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2009届高考二轮专题复习--化学实验（精品资料）
专题一 实验仪器、化学实验的基本操作、化学试剂的保存
典型例题：
1、（08海淀）．下列关于实验的说法正确的是
A．中和滴定开始时，装标准液的滴定管读数不一定是零点
B．中和滴定过程中，眼睛注视着滴定管中液面下降的情况
C．配制0.1mol/L的盐酸500 mL，选用的仪器有滴管、烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶
D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩锅中晶体完全失水后，在空气中冷却，再称量
2、（08丰台）．下表中实验操作能达到实验目的的是
实验操作 实验目的
A 向苯酚溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 确定苯酚有酸性
B 分别测量相同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH 比较H2CO3和H2SO4的稳定性强弱
C 淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水没有明显现象 证明淀粉已完全水解
D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的溴离子
3、（08西城）．下列实验操作能够达到目的的是
A．用托盘天平称取25.20 gNaCl固体
B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
C．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
D．用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
强化训练：
1、（08东城）4、下列实验事故处理方法不得当的是
A、苯酚不慎沾到手上，应立即用酒精清洗
B、酒精洒在桌面上引起失火，可以用水来浇灭
C、皮肤感染后，可以用稀双氧水进行清洗
D、氢氧化钠溶液沾到手上，立刻用大量清水进行清洗
2、（08东城）7、下列实验操作正确的是
A、蒸馏时，将温度计的水银球插入液面下B、称量时，将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
C、加热时，将烧杯、试管直接放在酒精灯上加热D、闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中
3．（08海南卷2）、PH试测定溶液pH的正确操作是：
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸
上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
4．(08江苏卷)9．以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.5g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
5．．（08天津卷13）．下列实验方法合理的是
A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
6．（08朝阳）下列离子方程式的书写能正确表达目的的是
目 的 离 子 方 程 式
A.为了验证碳酸的酸性比苯酚强，可向苯酚钠溶液中通入少量的CO2
B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性 Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ == BaSO4↓+ 2H2O
C.工业上用石灰乳和碳酸钠溶液制取氢氧化钠 Ca2+ + CO32— == CaCO3 ↓
D.为验证氯的非金属性比溴强，可向FeBr2溶液中滴加少量氯水 2Br— + Cl2 == 2Cl－ + Br2
7．（06广东）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
8．（08全品联考一）5、下列实验操作正确的是
A、氢氧化钠固体放在滤纸片上称量B、用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C、制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D、配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
9．（07北京）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。 C6H5ONa溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液
10．（07广东）下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硫酸酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
11．（07广东）下述实验能达到预期目的的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性
B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
12．（07上海）下列有关实验操作错误的是
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
13、（08北京西城一模拟）．某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
14、（05广东）9、下列实验操作与安全事故处理错误的是
A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
15、(05上海)9、下列实验基本操作错误的是（ ）
A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B、璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
16、（05天津）13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液
17、回答下面问题：00广东
1 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
答： 。
2 中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是
。
参考答案：
典型例题：
例1：A 例2：C 例3：D
强化训练：
1、B 2、D 3、A 4、C 5、A 6、B 7、B 8、D 9、B 10、D
11、B 12、C 13、A 14、C 15、A 16、B
17、（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
专题二 物质的分离、提纯和检验
高考目标：
掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。
掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
【典题分析】
例1．（08汇文中学期未）16.以下实验装置一般不用于分离物质的是
A． B. C． 　 D．
例2．（08海淀）4．下列实验操作或安全事故处理中正确的是（ ）
A．用分液漏斗分离甘油和水的混合物
B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸杂质
C． 不慎将苯酚沾到皮肤上，先用氢氧化钠溶液洗，再用大量的清水冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
例3（08宣武一模-6）．现有以下四组物质：
1 FeSO4、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
② 己烷、己烯、硝基苯、苯酚四种有机物
2 MnO2、Fe3O4、CuO、C四种黑色固体
④ 浓度均为1mol·L-1的NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液
其中只用一种试剂或试纸（允许加热）就能将组内物质区别开的是（ ）
　　A．只有①②　　B．只有①③ C．只有①③④ 　D．全部
例4：（05广东）11、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是
A、苯、酒精、硝基苯 B、食盐、烧碱、硝酸铵
