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化学方程式的理解与应用
一、依据化学方程式考查对原子守恒的应用。
例题1、某物质（用R表示）在空气中燃烧的方程式为R+3O2==2CO2+3H2O，则R的化学式为（ ）。
A、CH3COOH B、C2H5OH C、CH3OH D、CH4
[赏析]：通常提供化学方程式，考查化学反应中原子守恒的应用。所谓原子守恒是指反应前后各种元素的原子总数相等，依此确定某一反应物或生成物的化学式。
[答案]：B。
二、从微观角度考查对化学方程式的理解。
例题2、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
⑴请写出甲图所示反应的化学方程式 ；
⑵乙图所示反应的基本反应类型为 ；
⑶上述物质中，属于单质的有 （填化学式）；
⑷D物质中氯元素的化合价为 ；
⑸以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是 。
[赏析]；本题提供反应的微观过程，目的考查对化学反应及化学概念的微观理解。观察分析微观信息，确定甲图中各物质的化学式:A为H2O,B为Cl2,C为HCl，D为HClO。根据进行反应的分子个数比为1：1：1：1，确定化学计量数比，从而写出化学方程式。观察乙图是一种分子反应生成两种不同的分子，说明是分解反应。根据分子是同种原子构成的物质确定单质。根据甲图从变化过程中进行对比分析确定化学变化的本质。
[答案]：⑴H2O＋Cl2＝HCl＋HClO ⑵分解反应 ⑶Cl2、O2 ⑷+1 ⑸化学反应前后原子的种类、数目不变（或化学反应前后元素的种类不变、化学反应的本质是原子的重新组合等合理说法均可。）
三、依据新信息探究书写化学方程式，重在考查化学方程式的书写方法。
例题3、（2006年，太原市）科学家们不断研发新能源。“神舟六号”栽人飞船的运载火箭所用的高能燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），在点燃的条件下，它与N2O4反应生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为__________________________________。
[赏析]：本题提供时代背景，目的考查书写化学方程式的能力。通过阅读提取信息中的反应物、生成物和反应条件，从而写出化学方程式。体现探究化学方程式的方法考查。
[答案]：C2H8N2+ 2 N2O4 点 燃 3N2+4H2O+2CO2
四、结合实验数据考查质量守恒定律的灵活运用。
例题4．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量 （g） 9 2 22 1
反应后质量（g） x 2 6 21
⑴ 这一反应类型是 反应； x= g。
由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的 剂。
⑵ 写出一例与上述反应类型相同的化学方程式： 。
[赏析]：通过对比分析反应前后各物质的质量变化，确定反应物、生成物和催化剂。反应前后B的质量不变，说明B可能是催化剂；C的质量减少16g，说明C是反应物，D的质量增加20，说明D是生成物。根据质量守恒确定A减少4g，反应后A的质量剩余5g，反应物为A和C，生成物为D，属于化合反应。本题注重综合探究分析过程的考查，是常见的中考命题形式。
[答案]⑴ 化合 5 催化
⑵ C+O2CO2 【或 2Mg+O22MgO 或CO2 + H2O====H2CO3；
或CaO + H2O ==== Ca（OH）2……】
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中考复习专题：推断题
[教学目标]
1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的信息点（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。
2、过程和方法：注重引导学生获取信息，进行分析和推断，培养学生的逻辑思维能力。
3、情感态度和价值观：通过分析推断让学生感悟事物间不是彼此孤立而是互相联系的。
[教具准备]编印学案在上课的前一天分发给学生，便于学生课前预习。
例1、常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：
(1)写出下列物质的化学式： A是 ；E是 ；
(2)写出上图中①②两反应的化学方程式：
① ； ② ；
(3)反应③的基本反应类型是： 。
题目分析：本题的信息采集点 ①能与血红蛋白结合的有毒气体—CO；②能被磁铁吸引的金属—Fe；③最氢的气体—H2；④常见的紫红色金属—Cu；⑤能与一氧化碳反应生成铁的红棕色金属氧化物—Fe2O3形成物质间的反应网络：
按题目设置的问题解题：解题过程略
例2小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B__________； E__________； F__________； G__________
(2)写出A受热分解的化学方程式：____________________________________。
题目分析：本题的信息采集点：①能使带火星的木条复燃的无色气体B—O2 ②铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体E—Fe3O4 ③加热能生成O2的暗紫色粉末A—KMnO4 ④不溶于水的固体C—MnO2 ⑤固液反应生成氧气 ⑥ 固固加热生成氧气形成物质间的反应网络：
按题目设置的问题解题：解题过程略
例3：小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图：


请回答下列问题：
(1)若A含有氢元素，则A的名称是 ，它与盐酸反应的化学方程式为： 。
(2)若A不含氢元素，则A的名称是 ，它与石灰水反应的化学方程式为： 。
(3)写出D→E的化学方程式： 。
题目分析：本题的信息采集点：①一种最常用的溶剂—水 ②无色气体D（CO2）通入澄清石灰水生成白色沉淀E（CaCO3）白色粉末A与盐酸反应生成含有钠元素的一种盐B（NaCl）形成物质间的反应网络：

按题目设置的问题解题：解题过程略
例 4、（2006 唐山课改区）老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按下图步骤进行实验，同时观察现象。
A为 溶液，B为 溶液，C为 溶液。
题目分析：本题的信息采集点：①酚酞遇碱性溶液变红色 ②碳酸钠与酸溶液反应生成二氧化碳气体。
推导过程
例5、某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成。为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：
（1）无色试剂B是 （填名称）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有 。
(2)结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是 或 。
题目分析：本题的信息采集点：：①酚酞遇碱性溶液变红色 ②碳酸钠与盐酸溶液反应生
成NaCl、H2O和二氧化碳气体。由题目信息可推知无色溶液A中必定含有Na2CO3
本题的一个亮点是“没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂”，试剂瓶中装着的碳酸钠有可能是NaOH固体暴露在空气中变质而来。在本例教学中应注意引导学生关注题目中的信息提示。
例6、（07福建宁德市）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如右图所示的转化关系(反应条件，其他反应物及多余产物均已略去)：
①A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是一种参与植物光合作用的气体；
②A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色的金属氧化物，工业上可用D与C在高温下作用冶炼金属。
(1)请你任选①或②其中一种作为条件，推断A、B、C、D四种物质：
A ；B ；C D 。
(2)写出C与D发生反应的化学方程式： 。
题目分析：本题设置了两个问题供学生选择解答，根据题目的提示推断出四种物质并不难。
教学时应把重点放在处理反应关系上，要求学生写出反应的化学方程式，特别是①中CaCO3高温分解反应的化学方程式，做好本题可为例7进行铺垫。
例7、（06年江苏省盐城市）A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。
⑴根据上图推断，C是 ，D是 ，E是 （填写化学式）。
⑵写出反应①的化学方程式 ，
写出反应②的化学方程式 。
反应④属于 反应（填写基本反应类型）。

题目分析：本题的信息采集点 ①最常见的溶剂D—H2O ②碳酸钙高温分解出与NaOH反应的气体C—CO2 ，同时生成B— 生石灰CaO
形成物质间的反应网络：

按题目设置的问题解题： 解题过程略
课后作业：
8、（05年宁德）右图所示的是A、B、C三种溶液两两混合时产生的实验现象，其中A是初中化学常见的酸，请写出符合实验现象的一组物质：
A B C


9、已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。请回答：
（1）C的化学式为　　 　；（2）A中金属元素的化合价是　 　　　；
（3）反应①的化学方程式为　　　　 　　 　 　　　 　；
该反应的基本类型是　　　　　 　　。

10、（07年北京）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：






根据以上实验方案你认为：固体X是 ，固体Y是 ，滤液B是 。
11、（2007 十堰中考）实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：





已知A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的两种元素组成的钾肥。
则：气体A是 ；未知酸溶液是 ；组成白色粉末的两种盐是 ；发生反应的化学方程式是 。
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中考化学试题中与高中知识衔接分析与备考策略
【内容提要】 随着我国社会、经济的发展，在普及九年义务教育的基础上，着力加强高中教育。《广东省国民经济和社会发展第十一个五年规划纲要》中提出:到2010年我省高中阶段教育毛入学率达到80％以上，基本普及高中阶段教育。让绝大多数学生能进入普通高中就读，为保证学生能更好、更快适应高中的教学，许多地方中考化学命题中体现出与高中课程衔接的相关内容特点。下面本人列举几道能突出这个特点的试题来分析其中衔接的设计思想，与大家商榷。
　　1、与高中衔接典型试题例析
　　例1．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答：
　　⑴用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 ；生成的蓝色沉淀是 。
　　⑵废水中一定含有的物质是 (填编号)
　　A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
　　⑶该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下［已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3］

　　①金属X为 ，固体A中一定含有的物质为(写化学式) 。

　　②B溶液中的溶质一定含有 和 (填序号字母)。
　　A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2

