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黄冈市2008年高考理科综合及化学成绩与答题分析和复习建议
湖北省黄冈市教育科学研究院
甘喜武
一、2008年理科综合及化学高考成绩分析
分析的参照标准
（1）各单位理科综合各批次上线所占比例与理科上线所占比例比较。
（2）各单位理科综合各批次上线所占比例与人口所占比例比较。
（3）各单位理科综合各批次上线所占比例与参考人数比较。
（4）各单位人均分、各批次上线率比较。
（5）各批次有效分高低比较。
1.理科整体情况
表1 2008年黄冈市各单位理科各批次人数和全市占比
单位
人口
参考人数
600分以上
一本
二本
三本
总数
比例
人数
比例
人数
比例
人数
比例
人数
比例
人数
比例
市直
1654
3.80
176
25.43
496
11.58
839
7.71
1270
4.96
黄州
27.2
3.81
1746
4.01
19
2.75
179
4.18
508
4.67
1036
4.05
团风
36.5
5.12
1969
4.52
14
2.02
150
3.50
435
4.00
1085
4.24
红安
65.5
9.18
3978
9.13
52
7.51
337
7.86
914
8.40
2143
8.37
罗田
59.8
8.38
3275
7.52
24
3.47
259
6.04
677
6.22
1670
6.52
英山
39.2
5.49
2016
4.63
28
4.05
238
5.55
606
5.57
1396
5.45
浠水
102.8
14.41
6708
15.40
62
8.96
419
9.78
1257
11.56
3580
13.99
蕲春
96.9
13.58
5304
12.18
64
9.25
417
9.73
1052
9.67
2725
10.65
黄梅
95.9
13.44
6079
13.96
86
12.43
711
16.59
1894
17.41
4355
17.02
麻城
116.3
16.30
6369
14.62
74
10.69
585
13.65
1533
14.10
3691
14.42
武穴
73.4
10.29
4457
10.23
93
13.44
494
11.53
1161
10.67
2644
10.33
合计
713.5
43555
692
4285
10876
25595
注：所有数据来源湖北省教育考试院人才测评中心，数据不包含保送生和体育、艺术考生，重点中学不包括往届生和保送生。综合科目总分与综合科目单科取样不同。
在2008年高考中，理科上线人数比，既高于人口比又高于参考人数比的单位和批次有：黄州区、黄梅、武穴的一本、二本、三本，英山的一本和二本。
理科上线人数比，高于参考人数比的单位和批次有：英山的三本。
理科参考人数比，高于人口比的单位有：黄州区、浠水、黄梅。
表2 2008年黄冈市重点中学各批次理科上线人数和全市占比
单位
人口
参考人数
一本
二本
三本
总数
比例
人数
比例
上线率
人数
比例
上线率
人数
比例
上线率
人数
比例
黄冈市
713.5
12.50
43560
14.79
　
4238
13.6
　
10755
14.59
　
25308
15.21
黄冈中学
　
　
727
6.82
51.99
378
14.41
74.4
541
10.26
90.72
660
7.32
黄州中学
　
　
125
1.17
0.8
1
0.04
8.8
11
0.21
42.4
53
0.59
区一中
27.2
3.81
1138
10.67
9.38
107
4.07
26.15
298
5.64
55.86
636
7.06
团风中学
36.5
5.12
936
8.78
13.72
128
4.90
30.43
285
5.40
71.81
672
7.46
红安一中
65.5
9.18
956
8.97
25.00
239
9.10
54.08
517
9.81
87.13
833
9.24
罗田一中
59.8
8.38
920
8.63
18.98
175
6.66
40.46
372
7.06
81.45
749
8.31
英山一中
39.2
5.49
674
8.32
18.64
126
4.79
42.90
289
5.48
84.91
572
6.35
浠水一中
102.8
14.41
1081
10.14
25.25
273
10.39
57.54
622
11.79
95.75
1035
11.48
蕲春一中
96.9
13.58
980
9.19
27.51
270
10.28
53.71
526
9.98
92.89
910
10.10
黄梅一中
95.9
13.44
1130
10.60
31.12
352
13.41
60.74
686
13.02
93.46
1056
11.72
麻城一中
116.3
16.30
916
8.59
31.15
285
10.88
60.89
558
10.58
93.79
859
9.53
武穴中学
73.4
10.29
1080
10.13
26.98
291
11.11
52.58
568
10.77
90.61
979
10.86
重点合计
　
　
10663
24.48
24.61
2624
61.92
48.31
5274
49.04
84.26
9013
35.61
2．理科综合和化学学科成绩情况
（1）部分地市单科均分情况
表3 2008年湖北省和部分地市理科综合各学科均分
单位
理综
生物
化学
物理
全省
152.88
41.24
58.97
52.49
武汉
153.54
40.86
59.21
53.29
宜昌
151.03
42.74
58.68
49.42
襄樊
158.54
43.17
61.09
54.1
孝感
156.01
41.16
60.64
54.04
荆州
151.99
41.97
58.37
51.48
黄冈
154.47
40.75
59.73
53.81
2008年黄冈市理科考生占全省考生人数比例第一位的情况下，除生物学科外理科所有学科均高于全省人均分。在六大地市中数学处于第二位，理科综合（包括物理、化学、生物）处于第三位，说明我们在大面积提高质量上做得好。
（2）黄冈市各县市区理科综合及单科均分
表4 2008年黄冈市各县市区理科综合各学科均分
单位
理综
占位
生物
化学
占位
物理
全省
152.88
41.24
58.97
52.49
黄冈
154.47
40.75
59.73
53.81
黄州区（含市直）
165.31
2
43.25
62.68
2
59.2
团风县
150.39
7
39.73
58.31
7
52.17
红安县
146.33
9
39.35
58
8
48.8
罗田县
143.69
10
39.51
56.46
9
47.55
英山县
163.26
3
44.22
61.19
3
57.66
浠水县
147.14
8
40.53
56.36
10
50.07
蕲春县
150.69
6
39.47
59.3
6
51.76
黄梅县
169.42
1
42.29
65.16
1
61.78
麻城市
152.41
5
39.81
59.59
5
52.83
武穴市
159.11
4
41.1
60.51
4
57.32
理科综合高低差169.42（黄梅）－143.69（罗田）=25.73。高于总分的5%，属于显著差异。
化学高低差65.16（黄梅）－56.36（浠水）=8.8。高于总分的5%，属于显著差异。
化学单科占位高于理科综合占位的有：红安县、罗田县。
（3）重点中学应届理科综合及学科均分
表5 2008年黄冈市重点中学应届理科综合各学科均分
单位
理综
占位
生物
化学
占位
物理
黄冈市
154.47
40.75
59.73
53.81
黄冈中学
205.97
1
51.13
75.15
1
79.26
黄州中学
134.54
12
36.01
51.39
12
45.18
区一中
157.1
11
41.32
58.13
11
53.03
团风中学
170.77
10
43.36
63.54
9
59.84
红安一中
190.25
6
49.38
73.89
2
70.53
罗田一中
178.06
8
45.64
66.1
7
61.68
英山一中
182.2
7
48.44
65.08
8
64.17
浠水一中
174.26
9
47.09
63.42
10
63.52
蕲春一中
192.35
3
47.73
72.02
3
72.48
黄梅一中
191.39
5
45.85
68.4
6
76.07
麻城一中
192.05
4
47.82
71.61
4
71.41
武穴中学
194.95
2
49.39
70.56
5
73.64
重点合计
182.84
46.67
67.36
67.16
理科综合同类学校高低差194.95（武穴中学）－170.77（团风中学）=24.18，高于总分的5%，属于显著差异。
化学同类学校高低差73.89（红安一中）－63.42（浠水一中）=10.47。高于总分的5%，属于显著差异。说明招生中差生比例相对过大导致均分下降。
化学单科占位高于理科综合占位的有：红安一中、罗田一中、团风中学。
（4）理科综合有效分
表6 2008年高考湖北省和黄冈市理科综合各批次有效分比较
项目
省市
综合
理科一本
省
215
市
216
理科二本
省
192
市
192
理科三本
省
146
市
146
黄冈市理科综合一本有效分高于全省。
（5）各地市理科综合各批次上线情况分析
表7 湖北省和部分地市理科综合各批次上线率、人数和全省占比
单位
参考
人数
一本
二本
三本
上线率
人数
比例
上线率
人数
比例
上线率
人数
比例
全省
294615
11.04
32525
　
25.56
75304
　
57.21
168549
　
武汉市
36960
13.63
5038
15.49
28.16
10408
13.82
57.37
21204
12.58
宜昌
16206
10.05
1629
5.01
23.6
3825
5.08
55.5
8994
5.34
襄樊
22859
12.09
2764
8.50
28.7
6561
8.71
62.75
14344
8.51
孝感
26844
10.32
2770
8.52
25.67
6891
9.15
59.82
16058
9.53
荆州
36346
10.58
3845
11.82
25.35
9214
12.24
56.51
20539
12.19
黄冈
43560
10.39
4526
13.92
24.92
10855
14.42
58.85
25635
15.21
黄冈市理科综合在2008年高考中：
理科综合二本和三本上线人数高于武汉市占全省第一位。
一本、二本和三本上线比例高于人口比例；三本2008年上线比例高于参考人数比例，但一本和二本上线比例低与参考人数比例；一本上线比例高于黄冈市理科上线比例，三本持平，二本上线比例略低于黄冈市理科上线比例。
（6）黄冈市理科综合各县市区各批次上线情况分析
表8 黄冈市各县市区理科综合各批次上线率、人数和全市占比
单位
参考
人数
一本
二本
三本
上线率
人数
比例
上线率
人数
比例
上线率
人数
比例
全省
294615
11.04
32525
25.56
75304
57.21
168549
黄冈
43560
10.39
4526
13.92
24.92
10855
14.42
58.85
25635
15.21
市直
1654
26.96
446
9.85
46.55
770
7.09
74.24
1228
4.79
黄州
1746
10.19
178
3.93
26.23
458
4.22
59.39
1037
4.05
团风
2000
8.75
175
3.87
23.25
465
4.28
55.85
1117
4.36
红安
3978
8.9
354
7.82
21.69
863
7.95
53.02
2109
8.23
罗田
3268
7.59
248
5.48
18.67
610
5.62
49.91
1631
6.36
英山
2022
11.57
234
5.17
28.34
573
5.28
67.51
1365
5.32
浠水
7048
6.4
451
9.97
18.39
1296
11.94
52.89
3728
14.54
蕲春
5303
9.62
510
11.27
22.53
1195
11.01
53.84
2855
11.14
黄梅
5739
13.42
770
17.02
32.67
1875
17.27
72.99
4189
16.34
麻城
6386
8.93
570
12.60
23.02
1470
13.54
57.25
3656
14.26
武穴
4456
13.44
599
13.23
29.2
1301
11.99
61.96
2761
10.77
高于全市人均分的单位：市直、黄州区、英山、黄梅、武穴。低于全市（省）人均分单位：团风、红安、罗田、浠水、蕲春、麻城。同类单位人均分高低差距169.42（黄梅）－143.69（罗田）=25.73，超过总分高于5%（8.6%），属于显著差异。
理科综合各批次上线占比高于人口占比的单位有：黄梅、武穴、黄州区。浠水的三本上线占比高与人口占比。
理科综合各批次上线占比高于参考人数占比的单位有：黄梅、武穴、英山。黄州区的二本和三本。
理科综合各批次上线率占比例高于本单位理科上线比例的有：武穴、蕲春、团风、浠水。黄梅的一本理科综合上线率高于理科一本上线率比例。即在2008年高考中以上单位理科综合相对于理科上线比例来讲在本地属有贡献的学科。其他低于上线比例的单位理科综合在本地属于拉后腿学科。说明我们大部分单位理科综合学生成绩低于理科整体成绩。值得理科教师反思。理科综合上线比例低于理科上线比例最大的单位是市直一本相差1.73%。
参考人数比例高与人口比例的单位有：黄州区和浠水。
（7）黄冈市重点中学理科综合各批次上线情况分析
表9 黄冈市重点中学应届理科综合各批次上线率、人数和全市占比
单位
参考人数
一本
二本
三本
上线率
人数
比例
上线率
人数
比例
上线率
人数
比例
黄冈
43560
10.39
4526
13.92
24.92
10855
14.42
58.85
25635
15.21
黄冈中学
727
47.32
344
14.02
71.39
519
10.57
92.71
674
7.70
黄州中学
125
1.60
2
0.08
8.80
11
0.22
38.40
48
0.55
区一中
1138
9.31
106
4.32
23.73
270
5.50
56.94
648
7.40
团风中学
936
13.35
125
5.09
31.52
295
6.01
70.62
661
7.50
红安一中
956
24.48
234
9.54
50.52
483
9.84
85.57
818
9.34
罗田一中
920
15.87
146
5.95
34.89
321
6.54
76.96
708
8.09
英山一中
674
17.95
121
4.93
38.87
262
5.34
80.42
542
6.19
浠水一中
1081
23.13
250
10.19
51.62
558
11.37
89.27
965
11.02
蕲春一中
980
27.55
270
11.01
53.27
522
10.64
90.51
887
10.13
黄梅一中
1130
24.87
281
11.46
52.57
594
12.10
89.73
1014
11.58
麻城一中
916
25.44
233
9.50
52.51
481
9.80
90.28
827
9.45
武穴中学
1080
31.57
341
13.90
54.81
592
12.06
89.07
962
10.99
重点合计
10663
23.01
2453
54.20
46.03
4908
45.21
82.10
8754
34.15
重点中学中：
理科综合各批次上线占比高于人口占比的单位有：武穴中学、黄州区一中、红安一中。团风中学的二本和三本、英山一中的三本上线占比高与人口占比。一本上线比例高于人口比例这一数据说明一中的理科综合整体成绩有优势。二三本数据说明招生比例较大。
理科综合各批次上线占比高于参考人数占比的单位有：黄冈中学、武穴中学、红安一中、蕲春一中、麻城一中和黄梅一中。这一数据说招生质量和在校生的整体质量较高。
理科综合各批次上线率占比例高于本单位理科上线比例的有：武穴中学、蕲春一中和红安一中。麻城一中、团风中学的二本三本，浠水一中的二本理科综合上线率高于理科一本上线率比例。
全市重点中学一本理科综合上线比例低于理科上线比例2.31%（56.21%），二本和三本分别高于0.15%和1.37%。说明重点中学尖子学生理科综合成绩没有达到应有水平，同时理科综合学科在理科一本上线贡献上是相对薄弱学科。
即在2008年高考中以上单位理科综合相对于理科上线比例来讲在本地属有贡献的学科。其他低于上线比例的单位理科综合在本地属于拉后腿学科。说明我们大部分重点高中理科综合学生成绩低于理科整体成绩。理科综合上线比例低于理科上线比例最大的单位是黄梅一中的一本相差1.43%。
（8）黄冈市普通高中理科综合各批次人均分、上线情况分析
表10 黄冈市2008年高考普通中学理科综合上线统计表
单　位
参算人数
人平
一本
上线率
二本
上线率
本科
上线率
省线
上线率
黄梅三中
923
175.9
137
14.84
333
36.08
735
79.63
772
83.64
蕲春三中
847
164.9
89
10.51
230
27.15
572
67.53
624
73.67
黄州区西湖中学
363
157.9
37
10.19
99
27.27
221
60.88
235
64.74
黄梅二中
770
162.9
70
9.09
203
26.36
535
69.48
563
73.12
蕲春李时珍中学
680
158.8
58
8.53
174
25.59
414
60.88
445
65.44
黄梅五中
1111
165.5
94
8.46
281
25.29
785
70.66
843
75.88
麻城市第二中学
1622
157
117
7.21
384
23.67
1011
62.33
1078
66.46
浠水闻一多中学
869
145.2
60
6.90
167
19.22
417
47.99
457
52.59
英山县石镇高中
163
148.2
11
6.75
28
17.18
93
57.06
96
58.90
浠县实验高中
1299
156.2
86
6.62
282
21.71
788
60.66
855
65.82
麻城市第三中学
1247
149
78
6.26
232
18.60
687
55.09
738
59.18
蕲春私立英才
107
125.5
6
5.61
12
11.21
37
34.58
41
38.32
麻城市博达学校
185
129.2
10
5.41
19
10.27
60
32.43
69
37.30
武穴育才高中
1385
139.8
74
5.34
211
15.23
653
47.15
711
51.34
蕲春益才高中
441
138
23
5.22
59
13.38
189
42.86
216
48.98
黄梅国际育才
888
148.7
45
5.07
146
16.44
480
54.05
525
59.12
武穴梅川高中
652
152.7
33
5.06
119
18.25
381
58.44
409
62.73
蕲春县实验中学
281
145.4
14
4.98
48
17.08
138
49.11
149
53.02
英山县雷店高中
170
150.4
8
4.71
20
11.76
94
55.29
105
61.76
英山二中
128
148.9
6
4.69
23
17.97
70
54.69
81
63.28
蕲春城关高中
559
135.8
26
4.65
62
11.09
218
39.00
241
43.11
蕲春县兴华学校
44
143.2
2
4.55
6
13.64
21
47.73
24
54.55
黄梅华宁高中
286
142.8
12
4.20
30
10.49
126
44.06
143
50.00
罗田县育英高中
313
150.9
13
4.15
50
15.97
182
58.15
190
60.70
武穴百汇学校
76
127.7
3
3.95
8
10.53
27
35.53
28
36.84
麻城华英学校
271
139.3
10
3.69
25
9.23
114
42.07
128
47.23
麻城市实验高中
822
144.2
30
3.65
120
14.60
409
49.76
448
54.50
武穴市实验高中
487
139.4
17
3.49
62
12.73
217
44.56
241
49.49
英山县长冲高中
243
140.4
8
3.29
23
9.47
113
46.50
118
48.56
浠水理工中专
726
144.9
21
2.89
81
11.16
370
50.96
410
56.47
红安第二中学
650
137.1
18
2.77
76
11.69
300
46.15
325
50.00
麻城市社会青年
110
150.9
3
2.73
10
9.09
66
60.00
72
65.45
浠水洗马高中
592
134.4
15
2.53
60
10.14
238
40.20
270
45.61
红安大赵家高中
569
129.3
14
2.46
45
7.91
220
38.66
244
42.88
武穴市鄂东高中
84
133.9
2
2.38
7
8.33
31
36.90
35
41.67
黄冈菱湖高中
169
104.1
4
2.37
6
3.55
23
13.61
31
18.34
团风总路嘴中学
402
121.6
9
2.24
29
7.21
112
27.86
125
31.09
英山县科文中学
280
136.6
6
2.14
28
10.00
121
43.21
136
48.57
蕲春横车高中
448
121.8
9
2.01
25
5.58
128
28.57
141
31.47
蕲春四中
655
125.4
12
1.83
52
7.94
197
30.08
220
33.59
罗田骆驼坳中学
494
121.2
9
1.82
28
5.67
153
30.97
175
35.43
浠水县博文学校
380
122.2
6
1.58
26
6.84
128
33.68
142
37.37
罗田三里畈高中
535
127.9
8
1.50
37
6.92
207
38.69
234
43.74
麻城育才高中
288
122.6
4
1.39
22
7.64
93
32.29
102
35.42
浠水团陂高中
626
133.8
8
1.28
49
7.83
273
43.61
290
46.33
麻城市第五中学
422
122.2
5
1.18
17
4.03
121
28.67
142
33.65
罗田县龙凤高中
91
125.6
1
1.10
3
3.30
31
34.07
37
40.66
罗田县理工中专
220
111.6
2
0.91
9
4.09
51
23.18
62
28.18
团风淋山河中学
227
116.1
2
0.88
6
2.64
53
23.35
66
29.07
浠水新星实验
120
118
1
0.83
10
8.33
41
34.17
46
38.33
红安县八里高中
387
116.8
3
0.78
20
5.17
105
27.13
119
30.75
红安县七里高中
694
117.3
5
0.72
25
3.60
187
26.95
226
32.56
浠水兰溪高中
504
129.5
3
0.60
29
5.75
190
37.70
209
41.47
罗田县胜利中学
191
105
1
0.52
6
3.14
33
17.28
38
19.90
浠水竹瓦高中
418
127.1
2
0.48
29
6.94
157
37.56
175
41.87
武穴大金教学区
221
111.2
1
0.45
1
0.45
36
16.29
40
18.10
红安县城东高中
282
115.4
1
0.35
7
2.48
62
21.99
80
28.37
黄州区赤壁中学
58
83.4
0
0.00
1
1.72
1
1.72
1
1.72
黄冈外国语高中
31
110.4
0
0.00
1
3.23
6
19.35
7
22.58
黄冈文都中学
56
100.9
0
0.00
0
0.00
9
16.07
10
17.86
团风县实验中学
124
99.6
0
0.00
1
0.81
12
9.68
17
13.71
红安县光明学校
24
117.1
0
0.00
3
12.50
6
25.00
7
29.17
红安县育才中学
47
113.5
0
0.00
1
2.13
10
21.28
15
31.91
罗田肖家坳中学
111
95.8
0
0.00
0
0.00
11
9.91
15
13.51
罗田县社会青年
2
89
0
0.00
0
0.00
0
0.00
0
0.00
英山县理工中专
5
146.8
0
0.00
0
0.00
2
40.00
3
60.00
英山县社会青年
2
130.5
0
0.00
0
0.00
0
0.00
0
0.00
浠水劲达因学校
90
138.5
0
0.00
6
6.67
42
46.67
47
52.22
蕲春理工中专
153
94.7
0
0.00
0
0.00
8
5.23
13
8.50
蕲春县杨诚中学
35
105.5
0
0.00
1
2.86
6
17.14
6
17.14
蕲春县社会青年
73
143.9
0
0.00
3
4.11
39
53.42
44
60.27
黄梅理工学校
93
101
0
0.00
0
0.00
10
10.75
11
11.83
黄梅县社会青年
4
99.3
0
0.00
0
0.00
1
25.00
1
25.00
麻城市第四中学
57
95.6
0
0.00
1
1.75
6
10.53
6
10.53
麻城师范学校
111
83.1
0
0.00
0
0.00
2
1.80
3
2.70
合　计
29620
140.3
1354
4.57
4227
14.27
13791
46.56
15094
50.96
（9）黄冈市普通高中理科综合全市占位前10名普通高中情况分析
表11 部分指标占全市普通高中前10位学校
单　位
人数
人平
一本上线率
二本上线率
三本上线率
黄梅三中
923
175.9(1)
14.84(1)
36.08 (1)
79.63(1)
蕲春三中
847
164.9(3)
10.51(2)
27.15 (3)
67.53(4)
黄州区西湖中学
363
157.9(6)
10.19(3)
27.27 (2)
60.88(6)
黄梅二中
770
162.9(4)
9.09 (4)
26.36 (4)
69.48 (3)
蕲春李时珍中学
680
158.8(5)
8.53 (5)
25.59 (5)
60.88(6)
黄梅五中
1111
165.5(2)
8.46 (6)
25.29 (6)
70.66 (2)
麻城二中
1622
157(7)
7.21(7)
23.67 (7)
62.33(5)
浠水闻一多中学
869
145.2
6.90 (8)
19.22 (9)
47.99
英山石镇高中
163
148.2
6.75 (9)
17.18
57.06
浠水实验高中
1299
156.2(8)
6.62(10)
21.71 (8)
60.66(8)
麻城第三中学
1247
149
6.26
18.60 (10)
55.09
武穴育才高中
1385
139.8
5.34
15.23
47.15
武穴梅川高中
652
152.7(9)
5.06
18.25
58.44(9)
蕲春实验中学
281
145.4
4.98
17.08
49.11
英山雷店高中
170
150.4(10)
4.71
11.76
55.29(10)
普高合计
29620
140.3
4.57
14.27
46.56
全市合计
154.47
10.39
24.92
58.85
其中：
黄梅三中和蕲春三中以上项目均高于全市平均水平。
黄梅五中、黄梅二中、蕲春李时珍中学和西湖中学除一本上线率外，其他三个项目均高于全市平均水平。
高于全市平均水平的学校和项目还有：麻城二中、浠水实验高中的人均分、三本上线率。
（10）理科综合前10名情况
表12 理科综合前10名
姓　名
学　　校
理综
名次
陈小龙
黄冈中学
279
1
陈彪
武穴中学
277
2
陶玉普
武穴中学
277
2
章颖
浠水一中
277
2
王涛
黄冈中学
276
5
方力
英山一中
275
6
匡辉
罗田一中
274
7
方建平
麻城一中
274
7
郭敬书
武穴中学
274
7
熊力孚
武穴中学
274
7
胡亚荣
武穴中学
274
7
其中：武穴中学5名，黄冈中学3名，麻城一中、罗田一中和英山一中各1名。
二、2008年理科化学高考答题情况简要分析
与往年相比，试题难度、陌生度、区分度有所增大。试题的主要特点有：
重视学科主干知识考查。如化学用语、离子反应与离子共存、氧化还原反应、物质结构、电化学、化学平衡、常见元素化合物及其性质、有机化学基础知识、化学实验基本原理及其操作、化学计算等。其中对化学用语的学生回答试题的答案中有6个化学式，1个电子式，7个结构简式，8个化学方程式，1个离子方程式，总分值达43分，约占化学部分总分的40%。
突出思维能力考查。尤其是逻辑思维中的推理能力和综合能力，客观题第7、9、10题主要考查对物质结构理论的理解及应用，第11、12、13题考查了对化学平衡、盐类水解以及电化学知识的全面分析和灵活应用；主观题第26题氧化还原方程式的书写与化学计算的综合应用，第27题中CaC2和O2、第28题中MO与C、CO相互反应的分析和推理，都涉及到考生较为陌生的反应情景，而对这些反应的认识和推断都要求考生灵活运用氧化还原反应理论，并结合试题信息进行全面的分析。
加大了定量试题的考察力度和难度。12、13和26题。
体现新课程改革思想。更加重视学生思维能力和创新思想考察，新情景试题增加。26题学生要通过分析写出化学反应、27题碳化钙与氧气反应、28题氧化物MO、29题有机物羧酸与酚形成的酯水解方程式均为新知识。在28题用了可能的反应化学方式、在29题用了E、F可能的结构简式这样的开放性命题语言。命题思想超过了现行中学课改实际，同时也反映中学化学教学中的问题。
两个题目有较大争议：28题（3）应进一步注明用MZ来表达反应管a中发生的所有反应。29题（1）化合物C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，所给答案为对甲基苯酚。根据中学课本苯酚一节中苯酚与溴水反应，生成2，4，6－三溴苯酚，溴取代发生在羟基的邻对位上，这要觉得间甲基苯酚与溴水反应的一溴代物有两种，而对甲基苯酚与溴水反应的一溴代物只有一种。
2008年高考理科综合试题湖北省人均分为152.8，难度0.51（其中选择题难度0.64、非选择题0.39），化学人均分58.97，难度0.55（其中选择题难度0.73、非选择题难度0.40），理科综合化学试题均比2007年有所增加。
1.试题考查内容和难度
表13是2008年理综高考化学试题考查内容、难度、湖北省考生和黄冈市考生每题的答题情况。
表13 2008年高考理科综合化学试题考查内容及湖北省和黄冈市考生答题情况
题号
省
均分
市
均分
满分
试题考查内容
难度及错误原因分析
Ⅰ卷
35.02
37.37
48
选择题
难度0.73
6
4.77
4.83
6
元素化合物性质与离子共存
难度0.80，错选D超过13%，过氧化钠的氧化性。
7
4.23
4.28
6
晶体结构与性质
难度0.71，错选B超过22%，晶体类型与物理性质。
8
5.3
5.35
6
同分异构体
难度0.88，错选情况分布均匀。
9
4.89
4.94
6
原子结构与元素性质
难度0.82，错选B接近10%，H2O2认为是不稳定化合物？
10
5.14
5.27
6
分子结构与化合物性质
难度0.86，错选C超过6%，
11
5.45
5.52
6
化学平衡与反应速率图像判断
难度0.91，最容易试题。
12
3.25
3.2
6
两种弱酸的盐水解与离子浓度。
难度0.54，选C 29.41%。选D 7.39%。
13
1.99
1.98
6
电解原理与计算
难度0.33，选A 30.37%，选B 9.55%，选D 26.74%。
Ⅱ卷
23.96
24.37
60
非选择题
难度0.40
26.1
2.07
2.1
3
制备K2MnO4的化学方程式
难度0.69，获取信息能力与配平
26.2
1.28
1.27
3
制备KMnO4的离子方程式
难度0.43，获取信息能力与配平
26.3
1.77
1.74
4
化学方程式的计算
难度0.44，计算与思维能力
26.4
0.65
0.59
3
KMnO4与Na2C2O4化学方程式
难度0.22，获取信息能力与配平
26.5
0.69
0.6
3
计算KMnO4的纯度
难度0.23，化学计算与思维能力
27.1
5.11
5.33
10
元素周期表与元素及化合物推断
难度0.51，物质化学式书写
27.2
0.7
0.72
2
化合物框图推断
难度0.35，化合物的化学方程式书写
27.3
0.87
1.05
3
CaC2的电子式书写
难度0.29，电子式的书写
28.1
1.22
1.24
2
元素化合物实验与推断
难度0.61，元素判断
28.2
0.99
0.98
3
化学实验操作简答
难度0.33，加热操作
28.3
0.06
0.07
4
推断与化学方程式
难度0.02，用MO代替化学式书写可能发生的反应
28.4
1.44
1.47
4
实验的尾气吸收与处理
难度0.36，实验原理简答
29.1
1.34
1.39
2
有机物推断结构简式书写
难度0.67，对甲苯酚结构简式书写
29.2
1.36
1.43
2
有机物综合判断
难度0.68，分子式和官能团判断与书写
29.3
1.2
1.22
3
有机化学方程式的书写
难度0.40，酯的水解
29.4
1.85
1.87
4
同分异构体与有机物推断结构简式书写
难度0.46，醇的同分异构体，羟基位置异构
29.5
1.36
1.3
5
同分异构体结构简式书写
苯环上的位置异构
全卷
58.98
61.74
108
综合
难度0.55
2.学生答题情况分析
6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
错选D的原因：如果不加入过氧化钠能共存，加入过氧化钠氧化性能将亚硫酸根氧化。
审题读题关键：过氧化钠加入水后能产生强碱性和氧化性。
7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2 CaCl2 CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
错选B的原因：氯化铯是离子晶体而四卤代甲烷是分子晶体。常温下状态固态与液态。有差异。
启示：如果要判断这四种物质的晶体类型和状态后再做，学生错误率将下降，为什么？
不是知识原因，而是思维方法和能力原因，学生思维的不能变变通（灵活性）。物质的熔点与晶体类型和相同结构的分子晶体分子量相关，同时可与常见物质状态相联系。
8.下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇　　　　　　B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷　　　　　　　　　　　　D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
考查热点，较容易试题。属于送分题。
9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17　　　B.1和8　　　C.1和6　　　D.7和12
较容易试题。
一点启示：读题审题“不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物”包含两层意思：首先是不能形成，然后是稳定化合物。注意如果没有选项D或D选项能形成题目要求的稳定化合物，则C选项符合题意。——考查逻辑思维能力（严密性）。
高考中的选择题答案应该是最符合题意的是。
10.下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
本题是考查热点，容易试题，属于送分题。
11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
连续考查的热点。如果还要考查化学平衡与反应速率图像题将加大难度和变换命题方式
12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
错选C的原因：学生直接知识不知道溶液中c(OH-)与c(B-)、c(A-)大小的判断依据。
若要学生只判断c(B-)与c(HB)和c(A-)与c(HA)的大小学生就不会有超过三分一学生错选，为什么？
常识性知识（化学素养）：一般弱酸强碱的盐溶液（甲酸和乙酸的钠盐）中酸根的离子浓度大于盐水解生成的酸的浓度。
程序性知识：推断一般的弱酸强碱的盐溶液中酸根的浓度要大于氢氧根离子浓度。
——考查学生思维能力（灵活性）和方法（类推）。
学生的一点疑惑：如果不是甲酸和乙酸的钠盐，其他盐的水解程度会不会大于50%，如果大于50%则C选项正确。
13.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+
错选原因分析：
（1）忽视了通电量与离子的量。选A。——所通电量能使0.01mol Ag+和0.02mol Cu2+完全析出。
（2）阳极离子的放电顺序。金属离子氧化性判断错误。选D或B。——还是读题审题问题。这是选择题中近年没有出现过的低的得分题。——这样低的得分率实属意料之外，值得深思。
启示：教学中忽视了电解过程中常见金属阳离子氧化性与放电顺序的复习。
26.（16分）
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：
软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO3－该反应的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
26、（16分）
（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O
（2）3Mn+4H+====MnO2↓+2Mn+2H2O
（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：
MnO2 K2MnO4 KMnO4
87 158×
2.5×80% x
答：KMnO4的理论产量是2.4g
（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O
（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知
KMnO4———Na2C2O4
×158 134
0.165×y 0.335