C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D、氧化铜、二氧化猛、活性炭
例5．（08顺义一模-7）为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是
不纯物 除杂试剂 除杂方法
A 苯(苯酚) 溴水 分液
B C17H35COONa(甘油) 食盐细粒 盐析
C 氯气(水) 稀硫酸 洗气
D 溴苯(Br2) 乙烯 分液
强化训练：
．(08东城期未)18．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 （ ）
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸 B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
2．（08海淀期未）14．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是 （ ）
A.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42－
B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－
C．加入盐酸，生成的气体能使饱和澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+
3（08石景山期未）21．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A．Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 （FeCl3溶液）
B．NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO4 Na2SiO3 （H2SO4溶液）
C．NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 （Ag NO3溶液）
D．(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 （KOH溶液）
4．（09北京海淀）只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （ ）
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸
④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水
A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤
5．（08宣武适应-8）．某溶液中可能存在Br－、CO32—、SO32—、Al3+、I－、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，有如下实验现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生
②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
A．Mg2+、Na+、CO32—、I－ B． Al3+、Mg2+、SO32—、I－
C．Al3+、Na+、SO32—、I－ D．Al3+、CO、Br－、SO32—
6．下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是（ ）
A．以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－
B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜
D．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+
7．下列操作中错误的是（ ）
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
8（09北京海淀）为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法
A NH3（H2O） 浓硫酸 洗气
B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液
C KCl固体（I2） KOH溶液 加热
D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
9．（09北京崇文）下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ）
①Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4 ②CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH
③NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl ④NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
10（05江苏）6．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
11、（08北京海淀一模拟）．某溶液中存在Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、Br-中的若干种，依次进行下列实，观察到现象记录如下。
（1）用pH试纸检验，溶液的pH＞7； （2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；
（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；
（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
下列判断正确的是（ ）
①肯定有Na+ ②肯定有SO42- ③肯定有SO32-
④肯定有Br- ⑤肯定有Cl- ⑤肯定没有HCO3-
A．①③④⑥ B．①②④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
12、．(2007年高考理综重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（ ）
A、①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④ H2SO4
B、①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C、①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D、①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
13、（08海淀二模）12．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种。某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、Fe3+、SO42- B．CO32-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Br-、SO42- D．Na+、SO42-、CO32-
14（08四川卷26.）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
15、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
1 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
2 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。
A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯
C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油
3 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻杯、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。
4 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。
①
②
③
5 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；
