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2009年高考化学专题复习 离子反应测试题
第一部分 专题知识讲解
一、有关电解质的概念
1、电解质--非电解质
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物称为电解质。如NaCl、NaOH、H2SQ4等，酸、碱、盐都是电解质。而熔化状态下Al2O3,Li2O能导电也是电解质。
在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。如：蔗糖、酒精等。有些化合物如CO2、SO2、NH3等溶于水虽然其溶液能导电，但并不是这些化合物本身电离出来的离子，而是H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离出的离子。因此H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质，而CO2、SO2、NH3仍为非电解质。
另外“能导电的物质”不一定是电解质，如Cn、Al等金属导线以及食盐水溶液虽然能导电，但它们不属于化合物(金属是单质，食盐溶液是混和物)，所以单质和混和物既不属于电解质又不属于非电解质。
2、强电解质—弱电解质
⑴为了正确认识和区别强电解质和弱电解质，列表比较如下
比 较 项 目 强 电 解 质 弱 电 解 质
电离程度 完全电离 部分电离(仅仅少量电离)
溶质微粒形态 水合离子 分子和少量水合离子
溶质类型 离子化合物某些共价化合物 某些共价化合物
相同条件下的溶液导电性 强 弱
⑵常见的强电解质：强酸如H2SO4、HCl、HNO3等；强碱如NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等；大多数盐类如NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等。
⑶常见的弱电解质：弱酸如H2CO3、H3PO4、CH3COOH、HF、HCN等；弱碱如NH3 H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水、两性氢氧化物[Al(OH)3]和少数盐类(如醋酸铅)都是弱电解质。
应当注意判断电解质强弱与其溶解性并非直接关系。某些难溶或微溶于水的盐，尽管其溶解度很小，其溶液导电性很弱，但是其溶于水的部分却是完全电离的，所以象AgCl、CaCO3、BaSO4等难溶物依然属于强电解质(但其化学式仍不能折开来写成离子符号)。
二、离子反应
　　1、概念：有离子参加的化学的反应。
　　2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。
　　3、类型
　　（1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。
　　（2）有离子参加的氧化还原反应：有置换反应
　　　　 复杂的氧化还原反应
　　（3）盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区分为一般程度的水解和进行完全的水解，正确的使用“↓”、“↑”、“”、“＝”。
　　　　
　　（4）络合反应：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
　　此外，根据参加反应的微粒，离子反应又可分为离子与离子、离子与原子、离子与分子三类。
三、离子反应的书写
　　1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
　　2、离子方程式的书写步骤：四步。
　　“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；
　　“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：
　　“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；
　　“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
　　3、离子方程式表示的意义：
　　离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
四、离子反应发生的条件
　　1、复分解型离子反应的条件
　　这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：
　　（1）生成难溶的物质
　　　　①常见的难溶物有：
　　　　
　　　②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微
　　　　溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。
　　　　如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓
　　　③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：
　　　　Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－
　　　　(微溶) 　　　　(难溶)
　　　　CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－
　　　　(微溶) 　　　　(难溶)
　　（2）生成难电离的物质
　　　①常见的难电离的物质
　　　　
　　　②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：
　　　　盐酸＋Ca(ClO)2溶液H＋＋ClO－＝HClO
　　　　稀醋酸＋苯酚钠溶液CH3COOH＋C6H5O－＝CH3COO－＋C6H5OH
　　　　NH4Cl溶液＋NaOH溶液NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
　　（3）生成挥发性物质
　　　①常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。
　　　　
　　其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质（H2SO4、H2CO3、NH3·H2O）进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。
　　　②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如：
　　　　实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：
　　　　　
　　　　实验室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应：
　　　　　
　　　　但Cu与浓H2SO4的反应不是离子反应。
　　2、有离子参与的氧化还原反应的条件
　　有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。此类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。主要包括有离子参与的置换反应与其他有离子参与的氧化还原反应。如：
　　
　　其他的离子反应，如盐类的水解、络合反应能发生的条件是反应物的某些离子结合成难电离的物质而引起反应物离子浓度的减小。
五、离子共存问题
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
　　１、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
　　２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
　　 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
　　(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
　　１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
　　２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
　　 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等。
例题解析: w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
例1、下列物质中：①NaCl溶液 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④氯化氢 ⑤水 ⑥酒精，电解质的是______________；非电解质是_____________；
强电解质是__________________；弱电解质是__________________。
分析：要指出上述物质的归类，则必须要辨析清楚有关的概念。电解质是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物。要注意有时电解质本身不能导电，能导电的不一定是电解质。根据定义知道，氢氧化钠、氯化氢、水是电解质；NaCl溶液尽管它能导电，但它是混合物，因此NaCl溶液既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体溶于水后它能导电，但这是由于CO2与水反应生成碳酸，碳酸发生电离产生阴、阳离子致使溶液导电，并不是CO2本身发生电离而导电，因此碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；酒精虽然能溶于水，但不能电离出阴、阳离子，故酒精是非电解质。
区分强弱电解质的根本依据是在溶液中的电离程度，氢氧化钠、氯化氢溶于水后能全部电离成阴阳离子，故它们是强电解质，水只能部分电离，所以是弱电解质。
答：电解质的是NaOH、HCl、H2O，非电解质是CO2、酒精；强电解质是NaOH、HCl，弱电解质是H2O。
例2、下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A、盐酸与碳酸钡反应
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉
Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
分析：书写离子方程必须要尊重反应的客观事实，不能凭空臆想。铁与稀盐酸反应，只能生成Fe2+，不可能生成Fe3+，因此正确的离子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑；书写离子方程式应将易溶于水、易电离的物质写成离子符号，把单质、氧化物，气体、难溶物质、弱电解质写成化学式，同时还要注意质量守恒，电荷守恒。对照上述选项可知，（A）项中碳酸钡为难溶物质，应写化学式；（C）项中虽然质量守恒，但电荷不守恒，因此正确选项只是B。
答案：B
例3、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
分析：解答本题时，除了要抓住离子间不可能发生反应在外，还要注意两个隐含条件，强酸性溶液、且无色透明。所谓强酸性溶液，就是溶液中含有大量H+ 原子，离子组中应不含与H+反应的离子，（B）项中有CO32-，它能与H+反应；A、D两项中各离子尽管不能与H+反应，但Cu2+在溶液中显蓝色，MnO4-在溶液中显紫红色，则A、B、D不能共存，只有C组符合题意。 答案：C
例4、现有NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。
分析：三种盐溶液中都存在自由移动的离子。Na+不易被检验，但用含SO42-的溶液可检验出Ba2+（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）；Cl-与CO32-可以用H+浓度较大的酸溶液区别（前者无气泡，后者有气泡），值得注意的是不能用AgNO3溶液区别Cl-、CO32-，因都能产生白色沉淀，回答时还应注意先叙述方法，再由现象得出结论。
答案：选用稀硫酸分别滴入少许试液内，无明显现象原试液为NaCl溶液；有气泡产生的原试液为Na2CO3溶液；有白色沉淀的原试液为Ba(NO3)2溶液，，，；
例5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
　　　A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　　B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
　　　C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　　　 D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
　　　E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－　　　　　F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
解析：A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
　　　B组中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
　　　C组中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
　　　D组中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
　　　E组中，各种离子能在溶液中大量共存。
　　　F组中，NH4＋与OH－能生成难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。
　　　　　　NH4＋＋OH－ NH3·H2O　　或　NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
　　　答案：E
例6、在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
　　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　 B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
　　　C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－　　　　　　 D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
解析：题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag＋与Cl－不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、
NO3－、H＋都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存,且为无色，但S2－与H＋不能大量共存，所以C也符合题意。　　　答案：A、C
例7、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
　　　A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－　　　　　　B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
　　　C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－　　　　　　D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
解析：A中HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O
　　　C中NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
　　　D中ClO－具有强氧化性，S2－具有还原性，发生氧化还原反应
　　　答案：B
例8、下列各组离子：
　　 (1)I－、ClO－、NO3－、H＋　　　　　　(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
　　 (3)SO32－、SO42－ 、Cl－、OH－　　　 (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－ 、Cl－
　　 (5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－　　　　　(6)Ca2＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
　　 在水溶液中能大量共存的是：
　　　A．(1)和(6)　　B．(3)和(4)　　C．(2)和(5)　　D．(1)和(4)
解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法,先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，所以ClO－与H＋不能大量共存，发生的反应：H＋+ClO－＝HClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3－、H＋)都能与I－(具有还原性)发生氧化还原反应，因此该组不符合题意，凡是(1)的选项A和D都不正确,可以排除。 (2)中因发生反应：NH4＋＋OH－ NH3·H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能大量共存,由此排除C,正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为有：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O反应而不能大量共存。组合(6)中因Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。　　答案：B
例9、下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：
　　　A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－　　　 　B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－
　　　C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－　　　　　 D．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－
　　　E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋　　　　　 F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
　　　G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋　　　　　 H．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－
解析：解本题的关键在熟悉离子反应，盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。
　　　A组：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
　　　B组：HCO3－＋HSO4－＝H2O＋CO2↑＋SO42－
　　　C组：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
　　　D组：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
　　　E组：Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋
　　　G组：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
　　　H组：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
　　　F组：能大量共存　　　答案：F
