资源简介 2008-2009年金石中学九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第五次）相对原子质量： H：1 C:12 O：16 Na：23 Mg:24 S :32 Ca：40第一部分 （共100分）一、选择题（共计14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是 ( )A. 潮湿的衣服经日晒变干 B. 瓷碗破碎 C. 食物变馊 D. 石蜡熔化2．对人类生存环境会造成危害的是 ( )A．生活污水达标处理后排放 B．化肥和杀虫剂的乱施滥用C．废旧电池回收 D．使用太阳能热水器3．发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是 ( )A.候德榜 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.门捷列夫4．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是 ( )A．钛合金可用于制作船舶B．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜，所以在潮湿的空气中不易生锈C．人体中的铁元素主要存在于血液中D．铁丝可以在氧气中燃烧5．下列实验操作中，正确的是 ( )A B C D6．下列说法中正确的是 ( )A．合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料B．随意丢弃不可降解的废旧塑料，会造成“白色污染”c．维生素在人体内需要量很小，它不属于人体的营养素D．对于人体的必需元素，摄入量越多越有利于人体健康7. 下列都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同—类物质的一组是( )A．红磷、医用酒精、甲烷 B．加碘盐、纯碱、石灰水c．食醋、氧气、酱油 D．海水、糖水、雨水8．化学实验过程中,万一发生事故,要冷静地处理,下列做法不正确的是 ( )A.不慎将白磷洒落在桌面上,立即扫入垃圾桶中B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立刻用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液C.不慎将酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧起来,立刻用湿布扑灭D.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液9．下列化学方程式书写正确的是 ( )A．氧化汞加热分解: HgOHg+O2↑B．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2↑C．细铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe3O4D．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3 NaNO3+KCl10．如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少11．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是A．分子的种类在化学反应中发生了改变B．该反应的反应类型为分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子12．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是( )A．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶B CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤C Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥D CO2(CO) 氧气 点燃14 ．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( )图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系A B C D二、填空题（本题有5小题，共20分）15．（2分）某元素原子结构示意图如图所示：X的数值是 ，根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是________（填编号）。① 核电荷数 ② 相对原子质量 ③ 电子层数 ④ 最外层电子数16．（4分）软水、硬水、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中：⑴pH小于7的是_________________； ⑵具有特殊气味的是_______________ ；⑶区别硬水和软水，可加入的试剂是______________ ；⑷生活中将硬水转化为软水，最常用的方法是_________________ 。17.（5分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。（1）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 、、 。电线 金属丝 炊具（2）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能焊锡 熔点183℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软。不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 。①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好18．(4分)为了探究氨气（NH3）的某些性质，某同学做了以下实验：下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。A B C D（1）通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是：① ；② ；③ ;（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是 。19．（5分）火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失，下面是某同学在万一发生火灾时设计的应急方案（灭火和自救措施）。①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火;②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出。③在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻。④因煤气泄漏引发火灾时，应先关闭天然气，再灭火。请根据该同学的应急方案，回答下列问题：⑴应急方案方案中，少一条不可缺少的措施，该措施是；⑵在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是 (填序号)理由是 ；⑶方案补充：因电器、电线短路引发火灾时，应先 ，再灭火；⑷在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是。三、（本题有2小题，共15分）20．（7分）美国科学家卡尔·克里斯特成功地制d得盐粒大小的氮5(化学式为N5)，在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备，因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料。氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。（1）比较氮气和氮5的异同点氮气（ N2） 氮5（ N5）不同点 分子构成物理性质 气体化学性质 稳定相 同 点（2）根据以上叙述，你认为N5在应用领域有哪些用途？（写两条）（1） ； （2） 。21．（8分）A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。请按要求写出下列物质的化学式：（1）若A在常温下是一种无色液体，且D是CuO。则：A为 ，写出化学反应方程式：Ｃ＋Ｄ→Ａ 。该反应说明C物质具有的性质是 ，其基本类型属于 反应；（2）若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且Ｃ是形成温室效应的主要气体之一。则：A ，写出化学反应方程式：Ｂ→Ｄ 。四、（本题有2小题，共24分）22．（ 12 分）下图所示为实验室常用的实验装置：⑴写出带标号仪器的名称：① ② ；⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ；⑶实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是 ；该反应的化学方程式是 ；用排水法收集O2完毕后，如果发现水槽中的水变红，原因可能是 。⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。23．（12分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 (2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是： ①溶质为___________ ___；②溶质为__________ __。（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。方案 实验操作 实验现象 结 论方案一 如果 猜想 成立方案二 如果 猜想 成立五：计算题（本题有2小题，共13分）24．（6分）右图为某补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：(1)维生素D种类较多，其中维生素D2 的化学式为C28H44O，试计算：①维生素D2的相对分子质量②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比(2)计算每克钙片中含碳酸钙的质量。25．（7分）．为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），CaO2与Na2O2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似。过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；⑵现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（样品中其它成分与水不反应）。请计算该样品中CaO2的质量分数。第二部分（共50分）一、选择题（本题有7小题，每小题2分，共14分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的选1 个而且正确的得1分，凡是有错误的不得分）26．下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多量的液体三种用途的是 ( )A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.烧瓶27.下列实验方案中，可行的是 （ ）A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B.向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH28．图表资料可以提供很多信息,下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是( )A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据密度数据表判断液体物质挥发性的大小C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行29．铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu + 2H2SO4 ＝ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是 ( )A.节约能源 B.不产生污染大气的二氧化硫C.提高硫酸的利用率 D.提高铜的利用率30. 利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质,下表各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来的是 ( )待鉴别物质 鉴别方法A NaOH、Na2CO3 加稀盐酸，观察是否有气泡产生B N2、02、C02、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C 棉纤维、羊毛纤维、涤纶 闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬D 氯化钾、硫酸钾、磷矿粉【Ca3(PO4)2】 看外观，再加水，观察是否溶于水31.20世纪20年代，一些化学家提出的酸碱质子理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是 ( )A．HNO3 B．HCO3- C．NH4+ D．SO42-32．IO3-与I-可发生反应：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根据反应，可用试纸和一些生活中常见的物质实验，证明食盐中存在IO3- ，可供选的物质：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验必须使用的物质是( )A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦二、填空题（本题有3小题，共10分）33.(3分) 沼气是当今农村已开发和使用的最洁净的气体燃料之一。（1）沼气的产生和应用过程中发生的能量转化是：生物能 → →热能或光能；（2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气，沼气略带臭味，臭味可能来自 等气体；（3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入 。34.(4分) 铁是人们最早发现和使用的一种金属。（1）生铁含碳约4％，钢含碳在2％以下。在古代，人们把在高温下烧红的铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是所谓“百炼成钢”的来历。请你写出上述转变过程中最关键一步反应的化学方程式__________________________；（2）Fe在化合物里通常显+2价或+3价，Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2 ；Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。35.(3分) 常温下，将体积大致相等的水和酒精(酒精密度：O．789 g／cm3)依次缓缓注入右图“细颈”容器(容量瓶)中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成。实验发现，若水和酒精的注入先后顺序不同(其他条件相同)，形成空柱的长短也不同，要使形成的空柱长，所加溶液的顺序是 ,因为 。3、 实验题（26分）36．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：【研究课题】：探究热水壶底部水垢的主要成分【查阅资料】：该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶【提出猜想】：水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。【设计方案】：⑴ 甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2；⑵ 乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。a．步骤①所加的酸溶液是 。b．装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是____________________。c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是。【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。37．（6分）已知明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中可解离出K＋、Al3＋和SO42－，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验报告：实验操作 实验现象 结论在一杯浑浊的水中加少量Al2（SO4）3，静置 Al2（SO4）3起净水作用在一杯浑浊的水中加少量KCl，静置 烧杯中的水仍然浑浊有同学认为以上方案中只是证明了Al2（SO4）3可以净水，K+1没有净水作用，但Al3＋和SO42－能否净水，不够完善。请你仔细分析以上实验报告并将你完善实验所用的试剂及目的填入下表中：使用的试剂 实验目的③ ④⑤ ⑥38.（10分）自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水)：（华东师大竞赛教程P231第十五题）⑴步骤①中，哪些元素的化合价升高，哪些元素化合价降低？____________________，⑵步骤②中溶液A中溶质的化学式：____________________ ；⑶写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO4的化学方程式：__________________________________________________________。⑷步骤②产生有毒气体H2S，应加以改进，为使实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，请你提出改进意见。_________________________________________ ；有关反应的化学方程式是____________________________________________ __ 。08金石中学九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第五次）答案第一部分（共100分）一、（28分）1.C 2.B.3.A 4.B5.C6.B 7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14.D二、填空题（共20分）15．（每空1分,共2分）17；②16．（每空1分,共4分）（1）白醋 （2）酒精 （3）肥皂水 （4）煮沸（或蒸馏）17．（共5分） （1）（3分）导电性、延展性、导热性（2）（2分）②④18．（每空1分,共4分）（1）氨气（极）易溶于水 ；氨气的密度比空气小； 氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 （2）使收集到的气体更纯19．（每空1分,共5分）打报警电话119 ；② 开门窗造成空气对流火势加大；切断电源 ；防止吸入烟尘中毒三、（本题有2小题，共15分）20．（共7分）（1） （每空1分,共5分）每个N2 分子是由2个氮原子构成的 每个N5分子是由5个氮原子构成的固体不稳定，易分解都是由氮元素组成的单质（2）（2分）作燃料、炸药等。（答案合理均可给分）21．（8分）（1）A：H2O （1分）； H2+CuO △ Cu+H2O（2分）；具有还原性（1分）； 置换（1分）（2）A：CaCO3（1分）； CaO+H2O = Ca(OH)2（2分）四、（本题有2小题，共24分）22．（12分） ⑴长颈漏斗（1分），集气瓶 （1分）⑵B （1分），C（或E或C、E）（1分）⑶A（1分）；2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2分）；试管口未塞棉花（2分）⑷防止CO2溶于水（或防止CO2与水反应、防止CO2与水接触）（2分），没有（1分）23．（12分）（1）（2分）Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3)2 +2Ag（2）（4分）①硝酸锌和硝酸铜 ②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银(①和②顺序可颠倒)（3）（每空1分，共6分）（其它合理答案均可给分）实验操作 实验现象 结论方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝(或铜片) 如果铜丝表面无变化或如果铜丝表面有银白色固体析出 证明猜想①成立 或证明猜想②成立方案二：取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液) 如果滤液无明显变化或如果有白色沉淀生成 证明猜想①成立或证明猜想②成立五：计算题（本题有2小题，共13分）24．（共6分） (1) ① C28H44O的相对分子质量=12×28+1×44+16=396···（1分）② C28H44O中C、H、O三种元素的质量比：(12×28)：(1×44)：16=84：11：4 （2分）(2) 解：每克钙片中钙元素的质量为0.5g÷2.5=0.2g。 （1分）则每克钙片中碳酸钙的质量为0.2g÷=0.5g。 （2分）（其他合理解法均可给分）25．（7分）． ⑴2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋ O2↑…………………………… （2分）⑵解：设20g样品中CaO2的质量为x2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋ O2↑144 32 （2分）x 3.2g144∶32＝x∶3.2g（1分） x＝14.4（1分）该样品中CaO2的质量分数为………………………………（1分）答：该样品中CaO2的质量分数为72%。第二部分（共50分）一、26、C 27AC、28B、29BC、30AC、31AC、32B二、填空题（10分）33. （每空1分,共3分）（1）化学能；（2）硫化氢；（3）空气或氧气34．（共4分）（1）C + O2点燃CO2（2分）（2）2PbO·PbO2 ；Pb2（PbO4）或Pb（PbO2）2（2分）35．（共3分）先酒精后加水加的空柱较长 (1分)因为当水向酒精中缓缓注入时，由于水的密度大于酒精，比较快地渗入酒精分子间的间隙之中，所以振荡后静置形成的空柱比较长 (2分)三、实验题（共26分）36．【提出猜想】 （每空1分）CaCO3（1分） MgCO3；（1分）【设计方案】⑴ Na2CO3溶液 （1分）； ⑵ a．稀盐酸（1分） ； b．吸收CO2中的水（1分）； 除去空气中的CO2（1分） c．即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g（2分）【实验结论】Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3（2分）37.（每空1分，共6分）烧杯中的水变澄清； K+（或钾离子）不能起净水作用AlCl3[Al（NO3）3等，写名称一样] 验证Al3+（或铝离子）的净水作用Na2SO4等（写名称也可） 验证SO42—（或硫酸根郭子）的没有净水作用38.（每空2分,共10分）（2分）（1）C、 S；（2）BaCl2 ；（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；（4）可在步骤②中加入Na2SO4；然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO4 ；BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S水A B C D E F②①加压淡化膜淡水 海水7ABCDA28+X［主要原料］碳酸钙、维生素D［功效成份］补钙每片含钙 (以Ca计) 500 mg维生素D 100 ug［食用方法］每日一次，每次1片［规 格］2.5g/片将水挤入红色喷泉水+酚酞干燥氨气水①②+ HCl+ C，高温溶液ACOBaS（可溶于水的弱酸盐）种杂质种有毒气体H2S矿石0 30 60 90 120 时间/s增加的质量/g10203040后续装置略水垢浓硫酸ⅠⅡBNaOH溶液A碱石灰1010金石中学2008-2009学年度九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第9次）试题说明：1.本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷，5~8页，共50分，全卷满分100分。考试时间为120分钟.2.可能用到的相对原子质量: H 1 C1 35.5 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个正确答案，只选一个且正确，得1分。但只要有一个选项错，该小题为0分。）