评价：这是一道近几年没有出现过的高考新题型，题目情景新、设问角度和方式比较传统。但本题（3）问和（5）如果只设计其中一问题目将更完美，计算量过大。考查内容和方式是属情理之中，也在意料之中，但考查力度和分值属意料之外。本题主要考查学生以下能力：
（1）获取信息的能力，并能运用题给信息进行分析。
（2）氧化还原反应方程式的书写和配平。
（3）根据化学方程式和多步反应的计算能力。
——以上能力和规范答题不够是失分的原因。
问题与启示：氧化还原方程式的书写与化学计算得分率低于全省平均水平。
（1）体现化学计算考查方式的多样性和综合性。
（2）对学生思维过程的考察力度在加强。
（3）体现运用化学用语（化学方程式、离子方程式的配平和书写）进行规范答题。
27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：
（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。
27、（15分）
（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2
（2）Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2
（3）
试题评价：该题综合性强，含无机化学和有机化学、既有元素推断，又有物质推断，及考察了元素周期表由考察了元素化合物。从学生得分率看试题难度逐渐加大。属于常见化合物推断，接替的突破口有多个。
该题解题信息解读：
解题突破口一：
二元化合物Z与氧气反应要推断出：另一种无色气体X是氧化物，无色气体氧化物CO2或CO。V中含碳。有水生成，证明Z氢化物。与水反应生成氢化物和白色固体二元化合物很容易想到碳化钙或碳化镁。再通过其他反应和条件验证推断结论得碳化钙。
解题突破口二：
二元化合物V与氧气反应生成的Y和X是两种氧化物（其中一种含碳氧化物原因同上）。能与水反应生成白色固体应该是碱。即可推断V是金属与非金属形成二元化合物。该化合物与水反应生成碱和氢化物。即可判断出。
失分原因：
（1）碳化钙与氧气反应的化学反应的知识内容中学化学中没有涉及到，对学生判断产生不利影响。这是导致学生失分的主要原因。
（2）学生没有对化学反应中物质进行种类判断，不会运用物质种类性质来确定物质范围。
（3）没有想到五种物质反应的化学方程式是氧化物与碱反应生成酸式盐。
（4）碳化钙的电子式书写错误。
启示：
（1）在物质推断复习中要注意指导学生关注物质组成、种类在化学反应中的变化。
（2）物质推断试题最终的表达答案方法还是基本的化学用语，注重基础和常规是复习课的重点，规范的答题仍然是评价课的重点之一。
（3）推断题的综合性是高考命题的主流。
28.（13分）
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是　　　　　　：
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？　　　　　　　　；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是　　　　　　　　；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。　。
28、（13分）
（1）氧 （2）不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管
（3）MO+CM+CO↑ MO+COM+CO2 CO2+C2CO
2MO+C2M+CO2↑
（4）需处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管
试题评价：本题是本年度高考试题中在中学教师中引起较大反响。试题以实验为载体，考查核心有两个：化学实验操作、设计和物质推断。试题综合性较强，但试题所给出的物质信息对学生准确判断干扰较大，对学生抗干扰能力和化学素养提出了较高要求。
对传统命题的突破体现两个方面，第一，不需要判断出具体物质，用字母代替元素及化学式来写化学方程式；第二，氧化物与碳反应可能的反应方程式（既要考虑可能的量的多少，又要考虑反应过程）。
学生失分原因分析:
（1）在确定M上花费时间过多。
（2）错误的认为该氧化物是Na2O2。
（3）实验原理没有弄清楚。
（4）实验简答语言不规范。
启示：
（1）化学实验能力考查还建立在思维能力上。尤其是逻辑思维的推理能力。
（2）化学实验综合性变化较多。
（3）高考命题秘书的变化导致在命题思想上变化，值得大家关注。
29.（16分）
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　　　　　　　　　　　　；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为??????　　　　　　　　，D具有的官能团是　　　　　　　　　　　；
（3）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）E可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
29、（16分）
（1）
（2）C4H8O2 羧基
（3）
（4）
（5）
试题评价：
保持传统有机命题特点和考查重点，以框图推断为形式。但试题的信息量较少，主要通过框图来分析，试题有较大争议主要是（1）化合物C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，所给答案为对甲基苯酚。根据中学课本苯酚一节中苯酚与溴水反应，生成2，4，6－三溴苯酚，溴取代发生在羟基的邻对位上，觉得间甲基苯酚与溴水反应的一溴代物有两种，而对甲基苯酚与溴水反应的一溴代物只有一种。这也是本题学生十分主要原因。
学生失分原因：
（1）将对甲苯酚判断为间甲苯酚。导致失分过多。
（2）羧酸与酚形成的酯水解方程式学生答题信心不足。
（3）逆向思维能力差，E、F没有推断出来。
（4）黄冈市第（5）问得分率低于全省平均水平，说明学生在书写同分异构体规范上存在问题。
三、黄冈市2009届化学复习建议
1．优化复习内容
2．科学安排复习时间
3．改进复习方法，提高课堂效益
4．及时把握学生学习情况，提高训练有效性
5．加强协作研究
6．关注命题变化
《糖类、油脂、蛋白质和合成材料》一轮复习方法和策略
英山一中 杨崇保
结合近几年的高考试题来看，有机化学部分中的营养物质和合成材料的考察不是高考的主干知识点，但是以葡萄糖、蔗糖的结构和性质、淀粉和纤维素的性质、氨基酸和蛋白质的结构以及以合成材料为信息的学科内综合题仍是高考的热点，而且在高考中这类题目也是学生比较容易丢分的。因此，在第一轮的复习中，如何提高这部分知识点的复习效果和质量仍显得尤为重要。经过摸索、借鉴、探讨，在复习阶段，我们将采取以下措施和策略，促使全体学生学好这部分知识点、提高化学成绩。
首先，认真分析考纲要求，掌握高考命题的趋势和方向：
《考试大纲》是高考命题的依据，也是指导复习备考的根本性文件。在复习这一章之前，应认真研究考纲对这部分知识点的具体要求(考什么)，了解命题的方向和趋势（怎么考），才能在复习教学中找准要点，提高复习效果。
考什么
考纲针对高中有机化学部分有11项知识内容要求,其中有5项涉及‘糖类 油脂 蛋白质 合成材料’：
1、以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等)为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。
2、了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
3、以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。
4、了解蛋白质的基本组成和结构，主要性质和用途。
5、初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理。
怎么考
我校高三化学组全体老师认真分析、反复讨论，都认为从命题趋势上看，由于综合卷容量有限，因此考查有机化学知识点不强调覆盖面，但试题有相当的综合性，注重学科内的综合。‘糖类 油脂 蛋白质 合成材料’历来不是高考的主干和核心，特别是再07、08全国卷1中完全没有出现相关知识点考题，但从全国各地高考试卷来看，如07北京卷第5题合成材料ETFE，结合三大合成材料和新型高分子材料，设置高聚物的结构分析、合成原料、制备的最佳途径等问题，以结构简式、化学方程式的书写和综合实际的问题分析等为落脚点，在大型有机题中渗透和串联高分子化合物的知识是高考命题的重点，与人类和社会关系密切、具有特殊功能的新型材料的研究和发展以及环保问题是高考命题的热点。
其次，加强学法指导，注重能力提升
很有一部分学生感觉有机难学，碰到有机题就发怵，究其原因还是学不得法，没有掌握学习有机部分的诀窍，有机部分和无机部分相比，有机这一块的规律性更强，内在联系更紧密，无论是结构、性质到相互转化与合成都有很强的规律性。结构决定性质，从结构入手到性质归纳都贯彻了这一主线，因此，复习教学中应加强对学生的学法指导，掌握学习这块知识的基本方法。
‘糖类 油脂 蛋白质 合成材料’这部分知识点无论是在新课还是复习，都是在有机基础和主干知识‘烃及烃的衍生物’之后，从知识的内在联系看，这部分是烃的衍生物知识的延续和发展，即从单官能团的物质延续和发展到多官能团的物质，从小分子延续和发展到大分子但是学习的核心仍然是几种重要官能团。因此我们总结的是：多相互比较，多总结归纳，注重迁移应用。
一是比较，即比较分子结构、组成、性质等方面的相同点和不同点，如比较蔗糖和麦芽糖的相同点和不同点时，要求学生从从几方面进行综合分析，相同点有：①组成相同，分子式均为C12H22O11；②都属于二糖，水解都生成两分子单糖；③水解的生成物都能还原银氨溶液和新制的Cu(OH)2悬浊液。不同点有：①麦芽糖分子中有—CHO，是还原性糖，蔗糖分子中无—CHO，不能还原银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液。②水解生成物不同，麦芽糖水解生成两分子葡萄糖，蔗糖水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖。
二是总结归纳，规律性地知识点可以归纳，解题的基本思路和方法也可以归纳，通过总结归纳，使知识点成链结网，理清知识的脉络，弄清楚内在联系，使学习轻松自如起来。如我们对有机物进行归类时，根据葡萄糖中含有羟基和醛基，将之划属于醛和醇；油脂中含有碳碳双键和酯基，划属于酯和烯。
三是迁移，在对比分析、归纳总结的基础上要学会运用知识的迁移进行灵活解题，如从—NH2、—COOH的角度掌握氨基酸这类多官能团化合物的性质，整合和记忆蛋白质的性质，联系酯的形成和水解学好肽、蛋白质的形成和水解及与氨基酸之间的转化关系。
这部分知识点其他内容的学习也是如此：学习葡萄糖和果糖是注意比较，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮；淀粉和纤维素化学式都是（C6H10O5）n ，但是n值不同，且结构单元内部结构不同；结合酯的结构和性质对比学习油脂，油脂都属于高级脂肪酸甘油酯，还是酯类物质，但性质及用途上都有所区别，因而同时要注意区分“酯”和“脂”，等等。
最后，搞好模拟训练，强化应试技能
无论教师如何讲，学生如何学，最终落实到实处时“做题”过程必不可少，讲究熟能生巧，讲究快、准、稳，选题时要注意针对性、代表性、典型性和前瞻性，要善于总结解题方法，绝不能搞题海战术，逢题便做。因此，参考近几年高考试题的命题特点，掌握好考试的难度和深度。在强化应试技能过程中，找出这类题型的易错点，进行针对性强化训练。有机高分子材料常见错误有：①化学式与其单体分子之间的相互推断，特别是判断有机物的单体，许多学生不会推断，出现错写或漏写现象。②高分子材料一般属于混合物，因为高分子材料是由许多聚合度相同或不同的高分子聚集起来的。
总之，第一轮复习应注意夯实基础，提升能力，虽然没有捷径可走，但有规律可循，在复习教学中，运用适宜的复习方法和复习策略，一定会收到很好的效果，也一定会在高考中获得令人满意的成绩。


