资源简介

立德 践行 慎教 善导
【科目】化学 【班级】 【日期】2007-11-12 【教者】杨艳
【课题】第二节 铁的冶炼 合金 【课时】2--1 【类型】新 授
第二节 铁的冶炼 合金
第一课时
教学目标：
知识与技能 1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；
2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
情感态度与价值观：通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重点 一氧化碳和氧化铁反应的过程分析
重点难点：铁的冶炼原理；
教学过程：
【复习提问】 1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？
2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？
3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？
4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？
【过渡】既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。
【教师引导】今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。对比Fe2O3与Fe 组成上的区别，请大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变。
【评析】：
（1）对于活动性比较活泼的金属（如Na、K 、Mg 、Al等）很难从其矿物中提取出来，为了得到它们，可采用电解的方式直接将它们分解，引读P120“拓宽视野” 。金属Fe的活动性不是很强，一般不采用这种方式。
（2）冶炼金属铁，可选择加入其他易得氧的物质与Fe2O3反应，以夺氧的方式还原Fe2O3。
如用二氧化碳就可夺取Fe2O3中的氧
【实验演示】 引阅读P119 “观察与思考”中CO与Fe2O3的反应——工业炼铁的反应原理。
【学生讨论】
（1）
【学生分析】：
【板书】CO和Fe2O3反应的化学方程式。Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
【学生活动】引导学生阅读 P120文字及展示炼铁高炉的模型。（展示实物模型及光盘上关于高炉炼铁的演示过程）
【归纳】工业上炼铁
设备：高炉
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
主要反应：2C +O2 2CO
3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
CaCO3CaO +CO2↑
CaO +SiO2==CaSiO3 （炉渣——可用于制水泥）
尾气主要成分：CO和CO2 （需经处理后再排放）
【基础巩固】
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于铁的说法中正确的是（　　）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
C．纯净的生铁属于金属单质
D．铁桶不能用来配制农药波尔多液
2．将6.9 g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应，将生成的气体用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28 g。则这种铁的氧化物是（　　）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定
3．下列变化过程不属于金属冶炼的是（　　）
A．电解氧化铝
B．铁在氧气中燃烧
C．金属氧化物与焦炭在高温下反应
D．高温下CO还原CuO
4．我国劳动人民曾对世界文明作出巨大的贡献，其中青铜器、冶铁、炼钢最早的年代依次是（　　）
A．春秋、战国、商代 B．商代、春秋、战国
C．西汉、春秋、战国 D．西汉、商代、春秋
5．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
焦炭
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①
② ③
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。
【拓展提高】
6．如图5-2所示，指出A、B、C处出现的现象，并写出化学方程式。
(1)上图实验装置的目的是 。
(2)写出以下几处发生的现象，并写出化学方程式。
A： ， 。
B： ， 。
C： ， 。
【教学后记】
此处教学后，发现学生对知识的掌握还是不太好，学生对一部分问题回答得不够到位，需要加强训练。
图5－2
CO
澄清石灰水
C
B
A Fe2O3
过量空气、高温
①
焦炭、高温
②
赤铁矿、高温
③
生铁
Fe2O3
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