1.2008年国际夏季奥林匹克运动会将首次在我国北京举行，可能会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。为了飞艇在空中飞行安全而有效。你建议飞艇内最好充入下列哪种气体 ( )A 氢气 B 氦气 C甲烷 D氮气2.科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为:45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指（ ）A 元素 Ｂ单质 Ｃ原子 D 分子3.市场上销售的常用铅笔的主要成分是（ ）A 铅粉 B 木炭 C 炭黑 D 石墨4. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（ ）A 石蜡熔化；蜡蚀燃烧B冰融化成水，水汽化成蒸汽C 铁矿石在高炉中冶炼成生铁:铁盒在空气中生锈D 空气降温加压后变成淡蓝色液体；白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色固体5.下列实验事实中，能令人信服地证明“分子在化学变化中可以再分”的实验是（ ）A 打开盛放浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾产生B 向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C 冷却硝酸钾的热饱和溶液，有晶体析出D 加热红色的氧化汞粉末，放出气休，并有银白色液体生成6.小明在家准备炒菜时，将少量食用油在锅内加热温度过高，突然着火燃烧。此时，最合适的措施是( )A 立即向锅内浇水 B 熄灭火源，立即用锅盖盖严C立即用泡沐灭火器灭火 D立即向锅内加入切好的蔬禁7.下列关于原子的叙述正确的是①一切原子都是由质子、中子和电子构成的②原子在不停地运动③原子是化学变化中的最小拉子④原子由原子核和核外电子构成⑤原子中不存在电荷.因而原子不带电A ②③④ B①②④ C①③⑤ D①②③④⑤8.“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋”具有酸的性质。请你猜侧:他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生反应的是()(A)食盐 B)纯碱 (C)木炭 (D)铁钉9.右图为M. N两种物质在饱和溶液中溶质的质最分致(a%)随温度(t℃)变化的曲线，现将50gM物质.80gN物质分别溶于150g水中并同时加热，分别蒸发掉50g水，冷却到t℃。下列说法正确的是〔溶液加热时，M、N不挥也不发生反应)( ）A M、N都从溶液中析出B只有N从溶液中析出C M的溶液为饱和溶液D N的济液为不饱和溶液10.某无色溶液与Bacl2溶液混合后，产生白色沉淀。则该无色溶液不可能是( )A 氯化钠溶液 B 稀硫酸 c硝酸银溶液D 硫酸钠溶液11.下列物质中，能与澄清的石灰水发生反应，但反应过程若不加指示剂则观察不到明显现象的是( )A 硝酸钠溶液 B 稀盐酸 c 氯化铁溶液 D 碳酸钠溶液12.在化学反应3A3B4+8C=9A+4X中，若用ABC来表示X的化学式.则X的化学式可表示为( )A C3B2 B C2B4 C C2B3 D A3CB413.合成纳米材料氮化镓是我国1998年十大利技成果之一。已知氮的原子结构示竞图为镓(Ga)的原子结构示意图为 则氮化镓的化学式为( )A GaN B Ga3N2 C Ga5N3 D Ga3N414.18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中.加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuS04中的氧元索全部为18O),如果保持温度不变，其结果是( )A 无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变B 溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agC 溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agD 有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变15.燃放鞭炮不仅容易引发火灾，而且会产生噪声、纸屑.粉尘及有毒气体，造成环境污染。其中一种是无色、具有刺擞性气味的有毒气体，组成该气体的两种元索质量相等，则这种有毒气体是( )A CO B NO2 C SO2 D H2S16.甲醛(化学式为CH2O)是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力，不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡剂.国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为.下列关于甲醛的说法正确的是( )A 甲醛是由碳、氢、氧三种元索组成的化合物B 甲醛是由碳和水分子构成的物质C 甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质D 甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质17.下列实验操作正确的是( )A 给烧杯中液体加热时，在烧杯下面垫上石棉网B 将pH试纸伸入一瓶溶液中。测定溶液的pHC 将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部D 用镊子小心地将块状固体粉末投入垂直放置的试管中l8.有五瓶失去标签的溶液，己知它们是:①Ba(NO3)2溶液，②KCl济液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤NaSO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们-一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是( )A ③④①⑤② B ④⑤①②③ C ①⑤③④② D ③④①⑤②19.下列实验能达到预期目的的是( )A 用稀硫酸与大理石反应制取CO2气体B 用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜C 将酚酞试液滴入pH小于7的溶液中，使溶液显红色D 二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将其通入氢氧化钠溶液中除去杂质20.某化学兴趣小组，通过电解水的方法探究水的组成，他们通过化学方程式计算得知，生成的氢气和氧气的体积比为2:1，但实验测得的数据中氢气和氧气的体积比略大于2:1 。针对这发现，你认为下列做法不符合科学态度的是( )A 反复多次实验查找原因B 查找实验装置是否漏气C大胆提出假设:氧气比氢气更易溶于水D实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验己经成功21.下图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封.装置气密性良好。经数小时后，u形管A. B两处的液面会出现下列哪种情况？(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)A A处上升，B处下降 B A、B两处都下降C A处下降，B处上升 D A、B两处都不变22.小芳做探究性实验:用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物。发现5.6g铁在充足的氧气中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是()A Fe3O4和Fe的混合物 B Fe3O4和FeO的混合物C Fe3O4和Fe2O3的混合物 D Fe3O4、FeO和Fe的混合物23.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能( )A 左边托盘上跷 B 右边托盘上跷C 保持平衡 D 以上三种情况都可能24.某氢氧化钠溶液中，Na+离子与H原子的个数比为1:41则该溶液中溶质的质量分数是( )A5.1% B9.8% C10% D69%25.有易在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O7.62%，K2CO32.38%，KOH90%。若将此样品W(g)加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，怡好完全反应。将中和后的洛液蒸发，可以得到的周体质量是( )A 30.8g B 34.8g C 30.8～34.8之间 D无法计算第Ⅱ卷 (非选择题，共50分)二、填空题(本题包括6小题，共25分。)26. (3分)1996年.科学家在字宙深处发现了H3+和H3分子.试问答:(1) 1个H3+离子中含有 个质子和 个电子.(2)H3属于 (填“混合物气“单质”或“化合物”)27. (6分)随着石油价格的不断飚升，寻找替代能源成为科学家们重要工作之一，目前有一种可行的途径得到绿色燃料—乙醉:将植物的秸杆〔主耍成分是纤维素，化学式为[(C6H10O5)n]用适当催化剂与水作用生成葡萄糖(化学式为C6H10O6) ，再将葡萄糖在酒化酶的催化作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出上述转化过程及乙醇燃烧的有关化学方程式（1） ；（2） ；（3） 。28. (3分)氢气是未来理想的能源，水是自然界广泛存在的物质，用水生产大量氢气是人类梦寐以求的愿望，但是这一转化过程又需要大量能源。目前难以实现.请你选择三种大自然给我们提供的、既经济又不污染环境的能源或可获得不污染环境新能源的方法。(l) (2) (3)29. (4分)烧水的铝壶使用久了，常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3).用食醋浸泡可以将其除去，反应的化学方程式为 ；若用稀盐酸浸泡反应会更快，但是盐酸过多会损坏铝壶，写出铝与盐酸反应的化学方程式 。30.(3分)向pH=0的A溶液中加入几滴酚酞试液后振荡，溶液呈 色。要使上述混合溶液颜色发生改变.可向其中加入 溶液，用A溶液判断铝和铜金属活动性顺序的操作方法是 。31.(6)2003年12月，重庆开县发生特大天然气井喷事故，夺去了200多人的生命。气井喷出的气体主要是甲烷，另外还含有大量的硫化氢。硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味、有剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。硫化氢能在空气中燃烧生成另一种有毒气体SO2和水。为了研究H2S气体的性质，实验室可用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀盐酸制取硫化氢气体(1)写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式: 。(2)实验室制取和收集硫化氢气体可采用下列装置中的 。(3)为防止污染，你对实验室尾气处理的建议是: 。(4)在井喷事故中，下列自救措施合理有效的是： 。A逃生时应往地势高处跑B逃生时应往地势低处顺风跑C立即躲到房屋角落或床下D立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，站到救生人员容易看到的地方三、实验题(木题包括2小题，共21分。)32.(9分)我们都知道CO2与NaOH溶液是很容易反应的，利用下图装置可进行“喷泉”实验.按图l进行实验的步骤是:首先在圆底烧瓶中充满干燥的CO2气体，在胶头滴管中吸满NaOH溶液(注意:一般情况下不能如此便用胶头滴管)，按图1连接好装置，并固定在铁架台上。然后打开止水夹，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内.在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。(l)实验室制取CO2的化学方程式: 。(2)简要说明图1装置进打实验时，形成喷泉的原因 。(3)做“喷泉”实验对装置的气密性要求很高。检验图2装置气密性的操作是: 。(4)如果只提供图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法。 。(5)完成实验后，胶头滴管必须立即用水充分洗涤。否则 。33.(12分)某课外活动小组加热氧化铜和炭粉(过量)的混合物，得到的铜粉中含有炭粉，他们用下图所示的装置，对获得的铜粉样品进行实验分析.以测定样品中铜的质量分数。(图中铁架台等装置已略去。)已知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气。请你帮他们完成实验报告。(1)实验过程：编号 实验步骤 实验现象 有关化学方程式a 连接好仪器后，打开止水夹F.检查气密性(观察).在C中加入样品粉末Wg，在D中装入药品后称最为m1gb 打开A的活塞，慢慢滴加溶液c 对C进行加热当C中药品充分反应后，关闭A的活塞、关F，停止加热d 冷却后，称得D的质量为m2g(2)计算：样品中铜的质量分数= （用含w、m1、m2的代数式表示）(3)问题和讨论:实验完成后，老师评议说:按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经时论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后.得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是在B与C之间加入的装置可以是 ；其中盛放的药品是 。四、计算题(本题包括1小题，共4分)34.我国规定饮用水的硬义不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度，1L水中含有20 mgCaO即为2度；仪此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。(1)自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，它们在受热时分别分解成CaCO3和Mg(OH)2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。请用化学方程式表示锅炉或水壶里水垢的形成过程。(2)在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水(写出主要操作、现象、结论) (3)取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答：该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准 金石中学2008-2009学年度九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第9次）一、选择题1B 2A 3D 4Ad 5D 6D 7A 8BD 9B 10A 11B 12C 13A 14C 15C 16A 17Ac 18A 19B 20D 21C 22C 23BC 24C 25B二、填空26.(1) 3 2 (2) 单质 （每空1分，共3分）27.(1)(C6H10O6)n+nH2O nC6H12O6(2) C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑(3)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (每空2分，共6分）28. (1)太阳能(2)水能(3)风能 地热;潮汐能;培养一种特殊的细菌催化分解水等(任选三种)(每空1分，共3分)29. CaCO3十2CH3COOH=(CH3COO)2Ca十CO2↑十H2O3A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 〔每空2分,共4分)30.无 碱性(如NaOH溶液、石灰水、Na2CO3溶液等)在两支盛有A溶液的试管里，分别加入金属铝和铜，观察发生的现象 (每空1分，共3分)31.(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S ↑ (2分) (2) B、C (1分)(3)将尾气通入NaOH溶液中或用气球收集后再处理。(用燃烧的方法处理不给分)((2分)(4)A、D(1分)三、实验题〔本题包括2小题，共21分)32.(l)CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2)CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生负压，使烧杯里的NaOH溶液通过导管被压于回底烧瓶内。与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生负压形成喷泉。(3)将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱。(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,CO2受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应产生负压，即发生喷泉。〔或打开止水夹，将烧瓶冷却，气体体积收缩，产生负压使NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应即发生喷泉](以上每空2分，共8分)(5)滴管的橡胶乳头会被NaOH溶液腐蚀，(1分)33.(1) a:加热时E中有气泡冒出，停止加热后玻璃管内形成一段液柱;(2分)b:B、E中有气泡冒出，2H2O=2H2O+O2↑ (2分)C:C中的红褐色粉末变成黑色；2Cu+O2=2CuO C+O2CO2 ↑ (2分)（2） （2分）(3)水蒸气通过C被D中碱石灰吸收(2分)洗气瓶 浓硫酸 （或干燥管 碱石灰） （2分）PAGE72008-2009年金石中学九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第三次）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Ca-40一 、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣2分）1、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核2、人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是A.氢 B.碳 C.氧 D.钙3、 科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是A．该分子的分子式为C5H4B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％c．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多4、已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为A.m﹣x+2 B. m+x﹣2 C. m﹣x﹣2 D. m+x﹣25、在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5 gX和一定量的Y 充分反应后，生成了3.6 gM。则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:16、某学生用托盘天平称量5.5 gKCl晶体（1 g以下用游码），称量时误将药品与砝码的位置颠倒。该学生所称KCl的实际质量是A.6 g B.5.5 g C.5.0 g D.4.5 g7、与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是A.F－ B.NH4+ C.OH－ D.H2O8、某同学测得海水中含有Cl—的质量分数为2.19%，如果其中的Cl—全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是A.2.18% B.5.85% C.3.61% D.4.19%9、右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是A．导管B连接供给氧气的钢瓶B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管C．该装置可用来观察输出氧气的速度D．该装置可用来调节输出氧气的速度10、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计B．金属镓的熔点、沸点都很低C．在30℃到490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比D．金属镓的体积在30℃到490℃之间随温度变化很小，可忽略不计11、下列观点中正确的是A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D．在任何变化中原子的核都不会发生改变12、中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2＋4NaxR＋C(金刚石)．则 x、R为A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O二 、填空题（共29分）1、（6分）化学上制取高纯硅的方法如下：①用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl。以上各步反应的化学方程式分别为：① 、② 、③ 。2、（5分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例：2Na ＋Cl2 === 2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）_______________。A．2Mg+O2=====2MgO B ．CaO+H2O====Ca(OH)2C．2KClO32KCl+3O2↑ D ．CaCO3 CaO + CO2↑E．H2 + CuO Cu + H2O F．HCl + NaOH===NaCl + H2O（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为______________________________________。3、（8分）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子。据此回答：（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是 （填“相同”或“不同”）的物理量。（2）1mol硝酸（HNO3）中含有 个H原子，含有 个O原子。（3）右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有 个电子。4、（4分）在化合物R(OH)X中，元素R与OH-的质量比为9：17，该化合物的相对分子质量为78，则OH-的个数为________，元素R的相对原子质量为_________.5、（6分）已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：（1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式 __-________ ___________。（2）请描述整个实验过程的实验现象 __________________ _________。（3）通CO2气体前石灰水中氢氧化钙的质量为 g。三、实验与探究（共26分）1、（6分）经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率；(2)反应物的量不同，生成物可能不同；(3)反应物的量不同，反应现象可能不同:2、（6分）由实验测知：取3．5gKMnO4晶体加热到220oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0．354g，2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑(溶于水呈紫红色) (溶于水呈绿色) (黑色,不溶)换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：(308-248)m1，＝60 mL。试回答：⑴怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？__________________________________________⑵怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图3所示）_____________________________________________________⑶怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？_____________________________________________3、（8分）“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号） 。