最后晶态碘在 里聚集。
参考答案：
典型例题：
例1：A 例2：D 例3：D 例4：D 例5：B
强化训练：
1、A 2、B 3、C 4、A 5、B 6、D 7、A 8、B
9、C 10、D 11、A 12、D 13、D
14、
无 CuSO4 溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
（l）
Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色
（2）
（3）
MgCO3 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。
（4）Al2(SO4)3
15：1 过滤；萃取各1分，共2分；2I＋Cl2＝2Cl＋I2 2分
2 B1分
3 分液漏斗；锥形漏斗各1分，共2分
4 ① 缺石棉网1分
② 温度计插到了液体中1分
③ 冷凝管进出水的方向颠倒。1分
5 使蒸馏瓶均匀受热，控制加热温度不过高；1分蒸馏烧瓶1分
专题三 气体的制备及其装置
【典型例题】
例1、如图5-4是用启普发生器制取氢气的实验装置图，启普发生器是由a、b、 c三部件构成，其中b件上有出口d和e，据此回答(1)～(3)题。
(1)稀H2SO4是由何处加入？______。
A．b B．c C．e D．a
(2)Zn粒由何处加入？______。
A．b B．c C．e D．d
(3)反应完毕后，启普发生器内残留酸液由何处倒出？______。
A．d B．e C．a D．b
例2：（07年全国I）水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)
回答下列问题：
(1)盛浓H2SO4的装置用途是____________________，盛NaOH溶液的装置用途_______________________。
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是__________，所发生反应的化学方程式是________________。
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是______________，其目的是_____ ___________________。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—_________________________________。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_________________________________________。
(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是__________________________________________。
例3：今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用图装置进行实验，填写下列空白：
（1）当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是 ，从B口进气可收集的气体是______。
（2）当烧瓶中充满水时，可用来测量 等气体的体积。
（3）当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从 口进入烧瓶。
例4：实验室气体制备方法的延伸： 某课外活动小组欲利用右图装置和下列试剂制取少量氧气、氯气和氨气； A．浓H2SO4　B．浓盐酸　C．食盐　D．MnO2　E．KClO3　F．H2O2　G．浓氨水　H．KMnO4　I．CaO。试用各试剂序号回答：
①若要快速制备少量氧气，应选择 ；
②若要快速制备少量氯气，应选择 ；
③若要快速制备少量氨气，应选择 。
强化训练：
1．图5-19装置可用于　　　　　　　（ ）
A．加热NaHCO3制CO2 B．用铜和稀硝酸反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓硫酸反应制HCl
2．按下述方法制备气体，合理而又实用的是（ ）
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
3．(07年高考上海化学卷·17)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是（ ）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
4．（06高考上海化学18）下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．电石和水制取乙炔
5．（07北京）11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。 C6H5ONa溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液
6、（08北京西城）．右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）
A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2
B．用浓氨水和生石灰制取NH3
C．用电石跟水反应制取C2H2
D．用浓硝酸跟铜反应制取NO2
7、．（08年上海）设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是（ ）
A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
8、下列装置中不能用于测量气体体积的装置是（ ）
9、（08崇文一模）6.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是（ ）
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制CO2 ⑥电石和水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H2 ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4
A.②③ B.①⑥⑦ C.②⑤⑧ D.①④⑥
10、（08石景山一模）10.下列叙述不正确的是（ ）
A.可用Ba(OH)2溶液同时鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2、Fe(NO3)2、Na2SO4五种溶液
B.取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热后不会产生红色沉淀
C.用电石制取乙炔常因混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味
D.可用右图装置制取的气体有NO2、NH3、O2、CO2
11、（08崇文二模）10.按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝， c处得到液体，则X气体可能是（假设每个反应均完全）（ ）
A．CH3CH2OH B．CO 或 H2 C．NH3 D．H2
12、（07北京）9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的
水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（ ）
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
13（07全国II）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
(1)CaC2和水反应的化学方程式是______________________________________。
(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，
理由是___________________________。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项是___________________________。
(4)如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2)
＝ 。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。
14、（08北京丰台二模）某研究性学习小组的同学为探究氯气与氨气的反应，设计了如下实验：
(1)装置A烧瓶内的试剂可以选用 (填序号) ___________。
a.氯化钙 b.浓硫酸 c. 五氧化二磷 d. 烧碱
