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09年南昌市高三化学交流资料
反应速率与化学平衡
江西师大附中　许刚
一、化学反应速率
［知识归纳］
1．公式：（1），（2）公式的展开：对；
2．注意的单位的变化；
3．温度、压强、浓度、催化剂等外因对化学反应速率的影响；
4．稀有气体对反应速率的影响，若恒T、V时，稀有气体则不影响V，若恒T、P时，通稀有气体，则因容器体积增大，而减小V。
［例题分析］
1．在10L密闭容器里发生：，反应半分钟后，水蒸气的物质加量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为（　　）
A． B．
C． D．
［能力训练］
1．对于反应：，在密闭的容器中进行，其它条件不变，下列哪些条件能加快该反应的速率？（　　）
A．缩小体积使压强增大 B．体积不变，减少NO
C．体积不变，充入He气使压强增大 D．压强不变，充入N2使体积增大
2．某溶液中发生反应的关系见右图。若溶液的体积为2L，且起始时只充入A，下列说法错误的是（　　）
A．反应开始的前2min，以A的物质的量溶液改变表示的平均反应速率小于0.375mol/(L·min)
B．图中阴影部分的面积表示0－2min内A的物质的量浓度的减小值
C．2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间
D．2min时，c(B)介于1mol·L－1至1.5mol·L-1之间
3．把下列四种X的溶液，分别加进四个盛有10mL，2mol·L-1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速度最大的是（　　）
A．10mL、2mol·L-1 B．20mL、2mol·L-1
C．10mL、4mol·L-1 D．20mL、3mol·L-1
二、化学平衡的建立与标志
［知识归纳］
1．化学平衡的建立，可从正方向、或逆方向、或从正、逆方向同时开始建立；
2．化学平衡的标志：（1），具体分析中要落实到分析某一种物质浓度的消耗浓度与生成浓度相等上来；（2）体系中各物质的物质的量浓度或体积分数保持不变。
［例题分析］
1．可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成浓度的变化来表示。下列各类等式中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
A． B．
C． D．
［能力训练］
1．一定温度下容积固定的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是（　　）
①气体的总物质的量 ②混合气体的压强 ③混合气体的密度 ④B的物质的量浓度
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③
2．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明可逆反应已达平衡的是（　　）
①混合气体的压强 ②气体的总物质的量 ③混合气体的密度 ④B的物质的量浓度
A．①② B．③④ C．①④ D．只有④
三、化学平衡图象
［知识归纳］
一般解图象题的方法为：（1）认准横、纵坐标的各表示量；（2）看清曲线的起点位置和变化趋势，及曲线余率的“平”与“陡”的意义；（3）准确把握特殊点为原点、曲线交点、拐点的含义；（4）结合平衡原理进行“图、理”分析。
［例题分析］
1．右图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变，（先降温后加压）而变化的情况，由此判断（　　）
A．正反应是放热反应
B．若A、B是气体则D是固体或液体
C．C、D为一定是气体
D．A、B、C、D均为气体
2．在密闭容器中进行如下反应：，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是（　　）
A．T1＞T2，正反应是吸热反应 B．T1＞T2，正反应是放热反应
C．T1＜T2，正反应是吸热反应 D．T1＜T2，正反应是放热反应
［能力训练］
1．反应：，从反应开始经s达平衡状态，在s末由于条件变化，平衡受到破坏，在s时达到新的平衡，有右图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系，图中间曲线变化是哪种条件的改变引起的（　　）
A．增大X或Y的浓度 B．增大压强
C．增大Z的浓度 D．降低温度
2．对可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)＋Q，开始时容器内充入A和B或C和C，右图分别表示反应达平衡后，改变压强和温度对反应速率和化学平衡的影响，则下列关系中正确的是（　　）
A．开始时充入A和B，m＋n＞p＋q，Q＞0
B．开始时充入A和B，m＋n＜p＋q，Q＜0
C．开始时充入C和D，m＋n＞p＋q，Q＞0
D．开始时充入C和D，m＋n＜p＋q，Q＜0
3．mA(s)＋nB(g) pC(g)＋Q是可逆反应，在等温度条件下B的百分含量与压强p的关系如图，则（　　）
①m＋n＜p　　②n＞p　　③X点时混合物的V正＞V逆　　
④X点比Y点混合物的反应速率慢
A．①③④ B．②④ C．③④ D．①④
4．反应物M和N在一定条件下反应生成MN：M＋NMN＋Q，右图是生成物在不同温度和压强改变的条件下平衡混合物中的百分含量示意图，a为500℃，b为300℃，c为反应在300℃、时间时向容器加压的情况，y表示M、N在混合物中的百分含量。问：
（1）反应热Q ＿＿ 0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
（2）a、b分别表示＿＿＿＿＿。
A．MN随时间变化的反应速率 B．MN生成速率随时间的变化
C．MN的百分含量随时间的变化 D．MN为气体，M、N都不是气体
E．M、N、MN均为气体 F．M、N中有一种不是气体，MN为气体
四、勒夏特列原理
［知识归纳］
1．平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（为温度、压强或浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
2．运用上述原理时注意：①不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，如平衡向正方向移动，生成物浓度不一定增大；②不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率提高等同起来。
［例题分析］
1．反应，达到平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述正确的是（　　）
A．正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡向正方向移动
B．正反应速率变慢，逆反应速率加快，平衡向逆方向移动