①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分） 。A B C Ｄ（3）取a 、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是。（4）再取一支试管倒入适量6 % 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是 。4、（6分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明__________________________________；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：____________________________________________________；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为__________________________________________；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：_______________________________________________。四、计算题（共9分）1、（3分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：(1) 每天需补充的钙为 ；(2) 此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 。2、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）（3分）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2位小数）（2）（3分）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第三次）答案1、 选择题1、C 2、C 3、D 4、C 5、A 6、D、 7、B 8、C 9、AD 10、AC 11、A 12、B二 填空题1、C + SiO2 = Si + 2CO↑、Si + 2Cl2=SiCl4、 2H2 + SiCl4 =Si + 4HCl2、（1）A、C、E（3分） （2）①2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2 （2分）3、（1）不同（2）6.02×1023 , 3×6.02×1023 （3）8×2×6.02×10234、 3，275、（1）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（1分）（2）开始产生白色沉淀，随着CO2的不断通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少，最后完全消失。（3）7.4（2分）三、实验与探究1、（1）不加催化剂时双氧水很难放出氧气（2）木炭完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳（3）硫磺在空气中和在纯氧气中现象明显不同2、(1) ：另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃(2) 用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气(3) 将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO23、（1）①③⑤④②（或③①⑤④②）（2）A C（3）催化剂种类不同，催化效果不同（4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）4、（1）装置的气密性良好（2）白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12mL的刻度线上（3）白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上（4）橡皮塞弹出；试管爆裂；注射器活塞弹出等。四、计算题1、 ( 1) 0．037g (2) 8%2、 （1）0.72 （2）6克点燃0 0 +1 -1△试管活塞前沿在20mL刻度处白磷弹簧夹注射器高温ABPAGE5金石中学2008年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试卷时量:120分钟 满分:100分相对原子质量: H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 K：39 Cu：64 Ag：108 I：127题号 一 二 三 四 五 总分 合分人 复分人得分1、 选择题：（本题包括15小题，共30分。1~10小题只有一个选项符合题意，11~15小题有1个或2个选项符合题意。）1． 以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中约有1/5的气体比较活泼，能与某些金属发生反应，这种气体可能是（ ）A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.稀有气体2．能够说明“分子间存在间隔”的事实是（ ）A.空气被压缩后体积缩小 B.1L芝麻和1L绿豆混合后体积小于2LC.走近花园，闻到花香 D.2LH2和O2的混合气体点燃后体积小于2L3．美国发明的月球制氧机的工作原理是利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应。由此可以推断月球土壤中一定含有（ ）A.水分子 B.氧分子 C.氧元素 D.氯酸钾4．下列实验基本操作正确的是（ ）A.把浓硫酸倒入盛有水的量筒里稀释 B.用排水法或向上排空气法收集氧气C.将胶头滴管伸入试管内滴加液体 D.用手直接抓粉末状药品放入试管5．有关微粒的描述正确的是（ ）A.构成物质的微粒只有分子 B.钠原子失去电子变成带负电荷的钠离子C.原子由原子核和核外电子构成 D.原子的质量主要集中在电子上6．向饱和NaCl溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，所得到的溶液（ ）A.溶质的质量分数增大 B.溶质的质量分数不变C.溶液的质量增加 D.溶质的质量增加7．检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。以下选项中正确的是（ ）A.①②③④ B.②③④ C. ①②③ D. ②③8．实验室用一氧化碳将4g氧化铜完全还原为铜，下列说法正确的是（ ）①实际需要一氧化碳的质量为1.4g ②实际需要一氧化碳的质量大于1.4g③含一氧化碳的尾气应点燃处理 ④该反应不需加热A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④9．使用容量规格为x ml的量筒量取液体，下图为量取时的实际情景（只画出有关片断），则所量取的液体体积读数应为（ ）A.（b+0.1）ml B.（b+0.2）mlC.（b）ml D.（b+）ml10．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是（ ）A.蔬菜 B.鸡蛋 C.大米 D.植物油11．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（ ）A.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液B. CuCuOCuSO4Cu(OH)2沉淀C.KMnO4O2SO3H2SO4D.Ba(OH)2BaCl2溶液BaCO3沉淀12．为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为（ ）瓶Ⅰ 瓶ⅡA Ca(OH)2 NaOHB NaOH Ca(OH)2C 石蕊 酚酞D Na2SO4 CaCl213．某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[Al2(OH)nClm·yH2O]x, 式中m等于（ ）A.3 - n B.6 – n C.6 + n D.3 + n14．有一包不纯的CaCO3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品5g与足量稀盐酸反应生成2.3gCO2，则所混杂质可能是（ ）A.K2CO3 B.Na2CO3 C.MgCO3 D.KHCO315．在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为，凡是能给出质子（H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。根据这一理论下列物质中不属于碱的是（ ）A.HNO3 B.CO32- C.NH4+ D.OH-二、填空题（本题共30分，每空1分）16．科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子，试回答：（1）1个H3+离子中含有 个质子和 个电子；（2）H3属于 （填“混合物”、“单质”或“化合物”），其相对分子质量为17．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质，蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质。一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题。（1）CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中，无毒的是 ；（2）在医疗上用x射线检查胃肠疾病时，让病人服用 的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡；（3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是 （填序号）。A.多饮糖水 B.饮用纯碱溶液 C.饮用食盐水 D.饮用硫酸钠溶液18、新型材料纳米级?—Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级—Fe，方法是：将固体粉料FeCl2，nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通人高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合气体，生成纳米—Fe。请回答以下问题：(1)写出生成纳米—Fe的化学方程式① ；② ；(2)反应中保护气的作用是 。19．硫原子与氧原子的最外层上都有6个电子，它们的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子。据此推断：CS2与Na2S的水溶液混合反应的化学方程式为 。20．如图所示是A、B两种固体溶解度曲线①在t1℃时，A的溶解度比B__________(填“大”或“小”)②在t2℃时__________(填“能”或“不能”)配成40%的A溶液③在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数_____(填“大”或“小”)21．现有几种常见物质，其中D可用作干燥剂，F为红棕色沉淀，M为固体粉末，N为白色沉淀，它们相互转化的关系如下图：（1）写出下列物质的化学式：A ；N ；F ；酸X 。（2）写出下列化学反应方程式：①②③④22．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。 例：2Na+Cl2==2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。（1）根据化合价是否变化分析，下列反 应不属于氧化还原反应的是（填序号） 。A. 2Mg + O2 2 MgO B. CaO + H2O == Ca(OH)2C. 2KClO3 2KCl +3O2↑ D. H2 + CuO Cu +H2O（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答：配料 氯化钠、碘酸钾含碘量 （20mg~40mg）/kg保质期 18个月食用方法 勿长时间炖炒贮藏指南 避热、避光、密封、防潮①该反应的化学方程式可表示为 。②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上不定期有的固体是（写化学式） ，滤液中的溶质一定含有的是 。23．右表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：⑴ 由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____________________；⑵ 用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为__ _ _；⑶ 500g该“加碘食盐”中碘酸钾最多约为______mg（计算结果保留一位小数）。三、简答题（本题共10分）24．中海壳牌南海石化项目是我国目前最大的中外合资项目，2006年2月该项目已生产出了合格的乙烯（化学式为C2H4）和丙烯（化学式为C3H6），该项目的投产对于缓解广东及东南沿海地区化工原料紧缺将起到重要作用。（1）乙烯和丙烯都属于 （填“有机物”或“无机物”）；（2）根据丙烯的化学式，请写出你所获得的信息（三条即可）① ；② ；③ 。25．2006年11月，安徽国家级森林公园天堂寨发生火灾。在灭火过程中，消防官兵使用了一种新型灭火弹，这种灭火弹是一种无雷管、无炸药的安全消防器材，以超导材料引燃后，遇火瞬间弹体裂开，释放出超细干粉高效灭火剂——碳酸氢钠，其受热即分解产生大量二氧化碳气体和水。（1）灭火弹的灭火原理是 ；（2）在灭火过程中，消防队员还使用了手持式风力灭火机，它能喷出类似十二级风的高速气流，将火吹灭。灭火机的灭火原理是 ；（3）消防队员在灭火过程中常被大火烤得难以忍受，需要不断往身上浇水。 “浇水能降温”的道理是 。26．据科学家研究发现：火星大气层上方无臭氧层，大气中95%为CO2，O2和H2O的含量极少。火星目前还不适宜人类生存的理由是（写3点）（1） ；（2） ；（3） 。四、实验题（本题共20分）27．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用__ _；（3）若没有C装置，则会导致测定结果___ __（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是___________________________________；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______%（计算结果保留一位小数）。28．化学实验室常用3%的H2O2溶液来制取氧气，小亮和小君欲用3%的H2O2溶液来制取干燥的氧气，小亮使用的是左下装置图，小君使用的是右下装置图。试回答：（1）小君同学使用的装置是不合理的，原因是 ；（2）两装置的B仪器中应盛放的物质是 ；（3）从严格意义上说，小亮使用的收集装置也不尽合理，理由是。（4）当H2O2完全分解时，液体中氢元素的质量分数会增加 %（保留到小数点后1位）。24、甲、乙、丙三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。(1)[提出问题] 导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢 (2)[作出猜想] 甲同学认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO；乙同学认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气；丙同学认为：可能上述两种情况都有。(3)[设计实验] 请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。_____________________________________________________________(4)[现象与结论] 如果甲的猜想正确，现象应是：____ _______________________________________。如果乙的猜想正确，现象应是：________________________。如果丙的猜想正确，现象应是 ：______________________________________。(5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为：_______________________________________五、计算题（本题共10分）30．氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，现将12g氢化钠放入158.5g水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止。试计算：(1)产生H2的质量是 g。 (2)消耗硫酸镁溶液的质量是 g。(3)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？金石中学2008年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试卷一、选择题（本题包括15小题，每题2分共30分）选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 B A C B C B B C D B CD B B C AC二、填空题（本题共30分，每空1分）16 .（1）3；2 （2）单质；317．（1）AgCl； （2）BaSO4；HCl （3）D18．（1）①FeCl2·nH2O FeCl2 + nH2O② FeCl2 + Cl2 Fe +2HCl（2）防止生成的—Fe在高温下与氧气反应19．Na2S + CS2 == Na2CS320．（1）小 （2）不能 （3）小21．（1）CaCO3；AgCl；Fe(OH)3；HCl（2）① CaCO3 CaO +CO2↑② CaCO3 +2 HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑③Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2④2FeCl3 + 3Ca(OH)2 == 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl222．（1）B（2）①2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2② Cu、Fe；ZnCl223．（1）加热、见光易分解（2）I + 2KClO3 == 2KIO3 + Cl2（3）33.7mg三、简答题（本题共10分，每空1分）24．（1）有机物（2）①丙烯由碳和氢两种元素组成②丙烯中碳元素和氢元素的质量比为6∶1③丙烯的相对分子质量为42（其它合理答案也可）25．（1）阻止可燃物与空气（氧气）接触（2）通过鼓风带走燃烧产生的大量热，使温度低于可燃物着火点（3）通过流水带走消防员身上的热量使温度降低26．（1）缺少氧气； （2）缺少水； （3）易受太阳紫外线灼伤四、实验题（本题共20分，每空1分）27．（1）偏小（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中；NaOH溶液或碱性溶液；（3）偏大（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中；（5）88.3%28．（1）制得的气体没有干燥 （2）浓硫酸 （3）空气中含有水蒸气 （4）0.1%29．换一根长的导气管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火试验。导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可以看到冷凝的固体；导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体。2CnH2n+2 + (3n + 1)O2 2nCO2 + （2n+2）H2O五、计算题（本题共10分）30．解：（1）设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为yNaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO358.5 143.5 85x 14.35g y58.5∶143.5 == x∶14.35g x == 5.85g143.5∶85 == 14.35g∶y y == 8.5g（2）反应后滤液中溶质的质量为12.35g – 5.85g + 8.5g ==15g反应后滤液的质量为 12.35g + 27g + 75g – 14.35g ==100g反应后滤液中溶质的质量为（15g/100g）100% == 15%答：（略）ABS(g)40t1t2t℃0△MnO2N2高温PAGE7金石中学2008-2009学年度九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第11次）试题说明：1.本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷，5~8页，共50分，全卷满分100分。考试时间为120分钟.2.可能用到的相对原子质量: H 1 C1 35.5 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个正确答案，只选一个且正确，得1分。但只要有一个选项错，该小题为0分。）1.2008年国际夏季奥林匹克运动会将首次在我国北京举行，可能会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。为了飞艇在空中飞行安全而有效。你建议飞艇内最好充入下列哪种气体 ( )A 氢气 B 氦气 C甲烷 D氮气2.科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为:45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指（ ）A 元素 Ｂ单质 Ｃ原子 D 分子3.市场上销售的常用铅笔的主要成分是（ ）A 铅粉 B 木炭 C 炭黑 D 石墨4. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（ ）A 石蜡熔化；蜡蚀燃烧B冰融化成水，水汽化成蒸汽C 铁矿石在高炉中冶炼成生铁:铁盒在空气中生锈D 空气降温加压后变成淡蓝色液体；白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色固体5.下列实验事实中，能令人信服地证明“分子在化学变化中可以再分”的实验是（ ）A 打开盛放浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾产生B 向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C 冷却硝酸钾的热饱和溶液，有晶体析出D 加热红色的氧化汞粉末，放出气休，并有银白色液体生成6.小明在家准备炒菜时，将少量食用油在锅内加热温度过高，突然着火燃烧。此时，最合适的措施是( )A 立即向锅内浇水 B 熄灭火源，立即用锅盖盖严C立即用泡沐灭火器灭火 D立即向锅内加入切好的蔬禁7.下列关于原子的叙述正确的是①一切原子都是由质子、中子和电子构成的②原子在不停地运动③原子是化学变化中的最小拉子④原子由原子核和核外电子构成⑤原子中不存在电荷.因而原子不带电A ②③④ B①②④ C①③⑤ D①②③④⑤8.“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋”具有酸的性质。请你猜侧:他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生反应的是()(A)食盐 B)纯碱 (C)木炭 (D)铁钉9.右图为M. N两种物质在饱和溶液中溶质的质最分致(a%)随温度(t℃)变化的曲线，现将50gM物质.80gN物质分别溶于150g水中并同时加热，分别蒸发掉50g水，冷却到t℃。下列说法正确的是〔溶液加热时，M、N不挥也不发生反应)( ）A M、N都从溶液中析出B只有N从溶液中析出C M的溶液为饱和溶液D N的济液为不饱和溶液10.某无色溶液与Bacl2溶液混合后，产生白色沉淀。则该无色溶液不可能是( )A 氯化钠溶液 B 稀硫酸 c硝酸银溶液D 硫酸钠溶液11.下列物质中，能与澄清的石灰水发生反应，但反应过程若不加指示剂则观察不到明显现象的是( )A 硝酸钠溶液 B 稀盐酸 c 氯化铁溶液 D 碳酸钠溶液12.在化学反应3A3B4+8C=9A+4X中，若用ABC来表示X的化学式.则X的化学式可表示为( )A C3B2 B C2B4 C C2B3 D A3CB413.合成纳米材料氮化镓是我国1998年十大利技成果之一。已知氮的原子结构示竞图为镓(Ga)的原子结构示意图为 则氮化镓的化学式为( )A GaN B Ga3N2 C Ga5N3 D Ga3N414.18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中.