　　③第Ⅳ步反应的化学方程式为 。

　　分析：该题对金属、酸、碱、盐的性质、置换反应、复分解反应等知识点的综合考查。这些知识点在《义务教育化学课程标准》（以下简称义务教育课标）和《普通高中化学课程标准》（以下简称高中课标）中的要求表述分别为：
义务教育课标中内容标准 高中课标中内容标准
①知道常见的酸、碱、盐的主要性质和用途；②初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，并能解释日常生活相关的一些现象；③能运用金属活动性顺序表对有关的反应进行简单的判断和解释。 ①知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法；实验：溶液中Ag+、CO32－、Cl－、SO42-等离子的检验。②根据生产、生活中的应用实例或通过实验了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举金属材料的重要作用。
　　
　　本题以工厂废水处理的实际事实来设置情景，突出命题联系生产实际，体现了化学服务生产、服务应用的STSE新课程理念。（1）考查初中阶段两种不溶于水和酸的化合物AgCl、BaSO4。命题中没有直接提出Ag+、Ba2+的鉴定，由溶液呈蓝色可判定Cu2+存在，但还不能确定阴离子，而Cu(OH)2是不溶于水的蓝色沉淀。再由溶解性表规律分析得可溶性银盐就只有AgNO3，故可回答出（2）；然后本题进入了金属、碱、酸、盐的综合考查方向。其推理过程为：
　　至此可得出（3）中X为Fe，固体为Cu、Ag、Fe三种混合物。②为Fe2+、Ba2+则选B、D。可顺序写出③的化学方程式Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3。本题实际上是考查离子Ag-+ 、Ba2+、Cu2+的鉴定和分离，这些知识点正好是高一化学教材必修1首先要学习的主要内容。这样学科间的承接就体现知识内容承上启后的系统性。
答案：(1) AgCl Cu(OH)2 (2) C (3) ① Fe Fe、Ag和Cu ② B D
③ Ba(NO3)2 +Na2SO4 === BaSO4↓+ 2NaNO3

　　例2．化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如下图所示的两种装置。请回答：

　　⑴照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是 ，化学方程式为 。

　　⑵按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是 。

　　⑶现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2、并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置。请模仿右图的“图例”，在右图虚框中直接补画出完整的实验装置图。
图中试剂a是 ，能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。

　　⑷为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们双设计了如下方案：
取⑶实验后的NaOH溶液， 第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO2与Na溶液发生了反应。

　　⑸通过本实验的探究，我们得到一个启示：保存氢氧化钠溶液时应该 。

　　分析：该题考查的知识点为：CO2与NaOH的反应，和物理学中气压变化形成喷泉实验的理化综合。NaOH和CO2的反应，该知识点是历年来各地中考的重要考点。由于CO2和NaOH的反应既没有沉淀，又没有颜色变化，因此常设计密闭容器中的气体压强变化来初步说明反应的进行，由于气压减少引起的“喷泉实验”，它是高中教材的研究对象，在初中必须通过知识的相关引导才能出现；再对生成物进行分析，以确证该反应的进行，实际上主要是考查CO32-的鉴定，CO32-在初中是重要知识内容，在考查CO32-的鉴别时为开放性的思维设置多种方案，如采用盐酸、硫酸等酸液或加Ca2+或Ba2+等多种方法，以期培养学生开阔视野，考查学生开放性思维能力、多角度推理能力，最后归纳出保存NaOH的方法就更易了。体现了物质性质决定用途，也决定物质的贮存方法。
答案 ：（1）压强减小，红墨水被大气压压入集气瓶 CO2 +2 NaOH === Na2CO3 + H2O
（2） 烧瓶中形成红色喷泉
（3）绘图石灰水 a不变浑浊

（4）稀盐酸 冒气泡 CaCl2溶液 产生白色沉淀
（5）密封保存

　　例3．（06年佛山市中考24题）为测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量,在下图的小烧杯中装入一定的NaOH，测量其温度；另取一定量的硫酸，测量其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌。记录溶液温度的变化。甲、乙、丙三位同学准备选择以下试剂进行实验：
甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂是错误的。从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因：
（1） 同学错误的原因是 ；
（2） 同学错误的原因是 。

　　分析：该题考查物质溶解热和化学反应（中和反应）的热效应。初中阶段涉及能量变化两个知识点，化学反应的吸放热现象和物质溶解的吸放热现象。NaOH固体、浓硫酸的溶解都能放出热量；NaOH与H2SO4的中和反应也引起热效应。在高中提出的中和反应热，要求定量的测定中和热的大小，而初中阶段只要求定性分析热效应的现象，不要求定量分析。这一点符合高初中化学标准的不同要求。同时突出控制变量的变化引起的不正确原因所在，学生只要能明确物质溶解热和化学反应（中和反应）的热效应，就可以较好的得出题解。
答案：（1）甲 NaOH固体溶于水时会放出热量，对测量产生误差
　（2）乙 浓硫酸溶于时会产生大量的热，对测量产生误差。

　　2、中考复习备考策略

　　2.1　更新教学理念，洞察命题方向，认真研读几本有重要参考价值的书，丰富理论基础

作为一名初中毕业班的化学教师，为了使学生能够顺利过渡到高中阶段学习，就要为学生提供更多的知识储备，在教学和备考复习中应该有意识地做好高初中衔接知识的培养，必须认真研读好几本有重要参考价值的书：《全日制九年级化学课程标准》、《普通高中化学课程标准》和广东省教育厅教研室于2005年7月出版《高中化学课程标准衔接读本（供高中一年级使用）》、《广东省2007年初中毕业化学学科学业考试大纲》。

　　2.2　有的放矢设计训练题，反对盲目搞题海战术，提高备考的实效性

在设计训练题，切忌随意提高难度，应掌握考试大纲，以标准为蓝本，了解衔接侧重在哪方面的内容、什么层次，积极备考，有的放矢，反对题海战术，提高教学效率。一般应将与高中有联系知识化解为信息题、探究题，采用从初中知识经多步引导上升迁移至高中方面来进行分析的形式，或是将高中教材中与初中有关的内容下调降低要求的形式来设计训练题。列举以下二例：

　　例4．在化合价、化学反应类型和氧化还原反应的专题复习中，设计了如下一道训练题：在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
0 0 +1 -1
如：2Na +Cl2 === 2NaCl 反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
　　（1）请根据化合价是否变化进行分析，下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
　　A．2Mg +O22MgO B．CaO+H2O === Ca(OH)2
　　C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CaCO3CaO + CO2↑
　　E．H2 +CuO Cu + H2O F．HCl + NaOH === NaCl + H2O
　　(2) 请根据上面的分析和推理，对四种反应类型是否发生氧化还原反应作出概括：
置换反应 ，化合反应 ，分解反应 ，复分解反应 。

　　设计意图简析：本题以信息给予的方式提供题干。“用化合价分析氧化还原反应”介于初中以“得氧失氧分析氧化还原反应”（比较具体）和高中以“电子转移分析氧化还原反应”（比较抽象）的中间过度理论，并且通过金属钠和氯气反应的具体实例，只要学生能从例子中达到基本能理解“物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应”这个题干，就能对上述六个选项进行具体分析并作出解答；接着要求学生将四种化学反应类型作出归纳，得出规律，符合从具体到抽象进化的认识规律。通过本题的解答，让学对初中化学中氧化还原反应知识的局部性有了了解，更对高中氧化还原反应有了更进一步的期待，希望能从反映思维方法和能力的延续性体现学科间的接轨。
答案：（1）A、C、E （2）是 可能 可能 否
在对元素周期表的专题复习中，设计了如下一道训练题：

　　例5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富.下图是元素周期表中1—18号元素的原子结构示意图。

　　（1）原子序数为17的元素名称是 ，位于 周期，在化学反应中，该元素的原子容易 （填“得”或“失”）电子，它与海水中含量最高的金属元素形成化合物的化学式为 ，该化合物属于 化合物（填“离子”或“共价”）。
　　
　　（2）地壳中含量最多的金属元素的核电荷数是 ；其离子符号为 ，若该种元素的相对原子质量为27，则该原子的核内中子数为 。
　　
　　（3）一般来说，金属元素的原子最外层电子数目 （填“< ”或“>”或“=”）4个；已知钾元素与钠元素在同一族，请预测原子序数为19的钾原子的电子层数是 ；金属钠和金属钾的化学性质有许多相似之处，其原因是 。
　　(4）某粒子的结构示意图为，当x-y =8时，该粒子为 。

　　(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各级粒子中属于等电子体的是 。
A．NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42-
　　(6)由表中信息可发现如下规律: ①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；
② ；③ 。

