6.Ａ 7.运动；变大 8.⑴Ｂ ⑵Ｃ、Ｄ课题3１.Ａ 2.Ｄ 3.Ｃ 4.Ｄ 5. ⑴ 过滤 ⑵ 活性炭 ⑶ ClO2 ⑷ 加热煮沸(或蒸馏)6.（１）蒸馏 （２）分别取样放入烧杯中，加入少量肥皂水并搅拌，产生泡沫较多的是纯净水，无泡沫或泡沫较少的是硬水。7.（1）氯化钠（或钠元素的化合物都是）易溶于水，借助水的天然循环，氯化钠不断地被水富集到大海中。{钠元素的化合物都是易溶于水的，钠的化合物可随着江、河、湖水流倒大海中；而随着海水的蒸发，海水中易溶于水的氯化钠的含量逐渐增加（氯化钠逐渐被富集）。}（2）大 人体是由有机物、水等物质组成的。有机物是含碳元素的化合物。8.这些药渣可用过滤的方法来除去，即可用棉纱叠成多层进行过滤。课题4１.Ｃ ２.Ｂ 3.Ｂ 4.Ｄ 5.本题为开放性题目，只要答出的化学物质在要求范围内，无科学性错误即可6.（1）生活污水（2）用淘米水浇花，及时关闭水龙头等7.提高人们的节水意识；淡水资源减少（或水被污染、用水量增加等等）（写两点即可）单元测试题答案一.选择题：1.A 2.C 3.B 4.B 5.A 6.D二.填空题：7.氢元素、氧元素 1:8 水分子 氢原子、氧原子 2:18.（1）E （2）② 会产生二次污染（或会使下游的水受到污染或无法根治污染）（答案合理即可）9.(1)分子可分成原子；(2)原子可重新结合成分子，(3)碳酸由碳、氢、氧三种元素组成 (4)碳酸分解生成二氧化碳和水，(或此反应属于分解反应；或反应中各原子种类和数目未发生改变等)。注：只要从元素、原子、分子、化学反应实质等方面正确回答的均可10.（１）2H2+O22H2O （２）①密度比空气小，②化学性质稳定。三.实验、简答题：11.（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色；酚酞试液遇浓氨水变红色 （2）酚酞试液变红 氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞试液变红 （3）实验Ⅰ、实验Ⅱ已做过对比实验，故没有必要再做实验Ⅲ[评分提示]（3）主要考查对于对比实验的理解及实验设计能力。只要表述正确、清楚，即可。水分子和原子水的组成水的净化爱护水资源①分子原子的定义②认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒③分子和原子的区别和联系④用微粒的观点认识物质的三态及其转化⑤用微粒的观点解释物理变化和化学变化①水的电解实验现象及相关结论②氢气的物理性质③氢气的检验、验纯方法及氢气燃烧的现象④单质和化合物的定义和区分纯净物和混合物、单质和化合物⑤根据化合反应和分解反应的定义对常见的化学反应进行分类①世界水资源的分布状况②我国水资源的短缺的国情③“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性以及处理的一般原则④合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义⑤水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识①水在自然界的天然循环②水的天然净化和水的人工净化方法③吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法④纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别⑤用简单的方法区别硬水和软水E原水加明矾沉淀过滤通入氯气净水海水中部分元素的含量人体中部分元素的含量01.04.03.02.05.0油类磷氮污染标准指数浓氨水乙甲滴有酚酞试液的蒸馏水滴有酚酞试液的蒸馏水浓氨水PAGE15第十二单元 化学与生活【知识网络】第十二单元《化学与生活》的相关知识与我们生活联系很紧密，又是新教材中增加的知识，尽管不是初中化学中的重点内容，但却成了考试中的必考知识点，一般会涉及到填空题、选择题、开放性试题、实验题、计算题等多种考查题型，试题考查时的特点一般会“高起点、低落点”，最终仍旧要回归书本，所以对这一单元的知识要熟记，做到心中有数。课题1 人类重要的营养物质【考点透视】一、考纲指要：1．了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）。2．.知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。3．掌握相关化学式计算。二、命题落点：1．直接考查六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，如例1。2．进行探究性实验考查，如例1。3．考查食品及安全类问题，如例3。4．利用化学式计算解答图表题和标签题，如例2。【典例精析】一、考查蛋白质、糖类（淀粉）、脂肪、维生素等：例1：(2005年·潍坊市)维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素C可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸。（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：实验内容 实验现象方案Ⅰ：方案Ⅱ：（3）结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（ ）A．金属镁 B．氯化钾 C．氢氧化钠 D．硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：Ⅰ、把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；Ⅱ、取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液滴数 12 20请回答下列问题：①你认为西红柿中维生素C含量高的是______________________________________，②你从中得到的启示是____________________________________________________。解析 这是将维生素的性质与酸的通性相结合的一道综合题，先探究了维生素C的酸性，通过猜想，提供了相应的试剂，让同学们设计实验并验证酸性溶液。从提供的试剂中我们可以找到两种确定溶液的酸性的试剂：紫色石蕊试液、pH试纸，还有一种隐藏的试剂：无色酚酞试液，有的同学可能会想：无色酚酞试液不是只能检验溶液的碱性吗？的确是这样，不过我们可以巧妙地利用氢氧化钠溶液，先构造出红色溶液，如果维生素C显酸性，当滴加时，维生素C会与氢氧化钠发生中和反应，红色褪为无色，同样也能证明维生素C显酸性。设计实验时还要注意，原来维生素C是固体，一定要将它配成溶液，方可进行实验，具体方案如下：①将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液；溶液变红色；②将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较；pH试纸变红色或pH小于7；③将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，把维生素C的溶液逐滴滴入氢氧化钠的酚酞溶液中；红色消失。因为溶液显酸性，能与金属、金属氧化物、碱等反应，因此第3小题是A、C两个答案。第4小题则讨论另一个问题：放置时间长短是否对蔬菜、水果中维生素C的含量产生影响？因为所取用的碘的淀粉溶液是等量的，反应的维生素C量也应当一致，当所加滴数越多，说明含量越低，放置一周的西红柿的汁液滴加的次数是20滴，比新鲜西红柿的汁液滴加的多，说明放置时间长，维生素C含量就会降低。答案：（2）略；（3）A、C；（4）①新鲜的西红柿；②维生素C缺乏的病人要多吃维生素C含量高的蔬菜和水果；要吃新鲜的蔬菜和水果。二、综合考查营养物质：例2：（2005年·沈阳市）食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：品名 xxx蔬菜苏打饼配料 小麦粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期 十二个月生产日期 2005年6月14日从该说明的配料中分别选出一种物质，填在相应的横线上：富含蛋白质的是 ；富含油脂的是 ；富含维生素的是 。解析 此类试题一般会结合日常生活中常见的食品来考查人类重要的营养物质——六大营养素及其营养功能。以图示或者表格的形式呈现内容，要求学生能根据已有的知识和生活经验回答各种食物中的主要成分，根据信息和给定的食物表格联系已有知识，并能增强同学们的自我保健意识和能力，减少盲目性，进一步提高生活质量。答案：鲜鸡蛋；精炼食用植物油或奶油；脱水青菜或橙汁。三、考查食品中的问题：例3：（2005年·南通市）生活中处处有化学。判断下列做法合理的是（ ）A. 用硫磺薰蒸使食品增白 B. 食用加碘盐防止甲状腺肿大C. 用甲醛溶液浸泡水产品 D. 用工业酒精勾兑白酒解析 试题主要考查同学们认识一些有毒物质和掌握抵御有害物质侵害的方法。这些物质包括一氧化碳（与血红蛋白结合，阻止血红蛋白结合与氧结合）、甲醛（能与蛋白质反应，使蛋白质变质）、甲醇（会使人眼睛失明，过量会使人死亡）、工业用盐（NaNO2）、农业用于杀菌的波尔多液、黄曲霉素等。答案：B。【常见误区】食品中的化学问题是常考问题，通过考点要求，我们应该注意到复习时要注意到以下问题：1．对比记忆食物中所含的有机物（糖类、蛋白质、脂肪、维生素等等）；解答时应看清试题要求，尤其是括号中的补充要求。2．了解有关误用化学物质危害人体健康的事件；常见食品添加剂及我国使用食品添加剂的有关规定。被污染或变质的食物对人体的危害。从大纲要求来看，这部分内容考查不是太难，以识记为主，因此对重要知识点要能熟练掌握。3．探究性实验试题的考查时，应注意使用控制变量法，只能有一个条件在变化，这样才能准确地探究出结论。如例1。4．化学式计算和标签类试题中读图、析意是解题的关键所在。如例2中应该看清表格中数据及标准，不认真读题，易发生错误。【基础演练】1．(05年·徐州)“春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是（ ）A．维生素 B．蛋白质 C．纤维素 D．油脂2．(05年·衢州)下列会引起细菌性食物中毒的是（ ）A．误吃被化学物质污染的食品 B．吃过期变质的牛奶C．误吃本身有毒的动物 D．吃有农药残留的蔬菜3．(05年·黄冈)芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中正确的是（ ）A．芬太奴中含有47个原子B．芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的物质C．芬太奴是国际禁用的杀伤性武器D．芬太奴中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为120：12：7：84．(05年·青岛)有关机构于2005年2月18日发出警告：“苏丹红一号”可能致癌。 已知“苏丹红一号”是系列染料之一，其化学式为C16H12N2O 。下列关于“苏丹红一号”的说法中，正确的是（ ）A．它是一种氧化物B．其组成中含有氮分子C．它的分子里C、H、N、O四种元素的原子个数比是8:6:1:1D．“苏丹红一号”中C、H、N、O四种元素的质量比是48:3:7:45．(05年·沈阳)食品安全与人的健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是（ ）A. 蒸馒头时加适量的纯碱 B. 制香肠时加过量的亚硝酸钠C. 用霉变的花生做鱼皮豆 D. 运输海鲜品时用甲醛溶液浸泡6．(05年·泰州)今年5月31日是世界卫生组织发起的第18个“世界无烟日”。据报道，目前全球有13亿吸烟者，中国就有3.5亿人吸烟，每年有120万人因吸烟而死亡，占全球与吸烟有关疾病死亡人数的1/4。为了你和他人的健康，要远离烟草，养成良好的健康生活习惯。下列有关说法正确的是（ ）A．香烟烟气中只有尼古丁有毒B．市售香烟通常装有过滤嘴，所以吸烟对人体无害C．吸烟只影响自己的健康，不影响他人的健康D．香烟烟气中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合7．(05年·潍坊)化学在生活中无处不在。生活中的下列做法，你认为合理的是（ ）A．家居装饰好后应立即入住B．变霉的大米蒸熟后可放心使用C．硫酸铜有毒，但可用少量的硫酸铜消毒游泳池D．合格的火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，因此也不能食用8．(05年·厦门)下列习惯不利于中学生健康成长的是 （ ）A. 只喝优质蒸馏水B. 均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素C．教室多开窗，以吸入新鲜的空气D. 不吸烟，以避免摄入有害物质9．(05年·宿迁)长期吸食或注射毒品会危及人体健康，以下各组中不属于毒品的是（ ）A．冰毒、杜冷丁 B．毒鼠强、敌敌畏 C．吗啡、摇头丸 D．海洛因、大麻10．下列说法正确的是（ ）A．水不是人类重要的营养素之一B．通常情况下，植物油称为脂肪，动物油称为油C．二氧化碳是有机物D．废旧塑料的回收与再利用的最大困难是塑料的分类课题2 化学元素与人体健康【考点透视】一、考纲指要了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。二、命题落点化学元素与人体关系密切，其中常量元素中的钙、微量元素中的碘、铁、锌、氟、硒会成为中考试题的考点，一般会以考查这些元素对人体的作用、缺少后引起的危害为主：1.直接考查常量元素：钙、钠、钾。如例4。2.考查微量元素：铁、碘、硒、锌、铝、氟，如例1、例2、例3。3.考查元素含量的化学式计算：如例3、例5。【典例精析】1、考查碘元素：例1：（2005年·四川自贡）微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康。导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（ ）A．钙 B．锌 C．铁 D．碘解析 人体缺碘会引起甲状腺肿大，而且不同年龄的人影响不同，幼儿缺少会影响生长发育，造成思维迟钝。解答：D。2、考查铁元素：例2：（2005年·贵阳市）我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，其主要原因是（ ）A．铁锅含有碳元素 B．价格便宜、不易生锈C．传热慢、保温性能好 D．烹调后的食物中留有人体需要的铁元素解析 铁元素是血红蛋白的成分，缺少后会引起贫血，因此使用铁锅时食物中带入人体需要的铁元素，达到补铁的目的，一般情况下，加入少量的食醋效果会更好。答案：D。3、考查锌元素：XX牌锌补品[主要原料]乳酸锌、葡萄糖、鸡蛋蛋白粉[含量]每粒中含锌1mg[服用量]每日2次。3~10岁，每次2粒，10岁以上，每次4粒[注意事项]1、本品不能代替药物2、不宜超过推荐量例3：（2005年·江西省）人体中化学元素含量的多少直接影响身体健康。锌是人体必需的一种微量元素，每人每日适宜摄入量为10mg~15mg。下图为“XX牌锌补品”的说明书，请分析回答：(1)指出该“锌补品”中含有营养素的—种物质是_____(2)若服用这种“锌补品”补锌，根据你的年龄，相当于每日补锌_______mg；(3)你认为“不宜超过推荐量”的理由是：_________。解析 例5也是一条标签题，解答的关键是要将标签的说明读懂，不宜急于答题。第1小题难度不大，要找含有营养素的物质肯定是要从[主要原料]中找，葡萄糖、鸡蛋蛋白粉均可；第2小题有一定的灵活性，因为中学生是超过10岁的，所以[服用量]为每日2次、每次4粒，而每粒中含锌1mg，即8 mg；第3小题是要求同学们掌握一个度的问题，不宜少，同样也不是越多越好，无论是摄入不足或摄入过量都会不利于人体的健康。答案：葡萄糖（或鸡蛋蛋白粉）；8；微量元素摄入理过多不利于人体健康（或以免超过每日适宜摄入量等）。4、考查钙元素：例4：（2005年·沈阳市）人体中生命必需元素含量的多少直接影响人的健康。缺少某种元素可能导致骨质疏松，该元素是（ ）A. 碘 B. 铁 C. 钙 D. 锌解析 这一部分内容考查需要我们去了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用，一般会以考查这些元素对人体的作用、缺少后引起的危害为主。其中常量元素中的钙、微量元素中的碘、铁、锌、氟、硒会成为中考试题的考点，复习时应加以留心。答案：C五、考查铝元素：例5：研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7 mg。请回答下列问题：(1)传统食品加工过程中，一般在1 kg面粉中加入l g明矾(已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474；l g=1000 mg)。试求：①l g明矾中含铝元素 mg；②该200 g食品中含铝元素 mg；③体重为50 kg的某同学，一天食用该食品1 50 g，他摄入的铝量 (选填“已”或“未”)超过安全摄入量。(2)为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。①②解析 这是一条化学式计算的综合题，主要考查了元素质量分数计算和混合物中元素质量分数计算，细心审题是最重要的，下面我们来分析一下解题过程：（1）①中lg明矾中含铝元素=1000mg×=57.0 mg；②中求200g食品中含铝元素，从①小题和题目中分析，实际上1 kg面粉中含铝元素57.0 mg，故200g食品中含铝元素=×57.0 mg=11.4mg；③因为每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7 mg，则体重为50 kg的同学每天铝的安全摄入量=0.7 mg×50=35 mg，而一天食用该食品150 g摄入的铝量=×57.0 mg=8.55mg，小于安全摄入量；（2）生活接触铝的还比较多，例如：生活中减少铝制品的使用；少喝易拉罐饮料；不用明矾净化饮用水；不食用铝制包装的食品；不服用Al(OH)3含的药物等等。答案：(1)①57.0；②11.4；③未；(2)①生活中减少铝制品的使用。②少喝易拉罐饮料。【常见误区】标签题、图表题是近几年中考化学试题中考查化学元素常见的重要题型之一，如果不认真加以应对，可能会在中考中造成丢分。