优化课堂教学培养学生的创新能力
蕲春四中 李 勇
内容提要：在化学教学中优化课堂教学，培养学生的创新能力，要从初中化学教学的优化着手，也要让学生知道创新活动不创造新知识，而是重在创新学习方法。教师应在教学活动中做好学生创新活动的引导者和组织者，并从"创设良好的学习情景培养学生的创新意识；教学中激励学生培养创新学习精神；改进实验方法，培养学生的创新思维；开展课外小型科技活动促进学生创新能力的形成"等方面入手，创造宽松而和谐的学习环境，让学生大胆地参与不同形式的学习、实验等创新性的活动。在学习中逐步形成学生学习中的创新意识、创新精神和创新能力。
初中阶段是培养创新人才，建立创新思维的关键时期。也是学生思维能力、学习模式与思维品质形成的关键阶段。因此，在初中教学中优化课堂教学、培养学生的创新意识是教学中的主要任务。初中化学的基础知识、基本技能教学，都是对前人发现、研究所积累成果的传播和再现，没有什么创新性的任务。而在初中化学教学中优化课堂教学进行创新活动，培养学生的创新能力，不是去做前人没有做过的事，更不是去开拓和创新未知的知识和知识体系。而是要创造一定条件的学习情景和学习氛围，引导和启发学生去模仿、探究学习的实践活动，是发现相对学生而言是"新"知识的学习过程。通过学生在学习中的联想、判断、推理以及综合分析，归纳出基本规律和学习方法。这可以说是初中化学教学中的一种创新活动。为此，教师应该在教学中，从以下几方面开展教学活动，逐步培养学生的创新能力。
一、创设良好的学习情景培养学生的创新意识
优化课堂教学是培养学生创新意识的前提条件，教师在教学中要优化课堂教学，为培养学生创新意识创设一个比较适宜的学习环境，竭力提倡学生在学习中进行创新活动。善于接受学生的合理化建议，对课堂教学的管理采取开放形式。让学生充分说出自己的看法，发挥自己的想象能力，养成学习中的创新习惯和创新胆识。鼓励和帮助大部分学生将大胆的设想和创新计划变成学习中的现实。让学生自己品尝到创新学习的成功喜悦，领略创新的实际意义。
优化课堂教学，首先要培养学生的学习兴趣，因为"兴趣是学习中的最好老师"，只有学生对化学科学有着强烈的探索欲望和对化学知识及规律的拥有欲，并将所学化学知识应用到日常生活中，产生造福人类的动机，才可能激发创新学习的潜在能力，也才可能产生创新的欲望。教师可以用集颜色、状态、气味、光和声于一体的化学实验来强烈地刺激视觉吸引学生，培养他们的学习兴趣，激发他们的求知欲。如用加入指示剂之后的酸碱中和反应、镁条燃烧、喷泉、爆炸等实验来培养学生的学习兴趣。但这种好奇与兴趣是本能的、不稳定的认识倾向，教师还应激发学生的学习动机，使之成为主导动机。这才起着持久、稳定、强有力的动力和维持、调控作用。如善于创设问题情境激励学生学习，理论联系实际，讲解化学在尖端科技工农业生产、环境保护、日常生活中的巨大作用;讲述侯德榜发明制碱法等化学发展史来激发学生为祖国富强而发奋学习的动机。另外,化学教师良好的形象，生动、准确的讲授，热情真诚的关心和鼓励学生，幽默大方的言谈举止等因素都会在培养和强化学生学习化学的兴趣和动机中起着不可忽视的情感作用，以此来达到培养学生在学习中产生创新意识的目的。
二、教学中激励学生培养创新学习精神
在教学中培养创新能力的关键是培养创造性思维。培养学生创造性思维能力，是要培养学生敢于提出问题、阐述自己的观点，不盲从于教师、不盲从于书本、不迷信于权威的思维品质。例如学习"氢气性质"时，教材上用纸筒来收集氢气，然后点燃氢气引起爆炸来证明氢气中混有一定量空气时点燃会发生爆炸。由于实验的成功取决于收集的氢气，也正是难于直观地判断氢气的收集量，有时很难保证爆炸成功。这就可以向学生提出"是否还有其他相对简单，实验比较明显的方法"的问题，教师有意识地进行引导，让学生从改变用纸筒收集气体的方法去讨论和思考，自行得出"可用密封性较好的小食品塑料袋收集氢气"的答案，这种方法非常直观。通过讨论使学生明白教材是有一定的传统教学模式，学习中可以通过讨论和探索一些问题来改变传统的做法和学法。这样可以逐步培养学生敢于提出问题，表达观点的创新精神。
三、改进实验方法，培养学生的创新思维化学是一门以实验为主的自然科学，特别是在初中教育阶段的教学内容，实验教学有着非常重要的引导作用。化学实验教学对于学生掌握知识、形成学习能力也具有特别重要的现实意义。设计性或探索性实验不仅要求学生掌握一定的化学知识和实验技能，还要求学生在学习中灵活地、创造性地综合运用化学知识和实验技能。设计性或探索性实验在激发学生的创新欲望、培养他们的意识和创新能力等方面所具有的作用，也是其它常规实验所无法比拟的。如学习酸碱指示剂的知识后，可布置课外家庭作业，利用生活中的某些物品来验证指示剂在遇酸碱时的颜色变化。又如学习氢气的实验室制法时，可以要求学生根据制取氢气的反应原理、反应条件和特点，自己设计一套制取氢气的简单装置，装置可以参考教材来设计，但要尽可能地与教材不要完全相同。学生完成后，再组织学生一起分析、讨论、比较设计方案的可行性和优缺点等。对有创新意向的实验方案，要进行表扬和奖励，充分调动学生的创新积极性和主动性。爱因斯坦说过："想象能力比知识更重要，因为知识是有限的，而想象能力概括着世界上一切，推动着进步，并且是知识进化的源泉"。这就是说学生的想象能力，对于学生形成创新思维具有积极的推动作用。
四、开展课外小型科技活动促进学生创新能力的形成
创新活动的基础是科技活动，学习中的小型科技活动开展状况在一定范围内影响着创新活动。为此，在教学中教师要千方百计、想方设法地开展课外小型的科技活动。可以从组织学生课外兴趣活动小组开始，采用不同的方式方法来吸引学生积极参与，使学生具备创新活动的基础知识。在活动中，教师要进行引导，必要时进行创新活动的提示，充分发挥学生的创新能力。例如：在开展课外活动中，可以先安排学生完成课本上的家庭小实验。并结合课本，适当补充和学习一些课外知识，拓宽学生的知识面，进行一些趣味性而有实际意义的实验，并引导学生撰写科技小论文，充分展示学生的创新才能。在培养学生的创新能力的教学活动中，更重要是注意联系社会实际，让学生进行社会调查，到工厂、农村、商店等地进行参观、访问、调查。写出专题调查报告，并联系社会实际，提出改进建议和措施。通过这样的学习活动，让学生在科技活动中，不断地形成创新能力。
总之，创新能力是创新教育的核心。要培养创新能力，必须从各方面入手，充分调动教师和学生的积极性。利用现有条件，想方设法地去进行各式各样的、丰富多彩的学习活动，才能收到较好的效果。
充分发挥化学教材中“讨论”的作用
罗田县三里畈高中 童华君
我们高中化学教材中,各章节都设有“讨论”部分。在课堂教学中,通过师生之间对问题的共同讨论,能激励、强化学生在教学过程中的主体参与意识，能帮助学生学会学习、学会发现问题、分析问题、培养学生创造性解决问题的能力，创设一种有利于学生发展的、开放而又活泼的学习氛围，对学生化学知识的提高有非常重要的作用。
一 有利于激发学生学习兴趣，强化学习动力
学生的学习动力来源有两个方面：一是明确的学习目的；二是浓厚的学习兴趣。由于社会的变迁，生活条件的改善，一些中学生的学习毅力也变得越来越脆弱，学习兴趣就成了他们搞好学习的关键。利用青少年强烈的好胜心理，让他们参与问题讨论，认真钻研去获取知识，通过努力去解决问题，当他们求得知识后，这种胜利者心理就得到了满足，因而增添了学习兴趣，强化了学习动力。如在电离平衡这一节中没有直接讲外界条件对电离平衡的影响,而是在上一章《化学平衡》的基础上通过讨论“在氨水中，分别加入适量的盐酸、ＮaOＨ溶液和ＮＨ4Cｌ溶液，对ＮＨ3·Ｈ2Ｏ的电离平衡各有什么影响?并简要说明理由。”学生根据已学知识都能分析并作出相应的回答,大大增强了他们的信心，学习兴趣得到了提高。同时，讨论过程实际上就是应用化学知识及方法去解释或解决问题的过程，学生可以直接领悟到化学知识在现实生活和学习中的应用。只要学生感觉到所学的知识有用，学习兴趣就会倍增。
二 有利于培养学生发散思维能力
学生从多角度、多层次去思考问题和用多种方法通过不同的途径去探求知识解决问题的能力，离不开教师对学生发散思维能力的培养。有效地诱导学生去“发散”思维，关键在于设计“发散点”，而教材上的“讨论”题目是在长期地教学实践中总结或挖掘出来的，具有优选性、广联性、密集性和科学性。例如，“如何用实验的方法鉴别NaCI、Na2SＯ4、ＮaＮO3、Ｎa2ＣO3四种溶液?”和“采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的化学反应的速率?”这类讨论题，放手让学生讨论，就能联系到诸多化学知识，也可得到很多的好答案。再如“归纳ＳO42－的检验方法”一题，学生能讨论出十多个方案，教师再引导学生广联知识，深入讨论，优化结果。这样的讨论过程，就是培养学生发散思维的过程。因此，合理使用这些“讨论”，不仅可使学生加深理解所学内容，而且对于培养学生的发散思维能力有不可替代的作用。
三 有利于师生互动，教学相长
在讨论中，教师和学生既是教育者，也是受教育者，通过互相切磋甚至是争论，都可以从多方面接受信息，从多角度思考问题，达到教学相长的目的。教材上有一讨论题：“收集氨气的试管口的棉花应用什么溶液浸湿?为什么?”这是一个开放型的问题。用什么“溶液”?多数教师想到的是非挥发性的酸溶液，而有的学生却想到是酸性溶液，如ＮaHＳO4溶液等。在回答“为什么?”时，教师易受到思维定势的影响，认为棉花的作用是阻碍ＮH3与空气对流以便得到较纯净的气体，而学生考虑则是环境保护问题。像这样的问题还很多，只要师生共同讨论，相互补缺，相互激励，就能共同提高。
四 有利于开展研究性学习
首先，教材上的“讨论”所设计的题目虽然是单一的，但学习内容并不是特定的知识体系，有许多来源于学生的生活和社会实践。如“为什么医院里用高温蒸煮、照射紫外线、喷洒苯酚溶液、在伤口处涂抹酒精溶液等方法来消毒杀菌?”等问题。在讨论时立足于研究、解决学生关注的社会、生活问题，这样，研究性学习就水到渠成了。其次，教材中，像“如何鉴别Ｎa2ＣO3、ＮaＨCO3和ＮaCI?”这一类讨论题目答案具有多元性；而“通过计算确定有机物的分子式，需要哪些必要的数据?”和“如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌?”这类问题，答案具有不确定性、模糊性。在讨论时，学生可以体验到“科学家解决问题的过程”，从而培养学生积极探索的精神。同时他们还可以从教师和其他同学身上学到研究和思考问题的方法，增强了学习过程的探究性。多数情况下，教师引导学生开展问题讨论总会留下一些悬而未决的问题，学生自觉或不自觉地利用课外时间去解决这些问题。这样，学习时间不一定完全局限在课堂四十五分钟，有的上网去延伸学习空间，有的深入社会扩展生活的空间。总之，完成教材上的“讨论”的教学对于我们转变学生的学习方式，从封闭走向开放，从课内走向课外，从被动走向主动，从理性走向感性，从接受型学习走向探究性学习都有着重大的现实意义。  当然，要充分发挥化学教材中“讨论”的作用不是一件容易的事情，在“讨论”教学中还得处理好以下几个关系。
1. 正确处理好教师“导”与学生“学”的关系
教师“导”与学生“学”的关系就是内因和外因的辩证关系，教师是外因，学生是内因，外因要靠内因起作用，强调教师主导作用就是为了保证学生的主体作用得到充分的发挥。中学生思维活跃，不受传统的定势思维束缚，敢于标新立异。在讨论时，随时会提出一些有价值的问题。对这些问题，教师要根据教学内容和学生的实际情况放手让学生去讨论，不要急于表态，应让他们主动补充或争论。要注意培养讨论的骨干力量，让学生影响学生，让学生去带动学生，让学生去激励学生。但教师绝不能放手不管，要仔细聆听，从学生的发言中捕捉一些新的哪怕是错误的信息给予及时的评判和解释，从而培养学生的思维习惯和学生学习的主动性。  2．正确处理好培养发散能力和突出主题的关系
突出主题是由教学特殊任务所决定的。不可否认，开展研究式、探究性的讨论对于发展学生思维能力、探索化学运动的本质规律有其重要的作用。但讨论还必须有一个问题中心，那就是教材上的“讨论”题目。如“你如何理解‘化学是人类社会进步的关键’这句话?”与“设想合成氨的发展前景”，这类问题，若不实施有效的控制就很易偏离主题。组织讨论时，教师要充分发挥其主导作用，运用教学艺术，抓住主要矛盾，启发学生思维,还要抓住有利时机，诱发学生联想，开拓讨论的思路。  3．正确处理好讨论过程与讨论结果的关系
课本中的绝大多数讨论问题，通过学生自身努力可以得出一些结论和方法。教师要“宽容”，不能过分的要求讨论的结果全面性、正确性；解题方法也不一定要求最优化；还要允许学生讨论时缺乏一些科学性和条理性。应该重视学生讨论的过程，学生掌握了获取知识的过程就掌握了终身受益的方法。像新教材中的“以氢气与氧化铜反应为例来分析，反应中得氧和失氧与元素化合价的升降有什么关系?”和“给定一组实验数据推断乙醇结构”系列讨论题，有的是为了加强概念的辨析；有的是为了让学生弄清实验设计思路及目的；还有的是为了让学生学会知识的运用。讨论这些问题的过程比结果更重要。教师可根据问题的特点，结合每个讨论问题的意图、功能及学生的思维状况进行点拨、引导和启发，让学生学会思考，参与讨论，共同感受讨论的成功。同时还要从讨论过程中不断抓住信息，捕捉学生的思维火花和灵感，激发其创新意识，促其创新精神的形成。
4．正确处理好学生独立思考与集体讨论的关系
长期以来，教师都习惯于学生安静地听课，独立地思考，即使让学生进行讨论，也是形式，缺乏主动性和动态性，课堂发言单打独斗，学生的思维并不能得到真正的启迪，也就无法进入主动、开放和发展的状态。而同学们在集体讨论发言时相互影响，以利于形成良好的学风，拓宽学习内容的覆盖面，学生考虑问题会更全面、更周到。在讨论中大家可以互相启发和共勉，得出的结论和方法会更深刻、更条理、更有深度和广度。在集体讨论过程中，出现差错的学生受到集体的激励，刺激其大脑皮层，还会使讨论的内容在脑海中留下更深刻的印象。像前面所述那些带有发散性的问题，不讨论、不靠师生集体智慧就难得出完整的结论。因此，在教学中让学生讨论或争论并不影响独立思考，相反，会使思考变得更轻松、更活跃。  5．正确处理好学生归纳与教师总结的关系
讨论问题时，学生对问题积极地思考、分析和辩论后，他们最关注的是教师对自己的见解或结果作出的反应。因此，教师有必要及时总结。总结时既要对学生的见解进行分析，充分肯定他们的正确方面和科学结论，又要讲清学生的思维过程，不能轻易对学生的讨论结果全盘肯定或全盘否定。
《化学反应与能量变化》备考研究
湖北罗田一中高三备课组
考纲要求
掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念，掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平化学方程式。
理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。
了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应，理解反应热、燃烧热和中和热等概念，能正确书写热化学方程式。
二．命题趋势：
氧化还原反应的概念及其有关计算的试题，近几年出现率较高，往往与元素及其化合物知识结合起来进行考查，预测以后也经常会出现此类试题。
离子反应
所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应分数约占15%；一些重要的离子方程式，离子共存问题，在历年考卷中多次重复。
反应热是高考重点考查的内容之一，主要有
（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。
由于反应热、燃烧热、中和热在新教材中要么是新增内容，要么是新的表达方式，所以是近几年及今后高考的热点之一。
三．考例点评：
题型1? ?考查氧化还原反应基本概念和基本规律
例题1、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
解析：利用得失电子守恒原理解决氧化剂与还原剂物质的量比的问题一直是高考的热点问题。此题为2003年高考理综新课程卷上的一道选择题，尽管在试题设问上与以往有所不同，但本质上仍然是利用得失电子的物质的量相等原理来考查还原剂Cr3＋与氧化剂PbO2的物质的量关系。通常情况下，氧化还原反应中根据电子得失守恒建立的氧化剂与还原剂之间的物质的量关系为：=。已知铬元素化合价从＋3升高＋6，铅元素化合价从＋4降到＋2，设PbO2的物质的量为x mol，则有一元一次等式成立：1×（6－3）= x ×（4－2），解得x =1.5 mol。答案为B。
方法技巧：对于氧化反应的基本概念的理解和应用是学习中的难点和重点，只要平时抓好对这些知识点的突破，就能轻松的解答本题。具体方法思路是：找变价，判类型，分升降，定其他。
氧化还原反应的规律很多，应用比较广泛的主要有电子得失守恒规律、化合价升降规律、“归中”规律和“强制弱”规律等。尽管我们所遇到的氧化还原反应问题很多，但解决问题的办法只有一个，那就是氧化还原反应的规律应用。只有我们理解并掌握了氧化还原反应的规律，所有的问题都会迎刃而解。
题型2 ??考查氧化还原反应方程式的配平与计算
例题2、（2007年上海卷）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－ →NO＋2H2O?
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。?
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：??????????? ????????????????????
（2）反应中硝酸体现了????????? 、????????? 性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是???????? mol。?
（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：?????? ?。
解析：本题考查了氧化还原反应的方程式的配平和基本概念反应中.反应中N由+5→+2.Cu由+1→+2根据化和价升降相等.可确定相应的系数.HNO3中N元素只有部分化合价降低.HNO3体现了酸性.氧化性.N由+5→+2降低3价.产生0.2 molNO转移电子的物质的量是0.6 mol.使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成导致.被还原硝酸的物质的量增加.
方法技巧：
?(1) 关于氧化还原反应方程式的配平，一般采用顺向法、逆向法、整体法以及零价法，此外有的配平还需依据题目所给的条件，先判断反应物或产物。
（2）关于氧化还原反应的计算，一般采用得失电子守恒法解，即依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。
题型3?? 离子方程式的书写与正误判断
例2．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．钠与水的反应 Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．铜片插入到硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
解析：离子方程式正误判断题的题型一直未发生变化地出现历年的高考化学试题中，以判断所给特定物质反应的离子方程式的正误为考试内容，2004年高考理综选择题中再次出现了这一类问题。综合起来看，此类题所给的“病”离子方程式常有以下错误现象：⑴电荷不守恒；⑵有关物质的化学式与离子符号表述有误；⑶离子方程式中产物与实际产物不符；⑷参加反应的离子有遗漏等。这道高考题A中的Ca(OH)2是强电解质，此时应该用OH－来表示，B、C中都出现了一个共同的错误，电荷不守恒，而D中的CaCO3为难溶物、CH3COOH为弱电解质，化学式表述正确。正确答案为D。
题型4?? 离子共存
例题4、 (2007年江苏卷)向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（?? ）。
?????? A．K+、Br-、CO32－?? ?????????????B．Al3+、H+、MnO4－
? ??? C．NH4+、Fe3+、SO42－???????????? D．Ag+、Cu2+、NO3－
解析：向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3..溶液中形成了氨水.B中Al3+与氨水不能共存.C中Fe3+与氨水不能共存.????? D中Ag+与Cl-不能共存。
答案：A
方法技巧：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。题目类型多以选择题为主，其次是推断题，它们都是依据离子性质与离子间的反应编制而成的，在下列情况下离子均不能大量共存：
(1)发生水解相互促进反应(如Fe3+与CO32-,Al3+与S2-等)。
(2)发生氧化还原反应(如Fe3+与I-， NO3-、H+与Fe2+等)。
(3)发生络合反应(如Fe3+与SCN-)等。
(4)发生复分解反应(如H+与弱酸的酸根离子，OH-与弱碱的阳离子，SO42-与Ba2+，CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+，Cl-与Ag+等)。?
(5)若题目中提示酸性溶液(pH＜7)或碱性溶液(pH＞7)应在各待选答案中均加入H+或OH-考虑。
(6)若题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等离子。
题型5 ???反应热? 热化学方程式的书写
例题5、（2007·全国卷Ⅱ）已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量?
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是（?? ）。
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）
B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183 kJ/mol
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol
D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol
解析：反应可表示为： H—H + Cl—Cl2H—Cl，可知断裂了1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，同时生成了2 mol H—Cl键。根据反应热与键能的关系：ΔH =∑ε（反应物）－∑ε（生成物）=(436 kJ/mol+243 kJ/mol)－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol。
答案：C
化学反应速率 化学平衡复习浅谈

麻城市第一中学 曾黎星
化学反应速率、化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学所涉及到的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多内容的学习起着指导作用。本部分内容理论性很强，如平衡的建立，外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响等，对学生的思维能力要求比较高，在第一轮复习中需要学生建立起本部分内容的知识网络，注意化学反应速率和化学平衡之间的内在联系，不仅要理解有关知识，还要真正建立起平衡的思想，能结合平衡原理分析、解决问题，能将理论应用于实际问题的解决，体会理论的重要性。
【知识网络】
【考纲要求】
化学反应速率、化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。
(3)理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
(4)以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
除大纲提出的明确要求外，根据历年高考的情况看还涉及到以下内容需要引起重视：（1）要掌握有关化学反应速率的计算。
（2）能根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。
（3）化学反应达到平衡状态的特征及判断依据。
（4）等效平衡的判断与计算。
（5）掌握化学平衡的有关计算及化学反应速率、化学平衡图象的分析思路和方法。
【要点突破】
化学反应速率的比较
对一具体反应来说，反应物的起始浓度与化学方程式中各物质的化学计量数并不一定成比例，但变化量一定与化学计量数成比例。因此用不同物质的浓度变化表示反应速率时，个数值之间符合下列转化关系：
对反应aA+bBcC+Dd, v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d
外界条件对化学反应速率的影响
化学反应速率改变的本质
A
↓ ↓
→ → ← ←
↓ ↑

化学平衡的判断依据
一般反应体系的体积不变，对于常见的反应可以用如下三个反应作代表：
① N2(g) + H2(g) NH3(g) ② H2(g) + I2(g) 2HI(g)
③C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)
体系的压强不再改变。
体系的气体密度不再改变。
体系中气体的平均相对分子质量不再改变。
气体的颜色不再改变。
从化学键的断裂判断。
从物质的量变化判断。
从反应速率判断。
按照浓度的变化和计量系数的对比来看。
等效平衡
等效平衡的规律
对于恒温、恒容条件下气体体积发生变化的反应，需要对应各物质的量完全相等。
对于恒温、恒容条件下气体体积不发生变化的反应，只需要对应各物质的量成比例即可。
对于恒温、恒压条件下的可逆反应，只需要对应各物质的量成比例即可。
化学平衡中的图象问题
化学平衡中常见的几种图象有速率-时间图，转化率-时间图，物质的量-压强图，物质的量-温度图等。
化工生产适宜条件选择的一般原则
转化率的问题。
实际生产中设备的问题。
生产中速率和平衡的相互关系问题。
催化剂中毒的问题。
化学平衡的计算
计算题的解题模式
Aa + bB cC + Dd
起始量 m n 0 0
变化量 ax bx cx dx
平衡量 m-ax n-bx cx dx
【命题趋向】
本部分内容是高考每年必考的内容，常见的题型有选择题和填空题，在选择题部分多以围绕化学平衡的基本概念和各物质的化学反应速率与化学反应方程式中的化学计量数成正比来命题，或针对化学平衡移动来命题。对化学平衡计算的考查也时有出现。而在第Ⅱ卷中，常出现高思维强度的题目，以考查学生的思维判断能力。例如等效平衡的比较判断，应用数学方法对化学平衡原理进行理论分析等。
高考试题既要求有一定的稳定性，又要求有创新，体现高考试题的连续性与发展性的统一。化学平衡作为高考必考的内容，其题型并无明显变化，均以选择题和填空题为主。根据本部分的知识要点和考试大纲要求，分析近几年高考试题，本部分主要从以下几个方面命题：
1、根据化学方程式，计算各物质的平均速率，或已知反应速率计算反应时间，判断浓度的变化。
2、根据外界条件对速率大小的影响，判断因外界条件改变而引起的速率变化，或比较同一反应在不同条件下反应速率的大小。
3、根据各物质浓度与时间的关系图，写出反应的化学方程式。
4、理解化学平衡特征的含义，判断某种情况下，可逆反应是否建立平衡，或可逆反应达到平衡的标志。
5、某一条件下，可逆反应达到平衡后，根据已知条件计算某一反应物的转化率。
6、比较同一反应在不同条件下，同种反应物的转化率的大小。
7、根据勒夏特列原理，判断外界条件改变时，平衡移动方向，或已知平衡移动的方向，判断所采取的措施。
8、等效平衡的判断或计算。
9、有关图象的问题，包括速率—时间（v-t）图，浓度—时间（c-t）图，物质的量与温度（n-T）、压强（n-p）、时间（n-t）图，转化率与温度或压强图等。
10、在密闭容器中，对有气体参与的可逆反应，根据勒夏特列原理及平衡移动的方向，判断反应物、生成物的聚集状态。