加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuS04中的氧元索全部为18O),如果保持温度不变，其结果是( )A 无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变B 溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agC 溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agD 有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变15.燃放鞭炮不仅容易引发火灾，而且会产生噪声、纸屑.粉尘及有毒气体，造成环境污染。其中一种是无色、具有刺擞性气味的有毒气体，组成该气体的两种元索质量相等，则这种有毒气体是( )A CO B NO2 C SO2 D H2S16.甲醛(化学式为CH2O)是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力，不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡剂.国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为.下列关于甲醛的说法正确的是( )A 甲醛是由碳、氢、氧三种元索组成的化合物B 甲醛是由碳和水分子构成的物质C 甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质D 甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质17.下列实验操作正确的是( )A 给烧杯中液体加热时，在烧杯下面垫上石棉网B 将pH试纸伸入一瓶溶液中。测定溶液的pHC 将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部D 用镊子小心地将块状固体粉末投入垂直放置的试管中l8.有五瓶失去标签的溶液，己知它们是:①Ba(NO3)2溶液，②KCl济液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤NaSO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们-一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是( )A ③④①⑤② B ④⑤①②③ C ①⑤③④② D ③④①⑤②19.下列实验能达到预期目的的是( )A 用稀硫酸与大理石反应制取CO2气体B 用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜C 将酚酞试液滴入pH小于7的溶液中，使溶液显红色D 二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将其通入氢氧化钠溶液中除去杂质20.某化学兴趣小组，通过电解水的方法探究水的组成，他们通过化学方程式计算得知，生成的氢气和氧气的体积比为2:1，但实验测得的数据中氢气和氧气的体积比略大于2:1 。针对这发现，你认为下列做法不符合科学态度的是( )A 反复多次实验查找原因B 查找实验装置是否漏气C大胆提出假设:氧气比氢气更易溶于水D实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验己经成功21.下图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封.装置气密性良好。经数小时后，u形管A. B两处的液面会出现下列哪种情况？(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)A A处上升，B处下降 B A、B两处都下降C A处下降，B处上升 D A、B两处都不变22.小芳做探究性实验:用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物。发现5.6g铁在充足的氧气中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是()A Fe3O4和Fe的混合物 B Fe3O4和FeO的混合物C Fe3O4和Fe2O3的混合物 D Fe3O4、FeO和Fe的混合物23.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能( )A 左边托盘上跷 B 右边托盘上跷C 保持平衡 D 以上三种情况都可能24.某氢氧化钠溶液中，Na+离子与H原子的个数比为1:41则该溶液中溶质的质量分数是( )A5.1% B9.8% C10% D69%25.有易在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O7.62%，K2CO32.38%，KOH90%。若将此样品W(g)加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，怡好完全反应。将中和后的洛液蒸发，可以得到的周体质量是( )A 30.8g B 34.8g C 30.8～34.8之间 D无法计算第Ⅱ卷 (非选择题，共50分)二、填空题(本题包括6小题，共25分。)26. (3分)1996年.科学家在字宙深处发现了H3+和H3分子.试问答:(1) 1个H3+离子中含有 个质子和 个电子.(2)H3属于 (填“混合物气“单质”或“化合物”)27. (6分)随着石油价格的不断飚升，寻找替代能源成为科学家们重要工作之一，目前有一种可行的途径得到绿色燃料—乙醉:将植物的秸杆〔主耍成分是纤维素，化学式为[(C6H10O5)n]用适当催化剂与水作用生成葡萄糖(化学式为C6H10O6) ，再将葡萄糖在酒化酶的催化作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出上述转化过程及乙醇燃烧的有关化学方程式（1） ；（2） ；（3） 。28. (3分)氢气是未来理想的能源，水是自然界广泛存在的物质，用水生产大量氢气是人类梦寐以求的愿望，但是这一转化过程又需要大量能源。目前难以实现.请你选择三种大自然给我们提供的、既经济又不污染环境的能源或可获得不污染环境新能源的方法。(l) (2) (3)29. (4分)烧水的铝壶使用久了，常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3).用食醋浸泡可以将其除去，反应的化学方程式为 ；若用稀盐酸浸泡反应会更快，但是盐酸过多会损坏铝壶，写出铝与盐酸反应的化学方程式 。30.(3分)向pH=0的A溶液中加入几滴酚酞试液后振荡，溶液呈 色。要使上述混合溶液颜色发生改变.可向其中加入 溶液，用A溶液判断铝和铜金属活动性顺序的操作方法是 。31.(6)2003年12月，重庆开县发生特大天然气井喷事故，夺去了200多人的生命。气井喷出的气体主要是甲烷，另外还含有大量的硫化氢。硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味、有剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。硫化氢能在空气中燃烧生成另一种有毒气体SO2和水。为了研究H2S气体的性质，实验室可用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀盐酸制取硫化氢气体(1)写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式: 。(2)实验室制取和收集硫化氢气体可采用下列装置中的 。(3)为防止污染，你对实验室尾气处理的建议是: 。(4)在井喷事故中，下列自救措施合理有效的是： 。A逃生时应往地势高处跑B逃生时应往地势低处顺风跑C立即躲到房屋角落或床下D立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，站到救生人员容易看到的地方三、实验题(木题包括2小题，共21分。)32.(9分)我们都知道CO2与NaOH溶液是很容易反应的，利用下图装置可进行“喷泉”实验.按图l进行实验的步骤是:首先在圆底烧瓶中充满干燥的CO2气体，在胶头滴管中吸满NaOH溶液(注意:一般情况下不能如此便用胶头滴管)，按图1连接好装置，并固定在铁架台上。然后打开止水夹，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内.在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。(l)实验室制取CO2的化学方程式: 。(2)简要说明图1装置进打实验时，形成喷泉的原因 。(3)做“喷泉”实验对装置的气密性要求很高。检验图2装置气密性的操作是: 。(4)如果只提供图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法。 。(5)完成实验后，胶头滴管必须立即用水充分洗涤。否则 。33.(12分)某课外活动小组加热氧化铜和炭粉(过量)的混合物，得到的铜粉中含有炭粉，他们用下图所示的装置，对获得的铜粉样品进行实验分析.以测定样品中铜的质量分数。(图中铁架台等装置已略去。)已知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气。请你帮他们完成实验报告。(1)实验过程：编号 实验步骤 实验现象 有关化学方程式a 连接好仪器后，打开止水夹F.检查气密性(观察).在C中加入样品粉末Wg，在D中装入药品后称最为m1gb 打开A的活塞，慢慢滴加溶液c 对C进行加热当C中药品充分反应后，关闭A的活塞、关F，停止加热d 冷却后，称得D的质量为m2g(2)计算：样品中铜的质量分数= （用含w、m1、m2的代数式表示）(3)问题和讨论:实验完成后，老师评议说:按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经时论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后.得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是在B与C之间加入的装置可以是 ；其中盛放的药品是 。四、计算题(本题包括1小题，共4分)34.我国规定饮用水的硬义不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度，1L水中含有20 mgCaO即为2度；仪此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。(1)自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，它们在受热时分别分解成CaCO3和Mg(OH)2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。请用化学方程式表示锅炉或水壶里水垢的形成过程。(2)在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水(写出主要操作、现象、结论) (3)取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答：该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准 金石中学2008-2009学年度九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第11次）一、选择题1B 2A 3D 4Ad 5D 6D 7A 8BD 9B 10A 11B 12C 13A 14C 15C 16A 17Ac 18A 19B 20D 21C 22C 23BC 24C 25B二、填空26.(1) 3 2 (2) 单质 （每空1分，共3分）27.(1)(C6H10O6)n+nH2O nC6H12O6(2) C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑(3)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (每空2分，共6分）28. (1)太阳能(2)水能(3)风能 地热;潮汐能;培养一种特殊的细菌催化分解水等(任选三种)(每空1分，共3分)29. CaCO3十2CH3COOH=(CH3COO)2Ca十CO2↑十H2O3A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 〔每空2分,共4分)30.无 碱性(如NaOH溶液、石灰水、Na2CO3溶液等)在两支盛有A溶液的试管里，分别加入金属铝和铜，观察发生的现象 (每空1分，共3分)31.(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S ↑ (2分) (2) B、C (1分)(3)将尾气通入NaOH溶液中或用气球收集后再处理。(用燃烧的方法处理不给分)((2分)(4)A、D(1分)三、实验题〔本题包括2小题，共21分)32.(l)CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2)CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生负压，使烧杯里的NaOH溶液通过导管被压于回底烧瓶内。与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生负压形成喷泉。(3)将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱。(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,CO2受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应产生负压，即发生喷泉。〔或打开止水夹，将烧瓶冷却，气体体积收缩，产生负压使NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应即发生喷泉](以上每空2分，共8分)(5)滴管的橡胶乳头会被NaOH溶液腐蚀，(1分)33.(1) a:加热时E中有气泡冒出，停止加热后玻璃管内形成一段液柱;(2分)b:B、E中有气泡冒出，2H2O=2H2O+O2↑ (2分)C:C中的红褐色粉末变成黑色；2Cu+O2=2CuO C+O2CO2 ↑ (2分)（2） （2分）(3)水蒸气通过C被D中碱石灰吸收(2分)洗气瓶 浓硫酸 （或干燥管 碱石灰） （2分）PAGE72008-2009年金石中学九年级化学竞赛试题(8)1．本试卷共大题,满分100分,考试时间100分钟。2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 Na:23 S:32 Cu:64Ca:40 N:14 Cl:35.5题号 一 二 三 四 总分 复核得分一、选择题（本题共15小题，共2分×15＝30分。请将正确答案的编号填在下列表格中。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案注意：1～10小题每小题只有1个选项符合题意1．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥2．食品卫生与身体健康密切相关。下列做法中的食品会对人体产生危害的是A．用石灰水保存鲜蛋 B．用烧碱溶液浸泡海参、海带等海产品C．在酱油中添加适量铁粉 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症3．2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，“土卫六”“酷似地球经常下雨”，这种“雨”的成份是液态甲烷。下列关于“土卫六”的推测中错误的是A．“土卫六”上地表温度与地球表面相近B．“土卫六”上存在有机分子C．“土卫六”地貌的形成可能与液态甲烷冲刷有关D．“土卫六”上存在液态甲烷与气态甲烷的相互转化4．2004年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。有关其生产和使用的说法错误的是A．可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应B．可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料C．该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面D．该塑料的应用可减少臭氧层的破坏5．下列观点，我不赞同的是A．肥皂水可以区别硬水和软水 B．风力发电可以减少对环境的污染C．计算机房失火只能用泡沫灭火器灭火 D．活性炭可以吸附水中的色素和异味6．2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，下列石墨的性质与此无关的是A.能导电 B.熔点高 C.传热性差 D.化学性质稳定7．如图所示，在左、右两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则A．左瓶没有任何变化，右瓶紫色石蕊试液变红B．左右两瓶紫色石蕊试液均变红，两瓶都变瘪C．左瓶变瘪，右瓶试液变红D．左右两瓶紫色石蕊试液均变红，甲瓶变瘪，乙瓶外形不变8．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体B．除去CuO固体中少量Cu：置于坩埚中加热C．除去NaCl中少量Na2CO3：加入适量稀硝酸D．除去生石灰中少量的石灰石：加入稍过量稀盐酸9．工业用盐酸因含FeCl3而显黄色，现向1~2ml工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液，其加入量（x）与生成沉淀量（V）的关系图应是A B C D10．工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和。物质 CaCO3 NaOH Ca(OH)2 NH3市场参考价（元/kg） 1.8 11.5 2.0 6.5如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸则应选择A．Ca(OH)2 B．CaCO3 C．NH3 D．NaOH注意：11～15小题每小题有1～2个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。11．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为： 请推测 氮化硅的化学式为：A.Si3N4 B.Si4N3 C.Si3N7 D.Si7N312．易拉饮料罐是用很薄的铝片制成的，在空罐中注入少量水，用酒精灯加热到沸腾，待大量水蒸气逸出后，先移去酒精灯，再用厚胶纸把罐口密封住，待自然冷却后，会发生的现象是（ ）（A）罐外壁出现小水滴 （B）罐变瘪了（C）罐爆裂了 （D）罐变瘪了，且罐外壁出现小水滴13．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合可能是下列的A．水、一氧化碳 B．水、氯化氢C．酒精、氧气 D．氢氧化钠溶液、二氧化碳14．在反应aA + bB →cC +dD中，20g A与7 gB恰好完全反应，生成了16g C，则生成D的质量为（ ）A． 20g B．7g C．16g D．11gⅠ Ⅱ ⅢA CaCl2 HNO3 KClB CaCl2 HNO3 AgNO3C BaCl2 H2SO4 CuCl2D BaCl2 HNO3 Na2SO415．下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在Na2CO3 溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀，再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加人Ⅲ溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是二、填空题（共9小题，共３7分）16．（7分）生活中的化学，你注意了吗？用化学用语(化学元素符号、化学式等)填空：(1)下列大气污染物中能与人休中血红蛋白质结合而引起中毒的气体是其化学式为 。(2) 国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。与这种现象密切相关的气体是的化学式为(3) 人患甲状腺亢进病是由于人体缺少 元素(填写元素符号)(4) 新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质的化学式为(5)家用烧开水的铝壶用久了，其内壁往往结有很厚的一层白色固体物质，其化学式为 。(6)“水滴石穿”中的化学原理用化学方程式表示为(7)黑火药是我国古代重大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定质量比混合在密闭容器里引燃爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮气。这个反应的化学方程式是： 。17．（5分）下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：①CaO,Na2O,CO2,CuO ②S，C，P，Cu ③O2,MgCl2 Na2SO4,KNO3 ④HCl,H2O,H2SO4,HNO3(1)这四种物质依次是：① ，② ，③ ，④ 。(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是＿＿＿＿＿。18．（２分）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。⑴请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为 。⑵该混盐中氯元素的化合价为 。19.（3分）下表是几种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：行星名称 金星 火星 冥王星行星上“大气”主要成分 二氧化碳 硫酸 二氧化碳 甲烷⑴它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是 。⑵科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是。20．（2分）吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程：。21．（４分）2003年我国东北先后发生侵华日军遗留芥子气泄漏伤人事件，激起国人愤慨。芥子气化学式为C4H8Cl2S。（1）芥子气的相对分子质量为 。（2）芥子气中碳、氯元素的质量比为 。（3）该物质属于有毒的有机物。有机物中也有许多人体需要的营养物质，请列举其中两种：。（填物质的名称）22.（6分）为了加强环境保护，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放。某化工厂A、B、C、D四个车间排放的污水分别含有污染物CuSO4、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一个反应池，产生蓝色沉淀；②将C的污水与D的酸性污水通入第二个反应池，产生大量气泡；③将第一个反应池上层的碱性污水与第二个反应池流出的酸性污水通入第三个反应池，最终污水显中性，再向外排放。⑴请你推断各车间污水中的污染物分别是．A ，B ，C ， D ；⑵最终向外排放的污水中含有的溶质是 。23．（4分）已知A、B、C、D、E五种不同的物质之间有下列转化关系：⑴A+B→C+H2O ⑵C+Ba(OH)2→ D↓(白色)＋E↓(白色) ⑶B＋E→C+H2O则A、B、C、D的化学式依次是 、 、 、 。24．（4分）在实施“菜蓝子”工程中，全国各地农村广泛采用塑料大棚种植蔬菜，来提高蔬菜产量。大棚种植蔬菜在冬季需补充CO2，为此甲、乙两同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法：他们都将工业废稀硝酸盛放在塑料桶内，悬挂在高处。甲同学每天向桶内加适量自家储备的碳铵[NH4HCO3+HNO3=NH4NO3+CO2↑+H2O]，乙同学每天向桶内加适量厨房备有的纯碱，都达到了预期目的。从经济效益出发，你认为：⑴ （填“甲”或“乙”）同学的方案更合理。因为有 生成（写化学式），可作 。⑵将塑料桶悬挂在高处的原因是 。三、实验题（共３小题，共２５分）25．（２分）NO和NO2具有下列不同性质：(1)通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；(2)NO2与水反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中，试分析反应完全后可能出现的实验现象。26.(15分)某课外小组查阅到：“过氧化钠(Na2O2)是种淡黄色粉末，它能和二氧化碳发生反应．同时放出大量热量”。于是他们设计了以下三个探究实验：【实验l】用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠粉末的棉花吹气，发现棉花剧烈燃烧，燃烧后的灰烬溶于水，加入盐酸会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此推断过氧化钠和二氧化碳两种物质反应的化学方程式为 。【实验2】按图甲所示完成装置连接(装置气密性良好)。A中装入稀盐酸和大理石，则B装置的作用是 ；反应一段时间后(此时样品仍呈淡黄色)，将带火星的木条伸入E中收集到的气体，发现木条马上熄灭。