此类试题的应对策略：解题的第一要点是要能图、表、文兼顾，有的同学失分就是因为没能将图、文相结合，或错读、漏读题中的重点提示而造成的。其次，要能熟练运用化学式计算，如质量分数计算，含杂质计算等等，见例3、例5，应该考虑到混合物与纯净物的换算、物质质量与元素质量的换算。【基础演练】1．(05年·徐州)国外医学界研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充，不仅对健康无益，反而有害。下列元素属于人体中微量元素的是（ ）A．碳 B．氢 C．氧 D．碘2．(05年·青岛)为了加大环保力度，许多城市的地方法规规定，不准销售和使用的物质是（ ）A．合成纤维 B．含磷洗衣粉 C．合成橡胶 D．玻璃钢3．(05年·菏泽)下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（ ）A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病4．(05年·沈阳)人体中生命必需元素含量的多少直接影响人的健康。缺少某种元素可能导致骨质疏松，该元素是（ ）A. 碘 B. 铁 C. 钙 D. 锌5．(05年·宿迁)下列叙述不科学的是（ ）A．含氟牙膏可预防龋齿 B．误食重金属盐后，可喝鲜牛奶急救C．维生素可以调节人体的新陈代谢 D．可用聚乙烯或聚氯乙烯塑料包装食品6．（2005年·黄冈市）享受生活离不开化学知识。下列有关生活常识的说法错误的是（ ）A．冬天用煤火取暖时，要注意室内通风B．人体缺少必需微量元素硒时，应大量食用含硒元素的营养剂C．用甲醛水溶液浸泡的水产品，不宜食用D．不能用工业用盐亚硝酸钠作为调味品来烹饪食品7．（2005年·四川自贡）微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康。导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（ ）A．钙 B．锌 C．铁 D．碘8．（2005年·贵阳）我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，其主要原因是（ ）A．铁锅含有碳元素 B．价格便宜，不易生锈C．传热慢，保温性能好 D．烹调后的食物中留有人体需要的铁元素9．（2005年·广东）欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（ ）A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物10．人类健康的第二杀手——心脑血管疾病，给人类的身心健康带来极大的危害，灾厄疾病患者的体液大多数属于酸性，应经常食用碱性食物。根据下表的信息，这类患者应经常食用的食物是（ ）食物 苹果 番茄 牛奶 豆制品PH 2.4-3.3 4.0-4.4 6.3-6.6 7.4-7.9A．牛奶 B．苹果 C．番茄 D．豆制品配料表：氯化钠 ≥98.0﹪（以 NaCl计）碘酸钾 （35±15）mg/kg(以I计)·菜未煮熟不宜加入食盐·菜烧熟后加入碘盐最适宜11．(2005年·眉山市)右图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，你从中得到的信息看，下列判断正确 的是（ ）A．该食盐是纯净物B．加碘食盐中的碘是指碘单质C．碘酸钾受热不稳定D．1kg食盐中含碘酸钾（35±15）mg课题3 有机合成材料【考点透视】一、考纲指要1．知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。2．了解使用合成材料对人和环境的影响。3．认识新材料的开发与社会发展的密切关系。二、命题落点合成材料是要求我们能了解的知识点，要求不是太高，考查主要侧重于识记，一般会考查以下几点：1．考查常见的合成材料，如例1；2．会用简单的方法区分天然纤维（如棉、羊毛等）和人造纤维（如涤纶、锦纶、腈纶等），如例1。3．塑料的应用带来的负面影响——“白色污染”（废弃塑料的增加，带来的环境污染），如例3。4．考查新材料的开发与社会发展的密切关系，如例2。5．考查化学与生活类、综合性试题，如例3。【典例精析】一、考查合成材料：例1：（2005年·江西省）我省宜春某麻纺厂生产的"XX牌"服饰以其美观大方、舒适被消费者喜爱。该品牌衬衫的面料成分为“75%苎麻，25%棉”，请问：（1）制作该衬衫的纤维种类属于______________（填“天然纤维”还是“合成纤维”）；（2）要检验某服装是否用绦纶制成的该品牌衬衫的假冒产品，简便的方法是：____________________________________________________________________________。解析 对“天然纤维”和“合成纤维”的识别是生活中的常识性内容，一般采用燃烧法即可进行区分，天然纤维燃烧快，灰烬少且颜色较浅；合成纤维燃烧时纤维卷缩用灰烬为黑褐色。答案：（1）天然纤维；（2）取面料少许灼烧，燃烧时纤维卷缩，灰烬为黑褐色硬块的是假冒产品（或取面料少许灼烧，燃烧快、灰烬少，呈浅灰色的是真产品）。二、考查合成材料对人类的影响：例2：（2005年·湖南益阳）材料科学已成为当今世界上最热门的前沿学科之一。材料一般分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料等。2005年3月28日，连续空缺6年的国家技术发明一等奖被授予中国工程院院士、中南大学校长黄伯云所领导的课题组，因为他们发明了“高性能炭／炭航空制动材料的制备技术”。黄伯云是益阳市南县人，他和他的创新团队历经20年、7 000多个日日夜夜的拼搏，在经过无数次失败之后，终于获得成功，不仅打破了欧美的垄断和技术封锁、而且性能更优。(1)“炭，炭航空制动材料”中的两个“炭”字代表两种不同的含碳材料，由此制得的这种航空制动材料属于 材料。(2)合成材料的大量使用有优点也有缺点，请你任意写出其中的优、缺点各一种。优点 ，缺点 。(3)从黄伯云的事迹中，对于科学探究，你有什么感想 。解析 例题考查合成材料的识别和优缺点以及新材料的开发与社会发展的关系。第1小题中从提示“两个“炭”字代表两种不同的含碳材料”，再结合题干中的材料说明了它是复合材料，2、3两小题是开放性试题，只要回答合理均可。答案：(1)复合；(2)优点：轻便；难腐蚀；成本低；强度较高；绝缘性好。缺点：白色污染；有害健康。(3)失败是成功之母；坚持就是胜利；要有创新精神；要发扬团队精神；艰苦拼搏，才能成功；迎难而上，勇攀科技高峰。三、考查化学与生活：例3：（2005年·厦门课改实验区）历史经验告诉我们，要可持续发展，就要合理地使用化学物质。(1)下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中。物 质 对人类发展的贡献 对人类发展带来的问题 化学界的解决办法硫酸铵等化肥 农作物增产，解决了人类的粮食问题 造成赤潮、土壤酸化等问题 合理地使用化学肥料塑 料 解决包装等材料问题，有效地减少了木材和金属等资源的消耗 产生了白色污染 研究新型可降解塑料(2)硫酸铵的化学式为___________，通常用__________________来改良酸性土壤。(3)对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料)宜采取_____________________的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。(4)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续发展的研究的课题有_________________(请填写序号)。①研制高效低毒农药；②研制高效无磷洗衣粉；③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法；④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶。(5)碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿身体发育。最近，某品牌奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉__________(填“可以”或“不可以”)食用，理由是__________________________________。解析 综合性试题是化学与生活类试题一个亮点，近年来综合考查的试题在不断增加，它的特点知识覆盖面广，与生活、健康、环境等联系紧密。本题是一条综合性试题，综合考查了酸性土壤的改良、塑料制品的防止污染、环境污染、化学元素与人体健康等问题。第1小题是其中的难点，因为是一个开放性问题，可能有许多正确答案，同学们可以使用回答自己所掌握的知识，但不能是本题中提供的信息。答案：(1)答案举例（合理答案均可）：含磷洗衣粉 使人们能很容易地洗去衣服上沾有的油污等污物 水质富营养化，造成赤潮 研制出无磷洗衣粉(2)(NH4)2SO4；氢氧化钙[石灰水、熟石灰、Ca(OH)2]；(3)回收利用；(4)①②③④；(5)不可以；因为过量的碘也会危害人的身体健康(注意：本题若答可以，则要看其理由是否合理，若理由合理同样正确。例如，让厂家回收后加入纯净没有加碘的奶粉，使其各项指标均达到国家标准后出售，就可食用。)【常见误区】合成材料一般以选择题或填空题的形式进行考查，复习时要注意以下内容：了解高分子材料、纳米材料、导电塑料；了解合成材料的优缺点；知道塑料的回收、再生与降解。要注意解答开放性试题和综合性试题，包括归纳类、推理类试题等等，如例2、例3。其中开放性试题考查是最近几年中考试题中的不可或缺的一部分，充分体现了课改后的试题特点，包括试题开放、条件开放、结论开放等等形式。从合成材料的试题考查的特点来看，这类试题如果属于答案开放性的试题，答案不唯一，只要能对应地找出相关物质，并回答完整相应的问题即可。其他类型的开放性试题应该综合考虑，然后再回答。【基础演练】1．(05年·重庆)保护环境就是保护人类赖以生存的家园。下列做法不利于环境保护的是（ ）A．分类回收垃圾 B．天然气代替煤作燃料C．污水处理后排放 D．焚烧废旧塑料袋2．(05年·苏州)下列各物质中，属于合成材料的是 （ ）A．陶瓷 B．聚乙烯塑料 C．生铁 D．钢筋混凝上3．(05年·泰州)下列对塑料的认识正确的是（ ）A．塑料属于天然有机高分子材料B．废弃塑料是造成 “白色污染”的主要物质C．所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体D．塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用4．(05年·眉山课改)下列对废弃塑料制品的处理方法中最为恰当的是（ ）A．焚烧 B．粉碎后深埋C．倾倒在海洋中 D．用化学方法加工成防水涂料或汽油5．(05年·四川省课改区)下列材料属于合成材料的是（ ）A．不锈钢 B．羊毛 C．陶瓷 D．聚乙烯塑料6．(05年·宿迁)下列常见材料中，属于有机合成材料的是（ ）A．水泥 B．塑料 C．棉布 D．不锈钢7．(05年·苏州)聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料，合成聚乳酸的原料是乳酸(C3H6O3)。下列说法正确的是（ ）A聚乳酸的相对分子质量是72 B．聚乳酸的合成过程属于物理变化C．乳酸的相对分子质量等于90 D．乳酸充分燃烧的生成物只有CO28．(05年·苏州)下列关于化学的看法正确的是（ ）A．化学可以为人类研制新材料 B．化学将来只会在环境保护中发挥重要作用C．化学不能为人类提供新能源 D．化学的发展必然导致生态环境的恶化9．(05年·安徽省课改区)新研制的以农作物秸秆为原料的一次性餐盒，废弃后在自然条件下两个月就可以分解。下列关于此餐盒的有关说法不正确的是( )A．替代塑料餐盒可减少“白色污染”B．可有效利用秸秆，减少燃烧秸秆产生的空气污染C．这种餐盒是绿色环保产品D．秸秆属于合成材料11．（2005年·泰安市）我国赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权．为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用．你认为可以采纳的是（ ） A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦ D．全部第十二单元 《化学与生活》单元测试题一、选择题：（每题2分，共40分）1．下列关于化学的看法错误的是（ ）A．化学可以为人类研制新材料 B．化学正在环境保护中发挥重要作用C．化学可以为人类提供新能源 D．化学的发展必然导致生态环境的恶化2．下列标识中，属于塑料包装回收标志的是（ ） 3．医学研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害。下列元素属于人体中微量元素的是（ ）A．碳 B．氢 C．氧 D．碘4．下列物品中富含蛋白质的是（ ）A．大白菜 B．鸡蛋 C．大米 D．植物油5．下列不属于塑料的是（ ）A．聚乙烯 B．有机玻璃 C．氮化硅陶瓷 D．电木塑料6．下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是（ ）A．缺铁会引起贫血 B．缺钙易患坏血病C．缺碘会引起甲状腺肿大 D．缺锌会引起生长迟缓、发育不良7．“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。下列日常生活中的物品也属于“复合材料”的是：（ ）A．机动车的轮胎 B．玻璃C．钢筋 D．农业上施用的复合肥8．保护环境是我们每个人的义务。下列行为中，有利于环境保护的是①尽量使用可降解塑料制品 ②植树造林 ③不随意丢弃废电池 ④不用含磷洗衣粉 ⑤工厂将废水处理后排放到长江中 ⑥合理使用农药和化肥（ ）A. ②③⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥9．下列各物质中，属于合成材料的是（ ）A．陶瓷 B．聚乙烯塑料 C．生铁 D．钢筋混凝上10．石油没有固定的沸点，在炼油厂精馏塔中分馏后能得到汽油、煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于（ ）A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物11．环境污染已对人类造成重大威胁。下列名词与环境污染无关的是（ ）A．潮汐 B．酸雨 C．臭氧层空洞 D．工业三废12．下列对塑料的认识正确的是（ ）A．塑料属于天然有机高分子材料B．废弃塑料是造成 “白色污染”的主要物质C．所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体D．塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用13．食品安全与人类健康密切相关，下列做法不会危及人体健康的是（ ）A．用“苏丹红一号”作食品添加剂 B．蒸馒头时加入适量纯碱C．加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美 D．把霉大米淘净后继续食用14．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，以下各组中不属于毒品的是（ ）A．冰毒、杜冷丁 B．海洛因、大麻C．吗啡、摇头丸 D．毒鼠强、敌敌畏15．以下有关蛋白质的说法中正确的是（ ）A．酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂B．甲醛不会与蛋白质发生反应，因此用甲醛溶液（福尔马林）制作动物标本可长久保存C．蛋白质习惯上又被称为碳水化合物D．动物毛发（人的头发等）和植物纤维（棉花等）主要成分都是蛋白质，灼烧后都有烧焦羽毛气味16．制造下列物品应该用热固性塑料的是（ ）A．炒菜用的铁锅手柄 B．食品包装袋C．雨衣 D．塑料盆、塑料桶17．1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛(化学式为CH2O)。下列判断正确的是（ ）A．甲醛属于无机化合物 B．星际空间存在有机分子C．甲醛是由碳和水组成的混合物 D．食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害18．氢能是最理想的能源，科学家们研制出一种能方便地储存、释放氢气的储氢材料，这种储氢材料是（ ）A．合金 B．无机非金属 C．合成材料 D．复合材料19．下列叙述正确的是（ ）A．电木插座破裂后可以热修补B．涤纶、羊毛、丝绸都属于天然纤维C．合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优良性能D．合成材料给人类带来了更多的污染，所以要禁止生产和使用20．区别以下各组物质的方法错误的是（ ）A．刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃B．燃烧法区别棉线和羊毛线C．用酚酞试液区别稀盐酸和氯化钠溶液D．用肥皂水区别软水和硬水二、填空题：（31分）21．（4分）在甲醛、乙醇、熟石灰、大理石四种物质中，常用来改良酸性土壤的是__________，常用作浸制动物标本的是__________，在建筑业上作为石料的是__________，可以代替汽油用作汽车燃料的是__________。（每空选填一种物质的名称）22．（4分）沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要化学变化——“光合作用”，该反应将 能转化成了有机物中的化学能。电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是 能转化成了 能；太空飞船所用的氢燃料电池是一种将 的装置(填能量形式转化)。23．（6分）目前，上海已有不少住宅小区实行了生活垃圾分类收集箱。请将下列垃圾的编号填入相应的垃圾箱内。①家禽、鱼类内脏；②果皮、菜皮；③碎玻璃；④废电池；⑤废荧光灯管；⑥废金属制品。有机垃圾箱：__________；无机垃圾箱__________；有害物质垃圾箱__________。24．（4分）江西省宜春某麻纺厂生产的"XX牌"服饰以其美观大方、舒适被消费者喜爱。