第二部分 08高考真题
．（08海南卷）下列离子方程式正确的是（ ）
解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。答案：B、D。
．（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、NO3— 、K+、SO42—
B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D．CrO42—、K+、Na+、SO42—
解析：pH＝13，溶液中的c(OH－)＝0.1mol·L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。答案：C。
．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2- AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT EMBED PBrush Ag2S↓
B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT EMBED PBrush HCO3－＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+ AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT EMBED PBrush CO2↑＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3－＋Ba2＋＋2OH- AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT EMBED PBrush BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
解析：选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3－，所以离子方程式中为：HSO3－＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。
答案：A、B
．（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。答案：B。
．（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O
解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。答案：A
．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。答案：D。
．（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H＋不能共存。答案：C。
．（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
解析：选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：－O－＋CO2＋H2O AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT EMBED PBrush AUTOTEXT 苯环 \* MERGEFORMAT －OH＋HCO3－。答案：B、D。
．（08重庆卷）下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO2－3
解析：选项A中，溶液呈强酸性，溶液中的Cl－＋ClO－＋2H+===Cl2↑＋H2O；选项B中Ca2＋＋SO42－ ===CaSO4↓；选项C中在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，与Fe2＋、Br－不能共存；选项D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。答案：D。
．（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
解析：选项A中〔AlOH4〕－与H＋不能共存；选项C中pH＝12，则c(OH－)＝0.01mol·L－1，NH4＋与OH－不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。答案：B
．（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
解析：选项A中此反应的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D中离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒。答案：C
．（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（ ）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋
解析：选项A中Ca(OH)2为微溶性物质，所以石灰乳的化学式不能改写；选项C中在酸性溶液中OH－与H＋不能共存；选项D中的AgOH要进一步与NH3·H2O反应。答案：B。
．（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
【解析】①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同，不能鉴别；④中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。 【答案】A【高考考点】常见元素化合物的性质，物质的检验知识
【易错提醒】不能理解滴加顺序不同，现象不同，错误判断①
【备考提示】此题考查了常见物质在溶液中的反应，解答此类题目要求学生熟练掌握常见的化学反应，特别是一些特殊的反应，例如反应物比例不同对产物有影响的反应，如铝盐与强碱的反应，碳酸钠和盐酸的反应等。
．（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－
C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
解析：选项B中CuSO4为溶于水的盐，可以改写；选项C中正确的离子方程式为C6H5OH＋CO32-===C6H5O－＋HCO3－；选项D中的BaCO3不能改写。答案：A。
15．(广东理科基础29).下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量［Al(OH)3］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
解析：含有大量Al(OH)3－的溶液中不可能含有H＋，故A错；在强碱溶液中Na＋、K＋、CO32－、NO3－可以共存，故B对；在pH＝12的溶液中含有OH-所以不能与NH4＋共存，故C错；在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中含有大量的H＋而在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，I－具有强还原性，NO3－把I－氧化为碘单质，故D错. 答案B
16．(广东理科基础30)下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
解析：钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑H原子个数不平，故A错；氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－中HClO是弱酸,在离子方程式中不能拆，故B错；氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C对；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋电荷不等，故D错。答案C
17、（08宁夏卷）
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　。
(2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。
答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。
(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ ；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。
18．（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ⑷1 3
第三部分 最新模拟题
1．(福建莆田四中09高三第二次月考)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．加入铝粉能放出氢气的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(OH )=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
答案：C
2．(福建莆田四中09高三第二次月考) (10分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
答案.（1）①CO32-和SO32-可能存在，因它们水解呈碱性
②CO32-肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32-不存在，因为没有刺激性气味的
气体产生
③ Br-，I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现
④ SO42-存在，因BaSO4不溶于盐酸
⑤ Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀
（2）NO3-
3．(北京明光中学2008年9月高三教学检测) (6分)某溶液中可能含有下列离子中的两种或几种：Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。
