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南昌二中2009届
高三化学第二轮复习知识要点
要点一：阿伏加德罗常数(NA)及阿伏加德罗定律、推论
考点1. 阿伏加德罗常数(NA)
【知识归纳】
1、阿伏加德罗常数:0.012Kg 12C所含碳原子数。单位mol-1常用NA表示，是一个准确值。阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol
2、有关NA正误判断注意事项：
(1)计算原子数请乘右下标(稀有气体是单原子分子)
(2)计算质子、中子、电子数需了解微粒的组成和原子结构(特别是同位素、基和离子)
(3)计算电子数转移数：
①注意价态变量 ②小心歧化反应 ③注意多种氧化剂（还原剂）或一物多用
(4)涉及到体积的运算：
①注意是否是气体 ②是否是标况(注意：用质量、物质的量计算微粒数跟状况无关)
(5)计算化学键数：
三个必记：①白磷分子的6个P-P键 ②二氧化硅晶体中1个Si和4个O成键
③烷烃分子中的共价键数为(3n+1)
(6)溶液中的微粒数的计算：
①看清是否给了体积 ②是否完全电离 ③是否水解
【例题分析】
例1：设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( )
A．1L 0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
B．标准状况下，1.12LHD所含的中子数为0.05NA
C．250C，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为2NA
D．17 g羟基中所含电子数为10NA
例2：若阿伏加德罗常数为NA ，下列叙述中错误的是
A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13时，则电极上转移的电子数目为0.05NA (忽略溶液的体积变化)
B．在标准状况下，2.24L的己烷中含有共价键的数目为1.9NA
C．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA
D．常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含电子总数为8NA
【能力训练】
1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
2.下列叙述正确的是
A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
3.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
5.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4
考点2.阿伏加德罗定律及推论、物质的量简单计算
【知识归纳】
1、n=m/M
2、阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的物质的量和相同的
分子数。(同温同压同体积同物质的量同分子数)
3、克拉珀珑方程：，变形；利用此二式可推导出阿伏加德罗定律的重要推论：
⑴同温同体积时： ⑵同温同压时：
(3)同温同压时：密度之比（相对密度）：D=ρ1 ：ρ2=M1：M2
(4)同质量时：n1：n2=M2：M1
【例题分析】
例3：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成的HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 （ ）
A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol
例4：在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
【能力训练】
1．下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相等的CO和C2H4　 D．压强相同、体积相同的N2和O2
2.下列叙述正确的是
A.相同条件下，NO2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基（-OH2）与羟基(-OH)所含电子数相等
C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D.16 g CH2与19 g NH+4所含质子数相等
3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
4．由H2、CO2、N2组成的混合气体，在同温同压下与CO的密度相同。则该混合气体中H2、CO2、N2的体积比为
A．8︰13︰29 B．1︰22︰14 C．14︰22︰1 D．8︰29︰13
5．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是
A.A与B的摩尔质量之比为a:b B.相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a:b
C.质量相同的A与B的分子数之比为b:a D.同温同压下，A与B的密度之比为b:a
附加题（实验班必做）
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
2.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1.8g重水(D2O)中含有NA个中子 B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，11.2L辛烷所含分子数为0.5NA
D．己知氧化还原反应：Cu (IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 ＝2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O
其中 1mol 氧化剂在反应中得电子数为12NA
3.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是
A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
4．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强
均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
5．在标准状况下，如果0.5LO2含有m个O2分子，则阿伏加德罗常数可表示为：
A．m/22.4 B．44.8m C．22.4m D．m/32
6．120℃时，引燃密闭容器中己烷和氧气的混合气体，发生不完全燃烧，测得反应前后气体的压强分别为1.8×105帕和2.6×105帕，由上述数据，确定此反应的化学方程式为

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