该品牌衬衫的面料成分为“75%苎麻，25%棉”，请问：（1）制作该衬衫的纤维种类属于______________（填“天然纤维”还是“合成纤维”）；（2）要检验某服装是否用绦纶制成的该品牌衬衫的假冒产品，简便的方法是：____________________________________________________________________________25．（6分）家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。请问：（1）加碘食盐所含碘酸钾（KIO3）中，I元素化合价是 。（2）白糖与红糖，主要成分都是蔗糖。利用活性炭的 性，可将红糖脱色变成白糖。（3）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其失去光泽，变得粗糙。这是因为食醋中的 （填化学式）与大理石发生了化学变化。26．（7分）环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途。（1）二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：。（2）二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：； 。（3）请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？ ，理由是： 。三、简答题：（10分）27．（6分）王佛松院士在《展望21世纪的化学》一书中提出一个极为重要的观点：“任何物质和能量以至于生物，对于人类来说都有两面性。即任何物质都对人类有益，同时也对人类有害”。请你任选一种物质说明它的两面性。选取的物质是 ，对人类有益的一面是 ，对人类有害的一面是 。28．（4分）某班同学进行“使用塑料的利与弊”的辩论。甲方认为“利大于弊”，理由是：大部分塑料的抗腐蚀能力强，不与酸或碱反应等；乙方认为“弊大于利”，理由是：回收利用废弃塑料时，分类十分困难，而且经济上不合算等。你愿意加入______方（填“甲”或“乙”），并说出你的一条辩论理由是_______________________________________(与上面不同的理由)。四、综合题：（8分）29．“西气东输”工程输送的是当今世界上最重要而又较洁净的气体化石燃料——天然气。请你回答：（1）天然气的主要成分是 （填化学式）（2）煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式： （3）另据报导，在我国南海、东海海底发现巨大的“可燃冰”带，“可燃冰”（CH4· nH2O）是由天然气和水在高压低温条件下形成的冰态物。若将天然气从其冰态物中分离出来，有两种方法：①在一定温度下， 使气体从冰态物中分离出来；②在一定压强下， 使气体从冰态物中分离出来。（4）化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用能源时应树立“一要节约能源，二要进一步开发、利用新能源”的观点。①下列各图中表示我国节能标志的是（ ）A B C D②有待继续开发、利用的能源有(至少写两种)③用化学方程式表示出一个化学能转化为热能的例子④请举出一个生产、生活中电能转化成化学能的例子营养成分 单位 每百克平均含量食品甲 食品乙热量 kJ 2100 1700糖类 g 78 50脂肪 g 28 6蛋白质 g 24 6钙 Mg 930 200磷 mg 720 150五、计算题：（11分）30．（5分）右表列出两种食品部分营养成分，请仔细阅读后，回答下列问题：（1）每100克食品中所含营养成分质量最大的是__________，表中所列营养成分属于有机物的有_________类。（2）某同学准备到野外探险，在上述食品中进行选择，你建议他携带食品_____（选填“甲”或“乙”），你建议的依据是_______________________________。浓度限值（mg/m3）一级标准 二级标准 三级标准0.15 0.50 0.7031．（6分）二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如右表所示：为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为1000L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度级别。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）第十二单元参考答案：课题1：1、A；2、B；3、B；4、D；5、A；6、D；7、C；8、A；9、B；10、D；课题2：1、D；2、B；3、D；4、C；5、D；6、B；7、D；8、D；9、C；10、D；11、C。课题3：1、D；2、B；3、B；4、D；5、D；6、B；7、C；8、A；9、D；10、D；单元测试题：1、D；2、A；3、D；4、B；5、C；6、B；7、A；8、D；9、B；10、C；11、A；12、B；13、B；14、D；15、A；16、A；17、B；18、A；19、C；20、C。21、熟石灰；甲醛；大理石；乙醇。22、太阳；电；化学；化学能直接转化为电能。23、①②；③⑥；④⑤。24、（1）天然纤维；（2）天然纤维；取面料少许灼烧，燃烧时纤维卷缩，灰烬为黑褐色硬块的是假冒产品（或取面料少许灼烧，燃烧快、灰烬少，呈浅灰色的是真产品）25、+5；吸附性；CH3COOH。26、（1）3CO2+4Na2Na2CO3+C；（2）开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率。（3）水更宝贵； 以人为本，水是维持生命所必需的物质；没有水就没有生命；没有水，一切生物将无法生存。（只要写出其中的一个正确答案或其他合理答案均可。）27、只写物质或物质与正反两方面的理由都不吻合时不给分。答案略。28、填甲或乙均可，但要能与理由相对应。29、（1）CH4；(2) CH4+2O2CO2+2H2O；（3）①降低压强（或降压） ②升高温度（或升温）；（4）① C ； ②太阳能、氢能、核能、风能、地热、潮汐能等（任写两个即可给分）。③ C+O2CO2（放热反应均可给分）。④电池充电或电解水等。30、（1）食品甲中的糖类；三；（2）甲；每100克食品能补充的能量和营养成分都比乙高。31、0.32 mg/m3，浓度级别为二级。蛋白质糖类油脂维生素常量元素微量元素化学与生活化学元素与人体健康人类重要的营养物质有机合成材料有机化合物有机合成材料塑料合成纤维合成橡胶A B C D第五单元 化学方程式【知识网络】课题1 质量守恒定律【考点透视】一、考纲指要1．实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。2．从微观角度认识质量守恒定律守恒的原因。3．理解化学方程式的意义。二、命题落点1．考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律，如例1。2．能从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用，如例2。3．能用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式，如例3。4．能用质量守恒定律解释日常生活中的现象例4。5．给出某具体化学反应方程式，能说出其所代表的涵义或信息，如例5。【典例精析】例1：（2005·四川省）为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m n(填“<”或“>”或“=”)。（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg。 x和y的关系为：x y(填“<”或“>”或“=”)。（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a b(填“<”或“>”或“=”)。（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。解析 题中的三个实验，分别是有气体生成、有气体参加的反应及溶液中既无气体参加也无气体生成的反应。实验数据表面上所得出的结论截然不同，实验（1）仅测定反应后灰烬和坩埚的总质量；实验（2）测定的是反应后的混合物和烧杯的总质量。它们都忽略了气体的质量。实验（3）中没有气体参加反应，也没有气体生成，其数据真实地体现了反应前后物质的质量关系。答案：（1）> （2）< （3）= （4）在密闭的体系中实验例2：（2003·大连市）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量； ⑤物质的种类；⑥原子的种类A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤解析 可从质量守恒定律和化学反应实质去考虑问题：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和；在化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量均不发生变化。答案：B例3：（2004·泉州市）绿色植物进行光合作用的过程如下：则关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）A.只含镁、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳氢元素、可能含有氧元素 D.无法确定解析 根据质量守恒定律，化学反应前原子种类、原子个数、原子质量都不改变，由光合作用的反应物是二氧化碳和水，可知生成物淀粉中一定含有碳、氢元素，又由于生成了氧气，二氧化碳和水中的氧元素是否全部转化为氧气不能确定，所以淀粉中可能含有氧元素。答案：C例4：（2004·宜昌市）小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学方程式为 。（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有： ； ；……解析 此题属于探究型开放试题。镁在空气中燃烧，有氧气参加反应，生成物氧化镁又是固体，按理来说生成的氧化镁的质量应大于参加反应镁的质量，为什么氧化镁的质量反而小了呢？肯定实验中造成了一部分氧化镁损失掉了，这就要从实验过程中的实际情况来分析，实验中有白烟冒出，反应后坩埚钳上留有白色粉末等。答案：(1)2Mg＋O22MgO(2)镁带燃烧时有一缕白烟(氧化镁)向空气中扩散，造成氧化镁的损失，镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失，称量误差；……(其他合理答案均可)例5：（2005·南京市）右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）A．S+O2 SO2B．2CO+O2 2CO2C．2H2 + O2 2H2OD．CH4 + 2O2 CO2+2H2O解析 本题利用图示展示了化学方程式表示的意义，根据各物质的分子个数比为2：1：2排除A、D，再根据各物质的质量比为1∶8∶9，排除B。答案：C【常见误区】1．质量守恒定律成立的原因理解的不够透彻：①根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变；②在宏观上，元素的种类和质量也不变。如例2。2．对质量守恒定律的适用范围含糊不清：①必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释；②在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等。如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少。而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。【基础演练】1.宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列说法中，属于伪科学的是（ ）A.氢气可用作高能燃料 B.以石油为原料可蒸馏出汽油等产品C.农业上主要施用含氨、磷、钾元素的肥料 D.“气功”能使铜变成金2．下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（ ）3．如右图所示，二分子的甲反应生成二分子的乙与一分子的丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物。则从图示中获得的下列信息中错误的是（ ）Ａ．分子的种类在化学反应中发生了改变Ｂ．该反应的反应类型为分解反应Ｃ．化学变化中原子的种类没有改变 Ｄ．乙分子中含有4个A原子、2个B原子4．在反应中，当1.6g X与Y完全反应后，生成R的质量为4.4g，且反应后生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）A. 23:9 B. 16:9 C. 32:9 D. 46:9二、简答题5．早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。三、填空题6.如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。（1）写出白磷燃烧的化学方程式_____________________________。（2）白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败。导致瓶塞被冲开的原因是_____________________________________。（3）为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？________________。（4）实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？________________________________________________________。7．某同学看到方程式，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。三、实验与探究8．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：【提出假设】化学反应中，反应物与生居物的质量 （1） 。【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致观察。【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小结认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为 （2） 的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。 （3）【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。 （4）【查阅资料】小刚和小洁通过阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字） （5） 。【结论】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学反应方程式为I2O5+5CO═I2+5X根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 （6） 。9. 某些地区的农民将玉米秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），据此化学小组的同学围绕“玉米秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。[猜想与假设]根据沼气的成分猜想玉米秸秆中主要含有碳元素、氢元素。[设计方案进行探究]探究步骤 预计现象 相关结论用坩埚坩夹持一小段烘干的玉米秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中 玉米秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠 产物中有______向集气瓶中滴入少量____________ 能够观察到______________ 产物中有CO2[结论与解释]⑴将玉米秸秆烘干的目的是：①干燥，使其容易燃烧；②____________________。⑵根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C、H、O三种元素。[反思与评价]你认为同学们得出的结论是否正确________，理由是______________________________。课题2 如何正确书写化学方程式【考点透视】一、考纲指要1．了解书写化学方程式应遵循的两个原则。2．掌握书写化学方程式的方法。二、命题落点1．根据化学方程式宏观和微观意义，能正确读出化学反应方程式，如例1。2．会判断化学方程式的正误，如例2。3．利用给定信息书写化学方程式，如例3。4．根据化学方程式，能比较、归纳出各化学方程式间的相同点与区别，如例4。【典例精析】例1：（2005·长沙市）下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（ ）A．氢气和氧气生成水 B．氢气加氧气等于水C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水解析 化学方程式所表示的意义有：（1）表明了化学反应中反应物和生成物；（2）表明了该反应进行的条件；（3）表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。本题中对化学方程式的读法，化学方程式中“+”表示“和”的意思，“=”表示生成的意思，反应条件也要读出，故选D 。答案：D例2：（2002·北京东城区）下列有关铁的化学方程式中，错误的是( )A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Fe + CuS04==FeSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析 此题为判断化学方程式书写的正误题.根据书写化学方程式的原则和步骤可以判断出B项中Fe与HCl反应生成FeCl2 ,而不是FeCl3 ,违背了客观事实.