装置A中能产生氨气的原因有______________________________________________
(2)在方框内画出B装置图。
(3)实验中观察到装置C内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，同时生成氮气。写出该反应的化学方程式___________________________________。在相同条件下，若反应物无剩余，则反应前气体对反应后气体的相对密度为________（保留到小数点后两位）
（4）请设计实验方案确定白色固体的成分，填写在下列空白处：______________________________
(5)该装置还有不足之处，请你指出：________________________________。
参考答案：
典型例题：
例1：（1）D （2）C （3）D
例2：(1)除去H2O气；除去CO2。
(2)氧化铜(或CuO)；CuO＋H2H2O＋Cu，CuO＋COCO2＋Cu。
(3)无水硫酸铜(CuSO4)；验证水蒸气。
(4) kj—hi—cd(或dc)—fe—lm。
(5)原混合气中的CO2已除去，与CuO反应后气体能使澄清石灰水变浑浊。
(6)原混合气中的H2O已除去，与CuO反应后气体能使白色的无水CuSO4变蓝。
例3：（1）H2、CH4、NH3 CL2、H2S、SO2、HCL （2）H2、CH4、NO （3）B
例4：（1）F、D （2）H和B B和E （3）G和I
强化训练：
1、B 2、C 3、B 4、B 5、B 6、C 7、B 8、B 9、A 10、A 11、A 12、D
13、(1)CaC2＋2H2O = Ca(OH)2＋C2H2↑。
(2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
(3)待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。
(4)×90%。
14、（1）d（2分）
NaOH溶于水放出大量热，温度升高，使氨气的溶解度减小而逸出（1分）； NaOH吸水，使氨气逸出（1分）； NaOH电离出OH－离子，增大了氨水中的OH－离子浓度，使氨的电离平衡左移，导致氨气逸出（1分）。
（2） 或（2分）
（3）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl （2分） 1.13 （2分）
（4）取白色固体与浓氢氧化钠溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+（2分）；另取白色固体溶于水，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl－（2分）。
（5）尾气直接排入空气，污染环境（2分）
专题四 定量实验
典型例题：
例1：在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是（ ）
A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL
例2：（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？_ （3分）。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ _ 。
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 ℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
强化训练：
1、（2003年上海高考题）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等 的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： （其它合理答案也给分）。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． 选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
2、（08西城）．（16分）A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。
请回答：
（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；
（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A
中各元素的质量关系。
① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
② 向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________；
丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明_______________________；
③ 如何判断A已完全分解？ ___________________________________________________
④ 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：________________________。
3、某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。
（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出___________________________，否则，此空不填。
（2）实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？
___________________________________________________________________________
（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：________________________（请填写步骤代号）。
（4）测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时，如何使量筒内外液面的高度相同？_____________________________。
（5）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：_____________________________________________。
（6）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案： _________________________________
4、（09北京丰台）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 。
温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4
2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是 。
5、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
⑴ 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、
偏低或不变）。
⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
6、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：
2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 试回答：
(1) 如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuO、mH2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)
D中浓硫酸的作用是 、
实验完毕时观察到A中的现象是
② 列出计算铜相对原子质量的表达式
③ 下列情况将使测定结果偏大的是 (以下选择填空不限一个正确答案，均用字母编号填写)
(a) CuO未全部还原为铜 (b) CuO受潮 (c) CuO中混有Cu
(2) 如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有
(a) 和 (b) 和 (c) 和 (d) 和
7、实验室用下列方法测定某水样中O2的含量
(1)用如图所示装置，使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为________________________________