　　设计意图简析：本题设计从学生对元素周期表的初步认识至拓展认识入手：（1）认识元素的名称、周期、最外层电子数、判断离子化合物等简单知识点；（2）考查离子符号的书写和相对分子量的近似计算；（3）引导、归纳最外层电子数与化学性质的关系；（4）引导对粒子结构因变量改变的分析。这要求学生应具备一定的推理分析能力，提升了知识层次；（5）以信息给予的方式供出学生未曾接触的高中的知识点——等电子体的概念。考查学生审题能力和信息迁移能力，学生只有能正确理解文字内容，进行对比分析，也就能解决了；（6）引导学生了解元素周期表的规律，充分培养学生开放性思维能力和归纳能力。该题可以说是对周期表认识的全方位考查。

　　答案：（1）氯 第三 得 NaCl 离子 （2）13 Al3+ 14 （3）< 4 原子的最外层电子数相同 （4）S2- （5）B、D （6）同一周期元素原子的电子层数相同 同一周期元素原子的最外层电子数从左到右依次增加（或同一纵行元素原子的最外层电子数相同；从左向右由金属元素过渡到非金属元素，最终以稀有气体元素结束等）

　　2.3　分工合作，人人参与，资源共享

我校同科组的教师积极开展校本教研活动，多渠道搜集和分析信息，研读上述几本有重要参考价值的书和其它资料，交流学习心得和看法。在高中化学课程标准中，以必修课程（A1、A2）为例，A1中将教学内容分为三个主题：主题1 认识化学科学，主题2 化学实验基础，主题3 常见无机物及其应用。A2中将教学内容分为三个主题：主题1 物质结构基础，主题2 化学反应与能量，主题3 化学与可持续发展。这些课程模块中的教学内容都是初中化学五大主题中内容的延伸，现将其对比整理如下：
义务教育化学课程标准 高中化学课程标准（A1、A2）
科学探究 化学实验基础
身边的化学物质 常见无机物及其应用
物质构成的奥秘 物质结构基础
物质的化学变化 化学反应与能量
化学与社会发展 化学与可持续发展

　　我们根据初、高中课标主题、模块的对照，分别将各相对应的主题、模块分配给各位教师，要求各位教师在复习备考期间有针对性设计一至二份训练题，相互交换，达到分工合作，人人参与，资源共享，形成良好的教研氛围。

因此在可预见的未来几年中，做好初高中知识的衔接这一中考命题特点必定愈来愈突出。总之，在新课程改革的过程中，教师应当转变教学理念，加强自身理论水平、专业知识教学能力的更新发展，同时也应注重对中考命题的研究和分析，在教学与备考中重视初高中知识的有效衔接，不仅可以使学生思维能力的触角伸得更长，也有利于教师自身的教学创造能力和研究能力的触角伸得更长。
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食品问题与计算题的整合
例1 为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准。市售二级碘盐的商品包装上标明“配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94％；含碘量：30 mg/kg”。
（1）碘酸钾是碘元素（符号I）呈+5价的含氧酸的钾盐（不含结晶水），其化学式是______。
（2）在市售的二级碘盐中，碘酸钾的质量分数为_______；用1 kg碘酸钾可生产碘盐_______t。
（3）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是（选填下列列举原因的序号）_________________。
A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
解析 本题是一道将计算与食品问题结合在一起，巧妙地考查学生对利用化合价求化学式、根据化学式的计算求质量分数的掌握程度。本题的难点在第（2）问上，必须要结合商品包装上的标签才能正确回答。
例2 食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由 种元素组成，其相对分子质量为 ；
（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是 ；
（3）生石灰和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。生石灰和二氧化硅都属于 （填序号）；①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
（4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。
该反应的化学方程式为 。
已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气 g。
解析 此题设计新颖独特、构思巧妙，与传统考题类型不同。它主要考察了元素知识、相对分子质量、物质的性质、分类、化学方程式及有关计算的知识，可以说是一道综合性的考题。
例3 β-胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内它能够转化为维生素A(C20H30O)。
(1)从物质组成的角度，2个维生素A分子可以看作比1个β-胡萝卜素分子多一个 分子；维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为 。
(2)黄色胡萝卜中富含β-胡萝卜素，当胡萝卜佐以食用油烹调后，人体对β-胡萝卜素的吸收效率达95％；而生吃胡萝卜吸收β-胡萝卜素仅25％。这说明β-胡萝卜素具有易溶于 的性质。
解析 本题很巧妙地考察了物质的构成有关知识的迁移能力，以及元素间的质量比的计算。虽然题目很简单，但很别致。尤其是第（2）问很容易就误选水，这样就需要我们平时多开阔学生的眼界。
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化学与社会发展　专题复习
化学源于生活、生产，更要服务于生活、生产和社会。社会的发展需要充足的能源、丰富的的材料、良好的环境，运用学过的的化学知识解决社会发展中的种种问题，是学好化学的最终目标，也是近年中考中逐渐加强的考查的重要内容。
归纳整理
一、化学与能源
　　1、化石能源：煤、石油、天然气
　　2、化学能与电能的相互转化
3、能源危机以及理想的新能源——氢能源
二、化学与材料
1、金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料的分类和区别
2、材料的用途和对环境的影响
三、化学与环境
1、空气污染物、水体污染以及环境对人类的重要意义。
2、回收利用固体废弃物以及化学在治理环境问题中的积极作用
问题探究
　　问题 随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决。如：如何提供在往返路程中航天员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题。已知一个成年人平均每年要呼吸空气6 570 000L左右，而目前的飞船飞往火星来回一趟需两年的时间，如果在飞船发射时携带所需的氧气，则质量很大，将大大提高发射的成本和难度。
（1）若飞船上有三名航天员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气__________kg。（氧气的密度是1.43g/L，答案取整数）
（2）有人提出在飞船上供氧的两个方案： ①通过太阳能电池产生的电流来电解水。
②通过下列化学反应产生氧气：2Na2O + 2CO2 =2Na2CO3 + O2↑ 从减少飞船发射质量和消除呼吸过程产生的二氧化碳的角度，请你评价这两个方案最主要的优缺点（各写一点）。