答案：B例3：（2003·南京市）航天飞机用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物体为固体燃料。加热铝粉使其被氧化放出大量的热，使混合物中的高氯酸铵分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种是常见的氧化物，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及到的化学方程式。（1）铝粉被氧气氧化 ;（2）高氯的铵受热分解 。解析 该题为高新技术信息题、题中铝被氧化的反应相对简单，难点在如何理解高氯酸铵的分解上。高氯酸铵分解产生四种气体：一种为氯气；两种是空气中的主要成分，应为氧气和氮气；另外一种是常见的氧化物，是什么元素的氧化物呢？结合质量守恒定律分析，应该是氢的氧化物——水蒸气。确定了反应物、生成物及反应条件、应该不难写出化学方程式。答案：（1）4Al+3O22Al2O3 （2）2NH4ClO4N2 ↑+O2↑+Cl2↑+4H2O↑例4：（2005·黄冈市课改区）甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是① ；② ；③ ；④ ……（只答四点即可）。（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式： 。解析 题中给出了提示：“从发生的化学反应现象及化学学原理进行归纳总结”。三个反应的共同有：①都是物质跟氧气反应；②都是固体跟气体反应；③反应都需点燃才能进行；④反应都放热；⑤反应都是化合反应；⑥生成物都是氧化物；⑦……甲实验时，硫先熔化成液体又气化燃烧，燃烧匙中我们看到的是液态硫；化学方程可任选一个。答案：⑴①反应都是化合反应；②反应的条件都是点燃；③反应都是放出热量；④生成物都是氧化物。⑵液态 ⑶S+O2点燃SO2（或4P+5O2 点燃2P2O5或4Al+3O2点燃2Al2O3）【常见误区】1．在化学方程式书写中常出现的错误是不配平、反应条件不写、化学式写错等。为避免化学式写错，可根据化学式中化合价代数和是否为零来判断；对于方程式不配平和反应条件不写，避免遗漏的方法是在平时书写化学方程式时就要养成写完方程式后仔细观察反应前后各元素的原子个数是否相等以及随手写反应条件及“↑”“↓”的良好习惯，2．配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化学式右下角表示原子或原子团个数的小数字，或在化学式中添加小数字。【基础演练】1．化学方程式 可读作（ ）A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫2．在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物 质 X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测 24 0 14试判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应3．科学实验证明，空气中的微量臭氧（O3）可以抵抗阳光中紫外线对人体的危害，空调和冰箱中的致冷剂“氟里昂”是一种氟氯烃（以M代替），它可以破坏臭氧层，其反应过程为：M+ O3 →MO+ O2 MO+O→M+ O2 ，则M在该反应中是（ ）A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂4．下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物的分子变化，其中“ ”、“ ”、“ ”分别表示三种不同物质的分子。该化学反应的基本类型是（ ）A．复分解反应 B．分解反应C．置换反应 D．化合反应二、填空题5．写出下列有关化学方程式：（1）法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(As2O3)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式： 。（2）市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。（3）二氧化钛（TiO2）是优良的白色颜色。它的生产工艺流程中，有一步反应是用四氯化钛（无色液体）跟空气中的水接触，即产生二氧化钛，并伴有大量酸雾。写出该反应的化学方程式： 。（4）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式） 。6．通过学习，我们已经知道了下列反应： ①C+O2CO2 ②2CO+O22CO2 ③CH4+2O2CO2+2H2O ④C2H 5OH+3O22CO2+3H2O通过对上述四个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性的结论 7．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化－还原反应。例如：2 +2=2 反应前后，Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化－还原反应。（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化－还原反应的是（填序号）： 。A．2Mg + O2 点燃 2MgO B．CaO + H2O＝ Ca(OH)2 C．2KClO3 2KCl+3O2 ↑D．CaCO3 高温 CaO + CO2↑ E．H2 + CuO 加热 Cu + H2O F．HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O（2）根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，做出恰当概括：置换反应 ；化合反应 ；分解反应 ；复分解反应 ；8．把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物。这时部分混合物迅速变成红热状态，移开玻璃棒后，反应继续剧烈进行，全部混合物呈红热状态，冷却后得到黑色的固体化合物——硫化亚铁。①这一变化的化学方程式是 。②铁跟硫反应时是吸收热量还是放出热量？ 。③用什么实验可以证实反应中铁已从游离态变成化合态 。④从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是 。9.经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率： 。（2）反应物的量不同，生成物可能不同： 。（3）反应物的量不同，反应现象可能不同： 。10．用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在右表的范围内，并且不能重复选用）：1） 一种酸和一种碱 ；2） 一种酸和一种盐 ；3） 一种碱和一种盐 ；4） 一种盐和另一种盐 。课题3 利用化学方程式的简单计算【考点透视】一、考纲指要1．掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的计算。2．掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。3．掌握化学方程式和溶液的有关综合计算。二、命题落点1．利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系，求反应中某物质的质量或相对分子质量，如例1。2．已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量，如例2。3．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算，如例3。4．根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算，如例4。5．依据实验数据的有关化学方程式计算，如例5。6．依据图形的有关化学方程式计算，如例6。【典例精析】例1：（2005·南通市)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物 质 A B C D反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O．4反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6下列说法正确的是( )A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2解析 由题中所给的数据可知：C反应后质量没有了，说明是反应物，而B、D反应后质量都增加了，说明是生成物，C反应掉 31.6g，B、D共生成的质量只有 11.9g，说明A也生成物，且生成的质量为 19.7g，则该反应为分解反应，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。答案：AD例2：（2004·北京市）甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1） m值是（2） 参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）解析 此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8=m+2 ，m=6 ；反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16 ，n=11 ，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气的质量。答案：（1）6（2） 8+2n=6×2+2+16 n=11设参加反应的氧气质量为X8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O11×32 16×18x 3.6gx=4.4g答：参加反应的氧气为4.4g。例3：（2005·江西省）化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）解析 5.8g铁样品，55.6g稀硫酸均为混合物，其质量匀不能直接应用于化学方程式的计算。由铁样品和稀硫酸反应后剩余物质的总质量减少可得出生成氢气的质量，进而求出样品中铁的的质量及铁的质量分数。答案：解：（1）依题意知生成氢气的质量：50g+5.8g-55.6g=0.2g（2）设样品中铁的质量为x。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑56 2x 0.2g答：（1）生成氢气0.2g （2）生铁样品中铁的质量分数为96.6%。例4：（2004·浙江衢州市）单晶硅是重要的半导体材料，是某市的拳头产品，该市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生。在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。该厂化验员对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定其密度为1g/cm3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）。（1）计算该废水中含HCl的质量分数。（2）该厂每天产生废水100t，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和。有关数据如下表所示：物质 物质（或溶质）的相对分了质量 市场参考价元/吨氢氧化钙粉末 74 20010%的氢氧化钠溶液 40 100你将选择 （写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由。解析 该试题可运用性价比（即：用与等质量等质量分数的盐酸反应所消耗的氢氧化钙粉末和10%的氢氧化钠溶液的质量除以市场参考价）进行对比，比值越大经济上越合理。答案：解：（1）设该厂排放的废水中含HCl的质量分数为xNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.58g×1% 20ml×1g/cm3×x40∶36.5= 8g×1% ∶20ml×1g/cm3×xX=0.365%（2）Ca(OH)2 ，根据计算分别中和100吨废水，消耗氢氧化钙粉末0.37吨需要资金74元，消耗质量分数为10%氢氧化钠溶液4吨需要资金400元，从生产成本考虑选氢氧化钙粉末。答：该废水中含HCl的质量分数0.365%，从生产成本考虑选氢氧化钙粉末。例5：（2004·镇江市）为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 10 10 20所用稀硫酸的质量/g 50 80 50生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。解析 本题是根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑进行计算，而准确分析题意，找准恰好完全反应时的数据是本题计算的关键。题目中三次实验制得的氢气的质量相等，说明三者实际消耗的硫酸和锌的质量相等，分析数据可知，第二次硫酸过量，第三次合金过量，故第一次所取合金与稀硫酸恰好完全反应。根据第一次实验产生氢气的质量和其所取用的稀硫酸与合金样品的质量，可求出合金中锌的质量以及恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案： 解：（1）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.2g x:65=0.2g:2 x=6.5g （2）1 ：5 (3)y∶161=0.2g∶2 y＝16.1g 所得溶液中ZnSO4的质量分数：＝28.6％答：该铜锌合金中合金锌的质量为6.5g，当所取合金与所用稀硫酸的比为1∶5 时，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，反应时所得溶液中溶质的质量分数为28.6％。例6：(2004·南通市)研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度<研究方案>先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。<解决问题>实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）<继续探究>求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。<发现问题>根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？解析 该试题过程复杂，综合度高，难度大，首先要能正确分析出坐标图中横、纵坐标表示的量以及“三点一趋势”。其次，通过计算还要能发现NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸。为什么没有立即产生CO2气体等思维空间很大，使学生对已学的知识大胆提出质疑，打破思维定势发现和探究出新的问题。这类试题思维空间大，开放程度高，探究性强。运用所学知识提出问题，归纳总结规律，并进行评价。化学计算中的评价是近年中考题的一个亮点，应引起我们的关注。答案：<解决问题><深入探究>m(NaOH)＝13.3g－5.3g＝8gNaOH＋HCl＝NaCl＋H2O40 36.58g m(HCl)m(HCl)＝ 8g×＝7.3gm［HCl(aq)］＝×100％＝50.0g<发现问题>NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体【常见误区】1.化学方程式不正确就进行计算了，主要是配平时出现的一些错误，避免出错的方法是写好化学方程式后，一定要养成检查的习惯。2.相对分子质量总和计算不正确，化学式前的化学计量数没有代入计算。3.把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式计算上，避免出错应牢记化学方程式计算是纯物质的质量计算，因此计算时应根据质量分数和杂质的量求出纯净物的质量，把体积乘以密度换算成质量，才能进行计算。4.审题不清、不会分析实验数据和图形、计算格式不准确、单位错误等等，避免出错的方法平时加强训练，严格按解题格式进行，要学会审题、学会对实验数据的处理和分析，看懂图形所表示的含义。【基础演练】一、选择题1. 利用化学方程式计算的依据是（ ）A.化学方程式表示了一种化学反应过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比2.使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：第一次 第二次 第三次所给氧气的质量g 4 8 16生成氧化镁的质量g 10 20 20下列关于以上实验的说法错误的是（ ）A．第一次实验中镁没有燃烧完 B．只有第二次实验遵守质量守恒定律C．第三次实验中氧气没有消耗完 D．三次实验中固体质量都增加了3．已知H2能在O2、Cl2中燃烧，右图中横坐标表示完全燃烧时消耗气体X(X=A，B，C)的分子数n(X)，纵坐标表示消耗H2的分子数n(H2)，已知A、B是纯净物，C是由A和B组成的混合物，则C中的n(A):n(B)为（ ）A．2:1 B．2:3 C．2:5 D．1:1二、计算题4. 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3 通电 4Al+3O2↑，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小丽同学的解法 小明同学的解法解：设铝的质量为x 2Al2O3 通电 4Al + 3O2↑ 204 108 10t x答：最多可生产5.3t铝． 解：氧化铝中铝元素的质量分数：铝的质量为：10t × 53% = 5.3t答：最多可生产5.3t铝．