于是他们对此展开争论：甲认为可能是二氧化碳过量，E中收集到的气体中含有大量二氧化碳；乙认为是二氧化碳被干燥后根本不能和过氧化钠反应，E中收集到的气体全部是二氧化碳。则 观点是正确的，为了证实这个观点，此时可以采取的简便验证方法是 。【实验3】在证实上述观点后，他们又设计了一个实验，装置如图乙。将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞在漏斗管中，下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触)，则棉花会燃烧起来吗 并简要说明理由。 27．(8分)草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解产物的检验做了探究：(1)猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。(3)实验：甲同学按图1装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊。乙同学按图2装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。(4)结论：第 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式。(5)反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：(答出三点即可，你如果能答出第四点或更多，且正确，给予鼓励)第一点： 。第二点： 。第三点： 。乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是。四、计算题：（2小题，共8分）28.（２分）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g／cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下：加硫酸的序号 加入硫酸的体积／mL 剩余固体的质量／g1 20.0 16.02 20.0 12.03 20..0 8.04 20.0 8.0则：10.0g此样品中铜的质量是 。29. 草木灰是农村常用的一种肥抖(其有效成分是K2CO3)。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰7.5g，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸45 g,过滤除去杂质，得到溶液45.5 g，〔已知K2CO3的化学性质与Na2CO3,化学性质相似.假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应〕试计算:①该草木灰中K2CO3的质量分数。②反应后所得溶液中溶质的质量分数。2008-2009年金石中学九年级化学竞赛试题(8)参考答案1．C 2．B 3．A 4．D 5．C 6．A 7．D 8．B 9．D 10．A11.A 12.B 13.BD 14.D 15.BD二．填空题16．(1) CO (2) CO2 (3) I (4) P (5) CaCO3 (6)CaCO3+ H2O +CO2 == Ca(HCO3)2(7)2KNO3+S+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑17．⑴ CO2 Cu O2 H2O ⑵ Cu2(OH)2CO318．⑴Ca（ClO）Cl（写成CaCl（ClO）、Ca（OCl）Cl、CaCl（OCl）均给分，次氯酸根无括号也给分） ⑵-1和+1（共2分，只写1种给1分，写错或一对一错不得分。）19. (1) 冥王星 (2) 没有与空气（氧气）接触20．2C12H30O2+37O2 点燃 24CO2+30H2O21．(1)159，（１分）；（2）48：71，（１分）；（3）蛋白质、糖类、脂肪或具体的有机物如葡萄糖、蔗糖、维生素A等合理答案中的2种。（各１分，共２分）22.(1) NaOH CuSO4 Na2CO3 HCl (2) Na2SO4 NaCl23. MgO H2SO4 MgSO4 BaSO424．⑴甲 ＮＨ４NO3 氮肥 ⑵ＣＯ２的密度比空气大三．实验题25．试管中液面上升约占试管的1/3；试管里红色气体变为无色。26．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；除去CO2气体中的HCl气体；乙；去掉C装置做对比实验(或将干燥的CO2气体通入包有Na2O 2粉末的棉花，其他合理答案均可)；会，石蜡燃烧后生成CO2和水蒸气，放出的热量使气体沿漏斗管上升)27．⑷ 第二种 H2C2O4 加热 CO2↑+CO↑+H2O⑸ ①试管底部弯曲避免了草酸晶体熔化后流进导管②乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在③乙同学的设计能防止CO对空气的污染④乙同学的设计可以证明H2不存在证明方法：在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁没有水珠生成28. 4.0g29. 解：①设草木灰中K2CO3的质量为xＫ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑１３８ １４４ ４４ ｘ 依题意得:７．５ｇ－ｘ＋＝７．５ｇ＋４５ｇ－４５．５ｇｘ＝０．７３ｇ所以草木灰中Ｋ２ＣＯ３的质量分数：× ＝９．７％②生成ＫＣｌ的质量为：×０．７３ｇ＝０．７９ｇ反应后所得溶液的溶质质量分数为：×＝１．７％答：略。+74821452MnO2初中化学竞赛初赛试题共8页 第9页金石中学2008~2009学年度九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第六次）Ca:40 C:12 O:16 H:16 S:32 Cu:64 Fe:56 Ag:108 Cl: 35.5 Na:23 N:14一、选择题1．质子数和电子总数都与NH4+相同的微粒是：A．HO- B．Na+ C．K+ D．H2O2. 我省已开始使用乙醇汽油。乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述中错误的是 ( )A.乙醇汽油是一种新型化合物 B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C用石油可炼制汽油 D．用玉米、高梁等发酵可以制得乙醇3．下面报道中，你认为科学的是( )Ａ.一窖井冒出大火，烧伤行人， 估计是窖井产生可燃性气体和氮气遇明火引起的Ｂ.识别街头贩卖的假银元，可用硫酸铜溶液浸泡， 观察颜色有无变化Ｃ.利用气球内的干冰释放出一氧化碳的原理，使气球始终处于充足了气的状态Ｄ.不是企业消灭污染，就是污染消灭企业4．某化合物，其组成中没有C、H、O三种元素。这种化合物可能属于：A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物５、减少“酸雨”产生的措施：①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③在已酸化的土壤中加石灰；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其有效措施是( )Ａ.①②③ Ｂ.②③④ Ｃ.①④⑤ Ｄ.①③④6．与n个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是：A．2n个CO2分子 B．4n个水分子 C．4n个氧气分子 D．2n个硝酸分子7．当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是 ( )A.超临界水可处理有机废物 B．超临界水是一种新物质C.超临界水不是水 D.超临界水氧化技术不形成二次污染8．把t℃时50克20％的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO3固体析出，则KNO3在t℃时的溶解度为： A．10克 B．22.5 C．25克 D．30克9．下列叙述，正确的是：A．可以生成盐和水的反应称为中和反应 B．碱的分子中必定含有氢元素和氧元素C．生成单质的反应，有可能是置换反应 D．通过化合反应，无法得到单质10．由于大气中CO2含量增加，产生“温室效应”，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中CO2的含量，下列措施可行的有：A．改变能源结构，发展太阳能、核能、水能，以代替矿物燃料B．用石灰水吸收空气中的CO2C．限制汽车工业的发展，减少汽车数量 D．开展植树造林，增大绿化面积。11．在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲 乙 丙 丁反应前质量（克） 4 10 1 25反应后质量（克） 未测 21 10 9已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为： A． 1∶1 B． 1∶ 2 C． 1∶3 D．2∶312 氯仿 (CHCl3)不溶于水密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当受到光照射时，易被氧化而产生剧毒光气(COCl2)，同时生成HCl，下列有关氯仿的实验操作正确的是A用石蕊试液检验氯仿是否变质 B．用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C．用蒸馏水检查氯仿是否变质 D．在教室里倾倒氯仿做检查实验13．冬天，人们常在树干的外表刷上石灰水，其目的是：（ ）A，美观 B，防冻 C，消毒 D．防虫14． 手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+Mn02=LiMn02。下列说法中正确的是 ( )A. LiMn02为新型的氧化物 B．LiMn02 为锂、锰、氧的合金C. 该反应属于化合反应 D．该反应中Mn的化合价没有变化15．1828年德国化学家维勒，将一种无机物的水溶液加热得到了尿素(NH2CONH2)，开创了有机化学人工合成的新纪元。维勒使用的无机物是 ( )A．(NH4)2C03 B．NH4N03 C．CH3COONH4 D．NH4CNO16、向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 ( )A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+Cu2+二、填空与简答题（本题包括5小题，共24分,每空2分）17．根据下列结构示意图，用序号回答：①上述微粒有两种能形成X2Y型离子化合物，X是 ，Y是 。②具有稳定的最外电子层结构的微粒是 。18．用煤火取暖或使用燃气热水器冲凉，都可能发生煤气中毒的悲剧，请回答：①煤气的有毒成份的化学式是 。（2）煤燃烧时产生煤气的条件是 。（3）煤气使人中毒的生理过程是 。19．硫原子与氧原子的最外电子层上都有—个电子，它们的化学性质很相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子。写出下列化学方程式：CO2通入CaO的水溶液中 。CS2与Na2S的水溶液混合振荡 。20．八硝基立方烷是一种新型烈性炸药，它的化学式为C8(NO2)8，一经引爆，这种炸药便能分解为极稳定的气体：CO2和N2。八硝基立方烷分子中，各种元素原子的最简整数比为 ，写出八硝基立方烷爆炸反应的化学方程式 。21、如图由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子有时也称为“超分子”。图中的十二面体是1999年合成的迄今最大的非生物高分子，化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60，相对分子质量达61 955，直径达7.5 nm，相当于小蛋白质分子的尺寸，右边是其原子堆积模型。该种分子由______种元素组成，每个分子中共有_________个原子。三、实验与推断题（本题包括4小题，共25分）22．（4分）有一种固体混合物，可能由CuSO4、CaCO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：①将固体温合物溶于水中，搅拌后完全溶解得到无色溶液。②往此溶液滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。据此，试推断：该固体混合物中一定有 ，不能肯定是否存在的是 。23（7分）、兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物，对两件文物的表面A物质和B进行了下图所示的实验。（1）请你根据下图实验现象推断下列物质的化学式：A：__________ B_______________G：______________（2）写出下列转化的化学方程式：C→D_________________________ ；E→H+I _________________________ ；J+K→L _________________________ ；（3）在博物馆里很少见到由J制造的完好文物，原因是什么？24（7分）、已知CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：（1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式 。（2）请描述整个实验过程的实验现象 。（3）通CO2气体前石灰水中溶质的质量为 g。（4）至少通入CO2气体质量 g时溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解性）。25．（7分）现有A贮气瓶中的混合气体(主要有CO，内含少量CO2)，以A为原料制备纯净干燥的CO去还原氧化铜，并验证反应产物。依照图示装置回答：(1)请用字母标号表示装置连接的正确顺序：A→ → → → →(2)C装置中观察到的现是 。(3)B装置的作用是 ，(4)D装置的作用是 。(5)上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式为四、计算题（本题包括３个小题，共１9分）26. (5分)向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。27．(6分)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12．35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14．35g。计算．：(1)混合物中，氯化钠的质量。(2)反应后滤液中溶质的质量分数28．(8分)某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示(式中x、y、z是最简整数比)。取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO2气体。(1)若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能产生 克CO2。(2)另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解(已知Na2CO3在300℃时不会分解)，能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式： 。(3)写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数。金石中学2008~2009学年度九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第六次）说明：仅供参考，如有不当，敬请指正。1、 选择题每小题2分，共32分。1、B 2、A 3、BD 4、C 5、C 6、AB 7、BC 8、D 9、CD 10、AD 11、B 12、AB 13、CD 14、C 15、D 16、BD二、（本题包括5小题，共24分,每空2分）17.D B C 18. （1）CO（2）氧气不足，碳不充分燃烧（3）CO与血红蛋白结合使得氧气不能与血红蛋白结合导致人体缺氧19． （1）CO2+CaO=CaCO3 （2）CS2+Na2S= Na2SO320.1:1:2 C8（NO2）8=8CO2 +4N221.8 4980三、实验与推断题（本题包括4小题，共26分）22. （4分） Na2CO3 , NaCl23（7分，每空1分）.（1）A：Fe2O3；B：CuO；G：CO2（2）FeCl3+3NaOH==3Cl+Fe(OH)3↓（1分）；2H2O 2H2↑＋O2↑（1分）；Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（1分）（1） 铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈（被腐蚀）24（7分）（1）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（1分）（2）开始产生白色沉淀，随着CO2的不断通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少，最后完全消失。（2分）（3）7.4（2分）（4）8.8（2分）25. （7分）（1）ADFCBE （2分）（2）黑色粉末变红色（1分）（3）验证生成了CO2（1分）（4）除去混合气体中的CO2（1分）（5）2CO+ O2 =点燃== 2 CO2（2分）四、计算题（本题包括３个小题，共１9分）26. (5分) 7∶80 27. (6分)（1）5.85g（2）15%28．(8分) （1）0.66克 (2分)（2） NaHCO3·2Na2CO3·2H2O(3分)（3）7.28%(3分)通电PAGE6金石中学2008~2009学年度九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第10次）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 I—127一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应的空格内。）1． 列说法中，你认为不科学的是A．用含碘食盐可预防甲状腺肿大 B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2． 化学“家庭小实验”是利用日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的是①检验纯碱中含有CO32- ②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl-A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④3． 氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再利用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是A．TiO2在反应中作氧化剂 B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂 D．该技术将太阳能转化为化学能4． 地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5． 下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量总悬浮颗粒 52 良二氧化硫 7二氧化氮 24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是A．用柴油作燃料 B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气 D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏的河流之一。由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。这里的“某种气体”是指A．氢气 B．氯气 C．氧气 D．二氧化碳7．十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪者金属光泽的晶体。库图瓦又做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是A．碘 B．碳 C．铜 D．汞8．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，其主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟里昂D．节约能源，提高能源的利用率9．在一个密闭容器内有XYZQ四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测 24 0 14试判断该密闭容器中发生的反应属于A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应10．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两工厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂 B．Cl-和NO3-一定不在同一工厂C．Ag+和Na+可能在同一工厂 D．Na+和NO3-来自同一工厂11．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧熔点/℃ —38.8 1064 1083 1535 3410 —218A．铜球掉入铁水中不会熔化 B．在—216℃时，氧是液态C．水银温度计可测量—40℃的温度 D．用钨制成的灯丝不易熔化12．如右图实验，放置1~2周时间后，装置中能出现的现象是……………………………………………（ ）A．铁丝不变化 B．试管中的液面不变化C．铁丝逐渐消失 D．试管中的液面上升13．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS，羰音tang）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A．硫化羰是酸性氧化物 B．相同条件下，硫化羰的密度比空气大C．硫化羰可用作灭火剂 D．硫化羰在氧气中完全燃烧和的生成物是CO2和SO214．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg + N2 = Mg3N2，2Mg + O2 = 2MgO，则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为A．等于33.3g B．等于40gC．33.3g—40g D．小于33.3g或大于40g纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒营养成分（每100mL内含）： 钙≥0.11g脂肪≥3.3g蛋白质≥2.9g15．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内的质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X能与某些金属元素形成化合物二、填空题（本题包括7小题，共38分。）16．（4分）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：⑴羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 （保留到0.1%）⑵成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝 盒这种牛奶。17．（3分）用2份95%的酒精溶液和1份水混合，再浸入手帕一块。取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。请解释手帕完好无损的原因：。18．（5分）为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会业余登山队于2003年5月21日登顶成功。登山队必备的物质之一是氧气瓶，其作用是 ；氧气与体内的葡萄糖（C6H12O6）发生反应，提供人体所需的能量，写出该反应的化学方程式；燃料燃烧也需要氧气，这是利用氧气 的性质。19．（3分）某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2，请写出该气体的各种可能组成的情况：。（只要求写出每种可能情况下气体所含的化学式，不必写出每种组分的比例关系）20．（9分）用木炭还原氧化铜的实验进行一段时间后，停止加热，试管中仍然有黑色固体。为确定反应后黑色固体的成分，请你提出确定黑色固体的所有可能猜想，并设计简单、易行的实验方案，证明你的猜想。猜想黑色固体是 实 验 操 作 现 象（1）（2）（3）21．（8分）若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验和现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤 实 验 操 作 实 验 现 象 推 断（或结论）（1） 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含Cu(NO3)2无明显现象 混合液肯定不是下列组合：（2） 用PH试纸测定混合液的PH 测定结果：PH=2（3） 向混合液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现（4） 向上述过滤所得滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组） ① ② ③ ④22．