（3）也有科学家提出研究使航天员人工冬眠的技术或加快飞船速度，缩短航行时间来减少氧气的携带量。你是否有较好的方案，请举一例： 。你提出该方案的简要理由：

【分析】题目提示要从两方面去考虑问题。从CO2的循环处理来看，方案②要优于方案①，但通过计算可知，产生同质量的O2，方案②消耗原料质量大，发射成本高，从这点看，方案①要优于方案②。我们最熟悉的CO2与O2之间的循环就是植物的光合作用了，它与人的呼吸作用过程恰好相反，且成本低，简单易行。
【答案】（1）11838（按氧气体积分数为21%计算）（2）方案①：优点是产生同质量的氧气，飞船发射时质量较小；缺点是不能同时消除呼吸过程产生的二氧化碳。方案②：优点是产生氧气的同时能消除呼吸过程产生的二氧化碳；缺点是产生同质量的氧气时飞船发射质量较大。（3）在飞船内种植光合作用效率高的植物。 二氧化碳和氧气循环利用，既能减轻飞船发射的质量又能同时消除呼吸过程产生的二氧化碳。
　　学以致用
　　一、选择题（每题只有一个正确答案）
　1、为了增强市民环保意识，变废为宝，在城市率先实行垃圾分类回收。通常，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾。以下能扔进绿色垃圾箱的是（ ）
①废旧报纸 ②废铜钱 ③一次性塑料盒 ④口香糖渣 ⑤果皮 ⑥空矿泉水瓶 ⑦废铁锅
A. ①③⑤⑦ B. ③④⑤⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①②⑥⑦
　2、可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料的主要目的是 （ ）
A. 节省制造塑料的原料 B. 便于加工塑料产品
C. 扩大塑料使用范围 D. 解决“白色污染”问题
　3、报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是 （ ）
A. 用水冲洗泄露的浓硫酸 B. 将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上
C. 将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上 D. 用土将泄露的浓硫酸掩埋
　4、农作物收割后留下大量秸杆，下列有关秸杆的处理方法中错误的是 （ ）
A、做饲料 B、制沼气 C、造纸 D、就地焚烧
　5、蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又使馒松软，加入的这种物质是（ ）
A、NaOH B、Na2CO3 C、CaO D、NaCl
　6、2003年11月12日中央台《新闻联播》报道：河南省天冠集团20万吨车用乙醇汽油工程顺利投产，车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合而成。下列有关推广使用乙醇汽油的说法不正确的是 ( )
　A．可大大降低油料价格 B、有助于减轻大气污染，改善大气环境
　C．乙醇是一种不可再生的能源 D．有助于促进粮食转化，提高农民收入
　7、有下列物品：①尼龙袜 ② 汽车轮胎 ③ 铝合金窗框 ④ 铅球 ⑤陶瓷浴盆 ⑥橡皮管⑦塑料袋 ⑧大理石板。其中主要是由有机高分子材料制成的一组是 （ ）
　A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、①③⑤⑥ D、①②⑥⑦
　8、蛋白质、糖类、油脂是重要的营养物质。已知每克蛋白质、葡萄糖、油脂完全氧化时，分别约放出18 kJ、15.6 kJ、39.3 kJ的热量。产生相同热量时，消耗这三种物质的质量由大到小的顺序是 （ ）
A. 蛋白质、葡萄糖、油脂 B. 蛋白质、油脂、葡萄糖
C. 葡萄糖、蛋白质、油脂 D. 油脂、蛋白质、葡萄糖
　　9、2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。以下有关蛋白质的说法中正确的是 （ ）
　A．1965年，我国科学家在研究蛋白质结构的基础上，在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素
　B．浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生物理变化，失去原有的生理功能
　C．蛋白质习惯上又被称为碳水化合物
　D．动物毛发（人的头发等）和植物纤维（棉花等）主要成分都是蛋白质，灼烧后都有烧焦羽毛气味
　10、据CCTV（科技博览）报道，2004年中科院用CO2 合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列说法正确的是 （ ）
　A．二氧化碳属于有机物 B．聚二氧化碳属于高分子化合物
　C．聚二氧化碳就是干冰 D．聚二氧化碳的使用会产生白色污染
　　二、填空题
　 11、电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是 能转化成了 能；太空飞船所用的氢燃料电池是一种将 的装置(填能量形式转化)。
　12、（1）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NO）反应，转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），该反应的化学方程式为_________ __。
（2）超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂；之二是_______ ____。
　13、环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。
（1）二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：
； 。
　（2）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。
　　①二氧化碳气体转变为液体时将会 能量（填“释放”或“消耗”）；
　　②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为： ；
　　③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度 ，原因是 。
　　（3）我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440 ℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2 mm，完全可以满足工业用途。
① 二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为： 。
②请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？ 理由是： 。
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化学考题中的“标签”
化学是一门源于社会、源于生活的自然科学。生产生活中商品中的“标签”，往往由于隐含了许多化学信息，在近几年的中考题中频频被作为考核化学知识的媒介。“标签”题也引起了许多化学教师的关注。近几年的中考中，有关标签的考题，主要表现在以下四个方面：
一、 化学用语的考核
这类题的出现改变了以前对化学用语考核的生硬的模式。它结合了其他相关的化学知识（如以下例题中的溶液的组成、物质的用途等）进行考核，情意亲切，方式新颖，综合性较强。
　　1．右图表示一瓶氯化钾溶液，请按要求填写化学符号：
（1）氯化钾中金属元素的符号 ；
（2）其溶液中溶质的阴离子符号　　；
（3）标出溶剂水中氧元素的化合价 。
[ 答案：（1）K（2）Cl—（3）—2 ]
饮用矿物质水净含量350 mL配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子：1.0～27.3g/mL镁离子：0.1～4.8 g/mL氯离子：10～27.3 g/mL硫酸根离子：0.4～19.5 g/mL
　　2．如图是某品牌矿物质水的标签，则：
　　（1）用离子符号表示其中的一种金属阳离子，一种阴离子 、 。
　　（2）矿物质水的主要成分是H2O，请说出其中“2”的含义 。
　　（3）写出有MgSO4生成的一个化学反应方程式 。
[ 答案：（1）Mg2+ 或K+ ，SO42- 或Cl-（2）表示1个水分子中含有2个氢原子。（3）Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O ]

　　3．（2006年 吉林长春）右图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。
　　(1)该物质的俗称之一是 。
　　(2)该物质属于 (选填:“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”)。
　　(3)该物质中所含的金属阳离子的符号是 。
　　(4)请写出该物质在日常生活中的一种用途 。
　　[答案：(1)纯破(或苏打、面碱) (2)盐 (3)Na＋ (4)除油污(或洗涤、蒸馒头、制汽水等)]

二、化学与社会生活的考核
这类题紧密联系生活中的食物或药品的标签，充分体现了化学与社会生活的密切关系，让学生通过试题进一步体会化学的有用性和实用性。
　　例1．(2007年 北京市课改实验区)青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。
　　(l)有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入_____(填序号)不足而引起的。
①维生素 ②油脂 ③蛋白质
　　(2)“××糕点”主要营养成分如下表所示。请根据该表回答。
××糕　点营养素 　　　　　　　 每100 g中含有
蛋白质　　　　　　　　　　　　　　4.8 g
油脂　　　　　　　　　　　　　　　20 g
糖类　　　　　　　　　　　　　　　40 g
β-胡萝卜素　　　　　　　　　　　1.8 mg
碳酸钙　　　　　　　　　　　　　400 mg
　　①所含营养素中属于无机盐的是____，没有列出的一类营养素是_______。
　　②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60 g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过____g。
　　③糖类是人体所需______的主要来源。
[ 答案：（1）① （2）① 碳酸钙，水 ②300 g]
　　例2．（2007 河南）右图是某包装袋上的部分文字说明。
　　（1）这里的钙、铁、磷、锌指的是_______（填“分子”、“原子”或“元素”等）。
　　（2）这袋奶粉中含蛋白质的质量为_______g。
　　（3）蛋白质是人体重要营养物质之一。除蛋白质外，人体必须的营养物质还有 （写出两种即可）。
　　[ 答案：（1）元素 （2）75 （3）糖类、油脂等]
　　例3．（2007 肇庆市）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：
（1）“Vc”中含有 种元素。
（2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg。
①当“Vc”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用 次；
②当“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1 000 g这种蔬菜含“VC”120 mg），则每天至少应食用这种蔬菜 g。
（3）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”的溶液显 性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“Vc”的损失，应采取的措施之一是 。
[ 答案：（1）3 （2）①3 ②500 （3）酸 凉拌生食、或少加食醋、或不要高温爆炒、或不要煮过长时间（凡合理答案均给分）]
三、化学探究实验的考核
这类题利用有的标签被损坏、破损不全，让学生通过所学知识对其进行猜想、推测、探究。考题自然、灵活。
　　例1、右图是实验室里一瓶标签破损的无色液体，某同学对瓶中液体是什么物质做了如下猜想，你认为他的猜想不合理的是（ ）
A．水 B． 稀硫酸 C．盐酸 D．过氧化氢溶液
[ 答案： C二 ]
　　例2、（2007 镇江）小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质 H2SO4 Na2SO4 MgSO4
溶解度/g 与水任意比互溶 19.0 39.0
小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是 溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
【提出假设】该溶液可能是 。
【实验验证】
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论

[ 答案：Na2SO4
［提出假设］H2SO4溶液、MgSO4溶液、H2SO4溶液或MgSO4溶液（答对一种情况即可）
［实验验证］
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液(2)取该溶液少许于试管中，加入锌粒(3)取该溶液少许于试管中，加入氧化铜(d)取该溶液少许于试管中，加入氢氧化铜(5)取该溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液 紫色石蕊试液变红锌粒表面有气泡产生固体逐渐溶解，溶液变蓝固体逐渐溶解，溶液变蓝有气泡产生 该溶液是H2SO4溶液
或
实验步骤 实验现象 实验结论
取该溶液少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液 出现白色沉淀 该溶液是MgSO4溶液
　　说明：本题属于开放性试题，只要答出一种且合理即可。]

　　例3、（2006 雅安）我市某初中SHARK探究学习小组学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
　　[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生大量气泡。
　　[查阅资料]本校化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、铁粉、炭粉等。
　　[提出假设]黑色粉末是 ，无色溶液是 。（只写一种假设）
　　[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用 法收集一试管气体；
　　[检验气体]（写出操作方法） 。
　　[实验现象] ________________________________________________________________。
　　[实验结论]此气体是__________________，原假设 。
[ 答案：假设一：MnO2；H2O2；排水集气；用带火星的木条伸入试管中；带火星的木条复燃；O2；根据假设与检验的气体是否一致来判断成立或不成立。
假设二：铁粉；稀硫酸；排水（或向下排空气法）；把收集满气体的试管移近酒精灯火焰（或把燃着的木条移近试管口）；听到爆鸣声（或气体燃烧，火焰呈淡蓝色。）；H2；根据假设与检验的气体是否一致来判断成立或不成立。 ]

四、化学基本计算的考核
这类考核是利用很多物质的标签中通常具有物质的组成以及纯度、含量（质量）、质量分数等数字信息，要求学生应用这些信息进行相关的计算。这种题的关键是要找准标签中的数字信息才能进行正确计算。
　　例1、（鄂州市2007）消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）

[答案：解：设理论上可中和HCl的质量为x
Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O
58 73
2×3×250 mg x
58:73=(2×3×250 mg):x
X=1880mg
　　答：理论上可中和1880mg的HCl ]