【常见误区】
本部分内容的学习中经常出现的一些错误主要有以下方面：
1、化学反应速率
（1）．化学反应速率快慢的比较，不能仅看数值的大小，要注意数值表示的含义和单位的关系。比较化学反应速率常用两种方法：一是通过将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小；二是通过化学反应反应速率之比等于物质的化学计量数来判断相对大小。
（2）．不能混淆外界条件对化学反应速率的影响和化学平衡移动的影响。注意两者的区别。
（3）．不参加反应的气体的通入，对于速率的影响。对于气体反应体系，有以下几种情况①恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快
②恒容时：A．充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快
B．充入“惰性气体”总压增大，但各分压不变，即各物质浓度不变，反应速率不变
③恒压时，充入“惰性气体”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢
总之，压强改变，若引起浓度改变，化学反应速率则改变。
2、化学平衡
（1）化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果，可逆反应有达到化学平衡状态的可能，但可逆反应在未进行到最大限度之前还不是化学平衡状态，一经建立了化学平衡状态，就不会因时间的改变而变化。
（2）．化学平衡状态的判断，要抓住正、逆反应速率相等，注意压强对气体等体积变化的影响。掌握常见化学平衡的判断方法。
（3）正逆反应速率相等是化学平衡的本质，各组分的浓度不变是现象。
（4）化学平衡移动的实质是外界条件的变化引起了化学反应速率不同程度的变化。
（5）化学平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大
（6）化学平衡向正反应方向移动时，生成物的质量百分含量不一定增大。
3、等效平衡的判断易出错
（1）等效平衡的含义
在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，只是其始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
（2）等效平衡的判断方法亦是学生经常出错的地方。不能熟练的运用模型是重要的原因。
4、应用勒夏特列原理
（1）化学平衡移动原理不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡等所有的动态平衡的移动方向。
（2）平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。
（3）外交条件的变化是否真是改变了影响化学平衡的条件。
【复习策略】
在本部分内容的复习中，首先要更新观念，注意区分基本理论与其它块知识的不同复习方式。理论性强是本部分内容的最大特点，理论的分析固然重要而且是不可或缺的，亦要注意理论联系实际，通过理论对实际的指导强化理论的复习。
注重复习的效率。一轮复习主要是基础复习，由于学生的基础不同，层次不同，对知识的掌握程度不同，对复习的要求也不同，要提高复习的效率，教师就必须认真研究各类学生的特点，了解他们的差异。
优化目标设计。教师要认真研究考试大纲，明确范围，了解各层次知识点的要求，把握好重难点。本部分内容复习的重点是：浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响，化学平衡的建立，化学平衡移动原理。复习的难点是：浓度影响化学反应速率的原因，化学平衡观的建立，等效平衡，化学平衡的移动，化工生产条件选择的一般思路和方法。在复习时要控制好内容的深浅度，有效落实基本点，突出重点，分化难点。
善用各种方法进行复习。本部分内容可结合具体题目采用极值法、讨论法、列举法、反例法等进行复习，尤其善用各种模型进行分析，如在等效平衡中简单的模型可以使问题简单化直观化。
【典例精析】
例1：反应4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v （X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （ ）
A．v（NH3）= 0.010 mol·L-1·s-1 B．v （O2） = 0.0010 mol·L-1·s-1
C．v （NO） = 0.0010 mol·L-1·s-1 D．v （H2O） = 0.045 mol·L-1·s-1
解析：方法一：根据各反应物和生成物的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，先求出各物质在30s内的物质的量变化量，再运用v＝计算各物质表示的化学反应速率。
方法二：先求v （H2O），再根据各反应物和生成物的化学反应速率之比等于化学计量数之比求v （NH3）、v （O2）、v （NO）。
答案：C
说明：（1）正确理解化学反应速率及表示方法，不要将物质的量的变化误认为浓度的变化。（2）注意单位的换算。
例2：氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应Cl3O-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是 （ ）
A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
B．纵坐标为v（H+）的V-t曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n（Cl-）增加
解析：本题考查了氧化还原反应的配平及化学反应速率知识的应用能力。根据题中信息可确定A和C正确；配平反应方程式得ClO3- +3HSO3-= 3SO42- + Cl- + 3H+，v（H+）=3v（ClO3-），所以v（H+）－t 曲线与v（ClO3-）－t 曲线不相同，在坐标图中两曲线不能完全重合，即B错；因c = Vt，所以D错。
答案：B D
说明：正确理解图象的意义，结合外界条件的变化对化学反应速率的影响进行判断。
例3：一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、
Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 （ ）
A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0＜ c1＜0.14 mo /L、
解析：设X在建立平衡过程中的变化浓度为a
X（g）＋3Y（g） 2Z（g）
起始量（mol/L） c1 c2 c3
变化量（mol/L） a 3a 2a
平衡量（mol/L） c1-a c2-3a c3+2a
0.1 0.3 0.08
达到平衡时c（X）∶c（Y）=1∶3，而转化的c（X）∶c（Y）=1∶3，则c1∶c2 =1∶3，A合理C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3 = 0，则c1有极大值：c1=0.1mol·L-1 + =0.14mol·L-1，0＜ c1＜0.14 mo /L。
答案：C
说明：错误的原因可能在于不会运用“三步曲”来解题，没有彻底弄清楚可逆反应的含义也会导致出错。
例4：某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
解析：由图像1所得，在压强同是P1时，温度越高，A的平衡转化为转化率越低，即为升高温度平衡向逆反应方向移动，根据勒沙特列原理，升高温度平衡就向吸热方向移动，可见该反应的逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，则△H＜0，另外从该反应的系数可以看出加压，平衡向正反应方向移动，A的平衡转化率越高，从而得出P2＞P1。由图像2所得，它是一种时间图像，它有一种规律，是先拐先平数值大，即为T1＞T2，从而也就看出温度越高C的物质的量越少，平衡向逆反应方向移动，也就向吸热方向移动，所以正反应为放热反应（△H＜0）。由图像3所得，B的起始物质的量一定的情况下，若T1＞T2，温度越高，C的平衡体积分数就越小，平衡就向逆反应方向移动，也就是向吸热方向移动，那正反应为放热反应（△H＜0），若T1＜T2，温度越高，C的平衡体积分数就越大，平衡就向正反应方向移动，也就是向吸热方向移动，那正反应为吸热反应（△H＞0）。由图像4所得，压强不影响A的平衡转化率，符合方程式，那在压强一定的情况下，若T2＞T，即温度越高A的平衡转化率就越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，也就是向吸热反应方向移动，则正反应的△H＞0。
答案：BC
说明；要学会正确分析图象问题一要看清横、纵坐标；二要分析清楚图象的变化趋势；三要弄清楚图象的起点、终点和拐点。
例4：如图所示，将4mol SO2和 2 mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应2SO2 + O2 2SO3（放热反应），该反应达到平衡状态A时，测得气体总的物质的量为4.2 mol，若SO2、O2的起始物质的量分别用A．B．c表示，试回答：
（1）达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数将_________，若要使SO2的体积分数再变至与原平衡状态A相同，可采用的措施有____________或___________。
（2）若起始时a = 1.2mol，b = 0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为_____________
（3）若起始时a = 0.6mol，c = 4.8mol，则b = _________，在此情况下，反应起始时将向__________方向进行，
（4）若原平衡状态A是在恒温恒容下达到的，现要使反应开始时向逆方向进行，且达到 的平衡状态与A相同，则起始时C的取值范围为_____________。
解析：这是恒温恒压条件下的等效平衡问题，由题意可计算出达到平衡状态A时其中含SO2 0.4mol，O2 0.2mol，SO3 3.6mol，n（SO2）∶n（O2）∶N（SO3） = 2∶1∶18。
（1）因平衡右移，故SO2的体积分数减小，在恒压条件下，要使SO2的体积分数复原，可采取的措施有加热和加入少量SO2气体。
（2）由于SO2和O2反应只生成SO3一种物质，所以在恒温恒压下只要满足就可以了，对SO3没有用量限制，即c≥0。
（3）因=2，这一条件必须满足，显然b = 0.3mol；由于此时a∶b∶c = 2∶1∶16较平衡状态A，SO3的含量低，因此反应起始时将向正反应方向进行。
（4）是关于恒温恒容下的等效平衡的，按照“一边倒“原则，4 mol SO2和2 mol O2可折合成4 mol SO3，故c≤4mol，另外，由于原平衡状态A中含SO3 3.6 mol，欲使反应开始时向逆反应方向进行，故c＞3.6 mol，因此c的取值范围为3.6mol＜c≤4mol。
以上学生在学习过程中的一些错误给我们的一轮复习带来一些启迪。高考对学生的考查是在规定的时间内，学生是否能快速准确的解出题目来实现的。学生的学习能力是建立在一定的知识、技能和策略上，解题思维的发展也以必要的知识经验为基础。从必要的知识来看，学生在第一轮复习里，不仅要掌握本部分内容的基本概念、定义、原理等，而且还要将这些知识形成网络结构，内化为头脑中的认知结构。要达到这一目的，在复习中，教师必须要挖掘教材中知识的内在联系，使学生的知识系统化，深刻化从而形成知识网络。具体来说，可以从以下几个方面入手：
教师要引导学生掌握每单元知识系统的整体结构，帮助学生分清知识的层次结构，理清各知识要素之间的纵横联系。
引导学生独立地建立与发展自己的认知结构
启发学生对解决问题的方法进行归纳和概括，并使学生掌握运用其方法和策略的条件与范围。
对于在某些问题上经常出错的学生则要适时的引导他们反思自己的学习过程，包括以下三个方面：
对审题过程的反思。在解题完成之后，尤其是题目做错之后，要反思自己最初是如何理解题意的，是否遗漏过什么信息，为什么会遗漏；题设中有哪些条件不明了，为什么不明了；所给的条件与要求的结果之间有什么内在联系；对题意的理解有哪些偏差，原因又是什么，等等
对解题过程的反思。通过反思过程，知道自己所遇到的困难是什么，思考正确的思路和策略的成功之处，分析它们的特点，适用条件，概括出思维规律；通过和老师以及同学的解题思路的对比，改进自己的思维方式。

第九章　　化学平衡单元测试
时间90分钟　　满分110分
第I卷（选择题 ）
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意 16×3=48分)
1.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： ；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的△H增大
2.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果发生下列变化，其中一定能表明平衡移动的是 （ ）
A.反应混合物的浓度 B.反应混合物的压强
C.反应物的转化率 D.正、逆反应速率
3.合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是 （ ）
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气中分离出NH3 ⑥补充N2或H2 ⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量
A.②⑥ B.③④⑤⑦ C. ②⑤⑥ D. ②③⑥⑦
4.在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+nB(s) pC(g)达平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是（ ）
A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p
C.m必定小于p D.m必定大于p
5.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g）,重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 （ ）
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
6.恒温、恒压下，向密闭容器中充入2体积A和1体积B，发生如下反应：
2A(g)+B(g) 2C(g),平衡时，混合气体体积比起始时减少了20%。若开始时充入4体积C，达到平衡时C的转化率为 （ ）
A.40% B.30% C.20% D.50%
7.某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2A（g）+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ ）
A.均减半 B.均加倍 C.均增大1mol D.均减小1mol
8.右图是反应A2+B2 2AB在不同温度和压强下，AB体积分数（AB%）的变化
情况，其中a、b曲线为相同压强、不同温度时的变化情况，c曲线在保持与b
相同温度时从时间t3开始增大压强的情况，则下列叙述正确的是（ ）
A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为气体，正反应吸热
9.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,达到平衡后改变下述条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是 （ ）
A.保持温度和容器容积不变，充入1mol SO3（g）
B.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)
C.保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)
D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)
10.已知某温度下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ·mol-1,恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是 （ ）
A.A中放热92.4kJ B.B中放热 46.2kJ
C.A中热量变化值大于B中的2倍 D.A中热量变化值等于B中的2倍
11.对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 （ ）
A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B.X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D.X、Y均为气体W、Z均为液体或固体
12.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别
为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、
0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是 （ ）
A.c1:c2=1:3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C.X、Y的转化率相等 D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L-1
13.某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积V L，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是
( )
①原混合气体的体积为1.1V L ②原混合气体的体积为1.2V L
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L
A.①③ B. ②③ C. ②③ D. ②④
14.在一固定体积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B,发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g),平衡后，的体积分数为%，若维持容器体积和温度不变，起始物质为0.6molA、0.3molB和1.4molC，达到平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（）和正反应速率[v（正）]随压强（p）的变化情况，一定符合的是 （ ）
15.CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡CO2+H2 CO+H2O，在一定温度下，反应到达平衡时有90%的氢气变成水，且c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（ ）
A.1:1 B.5:1 C.1:10 D.9:1
16.合成氨反应为，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等） （　　）
A.恒温恒容：操作1：加1molN2＋3molH2,操作2：加2molNH3
B.恒温恒压：操作1：加1molN2+3molH2,操作2：加2molNH3
C.恒温恒容：操作1：加1molN2+3molH2,操作2：加3molNH3
D.恒温恒压：操作1：加1molN2+3molH2,操作2：加3molNH3
选择题答题卡
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
第II卷（非选择题 ）
二、非选择题（本题包括6小题，共62分）
17.（12分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_________曲线表示无催化剂时的情况，原
因是_________________________________________________________________；
（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的
情况，则_____________曲线表示恒温恒容的情况，原因是______________________________________。
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是____________热反应，计量数x的值是_________;
（4）丁图表示的某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是____________，原因为__________________________________________
_____________________________________________。
18.（10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为______________________________________，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为_________%，表中c2________c3、a__________b(填“＞”、“＜”“=”)。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_______mol·L-1,在0s～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_________ mol·L-1·s-1。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是__________ mol·L-1。
19.（10分）如图，将4mol SO2和2mol O2的混合气体置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g);△H＜0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。
试回答：（1）在该平衡状态时n(SO3)=______________;
（2）若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmol SO3，
达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围为 ___________;
（3）若反应开始时v(逆)＞v（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。则起始n(SO3)的取值范围是__________。
20.（9分）将1molI2（g）和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达到平衡。HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图中曲线（Ⅱ）所示；
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_________mol ·L-1.
（2）若改变反应条件，在某条件下φ（HI）的变化如图中曲线（Ⅰ）所示， 则该条件可能是______（填入下列条件的序号）。
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入 a molI2(g)、b molH2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系为______________________（用一个含a、b、c的代数式表示）。
21.(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲容器中通入6mol A和2mol B，向乙容器中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）－B(g)　　　　　xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。试回答下列有关的问题：
（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝_______________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=______________。
（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比_______（填“是”或“否”）相等。平衡时甲中A的体积分数为____________。
（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_________。
22.（11分）（1）在容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)　CO2(g)+H2(g)
（正反应为放热反应）
CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率
v(CO)=_______mol/(L·min)
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c1
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
t1℃时各物质浓度（mol/L）的变化
（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于______状态；c1数值_______0.08mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______（单选）。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
A
C
C
A
C
C
B
C
B
B
A
D
D
C
17．（1）b（2分） b达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a（1分）;
（2）a（2分），a中充入氦气，c%不变，平衡不移动（1分）;
（3）吸（1分）x>2或x≥3（2分）
（4）c%或转化率或压强（2分），温度升高，平衡向吸热方向即正反应方向移动（1分）
18.N2O4 2NO2 60 ＞ = （各1分）
（2）0.070 0.0015 （各2分） （3） 0.200 （2分）
19.解析：
（1）反应前混合气体与平衡混合气体的物质的量相差：4mol+2mol-4.2mol=1.8mol
2SO2+O2 2SO3 气体物质的量减少△n
2mol 1mol
n mol 1.8mol
所以平衡时n(SO3)=3.6mol
（2）由等效平衡分析知，只需满足，故x≥0
（3）因为相同条件下，4molSO3从逆反应方向建立的平衡状态与上述平衡状态相同，且4.2mol平衡气体中含有3.6molSO3,故3.6mol＜n(SO3)≤4mol.
答案：（1）3.6mol（3分） （2）≥0（3分）（3）3.6mol＜n(SO3)≤4mol(4分)
20.（1）0.05 （2分） （2）③⑤（4分） （3）c=2b-4a （3分）
21．（1）2 4 （2）是 0.6 （3）8:5 (每空2分)
22.（1）0.03 （2分） （2）①平衡（1分） 大于（2分） ②d a（各3分）
开放性实验试题的特点及应试策略
罗田县三里畈高中 曾鹏
开放性实验题是近几年高考化学试卷中常出现的一种题型，这类试题的解答，要求考生具有开放性的思维品质和能力，也体现了高考试题注重能力和素质考查的方向。下面简要谈谈这类试题的特点和应试策略。
考查方式
开放性试题通常可以从（1）设计简单的实验方案；（2）考查实验操作细节；（3）处理化学实验问题（4）分析实验结论等几个方面进行命题。具体考查有实验方案的设计和方案的评价、实验数据和实验结果的分析等等。因为此类试题既能考查学生对问题的分析能力，又能考查学生对实验的探究能力。
试题特点
条件的开放性
化学实验条件主要包含化学用品、 化学实验仪器和装置 、化学实验操作等。实验条件开放性指给定多余条件或者没有限制实验条件。实验条件开放性往往是实验设计题具有开放性的前提条件。
思维的发散性
解答开放性实验试题，思维方式并不是唯一的，学生可以根据自己惯用的思维方式及自己的思维水平，采用适合自己的思维进行实验设计。思维的发散和开放是开放性实验题的本质特征。
过程的探究性
开放性实验设计题的解答，一般没有固定或现成的模式可循，往往需要解题者采用非常规的思维和方法。要求解题者在认真领会实验目的或原理的基础上开动脑筋，积极探究，创造性地制定方案去实现目的。因此体现在解题过程上有一定的探究性。
结论的多样性
结论的多样性是指在解答开放性问题时，由于实验条件的开放性，解答思维的开放性，可以得到多个答案。这是开放性实验题的外在表现。
5．情景的真实性
开放性实验题强调理论联系实际，学以致用，试题的情景或模拟现实或模拟科学探究的过程，因而具有命题打破常规的开放性的特征。
应试策略
解答此类题目时应注意以下几个方面的问题
第一，在整理和分析题目给出的信息时，要注意全面系统地整理信息，并与已有的知识系统相联系，充分挖掘信息的内涵和外延，将数据、图表、情景等信息进行筛选、分解、转换、重组、去粗取精，去伪存真，由表及里，抓住本质。
第二，在利用信息进行逻辑推理过程中，要注意进行发散性思维，全方位、多角度、多层面地剖析，对一切可能的结果做出科学地预测。开放性试题往往具有丰富多彩的答案，因此在处理此类问题时，要注意广泛联想。
第三，由于开放性试题存在多种答案，但只有一种属于最优化的答案。在答题时，要注意题目是否指定了“最佳”的要求。如果有这样的要求，就必须对多样的答案进行逐一对比，根据原理正确、过程简单、操作方便、现象明显以及安全环保等要求，做出最佳的选择。
总之，认真审题，按要求答题，即思维的发散不是无限的，而是有目的性的，需注意结合习题要求的发散。善于联想，不要乱想，即思维先发散后收敛，需学会排除干扰因素。深思熟虑，重视迁移，即思维的发散迁移需要有根有据，需考虑知识的科学性和逻辑性，防止“受骗上当”。
卤素训练题
测试时间：90分钟 本卷总分：100分
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意.
1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
2．下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 （ ）
A．石炭酸 B．氢硫酸 C．氢氟酸 D．醋酸
3．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是
配 料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15 mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
4．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（ ）
A．KCl晶体 B．H2S气体 C．CCl4 D．Mg
5．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3、NaCl混合液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
6．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为
A．（V2－V1）/V1 B．V1/V2
C．V1/（V2－V1） D．V2/V1
7．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3
8．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为
A． B． C． D．
9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
10．已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝
下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
11．下面的比较顺序不正确的是（ ）
A．得电子能力：F2＞Cl2＞Br2＞I2 B．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．沸点：HI＞HBr＞HF＞HCl
12．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气
D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
13．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=H++ Cl－+HClO
B．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
D．向稀漂粉精溶液中通入足量二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
14．已知卤素之间可形成卤素互化物如BrCl（氯化溴），已知氯化溴能发生如下的反应：①与金属反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn；②BrCl+H2O=HBrO+HCl，下列推断不正确的是（ ）
A．BrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质
B．BrCl与H2O反应，BrCl既是氧化剂又是还原剂
C．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO
D．BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质
15．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
16．在100 mL 0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L－1
第II卷（非选择题，共52分）
17、在分液漏斗中用一种有机溶液萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
18、北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20~50mg/kg
分装时期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
____KIO3＋____KI＋____H2SO4＝____K2SO4＋____I2＋____H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是____________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________。
（3）已知：I2＋2S2O2－3＝2I－＋S4O2－6。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是____________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
____________________________mg/kg。
19．A是一种强酸，其浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D。试完成下列各题：
（1）确定A、B、C、D各物质的化学式；
（2）定量推算气体C和D的组成；
（3）写出A分解方程式并配平；
（4）写出气体与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式和现象；
（5）写出将气体通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式。
20．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：　　　　物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质！，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：　（1）物质H的分子式是_____________。　（2）反应①的化学方程式是__________________________________________________。　（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是__________________________________。
21．已知：
2Fe3++2I－=2Fe2++I2
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是_________，被氧化的离子的物质的量分别是___________________________。
（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是__________________，其对应的氧化产物的物质的量分别是__________________。
（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2+、Br－完全被氧化时，c为__________________（用含a、b的代数式表示）。
22、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为_____________。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为_________mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）＝_____________。
答案
1．A 2．D 3．A 4．A 5．D 6．C 7．B 8．A 9．A 10．A 11．B
12．C 13．D 14．B 15．B 16．B。
17．答案：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
18．答案：（1）1、5、3、3、3、3
（2）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色
②1.0×10－5
③4.2 ×102/w
19答案：
(1)．A：HClO3 B：HClO4 C：Cl2 D：O2
(2)．气体组成为O2︰Cl2＝3︰2）
(3)．8HClO3＝4HClO4＋3O2↑＋2Cl2↑＋2H2O
(4)．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 淀粉变蓝；
I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl 蓝色又褪去
(5)．3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O
20．答案：（1）HCl 　　（2） 　　（3）
21．答案：（1）I－、Fe2+ 2mol 2mol
（2）I－、Fe2+、Br－ 1mol I2 3mol Fe3+ 0.5mol Br2
（3）（a+b）mol
22. 答案：（1）10.7％ （2）0.25 （3）3︰2
谈如何指导学生开展化学复习
罗田一中 朱意 周艳林
高三化学总复习阶段是完成中学化学学科系统化，并使学生的学习产生质的飞跃的重要阶段。我们的复习思路是：突出重点、强化热点、突破难点、讲清疑点、不留盲点。从实际出发，深入分析学生的学习现状、认知水平和能力结构、思维层次和行为特点；深入理解和熟练掌握中学化学教学大纲和高考化学考纲，对大纲和考纲中考点内容描述和界定，对能力及其品质的要求等要准确无误的把握，“考什么”、“怎么考”要做到清清楚楚，明明白白。在教学中加强针对性、科学性、减少盲目性和随意性，使复习有的放矢。复习过程中学生应该做到:
依纲扣本，深化基础，加强双基教学，仍是当前复习中重中之重。
课本是我们复习的蓝本。日常复习不能脱离课本，应在课本上下功夫，找出每个考点在教材中的落脚点。通过自己阅读、探究、思考、质疑等获得知识，解决问题、培养自学能力，挖掘教材内在规律、使知识系统化、结构化，近几年高考试题的知识要求没有超出中学化学课本，选择题和填空题对学生基础知识的识记和理解考核，占绝对优势。化学计算题也没有脱离对概念的考查，因而第一轮复习时应充分发挥基础试题在巩固双基中作用，重点训练审题、析题、解题的习惯和能力，解题后在适应的范围内加以变换，改造和延伸以达到“基础知识熟练化”的要求。
２．发展智力、培养能力，提高自己素质是化学复习中的当务之急。
高考具很强的选拔功能，对我们能力考查力度在不断加强，考试说明中指出，化学能力的考查包括四个方面：观察能力、实验能力、思维能力、阅读和自学能力。能力的提高，总体说来是要靠自己努力去获得，需要学生自己独立去思考，依赖于别人的心理和习惯是培养和提高自己能力的大敌。复习过程中应该充分发挥自己的主体作用，确实培养良好的学习习惯和思维习惯。
３．加强针对性练习，是克服“题海”的好方法。
在化学备考复习中要求我们做一定量的题目，以提高解题速度和熟练程度，巩固基础知识，无疑是必要的，但如若整天沉浸于题海，虽然做了大量的题目，但大多数都是生吞活剥，连爬带滚勉强做过去，那么即使以后遇到同样的题目，仍然可能做不出。题海战术不能提高我们的能力，只能导致“消化不良”、产生厌学情绪。因而，我们在做题时，应有精品意识，多中求少，少中选优，有针对性练习，精选题精评讲，多反思，应追求做题的质量，做到答一疑会一类，明一知百，练一题习一法，举一反三，从而努力走出题海。
４．学会“题后小结”、“解题后反思”是提高能力的有效方法。
良好的学习方法，是获取知识的重要手段。解题后，应该深化习题，挖掘习题内涵，进一步拓宽知识，做到融会贯通。经常总结习题所涉及的知识点，并使之系统化，同时对题目类型，解题步骤，进行归纳小结、总结解题常用方法，解题的一般规律，应注意的事项，容易出现的问题等，并在常规思路和方法的基础上，启发新思路，探索巧解速解，一题多解的新思路、新方法,提高解题效率。
5.形成科学的复习模式,规范的训练模式.
知识点复习课型模式三环节：①理清概念，找准规律；②形成练习，学会运用；③巩固开拓，提高练习。
习题讲评课步骤：①学生自评，自我诊断；②学生间相互讨论；③教师重点讲评；④变式训练，巩固提高。
总之，高三复习，是个系统的工程，应结合自己的具体情况，遵循循序渐进的原则狠抓基础，狠抓落实，在此基础上加强能力训练，特别是思维能力自学能力的培养和提高更应突出，加强心理素质训练，提高非智力因素水平，保持稳定的心理状态，正常发挥水平。只要扎扎实实打好基础，全面提高素质，高考中一定能取得理想成绩