（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有 离子存在。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 离子存在。
（3）采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行 电解若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，则电解质化学式是________________。
答案
(1) SO32- 、HCO3- (2)SO42-、 SO32- (3) HCl、BaCl2　
4．(北京明光中学2008年9月高三教学检测)有一学生欲配制下列各离子组的浓溶液，其中能实现的是
A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、K+、OH-、HCO3-
C．K+、Cu2+、S2-、SO42- D．NO3-、Na+、I-、H+
答案：A
5．(北京明光中学2008年9月高三教学检测)下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应
2OH－+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2O
B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH+OH－=NH3↑+H2O
C．碘化亚铁与溴水反应 2I－+Br2=I2+2Br－
D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3 ↓
答案：D
6．(北京明光中学2008年9月高三教学检测)下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是
A．稀盐酸 Na2CO3溶液 B．稀H2SO4溶液 NaAlO2溶液
C．Cu FeCl3溶液 D．浓氨水 AgNO3溶液
答案：C
7. (09福建安溪八中高三化学第一次月考)下列反应的离子方程式中正确的是
A. 稀硝酸与过量的铁屑反应： 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
B. 硫酸铝溶液与过量的氨水反应：
C. 亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑
D. 醋酸钠的水解反应：CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O
答案：B
8. (09福建安溪八中高三化学第一次月考)下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
9．(东北育才中学2008～2009学年度高三年级第一次模拟)某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是
A.该溶液中可能含有Na+ B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42－、CO32－、NO3－
C.该溶液中一定不含NO3－ D.该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol/L
答案：D
10．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟)下列无色溶液在pH=l的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K+ Cl－ SO42－ S2O32－ B．Ca+ K+ HCO3－ Cl－
C．NH4+ Mg2+ SO42－ I－ D．K+ Na+ Cr2O72－ NO3－
答案：C
11.采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均扣分）。
（1）若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为 ；
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为 ；
（3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为 。
答案.（1） H2SO4 、HNO3 、Ba（NO3）2
（2）CuSO4 、Cu（NO3）2
（3） HCl、BaCl2
12．(杭州儒林·育英高复学校9月考)（15分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：
阳离子 K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+
阴离子 SO42－ SO32－ CO32－ AlO2－
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。
排除的离子 排除的依据
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
肯定存在的离子 判断依据
排除的离子 排除的依据
（3）尚待检验的离子及其检验方法
尚待检验的离子 检验方法
答案
（1）
排除的离子 排除的依据
NH4+Ag+、Mg2+ 由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成
（2）
肯定存在的离子 判断依据
AlO2－CO32－ 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出
排除的离子 排除的依据
Ba2+ SO32－ 有CO32－ 存在时原溶液无沉淀 酸化后逸出的气体没有刺激性气味
（3）
尚待检验的离子 检验方法
K+、 Na+SO42－ 焰色反应酸溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成
13．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考) (10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生
白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B (2分)，D (2分)。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物
的化学式为 (2分)。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 (2分)。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 (2分)。
答案．(1)KnO3 CuSO4 (2)Na2CO3 (3) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(4)
14. (四川南充市2009高三9月考)（17分）
某无色溶液中含有，检验溶液中所含的各阴离子，可用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水。其中不必检验，其他阴离子的检验过程如下图所示：
(1)图中试剂①③⑤溶质的化学式分别是：① ③ ⑤
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a b c
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式：
(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是 。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是： 。
(6)写出气体B与试剂④反应的离子方程式： 。
答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)① ③ ⑤ (各2分，共6分)
(2) c． (各1分，共3分)
(3) (2分)
(4)中和，防止对的检验产生干扰 (2分)
(5)使对的检验产生干扰(或不能确认是否存在)。(2分)
(6) (2分)
第四部分 备考方法和策略
　有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。造成之种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。
首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
考查离子反应的题型长时间保持稳定，主要为离子共存、离子方程式书写与正误判断，以选择题和填空题为主。
1.离子共存题是高考中的常见题型，是每年必考的题型，常以选择题的形式，判断在某条件下各组离子能(或不能)大量共存。今后命题发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液中……”
判断离子能否大量共存问题，已不再为难点。但结合离子间能否反应来分析判断物质的成分却是一大难点，因它综合了元素化合物的大部分知识，且题型变化多端，思维强度大，往往借助离子不共存来肯定一方的同时否定另一方。同时，溶液的颜色、酸碱性等也渗透其中。
2.离子方程式的书写正误判断是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15%；
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复出现过。如Na与H2O的反应、Fe与盐酸或稀H2SO4的反应自1992年以来分别考过多次。
作为最基本、最重要的化学用语，离子方程式成为必考题是在情理之中，今后离子反应的问题除保持传统题外，关于信息型离子方程式的书写、离子反应的简单计算、析出沉淀或微溶物的计算也会出现。由于离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切联系，展望它们之间的融合会成为今后命题的热点。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在理科综合考试中担当重要角色。

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