　　例2、（天津市2007）右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.6%的稀盐酸1 000 g，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）
（2）13 g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
[答案：解：（1）设需用盐酸的体积为

（2）设生成的氢气的质量为

65 2
13 g
]
　　例3、（2007年潍坊市）我市北临渤海湾，是全国重要的产盐区。下图是某盐场生产并处理过的工业盐产品质量指标。某学习小组为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，进行如下实验：①取100 g该工业盐加热烘干，测得水的质量为3．36 g；②另取l00 g该工业盐溶于水中加入足量碳酸钠溶液得到碳酸钡沉淀1．97 g(反应的化学方程式为BaCl2+Na2C03=BaC03 +2NaCl)。求：
(1)100g该工业盐中含氯化钡的质量；
(2)通过计算，判断该工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标。(计算结果保留2位小数)
[答案：解：(1)设该工业盐中BaCl：的质量为x
BaCl2+Na2C03=BaC03 +2NaCl
208 197
x 1.97 g
208:197=x :1.97 g
x=2.O8 g
(2)10％该工业盐中氯化钠的质量=100 g-2．08 g-3．36 g=94．56 g
氯化钠的质量分数= x ：l00％=94．56％>94．4％
答：(1)10％该工业盐中含氯化钡2．08 g
(2)该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标。]
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化学排序题型归类例析
“排序”类型题是近年来中考化学试题中常见的一种题型。其知识容量大，迷惑性强，考查方式灵活，稍有疏忽，易出错误。现结合例题将其归类解析如下：
　　一、元素质量分数大小的排序题
例1、非金属元素N可以形成多种氧化物，N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5。按氮元素在这些氧化物中的质量分数由大到小的顺序排列的是（ ）
A．N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5 B．N2O5、N2O3、NO2、NO、N2O
C．N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 D．N2O、NO2、N2O3、NO、N2O5
解析：本题考查通过化学式计算某元素的质量分数，对这类试题，如按常规方法，是比较浪费时间的。因此本题只要将化学式进行巧妙变形，便可快速求解。将上述化学式变形为N原子的个数都相同，即N2O、N2O2、N2O4、N2O3、N2O5，根据N元素的质量分数=×100%，只要比较此时的分母大小就可迅速比较出N元素在上述氧化物中的质量分数的大小。故答案选C。
二、微粒数大小的排序题
例2、三种元素的微粒Xm-，Yn+，Zp+具有相同的电子层结构，且n＞p，则它们核内质子数（依次用x、y、z表示）的关系为（ ）
A．y＞z＞x 　 B．x＞y＞z 　　 C．x＞z＞y 　　 D．y＝z＞x
解析：此题考查学生对构成物质的微粒──离子的理解，完成此题需要用到的知识，原子失去电子，变为阳离子，带正电荷；原子得到电子，变为阴离子，带负电荷。因Xm-，Yn+，Zp+三种微粒具有相同的电子层结构，则有x +m=y-n=z-p，又因n＞p，所以y＞z＞x，故选A。
三、元素化合价高低的排序题
例3、四种物质①NO2、②N2、③NH3、④HNO3中，氮元素的化合价按由高到低顺序排列的是（ ）
A．①②③④ B．④①②③ C．④③②① D．②③①④
解析：本类题考查物质中某元素的化合价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0等知识。由此通过计算可得在NO2、N2、NH3、HNO3中氮元素的化合价分别为+4价、0、-3价、+5价。故本题正确选项为B。与此相类似的还有如：HClO3、HCl、HClO、HClO4、Cl2、NaCl，解法同上。
四、金属活动顺序的排序题
例4、有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛Z的盐溶液，X跟Y的盐溶液不反应；只有W在自然界中能以单质形式存在，则这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．Z＞Y＞X＞W B．X＞Z＞Y＞W C．Y＞X＞Z＞W D．Y＞Z＞X＞W
解析：根据金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能从非氧化性的酸溶液中置换出酸中的氢，反之不能发生反应；前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据题意，X能与Z的盐溶液反应，说明X＞Z；X不能与Y的盐溶液反应，说明Y＞X；而只有W在自然界中能以单质形式存在，说明W最不活泼，所以答案为C。
五、实验操作步骤先后的排序题
例5、用CO还原赤铁矿石的实验中，有①点燃酒精灯，加热氧化铁；②撤去酒精灯，停止加热；③通入CO，并在装置的出口处将CO点燃；④停止通入CO；⑤检验装置的气密性；⑥待还原生成的铁完全冷却；⑦装入药品等七步操作。下列操作顺序中，正确的是（ ）
A．⑦⑤③①②⑥④ 　B．⑤⑦③①②⑥④ 　C．⑤⑦③①④⑥② 　D．⑦⑤③①⑥④②
解析：制取气体前，首先应检查装置的气密性，然后装入药品；向实验装置通入可燃性的气体时，应先通一会气体再加热，目的除去装置中的空气，防止产生爆炸；为防止被还原的灼热的铁粉被空气重新氧化，实验完毕时应先停止加热至玻璃管中的铁完全冷却后再停止通入CO。故答案应选B。
六、溶液中某些量的大小的排序题
例6、 t ℃时,A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%,B物质的溶解度为25 g,C物质的10 g饱和溶液蒸干后可得1.5 gC。若取等质量的三种物质的饱和溶液，则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（ ）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．B＞C=A D．A＞B＞C
解析：在等质量的饱和溶液中，溶质的质量分数越大，所含溶质的量就越多。在本题中根据所给条件计算出三种溶液中溶质的质量分数。在A、B、C三种物质的饱和溶液中，A溶液的质量分数为15%，B溶液的质量分数为20%，C溶液的质量分数为15%，故本题的正确答案为C。
例7、t ℃时，将10 gA物质溶解在40 g水中，30 g溶液中含溶质B10 g，C溶液的质量分数为30%，A、B、C三种溶液均恰好为饱和溶液，则三种物质在t ℃时的溶解度大小顺序为（ ）
A．B＞C＞A B．B＞A＞C C．C＞B＞A D．A＞B＞C
解析：考查溶解度的计算。本题根据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，溶解度的计方法，分别可算出A、B、C三种物质的溶解度为25克、50克和42.9克，故正确答案为A。
例8、甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入2.4 gMg、4 gMgO、5.8 gMg(OH)2、8.4 gMgCO3，分别加入稀硫酸，使它们刚好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量分数大小为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 　B．丁＞丙＞乙＞甲 　C．甲＞乙=丁＞丙 　D．丙＞丁=乙＞甲
解析：本题考查化学反应后溶液中溶质的质量分数的计算。先写出反应的化学方程式：
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑； 　　 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Mg(OH) + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O； MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2↑+ H2O
由反应可求出反应后都生成12 gMgSO4，溶质的质量相等，溶液的质量分别为甲为（2.4+9.8-0.2） g；乙为（4+9.8）g；丙为（5.8+9.8）g；丁为（9.4+9.8-4.4）g，所以甲最小，丙最大，乙和丁相等。从而得出甲＞乙=丁＞丙，因此选C。
七、被鉴别出物质先后的排序题
例9、在不另外提供试剂时，逐一鉴别①MgSO4 ②KOH ③NaCl ④Fe(NO3)3这四种溶液的顺序是（ ）
A．④①②③ 　B．①④②③ 　C．②③①④ D．④②①③
解析：解此类题时，一般是根据溶液的特殊颜色判断出某种物质，然后再将这种物质的溶液分别加入其它溶液，根据所产生的现象推出另一种物质，依次类推就可鉴别出剩余的物质。本题中，通过观察溶液颜色，呈棕黄色的是④；把④加到余下的三种溶液少许中，出现明显现象的为②，相同的方法可鉴别出①，最后为③。故答案选D。
八、金属与酸反应的有关量的多少的排序
例10、相同条件下，将镁、铝、铁分别投入质量相等的足量稀硫酸中，反应结束后3种溶液的质量仍相等，则投入的3种金属的质量关系正确的是（ ）
A．Mg＞Al＞Fe B． Al＞Fe＞Mg C．Al＞Mg＞Fe D．Fe＞Mg＞Al
解析：本题考查金属与酸反应放出H2的质量的计算。稀硫酸足量，放出的H2质量由金属的质量决定，反应的关系式为：Mg~ H2，2Al~ 3H2，Fe~ H2，设加入的Mg、Al、Fe的质量分别为x、y、z，则放出H2的质量分别为、、，反应后溶液的质量的增加值等于加入金属的质量减去放出的H2的质量，即：x-= y-= z-，整理得y＞x＞z，即加入的金属的质量为Al＞Mg＞Fe，故选C。
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常见物质的检验和鉴别　专题复习
教学目标：
①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）
②要求学生会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体
③要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等
④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液
教学重难点：常见物质和离子的检验
知识归纳：
1、常见物质的颜色：
（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
（3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色
（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）
②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3
2、常见气体和离子的鉴别：
证明被鉴别物质是 方　　法 现　　象
酸 ①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属 ①试剂变红；②产生可燃性气体
碱 滴加酚酞试液 试液变红
含Cl-的物质 滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀
含SO42-的物质 滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀
含CO32-的物质 滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀
H2 点燃、火焰上方罩干燥小烧杯 有水珠出现
CO 点燃、产生的气体与石灰水反应 白色沉淀
CO2 石灰水 变浑浊
O2 带水星木条 复燃