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2。
②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶中。
③再分别从A处注入含mmol的NaOH溶液及过量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后，关闭a、b将锥形瓶中溶液充分振荡。
(2)用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2—3滴___________作指示剂。
⑧用0.005mol·L-1Na2S2O3溶液滴定到终点。
(4)计算，滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图则滴定所用Na2S2O3溶液的体积为______mL。
⑨经计算，此水样氧(O2)的含量为(单位：mg·L—1) ________________________
⑩本实验所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈_____________(填“酸性”“碱性”或“接近中性”)
8、（08四川卷28.）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是_____
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a ； ②E管和WO3的总质量b ；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。
参考答案：
典型例题：
例1：A
例2：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）
（2）②①③（3分）（3）慢慢将量筒下降（3分）
（4）（4分）
强化训练：
1、(1) ① b c a c d；吸收未反应的氨；防止空气中水分进入；固体由黑色变为红色
② －16 ③ a、c
(2) a、c
2、（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（仅配平错得1分，共2分）；
（2）羟基（2分，其他答案不得分）
（3）①
或
（多加NaOH溶液洗气瓶扣1分，共2分）
② 将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；
A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收（2分）
③ 连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g（2分）
④ CuCO3·2Cu(OH)2 、Cu3(OH)4CO3及氧化物形式可得2分
3、（1）测定实验时的温度、压强
（2）先向试管中加入适量稀硫酸，再将试管倾斜，用镊子将粗锌放在试管口附近，塞好单孔橡皮塞，然后将试管缓缓竖起，使粗锌沿着试管内壁缓缓滑到试管底部。
（3）②①③
（4）缓缓将量筒下移，使量筒内外液面相平。
（5）c L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100%
（6）使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量。
4、（1）确保硫酸被完全中和 （1分）
（2）B （1分）
（3）用环形玻璃棒轻轻搅动 （2分）
（4）H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=-113.6kJ·mol-1（2分）
（5）大于（2分） 浓硫酸溶于水放出热量（2分）
5、（1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高
（4）把反应中的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）×100%
(7) 取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3） （或其它合理答案）
6、(1) ① b c a c d；吸收未反应的氨；防止空气中水分进入；固体由黑色变为红色
② －16 ③ a、c
(2) a、c
7、(1)2Mn2++O2+4OH-==2MnO(OH)2 (3分)
(3)⑦淀粉溶液 (2分)
(4)4.70ml (3分) 9．4mg·L-1 (4分) ⑩接近中性 (3分)
8、（1）锌粒， 水，浓硫酸；（2）检查气密性，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；（3）先从A瓶逐滴滴加液体； 检验H2的纯度
（4）氢气；在G管出口处点燃；（5）
专题五 实验设计
典型例题：
例1：(06顺义二模11)下列根据买验事买得出的绪论，正确的是
A．试液 颜色无变化 溶液变为血红色
结论：试液中含有Fe2+
B．试液 白色沉淀 沉淀不溶解
结论：试液中含有SO42-
C．淀粉试液 颜色无变化 无红色沉淀
结论：淀粉未水解
D．稀硫酸 产生少量气泡 产生大量气泡
结论：CuSO4是锌与稀硫酚反应的催化剂
例2：已知：碱金属或碱土金属（IIA）和H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、 CaH2等。它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如下图所示（分别以序号I、II表示），图中铁架台等夹持固定装置已略去。
I II
请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为： ；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。
装置I的不足之处是 ，
装置II的不足之处是 ；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示） ；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先 ，然后再 ，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应 ；
（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为：
。
例3：某同学设计下图装置进行探究。（夹持装置已略去）
（1）进行“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验。
①制取NO的化学方程式：
②收集气体前必须先 然后才开始收集气体。
（2）利用该装置制取并收集少量其他气体，请完成下表：
制取气体 药品
O2 、
某溶液、Al
（3）利用该装置进行实验，并根据产生氢气的量来确定某酸的结构：
①反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待 时，再对量气管进行第二次读数。
②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）
编号 酸的质量 金属锌的质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数
1 1.45g 10.0g(足量) 40mL 264mL
2 1.45g 10.0g(足量) 30mL 228mL
3 1.44g 10.0g(足量) 20mL 243mL
已知该酸的相对分子质量为145。根据上述数据可确定该酸是 元酸；
③如果第二次对量气管读数时仰视，则测得的气体体积会 （填“偏高”、“偏低”或“不能确定”）
强化训练：
1、下列实验能达到预期目的的是 ( )
A. 证明纤维素水解产物为葡萄糖：取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸
B．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO3酸化，再加AgNO3
C．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯
D. 将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，制取红褐色氢氧化铁胶体
2、为验证某混合气体中是否含有SO2，下列实验方案合理的是 ( )
A．首先通入NaOH溶液中，再在溶液中加入BaCl2溶液，然后再加足量稀盐酸
B．首先确定混合气体中有无其它还原性气体，如HI、HBr等，在排除这些气体的前提下，将混合气体通入酸性KMnO4溶液
C．首先将气体通入到品红溶液中，再设计实验证实是否含有Cl2等能使品红褪色的其它物质