化学是一门自然科学，化学实验是化学学科的特点，近几年来加大了化学实验的考查力度，考查范围从学生实验到演示实验，从初中到高三，从物质性质的检验到物质检验实验方按的设计都有所涉及（见表1），而且最近五年理综化学实验题分数的比例正在不断的提高，由2004年的14％增加到2008年的近20％。实验考查的形式也从一个大题扩展到一个大题加一个选择题，或一个实验大题外加元素及其化合物试题、有机化合物试题中实验内容的的渗透。这反应了新课程背景下的化学实验试题命制的趋势。
年度
卷序
考题依托的相应教材内容
2004年
Ⅱ27
高三学生实验：电解食盐水
演示实验：铜的电解精炼
Ⅲ28
高三学生实验：电解食盐水
演示实验：铜的电解精炼
Ⅳ28
高三学生实验：硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
2005年
Ⅰ28
高一学生实验：碱金属及其化合物的性质
Ⅱ28
高二演示实验：电石与水反应及产物性质检验
Ⅲ27
高三学生实验：物质检验实验方按的设计（教材P84）
2006年
Ⅰ26
高二学生实验：乙酸一乙酯的制取
演示实验：（教材P168）
Ⅱ28
高一演示实验：过氧化钠与水反应及检验氧气的产生
2007年
Ⅰ28
高二演示实验：电石与水反应及产物性质检验
Ⅱ28
高三学生实验：物质检验实验方按的设计（教材P127）
2008年
Ⅰ28
初中化学演示实验：木炭加热时还原氧化铜
Ⅱ28
高三学生实验：物质检验实验方按的设计（教材P87）
表 1
但实验试题的得分仍然较低，每次考试最终决定学生成绩高度的往往是实验题。通过对学生试卷的总结，影响学生化学实验分数的主要是以下几点：
（1）用规范的化学用语表达化学实验的能力不强。用规范的化学用语表达化学实验要求学生基础扎实、知识全面、文字表达能力强，化学用语规范，做题思维严密，准确，切中要害。
易写错别字：坩埚，油脂，饱和，滴定终点，环形玻璃搅拌棒等
对实验现象和实验操作的文字描述不规范：萃取分液、气密性的检验等许多的化学操作和实验现象学生都不能用规范的化学用语表达。
（2）对化学常用仪器和基本化学实验操作掌握不牢固。由于实验仪器和基本操作比较分散，考查的点比较细微，很多的学生始终无法突破。如能直接用来加热的玻璃仪器，气体制备装置的选择，气密性的检验，试剂的加入顺序，温度计的使用及温度计水银球的位置，计量仪器数据的处理等，很多的学生有如进入迷宫，理清关系都难，更别说达到一定的高度。
（3）从题目中准确提炼、加工信息的能力欠缺。很多的实验题目往往是源于课本而高于课本，往往似曾相识，却由推陈出新。这类题目是都有一个共同特点就是给予某些信息，要解决问题，必须提炼、加工信息结合现有知识综合分析。如2007年全国统一考试天津卷28题中
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，
在F中可能出现的现象是________________________________________________。
（6）S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。
如果能将题目中有关的S 和S2C12相关信息提炼出来，答案便跃然纸上了。但如何很敏感的捕捉题目的信息，便在于学生平时的积累和我们讲解时引导分析。
（4）重点实验知识及迁移能力的不足。新课程背景下实验题目不再是简单的知识点的考查，而是以实验为载体，对学科内综合知识以及学生分析问题解决问题能力、学科思维能力的全面考查。所以即使学生把教材中实验内容全都背下来也很难得高分。如：
对倒吸得考查得形式就有很多种
10．（07年江苏卷）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）
19．（05年上海）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）
A B C D
26（07年上海）（A）．（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。
不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
如果学生死板的记忆不能深刻的理解和迁移所学的知识点，不融会贯通，后果就是一个一个陷阱的往下跳。
（5）学生创新意识、实验设计和实验探究能力的缺陷。现在高考的试题已不再是单纯的知识的考查，而是能力和综合素质的考查，即使学生跳入题海，也不一定有好的收获。
28（07全国1）．水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。(加热装置和导管在图片中略去)
回答下列问题：
(1)盛浓H2SO4的装置用途是：____________________________________；
盛NaOH溶液的装置用途是：_________________________________。
(2)仪器B中需要加入的试剂的名称(或化学式)是：__________________，
所发生反应的化学方程式是：___________________________________。
(3)仪器C中需要加入的试剂的名称(或化学式)是：____________________，
其目的是：___________________________________________。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
g―ab―________________________________________。
(5)能证明混合气体中含有CO的实验依据是：___________________。
(6)能证明混合气体中含有H2的实验依据是：_____________________。
答案：15分）（1）除去水蒸气 除去CO2 （2）氧化铜CuO CuO+H2Cu+ H2O CuO+COCu+CO2（3）无水硫酸铜(CuSO4) 检验CO2
（4）(g－ab)―kj―hi―cd (或dc)―fe―lm
（5）原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO 反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
（6）原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO 反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
该题充分的考查了各种仪器的使用方法，对物质的性质及检验实验的设计能力。
综合以上的总结，在以后的化学实验教学和以后的实验高考复习中有如下的启示：
（1）讲评到位，训练表达。对于试卷中文字表达部分应逐字逐句评讲，重视文字表达的训练，经过长期的潜移默化，使学生能用明确的、简练的、规范的化学语言表达化学实验。
（2）归纳总结，系统复习，对照讲解。对于一些零散的知识我们进行了系统的总结归纳帮助学生记忆，而对于一些相似的易混淆的知识点我们也进行了对照的讲评（见讲义）。
（3）透彻讲解，给学生以所以然。如果只有机械的记忆，不但会加大学生的负担，而且学生就不会变通，也就很容易掉进题目的陷阱。
如上面出现的关于倒吸的高考题，考查的深度都比平时练习要深，
A B C D
我们讲过如下两种装置可以防止倒吸，考题中就出现这样的装置，但A中加了瓶塞，而C将漏斗全部浸没，便不能防止倒吸了，还有我们讲解过易溶于水的气体不能直接吸收易引起倒吸，但07年江苏卷也出现了图3这样的装置，它就可以防止倒吸，所以我们在讲解实验时要深刻，让学生知其然还要知其所以然，不然肯定适应不了新的考题形式的变化。图4这样的量气装置学生并不陌生，但07全国卷2考到图5这样的装置
28．（2007·全国Ⅱ理综）
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是② 。
（3）本实验中测量气体体积时应注意到的事项有 ③ 。
这就要求我们老师在平时实验的讲解挖得更深，要能启发学生得思维，合适得当得点拨，让学生有更大得思考和想象得空间。
（4）选择典例、启迪思维、形成方法。
日常得实验教学和高考化学实验得复习中，选择一些典型得实验习题进行分析和讲解，可以让学生体会化学实验的创意和变迁，进而提高学生分析问题和解决问题的能力，通过能力的提高可以形成对实验问题的有效的解决方法，进而提高实验教学和高考实验复习的效果。

高三化学第一轮复习备课、说课
黄冈市外国语学校 骆勤
高考复习研究的内容就是两个问题：一是“效率”问题，二是“能力”问题。化学高考复习，也是如此。换而言之，就是“知识积累”和“提高能力”这两个问题。“知识积累”着力对象，主要是学生，老师是辅导学生完成知识积累。“提高能力”着力的对象，我们认为首先是老师，其次才是学生。先把老师的能力提高了，才能让学生学会举一反三。下面就我校高考化学复习中的一些做法和体会做简单交流，以期获得碰撞和促进。
首先谈谈“知识积累”方面想法和做法。
“知识积累”的过程是逐步完成的过程，关键是在过程中去落实。第一轮复习要的教学目标和任务就是完成“知识积累”。现阶段我们的做法是：详细列出每一章、每一节的所有考点和一些考试要求，打印成复习提纲，让学生对照提纲，在知识整理和再现过程中完成自己构建的本章知识体系。比如：熟记知识网络中物质相互转化关系和典型物质重要性质，以及本章知识规律等等。虽然学生时间很紧，但还是要给学生相对充足的时间来保证完成和落实上述内容和任务。我们不要，也不可能完全由教师像上新课一样，把所有的东西全部去讲一遍。对少数学生存在的个别问题和多数学生存在的普遍问题，采取不同的方法处理。提高复习效率，从而完成知识积累。
总而言之，少讲多练给时间，归纳总结靠自己。
二、其次，谈谈“提高能力”的三个方面的想法和做法。
1.谈谈“提高备课组整体能力”的做法
个人的能力总是有限的，聚集体智慧，大家的力量才能把事做得更好。我们常说集体备课，实际上存在着：怎样备？备什么？等问题。我们的做法是：首先由经过充分准备的中心发言人以说课的形式陈述，再经过大家讨论、修改和完善形成本章复习方案。方案中，首先要列出本章的全部考点、重点、难点及突破方法。这里说的考点不仅仅是考纲中原则性考点，而是具体分析每一个考点的具体内容、思维要求及典型问题和典型例题，着重讨论重点难点的处理和突破方法，让每一位老师做到心中有数。另外化学高考复习，依然有许多值得探讨和需要澄清许多概念问题。
例如：碳酸盐概念中含不含碳酸氢盐。
今年高考中苯酚跟溴水反应生成一溴苯酚的问题都需要讨论和处理。
坚持这样做，会让全体备课组成员都有交流和学习机会，从而提高整体的水平和能力。
2.谈谈“确立重点专题，突破能力瓶颈”的问题。
比如化学思想形成、化学方法的掌握，化学用语的训练、化学意识的培养、能力的考察与检测，高考应有较高的信度、效度、必要的区分度、适当的难度，这一些度如何在化学学习和训练中去把握与体现，都是我们重点研究的专题内容。
今年高考题，比如推断题，难度不大，但学生做得不理想，其原因就是我们以前训练中形成的“考试思想”是要把元素或物质完全推断出来，而此题不须推断Pb元素来而用带符号的化学方程式表示即可。所以，一些学生没有很好处理而失分。这就是形成的观念不能及时转变的问题。近几年来我们还注意到上海高考题中经常出现非唯一答案的现象。我们必须有相应的观念上调整和训练才符合变化的趋势。
3.谈谈“师生之间能力传递和转化”的问题。
现在的教学早已不是从拼时间出成绩的时候了。学生的学习时间有的从每天10个小时，提高到12个小时甚至14小时，这是把学生往死里逼。在强调能力考试的今天，唯有提高单位时间的学习效率来提高教学质量才是唯一出路。
具体来说怎么做呢？我认为：老师要从海量的信息中筛选极具典型性和代表性的题目和题型去精讲精练。这里有很高的要求，首先要求老师有较高的筛选能力、鉴赏能力、分析能力和组织协调能力，通过老师综合能力的提高来达到缩减学生的无效劳动时间，从而实现老师举一，学生能反三，老师的点化学生能融会贯通，进而达到师生之间能进入良性互动，顺利实现能力传递和转化的目的。
我感觉在教学研究，教师素质的提高和能力的培养，我们黄冈市已经明显落后于武汉等兄弟地区和单位了。
第一轮复习 氮族元素
知识网络


以化学反应为主线，记住相互转化，记住化学方程式。
一、氮气（N2）
1.氮元素是比较活泼的非金属元素：NH3比较稳定，HNO3是强酸。
N2分子的化学性质很稳定。
(1).原子结构与分子结构对物质性质的影响。
(2).化学反应反应过程，原化学键被破坏，新化学键形成的过程。
(3).注意N2反应的反应条件：放电、高温、高压、催化剂。
问：工业上合成氨最适宜条件？
(4).N2分子结构。电子式、结构式。稳定原因：化学键稳定。
提问：某单质跟氢气较难反应，那么组成单质的元素的非金属性一定很弱，对吗？
应该说氮气分子有一个三键，不要说有三个共价键
2.镁在空气中燃烧的产物分析

怎样证明有Mg3N2的存在？
Mg3N2 +H2O Mg(OH)2+NH3↑
理解这个水解反应，跟盐的水解比较：很容易反应得完全。
原因：2NH3NH4++NH2— 电离度很小（非电解质）
氮气一般不与钠、钾反应
3.固氮的概念。氮在自然界的循环。打雷、下雨过程中的主要化学反应。
4.工业制氮气
(1).液化空气（分离空气）
(2).水煤气有关反应：得N2和H2 合成氨原料气
另外，含N量与粮食作物产量，蛋白质含量，三鹿事件等问题要有所了解
二、氮的氧化物
硝酐： N2O5 亚硝酐：N2O3
1、NO和O2的反应。
2NO+O2=2NO2 (常温下理解为完全进行。高温下，是可逆反应)
操作方法：“将NO缓慢通入O2中”和“O2缓慢通入NO中”的现象、体积变化情况。
例题：将x mL CO2气体通过足量Na2O2后，再跟y mL 的NO混合，混合后气体体积为 mL。试分析x、y取值范围。
例题：如图

已知V(A)=V(B)，轻轻把A推入B中，B中变红，体积不变，则A中的气体可能是
CO2、CO、SO2、O2、H2O
2.氮氧化合物和O2溶于水分析。
(1)溶于水所得溶液（溶质不扩散）的物质的量浓度计算。（标准状况下）
NH3、HCl溶于水：（全充满、半充满） c=
拓展：NO2和O2混合气体溶于水
① V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 c=?
② V(NO2)∶V(O2) < 4∶1 (O2过量) c=?
③ V(NO2)∶V(O2) > 4∶1 (O2不足，NO2过量) c=?
例题：V(NO2)∶V(O2) =7∶1 c(HNO3)=
问：试管中充满了NO气体，缓慢通入O2至全充满呢？
理解：气体体积（含关键元素）和最后溶液的体积。
(2)混合气体溶于水剩余体积分析。
记住和理解这里面的主要化学反应和反应之间转化，体会全吸收的量关系。
从元素守恒理解。（总思路）
n(N) ∶n(O) =2∶5 全吸收
n(N) ∶n(O) >2∶5 剩余NO气体
n(N) ∶n(O) <2∶5 剩余O2气体
应该把方程式关系与元素关系联系起来理解。
重点分析：NO2和O2混合气体溶于水情况分析。
V(O2)∶V(NO2) > 1∶4时 剩余气体为O2 剩余气体的取值范围 0V(O2)∶V(NO2) < 1∶4时 剩余气体为NO 剩余气体的取值范围 0结论：剩余气体 V<时：两种情况，剩余O2或NO
剩余气体 V时：一种情况，剩余O2。
注意：不等式是否含等号的问题。
3. NO、NO2、O2等通入NaOH溶液中情况分析。
已知： NO + NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
分析：(1) NO2跟NaOH溶液的反应。
(2) NO、NO2混合气体全吸收的条件。
4. NO2和N2O4转化问题
一般情况下，要考虑NO2转化为N2O4。
三、氨和铵盐
1.氨分子结构
三角锥形、极性分子、氢键
2.氨水
(1)组成粒子（分子、离子）
(2)NH3·H2O电解质（弱碱），注意离子方程式问题
NH3 非电解质 2NH3NH4++NH2—
与水比较
(3)氨水中的溶质是什么？计算认定的溶质是这么？
NH3还是NH3·H2O
确定溶质原则：操作更方便，蒸干能独立存在
c(NH3)、w (NH3)
(4)喷泉实验分析
理解原理 掌握引发、形成喷泉方法：正压喷泉和负压喷泉
探讨：引发喷泉方法
胶头挤水方法、加热法、降温法
拓展：溶解度有多大，才能引发形成喷泉呢？
假如：形成喷泉的水位差为30cm，胶头滴管挤入该液体为0.5mL。烧瓶的体积为500 mL，压强为1.01帕。
计算：溶解度多大才能引发喷泉。
30cm的水柱压强约为
500mL∶1.01帕= x mL∶
x=15
即：1mL液体要溶解30mL气体，才能把水抽上来。（最低要求）
二氧化碳和氢氧化钠溶液形成喷泉，氢氧化钠溶液的最低浓度是多少？
(5)氨跟酸的反应
白烟实验：HCl、HNO3挥发性。
3.氨的氧化

NH3+O2 N2+H2O（N2稳定）
NH3+O2 NO+ H2O（有少量N2生成）
工业制硝酸关键一步。
拓展：NH3+Cl2 NH4Cl+N2
NH4NO3分解
4.氨气的实验室制法
原理、装置、操作、注意事项
Ca(OH)2不能用NaOH代替
用碱石灰干燥，不能用CaCl2干燥
其它方法：浓氨水制氨法
①CaO ②NaOH固体 ③直接加热
分析：化学反应、平衡移动、各种关联性质
5.铵盐NH4+的鉴别
铵盐特征：晶体、溶于水、不稳定 与钠离子和钾离子的相似性
没有金属离子的盐（没有金属离子的离子晶体）
NH4+的鉴别：强调实验操作和离子方程式的书写
如：湿润红色石蕊试纸，靠近管口
加NaOH溶液，并加热 （要记其中关键词）
NH4++OH—=NH3·H2O NH4++OH—NH3↑+H2O
四、硝酸 硝酸盐
1.浓硝酸的分解
4HNO3 4NO2+O2↑+2H2O (溶液呈黄色原因)
4NO2+O2+2H2O4HNO3 该方法得到HNO3浓度最高为50%.（即达到平衡）
制取发烟硝酸方法：加浓H2SO4或Mg(NO3)2吸水剂，在蒸馏而制得。
2.硝酸的氧化性
(1) 浓HNO3 NO2 稀HNO3 NO
为一般关系。（特定条件可以是其它）
审题注意：过量的浓HNO3 NO2
稀HNO3 NO
一定量的浓HNO3 NO2、NO混合气体
硝酸在反应中的作用：
①作酸用 生成硝酸盐部分
②作氧化剂 生成NO或NO2气体
③过量的HNO3
元素守恒、电子得失守恒、电荷守恒是常用思维。
(2)混酸问题
HNO3的氧化性可理解为：NO3—在酸性条件下表现氧化性。
离子反应方程式反映了反应的本质：
例 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
即用离子方程式理解，计算例如HNO3、H2SO4混酸问题。
例：NO3—的鉴别方法：浓缩、加浓H2SO4、Cu
跟Fe2+、I—等共存问题。
(3)典型问题分析
Fe跟稀HNO3反应分析
a.将Fe粉缓慢地加入到一定量的稀HNO3中。b.将稀HNO3逐滴加入到一定量的Fe粉中

