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物质的量 物质的量浓度 质量分数
【考点分析】
物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提， 是高考的必考点之一。要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。
　一、以物质的量为中心的相互关系
二、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算
　1． (m总为气体总质量，n总为气体总物质的量) (此公式也适合非气态物质)
2．已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。
其中MA、MB、……，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、……，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。
3．　　　 其中ρ为气体在标准状况下的密度。4．
其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，M已知为已知气体的相对分子质量。
三、物质的量浓度及有关计算原理
1．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：
(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n＝m/M，c＝n/V，所以 。
(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n＝V/22.4L·mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V（溶液）＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V（溶液）的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。
(3)计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。
2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将ω换算成c时，可从1L(1000mL)溶液出发，运用 直接计算。
3.物质的量浓度与溶解度的换算：溶解度（S）与饱和溶液的物质的量浓度（c）的换算（ρ表示溶液的密度）：（ρ单位是g/mL）
4.气体溶于水的物质的量浓度的计算：设在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为ρg/mL，则
5．溶液稀释或混合的计算：
可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1·V1＝c2·V2
或溶质的质量不变的公式；V1·ρ1·ω1＝V2·ρ2·ω2
四、以物质的量为中心进行换算时注意的问题
1.“一个中心”：　　必须以物质的量为中心。
2.“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件(混合气体也适用)。
3.“三个关系”：
①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；
②摩尔质量与相对分子质量间的关系；
③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
4.“四个无关”：
物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
五.高考计算题的热点溶液的浓度
主要内容有：溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量(或质量或气体标准状况下的体积)之间的换算；溶液稀释的计算；两种溶液混合后溶液浓度的计算等。有关溶液浓度计算解题方法思路的两个出发点：
（1）由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。
(2)由“守恒”的观点出发：
①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。
②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液电中性)。
③质量守恒。
【07-08高考再现】
1. (2007年上海)下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
【解析】溶解度的定义是指在一定条件下，某物质在100 g溶剂里达到溶解平衡状态时所溶解的质量叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。在中学阶段，一般默认溶剂指的是水，且以质量为单位，因此溶解度正确的单位应该为g。
答案：C
2. (2007海南)下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
3. (2007海南)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( )
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
【解析】每份试剂中钡离子的物质的量为x mol，氯离子的物质的量为y mol，根据电荷守恒有2x＋n(Na＋) = y，得n(Na＋)=y－2x，所以c(Na＋) = (y－2x)/0.5a。
答案：D
4.（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( )
A． B． C． D．
5.（08广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3
【解析】m（Al）：m（NaOH）=27：40；
m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；
m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；
m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；
所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。
答案：A
6.（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( )
7. (2007年高考上海化学卷，物质的量浓度)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( )
8. (2007年高考理综宁夏卷)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7
【09模拟组合】
1.（山东省济宁市09届3月一模理综·8）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A． B． C． D．
【解析】同温同压条件下，气体体积比为分子数之比，稀有气体是单原子分子。
答案： A
2. （黑龙江省哈尔滨第九中学09届1月月考·10） 某气态有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中含碳质量分数；②X中含氢质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量。现欲确定X的分子式，所需要条件最少是（　　）
A.①和② B.①②④ C.①②⑤ D.③④⑤
3.（安徽新思维大联考09届4月理综合·7）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA个
B.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.27NA个