D． 首先将气体通入酸性KMnO4溶液，再通入品红溶液，再通过BaCl2溶液
3、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
4、由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是
A．Mg Mg(NO3)2
B．Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2
C．Mg MgO Mg(NO3)2
D．Mg MgSO4 Mg(NO3)2
5、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
6、实验室中用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca(OH) 2反应制少量漂白粉。已知Cl2和
Ca(OH) 2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：
6 Cl2+6 Ca(OH) 2==Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有三位同学设计的三套装置如下图（U型管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：
（1） 请从以下六个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选择序号
填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）。
a.不易控制反应速度 b.容易控制反应速率
c.有副反应发生 d.可防止副反应发生
e.容易污染环境 f.可防止污染环境
优点 缺点
甲装置
乙装置
丙装置
（2） 请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为______。在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，原因：_______________。
7、（08石景山一模-27）．（18分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是
〖实验步骤〗
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。
〖问题讨论〗
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。
。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是
。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为____________ mL。
8、为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3，某学生设计了以下装置
按如下实验步骤进行实验
1 检查装置气密性。
② 在中间四通直管中装入一定的水，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂
③ 将铜丝插入稀硝酸，开始反应，一段时间后再铜丝从溶液中抽出。
④ 打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。
⑤ 滴入几滴石蕊试液。
请你参与帮助解答以下问题
（1）步骤①中，如何检查该装置的气密性？
。
（2）步骤③中，当铜丝插入稀硝酸时，观察到的主要现象有：
。
（3）步骤④中，中间四通直管中，水面是否变化 （填：上升、下降、不变），写出此时变化的反应方程式： 。
（4）加入石蕊试液的作用是： 。
9、（08海南卷16）.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________________ _；
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响 __________，原因是____________________；
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
______________________________________________________________________
参考答案：
典型例题：
例1：A
例2：：（1） Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑……………………………………………………………2分 （2）制H2装置后缺少除HCl气体的装置 ；制CaH2装置后缺少干燥装置…………各2分
（3）C、B
（4）通氢气 ； 检验氢气的纯度至达标 ；点燃尾气（或外接气球等）…………各2分
（5）CaH2 + 2 H2O ==Ca(OH)2 +2 H2↑…………………………………………………2分
例3：答案：（1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2分) ②打开开关b，赶尽装置中的空气（1分）
（2）每空1分，共2分
制取气体 药品
O2 H2O2、MnO2（共1分）或H2O、Na2O2
H2 某溶液、Al
（3）①保持装置A和装置B液面相平（1分），装置温度冷却到室温（1分）
②二（2分）； ③偏低（1分）
强化训练：
1、B 2、B 3、C 4、C 5、B
6、（1）
优点 缺点
甲装置 d a、e
乙装置 f a、c
丙装置 b c、e
（2）F、B、E
缺少除Cl2中的HCl的洗气装置，因为HCl可与Ca(OH) 2和产物Ca(ClO)2反应
7【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2分）
（1）97mL （2分）， （2）偏高（1分）
【方案一】（1）①EDG （2分）
②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 （2分）
③ACD（3分）
（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。（4分）
②V1-V2 （2分）
8、10、（1）（2分）打开分液漏斗活塞并取下上面塞子，压挤胶头滴管使其成“瘪”状，同时立刻关闭漏斗上活塞，若胶头滴管橡胶头一段时间内仍呈“瘪”状，表示气密性良好。（其它合理的答案均给分）
（2）（2分）试管内先有红棕色气体，后又逐渐变为无色；试管中的液体由无色逐渐变绿色；中间直管中的液面起初略为上升，后开始下降（只答出一点给一分，答出两点或两点以上给2分）
（3）（4分）上升，4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3（若分步写：2NO + O2 =2 NO，3NO2 + H2O=2HNO3+ NO，不扣分）
（4）（2分）检验是否有酸生成
9、11、（1）B、D、F
选择B，目的：除去空气中的水蒸气
选择D，目的：除去空气中的CO2
选择F，目的：除去空气中的O2
（2）h→g→d→c→k→l→a→b
（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。
（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。
+ CO32-
—OH
2
—O-
+ CO2 + H2O
2
步骤 操作 现象
（1） 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
（2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
（3） 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
（4） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
水和沸石
g
h
i
浓H2SO4
j
k
NaOH溶液
l
m
澄清石灰水
a
b
d
c
e
f
A
B
C
焦炭
浓硫酸
A
H2O
E
G
B
D
O2
质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成
质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成
F
△
H2O2溶液
KSCN溶液
稀HNO3
BaCl2溶液
新制氢氧化铜
煮沸
稀硫酸
△
CuSO4
纯锌片
a
b
水
A
B
量气管
HNO3
稀HNO3
NaOH溶液
Cl2
稀HNO3
Ba(NO3)2溶液
浓H2SO4
O2
稀硫酸
合金
A
B
C
D
E
F
G
浓硫酸
水
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