典型例题：
例题1 现有O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。
分析　应该根据它们具有的可燃性、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区别。

例题2　厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？

例题3　现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
所选试剂 判断方法
方法一（例） 锌 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。
方法二
方法三
（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。

当堂训练
1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是 （ ）
A．观察它们的颜色 B．分别倒入水中观察是否溶解
C．取少量分别倒入食醋 D．分别尝它们的味道
2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的 （ ）
A．浓硫酸 B．蒸馏水 C．酚酞试液 D．澄清的石灰水
3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）
A. 氯化钠溶液 B. 苛性钠溶液
C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液
4、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。
已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称
盐 酸 甲：一种指示剂
BaCl2溶液 乙：一种酸溶液
Na2CO3溶液 丙：一种钾的正盐溶液
（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：
。
5、某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。
操作步骤 现象与结论

6、有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。
　　根据实验过程中的现象判断：
　　（1）气体D是 （填化学式，下同），沉淀G是 。
　　（2）混合物A中的可能组成有 、 、 。
　　（3）溶液F中，一定存在溶质是
　　（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式　　　　　。
　　（5）滤液B中，可能存在的溶质是 ，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）。
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对金属与酸反应问题考查的常见题型的分析
在对金属的化学性质考查中，其中金属与酸反应是中考的热点，但同时也是一个难点。现将中考化学中的这一知识点加以整理，供同学们参考。
金属与酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸。
金属与酸反应产生H2的规律：（1）质量为m，相对原子质量为M，化合价为+n（指在生成物中的化合价）的金属与足量酸反应，产生的氢气的质量x=nm／M
即：H2的质量=金属的质量×金属在化合物中的化合价／该金属的相对原子质量
（2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量与该金属的 化合价／相对原子质量 的值成正比 ，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小。
一、金属与酸是否能发生反应的判断
例1、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（　　）
A．氯化铜　　B. 氯化铁　　C.硫酸铁　　D.硫酸镁
解析：在这里要考虑两个因素：①金属必须是金属活动性顺序中排在氢的前面；由于Cu排在H 以后，不能和酸发生反应，所以A错。②如果有铁，生成物必须是亚铁的盐。B、C中的Fe都是三价铁，也都不正确。正确答案为D。
二、金属与酸反应产生H2的问题探讨
例2、将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ）
A. a＞b 　　B. a＜b　　C.a=b　　D.无法判断
解析：此题是盐酸相同，镁、锌两种金属质量相等，且反应结束后，两种金属都有剩余，说明等质量的两份盐酸完全反应，根据盐酸的质量判断氢气的质量。答案是C
三、关于金属的组成判断
例3、由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）
A. Zn 和 Mg； B.Fe 和Mg ； C .Zn 和Fe ； D . Fe和Cu
解析：在每个选项中，首先假设20g全部为某一种金属，计算出与足量HCl反应产生的氢气质量。在两种金属中，如果有一种放出的H2质量大于1g,另一种放出的H2质量小于1g,则该组合就可能存在；若两种放出的H2都大于1g,或都小于1g,则该组合不可能存在。答案是：CD
四、关于天平平衡问题
例4、在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加⒌6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（　　）
A.6 g镁 　　B.⒌6 g铜　　C.⒌4 g氧化钙　　D.10 g碳酸钙
解析：左边烧杯中加入⒌6g铁，因为稀盐酸是足量的，⒌6g铁完全反应放出H2的质量为⒌6 g×2／56=0.2 g。实际上左边烧杯中增加了5.6 g-0.2 g=5.4 g，而铜不与稀盐酸反应，答案B错误；6 g镁放H2的质量为：6g×2／24=0.5g,增加6g-0.5 g=5.5 g，答案A不正确。答案D中10g碳酸钙放出CO2的质量是4.4 g,增加10 g-4.4 g=5.6 g,所以D 也不正确，故选答案C。5.4 g氧化钙与稀盐酸反应CaO +2HCl＝CaCl2 +H2O没有气体逸出。
五、巧用“守恒法”解决有关化学方程式的计算
利用化学反应前后某种元素的质量守恒或某种原子（或原子团）的数目 和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。
例5、某金属样品4 g,投入98 g10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中杂质不与酸反应），生成硫酸盐12 g，求该样品中金属的质量分数。
解析：金属与硫酸发生的是置换反应，H2SO4中的“SO4”质量等于硫酸盐中的“SO4”的质量，样品中金属的质量等于硫酸盐中“金属元素”的质量。
硫酸的质量为98 g×10%=9.8 g
硫酸根的质量为9.8 g×96／98=9.6 g
金属元素即样品中金属的质量为12 g-9.6 g=2.4 g
∴样品中金属的质量分数为2.4g／4 g×100%=60%
[巩固练习]1.40 g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136 g固体，则反应过程中放出氢气的质量为（　　）
A.4g 　　B.3g 　　C.2g 　　D.无法确定
2、（2006、青岛市）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是（）

A．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边　　B.只有锌粒有剩余

C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边　　D.只有铁粉有剩余

3、由金属镁和另一种金属组成的混合物6g,与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气。则另一种金属可能是（ ）

A.铝 　　B.铁　　C.锌　　D.钙

4、等质量的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Fe、Mg反应，消耗的金属按质量由小到大的顺序正确的是（　 ）

A． Al＜ Mg＜Fe＜Zn 　　　B.Mg＜ Al＜ Fe＜Zn

C.Fe＜ Zn＜Al＜Mg 　　　　D.Al＜Fe ＜Mg ＜Zn

参考答案：1. C ；2. B； 3. C ；4A
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空气中氧气含量测定实验的拓展
在探究空气中氧气的含量测定实验中，要注意引导学生观察实验现象，体会从实验事实导出结论的思维过程（如图1）。
实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，至约占集气瓶内空间的1/5。
通过实验得知，空气中氧气的体积约占1/5。

实验时，燃烧匙里要盛入过量的红磷，红磷过量，足以使钟罩中密封的氧气反应完，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。这个实验还可推论出氮气不能支持燃烧；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气不易溶于水。

红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。

通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足；（2）瓶内氧气没有耗尽；（3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。

该实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？原因可能是（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。针对此实验可以展开如下拓展。

例题1.将足量的下列物质分别放在燃烧匙上点燃（或灼烧），分别放入四只图2所示装置的广口瓶中，立即塞紧橡皮塞，反应结束待冷却后，打开止水夹，导管中水柱上升最少的是放入哪种物质的装置？（ ）
A.铁粉 B.磷 C.木炭 D.镁

解析：铁粉、磷、镁在空气被点燃后，生成物通常呈固态，而木炭燃烧后，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳气体，并且二氧化碳气体不能全部溶解于水，所以导管中水柱上升最少的是放木炭。

例题2.某班同学用图3装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是( )

①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完

②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内

③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

A.只有①③ B.只有②④

C.只有①②③ D.只有①②③④

解析:根据本文开始所述内容可知，对两种现象解释合理的是①②③④。

例题3.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：

[集体讨论]：

（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（ ）

A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉

为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。

（2）小组同学共同设计了如图4的两套装置， 你认为合理的是（填编号） 。



为了确保实验的成功，在装药品之前应该 。

[分组实验] 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。


[数据分析] 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100 mL）
组 别 1 2 3 4 5 6
进入集气瓶中水的体积（mL） 20 21 19 20 22 18
（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 。

通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 。

[实验拓展]

（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶。经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量 溶液来吸收

气体，实验也能取得较好的效果。

（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法

（图5所示 ），你认为改进后的优点是：



解析：应该选择红磷，为了充分消耗容器中的氧气，红磷的用量应保证充足。两套装置中，比较合理的是A装置。为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查装置的气密性。通过对实验结果的交流，能验证出氧气约占空气体积的1/5。通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体不能支持燃烧，不易溶于水。用木炭重新做以上实验，如果事先在集气瓶内注入少量氢氧化钠溶液或澄清石灰水来吸收气体，实验也能取得较好的效果。改进后的优点是，不需要加热，节约能源，装置密封，误差小。