C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D. 120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2NA
【解析】电解饱和食盐水，溶液的pH值变为14时，转移电子0.5*1=0.5mol，5.6g铁粉为0.1mol，与硝酸反应失去的电子数介于0.2—0.3mol之间，所以可能为0.27NA个。因为体积未知，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数无法确定，NaHSO4和KHSO3式量相等，120g为1mol，含有硫原子1mol。选B。
答案：B
4.（河北冀州市中学09届4月考·11）现有44gMg,Al、Zn,Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140 g.则下列说法正确的是( )
A.电子转移为1mol B.生成的气体体积（标准状况）为22.4 L
C.硫酸溶液的质量为540g D.硫酸物质的量浓度为2mol/L
5.（唐山一模09届3月考·11）4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中与150 mL 0.40 mol／L KMn04溶液恰好完全反应，离子方程式如下：
2Mn04_+Cu2S+8H+=2Cu2++S042一+2Mn2++4H20 Mn04一+CuS+H+一Cu2++SO42—+Mn2++H20(未配平)
则混合物中Cu2S的质量分数为（ ）
A．40％ B．50％ C．60％ D．70％
【解析】根据所给反应方程式我们可以得到如下信息：KMnO4无论发生哪个反应都被还原生成+2的锰。一分子Cu2S 和CuS被氧化得电子数目分别为10和8。故设Cu2S为xmol，CuSymol所以有160x+96y==4①,由得失电子守恒得10x+8y=150×10-3×0.40×5②，联系①、②得x==0.01mol,故选A。
答案：A
6.（09临川一中09届2月模拟·13）自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（ ）
A．2.8 mol·L-1 B．3.8 mol·L-1 C．4.3 mol·L-1 D．4.9 mol·L-1学科
7.（安徽新思维大联考09届4月理综·12）硝酸与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4+中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如下图
则下列说法中不正确的是( )
A.与HNO3反应后，Fe元素的化合价为+3
B.D→E段反应的离子方程式为NH4++OH—=NH3·H2O
C.纵坐标A点数值为0.008
D纵坐标B点数值为0.012
8.（江西吉安一中09届4月理综·8）下列含有10电子分子组成的物质：①34gNH3 ②0.80mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4 ④4℃时18.0 mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是( )
A.②＜④＜①＜③ 　B.③＜②＜④＜① C.③＜①＜④＜② D.①＜④＜②＜③
【解析】34gNH3为2mol，③标准状况下体积为11.2L的CH4 为0.5mol；④4℃时18.0 mL的水为1mol，含有的质子数由少到多为③＜②＜④＜①
答案：B
9.（湖南湘潭09届二模理综·12）
【解析】本题考查阿伏伽德罗定律及元素守恒知识，同温同压条件下，压强的比是物质的量的比。根据题意，混合气体点燃爆炸后经过足量的红热的炭，产物为CO和H2，O2～2CO，CO2～2CO，所以如果有6mol气体最终会生成8mol气体，混合气体的压强是原压强的4/3，选B。
答案：Ｂ
10（江西安福中学09届4月理综·9）在4℃时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（　　）
A.该溶液物质的量浓度为10mol/L
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液的体积为22.5L
【解析】本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。
答案：B
11.（柳州一中2009届二模理综·12）将100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成9mol/L的硫酸，则需水的体积为( )
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于
12.（江西南昌二中学09届2月理综·10）在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数比是（ ）
A.1：2 B.1：3 C.1：4 D.1：6
13.(四川绵阳2009届诊断测试·14）常温下，将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉，充分反应，此时收集到的气体全是H2。且在标准状况下的体积是448mL。下列说法正确的是 （ ）
A原混合液中c（NO3-)=0.08mol B原混合液中c(SO42-)=O.2mol/L
C原混合液中PH=1-lg1.2 D溶解的Fe粉质量为2.8g
14.（江西南昌大学附中2009届2月理综·12）C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是( )
A.28 B.30 C.39 D.40
15.（北京丰台2009届上学期期末·22）有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为（ ）
A．（b-2a）/w B．(b-a)/w C．(2b-2a)/w D．(2b-4a)/w
【解析】本题考查化学计算。一份溶液中滴加硝酸银溶液，Ag+和Cl-反应AgCl，消耗Ag+ bmol，则原溶液中含有Cl- 2bmol。另一份溶液中滴加稀硫酸，Ba2+ 和SO42-反应生成Ba SO4，消耗SO42- amol，则原溶液中含有SO42- 2amol。根据电荷守恒c（Na+）+2 c（Ba2+）= c（Cl-）,所以原溶液中c（Na+）为（2b-4a）/w。正确选项为D.
答案：D
16. （北京崇文区2009届上学期期末·13）有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则溶液中c(Cl—)与c(SO)之比为（ ）
A．1︰1 B．2︰3 C．3︰2 D．2︰1
17. （上海南汇中学2009届上学期期末·14）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是(　 )
　　A．30　 　B．46　 　C．50　 　D．66
18.（福建师大附中2009届上学期期末·20）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、C1—、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号 实验内容 实验结果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L（已折算成标准状况下的体积）
3 加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6. 27 g，第二次称量读数为2.33 g
试回答下列问题：
（1）根据实验1对C1—是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1—3判断混合物中一定不存在的离子是 。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号 物质的量浓度（mol·L—1）
（3）试确定K+是否存在？ ，判断的理由是
。
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