①图像
②溶液中Fe2+、Fe3+分析
③生成气体
HNO3和Fe 取值范围分析
Fe、Cu跟稀HNO3反应分析

将Fe、Cu粉末缓慢加入至一定量稀HNO3中
剩余金属
无
无
无
Cu
Cu
Cu、Fe
溶液金属离子
Fe3+、Cu2+
Fe3+、Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2
Fe2+
Fe2+
分析反应过程，并计算任意一种组合与组成中HNO3的取值范围
反之，把稀HNO3逐滴滴入一定量Fe、Cu粉末中的分析。（可以由学生讨论分析）
五、磷
(1).同素异形体概念：相互转化及概念问题
(2).比较白磷、红磷的性质、保存方法
(3).磷酸“三元酸”、“中强酸”，生成三种盐 磷酸与偏磷酸
(4).Ca3(PO4)2跟H2SO4反应。 磷肥问题。
氮族一轮复习单元测试题
一、选择题
1．下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是（ 　 ）
A．闪电 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．臭氧空洞
2．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结
构如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ根据以
上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4沸点比P4(白磷)高
C．N4与N2互为同素异形体
D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
3．下列化学用语的表示中，不正确的是（ ）
A．氢负离子（H—）结构示意图 B．氯化铵的电子式
C．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCH D．N2的电子式 N:::N
4．波罗宇宙飞船升天是N2H4（联氨）和N2O4为推力源。反应温度高达2700oC，反应式为
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，对于该反应说法正确的是
A．属于置换反应 B．联氨是还原剂
C．联氨是氧化剂 D．N2是氧化产物,H2O是还原产物
5．C3N4和Si3N4晶体结构相似，最新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是（ ）
A．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键 B．C3N4和Si3N4中N的化合价为+3
C．C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3 D．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小
6．下列各组气体等体积混合：①NO2和NO ②NO2和O2 ③NO和N2，分别通入容积相同
的a、b、c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的
关系正确的是（ ）
A．a=b=c B．a>b>c C．b>c>a D．b>a>c
7．室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是（ ）
A．31 B．41.3 C．稍大于41.3 D．稍小于41.3
8．下列物质存放方法正确的是（ ）
A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水
B．少量的钠保存在无水乙醇中
C．少量白磷保存在二硫化碳中
D．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
9．关于氮族元素（由N到Bi）的单质及其化合物的性质递变规律，下列说法正确的是
A．单质的熔、沸点依次增大 B．单质磷的还原性比氮气强
C．气态氢化物的还原性依次减弱 D．磷酸的酸性比硝酸强
10．现有下列试剂：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．①②⑥ B．④⑤ C．除③外 D．全部
11．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．NH4Cl固体和消石灰共热制氨气：NH4++OH－=NH3↑+H2O
B．氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+=NH4+
C．NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O
D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液混合后加热：
NH4+ + SO42－+Ba2+ + OH－=BaSO4↓+NH3↑+H2O
12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LNO2与N2O4混合气体中所含分子数约为5×6.02×1022
B．28g晶体硅中含有Si—Si键数目约为6.02×1023
C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数约为6.02×1023
D．10g重水（D2O）中含有的中子数约为5×6.02×1023
13．一氯氨（NH2Cl）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
A．NH2OH和HCl B．NH3·H2O和HCl
C．NH3和HC1O D．NH3和HC1O3
14．对下列事实的解释错误的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
15．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接
反应得到：4NH3+3F2==NF3+3NH4F。下列关于NF3的叙述正确的是（ ）
A．NF3是离子化合物 B．NF3的还原性比NH3强
C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3中N呈+3价
16．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“··· ”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为
A． B．
C． D．
17．一集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到橙色溶液，气体的红棕
色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中混合气体可能是 （ ）
A．NO2、N2、Br2 B．N2、O2、Br2
C．NO、N2、NO2 D．NO2、N2、O2
18．把20g铁粉投到盛有一定量的稀HNO3溶液的烧杯中，HNO3的还原产物为NO，反应停
止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时烧杯中的物质可能是（ ）
①Fe和Fe(NO3)3 ②Fe和Fe(NO3)2 ③HNO3和Fe(NO3)2 ④Fe(NO3)2和Fe(NO3)3
A．①④ 　　　　　　 B．②③
C．③④ 　　　　　　 D．②④
二、填空题
19．（10分）某生态系统中氮循环简图如右图所示
（1）哪一类生物能将蛋白质转化为氨？（ ）
A．分解者
B．藻类
C．化能合成类生物
（2）该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出
良好的长势，其原因是 。
（3）写出工业固氮的化学反应方程式 。
（4）雷雨中常会有微量的硝酸生成为农作物所利用，用化学方程式解释HNO3的形成过
程： 。
（5）硝化细菌能将NH3氧化为亚硝酸和硝酸，写出有关的化学反应方程式：
。
20．（6分）A、B均为由两种元素组成的常见化合物，
甲、乙均为常见的单质，在常温下甲为固体，乙
为气体，它们之间的关系如图所示。据此判断：
（1）A，B的化学式分别是：
A ，
B 。
（2）甲、乙的名称：甲 ，
乙 。
21．（4分）烟幕弹是一种在战争中常用的掩护武器，制造烟幕弹需要用到一些化学物质。
（1）用红磷作烟幕弹时，所对应反应的化学方程式为________________________；
（2）有些烟幕弹产生烟幕的原理应用了水解反应。水解反应是一种广泛存在的反应，如
PCl5、SiCl4易水解，PCl5的水解反应为PCl5+4H2O==H3PO4+5HCl。现代海战中，常常通
过喷放SiCl4和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式为
。
22．（8分）某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3＋)反应制取硝酸银。步骤如下：
依据上述步骤,完成下列填空：
（1）溶解银的硝酸应该用 硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是 。
(a)减少过程中产生NOx 的量 (b) 减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量
（2）步骤B加热保温的作用是
(a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H＋）
（3）步骤C是为了除去Fe3＋、Cu2＋ 等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是
选类型），产生的沉淀物化学式 　　　　 。
(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化还原反应
23．（12分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后
的装置：
（1）铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是 。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 、
_ 。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 __（填a
或b或c），再打开弹簧夹 _ 和___ （填a或b或c），才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管。应如
何操作
。
（5）当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是 。
（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件为标准状况下）
24．（6分）有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入
足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L
NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。试完成下列
（1）则混合溶液中硝酸的物质的量浓度c (HNO3) = mol/L
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g铜粉共热，反应的离子方程式为：
在标准状况产生的气体体积为 mL。
参考答案：
1．A 2．C 3．D 4．B 5．A 6．D 7．C 8．A 9．B 10．D 11．B
12．A 13．C 14．C 15．D 16．D 17．A 18．D
19．（1）A （2）根瘤菌将游离的氮转化为化合态的氮，满足豆科植物的营养需要
（3）
（4），，
（5），
20．（1）CuO NH3
（2）铜 氯气
21．（1）
（2）
22．（1）稀；a、c （2）a、c （3） b Fe(OH)3 Cu(OH)2
23．（1）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑+ 2H2O。
（2）①可以控制反应、②吸收NO2气体，防止污染环境。
（3）c；a、b。
（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。
（5）1/22.4 mol·L-1
24、（1）3.00mol/L
（2） 3Cu + 8H+ +2NO3－ = 3Cu2+ +2NO↑ +4H2O；373.1mL
《烃》一轮复习交流材料
黄州区一中 高三化学备课组
烃是有机化学的基础，也是高考考查的重要内容，在近几年高考中连年出现。2008年上海、山东、江苏、重庆等地高考中考查了生产、生活中常见有机物的基本性质和应用，全国Ⅱ卷等地考查了烷烃的性质、考查了学生的观察能力和自学能力、从特殊到一般的研究方法、由已有知识类推学习新知识的能力。
一、复习重点
1．各类烃的结构特点、组成通式、化学性质与结构的关系。
2．基团、官能团、同系物、同分异构体等概念的区别，基团与离子的区别和书写。
3．烷烃的命名原则和各类烃的命名方法。
4．烃的燃烧规律及其讨论。
5．烃分子式的确定。
6．有机分子的共线、共面问题。
二、命题热点
1．几种烃的代表物的分子式、结构简式及性质。
2．利用烃燃烧规律对有机物分子的分子组成和结构式进行推断
3．取代反应、加成反应、加聚反应的本质及原理在新情境中的体现。
4．键线式中碳、氢原子个数的识别、结构分析、规律归纳。
5．石油的组成、石油化工、环保等内容，能源、交通、医疗、工农业生产、科技、环保、生态平衡等问题。
三、学生常见错误及预防
1．同系物、同分异构体、各类有机反应类型的判别错误。
2．有机物分子式、电子式、结构简式、化学方程式的审题和书写错误。
3．有机物的推断错误。
预防：①加强有机中各类烃基础知识复习。
②强调答题规范，注重细节，强调改错。
③培养学生构建知识网络，提高推断能力。
四、课堂教学和训练方法
1．研究教学大纲和考试说明，把握教学标准。
2．课堂教学中重视课本，既关注烃中每一物质的全面教学，也重视物质的联系和区别，让学生打好基础。
3．重视专题教学，专题①：有机物燃烧规律、三量（耕O2量，生成CO2量、生成H2O量）的讨论；专题②：烃分子式的确定；专题③：有机物聚合物和单位的互推；专题④：烃类的熔沸点比较；专题⑤：有机物分子中原子的共线、共面问题。
4．加强训练，落实双基，培养良好的答题习惯。我校备有课时练和章节测试卷。即教师授课一课时即有相应练习发给学生练习，全章结束进行章节测试。中间穿插有专题讲解和相应专题训练。练习的评讲既关注学生答题的正确率，又关注学生的答题习惯，特别强调答题和书写的规范性。
2009届高三第一轮《烃》训练题
总分110分 时间90分钟
黄州区一中 邵华军
一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）
A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品
2．吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中（ ）
物质
CO
CO2
C2H6
NOx
焦油
尼古丁
甲醛
苯
含量(mg/支)
17
60
0.6
0.6
35
2.5
0.05
0.1
A．只有尼古丁有毒 B．有害物质的含量超过了40%
C．含有的烃类在常温下均为气态 D．有气味的是C2H6、NOx、尼古丁
3．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
4．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为 ，下列叙述中不正确的是（ ）
A．1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应
B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
5．下列关于有机物说法正确的是（ ）
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
6．下列叙述正确的是（ ）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键
7．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（ ）
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化
②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化
③该技术实现了煤的清洁利用
④该技术实现了煤的高效利用
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
8．下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是（ ）
A． B．
C． D．
9．某烃的结构简式为 ，分子中饱和碳原子数为a，可能在同
一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则a, b, c分别为（ ）
A．4、3、7 B．4、3、8 C．2、5、4 D．4、6、4
10．2—甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到一氯代物，该一氯代物水解后可得到醇的种数是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
11．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（ ）
A．异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2—氯丁烷（ ）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化，生成一硝基甲苯的反应
D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
12．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，该集气瓶内气体是（ ）
①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2.
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
13．由两种气态烃组成的混合气体20mL，与过量氧气混合后完全燃烧，将燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少30mL，再将气体通过碱石灰后体积又减少40mL（每步实验中气体都能被充分吸收，气体体积在相同条件下测得）。 则这两种烃为（ ）
A．CH4与C2H4 B．C2H2与C2H4 C．C2H2与C2H6 D．CH4与C2H6
14．有4种有机物：① ② 、③ 、④
其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为（ ）
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
15．一种烷烃和一种烯烃组成的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为12，将1体积该烃与4体积O2混合，点燃使其完全燃烧，若反应前后条件均为120℃、1.01×105Pa，反应后气体体积增加4%，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．原混合气体是CH4和C2H4
B．原混合气体是C2H6和C2H4
C．原混合气体是CH4和C3H6，且二者体积比为9∶4
D．原混合气体是CH4和C4H8，且二者体积比为4∶1
16．将常温常压下的气态饱和链烃（碳原子数不超过4）两两混合，若37g混合物与氧气完全反应生成二氧化碳和水，消耗氧气4.25mol，则此混合物可能的组合方式最多有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
17．按系统命名法：CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH(CH2CH3)CH3的正确名称是（ ）
A．1，2，4—三甲基—1，4—二乙基丁烷 B．3，5，6—三甲基辛烷
C．3—甲基—2，5—二乙基己烷 D．3，4，6—三甲基辛烷
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（本题包括7个小题，共62分）
17．（6分）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定A分子中共有6个甲基。
（1）若A不可能是烯烃与氢加成产物，A的结构简式为________________________。
（2）若A是炔烃与氢的加成产物，A的结构简式为____________________________。
18．（12分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是_________；不溶于水，且密度比水小的是_________________。
（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2═CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？
___________________________________________________________________。
②上述实验可能涉及的反应类型有_______________________________________。
（3）含有 的化合物与CH2═CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 聚合而成的，其化学方程式是
_______________________________________________________。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯 ，
它是由___________________（写结构简式）聚合而成的。
19．（11分）某化学兴趣小组用如图（a）所示装置进行探究实验。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。
（1）该实验中生成乙烯的化学方程式为________________________________________。
（2）一些同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质与浓硫酸反应生成某气体。该气体使溴水褪色反应的化学方程式为_________________________________________。另一些同学经过细致观察后认为：试管中另一个现象可证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。这个现象是__________________________________________________________________。
（3）为了控制烧瓶中液体的温度，该小组改用图（b）装置实验，将烧瓶置于润滑油（沸点、燃点均高于300℃）中加热。若用如图（b）所示装置制取较多乙烯，正确的加热操作是_______________________________________________________________。
（4）处理上述实验后烧瓶中废液的正确操作是_____________。
A．废液倒入下水道 B．废液倒入空废液缸中 C．将水倒入烧瓶中
20．（13分）A是由两种第3周期元素组成的物质，E为烯烃且双键碳原子上均没有C—H键，F为6个碳原子的烷烃，它们之间有如下转化关系：
已知：
请回答下列问题：
（1）E的结构简式是__________________，F的名称是___________________。
（2）反应③属于_________反应，反应④的化学方程式是_________________________。
（3）1mol H经O3氧化后在Zn存在下水解，生成的有机物是________________，其物质的量之比是___________________。
21．（12分）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：
（1）烃A的分子式是__________________。
（2）若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3mol，则有___________g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______________L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是______________________。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成2，2—二甲基丁烷，则烃A结构简式是_______________________。
（5）比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有__________种。
22．（8分）车用乙醇汽油是指在汽油组分油中按体积混合比加入10%的变性燃料乙醇后，作为汽油车燃料用的汽油。
（1）4.6g CH3CH2OH完全燃烧生成水和二氧化碳，有____________mol电子转移。
（2）烃A是汽油的主要成分之一。取11.4烃A，置于一定体积的氧气中，点燃使之充分反应后，恢复到标准状况气体体积减少x L。将剩余气体经过碱石灰吸收，碱石灰质量增加y g。数据见下表（表中所有体积均在标准状况下测定）
氧气体积为20L
氧气体积为30L
氧气体积为40L
x
2.22
10.08
10.08
y
4.3
35.2
35.2
11.4 g 烃A中含碳的物质的量是_________mol，含氢的物质的量是_________mol。该烃的分子式是_______________。
烃的衍生物一轮复习策略
红安一中高三化学组 张海波 陈露春
烃的衍生物是中学有机化学的重要组成部分，也是历年高考有机化学的重点，是高考有机化学试题的核心，因此我们在复习备考过程中应予以高度重视。
下表是对2004年—2008年高考理综有机化学涉及烃的衍生物内容的统计：
年份
主要考点分布
分值
权重
2004
T27：油脂（酯类）。涉及到酯化、酯的水解；要求确定有机分子式、结构简式，书写酯化、酯的水解有关反应的化学方程式等。
14分
13.0%
2005
T29：苏丹红Ⅰ号。涉及到酯化、碳碳双键的氧化等；要求确定有机分子式、结构简式，书写酯化反应的化学方程式，同分异构体的书写、判断官能团、反应类型等。
15分
13.9%
2006
T12：茉莉醛。考查了有关醛的性质。
T29：酯类。涉及到酯化、酯的水解、催化加氢、醛基氧化等；要求确定有机结构简式，书写酯化等反应的化学方程式，同分异构体的书写、判断反应类型等。
6分+
21分
25.0%
2007
T12：求C原子数。考查了含氧衍生物的组成。
T29：酯类。涉及到酯化、酯的水解；要求确定有机分子式、结构简式，书写酯化反应的化学方程式，还有同分异构体的书写，判断反应类型，乙醇的名称，重要有机物的用途等。
6分+
15分
19.4%
2008
T8：同分异构体的判断。
T29：酯类。涉及到酯化、酯的水解；要求确定有机分子式、结构简式，书写酯的水解反应的化学方程式，同分异构体的书写，判断官能团等。
6分+
16分
20.4%
另外2008年其它地方的试题中都考查了酯类等烃的衍生物有关内容。
我们统计分析不难看出：
①有机试题的分数权重呈增大的趋势。
②考查层次大多在理解、掌握和应用的级别。在试卷的区分度中担当重要作用。
③有机试题均建构在以课本为主的中学化学基础知识之上。试题涉及的多是有机化学的基本概念、基本反应原理。
④试题对有机化学的考查主要是烃的衍生物有关内容，尤其是酯类。考查的内容主要集中在同分异构体的书写和判断，确定有机物的分子式、结构简式，书写有关反应的化学方程式，判断官能团、反应类型等等。综合性的有机试题一般就是这些热点知识的融合。
根据烃的衍生物的性质及衍变关系很容易命题，且题型灵活，有选择题、实验题、有机框图题和计算题，特别是可以结合生活、生产中常见物质或以新药、新的材料为情境，通过引入一些新的信息，组合多个化合物的化学反应来合成具有特定结构简式的产物，这类题型能够考查学生的信息接受能力和知识迁移能力，即所谓取之于课本但又高于课本，基于这一点，近几年有机化学的信息题的命题对高考的命题模式有着一定的导向性，这种题型有继续发展的趋势。。这类题目的特点是题目中的内容基本上以新的信息形式出现，但要解答的问题本身并不复杂，它要求学生具备一定的化学基础知识，具备较强的阅读能力，在此基础上要能够接受题中所给的“新知识”，而这些知识往往属于那些“一捅即破”的内容，因此，如何指导学生运用化学基础知识，大胆捅破“题眼”，是我们在复习中的努力目标。
烃的衍生物按官能团分，可分成卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等几大类，每一类烃的衍生物都有其特定的组成、结构和性质。我们在备考过程中若把握住了各类烃的衍生物的组成、结构、性质，以及各种官能团之间的演变关系，就把握住了有机化学试题的解题规律。
一、要注意科学的复习思路。
首先要帮助学生建立知识网络。在第一轮复习中，抓住有机物的官能团特征反应，有意识地将烃和烃的衍生物、糖类之间的相互衍变关系链式化、网络化，突出三条主线（如图），突出官能团之间的衍变关系，使学生对各种有机物之间的关系形成框图。
CH3—CH3CH2=CH2CH≡CH
CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5
CO2+H2O C6H12O6 C12H22O11 （C6H10O5）n
其次要加强对学生的指导。指导学生剖析练习中所蕴含的信息内涵，培养他们运用知识的能力，重点是：指导学生能吃透新信息是什么？与哪些知识点有关？新信息与课本中相关知识有何内在联系？如何联系？等等。
再次要根据有机物的组成、结构、性质，进行专题复习。第一轮复习通常从有机物的分类切入，对某类有机物的组成和结构进行分析，然后以官能团为中心，归纳有机物的性质和有机反应类型，再以有机物性质和有机反应为台阶，整理典型代表物的制备以及有机物的合成和鉴别方法。通过知识的前后联系比较以及不同角度的同中求异，异中求同，对知识的结构进行重组和概括，揭示知识之间的内在规律和联系，形成开放、灵活的动态知识体系。第二轮复习则是使学生能够较为熟练地实现有机物的属类、官能团判别、同分异构体的书写、有机物性质、有机反应等之间的互推。也就是能根据某种有机物或官能团，推导它的各种性质；或根据有机特征反应，能够判别有机物的官能团和属类。要做到这一点就必须掌握有机物结构和性质的变化规律，如：①碳碳双键或碳碳三键可跟H2、H2O、HX等加成；而醛或酮中的碳氧双键只能跟H2加成。②某些卤代烃、醇可消去小分子生成不饱和物质③卤代、硝化、磺化、酯化、水解、皂化、分子间脱水等反应本质上均属于取代反应。④有机物的加氢、去氧属还原；脱氢、加氧属氧化。因此对这部分基础知识必须通过默写、练习在理解的基础上强化记忆，做到滚瓜烂熟。
二、要把握好五个环节。
1、高度重视烃的衍生物的同分异构现象
烃的衍生物的异构现象是高考试题的一个命题热点，是每年高考试卷的主要题型。我们在复习烃的衍生物时对此要引起高度重视。烃的衍生物的异构现象主要有官能团异构、碳链异构和官能团位置异构等几种。烃的衍生物中常见的官能团异构有醇和醚、芳香醇和酚，羧酸、羧酸酯和羟基醛等几对。在明确烃的衍生物分子中官能团的基础上，一般采用“排列组合法”，即可推出烃的衍生物的各种异构体的结构简式。
2、重点掌握烃的衍生物分子中各种官能团的性质和反应
烃的衍生物的重要性质主要由有机物分子中的官能团决定，掌握了各种官能团的性质也就掌握了各种有机物的性质。因此我们要把复习的重点放在各种官能团的重要性质上，充分掌握各种官能团的重要性质和所发生反应时化学键的断裂方式、反应条件及反应类型。
掌握了各种官能团的性质和反应，我们就能对特定分子结构的有机物的重要性质作出正确的判断和预测，反之，根据有机物的重要性质，我们可以推测出有机物分子中可能存在的官能团，进一步确定有机物的分子结构，并能帮助我们设计出合成有机物的最佳合成路线。
3、从官能团的演变关系来理解各类烃的衍生物间的转化关系
烃的衍生物的转化其实质就是各种官能团的演变，我们学习各类烃的衍生物的重要性质，其实质就是要掌握各种官能团的重要性质和反应。掌握了各种官能团的演变关系就能实现各类烃的衍生物的转化，极大地帮助我们应用有机化学基础知识解决实际问题，提升我们的思维能力。在此基础上，可以快捷地设计出有机物的合成路线，快速地解析有机综合推断题。
4、优化分析、推理技巧，提高解题能力
烃的衍生物从个体来讲结构复杂、性质复杂，从整体来讲反应复杂、关系复杂。正确解析烃的衍生物试题一定要以烃的衍生物的组成、结构、性质和反应规律作为知识基础，充分运用多种分析推理方法，并辅以必要的想象。
作为解决问题的知识基础是不会改变的，不同的试题只是不同基础知识的重新有机组合，只是在不同的背景下针对基础知识与基本技能提出的问题。但作为分析、推理的方法可以根据问题的性质有所适从，分析推理的思维方式通常有：①正向推理法，以题给信息顺序或层次为突破口，沿正向思路层次层层分析推理，逐步推导，朝目标迈进直至得出结论；②逆向推理法，以最终目标作为分析、推理的起点，反向步步递进，得出结论；③猜测论证法，根据已知条件提出假设，通过分析、归纳、猜测、论证，最后得出结论。
我们在复习烃的衍生物时，除了要理清、理顺基础知识、基本技能外，还要通过阅读一定数量的例题来理清分析、推理的技巧，还要在解析实际问题的过程中不断地、有意识地优化自己的分析、推理技巧。日积月累，不断提高学生的解题能力。
5、强化知识运用，积累解题经验
能力的提高得益于知识的积累与知识的运用，强化知识的运用可以帮助我们学生拓宽知识视野，拓展思维空间，丰富思考问题的方法，并能巩固知识，深化知识，更重要的是可以积累丰富的解决问题的经验。解题经验是衡量复习质量好坏的一个不可或缺的重要指标，这点常常被忽视。当学生的解题经验积累到一定程度，就能使自己的解题能力产生一个飞跃，真正做到融会贯通，在思维的海洋里游刃有余。
三、要注意三个问题。
1、注重知识再生性，活化有机复习
高考有机试题不是课本知识的简单重复，而是注重对基础知识进行升华和深化，构建源于课本而高于课本的再生性知识的考查。在平时复习时要注意基础知识中存在的再生性知识的生长点，注意培养学生从这些生长点对知识进行延伸和拓展。一般知识再生的途径有：①同种官能团的增多；②不同官能团的组合；③非反应部位的扩大；④引入官能团的先后和位次；⑤旧知识与新情景的加合。
2、加强体验和感悟，重视解题思想和方法
①摒弃题海，精选试题选题时要根据知识点、考点、重点、热点、难点；要根据该部分内容的能力层次要求；要根据内容与层次相结合的典型题型。
②将化学试题当作化学问题研究解决：怎样看、怎样想、怎样做、怎样变；为何这样做、为什么能这样做、还能怎么做等。
③在解题时应让学生多体验和感悟解题的思想和方法，让他们在尝试和体验中逐步形成有效的解题思想和方法。
3、养成良好的解题习惯
①细审题，仔细审题可以充分挖掘、筛选题给的个各种条件，明确所要回答的问题。如要写分子式、电子式、结构简式、反应类型、反应的化学方程式等。
②细作答，注意书写的规范、公正、清楚，如结构简式、官能团的书写，方程式的配平等。
四、复习过程中可能存在的问题及对策
1、问题
教师方面：①对不要求内容任意添加；②不注意细节问题；③不能充分发挥学生的主体作用，一言堂等。
学生方面：①不会审题，审题不仔细，没按题目要求准确作答；②具有思维定势，对题目所给信息视而不见；③书写不规范，或错写（a.多写或少写H原子;b.将苯环写成环己烷;官能团之间的连接线没有对准所连接的原子;c.有些官能团往左书写时没注意，如：HO－、OHC－、HOOC－、O2N－、H2N－等的书写等）或漏写（书写方程式时丢产物，如水等小分子，忘了配平或注明反应条件等）；④眼高手低，没有良好的学习习惯等。
2、对策
（1）复习时要回归教材
理综的命题方向是：坚持能力立意命题，注意与课本中基础知识的相结合，以考查学生的学科能力，即回归课本。实际上许多高考题都可以从教材中找到相类似的题型和相关的知识点。因此，在第一轮高三总复习时一定要坚持以课本为主、注重学生知识迁移能力的培养、注重基础知识的落实。
（2）规范化学用语的使用
有机试题必考查分子式、结构式、结构简式、化学方程式等的书写，因此重视化学用语复习，并进行专门强化训练（特别是羟基、醛基、羧基、酯键等官能团的原子连接顺序及相关反应方程式的书写）能有效提高答题的准确率。
（3）加强对学生的学法指导
高考复习实际上是一个查漏补缺的过程，许多学生往往出现上课听得懂，下课不会做的现象，所以一定要加强对学生学法的指导。做到课前预习、课后复习，让学生清楚，课后那怕是花10分钟看一下也好。而有些学生学习不认真，课后又不做作业，不去巩固已学的知识，对这样的学生我们一定要加强督促。同时我觉得建立错题集是非常有必要的。因为在这次解题中存在这样的思维问题，下一次肯定也会出现类似的思维问题，所以建立错题集，有利于学生修正思维上的漏洞。而且通过错题集，对弥补思维和知识的漏洞更具有针对性，更能快速准确地找到自己存在的问题。
（4）增强师生互动，练习讲评时要加强对学生的解题指导
一个题目拿到手后，首先，要教会学生如何去分析题目，如何尽快地找出其中的有用信息，如何将不直观的深奥语言“翻译”成更直观的化学语言，有利于题目的理解，如何去寻找解题的突破口等等。要做到读完一个题目，解题的思路就基本要了然于胸，也就是我们平时所讲的培养解题感觉。
以上内容仅为个人观点，仅供参考，请各位同仁批评指正。
烃的衍生物单元测试
时间 90分钟 满分 110分
第Ⅰ卷(选择题，每小题只有一个选项符合题意，共45分)
1.下面粒子不属于官能团的是（ ）
A.—OH B.—Br C. —CH3 D. —C≡C—
2. 所表示的物质, 一般不会发生的反应是（ ）
A.消去反应 B.水解反应 C.加成反应 D.酯化反应
3.下列各组物质中各有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（ ）
A.乙烯和乙醇 B.乙炔和乙醛 C.乙烷和乙酸甲酯 D.乙醇和乙酸
4.下列实验能达到预期目的的是（ ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙醇乙酯中的少量乙酸；②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的污染；
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤
5.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基团重新组合成新烯烃。若ＣＨ2＝C(CH3)CH2CH3 与ＣＨ2＝CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（ ）
A.2，3，4，5 B.3，4，5，6 C.2，4，5，6 D.2，5，6，7
6.有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分 子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是（ ）
A.甲分子中C的质量分数为40% B.甲在常温常压下为无色液体
C.乙比甲的沸点高 D.乙和甲的最简式相同
7.某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜和加成反应。将它与H2加成，所得产物是（ ）
A.（CH3）3CCH2OH B.（CH3CH2）2CHOH
C.CH3CH2CH2CHOHCH3 D. CH3CH2COH（CH3）2
8.下列物质中不能跟金属钠反应放出氢气的是（ ）
　A.福尔马林 B.汽油 C.丙醇 D.丁酸
9.下列有关除去杂质（括号内物质为杂质）的操作中，不正确的是（ ）
A.乙醛（乙酸）：加入新制生石灰、蒸馏 B.苯（苯酚）：加浓溴水、过滤
C.氨气（水蒸气）：通过装有碱石灰的干燥管 D.乙酸乙酯（乙酸）：加碳酸钠溶液，分液
10.为证明甲酸溶液中混有甲醛，正确的实验操作是（ ）
A.加入银氨溶液，水浴加热 B. 加入足量NaOH溶液后蒸馏，用馏出液进行银镜反应实验
C. 加入二至三滴紫色石蕊溶液 D.先蒸馏，然后对馏出液进行银镜反应实验
11.3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为 ，关于它的说法正确的是（ ）
A.分子式为C10H10O2
B.分子中所有原子可能在同一平面上
C.1 mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5 mol Br2
D.1 mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH
12. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种
兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）
A.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B.滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C.1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
D.该分子中的所有原子有可能共平面
13.化合物RCOCH3与NaOH溶液，碘水三者混合物可发生如下反应： ①I2＋2NaOH＝NaI＋NaIO＋H2O；
②RCOCH3＋3NaIO→RCOCI3＋3NaOH； ③RCOCI3＋NaOH→RCOONa＋CHI3↓(黄色) 此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的有（ ）
A.CH3CHO B.CH3CH2CHO C.CH3CH2COCH2CH3 D. (CH3)2CHCOCH2CH3
14.某芳香烃的衍生物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有（ ）
　A.一个羧基 B.一个醛基 C.两个醛基 D.两个羟基
15.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可得到C和D，D氧化也得到C，若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是（ ）
A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)=M(B)+M(C) C.M(B)＜M(D)＜M(C) D.M(D)＜M(B)＜M(C)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
第II卷（非选择题，65分）
16.(8分)有机物A与CH3COOH无论以任何比列混合,只要质量一定,完全燃烧后产生的水的质量也一定,试回答：
(1)符合上述要求的A的必要条件是 。
(2)符合条件的分子量最小的有机物A的结构简式是 。
(3)若与乙酸分子量相等,则A的结构简式可以是 。
(4)若A中C、H元素的质量分数之和为86.67%，其余为O，A的相对分子质量小于200，则A的分子式为
。
17. (12分)向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色,对产生该现象的原因有如下三种猜想:①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键,溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性,溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-的物质的量。
（1）方案一是否可行_____（填“是”或“否”），理由是____________________________________________。
（2）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br-)=_________mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br-)=___________mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br-)=________mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。
（3）按物质的量之比为1：5配制1000mLKBrO3—KBr溶液，该溶液在酸性条件下可完全反应生成0.5molBr2。取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为_______________（选填猜想序号）。
（4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：
①KBrO3和KBr在酸性条件下的反应___________________________________________；
②溴水与乙醛的反应________________________________________________________；
③写出测定Br-离子含量的反应___________________________________________________。
18.(13分)某烷烃A分子式为C4H10，已知A只能
由一种烯烃与氢气加成而得到，B、C分别为A
的一氯代物，A—I物质有如下转化关系（反应
中生成的无机物已略去）。回答下列问题：
①A的结构简式为??? ???，
名称为?? ???。
②B→D的化学方程式为
??? ???? ??? ?? ??? ?? ? ?? ??? ?? ??? ?? ? ?? ? ?，反应类型为?? 。
③E+H→I的化学方程式为??? ???? ??? ?? ??? ?? ? ?? ??，反应类型为?? ?。
④17.6gH与足量NaHCO3反应，可得到标况下的CO2?? ? L。
⑤G可发生银镜反应，一定量的G与足量银氨溶液完全反应生成21.6gAg，则参加反应的G的质量?? g。
19.(11分)已知两个羟基同时连在一个碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：—C—OH —C=O +H2O
现有分子式为C9H8O2X2(X为一未知元素)的物质M,可在一定条件下发生下述一系
列反应:
试回答下列问题：
（1）X为___________________（填元素符号）。
（2）A中所含的官能团为__________________（填名称），上述转化中其中属于氧化反应的共有___________步（填数字），M与NaOH溶液共热时的反应类型是______________反应。
（3）M的结构简式为___________________________________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①B→D：______________________________________________________。
②D在一定条件下发生加聚反应：_______________________________________________。
③少量E和银氨溶液反应的化学方程式：_________________________________________________。
20.(10分) A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们
的关系如图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，
C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式
为　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小
20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为??????　　　　　，D具有的官能团是　　　　　　　；
（3）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）E可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
21.(11分) 已知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2 ，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下
图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：⑴写出反应类型反应①??????????????????????????；反应③??????????????????? ???????。⑵写出化合物B的结构简式?????????????????????????????????????????????????????????。⑶写出反应②的化学方程式?????????????????????????????????????????????????????????。⑷写出反应④的化学方程式???????????????????????????????????????????????????????? 。⑸反应④中除生成外，还可能存在一种副产物(含 结构)，它的结构简式为?????? ?????????????????。⑹与化合物互为同分异构体的物质不可能为????????? (填写字母)。 　a．醇?????? b．醛???????c．羧酸???????d．酚
参考答案
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答 案
C
B
D
C
C
B
A
B
B
B
D
C
A
A
D
16、⑴A中H的质量分数与CH3COOH中的 H的质量分数相同 ⑵HCHO
(3)HCOOCH3和HOCH2CHO ⑷C8H8O
17、⑴否； ①和③反应后溶液都呈酸性； ⑵a,O,2a ⑶③
⑷①BrO3-+5Br-+6H-=3Br2+3H2O； ②CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2H++2Br-； ③Ag++Br-=AgBr↓
18、① CH3CH(CH3)2 2—甲基丙烷
②(CH3)3CCl + NaOH →CH2=C(CH3)2 + NaCl + H2O； 消去
③(CH3)2CHCOOH +(CH3)3COH→ (CH3)2CHCOOC(CH3)3 ； 酯化 ④4.48 ⑤7.2
19、⑴Br ⑵醛基；4；取代（或水解） ⑶略
⑷①2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O ②nHCHO
③HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O
20、⑴ ⑵C4H8O2???羧基
⑶ 　
⑷ 
⑸　
21、⑴加成反应????消去反应?? ⑵HOCH2CH2CH2CHO⑶HOCH2CH2CH2COOH +H2O⑷CH2=CHJ－CH=CH2+CH2=CH－COOH ⑸ ⑹d
物质的量与化学计量
湖北省武穴中学高三化学组
一、命题研究
从近几年全国各地的高考理综试卷及单科试卷所考查的化学知识点来看，是越来越强化对有关“量”的简单计算、化学基本概念的考查，出题的热点主要有：化学用语、阿伏加德罗常数、化学反应与能量变化、溶液及有关计算等。像“已知阿伏加德罗常数来判断一定量的物质所含的某种粒子数的多少、通过阿伏加德罗常数进行一些物理量之间的换算”等题型均保持了较高的连续性。例如：
2006年全国卷（Ⅰ）： 8题（有关阿伏加德罗常数）、 9题（有关物质的量的概念与计算）、13题（有关物质的量浓度的计算）、29题③⑤小问（有关物质的量的计算）。
2006年全国卷（Ⅱ）：9题（有关物质的量）。
2006年北京卷：6题（有关微粒数目与阿伏加德罗常数）、28题（有关物质的量与热量关系的计算）。
2006年上海卷：18题（有关物质的摩尔质量）。
2007年全国卷（Ⅰ）：8题（有关物质的量与质量关系）、9题（有关气态方程、阿伏加德罗定律及推论）、10题（有关物质的量的简单计算）。
2007年全国卷（Ⅱ）：7题（有关物质的量浓度与pH值关系）、9题（有关物质的量）、13题（有关物质的量浓度）、28题（有关质量百分含量）。
2007年北京卷：6题（有关质量数）、8题（有关物质的量与体积关系）、12题（有关物质的量浓度）、25题（有关相对分子质量）、26题（有关物质的量）、28题（有关物质的量与物质的量浓度）。
2007年上海卷：几乎未出现明显的有关物质的量的计算。
2008年全国高考卷（I）：13题（有关物质的量与电解原理的应用）、26题（有关物质的量在氧化还原反应中计算）。
2008年全国高考卷（II）：9题(有关混合溶液的物质的量浓度的计算)、11题（微粒物质的量的计算）。
2008年北京卷：5题（有关原电池反应电子转移）。
2008年上海卷：9题（有关阿伏伽德罗常熟的说法）、24题（3）（4）小问（氧化还原反应的电子转移数目的计算）。
从上数据可看出“物质的量与化学计量”几乎是历年高考各地区必考之内容。除少数地区外，象2007年北京卷出现的计算相当多而2007年上海卷出现得相当少，但一般而言都有3至5道题涉及到“物质的量与化学计量”的概率。经过分析，我们总结了如下几点：
1．阿伏加德罗常数是化学高考中的“宠儿”，通常以选择题和填空题形式出现。
常见的题型是让学生对于有关阿伏加德罗常数（NA）的计算结果做出正误判断。实际上，这类考题只是以阿伏加德罗常数为载体，其考查内容涉及了化学基本概念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的知识。分析近几年高考中有关题目，可以看出，此类题目大体上有以下几个考查角度或设置陷阱：
（1）与阿伏加德罗常数（NA）有关的基本概念的理解：考查物质的量、摩尔、摩尔质
量、气体摩尔体积以及相对原子（分子）质量的概念及简单计算。
（2）状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下。
（3）物质状态：考查气体摩尔体积时，常用一些在标准状况下非气态的物质来迷惑，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
（4）同位素差异（摩尔质量）考查：常设置一些简单计算、微粒数目方面的陷阱，有时候还涉及到一些特殊物质的摩尔质量（如D2、18O2等）。
（5）物质结构与晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体等单原子分子的分子数与原子数问题、不同双原子分子（Cl2、O2、N2等）中的化学键问题、特殊离子化合物（NaOH、Na2O2、KO2）中的阴阳离子数目比问题、指定同位素原子形成的化合物中的中子数目及摩尔质量问题等。晶体结构方面，一般考查P4、金刚石、石墨、SiO2、Si、CO2以及常见有机物等物质的结构及化学键数目问题，常设置晶体类别不分、化学键类别不分等陷阱。
（6）结合可逆过程（电离平衡、水解平衡或化学平衡）考查：考查电解质溶液中的微粒数目或浓度时，常涉及弱电解质的电离、盐类的水解等方面的陷阱；考查反应热、生成物的量、反应后混合物的摩尔质量时，常设置可逆反应、物质的状态等方面的陷阱等。
（7）氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时电子转移数目与元素化合价变化的关系，常设置电子转移（得失）数目与反应事实、化合价变化、系数关系不相符等方面的陷阱，如Fe＋HCl、Na2O2＋H2O、Cl2＋NaOH、电解AgNO3溶液等。
对阿伏加德罗常数的考查，不仅要求基本概念明确，而且知识涵盖面大、考查方式多变、学科内综合程度大，能很好地考查考生的化学基础知识与基本技能。要求考生在解题时思维严谨、审题缜密、答题规范。
2．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及推论是考查的重点。
命题的热点主要是：已知同温同压下（或同温同容下）不同气体的某些条件，推断或比较其物理量（如体积、质量或密度的等）的大小；根据反应原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气态产物或反应物的化学式；根据可逆反应及化学平衡移动原理，结合阿伏加德罗定律进行平衡移动的判断与计算。题型有选择题、正误判断题、填空题、计算题。
3．溶液的浓度计算是高考计算题的热点。
主要包括：（1）溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量（质量或气体在标准状况下的体积）之间的换算；（2）物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；（3）溶液的稀释问题；（4）两种溶液混合（包括反应和不反应情况）后，溶液浓度的计算；（5）溶液的配制。试题以选择题为主，预计此类题目在今后的命题中还会处于主流地位。
溶解度是初中化学中的一个重要知识点，但高考涉及的内容在深度和广度上远远高于初中学习时的要求。溶解度考查的内容主要有两大类：一是关于溶解度概念的基本计算，题目多数注重对概念的理解，较为简单；二是综合计算，题目常在进行溶解度的计算过程中，伴有分析推理判断。溶解度作为计算大题预计在今后几年里出现几率不会很高，但作为选择题，也有可能出现。
4．物质的量在守恒法中的应用是化学计算的特点。
作为化学计量的核心，有关物质的量的计算是高考的必考内容之一。虽说近几年没有出现综合计算题，但与计算有关的选择题、填空题明显地逐渐增多，而且均涉及到物质的量的计算，大部分都涉及到守恒法（原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒）的应用与计算技巧。
二、复习方法及策略
“物质的量与化学计量”作为化学学科的重要基础知识，其重要性是不言而喻的。但是，单纯地考查“物质的量与化学计量”的题目并不太多，高考命题的重要体现是运用物质的量与化学计量的能力，把物质的量与常用计量的知识渗透到其它知识及各种题型之中，其中在选择题中出现最多。所以，高三复习时，要充分考虑到“物质的量与化学计量”在高考中的地位与作用，复习时应从以下几个方面着手。
（一）重视基础，形成知识规律
1．正确理解有关概念
本部分内容涉及到的化学基本概念较多，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度、相对原子（分子）质量、密度与相对密度等；应用性较强，与其它理论知识如物质结构、化学平衡、电离平衡等联系紧密。在复习过程中要引导学生对有关概念进行梳理总结，深刻理解其内涵与外延，特别要明确概念的适用条件。对于易混淆的概念，复习时宜从要领的对比辨析入手，把握有关要领内在的本质和外在特点，诸如物质的量与摩尔、物质的量与粒子数目、阿伏加德罗常数与6.02×1023、物质的量与摩尔质量、物质的量浓度与溶液的质量分数、摩尔质量与相对分子质量、溶解度与溶解性等，对此多归纳对比，加深理解领悟。对于这些概念，要先理解后记忆，然后在习题训练与评讲中加深理解，最后达到融会贯通的目的。
2．熟练掌握以物质的量为枢纽的计算关系