根据学生的实际水平，还可以设计一些其他的相关实验来进行探究活动

例题4.右图6所示装置也可用来测定空气中氧气的含量。该实验认识正确的是（ ）

A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5

B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

D．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体

解析 ：若将红磷换成硫或木炭，由于生成的是二氧化硫或二氧化碳气体，会导致密闭容器中气体压强变化不明显，影响实验结论。红磷的量要过量，以耗尽氧气，但水位的上升高度并不与红磷的量有关，而与空气中氧气的含量有关。该实验只能测定空气中氧气的体积含量，同时说明空气中主要含氮气和氧气，但并不能证明空气中含有二氧化碳和稀有气体。

例题5.为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了图7所示的实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷（白磷在空气中燃烧的温度为40 ℃），然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为 ；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度 处，试回答白磷燃烧的原因 。

解析：迅速将活塞下压，可以观察到，白磷燃烧，产生大量白烟；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度4处；迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到40 ℃。

例题6.研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了图8所示装置。

请根据图示实验回答下列问题：

（1）闭合电源开关，可以观察到白磷___________。

（2）装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面_________。

（3）通过这个实验得出的结论是______________。

（4）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是:__________；______________。

解析 ：闭合电源开关，电阻丝发热，温度达到40℃时白磷燃烧，产生大量白烟。装置冷却后，由于左侧中氧气被消耗，气体压强减小，水会在左侧中上升，且上升到1刻度处。该实验的目的就是探究空气中氧气的体积分数，故实验结论应该与之有关。反应后剩余气体的性质可从实验过程中推知，如该气体与水接触但未被吸收，说明其难溶于水；该气体与火焰接触但未燃烧，说明其不能燃烧，也不能支持燃烧。

例题7.某同学用右图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5 cm处。已知生石灰与水反应能产生大量的热；可燃物燃烧必须同时具备二个条件，一是有一定的温度；二是有充足的氧气。

⑴向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是 。

⑵可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷(足量) ，活塞向 (填“左”或“右”）移动。

⑶实验结束，恢复到常温后，活塞应停在约 cm处，据此可得出的结论是：

。

解析：向烧杯内加入适量水，与生石灰反应产生热量，可以加热玻璃管内的白磷。白磷燃烧，发出白烟，后又逐渐熄灭。活塞向右移动，应停在约4cm处。可得出的结论是：

白磷燃烧消耗玻璃管内的氧气，氧气在空气中约占空气体积的1/5 。

例题8. 为粗略测量空气中O2与N2的体积比，某学生设计了下图所示的实验装置进行实验。实验时，先关闭弹簧夹a，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。由于白磷的着火点比红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的白烟。试回答以下问题：

（1）试配平下列化学方程式： 图 10

P + O2 —— P2O5

（2）待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为 ，

据此可证实空气中O2与N2的体积比大约为 。

（3）如果装置气密性不好，则测出的O2与N2的体积比将 。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。

解析：红磷在空气中燃烧的化学方程式为，4P+5O2===2P2O5 。 待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为，烧杯中的水通过导管进入大试管中,约占试管容积的1/5 ；据此可证实空气中O2与N2的体积比大约为1:4 ； 如果装置气密性不好，则测出的O2与N2的体积比将偏小。
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开放性试题赏析
【考点聚焦】
开放性问题有利于充分发挥学生的自主性和创造性，提高学生探究的热情和探究能力，是当前课程改革和中考所关注的热点。
开放性试题的特点：①内容的新颖性②形式的生动性③解法的发散性。开放性化学试题大致可分为五类：①条件开放型②结论开放型③策略开放型④综合开放型⑤设计实验型。
【解题档案】
解决开放性问题的方法不是惟一的，虽然思维的起点相同，但思维的走向和思维的结果都可能不同。开放性问题所引发的思维是发散思维，不同的同学可能会有不同的解题立案，同一个同学也可能会想到多个解决问题的方法。这类试题对于拓宽同学们的知识面，改善同学们的思维品质，培养同学们的创新意识将会产生积极的作用。

【经典题库】

例:【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。

【实验探究】在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。 实验装置和现象如图所示。请你一起参与。

【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示）　　　　　　　　　 　，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因 ；乙装置中的实验现象是　　 ，吸收CO2较多的装置是 。

【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水。

【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： 。

解题点拨：

检验CO2气体用石灰水而不用NaOH溶液可从两者反应的实验现象不同分析。小李通过计算认为吸收CO2应该用饱和石灰水，对此，可以从NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度进行评价。

　　2、解题过程

　　【现象结论】CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 　CO2 与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊，乙。【思考评价】不正确 因为Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小，需要饱和石灰水的量比氢氧化钠溶液多得多。

　　3、解后回味

　　本题是一道涉及气体性质的过程开放题，进行评价时要找准角度。

　　4、拓展延伸

　　某学校研究性学习小组，以一工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动。
　　［小组讨论］
　　甲观点：红色物质是铜
　　乙观点：红色物质是氧化铁
　　丙观点：红色物质是氢氧化铁
　　丁观点：红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物

　　［查阅资料］

　　该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质。氢氧化铁受热易分解。

［提出假设］?

乙、丙、丁三种观点存在合理性

［实验验证］

Ⅰ 取适量“红色铁泥”晒干，称量其质量为m1 g
Ⅱ 将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2 g
请回答下列问题
　⑴当m1＝m2时，则红色物质为 。
　⑵当m1＞m2＞160m1/214时，则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗？ （填写“一定”或“不一定”），理由是 。
⑶假定“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，请写出回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）过程中的化学方程式：① ；
② ；
③ 。

　　解题过程
　　（1）由于红色物质加热质量不变，故该物质不可能是铜或氢氧化铁，只能是氧化铁。
　　（2）不一定，原因是“红色铁泥”有可能含有其它不溶性或受热不分解的杂质。
　　（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 或氧化铁与其他酸反应
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 或氯化铁与其他可溶性碱反应
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O
　　以实验为手段，还可以设置出许多开放性试题，例如如何吸收CO尾气，如何对酸雨进行取样，如何对化学实验室进行气体的取样，如何减少对人类生存环境的污染等。这些试题的出现，可以进一步强化教师在实验中培养学生求真的科学精神、求实的科学态度，崇高的道德修养及丰富的个性意识，培养创造性人才。
　　中考化学开放性试题为初中阶段实施素质教育，利用学科优势，实施学科“创新”教育，起到很好的导向作用，是一种具有“生命力”的好题型。
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混合物中元素质量分数快捷求法
请看这样一道练习题：从由氢氧化钙[Ca(OH)2]与氢氧化钠（NaOH）所组成的均匀混合物中取出少量样品，测知氢、钙的质量分数分别为1/38、20/57。试求原混合物中氧和钠的质量分数各为多少？
　　这是一类典型的求混合物中元素质量分数的化学练习题，若不抓住问题的实质，找到与问题有密切关系的因素，而直接去纠缠氢与钙的质量分数，以期求得氧和钠的质量分数，则很难如愿以偿。应该注意到钙、钠在原混合物中是互不相干的两个孤立元素，只有氢和氧不论在Ca(OH)2还是在NaOH中，其质量比才恒定为1∶16（即氢、氧的质量分数之比也为1∶16，并且不随混合物中各物质的质量变化而变化）。再由题给条件氢在原混合物中的质量分数为1/38可知道氧的质量分数为16/38=8/19，最后即可求得原混合物中钠的质量分数为1-（1/38+20/57+8/19）=23/114。
答：原混合物中氧和钠的质量分数各为8/19、23/114。

　　因此，我们可以为此类求混合物中元素质量分数的问题总结出一种快捷的解题方法：

　　1、找出混合物里各物质中不随组成的改变而改变质量比的那几种元素；

　　2、根据比例关系及已知元素的质量分数便可十分顺利地求得其它元素的质量分数。

　　例如，在由硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠所组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，求氧元素的质量分数。

　　解：不难看出在Na2S、Na2SO3和Na2SO4中，钠和硫的质量比（46∶32）不随组成的变化而变化。因为硫元素的质量分数为已知（16%），所以可设钠元素的质量分数为x，于是有：x∶16%=46∶32，解得x=23%。那么，氧元素的质量分数=1-（16%+23%）=61%
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实验探究与综合计算　专题复习
1．医院里常用一种暗紫色固体A（俗称灰锰氧）作为消毒粉，张华同学设计了如下过程对其进行实验探究。请仔细分析图框含义，回答下列问题：（图中字母是物质的代号，不是元素符号）