C．正反应速率和逆反应速率均加快，平衡不移动
D．正反应速率和逆反应速率均变慢，平衡向逆方向移动
2．下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
①红棕色的NO2加压颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深
③在H2、I2(g)和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深
④I2水中加入少量NaOH颜色变浅 ⑤往H2S溶液中加碱有利于S2－的增多
⑥加催化剂有利于氨的氧化反应 ⑦500左右比室温更有利于合成NH3的反应
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．③⑥⑦ D．④⑥⑦
［能力训练］
1．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（　　）
①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
2．下列各组物质的颜色变化，可用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．氯化铜溶液加铁粉后铁粉变成红棕色 D．加入催化剂有利于氨氧化的反应
3．Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：。往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是（　　）
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡向逆反应方向移动
C．溶液由浅绿色变为黄色 D．溶液由浅色变成深绿色
4．在新制的氯水中存在平衡：。若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（　　）
A．pH增大，HClO浓度减小 B．pH减小，HClO浓度增大
C．pH增大，HClO浓度增大 D．pH减小，HClO浓度减小
五、等效平衡
［知识归纳］
1．等效平衡：即一定条件下起始加入物质的量不同，经转化后，成为同一种情况下建立的平衡。
2．常见类型有：
（1）定温(T)，定容(V)条件下的等效平衡。
Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
（2）定T、P下的等效平衡
Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
［例题分析］
1．在一下固定容积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol·L-1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的溶度仍为W mol·L-1的是（　　）
①1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.1 mol D
②3 mol C+0.7 mol D
③2 mol A+1 mol B+1 mol D
④0.5 mol A+0.25 mol B+2.25 mol C
A．① B．②④ C．②③ D．③④
六、化学平衡的计算
［知识归纳］
化学平衡常见计算：
1．以起始、变化、平衡为主线的“三段式计算”；
2．运用极值法等。
［例题分析］
1．加热N2O5按下面方程式分解：N2O5(气)N2O3(气)；N2O3(气)；N2O3(气)N2O(气)+O2(气)。容积为1 L的密闭容器中，将4 mol N2O5加热至t℃，达到平衡后，氧气浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。则t℃时N2O5平衡时浓度为（　　）
A．0.9 mol/L B．1.5 mol/L C．2.38 mol/L D．2.88 mol/L
2．在一个容积为VL的密闭容器中充入2 LA(g)和1 LB(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)。达到平衡后，A的物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量增大，则反应的化学方程式中n的值是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
［能力训练］
1．在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)+Q反应达到平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：4。其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时，n(SO2)＝1.4 mol，n(O2)＝0.9 mol，则此时SO3物质的量为（　　）
A．1.4 mol B．1.6 mol C．1.8 mol D．2.0 mol
2．在一体积不变的密闭容器中，放入3LX和2LY，在一定温度下发生反应4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器温度不　，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（　　）
A．3 B．4 C．5 D．6
3．一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（　　）
A．2、6、3、5 B．3、1、2、1 C．3、1、2、2 D．1、3、2、2
4．将1 mol SO2和1 mol O2充入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO30.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为（　　）
A．0.3 mol B．0.15 mol
C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol
5．在一固定容积的密闭容器中，1 mol HI气体建立如下平衡2HIH2(g)+I2(g)，此时HI的转化率为25%。其他条件不变时再充入1 mol HI气体，重新平衡后HI的转化率为（　　）
A．小于25% B．25% C．大于25% D．无法判断
答案：
一、例题：1．C 训练：1．A，2．C，3．D，4．B
二、例题：1．C 训练：1．C
三、例题：1．B，2．D 训练：1．D，2．D，3．C，4．(1)＜　(2)C
四、例题：1．D，2．C 训练：1．B，2．A，3．C，4．C
五、例题：1．D 训练：1．C
六、例题：1．A，2．A 训练：1．A，2．D，3．C，4．C，5．B

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