在熟练掌握以上物理量的换算关系，掌握有关定义式的基本计算外，还应注意掌握混合物的相对密度、平均相对原子（分子）质量的计算方法，特别是要掌握物质的量在化学反应方程式计算中应用，注意灵活运用化学反应中的守恒规律。
3．熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制实验
物质的量的浓度配制是高中化学的重点定量实验内容，应从仪器的选用、操作步骤、注意事项、误差分析等方面进行系统全面的复习。可以讲代表性的物质的溶液的配制要领，如NaCl、NaOH、HCl、H2SO4等稀溶液配制的注意事项。
4．注意化学计量的多样性与技巧性
近几年高考化学计算的命题趋势为：注重原理与性质的结合，强调从定量的角度分析题意并简化计算；注重与生产生活实际的结合以及与新信息的结合，采取分层设问，考查不同知识层次；注重一题多解及开放性试题；注重运用物质的量进行综合计算的解题技巧。
化学计量及化学计算的主要类型有：相对原子（分子）质量及确定分子式（化学式）的计算、有关物质的量的计算、有关气体摩尔体积的计算、有关溶液浓度（溶质的质量分数、物质的量浓度、溶解度）的计算、利用化学反应方程式的计算。这些计算归根到底都是围绕物质的量的计算。因此，在复习有关化学计量与化学计算时，既要注意计算类型的多样性，又要注意计算方法的多样性，如：关系式法、差量法、守恒法、参照法、估算法、信息转换法、极值法、平均值法、数轴法、十字交叉法、选量（过量）法，更要注意计算方法的技巧性，特别要重视守恒法在化学计算中的实际应用问题。
（二）把握热点，紧扣命题趋向
“物质的量与化学计量”作为化学基本概念中的重中之重，有关物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律的应用等是高考的热点之一，今后的高考试题仍然会覆盖这些内容。其主要命题形式一般为：
（1）以选择题等形式考查以物质的量（n）为中心的计算；
（2）已知阿伏加德罗常数（NA），通过计算判断有关说法是否正确的选择题；
（3）利用阿伏加德罗定律推导气体产物或反应物的化学式；
（4）应用阿伏加德罗定律及化学平衡理论解决可逆反应中量的变化问题；
（5）溶解度、物质的量浓度、质量分数等结合物质的量、粒子数、气体体积、摩尔质量等的换算；
（6）以选择题的形式考查溶液的配制以及稀释、混合的计算。
1．阿伏加德罗常数的应用 （教学重点、难点）
前面已经谈到了此类题目的主要考查角度及常见陷阱分析。这类题目的解题思路一般是：在正确理解有关概念的基础上，根据阿伏加德罗常数于微粒数的换算关系，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量进行判断。因此，复习的时候首先要深刻理解基本概念的内涵及相互关系，把握好各物理量的适用范围和适用条件，其次应注意知识的全面性，细微知识与特殊情况应小心留意，随时注意总结归纳。总之，关于阿伏加德罗常数的正误判断要认真审题，抓住题中陷阱，如状况条件、物质状态、电离或水解情况、物质的组成与结构、特殊物质的结构、氧化还原反应的实质、是否为平衡体系等。
2．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论的应用 （教学重点）
一般情况下，该知识点的命题侧重于对气体摩尔体积概念的理解和应用：一是概念的适用对象是气体；二是Vm的值与条件有关，条件不同，值不同，标况下，约为22.4L·mol－1，非标况考虑阿伏加德罗定律及其推论。复习的时候，应着重强调22.4L·mol－1与气体摩尔体积Vm的关系，提醒学生关注计算对象必须为气体，以及气体在不同的外界条件下的状态。另外理想气体状态方程以及质量守恒定律与阿伏加德罗定律的结合使用也需加强训练。
3．溶液的浓度是高考计算题的热点（教学重点）
有关溶液浓度计算的解题方法思路，一般有两个出发点：
（1）由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。
（2）由“守恒”的观点出发：
①稀释前后“溶质的物质的量、质量均守恒”，但体积一般不能相加。
②溶液中“粒子之间电荷守恒”（溶液电中性）。
③溶质、溶剂、溶液的质量均守恒。
（三）对症下药，抓好专题复习
有关“物质的量与化学计量”的训练题，既有概念性强的一面，也有计算量大的一面，还有强调答题规范的问题。因此，在复习过程中，为了提高复习的针对性与实效性，有必要在第一轮单元复习以夯实基础为主的前提下，适当地穿插一些小专题形式的针对性练习，例如“阿伏加德罗常数的考查”、“化学计算技巧”、“定量实验及误差分析”等等。既可以围绕某一问题进行归纳、总结、探讨与延伸，又可以帮助学生针对零散知识形成网络规律、针对基本题型形成解题方法、针对常见错误形成应变措施、针对不同问题形成答题规范，还能够培养学生在复习过程中进行自主总结的习惯和分析解决问题的能力。
三、学生常见错误及预防
在“物质的量与化学计量”方面，特别是有关阿伏加德罗常数的问题，学生经常出现的错误主要有以下几点：
（1）单位问题。有单位不带，无单位的乱带，相对原子（分子）质量有的学生带了单位“克”。摩尔质量有单位，但很多学生不带或错误单位。
（2）对物质的状态不熟悉。水在标准状况下为液态或固态；SO3在标态下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子大于4而小于16的烃为液态，大于等于16的烃为固态；在标准状况或常温常压下，苯、CCl4、CHCl3、己烷等均为液态。
（3）不清楚常见的一些物质的组成。如：Na2O2中的阴、阳离子数目；稀有气体是单原子分子；臭氧为三原子分子；白磷为四原子分子等。
（4）未掌握一些物质的晶体结构。如确定下列物质的化键数目，如SiO2，Si，CH4，C(金刚石)，P4等。
（5）较复杂的氧化还原反应中，不会标出元素的化合价或根据化合价的变化求算转移的电子数。如：Na2O2＋H2O、KClO3＋HCl、FeS2＋O2等反应。
（6）22.4L·mol－1的使用问题。不注意是否是气体物质，是否在标准状况下。
（7）不注意结合可逆过程或化学平衡来考虑。如某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，离子种类与数目要改变，（1molAlCl3溶于H2O，溶液的Al3+物质的量不再是1mol），又如46gNO2的分子数少于NA。
（8）忽视题目考查的微粒对象。如：有五瓶溶液分别是①10 ml0.60 mol/L NaOH水溶液。②20 ml0.50 mol/L的H2SO4水溶液。③30ml0.40 mol/LHcl水溶液。④40ml0.30 mol/LCH3COOH水溶液。⑤50ml0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是：⑤＞④＞③＞②＞①。很多学生忽视了水分子的存在。
（9）容量瓶、天平、量筒等仪器的选用、操作以及读数不当。如：实验室需用240ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取250ml容量瓶进行配制，正确的操作方法是：称取6.3g胆矾，配成250ml溶液。易出现的错误有用240ml进行计算，有同学以理想化忽视称盘天平的精确度，测称6.25g。
（10）不注意溶质的浓度与溶液体积的关系。如与100mL2mol·L－1的AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是 A．3mL 2mol·L－1的NaCl溶液B．50mL 4mol/L的FeCl3 溶液C．200mL 1mol/L的HCl溶液 D．50mL 3mol/L的 BaCl2溶液，学生易因为给了体积而掉进陷阱去算物质的量。
（11）忽略溶液混合时的体积变化。认为混合溶液的体积等于原溶液体积之和，特别是对于气体溶于水时溶液的体积的求算时，更易出错。
（12）答题不合规范。如该不该带单位、不同物理量的符号表示、是物质的量表示还是微粒数表示、有效数字的处理问题等等。
这些错误的出现，主要还是学生对有关基本概念的内涵与外延理解得不够深入、彻底，对题目的关键词语或解答要求没有完全看清楚，不熟悉某些题目的答题规范，同时，也与我们教师在平时的教学过程中的强调程度有关。要想减少或杜绝学生再犯类似错误的可能性，复习时，可以采取以下措施：
（1）讲解有关基本概念时，要重点讲解其内涵与外延，讲清楚它与其它概念的区别与联系，从定量与定性两个角度来引导学生理解有关概念。
（2）试卷评分时，严格评分标准，对不符合答题规范或表达不清的情况，一律不给分，以引起学生的重视。
（3）评讲试题时，应将同一题目的错误情况一一列举，并针对不同的错误情况，重点讲清其错误原因及注意事项。在适当的时候，有必要将有关错误情况进行总结后，印发给学生，让他们课后进行反思。
（4）采取滚动式的训练，对前一阶段学生出现或可能出现较多错误的试题，在后面的练习题中要有选择性、变更性、代表性地重现相关试题，使学生得到再次锻炼的机会。
四、问题讨论与交流
1．教材中对于阿伏加德罗常数（NA）给出的单位是mol－1，在一些计算中需带单位进行运算。但是在一些选择题中，常常是以“设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确或不正确的是”作为题干，比如某一选项“2g H2中含有的H原子个数为2NA”这个说法是正确的，但这里的“H原子个数”仅仅为微粒数目而已，没有单位，这个时候如何对待阿伏加德罗常数（NA）的单位（mol－1）问题呢？
2．有关胶体粒子在阿伏加德罗常数中的应用问题。粒子胶体的微粒是许多分子的聚合体，它究竟是微观粒子还是宏观粒子？能不能将胶体微粒作为物质的量的度量对象之一？
五、本章训练题
1．下列说法正确的是
A．NaOH的摩尔质量是40g B．1molCl就是1mol氯
C．物质的量是七个国际基本物理量之一 D．阿伏加德罗常数是一个纯数，即6.02×1023
2．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
4．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体比 A．1 : 2 : 3 B．6 : 3 : 2 C．3 : 1 : 1 D．1 : 1 : 1
5．相同状况下,在容积相同三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、、NO2气体，然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为
A．3 :3 : 2 B．1 : 1 : 1 C．2 : 2 : 3 D．无法比较
6．如果m g CH2O含x个原子，则2m g CH3COOH含有的分子数为
A．x B．0.75x C．0.5x D．0.25x
7．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A． B． C． D．
8．密度为ρ（g·cm－3）的溶液VmL，含有摩尔质量为M（g·mol－1）的溶质m g，其物质的量浓度为c (B)（mol·L－1），质量分数W％，下列式子中不正确的是
A．c(B)＝ B．m＝ρVW％ C．W％＝％ D．ρ＝
9．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
10．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果证明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近
A．32 B．65 C．120 D．150
11．用排空气法收集一瓶HCl气体，已知该气体的密度是同温同压下氢气密度的17.3倍，若以此气体做喷泉实验，则水进入瓶中体积约占
A． B． C． D．
12．假定把12C的相对原子质量定为24。把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，但每摩尔物质仍含有阿伏加德罗常数个微粒，则下面推断不正确的是
A．标准状况下44gCO2的体积为22.4L
B．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16∶1
C．44gCO2和28gCO含有相同数目的分子
D．标准状况下，11.2LO2的质量为32g
13．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可以完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75％，则A单质的一个分子中有 个原子，AH3分解反应的化学方程式是 。
14．常温下A和B两种气体组成混合气体（A的式量小于B的式量）。经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14／3。由此可确定A为 ，B为 ，其理由是 。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为
，A在混合气体中的体积分数为 。
15．在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V(CO)＝____________L， V(H2)＝__________L。
（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V(CO)︰V(H2)＝________。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是__________。
16．用18.4mol·L－1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L－1的稀H2SO4，
其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取5.4mL的浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里；
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶；
D．检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏；
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
据此填写：
（1）正确的操作顺序（用字母填写）是 。
（2）进行A步操作时，应选用下列量器中的（填序号） 。
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③500mL量筒 ④1000mL量筒
（3）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL则配制的稀H2SO4的浓度将
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）进行A步操作时，必须 后，才能进行后面的操作。
（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是（填序号） 。
A．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶；
B．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切；
C．容量瓶中原有残留少量蒸馏水；
D．定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
专题训练答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
D
C
A
D
A
C
A
D
C
D
13．4；4AH3＝A4＋6H2
14． NH3； N2； 纯NH3中N和H的质量比为14∶3，混入N2都将大于14／3；
4∶1；80％。
15．（1）5；5 （2）（a－10）︰（20－a） （3）10＜a＜20
16．（1）DACBEGF；
（2）①；
（3）偏高；
（4）待溶液冷却至室温；
（5）b。
第六单元 氧族元素 环境保护
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、下列有关环境问题的说法正确的是（ ）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
2、吸入人体内的O2有2%转化为活性氧（如 ），活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠Na2SeO3（Se为VI族元素）消除活性氧。下列说法中不正确的是（ ）
A．N a2SeO3溶液的pH>7
B．消除活性氧时，N a2SeO3是还原剂
C．H2SeO4的酸性比H2SO4弱
D．H2Se的稳定性比HBr弱
3、在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是（ ）
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料
B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．接触室的反应温度控制在400°C～500°C，因为在这个温度范围内，反应速度和SO2平衡转化都比较理想，且催化剂活性也较高
4、火山爆发产生的气体中约含有1%的羰基硫（COS）。已知羰基硫分 子中所有原子均满足8电子结构，对羰基硫下列说法不正确的是（ ）
A．羰基硫的电子式为：
B．羰基硫与足量氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫
C．羰基硫中三个原子处于同一直线上
D．羰基硫的沸点比CO2高
5、向一定浓度的下列物质澄清溶液中通入过量的SO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是（ ）
①Ca(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③CaCl2 ④Ca(ClO)2 ⑤H2S
A．①②③④ B．①③ C．②③⑤ D．①②③④⑤
6、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解，某试剂厂先制得7—8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用适宜的方法是（ ）
A．常压蒸馏 B．减压蒸馏
C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏
7、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫化亚铁中加入盐酸：S2－+2H+=H2S↑
B．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO－+ SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O+4H+= Fe3++4H2O
D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O
8、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是（ ）
A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂
9、下列实验能证明有SO2存在的是（ ）
①能使品红溶液褪色
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使澄清的石灰水变浑浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于稀盐酸
⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀
A．都能证明 B．都不能证明 C．只有⑤能证明 D．①④⑤都可以证明
10、水蒸气中常含有部分(H2O) 2，要确定(H2O) 2的存在，可采用的方法是（ ）
A．100g水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比
11、世界年产量95%以上的H2O2是由蒽醌氧化法生产的。反应过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．上述H2O2的生产过程是：①还原、②氧化两个过程
B．H2O2可用作氧化剂、消毒剂、可使温润的Kl－淀粉试纸变蓝
C．蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果，可以看成是H2和O2反应生成H2O2
D．H2O2的化学性质很稳定，便于储存和运输
12、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
Cl2和SO2都有较好的漂白作用
Ⅰ对；Ⅱ错；无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对；Ⅱ对；有
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
Ⅰ对；Ⅱ对；有
13、下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚
C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
14、向25 mL 18.4 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ）
A．小于0.23 mol B．等于0.23 mol
C．0.23 mol至0.46 mol之间 D．等于0.46 mol
15、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ）
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
16、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是（ ）
A．S2Cl2分子空间构型为正四面体形
B．固态时S2Cl2属于原子晶体
C．S2Cl2水解的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=====4HCl+SO2↑+3S↓
D．S2Cl2的电子式为：
17、已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100 mL中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6 mol·L-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为（ ）
A．5.6 g B．11.2 g C．16.8 g D．22.4 g
18、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 （ ）
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4 ：1 D．反应中共转移3 mol电子
二、非选择题
19、据2004年1月17日报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有S4相似的长方形结构。
（1）下列有关O4的说法正确的是 。
A．O4分子内存在极性共价键 B．O4与O3 、O2都是氧的同素异形体
C. O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备含的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中， （填序号）相当于氧分子被氧化； （填序号）相当于分子被还原。
（3）写出的电子式： 。
（4）O2[PtF6]是一种含有的化合物，请写出一种含有的化合物的化学式： 。
20、有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2、Cl2、HCl、H2中的几种组成，此混合气体通入CuSO4溶液
时产生黑色沉淀。另取混合气体通入少量澄清石灰水中，无沉淀产生；接着再通入Ba(OH)2溶液
中有白色沉淀生成，该气体中：①一定含有 ②不含 ③可能含有 。
21、无机过氧化物的科学研究开始于18世纪初，人们相继制得了过氧化钡、过氧化钠、过氧化钾、过
氧化氢等，目前无机过氧化物逐渐成为无机化学的一个分支，其中过氧化氢是用途最广的过氧化
物。试回答下列问题。
（1）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得，最适合的过氧化物是 （写电子式）。
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式： 。
（3）与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性分子的有 、
（举两例，写化学式）。
（4）纯的过氧化氢常用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼（N2H4）与足量的液态过氧化氢反应，生成N2和H2O(g)，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： 。
22、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
（1）A是 ，Y是 ，Z是 。
（2）当X是强酸时，E是 ，写出B生成C的化学方程式
。
（3）当X是强碱时，E是 ，写出B生成C的化学方程式
。
23、已知A~F是中学化学中的常见物质，其中A、C、E 、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发展水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是 。
（2）B的电子式是 。
（3）写出反应②的化学议程式 。
（4）写出反应①⑥的离子方程式
① ；
⑥ 。
24、世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。
（1）大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是 。
（2）酸雨的特征是pH<5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。
①若用NOx表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：