（6分）生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。下图是长江中下游某水质检测站在2004年8月的某天DO（溶解氧）的实测数据，下表为不同温度下DO饱和值表：水 温/℃ 25 26 27 29 31 32 34DO饱和植/Mg/L-1 8.15 8.00 7.85 7.65 7.43 7.30 7.20仔细观察实测数据和上表，回答问题：⑴在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75%—80%；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110%，造成上述现象的主要原因是。⑵河水里的微生物使有机物（化学式以C6H10O5为代表）与溶解在水中的氧气作用而转化为CO2和H2O的过程中所需的O2 的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个指标。当天该水质检测站侧得河水中所含有机物的质量折合成为0.010mg/L-1，通过计算回答：①该河段水体的BOD（生化需氧量）为 mg/L-1；②该河段适合鱼类生存吗（设水温为25℃）结论及理由是。三、实验题（本题包括3个小题，共18分。）23．（6分）根据下图及描述，回答下列问题：⑴关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”、“无法确定”） 。判断理由：。⑵关闭图B装置中的弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”、“无法确定”） 。判断理由：。24．（7分）⑴根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式① ②⑵小明做了这个实验。他在试管中到入2mLCuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象，这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物有可能是溶解度及小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4①请帮助小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式。②请帮助小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。。25．（5分）小明按右图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。⑴小明实验的目的是： 。⑵装置中长玻璃导管的作用是： ；红墨水的作用是： 。⑶你估计两根玻璃导管中的实验现象是 ；理由是 。四、计算题（本题包括2小题，共14分。）26．（8分）闪电是一种自然现象，据估计地球上年平均发生31万余次闪电。每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为N2 + O2 == 2NO。已知32g氧气和足量的氮气化合成一氧化氮时要吸收180kJ的能量，假设某次闪电的能量为1.50ⅹ107kJ，其中1/1000的能量用于这一反应，求：⑴此次闪电所产生的NO的质量是多少千克？⑵此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO(NH2)]的含氮量？27．（6分）糖类（按C6H12O6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇反应的化学方程式为C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2，问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到1 的酒？（1 酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为 1.0g/cm3和0.8g/cm3）(答案只要求小数点后一位数字)金石中学2008~2009学年度九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第10次）答案一、选择题：题号 1 2 3 4 5- 6 7 8 9 1O 1l 12 13 14 15答案 C C A A D C A B C B BD D BD C A二、填空题： (本题包括7个小题，共38分)1 6．(4分)(每空2分)(1)39.8%， (2)217．(3分)酒精燃烧释热，使部分酒精挥发(1分)(减少了燃烧释放的热量)；使水蒸发消耗并带走热量(1分)；使手帕达不到着火点。 (1分)18． (5分)供给呼吸 C6H1206+602=6C02+6H20 支持燃烧(分别为1、3、1分)19． (3分)CO、CO2：CO、02：CO、02、CO2， (各1分)20． (9分) (每空1分)猜想黑色固体是 实验操作 现象(1}氧化铜 取少量黑色固体放入试管中，加入足量的稀硫酸，振荡 黑色固体全部溶解，溶液变成蓝色，试管底部有少量红色固体(2)木炭 取少量黑色固体放入试管中．加入足量的稀硫酸，振荡 无明显现象(3)木炭和氧化铜的混合物 取少量黑色固体放入试管中，加入足量的稀硫酸，振荡 黑色固体部分溶解，溶液变成蓝色，试管底部有少量红色固体21． (8分) (每空1分)步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)(1) 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含：Cu(N03)2无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：H2S04与Na2C03或 HN03与Na2C03(2) 用pH试纸测定混合溶 液的pH 测定结果：pH=2 溶液呈酸性，所以一定有酸 性物质存在，如H2S04或 HN03(3) 向混合溶液中滴入足 量Ba(N03)2溶液 有白色溶液出现 H2S04或Na 2S04(或H2S04 和Na2S04同时共存)(4) 向上述溶液过滤所的 滤液中滴加AgN03溶液 无明显现象 不含NaCl混合溶液的可能组合(写出溶 质的化学式，有几组写几组) ①HN03 H2g04 ②HN03 Na 2S04 ③H2804 Na2S04 ④H2SO4 NaN0322．(6分) (每空2分)(1)水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧 量增加 (2分)(2)①11.85 mg-L-1 (2分)②不适合鱼类生存。因为25℃饱和DO值为8.15 mg．L-1，小于BOD的11.85 mg．L-1，会造成鱼类缺氧 (2分)三、实验题： (本题包括3个小题，共18分)23． (6分)(1) 不漏气(1分) 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。 (2分)(2)无法确定(1分)由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。 (2分)24． (7分) (1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S04(1分) Cu(OH)2=CuO+H2O (1分)(2)① 4CUS04+6NaOH=Cu4(OH)6S04 ↓+3Na2S04(2分)②将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出S042-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色BaS04生成，表示浅绿色沉淀中有S042-。 (2分)25． (5分)(1)比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小。(1分)(2)相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于 观察： (1分)使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。 (1分)(3)两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快(1分)：等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大，反应速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增高。(1分)四、计算题： (本题包括2个小题，共14分)26． (8分)解： (1)设生成NO的质量为xPAGE7金石中学2008-2009年九年级化学竞赛模拟试卷(7)(时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Na-23 Mg-24 S-32 P-31 Cu-64 Ca-40 Zn-65 Fe-56一、选择题：(每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入答案栏。共40分)1．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH2．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是A． + + + B． + +C． + + D． + +3．下列物质的用途是利用其化学性质的是A．稀有气体用于霓虹灯 B．金属铝制易拉罐C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．铜线用于制电缆4．下列叙述正确的是A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pHB．用100mL量筒量取5.55mL的稀硫酸C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量D．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解5．某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是A．Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 B．Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2C．Fe+HCl Cu+HCl Cu+ Hg(NO3)2 D．Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+ Hg(NO3)26．根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩B．用6B铅笔芯做导电性实验C．用食品干燥剂（CaO）加入水中制取石灰水D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑7．为探究物质的可分性，小琴同学用高锰酸钾颗粒依次进行了下列三步实验操作①研磨：从试剂瓶中取少量高锰酸钾颗粒放在研钵中研碎成粉末；②溶解：取少量粉末放到试管中，加水使其完全溶解；③稀释：把试管中的溶液全部倒进盛有200 mL水的烧杯中。其中哪些操作步骤中高锰酸钾不再分 A. 全部 B. 只有① C. 只有② D.只有③8. 据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是尽快把盐酸冲进下水道9．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是A B C D实验要求 除去二氧化碳中少量的氧气 清洗金属表面油污 检验生石灰中是否含有石灰石 区分硬水和蒸馏水第一方案 通过灼热炭粉 用洗洁精洗涤 加热 蒸发结晶第二方案 通过灼热铜丝网 用水洗涤 滴加醋酸 加肥皂水10．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．②①③④11．将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是A．纯铁 B．碳的单质 C．氯化亚铁 D．氧化铁12．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于A．1∶3 B．1∶4 C．1∶5 D．1∶613．下列除杂质所选用试剂正确的是A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体 D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO314．一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为A．10% B．30% C．50% D．70%15．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是物质 所含杂质 除去杂质的方法A NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡B CuO粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应C N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀16．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出AgB．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgD．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃17．右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液18、你认为下列实验方案中，可行的是A.按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B.向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C.用硫在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH19、在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(A) C CO CO2 Na2CO3溶液(B) CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2(C) FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液(D) CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液20、通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性二、填空题、(37分)1．（4分）（1）写出下列物质的化学式：①亚铁离子_____________________；②硫酸铝__________________。（2）化学反应在从古至今的生产中都起着非常重要的作用。请按要求写出化学方程式：①古代的湿法炼铜__________ ______； ②工业上用赤铁矿炼铁___________ ________。2．(2分)2002年报道了美国著名的医学机构Mayo Clinic出版了医学基因组学入门一书的第一部和第二部。这些入门书将有助于医师和科学家了解人类基因组织以及它在医学上的应用。C 9N13O 7N2P是组成基因物质的一部分，其中含 种元素，相对分子质量是 。3、(4分)物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将氢气，氧气，水，二氧化碳四种物质中的三种包括在标准内，而另一种不在标准内标准一____ ____，包括的物质______ _；标准二______ ____,包括的物质______________4．(4分)2006年一辆载有近30吨苯酚的槽罐车途经某市时发生侧翻，约有1 0吨的苯酚泄漏，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味，对该市居民生活造成很大诚胁。苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。(1)苯酚化学式为(C6H6O)属于__ ______。(填“有机物”或“无机物”)(2)现场救护人员应佩戴呼吸器，穿好防化服的原因是_____________________(3)你认为下列对事故的处理方法合理的是_________。①用水进行冲洗或用泥土填埋②挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚③随时监测附近水源、土壤中的苯酚(4)用木屑吸附残余的苯酚，然后燃烧处理。写出苯酚完全燃烧的化学方程式。___________________________________________5、(4分)现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别。方 法 现 象 结 论（1） 原化肥是碳酸氢铵（2） 原化肥是碳酸氢铵6、(3分)镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2)。(1) 氮化镁中氮元素的化合价为 ；(2)镁条燃烧只生成氧化镁的化学方程式 ；(3) 若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m 40g (填：“>”、“=”或“<”)。7、(2分)有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是8．（6分）小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？［查阅资料］Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。［实验与分析］①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出。（1）金属钠保存在煤油中的原因 。（2）从实验②中，你能得出哪些信息？（任写三条）。； ； 。（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式； 。［结论］活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。9．（4分）实验室内有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，小洁同学对它们进行相关实验，结果记录如下表：物质 与石蕊试液作用 与稀H2SO4作用 与Ba(OH)2溶液作用 与Fe作用A 不变色 产生白色沉淀 不反应 不反应B 变红 不反应 放热、无浑浊 产生气体C 变蓝 放热、无浑浊 不反应 不反应D 变蓝 产生气体 产生白色沉淀 不反应请你帮助小洁同学分析，猜测它们可能是什么溶液？（各任写一种即可）。A ，B ，C ，D 。10．（4分）市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3·3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。另做实验发现，B在①、③反应前后质量均不变，且可重复使用。 请回答下列问题：（1）第②步分离混合物的方法是 。（2）B在①、③反应中可能起 作用。（3）写出D、E两种物质的化学式：D ；E 。三、实验题、(共12分)1.（7分） 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水，仍含有 H+、OH－、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32－、Cl－、SO42－中的几种离子。某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。实验步骤及现象 实验结论（填离子符号）取废水样品观察，呈无色 废水中不含测所取废水样品的pH，pH=13 废水中含较多的向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生 废水中不含根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是 （写化学式，下同），不能确定的物质是 。2.（5分）神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：A B C D E F G（1）C处应从A、B两种装置中选择 作CO2发生装置。检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用 检验。（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是 。（3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放 溶液。（4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是 。四、计算题：(共11分)1、（5分）某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究一种气体X（已知由两种元素组成）的元素组成。实验装置如下。将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下： 现 象 反应前质量（g） 反应后质量（g）B装置中 逐渐变成亮红色 21.32 21.08C装置中 变蓝色 32.16 32.43（1）参加反应的氧元素的质量是 g，X中一定有 元素。（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是 ，其质量是 g。（常见气体密度如下）气 体 H2 O2 CO CH4 N2 CO2常温常压时的密度（g/L） 0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98（３）（2分）写出B装置中发生反应的化学方程式 。2．（6分）某钢铁厂为了测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将10 g 赤铁矿（杂质既不与酸反应也不溶于水）加到109.5 g 10%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（1）赤铁矿中Fe2O3的含量。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）金石中学2008-2009年九年级化学竞赛模拟试卷(7)参考答案一、选择题：(共40分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B D D C A D D B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B A B C D A A D C二、填空题：(37分)1．（4分）（1）①Fe2＋ ②Al2(SO4)3 （各1分）（2）①Fe+CuSO4FeSO4+Cu （1分）②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（1分）2．(2分) 4 ； 461 。3．(4分)标准一_常温下为气态_，包括的物质_ H2、O2、CO2 _____ _；标准二__含有氧元素__ , 包括的物质_ H2O 、O2、CO2_____________。4．(4分) (1) __有机物______(2) __苯酚有毒性，强烈的腐蚀性 (3) ②③_（4）5．(4分)方 法 现 象 结 论（1）取样，在酒精灯上加热。 有刺激性气味的气体生成 原化肥是碳酸氢铵（2）取样，加水溶解，滴加稀盐酸 有大量气泡产生 原化肥是碳酸氢铵6．(3分)（1）_-3_；（2.） 2Mg + 02 == 2 MgO (3)<。7．(2分) 盐酸、氯化铁8．（6分）每空1分。（1）防止钠与水、氧气反应；（2）钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可。（3）2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ ；2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓。9．（4分）每空1分。合理答案均可。A．BaCl2等； B. HCl 等； C．NaOH 等； D. Na2CO3等。10．（共4分。每空1分） （1）过滤 （2）催化 （3）CaCO3 O2三、共12分。1．共7分。每答1分）Cu2+、Fe3+ OH－ CO32—NaOH NaCl、Na2SO42．（共5分。每空1分）（1）A 带火星的木条（或燃着的木条）（2）除去CO2中混有的HCl（3）NaOH（其他合理答案给分）（4）在D和E装置之间增加气体干燥装置（如盛有浓硫酸的洗气瓶等。其他合理答案给分）四、计算题：(11分)1．