（1）写出下列物质的化学式：B ；E ；F ；G 。
（2）写出图框中属于化合反应的化学方程式： 。
（3）写出固体C用于制取无色气体B的两个化学方程式：
　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.某班一学习小组以“关于市场上几种补钙保健产品的调查研究”为课题进行了探究学习活动。请你一起参与其活动，完成下列探究过程。
【活动目的】
（1）了解钙元素与人体健康的关系。
（2）了解钙产品的含钙量、价格、并检验是否合格。
（3）培养获取信息、处理信息、分析问题、解决问题、合作探究能力。
【调查收集资料】
（1）通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下：
品名 钙尔奇-D 凯思立-D 乐力钙 柠檬酸钙
主要含钙物质 碳酸钙 碳酸钙 氨基酸螯合钙 枸橼酸钙
钙元素含量（mg/片） 600 500 250 168
数量（片）/瓶（盒） 30 20 30 30
价格（元）/瓶（盒） 27.00 23.10 30.00 25.20
（2）通过查阅三九健康网、《现代医学周刊》、《市场报》等收集到如下信息：
生长期青少年每天钙摄入量应为1 300 mg，而实际上目前我国中学生每日钙摄入量的均值为518 mg，营养学会公布的居民每日钙摄入量为800 mg。
【研究结论】
（1）钙保健产品中的钙元素以 形式存在。 A．单质 B．化合物
（2）人体的钙元素主要存在于 中。
（3）根据上述调查信息分析，青少年每日钙需要量大，而实际摄入量不足，应注意 。
【交流与讨论】
（1）由上表分析比较，四种钙产品中，当含有相同质量的钙元素时 价格相对最便宜。
A．钙尔奇—D B．凯思立—D C．乐力钙 D．柠檬酸钙
（2）在交流过程中，小芳同学提出一个观点，补钙还可以食补，即能省钱又能补钙。下列做法可以补钙的是　　　　 　　　。
A．在事物中添加生石灰 B．食用一些虾皮 C．喝排骨汤 D．做馒头时放纯碱
（3）小明认为食用凯思立-D的碳酸钙进入胃内能发生化学反应，其化学方程式是：
　　　　　　　　　 　　 。
【质疑与再探究】
由钙尔奇-D说明书知每片钙尔奇-D中含碳酸钙1.5 g。（已知：钙尔奇-D不含有其他碳酸盐，其研细后与稀硫酸完全反应。）在讨论中，小强同学提出一个问题，现在市场上有些不法分子会以假乱真，购买的钙尔奇-D不知是否合格，想通过实际定量分析。小强设计了如下方案并进行实验：取50片钙尔奇-D研细，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶可计算出样品是否合格。试回答下列问题：


（1）小强用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？ （填“能”或“否”），其理由是 。
（2）小明认为：小强的设计不能达到检验样品是否合格的目的，应该加以改进，并得到了小组其他同学的赞同。你认为小明发现的问题是 ，改进的方法是 。
（3）用改进后的装置和药品进行实验，称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增加了33 g，试通过计算说明小强选用的钙尔奇-D是否为合格产品。

3．电石是一种灰色的块状固体，化学式为CaC2,它能与水发生剧烈的化学反应，生成一种可燃性气体乙炔（化学式为：C2H2）和一种白色固体。
⑴CaC2中C的化合价是 ；
⑵高兴和高明两位同学对生成的白色固体产生了兴趣，对白色固体作出了猜想，高明同学认为：白色固体是CaO；高兴同学认为：白色固体是CaCO3；
①你认为 同学的猜想肯定是错误的，理由是 ；
②如果你的猜想不同于他们，那么你猜想白色固体是什么呢？请你设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填入下表的空格中。
提出问题 　　　　实验操作 实验现象 实验结论
白色固体是什么？

4．某校小张、小明、小许三位同学在帮化学实验员整理药品时，发现药品包装箱里有两瓶化学药品的标签已脱落，从脱落的标签可知，这两瓶药品是碳酸钠和碳酸氢钠。为确定这两瓶药品到底哪一瓶是碳酸钠，哪一瓶是碳酸氢钠，三位同学开始了探究行动：
[上网查阅资料]资料摘要如下：
碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至851 ℃时熔化而不分解。Na2CO3易溶于水，其水溶液呈碱性。…… 碳酸钠的最大用途是制玻璃，也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料。NaHCO3是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，……，NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
[实验方案及探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下。填写下列空白。
[小张同学] 实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别溶于水，根据溶液的pH鉴别出两种药品。
结论及讨论：(1）小张同学测出两种溶液pH分别为10和8，则pH为10的是 溶液。
（2）水溶液呈碱性的物质一定是碱吗？（填 “一定”或“不一定”）。
[小明同学]实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸发生反应，根据是否有气体生成鉴别出两种药品。
问题讨论：你认为小明同学的实验方案　　　　　　（填“正确”或“不正确” ），理由是　　　　　　　　（用化学方程式表示）。
[小许同学]实验方案：根据碳酸钠、碳酸氢钠加热是否分解
及生成的产物鉴别出两种药品
实验装置：如右图（图中显示的是加热NaHCO3的情况）
探究报告：小许同学设计的探究报告如下，请你帮他补充完整。
实验操作 实验现象 得出结论


5．某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图甲所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图乙所示。请计算此溶液的溶质质量分数。
6．保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuSO4。为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100 g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如右图。
（1）说明图上OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。______________________。
（2）计算废液中CuSO4的质量分数。

[参考答案]

1．（1）B：O2；E：Fe3O4；F：KClO3；G：H2O2
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）2KClO32KCl+3O2↑, 2H2O22H2O+O2↑ （化学式每空1分，方程式每空2分）

2．【研究结论】（1）B （2）骨骼和牙齿 （3）补钙等
【交流与议论】（1）A （2）BC （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　
【质疑与再探究】（1）不能，因为石灰水能吸收二氧化碳 干燥CO2 气体
防止空气中的二氧化碳进入D干扰实验结果
（2）NaHCO3饱和溶液吸收HCl时，要反应产生CO2，导致盛NaOH溶液的洗气瓶增重大于样品产生CO2的质量，无法计算样品是否合格。
将盐酸换成稀硫酸，将NaHCO3饱和溶液的洗气瓶去掉。（以上每空1分）
3．⑴-1 （2）① 高明 ②
提出问题 实验操作 实验现象 实验结论
白色固体是什么？ 取样, 溶于水, 通入二氧化碳 有白色沉淀 白色固体是
Ca(OH)2
4．小张同学：Na2CO3 不一定
小明同学：不正确 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl == NaCl+ CO2↑+ H2O
小许同学：
实验操作 实验现象 得出结论
取样于试管中，分别加热 生成气体使石灰水变浑浊 粉末为NaHCO3
取样于试管中，分别加热 没有气体生成 粉末为Na2CO3




5．解：从图乙中获知，当MgSO4完全转化为沉淀时消耗NaOH溶液的质量为40 g。
设MgSO4的质量为x，则
MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4
120　　　80
x　　　　40 g×10%
　　　　解得：x＝6 g

该MgSO4溶液的溶质质量分数：＝24%


6．（1）NaOH中和废液中的酸,生成可溶性钠盐和水………………（3分）
（2）解：设废液中CuSO4的质量为x
CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2 ＋Na2SO4…………………………….(2分)
160 98
x 1.96 g ……………………………………………(1分)
160 / 98 = X / 1.96 g……………………………………………(1分)
x=3.2g……………………………………………………………(1分)
废液中CuSO4的质量分数为：
(3.2/100)＊100%=3.2%………………………………………… (2分)
答：废液中的CuSO4质量分数为3.2%。
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化学符号周围数字的含义归纳
符号周围数字的理解一直是初中化学教学中的一个重点和难点，亦是中考的一个热点和考点。它有助于学生正确理解元素、分子、原子、物质之间的关系，理解化学式的含义和化合价的实质；理解离子和原子间的相互转化关系，帮助学生正确书写化学式和化学方程式。下面仅就初中化学中符号周围数字的含义归纳如下：
一、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。
通式为：mX ──表示个分子（原子或离子）。
例： ① 2H ──2个氢原子； 【元素符号前面的数字只表示原子的个数】
图示理解为：● ● （“●”表示一个氢原子）
注意：千万别理解为两个氢元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
② 2H2O ──2个水分子； 【化学式前面的数字只表示分子的个数】
③ 2Mg2+──2个镁离子； 【离子符号前面的数字只表示离子的个数】
④ 2SO42- ──2个硫酸根离子；【离子符号(原子团) 前面的数字只表示离子的个数】
二、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。
通式为：Xm──表示一个分子（或原子团）中原子的个数为m．
例： ① H2──１个氢分子由2个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】
图示理解为：●●。注意与2M的区别。
② 2H2O──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；【前面的2只表示2个水分子，化学式中元素符号右下角的2和省略的1则表示在这2个水分子中，每一个水分子中所含的氢原子和氧原子的个数】，用图示可直观、简洁地表示为：
（“”表示氧原子，“”表示氢原子。）
③ SO4──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子； 【原子团中元素符号右下角的数字只表示１个原子团中原子的个数】
注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。
三、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。
通式为：Xm+──表示一个X离子带m个单位的正（或负）电荷．
例：① Mg2+──１个镁离子带2个单位的正电荷；
② SO42-──每个硫酸根离子带2个单位的负电荷； （不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷）
四、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。
例：──氧化镁中，镁元素的化合价为+2；
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