②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小，然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为 。（3）回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用Fe2+、Fe3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成，实现SO2的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效方案如下：
①在实验（I）中，为了确定的SO2体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO2的体积分数。该溶液可选用 。
②在标准状况下用实验（II）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据
是 和 。
25、甲、乙两名同学在学习了浓硫酸的有关性质后，对浓硫酸与稀硫酸性质的差别产生了浓厚的兴趣，他们首先查阅了有关资料，如下：
①硫酸越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4基本只表现酸性；
②温度影响浓硫酸的氧化性，如铜与冷的浓硫酸反应不明显，加热就可以观察到明显现象；
③98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。
他们决定用实验继续来探究硫酸浓度与其氧化性的关系，回答下列问题：
（1）98%的浓硫酸物质的量浓度为 。
（2）如图装置，甲同学先向具支试管中放铜粉和3mL水，然后向分液漏斗中加浓硫酸10滴（0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体 （填“有”或“无”）明显变化，试用数据解释原因
。
（3）甲同学再加入浓硫酸10mL，加热至沸腾，现象是 。
（4）乙同学利用该装置直接加入10mL浓硫酸与铜片进行加热反应。观察到有白色固体在试管底部析出，原因是 ，为了观察所得溶液颜色，乙同学需进行的操作是 。
（5）分析该实验装置 （填“有”或“无”）缺点，若有，请提出改进意见
。
第六单元 氧族元素 环境保护（答案）
一、选择题
1—10 ADDAB BDCCB 11—18 DDDAC CDC
二、非选择题
19、（1）B、C （2）② ①③ （3） （4）KO2
20、①H2S、CO2、HCl ②SO2、Cl2 ③H2
21、（1）
（2）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
（3）SiH4，F2，C2H6，Ar（任选两个）
（4）N2H4（L）+H2O2（L）=N2（g）+4H2O（g）；△H=－641.5 KJ/mol
22、（1）(NH4)2S O2 H2O
（2）H2SO4 2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O
（3）HNO3 4NH3+5O2 高温 4NO+6H2O
23、（1）MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4 （2）
（3）Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+H2O
（4）①SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl－+ SO42－
②MnO2+4H++2Cl－ △ Mn2++Cl2↑+2H2O
24、（1）减缓臭氧空洞的增大
（2）①4 （5－2x） 2 4
②2H2SO3+O2 2H2SO4
（3）①高锰酸钾溶液（或碘水和淀粉的混合溶液）
②实验时间 BaSO4的质量
25、（1）18.4 mol·L－1
（2）无 (H2SO4)，此浓度的硫酸不能氧化还原性很弱的金属铜
（3）铜片溶解，反应试管中溶液变蓝，小试管中品红溶液褪色
（4）浓硫酸具有吸水性，得到白色无水硫酸铜。待反应试管中液体冷却后，沿烧杯壁缓缓加到水中，不断用玻璃棒搅拌
（5）有 添加一个盛有碱液的尾气吸收装置
立足课本?形成网络?强化落实
罗田县三里畈高中 邱常良
第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，引导学生把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，并通过知识的回顾、整理、应用、拓宽与辐射，这一轮复习着重于完善中学化学知识结构，复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。要加强变知识点复习为考点复习的研究，高考化学总复习知识点不少于100个，要完全复习完至少要到第二学期3月底，教师觉得要复习的都复习到了，而学生做起题来却往往“常规、常见、常讲、常练、甚至常考的知识点仍然常错”。而化学考试热点只有近30个，其中有近二十个考点重现率特别高，而综合考试中，化学试题的量比较小，所考的必然侧重于考试的重点和热点，因此应该研究：根据考点来组织化学高考总复习，可以缩短复习周期，提高针对性和实效性。复习中要舍得在难点、重点问题上花时间、下功夫。复习中穿插一些小的专题进行专题训练，小专题一般由四个部分组成：知识点及对应目标；例题；知识规律、方法、技巧小结；目标检测题。进行专题训练时要针对高考的重点和热点，主要以知识点和以解题方法为线索，注重知识和方法的综合运用，以发展能力。
正确处理“纲”与“本”关系
《教学大纲》和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学命题的基本依据。现行课本是依据大纲编写出来的教科书。因此,引导学生搞清纲与本的关系,对搞好高三总复习尤为重要。高考总复习要重视课本，但又不应依赖于课本。结合《教学大纲》和《考试说明》的内容，合理分散教材的难点，强化知识的重点，对知识点的处理应源于教材，高于教材。明确考试的目的、能力要求和考查内容，力求抓住四点：①知识点；②考试点；⑧能力点；④实际点(联系工农业生产、国防科技、环保知识的实际)。不让学生做死题，少走弯路?以求实效。根据多年高考化学试题的分析、观察，化学命题的思路是守纲不守本。即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力不守本，可以大大超越课本。因此，在总复习中不要随意拓宽知识范围，要深入分析研究《教学大纲》和考纲，对照近五年的高考试题和课本上的重点知识，找出知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高。要善于抓重点、抓规律，抓知识的归纳小结，抓知识点和考点的联系，不让学生死记硬背。
2、切实解决复习中的主要问题?
通过对知识点、高考试题及学生学习中存在的主要问题的分析、观察，目前化学学科的教学中存在的问题是：教师讲，学生听；教师做(做演示实验)，学生看。教师讲得很辛苦，学生听得也清楚。但是前面听，后面忘；容易听，容易忘。试题特点是：多、全、小、精、活，考能力、考技巧、知识覆盖面广，考查灵活运用知识的能力题比重逐年增大。命题趋势是：稳中求变，变中求新，新中求活，??活中求快。要求学生答好高考题的标准是：常见的题要会做，不常见的题也要会做，从来没见过的题也得会做。这就要求在总复习中努力培养学生的各种能力，在狠抓双基上下功夫，搞清知识间的联系和知识点本身所具有的特点，解决疑难问题。另外，学生在学习化学知识中存在着两个主要问题。一是：一听就懂、一看就会，一做就错、一考就糟。为此，在教学中采取的措施是：认真听讲、反复联想、熟能生巧、??能力渐长。二是概念多，理论多，实验杂，计算难，题型活。在教学、复习中采取的措施是：正确理解、注意联想，重视实验，讲究巧练，培养能力，善于记忆，前后对比，摸索规律，经常回忆，不易忘记。存在的问题和采取的措施一一对应，学生目标明确，进步即可明显。 3、认真把住复习中的“六环节
“六环节”指：阅读、提问、讨论、精讲、精练、点评。
（1）阅读
在课堂的各个教学环节中，认真阅读教材是听好一节课的基础。为了训练和培养学生的自学能力，体现学生的主体作用和教师的主导作用，以适应当今高考试题对学生能力的要求，无论是在平时上课中还是在高考总复习中，教师都应坚持引导学生认真阅读教材，从而让学生找出自己学习中存在的漏洞和薄弱环节。在阅读教材时，重点引导学生对章节知识、单元知识及综合知识的重点、难点、疑点做到心中有数。哪些知识是通过阅读教材就可以解决的，还有哪些知识自己理解上还有困难，主要通过认真听老师的讲解才能解决，以便做到有目的、有计划地听课，提高复习质量
（2）提问?
不管是在高三复习的哪一个阶段，教师都要根据考纲、考点、知识点提出富有启发性和思考性的问题，留给学生进行思考。加上学生在第一环节阅读教材时积累的问题，这些问题需要有计划、有目标的分期分批解决。若能抽出时间，一节课留一道思考题，若时间紧两节课留一道思考题也可以，只要长期坚持下去，就可以做到日积月累，积少成多。学生每次接触的问题越少，印象越深，记得就越清楚。时间长了，好多重点问题就在不知不觉中自然掌握。
（3）讨论
在前两环节的基础上，组织学生对思考题中存在的疑点、难点进行讨论。通过分析、讨论使学生搞清自己的遗留问题，加深印象，从而使每个思考题涉及的同一类问题都能搞清楚，做到“万变不离其宗”。抓住分析讨论这一环节，学生就会获得牢固的知识。
（4）精讲??
由于总复习阶段时间紧，任务重，因此，教师无论是在讲复习课，还是在回答学生提出的问题，都要做到有目标地精讲。学生一看就明白的问题，教师不宜在课堂上讲来讲去，而是要给学生讲方法、讲原理、讲技巧、讲关键、讲思路、讲规律，起到举一反三、画龙点睛的功效。
（5）精练
无论是单元复习，还是综合练习，模拟测试，教师都要精心选编适量的不同类型练习题进行精练。切忌搞“题海战术”，习题离课本的距离太远。所选习题必须是不离开课本的基本原理、基础知识所涉及的内容。在复习中发现，有的学生练了大量的综合题，但一遇到课本上习题和问题还是照样出现错误，因此，高考也考不好。练习要针对不同的阶段、不同的问题和不同的复习内容，采取不同的练习方式，练得学生对所学知识真正理解，熟练掌握，准确无误，标准规范，即达到精练的目的。
高三化学复习中“练”的策略：正确认识高三复习中的“练”，必须跳出题海，严格遵循练的原则：适时，适量，精干，灵活，练有所得。而练的总体目标是夯实基础，培养能力，提高素质，切实注意练的方法和效果，采取扎实有效的措施，常见做法是：基础知识系统练，难点知识分解练，?热点知识专题练，错题过关二次练，提高能力综合练。
（6）点评
学生经过分章、分块、综合训练和模拟测试的复习，已经具备了一些基础知识和综合能力。但要想在高考中取得好成绩，还得重点抓好点评。点评应重点做好以下一些问题的处理与训练：抽查学生的双基知识是否搞扎实：考点、知识点涉及的一些规律性的问题是否搞清楚：学生对试题是否具备有变型、互换、转化、重组、自编、改编、延伸的能力；学生对试题是否具有巧解、妙解、灵活多样的思维方法。复习中，针对以上需要点评的问题，结合精讲、精练、讲练结合，给学生介绍规律性的知识以及巧解、妙解、快速解题的方法，使学生收到事半功倍的效果。有时两三道题所涉及的内容、知识点、规律，结合学生在复习中存在的问题就分析、讲解一节课。针对学生掌握知识的程度，边点边评，随点随评，发现问题，及时解决，从而使学生的问题越来越少，知识积累得越来越多，能力就会越来越强。
在普高第一论复习做到以上要求才能在时间上保证三月底完成，在备考中要研究学生，同时还要研究可能怎么考，还会怎么考?也就是不光要研究考纲和课本,还要研究学生,才能考得好.
2008年10月3

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