(5分) （1）0.24 氢 (2) N2 0.14(3) NH3 + CuO == Cu +N2 + H2O2．设赤铁矿中Fe2O3的质量为x，生成FeCl3的质量为y。Fe2O3 + 6HCl ======= 2FeCl3 + 3H2O （1分）160 6×36.5 2×162.5x 109.5×10% g y= = （1分）解得：x=8 g y=16.25 g （1分）赤铁矿中Fe2O3的含量为：×10%=80% （1分）反应后溶液的质量为：8 g +109.5 g = 117.5 g （1分）反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%=13.8% （1分）答：赤铁矿中Fe2O3的含量为80%，反应后溶液中溶质的质量分数为13.8%。NH4HCO3 NH4Cl KClKCl加试剂甲NH4HCO3 NH4ClNH4HCO3NH4Cl加试剂乙无氨味有氨味有气泡无气泡甲乙丙丁黄铜片铜片浓氨水酚酞溶液二氧化碳水澄清的石灰水沉淀质量/gBa(OH)2体积/mL③加入H2O2溶液①加水加入CaCl2溶液白色沉淀D②分离无色气体E无色溶液CB混合物A＋BO2足量饱和碳酸氢钠溶液超氧化钾水CO2高温点燃加热PAGE72008-2009年金石中学九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第四次）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23一 选择题（每题有1～2个正确答案，请将正确答案的序号填入答案栏里，每小题2分，）1.铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu + 2H2SO4 ＝ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是A.节约能源 B.不产生污染大气的二氧化硫C.提高硫酸的利用率 D.提高铜的利用率2.温室时，将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是A.NaNO3 B.NaCl C.KCl D.KNO33.为了除去物质中的杂质，所需药品（括号内的物质）选择不正确的是A.NaCl中混有少量的Na2SO4（硝酸钡） B.CO2中含有少量的H2O（浓硫酸）C.FeCl2中含有少量CuCl2（铁粉） D.CO2中含有少HCl（碳酸钠）4.在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的A B C DX Mg Zn Zn FeY Fe Mg Fe Zn5.你认为下列实验方案中，可行的是A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B.向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH6. 18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuSO4中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其结果是A.无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变B.溶液中可以找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agC.溶液中可以找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agD.有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变7.1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是A.HNO3 B.H2SO4 C.OH- D.HCO3-8.已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂＋强还原剂→弱氧化剂＋弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：2W- + X2 →2X- + W2 2Y- + W2 → 2W- + Y2 2X- + Z2 → 2Z- + X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是A.氧化性是：Y2＞X2 B.还原性是：Y-＞Z-C.2Z- + Y2 → 2Y- + Z2的反应能够进行D.在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强9.在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+10.已知：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是A.一定有CO和HCl，肯定无N2 B.一定有CO和N2，可能有HClC.一定有CO和HCl，可能有N2 D.一定有CO和N2，肯定无HCl11.向104.2g含有14.2g硫酸钠的溶液中加入45g水，从所得溶液中取出10mL，该10mL硫酸钠溶液中Na+、SO42-、H2O三种粒子个数比为A.2∶1∶75 B.2∶1∶50 C.1∶1∶75 D.3∶5∶2512.在20℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复到20℃，此时容器内气体分子时反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C2H4二 填空题（本题共35分）13.（6分）向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀。试根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求，推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么。（1）推测一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 ；（2）推测二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 ；（3）推测三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 。14.（4分）亚硫酸钠（Na2SO3）受热会分解，它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（Na2SO4）。实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：① ；② ；如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因 （填上述的序号）；如果试剂瓶在夏天容易炸裂，应是原因 。15.（4分）腌制食品中含有亚硝酸盐，它会影响健康及诱发癌症，但维生素C对亚硝酸盐的形成有阻挡作用。有一种设想：在含有亚硝酸盐（NaNO2）的腌制食品中加入过量的化肥氯化铵与其共热，生成无毒害的氮气、水、和氯化钠，过量氯化铵在持续加热的情况下分解为氨气与氯化氢挥发，此时腌制食品便可以放心食用。（1）写出这种设想中反应的化学方程式 ；（2）评价这种方案，并申述理由：（3）请提出一条减少食用腌制食品中亚硝酸盐含量的措施： 。16.（7分）为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。已知氧化铁和铝在高温下反应生成氧化铝和铁；铝和氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bg。反应的化学方程式为 ，样品中铝的质量为 g；（2）若取ag样品，使其在高温下恰好完全反应，该反应的化学方程式为，样品中氧化铁与铝的质量比为 ；（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体质量为cg，则该气体与（1）中所得的气体的质量比c∶b＝ 。17.（4分）密陀僧是一氧化铅，它可与碳反应：2PbO+C 2Pb + CO2↑、PbO+C Pb + CO，有同学设计一简便实验以证明密陀僧中含有氧元素，在实验前后及过程中均通入氮气，试回答：（1）为了使实验成功，混合物中碳的含量应 （填“较多”或“较少”），原因是 ；（2）该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境，其原因是 ；（3）为了证明密陀僧中含有氧元素，应进行的操作是 。三 实验题（本题共22分）18.（6分）欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 ，其作用是（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母） ；（3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序为 ；（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ；（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） 。19.（8分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤数种物质的混合物。请回答下列问题：（1）你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是 和 （填序号），理由是 ；你认为黑色粉末还可能是 ，理由是 。（2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗？ ，理由是 。20.（8分）先阅读下列短文，再回答下列问题：在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。表1： 表2：物质 开始沉淀 沉淀完全Fe(OH)2 2.7 3.7Fe(OH)3 7.6 9.6Mn(OH)2 8.3 9.8Mg(OH)2 9.6 11.1工业品 规格 价格（元/吨）漂液 含NaClO 25.5% 450过氧化氢 含H2O2 30% 240烧碱 含NaOH 98% 2100纯碱 含Na2CO3 99.5% 600卤块 含MgCl2 30% 310请填下列空白：（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式： 。（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是 ，理由是。（3）在步骤3中加入的物质应是 ，之所以要控制pH＝9.8，其目的是。（4）在步骤4中加入物质应是 。（5）在步骤5中发生的化学方程式为 。四 计算题（本题共13分）21.（5分）某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？22.（8分）已知180g葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J/cm2；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。设光合作用时太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10cm2计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖。问：（1）需光照多长时间？（2）若空气中含CO2质量分数为0.3%，需要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g/L）（3）若标准状况下氧气密度为1.429g/L，问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升？九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第四次）参 考 答 案一 选择题（每题有1～2个正确答案，请将正确答案的序号填入答案栏里，每小题2分，共30分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 BC B AD D AC C D B B B A CD二 填空题（本题共35分）13.（1）AgCl、AgNO3和NaCl (2)BaCO3、BaCl2和Na2CO3 （3）Mg(OH)2、MgCl2和NaOH（每个空格1分，共6分，其余合理答案亦可）14.①亚硫酸钠分解使瓶内压强增大、②亚硫酸钠消耗了瓶内的氧气，使大气压大于瓶内的气压、②、①（每个空格各1分）15.（1）NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ H2O （2分）（2）不能施用此方案（1分）；因为NH4Cl是化肥，绝不能添加到食品中，且食品在此反应中反复加热所含蛋白质在加化肥且加热中很难保证不产生产生其他有害物质（1分）（3）腌制食品时应保证食品新鲜，可加入维生素C，食品食用后可服用维生素C或食用新鲜水果。（1分）16.（1）2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑；9b（2）2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3；80∶27（3）2∶3 （方程式每个2分，其余的各1分，共7分）17.较少；碳较多时，易产生CO；防止空气中O2与碳发应生成CO2，干扰实验；将产生的气体通入澄清的石灰水（每个空格1分，共4分）三 实验题（本题共22分）18.（1）水；使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应；（2）a、h、g、b、c、f、e、d（3）③②④①（4）偏低 （5）偏高（每个空格1分，共6分）19.（1）②、④；Fe2O3为红棕色物质；FeCl3可溶于水；炭粉；铁钉是用生铁作材料制成；（2）不对；四氧化三铁也能被磁铁吸引（每个空格1分，共8分）20.（1）NaClO + 2FeCl2 + 2HCl ＝ NaCl + 2FeCl3 + H2OH2O2 + 2FeCl2 + 2HCl ＝ 2FeCl3 + 2H2O（2）过氧化氢溶液；使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子（3）NaOH溶液；使FeCl3、MnCl2都转化为Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg(OH)2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的（4）纯碱（5）MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2↑四 计算题（本题共13分）21.解：Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑Na2O + 2HCl ＝ 2NaCl + H2ONaOH + HCl ＝ NaCl + H2O由上述反应可知：反应后的溶液蒸干后得到的固体为NaCl，其中所含氯元素的质量与HCl中的氯元素的质量相等。设：NaCl的质量为xNaCl ～ HCl58.5 36.5x 100g×18.25%58.5∶36.5 ＝ x∶100g×18.25%x ＝ 29.25g答：反应后的溶液蒸干后得到的固体的质量为29.25g。22.由能量守恒可知：180gC6H12O6完全燃烧放热2804×103J，则生成180gC6H12O6需要吸热2804×103J。设：生成1.8g C6H12O6需要t分钟则：2.1×10%×10×100×t ＝ 2804×103×1/100 t ＝ 133.5分钟设：生成生成1.8g C6H12O6需要CO2质量为x，同时生成O2的质量为y6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2264 180 192x 1.8g y264∶x＝ 180∶1.8g 180∶1.8g ＝ 192∶yx ＝ 2.64g y＝ 1.92g故空气质量为2.64÷0.3%＝880g 空气的体积为880g÷1.29g/L＝682L氧气的体积为1.92g÷1.429g/L＝1.34LPAGE52008-2009年金石中学九年级化学竞赛选拔赛试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 C-15 N－14 Fe-56 Zn-65 Mg-24 Ca-40一、选择题（45分）1．某固体在试管中加热后，试管中没有固体残余物，有关该变化的说法正确的是『 』A．一定是化学变化 B．一定是物理变化C．既是物理变化，又是化学变化 D．不能肯定是什么变化2．地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成的原子团与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式是 『 』 A HNO3 B. AlOH3 C. AlNO33 D. NH4NO33．下图是收集某干燥气体并对它吸收处理的正确装置。由图中的实验装置推测出该气体的有关性质正确的一组是 『 』 4．与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是 『 』A.F－ B.NH4+ C.OH－ D.H2O5．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 『 』A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性6．2008年国际夏季奥林匹克运动会将首次在我国北京举行，可能会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。为了飞艇在空中飞行安全而有效。你建议飞艇内最好充入下列哪种气体 『 』A 氢气 B 氦气 C甲烷 D氮气7. 右图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的 生命活动，瓶口密封.装置气密性良好。经数小时后，u形管A. B两处的液面会出现下列哪种情况？(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) 『 』A． A处上升，B处下降 B． A、B两处都下降C． A处下降，B处上升 D． A、B两处都不变8.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO 则 24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为 『 』A．等于33.3 g B．等于40 g C．33.3 g～40 g D．小于33.3 g或大于40 g9．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能 『 』A 左边托盘上跷 B 右边托盘上跷C 保持平衡 D 以上三种情况都可能10．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项 目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良二氧化硫 7二氧化氮 24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 『 』A．用柴油作燃料 B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气 D．用天然气作燃料11．化学反应往往要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快其反应速率的是 『 』A．铁门表面喷漆 B．冰箱保存食物C．扇子扇煤炉火 D埋在土中的木头电线杆稍稍烤焦。12．绿色化学实验是绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合绿色化学实验操作的是 『 』A． 将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B． 将锌和稀硫酸反应后的废液直接修正稿下水道中C． 将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完D．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离13．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是 『 』A、10% B、25% C、30% D、35%14．铜粉和炭粉的混合物在空气中充分灼烧后，固体的质量没有改变，则原混合物中炭粉的质量分数为 『 』A、15.8% B、20% C、80% D、84.2%15．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 『 』物质 A B C D反应前质量/g 4 6 111 4反应后质量/g 待测 15 0 84A．密闭容器中发生的化学反应属于分解反应B．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应C．反应后密闭容器中A的质量为22gD．该反应中A、B、C、D四种物质的质量比为22∶9∶111∶80二、填空 实验题 （45分）16.（2分）臭氧（化学式O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化为氧气，并放出大量热，臭氧的氧化能力比氧气强很多。若将氧气通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧。（1）O2和O3性质不同的原因是______________________________；（2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以看到__________________的现象。17.（2分）已知置换反应：A + B → C + D。（1）若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是____________________；（2）若D为铜，化合物B可能为_________________________________。18（2分）用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：① 具有特有的表面抗粘着的性能；② 使用寿命至少为25 ~ 35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；③ 达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；④ 质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1 %；⑤ 韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400 %；⑥ 能有效地利用自然光，透光率可高达95 %，同时起到保温隔热的性能，节省能源。（1）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较__________ （填“稳定”或“活泼”）；（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有________ _________ 。19.（8分）用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。ClO2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。ClO2易与NaOH反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。（1）制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2（Kestiog法）同时有Cl2，NaCl和一种常见的氧化物生成，该反应的化学方程式为_________________。（2）我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2（N2保护下）制取ClO2，该反应的化学方程式是_________________________________________________________；此法与Kestiog法相比，其优点是________________________________________________。（3）工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO3与草酸（HOOCCOOH）反应制取ClO2。某实验小组用下图所示装置制取并收集ClO2，在装置图中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的收集装置，C为尾气吸收装置。请问：为了保证实验成功，在A装置外面需加______________ 、C中所盛放的药品是_______________。20.(4分)请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，(1)列出五种物质之间存在的规律：、 。(2)这五种物质中除 （填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为 个。