请你回答下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）对“34g过氧化氢完全分解，产生氧气的质量为多少g ”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗 试试看，请把能用的解法过程写出来。（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用 自拟试题内容部分 自拟试题解答部分5.请你利用下图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。6.下图为某加钙食盐包装袋袋上的标签。小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200.00g）加入30.00g该盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g。（已知：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑）（1）反应过程中产生__________gCO2（2）30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少？（3）此加钙食盐钙含量是否符合标签要求？7. 某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间／min 0 1 2 3 4 5 6 7 8烧杯及所盛物质总质量/g 335.70 335.54 335.44 335.38 335.34 335.32 335.31 335.30 335.30（1）反应生成H2的总质量为 g。（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是 ，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。（提示：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，铜不与稀硫酸反应）单元测试题一、选择题（下列各题只有一个正确选项，每小题2分，共计20分）1．宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列各项中不属于伪科学的是（ ）A．用催化剂将水变成汽油 B．人可用眼睛直接观察到氧气分子C．干冰可用于人工降雨 D．人发功可将银变成金2．有反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为（ ）A．60g B．90g C．80g D．120g3．将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g水，则该物质的组成中（ ）A．只含C、H B．可能含O C．一定含O D．一定含有C、H、O4．(02福州市)甲、乙两同学分别按图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡。②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示。③把装置放回各自的天平上。待天平平稳后，两同学的天平所处的状态( )。A．甲、乙都不平衡 B．甲不平衡，乙平衡 C．甲平衡、乙不平衡 D．甲、乙都平衡5．某NH4NO3 样品中，N元素质量分数为28%（杂质不含N元素），则样品中含NH4NO3 的质量分数是（ ）A．98% B．80% C．28% D．14%6．人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是（ ）A．C3H6O3+3O23CO2+3H2O B．C3H6O3+O2CO2+H2OC．C3H6O3+3O2CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+6O26CO2+6H2O7．有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子量之比（ ）A．1:1 B．1:2 C．3:1 D．3:48．从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是( )A．碘的受热和冷却 B．白磷的燃烧 C．电解水 D．白磷燃烧前后质量测定9．加热高锰酸钾制氧气，生成氧气质量占高锰酸钾中所含氧元素质量的质量分数为（ ）A．100% B．25% C．50% D．20%10．不能用质量守恒定律解释的是（ ）A．水变成水蒸气时，质量保持不变 B．铁生锈时，固体质量增加C．蜡烛燃烧后，长度变短 D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减轻二、选择题（以下每小题可能有1～2个符合要求的答案。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给2分。每题3分，共计15分）11．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 X Y Z Q反应前质量/g 4 10 1 21反应后质量/g 0 12 15 待测已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N。下列推理不正确的是（ ）A．反应后Q的质量为9g B．反应后生成15gZC．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1 D．X与Q前的化学计量数之比为2：312．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A已完全反应，测得生成D16g，则反应后的混合物中B与C的质量比为（ ）A．4:1 B．5:1 C．5:3 D．5:213．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下： I2O5+5CO=I2+5CO2 ，根据生成CO2 的多少，可以判断CO的含量。关于这 个反应下列说法中正确的是（ ）A．参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2 中的氧原子总数C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO的质量比14．若质量为2.8g的铁的样品，其中含有一种杂质，如果和足量的稀硫酸反应，得到氢气为0.09g，则其中含有的杂质为（ ）A．Cu B．Al C．Zn D．Mg15．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质11g丙物质，还有另外一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间所发生的化学反应的方程式正确的是（ ）A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D三、简答题16．（3分）在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，——依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。17．（3分）有人设计如右图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应。再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。你认为上述实验设计是否严密？请说明理由。四、填空题18．写出下列反应的化学方程式（每小题3分，共计12分）（1）石油液化气的化学式为CxHy，燃烧的方程式为 。（2）“百炼成钢” 。（3）铜在潮湿空气中表面会生成一种铜绿。 。（4）已知负一价氢的化合物（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气 。19．（2分）法轮功邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝分子发生化学反应，变成铜分子和金分子。请你根据所学的知识指出这种说法的违反科学之处： 。20．（5分）在某反应3A+B=2C+3D中，4.2gA恰好能和8gB完全反应，生成物中有6.6gD。若要反应生成11.2gc，则需要A的质量为 g。这是因为在一切化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 没有变化。如果D为二氧化碳，则B物质的相对分子质量为 。21．（3分）某气体由SO2、H2 、CO2中的一种或几种组成。现测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种组成为 。22．（4分）自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）请写出该反应的化学方程式______________。（2）A物质属于______。（填物质分类）（3）D物质中氯元素的化合价为__________________。（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是_________________。23．（6分）(03上海市)化学家舍勒和普利斯特里早在l 8世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素。”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了)，使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应当减轻。但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量的定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，冲破了“燃素理论”的束缚，发现了氧气。请回答： (1)拉瓦锡之所以成为氧气的发现者，应该归功于拉瓦锡具有的 科学精神。(2)拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是 。(3)用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况： 。(4)写出实验室制备氧气的化学方程式 。(5)实验室可用 法来收集氧气。(6)用(4)和(5)中的方法制备和收集氧气时；需要的玻璃仪器是(填编号)： 。a．试管 b．漏斗 c．酒精灯 d.导管 e．胶头滴管 f．集气瓶g．量筒五、实验探究题24．（7分）某校初三学生研究性学习小组的同学做了一系列探究性实验，简要过程如下：实验一：把装有蓝色硝酸铜溶液的小试管小心地放入盛有澄清石灰水的小烧杯中，将小烧杯放到托盘天平上用砝码平衡（如图1）。取下小烧杯并将其倾倒，使两种溶液混合并发生反应，生成蓝色沉淀，再把小烧杯放到托盘天平上，发现天平仍然平衡。实验二：在装有稀盐酸的锥形瓶口部套上一个气球（气球内预先装有适量碳酸钠粉末）将锥形瓶放在托盘天平上并用砝码平衡（如图2）取下锥形瓶将气球内的碳酸钠加入瓶中与盐酸反应，此时气球鼓起。再将该锥形瓶放回天平托盘内，发现天平的指针向右偏转（如图3）。同学们又将实验二重做了几遍，结果一样。请根据上述结果回答问题。（1） 实验一证明了_________________________________________（2） 写出实验二中所发生反应的化学方程式（3） 实验二的结果能否推翻实验一所得出的结论（填“能”或“不能”）。如果能说明为什么，如果不能，则请简单分析产生这一结果的可能原因__________________。25．（10分）下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗？”的问题进行实验探究的例子，他给出了实验探究的一般步骤。【假设】①会发生变化 ②不会发生变化【收集、整理资料】（1）蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；（2）氧气、二氧化碳等为气体；（3）由（1）（2）可知实验必须在密闭容器中进行。【设计并进行实验】（1）将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W1g；（2）将蜡烛点燃，立即塞上塞子；（3）待蜡烛熄灭，集气瓶冷却，再称量质量为W2g。【分析现象、得出结论】（1）如果W1=W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变。（2）如果W1≠W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化。请模仿上例，对“液化石油气里含氢元素吗？”的问题进行探究。参考答案课题11.D 2.C 3.D 4.B5．（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。6.(1)4P+5O22P2O5(2)白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强(3)减小白磷的量，或把锥形瓶放在盛有冷水的烧杯中(4)因白磷着火点低，可用酒精灯给锥形瓶底部微热来点燃白磷7.（3）反应前后原子的个数不变（4）反应前后物质的质量相等（5）磷可以与氧气反应生成五氧化二磷（6）每4个磷原子可以与5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子（7）每124g的磷可以与160g的氧气反应生成284g的 五氧化二磷8．（1）相等。（2）小洁（3）小刚的操作过程中反应生成物的质量比反应的总质量减少了。（4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以在化学反应中，反应物的质量总和必然等于生成物的质量总和。（5）该科学结论对于定量认识化学反应，合理时行化工生产有重要作用。（6）CO29.探究步骤 预计现象 相关结论用坩埚坩夹持一小段烘干的玉米秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中 玉米秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠 产物中有H2O向集气瓶中滴入少量澄清石灰水 能够观察到石灰水变浑浊。 产物中有CO2排除对判断产物有水的干扰；不正确，反应物中有O2，因此无法判断秸秆中是否含有氧元素。课题21.C 2.C 3.C 4.D5．（1）As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3+6ZnCl2+3H2O （2）2C4H10+13O28CO2+10H2O（3）TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑6． ①C、CO、CH4、C2H 5OH都具有可燃性；②这四个反应都是氧化反应；③物质燃烧都需要氧气；④C、CO、CH4、C2H 5OH组成中均含有碳元素，所以其燃烧的产物都有CO2；⑤凡是在氧气中燃烧，产物中有CO2的物质，其组成中一定含有碳元素。(其他合理答案也可)7．（1）A、C、E （2）都是氧化还原反应；有单质参加的是氧化还原反应；有单质生成的是氧化还原反应；都不是氧化还原反应。（答案开放，其他合理答案也可）8. ①Fe+S点燃 FeS ②放热 ③磁铁可以吸引铁粉，不能吸引反应的生成物，说明生成物中不含铁单质 ④7:4。9.（1）实验室用过氧化氢制氧气时，二氧化锰做催化剂能加快反应速率（2）木炭燃烧时，氧气充足生成二氧化碳，氧气不充足生成一氧化碳（3）硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧现象不同10.（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl课题31.C 2.B 3.C4.（1）正确 （2）不能。解：设产生氧气的质量为x。2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑68 3234g x68:32 = 34g:x x = 16g答：生成氧气的质量为16g（3）反应物中的某元素全部转化为所求的生成物时，两种解法才都适用。5.自拟试题内容部分题目：某炼铁厂用赤铁矿石来炼铁，如该厂想要炼56kg的生铁（含杂质3%），问需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石多少吨？ 自拟试题解答部分答：97t 。（其他合理解答也可）6.（1）0.33（根据质量守恒定律CO2的质量为200.00g＋30.00g－229.67g=0.33g）（2）解：设该食盐中含碳酸钙的质量为xCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O100 44x 0.33g= x=0.75g30.00g食盐中含碳酸钙质量为0.75g（3）加钙食盐钙元素的质量分数为/30.00g×100％＝1.1％，此加钙食盐钙含量符合标签要求。7. （1）反应生成H2的总质量为335.70 g－335.30 g = 0.4 g（2）黄铜屑的总质量 设Zn的质量为x。Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65 2x 0.4 g= x= 13 g 则黄铜屑中锌的质量分数为×100% 答：略。单元测试一1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.A 7.C 8.B 9.B 10.A二11.AD 12.D 13.BC 14.AC 15.B三16.物质是由原子、分子等粒子构成的，分子是由原子构成的。在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变。在化学变化中，反应物的原子重新组合生成新的物质，原子的种类、数目和质量都不改变。所以物质不灭。17.不严密。氢氧化钠能够与空气中二氧化碳反应。四18.（1）4CxHy+（2x+y）O2 2x CO2+2y H2O （2）C+O2 CO2（3）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （4）NaH+H2O=NaOH+H2↑19.