21．（4分）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。（1）界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分，如液-固界面等。表面现象主要研究的是 、 界面上发生的各种物理化学现象。（2）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴 （填字母编号）。a．钢铁的生锈b．以金属为催化剂，用氮气、氢气合成氨c．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的NOx、CO等转化为无污染物质22．（4分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。（1）以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2 同时生成水是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式 。若按上述方法生产1000万吨尿素，可固定的CO2将达 万吨。（2）英国Nature,2005,437：681报道，目前海洋表层海水中溶解的CaCO3 [ 20℃ S(CaCO3) = 0.0013 g/100gH2O ] 处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为 CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2。海水中CaCO3浓度降低会造成___________________________________.23．（3分）有一种技术可将糖[通式为Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分，另一种为常见的气体。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式： ，指出a、b之间的关系 。24．（4分）按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气，并点火实验，结果列于表中。V(H2): V(空气) 2 : 8 4 : 6 6 : 4 8 : 2点火处理 炸 炸 炸 不炸（1）如何收集混合气［ 以V(H2): V(空气) = 2 : 8 为例］？（2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在 %（体积分数，下同）到 %之间。25.（9分）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按下图装置进行实验：把气体X由注射器A缓慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.6g。②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2。在D注射器中收集到的是N2。③经分析知道，X中两元素的质量比为14∶3。回答下列问题：（1）C管中收集到的液体的化学式是______，写出该物质电解的化学方程式为_______________（2）B管中的现象为______________________。（3）B管反应前后减小的质量为_______g，这部分的质量是CuO失去的_______元素的质量。可推知跟该元素结合的另一元素_______（写名称）的质量为______g。（4）写出化合物X与CuO反应的化学方程式________________________________。26.（3分）.现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：反应前 氧化铁完全反应后A组 玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g 玻璃和固体物质的质量41.3gB组 烧杯和澄清石灰水的质量180g 烧杯和烧杯中物质的质量186.2g试回答：（1）你认为，应选项择_____组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算结果为_________。（2）这位同学所用实验装置的不足之处是_______________________________。三、计算题(10分)27.有一包黑色粉末9.6g，它由氧化铜和木炭粉混合而成。现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得到红色铜4.8g，试计算原混合物中氧化铜的质量分数。2008-2009年金石中学九年级化学竞赛选拔赛试卷Ⅱ答案卷一 选择题（每题有1个正确答案，请将正确答案的序号填入答案栏里）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15答案16(1)____________________________________________;(2)____________________________。17(1)____________________________________________; (2)____________。18(1)_______________; (2)___________________。19(1)____________________________________________________;(2)____________________________________________________;_____________________________________________________;(3)_________________; _________________。20 (1)________________________________; _____________________________;(2)__________; ____________。21 (1)______________、________________; (2)__________________.22 (1)_____________________________________________________;____________; (2)______________。23_________________________________________________________;_______________.24(1)____________________________________________________________________________________________________________________________________;(2)_____________; _____________.25(1)____________; ______________________________________;(2)________________________________;(3)_______________; ______________; _______________; ______________;(4)____________________________________________________.26(1)______________; _____________;(2)___________________________________.27.2008-2009年金石中学九年级化学竞赛选拔赛试卷Ⅱ 答案一 选择题（每题有1个正确答案，请将正确答案的序号填入答案栏里）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C C B C B C C题号 9 10 11 12 13 14 15答案 A D C D C A16.2（1）O2和O3的分子构成不同； （2）木条立即燃烧17.2 (1)金属活动性顺序排在氢之前的金属 （2）硫酸铜（合理即可）18．（2分）（1）稳定 （2）①④⑤⑥ （全对1分，有错不给分）19.8（1）2NaClO3+4HCl ＝ 2ClO2↑+ Cl2 ↑+ 2H2O + 2NaCl （2分）（2）2NaClO2+ Cl2 ＝ 2ClO2↑ +2NaCl （2分）无有害气体生成，产品易分离（2分）（3）60℃水（1分）② NaOH（1分）20．（4分）相对分子质量依次增大；除氢以外元素的质子数依次增大 （每空1分）（其他合理答案同样给分） HCl 10 （共1分）21．（4分）（1）气-液、气-固 （共1分）（2）a b c （2分，漏1个扣1分，扣完为止）22．（4分）（1）CO2 + 2 NH3 == CO(NH2)2 + H2O （2分） 733.3 （1分）（2）某些海洋钙质生物（如珊瑚）难于形成外骨架（由碳酸钙构成）。 （1分）23．（3分）2 Ca(H2O)b == bCH4 +（2a－b）CO2 （2分） （其他合理答案同样给分） a ＝ b （1分）24．4（1）集气瓶中盛20%（其容积）的水，盖上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排水集气法收集H2至满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌面上。 （2）60 80 259 （1）H2O ；2H2O 2H2↑ + O2↑ （2）黑色粉末变成红色。（3）0.16g；氧；氢；0.02g（4）2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O26.3（1）A（可能部分的CO2未被吸收而逸出）；80%；（2）缺少尾气处理装置。澄清的石灰水水二氧化碳酚酞溶液浓氨水铜片黄铜片丁丙乙甲第26题图PAGE1金石中学2008~2009年度九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第二次）可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Na—23 Fe—56 Ca—401. 选择题:（本题包括１５个小题，每小题２分，共３０分．每小题有１个或２个选项符合题意．若有两个答案的错１个不得分，漏选１个扣１分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）．下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气 ②用铝做炊具 ③用氧气作助燃剂 ④用碳作燃料 ⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是( )A．①②③④ B．①③⑤ C．②⑤ D．②④⑤．我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是( )①减少CO2的排放有利于减轻温室效应 ②减少SO2的排放有利于减少降酸雨 ③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染 ④减轻白色污染A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①．甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；Na 为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不低于（ ）A．98 B．109 C．327 D．82．一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流，他用完了淡水，仍感到异常的口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道海水会致命。理由是（ ）A．海水有苦涩味，根本喝不下去B．海水中含有各种盐类，能使人肠胃腐烂，致人死亡C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来进入肠胃，使人脱水死亡．某可燃性气体在空气中燃烧能生成水，则下列推断正确的是( )A．该气体一定是氢气 Ｂ．该气体中一定含有氢氧两种元素Ｃ．该气体不一定含有氢气 D．该气体中一定含有氢元素．农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂(含磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是( )A．磷是生物的营养元素，不必除去B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C．含磷的污水排放能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D．磷对人无毒害，除去与否无关紧要．硫酸铵的化学式是(NH4)2SO4,其中各元素都不存在的化合价是( )A．-2 B．-3 C．+5 D．+6．小明同学做探究性实验：用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物。发现5.6g铁在充足的氧气中燃烧得到7.82g固体.小明排除了其它因素可能产生的误差,则实验中得到的固体产物可能是( )A.只有Fe3O4固体 B .Fe3O4和FeO的混合物C. Fe2O3和Fe3O4的混合物 D.Fe3O4、FeO和Fe的混合物9．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是A、X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B、X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D、X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气质量10．日常生活中所用自来水管，你认为选用下面哪种既经济又耐用（ ）A．普通钢管 B．铜管 C．不锈钢管 D．镀锌管11．大气中二氧化碳增多会引起温室效应，现有五个反应：① CO2 + H2O == H2CO3 ②CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O③6nCO2 + 5nH2O (C6H10O5)n + 6nO2④ CO2 + C2CO ⑤CO2 + CaCO3 + H2O == Ca(HCO3)2能说明自然界中消耗CO2的反应是 ( )A．①② B．②③ C．①③⑤ D．①②⑤12．在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷云层中播撒碘化银或干冰，实现人工增雨，达到减灾的目的。下列有关人工增雨的评述中，你认为不太合理的是( )A．它对农业生产和大气环境的改善有一定的效果B．它使用的碘化银中的重金属元素将对地表土壤造成污染C．它使用的碘化银如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染D．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的13.煤坑道内的“瓦斯“爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的要成分是甲烷气体。以下措施不能防止煤矿坑道内“瓦斯”爆炸的是（ ）Ａ.及时通风 Ｂ.杜绝明火 Ｃ.监测温度 Ｄ.监测甲烷浓度１4.国庆５０周年，我国导弹部队展示了我国最先进的导弹，这些导弹装备的都是固体燃料，这些固体燃料一定不是（ ）Ａ．固体Ｈ２ Ｂ．固体碳氢化合物 Ｃ．固体碳 氢 氧化合物 Ｄ．固体Ｏ２15．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港元购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2 (OH) 2CO3。这三种1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈。下列对其原因的分析，最可能的是（ ）A．它们的表面都电镀上了一层抗腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含有一定比例金、银、锡、锌的铜合金二．填空题（本题包括个小题，共４１分）16．冶金技术在中国有着修久的历史。我国古代将炉甘石（ZnCO3 ）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。（1）用上述方法不能制得黄金是因为_____________________________.（2）药金的主要成分是______________________ .17．元素分成金属元素、非金属元素；物质可分成有机物、无机物……分类都有一定的原则。下列化学式各表示一种物质，请按你的原则，将下列物质分成各有五种的A、B两类，并写出你的分类原则。Ca、NH3、MgO、NaOH、CH4、H2O、KH、SiC、HF、NeA：_________________________；B：_________________________。分类原则是__________________________________________________。18．高温烧制黏土砖时，当砖已烧成且窑温较高时，往砖上浇水得到的是青砖，而不浇水得到的是红砖。成砖的颜色主要是由砖中铁的氧化物决定的。青砖中所含铁的氧化物________ （填化学式），红砖中所含铁的氧化物___________（填化学式）19．广义的氧化还原反应概念是：凡是化合价有升降的反应就是氧化还原反应。在氧化还原反应中，元素化合价的升降数相等。已知RO3n- 氧化I-（碘离子）的反应方程式RO3n- +6I- +6H+ = 3I2 + 3H2O + R- 。则在RO3n-中，R元素的化合价是________，R原子的最外层电子数是______ 。20．在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。21．化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出。已知镍镉（Ni-Cd）电池中发生的化学反应为：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2其中2Ni(OH)2 和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸。请回答：（1）镍镉电池充电时，其能量的转化是由_________能转化为________能；（2）一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值，要酸性土壤中，这种污染尤为严重。这是因为_________________________________。（3）废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中，Cd2+进入人体的途径如下图所示：A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤；则B代表_____________；C代表____________。（4）你认为减少甚至消除废弃电池污染，应采取的措施是:________________________________________________。22．分子中仅含C、H两种元素的有机物叫烃，可用通式CxHy表示，且y≤2x+2。汽油的主要成分是含碳原子5~11个的烃，柴油以含碳原子15~18个的烃为主，而压缩天然气的主要成分是甲烷，液化石油气主要是含3~4个碳原子的烃。烃类在燃烧时，含碳量（质量分数）越高，就越易造成不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟！（1）写出烃（CxHy）在空气中完全燃烧的化学方程式__________________________________________.（2）很多机动车在行驶中不仅噪音巨大，而且还排放大量黑烟。若某机动车燃料为CxHy，写出不完全燃烧分别生成“黑烟”和一氧化碳的两个化学方程式:_______________________________________。（3）资料显示，在非采暖期，北京大气中79%的烃、80%的一氧化碳和55%的氮氧化物主要来自汽车尾气，而在采暖期，上述三种污染物的比例却降低到74%、63%和37%。在冬季采暖期，汽车尾气排放的三种污染物的比例下降的原因可能是____________________________________________。采暖期大气污染程度是有所减轻还是有所加重？_____________________________________。（4）若改用新型燃料作为机动车的动力来源，以此减轻城市大气污染，最好用________________（填序号）A．无烟煤 B．压缩天然气 C．电瓶 D．液化石油气23．药物康力龙属于国际奥委会宣布禁用的合成类固醇，结构简式如下图所示。此药物对肝功能有明显损害作用，过量使用还会产生女子男性化，男子过早秃顶，肝中毒，甚至患肝癌等毒副作用。已知康力龙的相对分子质量为328，在康力龙分子中，w(C) =76.83%, w(H)=9.76%, w(N)=8.85%w(O)=4.56%。设康力龙的化学式为C qHxNyOz ，已知x=32, y=2, z=1, 则q= 。24．已知CH3OH、 C2H5OH、 H2O的混合物中,C、H、O的质量比为3:1:4,若甲醇与乙醇充分燃烧所消耗的氧气量相等，求混合物中甲醇、乙醇、水的质比为__________________.三．实验题（本题包括2小题，共２０分）25．现有一混合气体，其成分为CO、H2、CO2和水蒸气等。请用下列装置设计一个实验，证实以上四种气体确实存在。填写连接下述装置的顺序即可。(注意：装置要用完，由左至右填写各接口的符号)混合气接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )26．化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。(1）为测定CO2的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案，请填空以帮助他们完成设计方案：a．可称量反应前后物质总质量的减小量。b．可称量吸收CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的 （选填“增大”或“减小”）量。c．选用下图 装置可测量产生的CO2的 __________，再利用此时CO2的 _____________，可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是 。(2)下表是五组学生按正确装置所测得的数据。小组 取用石灰石样品质量 测得CO2的质量 碳酸钙的质量分数① 1.0g 0.90g 204%② 2.0g 0.80g 91%③ 2.5g 1.0g 93%④ 3.0g 1.2g 92%⑤ 4.0g 1.5g 85.7%根据上表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为 ；在此实验中，导致碳酸钙质量分数比实际值偏高的可能原因 ， 碳酸钙质量分数比实际值偏低的可能原因有 。九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第二次）参考答案：1． 选择题：1．C 2.B 3. C 4.D 5 .C D 6.C 7 .C 8.C 9C 10.D 11.C 12.D 13.C 14.D 15.D二.填空题16.(1)根据质量守恒定律知道,反应物中没有金元素,反应后不可能的金生成.(2)铜锌合金17. A. Ca MgO NaOH KH SiCB. NH3 CH4 H2O HF Ne每组每个分子中所含质子数相等18. Fe3O4 (或FeO或FeO 和Fe3O4) Fe2O319. .+5 720. As2O3+6Zn+12HCI===2AsH3+6ZnCI2+3H2O21.(1)电 化学(2)电池中Ni(OH) 2 Ca(OH) 2与酸反应生成可溶性有重金属有毒镍,镉离子,所以污染土地.(3)水体 植物或生物体(4)回收集中处理22.(1)4CxHy+(4x+y)O2===4xCO2+2yH2O(2) 4CxHy+yO2==4xC+2yH2O 4CxHy+(2x+y)O2==4xCO+2yH2O(3)采暖期,居民使用煤等化石燃料增多,排放到空气中污染物比例增大,而汽车尾气相对比例下降.加重 B23. 21 24. 32:23:925.J1、I1接 E1、F1 接C、D 接B、A 接G、H 接J2、I2 接E226．（1）增大 甲 体积 密度 阻止二氧化碳溶于水中。（2）92% 混有其它杂质也能与酸液反应放出气体。试样不充分反应或装置漏气。阳光叶绿素放电充电废弃电池ACB人体MgAlYYXPAGE1 展开更多...... 收起↑ 资源列表 08金石中学10.doc 08金石中学11.doc 08金石中学12九年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试卷.doc 08金石中学1九年级化学竞赛选拔赛试卷.doc 08金石中学2.doc 08金石中学3.doc 08金石中学4.doc 08金石中学5.doc 08金石中学6.doc 08金石中学7.doc 08金石中学8.doc 08金石中学9.doc
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