（1）金属是由原子直接构成的，不能讲分子；（2）在化学反应前后元素的种类不变，铝元素不可能变为铜元素和金元素。20（1）H2O+Cl2HCl+HClO(2)化合价（3）+1（4）化学反应过程中，元素种类，原子个数不变（其它合理答案也可）21. 8.4 ；原子种类；原子数目；原子质量；16022. CO2 和H2；SO2、CO2 和H223．(1)大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。 (2)磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。(3)磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。(4)①2KClO3KCl＋3O2↑(或②2KMn04K2Mn04＋MnO2＋O2↑，(或2H2O2 2H2O＋O2↑)(5)排水集气(或向上排空气)(6)若(4)中写反应①或②：a，c，d，f。若(4)中写反应③：a，d，f。五24.（1） 答出质量守衡定律内容（2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3） 不能（1分） ① 因为套在锥形瓶口的气球可能漏气 ② 膨胀起来的气球受到空气的浮力增大，其质量要扣除等体积空气的质量25．【假设】①含氢元素 ②不含氢元素【收集、整理资料】（1）液化石油气可以在空气（或氧气）中燃烧（2）化学反应前后元素的种类不变（3）氧气（空气）中不含氢元素，而水中含有氢元素【设计并进行实验】点燃液化石油气，将干冷的玻璃杯罩在火焰上方，观察玻璃杯内壁是否有水珠产生。【分析现象、得出结论】（1）如有水珠产生，说明液化石油气含氢元素。（2）如无水珠产生，说明液化石油气不含氢元素。点燃点燃点燃点燃OH- NO3- Cl- SO42- CO32-H+ — 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 溶 微 不Ba2+ 溶 溶 溶 不 不Cu2+ 不 溶 溶 溶 不m(盐酸)/g50752501.02.2m(CO2)/gNa2CO3的质量／g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度（用质量分数表示）Na2CO3的质量／g 5.3变质NaOH的质量/g 4.0NaOH的变质程度（用质量分数表示） 33.3%20410810tx=x = = 5.3t108×10t204Al的相对原子质量×2Al2O3的相对分子质量×100%27×227×2+16×3= ×100%= 53%MnO2PAGE19第1单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成气体成分 体积比% 性 质 用 途氮气 78 化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应 电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气 21 不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼 供给呼吸，常做氧化剂稀有气体 0.03 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光 作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳 0.03 参与植物的光合作用 作温室气肥（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：空气污染源：工业、交通、生活污染源对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。空气污染物 主要来源 突出的危害气态污染物 二氧化硫 含硫燃料的燃烧 引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物 汽车、飞机的尾气 造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳 汽车尾气、含碳燃料的燃烧 破坏输氧功能氟氯烃 空调机 破坏高空臭氧层固态污染物 可吸入颗粒物 汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散 能见度降低（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2 点燃 CO2磷 产生大量白烟4P + 5O2 点燃 2P2O5硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S + O2 点燃 SO2 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2 点燃2MgO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3铝铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2点燃Fe3O4石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择 △发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应 ②都放热第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O①表示一种物质 水这种物质②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子 一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。５、其他（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（1） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。三、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 ：HCl H2SO4 HNO3 碱 ：NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 ：NaCl CuSO4 Na2CO3第四单元 物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类 原 子 离 子阳离子 阴离子区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子2、化合价规则（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。（2）常见化合价口诀：3、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子个数比）（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质金刚石 无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。 1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。石墨 深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳 吸附性 常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）4、自然界中碳的循环（1）大气中二氧化碳产生的主要途径化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸（2）大气中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CO、CO2的转化6、应用（1）利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。（2）CO2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液（3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。（4）CO2、CO的性质与功用、危害关系物质 性质 功用或危害CO2 大气中二氧化碳含量增加，地表热量不易散发 温室效应加剧干冰升华吸热 人工降雨绿色植物在阳光照射下，把CO2和H2O转化成糖 光合作用、大棚内气体肥料通常条件下不能燃烧，不支持燃烧 灭火CO 可燃性，燃烧产生热量 重要气体燃料跟血红蛋白极易结合 缺氧中毒7、碳酸和碳酸盐化学式 来源和性质 用途CaCO3（大理石、石灰石） 难溶于水，在高温下分解，能与酸反应 建筑材料Na2CO3（碳酸钠俗称纯碱、苏打） 易溶于水，水溶液显碱性，能与酸反应 食品、造纸、洗涤剂NaHCO3（碳酸氢钠俗称小苏打） 能溶于水，水溶液显碱性，不稳定，加热易分解 洗涤剂、灭火剂第7单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火知识点 内 容 说 明燃烧定义 可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应 发光放热的现象不一定是燃烧灭火原理 1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离2、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下 灭火实例灭火方法分析灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离纸箱着火可用水浇灭降温，使可燃物与空气隔离森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气，降低温度燃烧条件 1、可燃物2、氧气（或空气）3、达到着火点二、能源与环境1、燃烧与热量知识点 成分或概念 要点归纳 能源利用说明化石燃料 煤 复杂的混合物，主要含碳元素 将煤隔绝空气加热分解成许多产物，属于化学变化 分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气石油 混合物，主要含碳、氢元素 利用石油中各成分沸点不同来分离，属于物理变化 产品为汽油、煤油等天然气 主要由碳氢元素组成 沼气燃料的充分燃烧 节约能源，减少对环境污染 充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积2、燃烧对空气的影响燃料 对空气的影响 防止污染的措施煤 可吸入颗粒；SO2、NO2、CO酸雨形成 充分燃烧、减少污染物排放（除尘脱硫）汽油和柴油 尾气中含有一氧化碳、含铅化合物和烟尘 使用催化净化装置，使用无铅汽油，改进发动机机构（3）、开发新燃料、新能源乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1） 放热反应：如所有的燃烧（2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存第八单元知识点一、金属材料纯金属（90多种）合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属生铁 钢 黄铜 青铜:成分 含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应金属 在空气中 在氧气中镁 常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2 点燃 2MgO铝 常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜 加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀 加热生成黑色物质2Cu + O2 加热 2CuO银金 即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元 《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂液体溶于液体3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温饱和溶液 不饱和溶液 （ 熟石灰对温度例外）①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从A溶解度是 80g 。（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= × 100%2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（二）、酸的通性1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、酸的通性 （1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。 （2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及HNO3SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物 金属氧化物化学性质 （1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH－+H+== H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂 pH值 石蕊 酚酞酸性 <7 变红色 无色中性 =7 紫色 无色碱性 ﹥7 变蓝色 变红色（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨说明：1、溶液的酸碱度常用pH表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液2、pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。3、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。第十一单元 《盐 化肥》知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质 俗称 物理性质 用途氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－↑：H+与CO32－；NH4+与OH－↓：Ag+与Cl－；CO32－ Ba2+ 与CO32－；SO42－Ca2+与CO32－ ……Mg2+与OH－……四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－ 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉淀除杂：①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥：含N量 使用注意事项NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4) 2HPO43、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥 钾 肥 磷 肥看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气11、物质的检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色13、用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl14、制碱（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。七、题型讲解：1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3）K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4）3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。例：NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3找颜色；无颜色的，两两反应找现象。例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClC．KNO3 HCl FeCl3 NaOH D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl25、制取物质：2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ Na2CO3 + = 2NaOH + ↓CO2 + = + CaCO3↓ NaOH+ == +H2O6、推断题：（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放出热量蛋白质 人体 氨基酸水解 人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶 麦芽糖酶例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素 物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）水（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g3、脂肪：维持生命活动的备用能源★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类等2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症课题2 化学元素与人体健康一、组成人体的元素 50多种常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中的常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙 过多：结石、骨骼变粗过少：青少年 佝偻病、发育不良老年人 骨质疏松（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、钠和钾（1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120gK+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题3 有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、 有机高分子材料（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料 塑料（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构 热固性 如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、“白色污染”及环境保护（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍化学方程式汇总一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4通电通电质子原子核正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电 ）中子原子核电子负（带 电）第一电子层如O： 氧元素表示某种元素一个氧原子表示该种元素的一个原子各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）18纵行（16族）金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2--1、金属材料·0t1t2t3NtSPA80·BC溶质的质量溶液的质量氧化合成酶酶PAGE第 11 页 共 40 页第十一单元 盐 化肥【知识网络】课题1 生活中常见的盐【考点透视】一、考纲指要1．了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途；2．掌握碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质，理解盐类的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4．掌握碳酸根等常见离子检验的方法；5．掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法。二、命题落点1．以常见盐的性质，考查常见盐的用途和鉴别，如例1；2．利用酸碱盐之间的相互转化关系，考查复分解反应发生的条件，如例2；3．利用酸碱盐之间的反应规律，考查混合物的分离、提纯和混合物组成的推断，如例3；4．根据复分解反应发生的条件，考查溶液中物质或离子的共存，如例4；5．利用酸碱盐的化学性质和转化关系，考查物质的制备和综合实验，如例5；6．利用酸碱盐之间的反应，考查化学计算，如例6。【典例精析】例1：（2005年广东佛山）酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（ ）A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH解析 本题考查了生活中常见盐的用途。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在焙制面包时，加入的碳酸氢钠能与面团中的酸发生反应产生二氧化碳气体，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸。答案：B例2：（2005年广西南宁市课改实验区）下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：（1）不可能实现的转化关系是：___________________。（填序号）（2）反应③可选择反应：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是_____________________、________________________。（3）其余可实现的转化关系有_____________（填序号），可通过__________________（填反应类型）来实现。理由是______________________________________________。解析 本题考查了复分解反应发生的条件，要求利用复分解反应发生的条件判断反应能否发生和推断相关物质的性质。根据酸碱盐的性质，酸和碱之间不可能相互转化，因此不可能实现的转化关系为：⑤⑥。根据复分解反应发生的条件“生成物中有沉淀或有气体或有水生成”，结合“H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS”，可以推测CuS必须具备的特性为难溶于水且不溶于稀H2SO4。答案：（1）⑤⑥ （2）难溶于水不溶于稀H2SO4（3）①②和④复分解反应 因为这三种物质分属酸、碱、盐，它们只需通过交换成分(离子)即可实现相互转化。例3：（2005年广东广州）有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。该粉末中肯定没有的物质是（ ）A．Na2SO4 B．CaCO3 C．BaCl2 D．NaCl解析 本题考查了根据酸碱盐的性质进行混合物组成的推断。根据该白色粉末放入水中，得到白色固体和滤液，结合其可能组成可以推断白色固体可能为CaCO3或BaSO4。根据加入稀硝酸后固体溶解并有气体放出，可以推断该固体为CaCO3。根据Na2SO4和BaCl2二者不能共存，结合加入稀硫酸后滤液中有白色沉淀生成，可以推断粉末中一定含有Na2SO4而一定不含BaCl2。答案：A例4：（2005年天津）现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H＋、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。解析 本题考查了应用复分解反应判断离子能否大量共存，从而推断溶液的组成。根据甲溶液滴入紫色石蕊试液变蓝，可以推断甲溶液为碱性溶液。因此甲溶液中一定含有OH－，则乙溶液中一定含有H＋（H＋和OH－不能共存）。根据Ag＋和OH－不能共存，H＋和CO32－不能共存，可以推断出甲含有CO32－，乙含有Ag＋；根据Ag＋和Cl－不能共存，CO32－和Ba2+不能共存，可以推断出甲含有Cl－，乙含有Ba2+；根据溶液电中性，甲溶液中一定含有阳离子K+，乙溶液中一定含有阴离子NO3－。答案：H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－例5：（2005年湖北武汉）利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）（1）打开止水夹a，装入药品后连接装置，可观察到试管Ⅰ中发生的现象 _________________ ____；引起该现象的原因是 ___________________________。（2）当试管Ⅰ中的反应进行到一定时间时，夹紧止水夹，试管中有沉淀生成。原因是________________________。解析 本题将酸碱盐的化学反应和压强原理相结合，考查了综合实验分析的能力。打开止水夹a，试管Ⅰ、Ⅱ与外界大气压相通，装入药品后发生反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，试管Ⅰ中有气泡产生；夹紧止水夹a，随着反应的发生，试管Ⅰ中压强增大，将反应生成的FeSO4压入试管Ⅱ中，FeSO4与NaOH发生反应：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4，试管Ⅱ中有沉淀生成。答案：（1）有气泡生成，铁与稀硫酸反应生成了氢气 （2）试管Ⅰ中反应生成的硫酸亚铁溶液通过导管进入Ⅱ中，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀（用化学方程式表示也可）例6：（2005年湖北荆州）为测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？解析 本题以Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数的测定为载体，考查了运用盐的化学性质（与盐、酸的反应）进行化学计算的能力。方案（1）中运用的原理是：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl，根据产生沉淀的质量来确定Na2CO3的质量分数。设设样品中含Na2CO3的质量为x。根据反应中的定量关系，则= x==10.6g样品中Na2CO3的质量分数为ω(Na2CO3)=100%=89.8%方案（2）中运用的原理是：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O，根据生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。设至少需要10%的盐酸溶液的质量为y。根据反应中的定量关系，则答案：（1）89.8% （2）73.0g【常见误区】1．忽视对基本常识和基本规律的记忆和积累，如常见盐的特征和用途、酸碱盐的溶解性等。从以上例题中可以发现，很多试题（包括一些创新性和综合性的试题）的考查中都渗入了基本常识和基本规律。2．对不同形式的复分解反应发生的条件混淆不清，对反应物和生成物具备的条件没有进行区别和比较。如“酸和碱”和“盐和碱”发生复分解反应时，碱的溶解性要求不同，前者反应中的碱不一定可溶，后者反应中的碱一定可溶；“盐和盐”、“碱和盐”、“酸和盐”发生复分解反应时，盐的溶解性要求不同，前者和中间的反应中的碱一定可溶，后者反应中的碱不一定可溶。3．忽视基本题型的解题方法的总结和对比，造成复分解反应的相关规律的应用经常失误。解答关于复分解反应的试题时，要注意对以下方面的一些知识点的梳理和方法的积累：①酸碱盐的溶解性，这是涉及到判断复分解反应的发生与否、溶液中物质或离子共存问题等的解题依据；②物质除杂的原则和方法，其原则为“不增、不减、易分、复原”即：不引入新的杂质，不减少主要成分的量，操作方法简单、容易将杂质分离，如果采用化学方法将主要成分变了，要能变回来；其方法为转化法和去除法；③物质推断的题型和方法，常规的题型有：表格型、叙述型、框图型等，推断题的解答思路是：寻找突破口－分析推导－验证确认。其中寻找突破口是关键，分析推导是难点，验证确认是保证。④物质鉴别的题型和方法，常规的题型有：不用任何试剂鉴别、只用一种试剂鉴别、用多种试剂鉴别，其中只用一种试剂鉴别题型频繁出现，其方法如下表：鉴别物质的特征 方法和实例难溶于水的多种物质的鉴别 根据其酸溶性或碱溶性来确定试剂。如鉴别木炭粉、铁粉、氧化铜、三种黑色粉末，可选用盐酸或稀硫酸。易溶于水的多种酸、碱、盐的鉴别 根据物质的酸碱性不同选用适当的指示剂或PH试纸加以鉴别。如盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液的鉴别，可选用石蕊试液。根据阳离子对应碱的溶解性、颜色、稳定性等加以鉴别。如鉴别NaCl、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四种溶液可选用氢氧化钠溶液。【基础演练】1．（2005年江苏南京）碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂2．（2005年江苏扬州市课改实验区）生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ）A．食盐（NaCl）和细砂 B．水和酒精C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精3．（2005年辽宁沈阳市课改实验区）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl4．（2005年湖北黄冈）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（ ）①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢。A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④5．（2005年江苏连云港）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数 溶液中检测出的物质第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_______________溶液（填化学式），其目的是__________________；然后继续加入过量的_____________溶液（填化学式），其目的是______________________；过滤后，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式）。6．（2005年重庆）某不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种，将13.8 g样品溶于水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液，得到9g沉淀。样品组成可能是：（1）____________________________。（2）________________________________。（3）________________________________。7．（2005年四川眉山课改实验区）下图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。②测得水的质量分数为3.3%：求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。 （2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？课题2 化学肥料【考点透视】一、考纲指要1．了解常见化学肥料的种类和特性；2．了解常见化学肥料保存和施用注意事项；3．掌握化学肥料的鉴别方法。二、命题落点1．根据化肥所含营养元素的不同，考查化肥对农作物生长的作用，如例1；2．根据化肥的分类，考查化肥种类的判断，如例2；3．以化学的特性为载体，考查化肥的贮存和施用的注意事项，如例3；4．根据肥效的不同，考查不同化肥的施用对农作物生长影响的评价，如例4；5．以化肥提供的营养元素和性价比的比较，考查化肥肥效和经济效益的计算，如例5；6．根据化肥组成和性质的不同，考查化肥的鉴别，如例6；7．通过化肥中杂质的推断和确定，考查混合物组成分析和推理能力，如例7；8．利用标签为载体，考查化肥的信息分析和化学计算，如例8。【典例精析】例1：（2005年·广东茂名）荔枝种植是我市农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合他使用的是（ ）A．尿素[CO（NH2）2] B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）C．磷酸二氢钙 [ Ca（H2PO4）2] D．氯化钾 （KCl）解析 本题考查了化肥对农作物生长的作用。氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。答案：B例2：（2005年·辽宁沈阳市课改实验区）沈阳市正在筹建2006年“世园会”，其中园艺范围包括建一个“百菜园”，为此准备了一些化肥待用。以下所列化肥属于复合肥料的是（ ）A. KNO3 B. NH4NO3 C. K2CO3 D. (NH4)2SO4解析 本题考查了复合肥料的概念和判断。同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥成为复合肥料。答案：A例3：（2005年·广西南宁市课改实验区）下列关于化肥的说法不正确的是（ ）A．铵盐不能与碱性物质混放和混用B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结解析 本题考查了化肥在贮存和施用中的注意事项。铵盐不能与碱性物质混放和混用，否则会降低肥效；复合肥含有多种营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高；硫酸铵长期施用会使土壤酸性增加，板结硬化；硫酸钾长期施用也会使土壤板结。答案：B例4：（2005年·广东汕头）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量氮肥 磷肥 钾肥田地1 × × × 1.0田地2 √ × × 2.2田地3 × × √ 1.2田地4 √ √ √ 3.9根据上表，以下说法中错误的是（ ）A．氮肥可增加小麦的产量B．没有施肥，小麦不能生长C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量解析 本题以表格和数据的形式呈现了不同化肥对小麦产量的影响，考查了化肥的施用对小麦生长影响的评价。从表格和数据可以发现：施用化学比不施用化肥增产，施用氮肥比施用钾肥增产；同时施用含N、P、K的化肥小麦增产最多。答案：B例5：（2005年·山东泰安）小明家责任田里的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿、茎叶细小，同时还出现了不同程度的倒伏现象．请问： （1）小明家的庄稼缺两种营养元素，它们是________（填“N、“P”、“K”或“微量元素”）； （2）某生产资料公司的化肥价格如下表：化肥 尿素[CO(NH2)2] 碳铵 磷矿粉[Ca3(PO4)2] 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2] 氯化钾 硫酸钾价格（元／吨） 1200 350 150 250 650 800在考虑既经济实用又解决问题的条件下，你认为小明应购买的化肥是________（填化学式）。解析（1）根据所学化肥知识及庄稼生长的现象，不难判断庄稼缺少N、K元素。（2）所谓经济实用，是指用相同的钱能购买到尽可能多的营养元素（而不是指化肥），具体分析见下表：化 肥 尿素[CO(NH2)2] 碳铵（NH4HCO3） 氯化钾 硫酸钾价格（元／吨） 1200 350 650 8001元所购得的营养元素/吨 ×＝3.9×10－4 ×＝5.1×10－4 ×＝8.1×10－4 ×＝5.6×10－4通过上述计算和比较，氮肥应选碳铵（NH4HCO3），钾肥应选氯化钾（KCl）。答案：（1）N、K（2）NH4HCO3，KCl例6：（2003年·陕西省）请你参与常青乡初级中学初三同学识别化肥的探究活动。他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。第一步：称取五种化肥各10g，分别研细。第二步：取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：2NH4NO3＋ ＝ ＋2NH3↑＋2H2O。第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵。反应的化学方程式：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋ ＋ 。第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：____________________。第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是_______________，无明显现象的钾盐是 。解析 本题以探究性实验的形式重点考查了对铵根离子、氯离子、硫酸根离子鉴定原理和方法。答案：Ca(OH)2；Ca(NO3)2；CO2↑；H2O；NH4Cl＋AgNO3＝AgCl↓＋NH4NO3；K2SO4；KCl。例7：（2005年天津）有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（ ）A．(NH4)2SO4（21%） B． NH4HCO3（18%）C． CO (NH2)2（47%） D． NH4Cl（26%）解析 本题考查了硝酸铵样品中杂质的推断。对于混合物组成的确定可以运用平均组成法。该样品中氮元素的质量分数为20％，而硝酸铵中氮元素的质量分数为：×100％＝35％＞20％，则杂质中氮元素质量分数一定小于20％。故样品中一定含有的物质为NH4HCO3。答案：B例8：(2004年·广西南宁市课改实验区)氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算：(1)这种氮肥共含有多少种元素 (2)碳酸氢铵的相对分子质量是多少 (3)这种氮肥的纯度(即化肥中碳酸氢铵的质量分数)是多少 解析 本题以标签的形式呈现了碳酸氢铵的信息，要求根据提供的信息和数据进行有关的计算。从分子式来看，碳酸氢铵含有四种元素；其相对分子质量为：14＋1×4＋1＋12＋16×3＝79；由于碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：×100％＝17.72％，故碳酸氢铵的质量分数为：×100％＝94.8％。答案：(1)含有四种元素 (2) 79 (3)94.8％【常见误区】1．忽视对基本概念和基本常识的记忆和积累，如化肥的分类、各种化肥（或营养元素）在农作物生长的作用，某些化学的俗称等。从上述例题不难发现，中考试题中对化肥的考查很多是基于识记性和常识性的内容，如复合肥的概念等。2．对新信息、新知识、新题型的加工、接收、处理等能力欠缺，如对化肥的“性价比”的理解－在相同的经济投入下能获得最多的营养元素(不是指化肥)等。3．有关化肥的化学计算及相互换算的关系理解不清，如例8中，该氮肥的纯度的计算不能直接运用碳酸氢铵的含氮量与氮肥的含氮量之比进行解答。纵观近几年各地的中考试题，有关化肥的考查以化肥的常识、化肥与实际生活、化肥的化学计算为主，因此在解答有关化肥的试题时，要注意以下细微的知识点：①概念和常识问题：如化肥的分类、化肥作用、化肥的俗名（如碳酸氢铵俗称碳铵，碳酸钾俗称草木灰，硫酸铵俗称肥田粉等）；②实际应用问题：将化肥与生活相联系进行考查，例如近几年中考试题中出现的化肥的肥效、化肥的性价比等，在进行解答时要将化学知识和生活实际联系起来。化肥的肥效指相同种类的化肥中含有的营养元素质量的多少；化肥的性价比指一定质量的化肥中所含营养元素的质量(g)与化肥的价格(元)之比③化学计算问题：掌握有关化肥中营养元素质量分数的计算、化肥纯度的计算等常规的计算类型【基础演练】1．（2005年·甘肃兰州）过多的植物营养物质进入水体会恶化水质，导至“水华”现象，如尿素［CO(NH2)2］既是高效化肥，又是常见的植物营养物之一，它属于（ ）A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥料2．（2005年·湖北荆州）下列四种氮肥中，含氮量最高的是（ ）A．NH4Cl B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．(NH4)2SO43．（2005年·江苏盐城）“五一”长假期间进行社会实践调查，根据一袋某品牌的碳铵（NH4HCO3）化肥包装袋上印有标识（如右图所示）。对该化肥的有关判断不正确的是（ ）A．碳酸氢铵属于盐类B．碳铵是一种复合肥料C．碳铵保存时应注意防潮D．碳铵里的含氮量是指氮元素的质量分数4．（2004年·四川成都郫县课改实验区）草木灰是农村广泛使用的一种农家钾肥，它的水溶液显碱性。下列化肥能与草木灰混合施用的是（ ）A．CO(NH2)2 B．NH4ClC．NH4NO3 D．（NH4）2SO45．（2005年·江苏泰州）随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是（填元素名称）。（2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1：2：2，则需要NH4H2PO4的质量为 kg，该复合肥中氮元素的质量分数为 。（3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象： 。6．（2005年·辽宁大连）现在下列三种化肥：磷矿粉[主要成分是Ca3（PO4）2]、氯化铵（NH4Cl）、D 硫酸钾（K2SO4）其中属于钾肥的是___________；与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体的是_______________ ____。7．（2005年·辽宁大连）无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾（化学式为KNO3）的质量分数为7.1%。（1）某蔬菜生产基地欲配制该营养液400kg，需要硝酸钾的质量是多少？（2）这些硝酸钾中含氮元素的质量是多少？（精确到0.1kg）单元测试题一、选择题1．（2005年·广州天河区）一腊肉厂，有两袋盐分别是氯化钠和亚硝酸钠，但标签模糊，你认为应用下列那种方法区别（ ）A. 上网 B. 尝一下 C. 实验 D.讨论2．（2005年·重庆）今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有（ ）A．3个 B．4个 C．5个 D．6个3．（2005年·四川省）在CaCO3 →CaO→Ca(OH)2→NaOH的各步转化中，所属的反应类型不包括（ ）A．置换反应 B．分解反应 C． 化合反应 D．复分解反应4．（2005年·江苏苏州）下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（ ）A．SO42－、Cl－、Na＋、H＋ B．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－C．Cl－、K＋、SO42－、Na＋ D．Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋5．（2005年·江苏扬州）下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ）A．MnO2（KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．KCl（K2CO3） 加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶6．（2005年·江苏扬州）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水7．（2005年·江苏连云港）下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是A．Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋2H2↑B．2NaNO3＋CuCl2＝2NaCl＋Cu (NO3)2C．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2OD．CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO38．（2005年·江苏宿迁）根据你所学的化学知识，下列做法中正确的是（ ）A．用亚硝酸钠做食品调味剂B．生活污水任意排放C．用食醋除去水瓶中的水垢D．碳酸氢铵与草木灰（K2CO3）混合使用9．（2005年·江苏泰州）已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲＋乙→丙＋丁。对于此反应，下列说法正确的是（ ）A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱B．若甲为10g、乙为20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30gC．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D．若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应10．（2005年·四川眉山）用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液11．（2005年·山东潍坊）聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],想用下列物质除去水垢，你认为可行的是（ ）A．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗 B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C．用食盐水浸泡后冲洗 D．用食醋浸泡后冲洗12．（2005年·江苏苏州）能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（ ）A.冰 B．石蕊试液 C．烧碱溶液 D．稀盐酸13．（2005年·江苏南通）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（ ）A．稀硫酸 B．氯化铜溶液C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳14．（2005年·广州天河）有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。该粉末中肯定没有的物质是（ ）A．Na2SO4 B．CaCO3 C．BaCl2 D．NaCl15．（2005年·江苏盐城）下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（ ）A．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐B．鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥二、填空题16．（2005年·天津）向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为 。写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式 。17．（2005年·江苏扬州）某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料。某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：(查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐。如光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）)。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C 、E 、 F（2）写出下列变化的化学方程式：② ③ （3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有 。三、简答题18．（2005年·上海二期课改）长期暴露在空气中的生石灰（氧化钙）可能发生变质，部分生成碳酸钙。某同学想了解生石灰的有关化学性质和变质情况，设计了如下实验：步 骤 现 象 结论或化学方程式1、取少量样品放入水中，充分搅拌后过滤，在滤液中滴加酚酞 酚酞变红 写出氧化钙和水反应的化学方程式：______________________2、在过滤后的滤渣中，滴加盐酸 有气泡产生 写出产生气体的有关化学方程式：______________________________生石灰________（填“是”或“没有”）变质。四、实验题19．（2005年·江苏常州）我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl＋NaHCO3＝NaCl＋CO2↑＋H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）（1）在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。（2）准确读取量筒内液体体积的方法是__________________________________________。（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ ______（填“有”或“没有”）。（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？________________________________________________________________。五、计算题20．（2005年·天津）将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应。求原混合物中氯化镁的质量分数。课题1答案：1．D；2．A；3．C； 4．D；5．⑴二 ⑵HNO3，检验碳酸根离子；HNO3，除尽碳酸根离子；Ba(NO3)26．（1）K2CO3、KNO3（2）K2CO3、KNO3、Na2CO37．（1）1.11﹪ (2) 符合课题2答案：1．B；2．B；3．B；4．A5．（1）氮、磷、钾；（2）20kg；17.9 %（3）方法一：分别取少量两种化肥，放在铁片上灼烧，若冒烟的是NH4Cl，无此现象的是K2SO4。方法二：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入蒸馏水，配成溶液，并分别滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是K2SO4，无此现象的是NH4Cl。方法三：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入熟石灰，加热，有刺激性气味气体放出的是NH4Cl，无此现象的是K2SO4。6．硫酸钾（或K2SO4），氯化铵（或NH4Cl）7．（1）硝酸钾的质量为：400Kg×7.1%＝28.4Kg（2）硝酸钾中氮元素的质量分数为：×100％＝13.9％，28.4Kg硝酸钾中氮元素的质量为：28.4Kg×13.9％＝3.9Kg。单元测试题参考答案1．C；2．B；3．A；4．C； 5．B；6．D； 7．C；8．C；9．D；10．D；11．D；12．D；13．C； 14．C；15．A；16．Fe2(SO4)3，Fe (OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O17．（1）C：NH3 E：Fe(OH)3 F：BaSO4（2）②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 ③Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3 （3）Fe2＋、NH4＋、SO42－18．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；是19．（1）A（2）取出导管，量筒平放，视线与溶液凹液面的最低处相切（3）没有（4）偏大（5）因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差20．38％ 展开更多...... 收起↑ 资源列表 1-7单元知识要点.doc 中考化学复习考点知识一览表.doc 九年级化学中考复习学案：第六单元_碳和碳的氧化物.doc 九年级化学全书重难点及习题.doc 人教版九年级化学复习学案1-7单元.doc 第一单元 走进化学世界z.doc 第七单元 燃料及其利用.doc 第三单元 自然界的水.doc 第九单元 溶液.doc 第二单元 我们周围的空气.doc 第五单元_化学方程式.doc 第八单元 金属和金属材料.doc 第六单元 碳和碳的氧化物.doc 第十一单元 盐 化肥.doc 第十二单元 化学与生活.doc 第十单元 酸和碱.doc 第四单元 物质构成的奥秘.doc
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